Đang tải... (xem toàn văn)
Kiến thức: HS biết được: - Tính chất vật lí của H2: trạng thái, màu sắc, tỉ khối, tính tan trong nước.H2 là khí nhẹ nhất - Tính chất hóa học của hiđro: Tác dụng với oxi, với oxit kim loạ[r]
(1)Tuần: 25 Tiết: 46 Ngày soạn: 13/2/2014 Ngày dạy: 25/2/2014 KIỂM TRA TIẾT I Mục tiêu: Kiến thức : Kiểm tra, đánh giá lại việc nắm bắt số kiến thức chương IV Kỹ năng: Vận dụng thành thạo các dạng bài tập: nhận biết, tính theo PTHH, cân PTHH Thái độ: - Có thái độ nghiêm túc, trung thực làm bài - Giáo dục tính chính xác, cẩn thận tính toán II Chuẩn bị: GV: Đề kiểm tra photo HS: Ôn lại kiến thức chương IV III Phương pháp giảng dạy: Kiểm tra IV Tiến trình lên lớp: GV phát đề cho hs sinh làm bài độc lập MA TRẬN Nội dung kiến thức Oxi – không khí Số câu: Số điểm: 2,5 Tỉ lệ: 25% Oxit – oxi hóa - phản ứng hóa học Số câu: Số điểm: 3,5 Tỉ lệ: 35 % Giải các bài toán hóa học Số câu: Số điểm: Tỉ lệ: 40% Tổng câu: Tổng điểm: 10 Tỉ lệ: 100% Nhận biết Thông hiểu TN TL TN TL Nêu tính chất oxi, biết chất dùng để điều chế, cách thu oxi và q/trình làm giảm oxi kk Câu 1,2,3,5 2,5 điểm 25% Nhận biết đâu là oxit - Lập CTHH và gọi tên số oxit - Lập PTHH và phân biệt các loại p/ứng h/học Câu C6,7 0,5 điểm điểm 5% 30 % câu điểm 30 % câu điểm 30 % Vận dụng TN TL Giải bài toán có liên quan đếnO2 Câu điểm 40 % câu điểm 40 % ĐỀ BÀI I Trắc nghiệm: (3 điểm) Khoanh tròn chữ cái đầu câu đúng các câu sau: Câu 1: Trong hợp chất sau: Na2O; HgO; KMnO4; Không khí; KClO3; H2O; K2MnO4 Trong phòng thí nghiệm oxi điều chế từ chất nào? A Na2O; HgO; K2MnO4 B KMnO4; Không khí;KClO3 C KMnO4; KClO3 D.KMnO4; Không khí; KClO3; K2MnO4 Câu 2: Có cách thu khí oxi? A B C D Câu 3: Quá trình nào đây không làm giảm lượng oxi không khí? A Sự gỉ các đồ vật sắt B Sự cháy than, củi, bếp gaz C Sự hô hấp động vật D Sự quang hợp cây xanh (2) Câu : Nhóm công thức nào sau đây biểu diễn toàn Oxit A CuO, Al2O3, SO3 B FeO; NaNO3, P2O5 C N2O5 ; CaCO3; SiO2 D CO2 ; H2SO4 ; MgO Câu 5: (1 điểm) Chọn từ cụm từ thích hợp: (kim loại; phi kim; hoạt động; phi kim hoạt động; hợp chất) điền vào chỗ trống thay cho các số 1,2,3,4 cho phù hợp: Khí oxi là đơn chất (1) Oxi có thể phản ứng với nhiều (2) ., (3) , (4) II Tự luận: (7 điểm) Câu 6: (1,5 điểm) Hãy hoàn thành các sơ đồ phản ứng sau và cho biết chúng thuộc loại phản ứng nào? P + O2 P2O5 KClO3 KCl + O2 Câu 7: (1,5 điểm) Lập công thức hóa học hợp chất tạo bởi: Fe (III) và O; C (IV) và O Hãy gọi tên các oxit đó Câu 8: (4 điểm) Trong thực hành thí nghiệm, em học sinh đốt cháy 3,2 g lưu huỳnh (S) 1,12 lit khí oxi (O2) điều kiện tiêu chuẩn Vậy theo em lưu huỳnh cháy hết hay còn dư? ( Cho biết S = 32; O = 16) ĐÁP ÁN – THANG ĐIỂM I Trắc nghiệm: ( 3,0 điểm) Câu Đáp án C B D A phi kim hoạt động phi kim kim loại hợp chất Thang 0,5 0,5 0,5 0,5 0,25 0,25 0,25 0,25 điểm II Tự luận: ( 7,0 điểm) Câu t0 4P + 5O2 Nội dung 2P2O5 – phản ứng hóa hợp t0 2KClO3 2KCl + 3O2 – phản ứng phân hủy - Fe2O3 – Sắt III oxit - CO2 – Khí cacbonic (khí cacbon điôxit) Số mol lưu huỳnh: VDCT: n = m/M ==> nS = 3,2 / 32 = 0,1 (mol) Số mol oxi: VDCT: n = V/22,4 ==> t0 nO2 = 1,12 / 22,4 = 0,05 (mol) Thang điểm 0,5 + 0,25 0,5 + 0,25 0,5 + 0,25 0,5 + 0,25 1 0,5 0,5 0,5 PTHH: S + O2 SO2 mol mol 0,05 mol 0,05 mol 0,5 Theo phương trình phản ứng trên ta thấy S còn dư: 0,1 – 0,05 = 0,05 (mol) V Dặn dò: - Ôn tính chất hóa học oxi - Về đọc và soạn trước bài 31 VI Rút kinh nghiệm: (3) Tuần: 25 Tiết: 47 Ngày soạn: 13/2/2014 Ngày dạy: 27/02/2014 Chương 5: HIĐRÔ – NƯỚC Bài 31: TÍNH CHẤT - ỨNG DỤNG CỦA HIĐRÔ I Mục tiêu: Kiến thức: HS biết được: - Tính chất vật lí H2: trạng thái, màu sắc, tỉ khối, tính tan nước.(H2 là khí nhẹ nhất) - Tính chất hóa học hiđro: Tác dụng với oxi, với oxit kim loại Khái niệm khử và chất khử - Ứng dụng hiđro: Làm nhiên liệu, nguyên liệu công nghiệp Kỹ năng: Rèn kĩ năng: - Quan sát TN0, hình ảnh rút nhận xét TCVL và TCHH hiđro - Viết PTHH minh họa tính khử hiđro - Tính V khí hiđro (đktc) tham gia phản ứng và sản phẩm Thái độ: Có ý thức học tập, yêu thích môn II Chuẩn bị: GV: - Dụng cụ: đèn cồn, bình thủy tinh, cốc thuỷ tinh lớn, ống dẫn hình chữ u, ống rỗng đầu, bình kíp, ống nghiệm, hộp quẹt - Hóa chất: lọ HCl, lọ kẽm viên, lọ CuO HS: Đọc và soạn trước bài 31 III Phương pháp giảng dạy: - Hoạt động 1: Vấn đáp, trực quan, so sánh - Hoạt động 2: Vấn đáp, trực quan, thuyết trình, TN biểu diễn, thảo luận, liên hệ thực tế IV Tiến trình lên lớp: Ổn định lớp: (1’) Kiểm tra sĩ số:8A: 8B: 8C: KTBC: Không kiểm tra Bài mới: Khí hiđro có tính chất gì? Nó có lợi ích gì cho chúng ta? HOẠT ĐỘNG CỦA GV – HS NỘI DUNG HĐ1: (12’) TÍNH CHẤT VẬT LÍ GV: - H2 có KHHH và CTHH ntn? NTK và PTK H2 là bao nhiêu? - KHHH: H; - NTK: GV: Hãy q/sát lọ đựng H2 và n/xét trạng thái, màu sắc hiđrô - CTHH: H2; - PTK: HS: H2 là chất khí, không màu Tính chất vật lí GV: bóng bay bơm đầy khí H2 Khi thả bóng, bóng di hiđrô: H2 là chất khí kg chuyển ntn? Rút KL tỉ khối H2 so với k/khí? màu, kg mùi, kg vị.Tan d ít H2O và nhẹ HS: Quả bóng bay lên vì khí H2 nhẹ kg khí ( H /kk = 2/29) H2 nhẹ các chất khí tất các chất khí GV: lít H2O 150C hòa tan 20 ml khí H2 Vậy H2 tan nhiều hay tan ít nước HS: H2 tan ít nước HĐ2: (25’) TÍNH CHẤT HÓA HỌC Tác dụng với oxi: GV: Giới thiệu dụng cụ và hóa chất để đ/chế H2 Tác dụng với oxi: Hs chú ý theo dõi - TN: sgk GV: Khi cho viên Zn tiếp xúc với dung dịch HCl => Nhận xét tượng - Quan sát – nhận xét: xảy ra? + Khi cho viên kẽm vào HS: Thấy có chất khí không màu bay Đó là khí H2 dd HCl có chất khí GV: Đốt cháy H2 k.khí q.sát màu lửa, mức độ cháy? Đưa không màu bay Đó là lửa cháy vào lọ đựng khí oxi Q.sát tượng Viết PTHH khí H2 GV: H2 cháy trog oxi tạo H2O và toả nhiều nhiệt Vì người ta + Khí H2 cháy kg (4) dùng H2 làm ng/liệu cho đèn xì oxi-hiđrô để hàn cắt kim loại - Dựa vào PTHH hãy n.xét tỉ lệ VH và VO2 2V 1V H2 GV: Hỗn hợp gây nổ mạnh ta trộn: với O2 GV y/cầu hs đọc t.tin bài đọc thêm sgk/109: Tại hỗn hợp khí H2 và O2 cháy lại gây tiếng nổ? HS đọc phần đọc thêm, thảo luận Nêu được: Vì hỗn hợp này cháy nhanh, tỏa nhiều nhiệt làm kk dãn nở đột ngột…… GV: Nếu đốt cháy dòng khí H2 đầu ống dẫn => không gây tiếng nổ mạnh, vì sao? HS: Vì khí H2 tinh khiết GV: Làm nào để biết dòng khí H2 là tinh khiết để có thể đốt cháy dòng khí đó mà kg gây tiếng nổ mạnh? HS: Phải đốt thử: Nếu tinh khiết đốt gây tiếng nổ nhỏ, kg gây tiếng nổ mạnh GV: Làm nào để thu H2 tinh khiết? HS: Lúc đầu phải cho H2 thoát ngoài để hết kg khí sau đó thu H2 tinh khiết GV g/thiệu cách thử độ t.khiết khí H2 Củng cố: (6’) Hướng dẫn hs làm BT sgk/109 khí với lửa nhỏ, màu xanh nhạt H2 cháy oxi mãnh liệt hơn, trên thành lọ xuất giọt nước nhỏ - PTHH: (H2 tác dụng với oxi, sinh H2O) t 2H2 + O2 2H2O V V Tỉ lệ: H : O2 = 2:1 - Khi đốt cháy h/hợp H2 và O2 có tiếg nổ lớn t0 Phản ứng hóa hợp H2 với O2: H2 + O2 H2O Theo phương trình mol mol 18 g Theo phương trình phản ứng, thể tích khí H2 gấp lần thể tích khí O2 Nếu dùng 2,8 lit khí oxi thì thể tích khí H2 dùng là 2,8 = 5,6 (l) Thể tích khí H2 đã dùng là 8,4 lít gấp lần thể tích khí O2 Vậy tất lượng khí O2 đã tham gia phản ứng (khí H2 còn dư) mH 36.2,8 4,5( g ) H 2O 22, Khối lượng nước thu từ 2,8 lít khí oxi là: Dặn dò: (1’) - Học bài và làm lại bài tập sgk/109 Đọc bài đọc thêm - Đọc và soạn trước phần còn lại bài 31 V Rút kinh nghiệm: Long Hòa, ngày 19/2/2014 Kí duyệt tổ trưởng Trần Hồng Nhi (5)