⃗ mt của dd phụ thuộc vào độ thủy o Tạo bởi cation bazo yếu và anion axit yếu ❑ phân của 2 ion liên hệ:.. C a với Ca dd đệm gồm axit yếu HA và muối NaA:.[r]
(1)Trường THPT NGUYỄN THÔNG *** HỌ & TÊN: ……………………………… LỚP: BIÊN SOẠN: NGUYỄN QUỐC TUẤN (2) (3) Trường THPT NGUYỄN THÔNG *** (TÁI BẢN LẦN THỨ NHẤT) BIÊN SOẠN: NGUYỄN QUỐC TUẤN (4) (5) LỜI NÓI ĐẦU: TÀI LIỆU CHỈ ĐỀ CẬP TỚI CÁC CÔNG THỨC TÍNH TOÁN HẦU NHƯ KHÔNG ĐỀ CẬP TỚI LÍ THUYẾT! Có gì sai sót xin các bạn thông cảm & chỉnh sửa giùm! (6) (7) CHƯƠNG : HÓA ĐẠI CƯƠNG CHƯƠNG : HÓA ĐẠI CƯƠNG VẤN ĐỀ 1: CÔNG THỨC CƠ BẢN m=n M ⃗ ❑ m n= ; M M= m n ⃗ số phân tử: N=n N A NA=6,022.10-23 mol-1 ❑ số Avogađro: thể tích đktc: tỉ khối khí A khí B và dối với không khí: V =22 , n MA MB M d A / KK= A 29 ⃗ ❑ V 22, d A / B= M A DA mA = = M B D B mB m khối lượng riêng: D= V ( g/ml g/l…) M =22 , D nồng độ ( C ): n ( mol/l M ) V m C %= ct 100 % với mdd=mct+mdm và mdd sau pứ=mdd trước pứ+mchất cho vào-mkhí-mkết tủa m dd C % 10 D m 100 % V = ct Liên hệ: C M = M D.C% ct V D.C% n= ( với V ( ml ), D ( g/ml ); 100 M 10 S 100 S C M= C %= ( với S là độ tan ); M ct ( dd là H2O ) 100+ S mhh n1 M 1+ n2 M V M +V M = hỗn hợp chất ( nhiều chất): M hh= n = n1+ n2 V +V hh n= d A / B= ⃗ Khi VA=VB ❑ ⃗ ❑ C M= Phương trình trạng thái khí lý tưởng: ⃗ P.V=n.R.T ❑ n= P V R T Với T = 273 + t0C ( 0K ) ⃗ R=0,082 atm.l.mol-1.K-1 P ( atm) ❑ (8) ⃗ R=62,4 mmHg.l.mol-1.K-1 P ( mmHg) ❑ ⃗ R=8,314 J.mol-1.K-1 P ( Pa) ❑ ⃗ R=0,084 at.l.mol-1.K-1 P ( at) ❑ atm= 760 mmHg ĐK cùng t0, p: V A =V B ⇒ n A =n B ĐK cùng t0, p, V: nkhi =nkhi bd ĐK cùng t0, V: n p = bd nkhi p sau bd sau pu sau pu pu định luật bảo toàn số mol e: ( pứ oxh-khừ ): ∑ n e =∑ n e cho 10 11 nhan ⃗ ddC + D ↑ +E ↓ Định luật bảo toàn khối lượng: A + ddB ❑ mA + m B = m C + m D + m E mdd sau pứ = mddB + mA – mD – mE định luật bảo toàn nguyên tố: y z y ví dụ pt: hợp chất A: CxHyOz +( x+ − ) O2 ⃗t xCO2 + H2O ⃗ ĐLBT ngtố O : ❑ nO / A +nO /O =nO/ CO +nO / H 12 2 O ⃗ ❑ z n A +2 nO =2 nCO + nH 2 O quy tắc đường chéo cho hh chất và 2: m1 : C%1 C%2 – C% ⃗ ❑ C% C% – C%1 n1 : M1 M2 – M ⃗ ❑ M n2 : M2 M – M1 V1 : CM1 CM2 – CM C M V2 : CM2 ⃗ ❑ V CM − CM = V C M −C M với CM1 < CM < CM2 D2 – D ⃗ ❑ D V2 : D2 n1 M − M = n2 M − M với M1 < M< M2 CM – CM1 V1 : D1 13 với C%1 < C% < C%2 m2 : C%2 m1 C % −C % = m2 C % − C % D – D1 hiệu suất pứ ( tính theo chất pứ hết): V D2 − D = V D − D1 với D1 < D < D2 (9) luong sp dựa vào sản phẩm: H %=luong 100 % (o ptpu ) luong pu 100 % dựa vào chất tham gia pứ: H %=luong ban luong sp tính lượng sp tạo thành ¿ H % 100 % ¿ ptpu tính lượng chất tham gia pứ ¿ luongchat 100 % H% ¿ thucte li thuyet dau 14 lithuyet tinh❑ ***************************************** VẤN ĐỀ 2: NGUYÊN TỬ đơn vị kích thước: 1nm=10-9 m= 10-7 cm A = 10-10 m= 10-8 cm 1nm= 10 A μm =10-3 mm A = 10-7 mm=10-4 μm 16 ⃗ mngtử= Mngtử.u đơn vị khối lượng: 1u=1,6605.10-27 kg=1,6605.10-24g với 1u= 12 mC ❑ số khối (A): A=Z+N với N: số nơtron Z: số proton *** số proton= số e =số hiệu ngtố BTH = số đơn vị điện tích hạt nhân 17 ⃗ điện tích ngtử: Giả sử ngtử X gồm a ( e) và b ( p) ❑ 18 đồng vị: Z 82: đồng vị bền Z>82: đồng vị không bền ( đồng vị phóng xạ) 15 12 Điều kiện bền đồng vị hạt nhân ngtử: Z qe =− a q p =+ b ⃗ ❑ ⃗ 83 ❑ 1≤ { q X =− a+b N ≤1 , 5244 Z ∑ ❑ (Z <18) 19 ❑ ∑ ≤ Z ≤ ∑ ❑ (Z <83) ,53 ⃗ ❑ ∑❑≤Z≤ , 23 ¿ ¿ ¿ với ∑ ❑ là tổng số hạt ngtử : ¿ nguyên tử khối trung bình: giả sử nguyên tố X có các đồng vị A1 Z X1 , ∑ ❑ p+n+ e A2 Z X2 , ⃗ % số nguyên tử các đồng vị X1, X2, X3,… ❑ A3 Z X ,… với a1, a2, a3,… là tỉ lệ a A + a A + a A + A= 1 2 3 a1 + a2+ a3 + (¿ 100 %) (10) % đồng vị % X1 = trongB A1 Z x % X1 100 X ngtố X có hợp chất B: %X A ( %) A trongX B Với x là số nguyên tử X B 20 21 3 thể tích nguyên tử: V = πR = πd diện tích nguyên tử: S=4 πR2=πd 22 23 D hn V nt R nt tỉ số D, V, R hạt nhân, nguyên tử: D = V = R hn nt hn M ρ 3 M ρ ⃗ R= liên hệ R, M, D, ρ ,NA: V = D N 100 = π R ❑ π D N A 100 A với ρ là độ đặc khít (%) √ ***************************************** VẤN ĐỀ 3: CẤU HÌNH ELECTRON 24 lớp e: ⃗ mức lượng gần các e cùng lớp ❑ ⃗ Năng lượng e lớp e gần hạt nhân bền chặt lớp e xa hạt nhân ❑ lớp < lượng e lớp ngoài tên lớp: n= Tên lớp: K L M N O P Q NL e tăng 25 26 phân lớp e: s, p, d, f ⃗ NL các e cùng phân lớp ❑ lớp thứ n có n phân lớp e lớp thứ n có n2 AO lớp thứ n có tối đa 2.n2 số e tối đa phân lớp s có 1AO_s phân lớp p có 3AO_p: AO_px, AO_py, AO_pz phân lớp dcó 5AO_d phân lớp f có 7AO_f viết cấu hình e: xác định số e ngtử viết cấu hình theo thứ tự tăng dần mức NL AO : 1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s… Theo quy tắc Kleckowski: ( ( ( ( NLAO tăng K L M N O P Q 1s 2s 3s 4s 5s 6s 7s 2e) 6e) 10e) 14e) (11) 3d 4d 5d 6d 7d 4f 5f 6f 7f bổ sung số e vào phân lớp, lớp theo sở: o nguyên lí Pauli o nguyên lí vững bền o quy tắc Hund viết lại cấu hình theo thứ tự các phân lớp, các lớp: 1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s5p5d5f… lưu ý số trường hợp cấu hình không bền: ⃗ (n-1)d5ns1: bán bão hòa phân lớp d o (n-1)d4ns2 ❑ ⃗ (n-1)d10ns1: bão hòa phân lớp d o (n-1)d9ns2 ❑ o Ví dụ: Cu, Ag, Cr, Mo,… Viết cấu hình e ion: ⃗ X-n X+ne ❑ ⃗ X+n + n e X ❑ o Thêm, bớt n e dựa vào cấu hình e X theo thứ tự các phân lớp, các lớp lớp ngoài cùng ***************************************** VẤN ĐỀ 4: BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC 27 phân loại chu kì: o chu kì nhỏ: 1,2,3 o chu kì lớn: 4,5,6,7 28 xác định nhóm : o STT nhóm = số e hóa trị o STT chu kì = số lớp e o STT nhóm A = số e hóa trị = số e lớp ngoài cùng ( nguyên tố s, p) o STT nhóm B = a+ b VIIIB a+ b −10 { (a+ b<8) (a+ b=8,9 , 10) (a+ b>10) với cấu hình e lớp ngoài cùng (n-1)dansb ⃗ tóm tắt: ❑ Nhóm B a+b= 29 ( nguyên tố d, f) III IV V VI VII VIII I II 8,9,10 11 12 biến đổi tuần hoàn các đại lượng vật lí, hóa học: (12) 30 lượng Ion hóa thứ I1: o I1 ( He)= 2372 kJ/mol (max) o I1 ( Cs)= 376 kJ/mol (min) o I nguyên tử nguyến tố có cấu hình e lớp ngoài cùng trạng thái bão hòa, bán bão hòa lớn I các nguyên tử bên cạnh cùng chu kì 31 độ âm điện( χ ): o χ F=4(max) o χ= I+ E với E là ái lực e ( là lượng kết hợp 1e vào nguyên tử để biến nó thành ion âm) 32 bán kính nguyên tử ( R ): o RF =0 ,064 nm (min) o Các ion cùng số lớp e: ion nào có số p càng lớn thì R càng nhỏ: M m+¿ ; RA R A R M > R¿ n− o Ion có số lớp e càng lớn thì R càng lớn 33 tính phi kim, tính kim loại: ⃗ T.PK càng mạnh o nguyên tử dễ nhận e ❑ ⃗ T.KL càng mạnh o nguyên tử dễ nhường e ❑ 34 hóa trị CHU KÌ Nhóm ANHÓM I I R ↑ ↓ ↓ ↑ II RO χ ↑ ↓ III R2O3 T.PK T.KL T.Ax T.Bz ↑ ↓ IV RO2 ↓ ↑ V R2O5 ↑ ↓ ↓ ↑ VI RO3 Z ↑ VII R2O7 Hợp chất R2O với O Hóa trị cao với O Hợp chất RH RH2 RH3 RH4 RH3 RH2 RH với H Hóa trị với H Trạng r r r k k k k thái hợp chất với H Hợp chất ROH R(OH)2 R(OH)3 H2RO3 HRO3 H2RO4 HRO3 Hiđroxit H3RO4 HR tương HRO ứng HRO4 HRO2 nguyên tố: VIII RO4 (13) o HT max với O = STT nhóm A o HT max với O + HT với H = ( từ IVA-VIIIA ) M o RxOy: x R =16 y = R O x y %R %O 100 % M o RHn: R = n = RH %R %H 100 % %A xM A = o AxBy: %B yM B y 35 o o o o 36 o o 37 o o o o 38 o o xác định loại nguyên tố: ( KL, PK, KH ) theo số e lớp ngoài cùng: ⃗ KL ( trừ H, He, B ) 1, 2, e ❑ ⃗ PK ( chu kì nhỏ), KL ( chu kì lớn) 4e ❑ ⃗ PK 5, 6, e ❑ ⃗ KH ( kể He với e) 8e ❑ tính chất Z nguyên tố thuộc chu kì liên tiếp và…: ( ZB > ZA ) cùng thuộc phân nhóm A: ⃗ H và Li ZB-ZA =2 ❑ ZB-ZA =8 ( < Z < 20 ) ZB-ZA =18 ( 19 < Z < 57 ) ZB-ZA =32 ( Z > 54 ) Thuộc phân nhóm liên tiếp: ZB-ZA =7 ZB-ZA =9 ( < Z < 20 ) ***************************************** VẤN ĐỀ 5: LIÊN KẾT HÓA HỌC các loại liên kết hóa học: ⃗ hợp chất ion liên kết ion ❑ liên kết cộng hóa trị: ⃗ hợp chất có cực liên kết cộng hóa trị có cực ( phân cực) ❑ ⃗ hợp chất không phân cực liên kết cộng hóa trị không cực ( không phân cực ) ❑ ngoài còn có liên kết cho- nhận ( nguyên tử có e ngoài cùng cho – nhận với nguyên tử có e ngoài cùng để đạt trạng thái cấu hình bền vững khí hiếm) ⃗ mạng tinh thể kim loại liên kết kim loại ❑ ngoài còn có các hợp chất tinh thể nguyên tử, tinh thể phân tử lai hóa AO: trạng thái kích thích: ⃗ 1s22s12p3 o C : 1s22s22p2 ❑ ⃗ 1s22s12p2 o B : 1s22s22p1 ❑ ⃗ 1s22s12p1 o Be : 1s22s2 ❑ Các kiểu lai hóa: (14) Kiểu Đếm Tổ hợp Góc liên kết sp 1AO s + AO p = 1800 Thẳng o Hình vẽ Sự xen phủ AO: ⃗ liên kết π ( kém bền, yếu): Xen phủ bên ❑ p-p p-d ⃗ liên kết σ ( bền hơn, mạnh): Xen phủ trục ❑ s-s p-s ⃗ liên kết đơn: σ ❑ 39 Kiểu ví dụ phân tử AB2 BeCl2, BeH2, ZnCl2, CO2, liên kết bội: liên kết đôi: σ + π liên kết ba: σ + π hiệu độ âm điện ( Δχ ) p-p (15) Δχ Δχ < 0,4 0,4 Δχ < 1,7 40 o o o o o o o o o o 41 o o o Loại liên kết Lk CHT không cực Lk CHT có cực Lk ion ĐK PK~PK (giống) PK~PK ( khác) H ~ PK ( HF ) KL~PK ( điển hình) Δχ 1,7 các quy tắc xác định soh: soh đơn chất = tổng soh phân tử = soh ion đơn nguyên tử = điện tích ion tổng soh ion đa nguyên tử = điện tích ion soh H = +1 ( trừ hidrua KL: NaH, CaH2,…) soh O = -2 ( trừ OF2, peoxit H2O2,…) soh KL nhóm IA = +1 soh KL nhóm IIA = +2 soh PK nhóm VIIA hợp chất với H, KL: -1 soh F = -1 các kiểu mạng tinh thể kim loại: các kiểu mạng tinh thể KL: lập phương tâm khối: Li, Na, K, Fe, Cr, … lập phương tâm diện: Ca, Cu, Ni, Al, Ag, Au, … lục phương: Be, Mg, Zn, … ô sở ( tế bào sở): tinh thể tồn riêng rẽ thành ô sở: lập phương tâm khối: nguyên tử lập phương tâm diện: 14 nguyên tử lục phương: 17 nguyên tử tinh thể tồn mạng tinh thể thành ô sở: lập phương tâm khối: nguyên tử lập phương tâm diện: nguyên tử lục phương: nguyên tử độ đặc khít( ρ ): ρ = ( Vbị chiếm / V mạng ) 100% lập phương tâm khối: ρ = 68% lập phương tâm diện: ρ = 74% lục phương: ρ = 74% ***************************************** VẤN ĐỀ 6: PHẢN ỨNG HÓA HỌC- TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG- CÂN BẰNG HÓA HỌC 42 các khái niệm phản ứng oxh- khử: ( pứ thay đổi soh) Chất khử: là chất nhường e, có soh tăng sau pứ ( chất bị oxh ) Chất oxh: là chất nhận e, có soh giảm sau pứ ( chất bị khử ) (16) Sự oxh ( quá trình oxh): quá trình nhường e, làm tăng soh chất Sự khử ( quá trình khử): quá trình nhận e, làm giảm soh chất 43 phản ứng thu- tỏa nhiệt: pứ tỏa nhiệt: ΔΗ <0 pứ thu nhiệt: ΔΗ >0 ⃗ nhiệt pứ: ΔΗ = NLsp-NLtác chất ( kJ ) ❑ 44 tốc độ pứ: ⃗ B cho pứ: A ❑ t1: C1 C1` t2: C2 C2` (C1 > C2; C1` < C2` ) ΔC tốc độ pứ trung bình: v = = Δt C −C C − C1 = t − t1 t 2− t ( mol.l/ s) ΔC tốc độ pứ: v = k Δt với k: là hệ số tỉ lượng ⃗ các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ pứ: C ↑ ; pkhí ↑ ; t0 ↑ ; Stiếp xúc ↑ ; chất xúc tác ❑ v ↑ 45 cân hóa học: pứ thuận nghịch: A + B ⇔ C + D cân động: vt=vn ⃗ hệ luôn có các chất chất pứ không chuyển hóa hoàn toàn thành sản phẩm ❑ tham gia pứ và sản phẩm số cân ( Kcb): phụ thuộc vào t0 hệ đồng thể: ( cùng trạng thái): aA + bB ⇔ cC + dD [C ]c [ D ]d K = chất tan dd: c a b [ A] [B] 46 p p c d a b C D là chất khí: K p= p p A B hệ dị thể: ( khác trạng thái): aA + bB ⇔ cC + dD c d [C ] [ D ] ⃗ K c= a ❑ b [ A] [B] ⃗ không có mặt Kcb lưu ý: chất rắn: không có nồng độ ❑ Các yếu tố ảnh hưởng đến cân hóa học: ⃗ cân chuyển dịch từ phía có C cao sang phía có C thấp C ↑ ↓ ❑ ⃗ cân chuyển dịch phía làm ↓ ( ↑ ) số phân tử khí p ↑ ( ↓ ) ❑ ⃗ cân chuyển dịch phía thu nhiệt ( tỏa nhiệt) t ↑ ( ↓ ) ❑ chất xúc tác không làm cân chuyển dịch ⃗ Nguyên lí H.LeChatelier: biến đổi C, p, t0 làm cân chuyển dịch ❑ theo chiều làm giảm tác động đó liên hệ v – K: aA + bB ⇔ cC + dD a b v t =k t [ A ] [ B ] c d v n =k n [ C ] [ D ] k [C ]c [ D ]d ⃗ K c= t TTCB: vt=vn và K c = a b ❑ kn [ A] [B] ***************************************** VẤN ĐỀ 7: SỰ ĐIỆN LI (17) 47 độ điện li ( α ): N C pli = ( %) với N: số phân tử hòa tan; N C0 ⃗ α ↑ Khi pha loãng dd ❑ α =1: chất điện li mạnh α= N0: số phân tử phân li ion Axit mạnh: HCl, H2SO4, HClO4, HNO3, HBr, HI,… Bazo mạnh ( kiềm tan): NaOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2, KOH Muối tan các ion Li+ ( trừ Li3PO4), Na+, K+, NH4+, NO3-, CH3COO-,… α <1: chất điện li yếu Axit yếu: HF, H2S, HClO, H2SO3, H2CO3, HBrO, CH3COOH, HNO2, HCOOH, H3PO4,… Bazo không tan: Fe(OH)2, Fe(OH)3, Mg(OH)2,… Muối không tan, ít tan: BaCO3, CaCO3, AgCl, AgBr, AgI,… 48 axti, bazo, muối: thuyết Arrhenius: axit: chất tan nước và phân li ion H+ axit nấc: HCl, HNO3, HBr, HI, CH3COOH, HNO2, HCOOH,… axit nấc: H2S, H2SO4, H2SO3, H2CO3,…, H3PO3,… axit nấc: H3PO4,… bazo: chất tan nước và phân li ion OH- Bazo nấc: NaOH, KOH,… Bazo nấc: Ca(OH)2, Ba(OH)2,… Bazo nấc: Fe(OH)3, Li(OH)3,… muối: muối axit: gốc axit còn khả phân li ion H+ vd: KHSO4, Na2HPO4, NaH2PO3,… muối trung hòa: gốc axit không còn khả phân li ion H+ vd: NaCl, Na3PO4, Na2HPO3, Na2H2PO2,… gốc axit còn H có khả phân li thì gốc này tiếp tục phân li yếu ion H+ ⃗ td với axit và số Hidroxit lưỡng tính ( phân li theo kiểu axit và bazo ❑ bazo ) ⃗ HAlO2.H2O Al(OH)3 ❑ ⃗ HCrO2.H2O Cr(OH)3 ❑ ⃗ H2ZnO2 Zn(OH)2 ❑ ⃗ H2PbO2 Pb(OH)2 ❑ ⃗ H2SnO2 Sn(OH)2 ❑ ⃗ H2BeO2 Be(OH)2 ❑ ⃗ H2CuO2 ) ( Cu(OH)2 ❑ theo Bronstet: ⃗ Ka ↓ ⃗ lực axit ↓ axit: chất nhường proton ( H+) ❑ ❑ + ⃗ Kb ↓ ⃗ lực bazo ↓ bazo: chất nhận proton ( H ) ❑ ❑ 49 độ pH: 0< tích số ion nước: +¿ ¿ H ¿ K H O =¿ (18) độ pH: +¿¿ H pH=−lg ¿ +¿ ¿ H ¿ ¿ Độ pOH: pOH=− lg [ OH− ] [ OH− ]=10− b M → pOH=b pH+ pOH=14 ⃗ ❑ pH ⃗ 14 ❑ +¿¿ H ¿ +¿ H¿ ¿ ¿ 10− M ¿ +¿ H¿ ¿ +¿ H¿ ¿ ¿ 10− M ¿ +¿ H¿ ¿ +¿ ¿ ¿ 1≤ pH ≤ :mt axit :¿ Biến đổi: lg( a b ) = lga + lgb; Chất thị màu: lg( a / b ) = lga – lgb Mt axit Quỳ tím Mt trung tính Mt bazo Đỏ Không đổi xanh Không đổi Hồng nhạt 9,8 Hồng Đỏ 3,1 Không đổi 4,4 vàng Phenolphtalein Metyl da cam Xác định pH dd muối trung hòa: ⃗ mt kiềm ❑ ⃗ pH > o Tạo cation bazo mạnh và anion axit yếu ❑ Vd: CH3COONa, K2S,… ⃗ mt trung tính ❑ ⃗ pH = o Tạo cation bazo mạnh và anion axit mạnh ❑ Vd: NaCl, KI,… ⃗ mt axit ❑ ⃗ pH < o Tạo cation bazo yếu và anion mạnh ❑ Vd: Fe(NO3)3, NH4Cl,… (19) ⃗ mt dd phụ thuộc vào độ thủy o Tạo cation bazo yếu và anion axit yếu ❑ phân ion liên hệ: 50 dd axit yếu HA: pH=− ( lg K a+ lg Ca )=− lg(α C a) với Ca dd đệm gồm axit yếu HA và muối NaA: 0,01 M Ca C )=14+(lg K b +lg b ) Cm Cm dd bazo yếu BOH: pH=14+ ( lg K b + lgC b ) pH=−( lg K a +lg giả sử có chất điện li yếu MA: MA ⇔ M+ + Aα C0 α C0 Cân bằng: (1- α )C0 K với ⃗ α <<1 và 1- α α= ❑ √ C0 CH3COOH ban đầu: C0 phân li: C cân bằng: C0 – C ⇔ CH3COO- + H+ C C C C + ¿¿ H ¿ ¿ C=α C0 =√C K cb ¿ với điều kiện: K cb α= C0 ¿ ¿ ¿ →¿ √ α < 0,1 C0.Kcb >10-12 và dd X gồm NH4+ xM và NH3 yM biết ⃗ ❑ + ¿¿ H ¿ +¿ H¿ ¿ − x a=0 ¿ + ¿¿ H ¿ ¿ ¿¿ C0 > 100 K 4+¿ NH ¿ ¿ ¿ a¿ K¿ định luật bảo toàn số mol điện tích: a+ ⃗ định luật: n+ = n- ❑ ⃗ x.a + y.b = dd X gồm x mol A , y mol Bb+, z mol Cc-, t mol Dd- ❑ z.c + t.d (20) ⃗ mmuối= ❑ ⃗ ❑ A a +¿ + m¿ B b+¿ + mC m¿ c− + mD d− Al, muối Al3+ và Al2O3 td với dd Bazo tan: ( nói chung cho các KL lưỡng tính, muối và oxit nó) ⃗ tạo kết tủa Th1: bazo vđ ❑ ⃗ tạo kết tủa ❑ ⃗ phần kết tủa tan bazo Th2: bazo dư ❑ dư ¿ vd ¿ OH ¿2 ¿ max ¿du ¿ OH ¿3 ¿ OH ¿2 ¿ Zn ¿ Zn2+ ¿ − n¿ Al ¿ Al 3+¿ − n¿ OH− ¿ Zn ¿ OH− ¿ ¿ n¿ ¿ (21) (22) (23) (24) (25) (26) (27) (28) (29)