Kĩ năng: - Vận dụng được công thức để tính C M của một số dung dịch hoặc các đại lượng có liên quan.. Thái độ: - Có ý thức học tập nghiêm túc, cẩn thận.[r]
(1)Tuần : 33 Tiết : 63 Ngày soạn: 04/04/2014 Ngày dạy: 07/04/2014 Bài 42 : NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH (T2) I MỤC TIÊU: Sau tiết này HS phải: Kiến thức:Biết được: - Khái niệm nồng độ moℓ (C M) - Công thức tính CM dung dịch Kĩ năng: - Vận dụng công thức để tính C M số dung dịch các đại lượng có liên quan Thái độ: - Có ý thức học tập nghiêm túc, cẩn thận Trọng tâm: - Biết cách tính nồng độ mol dung dịch II CHUẨN BỊ: Đồ dùng dạy – học: a Giáo viên: Các bài tập vận dụng liên quan b.Học sinh: Tìm hiểu nội dung tiết học trước lên lớp Phương pháp: - Thảo luận nhóm – đàm thoại – làm việc cá nhân III CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY - HỌC: Ổn định lớp (1’) 8A1…….………………………………… 8A2…… ………………………………………… 8A3…….…………………………………… 8A4…… ………………………………………… 8A5…….…………………………………… 8A6…… ……………….…………………………… Kiểm tra bài cũ: - HS1, 2, 3: Làm bài tập 5a, b, c SGK/146 Bài mới(7’): a Giới thiệu bài: Ngoài nồng độ phần trăm, dung dịch còn có nồng độ mol/lit Vậy, nồng độ mol/lit là gì? Cách tính sao? b Các hoạt động chính: Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung ghi bảng Hoạt động Tìm hiểu nồng độ mol dung dịch(7’) -GV: Yêu cầu HS nêu khái niệm -HS: Dựa vào SGK trả lời I NỒNG ĐỘ MOL CỦA nồng độ mol dung dịch? DUNG DỊCH ( CM): n -GV: Giới thiệu công thức tính -HS: Theo dõi và thực hiện: CM (mol / l) n CM V n V nồng độ mol dung dịch Yêu CM n CM V n V cầu HS suy công thức tính các V n CM đại lượng khác có công V C thức M Trong đó: n: số mol chất tan -GV: Giới thiệu các đại lượng có -HS: Lắng nghe và ghi V: thể tích dung dịch công thức tính nồng độ mol dung dịch Hoạt động Luyện tập(20’) -GV: Yêu cầu và hướng dẫn HS -HS: Làm các bài tập vận II VẬN DỤNG làm các bài tập vận dụng sau: dụng theo hướng dẫn GV + Ví dụ 1: Trong 200ml dung (2) + Ví dụ 1: Trong 200ml dung dịch có hòa tan 16g CuSO4 Tính nồng độ mol dung dịch - GV: Yêu cầu HS tóm tắt - GV: Yêu cầu HS suy nghĩ và tìm hướng giải - GV: Gọi HS lên sửa bài + Ví dụ 2: Trộn lit dung dịch đường 0,5M với lit dung dịch đường 1M Tính nồng độ mol dung dịch đường sau trộn -GV: Hướng dẫn HS các bước tiến hành loại bài tập này: + Tính n = n1 + n2 + Tính V = V1 + V2 + Tính CM + Ví dụ 3: Tính số gam chất tan cần để pha chế 200 ml dung dịch NaCl 0,9M - GV: Hướng dẫn HS cách làm và yêu cầu HS lên bảng làm bài tập: + Tính số mol NaCl + Tính mNaCl + Ví dụ 1: - HS: Tóm tắt đề bài -HS: Suy nghĩ và áp dụng công thức để làm bài tập phút - HS: Làm bài tập + Ví dụ 2: - HS: Đọc đề bài và tóm tắt - HS: Làm các bước theo hướng dẫn + Ví dụ 3: - HS: Đọc đề bài và tóm tắt - HS: Lên bảng làm bài tập theo hướng dẫn GV dịch có hòa tan 16g CuSO4 Tính nồng độ mol dung dịch Giải: n CuSO4 m 16 0,1(mol) M 160 => Nồng độ mol dung dịch CuSO4 là: CM n 0,1 0,5(mol / l) V 0,2 có thể viết là 0,5M -HS: Suy nghĩ và áp dụng công thức để làm bài tập phút + Ví dụ 2: Trộn lit dung dịch đường 0,5M với lit dung dịch đường 1M Tính nồng độ mol dung dịch đường sau trộn Giải: - Số mol đường có dung dịch 1: n1 = 0,5.2 = 1(mol) - Số mol đường có dung dịch 2: n2 = 1.3 = 3(mol) - Thể tích dung dịch đường sau trộn: V = + = 5(l) - Nồng độ mol dung dịch sau trộn: CM n n1 n 0,8M V V Củng cố - Dặn dò (10’): a Củng cố(8’): - GV: Hướng dẫn HS làm bài tập 2, SGK/146 b Dặn dò (2’): - GV: + Yêu cầu HS nhà học bài + Yêu cầu HS làm bài tập 4, SGK/146 + Yêu cầu HS chuẩn bị bài mới: “ Pha chế dung dịch” IV RÚT KINH NGHIỆM: …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… (3)