GIÁO án HOÁ 10 THEO CÔNG VĂN 5512 VIOLET

Giáo án Hoá 10 theo công văn 5512 Violet file word soạn chi tiết tải về chỉ cần in ra không cần làm gì nữa Giáo án Hoá 10 5512 soạn theo hướng phát triển năng lực học sinh được soạn theo đúng phân phối chương trình

Giáo án hóa học 10 Năm học: 2020 – 2021 Ngày soạn: Tiết: 1, 2: ÔN TẬP ĐẦU NĂM I Mục tiêu Kiến thức - Giúp HS hệ thống lại kiến thức học THCS có liên quan đến lớp 10 - Phân biệt khái niệm nguyên tử, nguyên tố, phân tử, đơn chất, hợp chất, hỗn hợp Kĩ - HS rèn luyện kỹ lập CT, tính theo cơng thức phương trình phản ứng - Tỉ khối chất khí - Chuyển đổi khối lượng mol (M), khối lượng chất (m), số mol (n), thể tích khí đktc (V), số mol phân tử chất (A) Phát triển lực * Các lực chung - Năng lực tự học - Năng lực hợp tác - Năng lực phát giải vấn đề - Năng lực giao tiếp - Năng lực sử dụng ngôn ngữ * Các lực chuyên biệt - Năng lực nhận thức hóa học - Năng lực tính tốn - Năng lực tìm hiểu giới tự nhiên góc độ hóa học - Năng lực vận dụng kiến thức kỹ học II Chuẩn bị - Chuẩn bị GV: Hệ thống tập câu hỏi gợi ý - Chuẩn bị HS: Ơn tập kiến thức thơng qua họat động giải BT III Phương pháp Đàm thoại tích cực, trực quan, nêu vấn đề IV Tiến trình dạy học HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH A HOẠT ĐỘNG KHỞI ĐỘNG I Các khái niệm chất GV cho HS xem phim cậu bé nguyên tử, Nguyên tử yêu cầu HS trả lời em thu nhận thông - Là hạt vơ bé tạo nên chất tin từ phim trên? - Nguyên tử gồm có: + Hạt nhân mang điện tích dương, nằm B HOẠT ĐỘNG HÌNH THÀNH KIẾN tâm nguyên tử THỨC + Lớp vỏ tạo e mang điện GV: Yêu cầu HS nhắc lại khái niệm: tích âm, chuyển động xq hạt nhân xếp nguyên tử, phân tử, nguyên tố hóa học, đơn thành lớp chất, hợp chất Lấy ví dụ - Hạt nhân tạo hạt p hạt n + Hạt proton (p) : mang điện tích (+) + Hạt nơtron (n) : khơng mang điện - Khối lượng nguyên tử mngtư = mp + mn - Trong nguyên tử : số p = số e vd : Nguyên tử Oxi + Hạt nhân có 8p 8e + Vỏ nguyên tử có 8e chuyển động xq hạt nhân lớp Giáo án hóa học 10 Năm học: 2020 – 2021 Phân tử - Là hạt đại diện cho chất gồm số nguyên tử liên kết với thể đầy đủ tính chất hóa học chất - Thông thường phân tử gồm nguyên tử trở lên - Phân tử gồm nguyên tử lọai : O2, Cl2, N2…,có thể gồm nguyên tử khác loại : H2O, CaO, NaOH … - Phân tử khối khối lượng phân tử tính đvc, tổng nguyên tử khối nguyên tử phân tử vd : Phân tử khối CO =12+16.2 = 44 đvc * Nếu phân tử bị chia nhỏ khơng cịn mang tính chất chất vd : Phân tử CaCO3 nung bị phân hủy thành CaO CO2 Hai chất tạo thành khơng cịn tính chất CaCO3 Ngun tố hóa học - Là tập hợp nguyên tử nguyên tố, có số proton - Các nguyên tử thuộc ngun tố có tính chất hóa học giống vd : Tập hợp ngtử Clo (có 17 p hạt nhân) làm thành nguyên tố Clo Đơn chất, hợp chất a Đơn chất : Là chất tạo nên từ nguyên tố hóa học vd : Khí Hydro (H2), khí nitơ (N2), sắt (Fe), nhôm (Al) … b Hợp chất: Là chất tạo nên từ vd1 : Trong phân tử nước (H2O) hay nhiều nguyên tố hóa học Tỉ lệ nguyên tử : H : O = 2:1 vd : Nước (H2O) tạo nên từ ngtố H Thứ tự liên kết : H-O-H O vd2 : Trong phân tử axit sunfuric (H2SO4) H2SO4 tạo nên từ nguyên tố H, S O Tỉ lệ nguyên tử : H : S : O = 2: : II Mol Thứ tự liên kết : Mol gì? Mol lượng chất chứa 6.10 23 nguyên tử O H O hay phân tử chất S - Con số 6.1023 gọi số Avogadro, ký O hiệu N H O - Đối với phân tử có nhiều nguyên tử, nói mol cần phân biệt mol nguyên tử hay GV: Yêu cầu HS nhắc lại khái niệm: mol, mol phân tử Khối lượng mol Giáo án hóa học 10 Năm học: 2020 – 2021 khối lượng mol nguyên tử, phân tử; thể tích * Ký hiệu : M mol chất khí Lấy ví dụ Khối lượng mol chất khối lượng mol chất (tức khối lượng N nguyên tử hay phân tử) tính gam, có trị số số nguyên tử khối hay phân tử khối vd : + K.lượng mol nguyên tử Oxy : M O = 16 g + K.lượng mol phân tử Oxy : M O2 = 32g + K.lượng mol phân tử nước : M H O = 18 g Thể tích mol chất khí Thể tích mol chất khí thể tích chiếm mol (tức chiếm N phân tử) chất khí - Trong đk nhiệt độ áp suất, thể tích mol chất khí - Ở đkc (t0 = 00C, P= 1atm), thể tích mol chất khí 22,4 lít - GV gọi HS lên bảng viết công thức V0 H = V0 O2 = V0 CO2 = … = 22,4 lít III Tỉ khối chất khí Tỉ khối khí A so với khí B Để biểu thị khí A nặng hay nhẹ khí B lần, ta dùng đại lượng tỉ khối dA/B = MA MB GV: Yêu cầu HS nhắc lại cơng thức tính tỉ vd: Khí cacbonic nặng hay nhẹ khí khối khí A so với khí B, tỉ khối A so Hydro lần M CO 44 với khơng khí Lấy ví dụ dco2/H2 = = = 22 M H2 Khí cacbonic nặng khí Hydro 22 lần Tỉ khối khí A so với khơng khí KK hỗn hợp nhiều khí, khối lượng mol TB KK (đkc) 29 dA/KK = MA M = A M KK 29 vd: Khí SO2 nặng hay nhẹ khơng khí lần dso2/KK = M SO2 M KK = 64 = 2,21 29 Khí SO2 nặng khơng khí 2,21 lần C LUYỆN TẬP Tính khối lượng mol chất sau: Giáo án hóa học 10 Năm học: 2020 – 2021 H2SO4, Na2SO4, Cu(NO3)3, Al2O3 Tính khối lượng mol chất sau: - Tỉ khối X so với H2 22 - Tỉ khối X so với so với CO2 1,02 Tiết 2: A HOẠT ĐỘNG KHỞI ĐỘNG Trò chơi: MẢNH GHÉP HOÀN HẢO GV chuẩn bị mảnh ghép cơng thức, chia lớp thành 8-10 nhóm, thời gian phút, ghép công thức tương ứng Đội nhanh xác giành chiến thắng 1) Khối lượng m 2) Thể tích khí (đkc) 3) Thể tích khí t0C, P, V 4) Thể tích dd, CM 5) Khối lượng chất tan, %C 6) Thể tích dd, D B HOẠT ĐỘNG HÌNH THÀNH KIẾN THỨC IV Cơng thức Tính số mol (n) m vd : Hòa tan hh gồm (Fe Zn) 500 ml M dd HCl 0,4M thu dd A 1,792 lít khí V → n = Hydro (đkc) Cơ cạn dd A thu 10,52 gam 22,4 muối khan PV → n= a) Tính khối lưọng hh ban đầu ? RT → n= b) Tính nồng độ mol chất dd A ? → n = CM V Tính khối lượng dung dịch → mdd = mct 100 %C → mdd = V D - GV gọi HS1 nhắc lại hợp chất vô V Phân loại chất vô Oxit: Là hợp chất gồm nguyên tố Oxy như: oxit, axit, bazơ, muối nguyên tố khác - GV gọi HS2 lên bảng viết vd tính chất a Oxit bazơ (oxit KL) CaO + CO2 → CaCO3 Na2O + 2HCl → 2NaCl + H2O b Oxit axit (oxit PK) SO2 + CaO → CaSO3 CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O CO2 + NaOH → NaHCO3 c Oxit lưỡng tính (oxit KL) Tác dụng với axit hay baz tạo thành muối Giáo án hóa học 10 C LUYỆN TẬP Viết phản ứng (nếu có) cho H 2SO4 lỗng tác dụng với : Mg, Al2O3, K2CO3, Ba(OH)2, KOH, Fe(OH)2 S → SO2 → SO3 → H2SO4 → CuSO4 → Cu(OH)2 → CuO → CuCl2 → Cu(NO3)2 Năm học: 2020 – 2021 ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O ZnO + 2NaOH → Na2ZnO2 + H2O Bazơ : hợp chất gồm KL kết hợp với nhóm –OH + Baz tan : NaOH, KOH, Ba(OH) 2, Ca(OH)2 +Baz không tan : Cu(OH)2, Fe(OH)3 … • Hóa tính - Làm quỳ tím hóa xanh - Tác dụng với Axit, Oxit axit, muối NaOH + HCl → NaCl + H2O 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O 2NaOH + FeCl2 → 2NaCl + Fe(OH)2 Axit : hợp chất gồm Hydo kết hợp với gốc axit + Axit mạnh : HCl, H2SO4, HNO3, … +Axit yếu : H2S, H2CO3, H2SO3 … • Hóa tính - Làm quỳ tím hóa đỏ - Tác dụng với KL trước H, Baz, Oxit baz, muối 2HCl + Fe → FeCl2 + H2↑ HCl + NaOH → NaCl + H2O 2HCl + CuO → CuCl2 + H2O HCl + AgNO3 → AgCl↓ + HNO3 Muối : hợp chất gồm kim lọai kết hợp với gốc axit + Muối tan : NaCl, CuSO4, KNO3, … +Muối không tan : CuS, FeCO3, AgCl … • Hóa tính Tác dụng với KL đứng trước , axit, baz kiềm , muối CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O+ CO2↑ FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2 + 2NaCl KCl + AgNO3 → AgCl↓ + KNO3 CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu↓ Giáo án hóa học 10 Năm học: 2020 – 2021 Ngày soạn: Chương 1: NGUYÊN TỬ Tiết: 3: THÀNH PHẦN NGUYÊN TỬ I Mục tiêu Kiến thức - Nguyên tử phần tử nhỏ nguyên tố, có cấu tạo rỗng phức tạp - Kích thước khối lượng nguyên tử Kĩ - Biết hoạt động độc lập hợp tác để hoàn thành nhiệm vụ học tập - Có kĩ tìm kiếm thơng tin nguyên tử mạng internet, lưu giữ xử lí thông tin II Phương tiện dạy học - Chuẩn bị GV: + Video giới thiệu số nhà bác học nghiên cứu, phát thành phần cấu tạo ngun tử + Sơ đồ tóm tắt thí nghiệm tìm tia âm cực (hình 1.1 hình 1.2 SGK); thí nghiệm khám phá hạt nhân ngun tử (hình 1.3 SGK) - Chuẩn bị HS: Đọc lại SGK Hóa học lớp 8, phần cấu tạo nguyên tử III Phát triển lực học sinh * Các lực chung - Năng lực tự học - Năng lực hợp tác - Năng lực phát giải vấn đề - Năng lực giao tiếp - Năng lực sử dụng ngôn ngữ * Các lực chuyên biệt - Năng lực nhận thức hóa học - Năng lực tính tốn - Năng lực tìm hiểu giới tự nhiên góc độ hóa học - Năng lực vận dụng kiến thức kỹ học IV Phương pháp Đàm thoại tích cực, trực quan, nêu vấn đề V Trọng tâm giảng Nguyên tử có cấu tạo rỗng gồm p, n, e VI Tiến trình dạy học HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH Tiết 3: A HOẠT ĐỘNG KHỞI ĐỘNG - Yêu cầu HS nhắc lại khái niệm nguyên tử (đã học lớp 8), nguyên tử tạo thành từ hạt nào? Kí hiệu hạt? GV tóm tắt sơ đồ Hạt nhân (p, n) Nguyên tử Vỏ (các e) Như vậy, biết nguyên tử cấu tạo từ hạt nào? Kích thước khối lượng nào? Bài học hơm giải đáp câu hỏi B HOẠT ĐỘNG HÌNH THÀNH KIẾN THỨC Hoạt động 1: Thí nghiệm tìm electron Thí nghiệm tìm hạt nhân nguyên tử: Giáo án hóa học 10 Năm học: 2020 – 2021 (Khuyến khích HS tự đọc) Hoạt động 2: Tìm hiểu cấu tạo hạt nhân - Proton gì? Khối lượng điện tích - Hạt nhân tạo nên từ hạt proton? Nơtron gì? Khối lượng điện tích proton nơtron nơtron? - mp = mn = 1,6726 10-27kg + Hạt nhân chưa phải phần nhỏ - qp = 1+ nguyên tử qn = + Hạt nhân gồm proton nơtron + Khối lượng điện tích proton nơtron - Các thí nghiệm xác nhận nguyên tử có thật, có cấu tạo phức tạp Vậy kích thước khối lượng nguyên tử nào? Hoạt động : Tìm hiểu kích thước khối lượng ngun tử (Tự học có hướng dẫn) GV giúp HS hình dung ngun tử có kích thước Kích thước nhỏ, coi nguyên tử khối cầu - Nguyên tử nguyên tố khác đường kính ~10–10 m Hạt nhân có kích có kích thước khác thước nhỏ so với nguyên tử, đường kính - Đơn vị đo kích thước nguyên tử Å, hạt nhân ~10–5 nm (nhỏ nguyên tử ~ 10000 nm lần) Å = 10–10m, 1nm = 10 Å - Có thể dùng đơn vị gam hay kg để đo khối Khối lượng lượng nguyên tử không? Tại người ta - mngtử = mp + me + mn sử dụng đơn vị u (đvC) 1/12 khối lượng - Do me 0 Có thể dùng biện pháp để tăng hiệu suất chuyển hoá CuO thành Cu2O? A Giảm nhiệt độ B.Tăng áp suất C.Tăng nhiệt độ D.Tăng nhiệt độ hút khí O2 2/ Cho phản ứng: t 2NaHCO3 (r) Na 2CO3 (r) + CO2 (k) + H2O (k) ; ∆H = 129 KJ Phản ứng xảy theo chiều nghịch khi: A Giảm nhiệt độ B Tăng nhiệt độ C Giảm áp suất 0 chuyển dịch theo chiều làm giảm tác động bên ngồi Vai trị chất xúc tác - Khi phản ứng chưa cân bằng, chất xúc tác làm phản ứng nhanh đạt đến trạng thái cân - Khi phản ứng cân chất xúc tác không làm trạng thái cân bị thay đổi - Chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng thuận tốc độ phản ứng nghịch với số lần nhau, nên chất xúc tác không ảnh hưởng đến cân hóa học Ý NGHĨA CỦA TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌC TRONG SẢN XUẤT HÓA HỌC - Sản xuất amoniac, axit nitric, axit sunfuric… Ví dụ 1: Trong sản xuất axit sunfuric phải thực phản ứng sau diều kiện nào?(nồng độ, nhiệt độ, áp suất ) 2SO2 (k) +O2 (k) 2SO3 (k) H < Giải: Để phản ứng chuyển dịch theo chiều thuận thì: + dư khơng khí ( dư oxi) + nhiệt độ cao 4500C + xúc tác V2O5 Ví dụ 2: Cần thực điều kiện để phản ứng tổng hợp amoniac đạt hiệu suất cao? N2 (k) + 3H2 (k) NH3(k) ƒ H < Giải: Thực phản ứng điều kiện: + áp suất cao + nhiệt độ thích hợp + xúc tác bột Fe + Al2O3/K2O Giáo án hóa học 10 D Tăng nhiệt độ giảm áp suất 3/ Để tăng hiệu suấtCaO nung+vôi: CaCO CO2 (k) ∆H > (r) (r) khơng thực biện pháp sau đây? A Hạ thấp nhiệt độ B Tăng nhiệt độ hợp lí C Nghiền nhỏ vừa phải CaCO3 D Quạt lò thổi CO2 4/ Người ta sử dụng nhiệt của phản ứng đốt cháy than đá để nung vôi: CaCO3 (r) CaO (r) + CO2 (k) ∆H> Biện pháp kĩ thuật không sử dụng để tăng tốc độ phản ứng nung vôi? A Nghiền nhỏ đá vơi với kích thước thích hợp B.Tăng nồng độ khí CO2 C Duy trì nhiệt độ phản ứng cao thích hợp D Thổi khơng khí nén vào lị nung vơi D VẬN DỤNG VÀ TÌM TÒI MỞ RỘNG a Mục tiêu hoạt động Giúp HS vận dụng kiến thức kỹ học để giải câu hỏi, tập gắn với thực tiễn b Nội dung hoạt động: HS giải vấn đề sau Lấy ví dụ thực tiễn đời sống ảnh hưởng yếu tố tới tốc độ phản ứng (mỗi HS ví dụ ảnh hửơng) c.Phương thức tổ chức hoạt động: GVhướng dẫn HS nhà làm d Sản phẩm - Sản phẩm : viết HS e Đánh giá kết hoạt động - Đánh giá kết hoạt động : GVcho HS trả lời câu hỏi vào đầu buổi học kế tiếp, GVcần kịp thời động viên, khích lệ HS Năm học: 2020 – 2021 Giáo án hóa học 10 Năm học: 2020 – 2021 Ngày soạn: Tiết 65, 66: LUYỆN TẬP TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌC I Mục tiêu Kiến thức - Củng cố kiến thức tốc độ phản ứng yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng, cân hóa học, yếu tố ảnh hưởng đến cân hóa học Kỹ - Rèn luyện việc vận dụng nguyên lí chuyển dịch cân Lơ Sa-tơ-li-ê vào phương trình cụ thể Thái độ - Giáo dục HS khả vận dụng lí thuyết cũ tư khoa học logic Phát triển lực * Các lực chung - Năng lực tự học - Năng lực hợp tác - Năng lực phát giải vấn đề - Năng lực giao tiếp - Năng lực sử dụng ngôn ngữ * Các lực chuyên biệt - Năng lực nhận thức hóa học - Năng lực tính tốn - Năng lực tìm hiểu giới tự nhiên góc độ hóa học - Năng lực vận dụng kiến thức kỹ học II Chuẩn bị Giáo án Bài tập (photo) III Tiến trình lên lớp HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH A HOẠT ĐỘNG KHỞI ĐỘNG Mục tiêu: Củng cố kiến thức yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng hoá học, cân hoá học, chuyển dịch cân bằng, yếu tố ảnh hưởng đến cân B HOẠT ĐỘNG HÌNH THÀNH Dạng1: Các biện pháp tăng tốc độ phản ứng hóa KIẾN THỨC học - Có thể dùng biện pháp để - Tăng CM, to, P, xt, diện tích bề mặt tăng tốc độ phản ứng hoá - Phản ứng có tốc độ phản ứng lớn học xảy chậm điều kiện BT4/168 thường Fe + CuSO4 (4M) - GV HS thảo luận giải tập Znbột + CuSO4 (2M) số (SGK) Zn + CuSO4 (2M, 50oC) 2H2 + O2 H2O - Một phản ứng thuận nghịch trạng *Dạng2: Cân hoá học thái gọi CBHH? -Khi Vt = Vn - Có thể trì CBHH để -Có thể trì khơng biến đổi theo thời gian -Bằng cách giữ nguyên đk phản ứng không? Bằng cách nào? - Thế CDCB ? * Dạng 3: Sự chuyển dịch Cân Giáo án hóa học 10 Năm học: 2020 – 2021 - Nêu nguyên lí chuyển dịch cân - Là chuyển từ trạng thái Cb sang trạng thái bằng? CB khác tác động CM, to, P C LUYỆN TẬP Mục tiêu: Rèn luyện kĩ vận dụng nguyên lí Lơ Sa-tơ-liê để xác định chiều chuyển dịch cân Hoạt động 4: Bài tập BT5: - Hút khí CO2, nước Làm tập 5, 6, - Đun nóng HS đứng chỗ trả lời BT6: a) Cân chuyển dịch theo chiều thuận b) c) Chất rắn không ảnh hưởng đến cân d) Cân chuyển dịch theo chiều thuận e) Cân chuyển dịch theo chiều thuận BT7: a) Chuyển dịch theo chiều nghịch b) Không chuyển dịch c) Chuyển dịch theo chiều thuận d) Không chuyển dịch D VẬN DỤNG VÀ TÌM TỊI MỞ e) Chuyển dịch theo chiều nghịch RỘNG Vận dụng: Gv phát cho nhóm đề gồm tập, giải theo nhóm, hs tham gia trả lời sau hồn thành nhóm: Câu 1: Phản ứng tổng hợp NH3 theo pthh: Câu 1: C ƒ N2 + H NH3 ∆H < Để cân chuyển dịch theo chiều thuận cần: A Tăng áp suất B Tăng nhiệt độ C Giảm nhiệt độ D A C Câu 2: Phản ứng sản xuất vôi: Câu 2: B ƒ ∆ H CaCO3 (r) CaO(r) + CO2(k) >0 Biện pháp kĩ thuật tác động vào trình sản xuất để tăng hiệu xuất phản ứng là: A Tăng áp suất B Tăng nhiệt độ C Giảm áp suất D A C Câu 3: Phản ứng sản xuất vôi: Câu 3: A CaCO3 (r) ƒ CaO(r) + CO2(k) ∆H > Hằng số cân Kp phản ứng phụ thuộc vào: A Áp suất khí CO2 C Khối lượng CaO B Khối lượng CaCO3 D Chất xúc tác Câu 4: Cho cân bằng: 2NO2 ƒ N2O4 ∆ H=-58,04 kJ Nhúng Câu 4: C bình đựng hỗn hợp NO2 N2O4 vào nước đá thì: A Hỗn hợp giữ nguyên màu bđ B Màu nâu đậm dần Câu 5: C C Màu nâu nhạt dần D Hỗn hợp có màu khác Giáo án hóa học 10 Năm học: 2020 – 2021 Câu 5: Khi tăng áp suất hệ phản ứng: CO + H2O ƒ CO2 + H2 cân sẽ: A Chuyển rời theo chiều thuận B Chuyển rời theo chiều nghịch C Không dịch chuyển D Chuyển rời theo chiều thuận cbằng Câu 6: Cho cân hóa học: N2 + O2 ƒ 2NO ∆ H > Để thu nhiều khí NO, người ta: A Tăng nhiệt độ B Tăng áp suất A Giảm nhiệt độ D Giảm áp suất Câu 7: Hằng số cân phản ứng: N2O4 (k) ƒ 2NO2 (k) là: [ NO2 ] K= [ N 2O4 ] A C K = [ NO2 ] [ N 2O4 ] B K = [ NO2 ] [ N 2O4 ] Câu 6: A Câu 7: A Câu 8: C D Kết khác Câu 8: Chất xúc tác là: A Chất làm tăng tốc độ phản ứng B Chất không thay đổi khối lượng trước sau phản ứng C Chất làm thay đổi tốc độ phản ứng khối lượng không đổi sau phản ứng kết thúc D Cả A, B C Câu 9: Hằng số cân KC chất xác định phụ thuộc vào: A Nồng độ chất B Hiệu suất phản ứng C Nhiệt độ phản ứng D Áp suất Câu 10: Cho biết phản ứng sau: H2O(k) + CO(k) ƒ H2(k) + CO2(k) 700oC số cân K=1,873 Tính nồng độ H2O CO trạng thái cân bằng, biết hỗn hợp ban đầu gồm 0,300 mol H2O 0,300 mol CO bình 10lít 700oC A 0,01733M B 0,01267M C 0,1733M D 0,1267M Câu 9: A Câu 10: CM = 0,3 = 0,03M 10 Gọi x nồng độ nước phản ứng thời điểm t: H2O(k) + CO(k) ƒ H2(k) + CO2(k) Bđ 0,03M 0,03M 0 Pư x x x x Cb 0,03-x 0,03-x x x Ta có: K C= x.x [ H ] [ CO2 ] =1,873 = [ H 2O ] [ CO ] ( 0, 03 − x ) x1= 0,1115 > 0,03 (loại) X2= 0,0173 (chọn) Vậy đáp án A Giáo án hóa học 10 Năm học: 2020 – 2021 Ngày soạn: Tiết 67, 68, 69: ÔN TẬP HỌC KỲ II I Mục tiêu - Ôn lại kiến thức: Chương halogen; Chương oxi lưu huỳnh - Giải tập dạng trắc nghiệm tự luận có liên quan II Chuẩn bị - Gv: Đề cương ôn tập: tập dạng trắc nghiệm tự luận - Hs: Ôn lại kiến thức: Chương halogen; Chương oxi lưu huỳnh III Phát triển lực * Các lực chung - Năng lực tự học - Năng lực hợp tác - Năng lực phát giải vấn đề - Năng lực giao tiếp - Năng lực sử dụng ngôn ngữ * Các lực chuyên biệt - Năng lực nhận thức hóa học - Năng lực tính tốn - Năng lực tìm hiểu giới tự nhiên góc độ hóa học - Năng lực vận dụng kiến thức kỹ học IV Tiến trình dạy học HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH A HOẠT ĐỘNG KHỞI ĐỘNG 1/ Trắc nghiệm: từ câu 1→ 20 Gọi hs lên làm, 1hs câu Giải thích? đề cương ơn tập B HOẠT ĐỘNG HÌNH THÀNH KIẾN THỨC 2/ Viết ptpu hoàn thành sơ đồ Cho hs thảo luận nhóm chuyển hóa sau, ghi rõ đk pu Gọi đại diện nhóm lên bảng (nếu có) FeS2→ SO2→ SO3 → t H2SO4 → Na2SO4 →NaCl → 4FeS2+11O2  → 2Fe2O3+8SO2 NaNO3 2SO2 + O2  2SO3 SO3 + H2O → H2SO4 H2SO4+2NaCl  t→ Na2SO4 +2HCl NaCl+AgNO3→NaNO3+AgCl ↓ Cho hs thảo luận nhóm 3/ Bằng phương pháp hóa học Gọi đại diện nhóm lên bảng nhận biết dung dịch sau: Cho quỳ tím vào HCl làm qy tím hóa đỏ HCl, NaNO3, NaCl, Na2SO4 Cho dd BaCl2 nhận biết dd Na2SO4 tượng kết tủa trắng BaCl2+Na2SO4→BaSO4 ↓ +2NaCl Ch dd AgNO3 nhận biết dd NaCl ht kt trắng Lọ lại NANO3 NaCl+AgNO3→NaNO3+AgCl ↓ Cho hs thảo luận nhóm 4/ Cho 1,5 hỗn hợp Al, Mg vào Gọi đại diện nhóm lên bảng dung dịch HCl dư thu 1,68 a Phương trình p/ư xảy ra: lít khí (đktc) → 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2O a Viết phương trình phản → Mg + 2HCl MgCl2 + H2 ứng xãy b Ta có số mol H2 là: b Tính phần trăm khối lượng 0 Giáo án hóa học 10 n= Năm học: 2020 – 2021 kim loại 1, 68 = 0, 075(mol ) 22, Gọi x y số mol Mg Al Theo đề ta có hpt: 24x + 27y = 1,5  3x + 2y = 0,15                    Giải hpt ta được: x= 0,03 ; y= 0,03 Vậy khối lượng Mg Al là: mAl = 0,03.27 = 0,7g mMg= 0,03.24 = 0,8g Gọi hs lên làm, Giải thích? 1/ Chỉ dùng thuốc thử phân biệt dd sau: a/ HCl, NaOH; AgNO3; NaCl b/HCl;H2SO4; NaOH; Ba(OH)2; BaCl2 Cho hs thảo luận nhóm 2/ Viết ptpu hồn thành sơ đồ Gọi đại diện nhóm lên bảng chuyển hóa sau, ghi rõ đk pu 2Fe+3Cl → 2FeCl3 (nếu có) Fe → FeCl3 → Fe(OH)3 → FeCl3 +3Na(OH)3 → 3NaCl+Fe(OH) Fe2(SO4)3 → Fe(OH)3 2Fe(OH) +3H SO → Fe (SO ) +6H O 4 Fe2 (SO )3 +6NaOH → 2Fe(OH) +3Na 2SO Cho hs thảo luận nhóm Gọi đại diện nhóm lên bảng Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2 + 2H2O 2Fe + 6H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O Gọi x, y l số mol Cu, Fe 64x  + 56y =   24  x  + 3y / 2   =   0,5  Giải hpt → x = y = 0,2 %Cu=(0,2x 64 x 100) : 24 = 53,3% %Fe = 100 – 53,3 = 46,7% Cho hs thảo luận nhóm Gọi đại diện nhóm lên bảng,mõi nhóm làm chất Hs hoạt động theo nhóm Đại diện trả lời Các hs cịn lại nhận xét 3/ Cho 24 gam hỗn hợp kim loại Cu, Fe tác dụng đủ với dung dịch H2SO4 (đặc nóng) ta thu 11200 ml SO2 (đktc) Tính % theo khối lượng kim loại có hỗn hợp 4/ Cho 13,4g hỗn hợp muối CaCO3 MgCO3 tác dụng với dd HCl ,dư thu 3,36 lít CO2(đktc) a/ Tính % khối luợng muối hỗn hợp ban đầu b/ tính thể tích dd HCl 2M 4/ Đọc tên hợp chất cho biết số oxi hóa clo hợp chất: Cl2O; HClO2; Cl2O7; HClO; Cl2O3; KCl; NaClO; Ca(ClO)2;KClO3;CaOCl2 C LUYỆN TẬP ĐỀ MINH HỌA Phần I Trắc nghiệm (3 điểm) Câu 1: Dãy gồm kim loại tác dụng với dung dịch HCl không tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nguội là: A Cu, Fe, Al B Fe, Al, Cr C Cu, Pb, Ag D Fe, Mg, Al Giáo án hóa học 10 Năm học: 2020 – 2021 Câu 2: Nguyên tử ngun tố nhóm Halogen có cấu hình electron lớp A ns1np6 B ns2np5 C ns3np4 D ns2np4 Câu 3: Để nhận biết dung dịch không màu nhãn sau: KCl, KNO 3, KI dùng thuốc thử sau đây? A quỳ tím B dung dịch NaOH C dung dịch AgNO3 D dung dịch H2SO4 loãng Câu 4: Phương pháp điều chế khí clo cơng nghiệp là: A cho HCl tác dụng với chất oxi hóa mạnh B điện phân dung dịch NaCl C điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn D Cho NaCl tác dụng với H2SO4 đặc Câu 5: Hơi thuỷ ngân độc, làm vỡ nhiệt kế thuỷ ngân người ta thường lấy chất bột rắc lên thuỷ ngân gom lại Chất bột A vơi sống B cát C muối ăn D lưu huỳnh Câu 6: Cho cân 2CO(k) + O2(k)  2CO2(k) Sự thay đổi yếu tố sau làm cho cân chuyển dịch theo chiều thuận: A tăng áp suất chung B giảm áp suất chung C thêm khí CO2 D giảm khí oxi Câu 7: Trường hợp khơng xảy phản ứng hóa học A 3O2 + 2H2S → 2H2O + 2SO2 B FeCl2 + H2S → FeS + 2HCl C O3 + 2KI + H2O → KOH + I2 + O2 D Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O Câu 8: Cho phát biểu sau: (1) Ozon dùng để tẩy trắng tinh bột, chữa sâu răng, sát trùng nước sinh hoạt (2) Sắt tác dụng với HCl H2SO4 đặc nóng thu muối sắt (II) (3) Hấp thụ lượng khí SO2 vào dung dịch nước vôi dư thu kết tủa trắng (4) Khí SO2 có tính chất tẩy màu nên phân biệt khí SO2 CO2 dung dịch thuốc tím Số phát biểu là: A B C D Câu 9: Tiến hành thí nghiệm hình vẽ Sau thời gian ống nghiệm chứa dung dịch Cu(NO3)2 quan sát thấy A có sủi bọt khí màu vàng lục, mùi hắc B có xuất kết tủa màu trắng C khơng có tượng xảy D có xuất kết tủa màu đen Câu 10: Phản ứng sau chứng tỏ HCl có tính khử? A 2HCl + Mg(OH)2 → MgCl2 + H2O B HCl + CuO → CuCl2 + H2O C 4HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + H2O D 2HCl + Fe → FeCl2 + H2 Câu 11: Chất khí có khả gây nhiễm khơng khí, gây mưa axit, gây viêm phổi, viêm giác mạc là: A SO2 B H2S C CO2 D Cl2 Giáo án hóa học 10 Năm học: 2020 – 2021 Câu 12: Đốt cháy hoàn toàn 17,4 gam hỗn hợp Mg Al khí oxi (dư) thu 30,2 gam hỗn hợp oxit Thể tích khí oxi (đktc) tham gia phản ứng A 17,92 lít B 8,96 lít C 11,20 lít D 4,48 lít Phần II Tự luận (7 điểm) Câu (2,5 điểm) Hoàn thành PTHH sau (ghi rõ điều kiện có) a Zn + HCl → b Al + O2 → c BaCl2 + H2SO4 → d Cl2 + Fe → e H2S + KOH (Tỉ lệ mol : 2) → Câu (1,5 điểm) Hòa tan hoàn toàn 62,4g hỗn hợp Na 2CO3 CaCO3 vào dung dịch HCl 1,6M, thu 13,44 lít khí (đktc) Tính phần trăm khối lượng muối hỗn hợp ban đầu Câu (3 điểm) Cho 40 gam hỗn hợp A gồm Fe Cu vào dung dịch H 2SO4 đặc, dư đun nóng Sau phản ứng thấy 15,68 lít khí SO2 (đktc, sản phẩm khử nhất) a Viết phương trình hóa học xảy b Tính khối lượng kim loại hỗn hợp A c Cho tồn lượng khí SO vào 700 mL dung dịch NaOH 1M thu dung dịch X Tính khối lượng chất tan dung dịch X ... kẽm, iot theo u Biết: mH = 1,6735 10- 27 kg; mZn = 108 ,58 10- 27 kg mI = 210, 725 10- 27 kg 2) Tính khối lượng nguyên tử Beri oxi theo kg biết: mBe = 9,012u; mO = 15,99u Giáo án hóa học 10 Năm học:... kính ~10? ? ?10 m Hạt nhân có kích có kích thước khác thước nhỏ so với nguyên tử, đường kính - Đơn vị đo kích thước nguyên tử Å, hạt nhân ~10? ??5 nm (nhỏ nguyên tử ~ 100 00 nm lần) Å = 10? ??10m, 1nm = 10. .. học 10 mn = 1u; qn = GV: Yêu cầu HS làm tập (SGK - trang 18) HS: a/ m7p = 7.1,6726 .10? ??27 kg = 11,7082 .10? ??27 kg m7n = 11,7236 .10? ??27 kg m7e = 0,0064 .10? ??27 kg mN = m7p + m7n + m7e = 23,4382 .10? ??27