Đáp án tham khảo + Benzen: Brom tan trong benzen tốt hơn tan trong nước, khi cho benzen vào nước brom, benzen sẽ chiết brom từ dung môi nước sang làm cho nước brom nhạt màu còn dung dịch[r]
(1)SỞ GD&ĐT PHÚ YÊN KỲ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 THPT Năm học 2010-2011 MÔN THI: HÓA HỌC CHUYÊN Thời gian: 120 phút (không kể thời gian phát đề) ĐỀ CHÍNH THỨC HƯỚNG DẪN CHẤM VÀ CHO ĐIỂM BÀI THI CỦA THÍ SINH Câu (4,0 điểm) Đáp án tham khảo + Benzen: Brom tan benzen tốt tan nước, cho benzen vào nước brom, benzen chiết brom từ dung môi nước sang làm cho nước brom nhạt màu (còn dung dịch benzen – brom màu đậm lên) 1.1 (3,0) + CH3-C≡CH: Có phản ứng: CH3-C≡CH + Br2 → CH3-CBr=CHBr (Hoặc CH3-C≡CH + Br2 → CH3-CBr2-CHBr2) + CH3-CH=CH2: Có phản ứng CH3-CH=CH2 + Br2 → CH3-CHBr=CH2Br + SO2: Có phản ứng SO2 + Br2 + H2O → 2HBr + H2SO4 + FeSO4: Có phản ứng 6FeSO4 + 3Br2 → 2FeBr3 + 2Fe2(SO4)3 + Các chất không làm màu nước brom: CO 2; C3H8 và saccarozơ: vì không có phản ứng 1.2 (1,0) ⃗ t C KNO2 + O2 NaHCO3 ⃗ t C Na2CO3 + CO2 + H2O 2Al(OH)3 ⃗ t C Al2O3 + 3H2O (NH4)2HPO4 ⃗ t C 2NH3 + H3PO4 2.a (1,0) CH3-CHCl2 CH2Cl-CH2Cl KNO3 2.b (3,0) 0,035mol * Trật tự xảy phản ứng: 2HCl + Ca(OH)2 → 0,07mol 0,035mol 0,035mol 0,5 điểm x4 = 2,0 điểm (sai 01 ptpư Trừ 0,25điểm) 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,07mol 0,5 điểm 0,25 điểm x4 = 1,0 điểm (2) (3) (4) (1) 1,1-điclo etan (2) 1,2-điclo etan OH ¿2 , 465 ¿ nC H Cl = =0 , 035 mol ; Ca ¿ 74 n¿ * Phương trình phản ứng cháy: C2H4Cl2 + O2 → 2CO2 + H2O + 2HCl 2 (4,0 điểm) (1) Điểm (1) 0,07mol CaCl2 + 2H2O (2) 0,035mol 0,5 điểm * Số mol Ca(OH)2 sau phản ứng với HCl = 0,095-0,035= 0,06(mol) 0,5 điểm (2) OH ¿2 ¿ Ca ¿ ⇒ phản ứng xảy sau: Ta có: n¿ n ¿ 7CO2 + 6Ca(OH)2 → 5CaCO3 ↓ + Ca(HCO3)2 + H2O 0,07mol 0,06mol 0,05mol (3) 0,01mol * Dung dịch Y gồm các chất tan CaCl2 và Ca(HCO3)2: - CaCl2 = 0,035mol x 111gam/mol = 3,885(gam); - Ca(HCO3)2 = 0,01mol x 162gam/mol = 1,62(gam) - H2O = 0,035mol x 18gam/mol = 0,63(gam) * Khối lượng dung dịch Y: mY = mX + mdd đầu – m kết tủa = (0,07.44 + 0,035.18 + 0,07.36,5) + (798,8587) – 0,05.100 = 800,1237(gam) * Nồng độ % các chất dung dịch Y là , 885 C % CaCl = 100=0 , 4855 % ; 800 , 1237 HCO3 ¿2 ¿ Ca ¿ C %¿ * dd HCl có hòa tan giọt phenolphtalein: ban đầu không màu (HCl trung hòa KOH cho vào) sau đó xuất màu hồng (khi KOH dư): KOH + HCl → NaCl + H2O * dd MgSO4: xuất kết tủa trắng không tan NaOH dư: 2KOH + MgSO4 → Mg(OH)2 ↓ + K2SO4 * dd Al(NO3)3: ban đầu xuất kết tủa trắng sau đó kết tủa tan (khi KOH dư): 3KOH + Al(NO3)3 → Al(OH)3 ↓ + 3KNO3 KOH + Al(OH)3 → KAlO2 + 2H2O * dd FeCl3: xuất kết tủa màu đỏ nâu: 3KOH + FeCl3 → Fe(OH)3 ↓ + 3KCl * dd Ca(HCO3)2: xuất kết tủa màu trắng đục: 2KOH + Ca(HCO3)2 → CaCO3 ↓ + K2CO3 + 2H2O (2,5 điểm) 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 2,8 =0 , 125(mol) 22 , * Nung Z → CO2 ⇒ TN01 axit H2SO4 tham gia pư hết; MCO3 dư MCO3 + H2SO4 → MSO4 + CO2 + H2O (1) Số mol CO2 TN01 = nCO 0,125mol 4.a (2,0) (2,5 điểm) 2( L 1) = 0,125mol Số mol H2SO4 = số mol CO2 = 0,125(mol) Nồng độ % dung dịch H2SO4 là: ,125 98 100=9,8 % C% = a = 125 * Số mol gốc sunfat (SO42-) hình thành = số mol CO2; Khối lượng gốc sunfat hình thành = 0,125.96 = 12,0gam > khối lượng muối rắn khan cô cạn dung dịch Y ⇒ hai muối sunfat hình thành có 01 muối tan nước (là MgSO 4) và 0,5 điểm 0,5 điểm (3) 01 muối không tan nước (là RSO4) - dd Y (MgSO4); - Chất rắn Z (MCO3 dư; RSO4 không tan) =0 , 05 mol ⇒ số mol RSO4 = 0,125 – 0,05 * Số mol MgSO4 = 120 = 0,075mol (theo CO2 từ phản ứng (1)) * Chất rắn Z hình thành từ MCO3 (dư) + RSO4 (pư 1) - MgCO3 (pư 1); đó: mZ = 37,95 + 0,075(96 - 60) – 0,05.84 = 36,45(gam) * mB – mC = mCO = 36,45 - 30,95 = 5,5(gam) 5,5 số mol CO2 = = 0,125mol 44 * Thể tích khí CO2 (8190C; 1atm) 22, 0,125(819) 273 4, V= (lít) n x(mol ) nRCO3 1,5 x(mol ) Đặt MgCO3 đó x + 1,5x = (0,125 + 0,125) = 0,25 ⇒ x = 0,1mol ⇒ khối lượng RCO3 = 37,95 – 0,1.84 = 29,55(gam) 29 , 55 M RCO = =197 (gam/ mol) ⇒ ⇒ R là Ba ,15 Số mol các chất 400ml dung dịch hỗn hợp A (trong A1/A2): nFeCl =0,1 0,4=0 , 04 (mol) ; nHCl =0 , 075 0,4=0 ,03 (mol) 0,5 điểm 4.b (0,5) 0,5 điểm 0,5 điểm 0,25 điểm Trình tự phản ứng hóa học: → NaCl + NaOH + HCl 0,03mol 0,03mol 3NaOH + FeCl3 (3,0 điểm) 5.a (1,75 ) 0,12mol H2O (1) 0,03mol → Fe(OH)3 ↓ 0,04mol + 3NaCl (2) 0,25 điểm (chấm ptpư) 0,12mol Số mol NaOH = 0,03 + 0,12 = 0,15(mol) , 15 V ddNaOH= =0,2(lít )=200(ml) , 75 0,25 điểm Phản ứng vừa đủ ⇒ dd B có 01 chất tan là NaCl nNaCl = nNaOH = 0,15(mol) 0,5 điểm Thể tích dd B = VddA2 + Vdd NaOH = 400 + 200 = 600 (ml) = 0,6 (lít) , 15 CM = =0 , 25( M ) 0,6 Trình tự phản ứng có thể xảy ra: Mg + 2FeCl3 → MgCl2 + 2FeCl2 (1) 0,5 điểm (NaCl) 5.b (1,25 ) Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 ↑ (2) Mg + FeCl2 → MgCl2 + Fe ↓ (3) Giả sử kim loại Mg phản ứng còn dư ⇒ chất rắn D gồm có Fe và Mg dư ⇒ mD > 0,04.56 = 2,24 (gam) >< giả thiết mD = 1,344 (gam) 0,5 điểm (4) ⇒ Mg phản ứng hết và A2 phản ứng dư 1,344 0, 024( mol ) ⇒ Chất rắn D có Fe nFe = 56 Các phản ứng (1), (2) và (3) xảy 1 0,04 0, 03 0, 024 0, 059( mol ) Số mol Mg (1), (2), (3) = Khối lượng Mg: mMg = 0,059.24 = 1,416(gam) (2 n+ 2) 100 100 100 %H= = = Ta có: 14 n+n 14 n+2 7− n+2 n+1 6.2 (1,0) (4,0 điểm) 100 =25 % 100 → ; đó %H → =14 , 29 % +∞ ⇒ * Khi n → n+1 * Vậy số nguyên tử Cacbon (giá trị n tăng) thì %H (theo khối lượng) giảm dần từ 25% đến gần 14,29% hay n tăng thì %H biến thiên (giảm dần) giới hạn (nửa khoảng) sau: 25% ≥ %H > 14,29% * Dạng công thức phân tử A: CxHyNt * Phương trình phản ứng: y y t (x ) O2 xCO2 + H2O + N2 CxHyNt + (1) 0,5 điểm 0,25 điểm 0,5 điểm * Khi n=1 ⇒ %H = 0,5 điểm 0,5 điểm (HS ko viết ptpư thì gộp vào bước tính mC, mH, mN ) * Số mol các chất: 17,6 nCO2 0, 4mol nC 0, 4mol 44 ; 12,6 nH 2O 0, 7mol nH 1, 4mol 18 6.1 69, 44 (3,0) nN2 22, 3,1mol * Từ ptpư Số mol O2 phản ứng: 0, nO2 nCO2 nH 2O 0, 0, 75mol 2 Số mol N2 (kk) = 4nO2 4.0, 75 3, 0( mol ) Số mol N2 từ pư (1) = 3,1 – 3,0 = 0,1mol nN = 0,2mol * Khối lượng A: mA = mC + mH + mN = 0,4.12 + 1,4.1 + 0,2.14 = 9,0 (gam) mA = 9,0 (gam) * Tỉ lệ x : y : t = 0,4 : 1,4 : 0,2 = : : (C2H7N)n Xét điều kiện: 2.số C + ≤ số H + số N 7n ≤ 2.2n + + n n ≤ n = CTPT A C2H7N Lưu ý: - Giám khảo thẩm định các phương án trả lời khác thí sinh và cho điểm tối đa (nếu đúng); - Điểm lẻ toàn bài tới 0,25 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm (5)