Đang tải... (xem toàn văn)
- GV nhận xét Hoạt động 2 21 phút Tìm hiểu phản ứng của kim loại với phi kim * Mục tiêu: - HS quan sát thí nghiệm, rút ra được những tính chất chung của kim loại: Tác dụng với phi kim.. [r]
(1)Ngày soạn: 04/11/2014 Ngày giảng: 07/11/2014 (9a; 9b) 11/11/2014 (9a; 9b) CHỦ ĐỀ: TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI (2 tiết: Tiết 21, 22) I MỤC TIÊU Kiến thức: - HS nêu số tính chất vật lý kim loại - HS biết tính chất hóa học kim loại Kĩ - HS có kĩ quan sát, mô tả, nhận xét và rút kết luận tính chất vật lý và tính chất hóa học kim loại - HS viết các phương trình hóa học minh họa cho các tính chất kim loại - HS có kĩ tính khối lượng kim loại phản ứng, thành phần phần trăm khối lượng hỗn hợp kim loại Phát triển lực - Năng lực thực hành hoá học - Năng lực tính toán - Năng lực vận dụng kiến thức vào sống - Năng lực giải vấn đề thông qua môn Hóa học II ĐỒ DÙNG Tiết Chuẩn bị GV - Dây đồng, nhôm, đinh sắt cm, mẩu than gỗ - Máy tính, máy chiếu - Máy tính, máy chiếu - Dụng cụ: Cu, Zn, ZnCl2, AgNO3, CuSO4 III Phương pháp - Vấn đáp - Thí nghiệm (TN nghiên cứu) Chuẩn bị HS - Dây đồng, nhôm, đinh sắt cm, mẩu than gỗ (2) - Hoạt động nhóm - Nêu và giải vấn đề IV TIẾN TRÌNH DẠY HỌC Tiết Ngày giảng: 07/11/2014 (9a; 9b) Ổn định tổ chức (1 phút) Khởi động (5 phút) * Kiểm tra bài cũ: GV chiếu slide 1, tổ chức cho HS chơi trò chơi “Giải ô chữ” với từ chìa khóa “Kim loại” * Đặt vấn đề: Xung quanh chúng ta có nhiều các vật dụng làm kim loại Em hãy kể tên số đồ dùng kim loại gia đình em? (1-2 HS lấy ví dụ) GV chiếu slide 2, (Một số ứng dụng kim loại) Dựa trên tính chất nào kim loại mà chúng người ứng dụng rộng rãi sống? Chúng ta tìm hiểu chủ đề “Kim loại” để trả lời câu hỏi đó Các hoạt động Hoạt động (10 phút): Tìm hiểu tính chất vật lý kim loại * Mục tiêu: HS nêu số tính chất vật lý kim loại: Tính dẻo, tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt và ánh kim Liên hệ tính chất vật lý đến ứng dụng số kim loại * Đồ dùng: Máy tính, máy chiếu, sợi dây Nhôm, sợi dây đồng, đinh sắt (1 cm), mẩu than gỗ * Tiến hành: Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung - Yêu cầu HS hoạt động - Hoạt đọng nhóm, tiến I Tính chất vật lí nhóm (2 phút), tiến hành hành TN, thảo luận rút thí nghiệm bẻ mẩu than gỗ, kết luận sợi dây Nhôm, sợi dây đồng, đinh sắt (1 cm), nhận xét độ dẻo các kim loại khác nhau, rút kết luận tính dẻo kim loại? Lấy VD (3) minh họa? - Tổ chức cho HS thực - Đại diện nhóm báo cáo, hoạt động báo cáo, chia sẻ mời các nhóm khác chia sẻ kết quả, sau đó mời GV chia sẻ - Thông báo: người ta dát - Nghe - ghi nhớ mỏng lá vàng có độ dày vài micromet, sản xuất lá nhôm, lá đồng… với kích thước khác - Dựa vào kiến thức đã học - Trả lời: Tất các kim môn Vật lý, em hãy cho biết loại có tính dẫn điện, tính dẫn điện, dẫn nhiệt dẫn nhiệt kim loại? - Trong thực tế dây dẫn điện - Trả lời: Thường làm thường làm các kim dây dẫn là nhôm, loại nào? Các kim loại khác đồng, vì khả dẫn điện vì không sử dụng các kim loại khác làm dây dẫn điện? là khác nhau! - Vậy em hãy rút kết luận? - Trả lời - Thông báo: Kim loại dẫn - Nghe - ghi nhớ! điện tốt là Ag, kém là Cu, Al, Fe - Chiếu slide lưu ý: Không - HS quan sát, ghi nhớ nên sử dụng dây trần dây điện bị hỏng vỏ, nguy hiểm - Chiếu slide 5: Chúng ta cần - HS quan sát, liên hệ thực lưu ý điều gì sử dụng các tế các biên pháp phòng đồ dùng bàn là, nồi cơm, tránh bỏng đồ dùng băng ấm đun nước,… để tranh gây kim loại bỏng? - Chiếu slide 6: Em có nhận - Hs quan sát, nhận xét xét gì vật này? - GV nhận xét - Yêu cầu HS cho ví dụ - Lấy VD ánh kim tính ánh kim, liên hệ mài kim loại: Khi mài dao, dao, cắt dây đồng, cắt mẩu kéo natri,… - Yêu cầu HS rút kết luận - Kết luận tính chất vật lí kim loại - Chiếu slide 7,8,9,10,11: - HS quan sát, giải thích Dựa vào tính chất nào mà Kim loại có tính dẻo Các kim loại khác có tính dẻo khác Kim loại có tính dẫn điện Các kim loại khác có tính dẫn điện khác Kim loại có tính dẫn nhiệt Các kim loại khác có tính dẫn nhiệt khác Kim loại có ánh kim (4) kim loại ứng dụng để làm cầu, dây tóc bóng đèn, thân máy bay, xe tăng? - GV nhận xét Hoạt động (21 phút) Tìm hiểu phản ứng kim loại với phi kim * Mục tiêu: - HS quan sát thí nghiệm, rút tính chất chung kim loại: Tác dụng với phi kim * Đồ dùng: Máy tính, máy chiếu, video: Phản ứng Natri với Clo * Tiến hành: Hoạt động GV Hoạt động HS - Chiếu video: thí nghiệm sắt cháy oxi → Em h·y nªu hiÖn tîng? - Th«ng b¸o tªn s¶n phÈm → Gäi HS viÕt PTHH? - Qua TN trªn em cã nhËn xÐt g×? - Quan sát tượng, nhận xét: S¾t ch¸y oxi víi ngän löa s¸ng chãi, t¹o nh÷ng h¹t nhá mµu n©u ®en - Th«ng b¸o: NhiÒu kim lo¹i kh¸c nh: Al, Zn, Cu … ph¶n øng víi Oxi t¹o thµnh c¸c Oxit Al2O3; ZnO; CuO → Gäi HS viÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng? - ViÕt PTHH - NhËn xÐt: Kim lo¹i s¾t ph¶n øng víi oxi t¹o thành oxit ( đặc biệt nhiệt độ cao) - PTHH: o t 3Fe + 2O2 Fe3O4 - Ph¬ng tr×nh: o t 4Al(r)+3O2(k) 2Al2O3(r) o - Em h·y rót kÕt luËn? Nội dung II Tính chất hóa học kim loại Phản ứng kim loại với phi kim a Tác dụng với Oxi - TN: S¾t t¸c dông víi Oxi t 2Zn(r) +O2(k) 2ZnO(r) - C¸c kim lo¹i kh¸c: to 4Al + 3O2 2Al2O3 o t 2Zn + O2 2ZnO to 2Cu(r) +O2(k) 2CuO(r) - Rót kÕt luËn to 2Cu + O2 2CuO *Kết luận: HÇu hÕt c¸c kim lo¹i (trõ Ag, Au, Pt - Chiếu video: Giíi thiÖu …) ph¶n øng víi oxi t¹o TN cña Natri víi khÝ Clo thµnh oxit (thêng lµ oxit Quan s¸t video : ThÝ → Em hãy quan sát nghiệm Natri với Clo bazơ), đặc biệt nhiệt độ cao tîng, nhËn xÐt, viÕt phb T¸c dông víi phi kim Hiện tượng: Natri nãng ¬ng tr×nh ph¶n øng? (5) → Gäi HS thùc hiÖn ch¶y ch¸y khÝ Clo t¹o thµnh khãi tr¾ng - NhËn xÐt: Natri t¸c dông víi Clo t¹o thµnh muèi Natri Clorua + Ph¬ng tr×nh: kh¸c * Víi Clo: o t - Thông báo: nhiệt độ 2Na(r) + Cl2(k) cao Cu, Mg, Fe … ph¶n 2NaCl(r) øng víi Lu huúnh cho - Nghe - ghi nhí s¶n phÈm lµ c¸c muèi sunfua CuS; MgS; FeS … → Em h·y viÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng? - ViÕt ph¬ng tr×nh : o t 2Na + Cl2 2NaCl * Víi Lu huúnh: → h·y rót kÕt luËn o - KÕt luËn - HS kh¸c bæ sung: - GV nhận xét - Ph¬ng tr×nh: t Cu + S CuS o t Mg + S MgS to Fe + S FeS * Kết luận: nhiệt độ cao (ngoµi Oxi), kim lo¹i cßn ph¶n øng víi nhiÒu phi kim kh¸c t¹o thµnh muèi Củng cố, kiểm tra đánh giá (6 phút) - Hướng dẫn HS làm bài tập số + Ta có: DAl 2, 7(g / cm ) có nghĩa là: 2,7(g) Al chiếm thể tích 1cm3 1mol (27g) Al chiếm thể tích là x cm3 x V m 27.1 10(cm3 ) D 2, + Tương tự các kim loại khác - Gọi HS thực hiện, lớp làm nháp → Gọi 1số HS mang lên chấm điểm? - Cho lớp nhận xét bài làm bạn? - Nhận xét - chốt kiến thức: Bài tập (SGK tr - 48) + Ta có: DAl 2, 7(g / cm ) có nghĩa là: 2,7(g) Al chiếm thể tích 1cm3 1mol (27g) Al chiếm thể tích là x cm3 x V m 27.1 10(cm3 ) D 2, + Với kim loại Kali: V m 39 45,35(cm ) D 0,86 + Với kim loại Đồng: (6) V m 64 7,16(cm3 ) D 8,94 Hướng dẫn học tập nhà (2 phút) - Học bài: tính chất vật lí, tính chất tác dụng với phi kim kim loại - Đọc mục: Em có biết SGK48 - Chuẩn bị nội dung tiết sau: + Ôn tập tính chất hóa học axit, dung dịch muối Tiết Ngày giảng: 11/11/2014 (9a; 9b) Ổn định tổ chức (1 phút) Khởi động (4 phút) * Kiểm tra bài cũ: GV chiếu slide 1: Yêu cầu HS hoàn thành các PTPƯ *Đặt vấn đề: Ngoài tính chất tác dụng với phi kim, kim loại còn có khả phản ứng với chất nào nữa? Tiết học hôm chúng ta trả lời cho câu hỏi đó Các hoạt động Hoạt động (5 phút) Tìm hiểu phản ứng kim loại với axit * Mục tiêu: HS nêu tính chất chung kim loại: Tác dụng với dung dịch axit * Đồ dùng: Không * Tiến hành: Hoạt động GV - Yêu cầu HS: Dựa vào kiến thức bài TCHH axit, em hãy cho biết kim loại có TCHH nào? - Em hãy viết phương trình phản ứng minh hoạ? - Nhận xét - kết luận Hoạt động HS - Tái kiến thức: Một số kim loại phản ứng với dung dịch axit tạo thành muối và giải phóng khí Hiđro - Đại diện HS viết PTHH, HS khác nhận xét - Hoàn thiện kiến thức Hoạt động (16 phút) Nội dung Tác dụng với dung dịch axit - PTHH: Zn +H2SO4 ZnSO4 + H2 Mg+2HCl MgCl2 +H2 Tìm hiểu phản ứng kim loại với dung dÞch muèi (7) * Mục tiêu: HS nêu tính chất kim loại: Tác dụng với dung dịch muối * Đồ dùng: DC: Ống nghiệm, kẹp gỗ, giá đỡ, pipet HC: Cu , dd AgNO3, Zn, CuSO4, AlCl3 * Tiến hành: Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung Phản ứng kim loại với dung dịch muối - Hướng dẫn và yêu cầu - HS theo dõi hướng Phản ứng đồng với HS làm thí nghiệm dẫn GV dung dịch bạc nitrat theo nhóm: +Cho đoạn dây Cu - Thí nghiệm: SGK vào ống nghiệm đựng dd AgNO3 + Cho mẩu Zn vào ống nghiệm đựng dd CuSO4 - Chiếu slide 2, yêu cầu -HS quan sát mẫu báo HS tiến hành thí nghiệm cáo, tiến hành thí theo nhóm, quan sát nghiệm, quan sát tượng, hoàn thành nội tượng, giải thích trên dung trên bảng phụ bảng nhóm - GV tổ chức cho HS báo - Đại diện nhóm treo - Nhận xét: Cu đẩy Ag cáo, chia sẻ bảng nhóm, báo cáo, khỏi dung dich muối mời các nhóm khác Cu+2AgNO3 Cu(NO3)2 chia sẻ, sau đó mời +2Ag - GV chiếu bảng chuẩn GV chia sẻ - KL: Cu hoạt động hoá học (Slide 2), chia sẻ với HS - HS quan sát, lắng mạnh Ag - Yêu cầu HS viết PTHH nghe Phản ứng kẽm với dung dịch đồng (II) sunfat - Đại diện HS lên bảng - Thí nghiệm: SGK - GV nhận xét viết PTHH, HS khác - Phương trình: nhận xét Zn+CuSO4 ZnSO4+ Cu Em hãy so sánh khả - HS hoàn thiện kiến - KL: Kẽm hoạt động hoá hoạt động hóa học thức học mạnh đồng Cu so với Ag, Zn với - So sánh: Cu hoạt Cu? động hoá học mạnh - GV nhận xét Ag, kẽm hoạt - Tiến hành làm tiếp TN: động hoá học mạnh Cho dây Cu vào ống đồng nghiệm có dd ZnCl2, em hãy quan sát và nêu nhận - Quan sát TN, nhận xét? xét: (8) → Như có kim loại hoạt động hoá học mạnh đẩy kim loại hoạt động yếu khỏi muối (rõ ta học Bài-17) - Yêu cầu HS nghiên cứu thông tin SGK: Viết các PTHH xảy (nếu có) các cặp chất sau: Mg và CuSO4, MgSO4 và Cu, Al và CuSO4, Cu và Al2(SO4)3, và Cu - GV nhận xét - Từ TN và VD trên em hãy rút kết luận? - Giải thích: các kim loại kiềm và sốkim loại kiềm thổ có khả phản ứng trực tiếp với nước mà dung dịch muối có nước Do đó, các kim loại này tác dụng với nước trước tạo các bazơ, sau đó bazơ tác dụng với muối Không có tượng gì, chứng tỏ đồng không đẩy kẽm khỏi muối - Nghe - ghi nhớ - Các kim loại khác: Mg+CuSO4 MgSO4+Cu 2Al + 3CuSO4 Al2(SO4)3 + 3Cu - HS viết PTHH, đại diện HS lên bảng trình bày, HS khác nhận xét - Kết luận: Kim loại hoạt động hoá học mạnh (trừ K, Na, Ba, Ca) có thể đẩy kim loại hoạt động hoá học yếu khỏi dd muối, tạo thành kim loại và - Rút kết luận muối - Nghe ghi nhớ Hoạt động (13 phút) Luyện tập – chữa bài tập * Mục tiêu: HS viết các phương trình hoá học minh họa TCHH kim loại; giải số bài toán tính khối lượng, tính thành phần phần trăm các chất hỗn hợp * Đồ dùng: Máy tính, máy chiếu * Tiến hành: Hoạt động GV - Chiếu slide → Gọi đại diện nhóm lên bảng trình bày, các nhóm khác nhận xét – bổ sung - GV nhận xét, chuẩn kiến thức Hoạt động HS - Hoạt động nhóm hoàn thành các PTHH Nội dung III Luyện tập Bài tập Các phương trình hóa học biểu diễn sơ đồ chuyển hóa: (1) Mg + Cl2 o t MgCl2 o t 2MgO → Đại diện nhóm (2) 2Mg + O2 lên bảng trình bày, các nhóm khác nhận (3) Mg+H2SO4(l) MgSO4 + H2 (4) Mg +2HNO3 Mg(NO3)2 + H2 xét – bổ sung (9) (Slide 3) - Nhận xét – chốt kiến thức - Yêu cầu HS nghiên cứu đề bài tập – SGK51 - Chiếu slide 4, hướng dẫn HS - Yêu cầu HS làm bài tập → Gọi em lên bảng trình bày, em khác nhận xét – bổ sung - Hoàn thiện kiến thức (5) Mg o t MgS + S Bài tập Khối lượng CuSO4 nguyên chất là: - HS đọc đề bài tập SGK mCuSO4 - Quan sát, nghe GV hướng dẫn - Hoạt động cá nhân làm bài tập 6(SGK.tr-51) - Đại diện HS lên bảng trình bày, các HS khác làm giấy nháp - Đại diện HS nhận xét bài làm HS trên bảng - Hoàn thiện bài tập nCuSO4 C %.mddCuSO4 10.20 2( gam) 100 100 0, 0125( mol ) 160 Phương trình: Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu 0,0125 < - 0,0125 > 0,0125 Số gam Zn đã phản ứng là : mZn = 0,0125.65 = 0,81(gam) Số gam dung dịch sau phản ứng là: 20,01(g) Nồng độ % dd ZnSO4 là: - Nhận xét – chốt kiến thức Củng cố, kiểm tra đánh giá (4 phút) C% 2, 01 100% 10, 05% 20,1 - Chiếu slide 5, 6: Yêu cầu HS hoàn thành bài tập - Yêu cầu HS hệ thông kiến thức chủ đề - Chiếu slide 7, hướng dẫn và yêu cầu HS lập đồ tư tính chất hoá học chung kim loại Hướng dẫn học tập nhà (2 phút) - Học bài, xây dựng sơ đồ tư tính chất chung kim loại - Chuẩn bị bài mới: + Tìm hiểu dãy hoạt động hóa học kim loại + Kẻ sẵn nội dung phiếu học tập trên bảng nhóm (Phụ lục) PHỤ LỤC: Tên thí nghiệm Cách làm Hiện tượng Giải thích (viết PTHH) (10) TN1: Fe + CuSO4 - Cho đinh sắt vào ống nghiệm đựng dd CuSO4 Cu + FeSO4 - Cho dây đồng vào ống nghiệm đựng dd FeSO4 TN2: Cu AgNO3 Ag CuSO4 TN3 Fe + HCl Cu + HCl TN4: Na + H2O Fe + H2O - Cho mẫu dây đồng vào ống nghiệm 1đựng + dd AgNO - Cho mẫu dây bạc vào + ống nghiệm đựng dd CuSO4 - Cho đinh sắt và lá đồng nhỏ vào ống nghiệm (1) và (2) đựng dd HCl - Cho mẫu Na và đinh sắt vào cốc (1) và (2) riêng biệt đựng nước cất có thêm vài giọt dd phenolphtalein (11)