Bài tập hóa lý 2 bài tập tổng hợp động hóa học

BÀI TẬP TỔNG HỢP ĐỘNG HÓA HỌC Bài 1: Trong dung dịch nước, chất T bị phân hủy phương trình: T + 2H2O → 2X+ + Y2- (1) Trong dung dịch loãng, số tốc độ phản ứng 350 K k1 = 4,00.10-5 s-1 a Cho biết bậc phản ứng (1) b Tính thời gian cần thiết t1 để 80% lượng chất T bị phân hủy 350K .c om c Tính số tốc độ phản ứng k2 300K thời gian cần thiết t2 để 80% lượng T bị phân hủy nhiệt độ Biết lượng hoạt hóa Ea phản ứng 166,00 kJ.mol-1 Ea không phụ thuộc vào nhiệt độ ng d Khi có mặt chất xúc tác số tốc độ phản ứng phân hủy 300 K k2’ = 3,00.104 co s-1 Giả sử thừa số tần số phản ứng không thay đổi, tính lượng hoạt hóa Ea’ phản an ứng có mặt xúc tác th Bài 2: Cho phản ứng bậc sau: CCl3COOH (k)→ CHCl3(k) + CO2 (k) ng Thực phản ứng 30oC, nồng độ chất phản ứng giảm nửa sau 23 phút 20 du o giây Ở 70oC, nồng độ chất phản ứng giảm nửa sau 16 phút 40 giây độ phản ứng u Tính thời gian cần để nồng độ giảm xuống 1/4 30oC hệ số nhiệt độ tốc Bài 3: cu Tính lượng hoạt hóa phản ứng Cho phản ứng xảy T(K): 2N2O5(k) ⇄ 4NO2(k) + O2(k) có thí nghiệm: Thí nghiệm Nồng độ đầu N2O5 (mol/l) Tốc độ phân hủy (mol/l.s) TN 0,17 1.39.10-3 TN 0,34 2,78.10-3 TN 0,68 5,56.10-3 a) Viết biểu thức tốc độ phản ứng Tính số tốc độ T(K) CuuDuongThanCong.com https://fb.com/tailieudientucntt b) Năng lượng hoạt hóa Ea phản ứng 24,74 kcal/mol, số tốc độ phản ứng 298K 2,03.10-3 s-1 Tính nhiệt độ T(K) thí nghiệm tiến hành Bài 4: 4.1 Ở 3100C phân hủy XY3 (khí) xảy theo phản ứng : → 2X (rắn) + 3Y2 (khí) (1) 2XY3 (khí) ⎯⎯ Theo thời gian phản ứng, áp suất chung hệ đo là: 5,5 P (mmHg) 733,32 805,78 6,5 818,11 835,34 c om t (giờ) Hãy chứng minh phản ứng bậc Tính số tốc độ phản ứng thời gian ng nửa phản ứng co 4.2 Khi tiến hành phản ứng nhiệt độ T, sau giờ, áp suất tổng cộng bình tăng 10% so với lúc bắt đầu (giả sử bậc phản ứng khơng đổi) an a Tính số tốc độ phản ứng nhiệt độ T th b Tính hệ số nhiệt độ phản ứng, biết lượng hoạt hóa phản ứng 249,72 ng kJ/mol Bài 5: Xét phản ứng xảy pha khí sau: 2NO (khí) + O2 (khí) → 2NO2 (khí) du o Nồng độ riêng phần chất nhiệt độ T xác định cho bảng đây: [NO], M [O2], M Tốc độ riêng phần tạo thành NO2, M.s–1 0,020 0,020 0,057 0,040 0,040 0,455 0,040 0,020 0,228 cu u Thí nghiệm a Xác định bậc phản ứng riêng NO, O2 b Viết biểu thức tốc độ tính số tốc độ phản ứng nhiệt độ T Bài 13: Hai đồng phân A B chất thực các quá trình đime hóa sau: k1 → A2 2A ⎯⎯ CuuDuongThanCong.com https://fb.com/tailieudientucntt k2 2B ⎯⎯ → B2 Biết hai trình bậc hai theo chất tham gia k1 = 0,250 L.mol-1.s-1 25oC Trong thực nghiệm, A và B đặt hai bình riêng 25oC, với [A]0 = 1,0010-2 M [B]0 = 2,5010-2 M Sau phản ứng tiến hành phút [A] = 3,00[B] a, Tính nồng độ A2 sau phút c, Tính giá trị k2 Bài 6: Xét phản ứng IO 3− + 5I − + 6H + ⎯ ⎯→ 3I + 3H O c om b, Tính chu kỳ bán hủy thực nghiệm liên quan đến A ng Vận tốc phản ứng đo 250C có giá trị theo bảng sau: 0,010 0,10 0,010 co 0,60 0,040 0,10 0,010 2,40 0,010 0,30 0,010 5,40 0,010 0,10 0,020 2,40 ng th an Thí nghiệm [I-] (M) [IO3-], M [H+], M Vận tốc (mol.l-1.s-1) du o a Lập biểu thức tính vận tốc phản ứng b Tính số vận tốc phản ứng và xác định đơn vị số tốc độ u c Năng lượng hoạt hóa phản ứng E = 84 kJ.mol-1 250C Tốc độ phản ứng thay đối cu lượng hoạt hóa giảm 10 kJ.mol-1 Bài 7: Xét phản ứng: 2NO (k) + H2(k) → N2O (k) + H2O (k) Để nghiên cứu động học phản ứng 8200C, người ta đo tốc độ đầu phản ứng những áp suất ban đầu khác NO và H2 Áp suất đầu, torr TN PNO CuuDuongThanCong.com 120,0 PH Tốc độ đầu tạo thành N2O, torr/s 60,0 8,66.10-2 https://fb.com/tailieudientucntt 60,0 60,0 2,17.10-2 60,0 180,0 6,62.10-2 Hãy xác định biểu thức định luật tốc độ thực nghiệm và tính số tốc độ Tính tốc độ tiêu thụ NO nhiệt độ 8200C, hỡn hợp ban đầu có áp suất riêng phần NO 2,0.102 torr và H2 1,0.102 torr Tính thời gian cần thiết để áp suất riêng phần H2 giảm nửa, áp suất ban cu u du o ng th an co ng c om đầu NO là 8,00.102 torr và H2 1,00 torr nhiệt độ 8200C CuuDuongThanCong.com https://fb.com/tailieudientucntt ... hoạt hóa phản ứng E = 84 kJ.mol-1 25 0C Tốc độ phản ứng thay đối cu lượng hoạt hóa giảm 10 kJ.mol-1 Bài 7: Xét phản ứng: 2NO (k) + H2(k) → N2O (k) + H2O (k) Để nghiên cứu động học phản ứng 820 0C,... lượng hoạt hóa phản ứng 24 9, 72 ng kJ/mol Bài 5: Xét phản ứng xảy pha khí sau: 2NO (khí) + O2 (khí) → 2NO2 (khí) du o Nồng độ riêng phần chất nhiệt độ T xác định cho bảng đây: [NO], M [O2], M Tốc... các quá trình đime hóa sau: k1 → A2 2A ⎯⎯ CuuDuongThanCong.com https://fb.com/tailieudientucntt k2 2B ⎯⎯ → B2 Biết hai trình bậc hai theo chất tham gia k1 = 0 ,25 0 L.mol-1.s-1 25 oC Trong thực nghiệm,