Tài liệu hạn chế xem trước, để xem đầy đủ mời bạn chọn Tải xuống
1
/ 13 trang
THÔNG TIN TÀI LIỆU
Thông tin cơ bản
Định dạng
Số trang
13
Dung lượng
338 KB
Nội dung
Chương I SỰ ĐIỆN LI Câu Viết phương trình điện li chất sau (nếu có): HCl 17 FeCO3 KClO3 18 CH3COOH Na2SO3 19 CH3COOK Fe(NO3)3 CuCl2 20 21 Zn(OH)2 K2MnO4 NaClO2 22 Cr2(SO4)3 KHSO4 23 HNO2 AgBr H2SO3 24 25 10 KBr 11 Mg(NO3)2 12 NaHCO3 13 NH4NO3 MnSO4 Mg3(PO4)2 26 27 28 29 ZnI2 Al(OH)3 AgNO3 (NH4)3PO4 14 H2S 30 Fe(OH)3 15 KHS 31 AlCl3 16 Ba(HCO3)2 32 Câu : Tính nồng độ [ion], dung dịch sau: Ag3PO4 a b c d e f g h i 200ml dung dịch chứa 5,35 gam NH4Cl Hòa tan 12,5 gam CuSO4.5H2O vào nước 200ml dd A Hòa tan 2,24 lít HCl (đktc) vào nước 400ml dd B Hòa tan 10 gam dd HNO3 12,6%vào nước 200ml dd C Hòa tan 42,9 gam Na2CO3.10H2O vào nước 500ml dd D dd HNO3 10% (D= 1,054 g/ml) Trộn 150ml dd CaCl2 0,5M vào 50ml dd NaCl 2M dd X Hòa tan 1,49 gam KCl 3,48 gam K2SO4 vào nước 500ml dd Y Hòa tan 3,36 lít HCl (đktc) vào 50ml H2SO4 dd 2M dd X j Hòa tan gam NaOH vào 100ml Ba(OH)2 dd 1,5 M dd X Câu : cần lấy ml dd HCl 2M trộn với 180ml dd H2SO4 3M thu dd có [H+]= 4,5M Câu : cho 100ml dd HCl xM trộn với 150ml dd CaCl2 3M thu dd có [Cl-]= 4,5M Viết phương trình phản ứng dạng phân tử , dạng ion, dạng ion thu gọn có : 1/ HCl + KOH Cu(NO3)2 + NaOH Na2SO3+ H2SO4 K2SO4 + BaCl2 K2SO4 FeCl3 + Mg(NO3)2 NaOH + H2SO4 MgSO4 + NH4NO3+ Ca(OH)2 10 11 MgCl2 AlCl3 + Na2CO3 KOH + + AgNO3 → NaOH 12 FeSO4 13 (NH4)2SO4 14 H2SO4 15 Zn(OH)2 16 17 18 19 20 KOH + + Ba(OH)2 Ba(OH)2 + HCl + CaCO3 HNO3 + CuO FeS (NH4)2CO3 K3PO4 + H2SO4 + + + HCl MgCl2 AgNO3 → Viết phương trình phản ứng dạng phân tử , dạng ion, dạng ion thu gọn có : Sắt (III) nitrat + canxi hidroxit Natri photphat Kali nitrat Nhôm oxit Amoni cacbonat Natri photphat Kẽm + + đồng (II) sunfat + axit clohidric + + + natri hidroxit bạc nitrat axit sunfuric đồng (II) oxit Natri hidrocacbonat 10 11 canxi clorua + axit nitric + Natri hidrocacbonat + HNO3 + axit clohidric ? natri hidroxit ? + CH3COOH 12 Ba(HCO3)2 + ? ? 13 AlCl3 + 14 FeCl2 + ? ? + Fe(NO3)2 15 CaCO3 + ? ? + Ca(NO3)2 16 Fe(OH)3 17 NaCl + 18 ? CuSO4 + + ? + ? ? + Al(OH)3 ? ? ? BaCO3 + FeCl3 + NaNO3 ? + K2SO4 Viết lại phương trình phản ứng dạng phân tử , dạng ion từ dạng ion thu gọnsau : 2 2H+ + CO CO2 + H2O Ba2+ + HCO Cu2+ NH HS- - S2- OH- + OH- + H2O + H2O 2 SO + H2O H2S H+ + NH3 H+ + 2 CO CuS OH- + HS- BaSO4 OH- + + HSO S2 + 2 SO H2S S2- BÀI TOÁN TOÁN NỒNG ĐỘ MOL CỦA ION (Sự pha trộn có xảy phản ứng) + H2O Câu Trộn 100ml dd Ba(OH)2 0,2M với 100ml dd HCl 0,2M dd A Tính nồng độ mol/l ion dung dịch A Câu Trộn 200ml dd CuSO4 0,5M với 200ml dd KOH 0,75M dd A kết tủa B Tính nồng độ mol/l ion dung dịch A khối lượng kết tủa B Câu Trộn 200 ml dung dịch AlCl3 M với 200 ml dung dịch NaOH 2,25 M thu dung dịch D m gam kết tủa Tính nồng độ ion D Tính m Câu Trộn 100 ml dung dịch FeCl3 1,5M với 500 ml dung dịch KOH M thu dung dịch D m gam kết tủa Tính nồng độ ion D Tính m Câu Trộn 100ml dd Ba(OH)2 1M với 100ml dd H2SO4 `1,5 M dd A Tính nồng độ mol/l ion dung dịch A Và khối lượng kết tủa thu Câu Trộn 100ml dd Na2CO3 0,2M với 100ml dd HCl 0,3M dd A Tính nồng độ mol/l ion dung dịch A thể tích khí đktc Câu Hỗn hợp dung dịch X gồm NaOH 0,1M KOH 0,2M Trộn 100 ml dung dịch X với 100 ml dung dịch H2SO4 0,2M thu dung dịch A Tính nồng độ ion dung dịch A BÀI TẬP VỀ AXIT – BAZƠ – MUỐI Cho biết ion chất sau thuộc axit, bazơ, trung tính hay lưỡng tính: 2 HSO ; SO ; NO ; K+ ; Zn2+ , HSO ; Fe3+ , NO ; Ba2+, ClO- ; S2- , HCOO- , HClO3, KHCO3, K2HPO3, NH4NO3 ; (NH4)2CO3, NaAlO2, CH3COOK, Fe(NO3)3 , Zn(OH)2, K2CO3; CaCl2; AlCl3 , H2O CH3COONH4 , HS- ; BÀI TỐN pH Câu 1: tính pH dd axit mạnh H2SO4 0,1M có Câu 2: pH dd KOH 0,001M Câu 3: pH dd HCl 0,001M Câu 4; pH dd Ba(OH)2 0,005M Câu 5: Hòa tan 0,49 gam H2SO4 vào nước để 100 ml dung dịch pH dd axit Câu 6: Hòa tan 0,02g NaOH vào nước để 500ml dd có pH Câu 7: Trộn 100 ml dd Ba(OH)2 0,5 M với 100 ml dd KOH 0,5M dd A Tính pH dd A Câu 8: Trộn 200 ml dung dịch H2SO4 0,05 M với 300 ml dung dịch HCl 0,1 M thu dung dịch Y pH dung dịch Y Câu 9: Trộn 200 ml dung dịch H2SO4 0,05M với 300 ml dung dịch NaOH 0,06M pH dung dịch tạo thành Câu 10: Cho 100 ml dung dịch Ba(OH)2 0,1 M phản ứng với 100ml dung dịch HNO3 0,2 M Tính pH dung dịch sau phản ứng Câu 11: Trộn 100 ml dung dịch (gồm Ba(OH)2 0,1M NaOH 0,1M) với 400 ml dung dịch (gồm H2SO4 0,0375M HCl 0,0125M), thu dung dịch X Giá trị pH dung dịch X Câu 12: Dung dịch A gồm H2SO4 0,1M HCl 0,1M Để trung hoà 200ml dung dịch A cần phải dùng x lít dung dịch B gồm Ba(OH)2 0,05M NaOH 0,1M Giá trị x Câu 13: Trộn 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm H2SO4 0,05M HCl 0,1M với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,2M Ba(OH)2 0,1M thu dung dịch X Dung dịch X có pH Câu 14: Cho 100 ml dd HCl có pH =1 vào 100 ml dd NaOH có pH =13 thu dd có pH Câu 15: Trộn lẫn V ml dung dịch NaOH 0,01M với V ml dung dịch HCl 0,03 M 2V ml dung dịch Y Dung dịch Y có pH Câu 16: Trộn 100 ml dung dịch có pH = gồm HCl HNO3 với 100 ml dung dịch NaOH nồng độ a (mol/l) thu 200 ml dung dịch có pH = 12 Câu 17: Cho 100 ml dung dÞch gåm HNO3 vµ HCl cã pH = 1,0 vµo V ml dung dịch Ba(OH)2 0,025M thu đợc dung dịch có pH 2,0 Giá trị V Cõu 18: Trộn 250 ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,08 mol/l H2SO4 0,01 mol/l víi 250 ml dung dÞch Ba(OH)2 a mol/l, thu đợc m gam kết tủa 500 ml dung dịch có pH = 12 Giá trị m Câu 19: Trộn 250ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,08 mol/l H2SO4 0,01 mol/l với 250ml dung dịch NaOH a mol/l 500 ml dung dịch có pH =12 Giá trị a là: A 0,1 B 0,12 C 0,15 D 0,2 Câu 20: Cho 100ml dd axit HCl 0,01 Mtác dụng với 100ml dd NaOH thu dd có pH=12 Nồng độ mol/l dd NaOH ban đầu Câu 21: Cần trộn dung dịch A chứa HCl 0,1M H2SO4 0,1M với dung dịch B chứa NaOH 0,3M Ba(OH)2 0,1M theo tỉ lệ thể tích để thu dung dịch có pH = 13 A VA : VB = : B VA : VB = : C VA : VB = : D VA : VB = : Câu 22: A dung dịch H2SO4 0,5M; B dung dịch NaOH 0,6M Để thu dung dịch có pH cần trộn A B theo tỉ lệ thể tích A VA : VB = : B VA : VB = 11 : C VA : VB = : D VA : VB = : Câu 23: Trộn 200 ml dung dịch gồm HCl 0,1M H2SO4 0,05M với 300 ml dung dịch Ba(OH)2 nồng độ x M thu m gam kết tủa 500 ml dung dịch có pH = 13 Giá trị x m Câu 24: Trộn 100 ml dung dịch gồm H2SO4 0,1M HCl 0,1M với 400 ml dung dịch gồm Ba(OH)2 0,0375M NaOH 0,0125M thu dung dịch X.Giá trị pH dung dịch X là: Câu 25: tính pH dd axit yếu CH3COOH 0,1M độ điện li α = 3% Câu 26 Tính pH Dung dịch NH3 0,1M Biết độ điện li α = 1% Câu 27: Dung dịch HCOOH 0,46% (d = 1g/ml) có pH = độ điện li HCOOH là: A 1,5% B 1% C 2% D 1,2% Câu 28: Dung dịch axit CH3COOH 0,1M có pH = %axit CH3COOH phân li thành ion là: A 0,1% B 0,5% C 1% D 2% BÀI TOÁN VỀ MUỐI Câu Một dung dịch X gồm 0,01 mol Na+; 0,02 mol Ca2+; 0,02 mol HCO3 a mol ion X- (bỏ qua điện li nước) giá trị a Câu Một dd X chứa 0,2mol Al3+, a mol SO42- , 0,25mol Mg2+, 0,5mol Cl- Cô cạn dd X thu m gam muối khan Hỏi m có giá trị bao nhiêu? 2 Câu Dung dịch X có chứa: 0,07 mol Na+; 0,02 mol SO x mol OH Dung dịch Y có chứa ClO , NO3 y mol H+; tổng số mol ClO NO 0,04 Trộn X Y 100 ml dung dịch Z Dung dịch Z có pH (bỏ qua điện li H2O) Câu 4: Một dd chứa 0,1 mol Fe2+; 0,2 mol Al3+; x mol Cl- y mol SO42 Tính x, y biết cô cạn dd thu 46,9g muối khan 2+ + – 2– Câu Một dung dịch chứa 0,02 mol Cu , 0,03 mol K , x mol Cl y mol SO4 Tổng khối lượng muối tan có dung dịch 5,435 gam Giá trị x y 3+ 2– + – Câu Dung dịch X chứa ion: Fe , SO4 , NH4 , Cl Chia dung dịch X thành hai phần : - Phần tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, đun nóng thu 0,672 lít khí (ở đktc) 1,07 gam kết tủa ; - Phần hai tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl2, thu 4,66 gam kết tủa Tổng khối lượng muối khan thu cạn dung dịch X (q trình cạn có nước bay hơi) + 2– + 2Câu Dung dịch X chứa ion: Na , SO4 , NH4 ,CO3 , Chia dung dịch X thành hai phần : - Phần tác dụng với lượng dư dung dịch Ba(OH)2 dư, đun nóng thu 0,47 lít khí (ở 13,50C 1atm) 4,3 gam kết tủa ; - Phần hai tác dụng với lượng dư dung dịch HCl, thu được 0,2352 lít khí (ở 13,50C 1atm) Tổng khối lượng muối khan thu cô cạn dung dịch X (quá trình cạn có nước bay hơi) 3+ 2– – – Câu Dung dịch X chứa ion: Fe , SO4 , NO3 , Cl 100ml dung dịch X tác dụng với lượng vừa đủ 200ml dung dịch NaOH 1,2M – 100ml dung dịch X tác dụng với lượng vừa đủ 50 ml dd BaCl2 0,6M biết nCl- = n NO3 Tính nồng độ mol muối dd X + 2– Câu Dung dịch X chứa ion: K , Mg + , Al + ,SO4 75 ml dung dịch X tác dụng với lượng dư dd BaCl2 thu 55,92 gam kết tủa biết cation có tỉ lệ mol 1:2:1 Tính nồng độ mol muối dd X 2– + Câu 10 Cho dd Ba(OH)2 dư vào 500ml dd A có chứa ion SO4 , NH4 , NO3 có 11,65 gam chất kết tủa tạo thành đun nóng có 4,48 ml khí đktc Tính nồng độ mol muối dd X BÀI TỐN VỀ CHẤT LƯỠNG TÍNH Câu Cho dung dịch chứa 1,8 gam NaOH tác dụng với dung dịch chứa 3,42 gam Al2(SO4)3 Sau phản ứng khối lượng kết tủa thu là: Câu Cho dung dịch chứa 2,8 gam NaOH tác dụng với dung dịch chứa 3,42 gam Al2(SO4)3 Sau phản ứng khối lượng kết tủa thu là: Câu Cho 200 ml dung dịch KOH 3,5M vào 200 ml dung dịch AlCl3 1M Sau phản ứng khối lượng kết tủa thu là: Câu 4: Cho 100 ml dung dịch Al2(SO4)3 0,5M tác dụng với 350 ml dung dịch NaOH 1M thu m gam kết tủa Giá trị m là: Câu 5: Cho 200ml dung dịch KOH vào 200ml dung dịch AlCl3 1M thu 7,8g kết keo Nồng độ mol dung dịch KOH là: A 1,5 M B 3,5 M C 1,5 M 3,5 M D M M Câu 6: Cho 200 ml dung dịch AlCl3 1,5M tác dụng với V lít dung dịch NaOH 0,5M, lượng kết tủa thu 15,6 gam Giá trị lớn V (cho H = 1, O = 16, Al = 27): Câu Thêm từ từ 100ml dd NaOH vào 25 ml dd AlCl3 vừa đủ thu đợc kết tủa lớn 1,872 g nồng độ mol dd AlCl3 NaOH ban đầu tơng ứng Cõu 8: Cho 250 ml dung dịch Al2(SO4)3 0,1M tác dụng với V ml hỗn hợp KOH 0,5M Ba(OH)2 0,75M thu 1,56 gam kết tủa Al(OH)3 Giá trị nhỏ V là: Câu 9: Cho 100 ml dung dịch ZnSO4 1M tác dụng với 200 ml hỗn hợp NaOH 0,75M thu m gam kết tủa Giá trị m là: Câu 10: Cho 100 ml dung dịch ZnSO4 2M tác dụng với 200 ml hỗn hợp NaOH 2,5M thu m gam kết tủa Giá trị m là: Câu 11: Cho 150 ml dung dịch ZnSO4 1M tác dụng với 200 ml hỗn hợp NaOH Ba(OH)2 có nồng độ 0,75M thu m gam kết tủa Giá trị m là: Câu 12: Cho 220 ml dung dịch ZnSO4 0,1M tác dụng với 500 ml hỗn hợp KOH NaOH có pH = 13 thu m gam kết tủa Giá trị m là: Câu 13: Cho 50 ml dung dịch ZnSO4 1M tác dụng với V ml hỗn hợp KOH Ba(OH)2 có nồng độ 0,5M thu 4,95 gam kết tủa Zn(OH)2 Giá trị V là: Câu 14: Cho V lit dung dịch Ca(OH)2 0,25M tác dụng với 300 ml AlCl3 0,5M thu 3,9 gam kết tủa Giá trị V là: A 0,3 B 0,6 C 0,3 1,1 D 0,6 2,2 Câu 15: Hoà tan 0,24 mol FeCl3 0,16 mol Al2(SO4)3 vào 0,4 mol dung dịch H2SO4 dung dịch A Thêm 2,6 mol NaOH nguyên chất vào dung dịch A thấy xuất kết tủa B Khối lượng B A 15,60g B 25,68g C 41,28g D 50,64g NHẬN BIẾT MỘT SỐ CHẤT VÔ CƠ I- Nhận biết cation: Cation NH4+ Ba2+ Al3+ Dung dịch thuốc thử Kiềm Dung dịch H2SO4 l Hiện tượng NH3 BaSO4 trắng Al(OH)3 keo tan Al(OH)3 keo không tan Kiềm dư NH3 dư Zn(OH)2 keo tan Zn2+ Kiềm dư NH3 dư Zn(OH)2 keo tan 2+ Kiềm NH3 dư Fe(OH)2 xanh sau chuyển thành nâu đỏ Fe3+ Kiềm NH3 dư Fe(OH)3 nâu đỏ Fe xanh tan thành dd xanh đậm NH3 dư Cu2+ Mg2+ II- Nhận Anion xanh Kiềm Kiềm NH3 dư Mg(OH)2 trắng Dung dịch thuốc thử dd HCl H2SO4 loãng Mg2+ ;Ca2+ ,Ba2+ dd HCl H2SO4 loãng SO32SO S2ClBrINO3- Mg2+ ;Ca2+ ,Ba2+ BaCl2 mtr axit loãng dư dd HCl H2SO4 loãng AgNO3; Pb(NO3)2; Cu(NO3)2 AgNO3 mtr HNO3 lỗng Cu(bột) +H2SO4 lỗng III- Nhận biết chất khí Khí Mùi SO2 Hắc, gây ngạt CO2 Khai H 2S Trứng thối Quỳ tím Do tạo phức Zn(NH3) 2 Fe2+ + 2OH- Fe(OH)2 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 4Fe(OH)3 Fe3+ + 3OH- Fe(OH)3 3NH3+3H2O+Fe3+ Fe(OH)3 +3NH4+ 2NH3+2H2O+Cu2+ Cu(OH)2+2NH4+ Cu2+ + 2OH- Cu(OH)2 Mg2+ + 2OH- Mg(OH)2 Hiện tượng Bọt khí khơng màu, không mùi MCO3 trắng CO32- + 2H+ CO2 + H2O M2++CO32- MCO3 Bọt khí khơng màu, mùi hắc MSO3 trắng SO32- + 2H+ SO2 + H2O M2++SO32- MSO3 BaSO4 trắng Bọt khí khơng màu, mùi trứng thối Kết tủa đen AgCl trắng AgBr vàng nhạt AgI vàng đậm Dung dịch xanh, khí khơng màu hóa nâu khơng khí Ba2++SO42- BaSO4 S2- + 2H+ H2S Dung dịch thuốc thử Dung dịch brom dư Ca(OH)2 dư Ba(OH)2 dư Ca(OH)2 dư Ba(OH)2 dư NH3 NO2 2OH-+ Zn2+ Zn(OH)2 Zn(OH)2+2OH- ZnO22- + H2O biết anion: CO32- 24 Giải thích OH-+ NH4+ NH3+H2O Ba2++SO42- BaSO4 3+ 3OH + Al Al(OH)3 Al(OH)3+OH- AlO2- + H2O 3NH3+3H2O+Al3+ Al(OH)3+NH4+ Quỳ tím Cu2+ Pb2+ Ag Màu nâu đỏ Hóa đỏ : axit ; muối bazơ yếu axit mạnh không đổi màu : muối bazơ mạnhvà axit mạnh Hóa xanh: bazơ ; muối bazơ mạnh axit yếu Giải thích Ag2S, PbS, CuS, khơng tan axit lỗng Ag+ + X- AgX 3Cu+2NO3-+8H+ 3Cu2++2NO+4H2O 2NO+O22NO2(nâu) Hiện tượng - Giải thích SO2 + Br2 + H2O H2SO4 + 2HBr SO2 + M(OH)2 MCO3 + H2O CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O CO2 + Ba(OH)2 BaCO3 + H2O Chuyển màu xanh H2S + Cu2+ CuS màu đen + 2H+ H2S + Pb2+ PbS màu đen + 2H+ H2S + Ag+ Ag2S màu đen + H+ Câu 29: Biết axit hypoclorơ HClO có Ka = 5.10-8 Độ điện li dung dịch HClO 0,01M là: A 0,22% B Kết khác C 0,022% D 2,2% Câu 30: Biết axit axetic CH3COOH có Ka = 1,75.10-5 Tính PH dung dịch CH3COOH 0,1M là: Câu 31: Biết bazo NH3 có Kb = 1,75.10-5 Tính pH dung dịch NH3 0,1M là: Câu 32: Biết axit axetic CH3COOH có Ka = 1,75.10-5 Tính PH dung dịch CH3COOH 0,1M dd CH3COONa 0,1M là: Câu 33: Biết axit axetic CH3COOH có Ka = 1,75.10-5 Tính PH dung dịch chứa CH3COOH 0,1M dd HCl 0,001M Câu 34: Biết bazo NH3 có Kb = 1,75.10-5 Tính pH dung dịch NH3 0,1M dd NH4Cl 0,1M là: Câu 35: Biết bazo NH3 có Kb = 1,75.10-5 Tính pH dung dịch NH3 0,1M dd NaOH 0,0005M là: