Tài liệu hạn chế xem trước, để xem đầy đủ mời bạn chọn Tải xuống
1
/ 17 trang
THÔNG TIN TÀI LIỆU
Cấu trúc
HKI - Đề 1
HKI - Đề 1 - Mol
HKI - Đề 2
HKI - Đề 2 - Mol
HKI - Đề 3
HKI - Đề 3 - Mol
HKI - Đề 4
HKI - Đề 4 - Mol
Nội dung
ÔN TẬP KIỂM TRA HỌC KÌ I – ĐỀ A PHẦN TRẮC NGHIỆM (7 điểm) Câu 1: Cho phản ứng sau: Cu + H2SO4 CuSO4 + SO2 + H2O Q trình oxi hóa phản ứng 2 6 A Cu 2e Cu 4 4 B S 2e S 6 2 D Cu Cu 2e C S S 2e Câu 2: Cho phát biểu sau: (a) Tất nguyên tử cấu tạo từ hạt proton, nơtron electron (b) Trong nguyên tử, số proton số electron (c) Nguyên tử khối coi số khối (khi khơng cần độ xác cao) (d) Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxi có proton (e) Chỉ có hạt nhân nguyên tử 14 7N có tỉ lệ số proton số nơtron : Số phát biểu A B C D Câu 3: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt mang điện 26 Vị trí X bảng tuần hồn ngun tố hóa học A chu kì nhóm IIIA B chu kì nhóm IIB C chu kì nhóm VA D chu kì nhóm VIIIB Câu 4: Theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần, tính bazơ hiđroxit nguyên tố chu kì A tăng dần B giảm dần C không đổi D giảm tăng Câu 5: Nguyên tố gali (Ga) có hai đồng vị Đồng vị I có số hạt mang điện 62 có số hạt khơng mang điện chiếm 38% tổng số hạt Số nơtron đồng vị II nhiều số nơtron đồng vị I Nguyên tử khối trung bình Ga 69,8 Phần trăm số nguyên tử đồng vị I II A 60% 40% B 40% 60% C 70% 30% D 30% 70% Câu 6: Phát biểu sau sai? A Phản ứng oxi hóa – khử phản ứng có trao đổi electron chất phản ứng B Trong tất đơn chất, số oxi hóa nguyên tố khơng C Trong hợp chất KCl, điện hóa trị K 2+ điện hóa trị Cl 2– D Trong phân tử NH 3, chứa ba liên kết cộng hóa trị phân cực Câu 7: Nguyên tố Ca (Z = 20) A nguyên tố p B nguyên tố s C nguyên tố d D nguyên tố f Câu 8: Nguyên tố sau khơng thuộc nhóm VIIIA? A Ne (Z = 10) B He (Z = 2) C Ar (Z = 18) D Fe (Z = 26) Câu 9: Nguyên tố R có công thức oxit cao RO Vậy công thức hợp chất khí với hiđro A H2R B RH6 C RH3 D HR Câu 10: Cho dãy gồm nguyên tố sau: X (Z = 9), Y (Z = 13), Z (Z = 18), T (Z = 29) Số nguyên tố kim loại dãy A B C D Câu 11: Nguyên tố X có hóa trị oxit cao hóa trị hợp chất khí với hiđro Trong hợp chất khí với hiđro, khối lượng X gấp lần khối lượng hiđro Nguyên tố X A lưu huỳnh B cacbon C nitơ D silic Câu 12: Số oxi hóa nitơ N2O, Al(NO3)3, NH3, NO2 A +5; +3; +1; –3 B +1; +5; –3; +3 C +5; +3; –3; +1 D –3; +3; +1; +5 Câu 13: Hòa tna hết 46,8 gam hỗn hợp X gồm hai muối cacbonat hai kim loại (kế tiếp nhóm IIA) dung dịch HCl vừa đủ, thu dung dịch chứa 52,3 gam muối clorua Hai kim loại (Be = 9; Mg = 24; Ca = 40; Sr = 88; Ba = 137) A Sr Ba B Ca Sr C Mg Ca D Be Mg Câu 14: Dãy gồm nguyên tố xếp theo chiều độ âm điện giảm dần từ trái sang phải A 19 K, 11Na, 16S, 8O B 11Na, 16S, 8O, 19 K C 16S, 8O, 19 K, 11Na D 8O, 16S, 11Na, 19 K Câu 15: Nguyên tố X thuộc chu kì nhóm VIA Tổng số hạt mang điện nguyên tử X A 10 B C D 16 Câu 16: Trong chu kì, theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần A tính kim loại bán kính ngun tử giảm dần B tính kim loại giảm dần bán kính nguyên tử tăng dần C tính kim loại bán kính nguyên tử tăng dần D tính kim loại tăng dần bán kính nguyên tử giảm dần Câu 17: Công thức hiđroxit cao nguyên tố R thuộc chu kì nhóm VA A H2RO4 B H2RO3 C HRO4 D H3RO4 Câu 18: Nguyên tử X có tổng số electron phân lớp s Số hiệu nguyên tử X A 10 B 12 C 13 D 11 Câu 19: Trong bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học, nguyên tố có độ âm điện lớn A kali B cacbon C flo D clo Na2CrO4 + NaCl + H2O Chất có vai trò oxi Câu 20: Cho phản ứng sau: NaCrO2 + Cl2 + NaOH hóa phản ứng A NaCl B Cl2 C NaCrO2 D NaOH B PHẦN TỰ LUẬN (3 điểm) Câu 1: Cho phương trình phản ứng sau: Al(NO3)3 + NH4NO + H2O Al + HNO3 a) Hãy cân phương trình phản ứng b) Hãy cho biết phương trình phản ứng trên, chất chất oxi hóa chất chất khử? Câu 2: Hòa tan hết gam oxit kim loại thuộc nhóm IIA 182,5 gam dung dịch HCl 10%, thu dung dịch X Để trung hòa hết lượng axit dư X cần vừa đủ 150 ml dung dịch KOH 2M a) Xác định công thức oxit kim loại b) Tính nồng độ phần trăm chất dung dịch X -HẾT Thí sinh khơng dùng bảng tuần hồn ngun tố hóa học ƠN TẬP KIỂM TRA HỌC KÌ I – ĐỀ A PHẦN TRẮC NGHIỆM (7 điểm) Câu 1: Cho phản ứng sau: Cu + H2SO4 CuSO4 + SO2 + H2O Q trình oxi hóa phản ứng 2 6 A Cu 2e Cu 4 4 B S 2e S 6 2 D Cu Cu 2e C S S 2e Câu 2: Cho phát biểu sau: (a) Tất nguyên tử cấu tạo từ hạt proton, nơtron electron (b) Trong nguyên tử, số proton số electron (c) Nguyên tử khối coi số khối (khi khơng cần độ xác cao) (d) Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxi có proton (e) Chỉ có hạt nhân nguyên tử 14 7N có tỉ lệ số proton số nơtron : Số phát biểu A B C D Câu 3: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt mang điện 26 Vị trí X bảng tuần hồn ngun tố hóa học A chu kì nhóm IIIA B chu kì nhóm IIB C chu kì nhóm VA D chu kì nhóm VIIIB Câu 4: Theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần, tính bazơ hiđroxit nguyên tố chu kì A tăng dần B giảm dần C không đổi D giảm tăng Câu 5: Nguyên tố gali (Ga) có hai đồng vị Đồng vị I có số hạt mang điện 62 có số hạt khơng mang điện chiếm 38% tổng số hạt Số nơtron đồng vị II nhiều số nơtron đồng vị I Nguyên tử khối trung bình Ga 69,8 Phần trăm số nguyên tử đồng vị I II A 60% 40% B 40% 60% C 70% 30% D 30% 70% Câu 6: Phát biểu sau sai? A Phản ứng oxi hóa – khử phản ứng có trao đổi electron chất phản ứng B Trong tất đơn chất, số oxi hóa nguyên tố không C Trong hợp chất KCl, điện hóa trị K 2+ điện hóa trị Cl 2– D Trong phân tử NH 3, chứa ba liên kết cộng hóa trị phân cực Câu 7: Nguyên tố Ca (Z = 20) A nguyên tố p B nguyên tố s C nguyên tố d D nguyên tố f Câu 8: Nguyên tố sau khơng thuộc nhóm VIIIA? A Ne (Z = 10) B He (Z = 2) C Ar (Z = 18) D Fe (Z = 26) Câu 9: Nguyên tố R có cơng thức oxit cao RO Vậy cơng thức hợp chất khí với hiđro A H2R B RH6 C RH3 D HR Câu 10: Cho dãy gồm nguyên tố sau: X (Z = 9), Y (Z = 13), Z (Z = 18), T (Z = 29) Số nguyên tố kim loại dãy A B C D Câu 11: Nguyên tố X có hóa trị oxit cao hóa trị hợp chất khí với hiđro Trong hợp chất khí với hiđro, khối lượng X gấp lần khối lượng hiđro Nguyên tố X A lưu huỳnh B cacbon C nitơ D silic Câu 12: Số oxi hóa nitơ N2O, Al(NO3)3, NH3, NO2 A +5; +3; +1; –3 B +1; +5; –3; +3 C +5; +3; –3; +1 D –3; +3; +1; +5 Câu 13: Hòa tna hết 46,8 gam hỗn hợp X gồm hai muối cacbonat hai kim loại (kế tiếp nhóm IIA) dung dịch HCl vừa đủ, thu dung dịch chứa 52,3 gam muối clorua Hai kim loại (Be = 9; Mg = 24; Ca = 40; Sr = 88; Ba = 137) A Sr Ba B Ca Sr C Mg Ca D Be Mg Câu 14: Dãy gồm nguyên tố xếp theo chiều độ âm điện giảm dần từ trái sang phải A 19 K, 11Na, 16S, 8O B 11Na, 16S, 8O, 19 K C 16S, 8O, 19 K, 11Na D 8O, 16S, 11Na, 19 K Câu 15: Ngun tố X thuộc chu kì nhóm VIA Tổng số hạt mang điện nguyên tử X A 10 B C D 16 Câu 16: Trong chu kì, theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần A tính kim loại bán kính nguyên tử giảm dần B tính kim loại giảm dần bán kính nguyên tử tăng dần C tính kim loại bán kính nguyên tử tăng dần D tính kim loại tăng dần bán kính nguyên tử giảm dần Câu 17: Công thức hiđroxit cao ngun tố R thuộc chu kì nhóm VA A H2RO4 B H2RO3 C HRO4 D H3RO4 Câu 18: Nguyên tử X có tổng số electron phân lớp s Số hiệu nguyên tử X A 10 B 12 C 13 D 11 Câu 19: Trong bảng tuần hồn ngun tố hóa học, ngun tố có độ âm điện lớn A kali B cacbon C flo D clo Na2CrO4 + NaCl + H2O Chất có vai trị oxi Câu 20: Cho phản ứng sau: NaCrO2 + Cl2 + NaOH hóa phản ứng A NaCl B Cl2 C NaCrO2 D NaOH B PHẦN TỰ LUẬN (3 điểm) Câu 1: Cho phương trình phản ứng sau: Al(NO3)3 + NH4NO + H2O Al + HNO3 a) Hãy cân phương trình phản ứng b) Hãy cho biết phương trình phản ứng trên, chất chất oxi hóa chất chất khử? Câu 2: Hịa tan hết gam oxit kim loại thuộc nhóm IIA 182,5 gam dung dịch HCl 10%, thu dung dịch X Để trung hòa hết lượng axit dư X cần vừa đủ 150 ml dung dịch KOH 2M a) Xác định công thức oxit kim loại b) Tính nồng độ phần trăm chất dung dịch X -HẾT Thí sinh khơng dùng bảng tuần hồn ngun tố hóa học ƠN TẬP KIỂM TRA HỌC KÌ I – ĐỀ A PHẦN TRẮC NGHIỆM (7 điểm) Câu 1: Nguyên tố X thuộc chu kì nhóm IIA Cấu hình electron ngun tử X A [Ar]4s2 B [Ar]3s2 C [Ar]3d64s2 D [Ar]3d104s2 Câu 2: Số electron tối đa lớp L lớp M A 10 B 18 C 10 D 18 Câu 3: Hợp chất lưu huỳnh đóng vai trò chất khử phản ứng sau đây? Na2SO4 + SO2 + H2O A Na2SO3 + H2 SO4 o t CuSO4 + SO2 + 2H2O B Cu + 2H2 SO4 (đặc) H2S + 3I2 + 2H2O C SO2 + 6HI 2FeSO4 + 2H2SO4 D SO2 + Fe2(SO4)3 + 2H2O Câu 4: Dãy gồm phân tử có chứa liên kết cộng hóa trị phân cực A H2O, N2, CH4, HCl B HCl, NH3 , H2O, C2H2 C CH4, H2O, KCl, NH3 D CaO, C2H4, NH3, HCl Câu 5: Ngun tố R có cấu hình electron ngun tử lớp 3s 23p4 Trong oxit cao nhất, phần trăm khối lượng oxi 60% Nguyên tố R A photpho B clo C lưu huỳnh D cacbon Câu 6: Công thức cấu tạo CO2 A O C O B O C O C O C O D O C O Câu 7: Phát biểu sau đúng? A Nhóm IA bảng tuần hoàn gồm nguyên tố kim loại kiềm (trừ hiđro) B Đồng vị nguyên tử có số nơtron khác số proton C Quá trình oxi hóa q trình nhận electron phản ứng oxi hóa – khử D Trong phản ứng trao đổi, số oxi hóa nguyên tố bị thay đổi o t N2 + H2O Chất khử chất oxi hóa phản ứng Câu 8: Cho phản ứng sau: NH3 + O2 A O2 NH3 B N2 H2O C H2O N2 D NH3 O2 Câu 9: Số lớp electron nguyên tử Cr (Z = 24) A B C D Câu 10: Nguyên tử sau có 19 proton 20 nơtron? A 39 19 K B 18 O C 56 26 Fe D 37 17 Cl Câu 11: Ion M2+ có cấu hình electron lớp ngồi 3d5 Nguyên tố M thuộc A chu kì nhóm VB B chu kì nhóm IIB C chu kì nhóm VIIB D chu kì nhóm IIA Câu 12: Dãy gồm nguyên tố xếp theo chiều bán kính nguyên tử tăng dần từ trái sang phải A 20Ca, 12Mg, 16 S, 8O B 12 Mg, 16 S, 8O, 20Ca C 16S, 8O, 20Ca, 12 Mg D 8O, 16S, 12 Mg, 20 Ca Câu 13: Số electron có ion Ca 2+ PO34 (cho ZCa = 20, ZP = 15, ZO = 8) A 22 47 B 18 50 C 18 47 D 22 50 Câu 14: Hịa tan hồn tồn 5,85 gam kim loại kiềm M vào 50 gam nước (dư), thu dung dịch X 1,68 lít khí (đktc) Nồng độ phần trăm dung dịch X A 10,71% B 15,08% C 15,04% D 10,74% Câu 15: Tổng số hạt nguyên tử X 26 Số nơtron nguyên tử X A 15 B 18 C 10 D 35 37 Câu 16: Trong tự nhiên, clo có hai đồng vị Cl chiếm 77,5% lại Cl Phần trăm khối lượng 37Cl ZnCl2 (cho Zn = 65) A 4,71% B 12,25% C 8,95% D 6,13% Câu 17: Trong chu kì, theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần A tính phi kim độ âm điện giảm dần B tính phi kim giảm dần độ âm điện tăng dần C tính phi kim độ âm điện tăng dần D tính phi kim tăng dần độ âm điện giảm dần Câu 18: Số oxi hóa nguyên tố Fe, S, O Fe 2(SO4 )3 A +3; +6; –2 B +2; +6; –2 C +3; +4; –2 D +2; +4; –2 Câu 19: Đa số hạt nhân nguyên tử cấu tạo từ A proton nơtron B electron proton C nơtron, proton electron D electron nơtron Câu 20: Cho phát biểu sau: (a) Trong nguyên tử, electron mang điện tích âm nơtron khơng mang điện (b) Cấu hình electron ngun tử Cu (Z = 29) [Ar]3d94s2 (c) Trong bảng tuần hoàn, phi kim mạnh flo (d) Liên kết cộng hóa trị hình thành lực hút tĩnh điện ion mang điện tích trái dấu (e) Trong phản ứng hóa học, nguyên tử kim loại có xu hướng nhận thêm electron (f) Phản ứng oxi hóa – khử phản ứng xảy đồng thời khử oxi hóa (g) Nguyên tử có electron lớp ngồi ngun tử khí (khí trơ) Số phát biểu A B C D B PHẦN TỰ LUẬN (3 điểm) Câu 1: Cho phương trình phản ứng sau: Fe(NO3)3 + NO + H2O Fe3 O4 + HNO3 a) Hãy cân phương trình phản ứng b) Hãy cho biết phương trình phản ứng trên, chất chất oxi hóa chất chất khử? Câu 2: Tổng số hạt ion M3+ 81; đó, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 17 a) Viết cấu hình electron M M3+ b) Brom có hai đồng vị bền 79Br chiếm 54,5% lại 81Br Tính số nguyên tử đồng vị brom 59,546 gam MBr3 -HẾT Thí sinh khơng dùng bảng tuần hồn ngun tố hóa học ƠN TẬP KIỂM TRA HỌC KÌ I – ĐỀ A PHẦN TRẮC NGHIỆM (7 điểm) Câu 1: Nguyên tố X thuộc chu kì nhóm IIA Cấu hình electron ngun tử X A [Ar]4s2 B [Ar]3s2 C [Ar]3d64s2 D [Ar]3d104s2 Câu 2: Số electron tối đa lớp L lớp M A 10 B 18 C 10 D 18 Câu 3: Hợp chất lưu huỳnh đóng vai trò chất khử phản ứng sau đây? Na2SO4 + SO2 + H2O A Na2SO3 + H2 SO4 o t CuSO4 + SO2 + 2H2O B Cu + 2H2 SO4 (đặc) H2S + 3I2 + 2H2O C SO2 + 6HI 2FeSO4 + 2H2SO4 D SO2 + Fe2(SO4)3 + 2H2O Câu 4: Dãy gồm phân tử có chứa liên kết cộng hóa trị phân cực A H2O, N2, CH4, HCl B HCl, NH3 , H2O, C2H2 C CH4, H2O, KCl, NH3 D CaO, C2H4, NH3, HCl Câu 5: Ngun tố R có cấu hình electron ngun tử lớp 3s 23p4 Trong oxit cao nhất, phần trăm khối lượng oxi 60% Nguyên tố R A photpho B clo C lưu huỳnh D cacbon Câu 6: Công thức cấu tạo CO2 A O C O B O C O C O C O D O C O Câu 7: Phát biểu sau đúng? A Nhóm IA bảng tuần hoàn gồm nguyên tố kim loại kiềm (trừ hiđro) B Đồng vị nguyên tử có số nơtron khác số proton C Quá trình oxi hóa q trình nhận electron phản ứng oxi hóa – khử D Trong phản ứng trao đổi, số oxi hóa nguyên tố bị thay đổi o t N2 + H2O Chất khử chất oxi hóa phản ứng Câu 8: Cho phản ứng sau: NH3 + O2 A O2 NH3 B N2 H2O C H2O N2 D NH3 O2 Câu 9: Số lớp electron nguyên tử Cr (Z = 24) A B C D Câu 10: Nguyên tử sau có 19 proton 20 nơtron? A 39 19 K B 18 O C 56 26 Fe D 37 17 Cl Câu 11: Ion M2+ có cấu hình electron lớp ngồi 3d5 Nguyên tố M thuộc A chu kì nhóm VB B chu kì nhóm IIB C chu kì nhóm VIIB D chu kì nhóm IIA Câu 12: Dãy gồm nguyên tố xếp theo chiều bán kính nguyên tử tăng dần từ trái sang phải A 20Ca, 12Mg, 16 S, 8O B 12 Mg, 16 S, 8O, 20Ca C 16S, 8O, 20Ca, 12 Mg D 8O, 16S, 12 Mg, 20 Ca Câu 13: Số electron có ion Ca 2+ PO34 (cho ZCa = 20, ZP = 15, ZO = 8) A 22 47 B 18 50 C 18 47 D 22 50 Câu 14: Hịa tan hồn tồn 5,85 gam kim loại kiềm M vào 50 gam nước (dư), thu dung dịch X 1,68 lít khí (đktc) Nồng độ phần trăm dung dịch X A 10,71% B 15,08% C 15,04% D 10,74% Câu 15: Tổng số hạt nguyên tử X 26 Số nơtron nguyên tử X A 15 B 18 C 10 D 35 37 Câu 16: Trong tự nhiên, clo có hai đồng vị Cl chiếm 77,5% lại Cl Phần trăm khối lượng 37Cl ZnCl2 (cho Zn = 65) A 4,71% B 12,25% C 8,95% D 6,13% Câu 17: Trong chu kì, theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần A tính phi kim độ âm điện giảm dần B tính phi kim giảm dần độ âm điện tăng dần C tính phi kim độ âm điện tăng dần D tính phi kim tăng dần độ âm điện giảm dần Câu 18: Số oxi hóa nguyên tố Fe, S, O Fe 2(SO4 )3 A +3; +6; –2 B +2; +6; –2 C +3; +4; –2 D +2; +4; –2 Câu 19: Đa số hạt nhân nguyên tử cấu tạo từ A proton nơtron B electron proton C nơtron, proton electron D electron nơtron Câu 20: Cho phát biểu sau: (a) Trong nguyên tử, electron mang điện tích âm nơtron khơng mang điện (b) Cấu hình electron nguyên tử Cu (Z = 29) [Ar]3d94s2 (c) Trong bảng tuần hoàn, phi kim mạnh flo (d) Liên kết cộng hóa trị hình thành lực hút tĩnh điện ion mang điện tích trái dấu (e) Trong phản ứng hóa học, nguyên tử kim loại có xu hướng nhận thêm electron (f) Phản ứng oxi hóa – khử phản ứng xảy đồng thời khử oxi hóa (g) Nguyên tử có electron lớp ngồi ngun tử khí (khí trơ) Số phát biểu A B C D B PHẦN TỰ LUẬN (3 điểm) Câu 1: Cho phương trình phản ứng sau: Fe(NO3)3 + NO + H2O Fe3 O4 + HNO3 a) Hãy cân phương trình phản ứng b) Hãy cho biết phương trình phản ứng trên, chất chất oxi hóa chất chất khử? Câu 2: Tổng số hạt ion M3+ 81; đó, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 17 a) Viết cấu hình electron M M3+ b) Brom có hai đồng vị bền 79Br chiếm 54,5% cịn lại 81Br Tính số nguyên tử đồng vị brom 59,546 gam MBr3 -HẾT Thí sinh khơng dùng bảng tuần hồn ngun tố hóa học ƠN TẬP KIỂM TRA HỌC KÌ I – ĐỀ A PHẦN TRẮC NGHIỆM (7 điểm) Câu 1: Cho phát biểu sau: (a) Trong phản ứng oxi hóa – khử ln có thay đổi số oxi hóa số nguyên tố (b) Clo nguyên tố phi kim mạnh có độ âm điện lớn (c) Nguyên tố hóa học ngun tử có điện tích hạt nhân (d) Hạt nơtron chuyển động xung quanh hạt nhân tạo lớp vỏ nguyên tử (e) Trong nguyên tử, phân lớp 3d có mức lượng thấp phân lớp 4s Số phát biểu sai A B C D KClO + KCl + H2O Vai trò Cl2 phản ứng Câu 2: Cho phản ứng: Cl2 + KOH A chất khử B chất oxi hóa C mơi trường D vừa chất khử, vừa chất oxi hóa Câu 3: Dãy gồm phân tử có chứa liên kết cộng hóa trị A Na2O, N2, CH4, HCl B HCl, Cl2, H 2O, C2H4 C C2H2 , H2O, BaF2 , NH3 D CaCl2 , C2H 4, H2 , HCl Câu 4: Cho nguyên tử sau: Na (Z = 11), Al (Z = 13), S (Z = 16), Ca (Z = 20) Cặp ion sau có số electron? A Ca2+ S2– B Na+ S2– C S2– Al3+ D Ca2+ Na+ Câu 5: Nguyên tử X có ba lớp electron lớp chứa electron Tổng số hạt mang điện nguyên tử X A 12 B 28 C 14 D 24 Câu 6: Dãy gồm nguyên tố xếp theo chiều độ âm điện giảm dần từ trái sang phải A 19 K, 11Na, 12Mg, 13 Al B 11Na, 12Mg, 13 Al, 19 K C 12 Mg, 13 Al, 19 K, 11Na D 13 Al, 12 Mg, 11Na, 19 K Câu 7: Cho dãy gồm ion sau: Cl, SO32, HPO24, Fe3, Al(OH)4 Số ion đơn nguyên tử số ion đa nguyên tử dãy A B C D 16 17 Câu 8: Trong tự nhiên, oxi có ba đồng vị O chiếm x%, O chiếm y% 18 O chiếm 4% Biêt nguyên tử khối trung bình oxi 16,14 Khi có 900 ngun tử 17O số nguyên tử 16O A 13500 nguyên tử B 60 nguyên tử C 1350 nguyên tử D 600 nguyên tử Câu 9: Cho X Y hai nguyên tố thuộc hai nhóm A liên tiếp hai chu kì nhỏ khác Tổng số hiệu nguyên tử X Y 23 Biết trạng thái đơn chất, X không tác dụng với Y Các nguyên tố X Y A O (Z = 8) P (Z = 15) B Na (Z = 11) Mg (Z = 12) C F (Z = 9) Si (Z = 14) D N (Z = 7) S (Z = 16) Câu 10: Tổng số hạt nguyên tử nguyên tố X 37 Biết X thuộc nhóm IIA Số nơtron nguyên tử X A 14 B 11 C 13 D 12 2– Câu 11: Số oxi hóa lưu huỳnh S , NaHSO3 , K2 SO4, SO3 A –2; +4; +6; +6 B 0; +4; +6; –2 C +4; –2; 0; +6 D +6; +4; –2; +6 Câu 12: Khối lượng nguyên tử B (10,812u) A 1,795.10–26 gam B 2,813.10–25 gam C 2,813.10–22 gam D 1,795.10–23 gam Câu 13: Hạt nhân ngun tử X có điện tích 9,612.10 –19 C Trong nguyên tử X, số hạt mang điện gấp đôi số hạt không mang điện Biết rằng, điện tích proton 1,602.10 –19 C Kí hiệu nguyên tử X A 12 X B 14 X C 66 X D 12 X Câu 14: Từ đồng vị 63Cu, 65Cu 16O, 17O, 18O tạo tối đa phân tử đồng(II) oxit? A B C D Câu 15: Hợp chất crom thể tính oxi hóa phản ứng sau đây? CrCl2 + 2H2O A Cr(OH) + 2HCl Na2Cr2O7 + Na2SO4 + H2O B 2Na2CrO4 + H2SO4 o t N2 + Cr2O3 + 4H2O C (NH4)2 Cr2O7 ZnCl2 + 2CrCl2 D Zn + 2CrCl3 Câu 16: Tổng số hạt ion M+ 57; hạt nhân, số hạt không mang điện nhiều số hạt mang điện Vị trí M bảng tuần hồn ngun tố hóa học A chu kì nhóm IB B chu kì nhóm IVA C chu kì nhóm IIA D chu kì nhóm IA Câu 17: Hịa tan hết 6,24 gam kim loại M (thuộc nhóm IA) vào 80 gam nước, thu 1,792 lít khí (đktc) dung dịch X Nồng độ phần trăm dung dịch X A 8,72% B 19,05% C 15,63% D 10,41% Câu 18: Nguyên tố Co (Z = 27) thuộc A nhóm IIA B nhóm IIB C nhóm VIIIB D nhóm VIIIA 27 29 Câu 19: Nhơm có hai đồng vị Al Al với tỉ lệ số nguyên tử tương ứng 23 : Phần trăm khối lượng 27 Al phân tử Al2 X3 33,05% Nguyên tử khối X A 31 B 16 C 35 D 32 Câu 20: Khối lượng riêng Ca 1,55 g/cm nguyên tử khối Ca 40,08u Giả thiết tinh thể, nguyên tử Ca chiếm 74% thể tích, cịn lại khác khe rỗng Cho cơng thức tính thể tích hình cầu V r Bán kính nguyên tử Ca –8 A 1,96.10 cm B 2,05.10–8 cm C 1,85.10–8 cm D 2,17.10–8 cm B PHẦN TỰ LUẬN (3 điểm) Câu 1: Cho phương trình phản ứng sau: Al(NO3)3 + K2SO4 + NO + H 2O Al + KNO3 + H2SO4 a) Hãy cân phương trình phản ứng b) Hãy cho biết vai trò chất tham gia phản ứng Câu 2: Trong oxit cao nhất, nguyên tố M (thuộc nhóm VIA) chiếm 40% khối lượng a) Xác định nguyên tố M b) Tính phần trăm khối lượng M hợp chất khí với hiđro c) Viết cơng thức electron cơng thức cấu tạo hợp chất khí với hiđro Xác định loại liên kết hóa học hợp chất -HẾT Thí sinh khơng dùng bảng tuần hồn ngun tố hóa học ƠN TẬP KIỂM TRA HỌC KÌ I – ĐỀ A PHẦN TRẮC NGHIỆM (7 điểm) Câu 1: Cho phát biểu sau: (a) Trong phản ứng oxi hóa – khử ln có thay đổi số oxi hóa số nguyên tố (b) Clo nguyên tố phi kim mạnh có độ âm điện lớn (c) Nguyên tố hóa học ngun tử có điện tích hạt nhân (d) Hạt nơtron chuyển động xung quanh hạt nhân tạo lớp vỏ nguyên tử (e) Trong nguyên tử, phân lớp 3d có mức lượng thấp phân lớp 4s Số phát biểu sai A B C D KClO + KCl + H2O Vai trò Cl2 phản ứng Câu 2: Cho phản ứng: Cl2 + KOH A chất khử B chất oxi hóa C mơi trường D vừa chất khử, vừa chất oxi hóa Câu 3: Dãy gồm phân tử có chứa liên kết cộng hóa trị A Na2O, N2, CH4, HCl B HCl, Cl2, H 2O, C2H4 C C2H2 , H2O, BaF2 , NH3 D CaCl2 , C2H 4, H2 , HCl Câu 4: Cho nguyên tử sau: Na (Z = 11), Al (Z = 13), S (Z = 16), Ca (Z = 20) Cặp ion sau có số electron? A Ca2+ S2– B Na+ S2– C S2– Al3+ D Ca2+ Na+ Câu 5: Nguyên tử X có ba lớp electron lớp ngồi chứa electron Tổng số hạt mang điện nguyên tử X A 12 B 28 C 14 D 24 Câu 6: Dãy gồm nguyên tố xếp theo chiều độ âm điện giảm dần từ trái sang phải A 19 K, 11Na, 12Mg, 13 Al B 11Na, 12Mg, 13 Al, 19 K C 12 Mg, 13 Al, 19 K, 11Na D 13 Al, 12 Mg, 11Na, 19 K Câu 7: Cho dãy gồm ion sau: Cl, SO32, HPO24, Fe3, Al(OH)4 Số ion đơn nguyên tử số ion đa nguyên tử dãy A B C D 16 17 Câu 8: Trong tự nhiên, oxi có ba đồng vị O chiếm x%, O chiếm y% 18 O chiếm 4% Biêt nguyên tử khối trung bình oxi 16,14 Khi có 900 ngun tử 17O số nguyên tử 16O A 13500 nguyên tử B 60 nguyên tử C 1350 nguyên tử D 600 nguyên tử Câu 9: Cho X Y hai nguyên tố thuộc hai nhóm A liên tiếp hai chu kì nhỏ khác Tổng số hiệu nguyên tử X Y 23 Biết trạng thái đơn chất, X không tác dụng với Y Các nguyên tố X Y A O (Z = 8) P (Z = 15) B Na (Z = 11) Mg (Z = 12) C F (Z = 9) Si (Z = 14) D N (Z = 7) S (Z = 16) Câu 10: Tổng số hạt nguyên tử nguyên tố X 37 Biết X thuộc nhóm IIA Số nơtron nguyên tử X A 14 B 11 C 13 D 12 2– Câu 11: Số oxi hóa lưu huỳnh S , NaHSO3 , K2 SO4, SO3 A –2; +4; +6; +6 B 0; +4; +6; –2 C +4; –2; 0; +6 D +6; +4; –2; +6 Câu 12: Khối lượng nguyên tử B (10,812u) A 1,795.10–26 gam B 2,813.10–25 gam C 2,813.10–22 gam D 1,795.10–23 gam Câu 13: Hạt nhân ngun tử X có điện tích 9,612.10 –19 C Trong nguyên tử X, số hạt mang điện gấp đôi số hạt khơng mang điện Biết rằng, điện tích proton 1,602.10 –19 C Kí hiệu nguyên tử X A 12 X B 14 X C 66 X D 12 X Câu 14: Từ đồng vị 63Cu, 65Cu 16O, 17O, 18O tạo tối đa phân tử đồng(II) oxit? A B C D Câu 15: Hợp chất crom thể tính oxi hóa phản ứng sau đây? A Cr(OH) + 2HCl CrCl2 + 2H2O Na2Cr2O7 + Na2SO4 + H2O B 2Na2CrO4 + H2SO4 o t N2 + Cr2O3 + 4H2O C (NH4)2 Cr2O7 ZnCl2 + 2CrCl2 D Zn + 2CrCl3 Câu 16: Tổng số hạt ion M+ 57; hạt nhân, số hạt không mang điện nhiều số hạt mang điện Vị trí M bảng tuần hồn ngun tố hóa học A chu kì nhóm IB B chu kì nhóm IVA C chu kì nhóm IIA D chu kì nhóm IA Câu 17: Hòa tan hết 6,24 gam kim loại M (thuộc nhóm IA) vào 80 gam nước, thu 1,792 lít khí (đktc) dung dịch X Nồng độ phần trăm dung dịch X A 8,72% B 19,05% C 15,63% D 10,41% Câu 18: Nguyên tố Co (Z = 27) thuộc A nhóm IIA B nhóm IIB C nhóm VIIIB D nhóm VIIIA 27 29 Câu 19: Nhơm có hai đồng vị Al Al với tỉ lệ số nguyên tử tương ứng 23 : Phần trăm khối lượng 27 Al phân tử Al2 X3 33,05% Nguyên tử khối X A 31 B 16 C 35 D 32 Câu 20: Khối lượng riêng Ca 1,55 g/cm nguyên tử khối Ca 40,08u Giả thiết tinh thể, nguyên tử Ca chiếm 74% thể tích, cịn lại khác khe rỗng Cho cơng thức tính thể tích hình cầu V r Bán kính nguyên tử Ca –8 A 1,96.10 cm B 2,05.10–8 cm C 1,85.10–8 cm D 2,17.10–8 cm B PHẦN TỰ LUẬN (3 điểm) Câu 1: Cho phương trình phản ứng sau: Al(NO3)3 + K2SO4 + NO + H 2O Al + KNO3 + H2SO4 a) Hãy cân phương trình phản ứng b) Hãy cho biết vai trò chất tham gia phản ứng Câu 2: Trong oxit cao nhất, nguyên tố M (thuộc nhóm VIA) chiếm 40% khối lượng a) Xác định nguyên tố M b) Tính phần trăm khối lượng M hợp chất khí với hiđro c) Viết công thức electron công thức cấu tạo hợp chất khí với hiđro Xác định loại liên kết hóa học hợp chất -HẾT Thí sinh khơng dùng bảng tuần hồn ngun tố hóa học ƠN TẬP KIỂM TRA HỌC KÌ I – ĐỀ A PHẦN TRẮC NGHIỆM (7 điểm) Câu 1: Nguyên tố sau phi kim mạnh nhất? A Oxi B Flo C Cacbon D Clo Câu 2: Cặp nguyên tố sau khí hiếm? A S (Z = 16) Ar (Z = 18) B Ne (Z = 10) Cu (Z = 29) C Mg (Z = 12) P (Z = 15) D He (Z = 2) Ar (Z = 18) Câu 3: Hợp chất sau không phân cực? A CO2 B NH3 C H2O D NaCl Câu 4: Dãy gồm phân lớp electron xếp theo chiều mức lượng giảm dần từ trái sang phải A 3d, 4s, 3p, 2s B 4s, 3d, 3p, 2s C 2s, 3p, 3d, 4s D 2s, 3p, 4s, 3d Câu 5: Nguyên tố sau nguyên tố d? A Be (Z = 4) B Mn (Z = 25) C Al (Z = 13) D Ca (Z = 20) Câu 6: Cho phát biểu sau: (a) Liên kết ion hình thành góp chung cặp electron nguyên tử (b) Trong phản ứng oxi hóa – khử, khử trình cho electron (c) Tất nguyên tử cấu tạo từ proton, nơtron electron (d) Trong nguyên tử, electron di chuyển xung quanh hạt nhân theo quỹ đạo xác định (e) Nhóm IA cịn gọi nhóm halogen Số phát biểu sai A B C D Câu 7: Cấu hình electron nguyên tử Cr (Z = 24) A [Ne]3d54s1 B [Ar]3d54s1 C [Ar]3d44s2 D [Ar]4s1 Câu 8: Cho kim loại M (thuộc nhóm IIA) phản ứng vừa đủ với 1,12 lít (đktc) hỗn hợp khí Y gồm Cl O2 , thu 5,59 gam hỗn hợp Z gồm muối oxit Biết rằng, tỉ khối Y so với H 19,9 Kim loại M A Ca B Mg C Ba D Sr Câu 9: Nguyên tố sau kim loại? A X (Z = 1) B Y (Z = 5) C Z (Z = 30) D T (Z = 2) Câu 10: Electron thuộc lớp sau bị hạt nhân hút mạnh nhất? A Lớp M B Lớp N C Lớp K D Lớp L Câu 11: Tổng số hạt nguyên tử X 10 Số nơtron nguyên tử X A B C D Câu 12: Trong oxit cao hợp chất khí với hiđro, nguyên tố X có hóa trị giống Trong hợp chất khí với hiđro, khối lượng X gấp lần khối lượng hiđro Phát biểu sau đúng? A Nguyên tố X kim loại B Nguyên tố X cacbon C Nguyên tố X thuộc nhóm IVB D Oxit cao X chứa liên kết cộng ion Câu 13: Dãy gồm nguyên tử xếp theo chiều bán kính nguyên tử tăng dần từ trái sang phải A 5B, 7N, 19 K, 3Li B 7N, 5B, 3Li, 19 K C 19 K, 3Li, 5B, 7N D 3Li, 19 K, 7N, B Câu 14: Cộng hóa trị nguyên tử S H phân tử H S A B C D Câu 15: Brom có hai đồng vị bền 79Br 81Br với tỉ lệ số nguyên tử tương ứng 55 : 45 Phần trăm khối lượng 81Br Br2O5 (O = 16) có giá trị gần với A 36 B 37 C 15 D 30 Câu 16: Cho phương trình phản ứng sau: Si + 2NaOH + H 2O Na2SiO3 + 2H2 Chất oxi hóa phản ứng A Na2SiO3 B Si C NaOH D H2O Câu 17: Tổng số hạt mang điện ion NH 4 (ZN = Z H = 1) A 23 B 22 C 10 D 21 –8 Câu 18: Ngun tử Cu có bán kính nguyên tử 1,28.10 cm có khối lượng 63,79u Giả thiết tinh thể, nguyên tử Cu chiếm 74% thể tích, cịn lại khác khe rỗng Cho cơng thức tính thể tích hình cầu V r Khối lượng riêng Cu A 9,14 g/cm3 B 7,06 g/cm3 C 8,93 g/cm3 D 8,85 g/cm3 Câu 19: Số oxi hóa nguyên tử Mn MnO24, MnO2, MnSO4 A +6; +4; +2 B +7; +4; +2 C +8; +4; +2 D +7; +2; +1 2– Câu 20: Tổng số hạt ion X 28; đó, số hạt mang điện gấp 1,8 lần số hạt khơng mang điện Ngun tố X thuộc A chu kì nhóm IVA B chu kì nhóm VIA C chu kì nhóm VIB D chu kì nhóm VIA B PHẦN TỰ LUẬN (3 điểm) Câu 1: Cho phương trình phản ứng sau: Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO + H2O FeSO4 + HNO3 a) Hãy cân phương trình phản ứng b) Hãy cho biết vai trò chất tham gia phản ứng Câu 2: Hòa tan hết 3,82 gam hỗn hợp X gồm muối cacbonat hai kim loại kiềm (kế tiếp bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học) 36 ml dung dịch HCl 2M (dư 20% so với lượng phản ứng), thu dung dịch X a) Xác định cơng thức hóa học hai muối cacbonat b) Tính khối lượng muối thu cô cạn dung dịch X -HẾT Thí sinh khơng dùng bảng tuần hồn ngun tố hóa học ƠN TẬP KIỂM TRA HỌC KÌ I – ĐỀ A PHẦN TRẮC NGHIỆM (7 điểm) Câu 1: Nguyên tố sau phi kim mạnh nhất? A Oxi B Flo C Cacbon D Clo Câu 2: Cặp nguyên tố sau khí hiếm? A S (Z = 16) Ar (Z = 18) B Ne (Z = 10) Cu (Z = 29) C Mg (Z = 12) P (Z = 15) D He (Z = 2) Ar (Z = 18) Câu 3: Hợp chất sau không phân cực? A CO2 B NH3 C H2O D NaCl Câu 4: Dãy gồm phân lớp electron xếp theo chiều mức lượng giảm dần từ trái sang phải A 3d, 4s, 3p, 2s B 4s, 3d, 3p, 2s C 2s, 3p, 3d, 4s D 2s, 3p, 4s, 3d Câu 5: Nguyên tố sau nguyên tố d? A Be (Z = 4) B Mn (Z = 25) C Al (Z = 13) D Ca (Z = 20) Câu 6: Cho phát biểu sau: (a) Liên kết ion hình thành góp chung cặp electron nguyên tử (b) Trong phản ứng oxi hóa – khử, khử trình cho electron (c) Tất nguyên tử cấu tạo từ proton, nơtron electron (d) Trong nguyên tử, electron di chuyển xung quanh hạt nhân theo quỹ đạo xác định (e) Nhóm IA cịn gọi nhóm halogen Số phát biểu sai A B C D Câu 7: Cấu hình electron nguyên tử Cr (Z = 24) A [Ne]3d54s1 B [Ar]3d54s1 C [Ar]3d44s2 D [Ar]4s1 Câu 8: Cho kim loại M (thuộc nhóm IIA) phản ứng vừa đủ với 1,12 lít (đktc) hỗn hợp khí Y gồm Cl O2 , thu 5,59 gam hỗn hợp Z gồm muối oxit Biết rằng, tỉ khối Y so với H 19,9 Kim loại M A Ca B Mg C Ba D Sr Câu 9: Nguyên tố sau kim loại? A X (Z = 1) B Y (Z = 5) C Z (Z = 30) D T (Z = 2) Câu 10: Electron thuộc lớp sau bị hạt nhân hút mạnh nhất? A Lớp M B Lớp N C Lớp K D Lớp L Câu 11: Tổng số hạt nguyên tử X 10 Số nơtron nguyên tử X A B C D Câu 12: Trong oxit cao hợp chất khí với hiđro, nguyên tố X có hóa trị giống Trong hợp chất khí với hiđro, khối lượng X gấp lần khối lượng hiđro Phát biểu sau đúng? A Nguyên tố X kim loại B Nguyên tố X cacbon C Nguyên tố X thuộc nhóm IVB D Oxit cao X chứa liên kết cộng ion Câu 13: Dãy gồm nguyên tử xếp theo chiều bán kính nguyên tử tăng dần từ trái sang phải A 5B, 7N, 19 K, 3Li B 7N, 5B, 3Li, 19 K C 19 K, 3Li, 5B, 7N D 3Li, 19 K, 7N, B Câu 14: Cộng hóa trị nguyên tử S H phân tử H S A B C D Câu 15: Brom có hai đồng vị bền 79Br 81Br với tỉ lệ số nguyên tử tương ứng 55 : 45 Phần trăm khối lượng 81Br Br2O5 (O = 16) có giá trị gần với A 36 B 37 C 15 D 30 Câu 16: Cho phương trình phản ứng sau: Si + 2NaOH + H 2O Na2SiO3 + 2H2 Chất oxi hóa phản ứng A Na2SiO3 B Si C NaOH D H2O Câu 17: Tổng số hạt mang điện ion NH 4 (ZN = Z H = 1) A 23 B 22 C 10 D 21 –8 Câu 18: Ngun tử Cu có bán kính nguyên tử 1,28.10 cm có khối lượng 63,79u Giả thiết tinh thể, nguyên tử Cu chiếm 74% thể tích, cịn lại khác khe rỗng Cho cơng thức tính thể tích hình cầu V r Khối lượng riêng Cu A 9,14 g/cm3 B 7,06 g/cm3 C 8,93 g/cm3 D 8,85 g/cm3 Câu 19: Số oxi hóa nguyên tử Mn MnO24, MnO2, MnSO4 A +6; +4; +2 B +7; +4; +2 C +8; +4; +2 D +7; +2; +1 2– Câu 20: Tổng số hạt ion X 28; đó, số hạt mang điện gấp 1,8 lần số hạt khơng mang điện Ngun tố X thuộc A chu kì nhóm IVA B chu kì nhóm VIA C chu kì nhóm VIB D chu kì nhóm VIA B PHẦN TỰ LUẬN (3 điểm) Câu 1: Cho phương trình phản ứng sau: Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO + H2O FeSO4 + HNO3 a) Hãy cân phương trình phản ứng b) Hãy cho biết vai trò chất tham gia phản ứng Câu 2: Hòa tan hết 3,82 gam hỗn hợp X gồm muối cacbonat hai kim loại kiềm (kế tiếp bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học) 36 ml dung dịch HCl 2M (dư 20% so với lượng phản ứng), thu dung dịch X a) Xác định cơng thức hóa học hai muối cacbonat b) Tính khối lượng muối thu cô cạn dung dịch X -HẾT Thí sinh khơng dùng bảng tuần hồn ngun tố hóa học ... X A 12 B 28 C 14 D 24 Câu 6: Dãy gồm nguyên tố xếp theo chiều độ âm điện giảm dần từ trái sang phải A 19 K, 11 Na, 12 Mg, 13 Al B 11 Na, 12 Mg, 13 Al, 19 K C 12 Mg, 13 Al, 19 K, 11 Na D 13 Al, 12 Mg,... X A 12 B 28 C 14 D 24 Câu 6: Dãy gồm nguyên tố xếp theo chiều độ âm điện giảm dần từ trái sang phải A 19 K, 11 Na, 12 Mg, 13 Al B 11 Na, 12 Mg, 13 Al, 19 K C 12 Mg, 13 Al, 19 K, 11 Na D 13 Al, 12 Mg,... A 1, 795 .10 –26 gam B 2, 813 .10 –25 gam C 2, 813 .10 –22 gam D 1, 795 .10 –23 gam Câu 13 : Hạt nhân ngun tử X có điện tích 9, 612 .10 ? ?19 C Trong nguyên tử X, số hạt mang điện gấp đôi số hạt không mang