Ôn Kiểm Tra 1 Tiết HKI Lớp 11

ÔN TẬP KIỂM TRA HỌC KÌ I – ĐỀ A PHẦN TRẮC NGHIỆM (7 điểm) Câu 1: Khử hoàn tồn 32 gam Fe2O3 khí CO dư, thu hỗn hợp khí X Dẫn X vào dung dịch nước vôi dư, thu m gam kết tủa Giá trị m A 60 B 80 C 40 D 20 Câu 2: Dung dịch X chứa Na +; 0,75 mol K+; 0,3 mol HCO3; 0,15 mol CO32 0,2 mol SO24 Đun sôi kĩ X đến cô cạn, thu m gam chất rắn Giá trị m A 81,2 B 72,2 C 81,5 D 75,5 Câu 3: Chất sau chất điện li mạnh? A Al(OH) B FeSO4 C H2O D H2S Câu 4: Cho dãy gồm chất sau: NH4Cl, NaHSO3 , NH4HSO 4, K2 S, K2CO3 , Ca(H2PO4)2, KNO3 Số muối axit muối trung hòa dãy A B C D Câu 5: Phát biểu sau sai? A Axit photphoric axit mạnh điện li theo ba nấc B Phân supephotphat đơn hỗn hợp Ca(H PO4)2 CaSO4 C Các hợp chất hữu thường có nhiệt độ nóng chảy thấp D Axit silixic có tính axit yếu axit cacbonic Câu 6: Hấp thụ hết 1,792 lít CO2 (đktc) vào 100 ml dung dịch chứa Ba(OH) 0,6M KOH 0,1M, thu m gam kết tủa Giá trị m A 11,82 B 15,76 C 7,88 D 9,85 Câu 7: Silic thể tính oxi hóa phản ứng với A khí O2 B dung dịch NaOH C khí F2 D kim loại Mg Câu 8: Cho phát biểu sau: (a) Dẫn xuất hiđrocacbon chứa hai nguyên tố cacbon hiđro (b) Dung dịch HNO3 oxi hóa tất kim loại (c) Phản ứng hữu thường xảy chậm tạo nhiều sản phẩm (d) Nhiệt phân hoàn toàn AgNO3 thu Ag2O (e) Phân nitrophotka hỗn hợp (NH 4)2HPO4 NaNO3 (f) Silic siêu tinh khiết chất bán dẫn, dùng kĩ thuật điện tử Số phát biểu sai A B C D Câu 9: Khi trộn 50 ml dung dịch HNO3 2M với 50 ml dung dịch Ba(OH)2 2M, thu dung dịch X có pH A B 13 C D 14 Câu 10: Khí X trạng thái rắn gọi nước đá khô Khí X A NH3 B N2 C CO2 D SO2 Câu 11: Dãy gồm ion tồn dung dịch A OH, Na , Fe2 , Cl B K  , NO3, Ca2 , CO32 C Zn2 , SO24, Cu2 , Cl D HSO3, Na , K  , H Câu 12: Thể tích N2 H2 cần để điều chế 2,24 lít NH3 với hiệu suất 25% (thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn) A 1,12 lít 3,36 lít B 4,48 lít 3,36 lít C 4,48 lít 13,44 lít D 1,12 lít 13,44 lít  Câu 13: Dãy gồm kim loại không tác dụng với dung dịch HNO đặc, nguội A Mg, Fe, Cu B Al, Cr, Fe C Mg, Al, Cu D Na, Cr, Ag Câu 14: Trộn 300 ml dung dịch KOH 2M với 250 ml dung dịch H PO4 1M, thu dung dịch X Cô cạn X, thu m gam muối Giá trị m A 50,5 B 46,6 C 49,2 D 47,3 Câu 15: Chất sau chất lưỡng tính? A H3PO4 B NH3 C NaHCO3 D ZnSO4 Câu 16: Cho dãy gồm dung dịch sau: Na 2CO3, NH4NO3, CaCl2, FeSO 4, Ba(OH)2, Na3PO Số dung dịch dãy có pH > A B C D Câu 17: Khi cho từ từ 100 ml dung dịch HCl 2M vào 150 ml dung dịch Na 2CO3 1M, thu V lít CO2 (đktc) Giá trị V A 1,12 B 2,24 C 3,36 D 4,48 Câu 18: Đốt cháy hoàn toàn 0,42 gam hợp chất hữu X Dẫn sản phẩm cháy qua bình đựng dung dịch H2SO đặc (dư) bình đựng dung dịch KOH dư thấy khối lượng bình tăng 0,54 gam khối lượng bình tăng 1,32 gam Biết 0,42 gam X chiếm thể tích với 0,192 gam O2 điều kiện nhiệt độ áp suất Công thức phân tử X A C4H8 B C2H4O C C5H10 D C4H6O Câu 19: Cho dung dịch sau: NH4Cl, (NH4)2 SO4 , KNO3 Để nhận biết dung dịch trên, dùng A dung dịch HNO3 B dung dịch Ba(OH)2 C quỳ tím D dung dịch NaOH Câu 20: Cho m gam Mg vào dung dịch HNO3 dư, thu dung dịch X 1,12 lít (đktc) khí Y khơng màu bị hóa nâu khơng khí Cơ cạn X, thu 6,375m gam muối khan Giá trị m A 4,8 B 2,4 C 3,6 D 1,2 B PHẦN TỰ LUẬN (3 điểm) Câu 1: Viết phương trình ion thu gọn phản ứng cặp chất sau: a) CaCO3 + HCl b) NH4NO + NaOH c) Ba(OH)2 + Na2 SO4 d) Na2 SiO3 + HCl Câu 2: Cho 15,2 gam hỗn hợp X gồm Fe Cu (tỉ lệ mol tương ứng : 3) dung dịch HNO3 dư, thu dung dịch Y V lít NO (đktc, sản phẩm khử N +5) a) Tính giá trị V b) Tính khối lượng muối thu cô cạn dung dịch Y -HẾT -  ÔN TẬP KIỂM TRA HỌC KÌ I – ĐỀ A PHẦN TRẮC NGHIỆM (7 điểm) Câu 1: Khử hoàn toàn 32 gam Fe2O3 khí CO dư, thu hỗn hợp khí X Dẫn X vào dung dịch nước vơi dư, thu m gam kết tủa Giá trị m A 60 B 80 C 40 D 20 Câu 2: Dung dịch X chứa Na +; 0,75 mol K+; 0,3 mol HCO3; 0,15 mol CO32 0,2 mol SO24 Đun sôi kĩ X đến cô cạn, thu m gam chất rắn Giá trị m A 81,2 B 72,2 C 81,5 D 75,5 Câu 3: Chất sau chất điện li mạnh? A Al(OH) B FeSO4 C H2O D H2S Câu 4: Cho dãy gồm chất sau: NH4Cl, NaHSO3 , NH4HSO 4, K2 S, K2CO3 , Ca(H2PO4)2, KNO3 Số muối axit muối trung hòa dãy A B C D Câu 5: Phát biểu sau sai? A Axit photphoric axit mạnh điện li theo ba nấc B Phân supephotphat đơn hỗn hợp Ca(H PO4)2 CaSO4 C Các hợp chất hữu thường có nhiệt độ nóng chảy thấp D Axit silixic có tính axit yếu axit cacbonic Câu 6: Hấp thụ hết 1,792 lít CO2 (đktc) vào 100 ml dung dịch chứa Ba(OH) 0,6M KOH 0,1M, thu m gam kết tủa Giá trị m A 11,82 B 15,76 C 7,88 D 9,85 Câu 7: Silic thể tính oxi hóa phản ứng với A khí O2 B dung dịch NaOH C khí F2 D kim loại Mg Câu 8: Cho phát biểu sau: (a) Dẫn xuất hiđrocacbon chứa hai nguyên tố cacbon hiđro (b) Dung dịch HNO3 oxi hóa tất kim loại (c) Phản ứng hữu thường xảy chậm tạo nhiều sản phẩm (d) Nhiệt phân hoàn toàn AgNO3 thu Ag2O (e) Phân nitrophotka hỗn hợp (NH 4)2HPO4 NaNO (f) Silic siêu tinh khiết chất bán dẫn, dùng kĩ thuật điện tử Số phát biểu sai A B C D Câu 9: Khi trộn 50 ml dung dịch HNO3 2M với 50 ml dung dịch Ba(OH)2 2M, thu dung dịch X có pH A B 13 C D 14 Câu 10: Khí X trạng thái rắn gọi nước đá khơ Khí X A NH3 B N2 C CO2 D SO2 Câu 11: Dãy gồm ion tồn dung dịch A OH, Na , Fe2 , Cl B K  , NO3, Ca2 , CO32 C Zn2 , SO24, Cu2 , Cl D HSO3, Na , K  , H Câu 12: Thể tích N2 H2 cần để điều chế 2,24 lít NH3 với hiệu suất 25% (thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn) A 1,12 lít 3,36 lít B 4,48 lít 3,36 lít C 4,48 lít 13,44 lít D 1,12 lít 13,44 lít  Câu 13: Dãy gồm kim loại không tác dụng với dung dịch HNO đặc, nguội A Mg, Fe, Cu B Al, Cr, Fe C Mg, Al, Cu D Na, Cr, Ag Câu 14: Trộn 300 ml dung dịch KOH 2M với 250 ml dung dịch H PO4 1M, thu dung dịch X Cô cạn X, thu m gam muối Giá trị m A 50,5 B 46,6 C 49,2 D 47,3 Câu 15: Chất sau chất lưỡng tính? A H3PO4 B NH3 C NaHCO3 D ZnSO4 Câu 16: Cho dãy gồm dung dịch sau: Na2CO3 , NH4NO3, CaCl2, FeSO4 , Ba(OH)2, Na3 PO4 Số dung dịch dãy có pH > A B C D Câu 17: Khi cho từ từ 100 ml dung dịch HCl 2M vào 150 ml dung dịch Na 2CO3 1M, thu V lít CO2 (đktc) Giá trị V A 1,12 B 2,24 C 3,36 D 4,48 Câu 18: Đốt cháy hoàn toàn 0,42 gam hợp chất hữu X Dẫn sản phẩm cháy qua bình đựng dung dịch H2SO đặc (dư) bình đựng dung dịch KOH dư thấy khối lượng bình tăng 0,54 gam khối lượng bình tăng 1,32 gam Biết 0,42 gam X chiếm thể tích với 0,192 gam O2 điều kiện nhiệt độ áp suất Công thức phân tử X A C4H8 B C2H4O C C5H10 D C4H6O Câu 19: Cho dung dịch sau: NH4Cl, (NH4)2 SO4 , KNO3 Để nhận biết dung dịch trên, dùng A dung dịch HNO3 B dung dịch Ba(OH)2 C quỳ tím D dung dịch NaOH Câu 20: Cho m gam Mg vào dung dịch HNO3 dư, thu dung dịch X 1,12 lít (đktc) khí Y khơng màu bị hóa nâu khơng khí Cơ cạn X, thu 6,375m gam muối khan Giá trị m A 4,8 B 2,4 C 3,6 D 1,2 B PHẦN TỰ LUẬN (3 điểm) Câu 1: Viết phương trình phản ứng sơ đồ chuyển hóa sau: (1) (2) (3) (4) (5) (6) CO2   C   CO2   KHCO3   K2CO3   CO2   H2SiO3 Câu 2: Cho 15,2 gam hỗn hợp X gồm Fe Cu (tỉ lệ mol tương ứng : 3) dung dịch HNO dư, thu dung dịch Y V lít NO (đktc, sản phẩm khử N+5) a) Tính giá trị V b) Tính khối lượng muối thu cô cạn dung dịch Y -HẾT -  ÔN TẬP KIỂM TRA HỌC KÌ I – ĐỀ A PHẦN TRẮC NGHIỆM (7 điểm) Câu 1: Cho phát biểu sau: (a) Ở nhiệt độ thường, N2 dễ dàng tác dụng với O2 (b) Dung dịch saccarozơ (C12 H22O11) không dẫn điện (c) Trong loại phân đạm, phân ure có độ dinh dưỡng cao (d) Khí NH3 tan nhiều nước tạo dung dịch làm hóa đỏ q tím (e) Các axit H3PO4 HNO3 chất điện li mạnh có tính oxi hóa mạnh (f) Đồng phân cấu tạo hợp chất hay nhiều nhóm –CH2– Số phát biểu sai A B C D Câu 2: Khi trộn V ml dung dịch chứa HNO 0,1M H2SO4 0,2M với 200 ml dung dịch chứa Ba(OH)2 0,125M NaOH 0,75M, thu dung dịch có pH = 13 m gam kết tủa Giá trị V m A 300 13,980 B 300 5,825 C 200 13,980 D 200 5,825 Câu 3: Cho dãy gồm chất sau: NaHCO , P, Au, Fe3O4 , Ba(OH)2, Cu, KCl Số chất dãy tác dụng với dung dịch HNO đặc, nóng A B C D Câu 4: Hòa tan hết 9,95 gam hỗn hợp X gồm hai kim loại dung dịch HNO dư, thu dung dịch Y khơng chứa muối amoni 4,48 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm NO, N 2O Biết tỉ khối Z so với H2 16,75 Cô cạn Y, thu m gam muối khan Giá trị m A 62,65 B 71,95 C 53,35 D 68,85 Câu 5: Dãy gồm chất điện li mạnh A Fe(OH) 3, NaNO3 , HCl, KHSO4 B HClO, Ca(OH)2, K2 S, NaH2PO4 C NaHSO3 , H2O, Ba(OH)2 , H2 SO4 D NaCl, KOH, NH4NO3, HClO Câu 6: Cho từ từ 40 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch X chứa hỗn hợp gồm KHCO 0,3M Na2CO3 0,1M, thu V lít CO2 (đktc) Giá trị V A 0,672 B 0,448 C 0,896 D 0,336 Câu 7: Axit sau có tính axit yếu axit cacbonic? A Axit sunfuric B Axit clohiđric C Axit nitric D Axit silixic Câu 8: Dẫn luồng khí CO dư qua hỗn hợp gồm 15,6 gam hỗn hợp X gồm Fe 3O 4, Fe2O3 , CuO, thu m gam chất rắn hỗn hợp khí Y Hấp thụ Y vào nước vơi dư, thu 27 gam kết tủa Giá trị m A 8,14 B 12,50 C 11,28 D 6,96 Câu 9: Một loại phân supephotphat kép có độ dinh dưỡng 45,52% Hàm lượng Ca(H 2PO4 )2 loại phân A 27,62% B 37,25% C 75,02% D 80,19% Câu 10: Sục khí NH3 vào dung dịch sau thu kết tủa trắng? A KOH B Al(NO 3)3 C Na2SO4 D HCl Câu 11: Nung hỗn hợp X gồm a mol N2 b mol H2 , thu hỗn hợp khí Y có số mol giảm 10% so với ban đầu Biết hiệu suất phản ứng (tính theo N 2) 25% Tỉ lệ a : b tương ứng A : B : C : D : Câu 12: Dung dịch X làm hóa hồng phenolphtalein dung dịch Y khơng làm đổi màu q tím Trộn X với Y thấy xuất kết tủa Các dung dịch X dung dịch Y A Na2CO3 CaCl2 B KOH FeCl3 C HCl AgNO3 D K2SO4 Ba(NO3)2  Câu 13: Cho m gam (NH 4)2SO4 vào dung dịch Ba(OH)2 dư thấy khối lượng dung dịch giảm 13,5 gam so với ban đầu Giá trị m A 9,9 B 16,5 C 13,2 D 19,8 Câu 14: Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Cho Al vào dung dịch HNO3 loãng (b) Đốt khí NH3 khí O2 với xúc tác Pt (c) Đun dung dịch gồm NH 4Cl NaNO2 (d) Cho dung dịch NaOH vào dung dịch H3 PO4 (e) Nung Fe(NO3) nhiệt độ cao (f) Đốt dây Mg khí CO2 Số thí nghiệm xảy phản ứng oxi hóa – khử A B C D Câu 15: Cho 2a mol P2O5 vào dung dịch chứa 3a mol KOH Dung dịch thu sau phản ứng chứa A K3PO4 KOH B KH2 PO4 K2HPO4 C H3PO4 KH2 PO4 D K2HPO4 K3 PO4 Câu 16: Hấp thụ hết 4,48 lít CO2 (đktc) vào 150 ml dung dịch Ca(OH) 1M, thu m gam kết tủa Giá trị m A 25 B 15 C 20 D 10 Câu 17: Hợp chất sau không tác dụng với dung dịch NaOH loãng? A CuSO4 B CO2 C SiO2 D HCl Câu 18: Hợp chất hữu X chứa 53,33% cacbon; 11,11% hiđro lại oxi (theo khối lượng) Biết 80 < MX < 100 Công thức phân tử X A C5H12O B C4H10O2 C C2H5O D C3H8O3 Câu 19: Phát biểu sau đúng? A Các chất C2H5OH (C2H5)2O đồng phân cấu tạo B Zn(OH)2 , Sr(OH)2 NH4 HCO3 chất lưỡng tính C Axit silixic chất dạng keo dễ bị nước đun nóng D Trong phân tử hợp chất hữu khơng chứa nguyên tố cacbon Câu 20: Dung dịch X gồm Al3+; 0,04 mol Na+; 0,03 mol Cl– 0,02 mol SO24 Cho từ từ 100 ml dung dịch gồm KOH 0,12M Ba(OH) 0,1M vào dung dịch X Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam kết tủa Giá trị m A 3,110 B 0,624 C 2,954 D 5,284 B PHẦN TỰ LUẬN (3 điểm) Câu 1: Viết phương trình phản ứng sơ đồ chuyển hóa sau: (1) (2) (3) (4) (5) (6) HNO3   AgNO3   NO2   HNO3   CO2   NaHCO3   Na2CO3 Câu 2: Nhiệt phân hoàn toàn 3,58 gam hỗn hợp X gồm Cu(NO 3)2 NaNO3, thu 2,18 gam chất rắn Y hỗn hợp khí Z a) Tính phần trăm khối lượng chất hỗn hợp X b) Hấp thụ Z vào nước dư, thu 200 ml dung dịch T Tính pH dung dịch T -HẾT -  ÔN TẬP KIỂM TRA HỌC KÌ I – ĐỀ A PHẦN TRẮC NGHIỆM (7 điểm) Câu 1: Cho phát biểu sau: (a) Ở nhiệt độ thường, N2 dễ dàng tác dụng với O (b) Dung dịch saccarozơ (C12 H22O11) không dẫn điện (c) Trong loại phân đạm, phân ure có độ dinh dưỡng cao (d) Khí NH3 tan nhiều nước tạo dung dịch làm hóa đỏ q tím (e) Các axit H3 PO4 HNO3 chất điện li mạnh có tính oxi hóa mạnh (f) Đồng phân cấu tạo hợp chất hay nhiều nhóm –CH2– Số phát biểu sai A B C D Câu 2: Khi trộn V ml dung dịch chứa HNO3 0,1M H2SO4 0,2M với 200 ml dung dịch chứa Ba(OH)2 0,125M NaOH 0,75M, thu dung dịch có pH = 13 m gam kết tủa Giá trị V m A 300 13,980 B 300 5,825 C 200 13,980 D 200 5,825 Câu 3: Cho dãy gồm chất sau: NaHCO3, P, Au, Fe3O4 , Ba(OH)2, Cu, KCl Số chất dãy tác dụng với dung dịch HNO đặc, nóng A B C D Câu 4: Hòa tan hết 9,95 gam hỗn hợp X gồm hai kim loại dung dịch HNO dư, thu dung dịch Y khơng chứa muối amoni 4,48 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm NO, N 2O Biết tỉ khối Z so với H2 16,75 Cô cạn Y, thu m gam muối khan Giá trị m A 62,65 B 71,95 C 53,35 D 68,85 Câu 5: Dãy gồm chất điện li mạnh A Fe(OH) 3, NaNO3 , HCl, KHSO4 B HClO, Ca(OH)2, K2 S, NaH2PO4 C NaHSO3 , H2O, Ba(OH)2 , H2 SO4 D NaCl, KOH, NH4NO3, HClO Câu 6: Cho từ từ 40 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch X chứa hỗn hợp gồm KHCO 0,3M Na2CO3 0,1M, thu V lít CO2 (đktc) Giá trị V A 0,672 B 0,448 C 0,896 D 0,336 Câu 7: Axit sau có tính axit yếu axit cacbonic? A Axit sunfuric B Axit clohiđric C Axit nitric D Axit silixic Câu 8: Dẫn luồng khí CO dư qua hỗn hợp gồm 15,6 gam hỗn hợp X gồm Fe 3O 4, Fe2O3 , CuO, thu m gam chất rắn hỗn hợp khí Y Hấp thụ Y vào nước vơi dư, thu 27 gam kết tủa Giá trị m A 8,14 B 12,50 C 11,28 D 6,96 Câu 9: Một loại phân supephotphat kép có độ dinh dưỡng 45,52% Hàm lượng Ca(H 2PO4 )2 loại phân A 27,62% B 37,25% C 75,02% D 80,19% Câu 10: Sục khí NH3 vào dung dịch sau thu kết tủa trắng? A KOH B Al(NO 3)3 C Na2SO4 D HCl Câu 11: Nung hỗn hợp X gồm a mol N2 b mol H2 , thu hỗn hợp khí Y có số mol giảm 10% so với ban đầu Biết hiệu suất phản ứng (tính theo N 2) 25% Tỉ lệ a : b tương ứng A : B : C : D : Câu 12: Dung dịch X làm hóa hồng phenolphtalein dung dịch Y khơng làm đổi màu q tím Trộn X với Y thấy xuất kết tủa Các dung dịch X dung dịch Y A Na2CO3 CaCl2 B KOH FeCl3 C HCl AgNO3 D K2SO4 Ba(NO3)2  Câu 13: Cho m gam (NH 4)2SO4 vào dung dịch Ba(OH)2 dư thấy khối lượng dung dịch giảm 13,5 gam so với ban đầu Giá trị m A 9,9 B 16,5 C 13,2 D 19,8 Câu 14: Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Cho Al vào dung dịch HNO loãng (b) Đốt khí NH3 khí O2 với xúc tác Pt (c) Đun dung dịch gồm NH4Cl NaNO (d) Cho dung dịch NaOH vào dung dịch H3 PO4 (e) Nung Fe(NO3)3 nhiệt độ cao (f) Đốt dây Mg khí CO2 Số thí nghiệm xảy phản ứng oxi hóa – khử A B C D Câu 15: Cho 2a mol P2O5 vào dung dịch chứa 3a mol KOH Dung dịch thu sau phản ứng chứa A K3PO4 KOH B KH2 PO4 K2HPO4 C H3PO4 KH2 PO4 D K2HPO4 K3 PO4 Câu 16: Hấp thụ hết 4,48 lít CO2 (đktc) vào 150 ml dung dịch Ca(OH) 1M, thu m gam kết tủa Giá trị m A 25 B 15 C 20 D 10 Câu 17: Hợp chất sau không tác dụng với dung dịch NaOH loãng? A CuSO4 B CO2 C SiO2 D HCl Câu 18: Hợp chất hữu X chứa 53,33% cacbon; 11,11% hiđro lại oxi (theo khối lượng) Biết 80 < MX < 100 Công thức phân tử X A C5H12O B C4H10O2 C C2H5O D C3H8O3 Câu 19: Phát biểu sau đúng? A Các chất C2H5OH (C2H5)2O đồng phân cấu tạo B Zn(OH)2 , Sr(OH)2 NH4 HCO3 chất lưỡng tính C Axit silixic chất dạng keo dễ bị nước đun nóng D Trong phân tử hợp chất hữu khơng chứa nguyên tố cacbon Câu 20: Dung dịch X gồm Al3+; 0,04 mol Na+; 0,03 mol Cl– 0,02 mol SO24 Cho từ từ 100 ml dung dịch gồm KOH 0,12M Ba(OH) 0,1M vào dung dịch X Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam kết tủa Giá trị m A 3,110 B 0,624 C 2,954 D 5,284 B PHẦN TỰ LUẬN (3 điểm) Câu 1: Viết phương trình phản ứng sơ đồ chuyển hóa sau: (1) (2) (3) (4) (5) (6) HNO3   AgNO3   NO2   HNO3   CO2   NaHCO3   Na2CO3 Câu 2: Nhiệt phân hoàn toàn 3,58 gam hỗn hợp X gồm Cu(NO 3)2 NaNO3, thu 2,18 gam chất rắn Y hỗn hợp khí Z a) Tính phần trăm khối lượng chất hỗn hợp X b) Hấp thụ Z vào nước dư, thu 200 ml dung dịch T Tính pH dung dịch T -HẾT -  ÔN TẬP KIỂM TRA HỌC KÌ I – ĐỀ A PHẦN TRẮC NGHIỆM (7 điểm) Câu 1: Chất sau muối axit? A MgCl2 B NH4NO3 C BaCO3 D KHSO Câu 2: Hòa tan hết hỗn hợp X gồm Fe Mg dung dịch HNO dư, thu dung dịch Y không chứa muối amoni 4,48 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm NO2, NO có tỉ khối so với H2 19 Cô cạn Y, thu 30,6 gam muối Phần trăm khối lượng Mg X A 48,28% B 51,72% C 20,69% D 62,07% Câu 3: Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Cho CaCO3 vào dung dịch HCl (b) Cho Cu vào dung dịch HNO3 đặc, nguội (c) Đun tinh thể NaNO3 với dung dịch H2 SO4 đặc, nóng (d) Trộn dung dịch (NH4) 2SO4 dung dịch Ba(OH) (e) Cho Al vào dung dịch HNO3 đặc, nguội Số thí nghiệm sinh chất khí sau phản ứng A B C D Câu 4: Cho 7,6 gam hỗn hợp X gồm Si, SiO2 C vào dung dịch NaOH đặc (dư), thu 4,48 lít khí (đktc) 1,8 gam chất rắn Phần trăm khối lượng SiO X A 78,95% B 23,68% C 39,47% D 36,84% Câu 5: Phát biểu sau đúng? A Dung dịch NaOH 0,1M có pH = B Tất muối amoni bị nhiệt phân C Nước đá khô CO thể rắn D SiO2 tác dụng với nước Câu 6: Cặp chất sau thuộc dãy đồng đẳng? A C6H6 C9H12 B C2H6O C3H8O2 C C4H8 C5H10 D CH2O C3H6O Câu 7: Dẫn khí X qua CuO nung nóng thu Cu Khí X khơng thể A CO B CO2 C H2 D NH3 H%25% H%80% H%90% H%90% Câu 8: Cho sơ đồ sau: N2   NH3   NO   NO2   HNO3 Từ 56 lít N2 (đktc) sản xuất tối đa kg dung dịch HNO 63% theo sơ đồ trên? A 85 kg B 90 kg C 81 kg D 50 kg Câu 9: Trộn dung dịch X với dung dịch AgNO thấy xuất kết tủa vàng Trộn dung dịch Y với dung dịch BaCl2, thấy xuất kết tủa trắng tan dung dịch HNO Các dung dịch X dung dịch Y A Na3PO4 Na2CO3 B Na2CO3 Na2 SO4 C Na3PO4 NaCl D Na2CO3 NaCl Câu 10: Hấp thụ hết 3,36 lít CO2 (đktc) vào 100 ml dung dịch chứa KOH 2M NaOH 0,5M, thu dung dịch X Cho từ từ đến hết 100 ml dung dịch HCl 2M vào X, thu V lít CO (đktc) Giá trị V A 2,24 B 1,12 C 3,36 D 2,80 Câu 11: Cho dãy gồm chất sau: Al(NO 3)3, N2, NH3, C, H 3PO4 , K2CO 3, NaNO3 Số chất dãy vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa A B C D Câu 12: Trộn 10 ml dung dịch gồm KOH 1M NaOH 2M với 40 ml dung dịch chứa H2SO4 0,35M HCl 0,175M, thu dung dịch có pH A B C 12 D 13   H3PO4  KOH  KOH Câu 13: Cho sơ đồ chuyển hóa sau: H3PO4    X   Y    Z Các chất X, Y, Z A KH2 PO4, K2HPO4 , K3 PO4 B K3 PO4, K2HPO4 , KH2 PO4 C K2HPO4, K3PO4 , KH2 PO4 D K2HPO4, KH 2PO4 , K3 PO4 Câu 14: Một loại phân kali chứa 62,98% KCl khối lượng, cịn lại hợp chất khơng chứa kali Độ dinh dưỡng loại phân A 48,72% B 79,46% C 39,73% D 50,15% Câu 15: Cho phát biểu sau: (a) Các chất CO2 SiO2 có tính oxi hóa (b) Dung dịch Na3 PO4 K2 SO3 làm q tím hóa xanh (c) Nung quặng photphorit với cát than cốc nhiệt độ cao, thu photpho (d) Tất muối amoni tan nước chất điện li yếu (e) Dung dịch HNO3 đặc bị phân hủy có ánh sáng (f) Đa số hợp chất hữu tan tốt nước tan dung môi hữu Số phát biểu A B C D – 2+ + Câu 16: Dung dịch X chứa OH ; 0,1 mol Ba ; 0,15 mol Na Trộn X với 50 ml dung dịch Y gồm Al2 (SO4)3 0,5M AlCl3 1M, thu m gam kết tủa Giá trị m A 25,275 B 27,200 C 17,475 D 21,375 Câu 17: Dãy gồm dung dịch có pH < A K2S, BaCl2, H 3PO4 B NH4Cl, HNO 3, CuSO4 C K2SO4, HCl, Fe(NO3)3 D NH3, NaOH, K3 PO4 Câu 18: Cho m gam P2O5 vào 220 ml dung dịch KOH 2M, thu dung dịch chứa 34,36 gam hỗn hợp gồm hai muối Giá trị m A 17,75 B 14,20 C 21,30 D 12,78 Câu 19: Sục từ từ đến dư khí CO2 vào nước vơi tượng quan sát A xuất kết tủa trắng không tan B xuất kết tủa đen sau tan dần C xuất kết tủa đen không tan D xuất kết tủa trắng sau tan dần Câu 20: Hòa tan hết 4,87 gam hỗn hợp X gồm Al Zn 230 ml dung dịch HNO3 1,5M, thu dung dịch Y chứa 22,83 gam muối V lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm N 2, N 2O Biết tỉ khối Z so với H2 18,8 Giá trị V A 0,84 B 0,56 C 1,12 D 0,28 B PHẦN TỰ LUẬN (3 điểm) Câu 1: Viết phương trình phản ứng sơ đồ chuyển hóa sau: (1) (2) (3) (4) (5) (6) (NH4 )2 CO3   CO2   C   CO   CO2   K2CO3   KHCO3 Câu 2: Đốt cháy hoàn toàn 0,12 mol hợp chất hữu X cần vừa đủ 10,08 lít O2 (đktc) Dẫn sản phẩm cháy qua bình đựng dung dịch Ba(OH)2 dư thấy xuất 70,92 gam kết tủa, khối lượng bình tăng 23,4 gam 1,344 lít N2 (đktc) a) Xác định cơng thức phân tử X b) Tính phần trăm khối lượng nguyên tố X -HẾT -  ƠN TẬP KIỂM TRA HỌC KÌ I – ĐỀ A PHẦN TRẮC NGHIỆM (7 điểm) Câu 1: Chất sau muối axit? A MgCl2 B NH4NO3 C BaCO3 D KHSO Câu 2: Hòa tan hết hỗn hợp X gồm Fe Mg dung dịch HNO dư, thu dung dịch Y khơng chứa muối amoni 4,48 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm NO2, NO có tỉ khối so với H2 19 Cô cạn Y, thu 30,6 gam muối Phần trăm khối lượng Mg X A 48,28% B 51,72% C 20,69% D 62,07% Câu 3: Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Cho CaCO3 vào dung dịch HCl (b) Cho Cu vào dung dịch HNO3 đặc, nguội (c) Đun tinh thể NaNO3 với dung dịch H2 SO4 đặc, nóng (d) Trộn dung dịch (NH4)2 SO4 dung dịch Ba(OH)2 (e) Cho Al vào dung dịch HNO3 đặc, nguội Số thí nghiệm sinh chất khí sau phản ứng A B C D Câu 4: Cho 7,6 gam hỗn hợp X gồm Si, SiO2 C vào dung dịch NaOH đặc (dư), thu 4,48 lít khí (đktc) 1,8 gam chất rắn Phần trăm khối lượng SiO X A 78,95% B 23,68% C 39,47% D 36,84% Câu 5: Phát biểu sau đúng? A Dung dịch NaOH 0,1M có pH = B Tất muối amoni bị nhiệt phân C Nước đá khô CO thể rắn D SiO2 tác dụng với nước Câu 6: Cặp chất sau thuộc dãy đồng đẳng? A C6H6 C9H12 B C2H6O C3H8O2 C C4H8 C5H10 D CH2O C3H6O Câu 7: Dẫn khí X qua CuO nung nóng thu Cu Khí X khơng thể A CO B CO2 C H2 D NH3 H%25% H%80% H%90% H%90% Câu 8: Cho sơ đồ sau: N2   NH3   NO   NO2   HNO3 Từ 56 lít N2 (đktc) sản xuất tối đa kg dung dịch HNO 63% theo sơ đồ trên? A 85 kg B 90 kg C 81 kg D 50 kg Câu 9: Trộn dung dịch X với dung dịch AgNO thấy xuất kết tủa vàng Trộn dung dịch Y với dung dịch BaCl2, thấy xuất kết tủa trắng tan dung dịch HNO Các dung dịch X dung dịch Y A Na3PO4 Na2CO3 B Na2CO3 Na2 SO4 C Na3PO4 NaCl D Na2CO3 NaCl Câu 10: Hấp thụ hết 3,36 lít CO2 (đktc) vào 100 ml dung dịch chứa KOH 2M NaOH 0,5M, thu dung dịch X Cho từ từ đến hết 100 ml dung dịch HCl 2M vào X, thu V lít CO (đktc) Giá trị V A 2,24 B 1,12 C 3,36 D 2,80 Câu 11: Cho dãy gồm chất sau: Al(NO3)3, N2 , NH3, C, H3PO4 , K2CO3 , NaNO3 Số chất dãy vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa A B C D Câu 12: Trộn 10 ml dung dịch gồm KOH 1M NaOH 2M với 40 ml dung dịch chứa H2SO4 0,35M HCl 0,175M, thu dung dịch có pH A B C 12 D 13   H3PO4  KOH  KOH Câu 13: Cho sơ đồ chuyển hóa sau: H3PO4    X   Y    Z Các chất X, Y, Z A KH2 PO4, K2HPO4 , K3 PO4 B K3 PO4, K2HPO4 , KH2 PO4 C K2HPO4, K3PO4 , KH2 PO4 D K2HPO4, KH 2PO4 , K3 PO4 Câu 14: Một loại phân kali chứa 62,98% KCl khối lượng, lại hợp chất không chứa kali Độ dinh dưỡng loại phân A 48,72% B 79,46% C 39,73% D 50,15% Câu 15: Cho phát biểu sau: (a) Các chất CO2 SiO2 có tính oxi hóa (b) Dung dịch Na3 PO4 K2SO3 làm q tím hóa xanh (c) Nung quặng photphorit với cát than cốc nhiệt độ cao, thu photpho (d) Tất muối amoni tan nước chất điện li yếu (e) Dung dịch HNO3 đặc bị phân hủy có ánh sáng (f) Đa số hợp chất hữu tan tốt nước tan dung môi hữu Số phát biểu A B C D – 2+ + Câu 16: Dung dịch X chứa OH ; 0,1 mol Ba ; 0,15 mol Na Trộn X với 50 ml dung dịch Y gồm Al2 (SO4)3 0,5M AlCl3 1M, thu m gam kết tủa Giá trị m A 25,275 B 27,200 C 17,475 D 21,375 Câu 17: Dãy gồm dung dịch có pH < A K2S, BaCl2, H 3PO4 B NH4Cl, HNO 3, CuSO4 C K2SO4, HCl, Fe(NO3)3 D NH3, NaOH, K3 PO4 Câu 18: Cho m gam P2O5 vào 220 ml dung dịch KOH 2M, thu dung dịch chứa 34,36 gam hỗn hợp gồm hai muối Giá trị m A 17,75 B 14,20 C 21,30 D 12,78 Câu 19: Sục từ từ đến dư khí CO2 vào nước vơi tượng quan sát A xuất kết tủa trắng không tan B xuất kết tủa đen sau tan dần C xuất kết tủa đen không tan D xuất kết tủa trắng sau tan dần Câu 20: Hịa tan hết 4,87 gam hỗn hợp X gồm Al Zn 230 ml dung dịch HNO3 1,5M, thu dung dịch Y chứa 22,83 gam muối V lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm N 2, N 2O Biết tỉ khối Z so với H2 18,8 Giá trị V A 0,84 B 0,56 C 1,12 D 0,28 B PHẦN TỰ LUẬN (3 điểm) Câu 1: Viết phương trình phản ứng sơ đồ chuyển hóa sau: (1) (2) (3) (4) (5) (6) (NH4 )2 CO3   CO2   C   CO   CO2   K2CO3   KHCO3 Câu 2: Đốt cháy hoàn toàn 0,12 mol hợp chất hữu X cần vừa đủ 10,08 lít O2 (đktc) Dẫn sản phẩm cháy qua bình đựng dung dịch Ba(OH)2 dư thấy xuất 70,92 gam kết tủa, khối lượng bình tăng 23,4 gam 1,344 lít N2 (đktc) a) Xác định cơng thức phân tử X b) Tính phần trăm khối lượng nguyên tố X -HẾT -  ÔN TẬP KIỂM TRA HỌC KÌ I – ĐỀ A PHẦN TRẮC NGHIỆM (7 điểm) Câu 1: Cho dãy gồm chất sau: HF, NH 4Cl, H3 PO4, Al(OH)3, ZnSO4, C12H22 O11 (saccarozơ) Số chất điện li yếu dãy A B C D Câu 2: Cho 10,65 gam P2O5 vào 250 ml dung dịch KOH 2M, thu dung dịch X Cô cạn X, thu m gam chất rắn Giá trị m A 34,6 B 31,8 C 26,6 D 27,4 Câu 3: Cho phát biểu sau: (a) Các ion H +, Na+, Cl– HCO3 tồn dung dịch (b) Có thể dùng dung dịch AgNO3 để nhận biết hai dung dịch NaCl Na 3PO4 (c) Hịa tan khí NH3 vào nước thu dung dịch có pH < (d) Cho ZnO vào dung dịch HNO3 đặc (nóng) thấy có khí (e) Độ dinh dưỡng phân đạm đánh giá phần trăm khối lượng N 2O (f) Một liên kết ba gồm liên kết  liên kết  Số phát biểu A B C D Câu 4: Phát biểu sau sai? A Nitơ lỏng dùng để bảo quản mẫu sinh vật B Axit nitric oxi hóa tất kim loại C Tất muối nitrat có tính oxi hóa tính khử D Sục khí CO2 vào dung dịch Na2SiO3 thấy xuất kết tủa Câu 5: Tro thực vật loại phân bón hóa học có chứa A KCl B KNO3 C K2SO4 D K2CO3 Câu 6: Hòa tan hết hỗn hợp kim loại vào m gam dung dịch HNO 10% (dư 25% so với lượng phản ứng), thu 0,896 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm N 2O NO có tỉ khối so với H2 16,75 Biết phản ứng không tạo muối amoni Giá trị m A 107,10 B 133,88 C 138,60 D 173,25 Câu 7: Nhiệt phân hồn tồn muối sau khơng thu chất rắn sau phản ứng? A CaCO3 B NH4HCO3 C AgNO3 D Cu(NO3)2 Câu 8: Đốt cháy hoàn toàn 10 ml chất hữu X (chỉ chứa C, H, O) với 50 ml O 2, thu 75 ml hỗn hợp Y gồm khí Dẫn Y qua dung dịch H2 SO4 đặc (dư) thấy 35 ml hỗn hợp khí Z Dẫn Z qua dung dịch KOH dư thấy ml khí Biết thể tích khí đo điều kiện nhiệt độ áp suất Công thức phân tử X A C3H8O B C3H8O C C3H4O D C4H6O2 Câu 9: Hòa tan hỗn hợp gồm Mg, Al, Cu dung dịch HNO dư, thu dung dịch X Cho X tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu kết tủa Y Các chất Y A Mg(OH)2 , Al(OH)3 B Mg(OH)2, Al(OH)3, Cu(OH)2 C Al(OH) 3, Cu(OH) D Mg(OH)2 , Cu(OH)2 Câu 10: Cho từ từ 100 ml dung dịch K2CO3 1M vào 150 ml dung dịch HCl 1M, thu a mol CO Mặt khác, cho từ từ 150 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch K 2CO 1M, thu b mol CO2 Biết phản ứng xảy hoàn toàn Tỉ lệ a : b tương ứng A : B : C : D : Câu 11: Cho chất X vào dung dịch Ba(OH)2 vừa xuất kết tủa, vừa có khí Chất X A Na2SO4 B K2CO3 C NH4Cl D CO(NH2)  Câu 12: Một loại phân đạm chứa NH4NO3 có độ dinh dưỡng 25,15% Hàm lượng NH 4NO3 loại phân A 80,25% B 84,19% C 71,86% D 76,03% Câu 13: Cho m gam cacbon tác dụng vừa đủ với 4,48 lít O2 (đktc), thu hỗn hợp khí X có tỉ khối so với H2 18,8 Giá trị m A 3,6 B 2,4 C 3,0 D 1,2 Câu 14: Trộn V1 lít dung dịch chứa H2 SO4 1M HNO3 2M với V2 lít dung dịch chứa KOH 0,75M Ba(OH)2 0,7M, thu dung dịch có pH = 13 Tỉ lệ V1 : V2 tương ứng A : B : C : D : Câu 15: Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Nung hỗn hợp gồm Mg SiO2 nhiệt độ cao (b) Trộn dung dịch Na2CO3 dung dịch H2 SO4 (c) Trộn dung dịch NH4 Cl dung dịch NaOH (d) Trộn dung dịch FeCl2 dung dịch HNO3 (e) Đốt P khí O2 Số thí nghiệm xảy phản ứng oxi hóa – khử A B C D Câu 16: Từ m kg quặng photphorit (chứa 75% Ca3(PO4)2 khối lượng), người ta điều chế tối đa 490 kg dung dịch H3PO4 40% Biết hiệu suất trình 80% Giá trị m A 1033,4 B 516,7 C 413,3 D 387,5 Câu 17: Phương trình điện li sau đúng?  Na2+ + Cl2– A NaCl   2H+ + SO32 B H2 SO3  C H2O 2H+ + O 2– D CH3COOH CH3COO– + H+ Câu 18: Cho 14,4 gam hỗn hợp X gồm Mg Cu tác dụng với dung dịch HNO3 dư, thu dung dịch Y 2,24 lít NO (đktc) Cho Y tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu 1,12 lít khí (đktc) Phần trăm khối lượng Cu hỗn hợp X A 77,78% B 66,67% C 88,89% D 55,56% Câu 19: Cặp chất sau đồng phân cấu tạo nhau? A HCOOCH HOCH2CHO B CH3 COOH C2H5OH C CH3CH 2CH3 CH3 CH=CH2 D CH3OH (CH3)2O Câu 20: Dẫn khí NH3 qua gam CuO nung nóng, thu 6,56 gam chất rắn Số mol NH phản ứng A 0,06 B 0,05 C 0,04 D 0,07 B PHẦN TỰ LUẬN (3 điểm) Câu 1: Viết phương trình phản ứng sơ đồ chuyển hóa sau: (1) (2) (3) (4) (5) (6) NH3   NH4NO3   KNO3   HNO3   H3PO4   KH2PO4   K3PO4 Câu 2: Hòa tan hết m gam Zn 50 ml dung dịch HNO 1M, thu dung dịch X 0,224 lít NO (đktc, sản phẩm khử N +5) a) Tính giá trị m b) Cho dung dịch X tác dụng với 20 ml dung dịch chứa KOH 2M NaOH 1M Tính khối lượng kết tủa thu sau phản ứng -HẾT -  ƠN TẬP KIỂM TRA HỌC KÌ I – ĐỀ A PHẦN TRẮC NGHIỆM (7 điểm) Câu 1: Cho dãy gồm chất sau: HF, NH4 Cl, H3PO4 , Al(OH)3, ZnSO4, C12H22 O11 (saccarozơ) Số chất điện li yếu dãy A B C D Câu 2: Cho 10,65 gam P2O5 vào 250 ml dung dịch KOH 2M, thu dung dịch X Cô cạn X, thu m gam chất rắn Giá trị m A 34,6 B 31,8 C 26,6 D 27,4 Câu 3: Cho phát biểu sau: (a) Các ion H +, Na+, Cl– HCO3 tồn dung dịch (b) Có thể dùng dung dịch AgNO3 để nhận biết hai dung dịch NaCl Na3PO4 (c) Hòa tan khí NH3 vào nước thu dung dịch có pH < (d) Cho ZnO vào dung dịch HNO3 đặc (nóng) thấy có khí (e) Độ dinh dưỡng phân đạm đánh giá phần trăm khối lượng N 2O (f) Một liên kết ba gồm liên kết  liên kết  Số phát biểu A B C D Câu 4: Phát biểu sau sai? A Nitơ lỏng dùng để bảo quản mẫu sinh vật B Axit nitric oxi hóa tất kim loại C Tất muối nitrat có tính oxi hóa tính khử D Sục khí CO2 vào dung dịch Na2SiO3 thấy xuất kết tủa Câu 5: Tro thực vật loại phân bón hóa học có chứa A KCl B KNO3 C K2SO4 D K2CO3 Câu 6: Hòa tan hết hỗn hợp kim loại vào m gam dung dịch HNO 10% (dư 25% so với lượng phản ứng), thu 0,896 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm N 2O NO có tỉ khối so với H2 16,75 Biết phản ứng không tạo muối amoni Giá trị m A 107,10 B 133,88 C 138,60 D 173,25 Câu 7: Nhiệt phân hồn tồn muối sau khơng thu chất rắn sau phản ứng? A CaCO3 B NH4HCO3 C AgNO3 D Cu(NO3)2 Câu 8: Đốt cháy hoàn toàn 10 ml chất hữu X (chỉ chứa C, H, O) với 50 ml O 2, thu 75 ml hỗn hợp Y gồm khí Dẫn Y qua dung dịch H2 SO4 đặc (dư) thấy 35 ml hỗn hợp khí Z Dẫn Z qua dung dịch KOH dư thấy ml khí Biết thể tích khí đo điều kiện nhiệt độ áp suất Công thức phân tử X A C3H8O B C3H8O C C3H4O D C4H6O2 Câu 9: Hòa tan hỗn hợp gồm Mg, Al, Cu dung dịch HNO dư, thu dung dịch X Cho X tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu kết tủa Y Các chất Y A Mg(OH)2 , Al(OH)3 B Mg(OH)2, Al(OH)3, Cu(OH)2 C Al(OH) 3, Cu(OH) D Mg(OH)2 , Cu(OH)2 Câu 10: Cho từ từ 100 ml dung dịch K2CO3 1M vào 150 ml dung dịch HCl 1M, thu a mol CO Mặt khác, cho từ từ 150 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch K 2CO 1M, thu b mol CO2 Biết phản ứng xảy hoàn toàn Tỉ lệ a : b tương ứng A : B : C : D : Câu 11: Cho chất X vào dung dịch Ba(OH)2 vừa xuất kết tủa, vừa có khí Chất X A Na2SO4 B K2CO3 C NH4Cl D CO(NH2)  Câu 12: Một loại phân đạm chứa NH4NO3 có độ dinh dưỡng 25,15% Hàm lượng NH 4NO3 loại phân A 80,25% B 84,19% C 71,86% D 76,03% Câu 13: Cho m gam cacbon tác dụng vừa đủ với 4,48 lít O2 (đktc), thu hỗn hợp khí X có tỉ khối so với H2 18,8 Giá trị m A 3,6 B 2,4 C 3,0 D 1,2 Câu 14: Trộn V1 lít dung dịch chứa H2 SO4 1M HNO3 2M với V2 lít dung dịch chứa KOH 0,75M Ba(OH)2 0,7M, thu dung dịch có pH = 13 Tỉ lệ V1 : V2 tương ứng A : B : C : D : Câu 15: Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Nung hỗn hợp gồm Mg SiO nhiệt độ cao (b) Trộn dung dịch Na2CO3 dung dịch H2 SO4 (c) Trộn dung dịch NH4 Cl dung dịch NaOH (d) Trộn dung dịch FeCl2 dung dịch HNO3 (e) Đốt P khí O2 Số thí nghiệm xảy phản ứng oxi hóa – khử A B C D Câu 16: Từ m kg quặng photphorit (chứa 75% Ca3(PO4)2 khối lượng), người ta điều chế tối đa 490 kg dung dịch H3PO4 40% Biết hiệu suất trình 80% Giá trị m A 1033,4 B 516,7 C 413,3 D 387,5 Câu 17: Phương trình điện li sau đúng?  Na2+ + Cl2– A NaCl   2H+ + SO32 B H2 SO3  C H2O 2H+ + O 2– D CH3COOH CH3COO– + H+ Câu 18: Cho 14,4 gam hỗn hợp X gồm Mg Cu tác dụng với dung dịch HNO3 dư, thu dung dịch Y 2,24 lít NO (đktc) Cho Y tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu 1,12 lít khí (đktc) Phần trăm khối lượng Cu hỗn hợp X A 77,78% B 66,67% C 88,89% D 55,56% Câu 19: Cặp chất sau đồng phân cấu tạo nhau? A HCOOCH HOCH2CHO B CH3 COOH C2H5OH C CH3CH 2CH3 CH3 CH=CH2 D CH3OH (CH3)2O Câu 20: Dẫn khí NH3 qua gam CuO nung nóng, thu 6,56 gam chất rắn Số mol NH phản ứng A 0,06 B 0,05 C 0,04 D 0,07 B PHẦN TỰ LUẬN (3 điểm) Câu 1: Viết phương trình phản ứng sơ đồ chuyển hóa sau: (1) (2) (3) (4) (5) (6) NH3   NH4NO3   KNO3   HNO3   H3PO4   KH2PO4   K3PO4 Câu 2: Hòa tan hết m gam Zn 50 ml dung dịch HNO 1M, thu dung dịch X 0,224 lít NO (đktc, sản phẩm khử N +5) a) Tính giá trị m b) Cho dung dịch X tác dụng với 20 ml dung dịch chứa KOH 2M NaOH 1M Tính khối lượng kết tủa thu sau phản ứng -HẾT -  ... Ca(OH) 1M, thu m gam kết tủa Giá trị m A 25 B 15 C 20 D 10 Câu 17 : Hợp chất sau khơng tác dụng với dung dịch NaOH lỗng? A CuSO4 B CO2 C SiO2 D HCl Câu 18 : Hợp chất hữu X chứa 53,33% cacbon; 11 ,11 %... Ca(OH) 1M, thu m gam kết tủa Giá trị m A 25 B 15 C 20 D 10 Câu 17 : Hợp chất sau khơng tác dụng với dung dịch NaOH lỗng? A CuSO4 B CO2 C SiO2 D HCl Câu 18 : Hợp chất hữu X chứa 53,33% cacbon; 11 ,11 %... Mg(OH)2 , Cu(OH)2 Câu 10 : Cho từ từ 10 0 ml dung dịch K2CO3 1M vào 15 0 ml dung dịch HCl 1M, thu a mol CO Mặt khác, cho từ từ 15 0 ml dung dịch HCl 1M vào 10 0 ml dung dịch K 2CO 1M, thu b mol CO2