Kế hoạch dạy học của tổ chuyên môn môn họchoạt động giáo dục môn Hóa học khối 10 (Phụ lục I), Kế hoạch giáo dục dành cho cấp THPT của nhóm Hóa học năm học 2021 2022 áp dụng theo mẫu mới của công văn 5512,
TRƯỜNG THPT LÝ NAM ĐẾ TỔ: KHTN CỘNG HÒA XÃ HỘI CHỦ NGHĨA VIỆT NAM Độc lập - Tự - Hạnh phúc KẾ HOẠCH DẠY HỌC CỦA TỔ CHUYÊN MƠN MƠN HỌC/HOẠT ĐỘNG GIÁO DỤC MƠN HĨA HỌC, KHỐI LỚP 10 (Năm học 2020 - 2021) I Đặc điểm tình hình Số lớp: 7; Số học sinh: ; Số học sinh học chuyên đề lựa chọn (nếu có):…………… Tình hình đội ngũ: Số giáo viên: 04; Trình độ đào tạo: Cao đẳng: Đại học: 03 ; Trên đại học:01 Mức đạt chuẩn nghề nghiệp giáo viên 1: Tốt:04 Thiết bị dạy học: (Trình bày cụ thể thiết bị dạy học sử dụng để tổ chức dạy học môn học/hoạt động giáo dục) STT 1 Thiết bị dạy học Bảng tuần hồn ngun tố hóa học Số lượng Ống nghiệm Φ16 50 Ống nghiệm Φ16 có nhánh 10 Ống nghiệm Φ24 có nhánh 20 Ống hút nhỏ giọt 30 Các thí nghiệm/thực hành - Bảng tuần hồn nguyên tố hóa học - Phản ứng oxi hóa – khử - Nhóm halogen - Oxi – lưu huỳnh - Tốc độ phản ứng - Nhóm halogen - Oxi – lưu huỳnh - Oxi – lưu huỳnh - Cân hóa học - Phản ứng oxi hóa – khử - Nhóm halogen Theo Thơng tư số 20/2018/TT-BGDĐT ngày 22/8/2018 ban hành quy định chuẩn nghề nghiệp giáo viên sở giáo dục phổ thơng Ghi Đã đủ Có 20 cái, đề nghị mua thêm Còn cái, đề nghị mua thêm Có đủ 10 cái, đề nghị mua thêm Ống đong hình trụ 100ml Ống thuỷ tinh hình trụ loe đầu Ống dẫn thuỷ tinh loại Ống dẫn cao su 20 m 10 Bình cầu khơng nhánh đáy trịn 11 Bình cầu có nhánh 12 13 Sơ đồ thiết bị điều chế khí Clo, axit HCl Sơ đồ thiết bị cơng đoạn - Oxi – lưu huỳnh - Tốc độ phản ứng - Phản ứng oxi hóa – khử - Nhóm halogen - Oxi – lưu huỳnh - Tốc độ phản ứng - Phản ứng oxi hóa – khử - Nhóm halogen - Oxi – lưu huỳnh - Phản ứng oxi hóa – khử - Nhóm halogen - Oxi – lưu huỳnh - Tốc độ phản ứng - Phản ứng oxi hóa – khử - Nhóm halogen - Oxi – lưu huỳnh - Tốc độ phản ứng - Nhóm halogen - Oxi – lưu huỳnh - Tốc độ phản ứng - Nhóm halogen - Oxi – lưu huỳnh - Tốc độ phản ứng Có đủ Có đủ Có đủ Có đủ Có đủ Có đủ 01 - Nhóm halogen Đề nghị mua bổ sung 01 - Oxi – lưu huỳnh Đề nghị mua bổ sung sản xuất axit sunfuric 14 Lọ thuỷ tinh miệng rộng 30 15 Lọ thuỷ tinh miệng hẹp 20 16 Lọ thuỷ tinh miệng hẹp kèm ống hút nhỏ giọt 20 17 Cốc thuỷ tinh 250ml 20 18 Cốc thuỷ tinh 100ml 20 19 Phễu lọc thủy tinh cuống ngắn - Phản ứng oxi hóa – khử - Nhóm halogen Có đủ - Oxi – lưu huỳnh - Tốc độ phản ứng - Phản ứng oxi hóa – khử - Nhóm halogen Có đủ - Oxi – lưu huỳnh - Tốc độ phản ứng - Phản ứng oxi hóa – khử - Nhóm halogen Có đủ - Oxi – lưu huỳnh - Tốc độ phản ứng - Phản ứng oxi hóa – khử - Nhóm halogen Có đủ - Oxi – lưu huỳnh - Tốc độ phản ứng - Phản ứng oxi hóa – khử - Nhóm halogen - Oxi – lưu huỳnh Có đủ - Tốc độ phản ứng cân hóa học - Phản ứng oxi hóa – khử - Nhóm halogen Có đủ - Oxi – lưu huỳnh - Tốc độ phản ứng 20 Chậu thủy tinh 21 Đũa thủy tinh 10 22 Đèn cồn thí nghiệm 23 Bát sứ nung 24 Kiềng chân 10 25 Nút cao su khơng có lỗ loại 26 Nút cao su có lỗ loại - Phản ứng oxi hóa – khử - Nhóm halogen Có đủ - Oxi – lưu huỳnh - Tốc độ phản ứng - Phản ứng oxi hóa – khử - Nhóm halogen Có đủ - Oxi – lưu huỳnh - Tốc độ phản ứng - Phản ứng oxi hóa – khử - Nhóm halogen - Oxi – lưu huỳnh Có đủ - Tốc độ phản ứng cân hóa học - Phản ứng oxi hóa – khử - Nhóm halogen Có đủ - Oxi – lưu huỳnh - Tốc độ phản ứng - Phản ứng oxi hóa – khử - Nhóm halogen Có đủ - Oxi – lưu huỳnh - Tốc độ phản ứng - Phản ứng oxi hóa – khử - Nhóm halogen Có đủ - Oxi – lưu huỳnh - Tốc độ phản ứng - Phản ứng oxi hóa – khử Có đủ 27 Giá để ống nghiệm 28 Lưới thép 10 29 Miếng kính mỏng 30 Cân số 31 Kẹp đốt hóa chất cỡ lớn 10 32 Muỗng đốt hóa chất 30 33 Kẹp đốt hóa chất cỡ nhỏ 20 - Nhóm halogen - Oxi – lưu huỳnh - Tốc độ phản ứng - Phản ứng oxi hóa – khử - Nhóm halogen - Oxi – lưu huỳnh Có đủ - Tốc độ phản ứng cân hóa học - Phản ứng oxi hóa – khử - Nhóm halogen Có đủ - Oxi – lưu huỳnh - Tốc độ phản ứng - Oxi – lưu huỳnh Có đủ - Phản ứng oxi hóa – khử - Nhóm halogen Có đủ - Oxi – lưu huỳnh - Tốc độ phản ứng - Phản ứng oxi hóa – khử - Nhóm halogen Có đủ - Oxi – lưu huỳnh - Phản ứng oxi hóa – khử - Nhóm halogen 15 cái, đề nghị mua - Oxi – lưu huỳnh thêm - Tốc độ phản ứng - Phản ứng oxi hóa – khử Có đủ - Nhóm halogen 34 Kẹp ống nghiệm 20 35 Găng tay cao su hộp 36 Áo choàng 37 Kính bảo vệ mắt khơng màu 50 38 Kính bảo vệ mắt có màu 39 Bình xịt tia nước 20 - Oxi – lưu huỳnh - Tốc độ phản ứng - Phản ứng oxi hóa – khử - Nhóm halogen - Oxi – lưu huỳnh Có đủ - Tốc độ phản ứng cân hóa học - Phản ứng oxi hóa – khử - Nhóm halogen Đề nghị mua bổ sung - Oxi – lưu huỳnh - Tốc độ phản ứng - Phản ứng oxi hóa – khử - Nhóm halogen Có đủ - Oxi – lưu huỳnh - Tốc độ phản ứng - Phản ứng oxi hóa – khử - Nhóm halogen Có đủ - Oxi – lưu huỳnh - Tốc độ phản ứng - Phản ứng oxi hóa – khử - Nhóm halogen Có đủ - Oxi – lưu huỳnh - Tốc độ phản ứng - Phản ứng oxi hóa – khử Đề nghị mua bổ sung - Nhóm halogen 40 Chổi rửa ống nghiệm loại 41 Thìa xúc hố chất 20 42 Panh gắp hóa chất 20 43 Giấy lọc hộp 44 Giấy ráp 45 Khay mang dụng cụ hóa chất 20 46 Bộ giá thí nghiệm 10 - Oxi – lưu huỳnh - Tốc độ phản ứng - Phản ứng oxi hóa – khử - Nhóm halogen - Oxi – lưu huỳnh - Tốc độ phản ứng - Phản ứng oxi hóa – khử - Nhóm halogen - Oxi – lưu huỳnh - Tốc độ phản ứng - Phản ứng oxi hóa – khử - Nhóm halogen - Oxi – lưu huỳnh - Tốc độ phản ứng - Nhóm halogen - Oxi – lưu huỳnh - Tốc độ phản ứng - Nhóm halogen - Oxi – lưu huỳnh - Phản ứng oxi hóa – khử - Nhóm halogen - Oxi – lưu huỳnh - Tốc độ phản ứng - Phản ứng oxi hóa – khử - Nhóm halogen Có đủ 10 cái, đề nghị mua thêm cái, đề nghị mua thêm hộp, đề nghị mua bổ sung Đề nghị mua bổ sung cái, đề nghị mua bổ sung Có đủ - Oxi – lưu huỳnh - Tốc độ phản ứng 47 Bộ dụng cụ điện phân dung dịch NaCl 01 48 Natri kim loại Na 01 lọ 49 Lưu huỳnh bột S 01 lọ 50 Photpho đỏ P 01 lọ 51 Kẽm viên Zn 01 lọ 52 Phoi bào sắt Fe 01 lọ - Oxi – lưu huỳnh 53 Bột sắt Fe 01 lọ 54 Băng Magie Mg 01 lọ 55 Nhôm bột Al 01 lọ 56 Nhôm Al 01 lọ - Oxi – lưu huỳnh - Phản ứng oxi hóa – khử - Oxi – lưu huỳnh - Nhóm halogen - Nhóm halogen - Oxi – lưu huỳnh 57 Đồng phoi bào Cu 01 lọ - Oxi – lưu huỳnh 58 Đồng Cu 01 lọ - Oxi – lưu huỳnh 59 Brom dung dịch đặc Br2 01 lọ - Nhóm halogen - Nhóm halogen Có đủ - Phản ứng oxi hóa – khử - Nhóm halogen - Phản ứng oxi hóa – khử - Oxi – lưu huỳnh - Oxi – lưu huỳnh - Phản ứng oxi hóa – khử - Nhóm halogen - Oxi – lưu huỳnh - Tốc độ phản ứng Chưa có, đề nghị mua bổ sung Có đủ Có đủ Có đủ Chưa có, đề nghị mua bổ sung Có đủ Chưa có, đề nghị mua bổ sung Có đủ Chưa có, đề nghị mua bổ sung Chưa có, đề nghị mua bổ sung Chưa có, đề nghị mua bổ sung Chưa có, đề nghị mua 60 Iot I2 01 lọ 61 Đồng (II) oxit CuO 01 lọ 62 Kalipenmaganat KMnO4 01 lọ 63 Mangan đioxit MnO2 01 lọ 64 Natri hiđroxit NaOH 01 lọ 65 Axit clohidric 37% HCl 01 lọ 66 Axit sunfuric 98% H2SO4 01 lọ - Oxi – lưu huỳnh bổ sung - Nhóm halogen Chưa có, đề nghị mua - Oxi – lưu huỳnh bổ sung - Phản ứng oxi hóa – khử - Nhóm halogen Có đủ - Oxi – lưu huỳnh - Phản ứng oxi hóa – khử - Nhóm halogen Có đủ - Oxi – lưu huỳnh - Phản ứng oxi hóa – khử - Nhóm halogen Có đủ - Oxi – lưu huỳnh - Tốc độ phản ứng - Phản ứng oxi hóa – khử - Nhóm halogen - Oxi – lưu huỳnh Có đủ - Tốc độ phản ứng cân hóa học - Phản ứng oxi hóa – khử - Nhóm halogen Có đủ - Oxi – lưu huỳnh - Tốc độ phản ứng - Phản ứng oxi hóa – khử Có đủ - Nhóm halogen - Oxi – lưu huỳnh - Tốc độ phản ứng - Nhóm halogen - Oxi – lưu huỳnh - Tốc độ phản ứng - Phản ứng oxi hóa – khử - Nhóm halogen - Oxi – lưu huỳnh - Tốc độ phản ứng - Nhóm halogen - Nhóm halogen - Nhóm halogen - Oxi – lưu huỳnh - Nhóm halogen - Nhóm halogen - Phản ứng oxi hóa – khử - Nhóm halogen - Oxi – lưu huỳnh - Tốc độ phản ứng - Nhóm halogen - Oxi – lưu huỳnh - Oxi – lưu huỳnh - Tốc độ phản ứng 67 Axit axetic 50% CH3COOH 01 lọ 68 Axit nitric 63% HNO3 01 lọ 69 70 Natri bromua NaBr Natri iotua NaI 01 lọ 01 lọ 71 Kali iotua KI 01 lọ 72 73 Kali clorua KCl Canxi clorua CaCl2.6H2O 01 lọ 01 lọ 74 Chì nitrat Pb(NO3)2 01 lọ 75 Bạc nitrat AgNO3 01 lọ 76 Natri sunfat Na2SO4.10H2O 01 lọ 77 Natri sunfit Na2SO3 01 lọ - Oxi – lưu huỳnh 78 Đồng sunfat CuSO4.5H2O 01 lọ - Phản ứng oxi hóa – khử - Nhóm halogen Chưa có, đề nghị mua bổ sung Có đủ Có đủ Có đủ Có đủ Có đủ Có đủ Có đủ Đã hết, đề nghị mua bổ sung Có đủ Chưa có, đề nghị mua bổ sung Có đủ 88 Nước oxi già H2O2 01 lọ 89 Băng đĩa hướng dẫn thực hành thí nghiệm 01 90 Băng đĩa số thí nghiệm biểu diễn 01 - Nhóm halogen - Oxi – lưu huỳnh - Tốc độ phản ứng - Phản ứng oxi hóa – khử - Nhóm halogen - Oxi – lưu huỳnh - Tốc độ phản ứng - Phản ứng oxi hóa – khử - Nhóm halogen - Oxi – lưu huỳnh - Tốc độ phản ứng - Phản ứng oxi hóa – khử - Nhóm halogen - Oxi – lưu huỳnh - Tốc độ phản ứng cân hóa học bổ sung Chưa có, đề nghị mua bổ sung Có đủ Có đủ Phịng học mơn/phịng thí nghiệm/phịng đa năng/sân chơi, bãi tập STT Tên phòng Phòng TN tổ KHTN Số lượng 01 Phạm vi nội dung sử dụng Ghi Giáo viên chuẩn bị thiết bị cần GVBM chủ động đưa thiết bị lên cho tiết học tiết thực hành lớp chưa có phịng thực hành II Kế hoạch dạy học2 Phân phối chương trình (cả năm 35 tuần, 70 tiết) STT Bài học Đối với tổ ghép môn học: khung phân phối chương trình cho mơn Số tiết HỌC KÌ I u cầu cần đạt 18 tuần: tiết/tuần = 36 tiết – Củng cố, khắc sâu lại kiến thức hóa học sở như: khái niệm mol, định luật bảo toàn khối lượng, bảng tuần hoàn ngun tố hóa học, hợp chất vơ cơ, phi kim, phản Ơn tập đầu năm ứng hóa học – Rèn luyện kỹ tính tốn hóa học (tính số mol, khối lượng), gọi tên chất vô cơ, viết cân phương trình hóa học – Trình bày thành phần nguyên tử (nguyên tử vô nhỏ; nguyên tử gồm phần: hạt nhân lớp vỏ nguyên tử; hạt nhân tạo nên hạt proton (p), neutron Thành phần nguyên tử (n); Lớp vỏ tạo nên electron (e); điện tích, khối lượng loại hạt) – So sánh khối lượng electron với proton neutron, kích thước hạt nhân với kích thước ngun tử – Trình bày khái niệm nguyên tố hoá học, số hiệu nguyên tử kí hiệu nguyên tử Hạt nhân nguyên tử –Nguyên tố hóa – Phát biểu khái niệm đồng vị, nguyên tử khối học – Đồng vị – Tính ngun tử khối trung bình (theo amu) dựa vào khối lượng nguyên tử phần trăm số nguyên tử đồng vị theo phổ khối lượng cung cấp Luyện tập: Thành phần nguyên tử – Củng cố, khắc sâu kiến thức thành phần cấu tạo nguyên tử, hạt nhân nguyên tử, kích thước, khối lượng, điện tích hạt nhân hạt, định nghĩa ngun tố hóa học, kí hiệu ngun tử, đồng vị, nguyên tử khối, nguyên tử khối trung bình Cấu tạo vỏ electron nguyên tử Cấu hình electron Luyện tập: Cấu tạo vỏ elcetron nguyên tử Bảng tuần hoàn nguyên tố hóa – Rèn luyện kĩ xác định số electron, số proton, số nowtron nguyên tử khối biết kí hiệu ngun tử – Trình bày so sánh mơ hình Rutherford – Bohr với mơ hình đại mơ tả chuyển động electron nguyên tử – Trình bày khái niệm lớp, phân lớp electron mối quan hệ số lượng phân lớp lớp – Biết số electron tối đa có lớp phân lớp – Biết thứ tự mức lượng nguyên tử – Nắm cấu hình electron nguyên tử Viết cấu hình electron nguyên tử theo lớp, phân lớp electron biết số hiệu nguyên tử Z 20 nguyên tố bảng tuần hồn – Dựa vào đặc điểm cấu hình electron lớp ngồi ngun tử dự đốn tính chất hố học (kim loại hay phi kim) nguyên tố tương ứng – Củng cố, khắc sâu kiến thức về: Thứ tự phân lớp electron theo chiều tăng lượng nguyên tử; Số electron tối đa lớp, phân lớp; Cấu hình electron nguyên tử – Rèn luyện kĩ xác định số electron lớp số electron lớp nguyên tử 20 nguyên tố đầu bảng tuần hồn, từ suy tính chất nguyên tố – Nêu lịch sử phát minh định luật tuần hoàn học 10 Sự biến đổi tuần hồn cấu hình electron ngun tử, tính chất nguyên tố hóa học Định luật tuần hoàn ý nghĩa bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học Luyện tập: Bảng tuần hồn, biến đổi tuần hồn cấu hình electron ngun tử tính chất bảng tuần hoàn nguyên tố hố học – Mơ tả cấu tạo bảng tuần hồn ngun tố hố học nêu khái niệm liên quan (ơ, chu kì, nhóm) – Nêu nguyên tắc xếp bảng tuần hồn ngun tố hố học (dựa theo cấu hình electron) – Phân loại nguyên tố (dựa theo cấu hình electron: nguyên tố s, p, d, f; dựa theo tính chất hố học: kim loại, phi kim, khí hiếm) – Giải thích xu hướng biến đổi bán kính ngun tử chu kì, nhóm (nhóm A) (dựa theo lực hút tĩnh điện hạt nhân với electron dựa theo số lớp electron tăng nhóm theo chiều từ xuống dưới) – Nhận xét giải thích xu hướng biến đổi độ âm điện tính kim loại, phi kim nguyên tử nguyên tố chu kì, nhóm (nhóm A) – Nhận xét xu hướng biến đổi thành phần tính chất acid/base oxide hydroxide theo chu kì Viết phương trình hố học minh hoạ – Phát biểu định luật tuần hồn – Trình bày ý nghĩa bảng tuần hồn ngun tố hố học: Mối liên hệ vị trí (trong bảng tuần hồn ngun tố hố học) với tính chất ngược lại – Củng cố kiến thức về: Cấu tạo bảng tuần hồn ngun tố hóa học Sự biến đổi tuần hồn cấu hình electron ngun tử ngun tố, tính kim loại, tính ngun tố hóa học 11 Kiểm tra kì I 12 Liên kết ion – Tinh thể ion 13 Liên kết cộng hoá trị phi kim, bán kính nguyên tử, độ âm điện, hóa trị định luật tuần hồn – Rèn luyện kỹ làm tập mối quan hệ vị trí, cấu tạo nguyên tử tính chất nguyên tố – Đánh giá mức độ tiếp thu kiến thức học sinh về: Thành phần nguyên tử; hạt nhân nguyên tử – nguyên tố hoá học – đồng vị; cấu tạo vỏ nguyên tử; cấu hình electron nguyên tử, bảng tuần hồn ngun tố hóa học định luật tuần hoàn – Kiểm tra kĩ giải toán xác định loại hạt nguyên tử; điện tích hạt nhân; tính ngun tử khối trung bình; số khối; viết cấu hình electron nguyên tử suy loại nguyên tố tính chất đơn chất, xác định vị trí ngun tố bảng tuần hồn so sánh tính chất nguyên tố lân cận – Phân loại đối tượng học sinh để có biện pháp điều chỉnh phù hợp cho tiết học sau – Trình bày khái niệm ion, cation, anion – Trình bày khái niệm hình thành liên kết ion – Nêu cấu tạo tinh thể NaCl Giải thích hợp chất ion thường trạng thái rắn điều kiện thường (dạng tinh thể ion) – Trình bày khái niệm lấy ví dụ liên kết cộng hố trị (liên kết đơn, đơi, ba) – Trình bày khái niệm liên kết cho nhận – Phân biệt loại liên kết (liên kết cộng hố trị khơng 14 Hố trị số oxi hoá 15 Luyện tập: Liên kết hoá học 16 Phản ứng oxi hoá – khử 17 Luyện tập: Phản ứng oxi hoá – khử phân cực, phân cực, liên kết ion) dựa theo độ âm điện – Trình bày khái niệm lượng liên kết – Lắp mơ hình phân tử, tinh thể NaCl (theo mơ hình có sẵn) – Xác định hóa trị nguyên tố hợp chất ion hợp chất cộng hóa trị – Trình bày khái niệm số oxi hóa xác định số oxi hóa nguyên tố hóa học – Củng cố khắc sâu kiến thức loại liên kết hóa học để vận dụng giải thích hình thành số loại phân tử – Rèn luyện kỹ xác định hóa trị số oxi hóa nguyên tố đơn chất hợp chất – Nêu khái niệm xác định số oxi hoá nguyên tử nguyên tố hợp chất – Nêu khái niệm phản ứng oxi hoá – khử ý nghĩa phản ứng oxi hố – khử – Mơ tả số phản ứng oxi hoá – khử quan trọng gắn liền với sống – Cân phản ứng oxi hoá – khử phương pháp thăng electron – Nắm vững kiến thức sau: Sự oxi hóa, khử, chất oxi hóa, chất khử, phản ứng oxi hóa – khử – Rèn luyện kỹ cân phương trình hóa học phản ứng oxi hóa – khử phương pháp thăng electron 18 Bài thực hành 1: Phản ứng oxi hoá – khử 19 Ơn tập cuối kì I 20 Kiểm tra cuối kì I – Rèn luyện kỹ thực hành hóa học: Thao tác quan sát tượng xảy làm thí nghiệm – Vận dụng kiến thức học để giải thích tượng xảy phản ứng oxi hóa – khử Viết phương trình xảy – Củng cố, khắc sâu lại kiến thức về: nguyên tử, bảng tuần hồn ngun tố hóa học, liên kết hố học, phản ứng oxi hoá khử – Rèn luyện kĩ năng: Giải tập viết cấu hình electron, xác định vị trí ngun tố bảng tuần hồn, dự đốn tính chất ngun tố, so sánh tính kim loại, phi kim tính axit, bazơ, bán kính độ âm điện, cân phản ứng oxi hố – khử, biểu diễn tạo thành liên kết công hoá trị liên kết ion – Đánh giá mức độ tiếp thu kiến thức học sinh về: nguyên tử, bảng tuần hồn ngun tố hóa học, liên kết hoá học, phản ứng oxi hoá khử – Kiểm tra kĩ năng: giải tập viết cấu hình electron, xác định vị trí nguyên tố bảng tuần hồn, dự đốn tính chất ngun tố, so sánh tính kim loại, phi kim tính axit, bazơ, bán kính độ âm điện, cân phản ứng oxi hoá – khử, biểu diễn tạo thành liên kết cơng hố trị liên kết ion – Phân loại đối tượng học sinh để có biện pháp điều chỉnh phù hợp cho tiết học sau HỌC KÌ II 21 Chủ đề 2: Nhóm halogen 17 tuần: tiết/tuần = 34 tiết 12 – Phát biểu trạng thái tự nhiên nguyên tố halogen – Mô tả trạng thái, màu sắc, nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi đơn chất halogen – Giải thích biến đổi nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi đơn chất halogen dựa vào tương tác van der Waals – Trình bày xu hướng nhận thêm electron (từ kim loại) dùng chung electron (với phi kim) để tạo hợp chất ion hợp chất cộng hố trị dựa theo cấu hình electron – Thực (hoặc quan sát video) thí nghiệm chứng minh xu hướng giảm dần tính oxi hố halogen thông qua số phản ứng: Thay halogen dung dịch muối halogen khác; Halogen tác dụng với hydrogen với nước – Giải thích xu hướng phản ứng đơn chất halogen với hydrogen theo khả hoạt động halogen lượng liên kết H–X (điều kiện phản ứng, tượng phản ứng hỗn hợp chất có bình phản ứng) – Viết phương trình hố học phản ứng tự oxi hoá – khử chlorine phản ứng với dung dịch sodium hydroxide nhiệt độ thường đun nóng; ứng dụng phản ứng sản xuất chất tẩy rửa – Thực (hoặc quan sát video) số thí nghiệm chứng minh tính oxi hố mạnh halogen so sánh 22 Oxi - Ozon 23 Chủ đề 3: Lưu huỳnh hợp chất tính oxi hố chúng (thí nghiệm tính tẩy màu khí chlorine ẩm; thí nghiệm nước chlorine, nước bromine tương tác với dung dịch sodium chloride, sodium bromide, sodium iodide) – Nhận xét (từ bảng liệu nhiệt độ sơi) giải thích xu hướng biến đổi nhiệt độ sôi hydrogen halide từ HCl tới HI dựa vào tương tác van der Waals Giải thích bất thường nhiệt độ sôi HF so với HX khác – Trình bày xu hướng biến đổi tính acid dãy hydrohalic acid – Thực thí nghiệm phân biệt ion F–, Cl–, Br–, I– cách cho dung dịch silver nitrate vào dung dịch muối chúng – Trình bày tính khử ion halide (Cl–, Br–, I–) thông qua phản ứng với chất oxi hoá sulfuric acid đặc – Nêu ứng dụng số hydrogen halide – Trình bày tính chất vật lý, tính chất hóa học oxi ozon tính oxi hóa mạnh Chứng minh ozon có tính oxi hóa mạnh oxi hiểu nguyên nhân tính oxi hóa mạnh oxi ozon – Biết vai trò oxi tầng ozon sống trái đất – Nguyên tắc điều chế oxi phịng thí nghiệm – Trình bày cấu tạo, tính chất vật lí, hố học lưu huỳnh ứng dụng lưu huỳnh đơn chất – Thực thí nghiệm chứng minh lưu huỳnh đơn chất vừa có tính oxi hố (tác dụng với kim loại), vừa có tính khử (tác dụng với oxygen) – Trình bày tính oxi hố (tác dụng với hydrogen sulfide) tính khử (tác dụng với nitrogen dioxide, xúc tác nitrogen oxide khơng khí) ứng dụng sulfur dioxide (khả tẩy màu, diệt nấm mốc, ) – Trình bày hình thành sulfur dioxide tác động người, tự nhiên, tác hại sulfur dioxide số biện pháp làm giảm thiểu lượng sulfur dioxide thải vào khơng khí – Trình bày tính chất vật lí, cách bảo quản, sử dụng nguyên tắc xử lí sơ bỏng acid – Trình bày cấu tạo H2SO4; tính chất vật lí, tính chất hoá học bản, ứng dụng sulfuric acid loãng, sulfuric acid đặc lưu ý sử dụng sulfuric acid – Thực số thí nghiệm chứng minh tính oxi hố mạnh tính háo nước sulfuric acid đặc (với đồng, da, than, giấy, đường, gạo, ) – Vận dụng kiến thức lượng phản ứng, chuyển dịch cân bằng, vấn đề bảo vệ mơi trường để giải thích giai đoạn trình sản xuất sulfuric acid theo phương pháp tiếp xúc – Nêu ứng dụng số muối sulfate quan trọng: barium sulfate (bari sunfat), ammonium sulfate (amoni 24 Kiểm tra kì II 25 Tốc độ phản ứng hoá học sunfat), calcium sulfate (canxi sunfat), magnesium sulfate (magie sunfat) nhận biết ion SO 42- dung dịch ion Ba2+ – Đánh giá kết nhận thức học sinh về: Vị trí đơn chất halogen, oxi, lưu huỳnh bảng tuần hồn ngun tố hóa học, tính chất, phương pháp điều chế đơn chất halogen, oxi, lưu huỳnh hợp chất chúng Khả phân biệt chất – Đánh giá kỹ học sinh về: Viết phương trình hố học theo sơ đồ phản ứng, giải tập hóa học: Tính nồng độ phần trăm nồng độ mol chất theo phương trình hóa học, xác định ngun tố, phần trăm nguyên tố – Trình bày khái niệm tốc độ phản ứng hoá học cách tính tốc độ trung bình phản ứng – Viết biểu thức tốc độ phản ứng theo số tốc độ phản ứng nồng độ (còn gọi định luật tác dụng khối lượng (M Guldberg P Waage, 1864) cho phản ứng đơn giản nên không tùy ý áp dụng cho phản ứng) Từ nêu ý nghĩa số tốc độ phản ứng – Thực số thí nghiệm nghiên cứu yếu tố ảnh hưởng tới tốc độ phản ứng (nồng độ, nhiệt độ, áp suất, diện tích bề mặt, chất xúc tác) – Giải thích yếu tố ảnh hưởng tới tốc độ phản ứng như: nồng độ, nhiệt độ, áp suất, diện tích bề mặt, chất xúc tác – Nêu ý nghĩa hệ số nhiệt độ Van’t Hoff (γ) 26 Cân hoá học 27 Luyện tập: Tốc độ phản ứng cân hố học 28 Ơn tập cuối kì II 29 Kiểm tra cuối kì II – Vận dụng kiến thức tốc độ phản ứng hoá học vào việc giải thích số vấn đề sống sản xuất – Trình bày khái niệm phản ứng thuận nghịch trạng thái cân phản ứng thuận nghịch – Viết biểu thức số cân (K C) phản ứng thuận nghịch – Thực thí nghiệm nghiên cứu ảnh hưởng nhiệt độ tới chuyển dịch cân bằng: (1) Phản ứng: 2NO2 N2O4 (2) Phản ứng thuỷ phân sodium acetate – Vận dụng nguyên lí chuyển dịch cân Le Chatelier để giải thích ảnh hưởng nhiệt độ, nồng độ, áp suất đến cân hoá học – Củng cố khắc sâu kiến thức tốc độ phản ứng cân bàng hóa học – Rèn luyện việc vận dụng nguyên lí chuyển dịch cân lơ Sa – tơ – li – ê cho cân hóa học – Củng cố, khắc sâu lại kiến thức về: nhóm halogen, oxi – lưu huỳnh, tốc độ phản ứng cân hóa học – Rèn luyện kĩ năng: Giải tốn hóa học liên quan tới nhóm halogen, oxi – lưu huỳnh, viết phương trình phản ứng, dãy chuyển hóa, nhận biết số chất vô – Đánh giá mức độ tiếp thu kiến thức học sinh về: nhóm halogen, oxi – lưu huỳnh, tốc độ phản ứng cân hóa học – Kiểm tra kĩ năng: Giải tốn hóa học liên quan tới nhóm halogen, oxi – lưu huỳnh, viết phương trình phản ứng, dãy chuyển hóa, nhận biết số chất vơ – Phân loại đối tượng học sinh để có biện pháp điều chỉnh phù hợp cho năm học sau Chuyên đề lựa chọn (đối với cấp trung học phổ thông) STT Chun đề HỐ HỌC TRONG VIỆC PHỊNG CHỐNG CHÁY NỔ Số tiết Yêu cầu cần đạt – Nêu khái niệm, đặc điểm phản ứng cháy (thuộc loại phản ứng oxi hoá – khử phản ứng toả nhiệt, phát ánh sáng) – Nêu số ví dụ cháy chất vơ hữu (xăng, dầu cháy khơng khí; Mg cháy CO2, ) – Nêu điều kiện cần đủ để phản ứng cháy xảy – Nêu khái niệm, đặc điểm phản ứng nổ (xảy với tốc độ nhanh kèm theo tăng thể tích đột ngột toả lượng nhiệt lớn) – Trình bày khái niệm “nổ bụi” (nổ bụi vụ nổ gây hạt bụi rắn có kích thước hạt nhỏ (hầu hết vật liệu hữu rắn bột nhựa, bột đường, bột ngũ cốc bột kim loại có khả tác dụng với oxi toả nhiệt mạnh) khơng khí) – Trình bày sản phẩm độc hại thường sinh phản ứng cháy: CO2, CO, HCl, SO2, tác hại chúng với người (CO độc với người Ở nồng độ 1,28%CO, người bất tỉnh sau – thở, chết sau – phút) – Nêu khái niệm điểm chớp cháy (là nhiệt độ thấp áp suất khí mà hợp chất hữu vật liệu dễ bay (có thể thay cụm từ chất lỏng cháy dễ bay nhiều hợp chất hữu khơng có khả cháy) tạo thành lượng đủ để bốc cháy khơng THỰC HÀNH HỐ HỌC VÀ CƠNG NGHỆ khí gặp nguồn phát tia lửa) – Nêu khái niệm nhiệt độ tự bốc cháy (là nhiệt độ thấp mà đó, chất cháy tự cháy mà không cần tiếp xúc với nguồn nhiệt điều kiện áp suất khí quyển) – Trình bày việc sử dụng điểm chớp cháy để phân biệt chất lỏng dễ cháy gây cháy – Trình bày khái niệm nhiệt độ cháy – Phân tích dấu hiệu để nhận biết nguy cách giảm nguy gây cháy, nổ; cách xử lí có cháy, nổ (Chú ý tìm hiểu, thu thập thông tin điểm chớp cháy, nhiệt độ cháy chất hay gặp sống như: xăng, dầu, vật liệu xây dựng) – Nêu nguyên tắc chữa cháy (làm giảm tốc độ phản ứng cháy) dựa vào yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng hố học – Giải thích lại hay dùng CO để chữa cháy (cách li làm giảm nồng độ O2; CO2 nặng không khí) – Giải thích lại hay dùng nước để chữa cháy (làm giảm nhiệt độ xuống nhiệt độ cháy, ) – Giải thích lí số trường hợp khơng dùng nước để chữa cháy (cháy xăng, dầu; đám cháy chứa hoá chất phản ứng với nước, ) mà lại phải dùng cát, CO2 – Giải thích đám cháy có mặt kim loại hoạt động mạnh kim loại kiềm, kiềm thổ nhôm không sử dụng nước, CO 2, cát (thành phần SiO2), bọt chữa cháy (hỗn hợp khơng khí, nước chất hoạt động bề mặt) để dập tắt đám cháy Vẽ công thức cấu tạo, công thức Lewis số chất vô hữu – Lưu file, chèn hình ảnh vào file Word, PowerPoint – Thực thí nghiệm ảo theo nội dung cho trước từ giáo viên Phân tích lí giải kết thí nghiệm ảo THƠNG TIN Kiểm tra, đánh giá định kỳ Bài kiểm tra, đánh giá Thời gian Thời điểm Giữa Học kỳ 45 phút Tuần 11 Cuối Học kỳ 45 phút Tuần 18 Giữa Học kỳ 45 phút Tuần 30 Cuối Học kỳ 45 phút Tuần 35 Yêu cầu cần đạt - Đảm bảo đủ mức độ: Biết, hiểu, vận dụng, vận dụng cao phần tự luận phần trắc nghiệm - Phân loại đối tượng học sinh - Phù hợp với lớp đối tượng học sinh, khơng mang tính chất đánh đố - Bài kiểm tra đảm bảo nội dung chương trình giáo dục mơn - Có câu hỏi vận dụng kiến thức vào giải tình thực tế sống - Khoảng 80% học sinh đạt mức trung bình trở lên Hình thức Trắc nghiệm 70% + Tự luận 30% Trắc nghiệm 70% + Tự luận 30% Trắc nghiệm 70% + Tự luận 30% Trắc nghiệm 70% + Tự luận 30% III Các nội dung khác (nếu có): …………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………… TỔ TRƯỞNG …., ngày tháng năm 20… ... hồn ngun tố hóa học, hợp chất vơ cơ, phi kim, phản Ơn tập đầu năm ứng hóa học – Rèn luyện kỹ tính tốn hóa học (tính số mol, khối lượng), gọi tên chất vơ cơ, viết cân phương trình hóa học – Trình... – Xác định hóa trị nguyên tố hợp chất ion hợp chất cộng hóa trị – Trình bày khái niệm số oxi hóa xác định số oxi hóa nguyên tố hóa học – Củng cố khắc sâu kiến thức loại liên kết hóa học để vận... tiết) STT Bài học Đối với tổ ghép môn học: khung phân phối chương trình cho mơn Số tiết HỌC KÌ I Yêu cầu cần đạt 18 tuần: tiết/tuần = 36 tiết – Củng cố, khắc sâu lại kiến thức hóa học sở như: khái