Giáo án hóa học 10 theo CV5512 kì II

Để đáp ứng nhu cầu giáo dục hiện nay, tôi chia sẻ cho các bạn bộ giáo án hóa học 10 kì II theo tinh thần công văn 5512 của bộ giáo dục và đào tạo. Bộ giáo án hóa học 10 kì II này đã bao gồm đầy đủ chuẩn kiến thức kỹ năng theo từng hoạt động.

Tiết: 1, ÔN TẬP ĐẦU NĂM I MỤC TIÊU: Kiến thức: *HS biết hóa trị, lập cơng thức hóa học, viết phương trình hóa học * Biết khái niệm hợp chất vô Kĩ năng: Rèn cho HS kỹ giải dạng bài: *Tìm hóa trị, lập công thức hợp chất Gọi tên loại hợp chất vơ *Viết cân phương trình hoá học Thái độ, lực: * Thái độ tích cực, chăm nghiêm túc * Năng lực hợp tác, tính tốn, lực cơng nghệ thơng tin * Năng lực riêng: khả quan sát, tổng hợp II CHUẨN BỊ GIÁO CỤ *GV: máy chiếu, *HS: giấy A1, bút màu, nam châm III THIẾT KẾ HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, Kiểm tra cũ: Không Bài mới: Tiết 1: a Khởi động: GV cho HS xem vidEO What’s ion? - https://www youtube com/watch?v=WWc3k2723IM - Hãy cho biết ion dương hình thành nào? Như đặt giả thuyết hợp chất tạo từ ion dương âm có hợp lí khơng? Từ giả thuyết ta suy điều gì? b Triển khai Hoạt động 1: Hoá trị Mục tiêu: HS nhớ hóa trị ion kim loại, ion âm thường gặp Phương pháp, phương tiện, HT: Hoạt động nhóm, vẽ sơ đồ tư duy, ghi nhớ Bước 1: chuyển giao nhiệm vụ Chia lớp thành cặp em, dựa video xem em dùng bẳng tuần hoàn, SGK lớp 9, loại sách mà em có ghi ion tên chúng theo hình thức quy luật mà em mong muốn? Mỗi cặp ion tính điểm, cặp có số ion hợp lệ cao giành phần thưởng Bước 2: Thực nhiệm vụ học tập Thời gian phút HS ghép thành cặp ghi tên CTHH ion dương ion âm Ghi vào Bước Báo cáo kết thảo luận: GV cho nhóm tính kết chéo bao cáo, chọn nhóm có kết cao nhất, GV kiểm tra kết luận trao phần thưởng Bước 4: Đánh giá nhận xét cho nhóm tự nhận xét tinh thần học tập hoạt động GV hướng dẫn HS xây dựng sơ đồ chuẩn hóa tri tên gọi ion Cho HS hoàn thành phiếu học tập số Nhóm ion Ion/ tên gọi Ion dương hóa trị Ion dương hóa trị Ion dương hóa trị Ion âm hóa trị Ion âm hóa trị Ion âm hóa trị Hãy đề xuất phương án để nhớ hóa trị ion dễ dàng Hoạt động 2: Lập công thức hợp chất vô Mục tiêu: HS vận dụng hóa trị ion kim loại, ion âm thường gặp lập cơng thức hóa học hợp chất vô Phương pháp, phương tiện, HT: Hoạt động nhóm, sử dụng bảng phụ giấy A1 Bước 1: chuyển giao nhiệm vụ phút Chia lớp thành nhóm thi lập cơng thức hóa học hợp chất vô Phiếu học tập số Biết oxit hợp chất ion O 2-, hidroxit hợp chất ion OH -, axit hợp chất ion H+, muối hợp chất ion dương với gốc axit Các hợp chất trung hòa điện: số điện tích dương = số điện tích âm Hãy lập cơng thức chất vơ Tiêu chí: có đủ loại hợp chất điểm Số lượng; hợp chất viết điểm Nhóm có số điểm lớn nhóm chiến thắng Bước 2: Thực nhiệm vụ học tập Thời gian 10 phút HS ghép thành cặp ghi tên cơng thức hóa học ion dương ion âm Ghi vào Bước 3: Báo cáo kết thảo luận: Các nhóm trưng bày sản phẩm bảng GV chia cho nhóm chấm chéo nhau, HS lớp quan sát Đối chiếu với tiêu chí để thẩm định, đặt câu hỏi phản biện có HS thống xếp loại cho nhóm Bước 4: Đánh giá nhận xét HS nhận xét tinh thần làm việc nhóm, GV nhận xét, rút kinh nghiệm cho điểm HS ghi ví dụ loại hợp chất hợp chất vào vở, GV mời HS lên gọi tên số loại hợp chất Các nhóm tiếp tục thảo luận rút cách lập công thức cách gọi tên hợp chất vơ DẶN DỊ VỀ NHÀ: Tìm hiểu vẽ sơ đồ tư duy? Các đặc điểm hoạt động nhóm? Vận dụng vẽ sơ đồ tư vào hoạt động nhóm? Tiết 2: VẼ SƠ ĐƠ TƯ DUY, HƯỚNG DẪN HỌC SINH HOẠT ĐỘNG NHÓM HIỆU QUẢ Khởi động: chấm điểm sơ đồ tư em HS viết nhà GV hướng dẫn HS nhận xét bình chọn cho bạn có sơ đồ tư hoạt động nhóm Chọn sơ đồ đẹp, hấp dẫn người xem HS chọn, GV cố vấn, biểu dương HS tích cực có kết tốt Triển khai bài: Hoạt động 3: Cách vẽ sơ đồ tư duy, cách thức tổ chức hoạt động thành viên nhóm - Mục tiêu: HS biết cách vẽ sơ đồ tư duy, hiểu ích lợi học theo sơ đồ tư duy, - Phương pháp, phương tiện HT: Hoạt động nhóm, khăn trải bàn, phát vấn Bước 1: chuyển giao nhiệm vụ (5 phút) Chia lớp thành nhóm nhóm 06 HS, nhóm chuẩn bị tờ giấy A1 theo dạng khăn trải bàn Trong phút cá nhân viết hiểu biết sơ đồ tư duy, hoạt động nhóm, phân chia nhiệm vụ nhóm, vai trị thành viên nhóm Sau phút nhóm sử dụng tiếp phút để tổng hợp kết quả: GV phân tích kĩ cho HS cách tổng hợp kết Các nhóm có thời gian phút để di chuyển vị trí GV vẽ sơ đồ nhóm lên bảng cho HS dễ định hướng Bước 2: Thực nhiệm vụ học tập (6 phút) HS di chuyển vị trí quy định, hoạt động cá nhân, GV phát lệnh chuyển sang hoạt động tổng kết Sau nhóm dán kết lên bảng tường, GV cho nhóm di chuyển quanh lớp, xem nhóm bạn, ghi vào nội dung đặc sắc làm em thích thú Bước 3: Báo cáo kết thảo luận (10 phút) GV điều khiển cho HS nhận xét làm nhóm, tiến hành tổng hợp vẽ sơ đồ tư chung bảng hoạt động nhóm, cử nhóm thư ký vẽ bảng, HS lớp trình bày vào Bước 4:Đánh giá nhận xét (10 phút) Hãy phát biểu suy nghĩ em hoạt động nhóm sơ đồ tư duy, em có cách để hoạt động học tập dựa vào hoạt động nhóm sơ đồ tư hiệu khơng? Theo em có nên sử dụng sơ đồ tư hoạt động nhóm học tập khơng? Vì sao? GV cho HS bày tỏ ý kiến, sau GV nhận xét, hướng dẫn, thuyết phục HS Vận dụng 10 phút: đóng góp ý kiến cho biết tính chất hóa học axit? GV cử thư ký viết bảng Các em HS lớp vẽ sơ đồ tư tóm tắt tính chất hóa học axit Hoạt động 4: Dặn dị - Vẽ sơ đồ tư thể tính chất hóa học bazo, oxit, muối, kim loại IV RÚT KINH NGHIỆM Tiết: 3, 4, 5, THÀNH PHẦN NGUYÊN TỬ NGUYÊN TỐ HÓA HỌC ĐỒNG VỊ I MỤC TIÊU: Kiến thức: Biết được:  Cấu tạo nguyên tử, lớp hạt nhân nguyên tử; Kích thước, khối lượng nguyên tử  Hạt nhân gồm hạt proton nơtron, mối liên hệ đại lượng  Kí hiệu, khối lượng điện tích electron, proton nơtron Kĩ năng:  Mô tả cấu tạo ngun tử, chế tạo mơ hình ngun tử  Tính tốn số lượng hạt có ngun tử Thái độ, tình cảm, lực: Kích thích hứng thú với môn, phát huy khả tư HS Năng lực tự học, lực tự giải vấn đề sáng tạo, lực hợp tác, lực tính tốn, lực cơng nghệ thơng tin truyền thông II CHUẨN BỊ GIÁO CỤ: *GV: video, máy tính máy chiếu, phấn mầu, … *HS: đọc vẽ sơ đồ tư tóm tắt học III THIẾT KẾ HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, Khởi động: (5 phút) GV kiểm tra việc vẽ sơ đồ tư tóm tắt kiến thức nhà HS Chọn có chất lượng tốt cho HS khác quan sát, thưởng điểm Bài mới: Tiết Hoạt động 1: Tổng hợp nguyên tử, mô tả cấu tạo nguyên tử, đồng vị, khái niệm, định nghĩa, kí hiệu ngun tử - Mục tiêu: Biết tìm kiếm thơng tin, phân tích quan sát Biết tổng hợp chọn lọc thông tin biết mô tả cấu tạo nguyên tử - Phương pháp, phương tiện, hình thức tổ chức hoạt động: Hoạt động nhóm, sơ đồ tư - Các bước thực hiện: Bước 1: Chuyển giao nhiệm vụ học tập (3 phút) GV chia lớp thành 06 nhóm, dựa sơ đồ vẽ nhà vẽ sơ đồ tư nhóm thể đặc điểm thành phần cấu tạo nguyên tử, kí hiệu nguyên tử, đồng vị Thời gian nhóm 15 phút, sản phẩm trình bày giấy A1 GV vẽ sơ đồ chỗ ngồi nhóm mới, điều khiển HS di chuyển nhanh chóng, trật tự Sau vẽ xong bạn thuyết trình lượt cho bạn khác nghe Bước 2: Thực nhiệm vụ học tập (21 phút) HS di chuyển vị trí quy định, thảo luận, thực hiện, ghi kết quả, hướng dẫn cho Hết 15 phút chuyển sang phần thuyết trình phút Các nhóm dán kết lên bảng tường, GV cho nhóm di chuyển quanh lớp, xem nhóm bạn, ghi bổ sung vào phần ưu nhóm bạn Bước 3: Báo cáo kết thảo luận (5 phút) GV điều khiển cho HS nhận xét làm nhóm, tiến hành đặt câu hỏi phả biện Áp dụng nội dung sơ đồ, mô tả cấu tạo nguyên tử Na Thư ký vẽ lại sơ đồ chuẩn dựa ý kiến bạn điều chỉnh GV Bước 4: Đánh giá nhận xét (5 phút) GV nhận xét làm HS, em vẽ lại sơ đồ lần vào DẶN DỊ: VẼ sơ đồ mơ tả cấu tạo, thành phần, kí hiệu nguyên tố Na? nguyên tử tùy chọn Mỗi nhóm 3-5 bạn thiết kế mơ hình ngun tử (trừ ngun tử H)? Tiết 4: Cấu tạo nguyên tử Đồng vị - Khởi động: 5phút HS trao đổi sơ đồ tư (mô tả câu tạo, thành phần, kí hiệu nguyên tố, đồng vị) chuẩn bị, hướng dẫn bạn hiểu ý tưởng Đơi bạn có ý tưởng giống thưởng Kiểm tra bình chọn sản phẩm mơ hình ngun tử Hoạt động 2: ơn tập cấu tạo nguyên tử, cấu tạo hạt nhân, kí hiệu nguyên tử, đồng vị - Mục tiêu: Hiểu cấu tạo nguyên tử, mối quan hệ hạt vi mô nguyên tử - Phương pháp, phương tiện, hình thức tổ chức hoạt động: Hoạt động nhóm, sơ đồ tư Mảnh ghép Các bước thực hiện: Bước 1: Chuyển giao nhiệm vụ học tập (3 phút) GV chia lớp thành 06 nhóm, mơ tả cấu tạo ngun tử Na, Mg, S, O, Clo, Al, tính số hạt có nguyên tử Thời gian nhóm phút, sản phẩm trình bày giấy A1 Các thành viên giảng cho để trở thành chuyên gia cho phần GV vẽ sơ đồ chỗ ngồi nhóm mới, điều khiển HS di chuyển nhanh chóng, trật tự chuyên gia mô tả cấu tạo nguyên tử, số hạt nguyên tử Bước 2: Thực nhiệm vụ học tập (15 phút) HS di chuyển vị trí quy định, thảo luận, thực hiện, ghi kết quả, hướng dẫn cho Hết phút chuyển sang phần chia nhóm di chuyển vị trí, phút di chuyển lượt Các nhóm dán kết lên bảng tường, GV cho nhóm di chuyển quanh lớp, xem nhóm bạn, ghi bổ sung vào phần ưu nhóm bạn Bước 3: Báo cáo kết thảo luận (5 phút) GV điều khiển cho HS nhận xét làm nhóm, tiến hành đặt câu hỏi phản biện Áp dụng làm tập SGK p18 Bước 4: Đánh giá nhận xét (5 phút) HS phát biểu rút kết luận sau học GV nhận xét làm HS, HS ghi cách tính số hạt nguyên tử vào Vận dụng; 10 phút: HS làm tập SGK nhà, hs hỏi tập chưa làm được, GV đạo em giảng cho nhau, chưa làm thực làm theo nhóm Tiết 5, 6: Luyện tập Khởi động (5 phút) thi đua nhóm, ghi nhiều công thức khái niệm thời gian phút, nhóm phát tờ giấy A4 Chia lớp thành nhóm 3-4 HS Các nhóm chấm chéo cho để tìm người chiến thắng Hoạt động 3: Luyện tập Mục tiêu: Vận dụng cấu tạo nguyên tử tính tốn đại lượng, biết khối lượng ngun tử chủ yếu tập trung hạt nhân Phương pháp, phương tiện, hình thức tổ chức hoạt động: Hoạt động nhóm Mảnh ghép Các bước thực hiện: Bước 1: Chuyển giao nhiệm vụ học tập (3 phút) GV chia lớp thành 08 nhóm nhóm thực phiếu học tâp số 1, nhóm thực phiếu học tập số Thời gian nhóm 10 phút, sản phẩm trình bày giấy A1 Các thành viên giảng cho để trở thành chuyên gia cho phần GV vẽ sơ đồ chỗ ngồi nhóm mới, điều khiển HS di chuyển nhanh chóng, trật tự chuyên gia hai bên giảng cho bạn nhóm đến cho tất thành viên biết cách làm tập Bước 2: Thực nhiệm vụ học tập (10 phút) HS di chuyển vị trí quy định, thảo luận, thực hiện, ghi kết quả, hướng dẫn cho GV quan sát, khích lệ HS, trợ giúp em cần Các nhóm dán kết lên bàn, GV cho nhóm di chuyển đến sản phẩm, xem nhóm bạn, thuyết tình hướng dẫn giải tập Bước 3: Báo cáo kết thảo luận (10 phút) HS tiếp tục giảng cho nội dung chưa rõ GV điều khiển cho HS nhận xét cách làm nhóm, HS đề xuất cách làm sang tạo nhóm Đặt câu hỏi phát vấn có, giải đáp GV kiểm tra 03 HS Bước 4: Đánh giá nhận xét (5 phút) HS phát biểu rút kết luận sau học GV nhận xét làm HS, HS ghi công thức quan trọng cách áp dụng vào PHIẾU HỌC TẬP SỐ Trong nguyên tử số proton số electron Trong hạt nhân có hạt notron proton nên số khối A = Z + N giải tập sau: Tổng số hạt nguyên tử nguyên tố 60, tổng số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 20 Tìm số khối A? Tổng số hạt nguyên tử nguyên tố X 34 Trong số n số p la Tìm số hạt loại nguyên tử? Vẽ hình thể cấu tạo nguyên tử X đó? Tổng số hạt nguyên tử nguyên tố 36, tổng số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 12 Tìm số khối A? Tính khối lượng hạt nhân khối lượng nguyên tử theo đơn vị Kg, so sánh nhận xét PHIẾU HỌC TẬP SỐ Các nguyên tố có nhiều đồng vị dùng nguyên tử khối trung bình: A1 x1  A2 x2   An xn 100 Clo có đồng vị: 1735Cl (chiếm 75, 77%) A 37 17 Cl (chiếm 24, 23%) Hãy tìm NTK TB Cl? Nguyên tử khối trung bình nguyên tố Cu 63, 546 Trong tự nhiên đồng có hai đồng vị có số khối 63 65, hạt nhân nguyên tố Cu có 29 proton Tính tỉ lệ % số ngun tử đồng vị đồng 63 có tự nhiên? HS có thời gian phút ghi nội dung làm cách làm em tự lựa chọn vào DẶN DỊ: vẽ sơ đồ tư tóm tắt nội dung cấu tạo vỏ nguyên tử, cấu hình electron nguyên tử IV RÚT KINH NGHIỆM Tiết: 7, 8, 9, 10, 11 CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ I GIỚI THIỆU CHUNG VỀ CHỦ ĐỀ Lớp vỏ nguyên tử gồm electron phân bố theo quy luật: lớp, phân lớp HS biết trật tự phân bố mức lượng Viết cấu hình electron Vận dụng cấu hình electron dự đốn tính chất hóa học đơn chất Biết cách tổng hợp kiến thức, phát vấn đề giải vấn đề, trình bày khoa học, hấp dẫn GV xếp lại nội dung kiến thức để tổ chức hoạt động học tập để học giải vấn đề, phát triển lực cho HS Chủ đề gồm nội dung sau: - Mơ tả cấu tạo lớp vỏ e Cấu tạo vỏ nguyên tử, viết cấu hình electron, dự đốn tính chất đơn chất - Vận dụng giải thích tượng thực tế Thời lượng dạy chủ đề: 05 tiết Tiết theo KHDH Nội dung Thời gian 15 phút HOẠT ĐỘNG TRẢI NGHIỆM KẾT NỐI VẼ SƠ ĐỒ TƯ DUY TÓM TẮT KHÁI QUÁT CẨU TẠO LỚP VỎ VÀ CẤU HÌNH 30 phút ELECTRON THỰC HÀNH VIẾT CẤU HÌNH ELECTRON 45 phút DỰ ĐỐN TÍNH CHẤT CƠ BẢN CỦA ĐƠN CHẤT DỰA VÀO CẤU HÌNH 45 phút ELECTRON 10 LUYỆN TẬP 45 phút VẬN DỤNG – MỞ RỘNG, BỔ XUNG Ý 11 45 phút TƯỞNG SÁNG TẠO II MỤC TIÊU CHỦ ĐỀ HỌC TẬP Kiến thức, kĩ năng, thái độ - Kiến thức: HS biết phân bố electron lớp vỏ nguyên tử, cách viết cấu hình electron Đặc điểm e lớp ngồi Mối liên hệ lớp vỏ electron tính chất đơn chất - Kĩ năng: tổng hợp nội dung kiến thức, chọn lọc nội dung chính, biết đọc nhanh, biết sử dụng sơ đồ tư để ghi thơng tin xếp thơng tin Viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố, phân tích cấu tạo lớp vỏ, xác định số lớp e, số e lớp ngồi cùng, dự đốn hình thành ion, dự đốn tính chất đơn chất biết cấu tạo lớp vỏ -Thái độ: Say mê, hứng thú học tập, trung thực, yêu khoa học Có ý thức vận dụng kiến thức học thành phần nguyên tử vào thực tiễn sống, phục vụ đời sống người 2-Định hướng hình thành lực, phẩm chất: Năng lực giải vấn đề, lực hợp tác Năng lực công nghệ thông tin Rèn luyện phẩm chất trung thực, tự trọng, tự tin, nhân ái, có trách nhiệm 3-Dự kiến hoạt động tổ chức: Tổ chức hoạt động nhóm, kết hợp phương pháp mảnh ghép, tổng hợp thành sơ đồ tư Chuẩn bị GV họcsinh a GV(GV) - Mơ hình thí nghiệm mô Tom-xơn phát tia âm cực Rơ-đơpho khám phá hạt nhân nguyên tử - Tranh ảnh, mơ hình ngun tử b HS(HS) - Ơn lại kiến thức học có liên quan: vật lí (lớp 7); hóa học (lớp 8) - Hoàn thành phiếu học tập số theo yêu cầu GV (GV chuẩn bị sẵn phiếu học tập số phát cho HS cuối buổi họctrước) III/ XÁC ĐỊNH VÀ MÔ TẢ MỨC ĐỘ CÁC YÊU CẦU: Nội Mức độ nhận thức dung Loại Vận dụng Nhận biết Thông hiểu Vận dụng kiến câu hỏi cao thức - Nêu định nghĩa lớp e, phân lớp e, cách viết Câu cấu hình e Cấu tạo hỏi /bài - nêu trật tự tập phân bố mức nguyên định lượng tử tính - Biết loại phân lớp electron - số e tối đa phâ lớp, lớp - lớp vỏ - cấu hình e bão hịa, nửa bão hịa, chưa bão hòa - Xác định số lớp e vỏ nguyên tử - Viết cấu hình electron nguyên tố - xác định tính chất đơn chất biết cấu tạo lớp vỏ nguyên tử ngun tố - Tính hóa trị kim loại phi kim phản ứng hóa học đơn giản - Xây dựng thực thí nghiệm kiểm chứng tính chất kim loại - dự đốn tính chất hóa học đơn chất, viết sản phẩm Bài tập Tính số e Tính tốn định hóa trị phân bố lượng electron lớp vỏ Bài tập - Biết quan sát, - Rút nhận thực tìm điểm giống xét giải hành/ khác thích Thí thí nghiệm nghiệm tượng thí nghiệm minh họa ĐỀ KIỂM TRA ĐÁNH GIÁ Cho biết cấu hình electron nguyên 1s22s22p63s23p64s2 ; Z: 1s22s22p63s23p6 Nguyên tố kim loại ? A X B Y C Z D X Y Giải tập tìm kim loại - thực thí nghiệm kiểm chứng tính chất kim loại -vận dụng sơ đồ mind map tổng kết nội dung quan trọng học - Giải thích tượng kim loại phi kim có tính chất hóa học tương tự - hiểu cách xây dựng bảng hệ thống tuần hoàn nguyên tố hóa học Bài tập xác định thành phần ion đơn, ion đa - Tìm kiếm học liệu mạng google, tìm ứng dụng thực tế tố X: 1s 22s22p63s23p4 ; Y: 10 -Rót vào ống nghiệm 2ml dung dịch FeSO Thêm vào 1ml dung dịch H 2SO4 loãng - Nhỏ vào ống nghiệm giọt dung dịch KMnO 4, lắc nhẹ ống nghiệm sau lần giọt thêm dung dịch Quan sát tượng xảy GHI BÁO CÁO THEO MẪU Tên thí nghiệm Hiện tượng, giải thích Kết luận TN1 TN2 TN3 c Sản phẩm đánh giá kết hoạt động Sản phẩm hoạt động: kết thí nghiệm thành cơng Đánh giá kết hoạt động + Thông qua quan sát: q trình HS hoạt động cá nhân/nhóm, GV ý quan sát để kịp thời phát khó khăn vướng mắc HS có giải pháp hỗ trợ hợp lí + Thơng qua báo cáo nhóm góp ý bổ sung nhóm khác, GV hướng dẫn HS chốt kiến thức phản ứng oxi hóa khử Tiết 34 Hoạt động 5: Luyện tập (25 phút) a Mục tiêu hoạt động - Củng cố khắc sâu kiến thức học định nghĩa phản ứng oxi hóa khử - Luyện tập cách cân phản ứng oxi hóa khử - Tiếp tục phát triển lực: tự học, lực phát giải vấn đề - Nội dung HĐ: hoàn thành câu hỏi phiếu học tập số Phiếu học tập số Câu 1: Hoà tan hoàn toàn m gam Al vào dung dịch HNO3 lỗng thu hỗn hợp gồm 0, 015 mol khí N2O 0, 01mol khí NO (phản ứng khơng tạo NH4NO3) Giá trị m A 13, gam B 1, 35 gam C 0, 81 gam D 8, gam Câu 2: Cho m gam Cu phản ứng hết với dung dịch HNO3 thu 8, 96 lít (đktc) hỗn hợp khí NO NO2 có khối lượng 15, gam Giá trị m A 25, B 16 C 2, 56 D Câu 3: Một hỗn hợp gồm kim loại: Mg, Ni, Zn Al chia thành hai phần nhau: - Phần 1: cho tác dụng với HCl dư thu 3, 36 lít H2 - Phần 2: hồ tan hết HNO3 lỗng dư thu V lít khí khơng màu, hố nâu khơng khí (các thể tích khí đktc) Giá trị V 86 A 2, 24 lít B 3, 36 lít C 4, 48 lít D 5, lít Câu 4: Để m gam bột sắt ngồi khơng khí, sau thời gian chuyển thành hỗn hợp X có khối lượng 75, gam gồm Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 Cho hỗn hợp X phản ứng hết với dung dịch H2SO4 đậm đặc, nóng thu 6, 72 lit khí SO2 (đktc) Giá trị m A 56 B 11, C 22, D 25, Câu Cân PT phản ứng sau phương pháp thăng e: A Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + NO + H2O B Fe3O4 + HNO3  Fe(NO3)3 + NO + H2O C S + HNO3  H2SO4 + NO D C + HNO3  CO2 + NO + H2O Câu 6: Phản ứng sau phản ứng oxi hóa khử: A Các phản ứng hóa hợp B Các phản ứng phân hủy C Các phản ứng trao đổi D Các phản ứng Câu 7: Số oxi hóa S H2S, SO2, SO32-, SO42- A 0, +4, +3, +8 B -2, +4, +4, +6 C -2, +4, +6, +8 D +2, +4, +8, +10 Câu 8: Trong phản ứng: Cl2 + NaOH  NaCl + NaClO + H2O Cl2 đóng vai trị: A Chỉ chất oxihóa B Chỉ chất khử C Vừa chất oxi hóa, vừa chất khử D Khơng chất oxihóa, khơng chất khử b Phương thức tổ chức hoạt động GV yêu cầu học sinh hoàn thành phiếu học tập số Học sinh làm việc độc lập cặp đôi để trao đổi giúp đỡ giải câu hỏi Hoạt động chung lớp: gọi học sinh lên trình bày cách giải hs khác góp ý bổ xung Giáo viên giúp đỡ học sinh nhận chỗ sai sót cần chỉnh sửa chuẩn hóa kiến thức- phương pháp giải tập c Sản phẩm đánh giá kết hoạt động: Sản phẩm: HS: hoàn thành phiếu học tập số Đánh giá kết hoạt động: Thông qua quan sát: q trình học sinh hoạt động nhóm, cá nhân Gv quan sát hoạt đọng học sinh cá nhóm kịp thời phát khó khăn vướng mắc Hs có biện pháp hỗ trợ hợp lý kịp thời 87 Thông qua báo cáo học sinh góp ý bổ xung nhóm khác giáo viên chốt kiến thức để học sinh hòa thiện vào Hoạt động 6: Vận dụng, tìm tịi, mở rộng (20 phút) a Mục tiêu hoạt động Thiết kế cho HS nhà làm nhằm giúp HS vận dụng kiến thức, kĩ để giải vấn đề nảy sinh thực tiễn b Phương thức tổ chức hoạt động: GV chia lớp thành nhóm, hướng dẫn nhóm HS nhà làm hướng dẫn nguồn tài liệu tham khảo (thư viện, internet…) để giải câu hỏi sau: - Tìm hiểu phản ứng oxi hóa khử xảy tự nhiên, đời sống sản xuất người - Tác dụng phản ứng oxi hóa khử - Tác hại đến môi trường sức khỏe người - Tìm chi phản ứng oxi hóa khử xảy thực tế có ảnh hưởng tích cực tiêu cực đến sống trái đất? Sản phẩm chấp nhận bạn thực Tóm tắt cách tiến hành thí ngiệm cho kim loại tác dụng với axit, kim loại tác dụng với muối, dung dịch chất khử tác dụng với dung dịch kali penmanganat axit sunfuric? c Sản phẩm, đánh giá hoạt động: - Sản phẩm: Bài viết nhóm - Kiểm tra, đánh giá: Thu viết nhóm; đại diện nhóm lên trình bày câu vào đầu tiết sau, GV cần kịp thời động viên, khích lệ HS V CÂU HỎI/BÀI TẬP KIỂM TRA ĐÁNH GIÁ THEO CÁC MỨC ĐỘ A Mức độ nhận biết: Câu 1: Cho phản ứng: SO2 + Cl2 + 2H2O  2HCl + H2SO4 Vai trò Cl2 phản ứng A Chất oxi hóA B Chất khử C vừa oxi hóa, vừa khử D Khơng oxi hóa khử Câu 2: Cho phản ứng: H2S + Br2 + H2O  H2SO4 + HBr Trong phản ứng trên, chất oxi hóa A Br2 B H2S C H2SO4 D S Câu 3: Nguyên tử S đóng vai trò vừa chất khử, vừa chất oxi hoá phản ứng sau đây? � 2Na2S + Na2S2O3 + 3H2O A 4S + 6NaOH(đặc) �� � Na2S B S + 2Na �� � SF6 C S + 3F2 �� � H2SO4 + 6NO2 + 2H2O D S + 6HNO3 (đặc) �� Câu 4: Cho phản ứng: 88 � C6H5-COOK + C6H5-CH2-OH 2C6H5-CHO + KOH �� Phản ứng chứng tỏ C6H5-CHO A khơng thể tính khử tính oxi hố B thể tính khử C vừa thể tính oxi hố, vừa thể tính khử D thể tính oxi hố B Mức độ thơng hiểu: Câu 1: Trong phịng thí nghiệm khí Cl2 điều chế cách cho MnO2 phản ứng với HCl đặc Trong phản ứng xảy A Sự khử HCl B Sự oxi hóa HCl C Sự khử Cl2 D Sự oxi hóa MnO2 � Al(NO3)3 + NO + H2O Số phân tử HNO3 bị Al khử Câu 2: Cho Al + HNO3 �� số phân tử HNO3 tạo muối nitrat phản ứng A B C D Câu 3:Cho sơ đồ phản ứng sau: � Cr2(SO4)3 + K2SO4 + S + H2O (1) K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 �� � CrCl3 + Cl2 + KCl + H2O (2) K2Cr2O7 + HCl �� � Cr2(SO4)3 + K2SO4 + Fe2(SO4)3 + H2O (3) K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 �� � Na2CrO4 + NaCl + H2O (4) CrCl3 + Cl2 + NaOH �� Thăng phản ứng phương pháp thang eletron Câu 4: Cho phản ứng: � � (a) Sn + HCl (loãng) �� (b) FeS + H2SO4 (loãng) �� � � (c) MnO2 + HCl (đặc) �� (d) Cu + H2SO4 (đặc) �� � � (e) Al + H2SO4 (loãng) �� (g) FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 �� Số phản ứng mà H+ axit đóng vai trị chất oxi hố A B C D C Mức độ vận dụng thấp: Câu 1: Sự ăn mịn hóa học: thường xảy phận thiết bị lò đốt thiết bị thường xuyên phải tiếp xúc với nước, khí oxi, khí clo, … Thí dụ: 3Fe + 4H2O  Fe3O4 + 4H2 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 3Fe + 2O2 → Fe3O4 Cho biết vai trò H2O, Cl2, O2 phản ứng trên? Câu 2: Hidro peoxit (nước oxi già) có cơng thức hóa học H2O2 chất lỏng suốt, nhớt chút so với nước, dùng làm chất tẩy trắng, khử trùng, rửa vết thương, H2O2 bị phân hủy tạo thành O2 H2O Vai trò H2O2 phản ứng A Chất oxi hóa B Vừa chất oxi hóa, vừa chất khử 89 C Chất khử D Chất bị oxi hóa Câu 3: Trong phịng thí nghiệm khí clo điều chế cách cho KMnO4 tác dụng với dung dịch HCl đặc Từ 79 gam KMnO thu tối đa lít Cl đktc? A 28 lít B 11, lít C 22, lít D 26 lít Câu 4: Bạn có biết: Phản ứng hóa học pin, ắc quy hay tế bào nhiên liệu lượng hóa lưu bên qua phản ứng hóa học biền đổi thành điện (sản sinh điện năng) Chúng thuộc loại phản ứng gì? Tại sao? D Mức độ vận dung cao: Câu 1: Sự đốt cháy nhiên liệu động cơ: nhiên liệu đốt cháy động cơ, q trình oxi hoá, sinh lượng lượng chuyển hố thành cơng có ích cho động hoạt động Bao gồm trình đốt cháy nhiên liệu hố thạch xăng, dầu, khí đốt… Và q trình sinh khí thải gây nhiễm môi trường như: oxit nitơ (N2Ox), oxit cacbon (CO, CO2), khí SO2 A Cho biết phản ứng thuộc loại phản ứng gì? B Giải thích tượng mưa axit tác hại mưa axit? Câu 2: Quá trình lên men: Phản ứng lên men: Dưới tác dụng chất xúc tác men vi sinh vật tiết chất đường bị phân tách thành sản phẩm kháC Các chất men khác gây trình lên men khác Quá trình lên men xảy qua nhiều giai đoạn Ví dụ: Một số phản ứng lên men glucoza fructozo + Lên men êtylic tạo thành ancol êtylic: C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2 + Lên men butyric tạo thành axit butyric: C6H12O6 → CH3- CH2- CH2-COOH + 2H2 + 2CO2 + Lên men lactic tạo thành axit lactic: C6H12O6 → 2CH3 -CHOH - COOH + Lên men limônic tạo thành axit limônic:(citric) C6H12O6 +3O → HOOC- CH2-C(COOH)(OH)-CH2-COOH + 2H2O + Ancol etylic lên men giấm thành axit axetic: phương pháp cổ điển điều chế axit axetic, tức oxi hóa rượu etylic oxi khơng khí, có mặt men giấm thành axit axetic: CH3 – CH2 – OH + O2  CH3 – COOH + H2O a Cho biết vai trò chất phản ứng trên? b Tính lượng glucozo cần dùng để sản xuất lít giấm ăn có nồng độ 10% Biết hiệu suất trình 50% 90 Tiết: ÔN TẬP HỌC KÌ I I- MỤC TIÊU 1- Kiến thức - Hệ thống lại kiến thức về: Cấu tạo ngun tử, bảng tuần hồn, liên kết hố học, phản ứng oxi hoá khử, phân loại phản ứng oxi hoá khử Kĩ - Hệ thống kĩ làm tập viết cấu hình electron, xác định vị trí ngun tố bảng tuần hồn Dự dốn tính chất nguyên tố - So sánh tính kim loại, phi kim tính axit, bazơ, bán kính độ âm điện - Biểu diễn tạo thành liên kết cơng hố trị liên kết ion - Cân phản ứng oxi hố- khử - Tính tốn trường hợp toán đơn giản 91 II- CHUẨN BỊ - GV: Hệ thống tập - HS: Chuẩn bị ôn tập lại cấu tạo nguyên tử, liên kết hoá học, bảng tuần hồn, phản ứng oxi hố khử III- TỔ CHỨC CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC Ổn địn lớp, kiểm tra sĩ số: Kiểm tra cũ: Bài Lời dẫn: Hệ thống lại kiến thức học kì Hoạt động GV HS Nội dung Hoạt động 1: Hệ thống kiến thức I- HỆ THỐNG KIẾN THỨC (tiết 1) 1) Cấu tạo nguyên tử GV hệ thống kiến thức Ntử Lớp vỏ: e (-) HS làm tập: Tổng số hạt Hạt nhân: p(+), n(0) nguyên tử X 82, số Số p = số e = số Z = trị số Z+ hạt mạng điện nhiều số hạt A= n + p không mang điện 22 Xác định  n 1,5 p nguyên tố X, viết cấu hình electron, nguyên tố X nguyên tố gì, X Đồng vị: Cùng p, khác n kim loại phi kim hay khí hiếm, X M  M1x1  M x x1  x có lớp electron? 2) Bảng tuần hồn - Vị trí STT = số eletron Chu kì = số lớp electron GV hệ thống kiến thức HS làm tập: Xác định vị trí Nhóm A = số e lớp ngồi Na? So sánh tính kim loại, bán - Các quy luật:  Pkim, axit,  kính, độ âm điện Na Mg?  Kloại, bazơ, R GV hệ thống kiến thức HS làm tập: Biểu diễn hình thành liên CHT PH3? Tính hiệu số độ điện? Biểu diễn hình thành liên ion NaCl? Tính hiệu số độ điện? 3) Liên kết hoá học - Liên kết cộng hoá trị - Liên kết ion kết Hiệu số độ âm điện: Loại liên kết âm       0,4 CHT không pcực kết 0,4   1,7 CHT phân cực âm 1,7  Ion 4) Phản ứng oxi hoá - khử 92 - Xác định số oxi hoá GV hệ thống kiến thức - Các bước cân phản ứng oxi hoá khử: Bước 1: Xác định số oxi hoá, phát chất khử chất oxi hoá Bước 2: Thể khử oxi hoá Cân số e cho = số e nhận Bước 3: Thêm hệ số vào phương trình phản ứng II- BÀI TẬP Bài 1: Cho phản ứng: Cu + HNO3  Cu (NO3)2 + NO + H2O Hoạt động 2: Chữa tập (tiết 2) Với 6, g Cu thu lít khí NO (đktc)? HS làm tập GV hướng dẫn: 15, gam KMnO4 phản ứng hồn tồn với Cân phương trình phản ứng? HClđ thu bao biêu lít khí Cl 2? Biết Để tính thể tích khí phải phương trình phản ứng tìm đại lượng nào? KMnO4 + HClđ  KCl + Cl2+ MnCl2 + H2O Làm để tìm số mol khí? IV- DẶN DÒ - GV yêu cầu HS nhà ôn tập, chuẩn bị kiến thức để kiểm tra V- RÚT KINH NGHIỆM Tiết: 36 ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I LỚP 10 I – Mục tiêu đề kiểm tra: Kiến thức: a/ Thành phần ngtử, hạt nhân ngtử, nguyên tố hóa học, đồng vị, ngtử khối TB b/ Sự chuyên động e ngtử, obitan ngtử, lớp phân lớp electron c/ Bảng HTTH, bđổi tuần hoàn, cấu hình e, đại lượng VL, tính KL–PK, ý nghĩa bảng HTTH d/ LK ion, LK cộng hóa trị, LK kim loại, lai hóa obitan ngtử, hóa trị, số oxi hóa e/ Phản ứng oxi hóa – khử, phân loại phản ứng hóa học hóa học vơ f/ Tính chất clo, axit clohiđric, hợp chất có oxi clo Kĩ năng: 93 a/ Giải nhanh xác tập trắc nghiệm b/ Giải BT về: Thành phần ngtử, ngtố hóa học, đồng vị, ngtử khối TB, HCl, số oxh Thái độ: a/ Xây dựng lịng tin tính đốn HS giải vấn đề b/ Rèn luyện tính cẩn thận, nghiêm túc khoa học II – Hình thức đề kiểm tra: - Kết hợp hai hình thức TNKQ (50%) TNTL (50%) MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA Nội dung kiến thức Mức độ nhận thức Vận Nhận Thông hiểu Vận dụng dụng Cộng biết cao TN TL TN TL TN TL TN TL Xác định cấu hình electron nguyên tử, ion 2 1, dựa vào số hiệu 0, 0, 10% nguyên tử Xác định vị trí nguyên tử bảng tuần hoàn dựa vào cấu 0, 0, hình electron nguyên 5% tử Từ cấu hình electron nguyên tử Dự đoán 0, 0, 75 0, loại nguyên tố 25 7, 5% Xác định loai liên 2 kết hợp chất 0, 0, 5% 2 Xác định số oxi hóa 1, 0, 0, 10% 1 Phản ứng oxi hóa 3, 25 0, 2, khử 1, 32, 25 5% Nguyên tử - Đồng vị 0, 3, 2, 5 30% Tổng 10 10 2 24 94 2, 25 % 2, 25% 2, 25 % 2, 25 % 10 100% A PHẦN TRẮC NGHIỆM Câu Cấu hình electron nguyên tử X (Z = 8)? A 1s22s22p63s2 B 1s22s22p4 C 1s22s22p63s1 D 1s22s22p6 Câu Cho Cr (Z= 24), cấu hình electron Cr A 1s22s22p63s23p63d54s1 B 1s22s22p63s23p63d44s2 C 1s22s22p63s23p63d6 D 1s22s22p63s23p63d14s2 Câu Nguyên tử nguyên tố Y có Z = 17 Cấu hình electron Y- A 1s22s22p63s23p5 B 1s22s22p63s23d5 C 1s22s22p63s23p6 D 1s22s22p53s23p5 Câu Cấu hình electron Fe3+ A 1s22s22p63s23p63d5 B 1s22s22p63s23p63d64s2 C 1s22s22p63s23p63d6 D 1s22s22p63s23p63d34s2 Câu Nguyên tử nguyên tố X, Y, Z có cấu hình electron X: 1s22s22p63s23p4 Y: 1s22s22p63s23p6 Z: 1s22s22p63s23p64s2 Trong nguyên tố X, Y, Z nguyên tố kim loại A X B Y C Z D X Y Câu Nguyên tử nguyên tố X có electron cuối điền vào phân lớp 3p1 Nguyên tử nguyên tố Y có electron cuối điền vào phân lớp 3p Kết luận đúng? A Cả X Y kim loại B Cả X Y phi kim C X kim loại, Y phi kim D X phi kim, Y kim loại 2 Câu Cấu hình electron nguyên tố X: 1s 2s 2p6 X A Kim loại B Phi kim C Khí D Kim loại phi kim Câu Vị trí nguyên tử nguyên tố 12X: 1s22s22p63s2 bảng tuần hồn A Chu kì 3, nhóm IIA B Chu kì 2, nhóm IIIA C Chu kì 3, nhóm VIIIA D Chu kì 2, nhóm IIA Câu Ngun tử ngun tố X thuộc chu kì 2, nhóm IIIA Vậy cấu hình electron nguyên tố X A 1s22s22p4 B 1s22s22p1 C 1s22s22p63s2 D 1s22s22p6 Câu 10 Phân tử có liên kết cộng hóa trị phân cực? A HCl B Cl2 C NaCl D H2 Câu 11 Dãy gồm chất mà phân tử có liên kết ion A NaCl, Cl2, HCl B LiF, KBr, NaCl C LiF, Cl2, NaCl D KBr, HCl, NaCl Câu 12 Số oxi hóa lưu huỳnh phân tử H2SO3, S, SO3, H2S 95 A +6; 0; +6; -2 B +4; ; +6; -2 C +4; 0; +6; +2 D +4; 0; +4; -2 Câu 13 Số oxi hóa nitơ ion NH4+ A +3 B -3 C +4 D -4 Câu 14 Số oxi hóa clo hợp chất HCl, HClO, NaClO 2, KClO3 HClO4 A -1, +1, +2, +3, +4 B -1, +1, +3, +5, +6 C -1, +1, +3, +5, +7 D -1, +1, +4, +5, +7 Câu 15 Số oxi hóa nguyên tử cacbon CH4, CO32-, HCO3-, CO, CO2 A -4, +4, +4, +2, +4 B +4, -4, +4, +2, +4 C -4, +6, +4, +4, +2 D -4, +4, +6, +2, +4 Câu 16 Trong phản ứng sau, phản ứng HCl đóng vai trị chất oxi hóa? A 4HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + 2H2O B 4HCl + 2Cu + O2 → 2CuCl2 + 2H2O C 2HCl + Fe → FeCl2 + H2 D 16HCl + 2KMnO4→ 2MnCl2 + 5Cl2 + 2KCl + 8H2O Câu 17 Cho phản ứng sau: Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O Hệ số cân tối giản HNO3 A B 10 C 12 D Câu 18 Cho Cl2 tác dụng với dung dịch NaOH nhiệt độ thường, xảy phản ứng: Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O Trong phản ứng Cl2 đóng vai trị A Chất oxi hóa B Chất khử C Vừa chất oxi hóa, vừa chất khử D Khơng chất oxi hóa khơng chất khử Câu 19 Trong trình Bro → Br-1, nguyên tử Br đã: A Nhận thêm proton B Nhường proton C Nhường electron D Nhận thêm electron Câu 20 Trong phản ứng sau, phản ứng NH3 khơng đóng vai trị chất khử? A 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O B 2NH3 + 3Cl2 → N2 + 6HCl C 2NH3 + 3CuO 3Cu + N2 + 3H2O D 2NH3+H2O2+MnSO4→MnO2+ (NH4)2SO4 B PHẦN TỰ LUẬN Câu Tổng số proton, nơtron, electron nguyên tử nguyên tố A thuộc phân nhóm nhóm VII 28 Xác định ngun tố A vị trí A bảng tuần hồn? Câu Biết Bo gồm hai đồng vị có ngun tử khối trung bình 10, 81 a) Tính thành phần phần trăm đồng vị Bo? 96 b) Có % khối lượng đồng vị H3BO3? Câu Hỗn hợp A gồm 11, gam Fe 9, gam S Nung A sau thời gian hỗn hợp B gồm Fe, FeS, S Hịa tan hết B H 2SO4 đặc, nóng thu V lít khí SO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Tính V? (Cho: Fe = 56, S = 32, O = 16, H = 1) - Hết - 97 HƯỚNG DẪN CHẤM A PHẦN TRẮC NGHIỆM (6, điểm): Mỗi câu 0, 25 điểm 11 1 1 16 B A C A C C C A B A B B B C A C B PHẦN TỰ LUẬN (4, điểm) Câu Nội dung Tổng số hạt nguyên tử nguyên tố A 28: = 28 2Z + N = 28 → N = 28 - 2Z Áp dụng công thức → Z 9, 33 Câu (1, điểm) 1, -2 A C D 20 D Điểm Z+ N+E 0, 1, 0, → - Nếu Z = → Cấu hình electron 1s22s22p4 → A thuộc chu kì 2, nhóm VIA (trái với giả thiết) - Nếu Z = → Cấu hình electron 1s22s22p5 → A thuộc chu kì 2, nhóm VIIA, thứ bảng tuần hoàn → A Flo (F) 0, a) Gọi x phần trăm đồng vị → Phần trăm đồng vị (100 -x) (0 < x < 100) Ta có: Phần trăm đồng vị Câu (1, điểm) Câu (2, điểm) = 10, 81 → x = 19% 19%, đồng vị 81% 1, b) Cứ mol H3BO3 có mol B ứng với 0, 81 mol → Phần trăm khối lượng H3BO3 % = = 14, 41% = 0, (mol); = 0, mol Chất khử Fe S; chất oxi hóa H2SO4 đặc nóng * Quá trình nhường electron: Feo - 3e → Fe+3 0, 0, So - 4e → S+4 0, 0, 0, * Quá trình nhận electron: S+6 + 2e → S+4 2x x Áp dụng định luật bảo tồn electron, ta có: 2x = 0, + 1, → x = 0, mol 0, 0, 0, 0, 98 → (lít) = 0, + 0, = 1, (mol) → = 1, 22, = 26, 88 0, HƯỚNG DẪN CHẤM A PHẦN TRẮC NGHIỆM (6, điểm): Mỗi câu 0, 25 điểm 11 1 1 16 1 20 B A C A C C C A B A B B B C A C A C D D B PHẦN TỰ LUẬN (4, điểm) Câu Nội dung Điểm Tổng số hạt nguyên tử nguyên tố A 28: Z+ N+E = 28 2Z + N = 28 0, → N = 28 - 2Z Câu Áp dụng công thức 1, - 1, (1, → Z 9, 33 0, điểm) → - Nếu Z = → Cấu hình electron 1s22s22p4 → A thuộc chu kì 2, nhóm VIA (trái với giả thiết) - Nếu Z = → Cấu hình electron 1s22s22p5 → A thuộc chu kì 2, 0, nhóm VIIA, thứ bảng tuần hoàn → A Flo (F) a) Gọi x phần trăm đồng vị → Phần trăm đồng vị (100 -x) (0 < x < 100) Ta có: Phần trăm đồng vị = 10, 81 → x = 19% 19%, đồng vị 81% % = 14, 41% 1, Câu (1, b) Cứ mol H3BO3 có mol B ứng với 0, 81 mol điểm) → Phần trăm khối lượng H3BO3 = = 0, (mol); = 0, mol Chất khử Fe S; chất oxi hóa H2SO4 đặc nóng * Q trình nhường electron: Câu Feo - 3e → Fe+3 (2, 0, 0, điểm) So - 4e → S+4 0, 0, 0, 0, 0, 0, 99 * Quá trình nhận electron: S+6 + 2e → S+4 2x x Áp dụng định luật bảo tồn electron, ta có: 2x = 0, + 1, → x = 0, mol → = 0, + 0, = 1, (mol) → = 1, 22, = 26, 88 (lít) 0, 0, 100 ... 1s22s22p63s23p63d6 Trong bảng tuần hồn ngun tố hố học, ngun tố X thuộc A chu kì 4, nhóm VIIIA B chu kì 4, nhóm IIA C chu kì 3, nhóm VIB D chu kì 4, nhóm VIIIB Câu 13: (ĐH khối B – 2009) Cho nguyên tố:... thú học tập, trung thực, yêu khoa học Định hướng lực hình thành phát triển 24 - Năng lực tự học; lực hợp tác; - Năng lực giải vấn đề sáng tạo; - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học; II Chuẩn bị giáo. .. hóa học; II Chuẩn bị giáo viên học viên Giáo viên - Máy chiếu; Bảng HTTH nguyên tố hóa học - Tư liệu liên quan đến phát minh bảng HTTH nguyên tố hóa học Học sinh - Học cũ có liên cấu hình electron