Luyện tập với Đề thi giữa học kì 2 môn Hóa học lớp 8 năm 2020-2021 có đáp án - Sở GD&ĐT Bắc Ninh nhằm đánh giá sự hiểu biết và năng lực tiếp thu kiến thức của học sinh thông qua các câu hỏi đề thi. Để củng cố kiến thức và rèn luyện khả năng giải đề thi chính xác, mời quý thầy cô và các bạn cùng tham khảo đề thi.
SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO BẮC NINH ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HỌC KỲ II NĂM HỌC: 2020-2021 Mơn: Hóa học - Lớp Thời gian làm bài: 45 phút (không kể thời gian phát đề) (Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1, C = 12; N = 14; O = 16; P = 31; S= 32; Cl=35,5; K = 39) I TRẮC NGHIỆM (3,0 điểm) Chọn phương án trả lời câu sau: Câu 1: Cho khí sau: CO2, Cl2, N2, H2, NH3, SO2 Dãy gồm khí nhẹ khơng khí A NH3, CO2, H2 B N2, H2, NH3 C SO2, N2, Cl2 D SO2, H2, Cl2 Câu 2: Khi cho dây Sắt có mẩu than nóng đỏ vào bình đựng khí Oxi, tượng quan sát A Sắt cháy sáng chói, tạo khí khơng màu, mùi hắc B Sắt cháy mạnh, sáng chói, khơng có lửa, tạo nhiều hạt nóng chảy màu nâu C Sắt cháy mạnh với lửa sáng chói, tạo nhiều hạt nóng chảy màu nâu D Sắt cháy với lửa màu xanh nhạt, tạo khói trắng dày đặc bám vào thành lọ Câu 3: Chất sau dùng để điều chế Oxi phịng thí nghiệm? A KMnO4 B Fe2O3 C H2O D N2O5 Câu 4: Dãy sau gồm oxit bazơ? A MgO, Na2O, K2O, Fe2O3 B CaO, CuO, CO2, Fe3O4 C BaO, SO2, SO3, P2O5 D NO2, SO2, CO2, P2O5 Câu 5: Ở đktc, 0,5 mol O2 có khối lượng với khối lượng A 5,6 lit CO2 B 0,25 mol SO3 C 5,6 lit SO2 D 0,5 mol N2 Câu 6: Hợp chất khí tạo Nitơ Oxi, có tỉ khối so với khí Hidro 15 Cơng thức hóa học hợp chất A NO2 B N2O C N2O3 D.NO Câu 7: Oxit kim loại M (hóa trị III) có cơng thức hóa học tổng quát A MO B M2O C M3O2 D M2O3 Câu 8: Có thể thu Oxi cách đẩy nước A Khí Oxi nhẹ khơng khí B Khí Oxi nặng khơng khí C Khí Oxi tan nước D Khí Oxi tan nhiều nước Câu 9: Khẳng định sau không Oxi? A Oxi khí khơng màu, khơng mùi, khơng vị B Oxi tác dụng với hầu hết kim loại nhiệt độ cao (trừ Ag, Au ) C Oxi nặng khơng khí D Oxi không tác dụng với phi kim Câu 10: Cứ 4,6 gam hợp chất X cháy hoàn toàn Oxi tạo thành 4,48 lit khí CO2 5,4 gam H2O X có chứa nguyên tố A Cacbon, Oxi B Hidro, Oxi C Cacbon, Hidro, Oxi D Cacbon, Hidro Câu 11: Q trình sau khơng làm giảm Oxi khơng khí? A Sự quang hợp xanh B Sự hô hấp người động vật C Sự đốt cháy nhiên liệu D Sự phân giải rác thải hữu Câu 12: Chất sau Oxit? A CuSO4 B K2O C H2SO4 D NaOH II TỰ LUẬN (7,0 điểm) Câu (3,0đ) Lần lượt đốt cháy Fe, S, P, Mg bình có chứa Oxi Viết phương trình phản ứng xảy ghi rõ điều kiện phản ứng Gọi tên oxit tạo thành Câu (4,0đ) Đốt cháy hoàn toàn 9,3 gam Photpho bình chứa Oxi dư, thu m gam Diphotphopentaoxit a, Viết phương trình phản ứng xảy tính m? b, Cần gam KClO3 để điều chế đủ Oxi cho phản ứng trên? (phản ứng hoàn toàn) ===== HẾT ===== SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO BẮC NINH CÂU I TRẮC NGHIỆM Câu Câu Câu Câu Câu Câu Câu Câu Câu Câu 10 Câu 11 Câu 12 II TỰ LUẬN Các PTHH xảy HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HỌC KỲ II NĂM HỌC: 2020-2021 Mơn: Hóa học - Lớp NỘI DUNG BIỂU ĐIỂM B B A A C D D C D C A B 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ t 3Fe + 2O2 Fe3O4 Sắt từ oxit t S + O2 SO2 Lưu huỳnh dioxit (khí Sunfurơ) Câu (3,0đ) t 4P + 5O2 2P2O5 diPhotpho pentaoxit t 2Mg + O2 2MgO Magie oxit 9,3 nP 0,3(mol ) 31 a) (4,0đ) bằng, thiếu điều kiện cho 0,25đ) Gọi tên oxit cho 0,25đ 0,5đ t 4P + 5O2 2P2O5(1) 0,3→ 0,375 0,15 (mol) Khối lượng P2O5: m mP2O5 0,15.142 21,3(gam) 0,5đ 0,5đ 0,5đ b) Số mol Oxi cần dùng theo PT (1) 0,375 mol Phương trình hóa học: 0,5đ t 2KCl + 3O2 2KClO3 0,25 ← 0,375 (mol) mKClO3 0,25.122,5 30,625(gam) 0,5đ 0,5đ 0,5đ PTHH: Câu Mỗi PT cho 0,5đ (Không cân 0 (2) ... Mơn: Hóa học - Lớp NỘI DUNG BIỂU ĐIỂM B B A A C D D C D C A B 0 ,25 đ 0 ,25 đ 0 ,25 đ 0 ,25 đ 0 ,25 đ 0 ,25 đ 0 ,25 đ 0 ,25 đ 0 ,25 đ 0 ,25 đ 0 ,25 đ 0 ,25 đ t 3Fe + 2O2 Fe3O4 Sắt từ oxit t S + O2 SO2 Lưu...SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO BẮC NINH CÂU I TRẮC NGHIỆM Câu Câu Câu Câu Câu Câu Câu Câu Câu Câu 10 Câu 11 Câu 12 II TỰ LUẬN Các PTHH xảy HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HỌC KỲ II NĂM HỌC: 20 20 -2 0 21... lượng P2O5: m mP2O5 0,15.1 42 21 ,3(gam) 0,5đ 0,5đ 0,5đ b) Số mol Oxi cần dùng theo PT (1) 0,375 mol Phương trình hóa học: 0,5đ t 2KCl + 3O2 2KClO3 0 ,25 ← 0,375 (mol) mKClO3 0 ,25 . 122 ,5