Tài liệu bao gồm đề và đáp án chi tiết kì thi học sinh giỏi quốc gia vòng 2 năm 2010 của ngày thi thứ nhất và ngày thi thứ hai. Kì thi sẽ bao gồm hai bộ đề: chính thức và dự bị. Đây là bộ đề dự bị.
BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KÌ THI CHỌN HỌC SINH VÀO CÁC ĐỘI TUYỂN QUỐC GIA DỰ THI OLYMPIC QUỐC TẾ NĂM 2010 HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ THI DỰ BỊ Mơn: HỐ HỌC Câu (3 điểm) Một mẫu đá gồm chất có tỉ lệ sau đây: n( 206 n( 238 82 Pb) 92 U) = 8,17 = 206 204 n( 82 Pb) n( 82 Pb) 75,41, n số mol nguyên tử Người ta cho rằng, mẫu đá hình thành chứa sẵn chì tự nhiên Chì tự nhiên bao gồm đồng vị bền với thành phần đồng vị cho bảng đây: Đồng vị Phần trăm lượng 204 Pb khối 1,4 206 207 Pb 24,1 Pb 22,1 208 Pb 52,4 Biết chu kì bán hủy 238U 4,47.109 năm, giả thiết suốt thời gian mẫu đá tồn tại, 238U đồng vị bền chì hồn tồn khơng bị rửa trơi nước mưa Hãy tính tuổi mẫu khoáng vật Hướng dẫn giải: Trong mẫu đá n( 238 92 U) = 8,17 206 n( 82 Pb) → mol 238U mẫu có: 0,1224 206 = 0,1224 mol Pb = 1,623.10-3 mol 204Pb 8,17 75,41 Tỉ số mol 206Pb 204Pb chì tự nhiên là: n 206 Pb n 204 Pb = 24,1 204 = 17,05 206 1,4 1,623.10-3 mol 204Pb tương ứng với số mol 206Pb vốn có chì tự nhiên là: 1,623.10-3.17,05 = 0,0277 (mol 206Pb) Như số mol 206Pb sinh phân rã 238U mẫu là: 0,1224 - 0,0277 = 0,0947 (mol) 238 Nếu cịn mol U mẫu đá hình thành, số mol 238U là: + 0,0947 = 1,0947 (mol) Áp dụng phương trình: N0 = N.eλt = N.e 0,693 t t1/2 , ta có: 0,693 1,0947 = t1/2 t e 0,693.t ln(1,0947).4,47.109 Hay: ln(1,0947) = t →t = = 5,836.108 (năm) 0,693 1/2 Câu (3 điểm) Hai chất A B có thành phần nguyên tố, chứa anion phức xiano Khi cho 20 mL dung dịch 0,1 M A tác dụng với 1,325 gam Pb(NO 3)2 tạo thành 1,2527 gam kết tủa trắng dung dịch lại muối kali Khi cho 1,5192 g FeSO vào lượng dư dung dịch A tạo thành 1,6184 gam kết tủa trắng C (C chứa 51,77 % khối lượng sắt), cho dung dịch A tác dụng với dung dịch Fe 2(SO4)3 đặc thu kết tủa D có màu xanh chàm Mặt khác cho dung dịch B phản ứng với FeCl2 loãng, kết tủa xanh E Xác định A, B, C, D, E Trang 1/8 Viết phương trình phản ứng xảy Cho biết khác A B? Hướng dẫn giải: Khi cho dung dịch A tác dụng với Pb(NO3)2 tạo thành kết tủa trắng dung dịch lại muối kali → thành phần hai chất A B có chứa kali Kí hiệu anion phức xiano hợp chất A X, ta có: n Pb(NO3 )2 : n A = n (mol) 1,325 : 0,1.0,02 = 2:1 →Anion phức A X4331,21 2Pb2+ 4.10-3 → Pb2X↓ + X42.10-3 1,2527 = 626,35 (g) → M X4- = 211,97 (g) 2.10-3 2Fe2+ + X4- → Fe2X ↓ 1,5192 1, 6184 n FeSO4 = = 0,01 (mol) → n Fe2X = 0,005 (mol) → M Fe2X = = 323,68 (g) 151,92 0, 005 323,68 0,5177 Kết tủa Fe2X chứa 51,77% khối lượng Fe → n Fe = ≈ → thành 55,85 M Pb2X = phần anion phức xiano X có chứa nguyên tử Fe → X4- có dạng: [Fe(CN) a4- ], mà M X 4- = 211,97 (g) →a= 211,97 - 55,85 Vậy C Fe2[Fe(CN)6]; A K4[Fe(CN)6] 12,01 + 14,01 A B có thành phần nguyên tố, chứa anion phức xiano, A (là hợp chất Fe2+) tác dụng với dung dịch Fe3+ (Fe2(SO4)3), B phản ứng với dung dịch Fe2+ (FeCl2) → B hợp chất Fe3+ → B K3[Fe(CN)6] → D Fe4[Fe(CN)6]3 E Fe3[Fe(CN)6]2 K4[Fe(CN)6] + 2Pb(NO3)2 → Pb2[Fe(CN)6]↓ + 4KNO3 K4[Fe(CN)6] + 2FeSO4 → Fe2[Fe(CN)6]↓ + 2K2SO4 3K4[Fe(CN)6] + 2Fe2(SO4)3 → Fe4[Fe(CN)6]3↓ + 6K2SO4 2K3[Fe(CN)6] + 3FeCl2 → Fe3[Fe(CN)6]2↓ + 2KCl A (kali hexaxianoferat(II)) hợp chất Fe2+; B (kali hexaxianoferat(III)) hợp chất Fe3+ Câu (4 điểm) Trộn 20,00 ml dung dịch H3PO4 0,50 M với 37,50 ml dung dịch Na3PO4 0,40 M, pha loãng nước cất thành 100,00 ml dung dịch A Tính pH dung dịch A Cần phải thêm ml dung dịch HCl 0,050 M vào 20,00 ml dung dịch A để thu dung dịch có pH =5,00 (metyl đỏ đổi màu) Cần phải thêm ml dung dịch NaOH 0,10 M vào 25,00 ml dung dịch A để hỗn hợp thu có màu đỏ tía phenolphtalein (pH = 10,00) pK a1(H PO ) = 2,15; pK a2(H PO ) = 7,21; pK a3(H PO ) = 12,32 Để xácđịnh nồng độ ion Cu 2+ nước thải nhà máy mạ điện, người ta đo điện điện cực đồng so với điện cực hiđro tiêu chuẩn Điện đo +0,25 V Tính nồng độ (mol/L) Cu2+ nước thải, biết E Cu 2+ /Cu = 0,337 V 4 Trang 2/8 Hướng dẫn giải: 0,50.20 0,40.37,5 = 0,10 (M); C Na 3PO = = 0,15 (M) 100 100 C Na 3PO4 = 1,5 CH3PO4 → phản ứng xảy sau: CH3PO4 = H3PO4 + PO3-4 „ HPO 2-4 + H PO-4 K1 = Ka1 K -1a3 = 1010,17 0,1 0,15 0,05 0,1 0,1 32H PO + PO4 „ HPO K2 = Ka2 K -1a3 = 105,11 0,1 0,05 0,1 0,05 0,2 Dung dịch A thu hệ đệm gồm: H PO-4 0,05 M HPO2-4 0,2 M → tính pHA gần theo biểu thức: pHA = pKa2 + lg CHPO24 CH PO4 = 7,81 pK a1 + pK a2 = 4,68 → coi lượng HCl thêm vào 20,00 ml dung dịch A phản ứng vừa đủ với HPO2-4 tạo thành H PO-4 : pH = 5,00 ≈ pH (NaH PO ) ≈ + HPO 2→ H PO-4 + H 0,2.20 = 80 (ml) → VHCl = 0,05 pK + pK a2 Tương tự pH (Na 2HPO4 ) = a3 = 9,765 ≈ 10,00 → coi lượng NaOH thêm vào 25,00 ml dung dịch A phản ứng vừa đủ với H PO-4 tạo thành HPO2-4 : H PO -4 + OH- → HPO 24 + H2O 0,056.25 = 12,50 (ml) → VNaOH = 0,1 0, 0592 lg[Cu 2+ ] Ta có: E Cu 2+ /Cu = E 0Cu 2+ /Cu + 0, 0592 E Cu 2+ /Cu = 0,337 + lg[Cu 2+ ] = 0,25 -0,00 = 0,25 → [Cu2+] = 1,15.10-3 (M) Câu (3,5 điểm) Năng lượng liên kết tính dựa vào biến thiên entanpi trình chuyển nguyên tử tự thành phân tử (tính cho mol) Đại lượng thường gọi sinh nhiệt nguyên tử Năng lượng liên kết liên kết có chất định nghĩa biến thiên entanpi trình biến đổi số Avogadro phân tử chất cho thành nguyên tử tự Như vậy, lượng liên kết ngược dấu với sinh nhiệt nguyên tử Ở điều kiện tiêu chuẩn, cho biến thiên entanpi phản ứng phân li phân tử H 2, Br2, thăng hoa than chì (Ctc) sau: H2(k) → 2H(k) ∆H1 = 432,2 kJ/mol Br2(l) → 2Br(h) ∆H2 = 190 kJ/mol Ctc(r) → C(k) ∆H3 = 710,6 kJ/mol biến thiên entanpi hình thành CH4 CH3Br là: Trang 3/8 ΔH 0f(CH4 ) = -74,8 kJ/mol; ΔH 0f(CH3Br) = -35,6 kJ/mol Tính lượng liên kết C-Br CH3Br Hướng dẫn giải: 2H2(k) → 4H(k) 2.∆H1 = 2.432,2 kJ/mol (1) Ctc(r) → C(k) ∆H3 = 710,6 kJ/mol (2) 2H2(k) + Ctc(r) → CH4(k) ∆H4 = ΔH f(CH ) = -74,8 kJ/mol (3) Lấy (3) trừ (2) (1) ta có: 4H(k) + C(k) → CH4(k) ∆H5 ∆H5 = - 74,8 - 710,6 - 2.432,2 = -1649,8 (kJ/mol) Trong CH4 có liên kết C-H Năng lượng liên kết trung bình liên kết C-H là: E C-H = -∆H5 1649,8 = = 412,45 (kJ/mol) 4 Br2(l) → 2Br(h) ∆H2 = 190 kJ/mol 3H2(k) → 6H(k) 3.∆H1 = 3.432,2 kJ/mol 2Ctc(r) → 2C(k) 2.∆H3 = 2.710,6 kJ/mol 3H2(k) + Br2(l) + 2Ctc(r) → 2CH3Br(k) ΔH 0f(CH Br ) =2.(-35,6) kJ/mol) Từ (4), (5), (6) (7) ta có: 6H(k) + 2Br(h) + 2C(k) → 2CH3Br(k) Hay: 3H(k) + Br(h) + C(k) → CH3Br(k) ∆H6 ∆H6 = 2.ΔH 0f(CH3Br) - ΔH - 3.ΔH1 - 2.ΔH3 (4) (5) (6) (7) = -1489,5 (kJ/mol) Trong phân tử CH3Br có liên kết C-H liên kết C-Br, nên: E(C-Br) = -∆H6 – E(C-H) = 1489,5 – 3.412,45 = 252,15 (kJ/mol) Câu (3 điểm) Một laze có lượng 0,4J tạo từ xung xạ 3,0 ns (nano giây) Tính cơng suất xung laze tạo Hãy tính lượng Gipxơ 27,3 oC, áp suất biến đổi từ bar đến bar cho: a Nước lỏng b Hơi nước (được coi khí lí tưởng) Ở áp suất hệ 1,0 bar độ phân li α khí CO thành khí CO O2 nhiệt độ khác thực nghiệm cho biết sau: T/K 1395 1443 1498 -4 α/10 1,44 2,50 4,71 Giả thiết ∆G phản ứng khơng đổi a Tính K, ΔG 0T , ΔS0T phản ứng b Nhận xét kết tính cho biết phản ứng tỏa hay thu nhiệt? Hướng dẫn giải: Công suất P laze tính theo biểu thức: P = E(J)/t(s) với E lượng, t thời gian P = E/t = 0,40/(3.10-9) = 1,3.107 W = 13 MW Từ dG = Vdp – SdT Khi T = const → dG = Vdp a Nước lỏng: V = const Vậy ΔG = V ΔP = 18,0.10-6 m3/mol.105Pa = 1,8 J/mol Trang 4/8 b Hơi nước khí lí tưởng nên ΔG = RTln(p2/p1) = 8,314.300,3.ln1,5 = 1012 J/mol = 1,012 kJ/mol ƒ Từ cân bằng: CO2 (k) CO (k) + O2 (k) (1) Số mol ban đầu n Số mol cân n – nα nα nα/2 Áp suất pi 1α− P 1α/2 + α P 2(1α/2) + α P 1α/2 + CO α3/2 xi p K ≈ Kp = ∏ i → i=O 2 Từ số liệu tính được; T/K 1395 -4 α/10 1,44 K.10 1,22 ΔG T = -RTlnK a tính ΔG 0T : T/K 1395 -1 ΔG T /kJ.mol 158 dlnKΔH = - ΔH → RT Từ dT T (2) 1443 2,50 2,80 1498 4,71 7,23 (3) 1443 1498 153 = 147 Rln(K /K1 ) 1 ( - ) T1 T2 (4) tính ΔH 0T = 3,00.105 J/mol = const (5) ΔH − ΔG Từ ΔG 0T = ΔH 0T - T ΔS0T , ta có: ΔS0T = T T T (6) T/K 1395 1443 1498 -1 -1 ΔS /J.K mol 102 102 102 b Nhận xét: K, ΔG T thay đổi theo nhiệt độ K tăng, ΔG 0T giảm chứng tỏ phản ứng thu nhiệt ΔS0T không đổi nhiệt độ cao Câu (3,5 điểm) Q trình sinh hóa học xảy dung dịch nước biểu thị phương trình tổng quát: X + n H+ (aq) → Y (1) ΔG q trình (1) tính theo biểu thức: ΔG = ΔG + npH.RT.ln10 (2) R số khí, T nhiệt độ Thực nghiệm cho biết phản ứng: A → B + H+ (aq) (3) o có ΔG = - 20,0 kJ/mol 28 C Hãy tính ΔG phản ứng (3) pH = 3,529 cho biết phản ứng (3) có tự xảy hay không? Cho phản ứng: CH3CHO (k) → CH4 (k) + CO (k) (a) Cơ chế thừa nhận phản ứng là: CH3CHO → • CH + • CHO (1) CH3CHO + • CH → CH4 + CH 3O• (2) • CH 3CO• → • CH + CO CH (3) + • CH → C2H6 (4) Dựa vào chế thiết lập biểu thức định luật tốc độ phản ứng (a) Hướng dẫn giải: T Trang 5/8 Xét trình: B + H+ (aq) → A (3’) Áp dụng (2) tính ΔG = 60,67 kJ/mol Vì (3) ngược với (3’) nên ΔG = -60,67 kJ/mol → phản ứng (3) tự xảy Áp dụng biểu thức định luật tốc độ cho cân bằng: v1 = k1[CH3CHO] (1) v2 = k2[CH3CHO][ • CH ] (2) • • v3 = k3[ CH 3CO ] (3) v4 = k4[ CH ]2 (4) ' d[ • CH ] Ta có: =0 dt (5) d[CH 3CO• ] =0 dt Từ (5) (6) → tính [ • CH ] (6) (7) 1/ k d[CH ] d[CH ] Từ (2) ta có v2 = →v = = k[CH3CHO]3/2 với k = k ÷ dt dt 2k HẾT - Trang 6/8 BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KÌ THI CHỌN HỌC SINH VÀO CÁC ĐỘI TUYỂN QUỐC GIA DỰ THI OLYMPIC QUỐC TẾ NĂM 2010 HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ THI DỰ BỊ Mơn: HỐ HỌC Câu (4,0 điểm) Từ bồ kết người ta tách hợp chất A (C30H34O12) Cho A phản ứng với MeI/Ag2O (lấy dư) hợp chất B Thủy phân B xúc tác α-glicoziđaza thu C D Thủy phân C với xúc tác axit đun nóng E (C8H16O5) G (C9H8O2) Hợp chất E dẫn xuất L-anđozơ với cấu hình tuyệt đối C2 giống C3 khác với C4 C5 E khơng bị phân cắt HIO Oxi hóa E axit nitric hỗn hợp sản phẩm thu có axit 2-metoxipropanđioc axit axetic Thủy phân D nhờ β-glicoziđaza thu 2,3,4-tri-O-metylglucozơ (F) hợp chất G (C9H8O2) Cho G tác dụng với dung dịch kali pemanganat đun nóng kali benzoat, lạnh cặp threo công thức phân tử C9H10O4 (H1, H2) Hãy vẽ công thức lập thể A, C, D, E, G, H1, H2 sơ đồ phản ứng Hướng dẫn giải: OH H3C O OH OR O O MeI A O MeO MeO OR OH OR OMe B C6H5COOK CH KMnO4 H2O, t o H H HO OMe OR C H2O α-glicozidaza Ag2O O HO HO OMe OR KMnO4 COOH H2O O MeO MeO H OH C C + H HO COOH C6H5 H1 H2O H+, to HO OMe OMe OH E H2O β -glicozidaza MeO OR MeO OH D G H3C O OMe H3C O OMe H3C O OH O OMe C6H5 HO C H F C6H5 OH H C COOH OMe OH H CO- H R H2 Câu (4,0 điểm) Xicloocta-1,3,5,7-tetraen (COT) tổng hợp lần vào năm 1911 Khi tương tác với kali, COT nhận thêm electron theo kiểu cộng 1,4 trở thành đianion với nguyên tử cacbon mang điện tích âm, kí hiệu [COT]2- Phương pháp nhiễu xạ tia X cho thấy COT có cấu trúc không phẳng, khoảng cách nguyên tử cacbon cạnh 1,33 1,46 Å.Trong đó, đianion [COT]2- có cấu trúc phẳng, khoảng cách nguyên tử cacbon cạnh 1,41 Å 1.Hãy vẽ cấu trúc dạng ghế cấu trúc dạng thuyền COT So sánh độ bền hai cấu trúc giải thích 2.Vẽ cơng thức cấu tạo [COT]2- Vì có cấu trúc phẳng có cạnh dài nhau? Hãy hồn thành sơ đồ phản ứng tổng hợp COT từ hợp chất K đây: O N Na/EtOH NMe L H2SO4 K M MeI Me2N COT N P Q R NMe2 Hướng dẫn chấm: (1,0 điểm) Trang 7/8 H H H H H H H H H H H H H H H Dạng thuyền Dạng ghế Dạng thuyền bền dạng ghế, dạng thuyền, tất liên kết đơi có cấu tạo phẳng Trong đó, dạng ghế, hai liên kết đôi C3 với C4, C7 với C8 không đồng phẳng, tạo sức căng, bền (0,5 điểm) Với cấu trúc phẳng, [COT] 2- bền trở thành hệ thơm (đó hệ liên hợp vịng khép kín, số electron π thỏa mãn qui tắc Huckel 4n+2), cạnh có độ dài (2,0 điểm) OH O H2SO4 N Na/EtOH N M MeI [Ag(NH3)2]OH t NMe [Ag(NH3)2]OH N P MeI [Ag(NH3)2]OH Me2N B2 o N to L K MeI N Me2NH to COT R NMe2 Q Câu ( 4,0 điểm) (1,5 điểm) Hoàn thành phản ứng sau (chỉ viết sản phẩm chính): a O CHO + KF/Al2O3 vi súng , siêu â m A b CH2Cl + N B N c trans-2-Bromometylxiclohexan + CH3ONa C Biết A chứa hệ liên hợp, B xác định phương pháp đo độ dẫn điện, Hướng dẫn giải: a O O CHO + KF/Al2O3 vi sóng b N CH2Cl + N N+ N Khơng có sản phẩm cộng vào nitơ thứ hai tạo điện tích dương thứ hai, làm xuất lực đẩy hai trung tâm mang điện tích dương gần c trans-2-Bromometylxiclohexan + CH3ONa Trang 8/8 Br CH3ONa -CH3OH, NaBr H trans CH3 3-Metylxiclohexen CH3 (1,0 điểm) Bổ sung tác nhân, điều kiện phản ứng, hoàn thành sơ đồ phản ứng sau: (1) C6H6 (2) C8H10 (5) (3) C6H5CH=CHCOCH=CHC6H5 (4) C8H8 C8H9Br PhNHNH2.HCl (6) NaAc, Na2CO3 C6H5CHO X (C23H30N2) Biết phân tử X hấp thụ ánh sáng vùng nhìn thấy có chứa dị vịng cạnh Viết cơng thức cấu tạo X Hướng dẫn chấm: C6H6 EtOH/H2SO4 (1) C6H5C2H5 Br2, t (2) o KOH/EtOH C6H5CHBrCH3 (3) axeton, NaAc, to (5) C6H5CH=CHCOCH=CHC6H5 PhNHNH2.HCl (6) NaAc, Na2CO3 O3 Zn/HCl C6H5CH=CH (4) Ph C6H5CHO CH=CHPh Ph N N X (C23H30N2) (1,5 điểm) Pheromon, chất dẫn dụ trùng, có nhiều ứng dụng thực tế Hợp chất 4-metylnonan-5on số hợp chất trung gian quan trọng để tổng hợp pheromon Từ pentanal, chất vô cơ, hữu chứa không cacbon điều kiện cần thiết, lập sơ đồ phản ứng tổng hợp 4metylnonan-5-on Hướng dẫn chấm: CH3CHO Mg/ete Pentanal HBr n-PrMgB/ete H3O+ OH H3O+ Br OH O CrO3/H + 4-Metylnonan-5-on 4-Metylnonan-5-ol Câu (4,0 điểm) Bupivacain (C18H28N2O) amit axit 1-butylpiperiđin-2-cacboxylic với 2,6-đimetylanilin dạng S dùng làm thuốc gây tê cục (0.5 điểm): Viết cơng thức cấu hình gọi tên hệ thống (S)-bupivacain Hướng dẫn chấm: H N CH3 N C 4H O CH3 (S)-N-(2,6-đimetylphenyl)-1-butylpiperiđin-2-cacboxamit ( 1,5 điểm): Tổng hợp (S)-bupivacain từ 2-metylpiriđin hóa chất cần thiết khác Hướng dẫn chấm: Trang 9/8 N CH3 SOCl2 H2/Ni KMnO4 H2O N N COOH COOH N+ H COCl H H (S)-Bupivacain NH2 H3C CH3 H H CH3 C4H9Br N N H N piridin O CH3 CH3 N Tách ®èi quang b»ng axit (+)-tactric C4H9 O CH3 3.(2,0điểm):Tổng hợp (S)-bupivacain từ L-lysin clorohiđratL-CH2(NH2)[CH2]3CH2(NH2)COOH.HCl, sở sử dụng thêm 2,6-(CH3)2C6H3NH2, C4H9Br, C6H5CHO, C6H5CH2OCOCl, DCC, TsCl, LiOH hóa chất cần thiết khác Hướng dẫn chấm: H3N+ COO- Cl- COO- PhCHO H2N LiOH COO- PhCH=N NH3+ NH3+ NH3+ PhCH2OCOCl (CbzCl) AcO COOH H3N+ NaNO2 COONHCbz AcONa/AcOH NHCbz H3O+ COO- PhCH=N NHCbz pH=6,2 NH2 H3C CH3 DCC H3C O AcO H3C O K2CO3 HO N NHCbzH N NHCbzH CH3 TsCl/NEt3 H3C O TsO H H3C O H2/Pd N NH2 CH3 TsO N CH3 NHCbzH CH3 Đ óng vòng H N H N CH3 H C4H9Br piridin O CH3 N CH3 N C4 H O CH3 Câu (4,0 điểm): Đun hồi lưu cách thủy hỗn hợp phản ứng gồm axetophenon, thiure I khoảng thời gian cần thiết, sau để nguội, xử lý thích hợp, người ta thu sản phẩm A 2-amino-4-phenylthiazole Hỗn hợp gồm 2,3,4,6-tetra-O-axetyl-β-D-glucopyranozyl isothioxianat A dung môi đioxan đun hồi lưu lị vi sóng Sau phản ứng, đem xử lý thích hợp, thu hợp chất B Hòa tan B clorofom, khuấy nhỏ từ từ vào hỗn hợp dung dịch etyl bromoetanoat clorofom, sau tiến hành đun hồi lưu cách thủy Kết thúc phản ứng, đem xử lý thích hợp, người ta thu hai sản phẩm C D Viết trình phản ứng trình bày chế tạo thành A; viết công thức cấu tạo B, C, D gọi tên B theo danh pháp quốc tế Hướng dẫn chấm: Trang 10/8 S CH3 C HS CH3 HS I2 PhCOCH3 PhCOCH2I Ph OH H N S C Ph H2O C NH2 NH NH2 Ph O H N+ H H2N NH NH C PhCO S Ph H S N C NH S C NH NH2 S chun dÞch proton C NH (A) 2-Amino-4-phenylthiazole OAc O AcO AcO NCS OAc BrCH2COOEt o CHCl3, t OAc +A Đ ioxan lò vi sóng OAc N OAc O O AcO AcO H O AcO AcO OAc H C O (B) N N Ph S S OAc S N O AcO AcO + S N N OAc N N Ph N O S Ph (C) (D) Tên hợp chất B: N-(2,3,4,6-tetra-O-axetyl-β-D-glucopyranozyl)-N’-(4’-phenylthiazol-2’-yl)thiure HẾT - Trang 11/8 ... LiOH COO- PhCH=N NH3+ NH3+ NH3+ PhCH2OCOCl (CbzCl) AcO COOH H3N+ NaNO2 COONHCbz AcONa/AcOH NHCbz H3O+ COO- PhCH=N NHCbz pH=6,2 NH2 H3C CH3 DCC H3C O AcO H3C O K 2CO3 HO N NHCbzH N NHCbzH CH3 TsCl/NEt3... vi sóng OAc N OAc O O AcO AcO H O AcO AcO OAc H C O (B) N N Ph S S OAc S N O AcO AcO + S N N OAc N N Ph N O S Ph (C) (D) Tên hợp chất B: N-(2,3,4,6-tetra-O-axetyl-β-D-glucopyranozyl)-N’-(4’-phenylthiazol-2’-yl)thiure... I2 PhCOCH3 PhCOCH2I Ph OH H N S C Ph H2O C NH2 NH NH2 Ph O H N+ H H2N NH NH C PhCO S Ph H S N C NH S C NH NH2 S chun dÞch proton C NH (A) 2-Amino-4-phenylthiazole OAc O AcO AcO NCS OAc BrCH2COOEt