Luyện tập với Đề thi giữa học kì 2 môn Hóa học lớp 10 năm 2020-2021 có đáp án - Trường THPT Ngô Gia Tự giúp bạn hệ thống được các kiến thức cần thiết, nâng cao khả năng tư duy và kỹ năng giải đề thi nhanh và chính xác để chuẩn bị bước vào kì thi sắp tới đạt kết quả tốt nhất! Mời các bạn cùng tham khảo đề thi!
Trường THPT Ngơ Gia Tự Tổ: Hóa học 0O0 BÀI KIỂM TRA GIỮA KÌ II NĂM 2020 2021 MƠN: HĨA HỌC KHỐI 10 Thời gian làm bài: 45 phút MÃ ĐỀ: 001 Chữ ký Giám thị Điểm Chữ ký Giám khảo Họ tên: …………………………………………SBD: ……….…….…Lớp:… Lưu ý với thí sinh: − Làm trực tiếp đề thi − Không sử dụng tài liệu kể bảng tuần hồn − Khơng làm bút chì I PHẦN TRẮC NGHIỆM (4đ): Hãy điền đáp án (bằng chữ in hoa) mà em chọn vào ô sau: 10 11 12 Câu 1: Axit sau có khả ăn mòn đồ vật thủy tinh A HCl B HF C H2SO4 D HI Câu 2: Nguyên tố sau khơng thuộc nhóm halogen A Cl B O C F D Br Câu 3: Dãy sau xếp theo chiều tăng dần tính axit A HI, HBr, HCl, HF B HF, HCl, HBr, HI C HF, HBr, HCl, HI D HI, HF, HCl, HBr Câu 4: Để điều chế Cl2 phịng thí nghiệm, người ta oxi hóa HCl đặc KMnO4, sản phẩm thu sau phản ứng A MnCl3, Cl2, H2O B MnCl2, KCl, H2O C MnCl2, KCl, Cl2, H2O D K2MnO4, KCl, H2O Câu 5: Cho giấy quỳ ẩm vào bình khí HCl, tượng nhìn thấy A Giấy quỳ hóa đỏ sau màu B Giấy quỳ hóa xanh C Giấy quỳ khơng đổi màu D Giấy quỳ hóa đỏ Câu 6: Hịa tan hồn tồn 26,5 gam hỗn hợp bột gồm Mg, Al, Al2O3, MgO cần vừa đủ 800 ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,5M H2SO4 0,75M Sau phản ứng thu dung dịch X 4,48 lít khí H2 (ở đktc) Cơ cạn dung dịch X thu khối lượng muối khan là: A 95,2 gam B 99,7 gam C 88,7 gam D 86,5 gam Câu 7: Các nguyên tố thuộc nhóm halogen có cấu hình electron lớp ngồi A ns2np4 B ns2np7 C ns2np3 D ns2np5 Câu 8: Cho phản ứng : Cl2 + H2O HCl + HClO Vai trò Cl2 phản ứng A vừa chất oxi hóa, vừa chất khử B Chất khử C Vừa chất oxi hóa, vừa đóng vai trị mơi trường D Chất oxi hóa Câu 9: Phát biểu sau khơng A Trong phịng thí nghiệm người ta điều chế HCl từ phản ứng H2 Cl2 B hidroclorua chất khí, mùi xốc, nặng khơng khí C hidroclorua tan tốt nước tạo thành dung dịch axit Trang 1/4 - Mã đề 001 D Axit clohidric vừa có tính axit, vừa có tính khử Câu 10: Cho 15,45 gam NaX ( X: halogen) tác dụng hoàn toàn với dung dịch AgNO3 dư thu 28,2 gam kết tủa X A F B Cl C Br D I Câu 11: Halogen sau không phản ứng với nước A F2 B Cl2 C Br2 D I2 Câu 12: HCl thể tính khử phản ứng sau A MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O B Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 C CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O D CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O II TỰ LUẬN (6đ) Câu 1.(1,5đ) Hồn thành phương trình phản ứng sau 252 C a H2 + F2 XT :H O b Al + I2 t c KClO3 + HCl đặc + + Câu 2.(1,5 đ) Bằng phương pháp hóa học, phân biệt dung dịch không màu riêng biệt sau: HCl, HBr, KOH, KCl Trang 2/4 - Mã đề 001 Câu 3.( 0,5đ) Dẫn 4,48 lít khí Cl2 (đktc) vào 500ml dung dịch NaI 1M đến phản ứng hồn tồn, tính khối lượng I2 thu Câu 4.( 2đ) Hịa tan hồn tồn 13,9 gam hỗn hợp Fe, Al dung dịch HCl 0,5M ( vừa đủ) thu dung dịch X 7,84 lít khí H2 (đktc) a Viết phương trình phản ứng xảy ra, tính % khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu b Tính nồng độ mol/ l muối X Trang 3/4 - Mã đề 001 Câu 5.( 0,5đ) Nung 316 gam KMnO4 thời gian lại 300 gam chất rắn X chứa KMnO4, K2MnO4, MnO2 khí O2 Cho dung dịch HCl đặc, dư tác dụng hoàn toàn với lượng chất rắn X thu KCl, MnCl2 V lít khí Cl2 (ở đktc) Tính V? - - - HẾT - - - Cho NTK nguyên tố H=1; O=16; Al=27; Fe=56; Mg=24; Na=23; K=39; F=19; Cl=35,5; Br=80; I=127; Mn=55 Trang 4/4 - Mã đề 001 Trường THPT Ngơ Gia Tự Tổ: Hóa học 0O0 BÀI KIỂM TRA GIỮA KÌ II NĂM 2020 2021 MƠN: HĨA HỌC KHỐI 10 Thời gian làm bài: 45 phút I PHẦN TRẮC NGHIỆM (4đ): B B B C B B A C C D A D C D D B B A A B C ĐỀ 001 D A A 10 C 11 D 12 A A ĐỀ 002 B D D 10 A 11 C 12 C B ĐỀ 003 A D A 10 C 11 D 12 C A ĐỀ 004 D B C 10 D 11 C 12 B II PHẦN TỰ LUẬN (6đ): Câu ĐÁP ÁN 252 C a H2 + F2 2HF XT :H O b 2Al + 3I2 2AlI3 t c KClO3 + 6HCl đặc KCl.+ 3Cl2 + 3H2O Ghi chú: Khơng cân trừ 1/2 số điểm - Trích dung dịch làm mẫu thử cho vào ON có đánh số - Cho quỳ tím vào mẫu thử + quỳ tím hóa đỏ là: HCl, HBr (I) + quỳ tím khơng đổi màu là: KCl + quỳ tím hóa xanh là: KOH - Cho dung dịch AgNO3 vào mẫu thử (I) + tạo kết tủa trắng: HCl + tạo kết tủa vàng nhạt HBr Phương trình phản ứng AgNO3 + HCl AgCl.+ HNO3 AgNO3 + HBr AgBr.+ HNO3 nCl2 = 0,2 (mol), nNaI = 0,5 (mol) Cl2 + 2NaI 2NaCl + I2 m = 0,2 254= 50,8 gam => I ĐIỂM 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ a nH = 0,35 (mol) Ptpư Fe + 2HCl FeCl2 + H2 0,25đ x 2x x x 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 y 3y y 1,5y theo giả thiết ta có: x + 1,5y = 0,35 (1) 56 x + 27y = 13,9 (2) từ 1, => x= 0,2; y= 0,1 % mFe = 80,57 %; % mAl = 19,43 % b dung dịch X có FeCl2: 0,2 mol; AlCl3: 0,1 mol Vdd = Vdd HCl 0,5M = 1,4 (lít) => C MFeCl =0,14 M; C MAlCl 0,071M 0,25đ 0,5đ 0,5đ 0,25đ 0,25đ n KMnO4 = 2(mol) Áp dụng định luật BTKL ta có : nO 316 300 0,5 (mol) 32 Quá trình cho nhận electron Mn+7 + 5e Mn+2 O2 + 4e 2O-2 2Cl- + 2e Cl2 Áp dụng định luật bảo toàn eletron ta có : 5.2= 0,5.4 + nCl nCl = (mol) V= 89,6 (lít) 0,25đ 0,25đ ... nước A F2 B Cl2 C Br2 D I2 Câu 12: HCl thể tính khử phản ứng sau A MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O B Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 C CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O D CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O II TỰ LUẬN... - - - HẾT - - - Cho NTK nguyên tố H=1; O=16; Al =27 ; Fe=56; Mg =24 ; Na =23 ; K=39; F=19; Cl=35,5; Br=80; I= 127 ; Mn=55 Trang 4/4 - Mã đề 001 Trường THPT Ngơ Gia Tự Tổ: Hóa học 0O0 ... 0 02 B D D 10 A 11 C 12 C B ĐỀ 003 A D A 10 C 11 D 12 C A ĐỀ 004 D B C 10 D 11 C 12 B II PHẦN TỰ LUẬN (6đ): Câu ĐÁP ÁN 25 2 C a H2 + F2 2HF XT :H O b 2Al + 3I2 2AlI3 t c KClO3 + 6HCl