Đang tải... (xem toàn văn)
Nhằm giúp các bạn học sinh có tài liệu ôn tập những kiến thức cơ bản, kỹ năng giải các bài tập nhanh nhất và chuẩn bị cho kì thi sắp tới được tốt hơn. Hãy tham khảo Đề thi giữa học kì 2 môn Hóa học lớp 10 năm 2020-2021 - Trường THPT Liễn Sơn để có thêm tài liệu ôn tập.
TRƯỜNG THPT LIỄN SƠN ĐỀ CHÍNH THỨC (Đề thi có 04 trang) ĐỀ KIỂM TRA GIỮA KỲ HỌC KỲ II - NĂM HỌC 2020-2021 MƠN: HỐ HỌC; Khối: 10 Ngày thi: …/03/2021 Thời gian làm bài: 45 phút, không kể thời gian phát đề Đề gồm phần: Trắc nghiệm tự luận Mã đề thi: 101 Họ, tên thí sinh: Số báo danh: Lưu ý: Thí sinh làm phần trắc nghiệm vào phiếu trả lời trắc nghiệm, phần tự luận vào tờ giấy thi! I TRẮC NGHIỆM (28 câu 0,25 điểm = 7,0 điểm) Câu 1: Cho dãy axit sau: HF, HCl, HBr, HI Chất có tính axit yếu A HF B HI C HBr D HCl Câu 2: Trong tính chất sau, tính chất chung cho đơn chất halogen? A Bị nhiệt phân hủy B Có tính oxi hố C Có tính khử D Tác dụng mạnh với nước Câu 3: Khi nhỏ dung dịch AgNO3 vào dung dịch chất sau thu kết tủa màu vàng đậm nhất? A Dung dịch HBr C Dung dịch HI B Dung dịch HCl D Dung dịch HF Câu 4: Clorua vôi muối kim loại canxi với loại gốc axit clorua Cl - hipoclorit ClO- Vậy clorua vôi gọi A muối axit B muối trung hòa C muối hỗn tạp D muối ăn Câu 5: Trong chất đây, chất không tác dụng với dung dịch HCl A AgNO3 B Ba(OH)2 C Fe2O3 D Cu Câu 6: Phản ứng clo với dung dịch NaOH loãng, điều kiện thường xảy theo phương trình nào? A 3Cl2 + 6NaOH → 5NaCl + NaClO3 + 3H2O B Cl2 + NaOH → NaClO + H2O C Cl2 + NaOH → NaCl + H2O D Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O Câu 7: Cho hình vẽ mơ tả thí nghiệm điều chế khí Cl2 từ MnO2 dung dịch HCl đặc: HH10 – Mã đề thi 101 Trang 1/4 Khí Cl2 sinh thường lẫn nước hiđro clorua Để thu khí Cl2 khơ bình (1) bình (2) đựng A dung dịch H2SO4 đặc dung dịch NaCl bão hòa B dung dịch H2SO4 đặc dung dịch AgNO3 C dung dịch NaOH dung dịch H2SO4 đặc D dung dịch NaCl bão hòa dung dịch H2SO4 đặc Câu 8: Để phân biệt O2 O3, người ta thường dùng A dung dịch KI hồ tinh bột B dung dịch H2SO4 C nước D dung dịch CuSO4 Câu 9: Oxi không tác dụng với A Fe B Na C Au Câu 10: Muối Natri clorat có cơng thức phân tử A NaClO3 B NaCl C NaClO D C D NaClO4 Câu 11: Cấu hình electron ngun tử lớp ngồi ngun tố oxi A 3s23p4 B 2s22p6 C 2s22p4 Câu 12: Phản ứng dùng để điều chế khí HCl công nghiệp D 3s23p5 HCl + HClO A Cl2 + H2O 2HCl + H2SO4 B Cl2 + H2O + SO2 C H2 + Cl2 2HCl D 2NH3 + 3Cl2 N2 + 6HCl Câu 13: Những nguyên tố nhóm sau có cấu hình electron lớp ngồi ns2np5? A Nhóm VIIA B Nhóm IVA C Nhóm VA D Nhóm VIA Câu 14: Dung dịch axit sau đựng bình thuỷ tinh? A HNO3 B HF C H2SO4 D HCl Câu 15: Phản ứng thể tính khử HCl HH10 – Mã đề thi 101 Trang 2/4 A 2KMnO4 + 16HClđặc 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O B 2HCl + Fe → FeCl2 + H2 C HCl + KOH → KCl + H2O D 2HCl + CaO → CaCl2 + H2O Câu 16: Trong tự nhiên, flo không tồn A dịch vị dày B số lồi C chất khống dạng muối florua D hợp chất tạo men người động vật Câu 17: Cho miếng giấy quỳ tím ẩm vào bình đựng khí X thấy miếng giấy màu Khí X A HCl B Cl2 C O2 D H2 Câu 18: Phản ứng khí Cl2 với khí H2 xảy điều kiện sau đây? A Trong bóng tối C Nhiệt độ thấp 00C B Có chiếu sáng khơi mào D Trong bóng tối, 250C Câu 19: Clorua vôi dùng để tẩy trắng vải, sợi có A tính khử mạnh B tính bazơ mạnh C tính axit mạnh D tính oxi hóa mạnh Câu 20: Cặp chất gọi dạng thù hình nhau? A Oxi lỏng khí oxi B Oxi ozon C Nitơ lỏng khí nitơ D Iot tinh thể iot Câu 21: Trong sản xuất, oxi dùng nhiều A để làm nhiên liệu tên lửa B để làm thuốc nổ, nhiên liệu tên lửa C để luyện thép D để hàn, cắt kim loại Câu 22: Phản ứng chất nhóm khơng thể xảy ra? A Dung dịch NaI Br2 B Dung dịch KBr Cl2 C Dung dịch KBr I2 D H2O hơi, nóng F2 Câu 23: Oxi hóa lỏng nhiệt độ A -183oC B 183oC C -25oC D 25oC Câu 24: Cho phản ứng: 2NH3 + 3Cl2 N2 + 6HCl Trong vai trị Cl2 A khơng chất khử chất oxi hoá B vừa chất oxi hoá vừa chất khử C chất khử D chất oxi hoá Câu 25: Các nguyên tử halogen có HH10 – Mã đề thi 101 Trang 3/4 A 3e lớp electron C 5e lớp electron B 7e lớp electron D 8e lớp electron Câu 26: Ứng dụng sau ứng dụng khí clo A sản xuất hóa chất hữu B làm thuốc chữa bệnh C tẩy trắng sợi, vải, giấy D khử trùng nước sinh hoạt Câu 27: Phản ứng sau dùng để điều chế clo công nghiệp? A 2KMnO4 + 16HClđặc 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O B 2NaCl + 2H2O H2 + 2NaOH + Cl2 C MnO2 + 4HClđặc MnCl2 + Cl2 + 2H2O D F2 + 2NaCl → 2NaF + Cl2 Câu 28: Khí clo có màu A lục nhạt B đen tím C nâu đỏ D vàng lục II TỰ LUẬN (4 = 3,0 điểm) Câu 29: (1,0 điểm) Viết phương trình hóa học phản ứng theo sơ đồ sau: KMnO4 → Cl2 HCl FeCl3 AgCl Câu 30: (1,0 điểm) Cho 21,75 gam MnO2 tác dụng với dung dịch HCl đặc, nóng dư Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu V lít khí Cl2 đktc Tính V Câu 31: (0,5 điểm) Sục khí Cl2 vào dung dịch chứa đồng thời ba muối: NaCl, NaBr, NaI a Viết phản ứng hóa học xảy b Chỉ thứ tự ưu tiên phản ứng hóa học (phản ứng trước, phản ứng sau)? Câu 32: (0,5 điểm) Đốt cháy hồn tồn gam kim loại M (hóa trị II) bình chứa khí oxi dư Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 11,2 gam oxit Xác định kim loại M -HẾT Họ tên cán coi thi số 1: Ký tên: Họ tên cán coi thi số 2: Ký tên: Giám thị coi thi khơng phải giải thích thêm Học sinh sử dụng bảng tuần hồn NXB Giáo dục sản xuất HH10 – Mã đề thi 101 Trang 4/4 TRƯỜNG THPT LIỄN SƠN ĐÁP ÁN ĐỀ KIỂM TRA GIỮA KÌ II NĂM HỌC 2020 - 2021 Mơn: HĨA HỌC; Khối: 10 Ngày thi: …/03/2021 I PHẦN TRẮC NGHIỆM Mỗi câu trả lời 0.25 điểm Mã đề Câu 101 102 103 104 A B D C B B C A C B D B C C C C D A D C D B B C D D A D A A B A C C B C 10 A A D A 11 C C A A 12 C B B B 13 A A B C 14 B B A A 15 A C D A 16 A C A D 17 B D A D 18 B D A B 19 D D A B 20 B A D D 21 C A D D 22 C C D C 23 A D B A 24 D B C B 25 B C B B 26 B B C C 27 B A C D 28 D D C B II PHẦN TỰ LUẬN Đáp án Bài 2KMnO4 + 16HCl → 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2 + 8H2O as Cl2 + H2 → 2HCl Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O FeCl3 + 3AgNO3 → 3AgCl + Fe(NO3)3 21,75 nMnO2 = 87 = 0,25 mol MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O 0,25 0,25 (mol) VCl2 = 0,25 22,4 = 5,6 lít Các pt xảy theo thứ tự Cl2 + 2NaI → 2NaCl + I2 Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2 Cl2 + H2O ⇆ HCl + HClO Điểm 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 Viết pt 0,1 điểm Xác định thứ tự phản ứng 0,2 điểm 2M + O2 → 2MO mO2 = moxit – mM = 11,2 - = 3,2 g nO2 = 3,2 32 = 0,1 mol 0.25 nM = nO2 = 0,2 mol MM = 0,2 = 40 g/mol 0.25 Vậy M Ca ... xuất HH10 – Mã đề thi 101 Trang 4/4 TRƯỜNG THPT LIỄN SƠN ĐÁP ÁN ĐỀ KIỂM TRA GIỮA KÌ II NĂM HỌC 20 20 - 20 21 Mơn: HĨA HỌC; Khối: 10 Ngày thi: …/03 /20 21 I PHẦN TRẮC NGHIỆM Mỗi câu trả lời 0 .25 điểm... Cl2 + 2NaI → 2NaCl + I2 Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2 Cl2 + H2O ⇆ HCl + HClO Điểm 0 ,25 0 ,25 0 ,25 0 ,25 0 ,25 0 ,25 0 ,25 0 ,25 Viết pt 0,1 điểm Xác định thứ tự phản ứng 0 ,2 điểm 2M + O2 → 2MO mO2 = moxit... Câu 27 : Phản ứng sau dùng để điều chế clo công nghiệp? A 2KMnO4 + 16HClđặc 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O B 2NaCl + 2H2O H2 + 2NaOH + Cl2 C MnO2 + 4HClđặc MnCl2 + Cl2 + 2H2O D F2 + 2NaCl → 2NaF