PHÂN TÍCH ĐỊNH TÍNH các NGUYÊN tố TRONG 1 số hợp CHẤT hữu cơ

BÀI PHÂN TÍCH ĐỊNH TÍNH CÁC NGUYÊN TỐ TRONG SỐ HỢP CHẤT HỮU CƠ Thí nghiệm 1: Xác định nguyên tố Carbon (C ) pp Carbon hóa:   Phản ứng đốt cháy saccarozơ bếp điện:  Hóa chất:  Saccarozơ ( C12H22O11)  Dụng cụ:  Chén sứ  Bếp điện  Tiến hành: Chén sứ Cho vào chén sứ khoảng 0,1 g saccarozơ (C12H22O11) Saccarozơ chén qua q trình bị đun → nóng chảy → chuyển từ màu trắng sang vàng nâu & tiếp tục đun bị cháy thành than nên có màu đen Đun bếp điện đến Nhận xét Saccarozơ chuyển sang màu đen  Kết Luận: Trong saccarozơ có nguyên tố Carbon ( C )  Phương trình phản ứng: C12H22O11 + 12O2 + 6O2 to Bếp điện 9C + 6C 12CO2↑ + 11H2O↑ Bếp điện to thiếu O2 Bếp điện C12H22O11 Or: C12H22O11 to 12C + 11H2O + 6CO2 + 11 H2O to C đen   Phản ứng đốt cháy benzene diêm: thực thao tác tủ hút  Hóa chất:  Benzen ( C6H6 )  Dụng cụ:  Chén sứ  Tủ hút + hộp diêm  Tiến hành: Chén sứ Cho vào 0,5 ml benzene ( C6H6) thao tác tủ hút Dùng que diêm đốt cháy benzene Xuất khói đen bay lên bám vào thành chén sứ chén sứ Tủ hút  Kết Luận: Trong benzene (C6H6) có ngun tố Carbon ( C )  Phương trình phản ứng: 2C6H6 + 15O2 to tủ hút 12CO2↑ + H2O↑ Thí nghiệm 2: Xác định nguyên tố Nitơ (N) pp Lassaigne:  Hóa chất:  Urea khan ( CH4N2O )  CaO ( vôi tôi)  NaOH to C tủ hút  FeSO41% HCl 10%  Dụng cụ:  Ống nghiệm  Đèn cồn  Đủa thủy tinh  Giấy quì  Tủ hút + hộp diêm  Tiến hành:   Trường hợp riêng: Hợp chất có N liên kết trực tiếp với C & H: 0,1g Urea ( CH4N2O ) 0,5g CaO hh thể rắn Lắc 0,5g NaOH - Phất tay Đun nóng đèn cồn - Đặt lên miệng ống nghiệm miếng giấy quì tẩm ướt Mùi khai → NH3↑ Quì có màu xanh đen pH >7  Kết Luận: - Khi Urea CH4N2O tác dụng với NaOH có chất xúc tác CaO & nhiệt độ tạo nên khí NH3↑ nên phản ứng có mùi khai Do khí NH3↑ có tính kiềm, bay lên gặp quỳ tím làm quỳ tím hóa xanh  Phương trình phản ứng: NH2-C-NH2 + NaOH CaO NH3↑ + Na2CO3 to O Or: CH4N2O + 2NaOH CaO NH3↑ + H2O to 2NH3↑ + Na2CO3 NH4OH ( làm xanh giấy quì)   Trường hợp chung: Lấy 0,5 g urea ( CH4N2O ) chia làm phần nhau, cho vào ống nghiệm khô theo thứ tự sau: - Phần = 0,25g ure cho vào đáy ống nghiệm Cho tiếp mẫu Na = hạt gạo ( ép mảnh giấy lọc) Cho tiếp 0,25g Urea cịn lại vào phủ kín mẫu Na Khói trắng bay lên hh thể rắn Thêm 2-3ml H2O lắc Thêm 1ml FeSO4 1% vào no Đun sôi DD chuyển màu vàng đục Chuyển sang thể lỏng Đốt đến đáy ống nghiệm nóng đỏ & khói trắng bay lên Tiếp tục đốt, dd sủi bọt chuyển màu vàng → Đáy ống nghiệm khô đen Để nguội Thêm 1ml HCl 1% lắc Tách lớp Để lâu Xuất tủa màu xanh phổ Đun sôi, lọc qua giấy lọc xếp nếp – lấy dịch vào ống nghiệm2: thu dịch màu vàng chanh Thêm 1ml FeCl3 lắc Có NaC N Đun nóng Lắc Fe(CN)2 Xuất tủa vàng nâu Na4 NaFe Xuất NaCN tủa dư & xanh rêu Đun sôi  Kết Luận: - Khi Urea CH4N2O tác dụng với Na tác dụng nhiệt độ tạo NaCN có màu đen NaCN tác dụng với Fe ++ of FeSO4, tạo Fe(CN)2 có màu xanh rêu Sản phẩm sinh Fe(CN)2 tác dụng nhiệt đô, tiếp tục phản ứng với NaCN cịn dư tạo phức Na4 Natri Ferroxianua có màu vàng nâu Phức hợp kết hợp với FeCl3/ HCl tạo thành NaFe có màu xanh phổ ( phức đậm màu & bền môi trường acid )  Phương trình phản ứng: to NH2-C-NH2 ( Urea) + Na O Or CH4N2O + Na to 2NaCN + FeSO4 NaCN ( đen) NaCN ( đen) Fe(CN)2 ( xanh rêu) + Na2SO4 Fe(CN)2 + 4NaCN (còn dư) + to Na4 ( vàng nâu ) Natri Ferroxianua HCl 3Na4 + 4FeCl3 Fe4 ( xanh phổ) + 12NaCl ( bền/acid) OR HCl Na4 + FeCl3 NaFe ( xanh phổ) +3NaCl ( bền/acid) THÍ NGHIỆM 5: XÁC ĐỊNH HALOGEN  Hóa chất: - Clorofom (CHCl3) NH4Cl Ethanol 95o AgNO3 1% NH3  Dụng cụ: - Dây kẽm Phểu thủy tinh + đủa thủy tinh Cốc Đèn cồn Giấy tập  Tiến hành:  PP1:  Thao tác: - Quấn dây kẽm thành hình lò so & buột vào đầu đủa thủy tinh Đốt dây kẽm lửa lửa khơng cịn màu xanh tạp chất Nhúng dây kẽm vào dd NH4Cl sau đem đốt lửa đèn cồn→  Quan sát tượng: thấy lửa có màu xanh  Phương trình phản ứng: 2Zn + O2 to ZnO + 2NH4Cl  PP1: 2ZnO to ZnCl2 + 2NH3 ↑ + H2O ( lửa có màu xanh)  Thao tác: - Lấy mảnh giấy nhỏ, tẩm CHCl3 cho ethanol 95o vào cốc Chuẩn bị phểu thủy tinh , tráng AgNO3 vào thành of phểu Đốt mảnh giấy cốc & úp phểu lên cốc  Quan sát & theo dõi tượng: - Sau đốt mảnh giấy tẩm CHCl3 & ethanol, thấy thành phểu xuất tủa Khi nhỏ NH3 vào thấy tủa tan  Phương trình phản ứng: CHCl3 + O2 to CO2 + HCl ? cân = HCl + AgNO3 AgCl↓ + HNO3 AgCl↓ + NH3 Ag(NH3)2Cl ( dd) ... Kết Luận: Trong benzene (C6H6) có nguyên tố Carbon ( C )  Phương trình phản ứng: 2C6H6 + 15 O2 to tủ hút 12 CO2↑ + H2O↑ Thí nghiệm 2: Xác định nguyên tố Nitơ (N) pp Lassaigne:  Hóa chất:  Urea... hút  FeSO 41% HCl 10 %  Dụng cụ:  Ống nghiệm  Đèn cồn  Đủa thủy tinh  Giấy quì  Tủ hút + hộp diêm  Tiến hành:   Trường hợp riêng: Hợp chất có N liên kết trực tiếp với C & H: 0,1g Urea (... Fe4 ( xanh phổ) + 12 NaCl ( bền/acid) OR HCl Na4 + FeCl3 NaFe ( xanh phổ) +3NaCl ( bền/acid) THÍ NGHIỆM 5: XÁC ĐỊNH HALOGEN  Hóa chất: - Clorofom (CHCl3) NH4Cl Ethanol 95o AgNO3 1% NH3  Dụng cụ: