BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC VÀ ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN

ÔN TẬP KIỂM TRA CHƯƠNG II BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUN TỐ HĨA HỌC VÀ ĐỊNH LUẬT TUẦN HỒN Học sinh biên soạn: Bùi Trọng Thuyết I Kiến thức trọng tâm: Tên 20 nguyên tố bảng tuần hoàn: Số hiệu 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 nguyên tử Tên nguyên tố H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca Sự biến đổi số đại lượng vật lí nguyên tố hóa học: _Trong chu kỳ, theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử: + Giảm dần: Bán kính nguyên tử + Tăng dần: Năng lựợng Ion hóa thứ nhất, Độ âm điện _ Trong nhóm A, theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử: + Giảm dần: Năng lượng Ion hóa thứ nhất, Độ âm điện + Tăng dần: Bán kính nguyên tử Sự biến đổi tính kim loại, tính phi kim ngun tố hóa học Định luật tuần hoàn: _ Trong chu kỳ, theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử: + Giảm dần: Tính kim loại, Tính Bazơ oxit hidroxit tương ứng + Tăng dần: Tính phi kim, Tính axit oxit hidroxit tương ứng _ Trong nhóm A, theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử: + Giảm dần: Tính phi kim, Tính axit oxit hidroxit tương ứng + Tăng dần: Tính kim loại, Tính bazơ oxit hidroxit tương ứng _ Định luật tuần hồn: “Tính chất nguyên tố đơn chất thành phần tính chất hợp chất tạo nên từ ngun tố biến đổi tuần hồn hồn theo chiều tăng điện tích hạt nhân ngun tử.” TÍNH AXIT-BAZƠ CỦA OXIT VÀ HIDROXIT TƯƠNG ỨNG CỦA CÁC NGUYÊN TỐ Ở CHU KỲ VÀ Li2O BeO B2O3 CO2 N2O5 / / Oxit bazơ Oxit lưỡng Oxit axit Oxit axit Oxit axit / / Tính LiOH Be(OH)2 H3BO3 H2CO3 HNO3 / / Bazơ kiềm Hidroxit Axit yếu Axit yếu Axit mạnh / / Lưỡng tính Na2O MgO Al2O3 SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7 Oxit bazơ Oxit bazơ Oxit Oxit axit Oxit axit Oxit axit Oxit axit Lưỡng tính NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4 Bazơ kiềm Bazơ yếu Hidroxit Axit yếu Axit Axit mạnh Axit Lưỡng tính Trung bình Rất mạnh II Phương pháp giải số dạng tốn Hóa Chương II: Dạng 1: Xác định vị trí ngun tố bảng tuần hồn Ơ =? _ Vị trí: Chu kỳ =? Nhóm =? _ Cách giải: + Tìm số e số p->số thứ tự Ơ + Viết cấu hình-> số lớp e = chu kỳ + Dựa vào số e hóa trị để xác định số thứ tự nhóm (Số e hóa trị = Số e lớp + Số e sát cùng) * Nếu: Số e lớp : nSa  nằm vào nhóm aA * Nếu: số e lớp ngồi : nSaNPb  nằm vào nhóm (a + b)A * Nếu: số e lớp + sát cùng: (n-1)danSb: nhóm B - a + b<  (a + b)B - a + b= 8, 9, 10  VIIIB - a + b> 10  bB _ Ví dụ: Ngun tố X có tổng số hạt mang điện 30 Xác định vị trí X bảng tuần hồn Giải: 30 X có: P + E =30  E = = 15 Cấu hình 15X: 1s22s22p63s23p3  Có lớp electron Ơ: 15 Vị trí: Chu kỳ: Nhóm: VA Dạng 2: Xác định tên nguyên tố bảng tuần hoàn( yêu cầu thuộc 20 nguyên tố BTH) Hai nguyên tố nằm chu kỳ cách n nguyên tố: _ Gọi A, B nguyên tố BTH: ZA < ZB (A đứng trước B) ZB = ZA+n+1 _ Nếu n = 0: tức A B đứng BTH thì: ZB = ZA+1 _ Ví dụ: A B hai nguyên tố có tổng điện tích hạt nhân 25, đứng sát bảng tuần hoàn A, B là? Giải:  ZA  ZB 25  ZA  ZB 25  ZA 12 : Mg   Ta có:   ZB  ZA    ZA  ZB 1  ZB 13 : Al Vậy hai nguyên tố A, B Mg Al Dạng 3: Xác định tên nguyên tố dựa vào khối lượng nguyên tử: _ Cách giải: + Viết phương trình phản ứng + Tìm số mol m + Áp dụng cơng thức M = để tìm khối lượng mol n + Xác định tên kim loại số phản ứng thường gặp sau: * Kim loại + Axit  Muối + Hidro * Kim loại + Nước  Bazơ + Hidro (K, Na, Ca, Ba) * Kim loại + Oxi  Oxit kim loại +Chú ý: - nHCl = 2nH2; - nH2SO4 = nH2  nkiềm = 2nH2 (với kim loại hóa trị II)  nkiềm = nH2 (với kim loại hóa trị I) + mrắn =mkimloại + mO2 + Nếu kim loại chưa biết hóa trị ta gọi: + Gọi hóa trị n M = k.n (với k số) n M ? ? ? _ Ví dụ: Cho 12g kim loại hóa trị II tác dụng với dd HCl dư thoát 11,2 l khí H2 (đktc) Kim loại cần tìm là? Giải: Gọi R kim loại tham gia phản ứng 11,2 nH2 = = 0,5(mol) 22,4 PTHH: R + 2HCl  RCl2 +H2 mol : mol 0,5 (mol) : 0.5(mol) 12 MR = = 24 0.5 Vậy kim loại cần tìm Mg Dạng 4: Xác định tên nguyên tố dựa vào % nguyên tố công thức Oxit cao hợp chất khí với Hidro: Số thứ tự IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA nhóm A Cơng thức R2O RO R2O3 RO2 R2O5 RO3 R2O7 Oxit cao Hóa trị với Oxi Hợp chất / / / RH4 RH3 RH2 RH khí với Hidro Hóa trị / / / với hidro Hóa trị cao với Oxi (a) + Hóa trị với Hidro (b) = _ Cách giải: +Gọi hợp chất : AxBy + %mA + %mB = 100% x.M A 0 mA  + m y.M B B _ Ví dụ: Một nguyên tố R tạo hợp chất khí với Hidro có cơng thức RH3 Trong Oxit cao R, nguyên tố Oxi chiếm 74,07 % khối lượng R ngun tố gì.Cơng thức Oxit cao hợp chất khí với Hidro? Giải: %R = 100%- %O = 100%- 74,07% = 25,93% Hợp chất khí với Hidro RH3  b = a + b =  a = Công thức Oxit cao R2O5 2 M R 25,93 5.M O 25,93 28   MR =  MR = 28  MR = 14  R Nitơ 5M O 74,07 74,07 Hợp chất khí với Hidro NH3 Công thức Oxit cao N2O5 R2O5: Dạng 5: Bài tập hiệu suất (Tính hiệu suất phản ứng) 1.Dựa vào chất tham gia: + Viết phương trình phản ứng + Dựa vào phương trình tìm chất ban đầu phản ứng Chat.ban.dau.da phan.ung * 100 0 + Hiệu suất = Chat.ban.dau.bai.toan.cho Dựa vào sản phẩm: + Viết phương trình phản ứng + Dựa vào phương trình tìm sản phẩm San pham.bai.toan.cho *100 0 + Hiệu suất = San pham.ta.tinh.duoc Áp dụng hiệu suất: a) Biết hiệu suất, biết chất ban đầu Tính chất tạo thành: + Viết phương trình phản ứng + Đặt chất ban đầu vào phương trình  Tìm sản phẩm HS Tổng kết quả* 100 b) Phương trình hiệu suất, biết chất tạo thành Tính ban đầu: + Viết phương trình phản ứng + Đặt chất sản phẩm vào phương trình  Tìm chất ban đầu 100 Tổng kết quả* HS Lưu ý: * Hiệu suất áp dụng chất nằm hai vế phương trình * Chất dư khơng liên quan đến hiệu suất * Nếu người ta dùng từ hao hụt, mát A% hiệu suất 100- A * Nếu người ta dùng từ phản ứng xảy so với lí thuyết B% hiệu suất B% * Nếu phản ứng xảy hoàn toàn  Hiệu suất = 100% _ Ví dụ: Một nguyên tố nằm vào nhóm VIA Oxit cao có 60% Oxi khối lượng a)Xác định công thức Oxit cao nhất, cơng thức hợp chất khí với Hidro b)Cho 6,8g hợp chất khí với Hidro đem đốt cháy hồn tồn thu 1,12 l khí (đktc) Tính hiệu suất phản ứng cháy Giải: a) %R = 100%- 60% = 40% M R 40   M R 32 : S RO3: 3.16 60 Công thức Oxit cao nhất: SO3 Hợp chất khí với Hidro: H2S b) Số mol SO2 tạo thành: 1,12 = 0,05(mol) 22,4 PTHH: 2H2S + 3O2  2SO2 + 2H2O mol : mol 0,05(mol) : 0,05(mol)  mH2S phản ứng = 0,05 * 34 = 1,7(g) 1,7 * 100 0 = 25% H= 6,8 Dạng 6: Xác định tên kim loại hỗn hợp _ Cách giải: + Gọi hỗn hợp hai kim loại R + Viết phương trình phản ứng  Số mol hai kim loại dung dịch ban đầu m + Dùng công thức M  để tính khối lượng mol trung bình hai nguyên tố nói n + Dùng bảng tuần hoàn để xác định tên nguyên tố cách: MA < M < MB _ Ví dụ: Cho 8,5g hỗn hợp hai kim loại kiềm (nằm hai chu kỳ liên tiếp) tác dụng với 100g H2O thoát 3,36 l khí (đktc) a) Xác định tên hai kim loại kiềm? b) Tính C% dung dịch tạo thành? Giải: a) Gọi cơng thức hóa trị trung bình hai kim loại kiềm R ( R giá trị trung bình hai kim loại đó) PTHH: R + 2H2O  R OH + H2 mol : 1mol 0,3(mol) : 0,15(mol) 3,36 0,15  n R 0,3 nH2 = 22,4 8,5 28,3 MR  0,3 23 < 28,3 < 39 (Na) (K) c) 2Na + 2H2O  2NaOH + H2 x x 2K + 2H2O  2KOH + H2 y y 23 x  39 y  ,   x 0,2(mol )     x  y 0,3  y 0,1(mol ) mdd = 8,5 +100–H2 = 8,5+100-0,15.2 = 108,2g 5,6 * 100 0 7,4 0 C%KOH = * 100 0 5,2 0 C%NaOH = 108,2 108,2 nSO2 = ... trí: Chu kỳ: Nhóm: VA Dạng 2: Xác định tên nguyên tố bảng tuần hoàn( yêu cầu thuộc 20 nguyên tố BTH) Hai nguyên tố nằm chu kỳ cách n nguyên tố: _ Gọi A, B nguyên tố BTH: ZA < ZB (A đứng trước B)... đầu m + Dùng công thức M  để tính khối lượng mol trung bình hai nguyên tố nói n + Dùng bảng tuần hoàn để xác định tên nguyên tố cách: MA < M < MB _ Ví dụ: Cho 8,5g hỗn hợp hai kim loại kiềm (nằm... nguyên tố A, B Mg Al Dạng 3: Xác định tên nguyên tố dựa vào khối lượng nguyên tử: _ Cách giải: + Viết phương trình phản ứng + Tìm số mol m + Áp dụng cơng thức M = để tìm khối lượng mol n + Xác định