BẢNG TUẦN HOÀN VÀ ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC

Chương BẢNG TUẦN HOÀN VÀ ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC I Câu hỏi, tập tự luận Hãy xếp phi kim sau theo thứ tự tính phi kim giảm dần giải thích ? Cl; F; S; O; P Nguyên tố X có tổng số proton, nơtron, electron 18, nêu vị trí X bảng tuần hồn ngun tố hố học giải thích? Ngun tố X thuộc chu kì 4, nhóm IIIA Hãy cho biết số electron lớp X giải thích? Ngun tố R có cơng thức oxit cao R 2O5 Hỏi R thuộc nhóm bảng tuần hồn ngun tố hố học? Electron cuối nguyên tố M điền vào phân lớp 3d Hãy cho biết số electron hoá trị M vị trí M bảng tuần hồn? Anion X có cấu hình electron phân lớp ngồi 2p Nêu vị trí X bảng tuần hồn giải thích? 10 Xác định vị trí ngun tố có Z=15 ; Z=62 ; bảng tuần hoàn So sánh tính kim loại nguyên tố sau Al, K, Ca, Rb Một nguyên tố nằm chu kì 4, nhómVIIA bảng tuần hồn Hỏi : a) Ngun tử nguyên tố có electron thuộc lớp ? b) Electron lớp thuộc phân lớp ? c) Viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố d) Nguyên tố kim loại hay phi kim ? 11 Cho nguyên tố thuộc chu kì 3: 11Na; 13Al 17Cl Các giá trị bán kính nguyên tử chúng (nm) là: 0,157; 0,125; 0,099 Hãy gán giá trị bán kính cho nguyên tử giải thích? 12 Cho nguyên tố thuộc chu kì 3: 11Na, 13Al 17Cl Các giá trị lượng ion hóa thứ (kJ/mol) là: 1251; 578; 497 Hãy gán giá trị lượng ion hóa thứ cho nguyên tử giải thích? 13 Cho nguyên tố thuộc chu kì 3: 11Na, 13Al 17Cl Các giá trị độ âm điện là: 3,16; 1,61; 0,93 Hãy gán giá trị độ âm điện cho nguyên tử giải thích? 14 Cho nguyên tố thuộc chu kì 3: 11Na, 13Al 17Cl Viết công thức oxit cao nguyên tố? 15 Cho nguyên tố thuộc chu kì 3: 11Na, 13Al 17Cl Viết công thức hiđroxit cao nguyên tố xếp hiđroxit theo thứ tự tính bazơ giảm dần? 16 Nguyên tố R thuộc nhóm A, tạo oxit cao có cơng thức RO Trong hợp chất khí với hiđro phần trăm khối lượng R 94,18% Xác định nguyên tố R 17 Nguyên tố R thuộc nhóm IIA, tạo oxit cao phần trăm khối lượng R 60,0% Xác định nguyên tố R 18 Khi cho 4,60 gam kim loại M thuộc nhóm IA tác dụng với nước thấy có 2,24 lít khí (đktc) M nguyên tố nào? 19 Cho 11,70 gam kim loại M thuộc nhóm A tác dụng với dung dịch HCl dư thấy có 3,36 lít khí (đktc) M nguyên tố nào? 20 Hòa tan 10,10 gam hỗn hợp kim loại kiềm thuộc hai chu kì liên tiếp vào nước thu 3,36 lít khí (đktc) Hai kim loại ngun tố nào? II Câu hỏi, tập trắc nghiệm khách quan Ngun tố có Z = 19 thuộc chu kì : A B C D Các chất dãy sau xếp theo thứ tự tính axit tăng dần : A NaOH ; Al(OH)3 ; Mg(OH)2 ; H2SiO3 B H2SiO3 ; Al(OH)3 ; H3PO4 ; H2SO4 C Al(OH)3 ; H2SiO3 ; H3PO4 ; H2SO4 D H2SiO3 ; Al(OH)3 ; Mg(OH)2 ; H2SO4 Dãy kim loại xếp theo chiều tính kim loại tăng dần : A Mg, Ca, Al, K, Rb C Al, Mg, Ca, K, Rb B Ca, Mg, Al, Rb, K D Al, Mg, Ca, Rb, K Hợp chất khí với hiđro nguyên tố M MH Công thức oxit cao M A M2O B M2O3 C M2O5 D MO3 Ngun tử A có cấu hình electron : 1s 22s22p63s23p3 Ion A3- có cấu hình electron A 1s22s22p63s23p64s2 B 1s22s22p63s23p6 C 1s22s22p63s23p5 D 1s22s22p63s23p1 A, B nguyên tố thuộc nhóm A chu kì bảng tuần hồn Số đơn vị điện tích hạt nhân A B chênh lệch : A 10 C D 12 Nguyên tố X thuộc nhóm IIIA Số electron lớp X : A B B C D Electron cuối nguyên tố M điền vào phân lớp 3d Vị trí M bảng tuần hồn : A chu kì 3, nhóm IIIB B chu kì 3, nhóm VB C chu kì 4, nhóm IIB Ngun tố R có cơng thức oxit cao R 2O5 Cơng thức hợp chất khí R với hiđro : A RH5 10 D chu kì 4, nhóm VB B RH2 C RH3 D RH4 Nguyên tố M thuộc chu kì 4, số electron hoá trị M M : A 19K B 20Ca C 34Se 2+ D 35Br 11 Cation R có cấu hình electron phân lớp ngồi 2p Vị trí R bảng tuần hồn : A chu kì 2, nhóm VIA B chu kì 2, nhóm VIIIA C chu kì 3, nhóm IIA D chu kì 2, nhóm VIB 12 Cho nguyên tố 20Ca, 12Mg, 13Al, 14Si, 15P Thứ tự tính kim loại tăng dần : 13 A P, Si, Al, Mg, Ca B P, Si, Mg, Al, Ca C P, Si, Al, Ca, Mg D P, Al, Mg, Si, Ca Ngun tố R thuộc chu kì 3, nhóm VA Số electron lớp X A B C D Nguyên tố X thuộc chu kì 4, nhóm IIIA Cấu hình electron ngun tử X : 14 A 1s22s22p63s23p64s2 C 1s22s22p63s23p63d34s2 B 1s22s22p63s23p63d104s24p1 D 1s22s22p63s23p 15 Anion X- có cấu hình electron phân lớp ngồi 2p6 Vị trí X bảng tuần hồn : A chu kì 3, nhóm IIA B chu kì 3, nhóm IVA C chu kì 2, nhóm IVA D chu kì 2, nhóm VIIA 16 Nguyên tố M có electron hóa trị biết M kim loại thuộc chu kì Cấu hình electron nguyên tử M : A 1s22s22p63s23p6 3d104s24p5 C 1s22s22p63s23p63d84s2 B 1s22s22p63s23p63d54s2 D 1s22s22p63s23p63d54s1 III Hướng dẫn giải – Đáp án Thứ tự tính phi kim giảm dần: F > O > Cl > S > P Trong chu kì, tính phi kim tăng dần nên F > O ; Cl > S > P Trong nhóm A, tính phi kim giảm dần nên F > Cl Oxi có độ âm điện lớn clo nên O > Cl p + e + n = 18; với số p = số e nên 2p + n = 18  p <  X thuộc chu kì Với p  n = 18  2p  1,33p nên 5,4  p   p = C (cacbon) Nguyên tố C có số hiệu nằm chu kì nhóm 4A bảng tuần hồn nguyên tố hoá học 3 Nguyên tố X thuộc chu kì  có lớp e; thuộc nhóm IIIA  có 3e lớp ngồi Ngun tố R có cơng thức oxit cao R 2O5  R thuộc nhóm VA bảng tuần hồn ngun tố hố học Cấu hình e đầy đủ M 1s 22s22p63s23p63d34s2  số e hoá trị M Vị trí M bảng tuần hồn số hiệu ngun tử = 23; chu kì ; nhóm VB Cấu hình e đầy đủ Anion X  1s 22s22p6  X + 1e → X  nên Cấu hình e đầy đủ nguyên tử X 1s 22s22p5  số e hố trị X Vị trí X bảng tuần hoàn số hiệu nguyên tử = 9; chu kì ; nhóm VIIA 10 Ngun tố có Z=15 có cấu hình e : 1s 22s22p63s23p3  số e hoá trị M Vị trí bảng tuần hồn thuộc chu kì ; nhóm VA Nguyên tố có Z= 62 có cấu hình e : [ 54Xe] 4f66s2  số e hố trị M Vị trí bảng tuần hồn thuộc chu kì ; mức lượng cao thuộc phân lớp f nên thuộc họ Lantan, ô số (Họ lantan nguyên tố 57La có cấu hình e [ 54Xe] 4f 16s2 , nguyên tố số 58 nằm ô số họ nên nguyên tố số 62 nằm ô số họ) Tính kim loại nguyên tố xếp theo chiều giảm dần: Rb > K > Ca > Al Rb K nhóm A (tính kim loại tăng); K Ca chu kì (tính kim loại giảm) a) Nguyên tử nguyên tố có electron thuộc lớp ngồi (số e lớp ngồi số thứ tự nhóm) b) Electron lớp thuộc phân lớp p (nguyên tố nhóm A nguyên tố s p) c) Cấu hình electron ngun tử ngun tố đó: 1s 22s22p63s23p63d104s24p5 d) Nguyên tố phi kim (số e lớp ngồi > 3) 11 Các giá trị bán kính nguyên tử chúng (nm) tương ứng: 11 Na (0,157); 13 Al (0,125) 17 Cl (0,099) Trong chu kì, bán kính ngun tử giảm 12 Các giá trị lượng ion hóa thứ (kJ/mol) tương ứng: 11 Na (497) ; 13 Al (578) 17 Cl (1251) Năng lượng ion hoá thứ lượng tối thiểu cần thiết để tách e thứ khỏi nguyên tử trạng thái Trong chu kì, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, lực liên kết hạt nhân electron lớp tăng, làm cho lượng ion hố nói chung tăng theo 13 Các giá trị độ âm điện tương ứng: 11Na (0,93) ; 13Al (1,61) 17Cl (3,16) Độ âm điện nguyên tử đặc trưng cho khả hút electron nguyên tử phân tử Trong chu kì, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, độ âm điện tăng dần 14 Công thức oxit cao nhất: Na 2O ; Al2O3 ; Cl2O7 15 Công thức hiđroxit cao nhất: NaOH; Al(OH) ; HClO Tính bazơ giảm: NaOH > Al(OH) > HClO 16 Oxit cao có cơng thức RO hợp chất khí với hiđro có cơng thức RH R = 0,9418  R = 32 nguyên tố S (lưu huỳnh) R+2 17 Nguyên tố R thuộc nhóm IIA, tạo oxit cao có công thức RO R 60 =  R = 24 nguyên tố Mg (Magie) 16 40 18 Số mol khí = 0,1 2M + 2H2O → 2MOH + H ↑ 0,2 0,1 4,6 Từ PTHH có khối lượng mol M = = 23  M Na (Natri) 0,2 19 Số mol khí = 0,15 2M + 2nH2O → 2M(OH) n + nH2 ↑ 0,3 0,15 n 11,7n Từ PTHH có khối lượng mol M = = 39n 0,3  ứng với n = M = 39 K (Kali) 20 Số mol khí = 0,15 M + 2H2O → M OH + H2 ↑ 0,3 0,15 10,1 Từ PTHH có khối lượng mol TB M = = 33,67  Hai kim loại kiềm thuộc 0,3 hai chu kì liên tiếp Na = 23 < 33,67 < K = 39 Đáp án câu hỏi, tập trắc nghiệm khách quan Câu 10 11 12 13 14 15 16 ĐA B C C C B B A D B B C B B D A D IV Đề kiểm tra Đề kiểm tra 15 phút số (mỗi câu 1,0 điểm) Cation M + có cấu hình electron 1s 2s 2p 3s2 3p Trong bảng tuần hồn M thuộc A chu kì 3, nhóm VIIA B chu kì 3, nhóm VIA C chu kì 3, nhóm IA D chu kì 4, nhóm IA Ngun tố Y phi kim thuộc chu kì 3, có công thức oxit cao YO Y A Al B S C P D Cl Nguyên tố lưu huỳnh tạo với kim loại M hợp chất có cơng thức MS 2, M chiếm 46,67% khối lượng Nguyên tố M A Mg B Zn C Fe D Cu Nguyên tố R phi kim thuộc chu kì Hợp chất khí R với hiđro có cơng thức RH2 R phản ứng vừa đủ với 12,8 g phi kim X thu 25,6 g XR Nguyên tố R X A N S B O P C F O D O S Oxit cao ngun tố R có cơng thức RO Trong hợp chất khí R với hiđro, R chiếm 94,12% khối lượng Tên nguyên tố R A lưu huỳnh B photpho C Selen D Crom Hợp chất khí với hiđro nguyên tố R RH Oxit cao chứa 53,33% oxi khối lượng Tên nguyên tố R A cacbon B silic C mangan D nitơ Nguyên tố R có hoá trị cao với oxi a hoá trị hợp chất khí với hiđro b Biết a - b = R thuộc nhóm bảng tuần hoàn ? A VIA B IVB C IVA D VIB Ngun tố M có cơng thức hợp chất khí với hiđro MH Cho 8, g oxit cao M tác dụng hoàn toàn với dung dịch NaOH thu 21, g muối trung hoà Khối lượng nguyên tử M A 12 B 28 C 14 D 31 Cho nguyên tố X, Y, Z có số hiệu nguyên tử 6, 9, 14 Thứ tự tính phi kim tăng dần nguyên tố A X < Z < Y B Z < X < Y C Z < Y < X D Y < X < Z 10 Tính chất sau khơng biến đổi tuần hồn (đối với 20 ngun tố đầu bảng) A Số electron lớp B Số lớp electron C Hóa trị cao oxi D Thành phần oxit, hidroxit Đề kiểm tra 15 phút số (mỗi câu 1,0 điểm) Cho nguyên tố 7N, 8O, 9F a) Công thức hợp chất khí với hiđro tương ứng nguyên tố A NH4, H2O, HF B NH2, H 2O, HF C NH 3, H2O, HF D NH3, H 2O, HF b) Thứ tự xếp nguyên tố theo chiều tính phi kim tăng dần A N < F < O B N < O < F C F < O < N D O < F < N Cho hai nguyên tố X, Y đứng bảng tuần hoàn có tổng số đơn vị điện tích hạt nhân 37 a) Điện tích hạt nhân X Y A 18 19 B 15 22 C 17 20 D 14 23 b) Vị trí X Y bảng tuần hoàn A X (chu kì 3, nhóm VIA) Y (chu kì 4, nhóm VIIIA) B X (chu kì 4, nhóm VIA) Y (chu kì 3, nhóm VIIA) C X (chu kì 3, nhóm VIIIA) Y (chu kì 4, nhóm IA) D X (chu kì 3, nhóm VIIA) Y (chu kì 4, nhóm IIA) Cho 1,2 g kim loại thuộc nhóm IIA bảng tuần hồn tác dụng với HCl thu 0,672 lít khí (đktc) Kim loại A Mg B Zn C Ba D Ca Trong nguyên tử 6C; 7N; 8O; 11Na Ngun tử có bán kính lớn A 6C B 8O C 7N D 11Na Trong nguyên tử 9F; 17Cl; 8O; 35Br 53I Nguyên tử có độ âm điện lớn A 17Cl B 8O C 9F D 35Br Nguyên tố chu kì phân nhóm nhóm VII có Z bao nhiêu? A 17 B 12 C 15 2 D 19 Nguyên tố X có cấu hình electron: 1s 2s 2p 3s 3p 4s Số thứ tự chu kì nhóm X A Chu kì 3, nhóm IIB B Chu kì 4, nhóm IIA C Chu kì 2, nhóm IVA D Chu kì 3, nhóm IIA Tính chất sau biến đổi tuần hoàn (đối với 20 nguyên tố đầu bảng) A Khối lượng nguyên tử B Số proton hạt nhân nguyên tử C Số nơtron hạt nhân nguyên tử D Số electron lớp Đề kiểm tra 45 phút số A Trắc nghiệm khách quan (3,0 điểm, câu 0,5 điểm) Anion Y − có cấu hình electron: 1s 22s22p63s23p6 Trong bảng tuần hồn Y thuộc A chu kì 3, nhóm VIIA B chu kì 3, nhóm VIA C chu kì 3, nhóm VIIIA D chu kì 4, nhóm IA Ngun tử ngun tố R có tổng số hạt mang điện khơng mang điện 34 Trong số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 10 hạt Kí hiệu vị trí R (chu kì, nhóm) bảng tuần hồn A Na, chu kì 3, nhóm IA C F, chu kì 2, nhóm VIIA B Mg, chu kì 3, nhóm IIA D Ne, chu kì 2, nhóm VIIIA Nguyên tố R thuộc nhóm VIA bảng tuần hoàn Trong hợp chất R với hiđro (khơng có thêm ngun tố khác) có 5,882% hiđro khối lượng R nguyên tố đây? A Oxi (Z=8) B Lưu huỳnh (Z=16) C Crom (Z=24) D Selen (Z=34) Nguyên tử nguyên tố có bán kính ngun tử lớn nhất? A Nitơ B Photpho C Asen D Bitmut Dãy nguyên tố xếp theo chiều giảm dần tính kim loại (từ trái qua phải)? A Li, Na, K, Rb B F, Cl, Br, I C O, S, Se, Te D Na, Mg, Al, Cl Ba nguyên tố A (Z=11), B (Z=12), D (Z=13) có hiđroxit tương ứng X, Y, T Chiều tăng dần tính bazơ hiđroxit A X, Y, T B X, T, Y C T, X, Y D T, Y, X B Trắc nghiệm tự luận (7,0 điểm) (1,5 điểm) Hãy so sánh tính bazơ cặp chất sau giải thích ngắn gọn : a) Magie hiđroxit canxi hiđroxit b) Natri hiđroxit magie hiđroxit (1,5 điểm) Cho hai ngun tố hố học có cấu hình electron : + Nguyên tố A : 1s 22s22p63s2 + Nguyên tố B : 1s 22s22p63s23p63d104s2 a) Hai nguyên tố A B có thuộc nhóm nguyên tố khơng ? Hãy giải thích b) Hai ngun tố kim loại hay phi kim ? Tại ? (4,0 điểm) Hợp chất A có cơng thức MX x M chiếm 46,67% khối lượng, M kim loại, X phi kim chu kỳ Trong hạt nhân M có: n-p = 4, X có: n’ = p’ (trong n, n’, p, p’ số nơtron prôton) Tổng số proton MX x 58 a) Xác định tên, số khối M tên, số thứ tự nguyên tố X bảng tuần hoàn b) Viết cấu hình electron X Đề kiểm tra 45 phút số A Trắc nghiệm khách quan (3,0 điểm, câu 0,5 điểm) Vị trí nguyên tử nguyên tố X có Z = 26 bảng tuần hồn A Chu kì 4, nhóm VIB B Chu kì 4, nhóm VIIIB C Chu kì 4, nhóm IIA D Chu kì 3, nhóm IIB Cation X 2+ có cấu hình electron 1s 2s2 2p Trong bảng tuần hồn, ngun tố X thuộc A chu kì 2, nhóm VIIIA B chu kì 3, nhóm IIA C chu kì 2, nhóm VIA D chu kì 2, nhóm IIA Hợp chất khí với hiđro nguyên tố R có dạng RH Trong oxit cao R chiếm 46,67% khối lượng R nguyên tố đây? A C B Si C Pb D Sn Ngun tử ngun tố có bán kính nguyên tử bé nhất? A Li B Na C K D Cs Dãy nguyên tố có phi kim xếp theo chiều tăng dần tính phi kim (từ trái qua phải)? A Li, Na, K, Rb B F, Cl, Br, I C Mg, Be, S, Cl D O, S, Se, Te A, B hai nguyên tố thuộc phân nhóm thuộc hai chu kì liên tiếp bảng tuần hồn Biết Z A+ Z B=32 (Z số hiệu nguyên tử) Số proton nguyên tử nguyên tố A, B A 7, 25 B 12, 20 C 15, 17 D 8, 14 B Trắc nghiệm tự luận (7,0 điểm) (1,5 điểm) Cho nguyên tố A (Z = 11), B (Z = 13), C (Z = 19) a) Sắp xếp nguyên tố theo chiều tăng dần bán kính ngun tử, lượng ion hố; giảm dần tính kim loại b) Sắp xếp hiđroxit chúng theo chiều tính bazơ giảm dần (1,5 điểm) 1.Cho hai nguyên tố A B có số hiệu nguyên tử 11 13 a) Viết cấu hình electron cho biết vị trí chúng bảng hệ thống tuần hoàn (số hiệu nguyên tử, chu kỳ, nhóm) b) A có khả tạo ion A + B tạo ion B 3+ Hãy so sánh bán kính A với A+; B với B 3+ A với B Giải thích 9 (4,0 điểm) Ba nguyên tố X, Y, Z chu kỳ có tổng số hiệu nguyên tử 39 Số hiệu nguyên tử Y trung bình cộng số hiệu nguyên tử X Z Nguyên tử nguyên tố không phản ứng với H 2O điều kiện thường a) Hãy xác định vị trí ngun tố bảng tuần hồn ngun tố hố học Viết cấu hình e nguyên tử gọi tên nguyên tố b) So sánh độ âm điện, bán kính nguyên tử nguyên tố X, Y, Z c) So sánh tính bazơ hiđroxit X, Y, Z V Đáp án Hướng dẫn giải Đề kiểm tra Đề kiểm tra 15 phút số Câu 10 ĐA D B C D A B C A B B Đề kiểm tra 15 phút số Câu 1a 1b 2a 2b ĐA C B A C D D C A B D Câu Đề kiểm tra 45 phút số ĐA A A B D D D (1,5 điểm) So sánh tính bazơ cặp chất : a) Canxi hiđroxit có tính bazơ mạnh magie hiđroxit canxi magie thuộc nhóm IIA, canxi có điện tích dương hạt nhân lớn có bán kính ngun tử lớn nên có tính kim loại mạnh magiê tính bazơ hiđroxit mạnh b) Natri hiđroxit có tính bazơ mạnh magie hiđroxit natri magie thuộc chu kì III, magie có điện tích dương hạt nhân lớn có bán kính ngun tử nhỏ nên có tính kim loại yếu natri tính bazơ hiđroxit yếu (1,5 điểm) a) Ngun tố A có cấu hình electron 1s 22s22p63s2 nên A thuộc nhóm IIA có electron lớp electron cuối xếp vào phân lớp 4s Cịn ngun tố B có cấu hình electron 1s 22s22p63s23p63d104s2 nên B thuộc nhóm IIB có electron lớp ngồi electron cuối xếp vào phân lớp 3d b) Hai nguyên tố A B kim loại lớp electron ngồi có electron nên dễ nhường electron để bão hoà lớp electron (4,0 điểm) M = P M + e M + nM P M = eM n M = P M + nên M = 3P M + X = PX + eX + nX P X = eX nX = P X nên X = 3P X 3PM +4 46,67 = Theo giả thiết ta có: (1) P M + (P X) x = 58 (2) (3PX )  x 53,33 Giải hệ Pt cho: P M = 26 ứng với Fe (sắt) (P X) x = 32 Do X phi kim chu kì nên P X < 20  thoả mãn x = để P X = 16 S (lưu huỳnh) Công thức A FeS Ngun tố Fe có số hiệu 26, thuộc chu kì nhóm VIIIA Cấu hình e : 1s22s22p63s23p6 3d64s2 Ngun tố S có số hiệu 16, thuộc chu kì nhóm VIA Cấu hình e : 1s22s22p63s23p4 Đề kiểm tra 45 phút số Câu ĐA B B B A C B (1,5 điểm) Cho nguyên tố A (Z = 11), B (Z = 13), C (Z = 19) a) Thứ tự tăng dần bán kính nguyên tử: C < B < A Thứ tự tăng dần lượng ion hoá: A < B < C Thứ tự giảm dần tính kim loại: A > B > C (cùng chu kì, bán kính NT giảm, lượng ion hố tăng  tính kim loại giảm) b) Sắp xếp hiđroxit chúng theo chiều tính bazơ giảm dần: AOH > B(OH) > HCO (1,5 điểm) Cho hai nguyên tố A B có số hiệu nguyên tử 11 13 a) Cấu hình electron: 11 A 1s22s22p63s1 Nguyên tố A có số hiệu nguyên tử = 11, thuộc chu kì 3, nhóm IA 13 B 1s22s22p63s23p1 Nguyên tố A có số hiệu nguyên tử = 13, thuộc chu kì 3, nhóm IIIA b) A có khả tạo ion A + B tạo ion B 3+ Bán kính A > A +; B > B 3+ A > B Trong chu kì, điện tích hạt nhân tăng, số e tăng  lực hút tăng bán kính ngun tử giảm Bán kính ion tạo thành (sau nguyên tử kim loại nhường e) nhỏ bán kính nguyên tử (4,0 điểm) a) Gọi số hiệu nguyên tử nguyên tố X, Y, Z P 1, P2, P3 Trong P1,< P < P Ta có : P + P + P = 39 (I) Mặt khác P2  P1  P3 (II)  P2 = 13 Cấu hình electron Y : 1s22s22p63s23p1 Y Al (nhơm) Ta có P < P = 13 < P3 X, Y, Z thuộc chu kì nên P  11, P = 11 P = 12 Khi P = 11 X Na (natri) khơng phù hợp Na tác dụng với nước điều kiện thường, X Mg (magie) có P = 12 cấu hình electron : 1s22s22p63s2, từ ta có P = 14 Z Si (silic) có cấu hình electron : 1s22s22p63s23p2 b) Theo chiều tăng dần điện tích dương hạt nhân, chu kì độ âm điện nguyên tố tăng dần, bán kính ngun tử giảm dần đó: - Độ âm điện : Mg < Al < Si - Bán kính nguyên tử : rMg > rAl > rSi c) Tính bazơ hiđroxit : Trong chu kì theo chiều tăng dần điện tích dương hạt nhân tính ba zơ hiđroxit giảm dần tính axit tăng dần : Tính bazơ : Mg(OH) > Al(OH) > H 2SiO 3.H2O Mg(OH) bazơ yếu, Al(OH) hiđroxit lưỡng tính (vừa có tính bazơ, vừa có tính axit), cịn H 2SiO3.H2O axit yếu  ... ? ?ng: 11 Na (0, 15 7); 13 Al (0, 12 5) 17 Cl (0, 099) Trong chu kì, b? ?n k? ?nh ngun tử giảm 12 Các giá trị l? ?? ?ng ion h? ?a thứ (kJ/mol) tư? ?ng ? ?ng: 11 Na (497) ; 13 Al (578) 17 Cl (12 51) N? ?ng l? ?? ?ng ion... b? ?n k? ?nh l? ? ?n A 6C B 8O C 7N D 11 Na Trong nguy? ?n tử 9F; 17 Cl; 8O; 35Br 53I Nguy? ?n tử có độ âm đi? ?n l? ? ?n A 17 Cl B 8O C 9F D 35Br Nguy? ?n tố chu kì ph? ?n nh? ?m nh? ?m VII có Z bao nhiêu? A 17 B 12 C 15 ... s? ?nh t? ?nh bazơ cặp chất : a) Canxi hiđroxit có t? ?nh bazơ m? ?nh magie hiđroxit canxi magie thuộc nh? ?m IIA, canxi có đi? ?n tích d? ?? ?ng hạt nh? ?n l? ? ?n có b? ?n k? ?nh ngun tử l? ? ?n n? ?n có t? ?nh kim loại mạnh