Cấu trúc đề thi tuyển sinh đại học, cao đẳng Phần hóa đại cương và vô cơ Nội dung Số câu ở cả phần chung và phần riêng 2 Nguyên tử, bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, liên kết hóa học[r]
(1)MỤC LỤC Trang Cấu trúc đề thi Phần 1: Bài tập Chuyên đề : Nguyên tử, bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, liên kết hóa học Chuyên đề : Phản ứng oxi hóa – khử, tốc độ phản ứng và cân hóa học Chuyên đề : Sự điện li Chuyên đề : Phi kim (halogen, oxi, lưu huỳnh, nitơ, photpho, cacbon, silic) Chuyên đề : Đại cương kim loại Chuyên đề : Kim loại kiềm, kiềm thổ, nhôm Chuyên đề : Crom, sắt, đồng, niken, chì, kẽm, bạc, vàng, thiếc Chuyên đề : Phân biệt số chất vô cơ, chuẩn độ dung dịch, hóa học và vấn đề phát triển kinh tế, xã hội, môi trường Chuyên đề : Tổng hợp nội dung các kiến thức hóa vô thuộc chương trình phổ thông 3-149 15 26 40 62 79 104 133 142 Phần : Đáp án 150 - 156 (2) Sưu tầm và biên soạn : Gv Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chuyên Hùng Vương Cấu trúc đề thi tuyển sinh đại học, cao đẳng Phần hóa đại cương và vô Nội dung Số câu (ở phần chung và phần riêng) Nguyên tử, bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, liên kết hóa học Phản ứng oxi hóa – khử, tốc độ phản ứng và cân hóa học Sự điện li Phi kim (halogen, oxi, lưu huỳnh, nitơ, photpho, cacbon, silic) Đại cương kim loại Kim loại kiềm, kiềm thổ, nhôm, sắt Crom, đồng, niken, chì, kẽm, bạc, vàng, thiếc Phân biệt số chất vô cơ, chuẩn độ dung dịch, hóa học và vấn đề phát triển kinh tế, xã hội, môi trường Tổng hợp nội dung các kiến thức hóa vô thuộc chương trình phổ thông Tổng số câu 26 (3) Sưu tầm và biên soạn : Gv Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chuyên Hùng Vương PHẦN : NỘI DUNG CÁC CHUYÊN ĐỀ CHUYÊN ĐỀ 1: NGUYÊN TỬ – BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC – LIÊN KẾT HÓA HỌC Câu 1: Nguyên tử cấu tạo bao nhiêu loại hạt ? A 1.B 2.C 3.D Câu 2: Trong nguyên tử, hạt mang điện là A electron.B electron và nơtron C proton và nơton.D proton và electron Câu 3: Hạt mang điện nhân nguyên tử là A electron.B proton.C nơtron.D nơtron và electron Câu 4: Trong nguyên tử, loại hạt nào có khối lượng không đáng kể so với các hạt còn lại ? A proton.B nơtron.C electron.D nơtron và electron Câu 5: Chọn phát biểu sai: A Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxi có 8p B Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxi có 8n C Nguyên tử oxi có số e số p D Lớp e ngoài cùng nguyên tử oxi có 6e Câu 6: Phát biểu nào sau đây là sai: A Số hiệu nguyên tử điện tích hạt nhân nguyên tử B Số proton nguyên tử số nơtron C Số proton hạt nhân số electron lớp vỏ nguyên tử D Số khối hạt nhân nguyên tử tổng số hạt proton và số hạt nơtron Câu 7: Mệnh đề nào sau đây không đúng ? A Chỉ có hạt nhân nguyên tử magie có tỉ lệ số proton và nơtron là : B Chỉ có nguyên tử magie có 12 electron C Chỉ có hạt nhân nguyên tử magie có 12 proton D Nguyên tử magie có lớp electron Câu 8: Hạt nhân ion X+ có điện tích là 30,4.10-19 Culông Vậy nguyên tử đó là: A Ar.B K.C Ca.D Cl Câu 9: Một nguyên tử (X) có 13 proton hạt nhân Khối lượng proton hạt nhân nguyên tử X là: A 78,26.1023 gam B 21,71.10-24 gam C 27 đvC.D 27 gam Câu 10: Biết khối lượng nguyên tử oxi nặng gấp 15,842 lần và khối lượng nguyên tử cacbon nặng gấp 11,9059 lần khối lượng nguyên tử hiđro Nếu chọn 1/12 khối lượng nguyên tử đồng vị cacbon 12 làm đơn vị thì O, H có nguyên tử khối là: A 15,9672 và 1,01.B 16,01 và 1,0079 C 15,9672 và 1,0079.D 16 và 1,0081 Câu 11: Số khối nguyên tử tổng A số p và n.B số p và e.C số n, e và p.D số điện tích hạt nhân (4) Sưu tầm và biên soạn : Gv Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chuyên Hùng Vương Câu 12: Nguyên tử flo có proton, electron và 10 nơtron Số khối nguyên tử flo là A 9.B 10.C 19.D 28 Câu 13: Nguyên tử nguyên tố R có 56e và 81n Kí hiệu nguyên tử nào sau đâylà nguyên tố R? A 137 56 R B 137 81 R C 81 56 R D 56 81 R Câu 14: Cặp nguyên tử nào có cùng số nơtron ? A H và He.12 3B H và He.1 3C H và He.1 3D H và He.1 Câu 15: Một ion có 3p, 4n và 2e Ion này có điện tích là A 3+.B 2-.C 1+.D 1- Câu 16: Một ion có 13p, 14n và 10e Ion này có điện tích là A 3-.B 3+.C 1-.D 1+ Câu 17: Một ion (hoặc nguyên tử) có 8p, 8n và 10e Ion (hoặc nguyên tử) này có điện tích là A 2-.B 2+.C 0.D 8+ Câu 18: Ion M2+ có số e là 18, điện tích hạt nhân là: A 18.B 20.C 18+.D 20+ Câu 19: Ion X2- có: A số p - số e=2.B số e - số p = 2.C số e - số n = 2.D số e - (số p +số n)=2 Câu 20: Ion X- có 10e, hạt nhân có 10n Số khối X là: A 19.B 20.C 18.D 21 Câu 21: Đồng vị là nguyên tử cùng nguyên tố, có số p khác số A electron.B nơtron.C proton.D obitan Câu 22: Trong kí hiệu A Z X thì: A A là số khối xem gần khối lượng nguyên tử X B Z là số proton nguyên tử X C Z là số electron lớp vỏ D Cả A, B, C đúng Câu 23: Ta có kí hiệu 234 92 U và 235 92 U , nhận xét nào sau đây là đúng ? A Cả hai cùng thuộc nguyên tố urani B Mỗi nhân nguyên tử có 92 proton C Hai nguyên tử khác số electron D A, B đúng Câu 24: Trong hợp chất sau đây, cặp chất nào là đồng vị nhau: A 40 19 K và 40 18 Ar B 16O và 17O 88 D kim cương và than chì C O2 và O3 Câu 25: Nguyên tử có số hiệu nguyên tử là 24, số nơtron là 28, có A số khối 52.B số e là 28 C số p là 28.D điện tích hạt nhân là 24 Câu 26: Có nguyên tử có số proton là 12, số khối là 24, 25, 26 Chọn câu sai: A Các nguyên tử trên là đồng vị (5) B Các nguyên tử trên cùng nguyên tố C Chúng có số nơtron lần lượt: 12,13,14 (6) Sưu tầm và biên soạn : Gv Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chuyên Hùng Vương D Số thứ tự là 24, 25, 26 bảng HTTH Câu 27: Nguyên tố hóa học là tập hợp các nguyên tử có cùng A số khối.B điện tích hạt nhân C số electron.D tổng số proton và nơtron Câu 28: Mg có đồng vị 24Mg, 25Mg và 26Mg Clo có đồng vị 35Cl và 37Cl Có bao nhiêu loại phân tử MgCl2 khác tạo nên từ các đồng vị nguyên tố đó ? A 6.B 9.C 12.D 10 Câu 29: Oxi có đồng vị 16O , 17 O , 18O Cacbon có hai đồng vị là: 12C , 13C Hỏi có thể có bao nhiêu66888 loại phân tử khí cacbonic tạo thành cacbon và oxi ? A 11.B 12.C 13.D 14 123Câu 30: Hiđro có đồng vị H , H , H và oxi có đồng vị 16O, 17O, 18O Có thể có bao nhiêu phân888 tử H2O tạo thành từ hiđro và oxi? A 16.B 17.C 18.D 20 6365 Câu 31: Đồng có hai đồng vị Cu (chiếm 73%) và Cu (chiếm 27%) Nguyên tử khối trung bình Cu là A 63,45.B 63,54.C 64,46.D 64,64 Câu 32: Nguyên tố X có hai đồng vị, đồng vị thứ 35X chiếm 75% Nguyên tử khối trung bình X là 35,5 Đồng vị thứ hai là B 37X.C 36X.D 38X.A 34X Câu 33: Nguyên tố Cu có đồng vị là X và Y, có nguyên tử khối trung bình là 63,54 Biết tổng số khối X và Y là 128; số nguyên tử đồng vị X = 0,37 lần số nguyên tử đồng vị Y Vậy số nơtron đồng vị Y ít số nơtron đồng vị X là: A 2.B 4.C 6.D Câu 34: Một nguyên tố R có đồng vị có tỉ lệ số nguyên tử là 27/23 Hạt nhân R có 35 hạt proton Đồng vị thứ có 44 hạt nơtron, đồng vị thứ có số khối nhiều đồng vị thứ là Nguyên tử khối trung bình nguyên tố R là bao nhiêu ? A 79,2.B 79,8.C 79,92.D 80,5 Câu 35: Nguyên tử khối trung bình clo là 35,5 Clo tự nhiên có đồng vị là 35 Cl và 37 Cl 137Phần trăm khối lượng 17 Cl chứa HClO4 (với hiđro là đồng vị H , oxi là đồng vị 16 O )8 là giá trị nào sau đây ? A 9,40%.B 8,95%.C 9,67%.D 9,20% Câu 36: Tổng số hạt p, e, n nguyên tử nguyên tố X là 10 Nguyên tố X là A Li (Z= 3).B Be (Z= 4).C N (Z= 7).D Ne (Z= 10) Câu 37: Tổng số hạt proton, electron, nơtron nguyên tử nguyên tố thuộc nhóm IIIA là 40 Số hiệu nguyên tử nguyên tố đó là A 12.B 13.C 11.D 14 Câu 38: Nguyên tử nguyên tố B có tổng số hạt là 34 Số hạt mang điện gấp 1,8333 lần số hạt không mang điện Nguyên tố B là A Na (Z= 11).B Mg (Z= 12).C Al (Z= 13).D Cl (Z=17) Câu 39: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt (p, n, e) 180 Trong đó các hạt mang điện chiếm 58,89% tổng số hạt Nguyên tố X là nguyên tố nào ? A flo.B clo.C brom.D iot Câu 40: Nguyên tử nguyên tố R có tổng số các loại hạt 82, đó số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện là 22 hạt Điện tích hạt nhân R là: A 20.B 22.C 24.D 26 (7) Sưu tầm và biên soạn : Gv Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chuyên Hùng Vương Câu 41: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số các loại hạt 115 Trong đó số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện là 25 hạt Kí hiệu nguyên tử X là: A 80 35 X B 90 35 X C 45 35 X D 115 35 X Câu 42: Hợp chất AB2 có A = 50% (về khối lượng) và tổng số proton là 32 Nguyên tử A và B có số p số n AB2 là: A NO2.B SO2.C CO2.D SiO2 Câu 43: Hợp chất MX3 có tổng số hạt mang điện tích là 128 Trong hợp chất, tổng số p các nguyên tử X nhiều số p nguyên tử M là 38 Công thức hợp chất trên là A FeCl3.B AlCl3.C FeF3.D AlBr3 Câu 44: Tổng số hạt mang điện ion AB32- 82 Số hạt mang điện nhân nguyên tử A nhiều nguyên tử B là Số hiệu nguyên tử A và B (theo thứ tự) là A và 8.B 13 và 9.C 16 và 8.D 14 và Câu 45: Tổng số p, e, n hai nguyên tử A và B là 142, số đó tổng số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện là 42 Số hạt mang điện B nhiều A là 12 Số hiệu nguyên tử A và B là A 17 và 19.B 20 và 26.C 43 và 49.D 40 và 52 Câu 46: Phân tử MX3 có tổng số hạt proton, nơtron và electron 196, đó hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện là 60 Khối lượng nguyên tử X lớn M là Tổng số hạt X- nhiều M3+ là 16 Công thức MX3 là : B FeCl3.C AlCl3.D SnCl3.A CrCl3 Câu 47: Trong phân tử MX2, M chiếm 46,67% khối lượng Hạt nhân M có số nơtron nhiều số proton là hạt Trong nhân X số nơtron số proton Tổng số proton phân tử MX là 58 CTPT MX2 là B NO2.C SO2.D CO2.A FeS2 Câu 48: Hợp chất có công thức phân tử là M2X với: Tổng số hạt phân tử là 116, đó số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện là 36 Khối lượng nguyên tử X lớn M là Tổng số hạt X2- nhiều M+ là 17 Số khối M, X là : A 23, 32.B 22, 30.C 23, 34.D 39, 16 Câu 49: Hợp chất M tạo nên từ cation X+ và anion Y2- Mỗi ion có nguyên tử nguyên tố tạo nên Tổng số proton X+ 11, còn tổng số electron Y2- là 50 Biết hai nguyên tố Y2- cùng phân nhóm chính và thuộc hai chu kỳ bảng hệ thống tuần hoàn Công thức phân tử M là: A (NH4)2SO4.B NH4HCO3.C (NH4)3PO4.D (NH4)2SO3 Câu 50: Số electron các ion sau: NO3- , NH4+ , HCO3- , H+ , SO42- theo thứ tự là: A 32, 12, 32, 1, 50.B 31,11, 31, 2, 48 C 32, 10, 32, 2, 46.D 32, 10, 32, 0, 50 Câu 51: Ion Mx+ có tổng số hạt là 57 Hiệu số hạt mang điện và không điện là 17 Nguyên tố M là: A Na.B K.C Ca.D Ni Câu 52: Trong anion XY32 có 30 proton Trong nguyên tử X Y có số proton số nơtron X và Y là nguyên tố nào sau đây ? A C và O.B S và O.C Si và O.D C và S Câu 53: Tổng số electron ion AB2- là 34 Chọn công thức đúng: A AlO2-.B NO2-.C ClO2-.D CrO2- Câu 54: Tổng số electron anion AB32 là 40 Anion AB32 là: A SiO32 B CO32 C SO32 2D ZnO2 (8) Sưu tầm và biên soạn : Gv Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chuyên Hùng Vương Câu 55: Giả thiết tinh thể, các nguyên tử sắt là hình cầu chiếm 75% thể tích tinh thể, phần còn lại là các khe rỗng các cầu, cho khối lượng nguyên tử Fe là 55,85 20oC khối lượng riêng Fe là 7,78 g/cm3 Cho Vhc = r3 Bán kính nguyên tử gần đúngcủa Fe là: A 1,44.10-8 cm.B 1,29.10-8 cm.C 1,97.10-8 cm.D Kết khác Câu 56: Obitan nguyên tử là A Khu vực không gian xung quanh hạt nhân mà ta có thể xác định vị trí electron thời điểm B Khu vực không gian xung quanh hạt nhân mà ta có thể xác định vị trí electron cùng lúc C Khu vực không gian xung quanh hạt nhân đó khả có mặt electron là lớn D Khu vực không gian xung quanh hạt nhân có dạng hình cầu hình số tám Câu 57: Electron thuộc lớp nào sau đây liên kết kém chặt chẽ với hạt nhân ? A lớp K.B lớp L.C lớp M.D lớp N Câu 58: Lớp electron thứ có bao nhiêu phân lớp ? A 1.B 2.C 3.D Câu 59: Mỗi obitan nguyên tử chứa tối đa A electron.B electron.C electron.D electron Câu 60: Phân lớp s, p, d, f đầy điện tử (bão hòa) có số electron là A 2, 6, 10, 16.B 2, 6, 10,14.C 4, 6, 10, 14.D 2, 8, 1014 Câu 61: Số electron tối đa lớp thứ n là A 2n.B n+1.C n2.D 2n2 Câu 62: Tổng số obitan nguyên tử có số đơn vị điện tích hạt nhân Z= 17 là A 4.B 6.C 5.D Câu 63: Ở trạng thái bản, số obitan s có chứa electron nguyên tử có số hiệu Z = 20 là A 1.B 2.C 3.D Câu 64: Ở trạng thái bản, tổng số electron các obitan s nguyên tử có số hiệu Z = 13 là A 2.B 4.C 6.D Câu 65: Có bao nhiêu electron các obitan p nguyên tử Cl (Z= 17) ? A 10.B 9.C 11.D Câu 66: Trong nguyên tử, electron hóa trị là các electron A độc thân.B phân lớp ngoài cùng C obitan ngoài cùng.D tham gia tạo liên kết hóa học Câu 67: Số electron hóa trị nguyên tử clo (Z = 17) là A 5.B 7.C 3.D Câu 68: Số electron hóa trị nguyên tử crom (Z = 24) là A 1.B 3.C D Câu 69: Cấu hình electron nào sau đây là nguyên tố kim loại ? A 1s22s22p63s23p6.B 1s22s22p63s23p5 C 1s22s22p63s23p3.D 1s22s22p63s23p1 Câu 70: Cấu hình electron nguyên tử Y trạng thái là 1s22s22p5 Vậy Y thuộc nhóm nguyên tố A kim loại kiềm.B halogen (9) Sưu tầm và biên soạn : Gv Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chuyên Hùng Vương C kim loại kiềm thổ.D khí Câu 71: Lớp electron ngoài cùng nguyên tử có electron, nguyên tố tương ứng là: A kim loại.B phi kim C kim loại chuyên tiếp.D kim loại phi kim Câu 72: Cấu hình electron nguyên tử có số hiệu Z = 17 là A 1s22s22p63s23p44s1.B 1s22s22p63s23d5 C 1s22s22p63s23p5.D 1s22s22p63s23p34s2 Câu 73: Nguyên tố lưu huỳnh S nằm ô thứ 16 bảng hệ thống tuần hoàn Biết các electron nguyên tử S phân bố trên lớp electron (K, L, M) Số electron lớp L nguyên tử lưu huỳnh là: A 6.B 8.C 10.D Câu 74: Một nguyên tử X có tổng số electron các phân lớp s là và tổng số electron lớp ngoài cùng là 6, cho biết X là nguyên tố hóa học nào sau đây ? A oxi (Z = 8).B lưu huỳnh (z = 16) C Fe (z = 26).D Cr (z = 24) Câu 75: Cấu hình electron nguyên tử 29Cu là: A 1s22s22p63s23p64s23d9.B 1s22s22p63s23p63d94s2 C 1s22s22p63s23p63d104s1.D 1s22s22p63s23p64s13d10 Câu 76: Cấu hình e nguyên tử có số hiệu nguyên tử Z = 26 là A [Ar] 3d54s2.B [Ar] 4s23d6.C [Ar] 3d64s2.D [Ar] 3d8 Câu 77: Nguyên tố X thuộc loại nguyên tố d, nguyên tử X có electron hoá trị và lớp electron ngoài cùng thuộc lớp N Cấu hình electron X là: A 1s22s22p63s23p63d34s2.B 1s22s22p63s23p64s23d3 C 1s22s22p63s23p63d54s2.D 1s22s22p63s23p63d104s24p3 Câu 78: Ion A2+ có cấu hình phân lớp cuối cùng là 3d9 Cấu hình e nguyên tử A là: A [Ar]3d94s2.B [Ar]3d104s1.C [Ar]3d94p2.D [Ar] 4s23d9 Câu 79: Cấu hình nào sau đây vi phạm nguyên lí Pauli: A 1s2.B 1s22s2 2p3.C 1s2 2s2 2p6 3s3.D 1s2 2s2 2p4 Câu 80: Chọn cấu hình e không đúng: A 1s22s22p5.B 1s22s22p63s2 C 1s22s22p63s23p5.D 1s22s22p63s23p34s2 Câu 81: Trong các cấu hình electron sau, cấu hình nào viết sai ? 2A 1s2 2s2 p x p 2 p yz 2C 1s2 2s2 p x p p yz 2B 1s2 2s2 p x p y D 1s2 2s2 p p p xyz Câu 82: Nguyên tử nguyên tố R có tổng số hạt p, n, e 18 và số hạt không mang điện trung bình cộng tổng số hạt mang điện.Vậy số electron độc thân nguyên tử R là A 1.B 2.C 3.D Câu 83: Nguyên tử có cấu hình e với phân lớp p có chứa e độc thân là là nguyên tố nào sau đây ? A N (Z=7).B Ne (Z=10).C Na (Z=11).D Mg (Z=12) Câu 84: Trong các nguyên tố có Z = đến Z = 20 Có bao nhiêu nguyên tố mà nguyên tử có eletron độc thân ? A 6.B 8.C 5.D (10) Sưu tầm và biên soạn : Gv Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chuyên Hùng Vương Câu 85: Trong các nguyên tố có Z = đến Z = 20 Có bao nhiêu nguyên tố mà nguyên tử có eletron độc thân ? A 3.B 4.C 5.D Câu 86: Trong các nguyên tử từ Z =22 đến Z = 30 Nguyên tử nào có nhiều electron độc thân nhất: A Z =22B Z =24C Z =25D Z =26 Câu 87: Nguyên tử M có cấu hình electron 1s22s22p4 Phân bố electron trên các obitan là: A B C.D Câu 88: Số e hóa trị nguyên tử có số hiệu nguyên tử Z = là A 4.B 5.C 6.D Câu 89: Nguyên tử có số hiệu 13, có khuynh hướng bao nhiêu e? A 1.B 2.C 3.D Câu 90: Các ion 8O2-, 12Mg2+, 13Al3+ A số khối.B số electron.C số proton.D số nơtron Câu 91: Cation M2+ có cấu hình e phân lớp ngoài cùng là 2p6, cấu hình e nguyên tử M là A 1s22s22p6.B 1s22s22p63s1.C 1s22s22p63s2.D 1s22s22p4 Câu 92: Anion Y2- có cấu hình e phân lớp ngoài cùng là 2p6, số hiệu nguyên tử Y là A 8.B 9.C 10.D Câu 93: Cấu hình electron nguyên tố: 252 26 9X: 1s 2s 2p11Y: 1s 2s 2p 3s 26 212 13Z: 1s 2s 2p 3s 3p8T: 1s 2s 2p Ion nguyên tố trên là: A X+, Y+, Z+, T2+.B X-, Y+, Z3+, T2- C X-, Y2-, Z3+, T+.D X+, Y2+, Z+, T- Câu 94: Nguyên tử X, ion Y2+ và ion Z- có cấu hình e là 1s22s22p6 X, Y, Z là kim loại, phi kim hay khí ? A X: Phi kim; Y: Khí hiếm; Z: Kim loại.B X: Khí hiếm; Y: Phi kim; Z: Kim loại C X: Khí hiếm; Y: Kim loại; Z: Phi kim D X: Khí hiếm; Y: Phi kim; Z: Kim loại Câu 95: Nguyên tử có số hiệu 20, tạo thành liên kết hóa học A 2e tạo thành ion có điện tích 2+.B nhận 2e tạo thành ion có điện tích 2- C góp chung 2e tạo thành cặp e chung D góp chung 1e tạo thành cặp e chung Câu 96: Một cation Rn+ có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 2p6 Cấu hình electron phân lớp ngoài cùng nguyên tử B có thể là A 3s2.B 3p1.C 3s1.D A, B, C đúng Câu 97: Một anion Rn- có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 3p6 Cấu hình electron phân lớp ngoài cùng nguyên tử B có thể là B 3p3.C 3p4 3p5.D A, B, C đúng.A 3p2 Câu 98: Tổng số hạt nguyên tố là 40 Biết số hạt nơtron lớn proton là Cho biết nguyên tố trên thuộc loại nguyên tố nào ? A nguyên tố s.B nguyên tố p.C nguyên tố d.D nguyên tố f Câu 99: Một nguyên tử X có tổng số electron phân lớp p là 11 Nguyên tố X là: (11) Sưu tầm và biên soạn : Gv Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chuyên Hùng Vương A nguyên tố s.B nguyên tố p.C nguyên tố d.D nguyên tố f Câu 100: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron các phân lớp p là Nguyên tử nguyên tố Y có tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt mang điện X là X và Y là các nguyên tố: A Al và Br.B Al và Cl.C Mg và Cl.D Si và Br Câu 101: Nguyên tắc xếp các nguyên tố bảng tuần hoàn nào sau đây là sai ? A Các nguyên tố xếp theo chiều tăng dần khối lượng nguyên tử B Các nguyên tố xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân C Các nguyên tố có cùng số lớp electron nguyên tử xếp thành hàng D Các nguyên tố có cùng số electron hoá trị nguyên tử xếp thành cột Câu 102: Các nguyên tố bảng tuần hoàn Men- đê - lê - ép công bố xếp theo chiều tăng dần A khối lượng nguyên.B bán kính nguyên tử C số hiệu nguyên tử.D độ âm điện nguyên tử Câu 103: Chọn phát biểu không đúng: A Nguyên tử các nguyên tố cùng chu kì có số lớp e B Tính chất hóa học các nguyên tố chu kì không hoàn toàn giống C Nguyên tử các nguyên tố cùng phân nhóm có số e lớp ngoài cùng D Tính chất hóa học các nguyên tố cùng nhóm giống Câu 104: Trong cùng phân nhóm chính (nhóm A), số hiệu nguyên tử tăng dần thì: A lượng ion hoá giảm dần.B nguyên tử khối giảm dần C tính kim loại giảm dần.D bán kính nguyên tử giảm dần Câu 105: Chu kì là dãy nguyên tố có cùng: A số lớp e.B số e hóa trị.C số p.D số điện tích hạt nhân Câu 106: Trong bảng HTTH nay, số chu kì nhỏ (ngắn) và chu kì lớn (dài) là: A và 3.B và 4.C và 3.D và Câu 107: Chu kì chứa nhiều nguyên tố bảng HTTH với số lượng nguyên tố là: A 18.B 28.C 32.D 24 Câu 108: Trong chu kì, nguyên tố thuộc nhóm nào có lượng ion hoá nhỏ ? A Phân nhóm chính nhóm I (IA).B Phân nhóm chính nhóm II (IIA) C Phân nhóm chính nhóm III (IIIA).D Phân nhóm chính nhóm VII (VIIA) Câu 109: Tính chất nào sau đây các nguyên tố giảm dần từ trái sang phải chu kì A độ âm điện.B tính kim loại.C tính phi kim.D số oxi hoá oxit Câu 110: Tính chất đại lượng vật lí nào sau đây, biến thiên nhiên tuần hoàn theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử ? (1) bán kính nguyên tử; (2) tổng số e; (3) tính kim loại; (4) tính phi kim; (5) độ âm điện; (6) Nguyên tử khối A (1), (2), (3).B (3), (4), (6).C (2), (3,) (4).D (1), (3), (4), (5) Câu 111: Ở trạng thái cấu hình e nguyên tử nguyên tố X là 1s22s2p63s23p4 Vị trí nguyên tố X bảng tuần hoàn là A ô số 16, chu kì 3, nhóm IVA.B ô số 16, chu kì 3, nhóm VIA B ô số 16, chu kì 3, nhóm IVB.D ô số 16, chu kì 3, nhóm VIB Câu 112: Nguyên tử nguyên tố X có 10p, 10n và 10e Trong bảng HTTH, X A chu kì và nhóm VA.B chu kì và nhóm VIIIA C chu kì và nhóm VIIA.D chu kì và nhóm VA 10 (12) Sưu tầm và biên soạn : Gv Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chuyên Hùng Vương Câu 113: Ion X2- có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 2s22p6 Nguyên tố X có vị trí A ô thứ 10 chu kì nhóm VIIIA.B ô thứ 8, chu kì nhóm VIA C ôthứ 12 chu kì nhóm IIA.D ô thứ chu kì nhóm VIIA Câu 114: Nguyên tố vị trí nào bảng tuần hoàn có cấu hình electron hóa trị là 3d 104s1 ? A Chu kì 4, nhóm IB.B Chu kì 4, nhóm IA C.Chu kì 4, nhóm VIA.D Chu kì 4, nhóm VIB Câu 115: Độ âm điện là đại lượng đặc trưng cho khả nguyên tử: A hút e tạo liên kết hoá học B đẩy e tạo thành liên kết hoá học C tham gia các phản ứng hóa học D nhường nhận e tạo liên kết Câu 116: Các nguyên tố họ d và f (phân nhóm B) là: A kim loại điển hình.B kim loại C phi kim.D phi kim điển hình Câu 117: Trong bảng HTTH, các nguyên tố có tính phi kim điển hình vị trí: A phía bên trái.B phía trên bên trái C phía trên bên phải.D phía bên phải Câu upload.123doc.net: Halogen có độ âm điện lớn là: A flo.B clo.C brom.D iot Câu 119:Theo quy luật biến đổi tính chất các đơn chất bảng tuần hoàn thì A Phi kim mạnh là iot.B Kim loại mạnh là Li C Phi kim mạnh là oxi.D Phi kim mạnh là flo Câu 120: Dãy các nguyên tố nào sau đây xếp đúng theo thứ tự giảm dần độ âm điện ? A F, O, P, N.B O, F, N, P.C F, O, N, P.D F, N, O, P Câu 121: Chọn thứ tự tăng dần bán kính nguyên tử các kim loại kiềm: A Li< Na< K< Rb< Cs.B Cs< Rb <K < Na< Li C Li< K< Na< Rb< Cs.D Li< Na< K< Cs< Rb Câu 122: Xếp Al, Si, Na, K, Mg theo chiều bán kính nguyên tử tăng dần: A K, Na, Mg, Al, Si.B Si, Al, Mg, Na, K C Na, K, Mg, Si, Al.D Si, Al, Na, Mg, K -Câu 123: Các ion các nguyên tử sau Cl , Ar, Ca2+ có 18e Dãy xếp chúng theo chiều bán kính giảm dần là A Ar, Ca2+, Cl-.B Cl-, Ca2+, Ar C Cl-, Ar, Ca2+.D Ca2+, Ar, Cl- Câu 124: Dãy nào sau đây xếp theo thứ tự giảm dần bán kính nguyên tử và ion? Chọn đáp án đúng A K+ > Ca2+ > Ar B Ar > Ca2+ > K+ C Ar> K+> Ca2+.D Ca2+> K+> Ar Câu 125: a Cho nguyên tử R, Ion X2+, và ion Y2- có số electron lớp vỏ Sự xếp bán kính nguyên tử nào sau đây là đúng A R < X2+ < Y2-.B X2+ < R < Y2-.C X2+ < Y2-< R.D Y2- < R < X2+ b Cho các hạt vi mô: O2-, Al3+, Al, Na, Mg2+, Mg Dãy nào sau đây xếp đúng thứ tự bán kính hạt ? A Al3+< Mg2+ < O2- < Al < Mg < Na.B Al3+< Mg2+< Al < Mg < Na < O2- C Na < Mg < Al < Al3+<Mg2+ < O2-.D Na < Mg < Mg2+< Al3+< Al < O2- 11 (13) Sưu tầm và biên soạn : Gv Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chuyên Hùng Vương Câu 126: Nguyên tố nào sau đây có kim loại mạnh ? A Na.B Mg.C Al.D K Câu 127: Dãy các nguyên tố nào sau đây xếp theo chiều tính kim loại tăng dần: A Al, Mg, Na, K.B Mg, Al, Na, K.C K, Na, Mg, Al D Na, K, Mg,Al Câu 128: Cấu hình electron nguyên tử ba nguyên tố X, Y, Z là: 1s22s22p63s1; 1s22s22p63s23p64s1; 1s22s1 Nếu xếp theo chiều tăng dần tính kim loại thì cách xếp nào sau đây đúng ? A Z < X < Y.B Y < Z < X.C Z < Y < X.D X=Y=Z Câu 129: Nguyên tố nào sau đây có tính phi kim mạnh ? A I.B Cl.C F.D Br Câu 130: Chọn oxit có tính bazơ mạnh nhất: A BeO.B CO2.C BaO.D Al2O3 Câu 131: Cho oxit các nguyên tố thuộc chu kì 3: Na2O, MgO, Al2O3, SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7 Theo trật tự trên, các oxit có: A tính axit tăng dần.B tính bazơ tăng dần C % khối lượng oxi giảm dần.D tính cộng hoá trị giảm dần Câu 132: Trong các hiđroxit sau, chất nào có tính chất bazơ mạnh ? A Be(OH)2.B Ba(OH)2.C Mg(OH)2.D Ca(OH)2 Câu 133: Tính chất bazơ dãy các hiđroxit : NaOH, Mg(OH)2, Al(OH)3 biến đổi theo chiều nào sau đây ? A Tăng.B Giảm.C Không thay đổi D Vừa giảm vừa tăng Câu 134: Tính axit các oxit axit thuộc phân nhóm chính V(VA) theo trật tự giảm dần là: A H3SbO4, H3AsO4, H3PO4, HNO3.B HNO3, H3PO4, H3SbO4, H3AsO4 C HNO3, H3PO4, H3AsO4, H3SbO4.D H3AsO4, H3PO4,H3SbO4, HNO3 Câu 135: Tính khử và tính axit các HX (X: F, Cl, Br, I) tăng dần theo dãy nào sau đây? A HF < HCl < HBr < HI.B HCl < HF < HBr < HI C HF < HI < HBr < HF.D HI < HBr < HCl < HF Câu 136: Dãy chất nào sau đây xếp đúng theo thứ tự tính axit giảm dần? A H2SiO3, HAlO2, H3PO4, H2SO4, HClO4 B HClO4, H3PO4, H2SO4, HAlO2, H2SiO3 C HClO4, H2SO4, H3PO4, H2SiO3, HAlO2 D H2SO4, HClO4, H3PO4, H2SiO3, HAlO2 Câu 137: Cấu hình e nguyên tử X: 1s22s22p63s23p5 Hợp chất với hiđro và oxit cao X có dạng là: A HX, X2O7.B H2X, XO3.C XH4,XO2.D H3X, X2O 26 24 Câu 138: Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron:1s 2s 2p 3s 3p Công thức oxit cao và công thức hợp chất với hiđro X là: A XO2 và XH4.B XO3 và XH2.C X2O5 và XH3.D X2O7 và XH Câu 139: Hợp chất với hiđro nguyên tố có công thức XH3 Biết % khối lượng oxi oxit cao X là 56,34% Nguyên tử khối X là: A.14.B 31.C 32.D 52 Câu 140: Oxit cao nguyên tố Y là YO3 Trong hợp chất với hiđro Y, hiđro chiếm 5,88% khối lượng Y là nguyên tố: A O.B P.C S.D Se 12 (14) Sưu tầm và biên soạn : Gv Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chuyên Hùng Vương Câu 141: Các ion A2- và B2- có cấu hình bền khí Số hiệu nguyên tử kém đơn vị, thuộc chu kì liên tiếp Avà B là: A C và Si.B N và P.C S và Se.D O và S Câu 142: A, B đứng chu kì bảng tuần hoàn có tổng số đơn vị điện tích hạt nhân là 25 A, B là A Li, Be.B Mg, Al.C K, Ca.D Na, K Câu 143: Hai nguyên tố X, Y hai nhóm A liên tiếp bảng tuần hoàn X thuộc nhóm V Ở trạng thái đơn chất X và Y không phản ứng với Tổng số proton hạt nhân X và Y 23 Hai nguyên tố X, Y là A N, O.B N, S.C P, O.D P, S Câu 144: A, B là hai nguyên tố cùng nhóm và hai chu kì liên tiếp bảng tuần hoàn Tổng số hạt proton hạt nhân A và B là 32 Hai nguyên tố đó là A Mg và Ca.B O và S.C N và Si.D C và Si Câu 145: Một nguyên tử X nguyên tố có điện tích hạt nhân là 27,2.10 -19 Culông Hạt nhân nguyên tử có khối lượng là 58,45.10-27 kg Cho các nhận định sau X: (1) Ion tương ứng X có cấu hình electron là: 1s22s22p63s23p6 (2) X có tổng số obitan chứa e là: 10 (3) X có electron độc thân (4) X là kim loại Có bao nhiêu nhận định không đúng các nhận định cho trên: A 1.B 2.C 3.D Câu 146: Bản chất liên kết ion là lực hút tĩnh điện A ion.B ion dương và âm C các hạt mang điện trái dấu.D nhân và các e hóa trị Câu 147: Liên kết ion tạo thành hai nguyên tử A kim loại điển hình.B phi kim điển hình C kim loại và phi kim.D kim loại điển hình và phi kim điển hình Câu 148: Nhóm hợp chất nào sau đây là hợp chất ion ? A H2S, Na2O.B CH4, CO2.C CaO, NaCl.D SO2, KCl Câu 149: Điện hóa trị Mg và Cl MgCl2 theo thứ tự là A và 1.B 2+ và 1-.C +2 và -1.D 2+ và 2Câu 150: Cho độ âm điện: Be (1,5), Al (1,5), Mg (1,2), Cl (3,0), N (3,0), H (2,1), S (2,5), O (3,5) Chất nào sau đây có liên kết ion ? A H2S, NH3.B BeCl2, BeS.C MgO, Al2O3.D MgCl2, AlCl3 Câu 151: Cho các chất NaCl, CH4, Al2O3, K2S, MgCl2 Số chất có liên kết ion là (Độ âm điện K: 0,82; Al: 1,61; S: 2,58; Cl: 3,16 và O: 3,44; Mg:1,31; H: 2,20; C: 2,55) A 3.B 2.C 1.D Câu 152: Cho các phân tử sau: LiCl, NaCl, KCl, RbCl, CsCl liên kết phân tử mang nhiều tính ion là: A CsCl.B LiCl và NaCl.C KCl.D RbCl Câu 153: Xét oxit các nguyên tử thuộc chu kì 3, oxit có liên kết ion là A Na2O, MgO, Al2O3.B SiO2, P2O5, SO3 C SO3, Cl2O7, Cl2O.D Al2O3, SiO2, SO2 13 (15) Sưu tầm và biên soạn : Gv Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chuyên Hùng Vương Câu 154: Có nguyên tố X (Z = 19); Y (Z = 17) hợp chất tạo X và Y có công thức và kiểu liên kết là A XY, liên kết ion.B X2Y, liên kết ion C XY, liên kết cộng hóa trị có cực.D XY2, liên kết cộng hóa trị có cực Câu 155: Hầu hết các hợp chất ion A có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi cao B dễ hòa tan các dung môi hữu C trạng thái nóng chảy không dẫn điện D tan nước thành dung dịch không điện li Câu 156: Liên kết cộng hóa trị là liên kết nguyên tử A phi kim, tạo thành góp chung e B khác nhau, tạo thành góp chung e C tạo thành góp chung hay nhiều e D tạo thành từ cho nhận e chúng Câu 157: Cộng hóa trị Cl và O Cl2O7, theo thứ tự là A và 2.B và 7.C và 1.D và + Câu 158: Cộng hóa trị N phân tử HNO3 và NH4 (theo thứ tự) là A và 4.B và 4.C và 4.D và Câu 159: Chọn hợp chất có liên kết cộng hóa trị A NaCl, CaO.B HCl, CO2.C KCl, Al2O3.D MgCl2, Na2O Câu 160: Liên kết cộng hóa trị có cực tạo thành hai nguyên tử A phi kim khác nhau.B cùng phi kim điển hình C phi kim mạnh và kim loại mạnh.D kim loại và kim loại Câu 161: Loại liên kết phân tử khí hiđroclorua là liên kết A cho – nhận.B cộng hóa trị có cực C cộng hóa trị không cực.D ion Câu 162: Cho các oxit: Na2O, MgO, Al2O3, SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7 Dãy các hợp chất phân tử gồm liên kết cộng hoá trị là: A SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7.B SiO2, P2O5, Cl2 O7, Al2O3 C Na2O, SiO2, MgO, SO3.D SiO2, P2O5, SO3, Al2O3 Câu 163: Trong các chất sau đây, chất nào có liên kết cộng hoá trị ? 1) H2S2) SO23) NaCl4) CaO5) NH3 6) HBr7) H2SO48) CO29) K2S A 1, 2, 3, 4, 8, 9.B 1, 4, 5, 7, 8, C 1, 2, 5, 6, 7, 8.D 3, 5, 6, 7, 8, Câu 164: Phân tử nào có liên kết cộng hóa trị không cực ? A HCl.B Cl2.C NH3.D H2O Câu 165: Trả lời các câu hỏi sau đây ? a Liên kết phân tử nào sau đây phân cực mạnh ? A H2O.B NH3.C NCl3.D CO2 b Phân tử nào sau đây không phân cực ? A H2O.B NH3.C NCl3.D CO2 Câu 166: Các chất dãy nào sau đây có liên kết cộng hoá trị phân cực ? A HCl, KCl, HNO3, NO.B NH3, KHSO4, SO2, SO3 14 (16) Sưu tầm và biên soạn : Gv Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chuyên Hùng Vương C N2, H2S, H2SO4, CO2 D CH4, C2H2, H3PO4, NO2 Câu 167: Dãy phân tử nào cho đây có liên kết cộng hoá trị không phân cực ? A N2, CO2, Cl2, H2.B N2, Cl2, H2, HCl C N2, HI, Cl2, CH4.D Cl2, O2 N2, F2 Câu 168: Cấu hình electron lớp ngoài cùng các nguyên tố là ns2np5 Liên kết các nguyên tố này với nguyên tố hiđro thuộc loại liên kết nào sau đây ? A Liên kết cộng hoá trị không cực.B Liên kết cộng hoá trị có cực C Liên kết ion.D Liên kết tinh thể Câu 169: Đa số các hợp chất cộng hóa trị có đặc điểm là A có thể hòa tan dung môi hữu B nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi cao C có khả dẫn điện thể lỏng nóng chảy D hòa tan nước thành dung dịch điện li Câu 170: Nếu liên kết cộng hóa trị hình thành electron nguyên tử và obitan trống nguyên tử khác thì liên kết đó gọi là: A liên kết cộng hóa trị có cực.B liên kết “cho - nhận” C liên kết tự - phụ thuộc.D liên kết pi Câu 171: Nhóm hợp chất nào sau đây có liên kết “cho – nhận” ? A NaCl, CO2.B HCl, MgCl2.C H2S, HCl.D NH4NO3, HNO3 Câu 172: Chọn câu sai: Liên kết cho – nhận hay liên kết phối trí A là trường hợp đặc biệt liên kết cộng hóa trị B với cặp e chung nguyên tử đóng góp C biểu diễn mũi tên từ nguyên tử nguyên tử nhận D tạo thành nguyên tử kim loại mạnh và phi kim mạnh Câu 173: Chọn câu sai: A Điện hóa trị có hợp chất ion.B Điện hóa trị số cặp e dùng chung C Cộng hóa trị số cặp e dùng chung D Cộng hóa trị có hợp chất cộng hóa trị Câu 174: Nhiệt độ sôi H2O cao so với H2 S là A phân tử khối H2O nhỏ B độ dài liên kết H2O ngắn H2S C các phân tử nước có liên kết hiđro D phân cực liên kết H2O lớn Câu 175: So với N2, khí NH3 tan nhiều nước vì A NH3 có liên kết cộng hóa trị phân cực B NH3 tạo liên kết hiđro với nước C NH3 có phản ứng phần với nước.D phân tử NH3 có liên kết đơn Câu 176: Chất nào sau đây có liên kết hiđro các phân tử ? A H2O, HF.B H2S , HCl.C SiH4, CH4.D PH3, NH3 Câu 177: Giống liên kết ion và liên kết kim loại là A tạo thành sức hút tĩnh điện B có cho và nhận các e hóa trị C có góp chung các e hóa trị D tạo thành các chất có nhiệt độ nóng chảy cao 15 (17) Sưu tầm và biên soạn : Gv Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chuyên Hùng Vương Câu 178: Giống liên kết cộng hóa trị và liên kết kim loại là A có cặp e dùng chung B tạo thành từ e chung các nguyên tử C là liên kết tương đối kém bền D tạo thành các chất có nhiệt độ nóng chảy thấp Câu 179: Số lượng các kiểu tinh thể điển hình là A 2.B 3.C 4.D Câu 180: Chọn câu sai ? A Kim cương thuộc loại tinh thể nguyên tử B Trong tinh thể nguyên tử, các nguyên tử liên kết với liên kết cộng hóa trị C Liên kết tinh thể nguyên tử bền D Tinh thể nguyên tử có nhiệt độ nóng chảy và sôi thấp Câu 181: Chọn chất có dạng tinh thể ion A muối ăn.B than chì.C nước đá.D iot Câu 182: Chọn chất có tinh thể phân tử A iot, nước đá, kali clorua.B iot, naphtalen, kim cương C nước đá, naphtalen, iot.D than chì, kim cương, silic Câu 183: Chọn câu sai: Trong tinh thể phân tử A lực liên kết các phân tử yếu B Liên kết các phân tử là liên kết cộng hóa trị C vị trí nút mạng là các phân tử D các phân tử xếp theo trật tự xác định Câu 184: Tính chất chung tinh thể phân tử là A Bền vững, khó bay hơi, khó nóng chảy B Rất cứng, nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi khá cao C Mềm, dễ nóng chảy, dễ bay D Dẻo, dẫn điện, dẫn nhiệt, có ánh kim Câu 185: Nguyên tử C hợp chất CH4 có kiểu lai hóa: A sp3.B sp2.C sp.D không lai hóa Câu 186: Nguyên tử O hợp chất H2O có kiểu lai hóa: A sp2.B sp3.C sp.D không lai hóa Câu 187: Các nguyên tử P, N hợp chất PH 3, NH3 có kiểu lai hóa: A sp3.B sp2.C sp.D không lai hóa Câu 188: Nguyên tử C hợp chất C2H2 có kiểu lai hóa: A sp3.B sp2.C sp.D không lai hóa Câu 189: Nguyên tử C hợp chất C2H4 có kiểu lai hóa: A sp3.B sp2.C sp.D không lai hóa Câu 190: Nguyên tử B hợp chất BF3 có kiểu lai hóa: A sp3.B sp2.C sp.D không lai hóa Câu 191: Nguyên tử Be hợp chất BeH2 có kiểu lai hóa: A sp3.B sp2.C sp.D không lai hóa Câu 192: Nguyên tử C tinh thể kim cương có kiểu lai hóa: 16 (18) Sưu tầm và biên soạn : Gv Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chuyên Hùng Vương A sp3.B sp2.C sp.D không lai hóa Câu 193: Lai hoá sp2 là tổ hợp tuyến tính A obitan s với obitan p tạo thành obitan lai hoá sp2 B obitan s với obitan p tạo thành obitan lai hoá sp2 C obitan s với obitan p tạo thành orbital lai hoá sp2 D obitan s với obitan p tạo thành orbital lai hoá sp2 Câu 194: Phân tử H2O có góc liên kết HOH là 104,5o nguyên tử oxi trạng thái A lai hoá sp.B lai hoá sp2.C lai hoá sp3.D không lai hoá Câu 195: Hình dạng các phân tử metan, boflorua, nước, berihiđrua, amoniac tương ứng là A tứ diện, tam giác,thẳng, gấp khúc, chóp B tứ diện, gấp khúc, tam giác, thẳng, chóp C tam giác, gấp khúc, thẳng, chóp tứ diện D tứ diện, tam giác, gấp khúc, thẳng, chóp 17 (19) Sưu tầm và biên soạn : Gv Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chuyên Hùng Vương CHUYÊN ĐỀ 2: PHẢN ỨNG OXI HOÁ - KHỬ, TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HOÁ HỌC Câu 1: Trong phản ứng oxi hóa – khử A chất bị oxi hóa nhận điện tử và chất bị khử cho điện tử B quá trình oxi hóa và khử xảy đồng thời C chất chứa nguyên tố số oxi hóa cực đại luôn là chất khử D quá trình nhận điện tử gọi là quá trình oxi hóa Câu 2: Chất khử là chất A cho điện tử, chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng B cho điện tử, chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau phản ứng C nhận điện tử, chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng D nhận điện tử, chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau phản ứng Câu 3: Chất oxi hoá là chất A cho điện tử, chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng B cho điện tử, chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau phản ứng C nhận điện tử, chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng D nhận điện tử, chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau phản ứng Câu 4: Chọn phát biểu không hoàn toàn đúng A Sự oxi hóa là quá trình chất khử cho điện tử B Trong các hợp chất số oxi hóa H luôn là +1 C Cacbon có nhiều mức oxi hóa (âm dương) khác D Chất oxi hóa gặp chất khử chưa đã xảy phản ứng Câu 5: Phản ứng oxi hóa – khử xảy theo chiều tạo thành A chất oxi hóa yếu so với ban đầu B chất khử yếu so với chất đầu C chất oxi hóa (hoặc khử) yếu D chất oxi hóa (mới) và chất khử (mới) yếu Câu 6: Phát biểu nào đây không đúng? A Phản ứng oxi hoá - khử là phản ứng luôn xảy đồng thời oxi hoá và khử B Phản ứng oxi hoá - khử là phản ứng đó có thay đổi số oxi hoá tất các nguyên tố C Phản ứng oxi hoá - khử là phản ứng đó xảy trao đổi electron các chất D Phản ứng oxi hoá - khử là phản ứng đó có thay đổi số oxi hoá số nguyên tố Câu 7: Phản ứng các loại chất nào sau đây luôn luôn là phản ứng oxi hóa – khử ? A oxit phi kim và bazơ.B oxit kim loại và axit C kim loại và phi kim.D oxit kim loại và oxit phi kim Câu 8: Số oxi hóa oxi các hợp chất HNO3, H2O2, F2O, KO2 theo thứ tự là A -2, -1, -2, -0,5.B -2, -1, +2, -0,5.C -2, +1, +2, +0,5 D -2, +1, -2, +0,5 Câu 9: Cho các hợp chất: NH , NO2, N2O, NO , N24 18 (20) Sưu tầm và biên soạn : Gv Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chuyên Hùng Vương Thứ tự giảm dần số oxi hóa N là: A N2 > NO > NO2 > N2O > NH C NO > NO2 > N2O > N2 > NH B NO > N2O > NO2 > N2 > NH D NO > NO2 > NH > N2 > N2O.4 Câu 10: Cho quá trình NO3- + 3e + 4H+ NO + 2H2O, đây là quá trình A oxi hóa.B khử.C nhận proton.D tự oxi hóa – khử Câu 11: Cho quá trình Fe2+ Fe 3++ 1e, đây là quá trình A oxi hóa.B khử C nhận proton.D tự oxi hóa – khử Câu 12: Trong phản ứng: M + NO3- + H+ Mn+ + NO + H2O, chất oxi hóa là A MB NO3-C H+D Mn+ Câu 13: Trong phản ứng: 2FeCl3 + H2S 2FeCl2 + S + 2HCl Vai trò H2S là: A chất oxi hóa.B chất khử.C Axit.D vừa axit vừa khử Câu 14: Trong phản ứng: MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2 + 2H2O, vai trò HCl là A oxi hóa.B khử.C tạo môi trường.D khử và môi trường Câu 15: Cho phản ứng: 4HNO3 đặc nóng + Cu Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O Trong phản ứng trên, HNO3 đóng vai trò là: A chất oxi hóa.B axit.C môi trường.D Cả A và C Câu 16: Trong phản ứng: 6KI + 2KMnO4 +4H2O 3I2 + 2MnO2 + 8KOH, chất bị oxi hóa là B MnO4-.C H2O.D KMnO4.A I- Câu 17: Trong các chất sau, chất nào luôn luôn là chất oxi hóa tham gia các phản ứng oxi hóa – khử: Fe2O3, I2, O2, FeCl2, HNO3, H2S, SO2? A KMnO4, I2, HNO3.B O2, Fe2O3, HNO3 C HNO3, H2S, SO2.D FeCl2, I2, HNO3 Câu 18*: Trong các chất: FeCl2, FeCl3 , Fe(NO3)3, Fe(NO3)2, FeSO4, Fe2(SO4)3 Số chất có tính oxi hoá và tính khử là A 2.B 5.C 3.D Câu 19: Cho dãy các chất và ion: Cl , F , SO , Na+, Ca2+, Fe2+, Al3+, Mn2+, S2-, Cl- Số chất và ion 2 dãy có tính oxi hoá và tính khử là A 3.B 4.C 6.D Câu 20*: Cho dãy các chất : Fe3O4, H2O, Cl2, F2 , SO2, NaCl, NO2, NaNO3, CO2, Fe(NO3)3, HCl Số chất dãy có tính oxi hoá và tính khử là A 9.B 7.C 6.D Câu 21: Phản ứng nhiệt phân muối thuộc phản ứng A oxi hóa – khử.B không oxi hóa – khử C oxi hóa – khử không.D thuận nghịch Câu 22: Cặp hóa chất có thể phản ứng oxi hóa – khử với là A CaCO3 và H2SO4 B Fe2O3 và HI.C Br2 và NaCl.D FeS và HCl Câu 23: Cho các phản ứng sau: a FeO + H2SO4 đặc nóng b FeS + H2SO4 đặc nóng c Al2O3 + HNO3 d Cu + Fe2(SO4)3 e RCHO + H2 Ni ,t f Glucozơ + AgNO3 + NH3 + H2O g Etilen + Br2 h Glixerol + Cu(OH)2 Dãy gồm các phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá - khử là ? 19 (21) Sưu tầm và biên soạn : Gv Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chuyên Hùng Vương A a, b, d, e, f, g B a, b, d, e, f, h.C a, b, c, d, e, g.D a, b, c, d, e, h Câu 24: Xét phản ứng sau:3Cl2 + 6KOH 5KCl + KClO3 + 3H2O (1) 2NO2 + 2KOH KNO2 + KNO3 + H2O (2) Phản ứng (1), (2) thuộc loại phản ứng A oxi hóa – khử nội phân tử.B oxi hóa – khử nhiệt phân C tự oxi hóa khử.D không oxi hóa – khử Câu 25: Cho các phản ứng oxi hoá- khử sau: 3I2 + 3H2O HIO3 + 5HI(1)HgO 2Hg + O2(2) 4K2SO3 3K2SO4 + K2S(3)NH4NO3 N2O + 2H2O(4) 2KClO3 2KCl + 3O2(5)3NO2 + H2O 2HNO3 + NO(6) 4HClO4 2Cl2 + 7O2 + 2H2O (7)2H2O2 2H2O+ O2(8) Cl2 + Ca(OH)2 CaOCl2 + H2O (9)KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 (10) a Trong số các phản ứng oxi hoá - khử trên, số phản ứng oxi hoá - khử nội phân tử là A 2.B 3.C 4.D b Trong số các phản ứng oxi hoá - khử trên, số phản ứng tự oxi hoá - khử là A 6.B 7.C 4.D Câu 26: Khi trộn dung dịch Fe(NO3)2 với dung dịch HCl, thì A không xảy phản ứng.B xảy phản ứng C xảy phản ứng trao đổi.D xảy phản ứng oxi hóa – khử Câu 27 : Phản ứng nào đây không xảy ? A KMnO4 + SO2 + H2O →B Cu + HCl + NaNO3 → C Ag + HCl →D FeCl2 + Br2 → Câu 28: Hòa tan Cu2S dung dịch HNO3 loãng nóng, dư, sản phẩm thu là A Cu(NO3)2 + CuSO4 + H2O.B Cu(NO3)2 + H2SO4 + NO + H2O C Cu(NO3)2 + H2SO4 + H2O.D Cu(NO3)2 + CuSO4 + NO2 + H2O Câu 29: Sản phẩm phản ứng: SO2 + KMnO4 + H2O là A K2SO4, MnO2.B KHSO4, MnSO4 C K2SO4, MnSO4, H2SO4 D KHSO4, MnSO4, MnSO4 Câu 30: Khi cho hỗn Zn, Al vào dung dịch HNO3 thu hỗn hợp khí A gồm N2O và N2 phản ứng kết thúc cho thêm NaOH vào lại thấy giải phóng khí B, hỗn hợp khí B đó là A H2, NO2.B H2, NH3.C N2, N2O.D NO, NO2 Câu 31: Khi cho Cu2S tác dụng với HNO3 thu hỗn hợp sản phẩm gồm: Cu(NO3)2; H2SO4; NO và H2O Số electron mà mol Cu2S đã nhường là: A electron.B electron.C electron.D 10 electron Câu 32: Cho sơ đồ phản ứng: FeS2 + HNO3 Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO + H2O Sau cân bằng, tổng hệ số cân phản ứng là A 21.B 19.C 23.D 25 Câu 33: KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O Hệ số chất oxi hóa và chất khử phản ứng trên là: A và 2.B và 10.C và 5.D và Câu 34: Cho sơ đồ phản ứng: Fe3O4 + HNO3 Fe(NO3)3 + NO + H2O 20 (22) Sưu tầm và biên soạn : Gv Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chuyên Hùng Vương Sau cân bằng, hệ số phân tử các chất là phương án nào sau đây? A 3, 14, 9, 1, 7.B 3, 28, 9, 1, 14.C 3, 26, 9, 2, 13.D 2, 28, 6, 1, 14 Câu 35: Trong phản ứng: KMnO4 + C2H4 + H2O X + C2H4(OH)2 + KOH Chất X là A K2MnO4.B MnO2.C MnO.D Mn2O3 Câu 36: Cho phản ứng: Cu2S + HNO3 Cu(NO3)2 + H2SO4 + NO + H2O Hệ số cân Cu2S và HNO3 phản ứng là A và 22.B và 18.C và 10.D và 12 Câu 37: Cho phương trình phản ứng: Al + HNO3 → Al(NO3)3 + N2 + N2O + H2O Biết cân tỉ lệ số mol N2O và N2 là : 2, hãy xác định tỉ lệ mol nAl : nN2O : nN2 số các kết sau A 44 : : 9.B 46 : : 6.C 46 : : 9.D 44 : : Câu 38: Cho sơ đồ phản ứng: Fe3O4 + HNO3 Fe(NO3)3 + NxOy + H2O Sau cân bằng, hệ số phân tử HNO3 là A 23x-9y.B 23x-8y.C 46x-18y.D 13x-9y Câu 39: Cho phản ứng: Fe2+ + MnO4- + H+ Fe3+ + Mn2+ + H2O, sau cân bằng, tổng các hệ số (có tỉ lệ nguyên và tối giản nhất) là A 22.B 24.C 18.D 16 Câu 40: Trong phản ứng: 3M + 2NO3- + 8H+ Mn+ + NO + H2O Giá trị n là A 1.B 2.C 3.D Câu 41: Cho phản ứng: I- + MnO4- + H+ I2 + Mn2+ + H2O, sau cân bằng, tổng các chất tham gia phản ứng là A 22.B 24.C 28.D 16 Câu 42: Xét phản ứng: xBr2 + yCrO2- + OH- Br- + CrO42- + H2O Giá trị x và y là A và 1.B và 2.C và 3.D và Câu 43: Cho sơ đồ phản ứng: aFeS +bH+ + cNO3- Fe3+ + SO42- + NO + H2O Sau cân bằng, tổng hệ số a+b+c là A 3.B 4.C 6.D Câu 44: Hòa tan hoàn toàn 2,4 gam kim loại Mg vào dung dịch HNO3 loãng, giả sử thu V lít khí N2 (đktc) Giá trị V là A 0,672 lít.B 6,72lít.C 0,448 lít.D 4,48 lít Câu 45: Cho m gam Cu phản ứng hết với dung dịch HNO3 thu 8,96 lít (đktc) hỗn hợp khí NO và NO2 có tỉ khối H2 là 19 Giá trị m là A 25,6 gam.B 16 gam.C 2,56 gam.D gam Câu 46: 1,84 gam hỗn hợp Cu và Fe hòa tan hết dung dịch HNO3 tạo thành 0,01 mol NO và 0,04 mol NO2 Số mol Fe và Cu theo thứ tự là A 0,02 và 0,03.B 0,01 và 0,02.C 0,01 và 0,03.D 0,02 và 0,04 Câu 47: Hòa tan 4,59 gam Al dung dịch HNO3 thu hỗn hợp khí NO và N2O có tỉ khối hiđro 16,75 Thể tích NO và N2O thu đktc là: A 2,24 lít và 6,72 lít.B 2,016 lít và 0,672 lít C 0,672 lít và 2,016 lít.D 1,972 lít và 0,448 lít Câu 48: Hoà tan 2,64 gam hỗn hợp Fe và Mg dung dịch HNO3 loãng, dư, thu sản phẩm khử là 0,896 lít (ở đktc) hỗn hợp khí gồm NO và N2, có tỷ khối so với H2 14,75 Thành phần % theo khối lượng sắt hỗn hợp ban đầu là A 61,80%.B 61,82%.C 38,18%.D 38,20% 21 (23) Sưu tầm và biên soạn : Gv Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chuyên Hùng Vương Câu 49: Cho 18,4 gam hỗn hợp Mg, Fe phản ứng với dung dịch HNO3 (vừa đủ) 5,824 lít hỗn hợp khí NO, N2 (đktc) Khối lượng hỗn hợp khí là 7,68 gam Khối lượng Fe và Mg là: A 7,2 gam và 11,2 gam.B 4,8 gam và 16,8 gam C 4,8 gam và 3,36 gam.D 11,2 gam và 7,2 gam Câu 50: Hoà tan hoàn toàn 8,9 gam hỗn hợp Zn, Mg dung dịch H2SO4 đặc thu 1,12 lít SO2 (ở đktc), 1,6 gam S (là sản phẩm khử nhất) và dung dịch X Khối lượng muối khan dung dịch X là A 28,1 gam.B 18,1 gam.C 30,4 gam.D 24,8 gam Câu 51: Cho hỗn hợp gồm 0,01 mol Al và 0,02 mol Mg tác dụng với 100 ml dung dịch chứa AgNO3 và Cu(NO3)2, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam chất rắn X gồm kim loại, X tác dụng hoàn toàn với HNO3 đặc, dư thu V lít NO2 (ở đktc và nhất) Giá trị V là A 1,232.B 1,456.C 1,904.D 1,568 Câu 52: Chia 10 gam hỗn hợp gồm Mg, Al, Zn thành hai phần Phần đốt cháy hoàn toàn O2 dư thu 21 gam hỗn hợp oxit Phần hai hòa tan HNO3 đặc, nóng dư thu V lít NO2 (sản phẩm khử nhất) đktc Giá trị V là: A 22,4.B 44,8.C 89,6.D 30,8 Câu 53: Cho 7,84 lít (đktc) hỗn hợp khí oxi và clo tác dụng vừa đủ với hỗn hợp chúa 0,1 mol Mg và 0,3 mol Al thu m gam hỗn hợp muối clorua và oxit Giá trị m A 21,7 gam.B 35,35 gam C 27,55 gam.D 21,7gam < m < 35,35 gam Câu 54: Hoà tan hết 9,6 gam kim loại M dung dịch H2SO4 đặc, nóng, thu SO2 là sản phẩm khử Cho toàn lượng SO2 này hấp thụ vào 0,5 lít dung dịch NaOH 0,6M, sau phản ứng đem cô cạn dung dịch 18,9 gam chất rắn Kim loại M đó là A Ca.B Mg.C Fe.D Cu Câu 55: Hoà tan 62,1 gam kim loại M dung dịch HNO3 loãng thu 16,8 lít hỗn hợp khí X đktc gồm khí không màu không hoá nâu không khí Tỉ khối X so với H2 là 17,2 Kim loại M là A Mg.B Ag.C Cu.D Al Câu 56: Cho 11,2 gam hỗn hợp Cu và kim loại M tác dụng với dung dịch HCl dư thu 3,136 lít (đktc) Cũng lượng hỗn hợp này cho tác dụng hết với dung dịch HNO3 loãng thu 3,92 lít khí NO (đktc, sản phẩm khử nhất) Kim loại M là A Mg.B Fe.C Mg Fe.D Mg Zn Câu 57: 0,15 mol oxit sắt tác dụng với HNO3 đun nóng, thoát 0,05 mol NO Công thức oxit sắt là A FeO.B Fe2O3.C Fe3O4.D FeO Fe3O4 Câu 58: Hoà tan hoàn toàn m gam Fe3O4 vào dung dịch HNO3 loãng dư, tất lượng khí NO thu đem oxi hoá thành NO2 sục vào nước cùng dòng khí O2 để chuyển hết thành HNO3 Cho biết thể tích khí oxi (đktc) đã tham gia quá trình trên là 3,36 lít Khối lượng m Fe 3O4 là giá trị nào sau đây? A 139,2 gam.B 13,92 gam.C 1,392 gam.D 1392 gam Câu 59: Hòa tan hoàn toàn y gam oxit sắt H2SO4 đặc, nóng thấy thoát khí SO2 Trong thí nghiệm khác, sau khử hoàn toàn y gam oxit đó CO nhiệt độ cao hòa tan lượng sắt tạo thành H2SO4 đặc, nóng thì thu lượng khí SO2 nhiều gấp lần lượng khí SO2 thí nghiệm trên Công thức oxit sắt là A FeO.B Fe2O3C Fe3O4.D FeCO3 Câu 60: Trộn 5,6 gam bột sắt với 2,4 gam bột lưu huỳnh nung nóng điều kiện không có không khí, thu hỗn hợp rắn Y Cho Y tác dụng với lượng dư dung dịch HCl, giải phóng hỗn 22 (24) Sưu tầm và biên soạn : Gv Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chuyên Hùng Vương hợp khí Z và còn lại phần không tan G Để đốt cháy hoàn toàn Z và G cần vừa đủ V lít O2 (ở đktc) Giá trị V là A 2,8.B 3,36.C 3,08.D 4,48 Câu 61: Đốt cháy x mol Fe oxi thu 5,04 gam hỗn hợp (A) gồm các oxit sắt Hòa tan hoàn toàn (A) dung dịch HNO3 thu 0,035 mol hỗn hợp (Y) gồm NO và NO2 Tỷ khối Y H2 là 19 Tính x A 0,06 mol.B 0,065 mol.C 0,07 mol.D 0,075 mol Câu 62: Trộn 0,54 gam bột nhôm với bột Fe2O3 và CuO tiến hành phản ứng nhiệt nhôm thu hỗn hợp A Hoà tan hoàn toàn A dung dịch HNO3 hỗn hợp khí gồm NO và NO2 có tỉ lệ số mol tương ứng là : Thể tích (đktc) khí NO và NO2 là: A 0,224 lít và 0,672 lít.B 0,672 lít và 0,224 lít C 2,24 lít và 6,72 lít.D 6,72 lít và 2,24 lít Câu 63: Trộn 10,8 gam Al với hỗn hợp Fe2O3, CuO, Cr2O3 đốt nóng để tiến hành phản ứng nhiệt nhôm thu hỗn hợp X Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X dung dịch HNO đun nóng thu V lít (đktc) hỗn hợp khí NO, NO2 có tỉ khối so với hiđro là 21 V có giá trị là: A 20,16 lít.B 17.92 lít.C 16,8 lít.D 4,48 lít Câu 64: Khử 16 gam Fe2O3 khí CO nhiệt độ cao thu hỗn hợp rắn X, cho hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HNO3 dư thu 1,12 lít khí NO (đktc) Thể tích khí CO2 (đktc) tạo khử Fe2O3 là A 1,68 lít.B 6,72 lít.C 3,36 lít.D 1,12 lít Câu 65: Cho 36 gam hỗn hợp Fe, FeO, Fe3O4 tác dụng hoàn toàn với dung dịch H2SO4 đặc, nóng dư thấy thoát 5,6 lít khí SO2 đktc (sản phẩm khử nhất) Tính số mol H2SO4 đã phản ứng A 0,5 mol.B mol.C.1,5 mol.D 0,75 mol Câu 66: Hoà tan 20,8 gam hỗn hợp bột gồm FeS, FeS2, S dung dịch HNO3 đặc nóng dư thu 53,76 lít NO2 (sản phẩm khử nhất, đkc và dung dịch A Cho dung dịch A tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc lấy toàn kết tủa nung không khí đến khối lượng không đổi thì khối lượng chất rắn thu là A 16 gam.B gam.C 8,2 gam.D 10,7 gam Câu 67: Cho 7,22 gam hỗn hợp X gồm Fe và kim loại M có hoá trị không đổi,chia X thành phần Phần tác dụng với HCl dư thu 2,128 lít khí (đktc) Phần cho tác dụng với dung dịch HNO3 dư thu 1,792 lít NO (đktc) Kim loại M và % M hỗn hợp là: A Al với 53,68%.B Cu với 25,87%.C Zn với 48,12%.D Al với 22,44% Câu 68: Thể tích dung dịch HNO3 1M (loãng) ít cần dùng để hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,15 mol Fe và 0,15 mol Cu là (biết phản ứng tạo chất khử là NO) A 0,8 lít.B 1,0 lít.C 0,6 lít.D 1,2 lít Câu 69: Cho dung dịch X chứa 0,1 mol FeCl2, 0,2 mol FeSO4 Thể tích dung dịch KMnO4 0,8M H2SO4 loãng vừa đủ để oxi hóa hết các chất X là: A 0,075 lít.B 0,125 lít.C 0,3 lít.D 0,03 lít Câu 70: Cho 1,35 gam hỗn hợp gồm Cu, Mg, Al tác dụng với dung dịch HNO3 dư, thu 1,12 lít (đktc) hỗn hợp khí NO và NO2 có tỉ khối so với hiđro 20 Tổng khối lượng muối nitrat sinh là A 66,75 gam.B 33,35 gam.C 6,775 gam.D 3, 335 gam Câu 71: Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp kim loại chưa rõ hóa trị dung dịch HNO thu V lít hỗn hợp khí A (đktc) gồm NO2 và NO (không sinh muối NH4NO3) Tỉ khối A so với H2 18,2 Tổng số gam muối khan tạo thành theo m và V là: 23 (25) Sưu tầm và biên soạn : Gv Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chuyên Hùng Vương A m+6,0893V.B m+ 3,2147.C m+2,3147V.D m+6,1875V Câu 72*: Hòa tan hoàn toàn 12,42 gam Al dung dịch HNO3 loãng (dư), thu dung dịch X và 1,344 lít (ở đktc) hỗn hợp khí Y gồm hai khí là N2O và N2 Tỉ khối hỗn hợp khí Y so với khí H2 là 18 Cô cạn dung dịch X, thu m gam chất rắn khan Giá trị m là: A 97,98.B 106,38.C 38,34.D 34,08 Câu 73: Chia hỗn hợp gồm Mg và MgO thành phần nhau: - Phần 1: Cho tác dụng hết với dung dịch HCl thu 3,136 lít H2 (đktc), dung dịch sau phản ứng chứa 14,25gam muối - Phần 2: Cho tác dụng hết với dung dịch HNO3 thu dược 0,448 lít khí X nguyên chất (đktc) Cô cạn cẩn thận và làm khô dung dịch sau phản ứng thu 23 gam muối Công thức phân tử khí X là: A N2O.B NO2.C N2.D NO Câu 74*: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm 0,02 mol FeS2 và 0,03 mol FeS vào lượng dư H2SO4 đặc nóng thu Fe2(SO4)3, SO2 và H2O Hấp thụ hết SO2 lượng vừa đủ dung dịch KMnO4 thu dung dịch Y không màu, suốt, có pH = Tính số lít dung dịch (Y A Vdd (Y) = 57 lít B Vdd (Y) = 22,8 lít C Vdd (Y) = 2,27 lít D Vdd (Y) = 28,5 lít Câu 75: Thổi khí CO qua ống sứ đựng m gam Fe2O3 nung nóng Sau phản ứng thu m1 gam chất rắn Y gồm chất Hoà tan hết chất rắn Y dung dịch HNO3 dư thu 0,448 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đo điều kiện chuẩn) và dung dịch Z Cô cạn dung dịch Z thu m1+16,68 gam muối khan Giá trị m là A 8,0 gam.B 16,0 gam.C 12,0 gam.D Không xác định Câu 76: Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80 ml dung dịch HNO3 1M thoát V1 lít khí NO Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80 ml dung dịch HNO3 1M và H2SO4 0,5M thoát V2 lít khí NO Biết NO là sản phẩm khử và các thể tích khí đo cùng điều kiện Quan hệ V1 và V2 là A V2 = 2V1.B V2 = V1.C V2 = 1,5V1.D V2 = 2,5V1 Câu 77: Cho 3,2 gam Cu tác dụng với 100 ml dung dịch hỗn hợp HNO3 0,8M + H2SO4 0,2M, sản phẩm khử HNO3 là khí NO a Thể tích (lít) khí NO (ở đktc) là A 0,336.B 0,224.C 0,672.D 0,448 b Số gam muối khan thu là A 7,9.B 8,84.C 5,64.D Tất sai Câu 78: Cho 500 ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO3 0,2M và HCl 1M Khi cho Cu tác dụng với dung dịch thì thu sản phẩm là NO Khối lượng Cu có thể hoà tan tối đa vào dung dịch là A 3,2 gam.B 6,4 gam.C 2,4 gam.D 9,6 gam Câu 79: Cho hỗn hợp gồm 6,4 gam Cu và 5,6 gam Fe vào cốc đựng dung dịch HCl loãng dư Để tác dụng hết với các chất có cốc sau phản ứng cần ít khối lượng NaNO3 là (sản phẩm khử là NO) A 8,5 gam.B 17 gam.C 5,7 gam.D 2,8 gam Câu 80: Dung dịch A chứa 0,02 mol Fe(NO3)3 và 0,3 mol HCl có khả hoà tan Cu với khối lượng tối đa là: A 5,76 gam.B 0,64 gam.C 6,4 gam.D 0,576 gam Câu 81: Cho 11,6 gam FeCO3 tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO3 thu hỗn hợp khí (CO2, NO) và dung dịch X Khi thêm dung dịch HCl dư vào dung dịch X thì hoà tan tối đa bao nhiêu gam bột Cu (biết có khí NO bay ra)72 A 28,8 gam.B 16 gam.C 48 gam.D 32 gam 24 (26) Sưu tầm và biên soạn : Gv Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chuyên Hùng Vương Câu 82: Hoà tan 7,8 gam hỗn hợp bột Al và Mg dung dịch HCl dư Sau phản ứng khối lượng dung dịch axit tăng thêm 7,0 gam Khối lượng nhôm và magie hỗn hợp đầu là A 2,7 gam và 1,2 gam.B 5,4 gam và 2,4 gam C 5,8 gam và 3,6 gam.D 1,2 gam và 2,4 gam Câu 83: Hoà tan hoàn toàn lượng kim loại R hóa trị n dung dịch H2SO4 loãng cô cạn dung dịch sau phản ứng thu lượng muối khan có khối lượng gấp lần khối lượng kim loại R ban đầu đem hoà tan Kim loại R đó là A Al.B Ba.C Zn.D Mg Câu 84: Hoà tan hoàn toàn m gam FexOy dung dịch H2SO4 đặc nóng thu khí A và dung dịch B Cho khí A hấp thụ hoàn toàn dung dịch NaOH dư tạo 12,6 gam muối Mặt khác, cô cạn dung dịch B thì thu 120 gam muối khan Công thức sắt oxit Fe xOy là: C Fe2O3.D Tất sai.A FeO.B Fe3O4 Câu 85: Cho hỗn hợp chứa x mol Mg, y mol Fe vào dung dịch chứa z mol CuSO4 Sau kết thúc các phản ứng thu chất rắn gồm kim loại Muốn thoả mãn điều kiện đó thì A x < z < y.B z ≥ x.C x ≤ z < x +y.D z = x + y Câu 86: Cho m gam Al vào 100 ml dung dịch chứa Cu(NO3)2 0,5M và AgNO3 0,3M sau phản ứng kết thúc thu 5,16 gam chất rắn Giá trị m là: A 0,24.B 0,48.C 0,81.D 0,96 Câu 87: Cho 0,3 mol Mg vào 100 ml dung dịch hỗn hợp chứa Fe(NO3)3 2M và Cu(NO3)2 1M, sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng kim loại thu là A 12 gam.B 11,2 gam.C 13,87 gam.D 16,6 gam Câu 88: Cho 0,35 mol Mg vào 100 ml dung dịch hỗn hợp chứa Fe(NO3)3 2M và Cu(NO3)2 1M, sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng kim loại thu là A 12 gam.B 11,2 gam.C 13,87 gam.D 14,8 gam Câu 89: Cho 6,48 gam bột kim loại nhôm vào 100 ml dung dịch hỗn hợp Fe2(SO4)3 1M và ZnSO4 0,8M Sau kết thúc phản ứng, thu m gam hỗn hợp các kim loại Giá trị m là A 14,50 gam.B 16,40 gam.C 15,10 gam.D 15,28 gam Câu 90: Cho 2,16 gam hỗn hợp Mg và Fe (với nMg : nFe = : 3) tác dụng hoàn toàn với 280 ml dung dịch AgNO3 0,5M m gam chất rắn Giá trị m là: A 4,32.B 14,04.C 10,8.D 15,12 Câu 91: Cho 0,2 mol Fe vào dung dịch hỗn hợp chứa 0,3 mol Fe(NO3)3 và 0,2 mol AgNO3 Khi phản ứng hoàn toàn, số mol Fe(NO3)3 dung dịch A 0,0 mol.B 0,1 mol.C 0,3 mol.D 0,2 mol Câu 92: Cho hỗn hợp X (dạng bột) gồm 0,01 mol Al và 0,025 mol Fe tác dụng với 400 ml dung dịch hỗn hợp Cu(NO3)2 0,05M và AgNO3 0,125M Kết thúc phản ứng, lọc kết tủa cho nước lọc tác dụng với dung dịch NaOH dư thu m gam kết tủa Giá trị m là A 2,740 gam.B 35,2 gam.C 3,52 gam.D 3,165 gam Câu 93: Cho 10,8 gam hỗn hợp A gồm Mg và Fe tác dụng với 500 ml dung dịch AgNO3 sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch B và 46 gam chất rắn D Cho dung dịch B tác dụng với dung dịch NaOH dư sau đó nung kết tủa ngoài không khí đến khối lượng không đổi thì 12 gam chất rắn E Tính nồng độ mol/l dung dịch AgNO3 A 0,5.B 0,8.C 1.D 1,25 Câu 94: Cho các phát biểu sau: 1) Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng là: Nhiệt độ, nồng độ, áp suất, chất xúc tác, diện tích bề mặt 2) Cân hóa học là cân động 25 (27) Sưu tầm và biên soạn : Gv Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chuyên Hùng Vương 3) Khi thay đổi trạng thái cân phản ứng thuận nghịch, cân chuyển dịch phía chống lại thay đổi đó 4) Các yếu tố ảnh hưởng đến cân hoá học là: Nhiệt độ, nồng độ, áp suất, Các phát biểu đúng là A 1,2, 3, 4.B 1,3, 4.C 1,2,4D 2, 3, Câu 95: Cho các phát biểu sau: 1) Phản ứng thuận nghịch là phản ứng xảy theo chiều ngược 2) Phản ứng bất thuận nghịch là phản ứng xảy theo chiều xác định 3) Cân hóa học là trạng thái mà phản ứng đã xảy hoàn toàn 4) Khi phản ứng thuận nghịch đạt trạng thái cân hóa học, lượng các chất không đổi 5) Khi phản ứng thuận nghịch đạt trạng thái cân hóa học, phản ứng dừng lại Các phát biểu sai là A 2, 3.B 3, 4.C 3, 5.D 4, Câu 96: Người ta đã sử dụng nhiệt độ phản ứng đốt cháy than đá để nung vôi, biện pháp kỹ thuật nào sau đây không sử dụng để tăng tốc độ phản ứng nung vôi? A Đập nhỏ đá vôi với kích thước khoảng 10cm B Tăng nhiệt độ phản ứng lên khoảng 9000C C Tăng nồng độ khí cacbonic D Thổi không khí nén vào lò nung vôi Câu 97: Cho phản ứng : 2SO2 (k) + O2 (k) 2SO3 (k) Vận tốc phản ứng thuận thay đổi bao nhiêu lần thể tích hỗn hợp giảm lần ? A 3.B 6.C 9.D 27 Câu 98: Cho phản ứng : 2SO2 (k) + O2 (k) 2SO3 (k) Tốc độ phản ứng thuận tăng lên lần khi: A Tăng nồng độ SO2 lên lần B Tăng nồng độ SO2 lên lần C Tăng nồng độ O2 lên lần D Tăng đồng thời nồng độ SO2 và O2 lên lần Câu 99: Một phản ứng đơn giản xảy bình kín: 2NO (k) + O2 (k) 2NO2 (k) Giữ nguyên nhiệt độ, nén hỗn hợp phản ứng xuống còn 1/3 thể tích Kết luận nào sau đây không đúng ? A Tốc độ phản ứng thuận tăng 27 lần.B Tốc độ phản ứng nghịch tăng lần C Cân dịch chuyển theo chiều thuận.D Hằng số cân tăng lên Câu 100: Vận tốc phản ứng tăng lên bao nhiêu lần tăng nhiệt độ từ 0oC đến 40oC, biết tăng nhiệt độ lên 10oC thì tốc độ phản ứng tăng lên gấp đôi A lần.B lần.C lần.D 16 lần Câu 101: Hệ số nhiệt độ tốc độ phản ứng là giá trị nào sau đây? Biết tăng nhiệt độ lên thêm 50oC thì tốc độ phản ứng tăng lên 1024 lần A 2,0.B 2,5.C 3,0.D 4,0 Câu 102: Để hoà tan hết mẫu Zn dung dịch axit HCl 20oC cần 27 phút Cũng mẫu Zn đó tan hết dung dịch axít nói trên 40oC phút Vậy để hoà tan hết mẫu Zn đó dung dịch nói trên 55oC thì cần thời gian là: A 64,00 giây B 60,00 giây C 54,54 giây D 34,64 giây 26 (28) Sưu tầm và biên soạn : Gv Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chuyên Hùng Vương Câu 103: Cho chất xúc tác MnO2 vào 100 ml dung dịch H2O2, sau 60 giây thu 33,6 ml khí O2 (ở đktc) Tốc độ trung bình phản ứng (tính theo H2O2 ) 60 giây trên là: B 5,0.10-4 mol/(l.s).A.5,0.10-5 mol/(l.s) C 2,5.10-5 mol/(l.s).D 1,0.10-3 mol/(l.s) Câu 104: Trong phản ứng tổng hợp amoniac: N2 (k) + 3H2 (k) 2NH3 (k) H < Để tăng hiệu suất phản ứng tổng hợp phải A Giảm nhiệt độ và áp suất.B Tăng nhiệt độ và áp suất C Tăng nhiệt độ và giảm áp suất.D Giảm nhiệt độ vừa phải và tăng áp suất Câu 105: Cho phản ứng thuận nghịch trạng thái cân bằng: 4NH3 (k) + 3O2 (k) 2N2 (k) + H2O (h)H <0 Cân chuyển dịch theo chiều thuận khi: A Tăng nhiệt độ.B Thêm chất xúc tác C Tăng áp suất.D Loại bỏ nước Câu 106: Cho phản ứng : N2 (k) + 3H2 (k) 2NH3 (k) + Q Yếu tố nào ảnh hưởng đến cân hoá học trên ? A Áp suất.B Nhiệt độ.C Nồng độ.D Tất đúng Câu 107: Cho các phản ứng sau: H2 (k) + I2(r) 2HI (k) H >02 2NO (k) + O2 (k) 2NO2 (k) H <0 CO(k) + Cl2 (k) COCl2 (k) H <0 CaCO3 (r) CaO (r) + CO2 (k) H >0 Khi giảm nhiệt độ tăng áp suất các cân nào trên đây chuyển dịch theo chiều thuận A 1, 2.B 1, 3, 4.C 2, 3.D tất sai Câu 108: Cho các cân hoá học: N2 (k) + 3H2 (k) 2NH3 (k) (1)H2 (k) + I2 (k) 2HI (k) (2) 2SO2 (k) + O2 (k) 2SO3 (k) (3) 2NO2 (k) N2O4 (k) (4) Khi thay đổi áp suất cân hóa học bị chuyển dịch là: A (1), (2), (3).B (2), (3), (4).C (1), (3), (4).D (1), (2), (4) Câu 109: Cho các cân sau: (1) 2SO2 (k) + O2 (k) 2SO3 (k)(2) N2 (k) + 3H2 (k) 2NH3 (k) (3) CO2 (k) + H2 (k) CO (k) + H2O (k) (4) 2HI (k) H2 (k) + I2 (k) Khi thay đổi áp suất, nhóm gồm các cân hoá học không bị chuyển dịch là A (1) và (2).B (1) và (3).C (3) và (4).D (2) và (4) Câu 110: Cho cân (trong bình kín) sau: CO (k) + H2O (k) CO2 (k) + H2 (k) ΔH < Trong các yếu tố: (1) tăng nhiệt độ; (2) thêm lượng nước; (3) thêm lượng H2; (4) tăng áp suất chung hệ; (5) dùng chất xúc tác Dãy gồm các yếu tố làm thay đổi cân hệ là: A (1), (4), (5).B (1), (2), (3).C (2), (3), (4).D (1), (2), (4) Câu 111: Cho cân hoá học: 2SO2 + O2 2SO3 Phản ứng thuận là phản ứng toả nhiệt Phát biểu đúng là: A Cân chuyển dịch theo chiều thuận tăng nhiệt độ B Cân chuyển dịch theo chiều nghịch giảm nồng độ O2 C Cân chuyển dịch theo chiều thuận giảm áp suất hệ phản ứng 27 (29) Sưu tầm và biên soạn : Gv Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chuyên Hùng Vương D Cân chuyển dịch theo chiều nghịch giảm nồng độ SO3 Câu 112: Cho cân hoá học: N2(k) + 3H2 (k) 2NH3 (k); phản ứng thuận là phản ứng toả nhiệt Cân hoá học không bị chuyển dịch A thay đổi áp suất hệ.B thay đổi nồng độ N2 C thay đổi nhiệt độ.D thêm chất xúc tác Fe Câu 113: Cho cân sau: SO2 + H2O H+ + HSO3- Khi thêm vào dung dịch ít muối NaHSO4 (không làm thay đổi thể tích) thì cân trên A không xác định.B không chuyển dịch theo chiều nào C chuyển dịch theo chiều nghịch.D chuyển dịch theo chiều thuận Câu 114: Cho các cân sau: xt,t(1) 2SO2 (k) + O2 (k) 2SO3 (k) xt,t(3) CO2 (k) + H2 (k) CO (k) + H2O (k) o o o xt,t o o xt,t(2) N2 (k) + 3H2 (k) 2NH3 (k) (4) 2HI (k) H2 (k) + I2 (k) xt,t(5) CH3COOH (l) + C2H5OH (l) CH3COOC2H5 (l) + H2O (l) Khi thay đổi áp suất, nhóm gồm các cân hoá học không bị chuyển dịch là A (1) và (2).B (3) và (4).C (3), (4) và (5).D (2), (4) và (5) Câu 115: Trong phòng thí nghiệm người ta điều chế NO2 cách cho Cu tác dụng với HNO3 đặc đun nóng NO2 có thể chuyển thành N2O4 theo cân bằng: NO2 N2O4 Cho biết NO2 là khí có màu nâu và N2O4 là khí không màu Khi ngâm bình chứa NO2 vào chậu nước đá thấy màu bình khí nhạt dần Hỏi phản ứng thuận cân trên là A Toả nhiệt.B Thu nhiệt C Không toả hay thu nhiệt.D Một phương án khác Câu 116: Cho các cân bằng: H2 (k) + I2 (k) 2HI (k)(1)2NO (k) + O2 (k) 2NO2 (k)(2) CO (k) + Cl2(k) COCl2 (k) (3) 3Fe (r) + 4H2O (k) Fe3O4 (r) + 4H2 (k) (5) Các cân chuyển dịch theo chiều thuận tăng áp suất là: A 1, 4.B 1, 5.C 2, 3, Câu 117: Cho các phản ứng: H2 (k) + I2 (k) 2HI (k)(1)2SO2 (k) + O2 (k) 2SO3 (k) 3H2 (k) + N2 (k) 2NH3 (k) (3) N2O4 (k) NO2 (k) D 2, (2) (4) CaCO3 (r) CaO (r) + CO2 (k) (4) Các phản ứng chuyển dịch theo chiều thuận ta tăng áp suất hệ là A (2), (3).B (2), (4).C (3), (4).D (1), (2) Câu upload.123doc.net: Cho cân : 2SO2 (k) + O2 (k) 2SO3 (k) Khi tăng nhiệt độ thì tỉ khối hỗn hợp khí so với H2 giảm Phát biểu đúng nói cân này là : A Phản ứng nghịch toả nhiệt, cân dịch chuyển theo chiều thuận tăng nhiệt độ B Phản ứng thuận toả nhiệt, cân dịch chuyển theo chiều nghịch tăng nhiệt độ 28 (30) Sưu tầm và biên soạn : Gv Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chuyên Hùng Vương C Phản ứng nghịch thu nhiệt, cân dịch chuyển theo chiều thuận tăng nhiệt độ D Phản ứng thuận thu nhiệt, cân dịch chuyển theo chiều nghịch tăng nhiệt độ Câu 119: Cho các cân sau (I) 2HI (k) H2 (k) + I2 (k) (II) CaCO3 (r) CaO (r) + CO2 (k) (III) FeO (r) + CO (k) Fe (r) + CO2 (k) (IV) 2SO2 (k) + O2 (k) 2SO3 (k) Khi giảm áp suất hệ, số cân bị chuyển dịch theo chiều nghịch là A 4.B 3.C 2.D Câu 120: Hằng số cân phản ứng thuận nghịch phụ thuộc vào yếu tố nào sau đây? A Nhiệt độ.B Chất xúc tác C Áp suất.D Nồng độ các chất phản ứng Câu 121: Hệ phản ứng sau trạng thái cân bằng:H2 (k) + I2 (k) 2HI (k) Biểu thức số cân phản ứng trên là: A KC = 2HI H I B KC = H I 2HI C HI 2 KC = H I D KC = H I HI 2 Câu 122: Cho phản ứng : H2 (k) + I2 (k) 2HI (k) Ở toC, số cân phản ứng 40 Nếu nồng độ ban đầu H2 và I2 0,01 mol/l thì % chúng đã chuyển thành HI là: A 76%.B 46%.C 24%.D 14,6% Câu 123: Trong bình kín lít chứa mol N2 và mol H2 Thực phản ứng tổng hợp NH3 đến đạt trạng thái cân thấy áp suất sau 0,8 lần áp suất ban đầu ( nhiệt độ không đổi) Hằng số cân hệ là A 0,128.B 0,75.C 0,25.D 1,25 Câu 124: Cho phản ứng: CO + Cl2 COCl2 thực bình kín dung tích lít nhiệt độ không đổi Khi cân [CO] = 0,02; [Cl2] = 0,01; [COCl2] = 0,02 Bơm thêm vào bình 1,42 gam Cl2 Nồng độ mol/l CO; Cl2 và COCl2 trạng thái cân là A 0,016; 0,026 và 0,024.B 0,014; 0,024 và 0,026 C 0,012; 0,022 và 0,028.D 0,015; 0,025 và 0,025 Câu 125: Trong bình kín dung tích lít, người ta cho vào 5,6 gam khí CO và 5,4 gam nước Phản ứng xảy là: CO + H2O CO2 + H2 Ở 850oC số cân phản ứng trên là K = Nồng độ mol CO và H2O đạt đến cân là A 0,2 M và 0,3 M.B 0,08 M và 0,2 M C 0,12 M và 0,12 M.D 0,08 M và 0,18 M Câu 126: Khi thực phản ứng este hoá mol CH3COOH và mol C2H5OH, lượng este lớn thu là 2/3 mol Để đạt hiệu suất cực đại là 90% (tính theo axit) tiến hành este hoá mol CH3COOH cần số mol C2H5OH là (biết các phản ứng este hoá thực cùng nhiệt độ) A 2,412.B 0,342.C 0,456.D 2,925 t , xtCâu 127: Thực phản ứng tổng hợp amoniac N + 3H2 2NH3 Nồng độ mol ban đầu các chất sau : [N2 ] = mol/l ; [H2 ] = 1,2 mol/l Khi phản ứng đạt cân nồng độ mol [NH3 ] = 0,2 mol/l Hiệu suất phản ứng là A 43%.B 10%.C 30%.D 25% o 29 (31) Sưu tầm và biên soạn : Gv Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chuyên Hùng Vương Câu 128: Cân phản ứng H2 + I2 2HI H<0 thiết lập toC nồng độ các chất trạng thái cân là [H2] = 0,8mol/l; [I2] = 0,6 mol/l; [HI] = 0,96 mol/l Hằng số K có giá trị là B 1,82.10-2.C 1,92.D 1,82.A 1,92.10-2 Câu 129: Xét cân bằng: N2O4 (k) 2NO2 (k) 25oC Khi chuyển dịch sang trạng thái cân nồng độ N2O4 tăng lên lần thì nồng độ NO2 A tăng lần.B tăng lần.C tăng 4,5 lần.D giảm lần Câu 130: Một bình kín chứa NH3 0oC và atm với nồng độ mol/l Nung bình kín đó đến 546oC 2NH3 (k) N2 (k) + 3H2 (k)và NH3 bị phân huỷ theo phản ứng: Khi phản ứng đạt tới cân bằng; áp suất khí bình là 3,3 atm; thể tích bình không đổi Hằng số cân phản ứng phân huỷ NH3 546oC là: A 1,08.10-4.B 2,08.10-4.C 2,04.10-3.D 1,04.10-4 CHUYÊN ĐỀ 3: SỰ ĐIỆN LI Câu 1: Trong số các chất sau: HNO2, CH3COOH, KMnO4, C6H6, HCOOH, HCOOCH3, C6H12O6, C2H5OH, SO2, Cl2, NaClO, CH4, NaOH, NH3, H2S Số chất thuộc loại chất điện li là A 7.B 8.C 9.D 10 Câu 2: Dãy chất nào sau đây, nước là chất điện li yếu ? B H2CO3, H3PO4, CH3COOH, Ba(OH)2.A H2S, H2SO3, H2SO4, NH3 C H2S, CH3COOH, HClO, NH3.D H2CO3, H2SO3, HClO, Al2(SO4)3 Câu 3: Dãy chất nào sau đây, nước là chất điện li mạnh ? A H2SO4, Cu(NO3)2, CaCl2, NH3.B HCl, H3PO4, Fe(NO3)3, NaOH 30 (32) Sưu tầm và biên soạn : Gv Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chuyên Hùng Vương C HNO3, CH3COOH, BaCl2, KOH.D H2SO4, MgCl2, Al2(SO4)3, Ba(OH)2 Câu 4: Có dung dịch : Natri clorua, rượu etylic, axit axetic, kali sunfat có nồng độ 0,1 mol/l Khả dẫn điện các dung dịch đó tăng dần theo thứ tự nào các thứ tự sau A NaCl < C2H5OH < CH3COOH < K2SO4 B C2H5OH < CH3COOH < NaCl < K2SO4 C C2H5OH < CH3COOH < K2SO4 < NaCl D CH3COOH < NaCl < C2H5OH < K2SO4 Câu 5: Phương trình điện li nào đây viết không đúng ? A HCl H+ + Cl-.B CH3COOH CH3COO- + H+ C H3PO4 3H+ + 3PO43-.D Na3PO4 3Na+ + PO43- Câu 6: Phương trình điện li nào đây viết đúng ? A H2SO4 H+ + HSO4-.B H2CO3 H+ + HCO3- C H2SO3 2H+ + SO32- D Na2S 2Na+ + S2- Câu 7: Trong dung dịch H3PO4 (bỏ qua phân li H2O) chứa bao nhiêu loại ion ? A 2.B 3.C 4.D Câu 8: Trong dung dịch axit axetic (bỏ qua phân li H2O) có phần tử nào ? A H+, CH3COO-.B H+, CH3COO-, H2O C CH3COOH, H+, CH3COO-, H2O.D CH3COOH, CH3COO-, H+ Câu 9: Đối với dung dịch axit yếu CH3COOH 0,10M, bỏ qua điện li nước thì đánh giá nào nồng độ mol ion sau đây là đúng ? A [H+] = 0,10M.B [H+] < [CH3COO-] C [H+] > [CH3COO-].D [H+] < 0,10M Câu 10: Có dung dịch chất điện li yếu Khi thay đổi nồng độ dung dịch (nhiệt độ không đổi) thì A Độ điện li và số điện li thay đổi B Độ điện li và số điện li không thay đổi C Độ điện li thay đổi và số điện li không đổi D Độ điện li không đổi và số điện li thay đổi Câu 11: Chọn phát biểu sai A Chỉ có hợp chất ion có thể điện li nước B Chất điện li phân li thành ion tan vào nước nóng chảy C Sự điện li chất điện li yếu là thuận nghịch D Nước là dung môi phân cực, có vai trò quan trọng quá trình điện li Câu 12: Độ điện li phụ thuộc vào A chất các ion tạo thành chất điện li B nhiệt độ, nồng độ, chất chất tan C độ tan chất điện li nước.D tính bão hòa dung dịch chất điện li Câu 13: Độ điện li là tỉ số số phân tử chất tan đã điện li và A chưa điện li.B số phân tử dung môi C số mol cation anion.D tổng số phân tử chất tan Câu 14: Hằng số điện li phụ thuộc vào A chất các ion tạo thành chất điện li B nhiệt độ, chất chất tan C độ tan chất điện li nước.D tính bão hòa dung dịch chất điện li 31 (33) Sưu tầm và biên soạn : Gv Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chuyên Hùng Vương Câu 15: Cân sau tồn dung dịch: CH3COOH CH3COO- + H+ Độ điện li biến đổi nào a Pha loãng dung dịch A giảm.B tăng C không đổi.D có thể tăng giảm b Thêm vài giọt dung dịch HCl loãng vào dung dịch A giảm.B tăng C không đổi.D có thể tăng giảm c Thêm vài giọt dung dịch NaOH loãng vào dung dịch A giảm.B tăng C không đổi.D có thể tăng giảm Câu 16: Để đánh giá độ mạnh, yếu axit, bazơ, người ta dựa vào: A độ điện li.B khả điện li ion H+, OH– C giá trị pH.D số điện li axit, bazơ (Ka, Kb) Câu 17: Cho các chất và ion sau: HSO4-, H2S, NH4+, Fe3+, Ca(OH)2, SO32, NH3, PO43-, HCOOH, HS–, Al3+, Mg2+, ZnO, H2SO4, HCO3, CaO, CO32, Cl, NaOH, NaHSO4, NaNO3, NaNO2, NaClO, NaF, Ba(NO3)2, CaBr2 a Theo Bron-stêt số chất và ion có tính chất axit là A 10.B 11.C 12.D b Theo Bron-stêt số chất và ion có tính chất bazơ là A 12.B 10.C 13.D 11 c Theo Bron-stêt số chất và ion có tính chất trung tính là A 2.B 1.C 3.D Câu 18: Cho các chất và ion sau: HCO3-, Cr(OH)3 , Al, Ca(HCO3)2, Zn, H2O, Al2O3, (NH4)2CO3, HS-, Zn(OH)2, Cr2O3, HPO42-, H2PO4-, HSO3- Theo Bron-stêt số chất và ion có tính chất lưỡng tính là A 12.B 11.C 13.D 14 Câu 19: Các dung dịch NaCl, NaOH, NH3, Ba(OH)2 có cùng nồng độ mol, dung dịch có pH lớn là A NaOH.B Ba(OH)2.C NH3.D NaCl Câu 20: Các dung dịch NaCl, HCl, CH3COOH, H2SO4 có cùng nồng độ mol, dung dịch có pH nhỏ là A HCl.B CH3COOH.C NaCl.D H2SO4 Câu 21: Dãy xếp các dung dịch loãng có nồng độ mol/l theo thứ tự pH tăng dần là: A KHSO4, HF, H2SO4, Na2CO3.B HF, H2SO4, Na2CO3, KHSO4 C H2SO4, KHSO4, HF, Na2CO3.D HF, KHSO4, H2SO4, Na2CO3 Câu 22: Xét pH bốn dung dịch có nồng độ mol/lít là dung dịch HCl, pH = a; dung dịch H2SO4, pH = b; dung dịch NH4Cl, pH = c và dung dịch NaOH pH = d Nhận định nào đây là đúng ? A d < c< a < b.B c < a< d < b.C a < b < c < d.D b < a < c < d Câu 23: Có dung dịch cùng nồng độ mol/lít là: NaCl (1), HCl (2), Na2CO3 (3), NH4Cl (4), NaHCO3 (5), NaOH (6) Dãy xếp theo trình tự pH chúng tăng dần sau: A (1) < (2) < (3) < (4) < (5) < (6).B (2) < (3) < (1) < (5) < (6) < (4) C (2) < (4) < (1) < (5) < (3) < (6).D (2) < (1) < (3) < (4) < (5) < (6) Câu 24: Cho biết : pKa(CH3COOH) = 4,75 , pKa(H3PO4) = 2,13, pKa(H2PO4-) = 7,21 và pKa = -lgKa 32 (34) Sưu tầm và biên soạn : Gv Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chuyên Hùng Vương Hãy xếp các axit trên theo thứ tự tăng dần tính axit: A CH3COOH < H2PO4- < H3PO4.B H2PO4- < H3PO4 < CH3COOH C H2PO4- < CH3COOH < H3PO4.D H3PO4 < CH3COOH < H2PO4- Câu 25: Pha loãng dung dịch HCl có pH = bao nhiêu lần để dung dịch có pH = ? A 5.B 4.C 9.D 10 Câu 26: Trong các muối cho đây: NaCl, Na2CO3, K2S, K2SO4, NaNO3, NH4Cl, ZnCl2 Những muối nào không bị thuỷ phân ? B Na2CO3, ZnCl2, NH4Cl.A NaCl, NaNO3, K2SO4 C NaCl, K2S, NaNO3, ZnCl2.D NaNO3, K2SO4, NH4Cl Câu 27: Dung dịch có pH=7 là A NH4Cl.B CH3COONa.C C6H5ONa.D KClO3 Câu 28: Cho các dung dịch: Na2S, KCl, CH3COONa, NH4Cl, NaHSO4, K2SO3, AlCl3 Số dung dịch có giá trị pH > là: A 1.B 3.C 2.D Câu 29: Cho các muối sau đây: NaNO3 ; K2CO3 ; CuSO4 ; FeCl3 ; AlCl3 ; KCl Các dung dịch có pH = là: A NaNO3 ; KCl.B K2CO3 ; CuSO4 ; KCl C CuSO4 ; FeCl3 ; AlCl3.D NaNO3 ; K2CO3 ; CuSO4 Câu 30: Trong số các dung dịch: Na2CO3, KCl, CH3COONa, NH4Cl, NaHSO4, C6H5ONa, dung dịch có pH > là A Na2CO3, NH4Cl, KCl.B Na2CO3, C6H5ONa, CH3COONa C NH4Cl, CH3COONa, NaHSO4.D KCl, C6H5ONa, CH3COONa Câu 31: Hãy cho biết dãy các dung dịch nào sau đây có khả đổi màu quỳ tím sang đỏ (hồng) A CH3COOH, HCl và BaCl2.B NaOH, Na2CO3 và Na2SO3 C H2SO4, NaHCO3 và AlCl3 D NaHSO4, HCl và AlCl3 Câu 32: Cho các dung dịch muối: Na2CO3 (1), NaNO3 (2), NaNO2 (3), NaCl (4), Na2SO4 (5), CH3COONa (6), NH4HSO4 (7), Na2S (8) Những dung dịch muối làm quỳ hoá xanh là: A (1), (2), (3), (4).B (1), (3), (5), (6) C (1), (3), (6), (8).D (2), (5), (6), (7) Câu 33: Trong số các dung dịch cho đây: Na2SO3, K2SO4, NH4NO3, (CH3COO)2Ca, NaHSO4, Na2S, Na3PO4, K2CO3, có bao nhiêu dung dịch có pH > ? A 5.B 3.C 4.D Câu 34: Nhúng giấy quỳ tím vào dung dịch NaHCO3 thì A giấy quỳ tím bị màu B giấy quỳ chuyển từ màu tím thành màu xanh C giấy quỳ không đổi màu D giấy quỳ chuyển từ màu tím thành màu đỏ Câu 35: Có các dung dịch sau: Phenylamoniclorua, axit aminoaxetic, ancol benzylic, metyl axetat, anilin, glyxin, etylamin, natri axetat, metylamin, alanin, axit glutamic, natri phenolat, lysin Số chất có khả làm đổi màu quì tím là A 4.B 5.C 6.D Câu 36: Cho các muối sau: NaHSO4 ; NaHCO3 ; Na2HPO3 Muối axit số đó là: 33 (35) Sưu tầm và biên soạn : Gv Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chuyên Hùng Vương A NaHSO4, NaHCO3.B Na2HPO3 C NaHSO4.D muối Câu 37: Trong dung dịch Al2(SO4)3 (bỏ qua phân li H2O) chứa bao nhiêu loại ion ? A 2.B 3.C 4.D Câu 38: Phản ứng trao đổi ion dung dịch các chất điện li xảy A các chất phản ứng phải là chất dễ tan B các chất phản ứng phải là chất điện li mạnh C số ion dung dịch kết hợp với làm giảm nồng độ ion chúng D Phản ứng không phải là thuận nghịch Câu 39: Phương trình ion rút gọn phản ứng cho biết A Những ion nào tồn dung dịch B Nồng độ ion nào dung dịch lớn C Bản chất phản ứng dung dịch các chất điện li D Không tồn phân tử dung dịch các chất điện li Câu 40: Các ion nào sau không thể cùng tồn dung dịch ? A Na+, Mg2+, NO3-, SO42-.B Ba2+, Al3+, Cl–, HSO4- C Cu2+, Fe3+, SO42-, Cl– D K+, NH4+, OH–, PO43- Câu 41: Tập hợp các ion nào sau đây có thể tồn đồng thời cùng dung dịch ? A NH4+ ; Na+; HCO3- ; OH-.B Fe2+ ; NH4+ ; NO3- ; SO42- C Na+; Fe2+ ; H+ ; NO3-.D Cu2+ ; K+ ; OH- ; NO3- Câu 42: Dãy ion nào sau đây có thể đồng thời tồn cùng dung dịch ? A Na+, Cl- , S2-, Cu2+.B K+, OH-, Ba2+, HCO3- C Ag+, Ba2+, NO3-, OH-.D HSO4- , NH4+, Na+, NO3- Câu 43: Các ion có thể tồn cùng dung dịch là A Na+, NH4+, SO42-, Cl-.B Mg2+, Al3+, NO3-, CO32- C Ag+, Mg2+, NO3-, Br-.D Fe2+, Ag+, NO3-, CH3COO- Câu 44: Ion CO32- cùng tồn với các ion sau dung dịch: A NH4+, Na+, K+.B Cu2+, Mg2+, Al3+ C Fe2+, Zn2+, Al3+ D Fe3+, HSO4- Câu 45: Trong các cặp chất cho đây, cặp chất nào có thể cùng tồn dung dịch? A AlCl3 và CuSO4.B NH3 và AgNO3 C Na2ZnO2 và HCl.D NaHSO4 và NaHCO3 Câu 46: Có dung dịch suốt, dung dịch chứa cation và anion số các ion sau: Ba2+, Al3+, Na+, Ag+, CO32-, NO3-, Cl-, SO42- Các dung dịch đó là: A AgNO3, BaCl2, Al2(SO4)3, Na2CO3.B AgCl, Ba(NO3)2, Al2(SO4)3, Na2CO3 C AgNO3, BaCl2, Al2(CO3)3, Na2SO4.D Ag2CO3, Ba(NO3)2, Al2(SO4)3, NaNO3 Câu 47: Xét các phản ứng sau: NH4Cl + NaOH NaCl + NH3 + H2O AlCl3 + 3NaAlO2 + H2O 4Al(OH)3 + 3NaCl CH3NH2 + H2O CH3NH3+ + OH4 C2H5ONa + H2O C2H5OH + NaOH Phản ứng nào là phản ứng axit - bazơ? 34 (36) Sưu tầm và biên soạn : Gv Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chuyên Hùng Vương A ; ; B ; C ; D 1; 2; 3; Câu 48: a.Trong các phản ứng sau, phản ứng nào thuộc loại phản ứng axit – bazơ theo Bron-stêt? 1) H OH H O 23) Ba SO BaSO 2) 3H Al(OH)3 Al3 3H O 24) SO3 2OH SO H O A và 2.B và 4.C 1, và 3.D 1, và b Cho các phản ứng hóa học sau: (1) (NH4)2SO4 + BaCl2 (2) CuSO4 + Ba(NO3)2 (3) Na2SO4 + BaCl2 (4) H2SO4 + BaSO3 (6) Fe2(SO4)3 + Ba(NO3)2 (5) (NH4)2SO4 + Ba(OH)2 Dãy gồm các phản ứng có cùng phương trình ion thu gọn A (1), (3), (5), (6).B (3), (4), (5), (6) C (2), (3), (4), (6).D (1), (2), (3), (6) Câu 49: Trong các dung dịch: HNO3, NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2, có bao nhiêu chất tác dụng với dung dịch Ba(HCO3)2? A 4.B 5.C 2.D Câu 50: Cho mẩu Na vào dung dịch các chất (riêng biệt) sau : Ca(HCO3)2 (1), CuSO4 (2), KNO3 (3), HCl (4) Sau các phản ứng xảy xong, ta thấy các dung dịch có xuất kết tủa là A (1) và (2).B (1) và (3).C (1) và (4).D (2) và (3) Câu 51: Khí cacbonic tác dụng với các dung dịch nhóm nào ? B Na2SO3, KCl, C6H5ONa.A Na2CO3, Ba(OH)2, C6H5ONa C Na2CO3, NaOH, CH3COONa.D Na2SO3, KOH, C6H5ONa Câu 52: Sục khí CO2 từ từ đến dư vào dung dịch Ba(AlO2)2 Hãy cho biết tượng nào sau đây xảy ? A ban đầu không có kết tủa sau đó có kết tủa trắng B có kết tủa trắng và kết tủa không tan CO2 dư C có kết tủa trắng và kết tủa tan hoàn toàn dư CO2 D không có tượng gì Câu 53: Dung dịch Na2CO3 có thể tác dụng với tất các chất dãy nào sau đây? A CaCl2, HCl, CO2, KOH.B Ca(OH)2, CO2, Na2SO4, BaCl2, FeCl3 C HNO3, CO2, Ba(OH)2, KNO3.D CO2, Ca(OH)2, BaCl2, H2SO4, HCl Câu 54: Dãy các chất tác dụng với dung dịch Ca(OH)2 là: A Ba(NO3)2, Mg(NO3)2, HCl, CO2, Na2CO3 B Mg(NO3)2, HCl, BaCO3, NaHCO3, Na2CO3 C NaHCO3, Na2CO3, Mg(NO3)2, Ba(NO3)2 D NaHCO3, Na2CO3, CO2, Mg(NO3)2, HCl Câu 55: Dung dịch HCl có thể tác dụng với chất số các chất: NaHCO 3, SiO2, NaClO, NaHSO4, AgCl, Sn, C6H5ONa, (CH3)2NH, CaC2, S A 5.B 6.C 7.D Câu 56: Cho các dung dịch riêng biệt: HNO3, Ba(OH)2, NaHSO4, H2SO4, NaOH Số chất tác dụng với dung dịch Ba(HCO3)2 tạo kết tủa là : A 1.B 3.C 2.D 35 (37) Sưu tầm và biên soạn : Gv Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chuyên Hùng Vương Câu 57: Trộn các cặp dung dịch các chất sau với nhau: 1) NaHSO4 + NaHSO32) Na3PO4 + K2SO4 3) AgNO3 + Fe(NO3)24) C6H5ONa + H2O 5) CuS + HNO36) BaHPO4 + H3PO4 7) NH4Cl + NaNO2 (đun nóng)8) Ca(HCO3)2 + NaOH 9) NaOH + Al(OH)310) MgSO4 + HCl Số phản ứng xảy là A 8.B 5.C 7.D Câu 58: Cho dãy các chất: H2SO4, KOH, Ca(NO3)2, SO3, NaHSO4, Na2SO3, K2SO4 Số chất dãy tạo thành kết tủa phản ứng với dung dịch BaCl2 là A 4.B 6.C 3.D Câu 59: Cho dãy các chất: NH4Cl, (NH4)2SO4, NaCl, MgCl2, FeCl2, AlCl3, CrCl3 Số chất dãy tác dụng với lượng dư dung dịch Ba(OH)2 tạo thành kết tủa là A 3.B 5.C 4.D Câu 60: Cho miếng Al vào dung dịch có cùng thể tích và nồng độ CM: CH3COOH, NH4Cl, HCl, NaCl Trường hợp nào khí H2 bay nhanh ? B NH4Cl.C HCl.D NaCl.A CH3COOH Câu 61: Cho dung dịch HCl vừa đủ, khí CO2, dung dịch AlCl3 vào cốc đựng dung dịch NaAlO2 thấy A dung dịch suốt.B có khí thoát C có kết tủa trắng.D có kết tủa sau đó tan dần Câu 62: Cho Na dư vào dung dịch chứa ZnCl2 Hãy cho biết tượng xảy ra? A Có khí bay lên B Có khí bay lên và có kết tủa trắng xuất sau đó tan hoàn toàn C Có khí bay lên và có kết tủa trắng xuất sau đó tan phần D Có khí bay lên và có kết tủa trắng xuất Câu 63: Sục khí H2S dư qua dung dịch chứa FeCl3 ; AlCl3 ; NH4Cl ; CuCl2 đến bão hoà thu kết tủa chứa A CuS.B S và CuS.C Fe2S3 ; Al2S3.D Al(OH)3 ; Fe(OH)3 Câu 64: Cho các dung dịch sau: NaHCO3 (X1); CuSO4 (X2); (NH4)2CO3 (X3); NaNO3 (X4); MgCl2 (X5); KCl (X6) Những dung dịch không tạo kết tủa cho Ba vào là: A X1, X4, X5.B X1, X4, X6.C X1, X3, X6.D X4, X6 Câu 65: Dãy nào sau đây gồm các chất không tan nước tan dung dịch HCl? A CuS, Ca3(PO4)2, CaCO3.B AgCl, BaSO3, Cu(OH)2 C BaCO3, Fe(OH)3, FeS.D BaSO4, FeS2, ZnO Câu 66: Dãy gồm các chất bị hoà tan dung dịch NH3 là: A Cu(OH)2, AgCl, Zn(OH)2, Ag2O.B Cu(OH)2, AgCl, Zn(OH)2, Al(OH)3 C Cu(OH)2, AgCl, Fe(OH)2, Ag2O.D Cu(OH)2, Cr(OH)2, Zn(OH)2, Ag2O Câu 67: Trong các chất NaHSO4, NaHCO3, NH4Cl, Na2CO3, CO2, AlCl3 Số chất tác dụng với dung dịch Na[Al(OH)4] (NaAlO2) thu Al(OH)3 là A 1.B 2.C 3.D Câu 68: Trộn dung dịch chứa a mol AlCl3 với dung dịch chứa b mol KOH Để thu kết tủa thì cần có tỉ lệ A a : b = : 4.B a : b < : 4.C a : b = : 5.D a : b > : 36 (38) Sưu tầm và biên soạn : Gv Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chuyên Hùng Vương Câu 69: Cho a mol NaAlO2 tác dụng với dung dịch có chứa b mol HCl Với điều kiện nào a và b thì xuất kết tủa ? A b < 4a.B b = 4a.C b > 4a.D b 4a Câu 70: Một dung dịch có chứa x mol K[Al(OH)4] tác dụng với dung dịch chứa y mol HCl Điều kiện để sau phản ứng thu lượng kết tủa lớn là A x > y.B y > x C x = y.D x <2y Câu 71: Cho các chất: MgO, CaCO3, Al2O3, dung dịch HCl, NaOH, CuSO4, NaHCO3 Khi cho các chất trên tác dụng với đôi thì tổng số cặp chất phản ứng với là A 6.B 7.C 8.D Câu 72: Cho dung dịch các chất: Ca(HCO3)2, NaOH, (NH4)2CO3, KHSO4, BaCl2 Số phản ứng xảy trộn dung dịch các chất với cặp là A 6.B 7.C 8.D Câu 73: Hỗn hợp A gồm Na2O, NH4Cl, NaHCO3, BaCl2 (có cùng số mol) Cho hỗn hợp A vào nước dư, đun nóng sau các phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch chứa: A NaCl, NaOH.B NaCl, NaOH, BaCl2 C NaCl.D NaCl, NaHCO3, BaCl2 Câu 74: Một hỗn hợp rắn X có a mol NaOH; b mol Na2CO3; c mol NaHCO3 Hoà tan X vào nước sau đó cho tác dụng với dung dịch BaCl2 dư nhiệt độ thường Loại bỏ kết tủa, đun nóng phần nước lọc thấy có kết tủa Vậy có kết luận là A a = b = c.B a > c.C b > c.D a < c Câu 75: Trộn dung dịch: Ba(HCO3)2 ; NaHSO4 có cùng nồng độ mol/l với theo tỷ lệ thể tích 1: thu kết tủa X và dung dịch Y Hãy cho biết các ion có mặt dung dịch Y (Bỏ qua thủy phân các ion và điện ly nước) A Na+ và SO42-.B Ba2+, HCO-3 và Na+ C Na+, HCO3-.D Na+, HCO-3 và SO42- Câu 76: Trong các phản ứng sau, phản ứng nào đúng: A NaHSO4 + BaCl2 BaCl2 + NaCl + HCl B 2NaHSO4 + BaCl2 Ba(HSO4)2 + 2NaCl C NaHSO4 + NaHCO3 Na2SO4 + H2O + CO2 D Ba(HCO3)2+NaHSO4BaSO4+NaHCO3 Câu 77: Hoà tan hoàn toàn m gam Na vào lít dung dịch HCl aM , thu dung dịch A và a (mol) khí thoát Dãy gồm các chất tác dụng với dung dịch A là A AgNO3, Na2CO3, CaCO3.B FeSO4, Zn, Al2O3, NaHSO4 C Al, BaCl2, NH4NO3, Na2HPO3.D Mg, ZnO, Na2CO3, NaOH Câu 78: Trộn lẫn 100 ml dung dịch NaHSO41M với 100 ml dung dịch KOH 2M dung dịch D, Cô cạn dung dịch D thu chất nào sau đây ? A Na2SO4, K2SO4, KOH.B Na2SO4, KOH C Na2SO4, K2SO4 NaOH, KOH.D Na2SO4, NaOH, KOH Câu 79: Hỗn hợp X gồm Fe3O4, Cu và ZnO đó các chất lấy cùng số mol Hoà tan X dung dịch HCl dư, sau các phản ứng kết thúc thu dung dịch Y Cho từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch Y thu kết tủa Z Thành phần các chất Z là B Zn(OH)2 và Fe(OH)2.A Fe(OH)2 và Cu(OH)2 C Cu(ỌH)2 và Fe(OH)3.D Fe(OH)2 và Fe(OH)3 Câu 80: Dãy các chất nào sau đây vừa tác dụng với dung dịch HCl vừa tác dụng với dung dịch NaOH ? 37 (39) Sưu tầm và biên soạn : Gv Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chuyên Hùng Vương A Pb(OH)2, ZnO, Fe2O3 C Na2SO4, HNO3, Al2O3 B Al(OH)3, Al2O3, Na2CO3.D Na2HPO4, ZnO, Zn(OH)2 Câu 81: Để thu Al2O3 từ hỗn hợp Al2O3 và Fe2O3, người ta lần lượt: A dùng dd NaOH (dư), dd HCl (dư), nung nóng B dùng dd NaOH (dư), khí CO2 (dư), nung nóng C dùng khí H2 nhiệt độ cao, dung dịch NaOH (dư) D dùng khí CO nhiệt độ cao, dung dịch HCl (dư) Câu 82: Phương trình ion : Ca2+ + CO32- CaCO3 là phản ứng xảy cặp chất nào sau đây ? 1) CaCl2 + Na2CO32) Ca(OH)2 + CO2 3) Ca(HCO3)2 + NaOH4) Ca(NO3)2 + (NH4)2CO3 A và 2.B và 3.C và 4.D và Câu 83: Cho phản ứng sau: Fe(NO3)3 + A B + KNO3 Vậy A, B là: A KCl, FeCl3.B K2SO4, Fe2(SO4)3 C KOH, Fe(OH)3.D KBr, FeBr3 Câu 84: Cho sơ đồ sau : X + Y → CaCO3 + BaCO3 + H2O Hãy cho biết X, Y có thể là: A Ba(AlO2)2 và Ca(OH)2B Ba(OH)2 và Ca(HCO3)2 C Ba(OH)2 và CO2D BaCl2 và Ca(HCO3)2 Câu 85: Cho sơ đồ sau : X + Y + H2O → Al(OH)3 + NaCl + CO2 Vậy X, Y có thể tương ứng với cặp chất nào sau đây là: B NaAlO2 và NaHCO3.A NaAlO2 và Na2CO3 C Al(NO3)3 và NaHCO3.D AlCl3 và Na2CO3 Câu 86: Để thu Al(OH)3 ta thực thí nghiệm nào là thích hợp ? A Cho từ từ muối AlCl3 vào cốc đựng dung dịch NaOH B Cho từ từ muối NaAlO2 vào cốc đựng dung dịch HCl C Cho nhanh dung dịch NaOH vào cốc đựng dung dịch muối AlCl3 D Cho dung dịch NH3 dư vào dung dịch AlCl3 Câu 87: Cho dung dịch chứa các ion sau: K+, Ca2+, Ba2+, Mg2+, H+, Cl- Muốn tách nhiều cation khỏi dung dịch mà không đưa ion lạ vào đó thì ta có thể cho dung dịch trên tác dụng với dung dịch nào số các dung dịch sau : A Na2SO4 vừa đủ.B K2CO3 vừa đủ C NaOH vừa đủ.D Na2CO3 vừa đủ Câu 88: Có dung dịch cùng nồng độ NH4Cl, (NH4)2SO4, BaCl2, NaOH, Na2CO3 đựng lọ nhãn riêng biệt Dùng dung dịch thuốc thử đây để phân biệt lọ trên A NaNO3.B NaCl.C Ba(OH)2.D NH3 Câu 89: Có các dung dịch muối Al(NO3)3, (NH4)2SO4, NaNO3, NH4NO3, MgCl2, FeCl2 đựng các lọ riêng biệt bị nhãn Nếu dùng hoá chất làm thuốc thử để phân biệt các muối trên thì chọn chất nào sau đây? A Dung dịch Ba(OH)2.B Dung dịch BaCl2 C Dung dịch NaOH.D Dung dịch Ba(NO3)2 Câu 90: Có các dung dịch: NaCl, Ba(OH)2, NH4HSO4, HCl, H2SO4, BaCl2 Chỉ dùng dung dịch Na2CO3 nhận biết mấydung ? A dung dịch.B Cả dung dịch.C dung dịch.D 3dung dịch 38 (40) Sưu tầm và biên soạn : Gv Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chuyên Hùng Vương Câu 91: Để phân biệt các dung dịch riêng biệt gồm NaOH, NaCl, BaCl2, Ba(OH)2 cần dùng thuốc thử A H2O và CO2.B quỳ tím C dung dịch H2SO4.D dung dịch (NH4)2SO4 Câu 92: Trong các thuốc thử sau : (1) dung dịch H2SO4 loãng, (2) CO2 và H2O, (3) dung dịch BaCl2, (4) dung dịch HCl Thuốc tử phân biệt các chất riêng biệt gồm CaCO3, BaSO4, K2CO3, K2SO4 là A (1) và (2).B (2) và (4).C (1), (2), (3).D (1), (2), (4) Câu 93: Thuốc thử dùng để nhận biết các chất sau: Ba(OH)2, NH4HSO4, BaCl2, HCl, NaCl, H2SO4 dựng lọ bị nhãn A dd H2SO4.B dd AgNO3 C dd NaOH.D quỳ tím Câu 94: Có các lọ riêng biệt đựng các dung dịch không màu: AlCl3, ZnCl2, FeSO4, Fe(NO3)3, NaCl Chỉ dùng dung dịch nào đây để phân biệt các lọ nhãn trên ? A Na2CO3.B Ba(OH)2.C NH3.D NaOH Câu 95: Dung dịch X có thể chứa muối là : NH4Cl ; Na3PO4 ; KI ; (NH4)3PO4 Thêm NaOH vào mẫu thử dung dịch X thấy khí mùi khai Còn thêm AgNO vào mẫu thử dung dịch X thì có kết tủa vàng Vậy dung dịch X chứa : B (NH4)3PO4.C KI.D Na3PO4.A NH4Cl Câu 96: Có dung dịch: HCl, K2CO3, Ba(OH)2, KCl đựng lọ riêng biệt Nếu dùng quì tím thì có thể nhận biết A HCl, Ba(OH)2B HCl, K2CO3, Ba(OH)2 C HCl, Ba(OH)2, KClD Cả bốn dung dịch Câu 97: Dung dịch bão hòa có độ tan là 17,4 gam thì nồng độ % chất tan là A 14,82%.B 17,4%.C 1,74%.D 1,48% Câu 98: Biết phân tử khối chất tan là M và khối lượng riêng dung dịch là D Hệ thức liên hệ nồng độ % và nồng độ mol/l (CM) là A C% = 10.D.CM M B C% = M.C M 10.D C C% = 10.M.CM D D C% = D.CM 10.M Câu 99: Hòa tan 25 gam tinh thể CuSO4.5H2O vào 175 gam H2O thu dung dịch muối có nồng độ là A 8%.B 12,5%.C 25%.D 16% Câu 100: Hòa tan a gam tinh thể CuSO4.5H2O vào 150 gam dung dịch CuSO4 10% thu dung dịch có nồng độ 43,75% Giá trị a là A 150.B 250.C 200.D 240 Câu 101: Độ điện li CH3COOH dung dịch 0,01M là 4,25% Nồng độ ion H+ dung dịch này là bao nhiêu ? A 0,425M.B 0,0425M.C 0,85M.D 0,000425M Câu 102: Trị số pH dung dịch axit foomic 1M (Ka=1,77.10-4) là A.1,4.B.1,1.C 1,68.D 1,88 Câu 103: Dung dịch axit axetic nước có nồng độ 0,1M Biết 1% axit bị phân li Vậy pH dung dịch bao nhiêu ? A 11.B 3.C 10.D Câu 104: Biết [CH3COOH] = 0,5M và trạng thái cân [H+] = 2,9.10-3M Hằng số cân Ka axit là A 1,7.10-5.B 5,95.10-4.C 8,4.10-5.D 3,4.10-5 39 (41) Sưu tầm và biên soạn : Gv Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chuyên Hùng Vương Câu 105: Dung dịch NH3 1M với độ điện li là 0,42% có pH là A 9.62.B 2,38.C 11,62 Câu 106: Dung dịch HCOOH 0,01 mol/l có pH khoảng nào sau đây? A pH = 7.B pH > 7.C < pH < D 13,62 D pH =2 Câu 107: Thêm nước vào 10,0 ml axit axetic băng (axit 100%; D= 1,05 g/ml) đến thể tích 1,75 lít 25oC, dùng máy đo thì thấy pH=2,9 Độ điện li α và số cân Ka axit axetic nhiệt độ đó là A 1,24% và 1,6.10-5.B 1,24% và 2,5.10-5 C 1,26% và 1,6.10-5.D 1,26% và 3,2.10-4 Câu 108: Trong lít dung dịch CH3COOH 0,01M có 6,26.1021 phân tử chưa phân li và ion Độ điện li α CH3COOH nồng độ đó là (biết số Avogađro=6,02.1023) A 4,15%.B 3,98%.C 1%.D 1,34% Câu 109: Cho dung dịch X chứa hỗn hợp gồm CH3COOH 0,1M và CH3COONa 0,1M Biết 25oC Ka CH3COOH là 1,75.10-5 và bỏ qua phân li nước Giá trị pH dung dịch X 25o là A 1,00.B 4,24.C 2,88.D 4,76 Câu 110: Dung dịch X có hoà tan hai chất CH3COOH 0,1M và CH3COONa 0,1M Biết số axit CH3COOH là Ka=1,8.10-5 Giá trị pH dung dịch X là: A 5,44.B 6,74C 3,64D 4,74 -10+ Câu 111: Dung dịch CH3COONa 0,1M (Kb=5,71.10 ) có [H ] là A 7,56.10-6 M.B 1,32.10-9 M.C 6,57.10-6 M.D 2,31.10-9 M Câu 112: Một cốc nước có chứa a mol Ca2+, b mol Mg2+, c mol Cl-, d mol HCO3- Hệ thức liên hệ a, b, c, d là: A 2a+2b=c-d.B a+b=c+d.C 2a+2b=c+d.D a+b=2c+2d Câu 113: Để dung dịch có chứa các ion: Mg2+ (0,02 mol), Fe2+ (0,03 mol), Cl- (0,04 mol), SO42- (0,03 mol), ta có thể pha vào nước A muối.B muối C muối.D hoặc muối Câu 114: Một dung dịch có chứa các ion: Mg2+ (0,05 mol), K+ (0,15 mol), NO3- (0,1 mol), và SO42(x mol) Giá trị x là A 0,05.B 0,075.C 0,1.D 0,15 Câu 115: Dung dịch A chứa các ion: Fe2+ (0,1 mol), Al3+ (0,2 mol), Cl- (x mol), SO42- (y mol) Cô cạn dung dịch A thu 46,9 gam muối rắn Giá trị x và y là A 0,1 và 0,35.B 0,3 và 0,2.C 0,2 và 0,3.D 0,4 và 0,2 Câu 116: Một dung dịch chứa 0,02 mol Cu2+, 0,03 mol K+, x mol Cl– và y mol SO42– Tổng khối lượng các muối tan có dung dịch là 5,435 gam Giá trị x và y là A 0,01 và 0,03.B 0,02 và 0,05.C 0,05 và 0,01.D 0,03 và 0,02 Câu 117: Một dung dịch X có chứa 0,01 mol Ba2+; 0,01 mol NO3-, a mol OH- và b mol Na+ Để trung hoà 1/2 dung dịch X người ta cần dùng 200 ml dung dịch HCl 0,1M Khối lượng chất rắn thu cô cạn dung dịch X là: A 16,8 gam.B 3,36 gam.C gam.D 13,5 gam Câu upload.123doc.net: Dung dịch A chứa các ion: CO32-, SO32-, SO42-, 0,1 mol HCO3- và 0,3 mol Na+ Thêm V lít dung dịch Ba(OH)2 1M vào A thì thu lượng kết tủa lớn Giá trị nhỏ V là 40 (42) Sưu tầm và biên soạn : Gv Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chuyên Hùng Vương A 0,15.B 0,25.C 0,20.D 0,30 Câu 119: Dung dịch A có chứa : Mg2+, Ba2+,Ca2+, và 0,2 mol Cl-, 0,3 mol NO3- Thêm dung dịch Na2CO3 1M vào dung dịch A lượng kết tủa lớn thì ngừng lại Hỏi thể tích dung dịch Na2CO3 đã thêm vào là bao nhiêu ? A 300 ml.B 200 ml.C.150ml.D 250 ml Câu 120: Dung dịch E chứa các ion Mg2+, SO42-, NH4+, Cl- Chia dung dịch E phần nhau: Cho phần I tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng, 0,58 gam kết tủa và 0,672 lít khí (đktc) Phần II tác dụng với dung dịch BaCl2 dư, 4,66 gam kết tủa Tổng khối lượng các chất tan dung dịch E A 6,11gam.B 3,055 gam.C 5,35 gam.D 9,165 gam Câu 121: Có 500 ml dung dịch X chứa Na+, NH4+, CO32- và SO42- Lấy 100 ml dung dịch X tác dụng với lượng dư dung dịch HCl thu 2,24 lít khí (đktc) Lấy 100 ml dung dịch X cho tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl2 thấy có 43 gam kết tủa Lấy 100 ml dung dịch X tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH thu 4,48 lít khí NH3 (đktc) Tính tổng khối lượng muối có 500 ml dung dịch X A.14,9 gam.B.11,9 gam.C 86,2 gam.D 119 gam 3+2+Câu 122: Dung dịch X chứa các ion sau: Al , Cu , SO và NO3 Để kết tủa hết ion SO42- có 250 ml dung dịch X cần 50 ml dung dịch BaCl2 1M Cho 500 ml dung dịch X tác dụng với dung dịch NH3 dư thì 7,8 gam kết tủa Cô cạn 500 ml dung dịch X 37,3 gam hỗn hợp muối khan Nồng độ mol/l NO3- là : A 0,2M.B 0,3M.C 0,6M.D 0,4M 2-+Câu 123: Dung dịch X chứa các ion: Fe3+, SO4 , NH4 , Cl- Chia dung dịch X thành hai phần : Phần tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, đun nóng thu 0,672 lít khí (đktc) và 1,07 gam kết tủa ; Phần hai tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl2, thu 4,66 gam kết tủa Tổng khối lượng các muối khan thu cô cạn dung dịch X là (quá trình cô cạn có nước bay hơi) A 3,73 gam.B 7,04 gam.C 7,46 gam.D 3,52 gam Câu 124: Cho dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào 100 ml dung dịch X có chứa các ion: NH4+, SO42-, NO3- thì có 23,3 gam kết tủa tạo thành và đun nóng thì có 6,72 lít (đktc) chất khí bay Nồng độ mol/l (NH4)2SO4 và NH4NO3 dung dịch X là bao nhiêu? A 2M và 2M.B 1M và 1M.C 1M và 2M.D 2M và 2M Câu 125: Đổ 10 ml dung dịch KOH vào 15 ml dung dịch H2SO4 0,5 M, dung dịch dư axit Thêm ml dung dịch NaOH 1M vào thì dung dịch trung hoà Nồng độ mol/l dung dịch KOH là: A 1,2 M.B 0,6 M.C 0,75 M.D 0,9 M Câu 126: Trộn lẫn V ml dung dịch NaOH 0,01M với V ml dung dịch HCl 0,03M 2V ml dung dịch Y Dung dịch Y có pH là A 4.B 3.C 2.D Câu 127: Khi trộn thể tích dung dịch HNO3 0,01M và dung dịch NaOH 0,03M thì thu dung dịch có pH A 9.B 12,30.C 13.D.12 Câu 128: Để trung hoà 100 gam dung dịch HCl 1,825% cần bao nhiêu ml dung dịch Ba(OH) có pH 13 41 (43) Sưu tầm và biên soạn : Gv Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chuyên Hùng Vương A 500 ml.B 0,5 ml.C 250 ml.D 50 ml Câu 129: Thể tích dung dịch Ba(OH)2 0,025M cần cho vào 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO3 và HCl có pH = 1, để thu dung dịch có pH =2 là A 0,224 lít.B 0,15 lít.C 0,336 lít.D 0,448 lít Câu 130: Có 50 ml dung dịch chứa hỗn hợp KOH 0,05M và Ba(OH)2 0,025M người ta thêm V ml dung dịch HCl 0,16M vào 50 ml dung dịch trên thu dung dịch có pH = Vậy giá trị V là A 36,67 ml.B 30,33 ml.C 40,45 ml.D 45,67 ml Câu 131: Trộn 100 ml dung dịch có pH = gồm HCl và HNO3 với 100 ml dung dịch NaOH nồng độ a (mol/l) thu 200 ml dung dịch có pH = 12 Giá trị a là (biết dung dịch [H+][OH-] = 10-14) A 0,15.B 0,30.C 0,03.D 0,12 Câu 132: Trộn 200 ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO3 0,3M và HClO4 0,5M với 200 ml dung dịch Ba(OH)2 aM thu dung dịch có pH = Vậy a có giá trị là: A 0,39.B 3,999.C 0,399.D 0,398 Câu 133: Trộn 200 ml dung dịch chứa hỗn hợp HCl 0,1 M và H2SO4 0,05 M với 300 ml dung dịch Ba(OH)2 có nồng độ a mol/lít thu m gam kết tủa và 500 ml dung dịch có pH = 13 Giá trị a và m là A 0,15 M và 2,33 gam.B 0,15 M và 4,46 gam C 0,2 M và 3,495 gam.D 0,2 M và 2,33 gam Câu 134: Trộn 250 ml dung dịch chứa hỗn hợp HCl 0,08M và H2SO4 0,01 M với 250 ml dung dịch NaOH aM thu 500 ml dung dịch có pH = 12 Giá trị a là A 0,13M.B 0,12M.C 0,14M.D 0.10M Câu 135: Trộn 200 ml dung dịch gồm HCl 0,1M và H2SO4 0,05M với 300 ml dung dịch Ba(OH)2 nồng độ xM thu m gam kết tủa và 500 ml dung dịch có pH = 13 Giá trị x và m là A x = 0,015; m = 2,33.B x = 0,150; m = 2,33 C x = 0,200; m = 3,23.D x = 0,020; m = 3,23 Câu 136: Trộn 250 ml dung dịch hỗn hợp HCl 0,08M và H2SO4 0,01M với 250 ml dung dịch Ba(OH)2 có nồng độ xM thu m gam kết tủa và 500 ml dung dịch có pH = 12 Giá trị m và x là: A 0,5825 và 0,06.B 0,5565 và 0,06.C 0,5825 và 0,03.D 0,5565 và 0,03 Câu 137: Trộn 100 ml dung dịch gồm Ba(OH)2 0,1M và NaOH 0,1M với 400 ml dung dịch gồm H2SO4 0,0375M và HCl 0,0125M thu dung dịch X Giá trị pH dung dịch X là A.7.B 2.C 1.D Câu 138: Hoà tan 17 gam hỗn hợp NaOH, KOH, Ca(OH)2 vào nước 500 gam dung dịch X Để trung hoà 50 gam dung dịch X cần dùng 40 gam dung dịch HCl 3,65% Cô cạn dung dịch sau trung hoà thu khối lượng muối khan là A 3,16 gam.B 2,44 gam.C 1,58 gam.D 1,22 gam Câu 139: Dung dịch X chứa axit HCl a mol/l và HNO3 b mol/l Để trung hoà 20 ml dung dịch X cần dùng 300 ml dung dịch NaOH 0,1 M Mặt khác lấy 20 ml dung dịch X cho tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thấy tạo thành 2,87 gam kết tủa Giá trị a, b là: A 1,0 và 0,5.B 1,0 và 1,5.C 0,5 và 1,7.D 2,0 và 1,0 Câu 140: Trộn dung dịch HCl 0,3M; H2SO4 0,2M và H3PO4 0,1M với thể tích thu dung dịch X Dung dịch Y gồm NaOH 0,1M và Ba(OH)2 0,2M Để trung hòa 300 ml dung dịch X cần vừa đủ V ml dung dịch Y Giá trị V là 42 (44) Sưu tầm và biên soạn : Gv Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chuyên Hùng Vương A 600.B 1000.C 333,3.D 200 Câu 141: Lấy 500 ml dung dịch chứa đồng thời HCl 1,98M và H2SO4 1,1M trộn với V lít dung dịch chứa NaOH 3M và Ba(OH)2 4M thì trung hoà vừa đủ Thể tích V là: A 0,180 lít.B 0,190 lít.C 0,170 lít.D 0,140 lít Câu 142: Trộn lẫn dung dịch H2SO4 0,1M, HNO3 0,2M và HCl 0,3M với thể tích thu dung dịch A Lấy 300 ml dung dịch A cho phản ứng với V lít dung dịch B gồm NaOH 0,2M và KOH 0,29M thu dung dịch C có pH = Giá trị V là A 0,134 lít.B 0,214 lít.C 0,414 lít.D 0,424 lít Câu 143: Cho 200 ml dung dịch X chứa hỗn hợp H2SO4 aM và HCl 0,1M tác dụng với 300 ml dung dịch Y chứa hỗn hợp Ba(OH)2 bM và KOH 0,05M thu 2,33 gam kết tủa và dung dịch Z có pH = 12 Giá trị a và b là A 0,01 M và 0,01 M.B 0,02 M và 0,04 M C 0,04 M và 0,02 MD 0,05 M và 0,05 M Câu 144: Cho dung dịch A chứa hỗn hợp H2SO4 0,1M và HNO3 0,3M, dung dịch B chứa hỗn hợp Ba(OH)2 0,2M và KOH 0,1M Lấy a lít dung dịch A cho vào b lít dung dịch B lít dung dịch C có pH = 13 Giá trị a, b là: A 0,5 lít và 0,5 lít.B 0,6 lít và 0,4 lít C 0,4 lít và 0,6 lít.D 0,7 lít và 0,3 lít Câu 145: Dung dịch A gồm HCl 0,2M; HNO3 0,3M; H2SO4 0,1M; HClO4 0,3M, dung dịch B gồm KOH 0,3M; NaOH 0,4M; Ba(OH)2 0,15M Cần trộn A và B theo tỉ lệ thể tích là bao nhiêu để dung dịch có pH = 13 A 11: 9.B : 11.C 101 : 99.D 99 : 101 Câu 146: Dung dịch HCl và dung dịch CH3COOH có cùng nồng độ mol/l, pH hai dung dịch tương ứng là x và y Quan hệ x và y là (giả thiết, 100 phân tử CH3COOH thì có phân tử điện li) A y = 100x.B y = 2x.C y = x - 2.D y = x + Câu 147: Một dung dịch A chứa hỗn hợp AgNO3 0,1 M và Pb(NO3)2 0,05 M, dung dịch B chứa hỗn hợp HCl 0,2M và NaCl 0,05 M Cho dung dịch B vào 100 ml dung dịch A để thu kết tủa lớn là m gam chất rắn Thể tích dung dịch B cần cho vào 100 ml dung dịch A và giá trị m là A 80 ml và 1,435 gam.B 100 ml và 2,825 gam C 100 ml và 1,435 gam.D 80 ml và 2,825 gam Câu 148: Sục 4,48 lít CO2 (đktc) vào dung dịch chứa 0,2 mol NaOH, cho vài giọt phenolphtalein vào dung dịch sau phản ứng, màu dung dịch thu là: A màu đỏ.B màu xanh.C màu tím.D không màu Câu 149: Nung 13,4 gam hỗn hợp muối cacbonat kim loại hóa trị II, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 6,8 gam chất rắn và khí X Lượng khí X sinh cho hấp thụ vào 75 ml dung dịch NaOH 1M Khối lượng muối khan thu sau phản ứng là A 4,2 gam.B 6,5 gam.C 6,3 gam.D 5,8 gam Câu 150: Sục 4,48 lít CO2 (đktc) vào 200 ml dung dịch chứa Na2CO3 0,5M và NaOH 0,75M thu dung dịch X Cho dung dịch BaCl2 dư vào dung dịch X Tính khối lượng kết tủa thu được? A 39,4 gam.B 19,7 gam.C 29,55 gam.D 9,85 gam Câu 151: Hấp thụ hoàn toàn 1,568 lít CO2 (đktc) vào 500 ml dung dịch NaOH 0,16M thu dung dịch X Thêm 250 ml dung dich Y gồm BaCl2 0,16M và Ba(OH)2 a mol/l vào dung dịch X thu 3,94 gam kết tủa và dung dịch Z Tính a? A 0,02M.B 0,04M.C 0,03M.D 0,015M 43 (45) Sưu tầm và biên soạn : Gv Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chuyên Hùng Vương Câu 152: a Cho 2,24 lít khí CO2 (đktc) vào 20 lít dung dịch Ca(OH)2, ta thu gam kết tủa Vậy nồng độ mol/l dung dịch Ca(OH)2 là A 0,004M.B 0,002M.C 0,006M.D 0,008M b Cho 4,48 lít CO2 vào 150 ml dung dịch Ca(OH)21M, cô cạn hỗn hợp các chất sau phản ứng ta thu chất rắn có khối lượng là A 18,1 gam.B 15 gam.C 8,4 gam.D 20 gam Câu 153: Cho V lít khí CO2 (đktc) lít dung dịch Ba(OH)2 0,2M Sau phản ứng thu 19,7 gam kết tủa Giá trị V là A 2,24.B 2,24 6,72.C 4,48.D 2,24 4,48 Câu 154: Cho 0,448 lít khí CO2 (đktc) hấp thụ hết vào 100 ml dung dịch chứa hỗn hợp NaOH 0,06M và Ba(OH)2 0,12M, thu m gam kết tủa Giá trị m là A 3,940.B 1,182.C 2,364.D 1,970 Câu 155: Hấp thụ hoàn toàn 4,48 lít khí CO2 (đktc) vào 500 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,1M và Ba(OH)2 0,2M, sinh m gam kết tủa Giá trị m là A 19,70.B 17,73.C 9,85.D 11,82 Câu 156: Cho 0,448 lít khí CO2 (đktc) hấp thụ hết vào 100 ml dung dịch chứa hỗn hợp NaOH 0,12M và Ba(OH)2 0,12M, thu m gam kết tủa Giá trị m là A 3,940.B 1,182.C 2,364.D 1,970 Câu 157: a Cho 200 ml dung dịch NaOH 1M tác dụng với 200 ml dung dịch H 3PO4 0,5M, muối thu có khối lượng là A 14,2 gam.B 15,8 gam.C.16,4 gam.D.11,9 gam b Cho 14,2 gam P2O5 vào 200 gam dung dịch NaOH 8% thu dung dịch A Muối thu và nồng độ % tương ứng là A NaH2PO4 11,2%.B Na3PO4 và 7,66% C Na2HPO4 và 13,26%.D Na2HPO4 và NaH2PO4 7,66% Câu 158: a Cho từ từ 200 ml dung dịch hỗn hợp HCl 1M và H2SO4 0,5M vào 300 ml dung dịch Na2CO3 1M thu V lít khí (đktc) Giá trị V là A 1,68 lít.B 2,24 lít.C 3,36 lít.D 4,48 lít b Cho từ từ 300 ml dung dịch Na2CO3 1M vào 200 ml dung dịch hỗn hợp HCl 1M và H2SO4 0,5M thu V lít khí (đktc) Giá trị V là A 1,68 lít.B 2,24 lít.C 3,36 lít.D 4,48 lít Câu 159: Hoà tan 10,6 gam Na2CO3 và 6,9 gam K2CO3 vào nước thu dung dịch X Thêm từ từ m gam dung dịch HCl 5% vào X thấy thoát 0,12 mol khí Giá trị m là: A 87,6.B 175,2.C 39,4.D 197,1 Câu 160: Cho từ từ dung dịch chứa a mol HCl vào dung dịch chứa b mol K2CO3 đồng thời khuấy đều, thu V lít khí (đktc) và dung dịch X Khi cho dư nước vôi vào dung dịch X thấy có xuất kết tủa Biểu thức liên hệ V với a, b là A V = 22,4(a–b).B v = 11,2(a–b).C V = 11,2(a+b).D V = 22,4(a+b) Câu 161: Hấp thụ hoàn toàn 13,44 lít CO2 (đktc) 500 ml dung dịch NaOH aM thu dung dịch X Cho từ từ 200 ml dung dịch HCl 1M vào X có 1,12 lít khí (đktc) thoát Giá trị a là: A 1,5M.B 1,2M.C 2,0M.D 1,0M Câu 162: Cho từ từ 100 ml dung dịch HCl x mol/l vào 100 ml dung dịch Na 2CO3 y mol/l thu được1,12 lít CO2 (đktc) Nếu làm ngược lại thu 2,24 lít CO2 (đktc) Giá trị x, y là: A 1,5M và 2M.B 1M và 2M.C 2M và 1,5M.D 1,5M và 1,5M 44 (46) Sưu tầm và biên soạn : Gv Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chuyên Hùng Vương Câu 163: Cho từ từ 150 ml dung dịch HCl 1M vào 500 ml dung dich A gồm Na 2CO3 và KHCO3 thì thu 1,008 lít khí (đktc) và dung dịch B Cho dung dịch B tác dụng với dung dịch Ba(OH) dư thì thu 29,55 gam kết tủa Tính nồng độ Na2CO3 và KHCO3 dung dịch A là A 0,21 và 0,32M.B 0,2 và 0,4 M.C 0,18 và 0,26M.D 0,21 và 0,18M Câu 164: Cho 250 ml dung dịch NaOH 4M vào 50 ml dung dịch Al2(SO4)3 2M Sau phản ứng thu dung dịch X Thành phần các chất X gồm A Na2SO4 và NaOH.B Na2SO4, Na[Al(OH)4], NaOH C Na2SO4 và Al2(SO4)3.D Na2SO4 và Na[Al(OH)4] Câu 165: Nhỏ từ từ 0,25 lít dung dịch NaOH 1M vào dung dịch gồm 0,024 mol FeCl 3; 0,016 mol; Al2(SO4)3 và 0,04 mol H2SO4 thu m gam kết tủa Giá trị m là A 2,568.B 1,560.C 4,908.D 5,064 Câu 166: Hoà tan 0,24 mol FeCl3 và 0,16 mol Al2 (SO4)3 vào dung dịch chứa 0,4 mol H2SO4 dung dịch X Thêm 1,3 mol Ba(OH)2 nguyên chất vào dung dịch X thấy xuất kết tủa Y Khối lượng tủa Y là: A 344,18 gam.B 0,64 gam.C 41,28 gam.D 246,32 gam Câu 167: Cho 1,05 mol NaOH vào 0,1 mol Al2(SO4)3 Hỏi số mol NaOH có dung dịch sau phản ứng là bao nhiêu? A 0,65 mol.B 0,45 mol.C 0,75 mol.D 0,25 mol Câu 168: Cho 500 ml dung dịch A chứa Cu(NO3)2 và Al(NO3)3 tác dụng với dung dịch NaOH dư thấy xuất 9,8 gam Mặt khác cho 500 ml dung dịch A tác dụng với dung dịch NH3 dư lại thấy tạo 15,6 gam kết tủa Nồng độ Cu(NO3)2 và Al(NO3)3 dung dịch A là: A 0,2 M và 0,15 M.B 0,59M và 0,125 M C 0,2M và 0,4M.D 0,4M và 0,2M Câu 169: Cho 3,42 gam Al2(SO4)3 vào 50 ml dung dịch NaOH thu 1,56 gam kết tủa và dung dịch X Nồng độ M dung dịch NaOH là A 1,2M.B 2,4M.C 3,6M.D 1,2M và 3.6M Câu 170: Trộn 200 ml dung dịch NaOH 1M với 100 ml dung dịch HCl xM thu dung dịch A Cho dung dịch A vào 200 ml dung dịch AlCl3 0,5M thu 1,56 gam kết tủa Hãy lựa chọn giá trị đúng x A 0,6M.B 1M.C 1,4M.D 2,8M Câu 171: Tính V dung dịch Ba(OH)2 0,01 M cần thêm vào 100 ml dung dịch Al2(SO4)3 0,1 M để thu 4,275 gam kết tủa? A 1,75 lít.B 1,5 lít.C 2,5 lít.D 0,8 lít Câu 172: Cho 200 ml dung dịch AlCl3 1,5M tác dụng với V lít dung dịch NaOH 0,5M, lượng kết tủa thu là 15,6 gam Giá trị V là A 1,2.B 2.C 2,4.D A B Câu 173: Cho V lít dung dịch NaOH 2M vào dung dịch chứa 0,1 mol Al2(SO4)3 và 0,1 mol H2SO4 đến phản ứng hoàn toàn, thu 7,8 gam kết tủa Giá trị V là A 0,45.B 0,35.C 0,25.D A C Câu 174: Cho 100 ml dung dịch Al2(SO4)3 1,5M tác dụng với V lít dung dịch NaOH 0,5M, lượng kết tủa thu là 15,6 gam Giá trị nhỏ V là A 1,2.B 2.C 2,4.D 0,6 45 (47) Sưu tầm và biên soạn : Gv Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chuyên Hùng Vương Câu 175: Cho V lít dung dịch NaOH 2M vào dung dịch chứa 0,2 mol AlCl3 và 0,1 mol H2SO4 đến phản ứng hoàn toàn, thu 7,8 gam kết tủa Giá trị lớn V để thu lượng kết tủa trên là A 0,45.B 0,35.C 0,25.D 0,05 Câu 176: Cho mol KOH vào dung dịch chứa a mol HNO3 và 0,2 mol Al(NO3)3 Để thu 7,8 gam kết tủa thì giá trị lớn a thỏa mãn là A 0,75 mol.B 0,5 mol.C 0,7 mol.D 0,3 mol Câu 177: 200 ml gồm MgCl2 0,3M; AlCl3 0,45 M; HCl 0,55M tác dụng hoàn toàn với V lít gồm NaOH 0,02M và Ba(OH)2 0,01M Tính giá trị V lít để kết tủa lớn và lượng kết tủa nhỏ ? A 1,25 lít và 1,475 lít.B 1,25 lít và 14,75 lít C.12,5 lít và 14,75 lít.D 12,5 lít và 1,475 lít Câu 178: Cho V lít dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch NaOH 2M Sau phản ứng thu dung dịch X Biết dung dịch X hoà tan hết 2,04 gam Al2O3 Giá trị V là A 0,16 lít 0,32 lít.B 0,24 lít C 0,32 lít.D 0,16 lít 0,24 lít Câu 179: Thêm 240 ml dung dịch NaOH 1M vào 100 ml dung dịch AlCl nồng độ aM, khuấy tới phản ứng hoàn toàn thu 0,08 mol kết tủa Thêm tiếp 100 ml dung dịch NaOH 1M thì thấy có 0,06 mol kết tủa Giá trị a là A 0,5M.B 0,75M.C 0,8M.D 1M Câu 180: Hòa tan hết m gam ZnSO4 vào nước dung dịch X Cho 110 ml dung dịch KOH 2M vào X, thu a gam kết tủa Mặt khác, cho 140 ml dung dịch KOH 2M vào X thì thu a gam kết tủa Giá trị m là A 20,125.B 12,375.C 22,540.D 17,710 Câu 181: Hoà tan 0,54 gam Al 0,5 lít dung dịch H2SO4 0,1M thu dung dịch A Thêm V lít dung dịch NaOH 0,1 M kết tủa tan phần Nung kết tủa thu đến khối lượng không đổi ta chất rắn nặng 0,51 gam V có giá trị là A 1,1 lít.B 0,8 lít.C 1,2 lít.D 1,5 lít Câu 182: 100 ml dung dịch A chứa NaOH 0,1M và NaAlO2 0,3M Thêm từ từ dung dịch HCl 0,1M vào dung dịch A kết tủa tan phần Đem nung kết tủa đến khối lượng không đổi thì 1,02 gam chất rắn Thể tích dung dịch HCl 0,1M đã dùng là A 0,7 lít.B 0,5 lít.C 0,6 lít.D 0,55 lít Câu 183: Cho 0,54 gam Al vào 40 ml dung dịch NaOH 1M, sau phản ứng thu dung dịch X Cho từ từ dung dịch HCl 0,5M vào dung dịch X thu kết tủa Để thu kết tủa lớn thì thể tích dung dịch HCl 0,5M là: A 110 ml.B 40 ml.C 70 ml.D 80 ml Câu 184: Hoà tan hoàn toàn 0,3 mol hỗn hợp gồm Al và Al4C3 vào dung dịch KOH (dư), thu a mol hỗn hợp khí và dung dịch X Sục khí CO2 (dư) vào dung dịch X, lượng kết tủa thu là 46,8 gam Giá trị a là A 0,55.B 0,60.C 0,40.D 0,45 Câu 185: Hoà tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Na2O và Al2O3 vào H2O thu 200 ml dung dịch Y chứa chất tan có nồng độ 0,5M Thổi khí CO2 (dư) vào Y thu a gam kết tủa Giá trị m và a là A 8,3 và 7,2.B 11,3 và 7,8.C 13,3 và 3,9.D 8,2 và 7,8 46 (48) Sưu tầm và biên soạn : Gv Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chuyên Hùng Vương CHUYÊN ĐỀ 4: PHI KIM Câu 1: Các nguyên tử halogen có cấu hình e lớp ngoài cùng là A ns2.B ns2np3.C ns2np4.D ns2np5 Câu 2: Câu nào sau đây không chính xác? A Halogen là chất oxi hoá mạnh B Khả oxi hoá các halogen giảm từ flo đến iot C Trong các hợp chất, các halogen có thể có số oxi hoá: -1, +1, +3, +5, +7 D Các halogen có nhiều điểm giống tính chất hoá học Câu 3: Chọn câu đúng A Các ion F-, Cl-, Br-, I- tạo kết tủa với Ag+ B Các ion Cl-, Br-, I- cho kết tủa màu trắng với Ag+ C Có thể nhận biết ion F-, Cl-, Br-, I- dung dịch AgNO3 D Trong các ion halogenua, có ion Cl- tạo kết tủa với Ag+ Câu 4: Halogen thể rắn (điều kiện thường), có tính thăng hoa là A flo.B clo.C brom.D iot Câu 5: Dãy nào xếp đúng thứ tự tính axit và tính khử giảm dần A HCl, HBr, HI, HF.B HI, HBr, HCl, HF C HCl, HI, HBr, HF.D HF, HCl, HBr, HI Câu 6: Số oxi hoá clo các chất: NaCl, NaClO, KClO3, Cl2, KClO4 là : A -1, +1, +3, 0, +7.B -1, +1, +5, 0, +7 C -1, +3, +5, 0, +7.D +1, -1, +5, 0, +3 Câu 7: Sục Cl2 vào nước, thu nước clo màu vàng nhạt Trong nước clo có chứa các chất A Cl2, H2O.B HCl, HClO C HCl, HClO, H2O.D Cl2, HCl, HClO, H2O Câu 8: Hoà tan khí Cl2 vào dung dịch KOH đặc, nóng, dư, dung dịch thu có các chất thuộc dãy nào đây? A KCl, KClO3, Cl2.B KCl, KClO3, KOH, H2O C KCl, KClO, KOH, H2O.D KCl, KClO3 Câu 9: Hoà tan khí Cl2 vào dung dịch KOH loãng, nguội, dư, dung dịch thu có các chất thuộc dãy nào đây? A KCl, KClO3, Cl2.B KCl, KClO3, KOH, H2O C KCl, KClO, KOH, H2O.D KCl, KClO3 Câu 10: Clo tác dụng với tất các chất nào sau đây: A H2, Cu, H2O, I2.B H2, Na, O2, Cu C H2, H2O, NaBr, Na.D H2O, Fe, N2, Al Câu 11: Trong phòng thí nghiệm, khí clo thường điều chế từ A NaCl + H2SO4 đặc.B HCl đặc + KMnO4 C NaCl (điện phân).D F2 + KCl Câu 12: Nếu cho mol chất: CaOCl2, KMnO4, K2Cr2O7, MnO2 phản ứng với lượng dư dung dịch HCl đặc, chất tạo lượng khí Cl2 nhiều là 47 (49) Sưu tầm và biên soạn : Gv Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chuyên Hùng Vương A CaOCl2.B KMnO4.C K2Cr2O7.D MnO2 Câu 13: a.Trong phòng thí nghiệm clo thường điều chế cách oxi hóa hợp chất nào sau đây? A NaCl.B KClO3.C HCl.D KMnO4 b Phản ứng nào đây không dùng điều chế hiđrobromua ? A PBr3 +H2O.B H2 +Br2 C NaBr + H2SO4 (đ).D Br2 + HI Câu 14: Ứng dụng nào sau đây không phải Cl2? A Sát trùng nước sinh hoạt B Sản xuất kaliclorat, nước Gia-ven, cloruavôi C Sản xuất thuốc trừ sâu 666 D Tẩy trắng sợi, giấy, vải Câu 15: Cho các chất sau: CuO (1), Zn (2), Ag (3), Al(OH)3 (4), KMnO4 (5), PbS (6), MgCO3 (7), AgNO3 (8), MnO2 (9), FeS (10) Axit HCl không tác dụng với các chất A (1), (2).B (3), (4).C (5), (6).D (3), (6) Câu 16: Chọn phát biểu sai A Axit clohiđric vừa có tính khử vừa có tính oxi hoá B Dung dịch axit clohiđric có tính axit mạnh C Cu hòa tan dung dịch axit clohiđric có mặt O2 D Fe hòa tan dung dịch axit clohiđric tạo muối FeCl3 Câu 17: Cho các phản ứng sau : (a) 4HCl + PbO2 PbCl2 + Cl2 + 2H2O(b) HCl + NH4HCO3 NH4Cl + CO2 + H2O (c) 2HCl + 2HNO3 2NO2 + Cl2 + 2H2O (d) 2HCl + Zn ZnCl2 + H2 Số phản ứng đó HCl thể tính khử là A 2.B 4.C 1.D Câu 18: Cho các phản ứng sau: 4HCl + MnO2 MnCl2 + Cl2 + 2H2O 2HCl + Fe FeCl2 + H2 14HCl + K2Cr2O7 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O 6HCl + 2Al 2AlCl3 + 3H2 16HCl + 2KMnO4 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O Số phản ứng đó HCl thể tính oxi hóa là A 2.B 1.C 4.D Câu 19: Dãy nào xếp đúng thứ tự tính axit giảm dần và tính oxi hoá tăng dần A HClO, HClO3, HClO2, HClO4.B HClO4, HClO3, HClO2, HClO C HClO, HClO2,HClO3, HClO4.D HClO4, HClO2,HClO3, HClO Câu 20: Clorua vôi, nước Gia-ven (Javel) và nước clo thể tính oxi hóa là A chứa ion ClO-, gốc axit có tính oxi hóa mạnh B chứa ion Cl-, gốc axit clohiđric điện li mạnh C là sản phẩm chất oxi hóa mạnh Cl2 với kiềm 48 (50) Sưu tầm và biên soạn : Gv Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chuyên Hùng Vương D phân tử chứa cation kim loại mạnh Câu 21: Ứng dụng nào sau đây không phải KClO3? A Sản xuất diêm.B Điều chế oxi phòng thí nghiệm C Sản xuất pháo hoa.D Chế tạo thuốc nổ đen Câu 22: Hỗn hợp khí nào sau đây không tồn nhiệt độ thường ? A H2 và F2.B Cl2 và O2.C H2S và N2.D CO và O2 Câu 23: Hỗn hợp khí nào có thể tồn cùng nhau? A Khí H2S và khí Cl2.B Khí HI và khí Cl2 C Khí O2 và khí Cl2.D Khí NH3 và khí HCl Câu 24: Cho các phản ứng sau: (1) Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2(5) F2 + 2NaCl → 2NaF + Cl2 (2) Br2 + 2NaI → 2NaBr + I2(6) HF + AgNO3 → AgF + HNO3 (3) Cl2 + 2NaF → 2NaCl + F2(7) HCl + AgNO3 → AgCl + HNO3 (4) Br2 + 5Cl2 + 6H2O → 2HBrO3 + 10HCl(8) PBr3 + 3H2O → H3PO3 + 10HCl Số phương trình hóa học viết đúng là A 4.B 3.C 5.D Câu 25: Cho các phản ứng: (1) O3 + dung dịch KI t (2) F2 + H2O t(4) Cl2 + dung dịch H2S (3) MnO2 + HCl đặc Các phản ứng tạo đơn chất là : A (1), (2), (3).B (1), (3), (4).C (2), (3), (4).D (1), (2), (4) Câu 26: Cho các phản ứng: Ca(OH)2 + Cl2 CaOCl2 + H2O 2H2S + SO2 3S + 2H2O O3 O2 + O 2NO2 + 2NaOH NaNO3 + NaNO2 + H2O 4KClO3 KCl + 3KClO4 Số phản ứng oxi hoá khử là A 5.B 2.C 3.D Câu 27: Có các thí nghiệm sau: (I) Nhúng sắt vào dung dịch H2SO4 loãng, nguội (II) Sục khí SO2 vào nước brom (III) Sục khí CO2 vào nước Gia-ven (IV) Nhúng lá nhôm vào dung dịch H2SO4 đặc, nguội Số thí nghiệm xảy phản ứng hóa học là A 4.B 3.C 1.D Câu 28: Với X là các nguyên tố halogen, chọn câu đúng: A Có thể điều chế HX phản ứng NaX với H2SO4 đặc B Có thể điều chế X2 phản ứng HX đặc với KMnO4 C Phản ứng dung dịch HX với Fe2O3 là phản ứng trao đổi 49 (51) Sưu tầm và biên soạn : Gv Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chuyên Hùng Vương D Dung dịch HF là axit yếu và không chứa lọ thuỷ tinh Câu 29: Cho biết các phản ứng xảy sau: 2NaBr + Cl2 → 2NaCl + Br2 (2)2FeBr2 + Br2 → 2FeBr3 (1) Phát biểu đúng là: A Tính khử Cl- mạnh Br-.B Tính oxi hóa Br2 mạnh Cl2 D Tính oxi hóa Cl2 mạnh Fe3+.C Tính khử Br- mạnh Fe2+ Câu 30: Cho sơ đồ chuyển hóa: Fe3O4 + dung dịch HI (dư) X + Y + H2O Biết X và Y là sản phẩm cuối cùng quá trình chuyển hóa Các chất X và Y là B FeI3 và FeI2.C FeI2 và I2.D FeI3 và I2.A Fe và I2 Câu 31: Cho sơ đồ : X Cl2 Y Công thức X, Y, có thể là A NaCl, HCl.B MnO2, HCl C AgCl, HCl.D KClO3, HCl Câu 32: Trong muối NaCl có lẫn NaBr và NaI Để loại hai muối này khỏi NaCl người ta có thể A Sục từ từ khí Cl2 dư vào dung dịch sau đó cô cạn dung dịch B Tác dụng với dung dịch HCl đặc C Tác dụng với Br2 dư sau đó cô cạn dung dịch D Tác dụng với AgNO3 sau đó nhiệt phân kết tủa Câu 33: Muối iot là muối ăn có chứa thêm lượng nhỏ iot dạng A I2B MgI2C CaI2D KI KIO3 Câu 34: Để phân biệt dung dịch KCl, HCl, KNO3, HNO3 ta có thể dùng A Dung dịch AgNO3.B Quỳ tím C Quỳ tím và dung dịch AgNO3.D Đá vôi Câu 35: Có thể phân biệt bình khí HCl, Cl2, H2 thuốc thử sau: A Dung dịch AgNO3.B Quì tím ẩm C Dung dịch phenolphtalein.D Không phân biệt Câu 36: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt (p, n, e) là 115, đó số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện là 25 Nguyên tố X là A Na.B F.C Br.D Cl Câu 37: Cho luồng khí Cl2 dư tác dụng với 9,2 gam kim loại X sinh 23,4 gam muối Y Muối Y là A NaCl.B LiCl.C Kết khác.D KCl Câu 38: Cho 1,03 gam muối natri halogen (NaX) tác dụng hết với dung dịch AgNO3 dư thì thu kết tủa, kết tủa này sau phản ứng phân hủy hoàn toàn cho 1,08 gam Ag X là A brom.B flo.C clo.D iot Câu 39: Cho V lít hỗn hợp khí gồm H2S và SO2 tác dụng với dung dịch brom dư Thêm dung dịch BaCl2 dư vào hỗn hợp trên thì thu 2,33 gam kết tủa Giá trị V là A 0,112 lít.B 2,24 lít.C 1,12 lít.D 0,224 lít Câu 40: Cho 0,03 mol hỗn hợp muối NaX và NaY (X, Y là halogen thuộc chu kì liên tiếp) tác dụng với AgNO3 dư 4,75 gam kết tủa X và Y là 50 (52) Sưu tầm và biên soạn : Gv Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chuyên Hùng Vương A F và Cl.B Cl và Br.C Br và I.D I và At Câu 41: Cho dung dịch chứa 6,03 gam hỗn hợp gồm hai muối NaX và NaY (X, Y là hai nguyên tố có tự nhiên, hai chu kì liên tiếp thuộc nhóm VIIA, số hiệu nguyên tử ZX < ZY) vào dung dịch AgNO3 (dư), thu 8,61 gam kết tủa Phần trăm khối lượng NaY hỗn hợp ban đầu là A 52,8%.B 58,2%.C 47,2%.D 41,8% Câu 42: Một loại nước clo chứa: Cl2 0,061M; HCl 0,03M và HClO 0,03M Thể tích khí clo (đktc) để thu lít nước clo trên là A 6,72 lít.B 12,13 lít.C 10,192 lít.D 13,44 lít o Câu 43: Cho 13,44 lít khí clo (ở đktc) qua 2,5 lít dung dịch KOH 100 C Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 37,25 gam KCl Dung dịch KOH trên có nồng độ là A 0,24M.B 0,48M.C 0,4M.D 0,2M Câu 44: Cho 25 gam nước clo vào dung dịch có chứa 2,5 gam KBr thấy dung dịch chuyển sang màu vàng đậm và KBr còn dư Sau thí nghiệm, cô cạn dung dịch thì còn lại 1,61 gam chất rắn khan Biết hiệu suất phản ứng 100%, nồng độ % nước clo là A 2,51%.B 2,84%.C 3,15%.D 3,46% Câu 45: Cho 10,000 lít H2 và 6,72 lít Cl2 (đktc) tác dụng với hoà tan sản phẩm vào 385,400 gam nước ta thu dung dịch A Lấy 50,000 gam dung dịch A tác dụng với dung dịch AgNO3 thu 7,175 gam kết tủa Hiệu suất phản ứng H2 và Cl2 là A 33,33%.B 45%.C 50%.D 66,67% Câu 46: Hỗn hợp khí A gồm clo và oxi A phản ứng vừa hết với hỗn hợp gồm 4,8 gam magie và 8,1gam nhôm tạo 37,05 gam hỗn hợp các muối clorua và oxit hai kim loại Thành phần % thể tích oxi và clo hỗn hợp A là A 26,5% và 73,5%.B 45% và 55% C 44,44% và 55,56%.D 25% và 75% Câu 47: Cho 11,2 lít hỗn hợp khí A gồm clo và oxi phản ứng vừa hết với 16,98 gam hỗn hợp B gồm magie và nhôm tạo 42,34 gam hỗn hợp các muối clorua và oxit hai kim loại Thành phần % khối lượng magie và nhôm hỗn hợp B là A.48% và 52%.B 77,74% và 22,26% C 43,15% và 56,85%.D.75% và 25% Câu 48: Cho 8,7 gam MnO2 tác dụng với dung dịch axit HCl đậm đặc sinh V lít khí Cl2 (ở đktc) Hiệu suất phản ứng là 85% V có giá trị là A lítB 2,905 lítC 1,904 lít.D 1,82 lít Câu 49: Cho lượng dư KMnO4 vào 25 ml dung dịch HCl thu 1,4 lít khí (đktc) Vậy nồng độ mol dung dịch HCl đã dùng là A 8,5M.B 8M.C 7,5M.D 7M Câu 50: Cho 44,5 gam hỗn hợp bột Zn, Mg tác dụng với dung dịch HCl dư thấy có 22,4 lít khí H2 bay (đktc) Khối lượng muối clorua tạo dung dịch là bao nhiêu gam? A 80.B 115,5.C 51,6.D 117,5 Câu 51: Để hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp Zn và ZnO cần dung 100,8 ml dung dịch HCl 36,5% (D = 1,19 g/ml) thì thu 8,96 lít khí (đktc) Thành phần phần trăm ZnO hỗn hợp ban đầu là A 38,4%.B 60,9%.C 86,52%.D 39,1% 51 (53) Sưu tầm và biên soạn : Gv Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chuyên Hùng Vương Câu 52: Cho 10,3 gam hỗn hợp Cu, Al, Fe vào dung dịch HCl thu 5,6 lít khí (đktc) và gam chất rắn không tan Vậy % theo khối lượng chất hỗn hợp ban đầu là A 26%, 54%, 20%.B 20%, 55%, 25% C 19,6%, 50%, 30,4%.D 19,4%, 26,2%, 54,4% Câu 53: Cho từ từ 0,25 mol HCl vào dung dịch A chứa 0,2 mol Na2CO3 và 0,1 mol NaHCO3 Thể tích khí cacbonic (đktc) là A 3,92 lít.B 5,6 lít.C 3,36 lít.D 1,12 lít Câu 54: Một dung dịch có chứa H2SO4 và 0,543 gam muối natri axit chứa oxi clo (muối X) Cho thêm vào dung dịch này lượng KI iot ngừng sinh thì thu 3,05 gam I2 Muối X là A NaClO2.B NaClO3.C NaClO4.D NaClO Câu 55: Cho 200 ml dung dịch AgNO3 1M tác dụng với 100 ml dung dịch FeCl2 0,1 M thu khối lượng kết tủa là ? A 3,95 gam.B 2,87 gam.C 23,31 gam.D 28,7 gam Câu 56: Cấu hình electron lớp ngoài cùng các nguyên tố nhóm oxi là A ns2np4.B ns2np5.C ns2np3.D (n-1)d10ns2np4 Câu 57: Một nguyên tố nhóm VIA có cấu hình electron nguyên tử trạng thái kích thích ứng với số oxi hóa + là A.1s2 2s2 2p6 3s13p6.B 1s22s22p63s13p4 C.1s22s22p63s13p3 3d1.D 1s22s22p63s13p3 3d2 Câu 58: Trong nhóm oxi, từ oxi đến telu Hãy câu sai : A Bán kính nguyên tử tăng dần B Độ âm điện các nguyên tử giảm dần C Tính bền các hợp chất với hiđro tăng dần D Tính axit các hợp chất hiđroxit giảm dần Câu 59: Trong nhóm oxi, theo chiều tăng điện tích hạt nhân Hãy chọn câu trả lời đúng : A Tính oxi hóa tăng dần, tính khử giảm dần B Năng lượng ion hóa I1 tăng dần C Ái lực electron tăng dần D Tính phi kim giảm dần ,đồng thời tính kim loại tăng dần Câu 60: Trong nhóm VIA trừ oxi, còn lại S, Se, Te có khả thể mức oxi hóa +4 và +6 vì : A Khi bị kích thích các electron phân lớp p chuyển lên phân lớp d còn trống B Khi bị kích thích các electron phân lớp p, s có thể “nhảy” lên phân lớp d còn trống để có 4e 6e độc thân C Khi bị kích thích các electron phân lớp s chuyển lên phân lớp d còn trống D Chúng có electron độc thân Câu 61: O3 và O2 là thù hình vì : A Cùng cấu tạo từ nguyên tử oxi.B Cùng có tính oxi hóa C Số lượng nguyên tử khác nhau.D Cả điều trên Câu 62: Chỉ phát biểu sai: A Oxi là nguyên tố phi kim có tính oxi hóa mạnh 52 (54) Sưu tầm và biên soạn : Gv Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chuyên Hùng Vương B Ozon có tính oxi hóa mạnh oxi C Oxi có số oxi hóa -2 hợp chất D Oxi là nguyên tố phổ biến trên trái đất Câu 63: Khi nhiệt phân hoàn toàn m gam chất sau: KClO3 (xúc tác MnO2), KMnO4, KNO3 và AgNO3 Chất tạo lượng O2 lớn là B KNO3.C KClO3.D AgNO3.A KMnO4 Câu 64: Điều chế oxi phòng thí nghiệm từ KMnO4, KClO3 (xúc tác là MnO2), NaNO3, H2O2 (có số mol nhau), lượng oxi thu nhiều từ A KMnO4.B KClO3.C NaNO2.D H2O2 Câu 65: O3 có tính oxi hóa mạnh O2 vì : A Số lượng nguyên tử nhiều hơn.B Phân tử bền vững C Khi phân hủy cho O nguyên tử.D Có liên kết cho nhận Câu 66: a Khi cho ozon tác dụng lên giấy có tẩm dung dịch KI và tinh bột thấy xuất màu xanh vì xảy A Sự oxi hóa ozon B Sự oxi hóa kali.C Sự oxi hóa iotua D Sự oxi hóa tinh bột b Để phân biệt O2 và O3, người ta thường dùng: A nước.B dung dịch KI và hồ tinh bột C dung dịch CuSO4.D dd H2SO4 Câu 67: Những phản ứng nào sau đây chứng minh tính oxi hóa ozon mạnh oxi ? 1) O3 + Ag (to)2) O3 + KI + H2O3) O3 + Fe (to)O3 + CH4 (to) A 1, 2.B 2, 3.C 2, 4.D 3, Câu 68: Ứng dụng nào sau đây không phải ozon? A Tẩy trắng tinh bột, dầu ăn.B Điều chế oxi phòng thí nghiệm C Sát trùng nước sinh hoạt.D Chữa sâu Câu 69: Hiđro peoxit tham gia các phản ứng hóa học: H2O2 + 2KI → I2 + 2KOH (1) H2O2 + Ag2O → 2Ag + H2O + O2 (2) Nhận xét nào đúng ? A Hiđro peoxit có tính oxi hóa B Hiđro peoxit vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử C Hiđro peoxit có tính khử D Hiđro peoxit không có tính oxi hóa, không có tính khử Câu 70: Cho phản ứng: 2KMnO4 +5H2O2 +3H2SO4 → 2MnSO4 + K2SO4 + 5O2 + 8H2O a Chọn hệ số đúng các chất phản ứng sau: A 3, 5, 3, 2, 1, 5, 8.B 2, 5, 3, 2, 1, 5, C 2, 2, 3, 2, 1, 5, 8.D 2, 3, 3, 2, 1, 5, b Câu nào diễn tả đúng A H2O2 là chất oxi hóa.B KMnO4 là chất khử D H2O2 vừa là chất oxi hóa vừa là chất khử.C H2O2 là chất khử Câu 71: Lưu huỳnh tác dụng với dung dịch kiềm nóng theo phản ứng sau : 3S + 6KOH → 2K2S + K2SO3 + 3H2O Trong phản ứng này có tỉ lệ số nguyên tử lưu huỳnh bị oxi hóa và số nguyên tử lưu huỳnh bị khử là A : 1.B : 2.C : 3.D : Câu 72: Kết luận gì có thể rút từ phản ứng sau: 53 (55) Sưu tầm và biên soạn : Gv Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chuyên Hùng Vương tH2 + S H2S (1) tS + O2 SO2 (2) A S có tính khửB S có tính oxi hóa C S vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa D S tác dụng với các phi kim o o Câu 73: Khi sục SO2 vào dung dịch H2S thì A Dung dịch bị vẩn đục màu vàng.B Không có tượng gì C Dung dịch chuyển thành màu nâu đen D Tạo thành chất rắn màu đỏ Câu 74: SO2 luôn thể tính khử các phản ứng với A H2S, O2, nước Br2.B dung dịch NaOH, O2, dung dịch KMnO4 C dung dịch KOH, CaO, nước Br2.D O2, nước Br2, dung dịch KMnO4 Câu 75: Hãy chọn phản ứng mà SO2 có tính oxi hoá A SO2 + Na2O → Na2SO3 B SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O C SO2 + H2O + Br2 → 2HBr + H2SO4 D 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O → K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 Câu 76: Cho các phản ứng: 1) SO2 + Br2 + H2O 2) SO2 + O2 (to, xt) 3) SO2 + KMnO4 + H2O 4) SO2 + NaOH5) SO2 + H2S6) SO2 + Mg a Tính oxi hóa SO2 thể phản ứng nào ? A 1, 2, 3.B 1, 2, 3, 5.C 1, 2, 3, 5, 6.D 5, b Tính khử SO2 thể phản ứng nào ? A 1, 2, 3.B 1, 2, 3, 5.C 1, 2, 3, 5, 6.D 5, Câu 77: Kết luận gì có thể rút từ phản ứng sau: SO2 + Br2 + H2O → H2SO4 + HBr (1) SO2 + H2S → S + H2O (2) A SO2 là chất khử mạnh.B SO2 là chất oxi hóa mạnh C SO2 vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa D SO2 kém bền Câu 78: Xét cân hoá học: 2SO2 (k) + O2 (k) SO3 (k) H= -198kJ Tỉ lệ SO3 hỗn hợp lúc cân lớn A tăng nhiệt độ và giảm áp suất.B tăng nhiệt độ, và áp suất không đổi C giảm nhiệt độ và tăng áp suất.D cố định nhiệt độ và giảm áp suất Câu 79: Tác nhân chủ yếu gây mưa axit là A CO và CH4.B CH4 và NH3.C SO2 và NO2.D CO và CO2 Câu 80: Hiện tượng gì xảy dẫn khí H2S vào dung dịch hỗn hợp KMnO4 và H2SO4 A Không có tượng gì B Dung dịch đục H2S ít tan C Dung dịch màu tím và đục có màu vàng S không tan D Dung dịch màu tím KMnO4 bị khử thành MnSO4 và suốt Câu 81: Bạc tiếp xúc với không khí có lẫn H2S bị hóa đen phản ứng 4Ag + 2H2S + O2 → 2Ag2S↓ + 2H2O 54 (56) Sưu tầm và biên soạn : Gv Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chuyên Hùng Vương Chỉ phát biểu đúng A Ag là chất oxi hóa; H2S là chất khử B O2 là chất oxi hóa; H2S là chất khử C Ag là chất khử; O2 là chất oxi hóa D Ag là chất khử; H2S và O2 là các chất oxi hóa Câu 82: Dung dịch H2S để ngoài trời xuất lớp cặn màu vàng A H2S bị oxi không khí khử thành lưu huỳnh tự B Oxi không khí đã oxi hóa H2S thành lưu huỳnh tự C H2S đã tác dụng với các hợp chất có không khí D Có tạo các muối sunfua khác Câu 83: Các chất dãy nào có tính oxi hóa là A H2O2, HCl, SO3.B O2, Cl2, S8 C O3, KClO4, H2SO4.D FeSO4, KMnO4, HBr Câu 84: Trường hợp nào sau đây không xảy phản ứng hoá học? A Sục khí H2S vào dung dịch FeCl2.B Cho Fe vào dung dịch H2SO4 loãng, nguội C Sục khí H2S vào dung dịch CuCl2.D Sục khí Cl2 vào dung dịch FeCl2 Câu 85: Trong các phản ứng sau đây, hãy phản ứng không đúng: A H2S + 2NaCl → Na2S + 2HCl.B 2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O D H2S + 4H2O + 4Br2 → H2SO4 + 8HBr.C H2S + Pb(NO3)2 → PbS + 2HNO3 Câu 86: Cho FeS tác dụng với H2SO4 loãng khí A, dùng H2SO4 đặc nóng khí B Dẫn khí B vào dung dịch A rắn C A, B, C là A H2, H2S, S.B H2S, SO2, S.C H2, SO2, S.D O2, SO2, SO3 Câu 87: Trong phản ứng đốt cháy CuFeS2 tạo sản phẩm CuO, Fe2O3 và SO2 thì phân tử CuFeS2 A nhận 13 electron.B nhận 12 electron C nhường 13 electron.D nhường 12 electron Câu 88: Chất dùng để làm khô khí Cl2 ẩm là A CaO.B dung dịch H2SO4 đậm đặc C Na2SO3 khan.D dung dịch NaOH đặc Câu 89: Có thể làm khô khí CO2 ẩm H2SO4 đặc, không thể làm khô NH3 ẩm H2SO4 đặc vì A không có phản ứng xảy ra.B NH3 tác dụng với H2SO4 C CO2 tác dụng với H2SO4.D phản ứng xảy quá mãnh liệt Câu 90: Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns2 np4 Trong hợp chất khí nguyên tố X với hiđro, X chiếm 94,12% khối lượng Phần trăm khối lượng nguyên tố X oxit cao là A 50,00%.B 40,00%.C 27,27%.D 60,00% Câu 91: Trộn lẫn V ml dung dịch NaOH 0,01M với V ml dung dịch H2 SO4 0,015M 2V ml dung dịch Y Dung dịch Y có pH là A 4.B 3.C 2.D Câu 92: Để trung hoà 500 ml dung dịch X chứa hỗn hợp HCl 0,1M và H2SO4 0,3 M cần bao nhiêu ml dung dịch hỗn hợp NaOH 0,3M và Ba(OH)2 0,2M? A 250 ml.B 500 ml.C 125 ml.D 750 ml Câu 93:Trộn 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm H2SO4 0,05M và HCl 0,1M với 100 ml dung dịch hỗn 55 (57) Sưu tầm và biên soạn : Gv Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chuyên Hùng Vương hợp gồm NaOH 0,2M và Ba(OH)2 0,1M, thu dung dịch X Dung dịch X có pH là A 12,8.B 13,0.C 1,0.D 1,2 Câu 94: Hoà tan hết 7,74 gam hỗn hợp bột Mg, Al 500 ml dung dịch hỗn hợp HCl 1M và H2SO4 0,28M thu dung dịch X và 8,736 lít khí H2 (ở đktc) Cô cạn dung dịch X thu lượng muối khan là A 38,93 gam.B 103,85 gam.C 25,95 gam.D 77,86 gam Câu 95: Cho 13,5 gam hỗn hợp các kim loại Al, Cr, Fe tác dụng với lượng dư dung dịch H2SO4 loãng nóng (trong điều kiện không có không khí), thu dung dịch X và 7,84 lít khí H2 (ở đktc) Cô cạn dung dịch X (trong điều kiện không có không khí) m gam muối khan Giá trị m là A 42,6.B 45,5.C 48,8.D 47,1 Câu 96: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm a mol FeS2 và 0,06 mol Cu2S vào axit HNO3 (vừa đủ), thu dung dịch X (chỉ chứa hai muối sunfat) và khí NO Giá trị a là A 0,075.B 0,12.C 0,06.D 0,04 Câu 97: Để hoà tan hoàn toàn 2,32 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe3O4 và Fe2O3 (trong đó số mol FeO số mol Fe2O3) cần dùng vừa đủ V lít dung dịch H2SO4 0,5M loãng Giá trị V là A 0,23.B 0,18.C 0,08.D 0,16 Câu 98: Cho 2,13 gam hỗn hợp X gồm ba kim loại Mg, Cu và Al dạng bột tác dụng hoàn toàn với oxi thu hỗn hợp Y gồm các oxit có khối lượng 3,33 gam Thể tích dung dịch H 2SO4 1M vừa đủ để phản ứng hết với Y là A 57 ml.B 75 ml.C 55 ml.D 90 ml Câu 99: Hoà tan 11,2 gam Fe dung dịch H2SO4 loãng (dư), thu dung dịch X Dung dịch X phản ứng vừa đủ với V ml dung dịch KMnO4 0,5M Giá trị V là A 40 B 80 C 60 D 20 Câu 100: Cho 0,01 mol hợp chất sắt tác dụng hết với H2SO4 đặc nóng (dư), thoát 0,112 lít (đktc) khí SO2 (là sản phẩm khử nhất) Công thức hợp chất sắt đó là C FeO.D Fe2O3.A FeS.B FeS2 Câu 101: Hòa tan hoàn toàn 10,44 gam oxit sắt dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu dung dịch X và 1,624 lít khí SO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Cô cạn dung dịch X, thu m gam muối sunfat khan Giá trị m là A 29.B 52,2.C 58,0.D 54,0 Câu 102: Nung m gam bột sắt oxi, thu 4,5 gam hỗn hợp chất rắn X Hòa tan hết hỗn hợp X dung dịch H2SO4 đặc nóng (dư ) thoát 1,26 lít (ở đktc) SO2 (là sản phẩm khử nhất) Giá trị m là A 3,78.B 2,22.C 2,52.D 2,32 Câu 103: Cho 6,72 gam Fe vào dung dịch chứa 0,3 mol H2 SO4 đặc nóng, đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu khí SO2 (sản phẩm khử nhất) và dung dịch X Dung dịch X có thể hoà tan tối đa m gam Cu Giá trị m là A 3,84B 3,20.C 1,92.D 0,64 Câu 104: Trộn 5,6 gam bột sắt với 2,4 gam bột lưu huỳnh nung nóng (trong điều kiện không có không khí), thu hỗn hợp rắn M Cho M tác dụng với lượng dư dung dịch HCl, giải phóng hỗn hợp khí X và còn lại phần không tan G Để đốt cháy hoàn toàn X và G cần vừa đủ V lít khí O (ở đktc) Giá trị V là A 2,80.B 3,36.C 3,08.D 4,48 Câu 105: Đốt cháy hoàn toàn 7,2 gam kim loại M (có hoá trị không đổi hợp chất) hỗn hợp khí Cl2 và O2 Sau phản ứng thu 23,0 gam chất rắn và thể tích hỗn hợp khí đã phản ứng là 5,6 lít (ở đktc) Kim loại M là 56 (58) Sưu tầm và biên soạn : Gv Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chuyên Hùng Vương A Mg.B Ca.C Be.D Cu Câu 106: Hoà tan 19,2 gam kim loại M H2SO4 đặc dư thu khí SO2 Cho khí này hấp thụ hoàn toàn 1lít dung dịch NaOH 0,6M, sau phản ứng đem cô can dung dịch thu 37,8 gam chất rắn M là kim loại nào sau đây: A Cu.B Mg.C Fe.D Ca Câu 107: Hòa tan hoàn toàn 2,44 gam hỗn hợp bột X gồm FexOy và Cu dung dịch H2SO4 đặc nóng (dư) Sau phản ứng thu 0,504 lít khí SO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) và dung dịch chứa 6,6 gam hỗn hợp muối sunfat Phần trăm khối lượng Cu X là A 39,34%.B 65,57%.C 26,23%.D 13,11% Câu 108: Cho x mol Fe tan hoàn toàn dung dịch chứa y mol H2SO4 (tỉ lệ x : y = : 5), thu sản phẩm khử và dung dịch chứa muối sunfat Số mol electron lượng Fe trên nhường bị hoà tan là A 3x.B y.C 2x.D 2y Câu 109: Cho 6,72 gam Fe vào dung dịch chứa 0,3 mol H2SO4 đặc, nóng (giả thiết SO2 là sản phẩm khử nhất) Sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng muối thu là A 21,12 gam.B 24 gam.C 20,16 gam.D 18,24 gam Câu 110: Cho m gam Mg vào dung dịch chứa 0,06 mol Fe2(SO4)3 Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 3,36 gam chất rắn Giá trị m là A 2,88.B 2,16.C 4,32.D 5,04 Câu 111: Nung 11,2 gam Fe và 26 gam Zn với lượng S dư Sản phẩm phản ứng cho tan hoàn toàn dung dịch H2SO4 loãng, toàn khí sinh dẫn vào dung dịch CuSO 10% (d = 1,2 g/ml) Biết các phản ứng xảy hoàn toàn Thể tích tối thiểu dung dịch CuSO cần để hấp thụ hết khí sinh là A 700 ml.B 800 ml.C 600 ml.D 500 ml Câu 112: Cho hỗn hợp gồm Fe và FeS tác dụng với dung dịch HCl dư, khí sinh có tỷ khối so với hiđro là Thành phần % theo khối lượng Fe hỗn hợp ban đầu là A 40%.B 50%.C 38,89%.D 61,11% Câu 113: Cho 12,8 gam Cu tác dụng với H2SO4 đặc nóng dư , khí sinh cho vào 200 ml dung dịch NaOH 2M Hỏi muối nào tạo thành và khối lượng là bao nhiêu gam? A Na2SO3 và 24,2 gam.B Na2SO3 và 25,2 gam C NaHSO3 15 gam và Na2SO3 26,2 gam D Na2SO3 và 23,2 gam Câu 114: Hấp thụ toàn 3,36 lít SO2 (đktc) vào 200 ml dung dịch NaOH 16,7 gam muối Nồng độ mol dung dịch NaOH là A 0,5M.B 1M.C 2M.D 2,5M Câu 115: Hoà tan 3,38 gam oleum X vào nước người ta phải dùng 800 ml ung dịch KOH 0,1 M để trung hoà dung dịch X Công thức phân tử oleum X là công thức nào sau đây: A H2SO4.3SO3.B H2SO4.2SO3.C H2SO4.4SO3.D.H2SO4.nSO3 Câu 116: X là hỗn hợp O2 và O3 Sau ozon phân hủy hết thành oxi thì thể tích hỗn hợp tăng lên 2% Phần trăm thể tích ozon hỗn hợp X là A 4%.B 60%.C 12%.D 40% Câu 117: Dẫn 6,6 lít (đktc) hỗn hợp X gồm oxi và ozon qua dung dịch KI (dư) phản ứng hoàn toàn 25,4 gam iot Phần trăm thể tích oxi X là A 33,94%.B 50%.C 66,06%.D 70% 57 (59) Sưu tầm và biên soạn : Gv Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chuyên Hùng Vương Câu upload.123doc.net: Có 200 ml dung dịch H2SO4 98% (D = 1,84 g/ml) Người ta muốn pha loãng thể tích H2SO4 trên thành dung dịch H2SO4 40% thì thể tích nước cần pha loãng là bao nhiêu ? B 533,60 cm3.C 621,28cm3.D 731,28cm3.A 711,28cm3 Câu 119: Khi hoà tan b gam oxit kim loại hóa trị II lượng vừa đủ axit dung dịch H 2SO4 15,8% người ta thu dung dịch muối có nồng độ 18,21% Vậy kim loại hoá trị II là A Ca.B Ba.C Be.D Mg Câu 120: Nung hỗn hợp rắn gồm a mol FeCO3 và b mol FeS2 bình kín chứa không khí (dư) Sau các phản ứng xảy hoàn toàn, đưa bình nhiệt độ ban đầu, thu chất rắn là Fe2O3 và hỗn hợp khí Biết áp suất khí bình trước và sau phản ứng nhau, mối liên hệ a và b là (biết sau các phản ứng, lưu huỳnh mức oxi hoá +4, thể tích các chất rắn là không đáng kể) A a = 0,5b.B a = b.C a = 4b.D a = 2b Câu 121: Chọn câu sai Đi từ nitơ đến bitmut A Khả oxi hoá giảm dần.B Độ âm điện tăng dần C Tính phi kim giảm dầnD Bán kính nguyên tử tăng dần Câu 122: Các liên kết phân tử nitơ tạo thành là xen phủ của: A Các obitan s với và các obitan p với B obitan p với C obitan s và obitan p với D cặp obitan p Câu 123: Phát biểu không đúng là A Nitơ thuộc nhóm VA nên có hóa trị cao là B Nguyên tử nitơ có electron lớp ngoài cùng thuộc phân lớp 2s và 2p C Nguyên tử nitơ có electron độc thân D Nguyên tử nitơ có khả tạo ba liên kết cộng hoá trị với nguyên tố khác Câu 124: Ở nhiệt độ thường, nitơ khá trơ mặt hoạt động hóa học là A nitơ có bán kính nguyên tử nhỏ.B nitơ có độ âm điện lớn nhóm C phân tử nitơ có liên kết ba khá bền.D phân tử nitơ không phân cực Câu 125: Khi có sấm chớp khí sinh chất: A Oxit cacbonB Oxit nitơ.C Nước.D Không có khí gì sinh Câu 126: Cho các phản ứng sau: N2 + O2 2NO và N2 + 3H2 2NH3 Trong hai phản ứng trên thì nitơ A thể tính oxi hóa.B thể tính khử C thể tính khử và tính oxi hóa.D không thể tính khử và tính oxi hóa Câu 127: Hiệu suất phản ứng N2 và H2 tạo thành NH3 bị giảm A giảm áp suất, tăng nhiệt độ.B giảm áp suất, giảm nhiệt độ C tăng áp suất, tăng nhiệt độ.D tăng áp suất, giảm nhiệt độ Câu 128: Trong phòng thí nghiệm có thể điều chế N2 cách A nhiệt phân NaNO2.B Đun hỗn hợp NaNO2 và NH4Cl C thủy phân Mg3N2.D phân hủy khí NH3 Câu 129: Trong phòng thí nghiệm, để điều chế lượng nhỏ khí X tinh khiết, người ta đun nóng dung dịch amoni nitrit bão hoà Khí X là A NO.B N2.C N2O.D NO2 58 (60) Sưu tầm và biên soạn : Gv Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chuyên Hùng Vương Câu 130: Trong phòng thí nghiệm người ta thu khí nitơ phương pháp dời nước vì: A N2 nhẹ không khí.B N2 ít tan nước C N2 không trì sống, cháy.D N2 hoá lỏng, hóa rắn nhiệt độ thấp Câu 131: Trong công nghiệp, người ta thường điều chế N2 từ A NH4NO2.B HNO3.C không khí.D NH4NO3 Câu 132: Tính bazơ NH3 A trên N còn cặp e tự do.B phân tử có liên kết cộng hóa trị phân cực C NH3 tan nhiều nước.D NH3 tác dụng với nước tạo NH4OH Câu 133: Nguyên tử N NH3 trạng thái lai hóa nào? A sp.B sp2.C sp3.D Không xác định Câu 134: Phát biểu không đúng là A.Trong điều kiện thường, NH3 là khí không màu, mùi khai B Khí NH3 nặng không khí C Khí NH3 dễ hoá lỏng, tan nhiều nước D Liên kết N và nguyên tử H là liên kết cộng hoá trị có cực Câu 135: Khí amoniac làm giấy quỳ tím ẩm: A chuyển thành màu đỏ.B chuyển thành màu xanh C không đổi màu.D màu Câu 136: Dung dịch amoniac nước có chứa A NH4+, NH3.B NH4+, NH3, H+.C NH4+, OH-.D NH4+, NH3, OH- Câu 137: Trong ion phức [Cu(NH3)4]2+, liên kết các phân tử NH3 với ion Cu2+ là A liên kết cộng hoá trị.B liên kết hiđrô C liên kết phối trí.D liên kết ion Câu 138: Từ phản ứng khử độc lượng nhỏ khí clo phòng thí nghiệm: 2NH3 + 3Cl2 6HCl + N2 Kết luận nào sau đây đúng? A NH3 là chất khử.B NH3 là chất oxi hoá C Cl2 vừa oxi hoá vừa khử.D Cl2 là chất khử Câu 139: Nhỏ từ từ dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch CuCl2 Hiện tượng thí nghiệm là A lúc đầu có kết tủa màu trắng, sau đó kết tủa tan dần cho dung dịch màu xanh lam B xuất kết tủa màu xanh, không tan C lúc đầu có kết tủa màu xanh thẫm, sau đó kết tủa tan cho dung dịch màu xanh lam D lúc đầu có kết tủa màu xanh lam, sau đó kết tủa tan cho dung dịch màu xanh thẫm Câu 140: Dãy gồm các chất phản ứng với NH3 (với các điều kiện coi đầy đủ) là A HCl, O2, CuO, Cl2, AlCl3.B H2SO4, CuO, H2S, Na, NaOH D HNO3, CuO, CuCl2, H2SO4, Na2O.C HCl, FeCl3, Cl2, CuO, Na2CO3 Câu 141: Dãy gồm các chất bị hoà tan dung dịch NH3 là: A Cu(OH)2, AgCl, Zn(OH)2, Ag2O.B Cu(OH)2, AgCl, Zn(OH)2, Al(OH)3 C Cu(OH)2, AgCl, Fe(OH)2, Ag2O.D Cu(OH)2, Cr(OH)2, Zn(OH)2, Ag2O Câu 142: Dung dịch NH3 khôngcó khả tạo phức chất với hiđroxit kim loại nào? A Cu.B Ag.C Zn.D Fe 59 (61) Sưu tầm và biên soạn : Gv Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chuyên Hùng Vương Câu 143: Có dung dịch muối riêng biệt: CuCl2, ZnCl2, FeCl3, AlCl3 Nếu thêm dung dịch KOH dư, thêm tiếp dung dịch NH3 dư vào dung dịch trên thì số chất kết tủa thu là A 1.B 3.C 2.D Câu 144: Để tách riêng NH3 khỏi hỗn hợp gồm N2, H2, NH3 công nghiệp, người ta đã A cho hỗn hợp qua nước vôi dư B cho hỗn hợp qua bột CuO nung nóng C nén và làm lạnh hỗn hợp để hóa lỏng NH3 D cho hỗn hợp qua dung dịch H2SO4 đặc Câu 145: a Trong phòng thí nghiệm, người ta có thể điều chế khí NH3 cách A cho N2 tác dụng với H2 (450oC, xúc tác bột sắt) B cho muối amoni loãng tác dụng với kiềm loãng và đun nóng C cho muối amoni đặc tác dụng với kiềm đặc và đun nóng D nhiệt phân muối (NH4)2CO3 b Trong phòng thí nghiệm, người ta có thể thu khí NH3 phương pháp A đẩy nước.B chưng cất C đẩy không khí với miệng bình ngửa.D đẩy không khí với miệng bình úp ngược Câu 146: Chọn câu sai các mệnh đề sau: A NH3 dùng để sản xuất HNO3 B NH3 cháy khí Clo cho khói trắng C Khí NH3 tác dụng với oxi có (xt, to) tạo khí NO D Điều chế khí NH3 cách cô cạn dung dịch muối amoni Câu 147: Có thể dùng dãy chất nào sau đây để làm khô khí amoniac? A CaCl2 khan, P2O5, CuSO4 khan.B H2SO4 đặc, CaO khan, P2O5 C NaOH rắn, Na, CaO khan.D CaCl2 khan, CaO khan, NaOH rắn Câu 148: Ion amoni có hình A Ba phương thẳng B Tứ diện.C Tháp.D Vuông phẳng Câu 149: Khi nói muối amoni, phát biểu không đúng là A Muối amoni dễ tan nước.B Muối amoni là chất điện li mạnh C Muối amoni kém bền với nhiệt.D Dung dịch muối amoni có tính chất bazơ Câu 150: Nhận xét nào sau đây không đúng muối amoni ? A Muối amoni bền với nhiệt C Các muối amoni là chất điện li mạnh B Tất các muối amoni tan nước D Các muối amoni bị thủy phân nước Câu 151: Để tạo độ xốp cho số loại bánh, có thể dùng muối nào sau đây làm bột nở? A (NH4)2SO4.B NH4HCO3.C CaCO3.D NH4NO2 Câu 152: Cho Cu và dung dịch H2SO4 loãng tác dụng với chất X (một loại phân bón hóa học), thấy thoát khí không màu hóa nâu không khí Mặt khác, X tác dụng với dung dịch NaOH thì có khí mùi khai thoát Chất X là A amophot.B ure.C natri nitrat.D amoni nitrat Câu 153: Dãy các muối amoni nào bị nhiệt phân tạo thành khí NH3 ? A NH4Cl, NH4HCO3, (NH4)2CO3.B NH4Cl, NH4NO3 , NH4HCO3 C NH4Cl, NH4NO3, NH4NO2.D NH4NO3, NH4HCO3, (NH4)2CO3 Câu 154: Cho sơ đồ phản ứng sau: 60 (62) Sưu tầm và biên soạn : Gv Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chuyên Hùng Vương KhÝ X H2O dung dÞch X H 2SO4 Y NaOH đặc X HNO3 oZ t T Công thức X, Y, Z, T tương ứng là A NH3, (NH4)2SO4, N2, NH4NO3 C NH3, (NH4)2SO4, NH4NO3, N2O B NH3, (NH4)2SO4, N2, NH4NO2 D NH3, N2, NH4NO3, N2O Câu 155: Cho sơ đồ phản ứng sau: H Cl Z T NH3 CO t cao, p cao o X H 2O Y NaO H Công thức X, Y, Z, T tương ứng là A (NH4)3CO3, NH4HCO3, CO2, NH3 C (NH4)2CO3, (NH2)2CO, CO2, NH3 B (NH2)2CO, (NH4)2CO3, CO2, NH3 D (NH2)2CO, NH4HCO3, CO2, NH3 o o tt+ H 2OCâu 156: Cho sơ đồ : X NH Y Z T X. Các chất X, T (đều có chứa nguyên tố C phân tử) có thể là A CO, NH4HCO3.B CO2, NH4HCO3 C CO2, Ca(HCO3)2.D CO2, (NH4)2CO3 Câu 157: Các loại liên kết có phân tử HNO3 là A cộng hoá trị và ion.B ion và phối trí C phối trí và cộng hoá trị.D cộng hoá trị và hiđro Câu 158:Trong phân tử HNO3 nguyên tử N có : A hoá trị V, số oxi hoá +5.B hoá trị IV, số oxi hoá +5 C hoá trị V, số oxi hoá +4.D hoá trị IV, số oxi hoá +3 Câu 159: HNO3 tinh khiết là chất lỏng không màu, dung dịch HNO3 để lâu thường ngả sang màu vàng là A HNO3 tan nhiều nước B để lâu thì HNO3 bị khử các chất môi trường C dung dịch HNO3 có tính oxi hóa mạnh D dung dịch HNO3 có hoà tan lượng nhỏ NO2 Câu 160: Các tính chất hoá học HNO3 là A tính axit mạnh, tính oxi hóa mạnh và tính khử mạnh B tính axit mạnh, tính oxi hóa mạnh và bị phân huỷ C tính oxi hóa mạnh, tính axit mạnh và tính bazơ mạnh D tính oxi hóa mạnh, tính axit yếu và bị phân huỷ Câu 161: Dãy gồm tất các chất tác dụng với HNO3 thì HNO3 thể tính axit là A CaCO3, Cu(OH)2, Fe(OH)2, FeO.B CuO, NaOH, FeCO3, Fe2O3 C Fe(OH)3, Na2CO3, Fe2O3, NH3.D KOH, FeS, K2CO3, Cu(OH)2 Câu 162: Khi cho hỗn hợp FeS và Cu2S phản ứng với dung dịch HNO3 dư, thu dung dịch chứa các ion A Cu2+, S2-, Fe2+, H+, NO3-.B Cu2+, Fe3+, H+, NO3- 61 (63) Sưu tầm và biên soạn : Gv Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chuyên Hùng Vương C Cu2+, SO42-, Fe3+, H+, NO3-.D Cu2+, SO42-, Fe2+, H+, NO3- Câu 163: Dãy gồm tất các chất tác dụng với HNO3 thì HNO3 thể tính oxi hoá là A Mg, H2S, S, Fe3O4, Fe(OH)2.B Al, FeCO3, HI, CaO, FeO C Cu, C, Fe2O3, Fe(OH)2, SO2.D Na2SO3, P, CuO, CaCO3, Ag Câu 164: Khi cho kim loại Cu phản ứng với HNO3 tạo thành khí độc hại Biện pháp nào xử lý tốt để chống ô nhiễm môi trường ? A Nút ống nghiệm bông tẩm nước.B Nút ống nghiệm bông tẩm cồn C Nút ống nghiệm bông tẩm giấm.D Nút ống nghiệm bông tẩm nước vôi Câu 165: Nước cường toan là hỗn hợp dung dịch HNO3 đậm đặc với: A Dung dịch HCl đậm đặc.B Axit sunfuric đặc C Xút đậm đặc.D Hỗn hợp HCl và H2SO4 Câu 166: Trong phòng thí nghiệm, thường điều chế HNO3 phản ứng A NaNO3 + H2SO4 (đ) HNO3 + NaHSO4 B 4NO2 + 2H2O + O2 4HNO3 C N2O5 + H2O 2HNO3 D 2Cu(NO3)2 + 2H2O Cu(OH)2 + 2HNO3 Câu 167: Trong phòng thí nghiệm HNO3 điều chế theo phản ứng sau: NaNO3 (rắn)+H2SO4đặc HNO3 + NaHSO4 Phản ứng trên xảy là vì: A Axit H2SO4 có tính axit mạnh HNO3 B HNO3 dễ bay C H2SO4 có tính oxi hoá mạnh HNO3 D Một nguyên nhân khác Câu 168: Cho hai muối X, Y thỏa mãn điều kiện sau: X + Y không xảy phản ứngX + Cu không xảy phản ứng Y + Cu không xảy phản ứngX + Y + Cu xảy phản ứng X, Y là muối nào đây? A NaNO3 và NaHCO3.B NaNO3 và NaHSO4 C Fe(NO3)3 và NaHSO4.D Mg(NO3)2 và KNO3 Câu 169: Cho các dung dịch X1 : dung dịch HClX3 : dung dịch HCl + KNO3 X4 : dung dịch Fe2(SO4)3X2 : dung dịch KNO3 Các dung dịch không thể hòa tan bột Cu là A X2, X3, X4.B X3, X4.C X2, X4.D X1, X2 Câu 170: Khi cho hỗn Zn, Al vào dung dịch hỗn hợp gồm NaOH và NaNO3 thấy giải phóng khí A, hỗn hợp khí A là A H2, NO2.B H2, NH3.C N2, N2O.D NO, NO2 Câu 171: Có các mệnh đề sau : 1) Các muối nitrat tan nước và là chất điện li mạnh 2) Ion NO3- có tính oxi hóa môi trường axit 3) Khi nhiệt phân muối nitrat rắn ta thu khí NO2 4) Hầu hết muối nitrat bền nhiệt 62 (64) Sưu tầm và biên soạn : Gv Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chuyên Hùng Vương Các mệnh đề đúng là A (1) và (3).B (2) và (4).C (2) và (3).D (1) và (2) Câu 172: Để nhận biết ion NO3- người ta thường dùng Cu và dung dịch H2SO4 loãng và đun nóng, vì: A.Tạo khí có màu nâu B.Tạo dung dịch có màu vàng C.Tạo kết tủa có màu vàng D.Tạo khí không màu, hoá nâu không khí Câu 173: Nhiệt phân hoàn toàn Fe(NO3)2 không khí thu sản phẩm gồm A FeO, NO2, O2.B Fe2O3, NO2.C Fe2O3, NO2, O2 D Fe, NO2, O2 Câu 174: Khi nhiệt phân, dãy muối rắn nào đây sinh kim loại ? A AgNO3, Hg(NO3)2.B AgNO3, Cu(NO3)2 C Hg(NO3)2, Mg(NO3)2.D.Cu(NO3)2, Mg(NO3)2 Câu 175: Khi bị nhiệt phân dãy muối nitrat nào sau đây cho sản phẩm là oxit kim loại, khí nitơ đioxit và oxi? A Cu(NO3)2, AgNO3, NaNO3.B KNO3, Hg(NO3)2, LiNO3 C Pb(NO3)2, Zn(NO3)2, Cu(NO3)2.D Mg(NO3)2, Fe(NO3)3, AgNO3 Câu 176: Tiến hành nhiệt phân hoàn toàn mol chất rắn nào sau đây mà khối lượng chất rắn thu sau phản ứng là lớn ? A Mg(NO3)2.B NH4NO3.C NH4NO2.D KNO3 Câu 177: Phản ứng nhiệt phân không đúng là : tA 2KNO3 2KNO2 + O2. tC NH4Cl NH3 + HCl. 0 t B NH4NO3 N2 + 2H2O. D 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O. t 0 Câu 178: Cho các phản ứng sau: t (1) NH NO2 850 C,Pt (3) NH3 O t (5) NH3 CuO 0 t (2) Cu(NO3 ) t (4) NH3 Cl2 t 0 (6) NH Cl Các phản ứng tạo khí N2 là: A (1), (4), (5).B (1), (3), (5).C (2), (4), (5).D (2), (3), (6) Câu 179: Photpho trắng có cấu trúc mạng tinh thể A phân tử.B nguyên tử.C ion.D phi kim Câu 180: Khi đun nóng điều kiện không có không khí, photpho đỏ chuyển thành hơi; sau đó làm lạnh phần thì thu photpho A đỏ.B vàng.C trắng.D nâu Câu 181: Các số oxi hoá có thể có photpho là A –3; +3; +5 B –3; +3; +5; 0.C +3; +5; 0.D –3; 0; +1; +3; +5 Câu 182: So với photpho đỏ thì photpho trắng có hoạt tính hoá học A bằng.B yếu hơn.C mạnh hơn.D không so sánh Câu 183: Trong điều kiện thường, photpho hoạt động hoá học mạnh nitơ là 63 (65) Sưu tầm và biên soạn : Gv Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chuyên Hùng Vương A độ âm điện photpho (2,1) nhỏ nitơ (3,0) B điều kiện thường photpho trạng thái rắn, còn nitơ trạng thái khí C liên kết phân tử photpho kém bền phân tử nitơ D photpho có nhiều dạng thù hình, còn nitơ có dạng thù hình Câu 184: Phản ứng viết không đúng là A 4P + 5O2 2P2O5.B 2PH3 + 4O2 P2O5 + 3H2O C PCl3 + 3H2O H3PO3 + 3HCl.D P2O3 + 3H2O 2H3PO4 Câu 185: Số loại ion có dung dịch axit photphoric là bao nhiêu không tính đến điện li nước? A 2.B 3.C 4.D Câu 186: Khi đun nóng axit photphoric đến khoảng 200 – 250oC, axit photphoric bị bớt nước và tạo thành A axit metaphotphoric (HPO3).B axit điphotphoric (H4P2O7) C axit photphorơ (H3PO3)D anhiđrit photphoric (P2O5) Câu 187: Khi đun nóng axit photphoric đến khoảng 400 – 450oC, thu A axit metaphotphoric (HPO3).B axit điphotphoric (H4P2O7) C axit photphorơ (H3PO3)D anhiđrit photphoric (P2O5) Câu 188: Axit H3PO4 và HNO3 cùng phản ứng với tất các chất dãy nào đây A CuCl2, KOH, NH3, Na2CO3.B KOH, NaHCO3, NH3, ZnO C MgO, BaSO4, NH3, Ca(OH)2.D NaOH, KCl, NaHCO3, H2S Câu 189: Nhóm gồm các muối trung hoà là A NaH2PO4, NH4H2PO3, KH2PO2.B (NH4)2HPO3, NaHCO3, KHSO3 D CH3COONa, NaH2PO2, K2HPO3.C NH4HSO4, NaHCO3, KHS Câu 190: Trong phòng thí nghiệm, axit photphoric điều chế phản ứng A Ca5F(PO4)3 + 5H2SO4 5CaSO4 + 3H3PO4 + HF. B Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 3CaSO4 + 2H3PO4 C P2O5 + 3H2O 2H3PO4 D 3P + 5HNO3 3H3PO4 + 5NO. Câu 191: Trong phòng công nghiệp, axit photphoric điều chế phản ứng A Ca5F(PO4)3 + 5H2SO4 5CaSO4 + 3H3PO4 + HF. B Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 3CaSO4 + 2H3PO4 C P2O5 + 3H2O 2H3PO4 D 3P + 5HNO3 3H3PO4 + 5NO. Câu 192: Muốn tăng cường sức chống bệnh, chống rét và chịu hạn cho cây người ta dùng A phân đạm.B phân kali.C phân lân.D phân vi lượng Câu 193: Thành phần supephotphat đơn gồm A Ca(H2PO4)2.B Ca(H2PO4)2, CaSO4 C CaHPO4, CaSO4.D CaHPO4 Câu 194: Thành phần phân amophot gồm A NH4H2PO4 và (NH4)2HPO4.B (NH4)2HPO4 và (NH4)3PO4 C (NH4)3PO4 và NH4H2PO4.D Ca(H2PO4)2 và NH4H2PO4 Câu 195: Loại phân bón hoá học có tác dụng làm cho cành lá khoẻ, hạt chắc, củ to là 64 (66) Sưu tầm và biên soạn : Gv Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chuyên Hùng Vương A phân đạm.B phân lân.C phân kali.D phân vi lượng Câu 196: Phân đạm lá là A NH4Cl.B NH4NO3.C (NH4)2SO4.D NaNO3 Câu 197: Trong các loại phân bón sau: NH4Cl, (NH2)2CO, (NH4)2SO4, NH4NO3; loại có hàm lượng đạm cao là B NH4NO3.C (NH2)2CO.D (NH4)2SO4.A NH4Cl Câu 198: Để sản xuất phân lân nung chảy, người ta nung hỗn hợp X nhiệt độ trên 1000oC lò đứng Sản phẩm nóng chảy từ lò làm nguội nhanh nước để khối chất bị vỡ thành các hạt vụn, sau đó sấy khô và nghiền thành bột X gồm A apatit: Ca5F(PO4)3, đá xà vân: MgSiO3 và than cốc: C B photphorit: Ca3(PO4)2, cát: SiO2 và than cốc: C C apatit: Ca5F(PO4)3, đá vôi: CaCO3 và than cốc: C D photphorit: Ca3(PO4)2, đá vôi: CaCO3 và than cốc: C Câu 199: Không nên bón phân đạm cùng với vôi vì nước A phân đạm làm kết tủa vôi B phân đạm phản ứng với vôi tạo khí NH3 làm tác dụng đạm C phân đạm phản ứng với vôi và toả nhiệt làm cây trồng bị chết vì nóng D cây trồng không thể hấp thụ đạm có mặt vôi Câu 200: Thực phản ứng H2 và N2 (tỉ lệ mol : 1), bình kín có xúc tác, thu hỗn hợp khí có áp suất giảm 9% so với ban đầu (trong cùng điều kiện) Hiệu suất phản ứng là A 20%.B 22,5%.C 25%.D 27% Câu 201: Điều chế NH3 từ hỗn hợp gồm N2 và H2 (tỉ lệ mol 1:3) Tỉ khối hỗn hợp trước so với hỗn hợp sau phản ứng là 0,6 Hiệu suất phản ứng là A 75%.B 60%.C 70%.D 80% Câu 202: Trộn dung dịch HCl 0,3M; H2SO4 0,2M; và H3PO4 0,1M với thể tích thu dung dịch A Để trung hòa 300 ml dung dịch A cần vừa đủ V ml dung dịch B gồm NaOH 0,2M và Ba(OH)2 0,1M Giá trị V là A 200.B 250.C 500.D 1000 Câu 203: Chia m gam hỗn hợp A gồm hai kim loại Cu, Fe thành hai phần Phần 1: tác dụng hoàn toàn với HNO3 đặc nguội thu 0,672 lít khí Phần 2: tác dụng hoàn toàn với dung dịch H2SO4 loãng dư thu 0,448 lít khí Giá trị m là (biết các thể tích khí đo đktc) A 4,96 gam.B 8,80 gam.C 4,16 gam.D 17,6 gam Câu 204: Hòa tan hoàn toàn m gam Al dung dịch HNO3, thấy tạo 44,8 lít hỗn hợp ba khí NO, N2, N2O (tỉ lệ mol: n NO : n N : n N 2O = 1: : 2) Thể tích dung dịch HNO3 1M cần dùng (lít) là A 1,92.B 19,2.C 19.D 1,931 Câu 205: Cho 25,2 gam Fe tác dụng với HNO3 loãng đun nóng thu khí NO là sản phẩm khử và dung dịch Z, còn lại 1,4 gam kim loại không tan Khối lượng muối dung dịch Z là A 76,5 gam.B 82,5 gam.C 126,2 gam.D 180,2 gam 65 (67) Sưu tầm và biên soạn : Gv Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chuyên Hùng Vương Câu 206: Hoà tan hoàn toàn 9,45 gam kim loại X HNO3 loãng thu 5,04 lít (đktc) hỗn hợp khí N2O và NO (không có sản phẩm khử khác), đó số mol NO gấp lần số mol N 2O Kim loại X là A Zn.B Cu.C Al.D Fe Câu 207: Một hỗn hợp bột kim loại Mg và R chia thành phần + Phần : cho tác dụng với HNO3 dư thu 1,68 lít N2O + Phần : Hòa tan 400 ml HNO3 loãng 0,7M, thu V lít khí không màu, hóa nâu không khí Giá trị V (biết các thể tích khí đo đktc) là A 2,24 lít.B 1,68 lít.C 1,568 lít.D 4,48 lít Câu 208: Hòa tan hoàn toàn m gam Fe3O4 vào dung dịch HNO3 loãng dư, tất lượng khí NO thu đem oxi hóa thành NO2 sục vào nước cùng dòng khí O2 để chuyển hết thành HNO3 Cho biết thể tích khí O2 (đktc) đã tham gia vào quá trình trên là 3,36 lít Khối lượng m Fe 3O4 là A 139,2 gam.B 13,92 gam.C 1,392 gam.D 1392 gam Câu 209: Nung đến hoàn toàn 0,05 mol FeCO3 bình kín chứa 0,01 mol O2 thu chất rắn A Để hòa tan hết A dung dịch HNO3 (đặc nóng) thì số mol HNO3 tối thiểu cần dùng là A 0,14 mol.B 0,15 mol.C 0,16 mol.D 0,18 mol Câu 210: Cho a gam hỗn hợp X gồm oxit FeO, CuO, Fe2O3 có số mol tác dụng hoàn toàn với lượng vừa đủ là 250 ml dung dịch HNO3 đun nóng nhẹ, thu dung dịch Y và 3,136 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm NO2 và NO có tỉ khối so với hiđro là 20,143 Tính a A 74,88 gam.B 52,35 gam.C 72,35 gam.D 61,79 gam Câu 211: Cho 24,0 gam Cu vào 400 ml dung dịch NaNO3 0,5M, sau đó thêm 500 ml dung dịch HCl 2M thu dung dịch X và có khí NO thoát Thể tích khí NO bay (đktc) và thể tích dung dịch NaOH 0,5M tối thiểu cần dùng để kết tủa hết Cu2+ X là A 4,48 lít và 1,2 lít B 5,60 lít và 1,2 lít C 4,48 lít và 1,6 lít D 5,60 lít và 1,6 lít Câu 212: Hòa tan 12,8 gam bột Cu 200 ml dung dịch hỗn hợp KNO3 0,5M và H2SO4 1M Thể tích khí NO (sản phẩm khử nhất) thoát đktc là A 2,24 lít.B 2,99 lít.C 4,48 lít.D 11,2 lít Câu 213: Hòa tan m gam bột Al vào lượng dư dung dịch hỗn hợp NaOH và NaNO thấy xuất 6,72 lít (đkc) hỗn hợp khí NH3 và H2 với số mol Khối lượng m A 6,72 gam.B 7,59 gam.C 8,10 gam.D 13,50 gam Câu 214: Để điều chế kg dung dịch HNO3 25,2% phương pháp oxi hóa NH3, thể tích khí NH3 (đktc) tối thiểu cần dùng là A 336 lítB 448 lítC 896 lítD 224 lít Câu 215: Hòa tan 142 gam P2O5 vào 500 gam dung dịch H3PO4 24,5% Nồng độ % H3PO4 dung dịch thu là A 49,61%.B 56,32%.C 48,86%.D 68,75% Câu 216: Đốt cháy hoàn toàn 6,2 gam photpho oxi dư cho sản phẩm tạo thành tác dụng vừa đủ với m gam dung dịch NaOH 32%, thu muối Na2HPO4 Giá trị m là A 25.B 50.C 75.D 100 Câu 217: Cho 14,2 gam P2O5 vào 200 gam dung dịch NaOH 8% thu dung dịch A Muối thu và nồng độ % tương ứng là A NaH2PO4 11,2%.B Na3PO4 và 7,66% C Na2HPO4 và 13,26%.D Na2HPO4 và NaH2PO4 7,66% Câu 218: Cho 150 ml dung dịch KOH 1M tác dụng với 200 ml dung dịch H 3PO4 0,5M Sau phản ứng, dung dịch chứa các muối A KH2PO4 và K2HPO4.B KH2PO4 và K3PO4 66 (68) Sưu tầm và biên soạn : Gv Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chuyên Hùng Vương C K2HPO4 và K3PO4 D KH2PO4, K2HPO4 và K3PO4 Câu 219: Cho 44 gam NaOH vào dung dịch chứa 39,2 gam H3PO4 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, đem cô cạn dung dịch Khối lượng muối khan thu là A 50 gam Na3PO4 B 49,2 gam NaH2PO4 và 14,2 gam Na3PO4 C 15 gam NaH2PO4 D 14,2 gam Na2HPO4 và 49,2 gam Na3PO4 Câu 220: Cho 14,2 gam P2O5 vào 100 ml dung dịch chứa NaOH 1M và KOH 2M, thu dung dịch X Các anion có mặt dung dịch X là A PO43- và OH-.B H2PO4- và HPO42- C HPO42- và PO43-.D H2PO4- và PO43- Câu 221: Cho 1,32 gam (NH4)2SO4 tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng thu sản phẩm khí Hấp thụ hoàn toàn lượng khí trên vào dung dịch chứa 3,92 gam H3PO4 Muối thu là A NH4H2PO4.B (NH4)2HPO4 C (NH4)3PO4.D NH4H2PO4 và (NH4)2HPO4 Câu 222: Thuỷ phân hoàn toàn 8,25 gam photpho trihalogenua thu dung dịch X Để trung hoà X cần 100 ml dung dịch NaOH 3M Công thức photpho trihalogenua là A PF3.B PCl3.C PBr3.D PI3 Câu 223: Phân supephotphat kép thực tế sản xuất thường có 40% P2O5 Vậy % khối lượng Ca(H2PO4)2 phân bón đó là A 78,56%.B 56,94%.C 65,92%.D 75,83% Câu 224: Một loại phân supephotphat kép có chứa 69,62% muối canxi đihiđrophotphat, còn lại gồm các chất không chứa photpho Độ dinh dưỡng loại phân lân này là A 48,52%.B 42,25%.C 39,76%.D 45,75% Câu 225: Từ quặng photphorit, có thể điều chế axit photphoric theo sơ đồ sau: QuÆng photphorit SiO2, C lß ®iÖn P O2, t o P2O5 H2O H3PO4 Biết hiệu suất chung quá trình là 90% Để điều chế dung dịch H 3PO4 49%, cần khối lượng quặng photphorit chứa 73% Ca3(PO4)2 là A 1,18 tấn.B 1,81 tấn.C 1,23 tấn.D 1,32 Câu 226: Các nguyên tử thuộc nhóm IVA có cấu hình e lớp ngoài cùng là A ns2np2.B ns2 np3.C ns2np4.D ns2np5 Câu 227: Trong nhóm IVA, theo chiều tăng ĐTHN Z, nhận định nào sau đây sai A Độ âm điện giảm dần B Tính phi kim giảm dần, tính kim loại tăng dần C Bán kính nguyên tử giảm dần D Số oxi hoá cao là +4 Câu 228: Kim cương, fuleren và than chì là các dạng: A đồng hình cacbon.B đồng vị cacbon C thù hình cacbon.D đồng phân cacbon 67 (69) Sưu tầm và biên soạn : Gv Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chuyên Hùng Vương Câu 229: Chọn câu trả lời đúng: Trong phản ứng hoá học, cacbon A thể tính khử B vừa thể tính khử vừa thể tính oxi hóa C thể tính oxi hoá D không thể tính khử và tính oxi hoá Câu 230: Cho các chất: O2 (1), CO2 (2), H2 (3), Fe2O3 (4), SiO2 (5), HCl (6), CaO (7), H2SO4 đặc (8), HNO3 (9), H2O (10), KMnO4 (11) Cacbon phản ứng trực tiếp với bao nhiêu chất? A 12.B 9.C 11.D 10 Câu 231: Cho các chất: O2 (1), Cl2 (2), Al2O3 (3), Fe2O3 (4), HNO3 (5), HCl (6), CaO (7), H2SO4 đặc (8), ZnO (9), PbCl2 (10) Cacbon monooxit phản ứng trực tiếp với bao nhiêu chất? A 5.B 6.C 7.D Câu 232: Cho các chất: O2 (1), NaOH (2), Mg (3), Na2CO3 (4), SiO2 (5), HCl (6), CaO (7), Al (8), ZnO (9), H2O (10), NaHCO3 (11), KMnO4 (12), HNO3 (13), Na2O (14) Cacbon đioxit phản ứng trực tiếp với bao nhiêu chất? A B 6.C 7.D Câu 233: Thành phần chính khí than ướt là A CO,CO ,H , N 2B CH ,CO,CO , N C CO,CO , H , NO D CO,CO , NH , N Câu 234: Thành phần chính khí than than khô là A CO, CO , N 2B CH ,CO,CO , N C CO,CO , H , NO D CO,CO , NH , N Câu 235: Để phòng nhiễm độc CO, là khí không màu, không mùi, độc người ta dùng chất hấp thụ là A đồng (II) oxit và mangan oxit.B đồng (II) oxit và magie oxit C đồng (II) oxit và than hoạt tính.D than hoạt tính Câu 236: Dẫn luồng khí CO qua hỗn hợp Al2 O3 ,CuO,MgO, Fe O3 (nóng) sau phản ứng xảy hoàn toàn thu chất rắn là A Al2 O3 , Cu,MgO, Fe B Al,Fe,Cu,Mg C Al2 O3 , Cu,Mg, Fe tA 3CO + Fe2O3 3CO2 + 2Fe o o D Al2 O3 , Fe O3 ,Cu,MgO B CO + Cl2 COCl2 o Câu 237: Trong các phản ứng hoá học sau, phản ứng nào sai? ttC 3CO + Al2O3 2Al + 3CO2D 2CO + O2 2CO2 Câu 238: Trong các phản ứng hoá học sau, phản ứng nào sai? B SiO2 + 4HCl → SiCl4 + 2H2OA SiO2 + 4HF → SiF4 + 2H2O ttC SiO2 + 2C Si + 2COD SiO2 + 2Mg 2MgO + Si Câu 239: Sự hình thành thạch nhũ các hang động đá vôi là nhờ phản ứng hoá học nào sau đây? o o A CaCO3 CO2 H O Ca(HCO3 )2 B Ca(OH)2 Na CO3 CaCO3 2NaOH 68 (70) Sưu tầm và biên soạn : Gv Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chuyên Hùng Vương tC CaCO3 CaO CO D Ca(HCO3 )2 CaCO3 CO H O Câu 240: Nhiệt phân hoàn toàn hỗn hợp BaCO3, MgCO3, Al2O3 rắn X và khí Y Hoà tan rắn X vào nước thu kết tủa E và dung dịch Z Sục khí Y dư vào dung dịch Z thấy xuất kết tủa F, hoà tan E vào dung dịch NaOH dư thấy tan phần dung dịch G a Chất rắn X gồm A BaO, MgO, A2O3.B BaCO3, MgO, Al2O3 C BaCO3, MgCO3, Al.D Ba, Mg, Al b Khí Y là A CO2 và O2 B CO2.C O2.D CO c Dung dịch Z chứa A Ba(OH)2.B Ba(AlO2)2 C Ba(OH)2 và Ba(AlO2)2.D Ba(OH)2 và MgCO3 d Kết tủa F là A BaCO3.B MgCO3.C Al(OH)3.D BaCO3 và MgCO3 e Trong dung dịch G chứa A NaOH.B NaOH và NaAlO2 C NaAlO2.D Ba(OH)2 và NaOH Câu 241: Dung dịch X chứa a mol NaHCO3 và b mol Na2CO3 Thực các thí ngiệm sau TN1: cho (a+b)mol CaCl2.TN2: cho (a+b) mol Ca(OH)2 vào dd X Khối lượng kết tủa thu TN là A Bằng nhau.B Ở TN1 < TN2 C Ở TN1 > TN2 D Không so sánh Câu 242: Hấp thụ hoàn toàn a mol khí CO2 vào dung dịch chứa b mol Ca(OH)2 thì thu hỗn hợp muối CaCO3 và Ca(HCO3)2 Quan hệ a và b là A a>b.B a<b.C b<a<2b.D a = b Câu 243: CO2 không cháy và không trì cháy nhiều chất nên dùng để dập tắt các đám cháy Tuy nhiên, CO2 không dùng để dập tắt đám cháy nào đây? A đám cháy xăng, dầu.B đám cháy nhà cửa, quần áo C đám cháy magie nhôm.D đám cháy khí ga Câu 244: ’’Nước đá khô’’ không nóng chảy mà thăng hoa nên dùng để tạo môi trường lạnh và khô tiện cho việc bảo quản thực phẩm Nước đá khô là A CO rắn.B SO2 rắn.C H2O rắn.D CO2 rắn Câu 245: Hiệu ứng nhà kính là tượng Trái đất ấm dần lên, các xạ có bước sóng dài vùng hồng ngoại bị giữ lại, mà không xạ ngoài vũ trụ Chất khí nào sau đây là nguyên nhân gây hiệu ứng nhà kính? A H2.B N2.C CO2.D O2 Câu 246: Để tách CO2 khỏi hỗn hợp gồm CO2, HCl và nước, có thể cho hỗn hợp qua các bình đựng A NaOH và H2SO4 đặc.B Na2CO3 và P2O5 C H2SO4 đặc và KOH.D NaHCO3 và P2O5 Câu 247: Khí CO2 điều chế phòng TN thường lẫn khí HCl và nước Để loại bỏ HCl và nước khỏi hỗn hợp, ta dùng A Dung dịch NaOH đặc B Dung dịch NaHCO3 bão hoà và dung dịch H2SO4 đặc 69 (71) Sưu tầm và biên soạn : Gv Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chuyên Hùng Vương C Dung dịch H2SO4 đặc D Dung dịch Na2CO3 bão hoà và dung dịch H2SO4 đặc Câu 248: Sođa là muối A NaHCO3.B Na2CO3.C NH4HCO3.D (NH4)2CO3 Câu 249: Nhận định nào sau đây muối cacbonat là đúng: Tất muối cacbonat A tan nước B bị nhiệt phân tạo oxit kim loại và cacbon đioxit C không tan nước D bị nhiệt phân trừ muối cacbonat kim loại kiềm Câu 250: Hiện tượng xảy trộn dung dịch Na2CO3 với dung dịch FeCl3 là A Xuất kết tủa màu đỏ nâu.B Có bọt khí thoát khỏi dung dịch C Xuất kết tủa màu lục nhạt.D A và B đúng Câu 251: Một dung dịch có chứa các ion sau Ba , Ca ,Mg2 , Na , H ,Cl Để tách nhiều cation khỏi dung dịch mà không đưa thêm ion vào thì ta có thể cho dung dịch tác dụng với dung dịch nào sau đây? A Na2SO4 vừa đủ.B Na2CO3 vừa đủ C K2CO3 vừa đủ.D NaOH vừa đủ Câu 252: Có lọ nhãn đựng chất bột màu trắng: NaCl, Na2CO3, Na2SO4, BaCO3, BaSO4 Chỉ dùng nước và khí CO2 thì có thể nhận chất A 2.B 3.C 4.D Câu 253: Có muối dạng bột NaHCO3, Na2CO3 và CaCO3 Chọn hoá chất thích hợp để nhận biết chất A Quỳ tím.B Phenolphtalein.C Nước và quỳ tím D Axit HCl và quỳ tím Câu 254: Cho chất rắn NaCl, Na2CO3, CaCO3, BaSO4 Chỉ dùng thêm cặp chất nào đây để nhận biết A H O và CO2.B H O và NaOH.C H O và HCl.D H O và BaCl2 Câu 255: Nguyên tố phổ biến thứ hai vỏ trái đất là A oxi.B cacbon.C silic D sắt Câu 256: Người ta thường dùng cát (SiO2) làm khuôn đúc kim loại Để làm hoàn toàn hạt cát bám trên bề mặt vật dụng làm kim loại có thể dùng dung dịch nào sau đây? A Dung dịch HCl.B Dung dịch HF C Dung dịch NaOH loãng.D Dung dịch H2SO4 Câu 257: Công nghiệp silicat là ngành công nghiệp chế biến các hợp chất silic Ngành sản xuất nào sau đây không thuộc công nghiệp silicat? A Sản xuất đồ gốm (gạch, ngói, sành, sứ) B Sản xuất xi măng C Sản xuất thuỷ tinh.D Sản xuất thuỷ tinh hữu Câu 258: ’’Thuỷ tinh lỏng’’ là A silic đioxit nóng chảy.B dung dịch đặc Na2SiO3 và K2SiO3 C dung dịch bão hoà axit silixic.D thạch anh nóng chảy Câu 259: Hấp thụ hoàn toàn 2,24 lít CO2 (đktc) vào dung dịch nước vôi có chứa 0,25 mol Ca(OH)2 Sản phẩm muối thu sau phản ứng gồm A Chỉ có CaCO3 70 (72) Sưu tầm và biên soạn : Gv Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chuyên Hùng Vương B Chỉ có Ca(HCO3)2 C Cả CaCO3 và Ca(HCO3)2 D Không có chất CaCO3 và Ca(HCO3)2 Câu 260: Hấp thụ hoàn toàn 2,688 lít khí CO2(đktc) vào 2,5 lít dung dịch Ba(OH)2 nồng độ a mol/lít,thu 15,76 gam kết tủa.Giá trị a là A 0,032.B 0,048.C 0,06.D 0,04 Câu 261: Sục V lít CO2 (đktc) vào 150 ml dung dịch Ba(OH)2 1M, sau phản ứng thu 19,7 gam kết tủa Giá trị V là A 2,24 lít ; 4,48 lít.B 2,24 lít ; 3,36 lít C 3,36 lít ; 2,24 lít.D 22,4lít ; 3,36 lít Câu 262: Dẫn 10 lít hỗn hợp khí gồm N2 và CO2 (đktc) sục vào lít dung dịch Ca(OH)2 0,02M thu gam kết tủa Tính % theo thể tích CO2 hỗn hợp khí A 2,24% và 15,68%.B 2,4% và 15,68% C 2,24% và 15,86%.D 2,8% và 16,68% Câu 263: Sục V lít CO2 (đktc) vào dung dịch Ba(OH)2 thu 9,85 gam kết tủa Lọc bỏ kết tủa cho dung dịch H2SO4 dư vào nước lọc thu thêm 1,65 gam kết tủa Giá trị V là A 11,2 lít và 2,24 lít.B 3,36 lít C 3,36 lít và 1,12 lít.D 1,12 lít và 1,437 lít Câu 264: Sục V lít CO2 (đktc) vào 200 ml dung dịch hỗn hợp KOH 0,5M và Ba(OH)2 0,375M thu 11,82 gam kết tủa Giá trị V là A 1,344l lít.B 4,256 lít C 8,512 lít.D 1,344l lít 4,256 lít Câu 265: Cho 5,6 lít CO2 (đktc) qua 164 ml dung dịch NaOH 20%(d = 1,22 g/ml) thu dung dịch X Cô cạn dung dịch X thì thu bao nhiêu gam chất rắn A 26,5 gam.B 15,5 gam.C 46,5 gam.D 31 gam Câu 266: Sục 2,24 lít CO2 vào 400 ml dung dịch A chứa NaOH 1M và Ca(OH)2 0,01M thu kết tủa có khối lượng A 10 gam.B 0,4 gam.C gam.D Kết khác Câu 267: Cho 0,2688 lít CO2 (đktc) hấp thụ hoàn toàn 200 ml dung dịch NaOH 0,1M và Ca(OH)2 0,01M Tổng khối lượng các muối thu là A 2,16 gam.B 1,06 gam.C 1,26 gam.D 2,004 gam Câu 268: Cho 3,45 gam hỗn hợp muối natri cacbonat và kali cacbonat tác dụng hết với dung dịch HCl thu V lít CO2 (đkc) và 3,78 gam muối clorua Giá trị V là A 6,72 lít.B 3,36 lít.C 0,224 lít.D 0,672 lít Câu 269: Rót từ từ nước vào cốc cho sẵn 2,86 gam Na2CO3.nH2O cho đủ 100 ml Khuấy cho muối tan hết thu dung dịch có nồng độ 0,1M Giá trị n là A 7.B 8.C 9.D 10 Câu 270: Khi nung hỗn hợp CaCO3 và MgCO3 thì khối lượng chất rắn thu sau phản ứng nửa khối lượng ban đầu Thành phần % khối lượng các chất hỗn hợp đầu là A 27,41% và 72,59%.B 28,41% và 71,59% C 28% và 72%.D Kết khác Câu 271: Nung 3,2 gam hỗn hợp gồm CuO và Fe2O3 với cacbon điều kiện không có không khí và phản ứng xảy hoàn toàn thu 0,672 lít (đktc) hỗn hợp khí CO và CO có tỉ khối so với hiđro là 19,33 Thành phần% theo khối lượng CuO và Fe2O3 hỗn hợp đầu là A 50% và 50%.B 66,66% và 33,34% 71 (73) Sưu tầm và biên soạn : Gv Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chuyên Hùng Vương C 40% và 60%.D 65% và 35% Câu 272: Cho luồng khí CO qua ống đựng 10 gam Fe2O3 nung nóng Sau thời gian thu m gam hỗn hợp X gồm oxit sắt Cho X tác dụng hết với dung dịch HNO3 0,5M (vừa đủ) thu dung dịch Y và 1,12 lít NO (đktc) a Thể tích CO đã dùng (đktc) là A 1,68.B 2,24.C 1,12.D 3,36 b m có giá trị là A 7,5.B 8,8.C 9.D c Thể tích dung dịch HNO3 đã dùng là A 0,75 lít.B 0,85 lít.C 0,95 lít.D lít Câu 273: Cho luồng khí CO qua ống sứ đựng m gam Fe2O3 nung nóng Sau thời gian thu 6,96 gam hỗn hợp rắn X, cho X tác dụng hết với dung dịch HNO3 0,1M vừa đủ thu dung dịch Y và 2,24 lít hỗn hợp khí Z gồm NO và NO2 có tỉ khối so với hiđro là 21,8 a Hấp thụ hết khí sau nung vào nước vôi dư thì thu kết tủa có khối lượng là A 5,5 gam.B gam.C 6,5 gam.D gam b m có giá trị là A gam.B 7,5 gam.C gam.D 8,5 gam c Thể tích dung dịch HNO3 đã dùng A lít.B lít.C 1,5 lít.D lít Câu 274: Cho 115 gam hỗn hợp ACO3, B2CO3, R2CO3 tác dụng với dung dịch HCl dư thu 0,896 lít CO2 (đktc) Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu chất rắn có khối lượng A 120 gam.B 115,44 gam.C 110 gam.D 116,22 gam Câu 275: Cho 115,3 gam hỗn hợp hai muối MgCO3 và RCO3 vào 500 ml dung dịch H2SO4 loãng thấy có 4,48 lít CO2 (đktc) thoát ra, dung dịch A và chất rắn B Cô cạn dung dịch A thu 12 gam muối khan Nung chất rắn B đến khối lượng không đổi thì thu rắn B1 và 11,2 lít CO2 (đktc) Biết hỗn hợp đầu số mol RCO3 gấp 2,5 lần số mol MgCO3 a Nồng độ mol/lít dung dịch H2SO4 là A 0,2M.B 0,1M.C 0,4M.D 1M b Khối lượng chất rắn B và B1 là A 110,5 gam và 88,5 gam.B 110,5 gam và 88 gam C 110,5 gam và 87 gam.D 110,5 gam và 86,5 gam c Nguyên tố R là A Ca.B Sr.C Zn.D Ba Câu 276: Trộn gam Mg bột với 4,5 gam SiO2 đun nóng nhiệt độ cao phản ứng xảy hoàn toàn Lấy hỗn hợp thu cho tác dụng với dung dịch NaOH dư Thể tích khí hiđro bay điều kiện tiêu chuẩn là A 1,12 lít.B 5,60 lít.C 0,56 lít.D 3,92 lít CHUYÊN ĐỀ 5: 72 ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI (74) Sưu tầm và biên soạn : Gv Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chuyên Hùng Vương Câu 1: Cho các câu phát biểu vị trí và cấu tạo kim loại sau: (I): Hầu hết các kim loại có từ 1e đến 3e lớp ngoài cùng (II): Tất các nguyên tố nhóm B là kim loại (III): Ở trạng thái rắn, đơn chất kim loại có cấu tạo tinh thể (IV): Liên kết kim loại là liên kết hình thành sức hút tĩnh điện các ion dương kim loại và lớp electron tự Những phát biểu nào đúng ? A Chỉ có I đúng.B Chỉ có I, II đúng C Chỉ có IV sai.D Cả I, II, III, IV đúng Câu 2: Mạng tinh thể kim loại gồm có A nguyên tử, ion kim loại và các electron độc thân B nguyên tử, ion kim loại và các electron tự C nguyên tử kim loại và các electron độc thân D ion kim loại và các electron độc thân Câu 3: So với nguyên tử phi kim cùng chu kì, nguyên tử kim loại A thường có bán kính nguyên tử nhỏ B thường có lượng ion hoá nhỏ C thường dễ nhận electron các phản ứng hoá học D thường có số electron các phân lớp ngoài cùng nhiều Câu 4: Trong nhóm A (phân nhóm chính), trừ nhóm VIIIA (phân nhóm chính nhóm VIII), theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử thì A tính phi kim giảm dần, bán kính nguyên tử tăng dần B tính kim loại tăng dần, độ âm điện tăng dần C độ âm điện giảm dần, tính phi kim tăng dần D tính kim loại tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần Câu 5: Chọn cấu hình electron nguyên tử các nguyên tố kim loại: 1) 1s22s22p63s22) 1s22s22p63s33p43) 1s22s22p63s23p63d64s2 4) 1s22s22p55) 1s22s22p63s23p64s1 6) 1s22s22p63s23p3 A 1, 4, 6.B 1, 3, 5.C 2, 4, 5.D 2, 5, Câu 6: Cấu hình nguyên tử hay ion nào đây biểu diễn không đúng? A Cr (Z = 24) [Ar] 3d54s1.B Mn2+ (Z = 25) [Ar] 3d34s2 C Fe3+ (Z = 26) [Ar] 3d5.D Cu (Z = 29) [Ar] 3d104s1 Câu 7: Cho cấu hình electron: 1s22s22p6 Dãy nào sau đây gồm các nguyên tử và ion có cấu hình electron trên? A K+, Cl, Ar.B Li+, Br, Ne.C Na+, Cl, Ar.D Na+, F-, Ne Câu 8: Cation R+ có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 2p6 Nguyên tử R là A F.B Na.C K.D Cl Câu 9: Có ion là Ca2+, Al3+, Fe2+, Fe3+ Ion có số electron lớp ngoài cùng nhiều là A Fe3+.B Fe2+.C Al3+.D Ca2+ Câu 10 : Anion X- và cation Y2+ có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s23p6 Vị trí các nguyên tố bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là: A X có số thứ tự 17, chu kỳ 4, nhóm VIIA (phân nhóm chính nhóm VII); Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA (phân nhóm chính nhóm II) 73 (75) Sưu tầm và biên soạn : Gv Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chuyên Hùng Vương B X có số thứ tự 18, chu kỳ 3, nhóm VIA (phân nhóm chính nhóm VI); Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA (phân nhóm chính nhóm II) C X có số thứ tự 17, chu kỳ 3, nhóm VIIA (phân nhóm chính nhóm VII); Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA (phân nhóm chính nhóm II) D X có số thứ tự 18, chu kỳ 3, nhóm VIIA (phân nhóm chính nhóm VII); Y có số thứ tự 20, chu kỳ 3, nhóm IIA (phân nhóm chính nhóm II) Câu 11: Trong hợp chất ion XY (X là kim loại, Y là phi kim), số electron cation số electron anion và tổng số electron XY là 20 Biết hợp chất, Y có mức oxi hóa Công thức XY là A AlN.B MgO.C LiF.D NaF Câu 12: Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron 1s22s22p63s23p64s1, nguyên tử nguyên tố Y có cấu hình electron 1s22s22p5 Liên kết hoá học nguyên tử X và nguyên tử Y thuộc loại liên kết A kim loại.B cộng hoá trị.C ion.D cho nhận Câu 13: Tổng số hạt proton, nơtron, electron nguyên tử nguyên tố là 155 Số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện là 33 Nguyên tố đó là A bạc.B đồng.C chì.D sắt Câu 14: Một nguyên tử có tổng số hạt proton, nơtron, electron là 40 Đó là nguyên tử nguyên tố nào sau đây ? A Canxi.B Bari.C Nhôm.D Sắt Câu 15: Kim loại có tính chất vật lí chung là dẫn điện, dẫn nhiệt, dẻo và có ánh kim Nguyên nhân tính chất vật lí chung kim loại là tinh thể kim loại có A nhiều electron độc thân.B các ion dương chuyển động tự C các electron chuyển động tự do.D nhiều ion dương kim loại Câu 16: Kim loại khác có độ dẫn điện, dẫn nhiệt khác Sự khác đó định A khối lượng riêng khác nhau.B kiểu mạng tinh thể khác C mật độ electron tự khác nhau.D mật độ ion dương khác Câu 17: Kim loại nào sau đây có tính dẫn điện tốt tất các kim loại ? A Vàng.B Bạc.C Đồng.D Nhôm Câu 18: Kim loại nào sau đây dẻo tất các kim loại ? A Bạc.B Vàng.C Nhôm.D Đồng Câu 19: Kim loại nào sau đây có độ cứng lớn tất các kim loại ? A Vonfam.B Crom.C Sắt.D Đồng Câu 20: Kim loại nào sau đây là kim loại mềm tất các kim loại ? A Liti.B Xesi.C Natri.D Kali Câu 21: Kim loại nào sau đây có nhiệt độ nóng chảy cao tất các kim loại ? A Vonfam.B Sắt.C Đồng.D Kẽm Câu 22: Kim loại nào sau đây nhẹ (có khối lượng riêng nhỏ nhất) tất các kim loại ? A Liti.B Natri.C Kali.D Rubiđi Câu 23: Tính chất vật lý nào đây kim loại không phải các electron tự gây ra? A Ánh kim.B Tính dẻo C Tính cứng.D Tính dẫn điện và nhiệt Câu 24: Dãy so sánh tính chất vật lý kim loại nào đây là không đúng? A Dẫn điện và nhiệt Ag > Cu > Al > Fe.B Tỉ khối Li < Fe < Os 74 (76) Sưu tầm và biên soạn : Gv Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chuyên Hùng Vương C Nhiệt độ nóng chảy Hg < Al < W.D Tính cứng Cs < Fe < Al < Cu < Cr Câu 25: Phát biểu nào sau đây là phù hợp với tính chất hoá học chung kim loại ? A Kim loại có tính khử, nó bị khử thành ion âm B Kim loại có tính oxi hoá, nó bị oxi hoá thành ion dương C Kim loại có tính khử, nó bị oxi hoá thành ion dương D Kim loại có tính oxi hoá, nó bị khử thành ion âm Câu 26: Dãy kim loại tác dụng với nước nhiệt độ thường là A Fe, Zn, Li, Sn.B Cu, Pb, Rb, Ag C K, Na, Ca, Ba.D Al, Hg, Cs, Sr Câu 27: Cho kim loại Al, Fe, Cu và bốn dung dịch muối riêng biệt là ZnSO4, AgNO3, CuCl2, MgSO4 Kim loại nào tác dụng với bốn dung dịch muối đã cho ? A Al.B Fe C Cu.D Không kim loại nào tác dụng Câu 28: Nhúng lá sắt nhỏ vào dung dịch chứa chất sau: FeCl3, AlCl3, CuSO4, Pb(NO3)2, NaCl, HCl, HNO3 dư, H2SO4 (đặc nóng, dư), NH4NO3 Số trường hợp phản ứng tạo muối sắt (II) là A 3.B 4.C 5.D Câu 29: Cho Cu dư tác dụng với dung dịch AgNO3 thu dung dịch X Cho Fe dư tác dụng với dung dịch X dung dịch Y Dung dịch Y chứa A Fe(NO3)2.B Fe(NO3)3 C Fe(NO3)2, Cu(NO3)2 dư.D Fe(NO3)3, Cu(NO3)2 dư Câu 30: Kim loại Ni phản ứng với tất muối dung dịch dãy nào sau đây ? A NaCl, AlCl3, ZnCl2.B MgSO4, CuSO4, AgNO3 C Pb(NO3)2, AgNO3, NaCl.D AgNO3, CuSO4, Pb(NO3)2 Câu 31: a Cho a mol kim loại Mg vào dung dịch hỗn hợp chứa b mol CuSO và c mol FeSO4 Kết thúc phản ứng dung dịch thu chứa muối Xác định điều kiện phù hợp cho kết trên A a b.B b a < b +c.C b a b +c.D b < a < 0,5(b + c) b Cho hỗn hợp kim loại gồm x mol Zn và y mol Fe vào dung dịch chứa z mol CuSO4 Kết thúc phản ứng thu dung dịch thu chứa muối Xác định điều kiện phù hợp cho kết trên ? A x z.B x z.C z x + y.D x < z x + y Câu 32: Trong câu sau, câu nào không đúng A Hợp kim là vật liệu kim loại có chứa kim loại và số kim loại khác phi kim B Tính chất hợp kim phụ thuộc vào thành phần, cấu tạo hợp kim C Hợp kim có tính chất hoá học khác tính chất các kim loại tạo chúng D Hợp kim có tính chất vật lý và tính học khác nhiều các kim loại tạo chúng Câu 33: Hơi thuỷ ngân độc, làm vỡ nhiệt kế thuỷ ngân thì chất bột dùng để rắc lên thuỷ ngân gom lại là A vôi sống.B cát.C muối ăn.D lưu huỳnh Câu 34: Trong cầu muối pin điện hoá hoạt động, xảy di chuyển các A ion.B electron C nguyên tử kim loại.D phân tử nước Câu 35: Trong pin điện hóa Zn – Cu, quá trình khử pin là A Zn2+ + 2e →Zn B Cu →Cu2+ + 2e C Cu2+ + 2e →Cu D Zn →Zn2+ + 2e Câu 36: Trong pin điện hoá Zn – Cu, phản ứng hoá học nào xảy điện cực âm ? 75 (77) Sưu tầm và biên soạn : Gv Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chuyên Hùng Vương A Cu Cu2+ + 2e B Cu2+ + 2e Cu C Zn2+ + 2e Zn D Zn Zn2+ + 2e Câu 37: Trong pin điện hoá, oxi hoá A xảy cực âm.B xảy cực dương C xảy cực âm và cực dương.D không xảy cực âm và cực dương Câu 38: Trong pin điện hoá Zn – Cu cặp chất nào sau đây phản ứng với ? A Zn2+ + Cu2+.B Zn2+ + Cu.C Zn + Cu2+.D Zn + Cu 2+Câu 39: Pin điện hoá tạo thành từ các cặp oxi hoá khử sau đây: Fe /Fe và Pb 2+/Pb; Fe2+/Fe và Zn2+/Zn; Fe2+/Fe và Sn2+/Sn; Fe2+/Fe và Ni2+/Ni Số trường hợp sắt đóng vai trò cực âm là A 4.B 3.C 2.D Câu 40: Trong quá trình pin điện hoá Zn - Ag hoạt động, ta nhận thấy A khối lượng điện cực Zn tăng lên B khối lượng điện cực Ag giảm C nồng độ ion Zn2+ dung dịch tăng D nồng độ ion Ag+ dung dịch tăng Câu 41: Trong quá trình hoạt động pin điện hoá Cu – Ag, nồng độ các ion dung dịch biến đổi nào ? A Nồng độ ion Ag+ tăng dần và nồng độ ion Cu2+ tăng dần B Nồng độ ion Ag+ giảm dần và nồng độ ion Cu2+ giảm dần C Nồng độ ion Ag+ giảm dần và nồng độ ion Cu2+ tăng dần D Nồng độ ion Ag+ tăng dần và nồng độ ion Cu2+ giảm dần Câu 42: Phản ứng hoá học xảy pin điện hoá : 2Cr + 3Cu2+ 2Cr3+ + 3Cu Eo pin điện 00hoá là (Biết ECu 2 / Cu = + 0,34V; ECr3 / Cr = - 0,74) A 0,40V.B 1,08V.C 1,25V.D 2,5V Câu 43: Phản ứng hoá học xảy pin điện hoá : 2Au3+ + 3Ni 2Au + 3Ni2+ Eo pin điện 00hoá là (Biết E Au 3 / Au = + 1,5V; E Ni 2 / Ni = - 0,26 ) A 3,75V B 2,25V C 1,76V D 1,25V Câu 44: Cho biết: E ( Ag / Ag ) 0,80V ; E 0( Hg 2 / Hg ) 0,85V Phản ứng hoá học nào sau đây đúng ? A Hg + Ag+ Hg2+ + Ag C Hg2+ + Ag+ Hg + Ag B Hg2+ + Ag Hg + Ag+ D Hg + Ag Hg2+ + Ag+ Câu 45: Cho biết Eo 2 /Mg = 2,37V; Eo 2 /Zn = 0,76V; Eo 2 /Pb = 0,13V; Eo 2 /Cu = +0,34V.ZnPbCuMg Pin điện hóa có suất điện động chuẩn 1,61V cấu tạo hai cặp oxi hóa-khử A Pb2+/Pb và Cu2+/Cu.B Zn2+/Zn và Pb2+/Pb C Zn2+/Zn và Cu2+/Cu.D Mg2+/Mg và Zn2+/Zn Câu 46: Cho biết: E (Cr 3 / Cr ) 0, 74V ; E 0( Pb2 / Pb ) 0,13V Sự so sánh nào sau đây là đúng ? A Ion Pb2+ có tính oxi hoá mạnh ion Cr3+ B Nguyên tử Pb có tính khử mạnh nguyên tử Cr C Ion Cr3+ có tính oxi hoá mạnh ion Pb2+ D Nguyên tử Cr và nguyên tử Pb có tính khử Câu 47: Chất nào sau đây có thể oxi hoá ion Fe2+ thành Fe3+ ? A Cu2+.B Pb2+.C Ag+.D Au Câu 48: Cho phản ứng hoá học: Zn + Sn2+ Zn2+ + Sn So sánh tính oxi hoá và tính khử các chất và ion nào sau đây là đúng ? 76 (78) Sưu tầm và biên soạn : Gv Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chuyên Hùng Vương Tính oxi hoá Zn > Sn Zn < Sn Sn2+ > Zn2+ Sn2+ < Zn2+ Tính khử Sn2+ > Zn2+ Sn2+ < Zn2+ Zn > Sn Zn < Sn A B C D Câu 49: Mệnh đề không đúng là: A Fe2+ oxi hoá Cu B Fe khử Cu2+ dung dịch C Fe3+ có tính oxi hóa mạnh Cu2+ D Tính oxi hóa các ion tăng theo thứ tự: Fe2+, H+, Cu2+, Ag+ Câu 50: Trong các kim loại đây có bao nhiêu kim loại có thể khử Fe 3+ dung dịch thành kim loại: Zn, Na, Cu, Al, Fe, Ca, Mg ? A 2.B 3.C 4.D Câu 51: Cho các phản ứng xảy sau đây: (1) AgNO3 + Fe(NO3)2 → Fe(NO3)3 + Ag↓ (2) Mn + 2HCl → MnCl2 + H2↑ Dãy các ion xếp theo chiều tăng dần tính oxi hoá là A Mn2+, H+, Fe3+, Ag+.B Ag+, Fe3+, H+, Mn2+ C Ag+ , Mn2+, H+, Fe3+.D Mn2+, H+, Ag+, Fe3+ Câu 52: Cho các ion kim loại: Zn2+, Sn2+, Ni2+, Fe2+, Pb2+ Thứ tự tính oxi hoá giảm dần là A Pb2+ > Sn2+ > Fe2+ > Ni2+ > Zn2+.B Sn2+ > Ni2+ > Zn2+ > Pb2+ > Fe2+ C Zn2+ > Sn2+ > Ni2+ > Fe2+ > Pb2+.D Pb2+ > Sn2+ > Ni2+ > Fe2+ > Zn2+ Câu 53: Dãy các ion xếp theo chiều giảm dần tính oxi hoá là (biết dãy điện hóa, cặp Fe 3+/Fe2+ đứng trước cặp Ag+/Ag): A Ag+, Cu2+, Fe3+, Fe2+.B Fe3+, Cu2+, Ag+, Fe2+ C Ag+, Fe3+, Cu2+, Fe2+.D Fe3+, Ag+, Cu2+, Fe2+ Câu 54: Hoà tan hoàn toàn kim loại Zn, Fe, Cu dung dịch HNO3 loãng Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu chất rắn không tan là Cu Phần dung dịch sau phản ứng chứa chất tan nào ? A Zn(NO3)2; Fe(NO3)3.B Zn(NO3)2; Fe(NO3)2 C Zn(NO3)2; Fe(NO3)3; Cu(NO3)2.D Zn(NO3)2; Fe(NO3)2; Cu(NO3)2 Câu 55: Khẳng định nào sau đây là đúng ? (1) Cu có thể tan dung dịch Fe2(SO4)3 (2) Hỗn hợp gồm Cu, Fe2O3 Fe3O4 đó số mol Cu tổng số mol Fe2O3 và Fe3O4 có thể tan hết dung dịch HCl (3) Dung dịch AgNO3 không tác dụng với dung dịch Fe(NO3)2 (4) Cặp oxi hóa khử MnO4-/Mn2+ có điện cực lớn cặp Fe3+/Fe2+ A Tất đúng B (1), (2), (4).C (1), (2).D (1), (3) Câu 56: Thứ tự số cặp oxi hoá - khử dãy điện hoá sau: Fe 2+/Fe; Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+ Cặp chất không phản ứng với là A Fe và dung dịch CuCl2.B Fe và dung dịch FeCl3 C dung dịch FeCl2 và dung dịch CuCl2.D Cu và dung dịch FeCl3 Câu 57: Cho biết các phản ứng xảy sau: 2FeBr2 + Br2 → 2FeBr3 77 (79) Sưu tầm và biên soạn : Gv Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chuyên Hùng Vương 2NaBr + Cl2 → 2NaCl + Br2 Phát biểu đúng là: A Tính khử Cl- mạnh Br-.B Tính oxi hóa Br2 mạnh Cl2 C Tính khử Br- mạnh Fe2+.D Tính oxi hóa Cl2 mạnh Fe3+ Câu 58: Hai kim loại X, Y và các dung dịch muối clorua chúng có các phản ứng hóa học sau: X + 2YCl3 → XCl2 + 2YCl2 Y + XCl2 → YCl2 + X Phát biểu đúng là: A Ion Y2+ có tính oxi hóa mạnh ion X2+ B Kim loại X khử ion Y2+ C Kim loại X có tính khử mạnh kim loại Y D Ion Y3+ có tính oxi hóa mạnh ion X2 + Câu 59: Cho suất điện động chuẩn Eo các pin điện hoá: Eo(Cu-X) = 0,46V; Eo(Y-Cu) = 1,1V; Eo(Z-Cu) = 0,47V (X, Y, Z là ba kim loại) Dãy các kim loại xếp theo chiều tăng dần tính khử từ trái sang phải là A Z, Y, Cu, X.B X, Cu, Z, Y.C Y, Z, Cu, X.D X, Cu, Y, Z Câu 60: Trong quá trình điện phân, ion âm (anion) di chuyển A anot, đây chúng bị khử.B anot, đây chúng bị oxi hoá C catot, đây chúng bị khử.D catot, đây chúng bị oxi hoá Câu 61: Trong quá trình điện phân, dương (cation) di chuyển A anot, đây chúng bị khử.B anot, đây chúng bị oxi hoá C catot, đây chúng bị khử.D catot, đây chúng bị oxi hoá Câu 62: Phương pháp điện phân nóng chảy dùng để điều chế các kim loại A đứng sau hiđro dãy điện hoá.B kiềm, kiểm thổ và nhôm C đứng trước hiđro dãy điện hoá.D kiềm và nhôm Câu 63: Dãy gồm các kim loại điều chế công nghiệp phương pháp điện phân hợp chất nóng chảy chúng, là: A Na, Ca, Al.B Na, Ca, Zn.C Na, Cu, Al.D Fe, Ca, Al Câu 64: Phản ứng nào xảy catot quá trình điện phân MgCl nóng chảy ? A oxi hoá ion Mg2+.B khử ion Mg2+ C oxi hoá ion Cl-.D khử ion Cl- Câu 65: Trong quá trình điện phân KBr nóng chảy, phản ứng nào xảy điện cực dương (anot) ? A ion Br - bị khử.B ion Br - bị oxi hoá C ion K+ bị oxi hoá.D ion K+ bị khử Câu 66: Phản ứng nào xảy anot quá trình điện phân Al2O3 nóng chảy ? A oxi hóa ion Al3+.B khử ion Al3+ C oxi hoá ion O2-.D khử ion O2- Câu 67: Sản phẩm thu điện phân NaOH nóng chảy là gì ? A Ở catot (-): Na và anot (+): O2 và H2O B Ở catot (-): Na2O và anot (+): O2 và H2 C Ở catot (-): Na và anot (+): O2 và H2 D Ở catot (-): Na2O và anot (+): O2 và H2O 78 (80) Sưu tầm và biên soạn : Gv Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chuyên Hùng Vương Câu 68: Điện phân (điện cực trơ, có màng ngăn xốp) dung dịch có chứa các anion: I -, Cl-, Br-, S2-, SO42-, NO3- Thứ tự xảy oxi hóa anot là: B Cl-, I-, Br-, S2-, OH-, H2O.A I-, Br-,Cl-, S2-, OH-, H2O C I-, S2-, Br-, Cl-, OH-, H2O.D I-, Br-, S2-, OH-, Cl-, H2O Câu 69: Điện phân dung dịch hỗn hợp gồm HCl, NaCl, CuCl 2, FeCl3 Thứ tự các quá trình nhận electron trên catot là B Fe3+ Cu2+ H+ Fe2+ H2O.A Cu2+ Fe3+ H+ Na+ H2O C Fe3+ Cu2+ H+ Na+ H2O.D Cu2+ Fe3+ Fe2+ H+ H2O Câu 70: Một dung dịch X chứa đồng thời NaNO3, Cu(NO3)2, Fe(NO3)3, Zn(NO3)2, AgNO3 Thứ tự các kim loại thoát catot điện phân dung dịch trên là A Ag, Fe, Cu, Zn, Na.B Ag, Cu, Fe, Zn C Ag, Cu, Fe.D Ag, Cu, Fe, Zn, Na Câu 71: Cho các ion: Na+, Al3+, Ca2+, Cl-, SO42-, NO3- Các ion không bị điện phân trạng thái dung dịch là B Na+, Al3+, SO42-, Cl-.A Na+, Al3+, SO42-, NO3- C Na+, Al3+, Cl-, NO3-.D Al3+, Cu2+, Cl-, NO3- Câu 72: Trong quá trình điện phân dung dịch Pb(NO3)2 với các điện cực trơ, ion Pb2+ di chuyển A catot và bị oxi hoá.B anot và bị oxi hoá C catot và bị khử.D anot và bị khử Câu 73: Trong quá trình điện phân dung dịch AgNO3 (các điện cực trơ), cực dương xảy phản ứng nào sau đây? A Ag Ag+ + 1e.B Ag+ + 1e Ag C 2H2O 4H+ + O2 + 4e.D 2H2O + 2e H2 + 2OH- Câu 74: Trong quá trình điện phân dung dịch CuSO4 (các điện cực trơ), anot xảy phản ứng A oxi hoá ion SO42-.B khử ion SO42- C khử phân tử H2O.D oxi hoá phân tử H2O Câu 75: Trong quá trình điện phân dung dịch ZnSO4 (các điện cực trơ), cực âm xảy phản ứng nào sau đây? A Zn2+ + 2e Zn.B Zn Zn2+ + 2e C 2H2O + 2e H2 + 2OH–.D 2H2O 4H+ + O2 + 4e Câu 76: Phản ứng hoá học nào sau đây thực phương pháp điện phân ? A Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu.B CuSO4 + H2O Cu + O2 + H2SO4 C CuSO4 + NaOH Cu(OH)2 + Na2SO4 D Cu + AgNO3 Cu(NO3)2 + Ag Câu 77: Cho các phương trình điện phân sau, phương trình viết sai là A 4AgNO3 + 2H2O 4Ag + O2 + 4HNO3. B 2CuSO4 + 2H2O C 2MCln dpnc dpnc dpdd dpdd 2Cu + O2 + 2H2SO4 2M + nCl2 D 4MOH 4M+2H2O Câu 78: Dãy các kim loại có thể điều chế phương pháp điện phân dung dịch muối chúng là: A Fe, Cu, Ag.B Mg, Zn, Cu.C Al, Fe, Cr.D Ba, Ag, Au 79 (81) Sưu tầm và biên soạn : Gv Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chuyên Hùng Vương Câu 79: Khi điện phân dung dịch CuSO4 người ta thấy khối lượng catot tăng đúng khối lượng anot giảm Điều đó chứng tỏ người ta dùng A catot Cu.B catot trơ.C anot Cu.D anot trơ Câu 80: Khi điện phân dung dịch KCl có màng ngăn thì anot thu A Cl2.B H2.C KOH và H2.D Cl2 và H2 Câu 81: Khi điện phân có màng ngăn dung dịch muối ăn bão hoà nước thì xảy tượng nào sau đây ? A Khí oxi thoát catot và khí clo thoát anot B Khí hiđro thoát catot và khí clo thoát anot C Kim loại natri thoát catot và khí clo thoát anot D Nước Gia-ven tạo thành bình điện phân Câu 82: Khi điện phân dung dịch NaCl (có màn ngăn), cực dương không làm sắt mà làm than chì là do: A sắt dẫn điện tốt than chì.B cực dương tạo khí clo tác dụng với Fe C than chì dẫn điện tốt sắt.D cực dương tạo khí clo tác dụng với than chì Câu 83: Trong công nghiệp, natri hiđroxit sản xuất phương pháp: A điện phân dung dịch NaCl, không có màng ngăn điện cực B điện phân dung dịch NaCl, có màng ngăn điện cực C điện phân dung dịch NaNO3 , không có màn ngăn điện cực D điện phân NaCl nóng chảy Câu 84: Khi điện phân dung dịch NaCl (điện cực trơ, không có màng ngăn xốp) thì sản phẩm thu gồm: A H2, Cl2, NaOH.B H2, Cl2, nước Javen C H2, nước Javen.D H2,Cl2, NaOH, nước Javen Câu 85: Cho các dung dịch riêng biệt sau: KCl, NaCl, CaCl2, Na2SO4, ZnSO4, H2SO4, KNO3, AgNO3, NaOH Dung dịch điện phân thực chất là điện phân nước đó là: A NaOH, NaCl, ZnSO4, KNO3, AgNO3 B NaOH, Na2SO4, H2SO4, KNO3, CaCl2 C NaOH, Na2SO4, H2SO4, KNO3 D Na2SO4, KNO3, KCl Câu 86: Cho các dung dịch: KCl, NaCl, CaCl2, Na2SO4, ZnSO4, H2SO4, KNO3, AgNO3, NaOH Sau điện phân, các dung dịch cho môi trường bazơ là: A KCl, KNO3, NaCl, Na2SO4.B KCl, NaCl, CaCl2, NaOH C NaCl, CaCl2, NaOH, H2SO4.D NaCl, NaOH, ZnSO4, AgNO3 Câu 87: Phát biểu nào sau đây không đúng? A Khi điện phân các chất nóng chảy thì catot các cation kim loại nhận electron B Khi điện phân các chất nóng chảy thì anot các anion nhường electron C Khi điện phân thì trên các bề mặt điện cực xảy quá trình oxi hóa – khử D Khi điện phân các dung dịch muối nước thì cực dương bị ăn mòn Câu 88: Có các quá trình điện phân sau: (1) Điện phân dung dịch CuSO4 với anot làm kim loại Cu (2) Điện phân dung dịch FeSO4 với điện cực graphit (3) Điện phân Al2O3 nóng chảy với điện cực than chì (4) Điện phân dung dịch NaCl với anot than chì và catot thép 80 (82) Sưu tầm và biên soạn : Gv Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chuyên Hùng Vương Các quá trình điện phân mà cực dương bị mòn là A (1), (2).B (1), (3).C (2), (3).D (3), (4) Câu 89: Điều nào là không đúng các điều sau: A Điện phân dung dịch NaCl thấy pH dung dịch tăng dần B Điện phân dung dịch CuSO4 thấy pH dung dịch giảm dần C Điện phân dung dịch NaCl + CuSO4 thấy pH dung dich không đổi D Điện phân dung dịch NaCl + HCl thấy pH dung dịch tăng dần (coi thể tích dung dịch điện phân là không đổi, có mặt NaCl thì dùng thêm màng ngăn) Câu 90: Điện phân dung dịch CuSO4 với điện cực trơ, cường độ dòng 5A Khi anot có gam khí oxi bay thì ngừng điện phân Điều nào sau đây luôn đúng ? A Khối lượng đồng thu catot là 16 gam B Thời gian điện phân là 9650 giây C pH dung dịch quá trình điện phân luôn giảm D Không có khí thoát catot Câu 91: Điện phân dung dịch chứa HCl và KCl với màng ngăn xốp, sau thời gian thu dung dịch chứa chất tan và có pH = 12 Vậy A có HCl bị điện phân B có KCl bị điện phân C HCl và KCl bị điện phân hết D HCl bị điện phân hết, KCl chưa bị điện phân Câu 92: Khi điện phân dung dịch (có màng ngăn) gồm NaCl, HCl, CuCl2 và quỳ tím Màu dung dịch biến đổi điện phân đến hết NaCl ? A Tím đỏ xanh.B Tím xanh đỏ C Đỏ tím xanh.D Xanh đỏ tím Câu 93: Điện phân dung dịch chứa a mol CuSO4 và b mol NaCl (với điện cực trơ, có màng ngăn xốp) Để dung dịch sau điện phân làm phenolphtalein chuyển sang màu hồng thì điều kiện a và b là (biết ion SO42- không bị điện phân dung dịch) A b > 2a.B b = 2a.C b < 2a.D 2b = a Câu 94: Điện phân dung dịch gồm a mol CuSO4 và b mol NaCl Nếu b > 2a mà catot chưa có khí thoát thì dung dịch sau điện phân chứa các ion nào ? A Na+, SO42-, Cl-.B Na+, SO42-, Cu2+ C Na+, Cl-.D Na+, SO42-, Cu2+, Cl- Câu 95: Khi điện phân hỗn hợp dung dịch NaCl và CuSO4, dung dịch sau điện phân hoà tan NaHCO3 Al2O3 thì xảy trường hợp nào sau đây ? A NaCl dư.B NaCl dư CuSO4 dư C CuSO4 dư.D NaCl và CuSO4 bị điện phân hết Câu 96: Điện phân (điện cực trơ, màng ngăn xốp) dung dịch gồm a mol CuSO và b mol NaCl Dung dịch sau điện phân có thể hoà tan kim loại nhôm, mối quan hệ a và b là A 2a = bB 2a > b.C 2a < b.D B C đúng Câu 97: Khi điện phân điện cực trơ có màng ngăn dung dịch hỗn hợp gồm NaCl và CuSO đến NaCl và CuSO4 hết dung dịch sau điện phân hoà tan Fe thì A NaCl hết trước CuSO4.B CuSO4 hết trước NaCl C NaCl và CuSO4 cùng hết.D xảy trường hợp A B Câu 98: Khi điện phân (với cực điện trơ, màng ngăn xốp) dung dịch chứa a mol CuSO và 1,5a mol NaCl đến nước bắt đầu bị điện phân trên điện cực thì pH dung dịch sau phản ứng 81 (83) Sưu tầm và biên soạn : Gv Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chuyên Hùng Vương A nhỏ 7.B C lớn 7.D pH dung dịch trước phản ứng Câu 99: Ứng dụng nào đây không phải là ứng dụng điện phân: A Điều chế số kim loại, phi kim và hợp chất B Thông qua các phản ứng để sản sinh dòng điện C Tinh chế số kim loại Cu, Pb, Zn, Fe, Ag, Au, D Mạ Zn, Sn, Ni, Ag, Au, bảo vệ và trang trí kim loại Câu 100: Phát biểu nào sau đây là không đúng ? A Ăn mòn kim loại là phá huỷ kim loại và hợp kim tác dụng môi trường xung quanh B Ăn mòn kim loại là quá trình hoá học đó kim loại bị ăn mòn các axit môi trường không khí C Trong qúa trình ăn mòn, kim loại bị oxi hoá thành ion nó D Ăn mòn kim loại chia làm dạng: ăn mòn hoá học và ăn mòn điện hoá học Câu 101: Chất nào sau đây khí không gây ăn mòn kim loại ? A O2.B CO2.C H2O.D N2 Câu 102: Phản ứng hoá học nào xảy ăn mòn kim loại ? A Phản ứng trao đổi.B Phản ứng oxi hoá – khử C Phản ứng thuỷ phân.D Phản ứng axit – bazơ Câu 103: Sự ăn mòn kim loại không phải là A khử kim loại B oxi hoá kim loại C phá huỷ kim loại hợp kim tác dụng các chất môi trường D biến đơn chất kim loại thành hợp chất Câu 104: Sự phá huỷ kim loại kim loại tác dụng trực tiếp với các chất oxi hoá môi trường gọi là A khử kim loại.B tác dụng kim loại với nước C ăn mòn hoá học.D ăn mòn điện hoá Câu 105: Phát biểu nào sau đây là đúng nói ăn mòn hoá học ? A ăn mòn hoá học không làm phát sinh dòng điện B ăn mòn hoá học làm phát sinh dòng điện chiều C Kim loại tinh khiết không bị ăn mòn hoá học D Về chất, ăn mòn hoá học là dạng ăn mòn điện hoá Câu 106: Sự phá huỷ kim loại (không nguyên chất) hay hợp kim tác dụng dung dịch chất điện li và tạo nên dòng electron chuyển dời từ cực âm sang cực dương gọi là A khử kim loại.B tác dụng kim loại với nước C ăn mòn hoá học.D ăn mòn điện hoá Câu 107: Điều kiện để xảy ăn mòn điện hoá là: A Các điện cực phải tiếp xúc với nối với dây dẫn B Các điện cực phải nhúng dung dịch điện ly C Các điện cực phải khác chất D Cả ba điều kiện trên Câu 108: Câu nào đúng các câu sau ? Trong ăn mòn điện hoá học, xảy 82 (84) Sưu tầm và biên soạn : Gv Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chuyên Hùng Vương A oxi hoá cực dương B khử cực âm C oxi hoá cực dương và khử cực âm D oxi hoá cực âm và khử cực dương Câu 109: Cho các cặp kim loại nguyên chất tiếp xúc trực tiếp với nhau: Fe và Pb; Fe và Zn; Fe và Sn; Fe và Ni Khi nhúng các cặp kim loại trên vào dung dịch axit, số cặp kim loại đó Fe bị phá huỷ trước là A 4.B 1.C 2.D Câu 110: Quá trình ăn mòn vỏ mạn tàu thuỷ (chế tạo từ thép cacbon) khu vực mạn tàu tiếp xúc với nước biển và không khí là quá trình ăn mòn A kim loại.B hoá học.C điện hoá.D cacbon Câu 111: Trong các trường hợp sau, trường hợp kim loại bị ăn mòn điện hoá học là A kim loại Zn dung dịch HCl.B thép cacbon để không khí ẩm C đốt dây sắt khí oxi.D kim loại đồng dung dịch HNO3 loãng Câu 112: Sắt tây là sắt tráng thiếc Nếu lớp thiếc bị xước sâu tới lớp sắt thì kim loại bị ăn mòn trước là A thiếc.B bị ăn mòn C sắt.D không kim loại nào bị ăn mòn Câu 113: Có vật sắt mạ kim loại khác đây Nếu các vật này bị sây sát sâu đến lớp sắt, thì vật nào sắt bị gỉ chậm nhất? A Sắt tráng kẽm.B Sắt tráng thiếc C Sắt tráng niken.D Sắt tráng đồng Câu 114: Một chìa khoá làm hợp kim Cu-Fe bị rơi xuống đáy giếng Sau thời gian chìa khoá sẽ: A bị ăn mòn hoá học.B bị ăn mòn điện hoá C không bị ăn mòn.D ăn mòn điện hoá hoá học Câu 115: Biết ion Pb2+ dung dịch oxi hóa Sn Khi nhúng hai kim loại Pb và Sn nối với dây dẫn điện vào dung dịch chất điện li thì A Pb và Sn bị ăn mòn điện hoá.B Pb và Sn không bị ăn mòn điện hoá C có Pb bị ăn mòn điện hoá.D có Sn bị ăn mòn điện hoá Câu 116: Một sợi dây Cu nối với sợi dây Fe để ngoài không khí ẩm, sau thời gian có tượng A Dây Fe và dây Cu bị đứt.B Ở chỗ nối dây Fe bị đứt C Ở chỗ nối dây Cu bị mủn và đứt.D Không có tượng gì Câu 117: Một lá Al nối với lá Zn đầu, đầu còn lại kim loại nhúng dịch muối ăn Tại chỗ nối kim loại xảy quá trình nào? A Ion Zn2+ thu thêm 2e để tạo Zn.B Ion Al3+ thu thêm 3e để tạo Al C Electron di chuyển từ Al sang Zn.D Electron di chuyển từ Zn sang Al Câu upload.123doc.net: Có dung dịch riêng biệt: a) HCl, b) CuCl2, c) FeCl3, d) HCl có lẫn CuCl2 Nhúng vào dung dịch Fe nguyên chất Số trường hợp xuất ăn mòn điện hoá là A 0.B 1.C 2.D Câu 119: Có dung dịch riêng biệt: CuSO4, ZnCl2, FeCl3, AgNO3 Nhúng vào dung dịch Ni Số trường hợp xuất ăn mòn điện hoá là A 1.B 4.C 3.D Câu 120: Đinh sắt bị ăn mòn nhanh trường hợp nào sau đây ? 83 (85) Sưu tầm và biên soạn : Gv Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chuyên Hùng Vương A Ngâm dung dịch HCl.B Ngâm dung dịch HgSO4 C Ngâm dung dịch H2SO4 loãng.D Ngâm dung dịch H2SO4 và CuSO4 Câu 121: Câu nào sau đây đúng ? Cho bột sắt vào dung dịch HCl sau đó thêm tiếp vài giọt dung dịch CuSO4 Quan sát thấy tượng sau: A Bọt khí bay lên ít và chậm lúc đầu C Không có bọt khí bay lên B Bọt khí bay lên nhanh và nhiều lúc đầu D Dung dịch không chuyển màu Câu 122: Nhúng kẽm dung dịch HCl 1M (TN1), nhúng kẽm dung dịch HCl 1M có nhỏ vài giọt CuSO4 (TN2), nhúng hợp kim kẽm và sắt dung dịch HCl 1M (TN3) Thí nghiệm có tốc độ thoát khí hiđro nhanh là A thí nghiệm 1.B thí nghiệm 2.C thí nghiệm 3.D không xác định Câu 123: Cho bốn ống nghiệm chứa dung dịch HCl, nhúng vào ống mẩu kẽm Sau đó cho thêm vài giọt dung dịch muối X vào Muối X là muối nào thì khí H2 thoát nhanh A NiSO4.B CuSO4.C FeSO4.D SnSO4 Câu 124: Nối Al với Cu dây dẫn điện, nhúng hai dung dịch HCl, quan sát tượng: A Thanh Al tan nhanh, bọt khí H2 thoát từ Cu nhiều B Thanh Cu tan, bọt khí H2 thoát từ Al C Cả cùng tan và bọt khí H2 thoát từ D Thanh Al tan trước, bọt khí H2 thoát từ Al Câu 125: Kết luận nào sau đây không đúng ? A Các thiết bị máy móc kim loại tiếp xúc với nước nhiệt độ cao có khả bị ăn mòn hoá học B Nối Zn với vỏ tàu thuỷ thép thì vỏ tàu thuỷ bảo vệ C Để đồ vật thép ngoài không khí ẩm thì đồ vật đó bị ăn mòn điện hoá D Một miếng vỏ đồ hộp làm sắt tây (sắt tráng thiếc) bị xây xát tận bên trong, để không khí ẩm thì Sn bị ăn mòn trước Câu 126: Phát biểu nào sau đây là không đúng A Gỉ sắt có công thức hoá học là Fe3O4 xH2O B Trong qúa trình ăn mòn, kim loại bị khử thành ion nó C Các đồ dùng sắt thường bị ăn mòn không chế tạo từ Fe tinh khiết mà thường có lẫn các tạp chất khác D Trong quá trình tạo thành gỉ Fe, anot xảy quá trình: O2 +2H2O + 4e 4OHCâu 127: Sau ngày lao động, người ta phải làm vệ sinh bề mặt kim loại các thiết bị máy móc, dụng cụ lao động Việc làm này có mục đích chính là gì ? A Để kim loại sáng bóng đẹp mắt.B Để không gây ô nhiễm môi trường C Để không làm bẩn quần áo lao động D Để kim loại đỡ bị ăn mòn Câu 128: Để bảo vệ nồi (Supde) thép khỏi bị ăn mòn, người ta có thể lót kim loại nào sau đây vào mặt nồi A Zn Mg.B Zn Cr.C Ag Mg.D Pb Pt Câu 129: Giữ cho bề mặt kim loại luôn luôn sạch, không có bùn đất bám vào là biện pháp để bảo vệ kim loại không bị ăn mòn Hãy cho biết là đã áp dụng phương pháp chống ăn mòn nào sau đây 84 (86) Sưu tầm và biên soạn : Gv Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chuyên Hùng Vương A Cách li kim loại với môi trường B Dùng phương pháp điện hoá C Dùng phương pháp phủ D Dùng phương pháp biến đổi hoá học lớp bề mặt Câu 130: Trên cửa các đập nước thép thường thấy có gắn lá Zn mỏng Làm là để chống ăn mòn các cửa đập theo phương pháp nào các phương pháp sau đây ? A Dùng hợp kim chống gỉ B Phương pháp phủ C Phương pháp biến đổi hoá học lớp bề mặt D Phương pháp điện hoá Câu 131: Nguyên tắc chung dùng để điều chế kim loại là A cho hợp chất chứa ion kim loại tác dụng với chất khử B oxi hoá ion kim loại hợp chất thành nguyên tử kim loại C cho hợp chất chứa ion kim loại tác dụng với chất oxi hoá D khử ion kim loại hợp chất thành nguyên tử kim loại Câu 132: Cho các phát biểu sau: (1) Nguyên tắc điều chế kim loại là khử ion kim loại (2) Phương pháp thủy luyện dùng để điều chế kim loại có tính khử yếu Cu, Hg, Ag, Au… (3) Phương pháp nhiệt luyện dùng để điều chế kim loại có tính khử trung bình Zn, Fe, Sn, Pb… (4) Điều chế các kim loại nhôm, kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ phương pháp điện phân nóng chảy muối halogenua chúng (5) Điện phân dung dịch dùng để điều chế các kim loại có tính khử trung bình và kim loại có tính khử yếu Các phát biểu đúng là A (1), (2), (3), (4), (5).B (1), (2), (3), (5) C (1), (2), (4), (5).D (1), (2), (3), (4) Câu 133: Dãy các ion kim loại nào sau đây bị Zn khử thành kim loại ? A Cu2+, Mg2+, Pb2+ B Cu2+, Ag+, Na+.C Sn2+, Pb2+, Cu2+ D Pb2+, Ag+, Al3+ Câu 134: Kim loại M có thể điều chế cách khử ion nó oxit khí H nhiệt độ cao Mặt khác, kim loại M khử ion H+ dung dịch axit loãng thành H2 Kim loại M là A Al.B Mg.C Fe.D Cu Câu 135: Phản ứng điều chế kim loại nào đây thuộc phương pháp nhiệt luyện ? A C + ZnO Zn + CO.B 2Al2O3 4Al + 3O2 D Zn + 2Ag(CN)2- Zn(CN)4- + 2Ag.C MgCl2 Mg + Cl2 Câu 136: Phản ứng điều chế kim loại nào đây không thuộc phương pháp nhiệt luyện? A 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2.B 2Al + Cr2O3 2Cr + Al2O3 C HgS + O2 Hg + SO2.D Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu Câu 137: Cho luồng khí H2 (dư) qua hỗn hợp các oxit CuO, Fe2O3, ZnO, MgO nung nhiệt độ cao Sau phản ứng hỗn hợp rắn còn lại là: A Cu, Fe, Zn, MgO.B Cu, Fe, ZnO, MgO C Cu, Fe, Zn, Mg.D Cu, FeO, ZnO, MgO 85 (87) Sưu tầm và biên soạn : Gv Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chuyên Hùng Vương Câu 138: Chất nào sau đây điều chế công nghiệp phương pháp điện phân ? A Lưu huỳnh.B Axit sunfuric.C Kim loại sắt.D Kim loại nhôm Câu 139: Phương pháp điều chế kim loại cách dùng đơn chất kim loại có tính khử mạnh để khử ion kim loại khác dung dịch muối gọi là A phương pháp nhiệt luyện.B phương pháp thuỷ luyện C phương pháp điện luyện.D phương pháp thuỷ phân Câu 140: Dung dịch FeSO4 có lẫn tạp chất CuSO4 Phương pháp hoá học đơn giản để loại tạp chất là A điện phân dung dịch với điện cực trơ đến hết màu xanh B chuyển muối thành hiđroxit, oxit, kim loại hoà tan H2SO4 loãng C thả Mg vào dung dịch hết màu xanh D thả Fe dư vào dung dịch, chờ phản ứng xong lọc bỏ chất rắn Câu 141: Để làm loại thuỷ ngân có lẫn các tạp chất kẽm, thiếc, chì có thể dùng cách A hoà tan loại thuỷ ngân này dung dịch HCl dư B hoà tan loại thuỷ ngân này axit HNO3 loãng, dư, điện phân dung dịch C khuấy loại thuỷ ngân này dung dịch HgSO4 loãng, dư lọc dung dịch D đốt nóng loại thuỷ ngân này và hoà tan sản phẩm axit HCl Câu 142: Có hỗn hợp kim loại Ag, Fe, Cu Chỉ dùng dung dịch có thể thu Ag riêng rẽ mà không làm khối lượng thay đổi Dung dịch đó là A AgNO3.B Cu(NO3)2.C Fe(NO3)3.D Hg(NO3)2 Câu 143: Để thu lấy Ag tinh khiết từ hỗn hợp X (gồm x mol Al2O3, y mol CuO, z mol Ag2O), người ta hoà tan X dung dịch chứa (6x + 2y + 2z) mol HNO3 dung dịch Y, sau đó thêm (giả sử hiệu suất các phản ứng là 100%) A 2z mol bột Al vào Y.B z mol bột Cu vào Y C z mol bột Al vào Y.D 2z mol bột Cu vào Y Câu 144: Vàng bị lẫn tạp chất là Fe Để thu vàng tinh khiết, người ta có thể cho dùng lượng dư dung dịch B FeSO4.C Fe2(SO4)3.D ZnSO4.A CuSO4 Câu 145: Để điều chế Cu có độ tinh khiết cao từ quặng malachit Cu(OH)2.CuCO3 (X); người ta có thể tiến hành A cho X tác dụng với dung dịch HCl điện phân dung dịch thu B cho X tác dụng với dung dịch HCl cho dung dịch thu tác dụng với kẽm C nung X đến khối lượng không đổi khử CO nhiệt độ cao D nung X đến khối lượng không đổi khử H2 nhiệt độ cao Câu 146: Cho 16,2 gam kim loại M có hoá trị n tác dụng với 0,15 mol O2 Chất rắn thu sau phản ứng đem hoà tan vào dung dịch HCl dư thấy thoát 13,44 lít H2 đktc Kim loại M là A Fe.B Al.C Ca.D Mg Câu 147: Trộn 5,6 gam bột sắt với 3,2 gam bột lưu huỳnh nung nóng điều kiện không có không khí, thu hỗn hợp rắn Y Cho Y tác dụng với lượng dư dung dịch HCl, giải phóng hỗn hợp khí Z và còn lại phần không tan G Để đốt cháy hoàn toàn Z và G cần vừa đủ V lít O2 (ở đktc) Giá trị V là A 2,8.B 3,36.C 3,08.D 4,48 Câu 148: Hoà tan 1,44 gam kim loại hoá trị II 150 ml dung dịch H 2SO4 0,5M Để trung hoà axit dư dung dịch thu được, phải dùng hết 30 ml dung dịch NaOH 1M Kim loại đó là A Ba.B Ca.C Mg.D Be 86 (88) Sưu tầm và biên soạn : Gv Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chuyên Hùng Vương Câu 149: Hoà tan hoàn toàn 20 gam hỗn hợp Fe và Mg dung dịch HCl thu gam khí H2 Khi cô cạn dung dịch thu bao nhiêu gam muối khan ? A 54,5 gam.B 55,5 gam.C 56,5 gam.D 57,5 gam Câu 150: Hoà tan gam hợp kim Cu, Fe và Al HCl dư thấy thoát 3,024 lít khí H2 (đktc) và 1,86 gam chất rắn không tan Thành phần phần trăm hợp kim là A 40% Fe; 28% Al; 32% Cu.B 41% Fe; 29% Al; 30% Cu C 42% Fe; 27% Al; 31% Cu.D 43% Fe; 26% Al; 31% Cu Câu 151: Cho 2,06 gam hỗn hợp Fe, Al và Cu tác dụng với dung dịch HNO loãng, dư thu 0,896 lít NO (đktc) Khối lượng muối nitrat sinh là A 9,5 gam.B 7,44 gam.C 7,02 gam.D 4,54 gam Câu 152: Nhúng kim loại M hoá trị II và 1120 ml dung dịch CuSO4 0,2M Sau phản ứng kết thúc, khối lượng kim loại tăng 1,344 gam và nồng độ CuSO còn lại là 0,05M Cho Cu kim loại giải phóng bám hết vào kim loại Kim loại M là A Mg.B Al.C Fe.D Zn Câu 153: Lấy kim loại R hoá trị II có khối lượng p gam Thanh nhúng vào dung dịch Cu(NO3)2 ; nhúng vào dung dịch Pb(NO3)2 Sau thí nghiệm giảm 0,2%, tăng 28,4% Biết số mol muối nitrat R tạo dung dịch Vậy R là A Fe.B Ni.C Zn.D Mg Câu 154: Tiến hành thí nghiệm sau: Thí nghiệm 1: Cho m gam bột sắt (dư) vào V1 lít dung dịch Cu(NO3)2 1M; Thí nghiệm 2: Cho m gam bột sắt (dư) vào V2 lít dung dịch AgNO3 0,1M Sau các thí nghiệm xảy hoàn toàn, khối lượng chất rắn thu thí nghiệm Giá trị V1 so với V2 là A V1 = 10V2.B V1 = 5V2.C V1 = 2V2.D V1 = V2 Câu 155: Nhúng Mg vào 200 ml dung dịch Fe(NO3)3 1M, sau thời gian lấy kim loại cân lại thấy khối lượng tăng 0,8 gam Số gam Mg đã tan vào dung dịch là A 1,4 gam.B 4,8 gam.C 8,4 gam.D 4,1 gam Câu 156: Cho hỗn hợp bột gồm 2,7 gam Al và 5,6 gam Fe vào 650 ml dung dịch AgNO 1M Sau các phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam chất rắn Giá trị m là A 3,24.B 64,8.C 59,4.D 54,0 Câu 157: Cho 0,3 mol magie vào 100 ml dung dịch hổn hợp chứa Fe(NO3)3 2M và Cu(NO3)2 1M, sau phản ứng xẩy hoàn toàn, khối lượng kim loại thu là A 12 gam.B 11,2 gam.C 13,87 gam.D 16,6 gam Câu 158: Một loại đồng thau có chứa 59,63% Cu và 40,37% Zn Hợp kim này có câu tạo tinh thể hợp chất hoá học đồng và kẽm Công thức hoá học hợp kim là A Cu3Zn2.B Cu2Zn3.C Cu2Zn.D CuZn2 Câu 159: Cho m gam hỗn hợp X gồm Al và Na tác dụng với H2O dư, thu 8,96 lít khí H2 (đktc) và còn lại lượng chất rắn không tan Khối lượng Na m gam X là A 2,3 gam.B 4,6 gam.C 6,9 gam.D 9,2 gam Câu 160: Cho 3,6 gam hỗn hợp gồm K và kim loại kiềm A tác dụng vừa hết với nước cho 2,24 lít H2 0,5 atm và 0oC Biết số mol kim loại A hỗn hợp lớn 10% tổng số mol kim loại A là kim loại A K.B Na.C Li.D Rb Câu 161: Để khử hoàn toàn 30 gam hỗn hợp gồm CuO, FeO, Fe3O4, Fe2O3, Fe, MgO cần dùng 5,6 lít CO (đktc) Khối lượng chất rắn thu sau phản ứng là A 28 gam.B 26 gam.C 24 gam.D 22 gam Câu 162: Để khử hoàn toàn 23,2 gam oxit kim loại, cần dùng 8,96 lít H (đktc) Kim loại đó là 87 (89) Sưu tầm và biên soạn : Gv Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chuyên Hùng Vương A Mg.B Cu.C Fe.D Cr Câu 163: Một oxit kim loại MxOy đó M chiếm 72,41% khối lượng Khử hoàn toàn oxit này CO, thu 16,8 gam M Hòa tan hoàn toàn lượng M này HNO3 đặc nóng thu muối và x mol NO2 Giá trị x là A 0,45B 0,6C 0,75D 0,9 Câu 164: Để khử hoàn toàn hỗn hợp gồm FeO và ZnO thành kim loại cần 2,24 lít H (đktc) Nếu đem hỗn hợp kim loại thu cho tác dụng hết với dung dịch HCl thì thể tích khí H2 thu là A 4,48 lít.B 1,12 lít.C 3,36 lít.D 2,24 lít Câu 165: Cho dư hỗn hợp Fe và Zn tác dụng với dung dịch hỗn hợp chứa 0,01 mol HCl và 0,05 mol H2SO4 Sau phản ứng thu chất rắn X, dung dịch Y và khí Z Cho khí Z qua CuO dư, đun nóng thu m gam Cu Giá trị m là A 5,32 gam.B 3,52 gam.C 2,35 gam.D 2,53 gam Câu 166: Cho luồng khí CO qua ống sứ đựng m gam Fe2O3 nung nóng Sau thời gian thu 6,96 gam hỗn hợp rắn X, cho X tác dụng hết với dung dịch HNO3 0,1M vừa đủ thu dung dịch Y và 2,24 lít hỗn hợp khí Z gồm NO và NO2 có tỉ khối so với hiđro là 21,8 a m có giá trị là A gam.B 7,5 gam.C gam.D 8,5 gam b.Thể tích dung dịch HNO3 đã dùng A lít.B lít.C 1,5 lít.D lít Câu 167: Để điều chế clo cách điện phân nóng chảy NaCl người ta phải dùng tối thiểu là 1,735 NaCl Vậy hiệu suất quá trình là: A 59%.B 85%.C 90%.D 95% Cau 168: Điện phân nóng chảy Al2O3 với anot than chì (hiệu suất điện phân 100%) thu m kg Al catot và 67,2 m3 (đktc) hỗn hợp khí X có tỉ khối so với hiđro 16 Lấy 2,24 lít (đktc) hỗn hợp khí X sục vào dung dịch nước vôi (dư) thu gam kết tủa Giá trị m là A 54,0.B 75,6.C 67,5.D 108,0 Câu 169: Điện phân dung dịch KCl (dư) với điện cực trơ, màng ngăn xốp thời gian 16,1 phút dòng điện I = 5A thu 500 ml dung dịch A pH dung dịch A có giá trị là A 12,7.B 1.C 13.D 1,3 Câu 170: Điện phân dung dịch NaCl đến hết (có màng ngăn, điện cực trơ), cường độ dòng điện 1,61A thì hết 60 phút Thêm 0,03 mol H2SO4 vào dung dịch sau điện phân thì thu muối với khối lượng A 4,26 gam.B 8,52 gam.C 2,13 gam.D 6,39 gam Câu 171: Điện phân 200 ml dung dịch CuSO4 với I=1,93A tới catot bắt đầu có bọt khí thoát thì dừng lại, cần thời gian là 250 giây Thể tích khí thu anot (đktc) là A 28 ml.B 0,28 ml.C 56 ml.D 280 ml Câu 172: Điện phân 100 ml dung dịch CuSO4 0,1M vừa bắt đầu sủi bọt bên catot thì ngừng điện phân pH dung dịch sau điện phân (hiệu suất 100%, thể tích dung dịch xem không đổi) là A pH = 1,0.B pH = 0,7.C pH = 1,3.D pH = 2,0 Câu 173: Sau thời gian điện phân 100 ml dung dịch CuSO với điện cực trơ, khối lượng dung dịch giảm gam Để làm kết tủa hết ion Cu2+ còn lại dung dịch sau điện phân cần dùng 50 ml dung dịch H2S 0,5M Nồng độ mol/l dung dịch CuSO4 trước lúc điện phân là A 0,375M.B 0,420M.C 0,735MD 0,750M Câu 174: Điện phân 100 ml dung dịch CuSO4 0,2 M với I = 9,65A Tính khối lượng Cu bám lên catot thời gian điện phân t = 200 giây, t2 = 500 giây là: 88 (90) Sưu tầm và biên soạn : Gv Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chuyên Hùng Vương A 0,32 gam và 0,64 gam.B 0,64 gam và 1,28 gam C 0,64 gam và 1,32 gam.D 0,32 gam và 1,28 gam Câu 175: Điện phân 100 ml dung dịch CuSO4 nồng độ 0,5M với điện cực trơ thời gian thì thấy khối lượng catot tăng gam Nếu dùng dòng điện chiều có cường độ 1A, thì thời gian điện phân tối thiểu là A 0,45 giờ.B 40 phút 15 giây C 0,65 giờ.D 50 phút 15 giây Câu 176: Điện phân 200 ml dung dịch CuSO4 với điện cực trơ dòng điện chiều I = 9,65 A Khi thể tích khí thoát hai điện cực là 1,12 lít (đktc) thì dừng điện phân Khối lượng kim loại sinh catot và thời gian điện phân là: A 3,2 gam và 2000 giây.B 2,2 gam và 800 giây C 6,4 gam và 3600 giây.D 5,4 gam và 800 giây Câu 177: Điện phân 200 ml dung dịch CuSO4 (dung dịch X) với điện cực trơ sau thời gian ngừng điện phân thì thấy khối lượng X giảm Dung dịch sau điện phân tác dụng vừa đủ với 500 ml dung dịch BaCl2 0,3M tạo kết tủa trắng Cho biết khối lượng riêng dung dịch CuSO4 là 1,25g/ml; sau điện phân lượng H2O bay không đáng kể Nồng độ mol/lít và nồng độ % dung dich CuSO4 trước điện phân là A 0,35M, 8%.B 0,52, 10%.C 0,75M, 9,6%.D 0,49M, 12% Câu 178: Điện phân (với điện cực trơ) 200 ml dung dịch CuSO nồng độ x mol/l, sau thời gian thu dung dịch Y còn màu xanh, có khối lượng giảm gam so với dung dịch ban đầu Cho 16,8 gam bột Fe vào Y, sau các phản ứng xảy hoàn toàn, thu 12,4 gam kim loại Giá trị x là A 2,25.B 1,5.C 1,25.D 3,25 Câu 179: Điện phân 200 ml dung dịch Cu(NO3)2 đến bắt đầu có khí thoát catot thì ngừng Để yên dung dịch khối lượng không đổi thì khối lượng catot tăng 3,2 gam so với lúc chưa điện phân Nồng độ mol/l dung dịch Cu(NO3)2 trước phản ứng là: A 0,5M.B 0,9M.C 1M.D 1,5M Câu 180: Điện phân 200 ml dung dịch Fe(NO3)2 Với dòng điện chiều cường độ dòng điện 1A 32 phút 10 giây thì vừa điện phân hết Fe2+, ngừng điện phân và để yên dung dịch thời gian thì thu 0,28 gam kim loại Khối lượng dung dịch giảm là A 0,16 gam.B 0,72 gam.C 0,59 gam.D 1,44 gam Câu 181: Điện phân dung dịch X chứa 0,4 mol M(NO3)2 (với điện cực trơ) thời gian 48 phút 15 giây, thu 11,52 gam kim loại M catot và 2,016 lít khí (đktc) anot Tên kim loại M và cường độ dòng điện là A Fe và 24A.B Zn và 12A.C Ni và 24A.D Cu và 12A Câu 182: Điện phân 500 ml dung dịch AgNO3 với điện cực trơ catot bắt đầu có khí thoát thì ngừng lại Để trung hòa dung dịch sau điện phân cần 800 ml dung dịch NaOH 1M Nồng độ mol AgNO3 và thời gian điện phân là bao nhiêu (biết I=20A) ? A 0,8M, 3860 giây.B 1,6M, 3860 giây C 1,6M, 360 giây.D 0,4M, 380 giây Câu 183: Có hai bình điện phân mắc nối tiếp: Bình chứa 100 ml dung dịch CuSO 0,1M; Bình chứa 100 ml dung dịch NaCl 0,1M tiến hành điện phân có màng ngăn bình hai tạo dung dịch có pH=13 thì ngưng điện phân Giả sử thể tích dung dịch hai bình không đổi Nồng độ mol Cu2+ dung dịch bình sau điện phân là: A 0,04M.B 0,10M.C 0,05M.D 0,08M Câu 184: Có hai bình điện phân mắc nối tiếp Bình chứa dung dịch CuCl2, bình chứa dung dịch AgNO3.Tiến hành điện phân với điện cực trơ, kết thúc điện phân thấy catot bình tăng lên 1,6 gam Khối lượng catot bình tăng lên là 89 (91) Sưu tầm và biên soạn : Gv Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chuyên Hùng Vương A 10,80 gam.B 5,40 gam.C 2,52 gam.D 3,24 gam Câu 185: Cho dòng điện có cường độ I không đổi qua bình điện phân mắc nối tiếp, bình chứa 100 ml dung dịch CuSO4 0,01M, bình chứa 100 ml dung dịch AgNO3 0,01M Biết sau thời gian điện phân 500 giây thì bên bình xuất khí bên catot Cường độ I, khối lượng Cu bám bên catot và thể tích khí (đktc) xuất bên anot bình là B 0,193A; 0,032 gam Cu; 11,2 ml O2.A 0,193A; 0,032 gam Cu; 5,6 ml O2 C 0,386A; 0,64 gam Cu; 22,4 ml O2.D 0,193A; 0,032 gam Cu; 22,4 ml O2 Câu 186: Có bình điện phân mắc nối tiếp bình chứa CuCl2, bình chứa AgNO3 Khi anot bình thoát 22,4 lít khí thì anot bình thoát bao nhiêu lít khí ? (Biết các thể tích đo cùng điều kiện) A 11,2 lít.B 22,4 lít.C 33,6 lít.D 44,8 lít Câu 187: Tiến hành điện phân hoàn toàn dung dịch X chứa 200 ml dung dịch AgNO và Cu(NO3)2 thu 56 gam hỗn hợp kim loại catot và 4,48 lít khí anot (đktc) Nồng độ mol AgNO và Cu(NO3)2 X là A 2M và 1M.B 1M và 2M.C 2M và 4M.D 4M và 2M Câu 188: Điện phân 100 ml dung dịch CuSO4 0,2M và AgNO3 0,1M với cường dòng điện I = 3,86 A Tính thời gian điện phân để khối lượng kim loại bám bên catot là 1,72 gam A 250 giây.B 1000 giây.C 500 giây.D 750 giây Câu 189: Điện phân 200 ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,1M và CuCl2 0,5M điện cực trơ Khi catot có 3,2 gam Cu thì thể tích khí thoát anot A 0,672 lít.B 1,12 lít.C 6,72 lít.D 0,448 lít Câu 190: Điện phân 200 ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,1M và FeSO4 0,5M điện cực trơ Khi catot có 5,6 gam Fe thì thể tích khí thoát anot A 0,672 lít.B 0,84 lít.C.1,344 lít.D.0,448 lít Câu 191: Điện phân 400 ml dung dịch chứa muối KCl và CuCl2 với điện cực trơ và màng ngăn anot thoát 3,36 lít khí (đktc) thì ngừng điện phân Để trung hòa dung dich sau điện phân cần 100 ml dung dịch HNO3 1M Dung dịch sau trung hòa tác dụng với AgNO3 dư sinh 2,87 gam kết tủa trắng Tính nồng độ mol muối dung dịch trước điện phân A [CuCl2]=0,25M, [KCl]=0,03M.B [CuCl2]=0,25M, [KCl]=3M C [CuCl2]=2,5M, [KCl]=0,3M.D [CuCl2]=0,25M, [KCl]=0,3M Câu 192: Điện phân có màng ngăn 500 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm CuCl2 0,1M và NaCl 0,5M (điện cực trơ, hiệu suất điện phân 100%) với cường độ dòng điện 5A 3860 giây Dung dịch thu sau điện phân có khả hoà tan m gam Al Giá trị lớn m là A 4,05.B 2,70.C 1,35.D 5,40 Câu 193: Điện phân dung dịch hỗn hợp chứa 0,1 mol FeCl3, 0,2 mol CuCl2 và 0,1 mol HCl (điện cực trơ, màng ngăn xốp) Khi catot bắt đầu sủi bọt khí thì dừng điện phân Tại thời điểm này khối lượng catot đã tăng: A 0,0 gam.B 5,6 gam.C 12,8 gam.D 18,4 gam Câu 194: Điện phân 100 ml hỗn hợp dung dịch gồm FeCl3 1M, FeCl2 2M, CuCl2 1M và HCl 2M với điện cực trơ có màng ngăn xốp cường độ dòng điện là 5A 40 phút 50 giây catot thu A 5,6 gam Fe.B 2,8 gam Fe.C 6,4 gam Cu.D 4,6 gam Cu Câu 195: Điện phân 200 ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,1M và CuSO4 0,5M điện cực trơ Khi catot có 3,2 gam Cu thì thể tích khí thoát anot A 0,672 lít.B 0,84 lít.C 6,72 lít.D 0,448 lít 90 (92) Sưu tầm và biên soạn : Gv Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chuyên Hùng Vương Câu 196: Điện phân 200 ml dung dịch Y gồm KCl 0,1M và Cu(NO3)2 0,2M với cường độ dòng điện 5A thời gian 1158 giây, điện cực trơ, màng ngăn xốp Giả sử nước bay không đáng kể Độ giảm khối lượng dung dịch sau điện phân là A 3,59 gam.B 2,31 gam.C 1,67 gam.D 2,95 gam Câu 197: Điện phân lít dung dịch hỗn hợp gồm NaCl và CuSO4 đến H2O bị điện phân hai cực thì dừng lại, catot thu 1,28 gam kim loại và anot thu 0,336 lít khí (đktc) Coi thể tích dung dịch không đổi thì pH dung dịch thu là A 3.B 2.C 12.D 13 Câu 198: Điện phân (điện cực trơ) dung dịch X chứa 0,2 mol CuSO4 và 0,12 mol NaCl dòng điện có cường độ 2A Thể tích khí (đktc) thoát anot sau 9650 giây điện phân là A 2,240 lít.B 2,912 lít.C 1,792 lít.D 1,344 lít Câu 199: Điện phân dung dịch CuCl2 với điện cực trơ, sau thời gian thu 0,32 gam Cu catot và lượng khí X anot Hấp thụ hoàn toàn lượng khí X trên vào 200 ml dung dịch NaOH (ở nhiệt độ thường) Sau phản ứng, nồng độ NaOH còn lại là 0,05M (giả thiết thể tích dung dịch không thay đổi) Nồng độ ban đầu dung dịch NaOH là A 0,15M.B 0,2.C 0,1.D 0,05 91 (93) Sưu tầm và biên soạn : Gv Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chuyên Hùng Vương Câu 200: Điện phân (điện cực trơ, màng ngăn xốp) dung dịch chứa m gam hỗn hợp CuSO và NaCl nước bắt đầu bị điện phân hai điện cực thì dừng lại Ở anot thu 0,448 lít khí (đktc) Dung dịch sau điện phân có thể hoà tan tối đa 0,68 gam Al2O3 a Khối lượng m là A 4,47.B 5.97.C A B.D Kết khác b Khối lượng catot tăng lên quá trình điện phân là A 0,85.B 1,92.C A B.D Kết khác c Khối lượng dung dịch giảm quá trình điện phân là A 2,29.B 2,95.C A B.D Kết khác 92 (94) Sưu tầm và biên soạn : Gv Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chuyên Hùng Vương CHUYÊN ĐỀ 6: KIM LOẠI KIỀM, KIM LOẠI KIỀM THỔ, NHÔM Câu 1: Khối lượng riêng kim loại kiềm nhỏ là : A Bán kính nguyên tử lớn, cấu tạo mạng tinh thể kém đặc khít B Bán kính nguyên tử nhỏ, cấu tạo mạng tinh thể đặc khít C Bán kính nguyên tử nhỏ, cấu tạo mạng tinh thể kém đặc khít D Bán kính nguyên tử lớn, cấu tạo mạng tinh thể đặc khít Câu 2: Kim loại kiềm có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi thấp kim loại khác là : A Lực liên kết mạng tinh thể kém bền vững B Lớp ngoài cùng có e C Độ cứng nhỏ các kim loại khác D Chúng là kim loại điển hình nằm đầu Câu 3: Nguyên tử các kim loại trong nhóm IA khác A số electron lớp ngoài cùng nguyên tử B cấu hình electron nguyên tử C số oxi hoá nguyên tử hợp chất D kiểu mạng tinh thể đơn chất Câu 4: Câu nào sau đây mô tả đúng biến đổi tính chất các kim loại kiềm theo chiều điện tính hạt nhân tăng dần ? A Bán kính nguyên tử giảm dần B Nhiệt độ nóng chảy tăng dần C Năng lượng ion hoá I1 nguyên tử giảm dần D Khối lượng riêng đơn chất giảm dần Câu 5: Các ion nào sau đây có cấu hình 1s22s22p6 C Na+, Mg2+, Al3+ D Ca2+, Mg2+, Al3+.A Na+, Ca2+, Al3+ B K+, Ca2+, Mg2+ Câu 6: Khi cắt miếng Na kim loại, bề mặt vừa cắt có ánh kim mờ đi, đó là có hình thành các sản phẩm rắn nào sau đây ? A Na2O, NaOH, Na2CO3, NaHCO3.B NaOH, Na2CO3, NaHCO3 C Na2O, Na2CO3, NaHCO3.D Na2O, NaOH, Na2CO3 Câu 7: Nhóm các kim loại nào sau đây tác dụng với nước lạnh tạo dung dịch kiềm A Na, K, Mg, Ca.B Be, Mg, Ca, Ba C Ba, Na, K, Ca.D K, Na, Ca, Zn Câu 8: Để điều chế kim loại Na, người ta thực phản ứng 93 (95) Sưu tầm và biên soạn : Gv Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chuyên Hùng Vương A Điện phân dung dịch NaOH.B Điện phân nóng chảy NaCl NaOH C Cho dd NaOH tác dụng với dd HCl.D Cho dd NaOH tác dụng với H2O Câu 9: Kim loại kiềm có nhiều ứng dụng quan trọng : (1) Chế tạo các hợp kim có nhiệt độ nóng chảy thấp ; (2) Kim loại Na và K dùng làm chất trao đổi nhiệt các lò phản ứng hạt nhân ; (3) Kim loại xesi dùng làm tế bào quang điện ; (4) Các kim loại Na, K dùng để điều chế các ddung dịchbazơ ; (5) kim loại kiềm dùng để điều chế các kim loại phương pháp nhiệt luyện Phát biểu đúng là : A 1, 2, 3, 5.B 1, 2, 3, 4.C 1, 3, 4, 5.D 1, 2, 4, Câu 10: Chất nào sau đây cho vào nước không làm thay đổi pH ? A NH4Cl.B KCl.C Na2CO3.D HCl Câu 11: Cho các dung dịch sau: NaOH; NaHCO3 ; Na2CO3; NaHSO4; Na2SO4 Dung dịch làm cho quỳ tím đổi màu xanh là: B NaHSO4 ; NaHCO3 ; Na2CO3.A NaOH ; Na2SO4 ; Na2CO3 C NaOH ; NaHCO3 ; Na2CO3.D NaHSO4 ; NaOH ; NaHCO3 Câu 12: Dịch vị dày thường có pH khoảng từ 2-3 Những người nào bị mắc bệnh viêm loét dày, tá tràng thường có pH < Để chữa bệnh này, người bệnh thường uống trước bữa ăn chất nào sau đây ? A Dung dịch natri hiđrocacbonat.B Nước đun sôi để nguội C Nước đường saccarozơ.D Một ít giấm ăn Câu 13: Có thể dùng NaOH (ở thể rắn) để làm khô các chất khí A NH3, SO2, CO, Cl2.B N2, NO2, CO2, CH4, H2 C NH3, O2, N2, CH4, H2.D N2, Cl2, O2, CO2, H2 Câu 14: Sục từ từ khí CO2 vào dung dịch NaOH, tới lúc nào đó tạo hai muối Thời điểm tạo muối nào? A NaHCO3 tạo trước, Na2CO3 tạo sau B Na2CO3 tạo trước, NaHCO3 tạo sau C Cả muối tạo cùng lúc D Không xác định Câu 15: Cho a mol NO2 hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch chứa a mol NaOH pH dung dịch thu là ? A 7.B 0.C > 7.D < Câu 16: Những đặc điểm nào sau đây phù hợp với tính chất muối NaHCO3 : (1) Chất lưỡng tính ; (2) Kém bền với nhiệt ; (3) Thuỷ phân cho môi trường kiềm mạnh ; (4) Thuỷ phân cho môi trường kiềm yếu ; (5) Thuỷ phân cho môi trường axit ; (6) Chỉ tác dụng với axit mạnh A 1, 2, 4.B 2, 4, 6.C 1, 2, 3.D 2, 5, Câu 17: Tính chất nào nêu sai nói muối NaHCO3 và Na2CO3 ? A Cả dễ bị nhiệt phân B Cả tác dụng với axit mạnh giải phóng khí CO2 C Cả bị thủy phân tạo môi trường kiềm D Chỉ có muối NaHCO3 tác dụng với dd NaOH Câu 18: Cho các chất rắn: Al2O3, ZnO, NaOH, Al, Zn, Na2O, K2O, Be, Ba Chất rắn nào có thể tan hoàn toàn dung dịch KOH dư ? A Al, Zn, Be.B ZnO, Al2O3, Na2O; KOH C Al, Zn, Be, ZnO, Al2O3.D Tất chất rắn đã cho Câu 19: Sục khí CO2 đến dư vào dung dịch NaAlO2 Hiện tượng xảy là 94 (96) Sưu tầm và biên soạn : Gv Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chuyên Hùng Vương A Dung dịch suốt, không có tượng gì B Có kết tủa trắng tạo thành, kết tủa không tan CO2 dư C Ban đầu dung dịch suốt, sau đó có kết tủa trắng D Ban đầu có kết tủa, sau đó kết tủa tan tạo dung dịch suốt Câu 20: X, Y, Z là hợp chất kim loại hoá trị I, đốt nóng nhiệt độ cao cho lửa màu vàng X tác dụng với Y tạo thành Z Nung nóng Y thu chất Z và chất khí làm đục nước vôi trong, không làm màu dung dịch nước Br2 X, Y, Z là A X là K2CO3 ; Y là KOH ; Z là KHCO3 B X là NaHCO3 ; Y là NaOH ; Z là Na2CO3 C X là Na2CO3 ; Y là NaHCO3 ; Z là NaOH D X là NaOH ; Y là NaHCO3 ; Z là Na2CO3 Câu 21: Cho sơ đồ biến hoá: Na X Y Z T Na Hãy chọn thứ tự đúng các chất X,Y,Z,T B NaOH ; Na2SO4 ; Na2CO3 ; NaCl.A Na2CO3 ; NaOH ; Na2SO4 ; NaCl C NaOH ; Na2CO3 ; Na2SO4 ; NaCl.D Na2SO4 ; Na2CO3 ; NaOH ; NaCl Câu 22: Cho sơ đồ phản ứng: NaCl (X) NaHCO3 (Y) NaNO3 X và Y có thể là A NaOH và NaClO.B Na2CO3 và NaClO C NaClO3 và Na2CO3.D NaOH và Na2CO3 Câu 23: Cho sơ đồ chuyển hoá sau: Cl2 A B C A Cl2 Các chất A, B, C là A NaCl ; NaOH ; Na2CO3.B KCl ; KOH ; K2CO3 C CaCl2 ; Ca(OH)2 ; CaCO3.D Cả a, b, c đúng Câu 24: Hỗn hợp X chứa Na2O, NH4NO3, NaHCO3 và Ba(NO3)2 có số mol chất Cho hỗn hợp X vào H2O (dư), đun nóng, dung dịch thu chứa A NaNO3, NaOH, Ba(NO3)2.B NaNO3, NaOH C NaNO3, NaHCO3, NH4NO3, Ba(NO3)2 D NaNO3 Câu 25: Khi nhiệt phân hoàn toàn muối X, Y thì tạo số mol khí nhỏ số mol muối tương ứng Đốt lượng nhỏ tinh thể Y trên đèn khí không màu, thấy lửa có màu vàng Hai muối X, Y là: A CaCO3, NaNO3.B KMnO4, NaNO3 C Cu(NO3)2 , NaNO3.D NaNO3, KNO3 Câu 26: X, Y, Z là các hợp chất vô kim loại, đốt nóng nhiệt độ cao cho lửa màu tím X tác dụng với Y thành Z Nung nóng Y nhiệt độ cao thu Z, nước và khí E Biết E là hợp chất cacbon, E tác dụng với X cho Y Z X, Y, Z, E là chất nào sau đây? A KOH, K2CO3, KHCO3, CO2.B KOH, KHCO3, K2CO3, CO2 C KOH, KHCO3, CO2, K2CO3.D KOH, K2CO3, CO2, KHCO3 Câu 27: Phương trình 2Cl- + 2H2O 2OH- + H2 + Cl2 xảy nào ? A Cho NaCl vào nước B Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn xốp (điện cực trơ) C Điện phân dung dịch NaCl không có màng ngăn xốp (điện cực trơ) D A, B, C đúng Câu 28: Trong công nghiệp, natri hiđroxit sản xuất phương pháp A điện phân dung dịch NaCl, không có màng ngăn điện cực B điện phân dung dịch NaNO3, không có màng ngăn điện cực 95 (97) Sưu tầm và biên soạn : Gv Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chuyên Hùng Vương C điện phân dung dịch NaCl, có màng ngăn điện cực D điện phân NaCl nóng chảy Câu 29: Cách nào sau không điều chế NaOH ? A Cho Na tác dụng với nước B Cho dung dịch Ca(OH)2 tác dụng với dung dịch Na2CO3 C Điện phân dung dịch NaCl không có màng ngăn xốp (điện cực trơ) D Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn xốp (điện cực trơ) Câu 30: Trong công nghiệp sản xuất NaOH, người ta dùng phương pháp điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn điện cực, dung dịch NaOH thu có lẫn NaCl Để thu dung dịch NaOH nguyên chất người ta phải : A Cho AgNO3 vào để tách Cl- sau đó tinh chế NaOH B Cô cạn dung dịch, sau đó điện phân nóng chảy để đuổi khí clo bay catot C Cho dung dịch thu bay nước nhiều lần, NaCl là chất ít tan NaOH nên kết tinh trước, loại NaCl khỏi dung dịch thu NaOH nguyên chất D Cô cạn dung dịch thu sau đó điện phân nóng chảy để đuổi khí clo bay anot Câu 31: Sau điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn xốp thì thu dung dịch NaOH có lẫn tạp chất NaCl Người ta tách NaCl phương pháp A Chưng cất phân đoạn.B Kết tinh phân đoạn C Cô cạn.D Chiết Câu 32: Sự khác sản phẩm gần khu vực catot điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn (1) và không có màng ngăn (2) là ; A (1) có NaOH sinh ra, (2) có NaClO sinh B (1) có khí H2 thoát ra, (2) không có khí H2 thoát C (1) không có khí H2 thoát ra, (2) có khí H2 thoát D (1) có NaOH sinh ra, (2) không có NaOH sinh Câu 33: Chỉ dùng quỳ tím có thể nhận biết bao nhiêu dung dịch số các dung dịch sau: NaCl, NaHCO3, Na2CO3, NaHSO4, Na2SO4, NaOH A 3.B 5.C 4.D Câu 34: Để nhận biết các dung dịch: NaOH, KCl, NaCl, KOH dùng: A quì tím, dd AgNO3.B phenolphtalein C quì tím, thử lửa dây Pt.D phenolphtalein, dd AgNO3 Câu 35: Để nhận biết các dung dịch : Na2CO3 ; BaCl2 ; HCl ; NaOH số hoá chất tối thiểu phải dùng là: A không cần dùng thuốc thử.B C 3.D Câu 36: Cho dung dịch: HCl, AgNO3, NaNO3, NaCl Chỉ dùng thêm thuốc thử nào cho đây để nhân biết các dung dịch trên ? A Quỳ tím.B Phenolphatelein C dd NaOH.D dd H2SO4 Câu 37: Cho các dung dịch: NaOH, NaCl, H2SO4, Na2SO4, Ba(OH)2 Chỉ dùng thêm thuốc thử nào sau đây để nhận biết ? A Phenolphtalein.B Qùy tím.C BaCl2.D AgNO3 Câu 38: Để nhận biết các chất bột rắn khan sau: NaCl, Na2CO3, Na2SO4, BaCO3, BaSO4 Đựng các lọ riêng biệt thì hoá chất sử dụng là 96 (98) Sưu tầm và biên soạn : Gv Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chuyên Hùng Vương A H2O, CO2.B Dung dịch H2SO4 C Dung dịnh Ba(OH)2.D Dung dịch NH4HCO3 Câu 39: Có dung dịch hỗn hợp: (NaHCO3+ Na2CO3), (NaHCO3+Na2SO4), (Na2CO3, Na2SO4) Chỉ dùng thêm cặp chất nào số các cặp chất cho đây để nhận biết các dung dịch trên A Dung dịch HCl và dung dịch Na2CO3 B Dung dịch HNO3 và dung dịch Ba(NO3)2 C Dung dịch Na2CO3 và dung dịch Ba(OH)2 D Dung dịch NaOH và dung dịch Ba(HCO3)2 Câu 40: Chỉ dùng hóa chất nào sau đây để nhận biết các kim loại Ba, Mg, Fe, Ag, Al các bình nhãn: A H2SO4 loãng.B HCl.C H2O.D NaOH Câu 41: Cho các kim loại: Al, Mg, Ca, Na Chỉ dùng thêm chất nào để nhận biết các kim loại đó ? A dung dịch HCl.B dung dịch H2SO4 loãng C dung dịch CuSO4.D Nước Câu 42: Cho m gam Na tác dụng hết với p gam nước thu dung dịch nồng độ x% Lập biểu thức tính nồng độ x% theo m, p Chọn biểu thức đúng m.40.100m.80.100 A x% =.B x% = 44m 46 p44m 46 p C x% = m.40.100 46m 46 p D x% = m.80.100 46m 46 p Câu 43: Cho 1,5 gam hỗn hợp Na và kim loại kiềm A tác dụng với H2O thu 1,12 lít H2 (đktc) A là: A Li.B Na.C K.D Rb Câu 44: Cho 4,9 gam kim loại kiềm M vào cốc nước Sau thời gian lượng khí thoát đã vượt quá 7,5 lít (đktc) Kim loại kiềm M là A Li.B Na.C K.D Rb Câu 45: Cho 3,9 gam kali vào 101,8 gam nước thu dung dịch KOH có nồng độ % là bao nhiêu ? A 5,31%.B 5,20%.C 5,30%.D 5,50% Câu 46: Cho hỗn hợp X gồm Na và kim loại kiềm có khối lượng 6,2 gam tác dụng với 104 gam nước thu 100 ml dung dịch có d = 1,1 Biết hiệu số hai khối lượng nguyên tử < 20 Kim loạikiềmlà: A Li.B K.C Rb.D Cs Câu 47: Cho 3,6 gam hỗn hợp gồm K và kim loại kiềm A tác dụng vừa hết với nước Cho 2,24 lít H2 0,5 atm và 0oC Biết số mol kim loại (A) hỗn hợp lớn 10% tổng số mol kim loại A là kim loại: A K.B Na.C Li.D Rb Câu 48: Hỗn hợp X gồm hai kim loại A, B nằm nhóm IA Lấy 7,2 gam X hoà tan hoàn toàn vào nước thu 4,48 lít hiđro (đktc) A, B là hai kim loại: A Li, Na.B Na, K.C K, Rb.D Rb, Cs Câu 49: A là hỗn hợp kim loại kiềm X và Y thuộc chu kì Nếu cho A tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl thì thu a gam muối, còn cho A tác dụng vừa đủ với dung dịch H 2SO4 thì thu 1,1807a gam muối X và Y là A Li và Na.B Na và K.C K và Rb.D Rb và Cs 97 (99) Sưu tầm và biên soạn : Gv Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chuyên Hùng Vương Câu 50: kim loại kiềm A và B nằm chu kì liên tiếp tuần hoàn các nguyên tố hoá học Hoà tan kim loại này vào nước thu 0,336 lít khí (đktc) và dung dịch C Cho HCl dư vào dung dịch C thu 2,075 gam muối, hai kim loại đó là A Li và Na.B Na và K.C K và Rb.D Li và K Câu 51: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm kim loại kiềm vào nước, thu 4,48 lít khí H (đktc) Nếu cho lượng X trên tác dụng với O2 dư thì thu oxit và thấy khối lượng chất rắn tăng m gam Giá trị m là A 3,2.B 1,6.C 4,8.D 6,4 Câu 52: Cho m gam hỗn hợp X gồm Al và Na tác dụng với H2O dư, thu 8,96 lít khí H2 (đktc) và còn lại lượng chất rắn không tan Khối lượng Na m gam X là A 2,3 gam.B 4,6 gam.C 6,9 gam.D 9,2 gam Câu 53: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp kim loại kiềm vào nước thu 0,448 lít khí H (đktc) và 400 ml dung dịch X Giá trị pH dung dịch X là A 1.B 2.C 12.D 13 Câu 54: Hoà tan hoàn toàn 8,5 gam hỗn hợp X gồm Na và K vào nước, thu dung dịch Y và V lít khí H2 (đktc) Trung hoà Y H2SO4, sau đó cô cạn dung dịch, thu 22,9 gam muối Giá trị V là A 6,72.B 4,48.C 3,36.D 2,24 Câu 55: Trộn lẫn 500 ml dung dịch NaOH 5M với 200 ml dung dịch NaOH 30% (d=1,33 g/ml) Nồng độ mol/ l dung dịch thu là: A 6M.B 5,428 M.C 6,42M.D 6,258M Câu 56: Cho dung dịch NaOH có pH = 12 Cần pha loãng bao nhiêu lần để thu dung dịch NaOH có pH = 11 ? A lần.B 100.C 10.D Câu 57: Trộn 100 ml dung dịch H2SO4 0,02M với 100ml dung dịch NaOH 0,02M dung dịch tạo thành có pH là: A 2.B 3.C 1.D Câu 58: Trộn 200 ml dung dịch H2SO4 0,05 M với 300 ml dung dịch NaOH 0,06M pH dung dịch tạo thành là A 2,7.B 1,6.C 1,9.D 2,4 Câu 59: Để trung hoà dung dịch chứa 0,1 mol NaOH và 0,15 mol Ba(OH)2 cần bao nhiêu lít dung dịch hỗn hợp HCl 0,1 M và H2SO4 0,05 M ? A lít.B lít.C lít.D lít Câu 60: Trộn 100 ml dung dịch hỗn hợp HCl 0,4 M và H2SO4 0,1M với 400 ml dung dịch hỗn hợp NaOH 0,1M và Ba(OH)2 xM, thu kết tủa và 500 ml dung dịch có pH = 12 Tính x A 0,05125 M.B 0,05208 M.C 0,03125M.D 0,01325M Câu 61: Trộn 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm Ba(OH)2 0,05M và NaOH 0,1M với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,2M và H2SO4 0,1M, thu dung dịch X Dung dịch X có pH là A 12,8.B 13,0.C 1,0.D 1,2 Câu 62: Trộn 100 ml dung dịch có pH = gồm HCl và HNO3 với 100 ml dung dịch NaOH nồng độ a (mol/l) thu 200 ml dung dịch có pH = 12 Giá trị a là A 0,15.B 0,30.C 0,03.D 0,12 Câu 63: Trộn 100 ml dung dịch gồm Ba(OH)2 0,1M và NaOH 0,1M với 400 ml dung dịch gồm H2SO4 0,0375M và HCl 0,0125M, thu dung dịch X Giá trị pH dung dịch X là A 7.B 2.C 1.D 98 (100) Sưu tầm và biên soạn : Gv Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chuyên Hùng Vương Câu 64: Trộn 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm H2SO4 0,05M và HCl 0,1M với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,2M và Ba(OH)2 0,1M, thu dung dịch X Dung dịch X có pH là A 12,8.B 13,0.C 1,0.D 1,2 Câu 65: Cho lít dung dịch hỗn hợp NaOH và Ba(OH)2 có pH = 12 vào lít dung dịch H2SO4 0,01M Thu lít dung dịch A Nồng độ mol/lít ion [H+] là A 10-7M.B 0,005 M.C 0,01 M.D 0,02 M Câu 66: Khi cho 100 ml dung dịch KOH 1M vào 100 ml dung dịch HCl thu dung dịch có chứa 6,525 gam chất tan Nồng độ mol (hoặc mol/l) HCl dung dịch đã dùng là A 0,75M.B 1M.C 0,25M.D 0,5M Câu 67: Cho 0,1 mol P2O5 vào dung dịch chứa 0,35 mol KOH Dung dịch thu có các chất A K3PO4, K2HPO4 B K2HPO4, KH2PO4 C K3PO4, KOH.D KH2PO4, H3PO4 Câu 68: Cho 100 ml dung dịch KOH 1,5M vào 200 ml dung dịch H3PO4 0,5M, thu dung dịch X Cô cạn dung dịch X, thu hỗn hợp gồm các chất là A KH2PO4 và K2HPO4.B K3PO4 và K2HPO4 C KH2PO4 và H3PO4.D KH2PO4 và K3PO4 Câu 69: Thể tích dung dịch KOH 2M tối thiểu để hấp thụ hết 4,48 lít (đktc) hỗn hợp X gồm CO và SO2 (có tỉ khối so với H2 27) là A 100 ml hay 150 ml.B 200 ml C 150 ml.D 100 ml Câu 70: Thể tích dung dịch NaOH 2M tối thiểu để hấp thụ hết 4,48 lít CO2 ( đkc) là ? A 200 ml.B 100 ml.C 150 ml.D 250 ml Câu 71: Cho lít hỗn hợp CO2 và N2 (đktc) qua dung dịch KOH tạo 2,07 gam K2CO3 và gam KHCO3 % thể tích CO2 hỗn hợp là A 42%.B 56%.C 28%.D 50% Câu 72: Hoà tan hoàn toàn 31,3 gam hỗn hợp gồm K và Ba vào nước, thu dung dịch X và 5,6 lít khí H2 (đktc) Sục 8,96 lít khí CO2 (đktc) vào dung dịch X, thu m gam kết tủa Giá trị m là A 49,25.B 39,40.C 19,70.D 78,80 Câu 73: Cốc A đựng 0,3 mol Na2CO3 và 0,2 mol NaHCO3 Cốc B đựng 0,4 mol HCl Đổ từ từ cốc A vào cốc B, số mol khí CO2 thoát có giá trị nào? A 0,2.B 0,25.C 0,4.D 0,5 Câu 74: Dung dịch X chứa 0,6 mol NaHCO3 và 0,3 mol Na2CO3 Thêm từ từ dung dịch chứa 0,8 mol HCl vào dung dịch X dung dịch Y và V lít khí CO2 (đktc) Thêm vào dung dịch Y nước vôi dư thấy tạo thành m gam kết tủa Tính thể tích V và khối lượng m A 11,2 lít CO2 ; 90 gam CaCO3.B 16,8 lít CO2 ; 60 gam CaCO3 C 11,2 lít CO2 ; 60 gam CaCO3.D 11,2 lít CO2 ; 40 gam CaCO3 Câu 75: Thêm từ từ đến hết dung dịch chứa 0,02 mol K2CO3 vào dung dịch chứa 0,03 mol HCl Lượng khí CO2 thu đktc A 0,448 lít.B 0,224 lít.C 0,336 lít.D 0,112 lít Câu 76: Thêm từ từ đến hết 150 ml dung dịch ( Na2CO3 1M và K2CO3 0,5 M) vào 250 ml dung dịch HCl 2M thì thể tích khí CO2 sinh đktc là A 2,52 lít.B 5,04 lít.C 3,36 lít.D 5,6 lít Câu 77: Cho đồng thời lít dung dịch HCl 2M vào 1lít dung dịch hỗn hợp Na2CO3 1M và NaHCO3 1M Đến phản ứng hoàn toàn thu V lít khí (đktc) Giá trị V là A V = 33,6.B 22,4 ≤ V ≤ 33,6 C V = 22,4.D Kết khác 99 (101) Sưu tầm và biên soạn : Gv Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chuyên Hùng Vương Câu 78: Tính lượng kết tủa tạo thành trộn lẫn dung dịch chứa 0,0075 mol NaHCO3 với dung dịch chứa 0,01 mol Ba(OH)2 A 0,73875 gam.B 1,4775 gam.C 1,97 gam.D 2,955 gam Câu 79: Dung dịch X chứa 24,4 gam hỗn hợp muối Na2CO3 và K2CO3 Thêm dung dịch chứa 33,3 gam CaCl2 vào dung dịch X thu 20 gam kết tủa và dung dịch Y Số mol muối dung dịch X là A 0,12 mol Na2CO3 và 0,08 mol K2CO3 B 0,1 mol Na2CO3 và 0,1 mol K2CO3 C 0,08 mol Na2CO3 và 0,12 mol K2CO3 D 0,05 mol Na2CO3 và 0,15 mol K2CO3 Câu 80: Nhiệt phân hoàn toàn 2,45 gam muối vô X thu 672 ml O2 đktc Phần chất rắn còn lại chứa 52,35% K và 47,65% Clo Công thức phân tử muối X là A KClO.B KClO2.C KClO3.D KClO4 Câu 81: Cho dung dịch chứa 6,03 gam hỗn hợp gồm hai muối NaX và NaY (X, Y là hai nguyên tố có tự nhiên, hai chu kì liên tiếp thuộc nhóm VIIA, số hiệu nguyên tử ZX < ZY) vào dung dịch AgNO3 (dư), thu 8,61 gam kết tủa Phần trăm khối lượng NaX hỗn hợp ban đầu là A 52,8%.B 58,2%.C 47,2%.D 41,8% Câu 82: Cho 1,9 gam hỗn hợp muối cacbonat và hiđrocacbonat kim loại kiềm M tác dụng hết với dung dịch HCl (dư), sinh 0,448 lít khí (ở đktc) Kim loại M là A Na.B K.C Rb.D Li Câu 83: Nhiệt phân hoàn toàn 34,65 gam hỗn hợp gồm KNO3 và Cu(NO3)2, thu hỗn hợp khí X (tỉ khối X so với khí hiđro 18,8) Khối lượng Cu(NO3)2 hỗn hợp ban đầu là A 8,60 gam.B 20,50 gam.C 11,28 gam.D 9,40 gam Câu 84: Trong 1lít dung dịch X có chứa 9,85 gam hỗn hợp gồm muối clorua và hiđroxit kim loại kiềm pH dung dịch là 13 và điện phân 1lít dung dịch X hết khí Cl thì thu 1,12 lít khí Cl2 0oC và atm Kim loại kiềm đó là: A K.B Cs.C Na.D Li Câu 85: Điện phân 117 gam dung dich NaCl 10% có màng ngăn thu tổng thể tích khí điện cực là 11,2 lít (đktc) thì ngừng lại Thể tích khí thu cực âm là: A 6,72 lít.B 8,96 lít.C 4,48 lít.D 3,36 lít Câu 86: Điện phân (điện cực trơ) dung dịch X chứa 0,2 mol CuSO4 và 0,12 mol NaCl dòng điện có cường độ 2A Thể tích khí (đktc) thoát anot sau 9650 giây điện phân là A 2,240 lít.B 2,912 lít.C 1,792 lít.D 1,344 lít Câu 87: Điện phân có màng ngăn xốp 500 ml dung dịch NaCl 4M (d=1,2 g/ml) Sau anot thoát 17,92 lít Cl2 (đktc) thì ngừng điện phân Nồng độ % NaOH dung dịch sau điện phân ( nước bay không đáng kể) là A 8,26%.B 11,82%.C 12,14%.D 15,06% Câu 88: Điện phân dung dịch NaOH với cường độ dòng điện là 10A thời gian 268 Sau điện phân còn lại 100 gam dung dịch NaOH 24% Nồng độ % dung dịch NaOH trước điện phân là: A 4,8%.B 5,2%.C 2,4%.D 3,2% Câu 89: Điện phân 200ml dung dịch Y gồm KCl 0,1M và Cu(NO3)2 0,2M với cường độ dòng điện 5A thời gian 1158 giây, điện cực trơ, màng ngăn xốp Giả sử nước bay không đáng kể Độ giảm khối lượng dung dịch sau điện phân là A 3,59 gam.B 2,31 gam.C 1,67 gam.D 2,95 gam Câu 90: Mô tả nào đây không phù hợp các nguyên tố nhóm IIA (kim loại kiềm thổ) A Cấu hình electron là ns2 B Tinh thể có cấu trúc lục phương 100 (102) Sưu tầm và biên soạn : Gv Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chuyên Hùng Vương C Gồm các nguyên tố Be, Mg, Ca, Sr, Ba D Mức oxi hoá đặc trưng các hợp chất là +2 Câu 91: Nhận xét nào sau đây không đúng ? A Các kim loại kiềm thổ có tính khử mạnh B Tính khử các kim loại kiềm thổ tăng dần từ Be đến Ba C Tính khử các kim loại kiềm thổ yếu kim loại kiềm cùng chu kì D Be, Mg, Ca, Sr, Ba phản ứng với nước nhiệt độ thường nên gọi là kim loại kiềm thổ Câu 92: Kim loại kiềm thổ có nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi, khối lượng riêng biến đổi không theo quy luật định kim loại kiềm là A kiểu mạng tinh thể khác nhau.B bán kính nguyên tử khác C lực liên kết kim loại yếu.D bán kính ion khá lớn Câu 93: Câu nào sau đây diễn tả đúng tính chất các kim loại kiềm thổ ? A Tính khử kim loại tăng theo chiều tăng lượng ion hoá B Tính khử kim loại tăng theo chiều giảm lượng ion hoá C Tính khử kim loại tăng theo chiều tăng điện cực chuẩn D Tính khử kim loại tăng theo chiều tăng độ âm điện Câu 94: Nhận định đúng nói nhóm kim loại kiềm thổ và các nhóm kim loại thuộc nhóm A nói chung là A Tính khử kim loại tăng bán kính nguyên tử tăng B Tính khử kim loại tăng bán kính nguyên tử giảm C Tính khử kim loại giảm bán kính nguyên tử tăng D Tính khử kim loại không phụ thuộc vào bán kính ngưyên tử kim loại Câu 95: Các kim loại kiềm thổ A tan nước.B có tính khử mạnh C tác dụng với bazơ.D có cùng kiểu mạng tinh thể Câu 96: Chọn câu phát biểu đúng : A Mg không phản ứng với nước điều kiện thường B Mg phản ứng với N2 đun nóng C Mg cháy khí CO2 nhiệt độ cao D Các câu trên đúng Câu 97: Cho phản ứng hoá hợp: nMgO + mP2O5 t X Trong X thì Mg chiếm 21,6% khối lượng, công thức phân tử trùng với công thức đơn giản Hãy chọn công thức phân tử đúng A Mg3(PO4)2.B Mg3(PO4)3.C Mg2P4O7.D Mg2P2O7 Câu 98: Khi cho kim loại Ca vào các chất đây, trường hợp nào không có phản ứng Ca với nước ? A dung dịch CuSO4 vừa đủ.B dung dịch HCl vừa đủ C dung dịch NaOH vừa đủ.D H2O Câu 99: Điều nào sau đây không đúng với canxi ? A Nguyên tử Ca bị oxi hóa Ca tác dụng với H2O B Ion Ca2+ bị khử điện phân CaCl2 nóng chảy C Nguyên tử Ca bị khử Ca tác dụng với H2 101 (103) Sưu tầm và biên soạn : Gv Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chuyên Hùng Vương D Ion Ca2+ không bị oxi hóa hay bị khử Ca(OH)2 tác dụng với HCl Câu 100: Cho Ca vào dung dịch Na2CO3 A Ca khử Na+ thành Na, dung dịch xuất kết tủa trắng CaCO3 B Ca tác dụng với nước, đồng thời dung dịch đục Ca(OH)2 ít tan C Ca tan nước sủi bọt khí H2, dung dịch xuất kết tủa trắng CaCO3 D Ca khử Na+ thành Na, Na tác dụng với nước tạo H2 bay hơi, dung dịch xuất kết tủa trắng Câu 101: Cho Bari vào nước dung dịch A Cho lượng dư dung dịch Na 2CO3 và dung dịch A dẫn tiếp luồng khí CO2 vào đến dư Hiện tượng nào đúng số các tượng sau ? A Sủi bọt khí, xuất kết tủa trắng tan B Bari tan, xuất kết tủa trắng, rối tan C Bari tan, sủi bọt khí hiđro, đồng thời xuất kết tủa trắng D Bari tan, sủi bọt khí hiđro, xuất kết tủa trắng, tan Câu 102: Ở điều kiện thường, kim loại phản ứng với nước là A Mg, Sr, Ba.B Sr, Ca, Ba.C Ba, Mg, Ca.D Ca, Be, Sr Câu 103: Kim loại kiềm thổ điều chế phương pháp điện phân A nóng chảy M(OH)2.B dung dịch MCl2 C nóng chảy MO.D nóng chảy MCl2 Câu 104: Mô tả ứng dụng Mg nào đây không đúng ? A Dùng chế tạo hợp kim nhẹ cho công nghiệp sản xuất ôtô, máy bay B Dùng chế tạo dây dẫn điện C Dùng các quá trình tổng hợp hữu D Dùng để tạo chất chiếu sáng Câu 105: Cho các chất sau đây : Cl2, Na2CO3, CO2, HCl, NaHCO3, H2SO4 loãng, NaCl, Ba(HCO3)2, NaHSO4, NH4Cl, MgCO3, SO2 Dung dịch Ca(OH)2 tác dụng với bao nhiêu chất ? A 11.B 12.C 10.D Câu 106: Điều nào sai nói CaCO3 A Là chất rắn, màu trắng, không tan nước B Không bị nhiệt phân hủy C Bị nhiệt phân hủy tạo CaO và CO2 D Tan nước có chứa khí cacbonic Câu 107: Vôi sống sản xuất phải bảo quản bao kín Nếu không để lâu ngày vôi hóa đá Phản ứng nào sau đây giải thích tượng vôi sống hóa đá ? A Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O B Ca(OH)2 + Na2CO3 CaCO3 + 2NaOH C CaO + CO2 CaCO3 D Tất các phản ứng trên Câu 108: Hãy chọn phản ứng giải thích xâm thực nước mưa với đá vôi và tạo thành thạch nhũ các hang động A Do phản ứng CO2 không khí với CaO thành CaCO3 B Do CaO tác dụng với SO2 và O2 tạo thành CaSO4 C Do phân huỷ Ca(HCO3)2 CaCO3 + H2O + CO2 D Do quá trình: CaCO3 + H2O + CO2 Ca(HCO3)2 xảy thời gian lâu 102 (104) Sưu tầm và biên soạn : Gv Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chuyên Hùng Vương Câu 109: Có năm dung dịch đựng riêng biệt năm ống nghiệm: (NH4)2SO4, FeCl2, Cr(NO3)3, K2CO3, Al(NO3)3 Cho dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào năm dung dịch trên Sau phản ứng kết thúc, số ống nghiệm có kết tủa là A 3.B 5.C 2.D Câu 110: Hiện tượng xảy sục từ từ đến dư khí CO2 vào dung dịch hỗn hợp NaOH và Ba(OH)2 là: A Dung dịch vẩn đục, độ đục tăng dần đến cực đại và không đổi thời gian sau đó giảm dần đến suốt B Ban đầu không có tượng gì đến lúc nào đó dung dịch vẩn đục, độ đục tăng dần đến cực đại sau đó giảm dần đến suốt C Ban đầu không có tượng gì sau đó xuất kết tủa và tan D Dung dịch vẩn đục, độ đục tăng dần đến cực đại sau đó giảm dần đến suốt Câu 111: Trong các dung dịch: HNO3, NaCl, Na2 SO4, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2 Dãy gồm các chất tác dụng với dung dịch Ba(HCO3)2 là: A HNO3, NaCl, Na2SO4.B HNO3, Ca(OH)2 , KHSO4, Na2SO4 C NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2.D HNO3, Ca(OH)2 , KHSO4, Mg(NO3)2 Câu 112: Cho dãy các chất: KOH, Ca(NO3 )2, SO2 , SO3, NaHSO4, Na2SO3, K2SO4 Số chất dãy tạo thành kết tủa phản ứng với dung dịch BaCl2 là A 4.B 6.C 3.D Câu 113: Nếu quy định hai ion gây phản ứng trao đổi hay trung hòa là cặp ion đối kháng thì tập hợp các ion nào sau đây có chứa ion đối kháng với ion OH- ? A Ca2+, K+, SO42-, Cl-.B Ca2+, Ba2+, Cl- C HCO3-, HSO3-, Ca2+, Ba2+.D Ba2+, Na+, NO3- Câu 114: Cho dung dịch chứa các ion sau (Na+, Ca2+, Mg2+, Ba2+, H+, Cl-) Muốn tách nhiều cation khỏi dung dịch mà không đưa ion lạ vào dung dịch, ta có thể cho dung dịch tác dụng với chất nào các chất sau ? A Dung dịch K2CO3 vừa đủ.B Dung dịch Na2SO4 vừa đủ C Dung địch NaOH vừa đủ.D Dung dịch Na2CO3 vừa đủ Câu 115: Có dung dịch suốt, dung dịch chứa loại cation và loại anion Các loại ion dung dịch gồm Ba2+, Mg2+, Pb2+, Na+, SO4 2-, Cl-, CO32-, NO3- Đó là dung dịch nào ? A BaCl2, MgSO4, Na2CO3, Pb(NO3)2.B BaCO3, MgSO4, NaCl, Pb(NO3)2 C BaCl2, PbSO4, MgCl2, Na2CO3.D Mg(NO3)2, BaCl2, Na2CO3, PbSO4 Câu 116: Cho bốn hỗn hợp, hỗn hợp gồm hai chất rắn có số mol nhau: Na 2O và Al2O3 ; Cu và Fe2O3; BaCl2 và CuSO4 ; Ba và NaHCO3 Số hỗn hợp có thể tan hoàn toàn nước (dư) tạo dung dịch là A 1.B 2.C 4.D Câu 117: Để nhận biết các chất bột rắn khan sau: NaCl, Na2CO3, Na2SO4, BaCO3, BaSO4 Đựng các lọ riêng biệt thì hoá chất sử dụng là A H2O, CO2.B Dung dịch H2SO4 C Dung dịnh Ba(OH)2.D Dung dịch NH4HCO3 103 (105) Sưu tầm và biên soạn : Gv Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chuyên Hùng Vương Câu upload.123doc.net: Chỉ dùng chất nào sau đây để nhận biết chất rắn Na 2CO3, CaSO4, CaCO3, Na2SO4, đựng lọ đựng riêng biệt A Nước và dung dịch AgNO3.B Dung dịch H2SO4 và dung dịch NaOH C Dung dịch HCl và quỳ tím.D Nước và dung dịch HCl Câu 119: Cho biết phản ứng nào không xảy nhiệt độ thường A Mg(HCO3)2 + 2Ca(OH)2 Mg(OH)2 + 2CaCO3 + 2H2O B Ca(OH)2 + NaHCO3 CaCO3 + NaOH + H2O C Ca(OH)2 + 2NH4Cl CaCl2 + 2H2O + 2NH3 D CaCl2 + NaHCO3 CaCO3 + NaCl + HCl Câu 120: Phương trình hóa học nào đây không đúng ? A Mg(OH)2 MgO + H2O.B CaCO3 CaO + CO2 Ba + SO2 + O2.C BaSO4D 2Mg(NO3)2 2MgO + 4NO2 + O2 Câu 121: Phản ứng nào sau đây không tạo hai muối ? A Fe3O4 + HCl dư.B Ca(HCO3)2 + NaOH dư C CO2 + NaOH dư.D NO2 + NaOH dư Câu 122: Nung nóng hoàn toàn hỗn hợp CaCO3, Ba(HCO3)2, MgCO3, Mg(HCO3)2 đến khối lượng không đổi, thu sản phẩm chất rắn gồm A CaCO3, BaCO3, MgCO3B CaO, BaCO3, MgO, MgCO3 C Ca, BaO, Mg, MgOD CaO, BaO, MgO Câu 123: Cho các chất: Ca, Ca(OH)2, CaCO3, CaO Dựa vào mối quan hệ các hợp chất vô cơ, hãy chọn dãy biến đổi có thể thực được: A Ca CaCO3 Ca(OH)2 CaO.B Ca CaO Ca(OH)2 CaCO3 C CaCO3 Ca CaO CaCO3.D CaCO3 Ca(OH)2 Ca CaO Câu 124: Cho sơ đồ biến hoá:Ca X Y Z T Ca Hãy chọn thứ tự đúng các chất X, Y, Z, T A CaO; Ca(OH)2 ; Ca(HCO3)2 ; CaCO3.B CaO ; CaCO3 ; Ca(HCO3)2 ; CaCl2 C CaO ; CaCO3 ; CaCl2 ; Ca(HCO3)2.D CaCl2 ; CaCO3 ; CaO ; Ca(HCO3)2 Câu 125: Cho chuỗi phản ứng: D E F G Ca(HCO3)2 D, E, F, G là: A Ca, CaO, Ca(OH)2, CaCO3.B Ca, CaCl2, CaCO3, Ca(OH)2 C CaCO3, CaCl2, Ca(OH)2, Ca.D CaCl2, Ca, CaCO3, Ca(OH)2 Câu 126: Từ hai muối X và Y thực các phản ứng sau: (1) X X1 + CO2(2) X1 + H2O X2 (3) X2 + Y X + Y1 +H2O(4) X2 + 2Y X + Y2 + H2O Hai muối X, Y tương ứng là A CaCO3, NaHSO4.B BaCO3, Na2CO3 C CaCO3, NaHCO3.D MgCO3, NaHCO3 Câu 127: Cho sơ đồ phản ứng sau : Y Biết X là chất khí dùng nạp cho các bình cứu hỏa, Y là khoáng sản dùng để sản xuất vôi sống Vậy Y, X, Z, T là 104 (106) Sưu tầm và biên soạn : Gv Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chuyên Hùng Vương X Z to T A CO2, CaC2, Na2CO3, NaHCO3.B CO2, CaO, NaHCO3, Na2CO3 C CaCO3, CO2, Na2CO3, NaHCO3.D CaCO3, CO2, NaHCO3, Na2CO3 Câu 128: Chất nào sau đây sử dụng để đúc tượng, làm phấn, bó bột xương bị gãy ? A CaSO4.2H2O.B MgSO4.7H2O C CaSO4.D 2CaSO4.H2O CaSO4.H2O Câu 129: Chất nào sau đây sử dụng để sản xuất xi măng ? A CaSO4.2H2O.B MgSO4.7H2O C CaSO4.D 2CaSO4.H2O CaSO4.H2O Câu 130: Nước cứng không gây tác hại nào đây ? A Gây ngộ độc nước uống B Làm tính tẩy rửa xà phòng, làm hư hại quần áo C Làm hỏng các dung dịch cần pha chế Làm thực phẩm lâu chín và giảm mùi vị thực phẩm D Gây hao tốn nhiên liệu và không an toàn cho các nồi hơi, làm tắc các đường ống dẫn nước Câu 131: Câu nào sau đây nước cứng là không đúng ? A Nước cứng có chứa đồng thời anion HCO3- và SO42- Cl- là nước cứng toàn phần B Nước có chứa nhiều Ca2+ ; Mg2+ C Nước không chứa chứa ít ion Ca2+ , Mg2+ là nước mềm D Nước cứng có chứa ion Cl- và SO42- là nước cứng tạm thời Câu 132: Trong cốc nước chứa 0,01 mol Na+ ; 0,02 mol Ca2+ ; 0,01 mol Mg2+ ; 0,05 mol HCO3- ; 0,02 mol Cl- Hỏi nước cốc thuộc loại nước cứng gì ? A Nước cứng tạm thời.B nước cứng vĩnh cửu C nước không cứng.D nước cứng toàn phần Câu 133: Cho các phản ứng mô tả các phương pháp khác để làm mềm nước cứng (dùng M2+ thay cho Ca2+ và Mg2+) (1) M2+ + 2HCO3- MCO3 + CO2 + H2O (2) M2+ + HCO3- + OH- MCO3 + H2O (3) M2+ + CO32- MCO3 (4) 3M2+ + 2PO43- M3(PO4)2 Phương pháp nào có thể áp dụng với nước có độ cứng tạm thời ? A (1).B (2).C (1) và (2).D (1),(2), (3) và (4) Câu 134: Cho các chất sau: NaCl, Ca(OH)2, Na2CO3, HCl, NaHSO4 Số chất có thể làm mềm nước cứng tạm thời là: A 1.B 2.C 3.D Câu 135: Một mẫu nước cứng chứa các ion: Ca2+, Mg2+, HCO32-, Cl-, SO42- Chất dùng để làm mềm mẫu nước cứng trên là 105 (107) Sưu tầm và biên soạn : Gv Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chuyên Hùng Vương C H2SO4.D NaHCO3 Câu 136: Trong cốc nước chứa 0,01 mol Na+ ; 0,02 mol Ca2+ ; 0,01 mol Mg2+ ; 0,05 mol HCO3- ; 0,02 mol Cl- Hãy chọn các chất có thể dùng làm mềm nước cốc A HCl, Na2CO3, Na2SO4.B Na2CO3 , Na3PO4 C Ca(OH)2, HCl, Na2SO4.D Ca(OH)2, Na2CO3 Câu 137: Có các chất sau ;(1) NaCl ; (2) Ca(OH)2 ; (3) Na2CO3 ; (4) HCl ; (5) K3PO4 Các chất có thể làm mềm nước cứng tạm thời là A 1, 3, 5.B 2, 3, 4.C 2, 3, 5.D 3, 4, Câu 138: Nguyên tắc phương pháp trao đổi ion để làm mềm nước là : A Phản ứng tạo kết tủa loại bỏ các ion Mg2+ , Ca2+ nước B Hấp thụ các ion Ca2+, Mg2+ nước và vào đó là H+, Na+… C Hấp thụ các ion Ca2+, Mg2+ và tạo kết tủa, sau đó chúng bị giữ lại cột trao đổi ion D Tất sai Câu 139: Có cốc nhãn đựng riêng biệt các chất sau: Nước nguyên chất, nước cứng tạm thời, nước cứng vĩnh cửu, nước cứng toàn phần Hoá chất dùng để nhận biết các cốc trên là B MgCO3.C Na2CO3.D Ca(OH)2.A NaHCO3 Câu 140: A, B là hai nguyên tố cùng phân nhóm chính nhóm II và có tổng số proton là 32 A, B có thể là : A Be và CaB Mg và Ca.C Ba và Mg.D Ba và Ca Câu 141: Đun nóng 6,96 gam MnO2 với dung dịch HCl đặc, dư Khí thoát cho tác dụng hết với kim loại kiềm thổ M tạo 7,6 gam muối M là A Be.B Mg.C Ca.D Ba Câu 142: Chia 2,290 gam hỗn hợp Mg, Al, Zn thành phần Phần hoà tan hoàn toàn dung dịch HCl vừa đủ thu 1,456 lít H2 (đktc) và tạo x gam muối Phần cho tác dụng với O2 dư, thu y gam oxit a Giá trị x là A 6,955.B 6,905.C 5,890.D 5,760 b Giá trị y là A 2,185.B 3,225.C 4,213.D 3,33 Câu 143: Cho 10 gam kim loại kiềm thổ tác dụng hết với nước thoát nhiều 5,6 lít khí (đktc) Kim loại kiềm thổ đó có kí hiệu hóa học là ? A Mg.B Ba.C Ca.D Sr Câu 144: Cho mẫu hợp kim K- Ca tác dụng với nước (dư), thu dung dịch X và 3,36 lít H (đktc) Thể tích dung dịch axit HCl 2M cần dùng để trung hoà dung dịch X là A 150 ml.B 75 ml.C 60 ml.D 30 ml Câu 145: Cho m gam hỗn hợp Na, Ba vào nước thu dung dich A và 6,72 lít khí (đktc) Thể tích dung dịch hỗn hợp H2SO4 0,5M và HCl 1M để trung hoà vừa đủ dung dịch A là A 0,3 lít.B 0,2 lít.C 0,4 lít.D 0,1 lít Câu 146: Hỗn hợp X gồm kim loại kiềm và kim loại kiềm thổ tan hết nước tạo dung dịch Y và 0,12 mol H2 Thể tích dung dịch H2SO4 0,5M cần để trung hòa dung dịch Y là bao nhiêu ? A 240 ml.B 1,20 lít.C 120 ml.D 60 ml Câu 147: Hoà tan hoàn toàn 2,9 gam hỗn hợp gồm kim loại M và oxit nó vào nước, thu 500 ml dung dịch chứa chất tan có nồng độ 0,04M và 0,224 lít khí H2 (đktc) Kim loại M là A Ca.B K.C Na.D Ba A Na2CO3 B HCl 106 (108) Sưu tầm và biên soạn : Gv Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chuyên Hùng Vương Câu 148: Cho 1,67 gam hỗn hợp gồm hai kim loại chu kỳ liên tiếp thuộc nhóm IIA tác dụng hết với dung dịch HCl (dư), thoát 0,672 lít khí H2 (đktc) Hai kim loại đó là A Be và Mg.B Mg và Ca.C Sr và Ba.D Ca và Sr Câu 149: Cho 24,8 gam hỗn hợp gồm kim loại kiềm thổ và oxit nó tác dụng với dung dịch HCl dư thu 55,5 gam muối khan Kim loại M là A Ca.B Sr.C Ba.D Mg Câu 150: Hòa tan oxit kim loại hóa trị II lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 10% thu dung dịch muối có nồng độ 11,8% Kim loại đó là: A Zn.B Mg.C Fe.D Pb Câu 151: Hoà tan hết 7,74 gam hỗn hợp bột Mg, Al 500 ml dung dịch hỗn hợp HCl 1M và H2SO4 0,28M thu dung dịch X và 8,736 lít khí H2 (đktc) Cô cạn dung dịch X thu lượng muối khan là A 38,93 gam.B 103,85 gam.C 25,95 gam.D 77,86 gam Câu 152: Cho 3,87 gam hỗn hợp X gồm Mg và Al vào 250 ml dung dịch X gồm HCl 1M và H2SO4 0,5M thu dung dịch B và 4,368 lít H2 (đktc) Phần trăm khối lượng Mg và Al X tương ứng là A 37,21% Mg và 62,79% Al.B 62,79% Mg và 37,21% Al C 45,24% Mg và 54,76% Al.D 54,76% Mg và 45,24% Al Câu 153: Một hỗn hợp X gồm M và oxit MO kim loại X tan vừa đủ 0,2 lít dung dịch H2SO4 0,5M cho 1,12 lít H2 (đktc) Biết khối lượng M hỗn hợp X 0,6 lần khối lượng MO hỗn hợp Khối lượng M và MO hỗn hợp X là: A 1,2 gam Mg và gam MgO.B 1,2 gam Ca và gam CaO C 1,2 gam Ba và gam BaO.D 1,2 gam Cu và gam CuO Câu 154: Hoà tan hết hỗn hợp X gồm Fe và Mg lượng vừa đủ dung dịch HCl 20%, thu dung dịch D Nồng độ FeCl2 dung dịch D là 15,757% a Nồng độ phần trăm MgCl2 dung dịch D là A 11,787%.B 84,243%.C 88,213%.D 15,757% b Phần trăm khối lượng Fe hỗn hợp X là A 30%.B 70%.C 20%.D 80% Câu 155: X là kim loại thuộc phân nhóm chính nhóm II (hay nhóm IIA) Cho 1,7 gam hỗn hợp gồm kim loại X và Zn tác dụng với lượng dư dung dịch HCl, sinh 0,672 lít khí H2 (đktc) Mặt khác, cho 1,9 gam X tác dụng với lượng dư dung dịch H2SO4 loãng, thì thể tích khí hiđro sinh chưa đến 1,12 lít (đktc) Kim loại X là A Ba.B Ca.C Sr.D Mg Câu 156: Hòa tan gam hỗn hợp gồm Fe và kim loại hóa trị II vào dung dịch HCl thì thu 2,24 lít khí H2 (đktc) Nếu dùng 2,4 gam kim loại hóa trị II cho vào dung dịch HCl thì dùng không hết 500 ml dung dịch HCl 1M Kim loại hóa trị II là: A Ca.B Mg.C Ba.D Sr Câu 157: Hòa tan 3,4 gam hỗn hợp kim loại A và Zn vào dung dịch HCl thì thu 1,344 lít khí điều kiện tiêu chuẩn và dung dịch B Mặt khác để hòa tan 0,95 gam kim loại A thì cần không hết 100 ml dung dịch HCl 0,5M M thuộc phân nhóm chính nhóm II Kim loại M là: A Ca.B Cu.C Mg.D Sr 107 (109) Sưu tầm và biên soạn : Gv Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chuyên Hùng Vương Câu 158: Cho 3,6 gam Mg tác dụng hết với dung dịch HNO3 (dư), sinh 0,672 lít (đktc) khí X (sản phẩm khử nhất) Khí X là A N2O.B NO2.C N2.D NO Câu 159: Cho 9,6 gam kim loại thuộc PNC nhóm II vào dung dịch HNO3 loãng dư, thấy không có khí thoát Đến phản ứng hoàn toàn thu dung dịch A Cho dung dịch NaOH vào dung dịch A có đun nóng thu 2,24 lít khí (đktc) M là: A Ca.B Be.C Ba.D Mg Câu 160: Hoà tan hoàn toàn 8,862 gam hỗn hợp gồm Al và Mg vào dung dịch HNO loãng, thu dung dịch X và 3,136 lít (đktc) hỗn hợp Y gồm hai khí không màu, đó có khí hóa nâu không khí Khối lượng Y là 5,18 gam Cho dung dịch NaOH (dư) vào X và đun nóng, không có khí mùi khai thoát Phần trăm khối lượng Al hỗn hợp ban đầu là A 19,53%.B 12,80%.C 10,52%.D 15,25% Câu 161: Một hỗn hợp X gồm kim loại A, B có hóa trị và có khối lượng nguyên tử MA < MB Nếu cho 10,4 gam hỗn hợp X (có số mol nhau) với HNO3 đặc, dư thu 8,96 lít NO2 (đktc) Nếu cho 12,8 gam hỗn hợp X (có khối lượng nhau) tác dụng với HNO đặc, dư thu 11,648 lít NO2 (đktc) Tìm hai kim loại A và B? A Ca và Mg.B Ca và Cu.C Zn và Ca.D Mg và Ba Câu 162: Cho 2,16 gam Mg tác dụng với dung dịch HNO3 (dư) Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 0,896 lít khí NO (đktc) và dung dịch X Khối lượng muối khan thu làm bay dung dịch X là A 8,88 gam.B 13,92 gam.C 6,52 gam.D 13,32 gam Câu 163: Hỗn hợp X gồm Mg và MgO chia thành phần Cho phần tác dụng hết với dung dịch HCl thu 3,136 lít khí (đktc); cô cạn dung dịch và làm khô thì thu 14,25 gam chất rắn khan A Cho phần tác dụng hết với dung dịch HNO3 thì thu 0,448 lít khí Y (đktc), cô cạn dung dịch và làm khô thì thu 23 gam chất rắn khan B a Phần trăm khối lượng Mg hỗn hợp X là A 10,64%.B 89,36%.C 44,68%.D 55,32% b Công thức phân tử Y là A NO2.B NO.C N2O.D N2 Câu 164: Cho hỗn hợp gồm 1,2 mol Mg và x mol Zn vào dung dịch chứa mol Cu 2+ và mol Ag+ đến các phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch chứa ba ion kim loại Trong các giá trị sau đây, giá trị nào x thoả mãn trường hợp trên ? A 2.B 1,2.C 1,5.D 1,8 Câu 165: Cho 100 ml dung dịch Ba(OH)2 0,009M với 400 ml dung dịch H2SO4 0,002M pH dung dịch thu sau phản ứng là: A 10.B 5,3.C 5.D 10,6 Câu 166: Trộn 50 ml dung dịch HNO3 xM với 150 ml dung dịch Ba(OH)2 0,2M thu dung dịch X Để trung hoà lượng bazơ dư X cần 100 ml dung dịch HCl 0,1 M Tính x A 0,5M.B 0,75M.C 1M.D 1,5M Câu 167: Dung dịch X chứa hỗn hợp NaOH aM và Ba(OH)2 bM Để trung hoà 50 ml dung dịch X cần 60 ml dung dịch HCl 0,1M Mặt khác cho lượng dư dung dịch Na2CO3 vào 100 ml dung dịch X thấy tạo thành 0,394 gam kết tủa Tính a, b A a = 0,1 M; b = 0,01 M.B a = 0,1 M; b = 0,08 M C a = 0,08 M; b = 0,01 M.D a = 0,08 M; b = 0,02 M Câu 168: Cho dung dịch chứa 0,1 mol (NH4)2CO3 tác dụng với dung dịch chứa 34,2 gam Ba(OH)2 Sau phản ứng thu m gam kết tủa Giá trị m là 108 (110) Sưu tầm và biên soạn : Gv Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chuyên Hùng Vương A 19,7.B 39,4.C 17,1.D 15,5 Câu 169: Hoà tan hoàn toàn 47,4 gam phèn chua KAl(SO4 )2.12H2O vào nước, thu dung dịch X Cho toàn X tác dụng với 200 ml dung dịch Ba(OH)2 1M, sau phản ứng thu m gam kết tủa Giá trị m là A 7,8.B 46,6.C 54,4.D 62,2 Câu 170: Hòa tan 1,8 gam muối sunfat kim loại thuộc nhóm IIA nước, pha loãng cho đủ 50 ml dung dịch Để phản ứng hết với dung dịch này cần 20 ml dung dịch BaCl2 0,75M Công thức phân tử và nồng độ mol/l muối sunfat là: A CaSO4 ; 0,2M.B MgSO4 ; 0,3M.C MgSO4 ; 0,03M D SrSO4 ; 0,03M 2-Câu 171: Dung dịch X chứa 0,025 mol CO3 ; 0,1 mol Na+ ; 0,25 mol NH4+ ; 0,3 mol Cl- Đun nóng nhẹ dung dịch X và cho 270 ml dung dịch Ba(OH)2 0,2M vào Hỏi tổng khối lượng dung dịch X và dung dịch Ba(OH)2 giảm bao nhiêu gam Giả sử nước bay không đáng kể A 4,215 gam.B 5,269 gam.C 6,761 gam.D 7,015 gam Câu 172: Dung dịch X chứa các ion: Ca2+, Na+, HCO3- và Cl- đó số mol ion Cl- là 0,1 Cho 1/2 dung dịch X phản ứng với dung dịch NaOH (dư), thu gam kết tủa Cho 1/2 dung dịch X còn lại phản ứng với dung dịch Ca(OH)2 (dư), thu gam kết tủa Mặt khác, đun sôi đến cạn dung dịch X thì thu m gam chất rắn khan Giá trị m là A 9,21.B 9,26.C 8,79.D 7,47 Câu 173: Cho m gam NaOH vào lít dung dịch NaHCO3 nồng độ a mol/l, thu lít dung dịch X Lấy lít dung dịch X tác dụng với dung dịch BaCl2 (dư) thu 11,82 gam kết tủa Mặt khác, cho lít dung dịch X vào dung dịch CaCl2 (dư) đun nóng, sau kết thúc các phản ứng thu 7,0 gam kết tủa Giá trị a, m tương ứng là A 0,04 và 4,8.B 0,07 và 3,2.C 0,08 và 4,8.D 0,14 và 2,4 Câu 174: Cacnalit là muối có công thức KCl.MgCl2.6H2O (M= 277,5) Lấy 27,75 gam muối đó, hoà tan vào nước, sau đó cho tác dụng với NaOH dư lấy kết tủa nung nhiệt độ cao tới phản ứng hoàn toàn thu bao nhiêu gam chất rắn A gam.B gam.C gam.D 10 gam Câu 175: A, B là các kim loại hoạt động hóa trị II, hòa tan hỗn hợp gồm 23,5 gam muối cacbonat A và 8,4 gam muối cacbonat B dung dịch HCl dư đó cô cạn và điện phân nóng chảy hoàn toàn các muối thì thu 11,8 gam hỗn hợp kim loại catot và V lít khí anot Biết khối lượng nguyên tử A khối lượng oxit B Hai kim loại A và B là: A Be và Mg.B Mg và Ca.C Sr và Ba.D Ba và Ra Câu 176: Cho 10 lít hỗn hợp khí (đktc) gồm CO2 và 68,64% CO thể tích qua 100 gam dung dịch Ca(OH)2 7,4% thấy tách m gam kết tủa Giá trị m là A 10 gam.B gam.C gam.D 12 gam Câu 177: Cho 16,8 lít CO2 (đktc) hấp thụ hoàn toàn vào 600 ml dung dịch NaOH 2M thu dung dịch X Nếu cho lượng dư dung dịch BaCl2 vào dung dịch X thì thu lượng kết tủa là A 19,7 gam.B 88,65 gam.C upload.123doc.net,2 gam.D 147,75 gam Câu 178: Hấp thụ hết 0,672 lít CO2 (đktc) vào bình chứa lít dung dịch Ca(OH)2 0,01M Thêm tiếp 0,4 gam NaOH vào bình này Khối lượng kết tủa thu sau phản ứng là? A 1,5 gam.B gam.C 2,5 gam.D gam Câu 179: Thổi khí CO2 vào dung dịch chứa 0,02 mol Ba(OH)2 Giá trị khối lượng kết tủa biến thiên khoảng nào CO2 biến thiên khoảng từ 0,005 mol đến 0,024 mol A gam đến 3,94 gam.B gam đến 0,985 gam C 0,985 gam đến 3,94 gam.D 0,985 gam đến 3,152 gam Câu 180: Thổi V lít (đktc) khí CO2 vào 300 ml dung dịch Ca(OH)2 0,02M thì thu 0,2 gam kết tủa.Giá trị V là ? 109 (111) Sưu tầm và biên soạn : Gv Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chuyên Hùng Vương A 44,8 ml hay 89,6 ml.B 224 ml C 44,8 ml hay 224 ml.D 44,8 ml Câu 181: Dẫn V lít (đktc) khí CO2 qua 100 ml dung dịch Ca(OH)2 1M thu gam kết tủa Lọc bỏ kết tủa, lấy dung dịch nước lọc đun nóng lại thu kết tủa V A 3,136 lít.B 1,344 lít C 1,344 lít 3,136 lít.D 3,36 lít 1,12 lít Câu 182: Sục V lít CO2 (đktc) vào lít dung dịch hỗn hợp NaOH 0,02M và Ba(OH)2 0,02M Đến phản ứng hoàn toàn thu 1,97 gam kết tủa và dung dịch A Cho dung dịch NaOH vào dung dịch A thu kết tủa Giá trị V là: A 0,896 lít.B 0,448 lít.C 0, 224 lítD 1,12 lít Câu 183: Sục CO2 vào 200 ml hỗn hợp dung dịch gồm KOH 1M và Ba(OH)2 0,75M Sau khí bị hấp thụ hoàn toàn thấy tạo 23,6 gam kết tủa Thể tích khí CO2 đã dùng (đktc) là A 8,512 lít.B 2,688 lít.C 2,24 lít.D Cả A và B đúng Câu 184: Hấp thụ hoàn toàn 2,688 lít khí CO2 (đktc) vào 2,5 lít dung dịch Ba(OH)2 nồng độ a mol/l, thu 15,76 gam kết tủa Giá trị a là A 0,048.B 0,032.C 0,04.D 0,06 Câu 185: Hấp thụ hoàn toàn 4,48 lít khí CO2 (đktc) vào 500 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,1M và Ba(OH)2 0,2M, sinh m gam kết tủa Giá trị m là A 19,70.B 17,73.C 9,85.D 11,82 Câu 186: Cho 0,448 lít khí CO2 (đktc) hấp thụ hết vào 100 ml dung dịch chứa hỗn hợp NaOH 0,06M và Ba(OH)2 0,12M, thu m gam kết tủa Giá trị m là A 1,970B 1,182.C 2,364.D 3,940 Câu 187: Sục 2,24 lít khí CO2 (đktc) vào 100 ml dung dịch Ca(OH)2 0,5M và KOH 2M Khối lượng kết tủa thu sau phản ứng xảy hoàn toàn là bao nhiêu gam ? A 0,00 gam.B 3,00 gam.C 10,0 gam.D 5,00 gam Câu 188: Nhiệt phân hoàn toàn 40 gam loại quặng đôlômit có lẫn tạp chất trơ sinh 8,96 lít khí CO2 (đktc) Thành phần phần trăm khối lượng CaCO3.MgCO3 loại quặng nêu trên là A 40%.B 50%.C 84%.D 92% Câu 189: Nếu hàm lượng % kim loại R muối cacbonat là 40% thì hàm lượng % kim loại R muối photphat là bao nhiêu % A 40%.B 80%.C 52,7%.D 38,71% Câu 190: Một loại đá chứa 80% CaCO3 phần còn lại là tạp chất trơ Nung đá tới phản ứng hoàn toàn (tới khối lượng không đổi) thu chất rắn R Vậy % khối lượng CaO R là A 62,5%.B 69,14%.C 70,22%.D 73,06% Câu 191: X là loại đá vôi chứa 80% CaCO3, phần còn lại là tạp chất trơ Nung 50 gam X thời gian, thu 39 gam chất rắn % CaCO3 đã bị phân huỷ là A 50,5%.B 60%.C 62,5%.D 65% Câu 192: Nhôm thể tính chất nào sau đây ? 1) Nhôm có cấu tạo mạng tinh thể lập phương tâm diện 2) Là kim loại màu trắng bạc, mềm, dễ kéo sợi và dát mỏng 3) Nhôm dẫn điện và dẫn nhiệt tốt 4) Nhôm là kim loại nhẹ, nóng chảy nhiệt độ 660oC 5) Nhôm là nguyên tố s A 1, 2, 4, 5.B 1, 2, 3.C 1, 3, 4, 5.D 1, 2, 3, 110 (112) Sưu tầm và biên soạn : Gv Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chuyên Hùng Vương Câu 193: Tính chất nào sau đây nhôm là đúng ? A Nhôm tác dụng với các axit tất điều kiện B Nhôm tan dung dịch NH3 C Nhôm bị thụ động hóa với HNO3 đặc nguội và H2SO4 đặc nguội D Nhôm là kim loại lưỡng tính Câu 194: Phát biểu nào sau đây không đúng ? A Al bền không khí và nước B Al tan các dung dịch NaOH, HCl, HNO3 đậm đặc nguội C Al2O3, Al(OH)3 không tan và bền nước D Dung dịch AlCl3, Al2(SO4)3 có môi trường axit Câu 195: Cho Al vào các dung dịch : H2SO4 loãng, HNO3 (đậm đặc, to), Ba(OH)2, HNO3 loãng, H2SO4 đặc, thấy sinh khí B có tỉ khối so với O2 nhỏ 0,9 Số dung dịch phù hợp là A 2.B 3.C 4.D Câu 196: Cho các chất sau : - Dung dịch: CuSO4, HNO3 loãng, H2SO4 loãng, NaOH, (HNO3, H2SO4) đậm đặc nguội, FeCl2, MgCl2, NaHSO4 - Chất rắn : FexOy (to), CuO, Cr2O3 Nhôm có thể phản ứng với bao nhiêu chất trên A 9.B 11.C 10.D 12 Câu 197: Cho hỗn hợp bột Al, Fe vào dung dịch chứa Cu(NO3)2 và AgNO3 Sau các phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp rắn gồm ba kim loại là: A Fe, Cu, Ag.B Al, Cu, Ag.C Al, Fe, Cu.D Al, Fe, Ag Câu 198: Hoà tan m gam hỗn hợp gồm Al, Fe vào dung dịch H2SO4 loãng (dư) Sau các phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X Cho dung dịch Ba(OH)2 (dư) vào dung dịch X, thu kết tủa Y Nung Y không khí đến khối lượng không đổi, thu chất rắn Z là A hỗn hợp gồm Al2O3 và Fe2O3.B hỗn hợp gồm BaSO4 và Fe2O3 C hỗn hợp gồm BaSO4 và FeO.D Fe2O3 Câu 199: Phản ứng hoá học nào đây không thuộc loại phản ứng nhiệt nhôm ? A Al tác dụng với Fe3O4 nung nóng.B Al tác dụng với CuO nung nóng C Al tác dụng với Fe2O3 nung nóng.D Al tác dụng với axit H2SO4 đặc, nóng Câu 200: Phản ứng nhiệt nhôm (đun nóng oxit kim loại với Al nhiệt độ cao) dùng điều chế kim loại A Al, Fe, Mg.B Fe, Zn, Cu.C Cu, Na, Zn.D Ca, Fe, Cu Câu 201: Criolit (Na3AlF6) là nguyên liệu dùng để sản xuất nhôm với mục đích : 1) Làm giảm nhiệt độ nóng chảy Al2O3 2) Tiết kiệm lượng, tạo chất lỏng có tính dẫn điện tốt Al2O3 3) Tạo chất lỏng có tỉ khối nhỏ nhôm, lên bề mặt nhôm ngăn cản nhôm nóng chảy bị oxi hoá A 1, 2.B 2, 3.C 1, 3.D 1, 2, Câu 202: Giải thích để điều chế Al người ta điện phân Al2O3 nóng chảy mà không điện phân AlCl3 nóng chảy là: 111 (113) Sưu tầm và biên soạn : Gv Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chuyên Hùng Vương A AlCl3 nóng chảy nhiệt độ cao Al2O3 B AlCl3 là hợp chất cộng hoá trị nên không nóng chảy mà thăng hoa C Điện phân AlCl3 tạo Cl2 độc D Điện phân Al2O3 cho Al tinh khiết Câu 203: Những ứng dụng nào sau đây Al không đúng ? A Hợp kim nhôm dùng ngành hàng không, vận tải B Sản xuất thiết bị điện (dây điện điện), trao đổi nhiệt (dụng cụ đun nấu) C Sản xuất, điều chế các kim loại quí ( Au, Pt, Ag) D Trang trí nội thất, xây dựng nhà cửa, hỗn hợp tecmit Câu 204: Trong các dung dịch muối sau: Na2SO4, BaCl2, Al2(SO4)3,Na2CO3 Dung dịch làm cho quỳ tím hoá đỏ là: A Al2(SO4)3.B BaCl2.C Na2CO3.D Na2SO4 Câu 205: Trong các dung dịch muối sau: NaAlO2, BaCl2, Al2(SO4)3, NaNO3 Dung dịch làm cho quỳ tím hoá xanh là: A Al2(SO4)3.B BaCl2.C NaNO3.D NaAlO2 Câu 206: Nhỏ từ từ dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3 Hiện tượng xảy là A có kết tủa keo trắng và có khí bay lên.B có kết tủa keo trắng, sau đó kết tủa tan C không có kết tủa, có khí bay lên.D có kết tủa keo trắng Câu 207: Cho từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch AlCl3 Sau phản ứng dung dịch thu có A NaCl, NaOH.B NaCl, NaOH, AlCl3 C NaCl, NaAlO2.D NaCl, NaOH, NaAlO2 Câu 208: Có dung dịch muối riêng biệt: CuCl2, ZnCl2, FeCl3, AlCl3 Nếu thêm dung dịch KOH (dư) thêm tiếp dung dịch NH3 (dư) vào dung dịch trên thì số chất kết tủa thu là A 4.B 1.C 3.D Câu 209: Cho dung dịch NH3 dư vào dung dịch X chứa hỗn hợp AlCl3, ZnCl2, NiCl2, FeCl3 thu kết tủa Y Nung kết tủa Y đến khối lượng không đổi chất rắn Z, cho luồng CO dư qua Z nung nóng đến phản ứng hoàn toàn thu chất rắn T Trong T có chứa A Fe, Ni, Al2O3.B Al2O3, ZnO và Fe C Al2O3, Zn.D Al2O3 và Fe Câu 210: Trộn dung dịch chứa a mol AlCl3 với dung dịch chứa b mol NaOH Để thu kết tủa thì cần có tỉ lệ A a : b < : 4.B a : b = : 5.C a : b = : 4.D a : b > : Câu 211: Cho p mol Na[Al(OH)4] tác dụng với dung dịch chứa q mol HCl Để thu kết tủa thì cần có tỉ lệ A p : q < 1: 4.B p : q = 1: 5.C p : q > 1: 4.D p : q = 1: Câu 212: Cho các chất: Al, Al2O3, Al2(SO4)3, Zn(OH)2, NaHS, KHSO3, (NH4)2CO3 Số chất phản ứng với dung dịch HCl, dung dịch NaOH là A 4.B 5.C 7.D Câu 213: Cho các chất: Al, Al2O3, Al2 (SO4)3, Zn(OH)2, NaHS, KHSO3, (NH4)2CO3 Số chất có tính lưỡng tính là A 4.B 5C 7.D 112 (114) Sưu tầm và biên soạn : Gv Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chuyên Hùng Vương Câu 214: Cho bốn hỗn hợp, hỗn hợp gồm hai chất rắn có số mol nhau: Na 2O và Al2O3 ; Cu và Fe2(SO4)3; BaCl2 và CuCl2 ; Ba và NaHSO4 Số hỗn hợp có thể tan hoàn toàn nước (dư) tạo dung dịch là A 1.B 2.C 4D Câu 215: Cho từ từ đến dư dung dịch X (1), dung dịch Y (2) vào dung dịch AlCl Ở (1) tạo kết tủa keo trắng; (2) tạo kết tủa keo trắng, sau đó kết tủa tan X và Y là A NaOH, NH3.B NH3, NaOH C NaOH, AgNO3.D AgNO3, NaOH Câu 216: Có các hỗn hợp chất rắn (1) FeO, BaO, Al2O3 ( tỉ lệ mol 1: : 1)(2) Al, K, Al2O3 ( tỉ lệ mol 1: 2: 1) (3) Na2O, Al, ( tỉ lệ mol 1: 1)(4) K2O, Zn ( tỉ lệ mol 1: 1) Số hỗn hợp tan hết nước (dư) là A 0.B 3.C 4.D Câu 217: Cho hỗn hợp gồm Al, Mg, Al(OH)3, Al2O3, MgO vào dung dịch NaOH dư còn lại rắn X X gồm: A Mg, MgO.B Al2O3, Al, Al(OH)3 C Al, Mg.D Al(OH)3, Al2O3, MgO Câu 218: Dẫn khí CO dư qua hỗn hợp nung nóng Al, Al2O, MgO, FeO Sau phản ứng hoàn toàn thu hỗn hợp rắn gồm A Al, Mg, Fe.B Fe.C Al, MgO, Fe.D Al, Al2O3, MgO, Fe Câu 219: Cho hỗn hợp gồm BaO, FeO, Al2O3 vào nước dư thu dung dịch A và phần không tan B B tan phần dung dịch NaOH Dung dịch A có A Ba(AlO2)2, Ba(OH)2.B Ba(OH)2 C Ba(AlO2)2, FeAlO2.D Ba(AlO2)2 Câu 220: Cho hỗn hợp gồm BaO, FeO, Al2O3 vào nước dư thu dung dịch A và phần không tan B Sục khí CO2 vào dung dịch A kết tủa C B tan phần dung dịch NaOH Kết tủa C có A BaCO3.B Al(OH)3.C BaCO3, Al(OH)3 D BaCO3, FeCO3 Câu 221: Nung nóng hỗn hợp Al và Fe2O3 (chỉ xảy phản ứng nhiệt nhôm đến hoàn toàn) thu hỗn hợp X Cho X tác dụng dung dịch NaOH thấy có khí thoát Thành phần X: A Al2O3.B Fe, Al, Al2O3.C Al, Fe.D Al, Fe, Fe2O3, Al2O3 Câu 222: Thí nghiệm nào sau đây có kết tủa sau phản ứng A Cho dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch Cr(NO3)3 B Cho dung dịch HCl đến dư vào dung dịch NaAlO2 (hoặc Na[Al(OH)4]) C Thổi CO2 đến dư vào dung dịch Ca(OH)2 D Cho dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch AlCl3 Câu 223: Các quá trình sau: 1) Cho dung dịch AlCl3 tác dụng với dung dịch NH3 dư 2) Cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào dung dịch Al2(SO4)3 3) Cho dung dịch HCl dư vào dung dịch NaAlO2 4) Dẫn khí CO2 dư vào dung dịch NaAlO2 5) Cho dung dịch AlCl3 dư vào dung dịch NaAlO2 6) Cho dung dịch NH4Cl dư vào dung dịch NaAlO2 Số quá trình không thu kết tủa là: A 0.B 2.C 1.D 113 (115) Sưu tầm và biên soạn : Gv Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chuyên Hùng Vương Câu 224: Điều nào sau đây không đúng? A Al khử Cu2+ dung dịch B Al3+ bị khử Na dung dịch AlCl3 C Al2O3 là hợp chất bền với nhiệt D Al(OH)3 tan dung dịch HCl và dung dịch NaOH 114 (116) Sưu tầm và biên soạn : Gv Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chuyên Hùng Vương Câu 225: Các chất Al, Al2O3, Al(OH)3 không tan các dung dịch: A HNO3 loãng.B H2O, NH3.C Ba(OH)2, NaOH D HCl, H2SO4 loãng Câu 226: Cho từ từ dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch AlCl3 Hiện tượng quan sát được: A có kết tủa keo trắng tan dần đến hết B có kết tủa keo trắng, không thấy kết tủa tan C có kết tủa keo trắng tan, sau đó lại có kết tủa D dung dịch suốt Câu 227: Trong phản ứng nhôm với dung dịch NaOH, chất oxi hóa nhôm là A NaOH.B H2O.C A B.D Cả A và B Câu 228: Dẫn từ từ khí CO2 đến dư vào dung dịch NaAlO2 Hiện tượng quan sát được: A có kết tủa keo trắng tan dần đến hết B có kết tủa keo trắng, không thấy kết tủa tan C có kết tủa keo trắng tan, sau đó lại có kết tủa D dung dịch suốt Câu 229: Thí nghiệm (1) cho từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3 Thí nghiệm (2) cho từ từ đến dư dung dịch NH3 vào dung dịch AlCl3 Hiện tượng quan sát được: A thí nghiệm có kết tủa tan B Cả thí nghiệm có kết tủa không tan C Thí nghiệm (1) có kết tủa tan, thí nghiệm (2) có kết tủa không tan D Thí nghiệm (2) có kết tủa tan, thí nghiệm (1) có kết tủa không tan Câu 230: Thí nghiệm (1) cho từ từ đến dư dung dịch HCl vào dung dịch NaAlO Thí nghiệm (2) cho từ từ đến dư khí CO2 vào dung dịch NaAlO2 Hiện tượng quan sát được: A thí nghiệm có kết tủa tan B Cả thí nghiệm có kết tủa không tan C Thí nghiệm (1) có kết tủa tan, thí nghiệm (2) có kết tủa không tan D Thí nghiệm (2) có kết tủa tan, thí nghiệm (1) có kết tủa không tan Câu 231: Cho chuyển hóa sau: X → NaAlO2 → Y → Z → Al Các chất X, Y, Z phù hợp với các chất: A Al2O3, Al(OH)3, AlCl3B Al(OH)3, Al2(SO4)3, AlCl3 C Al, Al(OH)3, Al2O3D Al2O3, AlCl3, Al2O3 Câu 232: Cho chuỗi biến hóa sau: (X1)(X2) Al(OH)3 (X3) (X4) (Mỗi mũi tên là phương trình phản ứng) X1, X2, X3, X4 là A Al2(SO4)3, KAlO2, Al2O3, AlCl3.B AlCl3, Al(NO3)3, Al2O3, Al C Al2O3, NaAlO2, AlCl3, Al(NO3)3.D NaAlO2, Al2O3, Al2(SO4)3, AlCl3 Câu 233: Cho sơ đồ phản ứng sau 115 (117) Sưu tầm và biên soạn : Gv Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chuyên Hùng Vương NaAlO2 Al XAl(NO3)3 (Mỗi mũi tên là phương trình phản ứng) Vậy X, Y là A AlCl3, Al(OH)3.B Al(OH)3, Al2O3 C Al2O3, NaHCO3.D Al2O3, Al(OH)3 Câu 234: Để thu Al(OH)3 ta thực hiện: A Cho muối Al3+ tác dụng với dung dịch OH- (dư) B Cho muối Al3+ tác dụng với dung dịch NH3 (dư) C Cho Al2 O3 tác dụng với H2O D Cho Al tác dụng với H2O Câu 235: Từ hỗn hợp Al2O3 và Fe2O3, muốn tách Al2O3 người ta thực hiện: A Dùng H2(to) cao dung dịch NaOH (dư) B Dùng H2 (to) cao dùng dung dịch HCl (dư) C Dùng dung dịch NaOH (dư), dung dịch HCl dư nung nóng D Dùng dịch NaOH dư, CO2 dư, tách kết tủa đem nung nóng Câu 236: Thuốc thử nhận biết các chất rắn: K, K2O, Al, Al2O3 là A dd NaOH.B dd HCl.C H2O.D dd HNO3 Câu 237: Cho các chất rắn riêng biệt: Na, Al, CaO, Ba(OH)2 Để nhận biết Al ta dùng thuốc thử A dd NaOH.B dd HCl.C H2O.D dd Ba(OH)2 Câu 238: Có các thuốc thử: Dung dịch NaOH, dung dịch HCl, dung dịch NH3, H2O Số thuốc thử nhận biết các chất rắn Mg, Al, Al2O3 là: A 1B 2C 3D Câu 239: Để phân biệt kim loại riêng biệt Al, Cu, Mg có thể dùng thuốc thử: A dung dịch KOH và dung dịch Fe2+ B dung dịch HNO3 loãng và dung dịch CuSO4 C H2O và dung dịch HCl D Dung dịch KOH và dung dịch HCl Câu 240: Chỉ dùng chất để phân biệt kim loại sau: Al , Ba , Mg A Dung dịch HCl.B Nước C Dung dịch NaOH.D Dung dịch H2SO4 Câu 241: Có mẫu hợp kim Fe – Al, K – Na, Cu – Mg Có thể dùng dung dịch nào đây có thể phân biệt mẫu hợp kim trên? A HCl.B NaOH.C H2SO4 loãng.D MgCl2 Câu 242: Dung dịch thuốc thử có thể nhận biết tất các mẫu kim loại: Ba, Mg, Al, Fe, Ag là: A HCl.B NaOH.C FeCl3.D H2SO4 loãng Câu 243: Cho 2,13 gam hỗn hợp X gồm ba kim loại Mg, Cu và Al dạng bột tác dụng hoàn toàn với oxi thu hỗn hợp Y gồm các oxit có khối lượng 3,33 gam Thể tích dung dịch HCl 2M vừa đủ để phản ứng hết với Y là Y 116 (118) Sưu tầm và biên soạn : Gv Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chuyên Hùng Vương A 57 ml.B 50 ml.C 75 ml.D 90 ml Câu 244: Cho 5,7 gam hỗn hợp bột X gồm Mg, Al, Zn, Cu tác dụng hoàn toàn với oxi dư thu hỗn hợp rắn Y có khối lượng là 8,1 gam Thể tích tối thiểu dung dịch H2SO4 0,5M cần dùng để hoà tan hoàn toàn Y là A 180 ml.B 270 ml.C 300 ml.D 360 ml Câu 245: Cho 20,4 gam hỗn hợp Mg, Zn, Ag vào cốc đựng 600 ml dung dịch HCl 1M (vừa đủ) Sau phản ứng kết thúc thêm dần NaOH vào để đạt kết tối đa Lọc kết tủa và nung nóng nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi a gam chất rắn Giá trị a là A 23,2 gam.B 25,2 gam.C 27,4 gam.D 28,1 gam Câu 246: Hỗn hợp X gồm K và Al Cho m gam X vào lượng dư nước thì thoát V lít khí Nếu cho m gam X vào dung dịch NaOH dư thì 1,75V lít khí Thành phần phần trăm theo khối lượng K X là (biết các thể tích khí đo cùng điều kiện) A 41,94%.B 77,31%.C 49,87%.D 29,87% Câu 247: Cho hỗn hợp gồm Na và Al có tỉ lệ số mol tương ứng là : vào nước dư Sau các phản ứng xảy hoàn toàn, thu 8,96 lít khí H2 (đktc) và m gam chất rắn không tan Giá trị m là A 10,8.B 5,4.C 7,8.D 43,2 Câu 248: Lấy m gam A gồm Na, Al chia làm phần : Phần 1: Cho vào nước hết phản ứng thấy thoát 0,448 lít khí H2 (đktc); Phần 2: Cho vào dung dịch Ba(OH)2 dư đến hết phản ứng thấy thoát 3,472 lít khí H2 (đktc) Giá trị m là A 5,86 gam.B 2,93 gam.C 2,815 gam.D 5,63 gam Câu 249: Một hỗn hợp A gồm Al, Al2O3, Al(OH)3 nặng 28,5 gam hòa tan dung dịch NaOH dư thu 3,36 lít H2 (đktc) Nếu nung nóng A không khí đến khối lượng không đổi 25,5 gam rắn Số mol Al2O3 và Al(OH)3 A là: A 0,1 và 0,1.B 0,1 và 0,2.C 0,2 và 0,1.D 0,15 và 0,1 Câu 250: Hoà tan hoàn toàn 21,6 gam Al lượng dư dung dịch A gồm NaNO và NaOH, hiệu suất phản ứng là 80% Thể tích NH3 giải phóng là: A 2,24 lít.B 4,48 lít.C 1,12 lít.D 5,376 lít Câu 251: Cho m gam hỗn hợp Mg, Al vào 250 ml dung dịch X chứa hỗn hợp axit HCl 1M và axit H2SO4 0,5M, thu 5,32 lít H2 (đktc) và dung dịch Y (coi thể tích dung dịch không đổi) Dung dịch Y có pH là A 1.B 2.C 6.D Câu 252: Hoà tan hết 7,74 gam hỗn hợp bột Mg, Al 500 ml dung dịch hỗn hợp HCl 1M và H2SO4 0,28M thu dung dịch X và 8,736 lít khí H2 (đktc) Cô cạn dung dịch X thu lượng muối khan là A 38,93 gam.B 103,85 gam.C 25,95 gam.D 77,86 gam Câu 253: Cho 3,68 gam hỗn hợp gồm Al và Zn tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch H 4SO4 10%, thu 2,24 lít khí H2 (đktc) Khối lượng dung dịch thu sau phản ứng là A 97,80 gam.B 101,48 gam.C 88,20 gam.D 101,68 gam Câu 254: Cho 5,35 gam hỗn hợp X gồm Mg, Fe, Al vào 250 ml dung dịch Y gồm H2SO4 0,5M và HCl 1M thu 3,92 lít khí (đktc) và dung dịch A Cô cạn dung dịch A điều kiện không có không khí, thu m gam chất rắn khan Giá trị m là 117 (119) Sưu tầm và biên soạn : Gv Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chuyên Hùng Vương A 20,900.B 26,225.C 26,375.D 28,600 Câu 255: Đem m gam hỗn hợp Al và Zn tan hết dung dịch hỗn hợp HCl và H 2SO4 loãng thu 5,6 lít H2 (đktc) Nếu cho 2m gam hỗn hợp trên vào dung dịch hỗn hợp KOH, NaOH dư thể tích H2 (đktc) thu là A > 5,6 lít.B < 5,6 lít.C 5,5 lít.D 11,2 lít Câu 256: Hòa tan hết m gam hỗn hợp X gồm Fe, Al dung dịch hỗn hợp H2SO4 loãng và HCl có 5,6 lít H2 (đktc) Nếu m gam X tác dụng với dung dịch hỗn hợp NaOH, Ba(OH)2 dư thu 3,36 lít H2 (đktc) Số mol Fe, Al là A 0,1; 0,15.B 0,1; 0,1.C 0,15; 0,15.D 0,15; 0,1 Câu 257: Hỗn hợp A gồm kim loại X, Y, Z có tỷ lệ mol tương ứng là 1: 2: và tỷ lệ khối lượng nguyên tử tương ứng là 10: 11: 23 Cho 24,582 gam A tác dụng với 500 ml dung dịch NaOH 1M thu dung dịch B và hỗn hợp chất rắn C Mặt khác, cho lượng kim loại X lượng X có A tác dụng với dung dịch HCl dư thu 2,24 lít H2 (đktc) Cho từ từ V lít dung dịch HCl 1M vào B đến thu dung dịch suốt trở lại a Kim loại Y là: A Mg.B Al.C Zn.D Fe b Giá trị tối thiểu V là A 0,8.B 0,9.C 1,1.D 1,2 Câu 258: Cho m gam hỗn hợp X gồm Al, Cu vào dung dịch HCl (dư), sau kết thúc phản ứng sinh 3,36 lít khí (đktc) Nếu cho m gam hỗn hợp X trên vào lượng dư axit nitric (đặc, nguội), sau kết thúc phản ứng sinh 6,72 lít khí NO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị m là A 11,5.B 10,5.C 12,3.D 15,6 Câu 259: Hòa tan hoàn toàn 1,23 gam hỗn hợp X gồm Cu và Al vào dung dịch HNO đặc, nóng thu 1,344 lít (đktc) khí NO2 (sản phẩm khử nhất) và dung dịch Y Sục từ từ khí NH3 (dư) vào dung dịch Y, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam kết tủa Phần trăm khối lượng Cu hỗn hợp X và giá trị m là A 78,05% và 2,25 B 21,95% và 2,25 C 78,05% và 0,78 D 21,95% và 0,78 Câu 260: Cho 3,024 gam kim loại M tan hết dung dịch HNO3 loãng, thu 940,8 ml khí (đktc) NxOy (sản phẩm khử nhất) có tỉ khối H2 22 Khí NxOy và kim loại M là B NO2 và Al.C N2O và Al.D NO và Mg.A N2O và Fe Câu 261: Hoà tan hỗn hợp gồm Mg, Al V lít dung dịch HNO3 2M vừa đủ thu 1,68 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm N2O và N2 Tỉ khối X so với H2 là 17,2 Giá trị V là A 0,42.B 0,84.C 0,48.D 0,24 Câu 262: Hoà tan hoàn toàn 24,3 gam Al vào dung dịch HNO3 loãng dư thu V lít hỗn hợp khí NO và N2O (đktc) có tỷ khối so với H2 là 20,25 Giá trị V là A 6,72.B 8,96.C 11,20.D 13,44 Câu 263: Hoà tan m gam Al dung dịch HNO3 2M vừa đủ thu 1,68 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm N2O và N2 Tỉ khối X so với H2 là 17,2 Giá trị m là A 2,7B 5,4C 3,195D 6,21 Câu 264: Cho lượng bột Al vào dung dịch CuSO dư, lấy chất rắn thu cho tác dụng dung dịch HNO3 dư thấy sinh 2,24 lít NO (đktc) Nếu đem lượng Al trên tác dụng hết với dung dịch HNO3 thu thể tích N2 (đktc) là A 0,672 lít.B 0,896 lít.C 0,448 lít.D 0,336 lít upload.123doc.net (120) Sưu tầm và biên soạn : Gv Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chuyên Hùng Vương Câu 265: Hoà tan hoàn toàn 12,42 gam Al dung dịch HNO3 loãng (dư), thu dung dịch X và 1,344 lít (đktc) hỗn hợp khí Y gồm hai khí là N2O và N2 Tỉ khối hỗn hợp khí Y so với khí H2 là 18 Cô cạn dung dịch X, thu m gam chất rắn khan Giá trị m là A 34,08.B 38,34.C 106,38.D 97,98 Câu 266: Cho m gam hỗn hợp Al và Cu tan hết dung dịch HNO3 thu dung dịch A Nếu cho A tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 9,8 gam kết tủa Nếu cho A tác dụng với dung dịch NH3 dư thu 15,6 gam kết tủa Giá trị m là A 9,1 gam.B 8,4 gam.C 5,8 gam.D 11,8 gam Câu 267: Chia hỗn hợp X gồm Na, Mg và Al thành phần Phần hoà tan hoàn toàn dung dịch HNO3 thu 2,24 lít khí N2 (đktc) Phần cho tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng thu V lít khí H2 (đktc) Giá trị V là A 4,48.B 5,6.C 13,44.D 11,2 Câu 268: Cho 3,78 gam bột Al phản ứng vừa đủ với dung dịch muối XCl3 tạo thành dung dịch Y Khối lượng chất tan dung dịch Y giảm 4,06 gam so với dung dịch XCl Xác định công thức muối XCl3 là A BCl3.B CrCl3.C FeCl3.D AlCl3 Câu 269: Cho m gam Al vào 100 ml dung dịch chứa Cu(NO3)2 0,5M và AgNO3 0,3M sau phản ứng kết thúc thu 5,16 gam chất rắn Giá trị m là: A 0,24 gam.B 0,48 gam.C 0,81 gam.D 0,96 gam Câu 270: Cho 8,3 gam hỗn hợp gồm Al và Fe tác dụng với lít dung dịch A gồm AgNO 0,1M và Cu(NO3)2 0,2M sau phản ứng kết thúc thu chất rắn B (không tác dụng với dung dịch HCl) và dung dịch C không có màu xanh Cu2+ Khối lượng chất rắn B và % Al có hỗn hợp là: A 23,6 gam và 32,53%.B 24,8 gam và 31,18% C 25,7 gam và 33,14%.D 24,6 gam và 32,18% Câu 271:Cho 5,4 gam Al vào dung dịch chứa 0,15 mol HCl và 0,3 mol CuSO4, sau thời gian thu 1,68 lít H2 (đktc), dung dịch Y, chất rắn Z Cho dung dịch Y tác dụng với dung dịch NH3 dư thu 7,8 gam kết tủa Khối lượng chất rắn Z là: A 7,5 gam.B 4,8 gam.C 9,6 gam.D 6,4 gam Câu 272: Một hỗn hợp X gồm Al, Fe2O3 đem tác dụng với dung dịch HCl dư thu 3,36 lít H2 (đktc) Nếu nung nóng X đến phản ứng hoàn toàn thu 18,7 gam rắn Y Thành phần Y: A Al2O3, Fe.B Fe, Al2O3, Al C Al2O3, Fe2O3, Fe.D Al, Fe, Al2O3, Fe2O3 Câu 273: Một hỗn hợp Al, Fe2O3 đem tác dụng với dung dịch HCl dư thu 3,36 lít H2 (đktc) Nếu nung nóng hỗn hợp đến phản ứng hoàn toàn thu 18,2 gam rắn Khối lượng Al, Fe 2O3 ban đầu là A 2,7 gam; 16 gam.B 2,7 gam; gam C 2,7 gam; 15,5 gam.D 2,7 gam; 24 gam Câu 274: Nung nóng m gam hỗn hợp gồm Al và Fe3O4 điều kiện không có không khí Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp rắn X Cho X tác dụng với dung dịch NaOH (dư) thu dung dịch Y, chất rắn Z và 3,36 lít khí H2 (đktc) Sục khí CO2 (dư) vào dung dịch Y, thu 39 gam kết tủa Giá trị m là A 48,3.B 45,6.C 36,7.D 57,0 119 (121) Sưu tầm và biên soạn : Gv Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chuyên Hùng Vương Câu 275: Đốt nóng hỗn hợp gồm Al và 16 gam Fe2O3 (trong điều kiện không có không khí) đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp rắn X Cho X tác dụng vừa đủ với V ml dung dịch NaOH 1M sinh 3,36 lít H2 (đktc) Giá trị V là A 150.B 100.C 200.D 300 Câu 276: Một hỗn hợp X gồm Al và Fe2O3 Thực phản ứng nhiệt nhôm hoàn toàn thu hỗn hợp Y Đem Y tan hết dung dịch H2SO4 thu 7,84 lít H2 (đktc) Nếu cho Y tác dụng NaOH dư thấy có 3,36 lít H2 (đktc) Khối lượng Al hỗn hợp X là A 2,7 gam.B 8,1 gam.C 10,8 gam.D 5,4 gam Câu 277: Trộn 6,48 gam Al với 16 gam Fe2O3 Thực phản ứng nhiệt nhôm thu chất rắn A Khi cho A tác dụng dung dịch NaOH dư thu 1,344 lít khí H2 (đktc) Hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm (được tính theo chất thiếu) là: A 100%.B 85%.C 80%.D 75% Câu 278: Khi cho 41,4 gam hỗn hợp X gồm Fe2O3, Cr2O3 và Al2 O3 tác dụng với dung dịch NaOH đặc (dư), sau phản ứng thu chất rắn có khối lượng 16 gam Để khử hoàn toàn 41,4 gam X phản ứng nhiệt nhôm, phải dùng 10,8 gam Al Thành phần phần trăm theo khối lượng Al2O3 hỗn hợp X là A 50,67%.B 24,63%.C 66,67%.D 36,71% Câu 279: Điện phân nóng chảy Al2O3 với anot than chì (hiệu suất điện phân 100%) thu m kg Al catot và 67,2 m3 (đktc) hỗn hợp khí X có tỉ khối so với hiđro 16 Lấy 2,24 lít (đktc) hỗn hợp khí X sục vào dung dịch nước vôi (dư) thu gam kết tủa Giá trị m là A 67,5.B 54,0.C 75,6.D 108,0 Câu 280: Hoà tan hoàn toàn 47,4 gam phèn chua KAl(SO4)2.12H2O vào nước, thu dung dịch X Cho toàn X tác dụng với 200 ml dung dịch Ba(OH)2 1M, sau phản ứng thu m gam kết tủa Giá trị m là A 7,8.B 46,6.C 54,4.D 62,2 Câu 281: Nhỏ từ từ 0,25 lít dung dịch NaOH 1,04M vào dung dịch gồm 0,024 mol FeCl3 ; 0,016 molAl2(SO4)3 và 0,04 mol H2SO4 thu m gam kết tủa Giá trị m là A 2,568.B 1,560C 4,128.D 5,064 Câu 282: Thêm m gam kali vào 300 ml dung dịch chứa Ba(OH)2 0,1M và NaOH 0,1M thu dung dịch X Cho từ từ dung dịch X vào 200 ml dung dịch Al2(SO4)3 0,1M thu kết tủa Y Để thu lượng kết tủa Y lớn thì giá trị m là A 1,59.B 1,17.C 1,71.D 1,95 Câu 283: Hoà tan 0,54 gam Al 0,5 lít dung dịch H2SO4 0,1M thu dung dịch A Thêm V lít dung dịch NaOH 0,1M vào dung dịch A kết tủa tan phần, lọc kết tủa nung nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thu 0,51 gam chất rắn Giá trị V là: A 0,8 lít.B 1,1 lít.C 1,2 lít.D 1,5 lít Câu 284: 200 ml gồm MgCl2 0,3M; AlCl3 0,45 M; HCl 0,55M tác dụng hoàn toàn với V lít gồm NaOH 0,02M và Ba(OH)2 0,01M Giá trị V để kết tủa lớn và lượng kết tủa nhỏ là? A 1,25 lít và 1,475 lít.B 1,25 lít và 14,75 lít C 12,5 lít và 14,75 lít.D 12,5 lít và 1,475 lít Câu 285: Thêm NaOH vào dung dịch chứa 0,01 mol HCl và 0,01 mol AlCl3 Lượng kết tủa thu lớn và nhỏ ứng với số mol NaOH là: A 0,04 mol và 0,05 mol.B 0,03 mol và 0,04 mol C 0,01 mol và 0,02 mol.D 0,02 mol và 0,03 mol 120 (122) Sưu tầm và biên soạn : Gv Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chuyên Hùng Vương Câu 286: Trong cốc đựng 200 ml dung dịch AlCl3 2M Rót vào cốc V ml dung dịch NaOH có nồng độ a mol/lít, ta kết tủa ; đem sấy khô và nung đến khối lượng không đổi 5,1 gam chất rắn Nếu V= 200 ml thì a có giá trị nào ? A 2M.B 1,5M hay 3M C 1M hay 1,5M.D 1,5M hay 7,5M Câu 287: Cho gam Fe2(SO4)3 vào bình chứa lít dung dịch NaOH a M, khuấy kĩ để phản ứng xảy hoàn toàn; tiếp tục thêm vào bình 13,68 gam Al2(SO4)3 Cuối cùng thu 1,56 gam kết tủa keo trắng Tính giá trị nồng độ a? A 0,2M 0,2M.B 0,4M 0,1M C 0,38M 0,18M.D 0,42M 0,18M Câu 288: Cho 200 ml dung dịch AlCl31,5M tác dụng với V lít dung dịch NaOH 0,5M, lượng kết tủa thu là 15,6 gam Giá trị lớn V là A 1,2.B 1,8.C 2,4.D Câu 289: Cho V lít dung dịch NaOH 2M vào dung dịch chứa 0,1 mol Al2(SO4)3 và 0,1 mol H2SO4 đến phản ứng hoàn toàn, thu 7,8 gam kết tủa Giá trị lớn V để thu lượng kết tủa trên là A 0,45.B 0,35.C 0,25.D 0,05 Câu 290: Một cốc thuỷ tinh chứa 200 ml dung dịch AlCl3 0,2M Cho từ từ vào cốc V ml dung dịch NaOH 0,5M Tính khối lượng kết tủa nhỏ V biến thiên đoạn 200 ml V 280 ml A.1,56 gam.B 3,12 gam.C 2,6 gam.D 0,0 gam Câu 291: Khi cho V ml hay 3V ml dung dịch NaOH 2M tác dụng với 400 ml dung dịch AlCl3 nồng độ x mol/l ta cùng thu lượng chất kết tủa có khối lượng là 7,8 gam Tính x A 0,75M.B 0,625M.C 0,25M.D.0,75M 0,25M Câu 292: Thêm 240 ml dung dịch NaOH 1M vào cốc thuỷ tinh đựng 100 ml dung dịch AlCl nồng độ x mol/lít, khuấy đến phản ứng hoàn toàn thấy cốc có 0,08 mol chất kết tủa Thêm tiếp 100 ml dung dịch NaOH 1M vào cốc, khuấy đến phản ứng hoàn toàn thấy cốc có 0,06 mol chất kết tủa Tính x A 0,75M.B 1M.C 0,5M.D 0,8M Câu 293: Thêm 150 ml dung dịch NaOH 2M vào cốc đựng 100 ml dung dịch AlCl nồng độ x mol/l, sau phản ứng hoàn toàn thấy cốc có 0,1 mol chất kết tủa Thêm tiếp 100 ml dung dịch NaOH 2M vào cốc, sau phản ứng hoàn toàn thấy cốc có 0,14 mol chất kết tủa Tính x A 1,6M.B 1,0M.C 0,8M.D 2,0M Câu 294: 200 ml dung dịch A chứa KOH 0,05M và NaAlO2 0,15M Thêm từ từ HCl 0,1M vào dung dịch A kết tủa tan phần, lọc kết tủa, nung nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thu 1,02 gam chất rắn Thể tích dung dịch HCl đã dùng là: A 0,3 lít.B 0,6 lít.C 0,7 lít.D A C Câu 295: 100 ml dung dịch A chứa NaOH 0,1M và NaAlO2 0,3M Thêm từ từ HCl 0,1M vào dung dịch A thu kết tủa, lọc kết tủa, nung nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thu 1,02 gam chất rắn Thể tích dung dịch HCl đã dùng là: A 0,5 lít.B 0,6 lít.C 0,7 lít.D 0,8 lít Câu 296: Cho dung dịch A chứa 0,05 mol Na[Al(OH)4] và 0,1 mol NaOH tác dụng với dung dịch HCl 2M Thể tích dung dịch HCl 2M lớn cần cho vào dung dịch A để xuất 1,56 gam kết tủa là ? 121 (123) Sưu tầm và biên soạn : Gv Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chuyên Hùng Vương A 0,06 lít.B 0,18 lít.C 0,12 lít.D 0,08 lít Câu 297: Cho 200 ml dung dịch H2SO4 0,5M vào dung dịch có chứa a mol NaAlO2 7,8 gam kết tủa Giá trị a là: A 0,025.B 0,05.C 0,1.D 0,125 Câu 298: Hoà tan hoàn toàn 0,3 mol hỗn hợp gồm Al và Al4C3 vào dung dịch KOH (dư), thu a mol hỗn hợp khí và dung dịch X Sục khí CO2 (dư) vào dung dịch X, lượng kết tủa thu là 46,8 gam Giá trị a là A 0,55.B 0,60.C 0,40.D 0,45 122 (124) Sưu tầm và biên soạn : Gv Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chuyên Hùng Vương CHUYÊN ĐỀ 7: CROM, SẮT, ĐỒNG, NIKEN, CHÌ, KẼM, VÀNG, BẠC, THIẾC Câu 1: Cấu hình electron không đúng ? A Cr (z = 24): [Ar] 3d54s1.B Cr ( z = 24): [Ar] 3d44s2 C Cr2+: [Ar] 3d4.D Cr3+: [Ar] 3d3 Câu 2: Cấu hình electron ion Cr3+ là A [Ar]3d5.B [Ar]3d4.C [Ar]3d3.D [Ar]3d2 Câu 3: Các số oxi hoá đặc trưng crom là A +2, +4, +6.B +2, +3, +6.C +1, +2, +4, +6.D +3, +4, +6 Câu 4: Ở nhiệt độ thường, kim loại crom có cấu trúc mạng tinh thể : A Lập phương tâm diện.B Lập phương C Lập phương tâm khối.D Lục phương Câu 5: Các kim loại nào sau đây luôn bảo vệ môi trường không khí, nước nhờ lớp màng oxit ? A Al-Ca.B Fe-Cr.C Cr-Al.D Fe-Mg Câu 6: Dãy kim loại bị thụ động axit HNO3 đặc, nguội là A Fe, Al, Cr.B Fe, Al, Ag.C Fe, Al, Cu.D Fe, Zn, Cr Câu 7: Chọn phát biểu đúng phản ứng crom với phi kim: A Ở nhiệt độ thường crom phản ứng với flo B Ở nhiệt độ cao, oxi oxi hóa crom thành Cr(VI) C Lưu huỳnh không phản ứng với crom D Ở nhiệt độ cao, clo oxi hóa crom thành Cr(II) Câu 8: Crom không phản ứng với chất nào sau đây ? A dung dịch H2SO4 loãng đun nóng.B dung dịch NaOH đặc, đun nóng C dung dịch HNO3 đặc, đun nóng.D dung dịch H2SO4 đặc, đun nóng Câu 9: Dung dịch HCl, H2SO4 loãng oxi hóa crom đến mức oxi hóa nào ? A +2.B +3.C +4.D +6 Câu 10: Phản ứng nào sau đây không đúng ? A 2Cr + 3F2 2CrF3 B 2Cr + 3Cl2 t 2CrCl3. C Cr + S t CrS.D 2Cr + N2 t 2CrN. Câu 11: Sản phẩm phản ứng nào sau đây không đúng ? A Cr + KClO3 Cr2O3 + KCl.B Cr + KNO3 Cr2O3 + KNO2 C Cr + H2SO4 Cr2(SO4)3 + H2.D Cr + N2 CrN Câu 12: Cho dãy: R RCl2 R(OH)2 R(OH)3 Na[R(OH)4] Kim loại R là A Al.B Cr.C Fe.D Al, Cr Câu 13: Cho các phản ứng : 2) B + NaOH D + E1) M + H+ A + B 3) E + O2 + H2O G4) G + NaOH Na[M(OH)4] M là kim loại nào sau đây 123 (125) Sưu tầm và biên soạn : Gv Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chuyên Hùng Vương A Fe.B Al.C Cr.D B và C đúng Câu 14: Al và Cr giống điểm: A cùng tác dụng với HCl tạo muối có mức oxi hóa là +3 B cùng tác dụng với dung dịch NaOH dư tạo chất Na[M(OH)4] C cùng tác dụng với khí clo tạo muối có dạng MCl3 D cùng bị thụ động dung dịch nước cường toan Câu 15: Trong các câu sau, câu nào đúng ? A Crom là kim loại có tính khử mạnh sắt B Crom là kim loại nên tạo oxit bazơ C Trong tự nhiên, crom có dạng đơn chất D Phương pháp điều chế crom là điện phân Cr2O3 Câu 16: Hiện nay, từ quặng cromit (FeO.Cr2O3) người ta điều chế Cr phương pháp nào sau đây ? A Tách quặng thực điện phân nóng chảy Cr2O3 B Tách quặng thực phản ứng nhiệt nhôm Cr2O3 C Tách quặng thực phản ứng khử Cr2O3 CO D Hòa tan quặng HCl điện phân dung dịch CrCl3 Câu 17: Ứng dụng không hợp lí crom là ? A Crom là kim loại cứng có thể dùng cắt thủy tinh B Crom làm hợp kim cứng và chịu nhiệt hơn, nên dùng để tạo thép cứng, không gỉ, chịu nhiệt C Crom là kim loại nhẹ, nên sử dụng tạo các hợp kim dùng ngành hàng không D Điều kiện thường, crom tạo lớp màng oxit mịn, bền nên dùng để mạ bảo vệ thép Câu 18: Chọn phát biểu sai: A Cr2O3 là chất rắn màu lục thẫm.B Cr(OH)3 là chất rắn màu lục xám C CrO3 là chất rắn màu đỏ thẫm.D CrO là chất rắn màu trắng xanh Câu 19: Ion nào nào sau đây vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa ? A Zn2+.B Al3+.C Cr3+.D Fe3+ Câu 20: Trong môi trường axit muối Cr+6 là chất oxi hoá mạnh Khi đó Cr+6 bị khử đến : A Cr+2.B Cro.C Cr+3.D Không thay đổi Câu 21: Cho dãy các chất: Cr(OH)3, Al2(SO4)3, Mg(OH)2, Zn(OH)2, MgO, CrO3 Số chất dãy có tính chất lưỡng tính là A 5.B 2.C 3.D Câu 22: Chất nào sau đây không có tính lưỡng tính ? A Cr(OH)2.B Cr2O3.C Cr(OH)3.D Al2O3 Câu 23: Các chất dãy nào sau đây vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử ? B Fe2O3, Cu2O, CrO, FeCl2.A CrO3, FeO, CrCl3, Cu2O C Fe2O3, Cu2O, Cr2O3, FeCl2.D Fe3O4, Cu2O, CrO, FeCl2 Câu 24: Crom(II) oxit là oxit A có tính bazơ.B có tính khử.C có tính oxi hóa.D Cả A, B, C đúng Câu 25: Trong ba oxit CrO, Cr2O3, CrO3 Thứ tự các oxit tác dụng với dung dịch bazơ, dung dịch axit, dung dịch axit và dung dịch bazơ là 124 (126) Sưu tầm và biên soạn : Gv Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chuyên Hùng Vương A Cr2O3, CrO, CrO3.B CrO3, CrO, Cr2O3 C CrO, Cr2O3, CrO3.D CrO3, Cr2O3, CrO Câu 26: Có bao nhiêu phản ứng hóa học xảy cho CrO, Cr2O3, Cr(OH)3 tác dụng với dung dịch HCl nóng, dung dịch NaOH nóng ? A 5.B 6.C 4.D Câu 27: Để phân biệt Cr2O3, Cr(OH)2 cần dùng : A H2SO4 loãng.B HCl.C NaOH.D Mg(OH)2 Câu 28: Phản ứng nào sau đây không đúng ? A 2CrO + 2NaOH 2NaCrO2 + H2.B 4Cr(OH)2 + O2 + 2H2O 4Cr(OH)3 C 6CrCl2 + 3Br2 4CrCl3 + 2CrBr3.D Cr(OH)2 + H2SO4 CrSO4 + 2H2O Câu 29: Phản ứng nào sau đây không đúng ? A 2CrO3 + 2NH3 Cr2O3 + N2 + 3H2O B 4CrO3 + 3C 2Cr2O3 + 3CO2 C 4CrO3 + C2H5OH 2Cr2O3 + 2CO2 + 3H2O D 2CrO3 + SO3 Cr2O7 + SO2 Câu 30: Phản ứng nào sau đây không đúng ? A 2Cr3+ + Zn 2Cr2+ + Zn2+ B 2CrO2- + 3Br2 + 8OH- 2CrO42- + 6Br- + 4H2O C 2Cr3+ + 3Fe 2Cr + 3Fe2+ D 2Cr3+ + 3Br2 + 16OH- 2CrO42- + 6Br- + 8H2O 125 (127) Sưu tầm và biên soạn : Gv Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chuyên Hùng Vương Câu 31: Chọn phát biểu đúng: A CrO vừa có tính khử vừa có tính lưỡng tính B Cr(OH)2 vừa có tính khử vừa có tính bazơ C CrCl2 có tính khử mạnh và tính oxi hóa mạnh D A, B đúng Câu 32: Nhận xét không đúng là: A Hợp chất Cr(II) có tính khử đặc trưng; Cr(III) vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa; Cr(VI) có tính oxi hóa B CrO, Cr(OH)2 có tính bazơ; Cr2O3, Cr(OH)3 có tính lưỡng tính C Cr2+, Cr3+ có tính trung tính; Cr(OH)4- có tính bazơ D Cr(OH)2, Cr(OH)3, CrO3 có thể bị nhiệt phân Câu 33: Phát biểu không đúng là: A Các hợp chất Cr2O3, Cr(OH)3, CrO, Cr(OH)2 có tính chất lưỡng tính B Hợp chất Cr(II) có tính khử đặc trưng còn hợp chất Cr(VI) có tính oxi hoá mạnh C Các hợp chất CrO, Cr(OH)2 tác dụng với dung dịch HCl còn CrO3 tác dụng với dung dịch NaOH D Thêm dung dịch kiềm vào muối đicromat, muối này chuyển thành muối cromat Câu 34: So sánh không đúng là: A Fe(OH)2 và Cr(OH)2 là bazơ và là chất khử B Al(OH)3 và Cr(OH)3 là hợp chất lưỡng tính và vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử C H2SO4 và H2CrO4 là axit có tính oxi hóa mạnh D BaSO4 và BaCrO4 là chất không tan nước Câu 35: Hiện tượng nào đây đã mô tả không đúng ? A Thổi khí NH3 qua CrO3 đun nóng thấy chất rắn chuyển từ màu đỏ sang màu lục thẫm B Đun nóng S với K2Cr2O7 thấy chất rắn chuyển từ màu da cam sang màu lục thẫm C Nung Cr(OH)2 không khí thấy chất rắn chuyển từ màu lục sáng sang màu lục thẫm D Đốt CrO không khí thấy chất rắn chuyển từ màu đen sang màu lục thẫm Câu 36: Chọn phát biểu đúng: A Trong môi trường axit, ion Cr3+ có tính khử mạnh B Trong môi trường kiềm, ion Cr3+ có tính oxi hóa mạnh C Trong dung dịch ion Cr3+ có tính lưỡng tính D Trong dung dịch ion Cr3+ vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử Câu 37: Sục khí Cl2 vào dung dịch CrCl3 môi trường NaOH Sản phẩm thu là A NaCrO2, NaCl, H2O.B Na2CrO4, NaClO, H2O C Na[Cr(OH)4], NaCl, NaClO, H2O.D Na2CrO4, NaCl, H2O Câu 38: Cho Br2 vào dung dịch Cr2O3 môi trường NaOH thì sản phẩm thu có chứa: A CrBr3.B Na[Cr(OH)4].C Na2CrO4.D Na2Cr2O7 Câu 39: Chất rắn màu lục, tan dung dịch HCl dung dịch A Cho A tác dụng với NaOH và brom dung dịch màu vàng, cho dung dịch H2SO4 vào lại thành màu da cam Chất rắn đó là: A Cr2O3.B CrO.C Cr2O.D Cr Câu 40: Muối kép KCr(SO4)2.12H2O hòa tan nước tạo dung dịch màu xanh tím Màu dung dịch ion nào sau đây gây A K+.B SO42-.C Cr3+.D K+ và Cr3+ 126 (128) Sưu tầm và biên soạn : Gv Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chuyên Hùng Vương Câu 41: A là chất bột màu lục thẫm không tan dung dịch loãng axit và kiềm Khi nấu chảy A với NaOH không khí thu chất B có màu vàng dễ tan nước B tác dụng với axit chuyển thành chất C có màu da cam Chất C bị lưu huỳnh khử thành chất A Chất C oxi hóa HCl thành khí D Chọn phát biểu sai: A A là Cr2O3.B B là Na2CrO4.C C là Na2Cr2O7.D D là khí H2 Câu 42: Crom(VI) oxit là oxit A có tính bazơ.B có tính khử C có tính oxi hóa và tính axit.D A và B đúng Câu 43: Một oxit nguyên tố R có các tính chất sau: - Tính oxi hóa mạnh - Tan nước tạo thành hỗn hợp dung dịch H2RO4 và H2R2O7 - Tan dung dịch kiềm tạo anion RO42- có màu vàng Oxit đó là A SO3.B CrO3.C Cr2O3.D Mn2O7 Câu 44: RxOy là oxit có tính oxi hóa mạnh, tan nước tạo axit kém bền (chỉ tồn trongdung dịch), tan kiềm tạo ion RO42- có màu vàng RxOy là A SO3.B CrO3.C Cr2O3.D Mn2O7 Câu 45: Axit nào sau đây có tính khử mạnh ? A HNO3.B H2SO4.C HCl.D H2CrO4 Câu 46: Giải pháp điều chế không hợp lí là A Dùng phản ứng khử K2Cr2O7 than hay lưu huỳnh để điều chế Cr2O3 B Dùng phản ứng muối Cr2+ với dung dịch kiềm dư để điều chế Cr(OH)2 C Dùng phản ứng muối Cr3+ với dung dịch kiềm dư để điều chế Cr(OH)3 D Dùng phản ứng H2SO4 đặc với K2Cr2O7 để điều chế CrO3 Câu 47: Một số tượng sau: (1) Thêm (dư) NaOH vào dung dịch K2Cr2O7 thì dung dịch chuyển từ màu da cam sang màu vàng (2) Thêm (dư) NaOH và Cl2 vào dung dịch CrCl2 thì dung dịch từ màu xanh chuyển thành màu vàng (3) Thêm từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch CrCl3 thấy xuất kết tủa vàng nâu tan lại NaOH (4) Thên từ từ dung dịch HCl vào dung dịch Na[Cr(OH)4] thấy xuất kết tủa lục xám, sau đó tan lại Số ý đúng: A 1.B 2.C 3.D Câu 48: Trong dung dịch ion cromat và đicromat cho cân thuận nghịch: 2CrO42- + 2H+ Cr2O72- + H2O Hãy chọn phát biểu đúng: A dung dịch có màu da cam môi trường bazơ B ion CrO42- bền môi trường axit C ion Cr2O72- bền môi trường bazơ D dung dịch có màu da cam môi trường axit 127 (129) Sưu tầm và biên soạn : Gv Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chuyên Hùng Vương Câu 49: Cho vào ống nghiệm vài tinh thể K2 Cr2O7, sau đó thêm tiếp khoảng ml nước và lắc để K2Cr2O7 tan hết, thu dung dịch X Thêm vài giọt dung dịch KOH vào dung dịch X, thu dung dịch Y Màu sắc dung dịch X và Y là : A màu da cam và màu vàng chanh.B màu vàng chanh và màu da cam C màu nâu đỏ và màu vàng chanh.D màu vàng chanh và màu nâu đỏ Câu 50: Cho cân bằng: Cr2O72- + H2O CrO42- + 2H+ Khi cho BaCl2 vào dung dịch K2Cr2O7 màu da cam thì : A Không có dấu hiệu gì.B Có khí bay C Có kết tủa màu vàng.D Vừa có kết tủa vừa có khí bay Câu 51: Dung dịch FeSO4 làm màu dung dịch nào sau đây ? A Dung dịch KMnO4 môi trường H2SO4 B Dung dịch K2Cr2O7 môi trường H2SO4 C Dung dịch Br2 D Cả A, B, C Câu 52: Trong phản ứng : Cr2O72- + SO32- + H+ Cr3+ + X + H2O X là A SO2.B S.C H2S.D SO42- Câu 53: Cho phản ứng : K2Cr2O7 + HCl KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O Số phân tử HCl bị oxi hóa là A 3.B 6.C 8.D 14 Câu 54: Tính tổng hệ số cân nhỏ phản ứng: K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 A 20.B 22.C 24.D 26 Câu 55: Tính tổng hệ số cân nhỏ phản ứng: K2Cr2O7 + KNO2 + H2SO4 (loãng) A 15.B 17.C 19.D 21 Câu 56: Tính tổng hệ số cân nhỏ phản ứng: K2Cr2O7 + C2H5OH + H2SO4 CH3CHO + … A 22.B 24.C 26.D 20 Câu 57: Cho phản ứng: NaCrO2+ Br2 + NaOH Na2CrO4 + NaBr + H2O Hệ số cân NaCrO2 là A 1.B 2.C 3.D Câu 58:Tính tổng hệ số cân nhỏ phản ứng: K2Cr2O7 + SO2 + H2SO4 (loãng) A 8.B 10.C 12.D 14 Câu 59: Cho dãy biến đổi sau ClHCl NaOHdu2 Br / NaOH Cr X Y Z T X, Y, Z, T là B CrCl2, CrCl3, Cr(OH)3, Na2CrO4.A CrCl2, CrCl3, NaCrO2, Na2CrO7 C CrCl2, CrCl3, NaCrO2, Na2CrO4.D CrCl2, CrCl3, Cr(OH)3, Na2CrO7 Câu 60: Cho sơ đồ chuyển hoá các hợp chất crom: Cr(OH)3 + KOH X + ( KOH + Cl2 ) Y + H2SO4 Z + ( FeSO4 + H2SO4 ) T Các chất X, Y, Z, T theo thứ tự là: 128 (130) Sưu tầm và biên soạn : Gv Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chuyên Hùng Vương A KCrO2; K2CrO4 ; K2Cr2O7; Cr2(SO4)3 C KCrO2; K2Cr2O7; K2CrO4; CrSO4 Câu 61: Cho sơ đồ sau: Cr(OH)3 Br2, KOH B K2CrO4; KCrO2; K2Cr2O7; Cr2(SO4)3 D KCrO2; K2Cr2O7; K2CrO4; Cr2(SO4)3 X H2SO4 loãng Z SO2 , H2 SO4 Y Các chất X, Y, Z là A K2Cr2O7, K2CrO4, Cr2(SO4)3.B K2CrO4, K2Cr2O7, Cr2(SO4)3 C K[Cr(OH)4], K2Cr2O7, Cr2(SO4)3.D K[Cr(OH)4], K2CrO4, CrSO4 Câu 62: Đốt cháy hoàn toàn bột crom oxi (dư) thu 4,56 gam oxit (duy nhất) Khối lượng crom bị đốt cháy là: A 0,78 gam.B 3,12 gam.C 1,74 gam.D 1,19 gam Câu 63: Hòa tan hết 2,16 gam hỗn hợp Cr và Fe dung dịch HCl (loãng), nóng thu 896 ml khí (đktc) Lượng crom có hỗn hợp là: A 0,065 gam.B 1,04 gam.C 0,560 gam.D 1,015 gam Câu 64: Cho 10,8 gam hỗn hợp Cr và Fe tác dụng với dung dịch HCl dư thu 4,48 lít khí H (đktc) Tổng khối lượng (gam) muối khan thu là A 18,7.B 25,0.C 19,7.D 16,7 Câu 65: Hòa tan a gam crom dung dịch H2 SO4 loãng, nóng thu dung dịch X và 3,36 lít khí (đktc) Cho X tác dụng với dung dịch NaOH dư không khí đến khối lượng không đổi Lọc, đem nung đến khối lượng không đổi thì khối lượng (gam) chất rắn thu là A 7,6.B 11,4.C 15.D 10,2 Câu 66: Cho 13,5 gam hỗn hợp các kim loại Al, Cr, Fe tác dụng với lượng dư dung dịch H2SO4 loãng nóng (trong điều kiện không có không khí), thu dung dịch X và 7,84 lít khí H2 (đktc) Cô cạn dung dịch X (trong điều kiện không có không khí) m gam muối khan Giá trị m là A 42,6.B 45,5.C 48,8.D 47,1 Câu 67: Nung hỗn hợp bột gồm 15,2 gam Cr2O3 và m gam Al nhiệt độ cao Sau phản ứng hoàn toàn, thu 23,3 gam hỗn hợp rắn X Cho toàn hỗn hợp X phản ứng với axit HCl (dư) thoát V lít khí H2 (đktc) Giá trị V là A 7,84.B 4,48.C 3,36.D 10,08 Câu 68: Khi cho 41,4 gam hỗn hợp X gồm Fe2O3, Cr2O3 và Al2O3 tác dụng với dung dịch NaOH đặc (dư), sau phản ứng thu chất rắn có khối lượng 16 gam Để khử hoàn toàn 41,4 gam X phản ứng nhiệt nhôm, phải dùng 10,8 gam Al Thành phần phần trăm theo khối lượng Cr2O3 hỗn hợp X là (Hiệu suất các phản ứng là 100% ) A 50,67%.B 20,33%.C 66,67%.D 36,71% Câu 69: Cho 100 gam hợp kim Fe, Cr, Al tác dụng với dung dịch NaOH dư thoát 5,04 lít khí (đktc) và phần rắn không tan Lọc lấy phần không tan đem hoà tan hết dung dịch HCl dư (không có không khí) thoát 38,8 lít khí (đktc) Thành phần % khối lượng các chất hợp kim là A 13,66%Al; 82,29% Fe và 4,05% Cr.B 4,05% Al; 83,66%Fe và 12,29% Cr C 4,05% Al; 82,29% Fe và 13,66% Cr.D 4,05% Al; 13,66% Fe và 82,29% Cr Câu 70: Để thu 78 gam Cr từ Cr2O3 phản ứng nhiệt nhôm (H = 90%) thì khối lượng nhôm tối thiểu là A 12,5 gam.B 27 gam.C 40,5 gam.D 45 gam 129 (131) Sưu tầm và biên soạn : Gv Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chuyên Hùng Vương Câu 71: Khối lượng bột nhôm cần dùng để điều chế 3,9 gam crom phương pháp nhiệt nhôm là: A 20,250 gam.B 35,696 gam.C 2,025 gam.D 81,000 gam Câu 72: Hòa tan 58,4 gam hỗn hợp muối khan AlCl3 và CrCl3 vào nước, thêm dư dung dịch NaOH vào sau đó tiếp tục thêm nước clo lại thêm dư dung dịch BaCl2 thì thu 50,6 gam kết tủa Thành phần % khối lượng các muối hỗn hợp đầu là A 45,7% AlCl3 và 54,3% CrCl3.B 46,7% AlCl3 và 53,3% CrCl3 C 47,7% AlCl3 và 52,3% CrCl3.D 48,7% AlCl3 và 51,3% CrCl3 Câu 73: Cho từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch chứa 9,02 gam hỗn hợp muối Al(NO 3)3 và Cr(NO3)3 kết tủa thu là lớn nhất, tách kết tủa nung đến khối lượng không đổi thu 2,54 gam chất rắn Khối lượng muối Cr(NO3)3 là A 4,76 gam.B 4,26 gam.C 4,51 gam.D 6,39 gam Câu 74: Hòa tan 9,02 gam hỗn hợp A gồm Al(NO3)3 và Cr(NO3)3 dung dịch NaOH dư thu dung dịch B Sục từ từ CO2 vào B tới dư thì thì thu 3,62 gam kết tủa thành phần % khối lượng Cr(NO3)3 A là A 52,77%.B 63,9%.C 47%.D 53% Câu 75 : Để oxi hóa hoàn toàn 0,01 mol CrCl3 thành K2CrO4 Cl2 có mặt KOH, lượng tối thiểu Cl2 và KOH tương ứng là A 0,015 mol và 0,04 mol.B 0,015 mol và 0,08 mol C 0,03 mol và 0,08 mol.D 0,03 mol và 0,04 mol Câu 76: Thêm 0,04 mol NaOH vào dung dịch chứa 0,02 mol CrCl2, để không khí đến phản ứng hoàn toàn thì khối lượng kết tủa thu là: A 0,86 gam.B 2,06 gam.C 1,72 gam.D 2,06 gam Câu 77: Lượng Cl2 và NaOH tương ứng cần dùng để oxi hóa hoàn toàn 0,02 mol CrCl3 thành CrO42- là: A 0,03mol và 0,16 mol.B 0,023 mol và 0,16 mol C 0,015mol và 0,1 mol.D 0,03 mol và 0,14 mol Câu 78: Thêm 0,02 mol NaOH vào dung dịch chứa 0,01 mol CrCl2, nung kết tủa không khí đến khối lượng không đổi, chất rắn thu có khối lượng là: A 0,76 gam.B 1,03 gam.C 1,72 gam.D 2,06 gam Câu 79: Cho 0,6 mol KI tác dụng hết với dung dịch K2Cr2O7 axit sunfuric thì thu đơn chất Tính số mol đơn chất này A 0,3.B 0,4.C 0,5.D 0,6 Câu 80: Lượng kết tủa S sinh dùng H2S khử dung dịch chứa 0,08 mol K2Cr2O7 H2SO4 (dư) là: A 0,96 gam.B 1,92 gam.C 7,68 gam.D 7,68 gam Câu 81: Lượng HCl và K2Cr2O7 tương ứng cần sử dụng đề điều chế 672 ml khí Cl2 (đktc) là: A 0,06 mol và 0,03 mol.B 0,14 mol và 0,01 mol C 0,42 mol và 0,03 mol.D 0,16 mol và 0,01 mol Câu 82: Khối lượng K2Cr2O7 tác dụng vừa đủ với 0,6 mol FeSO4 H2SO4 loãng là A 26,4 gam.B 27,4 gam.C 28,4 gam.D 29,4 gam Câu 83: Cho K2Cr2O7 dư vào V lít dung dịch HCl 36,5% (D = 1,19 gam/ml) thì thu lượng khí đủ để oxi hóa hoàn toàn 1,12 gam Fe Giá trị V là A 8,96 ml.B 10,08 ml.C 11,76 ml.D 12,42 ml 130 (132) Sưu tầm và biên soạn : Gv Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chuyên Hùng Vương Câu 84: Thổi khí NH3 (dư) qua 10 gam CrO3 đốt nóng đến phản ứng hoàn toàn thì thu chất rắn màu vàng có khối lượng là: A 0,52 gam.B 0,68 gam.C.7,6 gam.D.1,52 gam Câu 85: Khi đốt nóng crom (VI) oxit trên 200oC thì tạo thành oxi và oxit crom có màu xanh Oxit đó là A CrO.B CrO2.C Cr2O5.D Cr2O3 Câu 86: Khi khử natri đicromat than thu oxit kim loại, muối cacbonat và chất khí có tính khử Tính khối lượng oxit kim loại điều chế được, biết đã dùng 24 gam than và hiệu suất phản ứng đạt 80% A 152.B 121,6.C 304.D 243,2 Câu 87: Muối amoni đicromat bị nhiệt phân theo phương trình: (NH4)2Cr2O7 Cr2O3 + N2 + 4H2O Khi phân hủy 48 gam muối này thấy còn 30 gam gồm chất rắn và tạp chất không bị biến đổi Phần trăm tạp chất muối là (%) A 8,5.B 6,5.C 7,5D 5,5 Câu 88: Nung nóng kali đicromat với lưu huỳnh thu oxit A và muối B Cho muối B vào dung dịch BaCl2 thì thu 46,6 gam kết tủa không tan axit Tính khối lượng A, biết hiệu suất đạt 80% A 15,2.B 12,16.C 30,4.D 24,32 Câu 89: X3+ có cấu hình electron là: 1s22s22p63s23p63d5 a Cấu hình electron X là A 1s22s22p63s23p64s23d3B 1s22s22p63s23p63d5 C 1s22s22p63s23p63d6D 1s22s22p63s23p63d64s2 b Cấu hình electron X2+ là A 1s22s22p63s23p64s23d3B 1s22s22p63s23p63d5 C 1s22s22p63s23p63d6.D 1s22s22p63s23p63d64s2 c Vị trí nguyên tố X bảng tuàn hoàn là: A ô số 26, chu kỳ 4, nhóm VIIIAB Ô số 26, chu kỳ 4, nhóm IIA C ô số 26, chu kỳ 3, nhóm VIIIBD Ô số 26, chu kỳ 4, nhóm VIIIB Câu 90: Kim loại sắt có cấu trúc mạng tinh thể A lập phương tâm diện B lập phương tâm khối C lục phương D lập phương tâm khối lập phương tâm diện Câu 91: Nguyên tử nguyên tố A có tổng các hạt là 82 đó hạt mang điện gấp 1,73 lần hạt không mang điện A là A Fe.B Al.C Cu.D Cr Câu 92: Giả thiết tinh thể các nguyên tử Fe là hình cầu chiếm 74% thể tích tinh thể, phần còn lại là các khe rỗng Cho biết nguyên tử khối Fe là 55,85, khối lượng riêng Fe là 7,87 g/cm3 Tính bán kính gần đúng Fe A 1,44.10-8 cmB 1,3.10-8 cmC 1,97.10-8 cmD 1,28.10-8 cm Câu 93: Trong phân tử MX2, m chiếm 46,67% số lượng Hạt nhân M có số nơtron nhiều số prton là hạt Trong hạt nhân X số nơtron số proton Tổng số proton phân tử MX là 58 Công thức phân tử MX2 là A FeS2.B NO2.C SO2.D CO2 131 (133) Sưu tầm và biên soạn : Gv Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chuyên Hùng Vương Câu 94: Cho dư các chất sau: Cl2 (1); I2 (2); dd HNO3 (to) (3); dd H2SO4 đặc, nguội (4); dd H2SO4 loãng (5); dd HCl đậm đặc (6); dd CuSO4 (7); H2O ( to > 570oC) (8); dd AgNO3 (9); Fe2(SO4)3 (10) a Có bao nhiêu chất tác dụng với Fe tạo hợp chất Fe(III) A 1.B 2.C 3.D b Có bao nhiêu chất tác dụng với Fe tạo hợp chất Fe(II) A 5.B 6.C 7.D Câu 95: Cho các chất: dd HNO3 (to) (1); dd H2SO4 đặc, nóng (2); dd AgNO3 (3); dd Fe2(SO4)3 (4); dd H2SO4 loãng (5); dd HCl đậm đặc (6); dd CuSO4 (7); H2O ( to > 570oC) (8); H2O ( to< 570oC) (9) a Có bao nhiêu chất tác dụng với Fe dư tạo hợp chất Fe(III A 1.B 2.C 3D b Có bao nhiêu chất tác dụng với Fe dư tạo hợp chất Fe(II) A.5.B 6.C 7.D Câu 96: Chia bột kim loại X thành phần Phần cho tác dụng với Cl2 tạo muối Y Phần cho tác dụng với dung dịch HCl tạo muối Z Cho kim loại X tác dụng với muối Y lại thu muối Z Vậy X là kim loại nào sau đây? A Mg.B Al.C Zn.D Fe Câu 97: Phản ứng nào sau đây tạo Fe(NO3)3? A Fe + HNO3 đặc, nguộiB Fe + Cu(NO3)2 C Fe(NO3)2 + Cl2D Fe + Fe(NO3)2 Câu 98: Hỗn hợp A chứa kim loại Fe, Ag và Cu dạng bột Cho hỗn hợp A vào dung dịch B chứa chất tan và khuấy kỹ kết thúc phản ứng thì thấy Fe và Cu tan hết và còn lại lượng Ag đúng lượng Ag A Dung dịch B chứa chất nào sau đây? A AgNO3B FeSO4C Fe2(SO4)3D Cu(NO3)2 Câu 99: Hoà tan Fe vào dung dịch AgNO3 dư, dung dịch thu chứa chất nào sau đây? A Fe(NO3)2B Fe(NO3)3 C Fe(NO2)2, Fe(NO3)3, AgNO3D Fe(NO3)3 , AgNO3 Câu 100: Cho hỗn hợp bột Fe, Cu vào dung dịch HNO3 loãng, phản ứng kết thúc thấy có bột Fe còn dư Dung dịch thu sau phản ứng có chứa: A Fe(NO3)3 , Cu(NO3)2B Fe(NO3)3, HNO3, Cu(NO3)2 C Fe(NO3)2D Fe(NO3)2 ,Fe(NO3)3 , Cu(NO3)2 Câu 101: Đốt cháy sắt không khí, thì phản ứng xảy là A 3Fe + 2O2 Fe3O4. B 4Fe + 3O2 2Fe2O3. C 2Fe + O2 2FeO.D tạo hỗn hợp FeO, Fe2O3, Fe3O4. Câu 102: Dãy kim loại bị thụ động axit HNO3 đặc, nguội là A Fe, Al, CrB Fe, Al, AgC Fe, Al, CuD Fe, Zn, Cr Câu 103: Cho các chất Cu, Fe, Ag và các dung dịch HCl, CuSO4 , Fe(NO3)2 , FeCl3 Số cặp chất có phản ứng với là A 5B 2C 3D Câu 104: Hai kim loại X, Y và các dung dịch muối clorua chúng có các phản ứng hóa học sau: X + 2YCl3 XCl2 + 2YCl2 ;Y + XCl2 YCl2 + X Phát biểu đúng là: A Ion Y2+ có tính oxi hóa mạnh ion X2+ B Kim loại X có tính khử mạnh kim loại Y C Kim loại X khử ion Y2+ 132 (134) Sưu tầm và biên soạn : Gv Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chuyên Hùng Vương D Ion Y3+ có tính oxi hóa mạnh ion X2+ Câu 105: Cho các chất Al, Fe, Cu, khí clo, dung dịch NaOH, dung dịch HNO3 loãng Chất tác dụng với dung dịch chứa ion Fe2+ là A Al, dung dịch NaOH B Al, dung dịch NaOH, khí clo C Al, dung dịch HNO3, khí clo D Al, dung dịch NaOH, dung dịch HNO3, khí clo Câu 106: Cho hỗn hợp X gồm Mg và Fe vào dung dịch axit H2SO4 đặc, nóng đến các phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch Y và phần Fe không tan Chất tan có dung dịch Y là B MgSO4.A MgSO4 và FeSO4 C MgSO4 và Fe2(SO4)3.D MgSO4, Fe2(SO4)3 và FeSO4 Câu 107: Cho các chất: Fe, Cu, KCl, KI, H2S Muối sắt (III) oxi hóa các chất nào? A Fe, Cu, KCl, KI B Fe, Cu.C Fe, Cu, KI, H2S D Fe, Cu, KI Câu 108: a Tiến hành bốn thí nghiệm sau : - Thí nghiệm : Nhúng Al vào dung dịch FeCl3 - Thí nghiệm : Nhúng Zn vào dung dịch CuSO4 - Thí nghiệm : Nhúng Cu vào dung dịch FeCl3 - Thí nghiệm : Cho Fe tiếp xúc với Cu nhúng vào dung dịch HCl Số trường hợp xuất ăn mòn điện hoá là A 1.B 2.C 4.D b Cho các cặp kim loại nguyên chất tiếp xúc trực tiếp với nhau: Fe và Pb; Fe và Zn; Fe và Sn; Fe và Ni Khi nhúng các cặp kim loại trên vào dung dịch axit, số cặp kim loại đó Fe bị phá huỷ trước là A 1.B 2.C 4.D Câu 109: Dãy các kim loại xếp theo chiều giảm dần tính khử là A Zn, Cr, Ni, Fe, Cu, Ag, AuB Zn, Fe, Cr, Ni, Cu, Ag, Au C Fe, Zn, Ni, Cr, Cu, Ag, AuD Zn, Cr, Fe, Ni, Cu, Ag, Au Câu 110: Trong phòng thí nghiệm để bảo quản muối Fe2+ người ta thường : A Ngâm vào đó đinh sắt B.Cho vào đó vài giọt dung dịch HCl C Mở nắp lọ đựng dung dịch.D Cho vào đó vài giọt dung dịch H2SO4 loãng Câu 111: Để tránh thuỷ phân muối Fe3+ người ta cho vào dung dịch muối Fe3+ A vài giọt dd NaOH.B vài giọt dd HCl C vài giọt H2O.D mẩu Fe Câu 112: Để điều chế Fe(NO3)2 ta có thể dùng phản ứng nào sau đây? A Fe + HNO3B Dung dịch Fe(NO3)3 + Fe C FeO + HNO3D FeS+ HNO3 Câu 113: Dung dịch FeSO4 làm màu dung dịch nào sau đây? A Dung dịch KMnO4 môi trường H2SO4 B Dung dịch K2Cr2O7 môi trường H2SO4 C Dung dịch Br2 D Cả A, B, C 133 (135) Sưu tầm và biên soạn : Gv Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chuyên Hùng Vương Câu 114: Tổng hệ số (các số nguyên, tối giản) tất các chất phương trình hóa học phản ứng FeSO4 với dung dịch KMnO4 H2SO4 là A 36B 34C 35.D 33 Câu 115: Hòa tan hoàn toàn Fe3 O4 dung dịch H2SO4 loãng (dư) dung dịch X1 Cho lượng dư bột Fe vào dung dịch X1 (trong điều kiện không có không khí) đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X2 chứa chất tan A Fe2(SO4)3 và H2SO4.B FeSO4 C Fe2(SO4)3.D FeSO4 và H2SO4 Câu 116: Có thể dùng hoá chất để phân biệt Fe2O3 và Fe3O4 Hoá chất này là: A dd HCl loãng.B dd HCl đặc.C dd H2SO4 loãng D dd HNO3 loãng Câu 117: Hòa tan lượng FexOy H2SO4 loãng dư dung dịch A Biết A vừa có khả làm màu dung dịch thuốc tím, vừa có khả hòa tan bột Cu Xác định CTPT oxit sắt A FeO.B Fe2O3.C Fe3O4.D A B Câu upload.123doc.net: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp FeS và FeCO3 lượng dung dịch H2SO4 đặc nóng thu hỗn hợp gồm hai khí X ,Y Công thức hoá học X, Y là : A H2S và SO2B H2S và CO2C SO2 và COD SO2 và CO2 Câu 119: Cho hỗn hợp FeS và FeS2 tác dụng với dung dịch HNO3 loãng dư thu A chứa ion nào sau đây : A Fe2+, SO42-, NO3-, H+B Fe2+, Fe3+, SO42-, NO3-, H+ C Fe3+, SO42-, NO3-, H+D Fe2+, SO32-, NO3-, H+ Câu 120: Khi thêm dung dịch Na2CO3 vào dung dịch FeCl3 có tượng gì xảy ra? A Xuất kết tủa màu nâu đỏ vì xảy tượng thủy phân B Dung dịch có màu nâu đỏ C Xuất kết tủa màu nâu đỏ đồng thời có tượng sủi bọt khí D Có kết tủa nâu đỏ tạo thành sau đó tan lại tạo khí CO2 Câu 121: Cho dãy các chất: FeO, Fe(OH)2, FeSO4, Fe2(SO4)3, Fe3O4 , Fe2O3 Số chất dãy tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, nóng là A 3B Câu 122: Cho sơ đồ phản ứng sau: caoFe + O2 t (A) (1) (A) + HCl (B) + (C) + H2O (2) C D (C) + NaOH (E) + (G) (4) (D) + ? + ? (E) (5) (B) + NaOH (D) + (G) (3)(E) t (F) + ? (6) Thứ tự các chất (A), (D), (F) là: A Fe2O3, Fe(OH)3, Fe2O3B Fe3O4, Fe(OH)3, Fe2O3 C Fe3O4, Fe(OH)2, Fe2O3D Fe2O3, Fe(OH)2, Fe2O3 Câu 123: Sơ đồ phản ứng nào sau đây đúng (mỗi mũi tên là phản ứng) A FeS2 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Fe2O3 Fe B FeS2 FeO FeSO4 Fe(OH)2 FeO Fe C FeS2 Fe2O3 FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3 Fe D FeS2 Fe2O3 Fe(NO3)3 Fe(NO3)2 Fe(OH)2 Fe Câu 124: Các chất dãy nào sau đây vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử? A CrO3, FeO, CrCl3, Cu2OB Fe2O3, Cu2O, CrO, FeCl2 134 (136) Sưu tầm và biên soạn : Gv Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chuyên Hùng Vương C Fe2O3, Cu2O, Cr2O3, FeCl2D Fe3O4, Cu2O, CrO, FeCl2 Câu 125: Cho dung dịch FeCl2, ZnCl2 tác dụng với dung dịch NaOH dư, sau đó lấy kết tủa nung không khí đến khối lượng không đổi, chất rắn thu là chất nào sau đây? A FeO và ZnOB Fe2O3 và ZnOC Fe3O4D Fe2O3 Câu 126: Thuốc thử nào sau đây dùng để nhận biết các dung dịch muối NH 4Cl , FeCl2, FeCl3, MgCl2, AlCl3 ? A dd H2SO4B dd HClC dd NaOHD dd NaCl Câu 127: Các dung dịch CuCl2, FeCl3, AlCl3 có khả làm quỳ : A hoá xanh.B hoá đỏ.C không đổi màu.D hoá đỏ sau màu Câu 128: Người ta dùng Zn để bảo vệ vật thép vì A Zn có tính khử yếu.B Zn đóng vai trò anot C Zn có màu trắng bạc D.Thép là hợp kim Fe với Cacbon Câu 129: Hỗn hợp bột gồm Fe, Cu, Ag, Al hoá chất dùng tách Ag cho khối lượng không đổi là A AgNO3 B Fe(NO3)2 ,C Fe(NO3)3 D HNO3 loãng Câu 130: Cho các thuốc thử sau : dd KMnO4 ,dd KOH, Fe, Cu, AgNO3 Số thuốc thử có thể dùng nhận biết ion Fe2+ , Fe3+ là A 2.B 3.C 4.D.5 Câu 131: Có các dung dịch muối riêng biệt: Cu(NO3)2, Zn(NO3 )2, AgNO3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, Cr(NO3)3, Al(NO3)3 Nếu thêm dung dịch KOH (dư) thêm tiếp dung dịch NH3 (dư) vào dung dịch trên thì số chất kết tủa thu là A 4.B 1.C 3.D Câu 132: Trong lò cao, sắt oxit có thể bị khử theo phản ứng 3Fe2O3 Fe3O4 + CO + CO 2Fe3O4 + CO2 + CO2 (1) (2) 3FeO FeO+ CO Fe+ CO2(3) Ở nhiệt độ khoảng 700-800oC, thì có thể xảy phản ứng A (1).B (2).C (3) Câu 133: Phản ứng tạo xỉ lò cao là A CaCO3 CaO + CO2. D (1), (2) và (3) B CaO + SiO2 CaSiO3. C CaO + CO2 CaCO3.D CaSiO3 CaO + SiO2. Câu 134: Quặng giàu sắt tự nhiên là: A HematitB XiđehitC ManhetitD Pirit Câu 135: Câu nào đúng nói gang ? A Là hợp kim Fe có từ 10% C và ít S, Mn, P, Si B Là hợp kim Fe có từ 2% 5% C và ít S, Mn, P, Si C Là hợp kim Fe có từ 0,01% 2% C và ít S, Mn, P, Si D Là hợp kim Fe có từ 6% 10% C và lượng ít S, Mn, P, Si Câu 136: Câu nào đúng nói thép ? A Là hợp kim Fe có từ 10% C và ít S, Mn, P, Si B Là hợp kim Fe có từ 2% 5% C và ít S, Mn, P, Si C Là hợp kim Fe có từ 0,01% 2% C và ít S, Mn, P, Si D Là hợp kim Fe có từ 6% 10% C và lượng ít S, Mn, P, Si 135 (137) Sưu tầm và biên soạn : Gv Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chuyên Hùng Vương Câu 137: Cho phản ứng : Fe3O4 + CO 3FeO + CO2 Trong quá trình sản xuất gang, phản ứng đó xảy vị trí nào lò? A Miệng lòB Thân lòC.Bùng lòD Phễu lò Câu 138: Cho 7,28 gam kim loại M tác hết với dung dịch HCl, sau phản ứng thu 2,912 lít khí 27,3 C và 1,1 atm M là kim loại nào sau đây? A ZnB CaC MgD Fe Câu 139: Cho 2,52 gam kim loại tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng tạo 6,84 gam muối sunfat Kim loại đó là A MgB FeC CaD Al Câu 140: Một hỗn hợp X gồm Fe và Zn tác dụng với dung dịch NaOHdư cho 3,136 lít khí (đktc) và để lại chất rắn A Hoà tan hết A dung dịch H2SO4 loãng, sau đó thêm NaOH dư kết tủa B Nung B ngoài không khí đến khối lượng không đổi chất rắn nặng 12,8 gam Tính khối lượng hỗn hợp X A 18,24 gam.B 18,06 gam.C 17,26 gam.D 16,18 gam Câu 141: Cho gam bột Fe tiếp xúc với oxi thời gian thu 1,24 gam hỗn hợp Fe 2O3 và Fe dư Lượng sắt dư là A 0,036 gam.B 0,44 gam.C 0,132 gam.D 1,62 gam Câu 142: Hòa tan 10 gam hỗn hợp bột Fe và Fe2O3 dung dịch HCl thu 1,12 lít khí (đktc) và dung dịch A Cho A tác dụng với NaOH dư, thu kết tủa Nung kết tủa không khí đến khối lượng không đổi chất rắn có khối lượng là A 11,2 gam.B 12,4 gam.C 15,2 gamD 10,9 gam Câu 143: Đốt cháy hoàn toàn 16,8 gam Fe khí O2 cần vừa đủ 4,48 lít O2 (đktc) tạo thành oxit sắt Công thức phân tử oxit đó là công thức nào sau đây ? A FeO B Fe2O3.C Fe3O4.D Không xác định Câu 144: Cho 27,5 gam hỗn hợp Al, Fe, Cu tan hết dung dịch HNO3 thu 8,96 lít khí NO (đkc) và dung dịch A Cô cạn A thì thu khối lượng muối là A 101 gam.B 109,1 gam.C 101,9 gam.D 102 gam Câu 145: Hòa tan hoàn toàn 17,4 gam hỗn hợp kim loại Al, Fe, Mg dung dịch HCl thấy thoát 13,44 lít khí H2 (đktc) Còn cho 34,8 gam hỗn hợp đó tác dụng với dung dịch CuSO4 dư, chất rắn thu sau phản ứng tác dụng với dung dịch HNO3 thì thu bao nhiêu lít khí NO (là sản phẩm khử nhất) đktc ? A 4,48 lít.B 3,36 lít.C 8,96 lít.D 17,92 lít Câu 146: Đốt cháy x mol Fe oxi thu 2,52 gam hỗn hợp (A) gồm các oxit sắt Hòa tan hoàn toàn (A) dung dịch HNO3 thu 0,0175 mol hỗn hợp (Y) gồm NO và NO2 Tỷ khối Y H2 là 19 Tính x A 0,06 mol.B 0,035 mol.C 0,07 mol.D 0,075 mol Câu 147: Cho m gam Fe vào dung dịch HNO3 lấy dư ta thu 4,48 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm khí NO và NO2 có tỷ khối Y O2 là 1,3125 Khối lượng m là: A 5,6 gam.B 11,2 gam.C 0,56 gam.D 1,12 gam Câu 148: Tiến hành thí nghiệm sau: - Thí nghiệm 1: Cho m gam bột sắt (dư) vào V1 lít dung dịch Cu(NO3)2 1M; - Thí nghiệm 2: Cho m gam bột sắt (dư) vào V2 lít dung dịch AgNO3 0,1M Sau các thí nghiệm xảy hoàn toàn, khối lượng chất rắn thu thí nghiệm Giá trị V1 so với V2 là 136 (138) Sưu tầm và biên soạn : Gv Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chuyên Hùng Vương A V1 = 10V2.B V1 = 5V2.C V1 = 2V2.D V1 = V2 Câu 149: Để 10,08 gam phôi bào sắt ngoài không khí, sau thời gian thu 12 gam hỗn hợp A gồm Fe, FeO, Fe3O4 và Fe2O3 Hòa tan A hoàn toàn vào dung dịch HNO3 thấy giải phóng 2,24 lít khí X (đktc) Khí X là A NO2B NOC N2OD N2 Câu 150: Cho hỗn hợp bột gồm 2,7 gam Al và 5,6 gam Fe vào 650 ml dung dịch AgNO 1M Sau các phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam chất rắn Giá trị m là A 3,24.B 64,8.C 59,4.D 54,0 Câu 151: Cho lượng hỗn hợp bột Zn vào dung dịch X gồm FeCl2 và CuCl2 Khối lượng chất rắn sau các phản ứng xảy hoàn toàn nhỏ khối lượng bột Zn ban đầu là 0,5 gam Cô cạn phần dung dịch sau phản ứng thu 13,6 gam A 13,1 gam.B 14,1 gam.C 17,0 gam.D 19,5 gam Câu 152: Cho 13,5 gam hỗn hợp A gồm Fe và Zn vào 200 ml dung dịch Z chứa CuCl và FeCl3 Phản ứng xong thu chất rắn B nguyên chất và dung dịch C Cho C tác dụng với dung dịch NaOH dư thu kết tủa D và dung dịch E Sục CO2 đến dư vào dung dịch E, lọc kết tủa đem nung đến khối lượng không đổi thu 8,1 gam chất rắn Thành phần %(m) Fe và Zn A là (%) A 50,85; 49,15.B 30,85; 69,15.C 51,85; 48,15.D 49,85; 50,15 Câu 153: Trộn 5,6 gam bột sắt với 3,2 gam bột lưu huỳnh nung nóng điều kiện không có không khí, thu hỗn hợp rắn Y Cho Y tác dụng với lượng dư dung dịch HCl, giải phóng hỗn hợp khí Z và còn lại phần không tan G Để đốt cháy hoàn toàn Z và G cần vừa đủ V lít O2 (ở đktc) Giá trị V là A 2,8.B 3,36.C 3,08.D 4,48 Câu 154: Hòa tan hoàn toàn 12 gam hỗn hợp Fe, Cu (tỉ lệ mol 1:1) axit HNO 3, thu V lít (đktc) hỗn hợp khí X (gồm NO và NO2), dung dịch Y (không chứa muối NH4NO3) và 3,2 gam chất rắn Tỉ khối X H2 19 Giá trị V là A 2,24.B 4,48C 5,60.D 3,36 Câu 155: Thể tích dung dịch HNO3 0,5M ít cần dùng để hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,15 mol Fe và 0,3 mol Ag là (biết phản ứng tạo chất khử là NO) A 0,8 lít.B 1,0 lít.C 1,6 lít.D lít Câu 156: Dùng quặng manhetit chứa 80% Fe3O4 để luyện thành 800 gang có hàm lượng Fe là 95% Quá trình sản xuất gang bị hao hụt 2% Vậy đã sử dụng bao nhiêu quặng? A 1325,3B 1311,9C 1338,7D 848,126 Câu 157: Thổi luồng CO dư qua ống sứ đựng hỗn hợp Fe3O4 và CuO nung nóng đến phản ứng hoàn toàn, ta thu 2,32 gam hỗn hợp kim loại Khí thoát cho vào bình đựng nước vôi dư thấy có gam kết tủa trắng Khối lượng hỗn hợp oxit kim loại ban đầu là bao nhiêu? A 3,12 gam.B 3,22 gam.C gam.D 4,2 gam Câu 158: Hòa tàn hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,1 mol Fe2O3 và 0,2 mol FeO vào dung dịch HCl dư thu dung dịch A Cho NaOH dư vào dung dịch A thu kết tủa B Lọc lấy kết tủa B đem nung không khí đến khối lượng không đổi m gam chất rắn, m có giá trị là A 16 gam.B 32 gam.C 48 gam.D 52 gam Câu 159: Khử hoàn toàn hỗn hợp Fe2O3 và CuO có phần trăm khối lượng tương ứng là 66,67% và 33,33% khí CO, tỉ lệ mol khí CO2 tương ứng tạo từ oxit là A 9:4B 3:1C 2:3D 3:2 137 (139) Sưu tầm và biên soạn : Gv Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chuyên Hùng Vương Câu 160: Khử hoàn toàn 11,6 gam oxit sắt CO nhiệt độ cao Sản phẩm khí dẫn vào dung dịch Ca(OH)2 dư, tạo 20 gam kết tủa Công thức oxit sắt là C Fe3OD không xác định đượcA FeOB Fe2O3 Câu 161: Khử hoàn toàn 6,64 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 cần dùng 2,24 lít CO (đktc) Khối lượng Fe thu là A 5,04 gamB 5,40 gamC 5,05 gamD 5,06 gam Câu 162: Cho hỗn hợp A gồm 0,200 mol Al, 0,350 mol Fe phản ứng hết với V lít dung dịch HNO 1M, thu dung dịch B, hỗn hợp G gồm 0,050 mol N2O và 0,040 mol N2 và còn 2,800 gam kim loại Giá trị V là: A 1,200.B 1,480.C 1,605.D 1,855 Câu 163: Khử 16 gam Fe2O3 thu hỗn hợp A gồm Fe, Fe2O3, FeO, Fe3O4 Cho A tác dụng hết với dung dịch H2SO4 đặc, nóng Khối lượng muối sunfat tạo dung dịch là A 48 gam.B 50 gam.C 32 gam.D 40 gam Câu 164: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm 0,02 mol FeS2 và 0,03 mol FeS vào lượng dư H2SO4 đặc nóng thu Fe2(SO4)3, SO2 và H2O Hấp thụ hết SO2 lượng vừa đủ dung dịch KMnO4 thu dung dịch Y không màu, suốt, có pH = Tính số lít dung dịch (Y) A Vdd(Y) = 2,26 lít B Vdd (Y) = 22,8 lít C Vdd(Y) = 2,27 lít D Kết khác Câu 165: Hòa tan hoàn toàn 10 gam hỗn hợp muối khan FeSO4 và Fe2(SO4)3 thu dung dịch A Cho A phản ứng vừa đủ với 1,58 gam KMnO4 môi trường H2SO4 Thành phần % (m) FeSO4 và Fe2(SO4)3 là A 76% ; 24%.B 50%; 50%.C 60%; 40%.D 55%; 45% Câu 166: Cho 4,56 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 tác dụng với dung dịch HCl dư, sau các phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch Y; Cô cạn dung dịch Y thu 3,81 gam muối FeCl2 và m gam FeCl3.Giá trị m là A 8,75.B 9,75.C 4,875.D 7,825 Câu 167: Nung hỗn hợp rắn gồm a mol FeCO3 và b mol FeS2 bình kín chứa không khí (dư) Sau các phản ứng xảy hoàn toàn, đưa bình nhiệt độ ban đầu, thu chất rắn là Fe2O3 và hỗn hợp khí Biết áp suất khí bình trước và sau phản ứng nhau, mối liên hệ a và b là ( biết sau các phản ứng, lưu huỳnh số oxi hóa +4, thể tích các chất rắn là không đáng kể A a = 4b.B a = 2b.C a = b.D a = 0,5b Câu 168: Cho 11,36 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3 và Fe3O4 phản ứng hết với dung dịch HNO3 loãng dư thu 1,344 lít khí NO (sản phẩm khử đktc) và dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu m gam muối khan Giá trị m là A 35,5.B 34,6.C 49,09.D 38,72 Câu 169: Cho 0,1 mol FeCl3 tác dụng hết với dung dịch Na2CO3 dư thu kết tủa X Đem nung kết tủa nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thu chất rắn có khối lượng m gam Giá trị m là A 7,0.B 8,0.C 9,0.D 10,0 Câu 170: Cho 4,48 lít khí CO (đktc) từ từ qua ống sứ đựng gam oxit sắt đến phản ứng xảy hoàn toàn Khí thu sau phản ứng có tỉ khối so với hiđro 20 Công thức oxit sắt và phần trăm thể tích khí CO2 hỗn hợp khí sau phản ứng là A Fe3O4; 75%.B Fe2O3; 75%.C Fe2O3; 65%.D FeO; 75% Câu 171: Hòa tan hoàn toàn a gam oxit sắt H2SO4 đặc nóng thấy thoát khí SO2 Trong thí nghiệm khác, sau khử hoàn toàn a gam oxit đó CO nhiệt độ cao 138 (140) Sưu tầm và biên soạn : Gv Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chuyên Hùng Vương hòa tan lượng sắt tạo thành H2SO4 đặc nóng thì thu lượng khí SO2 nhiều gấp lần lượng khí SO2 thí nghiệm trên Công thức oxit sắt là C Fe3O4.D FeCO3.A FeO.B Fe2O3 Câu 172: Cho 13,5 gam hỗn hợp các kim loại Al, Cr, Fe tác dụng với lượng dư dung dịch H 2SO4 loãng nóng (trong điều kiện không có không khí), thu dung dịch X và 7,84 lít khí H2 (ở đktc) Cô cạn dung dịch X (trong điều kiện không có không khí) m gam muối khan Giá trị m là A 42,6.B 45,5.C 48,8.D 47,1 Câu 173: Cho 0,01 mol hợp chất sắt tác dụng hết với H2SO4 đặc nóng, dư, thoát khí SO2 với thể tích 0,112 lít (đktc) là sản phẩm khử Công thức hợp chất sắt đó là A FeS.B FeO.C FeS2.D FeCO3 Câu 174: Cho 4,58 gam hỗn hợp A gồm Zn, Fe và Cu vào cốc đựng dung dịch chứa 0,082 mol CuSO4 Sau phản ứng thu dung dịch B và kết tủa C Kết tủa C có các chất : A Cu, ZnB Cu, FeC Cu, Fe, ZnD Cu Câu 175: Cho hỗn hợp gồm 0,3 mol Fe, 0,15 mol Fe2O3 và 0,1 mol Fe3O4 tác dụng hết với dung dịch H2SO4 loãng thu dung dịch A Cho dung dịch A tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc kết tủa đem nung không khí đến khối lượng không đổi thu m gam chất rắn C Tính m A 70.B 72C 65.D 75 Câu 176: Nhiệt phân hoàn toàn 7,2 gam Fe(NO3)2 bình kín, sau phản ứng thu m gam chất rắn m có giá trị là A 2,88.B 3,09C 3,2.D không xác định Câu 177: Cho sắt tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng thu V lít khí H2 (đktc), dung dịch thu cho bay tinh thể FeSO4.7H2O có khối lượng là 55,6 gam Thể tích khí H2 (đktc) giải phóng là A 8,19 lít.B 7,33 lít C 4,48 lít.D 6,23 lít Câu 178: Cho hỗn hợp m gam gồm Fe và Fe3O4 hoà tan hoàn toàn vào dung dịch H2SO4 loãng, dư thu 6,72 lít khí H2 (đktc) và dd Y Dung dịch Y làm màu vừa đủ 12,008 gam KMnO4 dung dịch Giá trị m là A 42,64 gam.B 35,36 gam.C 46,64 gam.D Đáp án khác Câu 179: Hoà tan hết m gam hỗn hợp gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 dung dịch HNO3 đặc nóng thu 4,48 lít khí NO2 (đktc) Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 145,2 g muối khan Giá trị m là : A 33,6 gam.B 42,8 gam.C 46,4 gam.D Kết khác Câu 180: Cho hỗn hợp gồm bột nhôm và oxit sắt Thực hoàn toàn phản ứng nhiệt nhôm (giả sử có phản ứng oxit sắt thành Fe) thu hỗn hợp rắn B có khối lượng 19,82 gam Chia hỗn hợpB thành phần -Phần : cho tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH thu 1,68 lít khí H (đktc) -Phần : cho tác dụng với lượng dư dung dịch HCl thì có 3,472 lít khí H2 ( đktc) thoát Công thức oxit sắt là A Fe2O3.B Fe3O4.C FeO.D Không xác định Câu 181: Khử hoàn toàn 4,06 gam oxit kim loại CO nhiệt độ cao tạo kim loại và khí Khí sinh cho hấp thụ hết vào dung dịch Ca(OH)2 dư tạo gam kết tủa kim loại sinh cho tác dụng hết với dung dịch HCl dư thu 1,176 lít khí H2 (đktc) Oxit kim loại là A Fe2O3.B ZnO.C.Fe3O4.D đáp án khác 139 (141) Sưu tầm và biên soạn : Gv Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chuyên Hùng Vương Câu 182: Cho m gam hỗn hợp gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 tác dụng với dung dịch HCl (dư) Sau các phản ứng xảy hoàn toàn, dung dịch Y Cô cạn Y thu 7,62 gam FeCl2 và 9,75 gam FeCl3 Giá trị m là A 9,12.B 8,75.C 7,80.D 6,50 Câu 183: Để hoà tan hoàn toàn 23,2 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe3O4 và Fe2O3 (trong đó số mol FeO số mol Fe2O3), cần dùng vừa đủ V lít dung dịch HCl 1M Giá trị V là A 0,8.B 1,8.C 2,3.D 1,6 Câu 184: Cho hỗn hợp bột gồm 9,6 gam Cu và 2,8 gam Fe vào 550 ml dung dịch AgNO 1M Sau các phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam chất rắn Giá trị m là (biết thứ tự dãy điện hoá: Fe3+/Fe2+ đứng trước Ag+/Ag) A 54,0.B 48,6.C 32,4.D 59,4 Câu 185: Cho 11,36 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3 và Fe3O4 phản ứng hết với dung dịch HNO3 loãng (dư), thu V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) và dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu 38,72 gam muối khan Giá trị V là A 2,24 B 3,36.C.1,344.D 4,48 Câu 186: Cho V lít hỗn hợp khí (ở đktc) gồm CO và H2 phản ứng với lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO và Fe3O4 nung nóng Sau các phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng hỗn hợp rắn giảm 0,64 gam Giá trị V là A 0,224.B 0,448.C 0,112.D 0,896 Câu 187: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,06 mol FeS2 và a mol Cu2S vào axit HNO3 (vừa đủ), thu dung dịch X (chỉ chứa hai muối sunfat) và khí NO Giá trị a là A 0,04.B 0,03.C 0,12.D 0,06 Câu 188: Hoà tan hoàn toàn 2,81 gam hỗn hợp gồm Fe2O3, MgO, ZnO, Al2O3 500 ml axit H2SO4 0,1M (vừa đủ) Sau phản ứng, hỗn hợp muối sunfat khan thu cô cạn dung dịch có khối lượng là A 6,81 gam.B 4,81 gam.C 3,81 gam.D 5,81 gam Câu 189: Cho 11,6 gam FeCO3 tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO3 thu hỗn hợp khí (CO2, NO) và dung dịch X Khi thêm dung dịch HCl dư vào dung dịch X thì hoà tan tối đa bao nhiêu gam bột Cu (biết có khí NO bay ra) A 28,8 gam.B 16 gam.C 48 gam.D 32 gam Câu 190: Cho 6,72 gam Fe vào dung dịch chứa 0,3 mol H2SO4 đặc, nóng (giả thiết SO2 là sản phẩm khử nhất) Sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng muối thu là A 21,12 gam.B 24 gam.C 20,16 gam.D 18,24 gam Câu 191: Cho m gam hỗn hợp bột Zn và Fe vào lượng dư dung dịch CuSO Sau kết thúc các phản ứng, lọc bỏ phần dung dịch thu m gam bột rắn Thành phần phần trăm theo khối lượng Zn hỗn hợp bột ban đầu là A 90,27%.B 85,30%.C 82,20%.D 12,67% Câu 192: Hòa tan m gam hỗn hợp FeO, Fe2O3 và Fe3O4 dung dịch H2SO4 loãng dư thu dung dịch X Chia dung dịch X thành phần –Phần thứ đem cô cạn thu 67,48 gam muối khan –Phần thứ hai làm màu vừa hết 46 ml dung dịch KMnO4 0,5M m có giá trị là : A 28,28 gamB 58,42 gam.C 56,56 gam.D 60,16 gam Câu 193: Cho m gam hỗn hợp X gồm Al, Fe, Zn (có cùng số mol) tác dụng với dung dịch HCl dư thu dung dịch Y và V lít H2 (đktc) Mặt khác để oxi hóa m gam hỗn hợp X cần V’ lít Cl2 (đktc) Biết V’–V=2,016 lít Cô cạn dung dịch Y thu bao nhiêu gam muối khan? A 35,685 gam.B 71,370 gam.C 85,644 gam.D 57,096 gam 140 (142) Sưu tầm và biên soạn : Gv Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chuyên Hùng Vương Câu 194: Hòa tan m gam FeSO4 vào nước dung dịch A Cho nước Clo dư vào dung dịch A, sau phản ứng kết thúc thu dung dịch B Cô cạn dung dịch B thu m+6,39 gam hỗn hợp muối khan Nếu hòa tan m gam FeSO4 vào dung dịch H2SO4 loãng dư thì dung dịch thu này làm màu vừa đủ bao nhiêu ml dung dịch KMnO4 1M? A 40 ml.B 36 ml.C 48 ml.D 28 ml Câu 195: Cho 2a mol bột Fe tác dụng với dung dịch chứa a mol CuSO4 sau phản ứng kết thúc thu dung dịch X và 14,4 gam chất rắn Y Để hòa tan hết chất rắn Y này cần tối thiểu bao nhiêu ml dung dịch HNO3 1M (sản phẩm khử là NO)? A 480 ml.B 640 ml.C 360 ml.D 800 ml Câu 196: Cho V lít khí CO (đktc) qua m gam hỗn hợp X gồm oxit Fe nung nóng thu (m–4,8) gam hỗn hợp Y và V lít CO2 (đktc) Cho hỗn hợp Y tác dụng với dung dịch HNO3 loãng dư thu V lít NO (đktc, sản phẩm khử nhất) và dung dịch Z Cô cạn dung dịch Z thu 96,8 gam chất rắn khan m có giá trị là A 36,8 gamB 61,6 gamC 29,6 gamD 21,6 gam Câu 197: Cho 18,5 gam hỗn hợp gồm Fe và Fe3O4 tác dụng với 200 ml dung dịch HNO3 loãng, đun nóng Sau phản ứng thu 2,24 lít khí NO (đktc), dung dịch D và còn lại 1,46 gam kim loại Nồng độ mol dung dịch HNO3 là A 3,2MB 3,5MC 2,6MD 5,1M Câu 198: Hòa tan hoàn toàn 10,44 gam oxit sắt dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu dung dịch X và 1,624 lít khí SO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Cô cạn dung dịch X, thu m gam muối sunfat khan Giá trị m là A 29.B 52,2.C 58,0.D 54,0 Câu 199: Nung m gam bột sắt oxi, thu 4,5 gam hỗn hợp chất rắn X Hòa tan hết hỗn hợp X dung dịch H2SO4 đặc nóng (dư ) thoát 1,26 lít (đktc) SO2 (là sản phẩm khử nhất) Giá trị m là A 3,78.B 2,22C 2,52.D 2,32 Câu 200: Cho 6,72 gam Fe vào dung dịch ch ứa 0,3 mol H2SO4 đặc nóng ,đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu khí SO2 (sản phẩm khử nhất) và dung dịch X Dung dịch X có thể hoà tan tối đa m gam Cu Giá trị m là A 3,84B 3,20.C 1,92.D 0,64 Câu 201: Hoà tan hoàn toàn 10,4 gam hỗn hợp A gồm Fe và kim loại R (có hóa trị không đổi) dung dịch HCl thu 6,72 lít H2 (đktc) Mặt khác, cho A tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO3 loãng dư thì thu 1,96 lít N2O (đktc) và không tạo NH4NO3 Kim loại R là A Al.B Mg.C Zn.D Ca Câu 202: X là oxit sắt Biết 16 gam X tác dụng vừa đủ với 300 ml dung dịch HCl 2M X là: A FeOB Fe2O3C Fe3O4D Không xác định Câu 203: Cho 3,6 gam hỗn hợp CuS và FeS tác dụng với dung dịch HCl dư thu 896 ml khí (đktc) Khối lượng (gam) muối khan thu là A 5,61.B 5,16.C 4,61.D 4,16 Câu 204: Nung hỗn hợp gồm bột Al và bột Fe3O4 điều kiện không có không khí (giả sứ xảy phản ứng Al khử oxit sắt thành sắt kim loại) Hỗn hợp sau phản ứng, cho tác dụng với dung dịch NaOH dư thì thu 6,72 lít khí H2 (đktc); còn cho tác dụng với dung dịch HCl dư thu 26,88 lít khí H2 (đktc) Các phản ứng xảy hoàn toàn Thành phần % (m) Al và Fe3O4 hỗn hợp đầu là A 18,20%; 81,80% B 22,15%; 77,85% C 19,30%; 80,70% D 27,95%; 72,05% 141 (143) Sưu tầm và biên soạn : Gv Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chuyên Hùng Vương Câu 205: Hoà tan hoàn toàn 11,2 gam bột sắt dung dịch H2SO4 loãng dư thu dung dịch A Để phản ứng hết với muối Fe2+ dung dịch A cần dùng tối thiểu bao nhiêu gam KMnO4 ? A 3,67 gam,B 6,32 gam,C 9,18 gamD 10,86 gam Câu 206: Muốn sản xuất thép chứa 98% sắt cần dùng bao nhiêu gang chứa 94,5 % sắt (cho quá trình chuyển hoá gang thành thép là H=85%) A 5,3 tấn.B 6,1 tấn.C 6,5 tấn.D Câu 207: Đốt gam loại thép luồng khí O2 thu 0,1 gam CO2 Tính hàm lượng % cacbon loại thép trên: A 0,38%.B 1%.C 2,1%.D 0,545% Câu 208: Cho m gam bột Fe vào 800,00 ml dd hỗn hợp gồm AgNO3 0,20M và HNO3 0,25M Sau các phản ứng xảy hoàn toàn, thu 1,40m gam hỗn hợp kim loại và V lít khí NO (duy nhất, đktc) Giá trị m và V là A 21,50 và 1,12.B 25,00 và 2,24.C 8,60 và 1,12.D 28,73 và 2,24 Câu 209: Cho hỗn hợp gồm FeO, CuO, Fe3O4 có số mol chất tác dụng hết với dung dịch HNO3 thu hỗn hợp khí gồm 0,09 mol NO2 và 0,05 mol NO Số mol chất là: A 0,36.B 0,24.C 0,12.D 0,21 Câu 210: Hoà tan 10,71 gam hỗn hợp nhôm, kẽm, sắt lít HNO3 x mol/lit vừa đủ thu dung dịch A và 1,792 lít hỗn hợp khí gồm N2 và N2O có tỉ lệ mol 1:1(không có các sản phẩm khử khác) Cô cạn dung dịch A thu m gam muối khan Giá trị x và m tương ứng là: A 0,11M và 25,7 gamB 0,22M và 55,35 gam C 0,11M và 27,67 gamD 0,33M và 5,35gam Câu 211: Hoà tan hoàn toàn lượng hỗn hợp X gồm Fe3O4 và FeS2 63 gam HNO3, thu 1,568 lít NO2 (đktc) Dung dịch thu cho tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch NaOH 2M, lọc kết tủa đem nung đến khối lượng không đổi thu 9,76 gam chất rắn Nồng độ % dung dịch HNO3 có giá trị là A 47,2%.B 46,2%.C 46,6%.D 44,2% Câu 212: Cho m gam Fe vào dung dịch chứa đồng thời H2SO4 và HNO3 thu dung dịch X và 4,48 lít NO(duy nhất) Thêm tiếp H2SO4 vào X thì lại thu thêm 1,792 lít khí NO và dung dịch Y Dung dịch Y hoà tan vừa hết 8,32 gam Cu không có khí bay (các khí đo đktc) Khối lượng Fe đã cho vào là A 11,2 gam.B 16,24 gam.C 16,8 gam.D 9,6 gam Câu 213: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3 và Fe3O4 lượng vừa đủ 300 ml dung dịch HNO3 5M thu V lít hỗn hợp khí NO2 và NO (đktc) và 96,8 gam muối Fe(NO3)3 Giá trị V là : A 8,96 lít.B 2,24 lít.C 6,72 lít.D 4,48 lít Câu 214: Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch FeCl2 thu 13,5 gam kết tủa Nếu thay dung dịch NaOH dung dịch AgNO3 dư thì thu bao nhiêu gam kết tủa ? A 59,25 gam.B 48,45 gam.C 43,05 gamD 53,85 gam Câu 215: Hoà tan hoàn toàn 0,1 mol FeS2 dung dịch HNO3 đặc nóng Tính thể tích khí NO2 bay (đktc) và số mol HNO3 (tối thiểu) phản ứng (biết lưu huỳnh FeS2 bị oxi hoá lên số oxi hoá cao nhất) A 33,6 lít và 1,4 mol B 33,6 lít và 1,5 mol C 22,4 lít và 1,5 mol D 33,6 lít và 1,8 mol Câu 216: Cho hỗn hợp dạng bột gồm Al và Fe vào 100 ml dung dịch CuSO4 0,75 M, khuấy kĩ hỗn hợp để phản ứng xảy hoàn toàn thu gam chất rắn A gồm hai kim loại Để hoà tan hoàn toàn chất rắn A thì cần ít bao nhiêu lít dung dịch HNO3 1M (biết phản ứng tạo sản phẩm khử NO nhất)? A 0,6 lít.B 0,5 lít.C 0,4 lítD 0,3 lít 142 (144) Sưu tầm và biên soạn : Gv Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chuyên Hùng Vương Câu 217: Hoà tan 20,8 gam hỗn hợp bột gồm FeS, FeS2, S dung dịch HNO3 đặc nóng dư thu 53,76 lít NO2 (sản phẩm khử nhất, đkc và dung dịch A Cho dung dịch A tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc lấy toàn kết tủa nung không khí đến khối lượng không đổi thì khối lượng chất rắn thu là: A 16 gam.B gam.C 8,2 gam.D 10,7 gam Câu 218: Cho 10,8 gam hỗn hợp A gồm Mg và Fe tác dụng với 500 ml dung dịch AgNO sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch B và 46 gam chất rắn D Cho dung dịch B tác dụng với dung dịch NaOH dư sau đó nung kết tủa ngoài không khí đến khối lượng không đổi thì 12 gam chất rắn E Tính nồng độ mol/l dung dịch AgNO3 A 0,5.B 0,8.C 1D 1,25 Câu 219: Cho 0,3 mol Magie vào 100 ml dung dịch hỗn hợp chứa Fe(NO3)3 2M và Cu(NO3)2 1M, sau phản ứng xẩy hoàn toàn, khối lượng kim loại thu là: A 12 gam.B 11,2 gamC 13,87 gam.D 16,6 gam Câu 220: Cho hỗn hợp gồm gam Fe và gam Cu vào dung dịch HNO3 thu 0,448 lít NO (sản phẩm khử nhất, đkc) Khối lượng muối dung dịch sau phản ứng là: A 5,4 gam.B 8,76 gam.C 6,8 gam.D 8,72 gam Câu 221: Hoà tan 2,64 gam hỗn hợp Fe và Mg dung dịch HNO3 loãng, dư, thu sản phẩm khử là 0,896 lít (ở đktc) hỗn hợp khí gồm NO và N2, có tỷ khối so với H2 14,75 Thành phần % theo khối lượng sắt hỗn hợp ban đầu là: A 61,80%.B 61,82%.C 38,18%.D 38,20% Câu 222: Cho hỗn hợp gồm 6,4 gam Cu và 5,6 gam Fe vào cốc đựng dung dịch HCl loãng dư Để tác dụng hết với các chất có cốc sau phản ứng cần ít khối lượng NaNO3 là (sản phẩm khử là NO) A 8,5gam.B 17gam.C 5,7gam.D 2,8gam Câu 223: Dung dịch A chứa 0,02 mol Fe(NO3)3 và 0,3 mol HCl có khả hoà tan Cu với khối lượng tối đa là: A 5,76 gam.B 0,64 gam.C.6,4 gam.D 0,576 gam Câu 224: Cho 36 gam hỗn hợp Fe, FeO, Fe3O4 tác dụng hoàn toàn với dung dịch H2SO4 đặc, nóng dư thấy thoát 5,6 lít khí SO2 (đktc) là sản phẩm khử nhất.Tính số mol H2SO4 đã phản ứng A.0,5 mol.B.1 mol.C.1,5 mol.D 0,75 mol Câu 225: Cho 6,48 gam bột kim loại nhôm vào 100 ml dung dịch hỗn hợp Fe 2(SO4)3 1M và ZnSO4 0,8M Sau kết thúc phản ứng, thu m gam hỗn hợp các kim loại Trị số m là: A 14,50 gam.B 16,40 gam.C 15,10 gam.D 15,28 gam Câu 226: Cho hỗn hợp X (dạng bột) gồm 0,01 mol Al và 0,025 mol Fe tác dụng với 400ml dung dịch hỗn hợp Cu(NO3)2 0,05M và AgNO3 0,125M Kết thúc phản ứng, lọc kết tủa cho nước lọc tác dụng với dung dịch NaOH dư thu m gam kết tủa Giá trị m là: A 2,740 gam.B 35,2 gam.C 3,52 gam.D 3,165 gam Câu 227: Điện phân 200ml dung dịch Fe(NO3)2 Với dòng điện chiều cường độ dòng điện 1A 32 phút 10 giây thì vừa điện phân hết Fe2+, ngừng điện phân và để yên dung dịch thời gian thì thu 0,28 gam kim loại Khối lượng dung dịch giảm là A 0,16 gam.B 0,72 gam.C 0,59 gam.D 1,44 gam Câu 228: Dẫn khí CO dư qua hỗn hợp X gồm 0,1 mol Fe3O4 ; 0,15 mol CuO và 0,1 mol MgO sau đó cho toàn chất rắn sau phản ứng vào dung dịch H2SO4 loãng dư Tính thể tích khí thoát ra(đktc) A 5,6 lítB 6,72 lítC 10,08 lítD 13,44 lít 143 (145) Sưu tầm và biên soạn : Gv Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chuyên Hùng Vương Câu 229: Hòa tan hết 32,9 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, Zn, Fe dung dịch HCl dư sau phản ứng thu 17,92 lit H2(đkc) Mặt khác đốt hết hỗn hợp X trên O2 dư, thu 46,5 gam rắn R Thành phần % theo khối Fe có hỗn hợp X là: A 17,02B 34,04C 74,6D 76,2 Câu 230: Một oxit kim loại MxOy đó M chiếm 72,41% khối lượng Khử hoàn toàn oxit này CO, thu 16,8 gam M Hòa tan hoàn toàn lượng M này HNO3 đặc nóng thu muối và x mol NO2 Giá trị x là: A 0,45B 0,6C 0,75D 0,9 Câu 231: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe3O4 dung dịch HNO3 vừa đủ, thu 4,48 lít hỗn hợp khí gồm NO2 và NO (đktc) và 96,8 gam muối Fe(NO3)3 Số mol HNO3 đã phản ứng là A 1,1 molB 1,2 molC 1,3 molD 1,4 mol Câu 232: Hoà tan hoàn toàn gam Fe 100 ml dung dịch HNO3 4M thu V lít khí NO (đktc) Đun nhẹ dung dịch thu m gam muối khan Giá trị m và V là: A 2,56 gam và 1,12 lít.B 12,8 gam và 2,24 lít C 25,6 gam và 2,24 lít.D 38,4 gam và 4,48 lít Câu 233: Cho luồng khí CO qua ống sứ đựng m gam Fe2O3 nung nóng Sau thời gian thu 6,96 gam hỗn hợp rắn X, cho X tác dụng hết với dung dịch HNO3 0,1M vừa đủ thu dung dịch Y và 2,24 lít hỗn hợp khí Z gồm NO và NO2 có tỉ khối so với hiđro là 21,8 a m có giá trị là: A gam.B 7,5 gam.C gam.D 8,5 gam b Thể tích dung dịch HNO3 đã dùng A lít.B lít.C 1,5 lít.D lít Câu 234: Cho luồng khí CO qua ống đựng m gam Fe2O3 nung nóng Sau thời gian thu 44,46 gam hổn hợp X gồm Fe3O4, FeO, Fe, Fe2O3 dư Cho X tác dụng hết với dung dịch HNO3 loãng thu 3,136 lít NO (đktc) nhất.Thể tích CO đã dùng (đktc) A 4,5lít.B 4,704 lít.C 5,04 lít.D 36,36 lít Câu 235: Nung 3,2 gam hỗn hợp gồm CuO và Fe2O3 với cacbon điều kiện không có không khí và phản ứng xảy hoàn toàn thu 0,672 lít (đktc) hổn hợp khí CO và CO có tỉ khối so với hiđro là 19,33 Thành phần% theo khối lượng CuO và Fe2O3 hổn hợp đầu là: A 50% và 50%.B 66,66% và 33,34% C 40% và 60%.D 65% và 35% Câu 236: Cho luồng khí H2 và CO qua ống đựng 10 gam Fe2O3 nung nóng Sau thời gian thu m gam X gồm oxit sắt Cho X tác dụng hết với dung dịch HNO3 0,5M (vừa đủ) thu dung dịch Y và 1,12 lít NO (đktc) Thể tích CO và H2 đã dùng (đktc) là: A 1,68.B 2,24.C 1,12.D 3,36 Câu 237: Cu (Z = 29), cấu hình electron nguyên tử đồng là: A 1s22s22p63s23p64s23d9.B 1s22s22p63s23p64s13d10 D 1s22s22p63s23p63d104s1.C 1s22s22p63s23p63d94s2 Câu 238: Phát biểu nào không đúng vị trí đồng bảng tuần hoàn? A Đồng chu kì 4.B Đồng nhóm IA C Đồng là kim loại chuyển tiếp.D Đồng là nguyên tố d Câu 239: a Đồng có cấu hình electron là [Ar]3d104s1 Vậy cấu hình e Cu+ và Cu2+ là: A [Ar]3d10 ; [Ar]3d9.B [Ar]3d94s1; [Ar]3d84s1 C [Ar]3d94s1; [Ar]3d9.D [Ar]3d84s2; [Ar]3d84s1 b Nguyên tử nguyên tố nào sau đây có cấu hình electron bất thường? 144 (146) Sưu tầm và biên soạn : Gv Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chuyên Hùng Vương A Cr B Cu C Zn 63 29 D A và B Cu và 65 29 Câu 240: Trong tự nhiên, nguyên tố đồng có hai đồng vị là bình đồng là 63,54 a Thành phần phần trăm tổng số nguyên tử đồng vị A 73% B 27% 65 29 Cu Nguyên tử khối trung Cu là: C 50% D 60% b Thành phần phần trăm khối lượng 65 Cu CuSO4 là bao nhiêu (cho: O = 16; S =29 32)? A 11%.B 28,84%.C 54%.D 50% Câu 241: Cho suất điện động chuẩn E0 các pin điện hoá: E0(Cu-X) = 0,46V, E0(Y-Cu) = 1,1V; E0(Z-Cu) = 0,47V (X, Y, Z là ba kim loại) Dãy các kim loại xếp theo chiều tăng dần tính khử từ trái sang phải là: A Z, Y, Cu, X.B Y, Z, Cu, X.C X, Cu, Z, Y.D X, Cu, Y, Z Câu 242: Cho phản ứng hóa học: Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu Trong phản ứng trên xảy ra: A oxi hóa Fe và khử Cu2+.B oxi hóa Fe và oxi hóa Cu C khử Fe2+ và oxi hóa Cu.D khử Fe2+ và khử Cu2+ Câu 243: Tổng hệ số (các số nguyên, tối giản) tất các chất phương trình phản ứng Cu với dung dịch HNO3 đặc, nóng là: A 8.B 10.C 11.D Câu 244: Cho Cu tác dụng với dung dịch chứa H2SO4 loãng và NaNO3, vai trò NaNO3 phản ứng là: A Chất xúc tác.B Chất oxi hóa.C Môi trường.D Chất khử Câu 245: Hiện tượng gì xảy đưa dây Cu mảnh, uốn lò xo, nóng đỏ vào lò thủy tinh đựng đầy khí clo, đáy có chứa lớp nước mỏng ? A Dây Cu không cháy B Dây Cu cháy mạnh, có khói màu nâu C Dây Cu cháy mạnh, có khói màu nâu, khói tan, lớp nước đáy lọ có màu xanh nhạt D Không có tượng xảy Câu 246 : Trong phản ứng: 2Cu + 4HCl + O2 2CuCl2 + 2H2O Nhận định nào sau đây là đúng? A HCl vừa là chất khử, vừa là môi trường B O2 bị HCl khử tạo thành O-2 C HCl là môi trường.D O2 vừa đóng vai trò chất xúc tác, vừa là chất oxi hoá Câu 247: Có cốc đựng dung dịch HCl, nhúng lá Cu vào, dung dịch cốc dần chuyển sang màu xanh, lá Cu có thể bị đứt chỗ tiếp xúc với bề mặt thoáng cốc axit Nguyên nhân tượng này là: A Cu tác dụng chậm với axit HCl.B Cu tác dụng với HCl có mặt O2 không khí C Xảy tượng ăn mòn điện hóa.D Cu bị thụ động môi trường axit Câu 248: Phát biểu nào không đúng ? A Đồng phản ứng với HNO3 loãng giải phóng N2 B Đồng phản ứng với oxi (800-10000C) tạo Cu2O C Khi có mặt oxi, Cu phản ứng với dung dịch HCl D Cu phản ứng với lưu huỳnh tạo CuS 145 (147) Sưu tầm và biên soạn : Gv Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chuyên Hùng Vương Câu 249: Cho đồng tác dụng với dung dịch sau: HCl (1), HNO3 (2), AgNO3 (3), Fe(NO3)2 (4), Fe(NO3)3 (5), Na2S (6), HCl có hoà tan oxi (7) Đồng phản ứng với các chất: A (2), (3), (5), (6) B (2), (3), (5), (7) C (1), (2), (3).D (2), (3) Câu 250: Cho hỗn hợp bột gồm Fe và Cu vào dung dịch FeCl3, sau phản ứng xong còn lại chất rắn, chất rắn này tác dụng dung dịch HCl sinh khí H2 Dung dịch thu từ thí nghiệm trên chứa: A Muối FeCl2 nhất.B Muối FeCl2 và CuCl2 C Hỗn hợp muối FeCl2 và FeCl.D Hỗn hợp muối FeCl3 và CuCl2 Câu 251: Hãy chọn các tính chất đúng Cu: 1) Hoà tan Cu dung dịch HCl đặc nóng giải phóng khí H2 2) Ðồng dẫn nhiệt và dẫn điện tốt, thua Ag 3) Ðồng kim loại có thể tan dung dịch FeCl3 4) Có thể hoà tan Cu dung dịch HCl có mặt O2 5) Ðồng thuộc nhóm kim loại nhẹ (d = 8,98 g/cm3 ) 6) Không tồn Cu2O; Cu2S A 1,2,3.B 1,4,5,6.C 2,3,4,6.D 2,3,4 Câu 252: Cho hỗn hợp Fe, Cu phản ứng với dung dịch HNO3 loãng Sau phản ứng hoàn toàn, thu dung dịch chứa chất tan và kim loại dư Chất tan đó là: A Cu(NO3)2.B Fe(NO3)2.C Fe(NO3)3.D HNO3 Câu 253: Hỗn hợp bột A gồm kim loại: Cu, X, Fe Để tách rời kim loại X khỏi hỗn hợp A, mà không làm thay đổi khối lượng X, người ta dùng hóa chất là muối sắt (III) nitrat Vậy X là: A Ag.B Pb.C Zn.D Al Câu 254: Từ hai phản ứng sau : Cu + FeCl3 CuCl2 + 2FeCl2 Fe + CuCl2 FeCl2 + Cu Có thể rút nhận xét đúng là: A Cu đẩy Fe khỏi muối.B Tính oxi hoá: Fe3+ > Cu2+ > Fe2+ C Tính oxi hoá: Fe3+ > Fe2+ > Cu2+.D Tính khử Fe > Fe2+ > Cu Câu 255: Để khử ion Fe3+ dung dịch thành ion Fe2+ có thể dùng lượng dư kim loại nào ? A Cu.B Mg.C Ag.D Ba Câu 256: Trường hợp xảy phản ứng là: A Cu + Pb(NO3)2 (loãng).B Cu + HCl (loãng) C Cu + HCl (loãng) + O2.D Cu + H2SO4 (loãng) Câu 257 : Để nhận biết ion NO3- người ta thường dùng Cu và dung dịch H2SO4 loãng và đun nóng, vì: A Phản ứng tạo dung dịch có màu vàng nhạt B Phản ứng tạo dung dịch có màu xanh và khí không mùi làm xanh giấy quỳ ẩm C Phản ứng tạo kết tủa màu xanh D Phản ứng tạo dung dịch có màu xanh và khí không màu hoá nâu không khí Câu 258: Cho dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch chứa AlCl3 và CuCl2 thu kết tủa A Nung A chất rắn B Cho luồng khí CO qua B nung nóng thu chất rắn là: 146 (148) Sưu tầm và biên soạn : Gv Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chuyên Hùng Vương A Al2O3.B Cu và Al.C CuO và Al.D Cu và Al2O3 Câu 259: Có tượng gì xảy nhỏ từ từ metyl amin vào dung dịch CuSO4 ? A Không có tượng gì B Xuất kết tủa xanh lam C Xuất kết tủa xanh lam sau đó kết tủa tan D Xuất kết tủa xanh lam sau đó kết tủa hóa nâu đỏ trông không khí Câu 260: Giải pháp nào nhận biết không hợp lý? A Dùng OH- nhận biết NH4+ vì xuất khí làm xanh giấy quỳ ẩm B Dùng Cu và H2SO4 loãng nhận biết NO3- vì xuất khí không màu hóa nâu không khí C Dùng Ag+ nhận biết PO43- vì tạo kết tủa vàng D Dùng tàn đóm còn đỏ nhận biết N2 vì tàn đóm bùng cháy thành lửa Câu 261: Cho hỗn hợp gồm Cu, CuO, Fe2O3, Fe3O4 phản ứng với dung dịch HCl dư Sau phản ứng thu chất rắn X và dung dịch Y Tổng số phản ứng đã xảy là: A 3.B 4.C 5.D Câu 262: Cho Cu2S tan dung dịch HNO3 loãng, sau phản ứng không dư axit, khí sinh không màu hóa nâu không khí, sau phản ứng có: B Cu(NO3)2, H2SO4, N2O, H2O.A Cu(NO3)2, H2SO4, NO, H2O C Cu(NO3)2, H2SO4, NO2, H2O.D Cu(NO3)2, CuSO4, NO, H2O Câu 263: Phương trình hoá học nào sai ? A Cu(OH)2 + 2NaOHđ Na2CuO2 + 2H2O B Na2S + CuCl2 2NaCl + CuS C Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag D CuS + HCl CuCl2 + H2S Câu 264: NH3 có thể tác dụng với các chất nào sau đây (trong điều kiện thích hợp) ? A HCl, KOH, N2, O2, P2O5.B HCl, CuCl2, Cl2, CuO, O2 C H2S, Cl2, AgCl, H2, Ca(OH)2.D CuSO4, K2CO3, FeO, HNO3, CaO Câu 265 : Điều khẳng định nào sau đây không đúng? A Hỗn hợp Na2O và Al2O3 có thể tan nước B Hỗn hợp KNO3 và Cu có thể tan hết dung dịch NaHSO4 C Hỗn hợp Fe2O3 và Cu có thể tan hết dung dịch HCl D Hỗn hợp FeS và CuS có thể tan hết dung dịch HCl Câu 266: Khi điện phân dung dịch CuSO4 anot xảy quá trình: H2O 2H+ +1/2 O2 +2e Như anot làm bằng: A Zn.B Cu.C Ni.D Pt Câu 267: Điện phân dung dịch CuSO4 với anot Cu nhận thấy màu xanh dung dịch không thay đổi Chọn các lý sau: A Sự điện phân không xảy B Thực chất là điện phân nước C Cu vừa tạo catot lại tan D Lượng Cu bám vào catot lượng Cu tan anot 147 (149) Sưu tầm và biên soạn : Gv Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chuyên Hùng Vương Câu 268: Khi nhiệt phân, dãy muối nitrat nào cho sản phẩm là oxit kim loại, khí NO và O2 ? A Cu(NO3)2; LiNO3 ; KNO3,Mg(NO3)2 B Hg(NO3)2;AgNO3 ; NaNO3 ; Ca(NO3)2 C Cu(NO3)2; Fe(NO3)2; Mg(NO3)2; Fe(NO3)3 D Zn(NO3)2; KNO3; Pb(NO3)2; Fe(NO3)2 Câu 269: Dung dịch A chứa hỗn hợp AgNO3 và Cu(NO3)2 Cho bột Fe vào A, sau phản ứng xong lọc tách dungdịch A1 và chất rắn B1 Cho tiếp lượng Mg vào A1, kết thúc phản ứng, lọc tách kết tủa thu dung dịch A2 và chất rắn B2 gồm kim loại Cho B2 vào dung dịch HCl thấy không có tượng gì Dung dịch A2 tác dụng với xút dư thu hiđroxit kết tủa Cho biết thành phần B1, B2, A1, A2 tương ứng là: A Ag; Cu, Ag; Fe2+,Cu2+, Ag+ ; Fe2+,Mg2+,Cu2+ B Ag; Cu, Ag; Fe3+, Cu2+, Ag+; Fe2+, Mg2+, Cu2+ C Ag, Fe; Cu, Ag; Fe2+,Cu2+; Fe2+, Mg2+, Cu2+ D kết khác Câu 270: Để làm bạc có lẫn tạp chất Zn, Fe, Cu (không làm thay đổi khối lượng bạc) thì cho hỗn hợp trên vào: A Dung dịch AgNO3 dư.B Dung dịch Fe2(SO4)3 dư C Dung dịch CuSO4 dư.D Dung dịch FeSO4 dư Câu 271: Chất nào dùng để phát vết nước dầu hỏa, benzen ? A NaOH khan.B CuSO4 khan.C CuSO4.5H2O.D Cả A và B Câu 272: Cho hỗn hợp Cu, Fe, Al Hóa chất dùng để loại bỏ Al, Fe khỏi hỗn hợp mà thu Cu với lượng cũ là: C NaOH.D Fe(NO3)3.A HCl.B CuSO4 Câu 273: Cho khí H2S lội chậm dư qua hỗn hợp gồm FeCl3, AlCl3, NH4Cl, CuCl2 thu kết tủa X Thành phần X là: A FeS,CuS.B FeS, Al2S3, CuS C CuS.D CuS, S Câu 274: Lắc m gam bột Fe với dung dịch A gồm AgNO3 và Cu(NO3)2 phản ứng kết thúc thu chất rắn B và dung dịch C, cho C tác dụng với dung dịch NaOH dư thu hiđroxit kim loại Vậy hiđroxit đó là: A AgOH và Cu(OH)2.B Fe(OH)2 và Cu(OH)2 C Fe(OH)3 và Cu(OH)2.D B C Câu 275: Công thức hóa học nước Svayde, dùng để hòa tan xenlulozơ là: A [Cu(NH3)4](OH)2 B [Zn(NH3)4](OH)2 C [Cu(NH3)2](OH) D [Ag(NH3)2](OH) Câu 276: Khi cho Ba(OH)2 dư vào dung dịch chứa FeCl3, CuSO4, AlCl3 thu kết tủa Nung kết tủa không khí đến khối lượng không đổi, thu chất rắn X Trong chất rắn X gồm: A Fe2O3, CuO.B Fe2O3, CuO, BaSO4 C Fe3O4, CuO, BaSO4.D FeO, CuO, Al2O3 Câu 277: Trong không khí ẩm, các vật dụng đồng bị bao phủ lớp gỉ màu xanh Lớp gỉ đồng là: A (CuOH)2CuCO3 B CuCO3.C Cu2O.D CuO Câu 278: Hai kim loại có thể điều chế phương pháp điện phân dung dịch là: A Cu và Ag.B Na và Fe.C Al và Mg.D Mg và Zn Câu 279: Để điều chế ít Cu phòng thí nghiệm, người ta dùng phương pháp nào: 1) Cho Fe tác dụng với dung dịch CuSO4 2) Khử CuO CO nhiệt độ cao 148 (150) Sưu tầm và biên soạn : Gv Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chuyên Hùng Vương 3) Điện phân dd CuSO4 A dùng 1.B dùng Câu 280 : Cho các phản ứng: (1) Cu2O + Cu2S t 0 C dùng và (2) Cu(NO3)2 t 0 D dùng và (3) CuO + CO t(4) CuO + NH3 t Số phản ứng tạo kim loại Cu là: A 2.B 4.C 3.D Câu 281: Từ quặng pirit đồng CuFeS2, malachit Cu(OH)2.CuCO3, chancozit Cu2S người ta điều chế đồng thô có độ tinh khiết 97 – 98% Các phản ứng chuyển hóa quặng đồng thành đồng là: A CuFeS2 CuS CuO Cu.B CuFeS2 CuO Cu C CuFeS2 Cu2S Cu2O Cu.D CuFeS2 Cu2S CuO Cu Câu 282: Từ quặng pirit đồng CuFeS2, malachit Cu(OH)2.CuCO3, chancozit Cu2S người ta điều chế đồng thô có độ tinh khiết 97 – 98% Để thu đồng tinh khiết 99,99% từ đồng thô, người ta dùng phương pháp điện phân dungdịch CuSO4 với A điện cực dương (anot) đồng thô, điện cực âm (catot) lá đồng tinh khiết B điện cực dương (anot) đồng thô, điện cực âm (catot) than chì C điện cực dương (anot) đồng thô, điện cực âm (catot) đồng thô D điện cực dương (anot) than chì, điện cực âm (catot) đồng thô Câu 283: Ngành kinh tế nào sử dụng nhiều đồng trên giới ? A Kiến trúc, xây dựng.B Công nghiệp điện C Máy móc công nghiệp.D Các ngành khác Câu 284: Quặng CuFeS2 có tên là gì ? A Quặng Halcopirit B Quặng Boxit.C Quặng Bonit.D Quặng Malachit Câu 285: Đồng bạch là hợp kim đồng với: A Zn.B Sn.C Ni.D Au Câu 286: Hợp kim Cu – Zn ( Zn 45% ) gọi là gì? A Đồng thau.B Đồng bạch.C Đồng thanh.D Đáp án khác Câu 287: Hợp kim nào chứa nhiều đồng nhất: A Đồng thau.B Đồng bạch.C Vàng cara.D Lượng đồng Câu 288: Hợp kim nào sau đây không phải là đồng? A Đồng thau.B Đồng thiếc.C Contantan.D Electron Câu 289: Cho suất điện động chuẩn các pin điện hóa: Zn-Cu là 1,1V; Cu-Ag là 0,46V Biết 000điện cực chuẩn E Ag / Ag 0,8V Thế điện cực chuẩn EZn2 / Zn và ECu2 / Cu có giá trị là: A – 1,56 V và +0,64V.B – 1,46 V và – 0,34V C – 0,76 V và + 0,34V.D +1,56 V và +0,64V Câu 290: Thứ tự số cặp oxi hoá - khử dãy điện hoá sau: Fe 2+/Fe; Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+ Cặp chất không phản ứng với là: A Dung dịch FeCl2 và dung dịch CuCl2.B Fe và dung dịch FeCl3 C Cu và dung dịch FeCl3.D Fe và dung dịch CuCl2 Câu 291: Cho luồng khí H2 và CO dư qua hỗn hợp các oxit CuO, FeO, ZnO và Al2O3 nung nhiệt độ cao Sau phản ứng, hỗn hợp chất rắn còn lại là: A Cu, FeO, ZnO, Al2O3.B Cu, Fe, Zn, Al2O3 149 (151) Sưu tầm và biên soạn : Gv Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chuyên Hùng Vương C Cu, Fe, ZnO, Al2O3.D Cu, Fe, Zn, Al Câu 292: Cặp chất không xảy phản ứng hoá học là: A Cu + dung dịch FeCl2.B Fe + dung dịch FeCl3 C Fe(NO3)2 + dung dịch HCl.D Cu + dung dịch FeCl3 Câu 293: Cho 6,72 gam Fe vào 400 ml dung dịch HNO3 1M, đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu khí NO (sản phẩm khử nhất) và dung dịch X Dung dịch X có thể hoà tan tối đa m gam Cu Giá trị m là: A 1,92.B 3,20.C 0,64.D 3,84 Câu 294: Hòa tan hoàn toàn 8,32 gam Cu vào dung dịch HNO3 thu dung dịch A và 4,928 lít hỗn hợp NO và NO2 (đktc) Khối lượng (gam) lít hỗn hợp khí này là : A 1,988.B 1,898.C 1,788.D 1,878 Câu 295: Hỗn hợp A gồm hai kim loại Fe và Cu mFe=1,75m Cu Hòa tan 4,4 gam hỗn hợp A dung dịch axit nitric dư, có V lít (đktc) hỗn hợp khí B gồm NO2 và NO thoát Hỗn hợp B nặng khí amoniac hai lần Giá trị V là: A 1,792.B 2,016.C 2,24.D 2,288 Câu 296: Cho 19,2 gam Cu tác dung hết với dung dịch HNO3, khí NO thu đem hấp thụ vào nước cùng với dòng oxi để chuyển hết thành HNO3 Thể tích khí oxi (đktc) đã tham gia vào quá trình trên là: A 2,24 lít.B 3,36 lít.C 4,48 lít.D 6,72 lít Câu 297: Hoà tan 36 gam hỗn hợp đồng và oxit sắt từ (ở dạng bột) theo tỉ lệ mol : dung dịch HCl dư, phản ứng xong thu dung dịch X và chất rắn Y Khối lượng chất rắn Y bằng: A 12,8 gam.B 0,0 gam.C 23,2 gam.D 6,4 gam Câu 298: Cho 3,2 gam Cu tác dụng với 100ml dung dịch hỗn hợp HNO3 0,8M + H2SO4 0,2M, sản phẩm khử HNO3 là khí NO a Thể tích (tính lít) khí NO (ở đktc) là: A 0,336.B 0,224.C 0,672.D 0,448 b Số gam muối khan thu là: A 7,9.B 8,84.C 5,64.D Tất sai Câu 299: Cho m gam hỗn hợp X gồm Al, Cu vào dung dịch HCl (dư), sau kết thúc phản ứng sinh 3,36 lít khí (đktc) Nếu cho m gam hỗn hợp X trên vào lượng dư axit nitric (đặc, nguội), sau kết thúc phản ứng sinh 6,72 lít khí NO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị m là: A 10,5.B 11,5.C 12,3.D.15,6 Câu 300 : Đem nung hỗn hợp A gồm hai kim loại: x mol Fe và 0,15 mol Cu không khí thời gian, thu 63,2 gam hỗn hợp B, gồm hai kim loại trên và hỗn hợp các oxit chúng Đem hòa tan hết lượng hỗn hợp B trên dung dịch H2SO4 đậm đặc, thì thu 0,3 mol SO2 Giá trị x là: A 0,7 mol.B 0,6 mol.C 0,5 mol.D 0,4 mol Câu 301: Cho m gam bột kim loại đồng vào 200 ml dung dịch HNO3 2M, có khí NO thoát Để hòa tan vừa hết chất rắn, cần thêm tiếp 100 ml dung dịch HCl 0,8M vào nữa, đồng thời có khí NO thoát Giá trị m là: 150 (152) Sưu tầm và biên soạn : Gv Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chuyên Hùng Vương A 9,60 gam.B 11,52 gam.C 10,24 gam.D 6,4 gam Câu 302 : Cho 7,04 gam kim loại đồng hòa tan hết dung dịch HNO 3, thu hỗn hợp hai khí là NO2 và NO Hỗn hợp khí này có tỉ khối so với hiđro 18,2 Thể tích khí thu đktc là: A 0,896 lít NO2; 1,344 lít NO.B 2,464 lít NO2; 3,696 lít NO C 2,24 lít NO2; 3,36 lít NO.D 2,24 lít NO2; 3,696 lít NO Câu 303: Cho dung dịch HNO3 loãng vào cốc thủy tinh có đựng 5,6 gam Fe và 9,6 gam Cu Khuấy để phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch X, 3,136 lít khí NO thoát (đktc) và còn lại m gam chất không tan a Giá trị m là: A 7,04 gam.B 2,56 gam.C 1,92 gam.D 3,2 gam b Khối lượng muối thu cô cạn dung dịch X là: A 39,1 gam.B 38,68 gam.C 21,32 gam.D 41,24 gam Câu 304: Cho 11,2 gam hỗn hợp Cu và kim loai M tác dụng với dung dịch HCl dư thu 3,136 lít (đktc) Cũng lượng hỗn hợp này cho tác dụng hết với dung dịch HNO3 loãng thu 3,92 lít khí NO (ở đktc, sản phẩm khử nhất) Kim loại M là: A Mg.B Fe.C Mg Fe.D Mg Zn Câu 305: Cho hỗn hợp gồm 6,4 gam Cu và 5,6 gam Fe vào cốc đựng dung dịch HCl loãng dư Để tác dụng hết với các chất có cốc sau phản ứng cần ít khối lượng NaNO3 là (sản phẩm khử là NO): A 8,5 gam.B 17gam.C 5,7gam.D 2,8gam Câu 306: Cho 11,6 gam FeCO3 tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO3 thu hỗn hợp khí (CO2, NO) và dung dịch X Thêm dung dịch HCl dư vào dung dịch X, thu dung dịch Y Dung dịch Y hoà tan tối đa bao nhiêu gam bột Cu (biết có khí NO bay ra) ? A 28,8 gam.B 16 gam.C 48 gam.D 32 gam Câu 307*: Điện phân 200 ml dung dịch Cu(NO3)2 đến bắt đầu có khí thoát catot thì ngừng Để yên dung dịch khối lượng không đổi thì khối lượng catot tăng 3,2 gam so với lúc chưa điện phân nồng độ mol/l dung dịch Cu(NO3)2 trước phản ứng là: A 0,5 M.B 0,9 M.C M.D 1,5 M Câu 308: Cho 26,88 gam bột Cu hòa tan dung dịch HNO3 loãng, đựng cốc Sau kết thúc phản ứng, có 4,48 lít khí NO (đktc) thoát và còn lại m gam chất không tan Thêm tiếp từ từ Vml dung HCl 3,2M vào cốc để hòa tan vừa hết m gam chất không tan, có khí NO thoát Giá trị V là: A 100 ml.B 200 ml.C 50 ml.D 150 ml Câu 309: Cho hỗn hợp gồm 1,12 gam Fe và 1,92 gam Cu vào 400 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm H2SO4 0,5M và NaNO3 0,2M Sau các phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X chứa m gam muối và khí NO (sản phẩm khử nhất) Cho V ml dung dịch NaOH 1M vào dung dịch X thì lượng kết tủa thu là lớn Giá trị tối thiểu V là: A 240.B 120.C 360.D 400 Câu 310: Cho 61,2 gam hỗn hợp X gồm Cu và Fe3O4 tác dụng với dung dịch HNO3 loãng, đun nóng và khuấy Sau các phản ứng xảy hoàn toàn, thu 3,36 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc), dung dịch Y và còn lại 2,4 gam kim loại Cô cạn dung dịch Y, thu m gam muối khan Giá trị m là: A 97,5.B 108,9.C 137,1.D.151,5 Câu 311: Thực hai thí nghiệm: 1) Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80 ml dung dịch HNO3 1M thoát V1 lít NO 151 (153) Sưu tầm và biên soạn : Gv Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chuyên Hùng Vương 2) Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80 ml dung dịch chứa HNO3 1M và H2SO4 0,5 M thoát V2 lít NO Biết NO là sản phẩm khử nhất, các thể tích khí đo cùng điều kiện Quan hệ V1 và V2 là: A V2 = V1.B V2 = 2V1.C V2 = 2,5V1.D V2 = 1,5V1 Câu 312: Oxi hóa hoàn toàn 15,1 gam hỗn hợp bột các kim loại Cu, Zn, Al oxi thu 22,3 gam hỗn hợp các oxit Cho lượng oxit này tan lượng vừa đủ dung dịch HCl Khối lượng (gam) muối khan thu là: A 47,05.B 63,9.C 31,075.D không xác định Câu 313: Nhúng lá kim loại M (chỉ có hoá trị hai hợp chất) có khối lượng 50 gam vào 200 ml dung dịch AgNO31M phản ứng xảy hoàn toàn Lọc dung dịch, đem cô cạn thu 18,8 gam muối khan Kim loại M là: A Mg.B Cu.C Zn.D Fe Câu 314: Hòa tan 32 gam CuSO4 vào 200 gam dung dịch HCl 3,285 % thu dung dịch X Lấy 1/3 lượng dung dịch X đem điện phân với điện cực trơ có màng ngăn với cường độ dòng điện I=1,34 A Biết hiệu suất điện phân là 100% Khối lượng kim loại thoát catot và thể tích khí (đktc) thoát anot là: A 1,18 gam và 1,172 lít.B 3,2 gam và 0,896 lít C 1,30 gam và 1,821 lít.D 2,01 gam và 2,105 lít Câu 315: Thổi luồng khí CO dư qua hỗn hợp Fe2O3 và CuO nung nóng đến phản ứng hoàn toàn thu 3,04 g chất rắn Khí thoát sục vào bình nước vôi dư thấy có gam kết tủa Khối lượng hỗn hợp ban đầu là (gam): A 3,48.B 3,84.C 3,82.D 3,28 Câu 316: Cho luồng khí hiđro có dư qua ống sứ có đựng 9,6 gam bột đồng (II) oxit đun nóng Cho dòng khí và thoát cho hấp thụ vào bình B đựng muối đồng (II) sunfat khan có dư để đồng (II) sunfat khan hấp thụ hết chất mà nó hấp thụ Sau thí nghiệm, thấy khối lượng bình B tăng thêm 1,728 gam Hiệu suất đồng (II) oxit bị khử hiđro là: A 50%B 60%.C 70%.D 80% Câu 317: Điện phân dung dịch muối nitrat kim loại M, dùng điện cực trơ, cường độ dòng điện 2A Sau thời gian điệnphân phút 15 giây, không thấy khí tạo catot Khối lượng catot tăng 9,6 gam Sự điện phân có hiệu suất 100%, ion kim loại bị khử tạo thành kim loại bám hết vào catot M là kim loại nào? A Kẽm.B Sắt.C Nhôm.D Đồng Câu 318: Cho 2,055 gam kim loại X vào lượng dư dung dịch CuCl2, thấy có tạo khí thoát và tạo 1,47 gam kết tủa X là kim loại gì? A Na.B K.C CaD Ba Câu 319: Cho m gam tinh thể CuSO4.5H2O vào 100 gam dung dịch CuSO4 2%, thu dung dịch CuSO4 5% Giá trị m là: A 4,34 gam.B 5,08 gam.C 5,75 gam.D 6,72 gam Câu 320: Hòa tan hết hỗn hợp gồm a mol FeS2 và 0,1 mol Cu2S dung dịch HNO3 loãng, thu hai muối sunfat và có khí NO thoát Giá trị a là: A 0,1.B 0,15.C 0,2.D 0,25 Câu 321: Cho khí CO qua ống đựng a gam hỗn hợp gồm CuO, Fe3O4, FeO, Al2O3 nung nóng Khí thoát cho vào nước vôi dư thấy có 30 gam kết tủa trắng Sau phản ứng, chất rắn ống sứ có khối lượng 202 gam Khối lượng a gam hỗn hợp các oxit ban đầu là: 152 (154) Sưu tầm và biên soạn : Gv Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chuyên Hùng Vương A 200,8 gam.B 103,4 gam.C 216,8 gam.D 206,8 gam Câu 322: Cho luồng khí CO (dư) qua 9,1 gam hỗn hợp CuO và Al2O3 nung nóng đến phản ứng hoàn toàn, thu 8,3 gam chất rắn Khối lượng CuO có hỗn hợp ban đầu là: A 0,8 gam.B 8,3 gam.C 2,0 gam.D 4,0 gam Câu 323: Nung 6,58 gam Cu(NO3)2 bình kín không chứa không khí, sau thời gian thu 4,96 gam chất rắn và hỗn hợp khí X Hấp thụ hoàn toàn X vào nước để 300 ml dung dịch Y Dung dịch Y có pH bằng: A 2.B 3.C 4.D Câu 324: Điện phân có màng ngăn 500 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm CuCl2 0,1M và NaCl 0,5M (điện cực trơ, hiệu suất điện phân 100%) với cường độ dòng điện 5A 3860 giây Dung dịch thu sau điện phân có khả hoà tan m gam Al Giá trị lớn m là: A 4,05.B 2,70.C 1,35.D 5,40 Câu 325: Cho 6,4 gam bột Cu tác dụng với 150 ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO 0,8M và H2SO4 0,2M Sau các phản ứng xảy hoàn toàn, sinh V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị V là: A 1,008.B 0,746.C 0,672.D 0,448 Câu 326: Nhiệt phân hoàn toàn 34,65 gam hỗn hợp gồm KNO3 và Cu(NO3)2, thu hỗn hợp khí X (tỉ khối X so với H2 là 18,8) Khối lượng Cu(NO3) hỗn hợp là A 9,40 gam.B 11,28 gam.C 8,60 gam.D 20,50 gam Câu 327: Nhúng sắt nặng 100 gam vào 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm Cu(NO 3)2 0,2M và AgNO3 0,2M Sau thời gian lấy kim loại ra, rửa làm khô cân 101,72 gam (giả thiết các kim loại tạo thành đều) A 0,84 gam.B 1,72 gam.C 2,16 gam.D 1,40 gam Câu 328: Cho m1 gam Al vào 100 ml dung dịch gồm Cu(NO3)2 0,3M và AgNO3 0,3M Sau các phản ứng xảy hoàn toàn thì thu m2 gam chất rắn X Nếu cho m2 gam X tác dụng với lượng dư dung dịch HCl thì thu 0,336 lít khí (ở đktc) Giá trị m1 và m2 là: A 8,10 và 5,43.B 1,08 và 5,43.C 1,08 và 5,16.D 0,54 và 5,16 Câu 329: Ngâm đinh sắt vào 200 ml dung dịch CuSO4 1M, sau thời gian thấy khối lượng đinh sắt tăng 0,8 gam Khối lượng đồng tạo là: A 6,9 gam.B 6,4 gam.C 9,6 gam.D 8,4 gam Câu 330 : Trong công nghiệp sản xuất Cu Khi nung quặng pirit đồng không khí xảy phản ứng: 2CuFeS2 + 4O2 → Cu2S + 2FeO + 3SO2 Thể tích không khí (đktc) cần dùng để đốt cháy hết quặng pirit đồng là: A 121,74.104 lít.B 194,78104 lít.C 40,695.104 lít.D 24,348.104 lít Câu 331: Khi hòa tan hiđroxit kim loại M(OH)2 lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 20% thu dung dịch muối trung hoà có nồng độ 27,21% Kim loại M là: A Cu.B Fe.C Zn.D Mg Câu 332: Một dung dịch chứa 0,02 mol Cu2+, 0,03 mol K+, x mol Cl– và y mol SO42– Tổng khối lượng các muối tan có dung dịch là 5,435 gam Giá trị x và y là: A 0,03 và 0,02.B 0,05 và 0,01.C 0,02 và 0,05.D 0,01 và 0,03 Câu 333: Cho m gam bột Fe vào 800 ml dung dịch hỗn hợp gồm Cu(NO3)2 0,2M và H2SO4 0,25M 153 (155) Sưu tầm và biên soạn : Gv Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chuyên Hùng Vương Sau các phản ứng xảy hoàn toàn, thu 0,6m gam hỗn hợp bột kim loại và V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị m và V là: A 10,8 và 2,24.B 10,8 và 4,48.C 17,8 và 4,48.D.17,8 và 2,24 Câu 334: Hòa tan hết 3,04 gam hỗn hợp bột Fe và Cu dung dịch HNO3 loãng thu 0,896 lít khí NO (đktc) Phần trăm Fe và Cu hỗn hợp là: A 63,16% và 36,84%.B 36,84% và 63,16% C 50% và 50%.D 36,2% và 63,8% Câu 335: Cho lượng bột Zn vào dung dịch X gồm FeCl2 và CuCl2 Khối lượng chất rắn sau các phản ứng xảy hoàn toàn nhỏ khối lượng bột Zn ban đầu là 0,5 gam Cô cạn phần dung dịch sau phản ứng thu 13,6 gam muối khan Tổng khối lượng các muối X là: A 19,5 gam.B 17,0 gam.C 13,1 gam.D 14,1 gam Câu 336: Hoà tan hoàn toàn 1,23 gam hỗn hợp X gồm Cu và Al vào dung dịch HNO đặc, nóng thu 1,344 lít khí NO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) và dung dịch Y Sục từ từ khí NH3 (dư) vào dung dịch Y, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam kết tủa Phần trăm khối lượng Cu hỗn hợp X và giá trị m là: A 21,95% và 2,25 B 21,95% và 0,78 C 78,05% và 2,25 D 78,05% và 0,78 Câu 337: Điện phân dung dịch CuCl2 với điện cực trơ, sau thời gian thu 0,32 gam Cu catôt và lượng khí X anôt Hấp thụ hoàn toàn lượng khí X trên vào 200 ml dung dịch NaOH (ở nhiệt độ thường) Sau phản ứng, nồng độ NaOH còn lại là 0,05M (giả thiết thể tích dung dịch không thay đổi) Nồng độ ban đầu dung dịch NaOH là: A 0,2M.B 0,1M.C 0,15M.D 0,05M Câu 338: Nung lượng muối Cu(NO3)2 Sau thời gian dừng lại, để nguội và đem cân thì khối lượng giảm 54 gam Khối lượng Cu(NO3)2 bị phân huỷ là: A 0,49 gam.B.18,8 gam.C 0,94 gamD 94 gam Câu 339: Hoà tan 19,2 gam Cu vào 500ml dung dịch NaNO3 1M, sau đó thêm vào 500 ml dung dịch HCl 2M vào Kết thúc phản ứng thu đựơc dung dịch X và khí NO Phải thêm bao nhiêu ml dung dịch NaOH 1M vào X để kết tủa hết ion Cu2+ ? A 600.B 800.C 530.D 400 Câu 340: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp 7,32 gam gồm 5,4 gam Ag và còn lại là Cu và dung dịch HNO3 thu hỗn hợp khí X gồm NO và NO2 có tỷ lệ số mol tương ứng là : Thể tích hỗn hợp khí X đktc là: A 2,737 lB 1,369 l.C 2,224 l.D 3,3737 l Câu 341: Cho hỗn hợp gồm 4,2 gam Fe và gam Cu vào dung dịch HNO3 sau phản ứng thu thu 0,896 lít khí NO Các phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng muối thu là: A 5,4 gam.B 11gam.C 10,8 gam.D 11,8 gam Câu 342: Sau thời gian điện phân 500 ml dung dịch CuSO thu 1,344 l khí (đktc) thoát anot Ngâm Al đã đánh dd sau điện phân phản ứng xong thấy khối lượng Al tăng 6,12 gam CM dung dịch CuSO4 ban đầu là : A 0,553.B 0,6C 0,506.D kết khác Câu 343: Điện phân dung dịch X chứa 0,4 mol M(NO3)2 và mol NaNO3 với điện cực trơ thời gian 48 phút 15 giây thu 11,52 gam kim loại M và 2,016 lít khí (đktc) anot Kim loại M là A Mg.B Zn.C Ni.D Cu Câu 344: Sau điện phân 200 ml dung dịch CuSO4 (d=1,25) Sau thời gian khối lượng dung dịch giảm gam, dung dịch sau điện phân tác dụng vừa đủ với 1,12 lít khí H2S (đktc) Nồng độ phần trăm và nồng độ CM dung dịch đầu là: 154 (156) Sưu tầm và biên soạn : Gv Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chuyên Hùng Vương A 9,6%; 0,65M.B 9,6%; 0,75M.C 6,9%; 0,75M.D Kết khác Câu 345 : Sau điện phân dung dịch CuCl2 với anot làm Cu thời gian thấy khối lượng catot tăng 3,2 gam đó anot có: A 1,12l khí Cl2 thoát ra.B 0,056l khí O2 thoát C 0,1 mol Cu tan vào dung dịch.D 0,05mol Cu tan vào dung dịch 155 (157) Sưu tầm và biên soạn : Gv Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chuyên Hùng Vương Câu 346: Trộn 47 gam Cu(NO3)2 với 17 gam AgNO3 và 155,6 gam nước dung dịch A Điện phân dung dịch A khối lượng dung dịch giảm 19,6 gam Nồng độ Cu(NO3)2 còn lại là: A 13,35%.B 13,55%.C 13,75%.D 14,1% Câu 347: Điện phân dung dịch AgNO3 thu dung dịch có pH = 3, hiệu suất điện phân là 80%, thể tích dung dịch coi không đổi Nồng độ AgNO3 sau điện phân là: B 0,5.10-3M.C 0,75M.D 1,25.10-3M.A 0,25.10-3M Câu 348: Cho luồng khí CO dư qua m g hỗn hợp X gồm CuO, Fe2O3 nung nóng Sau phản ứng xảy hoàn toàn thấy khối lượng chất rắn giảm 4,8 gam Thể tích dung dịch H2SO4 2M tối thiểu để hoà tan hết m gam hỗn hợp X là: A 150 ml.B 200 ml.C 250 ml.D 100 ml Câu 349: Nung nóng mg Cu(NO3)2 sau thời gian dừng lại, làm nguội cân thấy khối lượng giảm 0,54 gam.Vậy khối lượng Cu(NO3)2 đã bị nhiệt phân là: A 0,5 gam.B 0,49 gam.C 0,94 gam.D 9,4 gam Câu 350: Cho 31,6 gam hỗn hợp Cu và Cu(NO3)2 và bình kín không chứa không khí nung bình nhiệt độ cao để phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng chất rắn giảm 9,2 gam so với ban đầu Cho chất rắn này tác dụng với HNO3 thấy có NO thoát Khối lượng Cu hỗn hợp đầu là: A 18,8.B 12,8.C 11,6.D 15,7 Câu 351: Nhiệt phân hoàn toàn 9,4 gam muối nitrat kim loại thu gam chất rắn oxit CTPT muối là: A Fe(NO3)3.B Cu(NO3)2.C KNO3.D AgNO3 Câu 352: Phát biểu nào sau đây không đúng ? A Trong môi trường kiềm, muối Cr(III) có tính khử và bị các chất oxi hoá mạnh chuyển thành muối Cr(VI) B Do Pb2+/Pb đứng trước 2H+/H2 dãy điện hoá nên Pb dễ dàng phản ứng với dung dịch HCl loãng nguội, giải phóng khí H2 C CuO nung nóng tác dụng với NH3 CO, thu Cu D Ag không phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng phản ứng với dung dịch H2SO4 Câu 353: Cho các cặp chất với tỉ lệ số mol tương ứng sau : (a) Fe3O4 và Cu (1:1)(b) Sn và Zn (2:1)(c) Zn và Cu (1:1) (d) Fe2(SO4)3 và Cu (1:1)(e) FeCl2 và Cu (2:1)(g) FeCl3 và Cu (1:1) Số cặp chất tan hoàn toàn lượng du dung dịch HCl loãng nóng là A 4.B 2.C 3.D Câu 354: Cho m gam hỗn hợp bột X gồm ba kim loại Zn, Cr, Sn có số mol tác dụng hết với lượng dư dung dịch HCl loãng, nóng thu dung dịch Y và khí H2 Cô cạn dung dịch Y thu 8,98 gam muối khan Nếu cho m gam hỗn hợp X tác dụng hoàn toàn với O2 (dư) để tạo hỗn hợp oxit thì thể tích khí O2 (đktc) phản ứng là A 2,016 lít.B 0,672 lít.C 1,344 lít.D 1,008 lít Câu 355: Hoà tan hoàn toàn m gam ZnSO4 vào nước dung dịch X Nếu cho 110 ml dung dịch KOH 2M vào X thì thu 3a gam kết tủa Mặt khác, cho 140 ml dung dịch KOH 2M vào X thì thu 2a gam kết tủa Giá trị m là A 32,20.B 24,15.C 17,71.D 16,10 Câu 356: Nung nóng m gam PbS ngoài không khí sau thời gian dài, thu hỗn hợp rắn (có chứa oxit) nặng 0,95m gam Phần trăm khối lượng PbS đã bị đốt cháy là: A 74,69%.B 95,00%.C 25,31%.D 64,68% 156 (158) Sưu tầm và biên soạn : Gv Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chuyên Hùng Vương Câu 357: Cho sơ đồ chuyển hoá quặng đồng thành đồng: CuFeS2Y O 2X X,t Cu. O 2 ,t ,t Hai chất X, Y là: A Cu2S, Cu2O.B Cu2O, CuO.C CuS, CuO.D Cu2S, CuO Câu 358: Cho 100 ml dung dịch FeCl2 1,2M tác dụng với 200 ml dung dịch AgNO3 2M, thu m gam kết tủa Giá trị m là A 12,96.B 34,44.C 47,4.D 30,18 Câu 359: Hòa tan hoàn toàn 14,6 gam hỗn hợp X gồm Al và Sn dung dịch HCl (dư), thu 5,6 lít khí H2 (ở đktc) Thể tích khí O2 (ở đktc) cần để phản ứng hoàn toàn với 14,6 gam hỗn hợp X là A 3,92 lít.B 1,68 lít.C 2,80 lít.D 4,48 lít Câu 360: Hoà tan hết m gam ZnSO4 vào nước dung dịch X Cho 140 ml dung dịch KOH 2M vào X, thu 10,89 gam kết tủa Tính m A 22,540.B 17,710.C 12,375.D 20,125 0 157 (159) Sưu tầm và biên soạn : Gv Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chuyên Hùng Vương CHUYÊN ĐỀ 8: PHÂN BIỆT MỘT SỐ CHẤT VÔ CƠ, CHUẨN ĐỘ DUNG DỊCH, HOÁ HỌC VÀ VẤN ĐỀ PHÁT TRIỂN KINH TẾ, XÃ HỘI, MÔI TRƯỜNG Câu 1: Có dung dịch: Al(NO3)3, NaNO3, Na2CO3, NH4NO3 Chỉ dùng dung dịch nào sau đây để phân biệt các chất các dung dịch trên ? B NaCl.C K2SO4.D Ba(OH)2.A H2SO4 Câu 2: Chỉ dùng thêm thuốc thử nào sau đây có thể phân biệt các dung dịch: NaCl, NH4Cl, AlCl3, FeCl2, CuCl2, (NH4)2SO4 ? A Dung dịch BaCl2.B Dung dịch Ba(OH)2 C Dung dịch NaOH.D Quỳ tím Câu 3: Có dung dịch riêng rẽ, dung dịch chứa cation sau đây: NH4+, Mg2+, Fe2+, Fe3+, Al3+ (có nồng độ khoảng 0,1M) Dùng dung dịch NaOH cho vào dung dịch trên, có thể nhận biết tối đa dung dịch? A dung dịch.B dung dịch.C dung dịch.D dung dịch Câu 4: Có lọ chứa hoá chất nhãn lọ đựng các dung dịch chứa cation sau (nồng độ dung dịch khoảng 0,01M): Fe2+, Cu2+, Ag+, Al3+, Fe3+ Chỉ dùng dung dịch thuốc thử là KOH có thể nhận biết tối đa dung dịch? A dung dịch.B dung dịch.C dung dịch.D dung dịch Câu 5: Có dung dịch hoá chất không nhãn, dung dịch nồng độ khoảng 0,1M các muối sau: KCl, Ba(HCO3)2, K2CO3, K2S, K2SO3 Chỉ dùng dung dịch thuốc thử là dung dịch H2SO4 loãng nhỏ trực tiếp vào dung dịch thì có thể phân biệt tối đa dung dịch ? A dung dịch.B dung dịch.C dung dịch.D dung dịch Câu 6: a Có các lọ hoá chất nhãn lọ đựng các dung dịch sau: FeCl 2, (NH4)2SO4, FeCl3, CuCl2, AlCl3, NH4Cl Chỉ dùng các ống nghiệm và dung dịch NaOH thêm vào dung dịch có thể nhậ biết tối đa dung dịch số các dung dịch kể trên ? A dung dịch.B dung dịch.C dung dịch.D dung dịch b Nếu thay dung dịch NaOH dung dịch Ba(OH)2 thì nhận biết dung dịch? A dung dịch.B dung dịch.C dung dịch.D dung dịch Câu 7: Có dung dịch hoá chất không nhãn, dung dịch có nồng độ khoảng 0,1M các muối sau: KCl, Ba(HCO3)2, K2CO3, K2S, K2SO4 Chỉ dùng dung dịch H2SO4 loãng, nhỏ trực tiếp vào dung dịch thì có thể nhận biết dung dịch nào? A Hai dung dịch: Ba(HCO3)2, K2CO3.B Ba dung dịch: Ba(HCO3)2, K2CO3, K2S C Hai dung dịch: Ba(HCO3)2, K2S.D Hai dung dịch: Ba(HCO3)2, K2SO4 Câu 8: Có các lọ hoá chất không nhãn, lọ đựng các dung dịch không màu sau: Na2SO4, Na2S, Na2CO3, Na3PO4, Na2SO3 Chỉ dùng thuốc thử là dung dịch H2SO4 loãng, nhỏ trực tiếp vào dung dịch thì có thể nhận các dung dịch: A Na2CO3, Na2S, Na2SO3.B Na2CO3, Na2S C Na2CO3, Na2S, Na3PO4.D Na2SO4, Na2S, Na2CO3, Na3PO4, Na2SO3 Câu 9: Có ống nghiệm không nhãn, ống đựng các dung dịch sau đây ( nồng độ khoảng 0,1M): NH4Cl, FeCl2, AlCl3, MgCl2, CuCl2 Chỉ dùng dung dịch NaOH nhỏ từ từ vào dung dịch, có thể nhận biết tối đa các dung dịch nào sau đây? A Hai dung dịch: NH4Cl, CuCl2 B Ba dung dịch: NH4Cl, CuCl2, MgCl2 C Bốn dung dịch: NH4Cl, CuCl2, MgCl2 , AlCl3 158 (160) Sưu tầm và biên soạn : Gv Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chuyên Hùng Vương D Cả dung dịch Câu 10: Có ống nghiệm không nhãn, ống đựng các dung dịch sau (nồng độ khoảng 0,01M): NaCl, Na2CO3, KHSO4 và CH3NH2 Chỉ dùng giấy quỳ tím nhúng vào dung dịch, quan sát biến đổi màu nó có thể nhận biết dãy các dung dịch nào? A Dung dịch NaCl.B Hai dung dịch NaCl và KHSO4 C Hai dung dịch KHSO4 và CH3NH2.D Ba dung dịch NaCl, KHSO4 và Na2CO3 Câu 11: Có các dung dịch không màu đựng các lọ riêng biệt, không dán nhãn: ZnSO4, Mg(NO3)2, Al(NO3)3 Để phân biệt các dung dịch trên có thể dùng: A quỳ tím.B dung dịch NaOH C dung dịch Ba(OH)2.D dung dịch BaCl2 Câu 12: Để phân biệt các dung dịch đựng các lọ riêng biệt, không dán nhãn: MgCl 2, ZnCl2, AlCl3, FeCl2, KCl phương pháp hoá học, có thể dùng A dung dịch NaOH.B dung dịch NH3 C dung dịch Na2CO3.D quỳ tím Câu 13: Để phân biệt các dung dịch: ZnCl2, MgCl2, CaCl2 và AlCl3 đựng các lọ riêng biệt có thể dùng: B quỳ tím.A dung dịch NaOH và dung dịch NH3 C dung dịch NaOH và dung dịch Na2CO3 D natri kim loại Câu 14: Có thể dùng chất nào đây để phân biệt các dung dịch: BaCl2, Na2SO4, MgSO4, ZnCl2, KNO3 và KHCO3? A Kim loại Na.B Dung dịch HCl C Khí CO2.D Dung dịch Na2CO3 Câu 15: Để phân biệt các dung dịch: Na2CO3, Na2SO3, NaHSO3 và NaHCO3 đựng các lọ riêng biệt, có thể dùng: A axit HCl và nước brom.B nước vôi và nước brom C dung dịch CaCl2 và nước brom.D nước vôi và axit HCl Câu 16: Để phân biệt các dung dịch loãng: HCl, HNO3, H2SO4 có thể dùng thuốc thử nào sau đây ? A Dung dịch Ba(OH)2 và bột Cu kim loại B Kim loại sắt và đồng C Dung dịch Ca(OH)2.D Kim loại nhôm và sắt Câu 17: Để phân biệt dung dịch Na2CO3 và Na2SO3 có thể cần dùng A dung dịch HCl.B nước brom C dung dịch Ca(OH)2.D dung dịch H2SO4 Câu 18: Có các dung dịch muối Al(NO3)3, (NH4)2SO4, NaNO3, NH4NO3, MgCl2, FeCl2 đựng các lọ riêng biệt bị nhãn Nếu dùng hoá chất làm thuốc thử để phân biệt các muối trên thì chọn chất nào sau đây: B Dung dịch BaCl2.A Dung dịch Ba(OH)2 C Dung dịch NaOH.D Dung dịch Ba(NO3)2 Câu 19: Có các dung dịch: NaCl, Ba(OH)2 , NH4HSO4 , HCl, H2SO4 , BaCl2 Chỉ dùng dung dịch Na2CO3 nhận biết mấydung ? A dung dịch.B Cả dung dịch C dung dịch.D 3ung dịch 159 (161) Sưu tầm và biên soạn : Gv Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chuyên Hùng Vương Câu 20: Để phân biệt các dung dịch riêng biệt gồm NaOH, NaCl, BaCl2, Ba(OH)2 cần dùng thuốc thử A H2O và CO2.B quỳ tím C dung dịch H2SO4.D dung dịch (NH4)2SO4 Câu 21: Trong các thuốc thử sau : (1) dung dịch H2SO4 loãng, (2) CO2 và H2O, (3) dung dịch BaCl2, (4) dung dịch HCl Thuốc tử phân biệt các chất riêng biệt gồm CaCO3, BaSO4, K2CO3,K2SO4 là: A (1) và (2).B (2) và (4).C (1), (2), (3).D (1), (2), (4.) Câu 22: Thuốc thử dùng để nhận biết các chất sau: Ba(OH)2, NH4HSO4, BaCl2, HCl, NaCl,H2SO4 dựng lọ bị nhãn A dd H2SO4.B dd AgNO3.C dd NaOH.D quỳ tím Câu 23: Có các lọ riêng biệt đựng các dung dịch không màu: AlCl3, ZnCl2 FeSO4 Fe(NO3)3, NaCl Chỉ dùng dung dịch nào đây để phân biệt các lọ nhãn trên ? A Na2CO3.B Ba(OH)2.C NH3.D NaOH Câu 24: Có dung dịch hỗn hợp X (NaHCO3 và Na2CO3); Y (NaHCO3 và Na2SO4); Z (Na2CO3 và Na2SO4) Để nhận biết dung dịch trên, cần dùng dung dịch là: A NaOH và NaCl.B NH3 và NH4Cl C HCl và NaCl.D HNO3 và Ba(NO3)2 Câu 25: Dãy gồm dung dịch có thể nhận biết phenolphtalein là: A KOH, NaCl, H2SO4.B KOH, NaCl, K2SO4 C KOH, NaOH, H2SO4.D KOH, HCl, H2SO4 Câu 26: Có lọ nhãn đựng dung dịch sau: HCl, H2SO4, BaCl2, Na2CO3 Để nhận biết dung dịch trên, cần dùng thuốc thử là dung dịch: A quỳ tím.B NaOH.C NaCl.D KNO3 Câu 27: Có dung dịch riêng rẽ sau: BaCl2, MgCl2, FeCl2, FeCl3, NH4Cl, (NH4)2SO4 Có thể nhận biết dung dịch trên kim loại: A Na.B Mg.C Al.D Cu Câu 28: Có dung dịch riêng rẽ sau: NaHSO4, KHCO3, Mg(HCO3)2, Ba(HCO3)2, Na2SO3 Chỉ cách đun nóng có thể nhận được: A dung dịch.B dung dịch.C dung dịch.D dung dịch Câu 29: Có chất bột màu trắng là NaCl, AlCl3, MgCO3, BaCO3 Chỉ dùng nước cùng các thiết bị cần thiết (như lò nung, bình điện phân v.v ) có thể: A không nhận chất nào.B nhận chất C nhận NaCl và AlCl3.D nhận MgCO3, BaCO3 Câu 30: Có thể nhận biết dung dịch riêng rẽ ZnSO4 và Al2(SO4)3 thuốc thử là: A dung dịch Ba(OH)2.B dung dịch NH3 C dung dịch Na2CO3.D dung dịch quỳ tím Câu 31: Có dung dịch đựng lọ bị nhãn là MgCl2, NH4Cl, NaCl Để nhận dung dịch, cần dùng thuốc thử là dung dịch B NaOH.C quỳ tím.D dung dịch NH3.A Na2CO3 Câu 32: Có dung dịch axit đậm đặc là HCl, HNO3, H2SO4 đựng lọ riêng biệt bị nhãn Để nhận biết dung dịch axit trên, cần dùng thuốc thử là: A CuO.B dd BaCl2.C Cu.D dd AgNO3 Câu 33: Có lọ bị nhãn đựng dung dịch sau: NaOH; MgCl2 ; CuCl2 ; AlCl3 ; FeCl3 Số lượng thuốc thử tối thiểu cần dùng để có thể nhận dung dịch trên là: 160 (162) Sưu tầm và biên soạn : Gv Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chuyên Hùng Vương A 3.B 2.C 1.D Câu 34: Có các dung dịch riêng rẽ sau: AlCl3, NaCl, MgCl2, H2SO4 Để nhận biết dung dịch trên, cần dùng thuốc thử là dung dịch: A NaOH.B BaCl2.C AgNO3.D quỳ tím Câu 35: Các dung dịch loãng sau: Na2SO4, Na2CO3, NaCl, H2SO4, BaCl2, NaOH Chỉ dùng quỳ tím có thể nhận được: A dung dịch.B dung dịch.C dung dịch.D dung dịch Câu 36: Cho các dung dịch: NaCl, AlCl3, Al2(SO4)3, FeCl2, MgCl2, NH4Cl, (NH4)2CO3 Để nhận biết các dung dịch trên, cần dùng dung dịch là: A NaOH.B CaCl2.C Ba(OH)2.D H2SO4 Câu 37: Cho bình đựng các dung dịch nhãn là X gồm (KHCO3 và K2CO3), Y gồm (KHCO3 và K2SO4), Z gồm (K2CO3 và K2SO4) Để nhận biết X, Y, Z, cần dùng dung dịch là: A Ba(OH)2 và HCl B HCl và BaCl2.C BaCl2 và H2SO4 D H2SO4 và Ba(OH)2 Câu 38: Có dung dịch sau: NH4NO3, Al(NO3)3, Pb(NO3)2, FeCl2, HCl, KOH Số lượng thuốc thử tối đa cần dùng để có thể nhận dung dịch trên là: A 3.B 2.C 1.D Câu 39: Có thể dùng chất nào đây để phân biệt các dung dịch riêng biệt chứa các cation: Na +, Mg2+, Al3+? A HCl.B BaCl2.C NaOH.D K2SO4 Câu 40: Để nhận biết anion NO3- có thể dùng kim loại Cu và dung dịch H2SO4 loãng, đun nóng vì: A tạo khí có màu nâu.B tạo khí không màu, hoá nâu không khí C tạo dung dịch có màu vàng.D tạo kết tủa màu xanh Câu 41: Để nhận biết cation Fe3+ có thể dùng ion nào? A SCN-.B SO42-.C Cl-.D NO3- Câu 42: Có dung dịch muối chứa các anion sau : Dung dịch (1): CO32-; dung dịch (2): HCO3- ; dung dịch (3): CO32-, HCO3- Để phân biệt dung dịch trên ta có thể dùng cách nào sau đây ? A Cho dung dịch NaCl dư, lọc, cho axit HCl vào nước lọc B Cho dung dịch NH4Cl dư, lọc, cho axit H2SO4 vào nước lọc C Cho dung dịch BaCl2 dư, lọc, cho axit H2SO4 vào nước lọc D Cho dung dịch KOH dư, lọc, cho axit H2SO4 vào nước lọc Câu 43: Để phân biệt anion CO32- và anion SO32- có thể dùng: A quỳ tím.B dung dịch HCl.C dung dịch CaCl2 D dung dịch Br2 Câu 44: Không thể nhận biết các khí CO2, SO2 và O2 đựng các bình riêng biệt, dùng A nước brom và tàn đóm cháy dở.B nước brom và dung dịch Ba(OH)2 C nước vôi và nước brom.D tàn đóm cháy dở và nước vôi Câu 45: Để phân biệt các khí CO, CO2, O2 và SO2 có thể dùng: A tàn đóm cháy dở, nước vôi và nước brom B tàn đóm cháy dở, nước vôi và dung dịch K2CO3 C dung dịch Na2CO3 và nước brom D tàn đóm cháy dở và nước brom Câu 46: Để phân biệt O2 và O3, người ta có thể dùng: A que đóm cháy.B hồ tinh bột C dung dịch KI có hồ tinh bột.D dung dịch KBr có hồ tinh bột 161 (163) Sưu tầm và biên soạn : Gv Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chuyên Hùng Vương Câu 47: Có mẫu chất rắn riêng rẽ sau: CuO, FeO, Fe3O4, MnO2, Ag2O và hỗn hợp Fe + FeO Chỉ dùng dung dịch HCl có thể nhận được: A mẫu.B mẫu.C mẫu.D mẫu Câu 48: Cho các chất rắn riêng rẽ sau: BaSO4, BaCO3, KCl, Na2CO3, MgCO3 Có thể nhận các chất trên nước và thuốc thử khác là dung dịch: A H2SO4.B HCl.C CaCl2.D AgNO3 Câu 49: Cho các oxit: K2O, Al2O3, CaO, MgO Để nhận các oxit nói trên, dùng thuốc thử là: A H2O.B dd Na2CO3.C dd NaOH.D dd HCl Câu 50: Cho chất rắn riêng rẽ: Na2O; Al2O3; Fe2O3; Al Chỉ dùng nước có thể nhận A chất.B chất.C chất.D chất Câu 51: Có mẫu kim loại là Na, Ca, Al, Fe Chỉ dùng thêm nước làm thuốc thử có thể nhận biết tối đa: A chất.B chất.C chất.D chất Câu 52: Có kim loại riêng rẽ sau: Ba, Mg, Fe, Ag, Al, Cu Chỉ dùng dung dịch H2SO4 loãng có thể nhận được: A kim loại.B kim loại.C kim loại.D kim loại Câu 53: Cho các kim loại: Mg, Al, Fe, Cu Để nhận các kim loại trên, cần sử dụng dung dịch là: A HCl, NaOH.B NaOH và AgNO3 C AgNO3 và H2SO4 đặc nguội.D H2SO4 đặc nguội và HCl Câu 54: Dãy ion nào sau đây cùng tồn dung dịch ? A Mg2+, SO42-, Cl-, Ba2+.B H+, Cl-, Na+, Al3+ C S2-, Fe2+, Cu2+, Cl-.D Fe3+, OH-, Na+, Ba2+ Câu 55: Cho dung dịch chứa các anion: Na+, NH4+, CO32-, PO43-, NO3-, SO42- Dùng chất nào sau đây có thể loại bỏ nhiều anion nhất? A KCl.B Ba(NO3)2.C NaOH.D HCl Câu 56: Phòng thí nghiệm bị ô nhiễm khí Cl2 Dùng chất nào sau đây có thể khử Cl2 cách tương đối an toàn? A Dung dịch NaOH loãng.B Dùng khí NH3 dung dịch NH3 C Dùng khí H2S.D Dùng khí CO2 Câu 57: Khí CO2 có tạp chất khí là HCl Để loại trừ hợp chất HCl đó nên cho khí CO2 qua dung dịch nào sau đây là tốt nhất? A Dung dịch NaOH dư.B Dung dịch NaHCO3 bão hoà dư C Dung dịch Na2CO3 dư.D Dung dịch AgNO3 dư Câu 58: Cho dung dịch chứa các cation sau: Na+, Ca2+, Mg2+, Ba2+, H+ Muốn loại nhiều cation khỏi dung dịch mà không đưa thêm ion lạ vào dung dịch, có thể dùng chất nào sau đây? A Dung dịch K2CO3.B Dung dịch Na2CO3 C Dung dịch NaOH.D Dung dịch Na2SO4 Câu 59: Trong dung dịch X có chứa đồng thời các cation: K+, Ag+, Fe2+, Ba2+ và chứa loại anion Anion đó là: A Cl-.B NO3-.C SO42-.D PO43- Câu 60: Nước số giếng khoan có chứa hợp chất sắt, thường gặp dạng cation Fe 2+ và anion: A CO32-.B Cl-.C NO2-.D HCO3- Câu 61: Sục khí vào nước brom, thấy nước brom bị nhạt màu Khí đó là 162 (164) Sưu tầm và biên soạn : Gv Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chuyên Hùng Vương A CO2.B CO.C SO2.D HCl Câu 62: Khí nào sau đây có không khí đã làm cho các đồ dùng bạc lâu ngày bị xám đen? A CO2.B SO2.C O2.D H2S Câu 63: Hỗn hợp khí nào sau đây tồn bất kì điều kiện nào ? A H2 và Cl2.B N2 và O2.C H2 và O2.D HCl và CO2 Câu 64: Hoà tan chất khí vào nước, lấy dung dịch thu cho tác dụng với dung dịch ZnSO đến dư thấy có kết tủa trắng kết tủa lại tan Khí đó là A HCl.B SO2.C NO2.D NH3 Câu 65: Khi tiến hành phân tích chuẩn độ, người ta đựng dung dịch cần chuẩn độ trong: A Bình cầuB Bình định mứcC Bình tam giácD Cốc thuỷ tinh Câu 66: a Để đo chính xác thể tích dung dịch chuẩn chuẩn độ thể tích người ta thường dùng dụng cụ nào sau đây? A Bình định mức.B Buret.C Pipet.D Ống đong b Để đo chính xác thể tích dung dịch cần chuẩn độ chuẩn độ thể tích người ta thường dùng dụng cụ nào sau đây? A Bình định mức.B Buret.C Pipet.D Ống đong Câu 67: Khi cần pha chế dung dịch chuẩn để chuẩn độ thể tích cần dùng dụng cụ nào sau đây? A Bình cầuB Bình định mứcC Bình tam giácD Cốc thuỷ tinh Câu 68: Thời điểm mà chất cần xác định nồng độ vừa tác dụng hết với dung dịch chuẩn gọi là: A điểm cuối.B điểm tương đương C điểm kết thúc.D điểm ngừng chuẩn độ Câu 69: Để nhận biết thời điểm tương đương, người ta dùng chất gây tượng mà ta dễ quan sát mắt, chất đó gọi là: A chất gốc.B chất thị.C chất tương đương D dung dịch chuẩn Câu 70: Với phản ứng chuẩn độ axit - bazơ, người ta chọn chất thị axit - bazơ có đặc điểm là: A Màu sắc dạng phân tử và dạng ion khác B Màu sắc chất thị phụ thuộc vào pH C Có khoảng pH đổi màu trùng sát với pH điểm tương đương D Gây tượng dễ quan sát mắt Câu 71: Khi chuẩn độ để tránh sai số lớn, người ta dùng dung dịch chuẩn có nồng độ A Lớn nhiều nồng độ dung dịch chất cần xác định B Bé nhiều nồng độ dung dịch chất cần xác định C Đúng nồng độ dung dịch chất cần xác định D Xấp xỉ với nồng độ dung dịch chất cần xác định Câu 72: Cần phải thêm bao nhiêu ml dung dịch NaOH 0,25M vào 50ml dung dịch hỗn hợp HCl 0,1M và H2SO4 0,05M để thu dung dịch có pH = 2,0? A 43,75ml.B 36,54ml.C 27,75ml.D 40,75ml Câu 73: Chuẩn độ 30 ml dung dịch H2SO4 chưa biết nồng độ đã dùng hết 30 ml dung dịch NaOH 0,1M Nồng độ mol dung dịch H2SO4 là A 0,02M.B 0,03M.C 0,04M.D 0,05M 163 (165) Sưu tầm và biên soạn : Gv Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chuyên Hùng Vương Câu 74: Để xác định hàm lượng FeCO3 quặng xiđerit, người ta làm sau: cân 0,600 gam mẫu quặng, chế hoá nó theo quy trình hợp lí, thu dung dịch FeSO môi trường H2SO4 loãng Chuẩn độ dung dịch thu dung dịch chuẩn KMnO4 0,025M thì dùng vừa hết 25,2 ml dung dịch chuẩn Thành phần phần trăm theo khối lượng FeCO quặng là: A 12,18%.B 60,9%.C 24,26%.D 30,45% Câu 75: Khối lượng K2Cr2O7 đã phản ứng chuẩn độ dung dịch chứa 15,2 gam FeSO4 (có H2SO4 loãng làm môi trường) là: A 4,5 gam.B 4,9 gam.C 9,8 gam.D 14,7 gam Câu 76: Dùng dung dịch KMnO4 0,02M để chuẩn độ 20 ml dung dịch FeSO4 đã axit hoá dung dịch H2SO4 loãng Sau cho 20ml KMnO4 vào thì dung dịch bắt đầu chuyển sang màu hồng Nồng độ mol dung dịch FeSO4 là: A 0,025M.B 0,05M.C 0,1M.D 0,15M Câu 77: Hoà tan a gam FeSO4.7H2O vào nước dung dịch A Khi chuẩn độ dung dịch A cần dùng 20 ml dung dịch KMnO4 0,1M (có H2SO4 loãng làm môi trường) Giá trị a là : A 1,78 gam.B 2,78 gam.C 3,78 gam.D 3,87 gam Câu 78: Để chuẩn độ 10 ml mẫu thử có hàm lượng etanol là 0,46 g/l thì thể tích dung dịch K2Cr2O7 0,005M cần dùng là: A 12,3 ml.B 6,67 ml.C 13,3 ml.D 15,3 ml Câu 79: Để xác định nồng độ cation Fe2+ dung dịch đã axit hoá người ta chuẩn độ dung dịch KMnO4 dung dịch K2Cr2O7 theo các đồ phản ứng sau: Fe2+ + MnO4- + H+ Mn2+ + Fe3+ + H2O Fe2+ + Cr2O72- + H+ Cr3+ + Fe3+ + H2O Để chuẩn độ dung dịch Fe2+ đã axit hoá cần phải dùng 30ml dung dịch KMnO4 0,02M Để chuẩn độ cùng lượng dung dịch Fe2+ trên dung dịch K2Cr2O7 thì thể tích dung dịch K2Cr2O7 0,02M cần dùng là: A 10 ml.B 15 ml.C 20 ml.D 25 ml Câu 80: Nhiên liệu nào sau đây thuộc loại nhiên liệu nghiên cứu sử dụng thay số nhiên liệu khác gây ô nhiễm môi trường ? A Than đá.B Xăng, dầu.C Khí butan (gaz) D Khí hiđro Câu 81: Người ta đã sản xuất khí metan thay phần cho nguồn nhiên liệu hoá thạch cách nào sau đây ? A Lên men các chất thải hữu phân gia súc hầm Biogaz B Thu khí metan từ khí bùn ao C Lên men ngũ cốc D Cho nước qua than nóng đỏ lò Câu 82: Một hướng người đã nghiên cứu để tạo nguồn lượng nhân tạo to lớn sử dụng mục đích hoà bình, đó là: A Năng lượng mặt trời.B Năng lượng thuỷ điện C Năng lượng gió.D Năng lượng hạt nhân Câu 83: Loại thuốc nào sau đây thuộc loại gây nghiện cho người ? A Penixilin, amoxilin.B Vitamin C, glucozơ C Seduxen, moocphin.D Thuốc cảm pamin, paradol Câu 84: Cách bảo quản thực phẩm ( thịt, cá…) cách nào sau đây coi là an toàn ? A Dùng fomon, nước đá.B Dùng phân đạm, nước đá C Dùng nước đá và nước đá khô.D Dùng nước đá khô, fomon 164 (166) Sưu tầm và biên soạn : Gv Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chuyên Hùng Vương Câu 85: Phân bón, thuốc trừ sâu, thuốc kích thích sinh trưởng,… có tác dụng giúp cây phát triển tốt, tăng suất cây trồng lại có tác dụng phụ gây bệnh hiểm nghèo cho người Sau bón phân phun thuốc trừ sâu, thuốc kích thích sinh trưởng cho số loại rau, quả, thời hạn tối thiểu thu hoạch để sử dụng bảo đảm an toàn thường là: A – ngày.B – ngày.C 12 – 15 ngày.D 30 – 35 ngày Câu 86: Trường hợp nào sau đây coi là không khí ? A Không khí chứa 78%N2; 21%O2; 1% hỗn hợp CO2, H2O, H2 B Không khí chứa 78%N2; 18%O2; 4% hỗn hợp CO2, SO2, HCl C Không khí chứa 78%N2; 20%O2; 2% hỗn hợp CH4, bụi và CO2 D Không khí chứa 78%N2; 16%O2; 3% hỗn hợp CO2, 1%CO, 1%SO2 Câu 87: Trường hợp nào sau đây coi là nước không bị ô nhiễm? A Nước ruộng lúa có chứa khoảng 1% thuốc trừ sâu và phân bón hoá học B Nước thải nhà máy có chứa nồng độ lớn các ion kim loại nặng Pb 2+, Cd2+, Hg2+, Ni2+ C Nước thải từ các bệnh viện, khu vệ sinh chứa các khuẩn gây bệnh D Nước sinh hoạt từ các nhà máy nước giếng khoan không có chứa các đọc tố asen, sắt,… quá mức cho phép Câu 88: Môi trường không khí, đất, nước xung quanh số nhà máy hoá chất thường bị ô nhiễm nặng khí độc, ion kim loại nặng và các hoá chất Biện pháp nào sau đây không thể chống ô nhiễm môi trường? A Có hệ thống sử lí chất thải trước xả ngoài hệ thống không khí, sông, hồ, biển B Thực chu trình khép kín để tận dụng chất thải cách hiệu C Thay đổi công nghệ sản xuất, sử dụng nhiên liệu D Xả chất thải trực tiếp không khí, sông và biển lớn Câu 89: Sau bài thực hành hoá học, số chất thải dạng dung dịch, có chứa các ion: Cu 2+, Zn2+, Fe3+, Pb2+, Hg2+…Dùng chất nào sau đây để xử lí sơ các chất thải trên? A Nước vôi dư.B HNO3.C Giấm ăn.D Etanol Câu 90: Để đánh giá độ nhiễm bẩn không khí nhà máy, người ta tiến hành sau: Lấy lít không khí dẫn qua dung dịch Pb(NO3)2 dư thì thu chất kết tủa màu đen Hãy cho biết tượng đó chứng tỏ không khí đã có khí nào các khí sau? A H2S.B CO2.C SO2.D NH3 Câu 91: Cacbon monooxit có thành phần chính loại khí nào sau đây? A Không khí.B Khí thiên nhiên C Khí mỏ dầu.D Khí lò cao Câu 92: Ngành sản xuất nào sau đây không thuộc công nghiệp silicat? A Đồ gốm.B Ximăng.C Thuỷ tinh thường D Thuỷ tinh hữu Câu 93: Sự thiếu hụt nguyên tố (ở dạng hợp chất) nào sau đây gây bệnh loãng xương? A Sắt.B Kẽm.C Canxi.D Photpho Câu 94: Bổ sung vitamin A cho thể có thể ăn gấc vì gấc chín có chứa: A vitamin A.B β-caroten (thuỷ phân tạo vitamin A) C este vitamin A.D enzim tổng hợp vitamin A Câu 95: Khí nào sau đây gây tượng mưa axit ? A CO2.B CH4.C SO2.D NH3 165 (167) Sưu tầm và biên soạn : Gv Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chuyên Hùng Vương Câu 96: Trong khí thải công nghiệp thường có chứa các khí SO 2, NO2, HF Có thể dùng chất nào (rẻ tiền) sau đây để loại bỏ các chất khí đó? A Ca(OH)2.B NaOH.C NH3.D HCl Câu 97: Không khí phòng thí nghiệm bị nhiễm bẩn khí Cl2 Để khử độc, có thể xịt vào không khí dung dịch nào sau đây? A HCl.B NH3.C H2SO4 loãng.D NaCl Câu 98: Các tác nhân hoá học gây ô nhiễm môi trường gồm A các kim loại nặng: Hg, Pb, Sb… B các anion: NO3-, PO43-, SO42.C thuốc bảo vệ thực vật, phân bón hóc học D A, B, C Câu 99: Trong số các nguồn lượng sau đây, nhóm các nguồn lượng nào coi là lượng “sạch”? A Điện hạt nhân, lượng thuỷ triều B Năng lượng gió, lượng thuỷ triều C Năng lượng nhiệt điện, lượng địa điện D Năng lượng mặt trời, lượng hạt nhân Câu 100: Việt Nam có mỏ quặng sắt lớn Thái Nguyên nên đã xây dựng khu liên hợp gang thép đây Khu sản xuất xây dựng gần khu vực khai thác mỏ là do: A tiện vận chuyển nguyên liệu làm cho chi phí sản xuất thấp B không thể bảo quản quặng sắt lâu dài sau khai thác C có thể xây dựng nhà máy sản xuất gang thép Thái Nguyên D có thể bảo quản quặng sắt vận chuyển, điều kiện khí hậu nơi khác không đảm bảo Câu 101: Trong số các vật liệu sau, vật liệu nào có nguồn gốc hữu ? A Gốm, sứ.B Xi măng.C Chất dẻo.D Đất sét nặn Câu 102: Người ta hút thuốc lá nhiều thường mắc các bệnh nguy hiểm đường hô hấp Chất gây hại chủ yếu có thuốc lá là: A becberin.B nicotin.C axit nicotinic.D moocphin Câu 103: Khí biogaz sản xuất từ chất thải chăn nuôi sử dụng làm nguồn nhiên liệu sinh hoạt nông thôn Tác dụng việc sử dụng khí biogaz là A phát triển chăn nuôi B đốt để lấy nhiệt và giảm thiểu ô nhiễm môi trường C giải công ăn việc làm khu vực nông thôn D giảm giá thành sản xuất dầu, khí Câu 104: Hiện tượng trái đất nóng lên hiệu ứng nhà kính chủ yếu là chất nào sau đây? A Khí clo.B Khí cacbonic.C Khí cacbon oxit D Khí hiđro clorua Câu 105: Mưa axit chủ yếu là chất sinh quá trình sản xuất công nghiệp không xử lí triệt để Đó là chất nào sau đây? 166 (168) Sưu tầm và biên soạn : Gv Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chuyên Hùng Vương A SO2, NO2.B H2S, Cl2.C NH3, HCl.D CO2, SO2 Câu 106: Nguyên nhân suy giảm tầng ozon chủ yếu là do: A khí CO2.B mưa axit C clo và các hợp chất clo.D quá trình sản xuất gang thép Câu 107: Người ta xử lí nước nhiều cách khác nhau, đó có thể thêm clo và phèn kép nhôm kali (K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O) Vì phải thêm phèn kép nhôm kali vào nước? A Để làm nước trong.B Để khử trùng nước C Để loại bỏ lượng dư ion florua.D Để loại bỏ các rong, tảo Câu 108: Cá cần có oxi để tăng trưởng tốt Chúng không thể tăng trưởng tốt quá ấm Lí cho tượng trên là: A Bơi lội nước ấm cần nhiều cố gắng B Oxi hoà tan kém nước ấm C Phản ứng hoá học xảy nhanh nhiệt độ tăng D Trong nước ấm tạo nhiều cacbon đioxit Câu 109: Một chất có chứa nguyên tố oxi, dùng để làm nước và có tác dụng bảo vệ các sinh vật trên Trái Đất không bị xạ cực tím Chất này là: A ozon.B oxi.C lưu huỳnh đioxit D cacbon đioxit Câu 110: Không khí bao quanh hành tinh chúng ta là vô cùng thiết yếu cho sống, thành phần khí luôn thay đổi Khí nào không khí có biến đổi nồng độ nhiều ? A Hơi nước.B Oxi.C Cacon đioxit.D Nitơ Câu 111: Dãy gồm các chất và thuốc có thể gây nghiện cho người là A penixilin, paradol, cocain.B heroin, seduxen, erythromixin C cocain, seduxen, cafein.D ampixilin, erythromixin, cafein Câu 112: Trong số các chất sau: Ancol etylic, nicotin, cafein, moocphin, seduxen, meprobamat, amphetamin, hassish Những chất gây nghiện là: A Ancol etylic, nicotin, cafein, moocphin B moocphin, hassish, seduxen, meprobamat C seduxen, nicotin, meprobamat, amphetamin D Tất các chất trên Câu 113: Trong nước ngầm thường tồn dạng ion sắt (II) hiđrocacbonat và sắt (II) sunfat Hàm lượng sắt nước cao làm cho nước có mùi tanh, để lâu có màu vàng gây ảnh hưởng xấu đến sức khỏe người nên cần phải loại bỏ Ta có thể dùng các phương pháp nào sau đây để loại bỏ sắt khỏi nước sinh hoạt? A Sục clo vào bể nước hút từ giếng khoan lên với liều lượng thích hợp (2) B Dùng giàn phun mưa bể tràn nước hút từ giếng khoan lên tiếp xúc nhiều với không khí lắng, lọc (1) C Sục không khí giàu oxi vào nước hút từ giếng khoan lên (3) D (1), (2), (3) đúng Câu 114: Hơi thuỷ ngân độc, làm vỡ nhiệt kế thuỷ ngân thì chất bột dùng để rắc lên thuỷ ngân gom lại là : A vôi sống.B cát.C lưu huỳnh.D muối ăn 167 (169) Sưu tầm và biên soạn : Gv Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chuyên Hùng Vương CHUYÊN ĐỀ 9: TỔNG HỢP NỘI DUNG KIẾN THỨC HÓA VÔ CƠ Câu 1: Nguyên tử X và Y có cấu hình electron ngoài cùng là 3sx và 3py Biết phân lớp 3s hai nguyên tử kém electron Hợp chất X và Y có dạng X2Y Cấu hình electron lớp ngoài cùng X và Y là A 3s2 và 3s23p1.B 3s1 và 3s23p4.C 3s2 và 3s23p2.D 3s1 và 3s23p2 Câu 2: Kim loại M tác dụng với dung dịch HNO3 theo phương trình hoá học sau : M + 10 HNO3 → M(NO3)2 + NxOy + H2O NxOy là chất nào ? A N2O.B NO.C NO2.D N2O4 Câu 3: Dãy nào các dãy hợp chất hoá học đây chứa các hợp chất có liên kết cộng hoá trị ? B H2O, SiO2, CH3COOH.A BaCl2, CdCl2, LiF C NaCl, CuSO4, Fe(OH)3.D N2, HNO3, NaNO3 Câu 4: Phương án nào làm tăng hiệu suất tổng hợp SO3 từ SO2 và O2 công nghiệp ? Biết phản 168 (170) Sưu tầm và biên soạn : Gv Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chuyên Hùng Vương ứng tỏa nhiệt a) Thay O2 không khí O2 tinh khiết b) Tăng áp suất cách nén hỗn hợp c) Thêm xúc tác V2O5 d) Tăng nhiệt độ để tốc độ phản ứng đạt cao A a.B a, b.C b, c.D a, b, c, d Câu 5: Cho 200 ml dung dịch hỗn hợp Na2CO3 0,6M và K2SO4 0,4M tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch hỗn hợp Pb(NO3)2 0,9M và BaCl2 nồng độ C (mol/l) Thu m gam kết tủa (các chất ít tan coi không tan) Giá trị C và m là A 1,1M và 48,58 gam.B 1M và 46,23 gam C 1,1M và 50,36 gam.D 1M và 48,58 gam Câu 6: Phản ứng NH3 với Cl2 tạo "khói trắng", chất này có công thức hóa học là A HCl.B N2.C NH4Cl.D NH3 Câu 7: Cho V lít hỗn hợp H2S và SO2 (đktc) tác dụng hết với dung dịch Br2 dư, dung dịch sau phản ứng tác dụng với BaCl2 dư thu 2,33 gam kết tủa Thể tích V là A 112 ml.B 1120 ml.C 224 ml.D 2240 ml Câu 8: Hỗn hợp kim loại nào sau đây mà tất tham gia phản ứng trực tiếp với muối sắt (III) dung dịch ? A Na, Al, Zn.B Fe, Mg, Cu.C Ag, Mg, Ni.D K, Ca, Al Câu 9: Điện phân 200 ml dung dịch CuSO4 0,5M thời gian thấy thoát anot 2,24 lít khí (0oC, 2atm) Lấy catot cân lại thì khối lượng catot tăng bao nhiêu gam ? A 6,4 gam.B 12,8 gam.C 25,6 gam.D 38,4 gam Câu 10: Cho m gam K2O vào 200 gam dung dịch KOH 5,6% thu dung dịch A 10,7 % Tính m? A 4,7 gam.B 14,1 gam.C 9,4 gam.D 21,4 gam Câu 11: A, B là các kim loại hoạt động hoá trị II, thuộc hai chu kì liên tiếp bảng tuần hoàn Hòa tan hỗn hợp gồm 23,5 gam muối cacbonat A và 8,4 gam muối cacbonat B dung dịch HCl dư sau đó cô cạn và điện phân nóng chảy hoàn toàn thì thu 11,8 gam hỗn hợp kim loại catot và V lít (đktc) khí anot Hai kim loại A, B là A Be và Mg.B Ca và Mg.C Sr và Ba.D Ba và Ra Câu 12: Khi cho 17,4 gam hợp kim Y gồm sắt, đồng, nhôm phản ứng hết với H 2SO4 loãng dư, thu dung dịch A ; 6,4 gam chất rắn ; 9,856 lít khí B 27,3oC và 1atm Phần trăm khối lượng kim loại hợp kim Y là A Al: 30%, Fe: 50% và Cu: 20%.B Al: 30%, Fe: 32% và Cu: 38% C Al: 31,04%, Fe: 32,18% và Cu: 36,78% D Al: 25%, Fe: 50% và Cu: 25% 169 (171) Sưu tầm và biên soạn : Gv Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chuyên Hùng Vương Câu 13: Cho hỗn hợp Y gồm 2,8 gam Fe và 0,81 gam Al vào 200 ml dung dịch C chứa AgNO và Cu(NO3)2 Khi phản ứng kết thúc, thu dung dịch D và 8,12 gam chất rắn E gồm kim loại Cho biết chất rắn E tác dụng với dung dịch HCl dư thì thu 0,672 lít khí H2 (ở đktc) Nồng độ mol AgNO3 và Cu(NO3)2 dung dịch C là A 0,3M và 0,3M.B 0,3M và 0,5M C 0,15M và 0,25M.D 0,075M và 0,0125M Câu 14: Có 100 ml dung dịch hỗn hợp axit H2SO4 và HCl có nồng độ tương ứng là 0,8M và 1,2M Thêm vào đó 10 gam bột hỗn hợp Fe, Mg, Zn Sau phản ứng xong, lấy 1/2 lượng khí sinh cho qua ống sứ đựng a gam CuO nung nóng Khi phản ứng xảy hoàn toàn, ống còn lại 14,08 gam chất rắn Khối lượng a là A 14,2 gam.B 16,32 gam.C 15,2 gam.D 25,2 gam Câu 15: Một lít dung dịch nước cứng tạm thời có thể làm mềm 100ml Ca(OH)2 0,01M (vừa đủ) thu 0,192 gam kết tủa Tính nồng độ mol/l cation gây tính cứng nước A 5.10-4 và 2,5.10-4.B Đều 5.10-4 C Đều 2,5.10-4.D 8,9.10-4 và 5,6.10-5 Câu 16: Nhóm nào gồm chất cho vào dung dịch H2S sinh kết tủa ? A NaAlO2, CuSO4 B FeCl2, FeCl3.C Pb(NO3)2, ZnSO4 D A, B, C đúng Câu 17: Nhiệt phân hoàn toàn 4,7 gam muối nitrat kim loại M có hoá trị không đổi gam hợp chất rắn A và hỗn hợp khí B Kim loại M là A K.B Cu.C Ag.D Pb Câu 18: Điện phân dung dịch chứa m gam hỗn hợp muối CuSO4 và NaCl điện cực trơ đến nước bị điện phân hai điện cực thì dừng lại Dung dịch thu sau điện phân hoàn tan vừa đủ 1,6 gam CuO và anot bình điện phân có 448 ml khí bay (đktc) Giá trị m là ? A 5,97 gam.B 7,14 gam.C 4,95 gam.D 3,87 gam Câu 19: Khi cho mẩu natri kim loại vào dung dịch CuSO4 thì xảy các tượng nào sau đây? A Sủi bọt khí không màu, không tạo kết tủa B Sủi bọt khí và xuất kết tủa xanh C Sủi bọt khí, có kết tủa trắng xanh, kết tủa tan D Xuất kết tủa trắng xanh Câu 20: Trong các loại quặng sắt, quặng có hàm lượng sắt cao là A hematit nâu.B manhetit.C Xiđerit.D hematit đỏ Câu 21: Biết ion Pb2+ dung dịch oxi hoá Sn Khi nhúng hai kim loại Pb và Sn nối với dây dẫn điện vào dung dịch chất điện li thì A Cả Pb và Sn bị ăn mòn điện hoá.B Cả Pb và Sn không bị ăn mòn điện hoá C Chỉ có Pb bị ăn mòn điện hoá.D Chỉ có Sn bị ăn mòn điện hoá Câu 22: Có năm dung dịch đựng riêng biệt năm ống nghiệm : (NH4)2SO4, FeCl2, Cr(NO3)3, K2CO3, Al(NO3)3 Cho dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào năm dung dịch trên Sau phản ứng kết thúc, số ống nghiệm có kết tủa là A 4.B 2.C 5.D Câu 23: Để m gam phôi sắt ngoài không khí, sau thời gian thu 12 gam hỗn hợp B gồm sắt và các oxit sắt là FeO, Fe2O3, Fe3O4 Cho tác dụng B với dung dịch HNO3 dư thu 2,24 lít khí NO đktc Giá trị m là A 10,08 gam.B 1,008 gam.C 10,8 gam.D 10,82 gam 170 (172) Sưu tầm và biên soạn : Gv Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chuyên Hùng Vương Câu 24: Nung 6,58 gam Cu(NO3)2 bình kín không chứa không khí, sau thời gian thu 4,96 gam chất rắn và hỗn hợp khí X Hấp thụ hoàn toàn X vào nước để 300 ml dung dịch Y Dung dịch Y có pH A 4.B 2.C 1.D Câu 25: Cho các điện cực chuẩn : EoAl3+/Al = -1,66V ; EoZn2+/Zn= -0,76V ; EoPb2+/Pb= -0,13V; EoCu2+/Cu= +0,34V Trong các pin sau đây, pin nào có suất điện động chuẩn lớn ? A Pin Zn-Cu.B Pin Zn-Pb.C Pin Al-Zn.D Pin Pb-Cu Câu 26: Khi hoà tan hoàn toàn 0,02 mol Au nước cường toan thì số mol HCl phản ứng và số mol NO (sản phẩm khử nhất) tạo thành là A 0,03 và 0,02.B 0,06 và 0,01.C 0,03 và 0,01.D 0,06 và 0,02 Câu 27: Hoà tan hoàn toàn 1,23 gam hỗn hợp X gồm Cu và Al vào dung dịch HNO đặc, nóng thu 1,344 lít khí NO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) và dung dịch Y Sục từ từ khí NH3 (dư) vào dung dịch Y, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam kết tủa Phần trăm khối lượng Cu hỗn hợp X và giá trị m là A 21,95% và 2,25 B 78,05% và 2,25 C 21,95% và 0,78 D 78,05% và 0,78 Câu 28: Nung hỗn hợp bột gồm 15,2 gam Cr2O3 và m gam Al nhiệt độ cao Sau phản ứng hoàn toàn, thu 23,3 gam hỗn hợp rắn X Cho toàn hỗn hợp X phản ứng với axit HCl (dư) thoát V lít khí H2 (đktc) Giá trị V là A 7,84.B 4,48.C 3,36.D 10,08 Câu 29: Cho các dung dịch: HCl, NaOH đặc, NH3 , KCl Số dung dịch phản ứng với Cu(OH)2 là A 1.B 3.C 2.D Câu 30: Hòa tan 0,784 gam bột sắt 100 ml dung dịch AgNO3 0,3M Khuấy để phản ứng xảy hoàn toàn, thu 100 ml dung dịch A Nồng độ mol/l chất tan dung dịch A là A Fe(NO3)2 0,12M; Fe(NO3)3 0,02M.B Fe(NO3)3 0,1M C Fe(NO3)2 0,14M.D Fe(NO3)2 0,14M; AgNO3 0,02M Câu 31: Dung dịch X có chứa: 0,07 mol Na+; 0,02 mol SO 2 và x mol OH- Dung dịch Y có chứa4 ClO , NO và y mol H+; tổng số mol ClO và NO3 là 0,04 Trộn X và Y 100 ml dung dịch434 Z Dung dịch Z có pH (bỏ qua điện li H2O) là A 1.B 2.C 12.D 13 Câu 32: Cho 19,3 gam hỗn hợp bột Zn và Cu có tỉ lệ mol tương ứng là : vào dung dịch chứa 0,2 mol Fe2(SO4)3 Sau các phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam kim loại Giá trị m là A 6,40.B 16,53.C 12,00.D 12,80 Câu 33 : Hỗn hợp khí X gồm N2 và H2 có tỉ khối so với He 1,8 Đun nóng X thời gian bình kín (có bột Fe làm xúc tác), thu hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với He Hiệu suất phản ứng tổng hợp NH3 là A 50%.B 36%.C 40%.D 25% Câu 34: Thực các thí nghiệm sau : (I) Sục khí SO2 vào dung dịch KMnO4 (II) Sục khí SO2 vào dung dịch H2S (III) Sục hỗn hợp khí NO2 và O2 vào nước (IV) Cho MnO2 vào dung dịch HCl đặc, nóng (V) Cho Fe2O3 vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng (VI) Cho SiO2 vào dung dịch HF 171 (173) Sưu tầm và biên soạn : Gv Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chuyên Hùng Vương Số thí nghiệm có phản ứng oxi hoá - khử xảy là A 3.B 6.C 5.D Câu 35: Cho cân : 2SO2 (k) + O2 (k) 2SO3 (k) Khi tăng nhiệt độ thì tỉ khối hỗn hợp khí so với H2 giảm Phát biểu đúng nói cân này là : A Phản ứng nghịch toả nhiệt, cân dịch chuyển theo chiều thuận tăng nhiệt độ B Phản ứng thuận toả nhiệt, cân dịch chuyển theo chiều nghịch tăng nhiệt độ C Phản ứng nghịch thu nhiệt, cân dịch chuyển theo chiều thuận tăng nhiệt độ D Phản ứng thuận thu nhiệt, cân dịch chuyển theo chiều nghịch tăng nhiệt độ Câu 36: Cho m gam NaOH vào lít dung dịch NaHCO3 nồng độ a mol/l, thu lít dung dịch X Lấy lít dung dịch X tác dụng với dung dịch BaCl2 (dư) thu 11,82 gam kết tủa Mặt khác, cho lít dung dịch X vào dung dịch CaCl2 (dư) đun nóng, sau kết thúc các phản ứng thu 7,0 gam kết tủa Giá trị a, m tương ứng là A 0,04 và 4,8.B 0,07 và 3,2.C 0,08 và 4,8.D 0,14 và 2,4 Câu 37: Cho dung dịch X gồm: 0,007 mol Na +; 0,003 mol Ca2+; 0,006 mol Cl-; 0,006 HCO3 và 0,001 mol NO3 Để loại bỏ hết Ca2+ X cần lượng vừa đủ dung dịch chứa a gam Ca(OH) Gía trị a là A 0,222.B 0,120.C 0,444.D 0,180 Câu 38: Hỗn hợp khí nào sau đây không tồn nhiệt độ thường ? A H2 và F2.B Cl2 và O2.C H2S và N2.D CO và O2 Câu 39: Dãy các ion xếp theo chiều tổng số hạt prton, electron, nơtron ion tăng dần là A Mg2+; F-, S2-, Ca2+ B F-, Mg2+; S2-, Ca2+ C Mg2+; S2-, F-, Ca2+.D F-, S2-, Mg2+; Ca2+ Câu 40: Nung nóng cặp chất bình kín: (1) Fe + S (r), (2) Fe2O3 + CO (k), (3) Au + O2 (k), (4) Cu + Cu(NO3)2 (r), (5) Cu + KNO3 (r) , (6) Al + NaCl (r) Các trường hợp xảy phản ứng oxi hoá kim loại là : A (1), (3), (6).B (2), (3), (4).C (1), (4), (5).D (2), (5), (6) Câu 41: Có các phát biểu sau : (1) Lưu huỳnh, photpho bốc cháy tiếp xúc với CrO3 (2) Ion Fe3+ có cấu hình electron viết gọn là [Ar]3d5 (3) Bột nhôm tự bốc cháy tiếp xúc với khí clo (4) Phèn chua có công thức Na2SO4.Al2(SO4)3.24H2O Các phát biểu đúng là A (1), (3), (4).B (2), (3), (4).C (1), (2), (3).D (1), (2), (4) Câu 42: Phát biểu nào sau đây đúng ? A Các kim loại: natri, bari, beri tác dụng với nước nhiệt độ thường B Kim loại xesi dùng để chế tạo tế bào quang điện C Kim loại magie có kiểu mạng tinh thể lập phương tâm diện D Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, các kim loại kiềm thổ (từ beri đến bari) có nhiệt độ nóng chảy giảm dần Câu 43: Hoà tan hoàn toàn m gam ZnSO4 vào nước dung dịch X Nếu cho 110 ml dung dịch KOH 2M vào X thì thu 3a gam kết tủa Mặt khác, cho 140 ml dung dịch KOH 2M vào X thì thu 2a gam kết tủa Giá trị m là A 32,20.B 24,15.C 17,71.D 16,10 172 (174) Sưu tầm và biên soạn : Gv Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chuyên Hùng Vương Câu 44: Nhận định nào sau đây đúng nói nguyên tử : 26 13 X, 55 Y, 12 Z ?26 A X, Y thuộc cùng nguyên tố hoá học B X và Z có cùng số khối C X và Y có cùng số nơtron D X, Z là đồng vị cùng nguyên tố hoá học Câu 45: Cho x mol Fe tan hoàn toàn dung dịch chứa y mol H2SO4 (tỉ lệ x : y = : 5), thu sản phẩm khử và dung dịch chứa mối sunfat Số mol electron lượng Fe trên nhường bị hoà tan là A 3x.B y.C 2x.D 2y Câu 46: Cho các chất: NaHCO3, CO, Al(OH)3, Fe(OH)3, HF, Cl2, NH4Cl Số chất tác dụng với dung dịch NaOH loãng nhiệt độ thường là A 4.B 5.C 3.D Câu 47: Các nguyên tố từ Li đến F, theo chiều tăng điện tích hạt nhân thì A Bán kính nguyên tử và độ âm điện tăng B Bán kính nguyên tử tăng, độ âm điện giảm C Bán kính nguyên tử giảm, độ âm điện tăng D Bán kính nguyên tử và độ âm điện giảm Câu 48: Cho 7,1 gam hỗn hợp gồm kim loại kiềm X và kim loại kiềm thổ Y tác dụng hết với lượng dư dung dịch HCl loãng, thu 5,6 lít khí (đktc) Kim loại X, Y là A natri và magie.B liti và beri.C kali và canxi.D kali và bari Câu 49: Hòa tan hoàn toàn 8,94 gam hỗn hợp gồm Na, K và Ba vào nước, thu dung dịch X và 2,688 lít khí H2 (đktc) Dung dịch Y gồm HCl và H2SO4, tỉ lệ mol tương ứng là : Trung hòa dung dịch X dung dịch Y, tổng khối lượng các muối tạo là A 13,70 gam.B 18,46 gam.C 12,78 gam.D 14,62 gam Câu 50: Cho dung dịch: H2SO4 loãng, AgNO3, CuSO4, AgF Chất không tác dụng với dung dịch trên là A KOH.B BaCl2.C NH3.D NaNO3 Câu 51: Phản ứng điện phân dung dịch CuCl2 (với điện cực trơ) và phản ứng ăn mòn điện hóa xảy nhúng hợp kim Zn-Cu vào dung dịch HCl có đặc điểm là: A Phản ứng xảy luôn kèm theo phát sinh dòng điện B Đều sinh Cu cực âm C Phản ứng cực âm có tham gia kim loại ion kim loại D Phản ứng cực dương là oxi hóa Cl- Câu 52: Phát biểu không đúng là: A Hiđro sunfua bị oxi hóa nước clo nhiệt độ thường B Kim cương, than chì, fuleren là các dạng thù hình cacbon C Tất các nguyên tố halogen có các số oxi hóa: -1, +1, +3, +5 và +7 các hợp chất D Trong công nghiệp, photpho sản xuất cách nung hỗn hợp quặng photphorit, cát và than cốc 1200oC lò điện Câu 53: Chất dùng để tẩy trắng giấy và bột giấy công nghiệp là A CO2.B SO2.C N2O.D NO2 Câu 54: Các chất vừa tác dụng với dung dịch HCl vừa tác dụng với dung dịch AgNO là: 26 173 (175) Sưu tầm và biên soạn : Gv Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chuyên Hùng Vương A CuO, Al, Mg.B Zn, Cu, Fe.C MgO, Na, Ba.D Zn, Ni, Sn Câu 55: Trong phản ứng: K2Cr2O7 + HCl CrCl3 + Cl2 + KCl + H2O Số phân tử HCl đóng vai trò chất khử k lần tổng số phân tử HCl tham gia phản ứng Giá trị k là A 4/7.B 1/7.C 3/14.D 3/7 Câu 56: Nhỏ từ từ giọt đến hết 30 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch chứa Na 2CO3 0,2M và NaHCO3 0,2M, sau phản ứng thu số mol CO2 là A 0,030.B 0,010.C 0,020.D 0,015 Câu 57: Điện phân (với điện cực trơ) dung dịch gồm NaCl và CuSO4 có cùng số mol, đến catot xuất bọt khí thì dừng điện phân Trong quá trình điện phân trên, sản phẩm thu anot là B khí H2 và O2.C có khí Cl2.D khí Cl2 và H2.A khí Cl2 và O2 Câu 58: Điện phân (điện cực trơ) dung dịch X chứa 0,2 mol CuSO4 và 0,12 mol NaCl dòng điện có cường độ 2A Thể tích khí (đktc) thoát anot sau 9650 giây điện phân là A 2,240 lít.B 2,912 lít.C 1,792 lít.D 1,344 lít Câu 59: Cho 0,448 lít khí NH3 (đktc) qua ống sứ đựng 16 gam CuO nung nóng, thu chất rắn X (giả sử phản ứng xảy hoàn toàn) Phần trăm khối lượng Cu X là A 12,37%.B 87,63%.C 14,12%.D 85,88% Câu 60: Trong số các nguồn lượng: (1) thủy điện, (2) gió, (3) mặt trời, (4) hóa thạch; nguồn lượng là: A (1), (3), (4).B (2), (3), (4).C (1), (2), (4).D (1), (2), (3) Câu 61: Cho m gam hỗn hợp bột X gồm ba kim loại Zn, Cr, Sn có số mol tác dụng hết với lượng dư dung dịch HCl loãng, nóng thu dung dịch Y và khí H2 Cô cạn dung dịch Y thu 8,98 gam muối khan Nếu cho m gam hỗn hợp X tác dụng hoàn toàn với O2 (dư) để tạo hỗn hợp oxit thì thể tích khí O2 (đktc) phản ứng là A 2,016 lít.B 0,672 lít.C 1,344 lít.D 1,008 lít Câu 62: Xét cân bằng: N2O4 (k) 2NO2 (k) 25oC Khi chuyển dịch sang trạng thái cân nồng độ N2O4 tăng lên lần thì nồng độ NO2 A tăng lần.B tăng lần.C tăng 4,5 lần.D giảm lần Câu 63: Cho H2S tác dụng với : O2 ; SO2 ; dung dịch KMnO4/ H2SO4 ; dung dịch FeCl3 Số trường hợp phản ứng có thể tạo S là A 2.B 3.C 4.D Câu 64: Cho 5,52 gam Mg tan hết vào dung dịch HNO3 thì thu 0,896 lít hỗn hợp khí N2 và N2O có tỉ khối so với H2 là 16 Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu lượng chất rắn là A 34,04 gam.B 34,64 gam.C 34,84 gam.D 44, gam Câu 65: Trong số các chất sau NH4Cl ; H2O ; H2S ; BaCO3 ; NaOH ; HCl thì số chất gọi là chất điện li mạnh gồm A chất.B chất.C chất.D chất Câu 66: Hỗn hợp gồm N2 và H2 có tỉ lệ thể tích tương ứng là : Thực phản ứng tổng hợp NH3 bình kín có xúc tác, sau phản ứng đưa nhiệt độ ban đầu thấy áp suất bình 90% áp suất ban đầu Hiệu suất phản ứng tổng hợp là A 10%.B 20%.C 90%.D 30% 174 (176) Sưu tầm và biên soạn : Gv Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chuyên Hùng Vương Câu 67: Cho 48,6 gam Al vào 450 ml dung dịch gồm KNO3 1M, KOH 3M sau phản ứng hoàn toàn thể tích khí thoát đktc là A 30,24 lít.B 10,08 lít.C 40,32 lít.D 45,34 lít Câu 68: Cho từ từ đến hết 500 ml dung dịch HCl 1M vào 200ml dung dịch NaOH 1M và Na 2CO3 1M Thể tích khí CO2 thoát đktc là A 3,36 lít.B 5,6 lít.C 4,48 lít.D 2,24 lít Câu 69: Cho 0,448 lít khí CO2 (ở đktc) hấp thụ hết vào 100 ml dung dịch chứa hỗn hợp NaOH 0,06M và Ba(OH)2 0,12M, thu m gam kết tủa Giá trị m là A 1,97gam.B 1,182 gam.C 2,364 gam.D 3,94 gam Câu 70: Cho 100 ml dung dịch FeCl2 1M vào 250 ml dung dịch AgNO31M, sau phản ứng hoàn toàn thu lượng chất rắn là A 28,7 gam.B 34,1 gam.C 38,875 gam.D 27 gam Câu 71: Trong số các phản ứng sau: Urê + nước vôi trong2 Phèn chua + dd BaCl23 Đất đèn + dd HCl Đá vôi + dd H2SO45 Nhôm cacbua + H2O Tổng số phản ứng vừa tạo kết tủa vừa tạo khí là A 2.B 3.C 4.D Câu 72: Từ hai muối X và Y thực các phản ứng sau : X → X1 + CO22 X1 + H2O → X2 X2 + Y → X + Y1 +H2O X2 + 2Y → X + Y2 + H2O Hai muối X, Y tương ứng là A CaCO3, NaHSO4.B BaCO3, Na2CO3 C CaCO3, NaHCO3.D MgCO3, NaHCO3 Câu 73: Hòa tan m gam hỗn hợp gồm XCO3 ; Y2(CO3)3 dung dịch HCl dư thì thu 6,72 lít khí (đktc) Cô cạn dung dịch sau phản ứng 35,9 gam chất rắn Giá trị m là A 32,6 gam.B 3,3 gam.C 3,26 gam.D 39,2 gam Câu 74: Phương trình phản ứng không đúng là A FeCl2 + 3Br2 4FeCl3 + FeBr3 B Fe3O4 + 8HI 3FeI2 + I2 + 4H2O C 2Fe + 3I2 2FeI3 D 2FeCl3 +SO2 + 2H2O 2FeCl2 + H2SO4 + 2HCl Câu 75: Cho sơ đồ : Cl2 X Y Z Cl2 Thứ tự các chất X, Y, Z là A NaCl ; NaClO ; HCl.B NaClO ; NaCl ; HCl C HCl ; NaCl ; NaClO.D A B C đúng Câu 76: Cho hỗn hợp gồm a mol Mg ; b mol Fe vào dung dịch có chứa c mol AgNO3 Sau phản ứng hoàn toàn phần dung dịch thu có chứa muối Quan hệ a, b, c có thể là A 2a + 2b < c <2a + 3b.B 2a < c < 2b C c = 2a + 3b.D c > 2a + 2b Câu 77: Điện phân dung dịch chứa FeCl3 , NaCl , HCl, CuCl2 với điện cực trơ, màng ngăn xốp Cho quỳ tím vào dung dịch sau điện phân thấy quỳ tím không đổi màu, chứng tỏ đã dừng điện phân thời điểm vừa hết 175 (177) Sưu tầm và biên soạn : Gv Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chuyên Hùng Vương A CuCl2.B FeCl2.C HCl.D FeCl3 Câu 78: Phản ứng Al + HNO3 Al(NO3)3 + H2O + hỗn hợp khí NO + N2O có tỉ khối so với H2 có tỉ khối so với H2 18 Hệ số cân HNO3 là A 36.B 46.C 50.D 48 Câu 79: Cho 200 ml dung dịch NaOH x M vào 500 ml dung dịch Al(NO3)3 y M thì 15,6 gam kết tủa Thêm tiếp 200 ml NaOH trên vào hỗn hợp thì thu 21,84 gam kết tủa Giá trị x, y là A 0,3 và 0,3.B 0,3 và 0,8.C 3,0 và 0,74.D và 0,8 Câu 80: Phân biệt các dung dịch: NaHSO4; Ca(HCO3)2 ; Mg(HCO3)2 ; NaHCO3 cần ít hoá chất bên ngoài ? A 0.B 1.C 2.D Câu 81: Hòa tan hoàn toàn 49,6 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư thu dung dịch Y và 8,96 lít khí SO2 (đktc) là sản phẩm khử Cô cạn dung dịch Y thu m gam muối khan Giá trị m là A 70 gam.B 140 gam.C 105 gam.D 110 gam Câu 82: Các kim loại kiềm có tính chất vật lý biến đổi theo quy luật Nguyên nhân là chúng A có e lớp ngoài cùng.B có cùng kiểu mạng tính thể C có bán kính lớn.D có liên kết kim loại yếu Câu 83: Khi cho m gam hỗn hợp gồm Fe và kim loại hoá trị II vào dung dịch HNO dư thì thu 6,72 lít khí NO là sản phẩm khử Cũng lượng hỗn hợp trên tác dụng với dung dịch HCl dư thì thấy tan hết và giải phóng 8,96 lít H2 Mặt khác cho cùng lượng hỗn hợp trên tác dụng với Cl2 dư thì khối lượng muối thu là 44,75 gam Các khí đo đktc Kim loại hoá trị là A Mg.B Cu.C Ca.D Ba Câu 84: Cho muối A,B,C thoả mãn tính chất sau : A + B + A + C + B + C + H2O + + Các chất A, B, C là A MgCl2 ; Na2CO3 ; Ba(HSO4 )2.B AgNO3 ; Na2S ; AlCl3 C Na2CO3; BaCl2; MgSO4.D CaCl2 ; Na2CO3 ; NaHSO4 Câu 85: Cho 45,6 gam hỗn hợp gồm CuS ; Fe3O4 ; Cu có tỉ lệ mol : : vào dùng dịch HCl dư thì lượng chất rắn sau phản ứng là A 9,6 gam.B 16,0 gam.C 12,8 gam.D 6,4 gam Câu 86: Cho các chất : NH4Cl, NaNO3, AgNO3, Fe(NO3)3, Cu(NO3)2, Hg(NO3)2 Chỉ dùng phương pháp nung nóng nhận tối đa A chất.B chất.C chất.D chất Câu 87: Agon tách từ không khí là hỗn hợp ba đồng vị : 40Ar : 99,600% ; 38Ar : 0,063% ; 36 Ar : 0,337% Thể tích 10 gam Ar (ở đktc) là A 5,600.B 3,360.C 5,602.D 3,362 Câu 88: Sục khí clo vào dung dịch CrCl3 môi trường NaOH Sản phẩm thu là A Na[Cr(OH)4], NaCl, NaClO, H2O.B Na2CrO4, NaCl, H2O C Na2Cr2O7, NaCl, H2O.D Na2CrO4, NaClO3, H2O 176 (178) Sưu tầm và biên soạn : Gv Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chuyên Hùng Vương Câu 89: Cho 10,5 gam hỗn hợp bột Al và kim loại kiềm M vào nước Sau phản ứng thu dung dịch X và 5,6 lít khí (ở đktc) Cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịch X đến kết tủa lớn Lọc kết tủa, sấy khô, cân 7,8 gam Kim loại M là A Na.B K.C Li.D Rb Câu 90: Khi cho 39 gam kim loại vào 362 gam nước Sau phản ứng kết thúc thu dung dịch X và 22,4 lít khí (ở 0oC ; 0,5 atm) Nồng độ % dung dịch X là A 13,97%.B 14,00%.C 14,01%.D 15,00% Câu 91: Trong thực hành hoá học, nhóm học sinh thực phản ứng kim loại Cu tác dụng với HNO3 đặc và HNO3 loãng Hãy chọn biện pháp xử lí tốt các biện pháp sau đây để chống ô nhiễm không khí phòng thí nghiệm A Sau thí nghiệm nút ống nghiệm bông có tẩm cồn B Sau thí nghiệm nút ống nghiệm bông có tẩm nước C Sau thí nghiệm nút ống nghiệm bông có tẩm nước vôi D Sau thí nghiệm nút ống nghiệm bông có tẩm giấm ăn Câu 92: Để chuẩn độ dung dịch Fe2+ đã axit hoá phải dùng 30 ml dung dịch KMnO4 0,02M Để chuẩn độ cùng lượng dung dịch Fe2+ trên K2Cr2O7 thì thể tích dung dịch K2Cr2O7 0,02M cần dùng là A 25 ml.B 30 ml.C 15 ml.D 50 ml Câu 93: X là dung dịch H2SO4 0,02M, Y là dung dịch NaOH 0,035M Khi trộn lẫn dung dịch X với dung dịch Y ta thu dung dịch Z có thể tích tổng thể tích hai dung dịch mang trộn và có pH = Tỉ lệ thể tích dung dịch X và dung dịch Y là A : 3.B : 2.C : 2.D : Câu 94: Nung nóng (trong điều kiện không có không khí) hỗn hợp gồm 0,54 gam bột nhôm, 0,24 gam bột magie và lưu huỳnh dư Những chất sau phản ứng cho tác dụng với dung dịch H 2SO4 loãng dư Khí sinh dẫn vào dung dịch AgNO3 dư thấy có m gam kết tủa Giá trị m là A 9,92.B 7,44.C 12,40.D 10,92 Câu 95: Trộn 3,39 gam hỗn hợp Al, Fe3O4 và CuO (các chất có cùng số mol) tiến hành phản ứng nhiệt nhôm thu hỗn hợp X Cho X tác dụng với dung dịch HNO3 dư V ml (ở đktc) hỗn hợp khí NO2 và NO theo tỉ lệ mol tương ứng là 1:1 Giá trị V là A 224.B 560.C 448.D 336 Câu 96: Cho sơ đồ biến hoá : NaCl HCl Cl2 KClO3 KCl Cl2 CaOCl2 Có bao nhiêu phản ứng sơ đồ biến hoá trên thuộc phản ứng oxi hoá - khử ? A 3.B 5.C 6.D Câu 97: Cho các ion : Na+, NH4+, CO32-, CH3COO-, HSO4-, K+, HCO3- Tổng số ion là axit và lưỡng tính là A và 1.B 1và 2.C và 1.D và Câu 98: Điện phân 200 ml dung dịch AgNO3 0,4M với điện cực trơ, thời gian giờ, cường độ dòng điện là 0,402A Tổng nồng mol các chất dung dịch sau điện phân là (coi thể tích dung dịch không thay đổi) A 0,5M.B 0,1M.C 0,3M.D 0,4M Câu 99: Phản ứng nào sau đây chưa hoàn chỉnh ? A 3As2S3 + 28HNO3 + 4H2O → 6H3AsO4 + 28NO + 9H2SO4 B Cr2O3 + 3KNO3 + 4KOH → 2K2CrO4 + 3KNO2 + 2H2O C 4Mg + 10HNO3 → 4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 5H2O D 2KMnO4 + 16HCl → 2MnCl2 + 5Cl2 + 2KCl + 8H2O 177 (179) Sưu tầm và biên soạn : Gv Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chuyên Hùng Vương Câu 100: Cho gam brom có lẫn tạp chất là clo vào dung dịch có chứa 1,60 gam kali bromua và lắc thì toàn clo phản ứng kết Sau đó làm bay hỗn hợp sau thí nghiệm và sấy khô thu 1,36 gam chất rắn khan Hàm lượng clo có loại brom nói trên là A 3,21%.B 3,19%.C 3,20%.D 3,22% PHẦN : ĐÁP ÁN CHUYÊN ĐỀ 1: NGUYÊN TỬ – BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC – LIÊN KẾT HÓA HỌC 1C 11A 21B 31B 41A 51B 61D 71D 81B 91C 101A 111B 121A 131A 141D 151D 161B 171D 181A 191C 2D 12C 22D 32B 42B 52A 62D 72C 82B 92A 102C 112B 122B 132B 142B 152A 162A 172D 182C 192A 3B 13A 23D 33A 43B 53C 63D 73B 83A 93B 103D 113B 123C 133B 143B 153A 163C 173B 183B (180) 193A 4C 14D 24B 34C 44C 54A 64C 74B 84B 94C 104A 114A 124C 134C 144A 154A 164B 174C 184C 194C 5B 15C 25A 35D 45B 55B 65C 75C 85B 95A 105A 115A 125BA 135A 145B 155A 165A 175B 185A 195D 6B 16B 26D 36A 46C 56C 66D 76C 86B 96D 106B 116B 126D 136C 146B 156C 166D 176A 186B 7A 17A 27B 37B 47A 57D 67B 77A (181) 87D 97D 107C 117C 127A 137A 147D 157A 167D 177A 187A 8B 18D 28B 38A 48A 58C 68C 78B 88B 98B 108A 118A 128A 138B 148C 158B 168B 178B 188C 9B 19B 29B 39D 49A 59B 69D 79C 89C 99B 109B 119D 129C 139B 149B 159B 169A 179C 189B 10C 20A 30C 40D 50D 60B 70B 80D 90B 100B 110D 120C 130C 140C 150C 160A 170B 180D 190B (182) CHUYÊN ĐỀ 2: PHẢN ỨNG OXI HOÁ - KHỬ, TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HOÁ HỌC 178 Download tài li u h c t p t i : http://aotrangtb.com (183) Sưu tầm và biên soạn : Gv Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chuyên Hùng Vương 1B 11A 21C 31D 41C 51D 61C 71A 81D 91B 101D 111B 121C 2A 12B 22B 32B 42D 52B 62A 72B 82B 92A 102D 112D 122A 3D 13B 23A 33B 43D 53C 63B 73C 83D 93B 103B 113C 123A 4B 14D 24C 34B 44C 54D 64A 74B 84B 94A 104D 114C 124C 5D 15D 25DD 35B 45A 55D 65B 75A 85C 95C 105D 115A 125D 6B 16A (184) 26D 36A 46B 56C 66A 76A 86C 96C 106D 116D 126D 7C 17B 27C 37D 47B 57D 67D 77CA 87A 97D 107C 117A 127D 8B 18B 28B 38C 48C 58A 68A 78D 88D 98A 108C 118B 128C 9C 19B 29C 39B 49D 59C 69B 79A 89C 99D 109C 119D 129B 10B 20A 30B 40B 50A 60A 70C 80C 90B 100D 110B 120A 130B CHUYÊN ĐỀ 3: SỰ ĐIỆN LI 1B 11A (185) 21C 31D 41B 51A 61C 71D 81B 91D 101D 111B 121D 131D 141B 151A 161A 171B 181A 2C 12B 22D 32C 42D 52B 62B 72C 82C 92D 102D 112C 122C 132C 142A 152AB 162C 172D 182A 3D 13D 23C 33A 43A 53D 63B 73C 83C 93D 103B 113D 123C 133A 143D 153B 163D 173D 183D 4B 14B 24C 34B 44A 54D 64D 74D 84B 94C 104A 114B 124B (186) 134B 144C 154D 164B 174A 184B 5C 15BAB 25D 35D 45A 55B 65C 75C 85D 95B 105C 115C 125A 135B 145B 155C 165C 175A 185D 6B 16D 26A 36A 46A 56D 66A 76C 86D 96D 106C 116D 126C 136A 146D 156C 166D 176C 7C 17DBD 27D 37D 47D 57A 67D 77B 87B 97A 107C 117B 127D 137B 147D 157AC 167D 177C 8C 18A 28B 38C 48DD 58D 68D (187) 78C 88C 98B 108B 118C 128A 138B 148B 158BD 168C 178A 9D 19B 29A 39C 49A 59A 69A 79A 89A 99A 109D 119D 129B 139A 149C 159D 169A 179D 10C 20D 30B 40B 50A 60C 70C 80D 90B 100B 110D 120A 130A 140D 150D 160A 170C 180A Download tài li u h c t p t i : http://aotrangtb.com 179 (188) Sưu tầm và biên soạn : Gv Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chuyên Hùng Vương CHUYÊN ĐỀ 4: PHI KIM 1D 11B 21D 31A 41B 51A 61A 71B 81C 91C 101A 111B 121B 131C 141A 151B 2C 12C 22A 32A 42C 52D 62C 72C 82B 92B 102A 112C 122A 132A 142D 152D 3C 13CC 23C 33D 43A 53D 63C 73A 83C 93B 103C 113B 123A 133C 143A 153A 4D 14C 24C 34C 44B 54A 64B 74D 84A 94A 104A 114B 124C 134B 144C 154C (189) 5B 15D 25A 35B 45D 55A 65C 75B 85A 95D 105A 115A 125B 135B 145CD 155B 6B 16D 26D 36C 46C 56A 66CB 76DA 86B 96B 106A 116A 126C 136D 146D 156B 7D 17A 27B 37A 47B 57D 67A 77C 87C 97C 107C 117C 127A 137C 147D 157C 8B 18A 28D 38A 48C 58C 68B 78C 88B 98B 108B 118B 128B 138A 148B 158B 9C 19B 29D 39D (190) 49B 59D 69B 79C 89B 99B 109A 119D 129B 139D 149D 159D 10C 20A 30C 40B 50B 60B 70BC 80C 90B 100C 110A 120B 130B 140A 150A 160B 180 Download tài li u h c t p t i : http://aotrangtb.com (191) Sưu tầm và biên soạn : Gv Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chuyên Hùng Vương 161C 171D 181B 191B 201D 211C 221A 231C 241B 251B 261A 271A 162C 172D 182C 192B 202B 212A 222B 232C 242C 252D 262A 272ABB 163A 173C 183C 193B 203C 213D 223C 233A 243C 253C 263D 273CAA 164D 174A 184D 194A 204B 214B 224B 234A 244D 254C 264D 274B 165A 175C 185C 195B 205A 215A 225A 235D 245C 255C 265C 275CAD 166A 176D 186B 196B 206C 216B 226A (192) 236A 246D 256B 266B 276A 167B 177B 187A 197C 207C 217C 227C 237C 247B 257D 267C 168B 178A 188B 198A 208A 218A 228C 238B 248B 258B 268D 169D 179A 189D 199B 209C 219D 229B 239D 249D 259A 269D 170B 180C 190D 200B 210A 220B 230D 240ABAB 250A 260D 270B CHUYÊN ĐỀ 5: ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI 1D 11D 21A 31BD 41C 51A 61C 71A 81B 2B 12C 22A 32C 42B 52D 62B (193) 72C 82B 3B 13A 23C 33D 43C 53C 63A 73C 83B 4A 14C 24D 34A 44B 54D 64B 74D 84C 5B 15C 25C 35C 45D 55B 65B 75A 85C 6B 16C 26C 36D 46A 56C 66C 76B 86B 7D 17B 27D 37A 47C 57D 67A 77D 87B 8B 18B 28B 38C 48C 58D 68A 78A 88B 9B 19B 29A 39B 49A 59B 69B 79C 89C 10C 20B 30D (194) 40C 50B 60B 70B 80A 90C Download tài li u h c t p t i : http://aotrangtb.com 181 (195) Sưu tầm và biên soạn : Gv Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chuyên Hùng Vương 91C 101D 111B 121B 131D 141C 151A 161B 171A 181D 191D 92C 102B 112C 122B 132B 142C 152C 162C 172B 182B 192B 93C 103A 113A 123B 133C 143B 153C 163D 173D 183C 193C 94D 104C 114B 124A 134C 144C 154D 164D 174B 184B 194C 95B 105A 115D 125D 135A 145A 155B 165B 175D 185A 195A 96D 106D 116B 126B 136D 146B 156B 166AA 176A 186A 196D 97A (196) 107D 117C 127D 137A 147B 157A 167D 177C 187A 197B 98A 108D 118C 128A 138D 148C 158A 168B 178C 188D 198C 99B 109D 119D 129A 139B 149B 159B 169C 179C 189B 199C 100B 110C 120D 130D 140D 150C 160B 170A 180C 190C 200CCC CHUYÊN ĐỀ 6: KIM LOẠI KIỀM, KIM LOẠI KIỀM THỔ, NHÔM 1A 11C 2A 12A 3B 13C 4C 14B 5C 15C 6D 16A 7C 17A 8B 18D 9A 19B 10B 20D 182 Download tài li u h c t p t i : http://aotrangtb.com (197) Sưu tầm và biên soạn : Gv Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chuyên Hùng Vương 21C 31B 41D 51A 61C 71C 81D 91D 101D 111B 121C 131D 141B 151A 161B 171C 181A 191C 201D 211C 221B 231C 241B 251A 261A 271A 281C 291B 22D 32A 42B 52B 62D 72C 82A 92A 102B 112A 122D 132D 142DA 152A 162B 172C 182D 192D 202B 212D 222D 232A 242D 252A 262B 272C 282B 292B 23D 33C 43A 53D 63B 73B 83D 93B 103D 113C 123B (198) 133D 143C 153A 163BD 173C 183D 193C 203C 213B 223C 233D 243C 253B 263D 273C 283B 293A 24D 34C 44A 54C 64B 74D 84C 94A 104B 114D 124B 134B 144A 154AB 164B 174A 184C 194B 204A 214D 224B 234B 244C 254A 264A 274A 284C 294D 25B 35A 45C 55C 65B 75C 85A 95B 105C 115A 125A 135A 145A 155B 165D 175B 185C 195B 205D 215B 225B 235D 245B (199) 255D 265C 275D 285A 295C 26C 36A 46B 56C 66D 76B 86C 96D 106B 116A 126C 136B 146A 156B 166C 176C 186A 196A 206B 216D 226B 236C 246A 256B 266D 276B 286D 296C 27B 37B 47B 57A 67B 77B 87B 97D 107C 117A 127C 137C 147D 157A 167D 177B 187D 197A 207D 217A 227B 237C 247B 257BC 267D 277A 287D 297D 28C 38A 48A 58D 68A 78B 88C (200) 98B 108D 118D 128D 138B 148D 158C 168A 178B 188D 198B 208B 218D 228B 238A 248A 258C 268C 278B 288D 298B 29C 39B 49B 59D 69D 79B 89D 99C 109A 119D 129A 139C 149A 159D 169B 179C 189D 199D 209D 219D 229C 239D 249B 259C 269C 279C 289A 30C 40A 50B 60C 70B 80C 90B 100C 110A 120C 130A 140B 150B 160B 170B 180C 190B 200B 210D 220B (201) 230C 240B 250D 260C 270A 280B 290A Download tài li u h c t p t i : http://aotrangtb.com 183 (202) Sưu tầm và biên soạn : Gv Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chuyên Hùng Vương CHUYÊN ĐỀ 7: CROM, SẮT, ĐỒNG, NIKEN, CHÌ, KẼM, VÀNG, BẠC, THIẾC 1B 11C 21B 31B 41D 51D 61B 71C 81D 91A 101A 111B 121D 131D 141B 151A 161A 171C 181C 191A 201B 211B 221C 231D 241C 251D 261B 271B 281C 291B 301B 311B 321D 331A 341C 351B 2C 12B 22A 32C 42C 52D 62B 72A 82B 92C 102A 112B 122C 132C 142A 152C 162B 172D 182A 192C 202B 212B 222A 232C 242A 252B 262D 272A (203) 282A 292A 302A 312A 322D 332A 342B 352B 3B 13C 23D 33A 43B 53B 63B 73A 83C 93A 103A 113D 123C 133B 143C 153B 163D 173B 183A 193B 203B 213C 223C 233AA 243B 253A 263D 273D 283B 293A 303BB 313B 323D 333D 343D 353C 4C 14C 24D 34B 44B 54D 64B 74A 84C 94CB 104D 114A 124D 134C 144C 154D 164B 174D 184B 194B 204D 214A 224B 234B (204) 244B 254B 264B 274D 284A 294A 304C 314B 324B 334B 344B 354D 5C 15A 25B 35C 45C 55B 65B 75B 85D 95DD 105D 115B 125D 135B 145D 155D 165A 175B 185C 195B 205B 215B 225C 235A 245C 255A 265D 275A 285C 295A 305A 315B 325A 335C 345D 355D 6A 16B 26A 36D 46C 56D 66D 76B 86C 96D 106A 116D 126C 136C 146B 156C 166C 176C 186D 196C (205) 206B 216C 226A 236A 246C 256C 266D 276B 286A 296B 306D 316D 326A 336D 346D 356A 7A 17C 27C 37D 47C 57B 67A 77A 87D 97C 107C 117C 127B 137B 147A 157A 167C 177C 187B 197A 207D 217A 227C 237D 247B 257D 267D 277A 287B 297D 307C 317D 327D 337B 347A 357A 8B 18D 28A 38C 48D 58A 68D 78A 88C 98C 108DD 118D 128B 138D 148D 158B (206) 168D 178B 188A 198A 208A 218B 228B 238B 248A 258A 268C 278A 288D 298CA 308A 318D 328B 338D 348A 358C 9A 19C 29D 39A 49A 59C 69C 79A 89DCD 99D 109D 119C 129C 139B 149B 159B 169B 179C 189D 199A 209C 219A 229A 239AD 249B 259C 269B 279A 289C 299C 309C 319B 329B 339B 349C 359A 10C 20C 30C 40C 50C 60A 70D 80C 90D 100C 110A 120C (207) 130D 140B 150B 160C 170B 180A 190A 200C 210B 220A 230D 240BA 250A 260D 270B 280C 290A 300A 310D 320C 330A 340B 350B 360D 184 Download tài li u h c t p t i : http://aotrangtb.com (208) Sưu tầm và biên soạn : Gv Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chuyên Hùng Vương CHUYÊN ĐỀ 8: PHÂN BIỆT MỘT SỐ CHẤT VÔ CƠ, CHUẨN ĐỘ DUNG DỊCH, HOÁ HỌC VÀ VẤN ĐỀ PHÁT TRIỂN KINH TẾ, XÃ HỘI, MÔI TRƯỜNG 1D 11C 21D 31B 41B 51D 61C 71D 81A 91D 101C 111C 2B 12B 22D 32C 42C 52C 62D 72B 82D 92D 102B 112D 3D 13A 23C 33D 43D 53A 63D 73D 83C 93C 103B 113B 4D 14A 24D 34A 44D 54B 64D 74B 84C 94B 104B 114C 5D 15C 25A 35D 45A 55B 65B 75B 85C 95C 105A 6CA 16A 26A 36C (209) 46C 56B 66BC 76C 86A 96A 106C 7B 17B 27A 37B 47D 57B 67B 77B 87D 97B 107A 8A 18A 28A 38D 48A 58B 68B 78B 88D 98D 108B 9D 19B 29B 39C 49A 59B 69B 79D 89A 99B 109A 10B 20D 30B 40B 50D 60D 70C 80D 90A 100A 110C CHUYÊN ĐỀ 9: TỔNG HỢP NỘI DUNG KIẾN THỨC HÓA VÔ CƠ 1B 11B 21D 31A 41C 51C 61D 71B 81B 2A 12C 22D 32A 42B 52C 62B (210) 72C 82B 3B 13C 23A 33D 43D 53B 63C 73A 83A 4B 14C 24C 34D 44B 54D 64C 74C 84B 5A 15D 25A 35B 45B 55D 65B 75D 85B 6C 16A 26D 36C 46B 56B 66B 76A 86D 7B 17B 27D 37A 47C 57A 67A 77B 87C 8B 18A 28A 38A 48A 58C 68D 78B 88B 9A 19B 29B 39B 49B 59A 69A 79C 89B 10C 20B 30A (211) 40C 50D 60D 70B 80A 90B Download tài li u h c t p t i : http://aotrangtb.com 185 (212) Sưu tầm và biên soạn : Gv Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chuyên Hùng Vương 91C 92A 93C 94A 95C 96B 97A 98D 99C 100B Download tài li u h c t p t i : http://aotrangtb.com 186 (213)