Đang tải... (xem toàn văn)
+ muèi §èi víi baz¬, cã c¸c tÝnh chÊt chung cho c¶ 2 lo¹i nhng cã nh÷ng tÝnh chÊt chØ cña KiÒm hoÆc baz¬ kh«ng tan Mét sè lo¹i hîp chÊt cã c¸c tÝnh chÊt ho¸ Tchh häc riªng, trong này khô[r]
(1)Tài liệu sáng tạo đạt giải ngành giáo dục HÖ thèng ho¸ toµn bé kiÕn thøc líp Ngêi so¹n: NguyÔn ThÕ L©m Gi¸o viªn trêng THCS Phó L©m §¬n vÞ: HuyÖn Tiªn Du M· sè tµi liÖu: TLGD-BN003-TD002305 Chøc n¨ng c¬ b¶n : - HÖ thèng hãa kiÕn thøc, gióp häc sinh nhí nhanh, nhí s©u - So s¸nh, tæng hîp, kh¸i qu¸t ho¸ c¸c kh¸i niÖm - Đa dới dạng các công thức, sơ đồ dễ hiểu, kích thích tính tò mò, tự t×m hiÓu cña häc sinh (2) PH©n lo¹i HCVC Oxit axit: CO2, SO2, SO3, NO2, N2O5, SiO2, P2O5 Oxit baz¬: Li2O, Na2O, K2O, CaO, BaO, CuO,Fe2O3 Oxit trung tÝnh: CO, NO… Oxit (AxOy) Oxit lìng tÝnh: ZnO, Al2O3, Cr2O3 Axit (HnB) Axit kh«ng cã oxi (Hidraxit): HCl, HBr, H2S, HF Axit cã oxi (Oxaxit): HNO3, H2SO4, H3PO4 … Hîp chÊt v« c¬ Baz¬ tan (KiÒm): NaOH, KOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2 Baz¬- M(OH)n Muèi (MxBy) Baz¬ kh«ng tan: Mg(OH)2, Cu(OH)2, Fe(OH)3 … Muèi axit: NaHSO4, NaHCO3, Ca(HCO3)2 … Muèi trung hoµ: NaCl, KNO3, CaCO3 … Ngoµi cã thÓ chia axit thµnh axit m¹nh vµ axit yÕu HNO3 H2SO4 HCl Axit m¹nh H3PO4 H2SO3 Axit trung b×nh CH3COOH Axit yÕu H2CO3 H2S Axit rÊt yÕu (3) §Þnh nghÜa CTHH Tªn gäi TCHH Lu ý oxit axit baz¬ Lµ hîp chÊt cña oxi víi Lµ hîp chÊt mµ ph©n tö gåm Lµ hîp chÊt mµ ph©n tö nguyªn tè kh¸c hay nhiÒu nguyªn tö H gåm nguyªn tö kim lo¹i liªn kÕt víi gèc axit liªn kÕt víi hay nhiÒu nhãm OH Gäi nguyªn tè oxit lµ Gäi gèc axit lµ B cã ho¸ trÞ Gäi kim lo¹i lµ M cã ho¸ A ho¸ trÞ n CTHH lµ: n trÞ n - A2On nÕu n lÎ CTHH lµ: HnB CTHH lµ: M(OH)n - AOn/2 nÕu n ch½n Tªn oxit = Tªn nguyªn tè + - Axit kh«ng cã oxi: Axit + Tªn baz¬ = Tªn kim lo¹i + oxit tªn phi kim + hidric hidroxit Lu ý: KÌm theo ho¸ trÞ cña - Axit cã Ýt oxi: Axit + tªn Lu ý: KÌm theo ho¸ trÞ cña kim lo¹i kim lo¹i cã phi kim + ¬ (r¬) kim lo¹i kim lo¹i cã nhiÒu ho¸ trÞ - Axit cã nhiÒu oxi: Axit + nhiÒu ho¸ trÞ Khi phi kim cã nhiÒu ho¸ trÞ tªn phi kim + ic (ric) th× kÌm tiÕp ®Çu ng÷ T¸c dông víi níc Làm quỳ tím đỏ hồng Tác dụng với axit - Oxit axit t¸c dông víi níc T¸c dông víi Baz¬ muèi vµ níc t¹o thµnh dd Axit dd Kiềm làm đổi màu Muèi vµ níc - Oxit baz¬ t¸c dông víi níc T¸c dông víi oxit baz¬ chÊt chØ thÞ t¹o thµnh dd Baz¬ - Lµm quú tÝm xanh muèi vµ níc Oxax + dd Baz¬ t¹o thµnh T¸c dông víi kim lo¹i - Lµm dd phenolphtalein muèi vµ níc kh«ng mµu hång muèi vµ Hidro Oxbz + dd Axit t¹o thµnh T¸c dông víi muèi dd KiÒm t¸c dông víi muèi vµ níc oxax muèi vµ níc muèi míi vµ axit míi Oxax + Oxbz t¹o thµnh dd KiÒm + dd muèi muèi Muèi + Baz¬ Baz¬ kh«ng tan bÞ nhiÖt ph©n oxit + níc - Oxit lỡng tính có thể tác - HNO3, H2SO4 đặc có các - Bazơ lỡng tính có thể tác dông víi c¶ dd axit vµ dd tÝnh chÊt riªng dông víi c¶ dd axit vµ dd kiÒm kiÒm muèi Lµ hîp chÊt mµ ph©n tö gåm kim lo¹i liªn kÕt víi gèc axit Gäi kim lo¹i lµ M, gèc axit lµ B CTHH lµ: MxBy Tªn muèi = tªn kim lo¹i + tªn gèc axit Lu ý: KÌm theo ho¸ trÞ cña kim lo¹i kim lo¹i cã nhiÒu ho¸ trÞ T¸c dông víi axit muèi míi + axit míi dd muèi + dd KiÒm muèi míi + baz¬ míi dd muèi + Kim lo¹i Muèi míi + kim lo¹i míi dd muèi + dd muèi muèi míi Mét sè muèi bÞ nhiÖt ph©n - Muèi axit cã thÓ ph¶n øng nh axit (4) TÝnh chÊt ho¸ häc cña c¸c hîp chÊt v« c¬ Muèi + H2O Muèi + níc + dd Baz¬ + dd Axit + Baz¬ Oxit axit + Oxit Baz¬ Oxit baz¬ Quỳ tím đỏ Muèi Axit + dd Muèi + Níc + Níc axit KiÒm + KL Muèi + h2 Muèi + oxit oxit + Tchh cña baz¬ h2O + dd Muèi Muèi + Axit Tchh cña Axit t0 Muèi + baz¬ Muèi + kim lo¹i + dd baz¬ + kim lo¹i Baz¬ KiÒm k.tan Quú tÝm xanh Phenolphalein k.mµu hång + Oxax + axit Muèi + axit Muèi t0 + axit C¸c s¶n phÈm Muèi h2O bazơ tan đợc nớc là Li O, Na O, K O,khác Lu ý: Thêng chØ gÆp 5+ oxit CaO, BaO §©y 2 Muèi còng lµ c¸c oxit baz¬ cã thÓ t¸c dông víi oxit axit + muèi §èi víi baz¬, cã c¸c tÝnh chÊt chung cho c¶ lo¹i nhng cã nh÷ng tÝnh chÊt chØ cña KiÒm hoÆc baz¬ kh«ng tan Mét sè lo¹i hîp chÊt cã c¸c tÝnh chÊt ho¸ Tchh häc riªng, này không đề cập Tchh baz¬ cña muèi tíi, cã thÓ xem cña phần đọc thªm hoÆc c¸c bµi giíi thiÖu riªng sgk + dd muèi (5) Mèi quan hÖ gi÷a c¸c lo¹i hîp chÊt v« c¬ Kim lo¹i + Oxi Phi kim + H2, CO + Oxi Oxit baz¬ Oxit axit + dd KiÒm + Oxbz + Axit + Oxax + H2O t0 + dd KiÒm + Axit + Oxax + dd Muèi Baz¬ KiÒm k.tan Ph©n huû + H2O Muèi + h2O + Axit + Baz¬ + Kim lo¹i + Oxbz + dd Muèi Axit M¹nh yÕu C¸c ph¬ng tr×nh ho¸ häc minh ho¹ thêng gÆp 4Al + 3O2 2Al2O3 Lu ý: t CuO + H2 Cu + H2O - Mét sè oxit kim lo¹i nh Al2O3, t MgO, BaO, CaO, Na2O, K2O … Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 kh«ng bÞ H2, CO khö S + O2 SO2 - C¸c oxit kim lo¹i ë tr¹ng th¸i CaO + H2O Ca(OH)2 ho¸ trÞ cao lµ oxit axit nh: CrO3, t Mn2O7,… Cu(OH)2 CuO + H2O C¸c ph¶n øng ho¸ häc x¶y ph¶i CaO + 2HCl CaCl2 + H2O tu©n theo c¸c ®iÒu kiÖn cña tõng CaO + CO2 CaCO3 ph¶n øng Na2CO3 + Ca(OH)2 CaCO3 + 2NaOH - Khi oxit axit t¸c dông víi dd NaOH + HCl NaCl + H2O KiÒm th× tuú theo tØ lÖ sè mol sÏ 2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O t¹o muèi axit hay muèi trung BaCl2 + Na2SO4 BaSO4 + 2NaCl hoµ SO3 + H2O H2SO4 VD: P2O5 + 3H2O 2H3PO4 NaOH + CO2 NaHCO3 P2O5 + 6NaOH 2Na3PO4 + 3H2O 2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O N2O5 + Na2O 2NaNO3 Khi t¸c dụng với H2SO4 đặc, kim BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + 2HCl lo¹i sÏ thÓ hiÖn ho¸ trÞ cao nhÊt, 2HCl + Fe FeCl2 + H2 kh«ng gi¶i phãng Hidro 2HCl + Ba(OH)2 BaCl2 + 2H2O VD: 6HCl + Fe2O3 2FeCl3 + 3H2O Cu + 2H2SO4 CuSO4 + SO2 + H2O 2HCl + CaCO3 CaCl2 + 2H2O 0 ®iÒu chÕ c¸c hîp chÊt v« c¬ Kim lo¹i + oxi Phi kim + oxi Hîp chÊt + oxi Axit Oxit m¹nh axit + níc muèi Phi kim + hidro NhiÖt ph©n muèi NhiÖt ph©n baz¬ kh«ng tan oxit t 3Fe + 2O2 Fe3O4 t0 (6) Axit KiÒm + dd muèi Oxit baz¬ + níc 10 ®iÖn ph©n dd muèi 11 (cã mµng ng¨n) Axit + baz¬ Baz¬ 12 19 Kim lo¹i + phi kim Oxit baz¬ + dd axit 13 20 Kim lo¹i + dd axit Oxit axit + dd kiÒm 14 21 Kim lo¹i + dd muèi Muèi ` Oxit axit + oxit baz¬ Dd muèi + dd muèi 15 Dd muèi + dd kiÒm 17 16 12 Ba(OH)2 + H2SO4 BaSO4 + 2H2O 13 CuO + 2HCl CuCl2 + H2O 14 SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O 15 CaO + CO2 CaCO3 16 BaCl2 + Na2SO4 BaSO4 + 2NaCl 17 CuSO4 + 2NaOH Cu(OH)2 + Na2SO4 18 CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2 + H2O t0 19 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 20 Fe + 2HCl FeCl2 + H2 21 Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu (7) Muèi + dd axit 18 kim lo¹i TÝnh chÊt ho¸ häc cña oxit Muèi + H2 + O2 + Axit t 3Fe + 2O2 Fe3O4 t0 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 Fe + 2HCl FeCl2 + H2 Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu Kim lo¹i + DD Muèi + Phi kim Muèi Muèi + kl Dãy hoạt động hoá học kim loại K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, (H), Cu, Ag, Au (Khi Nµo May Aã Z¸p S¾t Ph¶i Hái Cóc B¹c Vµng) ý nghÜa: K Ba Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H Cu Ag Hg Au Pt + O2: nhiệt độ thờng K nhiệt độ cao Ba Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H Cu Ag Hg Au Pt T¸c dông víi níc K Không tác dụng với nớc nhiệt độ thờng Ba Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H Cu Ag Hg Au Pt T¸c dông víi c¸c axit th«ng thêng gi¶i phãng Hidro K Khã ph¶n øng Kh«ng t¸c dông Ba Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H Cu Ag Hg Au Pt Kim loại đứng trớc đẩy kim loại đứng sau khỏi muối K Ba Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H Cu Ag Hg Au Pt H2, CO không khử đợc oxit khử đợc oxit các kim loại này nhiệt độ cao Chó ý: - Các kim loại đứng trớc Mg phản ứng với nớc nhiệt độ thờng tạo thành dd Kiềm và gi¶i phãng khÝ Hidro - Trừ Au và Pt, các kim loại khác có thể tác dụng với HNO3 và H2SO4 đặc nhng kh«ng gi¶i phãng Hidro So s¸nh tÝnh chÊt ho¸ häc cña nh«m vµ s¾t * Gièng: - §Òu cã c¸c tÝnh chÊt chung cña kim lo¹i - Đều không tác dụng với HNO3 và H2SO4 đặc nguội * Kh¸c: TÝnh chÊt Al (NTK = 27) Fe (NTK = 56) TÝnh chÊt - Kim lo¹i mµu tr¾ng, cã ¸nh kim, - Kim lo¹i mµu tr¾ng x¸m, cã ¸nh vËt lý nhÑ, dÉn ®iÖn nhiÖt tèt kim, dÉn ®iÖn nhiÖt kÐm h¬n Nh«m 0 - t nc = 660 C - t0nc = 15390C (8) - Lµ kim lo¹i nhÑ, dÔ d¸t máng, - Lµ kim lo¹i nÆng, dÎo nªn dÔ rÌn dÎo T¸c dông víi t 2Al + 3Cl2 2AlCl3 phi kim t 2Al + 3S Al2S3 T¸c dông víi 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 axit T¸c dông víi 2Al + 3FeSO4 Al2(SO4)3 + 3Fe dd muèi T¸c dông víi 2Al + 2NaOH + H2O dd KiÒm 2NaAlO2 + 3H2 Hîp chÊt - Al2O3 cã tÝnh lìng tÝnh Al2O3 + 6HCl 2AlCl3 + 3H2O Al2O3+ 2NaOH2NaAlO2 + H2O - Al(OH)3 kÕt tña d¹ng keo, lµ hîp chÊt lìng tÝnh 0 KÕt luËn - Nh«m lµ kim lo¹i lìng tÝnh, cã thÓ t¸c dông víi c¶ dd Axit vµ dd KiÒm Trong c¸c ph¶n øng ho¸ häc, Nh«m thÓ hiÖn ho¸ trÞ III t 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 t0 Fe + S FeS Fe + 2HCl FeCl2 + H2 Fe + 2AgNO3 Fe(NO3)2 + 2Ag Kh«ng ph¶n øng - FeO, Fe2O3 và Fe3O4 là các oxit baz¬ - Fe(OH)2 mµu tr¾ng xanh - Fe(OH)3 màu nâu đỏ - S¾t thÓ hiÖn ho¸ trÞ: II, III + T¸c dông víi axit th«ng thêng, víi phi kim yÕu, víi dd muèi: II + Tác dụng với H2SO4 đặc nóng, dd HNO3, víi phi kim m¹nh: III Gang vµ thÐp Gang ThÐp - Gang lµ hîp kim cña S¾t víi - ThÐp lµ hîp kim cña S¾t víi Cacbon vµ sè nguyªn tè kh¸c nh Cacbon vµ sè nguyªn tè kh¸c (%C<2%) Mn, Si, S… (%C=25%) §/N S¶n xuÊt t C + O2 CO2 t CO2 + C 2CO t 2Fe + O2 2FeO t FeO + C Fe + CO t FeO + Mn Fe + MnO t 2FeO + Si 2Fe + SiO2 t 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 t 4CO + Fe3O4 3Fe + 4CO2 0 t0 CaO + SiO2 CaSiO3 Cøng, gißn… TÝnh chÊt Cứng, đàn hồi… tÝnh chÊt ho¸ häc cña phi kim s¶n phÈm khÝ HCl + HClO Oxit axit HCl + O2 + Kim lo¹i + Hidro Phi Kim NaCl + NaClO + H2O + Hidro Níc Gia-ven + NaOH Clo + Kim lo¹i + KOH, t0 Muèi clorua dpdd KCl + KClO3 mnx NaCl + 2H 2NaOHDÉn + Cl + 5.Hidrocabon 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 Hidrocacbon Hidrocacbon Hidrocacbon DÉn xuÊt2O DÉn xuÊt xuÊt t H kh«ng kh«ng no th¬m chøa Cacbon chøa chøa Lµ Nit¬ Feno + S LµchÊt FeS Kim c¬ng: r¾nno Than chÊt r¾n, Halogen v«Oxi định hình: t Ankan Anken Ankin ch×: Lµ Aren VD: VD: 2Cu C+ 2CuO CO2 Protein suèt, kh«ng dÉn CTTQ: mÒm, cã kh¶CTTQ n¨ng1.dÉn ®iÖn xèp,+ kh«ng cã kh¶ H + Clcøng, + HClO 2O HCl CTTQ CTTQ: VD: chÊt r¾n, C2H5OH t 3COOH ®iÖn… Lµm chÊt n¨ngCH dÉn ®iÖn, cã Ýnh C2NaOH + Cl2 CnH NaCl + NaClO C +®iÖn H2Ocùc, CnH nH2n+2 2n nH2n-2 2n-6 b«i C2H5Cl 2Fe + 3CO2hÊp 3COC6H5Br + Fephô 2O3 ChÊt bÐo t 2H4 VD:đồ CHtrang VD: C VD: C VD: C Lµm søc, mòi tr¬n, ruét bót ch×… 2H 6H6 4HCldao + MnO O 2(Etilen) MnCl + Cl2 + 2H2(Benzen) Gluxit… NaOH + CO NaHCO (Metan) (Axetilen) chÕ t¹o mÆt khoan, c¾t kÝnh… Lµm nhiªn liÖu,cña +Ph©n Oxit KL BachÊt d¹ng thï h×nh cña Cacbon O Kim Hidro lo¹i cacbon + CO2 Hîp cacbon h÷u DÉn xuÊt CO RH lo¹i hîp chÊt h÷u++n¹ c¬ c¬ 2NaOH CO Na 2CO3 + H2O phßng độc… C¸c ph¬ng tr×nh hoÆc ho¸ häc đáng nhớ Oxit kim lo¹i muèi 0 0 (9) Hîp chÊt CTPT PTK C«ng thøc cÊu t¹o Metan CH4 = 16 H H C Etilen C2H4 = 28 H H C H H Axetilen C2H2 = 26 H C C Benzen C6H6 = 78 H C Liªn kÕt ba gåm liªn kÕt bền và liên kết kém bền 3lk đôi và 3lk đơn xen kẽ Liªn kÕt đôi gåm liªn kÕt Liên kết đơn bÒn vµ liªn kÕt kÐm bÒn vòng cạnh Tr¹ng th¸i KhÝ Láng TÝnh chÊt Kh«ng mµu, kh«ng mïi, Ýt tan níc, nhÑ h¬n kh«ng khÝ Kh«ng mµu, kh«ng tan vËt lý níc, nhÑ h¬n níc, hoà tan nhiều chất, độc TÝnh chÊt Cã ph¶n øng ch¸y sinh CO2 vµ H2O ho¸ häc CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 2C2H2 + 5O2 4CO2 + 2H2O - Gièng C2H4 + 3O2 2CO2 + 2H2O 2C6H6 + 15O2 12CO2 + 6H2O Kh¸c ChØ tham gia ph¶n øng thÕ Cã ph¶n øng céng Cã ph¶n øng céng Võa cã ph¶n øng thÕ vµ ph¶n øng céng (khã) anhsang C2H4 + Br2 C2H4Br2 C2H2 + Br2 C2H2Br2 CH4 + Cl2 Ni ,t , P C2H2 + Br2 C2H2Br4 Fe ,t CH3Cl + HCl C2H4 + H2 C2H6 C6H6 + Br2 C2H4 + H2O C2H5OH C6H5Br + HBr H H asMT C6H6 + Cl2 C6H6Cl6 øng dông Lµm nhiªn liÖu, nguyªn Lµm nguyªn liÖu ®iÒu chÕ Lµm nhiªn liÖu hµn x×, Lµm dung m«i, diÒu chÕ liệu đời sống và nhựa PE, rợu Etylic, Axit thắp sáng, là nguyên liệu thuốc nhuộm, dợc phẩm, c«ng nghiÖp Axetic, kÝch thÝch qu¶ chÝn s¶n xuÊt PVC, cao su … thuèc BVTV… Điều chế Có khí thiên nhiên, Sp chế hoá dầu mỏ, sinh Cho đất đèn + nớc, sp chế Sản phẩm chng nhựa than khí đồng hành, khí bùn ao chín ho¸ dÇu má đá CaC2 + H2O H SO4 d ,t C2H2 + Ca(OH)2 C2H5OH C2H4 + H2O NhËn biÕt Kh«g lµm mÊt mµu dd Br2 Lµm mÊt mµu dung dÞch Lµm mÊt mµu dung dÞch Ko lµm mÊt mµu dd Brom Lµm mÊt mµu Clo ngoµi as Brom Brom nhiÒu h¬n Etilen Ko tan níc rîu Etylic Axit Axetic C«ng thøc CTPT: C2H6O CTPT: C2H4O2 (10) h CTCT: CH3 – CH2 – OH h h c c h h h o h h CTCT: CH3 – CH2 – COOH c c o h o h Lµ chÊt láng, kh«ng mµu, dÔ tan vµ tan nhiÒu níc Tính chất vật lý Sôi 78,30C, nhẹ nớc, hoà tan đợc nhiều chất S«i ë upload.123doc.net0C, cã vÞ chua (dd Ace 2-5% nh Iot, Benzen… lµm giÊm ¨n) - Ph¶n øng víi Na: 2C2H5OH + 2Na 2C2H5ONa + H2 2CH3COOH + 2Na 2CH3COONa + H2 - Rîu Etylic t¸c dông víi axit axetic t¹o thµnh este Etyl Axetat TÝnh chÊt ho¸ häc øng dông H2SO4 d,t CH3COOC2H5 + H2O CH3COOH + C2H5OH - Ch¸y víi ngän löa mµu xanh, to¶ nhiÒu nhiÖt C2H6O + 3O2 2CO2 + 3H2O - BÞ OXH kk cã men xóc t¸c mengiam CH3COOH + H2O C2H5OH + O2 Dïng lµm nhiªn liÖu, dung m«i pha s¬n, chÕ rîu bia, dîc phÈm, ®iÒu chÕ axit axetic vµ cao su… Bằng phơng pháp lên men tinh bột đờng Men C6H12O6 30 32 C 2C2H5OH + 2CO2 HoÆc cho Etilen hîp níc §iÒu chÕ ddaxit C2H4 + H2O C2H5OH - Mang đủ tính chất axit: Làm đỏ quỳ tím, tác dụng víi kim lo¹i tríc H, víi baz¬, oxit baz¬, dd muèi 2CH3COOH + Mg (CH3COO)2Mg + H2 CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O Dùng để pha giấm ăn, sản xuất chất dẻo, thuốc nhuộm, dîc phÈm, t¬… - Lªn men dd rîu nh¹t mengiam CH3COOH + H2O C2H5OH + O2 - Trong PTN: 2CH3COONa + H2SO4 2CH3COOH + Na2SO4 (11) glucoz¬ C«ng thøc ph©n tö Tr¹ng th¸i TÝnh chÊt vËt lý TÝnh chÊt ho¸ häc quan träng øng dông §iÒu chÕ NhËn biÕt saccaroz¬ tinh bét vµ xenluloz¬ C6H12O6 C12H22O11 (C6H10O5)n Tinh bét: n 1200 – 6000 Xenluloz¬: n 10000 – 14000 Chất kết tinh, không màu, vị Chất kết tinh, không màu, vị Là chất rắn trắng Tinh bột tan đợc nớc ngät, dÔ tan níc s¾c, dÔ tan níc, tan nhiÒu nãng hå tinh bét Xenluloz¬ kh«ng tan níc nãng níc kÓ c¶ ®un nãng Ph¶n øng tr¸ng g¬ng Thuû ph©n ®un nãng dd Thuû ph©n ®un nãng dd axit lo·ng axit lo·ng C6H12O6 + Ag2O ddaxit ,t o nC6H12O6 o C6H12O7 + 2Ag (C6H10O5)n + nH2O ddaxit , t C12H22O11 + H2O C6H12O6 + C6H12O6 Hå tinh bét lµm dd Iot chuyÓn mµu xanh glucoz¬ fructoz¬ Thøc ¨n, dîc phÈm Thức ăn, làm bánh kẹo … Pha chế Tinh bột là thức ăn cho ngời và động vật, là dîc phÈm nguyên liệu để sản xuất đờng Glucozơ, rợu Etylic Xenlulozơ dùng để sản xuất giấy, vải, đồ gỗ và vật liệu xây dựng Có chín (nho), hạt nảy Có mía, củ cải đờng Tinh bét cã nhiÒu cñ, qu¶, h¹t mÇm; ®iÒu chÕ tõ tinh bét Xenluloz¬ cã vá ®ay, gai, sîi b«ng, gç Ph¶n øng tr¸ng g¬ng Cã ph¶n øng tr¸ng g¬ng ®un NhËn tinh bét b»ng dd Iot: cã mµu xanh nãng dd axit đặc trng (12)