Đang tải... (xem toàn văn)
Do CH2=CH-COOH có hệ liên hợp C=C-C=O nên tính axit của HCOOH mạnh hơn CH2=CH-COOH.. Do vậy cùng nồng độ thì độ điện li HCOOH cao hơn.[r]
(1)SỞ GD–ĐT HÀ NỘI TRƯỜNG THPT ĐA PHÚC (Đáp án gồm 03 trang) Câu Mã đề 116 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 C A D D B A D B C A C B A C D A C D B D B A C D A C D B D B Mã đề 889 GY Đáp mã án 116 B A C C A C C A B A B C B D A A D C D B B D A C D A D D B A 33 32 31 23 39 38 36 40 21 26 34 25 22 27 11 15 30 28 13 29 16 18 19 10 ĐÁP ÁN ĐỀ THI THỬ ĐẠI HỌC LẦN - 2013 MÔN: Hóa học (Các mã đề 168, 689 và 889 phần gợi ý giải đối chiếu với các câu tương ứng mã đề 116) Mã đề 168 GY Đáp mã án 116 B C B D A A D C D B B A C C A C C A B A D A C B B C D B C D 21 26 34 25 22 27 11 15 30 33 32 31 23 39 38 36 40 37 17 12 35 24 14 20 Mã 689 GY Đáp mã án 116 B A C C A C C A B A B C B D A A D C D B B D A C D A D D B A 33 32 31 23 39 38 36 40 21 26 34 25 22 27 11 15 30 28 13 29 16 18 19 10 Câu Mã đề 116 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 C A B B C B D A C A A C D C B D C A B A C A B B C D C A D B Mã đề 889 GY Đáp mã án 116 D A C B B C D B C D C C A C A B D D B A C B D A C D A B B C 37 17 12 35 24 14 20 42 44 50 47 41 45 46 43 49 48 55 54 59 58 57 56 52 53 60 51 Mã đề 168 GY Đáp mã án 116 B D A C D A D D B A D D B A C C A C A B B B C C B D A C D A 28 13 29 16 18 19 10 46 43 49 48 42 44 50 43 41 45 53 60 51 55 54 59 58 57 56 52 Mã 689 GY Đáp mã án 116 D A C B B C D B C D C C A C A B D D B A C B D A C D A B B C 37 17 12 35 24 14 20 42 44 50 47 41 45 46 43 49 48 55 54 59 58 57 56 52 53 60 51 GỢI Ý CHI TIẾT Câu 1: C ∇ CnH2mOm gồm CH2O, C6H12O6, (C6H10O5)n… Thành phần thường gặp là glucozơ Câu 2: A ∇ Hệ 40x + 64y = 18,4 và 2x + 26y = (x+y).2.4 Tìm số mol H2 và CH≡CH 0,3 và 0,1 Lại có mX = mY = 8.0,4 = 3,2 gam Tính ny = 0,27 mol lượng H2 phản ứng là 0,4-0,27 = 0,13 Lượng H2 phản ứng tối đa là 0,2 còn 0,2-0,13 mol Br2 phản ứng Câu 3: D ∇ Dùng kỹ thuật qui đổi số oxy hóa và hóa trị phân tử cân nhanh phương trình phản ứng 2Fe(-4)S(+4) + 10H2SO4 → (SO4)3 + 9SO2 + 10H2O 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O → 2H2SO4 + 2MnSO4 + K2SO4 Tính = 0,09 mol ⇒ = 2.0,09/5 = 0,036 mol V = n/C = 0,036/0,1 = 0,36 lít Câu 4: D ∇ Có nX = ⇒ X có chức ancol Mặt khác nX = nNaOH tức X có nhóm chức phenol Câu 5: B ∇ (1), (2), (3), (4), (5), (6) Lưu ý quá trình (1) : Fe(NO3)3 → Fe2O3 + NO2 + O2 Câu 6: A ∇ etilen, glucozơ, etanal, axit axetic, etylaxetat, metan, etylclorua Câu 7: D ∇ TN1: 2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2↑ TN2: HCl + Na2CO3 → NaCl + NaHCO3; Đáp án thi thử 10/3/2013 trang (2) hết Na2CO3 ta có HCl + NaHCO3 → NaCl + H2O + CO2↑ Câu 8: B ∇ Hệ (14n+36,5)x + (14n+71)y = 13,125 và x + 2y = 0,25 Thu x = 0,05 và y = 0,1 nghiệm phù hợp với giá trị nguyên n = Câu 9: C ∇ Có nAgCl = 0,36 mol Nên số mol KCl.MgCl2.6H2O là 0,12 Do khối lượng tạp chất 44,4 – 277,5.0,12 = 11,1 gam Câu 10: A ∇ Lưu ý Al(OH)3 lưỡng tính 3CH4 Al4C3 + 12H2O → 4Al(OH)3 + Ca(OH)2 + 2Al(OH)3 → Ca(AlO2)2 + 4H2O Mol x 4x 3x y 4x y Ca(OH) + C H CO CH4; C2H2 → CaC2 + 2H2O → 2 2 (3x + 2y) mol Mol y x y Ca(OH)2 hết; Al(OH)3 dư lượng (4x-2y) mol 2CO2(dư) + Ca(AlO2)2 + 4H2O → 2Al(OH)3 + Ca(HCO3)2 Mol 3x+2y y 2y Vậy là (4x-2y) = 2y Câu 11: C ∇ Hai khí NO2 và N2O Câu 12: B ∇ Hỗn hợp Y có chất dạng CxH4 = 12x + = 32,8 Coi đốt cháy 0,08 mol C2,4H4 Số mol CO2 thu 2,4.0,08 = 0,192 gam Khối lượng BaCO3 = 197.0,192 = B Câu 13: A∇ Câu 14: C ∇ benzen, etilen, axetilen, isopren, toluen và cumen Câu 15: D ∇ Nung nóng hỗn hợp CuO, Fe3O4, Cr2O3 và Al → hỗn hợp X, X tác dụng dung dịch NaOH dư thấy có bọt khí không màu bay lên (chứng tỏ Al dư) Do đó Al đã khử oxit Lưu ý Cr không tác dụng với dung dịch NaOH Al Câu 16: A ∇ Hỗn hợp rắn gồm NaCl và muối axit amin 19,575 = 0,05.58,5 + 0,15.M Có thể sử dụng tăng giảm khối lượng hay bảo toàn khối lượng Câu 17: C ∇ [BTNT] Nhận thấy m[O] = (28,96-23,2)/16 = 0,36 mol Cách Dùng phương trình tổng quát R2Ox + xH2SO4 → R2(SO4)x + xH2O Cách Dùng qui đổi nước nhận [O] + [H2] → H2O mol [H2] = mol [H2SO4] Câu 18: D ∇ Fe + HCl (dư) nFe = 0,25 mol Cho vào NaNO3 + HCl có phương trình ion Fe + 4H+ + → Fe3+ + NO +2H2O Thêm HCl có H2 bay lên tức là ion hết, nên tính số mol NaNO3 theo NO: giá trị a = 85.0,1 = 8,5 gam Câu 19: B ∇ [BTKL] nhận Σmmuối = Σmkim loại + Σmanion = 5,805 + 0,25.(35,5.1,5 + 96.0,45) Câu 20: D ∇ X có công thức cấu tạo là: CH3 – CH2 – CH2 – C(CH3)(OH) – CH2 – CH3 Câu 21: B.∇ {Na2O và Al2O3 thu dung dịch NaAlO2}; {AgNO3 và FeCl3 cho AgCl↓}; {BaCl2 và CuSO4 cho BaSO4↓}; {Ba và NaHCO3 cho BaCO3↓}; { NaF và AgNO3 không tác dụng với nhau} Câu 22: A.∇ [BTNT] gọi công thức chung CxHyO ta có m = m[C] + m[H] + m[O] Trong đó [C] tính theo CO2 [H] tính theo H2O và [O] tính theo số mol ban đầu Câu 23: C ∇ (1) Cu + O2 phản ứng nhiệt phân; (4) Cu + NO3− + H+ Câu 24: D ∇ Câu 25: A ∇ 2Cu(NO3)2 + 2H2O → 2Cu + O2 + 4HNO3 và 2NaCl + 2H2O → 2NaOH + H2 + Cl2 Mắc nối tiếp nghĩa là có cùng điện lượng tức là số mol e nhận anot , = = ⇒ = 0,3 mol Câu 26: C ∇ HCOOCH2CH2CH3 và HCOOCH(CH3)2 Câu 27: D ∇ mmuối = mKL + manion ⇒ 41,57 = ? + 62.0,17.3 Câu 28: B ∇ Lưu ý HCHO tráng bạc theo tỉ lệ 1:4 Câu 29: D ∇ CO(k) + H2O(h) ⇄ H2(k) + CO2(k) 1-x 3-x →x x Câu 30: B ∇ ' Câu 31: C ∇ Qui tắc tính nhanh cho Z<20 ta có Z = & ( 19 ! ! ".! ".! " " $ $ $ Câu 32: A ∇ tơ nilon-6, tơ nilon-6,6, tơ nilon-7 Câu 33: B ∇ Mg + CO2 → C + MgO Câu 34: B ∇ C6H6 + ClCH3 → C6H5CH3 Câu 35: C ∇ có muối NH4NO3 Đáp án thi thử 10/3/2013 trang (3) Câu 36: B ∇ Khi có nhóm –OH liên kết C mang nối đôi bị chuyển vị Câu 37: D ∇ CnH2n+2-k(X)k thay X NH2 và biến đổi Câu 38: A ∇ Cách Theo định luật bảo toàn electron, ta có: 3⋅m/56 = 4⋅(3-m)/32 + 3⋅0,025 Cách Qui đổi có hai phương trình 56x + 16y = và 3x = 2y + 3.0,025 Câu 39: C ∇ [Al, Al2O3, Cr(OH)3, KHCO3, NH4Cl, H2NCH2COOH và CH3COOCH3] Câu 40: A {(C6H10O5)n → nC6H12O6 → 2nC2H5OH Thu nancol = ⇒ H = 70,43%} * ,' = 2⋅ ⋅ + * ⋅H II PHẦN RIÊNG A Theo chương trình Chuẩn (10 câu, từ câu 41 đến câu 50) Câu 41: A ∇ {12,5 ml gồm 0,46.12,5 = 5,75 ml C2H5OH và 12,5-5,75= 6,75 ml H2O Cả chất tác dụng với Na} Câu 42: C ∇ Dùng kỹ thuật định giá 0,672/22,4 = 1,7/M ⇒ M = 56,67 Mà Zn = 65 Do đó R < 56,8 Lại có 1,9/R < 2.0,025 ta có R > 38 Như 38 < R < 56,67 Hay 38 < R = 40 = Ca < 56,8 Câu 43: D ∇ Hòa tan CaCO3 nên X là R(COOH)x + xKOH Ta có R + 45x = 2,25x/0,05 ⇒ R = Câu 44: C ∇ Câu 45: B ∇ Cấu tạo và phản ứng C2H5NH3NO3 + KOH → C2H5NH2 + KNO3 + H2O Chất rắn thu - KNO3, nung KNO3 /01 KNO2 + O2 Chất rắn thu là KNO2 Câu 46: D ∇ Than chì và kim cương là hai dạng thù hình (đồng vị) Cacbon Câu 47: C ∇ {chất A tác dụng với HCl và NaHCO3 nên là axit amin là phù hợp, chất B tác dụng với hiđro sinh tạo B′, B′ tác dụng với HCl tạo B″; B″ tác dụng với NaOH lại B′ nên công thức thỏa mãn C4H9-NO2 Phản ứng B ! " 23 C4H9-NO2 /0001 C4H9-NH2/0001 C4H9-NH3Cl/000001 C4H9-NH2} Câu 48: A ∇ Lập hệ : 27x + 80y + 232z = 5,54; 64y + 3z.56 = 2,96 và 3(x '6 ) = 0,03.2 Câu 49: B ∇ [hệ x + y = 0,08.2 và kết tủa là C6H2Br3OH có 331x = 19,86 thu x = 0,06] Câu 50: A ∇ B Theo chương trình Nâng cao (10 câu, từ câu 51 đến câu 60) Câu 51: C.∇ [Dễ bị nhầm: dùng ĐL BTKL vì KOH đã hấp thụ CO2 và phần H2O; H2SO4 hấp thụ phần H2O] Câu 52: A.∇ Các kết luận đúng (2), (3), (5), (6), (7) Câu 53: B ∇ Ép nghiệm C và H Câu 54: B ∇ Cu(OH)2, SiO2, Sn(OH)2, Al2O3, NH4HCO3 Câu 55: C ∇ {14n+32 = 14m+18 ⇒ m = n+1 Hai giá trị tự nhiên liên tiếp Tính số nguyên tử C trung bình = , , = 2,66 n = và m = 3} Câu 56: D ∇ Lưu ý AgF tan Câu 57: C ∇ Nhớ đổi đơn vị Câu 58: A ∇ HCl phân li hoàn toàn nên nồng độ H+ ban đầu 0,001 mol/l HCl → H+ + Cl− $ , $ + H+ CH3COOH ⇄ CH3COO− K= 1,74.10−5 $ Ban đầu 0,001 Cân 1-x x 0,001 + x Câu 59: D ∇ Do CH2=CH-COOH có hệ liên hợp C=C-C=O nên tính axit HCOOH mạnh CH2=CH-COOH Do cùng nồng độ thì độ điện li HCOOH cao Mặt khác nồng độ càng loãng thì độ điện li càng tăng Câu 60: B ∇ { quy đổi Fe, S; 56x + 32y = 12,8; 107x + 233y = 63,125; x = 0,1; y = 0,225 Bảo toàn e, nNO2 = 3.x + 6.y = 1,65 mol tức V = 1,65.22,4} - Đáp án thi thử 10/3/2013 trang (4)