Chất màu xanh lơ CuCl2; Điện phân các dung dịch còn lại, có khí màu vàng thoát ra NaCl NaOH tạo thành cho vào dung dịch còn lại: + Xuất hiện kết tủa trắng MgCl2.. + Xuất hiện kết tủ[r]
(1)PHÒNG GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO TRƯỜNG TTTG ĐỀ CHÍNH THỨC ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH NĂM HỌC: 2012 – 2013 MÔN: HOÁ HỌC THỜI GIAN: 150 phút (Không kể thời gian giao đề) Ngày thi: – – 2013 Bài 1: (5,0 điểm) Từ than, đá vôi và các chất vô cần thiết, nêu phương pháp hoá học điều chế: brombenzen, đibrometan, nhựa PVC Viết phương trình hoá học hoàn thành dãy chuyển hoá: + O2 X1 ⃗ + H O X2 X ⃗ M M + O2 Y1 ⃗ + H O Y2 Y ⃗ Không dùng thuốc thử nào khác, nhận biết các dung dịch: CuCl2, MgCl2, FeCl2, NaCl, NaNO3 Các dung dụ, xúc tác coi có đủ Bài 2: (5,0 điểm) Nhúng kim loại M hoá trị II vào 0,5 lit dung dịch CuSO4 0,2M Sau thời gian phản ứng, khối lượng M tăng lên 0,40 gam nồng độ CuSO4 còn lại là 0,1M a/ Xác định kim loại M b/ Lấy m gam kim loại M cho vào lit dung dịch chứa AgNO3 và Cu(NO3)2, nồng độ muối là 0,1M Sau phản ứng ta thu đợc chất rắn A khối lượng 15,28 gam và dung dịch B Tính m? Bài 3: (5,0 điểm) Tách chất khỏi hỗn hợp gồm: BaCO3, BaSO4, KCl, MgCl2 Dùng dung dịch NaOH để trung hoà hoàn toàn dung dịch H 2SO4 Hạ nhiệt độ dung dịch sau phản ứng xuống 120C, dung dịch hoàn toàn biến đổi thành muối kết tinh Đốt nóng 1,61 gam tinh thể muối này 0,71 gam muối khan Tìm công thức muối ngậm nước Bài 4: (5,0 điểm) Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X gồm hai hidrocacbon có cùng số nguyên tử cacbon phân tử và có số mol nhau, người ta thu 8,8 gam CO2 và 4,5 gam nước Xác định công thức phân tử và công thức cấu tạo hai hidrocacbon trên Một hỗn hợp gồm axit axetic và rượu etylic chia làm phần nhau: - Phần 1: Tác dụng hết với natri kim loại thu 3,584 lít khí - Phần 2: Tác dụng vừa đủ với 36,24 gam dung dịch Na2CO3 thu 1,344 lít khí và dung dịch T a Tính % khối lượng các chất hỗn hợp ban đầu b Tính nồng độ % Na2CO3 dung dịch đã dùng và muối dung dịch T (Các thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn) ******HẾT****** (Na = 23, O = 16, H = 1, S = 32, Fe = 56, Mg = 24, Cu = 64, C = 12, Al = 27, Cl = 35,5) Học sinh sử dụng bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học Họ tên: …………………………………… Số báo danh: ……… Giám thị:……… (Biết các phản ứng xảy hoàn toàn) (2) PHÒNG GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO TRƯỜNG TTTG HƯỚNG DẪN CHẤM HSG CẤP TỈNH NĂM: 2012 – 2013 MÔN THI: HOÁ HỌC THỜI GIAN: Từ ngày – đến ngày – – 2013 ĐỀ CHÍNH THỨC Bài Câu CaCO3 ⃗ t CaO + CO2 CaO + 3C ⃗ t CaC2 + CO ⃗ C2H2 + Ca(OH)2 CaC2 + 2H2O ❑ Khí C2H2 thu được: - Trùng hợp, thu benzen, cho vào brom, thu brombenzen (Fe xúc tác) 3CH CH ⃗ C6H6 + Br2 ⃗ Fe C6H5Br + HBr p , t , xt C6H6; - Phản ứng cộng với hidro tạo thành etilen cho phản ứng cộng dung dịch brom tạo thành đibrometan H O CH2Br – CH2Br CH CH + H2 ⃗ Ni , t CH2 = CH2; CH2 = CH2 + Br2 ⃗ - Cho tác dụng với HCl thu vinylclorua, trùng hợp vinylclorua để thu PVC ⃗ t , xt ⃗ ❑ CH CH + HCl CH2 = CHCl; nCH2 = CHCl Chín phương trình, phương trình 0,2 điểm; điểm trình bày 0,2 điểm Học sinh có thể lược bỏ phần nêu rõ các bước làm Câu Viết phương trình 0,2 điểm; Quá trình chọn chất là 0,3 điểm + O2 Na2O ⃗ + H O NaOH Na ⃗ Na2CO3 Na2CO3 + O2 CO2 ⃗ + H O H2CO3 C ⃗ Câu Đề bài không bắt buộc sử dụng phương pháp hoá học, học sinh dùng phương pháp học cho đủ đúng Chất màu xanh lơ CuCl2; Điện phân các dung dịch còn lại, có khí màu vàng thoát NaCl NaOH tạo thành cho vào dung dịch còn lại: + Xuất kết tủa trắng MgCl2 + Xuất kết tủa trắng xanh (hoá nâu đỏ sục oxi) FeCl2 + Còn lại là NaNO3 không có tượng phản ứng Mỗi phương trình hoá học 0,2 điểm Bài Câu a Viết PTHH: ⃗ MSO4 + Cu M + CuSO4 ❑ (1) Vì nồng độ CuSO4 giảm 5,0 điểm 2,0 điểm 1,5 điểm 1,5 điểm 0,15 0,35 0.15 0.35 0,35 0,15 5,0 điểm 1,5 điểm 0,2 0,1 M =0,5 lần 0,2 M nCuSO4 phản ứng = 0,5.nCuSO4 = 0,5 (0,5.0,2) = 0,05 (mol) Từ (1) ⇒ nM = nCu = nCuSO4 = 0,05 (mol) Ta có mkim loại tăng = mCu – mM = 0,05.64 – 0,05.M = 0,4 M = 56 Vậy M là Fe 0,5 0,2 0,4 0,2 (3) Câu b nAgNO3 = nCu(NO3)2 = 0,1.1 = 0,1 (mol) Nếu Fe tác dụng hết AgNO3 và Cu(NO3)2 thì khối lượng kim loại nhỏ thu là 17,2 gam > 15,28 ⇒ Loại Ta có hai trường hợp: Fe phản ứng phần với AgNO3, Cu(NO3)2 không phản ứng (Trường hợp 1) và Fe tác dụng hết với AgNO3 và tác dụng phần Cu(NO3)2 (Trường hợp 2) Gọi số mol Fe là x (mol) ⃗ Fe(NO3)2 + 2Ag 2AgNO3 + Fe ❑ (2) ⃗ Fe(NO3)2 + Cu Cu(NO3)2 + Fe ❑ (3) Trường hợp 1: Chỉ xảy phản ứng (2) Vậy chất rắn sau phản ứng là Ag Từ phương trình (2) ⇒ nAg = 2nFe = 2x = 15 ,28 ≈ ,14 (mol)>0,1 108 ⇒ Loại Trường hợp 2: Xảy phản ứng (2) và (3) Chất rắn thu là Ag và Cu Ta có: nAg = nAgNO3 = 0,1 (mol) ⇒ mAg = 10,8 (gam) mCu = 15,28 – 10,8 = 4,48 (gam) ⇒ nCu = 0,07 (mol) Từ phương trình (1) ⇒ nFe (pt1) = Bài Câu Ta có sơ đồ tách: Học sinh không viết sơ đồ tách, học sinh phải trình bày đủ các bước, viết đủ PTHH (6 PTHH, phương trình 0,2 điểm) Câu Viết phương trình tạo muối Na2SO4 Gọi công thức muối ngậm nước là: Na2SO4.xH2O Ta có 1,61 gam Na2SO4.xH2O chứa 0,71 gam Na2SO4 ⇒ 0,3 0,2 0,2 0,1 0,3 0,1 n = 0,1 (mol) Ag Từ phương trình (2) ⇒ nFe (pt2) = nCu = 0,07 (mol) Vậy: ∑ n F ē =0,1+0 , 07=0 ,17 (mol) ⇒ mFe = 0,17.56 = 9,52 (gam) Trong 3,5 điểm 0,2 0,5 , 61 ,71 mol Na2SO4.xH2O chứa mol Na2SO4 142+ 18 x 142 , 61 = ,71 ⇒ x = 10 142+ 18 x 142 Công thức muối ngậm nước là Na2SO4.10H2O Bài 1,3 0,3 5,0 điểm 3,5 điểm 1,5 điểm 0,2 0,2 1,0 0,1 5,0 điểm (4) Câu 3,0 điểm 0,2 0,2 0,1 0,25 0,25 0,3 0,3 0,3 0,15 0,25 0,2 0,2 0,15 0,15 Câu Câu a Phần 1: Chỉ có rượu phản ứng nkhí = , 584 =0 ,16 (mol) 22 , ⃗ 2C2H5ONa + H2 PTHH: 2C2H5OH + 2Na ❑ 0,32 0,16 Phần 2: Chỉ có axit axetic phản ứng nkhí = (mol) , 344 =0 ,06 (mol) 22 , ⃗ 2CH3COONa + H2O + CO2 PTHH: 2CH3COOH + Na2CO3 ❑ 0,12 0,06 0,12 0,06 (mol) Dung dịch T: CH3COONa mC2H5OH = 0,32.46 = 14,72 (gam); mCH3COOH = 0,12.60 = 7,2 (gam) mhh = 21,92 (gam); %mC2H5OH 67,15 %; % mCH3COOH = 32,85% Câu b 2,0 điểm 1,5 0,15 0,25 0,15 0,25 0,1 0,25 0,1 0,25 0,5 (5) ,06 106 100 % ≈ 17 , 55 % 36 , 24 , 12 82 100 % ≈ 24 ,12 % C%dung dịch T = C%CH3COONa = 36 , 24+7,2 −0 , 06 44 C%Na2CO3 = Lưu ý: Học sinh làm cách khác mà đúng cho đủ điểm 0,25 0,25 (6)