b/ TÝnh nång ®é phÇn tr¨m khèi lîng cña nh÷ng chÊt cã trong dung dÞch sau khi t¸ch bá kÕt tña.[r]
(1)§Ị thi chän häc sinh giái hun vòng i Môn : Hoá học
Năm học : 2008 – 2009 ( Thêi gian : 150 )
Câu (1,5đ)
Nêu tợng xẩy viết phơng trình hoá học cho : a Na vào dung dịch AgNO3
b Zn vào dung dịch chứa hỗn hợp HCl CuCl2
c Cho từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3 đến d, sau dẫn
CO2 vào dung dịch thu c
Câu (1,75đ)
Khụng dựng hoỏ chất khác phân biệt dung dịch đựng lọ riêng biệt bị nhãn sau :
Ba(HCO3)2, Na2CO3, NaHCO3, Na2SO4, NaHSO3, NaHSO4
C©u (2,0®)
Nhiệt phân 12,6g hỗn hợp muối M2(CO3)n sau thời gian thu đợc
chất rắn A khí B Cho A tác dụng với dung dịch HCl d thu đợc 1,12 lít khí ( đktc ) Dẫn khí B vào 100ml dung dịch Ba(OH)2 0,75M thu c 9,85g kt
tủa Tìm công thức muối cacbonat
Câu (2,0đ)
Ho tan hon ton mui RCO3 lợng vừa đủ dung dịch H2SO4
12,25% thu đợc dung dịch muối có nồng độ 17,431% a Tìm kim loại R
b Cơ cạn 122,88g dung dịch muối tạo thành làm bay bớt n-ớc làm lạnh thu đợc 23,352g tinh thể muối Tìm cơng thức tinh thể muối Biết hiệu suất trình kết tinh muối 70%
Câu (2,75đ)
Cho 1,36g hỗn hợp bột A gồm Fe, Mg vào 400ml dung dịch CuSO4
Sau phản ứng xong thu đợc 1,84g chất rắn B gồm hai kim loại dung dịch C Thêm NaOH d vào dung dịch C thu đợc kết tủa D, lọc nung D khơng khí tới khối lợng khơng đổi thu đợc 1,2g chất rắn E Tính
a Phần trăm khối lợng chất A b Nồng độ mol/lit dung dịch CuSO4
Chó ý : Cán coi thi không giải thích thêm
( Cho biÕt : Na = 23 ; Ca = 40 ; Ba = 137 ; Mg = 24 ; Fe = 56 ; Al = 27 Cu = 64 ; K = 39 ; O = 16 ; S = 32 ; H = ; C = 12 )
HÕt _
Híng dÉn chÊm thi häc sinh giái hun vòng i Môn : Hoá học
Năm học : 2008 2009
Câu Nội dung Điểm
1 a Các phơng trình phản ứng xẩy : 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 ↑
NaOH + AgNO3 → AgOH ↓ + NaNO3
2AgOH → Ag2O + H2O
(2)Hiện tợng : Lúc đầu có bọt khí không màu thoát ra, xuất kết tủa trắng, sau thời gian kết tủa chuyển dần sang màu
đen 0,5đ
b Các phơng trình phản ứng xÈy : Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 ↑
Zn + CuCl2 → ZnCl2 + Cu
Hiện tợng : Lúc đầu có bọt khí khơng màu chậm Sau Cu màu đỏ sinh tạo thành cặp Pin điện làm cho Zn
bị ăn mòn nhanh hơn, khí thoát nhanh 0,5đ c Các phơng trình phản ứng xÈy :
3NaOH + AlCl3 → Al(OH)3 ↓ + 3NaCl
NaOH + Al(OH)3 → NaAlO2 + 2H2O
CO2 + 2H2O + NaAlO2 → Al(OH)3 ↓ + NaHCO3
HiƯn tỵng : Lúc đầu có kết tủa trắng xuất hiện, NaOH d kÕt tđa tan dÇn Khi dÉn khÝ CO2 vào dung dịch kết tủa xuất
hiện trở lại 0,5đ
2 - Đun nóng dung dịch
+ Nếu có khí khơng màu ra, dung dịch vẩn đục Ba(HCO3)2
Ba(HCO3)2 ⃗to BaCO3 ↓ + CO2 ↑ + H2O
+ NÕu cã khÝ không màu thoát ra, dung dịch NaHCO3
2NaHCO3 ⃗to Na2CO3 + CO2 ↑ + H2O
+ Nếu có khí không màu, mùi sốc thoát NaHSO3
2NaHSO3 ⃗to Na2SO3 + SO2 ↑ + H2O
1,75®
0,75đ - Dùng Ba(HCO3)2 để thử lọ cịn lại có kết tủa
Na2CO3, Na2SO4, tợng NaHSO4
PT : Ba(HCO3)2 + Na2CO3 → BaCO3 ↓ + 2NaHCO3
Ba(HCO3)2 + Na2SO3 → BaSO3 ↓ + 2NaHCO3 0,5®
- Dùng NaHSO4 để thử hai dung dịch lại l Na2CO3,
Na2SO4 có khí thoát Na2CO3 lại Na2SO4
2NaHSO4+ Na2CO3 2Na2SO4 + CO2 + H2O 0,5đ
3 Các PTPƯ cã thÓ xÈy :
M2(CO3)n ⃗to M2On + nCO2 ↑ (1)
M2(CO3)n + 2nHCl → 2MCln + nH2O + nCO2 ↑ (2)
M2On + 2nHCl → 2MCln + H2O (3)
Ba(OH)2 + CO2 → BaCO3 ↓ + H2O (4)
BaCO3 + H2O + CO2 → Ba(HCO3)2 (5)
2,0®
0,5® * Trờng hợp : Không xẩy phản ứng (5)
Tõ (4) ta cã : nCO2(4) = nBaCO3 = 9 ,85
197 = 0,05 mol
Tõ (1), (2) vµ (4) ta cã : nCO2 = 0,05 +
1 ,12
22 , 4 = 0,1 mol
Theo bµi vµ tõ (1) ta cã : 12 ,6
2 M +60 n= 0,1
(3)BiÖn luËn : n = ⇒ M = 33 ( Lo¹i ) n = ⇒ M = 66 ( Lo¹i ) n = M = 99 ( Loại )
0,5đ * Trờng hợp : Xẩy phản ứng (5)
Tõ (4) ta cã : nCO2(4) =
OH¿2
Ba¿
n¿
= 0 ,75
0,1 = 0,075 mol
Tõ (4) vµ (5) ta cã : nCO2 = 0,075 + (0 , 075 − 9 , 85
197 ) = 0,1
mol
Tõ (1), (2), (4) vµ (5) ta cã : Tỉng sè mol CO2
nCO2 = 0,1 + 1 ,12
22 , 4 = 0,15 mol
Theo bµi vµ tõ (1) ta cã : 12 ,6
2 M +60 n= 0 ,15
n
⇒ M = 12n
BiÖn luËn : n = ⇒ M = 12 ( Lo¹i ) n = ⇒ M = 24 ( Mg ) n = ⇒ M = 36 ( Lo¹i )
VËy công thức muối cacbonat : MgCO3
1,0đ
4 a Gi¶ sư sè mol RCO3 ph¶n øng lµ mol
PT : RCO3 + H2SO4 → RSO4 + CO2 + H2O
(R+60)g 98g (R+96)g 44g Ta cã : mddH2SO4 =
98 100
12 25 = 800g
2,0®
0,5đ Theo ta có : R+96
R+60+800 − 44 100 = 17,431
⇒ R = 55.999 : Fe ( Sắt ) 0,5đ
b Lợng muối sắt có trong104,64g dung dịch mFeSO4=122 , 88
14 ,844
100 =18 ,24 g
Lợng muối sắt bị kết tinh : mFeSO4=18 , 24 70
100=12, 768 g 0,5®
Gäi CTPT cđa tinh thĨ mi lµ : FeSO4.nH2O
Theo bµi ta cã : 12 ,768 152+18 n
152 =23 , 352
⇒ n = VËy c«ng thức tinh thể muối : FeSO4.7H2O 0,5đ
5 a Gäi a, b, c lµ sè mol cđa Mg, Fe, CuSO4 Ta có phơng trình
phản ứng sau :
Mg + CuSO4 → MgSO4 + Cu (1)
amol amol amol amol
Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu (2)
(c - a) mol (c - a) mol (c - a) mol (c - a) mol
2,75đ
0,5đ Vì hỗn hợp có hai kim loại nên Mg hết Fe d Vì
nếu Mg d hỗn hợp phải coa ba kim loại : Mg, Fe, Cu Vậy Mg ph¶n øng hÕt, Fe d
(4)mol FeSO4 sau cho t¸c dơng víi NaOH
MgSO4 + 2NaOH → Mg(OH)2 ↓ + Na2SO4 (3)
amol amol
FeSO4 + 2NaOH → Fe(OH)2 ↓ + Na2SO4 (4)
(c - a)mol (c - a)mol 0,5® Khi nung kÕt tđa
Mg(OH)2 ⃗to MgO + H2O (5)
amol amol
4Fe(OH)2 + O2 ⃗to 2Fe2O3 + 4H2O (6)
(c - a)mol c − a
2 mol 0,5đ
Theo ta cã :
24a + 56b = 1,36 (I)
Tõ (1) vµ (2) ta cã : 56.[b - (c - a )] + 64c = 1,84 (II) Tõ (1) - (6) ta cã : 40a + 160 c − a
2 = 1.2 (III)
Giải hệ I, II III ta đợc : a = 0,01 mol ; b = 0,02 mol c = 0,02 mol
Ta cã : mMg = 0,01.24 = 0,24g
Vậy thành phần % hỗn hợp : %Mg = 24
1, 36.100 % =
17,65%
%Fe = 100 – 17,65 = 82,35%
0,75® b CMCuSO4 =
0 ,02
0,4 = 0,05M 0,5®
Chú ý : Trên hớng dẫn chấm cách nhiều cách giải Nếu thí sinh có cách làm khác mà Giám khảo chấm thống nhất, vào thang điểm điểm làm thí sinh
(5)Lớp - Môn thi: Hoá häc
Câu I: (7,0 điểm) 1- Hãy chọn phơng án phơng án A, B, C, D sau đây:
Cã c¸c chÊt sau: Fe2O3 , CO2 , CuSO4 , NaHCO3 , NaOH , HCl
a) Cho dung dịch NaOH lần lợt tác dụng với chÊt trªn:
A Dung dịch NaOH tác dụng đợc với: Fe2O3 , CO2 , CuSO4 , HCl
B Dung dịch NaOH tác dụng đợc với: Fe2O3 , CO2 , CuSO4 , NaHCO3 ,
HCl
C Dung dịch NaOH tác dụng đợc với: CO2 , CuSO4 , NaHCO3 , HCl
D Dung dịch NaOH tác dụng đợc với: CO2 , NaHCO3 , NaOH, HCl
b) Cho dung dịch HCl lần lợt tác dụng với chất
A Dung dịch HCl tác dụng đợc với: Fe2O3 , CO2 , CuSO4 , NaHCO3 ,
NaOH
B Dung dịch HCl tác dụng đợc với: Fe2O3 , CuSO4 , NaHCO3 , NaOH
C Dung dịch HCl tác dụng đợc với: Fe2O3 , CuSO4 , NaOH
D Dung dịch HCl tác dụng đợc với: Fe2O3 , NaOH, NaHCO3
2-Cã chÊt bét rắn: Na2CO3 , NaCl, Na2SO4, BaCO3, BaSO4 Trình bày
phơng pháp hoá học để nhận biết chất rắn Viết phơng trình phản ứng 3- Cho chất sau: Cu, KOH (rắn), Hg(NO3)2 (rắn), H2O, dung dịch HCl
Hãy trình bày cách điều chế CuCl2 tinh khiết từ chất cho
4- Cho 84,16 ml dung dÞch H2SO4 40% (d =1,31 g/ml) vào 457,6 gam
dung dịch BaCl2 25%
a/ Viết phơng trình phản ứng xảy tính khối lợng kết tủa tạo thành b/ Tính nồng độ phần trăm khối lợng chất có dung dịch sau tách bỏ kết tủa
Câu II: (5,0 điểm) 1- Cho sơ đồ biến hố:
Tìm chất hữu khác thích hợp A, B, C, D viết phơng trình phản ứng theo sơ đồ biến hố
2-Cho c¸c chÊt sau: CH4, C2H4, C2H6, C2H5OH, CH3COOH, Br2 H·y
chọn cặp chất tác dụng đợc với Viết phơng trình phản ứng xảy (ghi rõ điều kiện phản ứng, có)
Câu III: ( 3,0 điểm) Cho 3,6 gam Mg tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl, thu đợc chất khí 53,3 gam dung dịch
1-Tính khối lợng muối thu đợc
2- Tính nồng độ phần trăm khối lợng dung dịch axit dùng
Câu IV: (5,0 điểm) Hỗn hợp A gồm metan etilen Đốt cháy hồn tồn 3,92 lít hỗn hợp A (ở đktc), cho toàn sản phẩm cháy hấp thụ hết vào 500 ml dung dịch Ba(OH)2 0,5M, thu đợc 39,4 gam kết tủa
Axit axetic
C
D A
(6)1/ Viết phơng trình phản ứng xảy
2/ Tính thành phần phần trăm theo thể tích khí A