Hỗn hợp A gồm oxit của kim loại M hóa trị II và muối cacbonat của kim loại đó được hòa tan hết bằng H2SO4 loãng vừa đủ tạo ra khí B và dung dịch C.. Xác định kim loại hóa trị II, biết kh[r]
(1)CÁC CHỦ ĐỀ BỒI DƯỠNG HỌC SINH GIỎI – MÔN HÓA (PHẦN HOÁ HỌC VÔ CƠ) A BAØI TAÄP ÑÒNH TÍNH Đây là dạng bài tập lý thuyết, đa dạng, phong phú Do đó để giải tốt các dạng bài tập này, yêu cầu các em cần lưu ý điểm sau: - Nắm vững tính chất hoá học, tính chất vật lý và phương pháp điều chế các đơn chất (O2, H2, S, P, C, Cl, Al, Fe, Zn, Cu ….) và hợp chất (oxit, axit, bazơ, muối…) mà các em đã hoïc chöông trình - Cần nắm vững dãy hoạt động hoá học kim loại và ý nghĩa nó - Biết mô tả các tượng: kết tủa, hoà tan, màu sắc, mùi vị… Xảy thí nghiệm theo đúng thứ tự quan sát - Giải thích các tượng đã nêu và viết các phương trình phản ứng minh hoạ Cần rèn luyện kĩ viết PTHH, đặc biệt là phản ứng oxh- khử và phải biết sản phẩm tạo thành cho các chất tác dụng với CHỦ ĐỀ 1: MÔ TẢ HIỆN TƯỢNG VAØ GIẢI THÍCH THÍ NGHIỆM Baøi taäp 1: Nêu tượng xảy và viết PTHH giải thích cho Ca vào: a) Dung dòch NaOH b) Dung dòch MgCl2 Baøi taäp 2: Khi cho vài giọt chất thị phenolphtalein vào dung dịch NH loãng, ta thu dung dịch A Hỏi dung dịch A có màu gì ? Màu dung dịch thay đổi nào laøm caùc thí nghieäm sau: a) Ñun noùng laâu dung dòch A b) Cho theâm soá mol HCl baèng soá mol NH3 coù dung dòch A c) Thêm lượng nhỏ dung dịch Na2CO3 d) Thêm lượng dung dịch AlCl3 đến dư Baøi taäp 3: Hỗn hợp A gồm BaO, FeO, Al2O3, hòa tan A lượng nước dư dung dịch D và phần không tan B Sục khí CO2 dư vào D, phản ứng tạo kết tủa Cho khí CO dư qua B nung nóng rắn E Cho E tác dụng với dung dịch NaOH dư, thấy tan phần và còn lại chất rắn G Hòa tan hết G lượng dư dung dịch H2SO4 loãng cho dung dịch thu tác dụng với dung dịch KMnO Giải thích caùc thí nghieäm treân baèng PTHH Baøi taäp 4: Nêu tượng xảy cho thí nghiệm sau và viết PTPƯ minh họa a) Cho kim loại Na vào dung dịch AgNO3 b) Cho các viên Zn vào hỗn hợp CuCl2, HCl hòa tan nước c) Cho dung dịch CaSO4 loãng vào dung dịch Na2CO3 d) Cho từ từ chất dung dịch HCl, CO 2, dung dịch AlCl3 vào ống nghiệm chứa sẵn dung dịch NaAlO2 dư Baøi taäp 5: Nêu tượng xảy và viết phương trình phản ứng cho kim loại Ba vào dung dòch: (2) a) NaHCO3 b) CuSO4 c) (NH4)2SO4 d) Al(NO3)3 Baøi taäp 6: Nêu tượng xảy và viết phương trình phản ứng nhúng Zn vào dd H2SO4 96% Baøi taäp 7: Nêu tượng xảy và viết PTPƯ khi: a) Nhúng Fe vào dung dịch H2SO4 loãng, sau thời gian lại cho thêm vài gioït dung dòch CuSO4 b) Cho boät Cu vaøo dung dòch FeCl3 c) Cho luống CO2 từ từ qua dung dịch Ba(OH)2 Khi phản ứng kết thúc (dư CO2), laáy dung dòch ñem ñun noùng Baøi taäp 8: Nêu tượng và viết PTPƯ: a) Phèn chua tán nhỏ cho vào nước đục, nước trở nên b) Pheøn nhoâm amoni vaøo dung dòch xoâña c) Cho từ từ dung dịch Al2(SO4)3 vào dung dịch NaOH và ngược lại d) Dung dòch NH3 vaøo dung dòch FeCl2 Baøi taäp 9: Dự đoán tượng và viết PTPƯ khi: a) Nhỏ từ từ dung dịch NaOH dư vào dung dịch AlCl3 b) Nhỏ từ từ dung dịch AlCl3 dư vào dung dịch NaOH Bài tập 10: Nhỏ từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch Al 2(SO4)3 thấy dung dịch đục Nhỏ tiếp dung dịch NaOH vào thấy dung dịch trở lại Sau đó nhỏ từ từ dung dịch HCl thấy dung dịch đục, nhỏ tiếp dung dịch HCl thấy dung dịch trở lại Giải thích tượng và viết PTPƯ minh họa Bài tập 11: Có tượng gì giống và khác nhỏ vào dung dịch AlCl3 giọt: a) Dung dòch NH3 b) Dung dòch NaOH Giải thích phương trình phản ứng Bài tập 12: Có miếng Na không bảo quản cẩn thận nên đã tiếp xúc với không khí ẩm thời gian biến thành sản phẩm A Cho A phản ứng với nước dung dòch B Cho bieát thaønh phaàn coù theå coù A vaø B Vieát PTPÖ giaûi thích Bài tập 13: Cho miếng Al vào cốc đựng dung dịch HNO3 có nồng độ khác - Cốc thấy có khí không màu thoát hóa nâu không khí - Cốc thấy có khí không màu, không mùi, không cháy 10000C - Cốc không thấy khí thoát lấy dung dịch sau phản ứng (Al tan hết) cho tác dụng với dung dịch NaOH dư thấy thoát khí mùi khai - Vieát caùc PTPÖ giaûi thích caùc thí nghieäm treân Bài tập 14: Nhiệt phân lượng MgCO3 thời gian, chất rắn A và khí B Cho khí B hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch NaOH thu dung dịch C Dung dịch C có khả tác dụng với BaCl và KOH Cho A tác dụng với dung dịch HCl dư lại thu khí B và dung dịch D Cô cạn dung dịch D muối khan E Điện phân nóng chảy E kim loại M Xaùc ñònh A, B, C, D, E, M vaø vieát PTPÖ (3) Bài tập 15: A, B, C là hợp chất vô kim loại, đốt nóng nhiệt độ cao cho lửa màu vàng A tác dụng với B cho chất C Nung nóng B nhiệt độ cao cho rắn C, nước và khí D Biết D là hợp chất cacbon, D tác dụng với A cho ta B C a) Xaùc ñònh A, B, C, D vaø giaûi thích thí nghieäm treân baèng PTHH b) Cho A, B, C tác dụng với CaCl2, C tác dụng với AlCl3 Viết PTPƯ Bài tập 16: Cho Al tác dụng với dung dịch HNO3 loãng, dư thu dung dịch A.Cho dung dịch A tác dụng với dung dịch KOH kết tủa B, dung dịch C và khí D có mùi khai Cho từ từ dung dịch HCl vào C lại thấy xuất kết tủa B Cho kết tủa B và khí D vào dung dịch H2SO4 loãng thu dung dịch E Cô cạn dung dịch E thu loại đất phèn Viết PTHH giải thích thí nghiệm trên Bài tập 17: Nung nóng Cu không khí, sau thời gian rắn A Hòa tan A H2SO4 đặc nóng dung dịch B và khí C Khí C tác dụng với dung dịch KOH thu dung dịch D D vừa tác dụng với dung dịch BaCl 2, vừa tác dụng với NaOH Cho B tác dụng với KOH Viết PTPƯ xảy Bài tập 18: Cho các chất sau đây tác dụng với Cu + HNO3 ñaëc khí maøu naâu A MnO2 + HCl khí maøu vaøng B Fe + H2SO4 ñaëc, noùng khí khoâng maøu, muøi soác C Cho khí A, B tác dụng với dung dịch NaOH, khí C tác dụng với dung dịch nước brom Viết các PTPƯ xảy Baøi taäp 19: Vieát PTPÖ xaûy caùc thí nghieäm sau: a) Cho khí CO2 từ từ qua dung dịch Ba(OH)2 dư CO2, đem nung nóng dung dịch thu b) Cho bột Al2O3 tan hết lượng dư NaOH, sau đó thêm dung dịch NH 4Cl dư, ñun noùng nheï c) Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp Fe2O3 và Fe3O4 dung dịch HNO3 loãng tạo khí khoâng maøu bò hoùa naâu khoâng khí d) Cho boät Cu vaøo dung dòch HCl coù suïc khí O2 Bài tập 20: Khi trộn dung dịch AgNO3 với dung dịch H3PO4 thì không thấy có kết tủa xuất hieän Neáu theâm NaOH thì xuaát hieän keát tuûa vaøng, neáu theâm tieáp dung dòch HCl thì kết tủa vàng chuyển thành màu trắng Giải thích các tượng CHỦ ĐỀ 2: ĐIỀU CHẾ VAØ TÁCH CHẤT – SƠ ĐỒ PHẢN ỨNG 1) Phương pháp chung: B1: B2: B3: B4: Phân loại các nguyên liệu, các sản phẩm cần điều chế Xác định các quy luật pư thích hợp để biến các nguyên liệu thành sản phẩm Điều chế chất trung gian ( cần ) Viết đầy đủ các PTHH xảy 2- Tóm tắt phương pháp điều chế: TT Loại chất cần điều chế Phương pháp điều chế ( trực tiếp) (4) Kim loại 1) Đối với các kim loại mạnh ( từ K Al): + Điện phân nóng chảy muối clorua, bromua … ñpnc 2R + xCl2 2RClx + Điện phân oxit: ( riêng Al) ñpnc 4Al + 3O2 2Al2O3 2) Đối với các kim loại TB, yếu ( từ Zn sau): +) Khử các oxit kim loại ( : H2, CO, C, CO, Al … ) + ) Kim loại + muối muối + kim loại + ) Điện phân dung dịch muối clorua, bromua … ñpdd 2R + xCl2 2RClx ( nước không tham gia pư ) t ) Kim loại + O2 oxit bazơ t0 Oxit bazơ 2) Bazơ KT oxit bazơ + nước ) Nhiệt phân số muối: t Vd: CaCO3 CaO + CO2 t0 1) Phi kim + O2 oxit axit 2) Nhiệt phân số muối : nitrat, cacbonat, sunfat … t0 Oxit axit Vd: CaCO3 CaO + CO2 3) Kim loại + axit ( có tính oxh) : muối HT cao Vd: Zn + 4HNO3 Zn(NO3)2 + 2H2O + 2NO2 4) Khử số oxit kim loại ( dùng C, CO, ) t0 C + 2CuO CO2 + 2Cu 5) Dùng các phản ứng tạo sản phẩm không bền: Ví dụ : CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2 Bazơ KT Bazơ tan Axit + ) Muối + kiềm muối + Bazơ ) Kim loại + nước dd bazơ + H2 2) Oxit bazơ + nước dung dịch bazơ ) Điện phân dung dịch muối clrorua, bromua ñpdd m.n 2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2 + Cl2 4) Muối + kiềm muối + Bazơ 1) Phi kim + H2 hợp chất khí (tan / nước axit) 2) Oxit axit + nước axit tương ứng 3) Axit + muối muối + axit 4) Cl2, Br2…+ H2O ( các hợp chất khí với hiđro) (5) Muối Taùch chaát Sơ đồ chung A, B 1) dd muối + dd muối muối 2) Kim loại + Phi kim muối 3) dd muối + kiềm muối + Bazơ ) Muối + axit muối + Axit ) Oxit bazơ + axit muối + Nước 6) Bazơ + axit muối + nước 7) Kim loại + Axit muối + H2 ( kim loại trước H) 8) Kim loại + dd muối muối + Kim loại 9) Oxit bazơ + oxit axit muối ( oxit bazơ phải tan) 10) oxit axit + dd bazơ muối + nước 11) Muối Fe(II) + Cl2, Br2 muối Fe(III) 12) Muối Fe(III) + KL( Fe, Cu) muối Fe(II) 13) Muối axit + kiềm muối trung hoà + nước 14) Muối Tr.hoà + axit tương ứng muối axit +X B Y A1 (,, dd) A Baøi taäp 1: a) Tách hỗn hợp rắn gồm: CaCO3 và CaSO4 b) Fe2O3 vaø CuO; NaCl vaø CaCl2; Al2O3, Fe2O3, SiO2 c) Cu, Fe, Al, Ag; NaCl, AlCl3, FeCl2, CuCl2 d) NaCl, ZnCl2, CaCl2, Na2SO4 daïng raén Taùc laáy Na2SO4 tinh khieát e) MgO, Fe2O3, f) CuO; SO2, CO2, CO; g) Cl2, H2, CO2 h) HCl, O2, SO2; i) H2S, CO2, N2, nước j) Hỗn hợp rắn Na2CO3, BaCO3, MgCO3 k) Dung dòch muoái: NaCl, AlCl3, MgCl2, NH4Cl Baøi taäp 2: Cho hỗn hợp A gồm Mg và Fe vào dung dịch B gồm: Cu(NO 3)2, AgNO3 Lắc cho phản ứng xong thu hỗn hợp rắn C gồm kim loại và dung dịch D gồm muoái Trình bày phương pháp tác kim loại khỏi hỗn hợp C và tác muối khoûi dung dòch D Baøi taäp 3: Trình baøy caùch laáy: a) Fe2O3 khỏi hỗn hợp Fe2O3, Al2O3, SiO2 b) Ag khoûi Ag, Cu, Fe c) Al2O3 khỏi hỗn hợp Al2O3, CuO d) Boät Cu coù laãn Fe, Ag, S e) e) Fe coù laãn Al, Cu f) N2 có lẫn CO, CO2, H2 và nước g) Cl2 coù laãn N2 vaø H2 Baøi taäp 4: a) Với các chất có phòng thí nghiệm gồm: S và dung dịch NaOH Hãy nghĩ cách thu bình khí N từ không khí mà không cần hóa lỏng không khí Nếu khoâng coù S thì coù theå thay theá baèng chaát naøo ? (6) b) Trong nước mưa vùng công nghiệp thường có lẫn axit sunfuric và axit nitric, nước mưa vùng thảo nguyên cách xa vùng công nghiệp có laãn moät ít axit nitric Giaûi thích ? Baøi taäp 5: Vieát PTPÖ bieåu dieãn caùc quaù trình sau: a) Cho khí clo ñi qua dung dòch NaOH laïnh b) Cho khí clo ñi qua dung dòch NaOH noùng 700C c) Cho khí clo tác dụng với Ca(OH)2 khan và CaO d) Cho khí clo tác dụng với dung dịch nước vôi loãng e) Phân hủy clorua vôi CaOCl2 tác dụng với CO2 ẩm f) Cho khí SO2 qua nước brom, dau đó thêm BaCl2 Baøi taäp 6: Từ các chất: Cu, S, C, O2, H2S, FeS2, H2SO4, Na2SO3 Hãy viết các phương trình phản ứng điều chế SO2 (ghi rõ điều kiện) Baøi taäp 7: Từ NaCl, MnO2, H2SO4 đặc, Fe, Cu, H2O Viết các phương trình điều chế FeCl 2, FeCl3, CuSO4 Baøi taäp 8: Từ Cu, NaCl, H2O Viết phương trình điều chế Cu(OH)2 Baøi taäp 9: Viết các phương trình phản ứng điều chế trực tiếp FeCl2 từ Fe, từ FeSO4, từ FeCl3 Sơ đồ phản ứng: Baøi taäp 10: Vieát PTPÖ ñieàu cheá chaát a) Ca CaO Ca(OH)2 CaCO3 Ca(HCO3)2 CaCl2 CaCO3 FeCl2 FeSO4 Fe(NO3)2 Fe(OH)2 b) Fe Fe2O3 FeCl3 Fe2(SO4)3 Fe(NO3)3 Fe(OH)3 SO3 H2SO4 c) FeS2 SO2 Fe2O3 NaHSO3 Na2SO3 Al2O3 Al2(SO4)3 d) Al NaAlO2 Al(OH)3 AlCl3 Al(NO3)3 t e) KClO3 A + B; dpnc G + C; A Al2O3 A + MnO2 + H2SO4 C + D + E + F G + H2O L + M; t C + L KClO3 + A + F (7) t , MnO A + B; f) KClO3 A + KMnO4 + H2SO4 C + … dpnc C + D; A D + H2O E + … C + E nước javen A +G C g) Cu(OH)2 t0 B +N D t0 +L +M C + E muoái clorat E Cu(OH)2 Cu(OH)2 F A + H2S C + D t C + E F F + HCl G + H2S G + NaOH H + I H + O2 + D K t h) FeS2 + O2 A + B t0 t B + L E + D K B + D X ,t i) A Y , t A B E Fe D G Z ,t A Bieát: A + HCl D + G + H2O Al2O3 Na AlO2 Al(OH)3 Al2O3 Al j) Al Fe Fe2(SO4)3 Fe(OH)3 Fe2O3 Fe k) FeS2 A B C C uSO4 E F G Cu l) Tìm chaát voâ cô thoûa chaát Q A B C Q Q Q X Y Z Q CHỦ ĐỀ 3: NHẬN BIẾT Phướng pháp làm bài: Bước 1:Trích mẫu thử Bước 2: Chọn thuốc thử để nhận biết Bước 3: Cho thuốc thử vào mẫu thử, trình bày tượng quan sát và ruts kết luận đã nhận biết chất nào Bước 4: Viết PTHH MỘT SỐ THUỐC THỬ DÙNG NHẬN BIẾT CÁC CHẤT THÔNG DỤNG Chất cần NB Li K Thuốc thử Đốt cháy Dấu hiệu Li cho lửa đỏ tía Phương trình phản ứng (8) Chất cần NB Thuốc thử Na Ca Ba KIM LOẠI H2 O Be Zn dd kiềm Al Pb Kloại từ Mg Pb dd axit (HCl) Cu Ag I2 PHI KIM S Dấu hiệu Phương trình phản ứng K cho lửa tím Na cho lửa vàng Ca cho lửa đỏ da cam Ba cho lửa vàng lục n Dung dịch + H2 (Với Ca dd đục) M + nH2O M(OH)n + H2 M +(4-n)OH- + (n-2)H2O Tan H2 MO n-4 n + H2 Tan H2 n (Pb có ↓ PbCl2 M + nHCl MCln + H2 màu trắng) HCl/H2SO4 Tan dung loãng có sục màu xanh O2 Màu đỏ Đốt O2 đen Tan NO2 HNO3đ/t0 nâu đỏ Hồ tinh bột Màu xanh khí SO2 Đốt O2 hắc dịch 2Cu + O2 + 4HCl 2CuCl2 + 2H2O màu t 2Cu + O2 2CuO màu Ag + 2HNO3đ t AgNO3 + NO2 + H2O mùi t S + O2 SO2 t0 P 2P2O5 Đốt O2 Dung dịch tạo 4P + O2 và hòa tan sản thành làm đỏ quì P2O5 + 3H2O 2H3PO4 (Dung dịch H3PO4 làm đỏ quì phẩm vào H2O tím tím) t0 C KHÍ VÀ HƠI Cl2 CO2 CO2 làm đục C + O2 Đốt O2 CO2 + Ca(OH)2 nước vôi CaCO3 + H2O 5Cl2 + Br2 + 6H2O Nước Br2 Nhạt màu 10HCl + 2HBrO3 dd KI + hồ Không màu Cl2 + 2KI 2KCl + I2 I tinh bột màu xanh Hồ tinh bột màu xanh Tàn đóm bùng Tàn đóm cháy Cu màu đỏmàu đen 2Cu + O2 t 2CuO Cu, t0 Hơi nước ngưng t Đốt,làm lạnh 2H2 + O2 2H2O tụ t CuO, t0 Hóa đỏ CuO + H2 Cu + H2O CuSO4 khan Trắng xanh CuSO4 +5H2O CuSO4.5H2O t CuO Đen đỏ CuO + CO Cu + CO O2 0 H2 H2O (hơi) CO 0 (9) Chất cần NB Thuốc thử dd PdCl2 Dấu hiệu ↓ Pd vàng Phương trình phản ứng CO + PdCl2 + H2O Pd↓ +2HCl + CO2 Đốt O2 dẫn sản Dung dịch nước 2CO + O2 t 2CO2 phẩm cháy vôi vẩn đục CO2 +Ca(OH)2CaCO3+ H2O qua dd nước vôi Dung dịch nước CO2 dd vôi CO2 +Ca(OH)2CaCO3 + H2O vôi vẩn đục SO2 + Br2 + H2O nước Br2 Nhạt màu H2SO4 + 2HBr SO2 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O dd thuốc tím Nhạt màu 2H2SO4 + 2MnSO4 + K2SO4 BaCl2 + H2O + SO3 SO3 Dd BaCl2 BaSO4 ↓ trắng BaSO↓+ 2HCl mùi Trứng thối H2 S Pb(NO3)2 +H2S ddPb(NO3)2 PbS↓ đen PbS↓ + 2HNO3 Quì tím ẩm Hóa đỏ HCl NH3 Khói trắng NH3 + HCl NH4Cl Quì tím ẩm Hóa xanh NH3 HCl Khói trắng NH3 + HCl NH4Cl NO Không khí Hóa nâu 2NO + O2 2 NO2 Quì tim ẩm Hóa đỏ NO2 Màu nâu k0 11 C Làm lạnh 2NO2 N2O4 màu N2 Que đóm cháy Tắt Axit Quì tím Hóa đỏ Quì tím Hóa xanh Bazơ Dung dịch Hóa hồng phenolphtalein Muối sunfat Dd muối Ba ↓trắng BaSO4 Ba2+ + SO42- BaSO4 Muối clorua Dd AgNO3 ↓trắng AgCl Ag+ + Cl- AgCl Muối CO32- + 2H+ CO2 + H2O Dd axit CO2, SO2 cacbonat,sunfit SO32- + 2H+ SO2 + H2O Muối Dd axit CO2 HCO3- + H+ CO2 + H2O hiđrocacbonat Muối Dd axit SO2 HSO3- + H+ SO2 + H2O hiđrosunfit Lưu ý: Một số dung dịch muối làm chuyển màu quì tím: - Dung dịch muối Na2CO3, K2CO3, Na2S, K2S, CH3COONa, CH3COOK làm quì tím xanh - Dung dịch muối (NH4)2SO4, NH4Cl, NH4NO3, AgNO3, AlCl3 làm quì tím hóa đỏ - Dung dịch muối NaCl, Na2SO4, NaNO3, KCl, K2SO4, KNO3, BaCl2, Ba(NO3)2, CaCl2, Ca(NO3)2 ko làm đổi màu quì tím KHÍ VÀ HƠI DUNG DỊCH Dạng 1: Nhận biết thuốc thử tự chọn: Baøi taäp 1: Baèng phöông phaùp hoùa hoïc haõy nhaän bieát caùc hoùa chaát sau: (10) a) Nhaän bieát chaát raén: BaCO3, MgCO3, Na2CO3 b) dung dòch HNO3, Ca(OH)2, NaOH, HCl, NH3 c) chaát raén: Na2SO4, CaCO3, Na2CO3.2H2O d) chaát raén: NaCl, CaCl2, MgCl2 e) dung dòch: NH4Cl, (NH4),SO4, NaNO3, MgCl2, FeCl2, FeCl3, Al(NO3)3 f) dung dòch NaOH, NaCl, NaNO3, Na2SO4, HCl g) chaát loûng HCl, H2SO4, HNO3, H2O h) chaát raén MgO, P2O5, BaO, Na2SO4, Al2O3 i) chaát raén Na2O, CaO, Ag2O, Al2O3, Fe2O3, MnO2, CuO, CaC2 Baøi taäp 2: Nhaän bieát caùc chaát khí baèng phöông phaùp hoùa hoïc a) H2, H2S, CO2, CO b) CO, CO2, SO2, SO3, H2 c) O2, Cl2, CO, CO2, N2, H2 d) N2, CO2, CO, H2S, O2, NH3 e) CO2, H2S, Cl2, HCl, O2, NH3 f) CO2, SO2 Baøi taäp 3: Nhận biết các kim loại phương pháp hóa học a) K, Al, Ag, Fe b) Cu, Al, Fe, Ag c) Mg, Ag, Fe, Al d) Al, Zn, Cu, Fe e) Hợp kim: Cu – Ag; f) Cu – Zn; g) Cu - Al Dạng 2: Nhận biết thuốc thử Baøi taäp : Chæ duøng moät hoùa chaát, haõy nhaän bieát caùc hoùa chaát sau: a) dung dòch AlCl3, FeCl3, CuCl2, NaCl, MgCl2 b) NaOH, KHSO4, BaCl2 c) MgCl2, FeCl2, FeCl3, AlCl3 d) HCl, Na2SO4, Na2CO3, Ba(NO3)2 e) KCl, AlCl3, FeCl2, FeCl3, MgCl2, NH4Cl Daïng 3: Nhaän bieát chæ baèng quì tím Baøi taäp : Chæ duøng quì tím, haõy nhaän bieát caùc dung dòch sau: a) dung dòch H2SO4, NaCl, NaOH, Ba(OH)2, BaCl2, HCl b) dung dòch NaHSO4, Na2CO3, Na2SO3, BaCl2, Na2S c) dung dòch Na2SO4, NaOH, BaCl2, AgNO3, HCl, MgCl2 d) dung dòch Na3PO4, Al(NO3)3, BaCl2, Na2SO4, HCl e) dung dòch Na2CO3, AgNO3, CaCl2, HCl f) dung dòch H2SO4, HCl, NaOH, KCl, BaCl2 Dạng 4: Nhận biết mà không dùng thuốc thử khác (11) Baøi taäp : Không dùng thuốc thử nào khác, hãy nhận biết các dung dịch sau: a) CaCl2, HCl, Na2CO3, KCl b) NaOH, FeCl2, HCl, NaCl c) AgNO3, CaCl2, NaNO3, HBr d) HCl, BaCl2, Na2CO3, Na2SO4 e) NaCl, HCl, Na2CO3, H2O Lyù thuyeát nhaän bieát oxit raén: Mn2Ox VD: + H2O K0 M là kim loại kiềm có M là kim loại kiềm thổ (Ba, Ca) Tan M laø Al, Zn, Cr + OHK0 tan K0 tan M là kim loại khác H O a) Na2O, K2O, BaO, CaO dung dòch suoát laøm xanh quì tím (rieâng CaO cho dung dịch đục) c) d) e) f) g) h) i) Baøi taäp : Tan + CO2 H 2O dd Na2CO3 BaO, CaO Ba(OH)2, Ca(OH)2 traéng Zn, Al2O3 tan caû axit vaø kieàm CuO + axit dung dòch maøu xanh Ag2O + HCl AgCl traéng MnO2 + HCl ñaëc khí Cl2 maøu vaøng luïc P2O5 + H2O dung dịch làm đỏ quì tím SiO2 + NaOH ñaëc, t0 tan Nhaän bieát caùc oxit sau baèng phöông phaùp hoùa hoïc: a) Na2O, CaO, Ag2O, Al2O3, Fe2O3, MnO2, CuO b) MgO, P2O5, BaO, Al2O3 c) MgO, SiO2, Fe2O3, Na2O, CaO, P2O5 Chæ duøng moät hoùa chaát haõy nhaän bieát caùc oxit sau: d) FeO, CuO, Fe3O4, Ag2O, MnO2 e) K2O, Al2O3, CaO, MgO f) Fe + Fe2O3; Fe + FeO; FeO + Fe3O4 g) Fe + FeO, Ag2O, MnO2, FeO, Fe3O4, CuO BAØI TẬP ĐỊNH LƯỢNG Chủ đề 1: Bài tập lập CTHH Phöông phaùp giaûi: Bước 1: Đặt CTHH chất cần tìm (nếu là oxit thì đặt M 2Ox Vì oxi luôn có hoá trị II hợp chất oxit) (12) Bước 2: Viết PTHH (nếu có) Bước 3: Dựa vào các liệu đề cho và dựa vào PTHH để suy liệu chất cần tìm Bước 4: Từ liệu vừa tìm suy giá trị x công thức cần tìm Baøi taäp 1: Hòa tan hoàn toàn a gam oxit sắt vào H 2SO4 đặc nóng, thu khí SO2 Trong thí nghiệm khác, sau khử hoàn toàn a gam oxit sắt đó khí CO nhiệt độ cao hòa tan hoàn toàn lượng Fe tạo thành H 2SO4 đặc nóng thì thu lượng khí SO2 nhiều gấp lần lượng khí SO2 thí nghiệm trên Viết PTPÖ vaø laäp CTHH Baøi taäp 2: Một oxit kim loại hóa trị III có khối lượng 32 gam tan hết 400 ml dung dịch HCl 3M Tìm CTHH cuûa oxit Baøi taäp 3: Tìm x công thức Na2CO3.xH2O, biết muối ngậm nước Na2CO3 chiếm 37,07% khối lượng Baøi taäp 4: Cho 10,8 gam kim loại hóa trị III tác dụng với clo dư, tạo 53,4 gam muối clorua Hỏi kim loại này là nguyên tố nào? Baøi taäp 5: Hãy xác định CT oxit kim loại hóa trị III, biết hóa tan gam oxit 300ml dung dịch H2SO4 1M, sau phản ứng phải trung hòa lượng axit còn dư baèng 50 gam dung dòch NaOH 24% Baøi taäp 6: 4,48 gam oxit kim loại hóa trị II tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch H 2SO4 0,8M cô cạn 13,76g tinh thể muối ngậm nước Tìm CTHH muối ngậm nước Baøi taäp 7: Hòa tan 115,3 hỗn hợp gồm MgCO3 và RCO3 500 l dung dịch H2SO4 loãng thì thu dung dịch A, chất rắn B và 4,48 lit CO (đktc) Cô cạn dung dịch A 12,2 gam muối khan Mặt khác, đem nung rắn B đến khối lượng không đổi thì thu 11,2 lit CO2 (đktc) và rắn C a) Tính CM dung dòch H2SO4 b) Tính khối lượng rắn B c) Tìm R, bieát soá mol RCO3 gaáp 2,5 laàn soá mol MgCO3 Baøi taäp 8: Oxit cao nguyên tố R có công thức RO Trong hợp chất với khí H 2, nguyên tố R chiếm 87,5 % khối lượng Tìm R? Baøi taäp 9: Một hợp chất tạo kim loại hóa trị II và phi kim hóa trị I Hòa tan 41,6 gam hợp chất này vào nước chia làm hai phần Phần 1: Cho tác dụng với dung dịch AgNO3 thu 28,7 gam kết tủa Phần 2: Cho tác dụng với dung dịch Na2CO3 thu 19,7 gam kết tủa Xác định CTHH hợp chất đó Bài tập 10: Hòa tan a gam kim loại M 200g dung dịch HCl 7,3% thu dung dịch A, đó nồng độ muối M tạo thành 12,05% Tính a và xác định M Bài tập 11: Cho 14, gam hỗn hợp gồm kim loại hóa trị II, oxit và muối sunfat kim loại đó tan vào dung dịch H2SO4 loãng dư, thu dung dịch A và thoát 4,48 lit khí (13) đktc Cho NaOH dư vào dung dịch A kết tủa B Nung kết tủa B nhiệt độ cao thì coøn laïi 14 gam chaát raén Mặt khác, cho 14,8 g hỗn hợp đó vào 0,2 lit dung dịch CuSO 2M Sau phản ứng kết thúc, tách bỏ chất rắn đem chưng khô dung dịch thì còn lại 62g Xác định kim loại Bài tập 12: Hòa tan lượng muối cacbonat kim loại hóa trị II dung dịch H 2SO4 14,7% Sau khí không còn thoát nữa, lọc bỏ chất rắn không tan thì dung dịch chứa 17% muối sunfat tan Xác định kim loại M Bài tập 13: Hòa tan cùng lượng axit kim loại M (M có hóa trị không đổi) dung dịch HCl và dung dịch HNO3 Cô cạn dung dịch thu muối khan Tìm CTHH oxit, biết muối nitrat có khối lượng lớn muối clorua lượng lượng 99,38% khối lượng oxit đem hòa tan Bài tập 14: Cho 208g dung dịch BaCl2 24% tascd ụng vừa đủ với dung dịch chứa 27,36g muối sunfat kim loại M Sau phản ứng thu 800ml dung dịch muối clorua kim loại M có nồng độ 0,2M Tìm công thức muối sunfat Bài tập 15: Nung nóng kim loại M không khí đến khối lượng không đổi rắn A Khối lượng M 7/10 khối lượng A Tìm CTHH A Bài tập 16: Đem khử hoàn toàn gam hỗn hợp CuO và Fe xOy khí CO nhiệt độ cao, sau phản ứng kết thúc thu 2,88g chất rắn Đem hòa tan chất rắn này vào 400ml dung dịch HCl vừa đủ thì có 0,896 lit khí bay đktc a) Tính khối lượng oxit hỗn hợp đầu b) Xaùc ñònh CTPT cuûa oxit saét Bài tập 17: Nhiệt phân hoàn toàn 12,6g muối cacbonat kim loại hóa trị II Toàn khí thu cho hấp thụ hoàn toàn vào 200g dung dịch NaOH 4%, dung dịch muối (không còn NaOH) có nồng độ 6,63% a) Xác định kim loại b) Tính nồng độ C% các chất dung dịch sau phản ứng Bài tập 18: Khử mg oxit sắt chưa biết khí CO nóng, dư đến hoàn toàn, thu Fe và khí A Hòa tan hết lượng Fe trên HCl dư thát 1,68 lit H (đktc) Hấp thụ hoàn toàn khí A Ca(OH)2 dư thu 10g kết tủa Tìm công thức oxit Bài tập 19: 15,25g hỗn hợp gồm kim loại hóa trị II có lẫn Fe tan hết axit HCl dư thoát 4,48 dm3 H2 (đktc) và thu dung dịch X.Thêm NaOH dư vào X, lọc kết tủa tách nung nóng không khí đến khối lượng không đổi 12 gam Tìm kim loại hóa trị II, biết nó không tạo kết tủa với hiđroxit Chủ đề 2: Toán hỗn hợp Baøi taäp 1: Hỗn hợp gồm Al, Al2O3, Cu nặng 10g Nếu hòa tan hoàn toàn hỗn hợp axit HCl dö giaûi phoùng 3,36 lit khí (ñktc), dung dòch B vaø raén A Ñem nung noùng A không khí đến khối lượng không đổi 2,75g Viết PTHH và tính khối lượng chất hỗn hợp đầu (14) Baøi taäp 2: Hỗn hợp gồm kim loại Cu, Fe, Mg nặng 20g hòa tan hoàn toàn axit H2SO4 loãng, thoát khí A, dung dịch B và rắn C Thêm KOH dư vào dung dịch B sục không khí vào để phản ứng xảy hoàn toàn, thu kết tủa D Lọc kết tủa D và đem nung đến khối lượng không đổi nặng 24g Chất rắn C nung không khí đến khối lượng không đổi nặng 5g Tính % khối lượng kim loại ban đầu Baøi taäp 3: 16 gam hỗn hợp gồm Fe2O3, MgO hòa tan hết 300ml dung dịch HCl Sau phản ứng cần trung hòa lượng axit dư 50g dung dịch Ca(OH) 14,8%, sau đó đem cô cạn dung dịch 46,35 gam muối khan Tính % khối lượng oxit hỗn hợp đầu và nồng độ mol dung dịch HCl Baøi taäp 4: Hỗn hợp kim loại Fe, Al, Cu nặng 17,4 gam Nếu hòa tan hỗn hợp H 2SO4 loãng dư thì thu 8,96 lit H2 (đktc) Còn hòa tan hỗn hợp H 2SO4 đặc nóng, dư thì thoát 12,32 lit SO2 (đktc) Tính khối lượng kim loại ban đầu Baøi taäp 5: Cho 45,5g hỗn hợp gồm Zn, Cu, Au vào dung dịch HCl dư thì còn lại 32,5g chất không tan Cũng lấy 45,5g hỗn hợp đó đem đốt thì khối lượng tăng lên 51,9g a) Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp trên b) Tính khối lượng dung dịch HCl 10% phản ứng vừa đủ với hỗn hợp trên Baøi taäp 6: Cho H2SO4 loãng dư tác dụng với hỗn hợp kim loại Fe, Mg thu 2,016 lit khí (đktc) Nếu hợp kim này tác dụng với dung dịch FeSO dư thì khối lượng hợp kim taêng leân 1,68g a) Vieát PTPÖ b) Tìm khối lượng kim loại hợp kim Baøi taäp 7: Cho 4,58g hỗn hợp Zn, Fe, Cu vào cốc đựng 170 ml dung dịch CuSO 0,5M Sau phản ứng xảy hoàn toàn dung dịch A và chất rắn B hãy cho biết dung dịch CuSO4 hay hỗn hợp kim loại dư Baøi taäp 8: Cho 0,411g hỗn hợp kim loại Fe và Al vào 250 ml dung dịch AgNO 0,12M Sau các phản ứng xảy hoàn toàn, thu chất rắn A cân nặng 3,324 g và dung dịch B Cho dung dịch B tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu kết tủa trắng daàn hoùa naâu khoâng khí a) Vieát taùt caû caùc PTPÖ b) Tìm khối lượng kim loại hỗn hợp đầu Baøi taäp 9: Cho 4,15 gam hỗn hợp bột Fe và Al tác dụng với 200 ml dung dịch CuSO 0,525M Khuấy kĩ hỗn hợp để phản ứng xảy hoàn toàn Đem lọc kết tủa A gồm kim loại có khối lượng 7,48g và dung dịch nước lọc Tìm số mol các kim loại hỗn hợp đầu Bài tập 10: Hai kim loại giống (đều cùng nguyên tố R hóa trị II) và có cùng khối lượng Cho thứ vào dung dịch Cu(NO 3)2 và thứ hai vào dung dịch Pb(NO3)2 Sau thời gian, số mol muối này nhau, lấy kim loại đó (15) khỏi dung dịch thấy khối lượng thứ giảm 0,2%, còn thứ tăng 28,4% Xaùc ñònh R Bài tập 11: Hòa tan 13,2g hỗn hợp A gồm kim loại có cùng hóa trị vào dung dịch HCl 2,5M Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 32,7g hỗn hợp muối khan a) Chứng minh hỗn hợp A không tan hết b) Tính theå tích H2 sinh Bài tập 12: Hỗn hợp A gồm kim loại Mg và Zn B là dung dịch H2SO4 xM - Thí nghieäm 1: Cho 24,3 gam A vaøo lít B sinh 8,96 lít H2 (ñktc) - Thí nghieäm 2: Cho 24,3 gam A vaøo lit B sinh 11,2 lit H2 (ñktc) a) CMR thí nghiệm thì hỗn hợp kim loại chưa tan hết, thí nghiệm axit coøn dö b) Tính giá trị x và % khối lượng kim loại A Bài tập 13: 6,8g hỗn hợp Fe và CuO tan 100ml dung dịch HCl dung dịch A, 224 ml khí B (ñktc) vaø chaát raén D naëng 2,4g Theâm tieáp HCl dö vaøo thì D tan moät phaàn, sau đó thêm tiếp NaOH dư và lọc kết tủa tác nung nóng không khí đến khối lượng không đổi nặng 6,4g Tính thành phần % theo khối lượng Fe và CuO hỗn hợp đầu Chủ đề 3: Toán hiệu suất Baøi taäp 1: Trong nghiệp điều chế H2SO4 từ FeS2 theo sơ đồ sau: FeS2 SO2 SO3 H2SO4 a) Vieát PTPÖ b) Tính lượng axit 98% điều chế từ quặng chứa 60% FeS 2, biết H = 80% Baøi taäp 2: Từ 40 quặng pirit chứa 40% S sản xuất 46 axit sunfuric Tính hiệu suất phản ứng Baøi taäp 3: Điện phân 200g dung dịch NaCl 29,25% có màng ngăn Tính khối lượng NaOH thu được, biết H = 90% Baøi taäp 4: a) Tính khối lượng CaO thu nung đá vôi CaCO3, biết H = 85% c) Có kim loại đá vôi chứa 80% CaCO 3, nung đá vôi loại này có thể thu bao nhiêu kg CaO, biết H = 85% Baøi taäp 5: Người ta dùng 490 kg than để đốt cháy lò Sau lò nguội, thấy còn lại 49 kg than chöa chaùy a) Tính H b) Tính lượng CaCO3 thu cho toàn khí CO2 vào nước vôi Baøi taäp 6: Người ta dùng quặng boxit để sản xuất Al hàm lượng Al 2O3 quặng là 40% Để có Al nguyên chất cần bao nhiêu quặng, biết H = 90% (16) Chủ đề 4: Tăng giảm khối lượng Baøi taäp 1: Hòa tan 39,4g muối cacbonat kim loại hóa trị II H 2SO4 loãng dư thu 46,6g muối sunfat kết tủa Hãy tính khí CO thoát đktc và công thức muối treân Baøi taäp 2: Có 100ml muối nitrat kim loại hóa trị II (dd A) Thả vào A Pb kim loại, sau thời gian lượng Pb không đổi thì lấy nó khỏi dung dịch thấy khối lượng nó giảm 28,6g Dung dịch còn lại thả tiếp vào đó Fe nặng 100g Khi lượng Fe không thay đổi thì lấy khỏi dung dịch, làm khô cân nặng 130,2g Hỏi công thức muối ban đầu và nồng độ mol dung dịch A Baøi taäp 3: Cho 19,7g muối cacbonat kim loại hóa trị II tác dụng hết với dung dịch H 2SO4 loãng, dư thu 23,3g muối sunfat Tìm CTHH muối cacbonat Baøi taäp 4: 3,33g muối clorua kim loại M hóa trị II chuyển thành muối nitrat (hóa trị không đổi) và số mol thì khối lượng muối khác 1,59g Tìm kim loại M Baøi taäp 5: Hỗn hợp gồm Mg và kim loại hóa trị II hòa tan hết HCl, thấy thoát 6,72 lit khí (đktc) Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 31,7g muối khan Xác định kim loại chưa biết biết hỗn hợp số mol kim loại đó ½ số mol Mg Baøi taäp 6: Cho 20g bột kim loại Cu vào bình đựng 0,5 lit dung dịch AgNO 0,3M, khuấy thời gian Sau đó lọc kết tủa, thu 29,12g và dung dịch B a) Tính CM cuûa caùc chaát coù dung dòch B, giaûi thieát theå tích dung dòch khoâng thay đổi b) Cho 30g kim loại R hóa trị II vào dung dịch B Khuấy đến phản ứng xảy hết, lấy miếng kim loại ra, đem cân nặng 32,205g Xác định kim loại R, biết sau phản ứng còn muối tan Chủ đề 5: Toán qui 100 Baøi taäp 1: Thêm từ từ dung dịch H2SO4 10% vào lọ đựng muối cacbonat kim loại hóa trị I vừa thoát hết khí CO thì thu dung dịch muối sunfat có nồng độ 13,63% Xaùc ñònh CT muoái cacbonat Baøi taäp 2: Hòa tan lượng muối cacbonat kim loại hóa trị II dung dịch H 2SO4 16% Sau khí không còn thoát dung dịch chứa 20% muối sunfat tan Xaùc ñònh CTHH Baøi taäp 3: Hỗn hợp A gồm oxit kim loại M hóa trị II và muối cacbonat kim loại đó hòa tan hết H2SO4 loãng vừa đủ tạo khí B và dung dịch C Đun cạn dung dịch C thu muối khan 168% khối lượng M Xác định kim loại hóa trị II, biết khí B 44% khối lượng hỗn hợp A Baøi taäp 4: Một loại đá vôi chứa 80% CaCO 3, phàn còn lại là tạp chất trơ Nung đá vôi trên đến phản ứng hoàn toàn Hỏi khối lượng cúa chất rắn tạo thành sau nung bao nhiêu phần trăm khối lượng đá vôi trước nung? Baøi taäp 5: Khi nung hỗn hợp CaCO3 và MgCO3 thì khối lượng chất rắn thu sau phản ứng ½ lượng ban đầu Xác định thành phần % các chất hỗn hợp đầu (17) Chủ đề 6: Chứng minh kim loại axit dư Baøi taäp 1: Hòa tan hoàn toàn 33g hỗn hợp X gồm Fe và Al vào 100ml dung dịch HCl 1,5M Hỗn hợp X có tan hết không? Baøi taäp 2: Cho 3,87 gam hỗn hợp A gồm Mg và Al vào 250 ml dung dịch X chứa axit HCl và H2SO4 0,5M dung dịch B và 4,368 lit H (đktc) Hãy chứng minh dung dòch B vaãn coøn dö axit Baøi taäp 3: Hòa tan 13,2g hỗn hợp A gồm kim loại có cùng hóa trị vào 400ml dung dịch HCl 1,5M Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 32,7g hỗn hợp muối khan a) Chứng minh hỗn hợp A không tan hết b) Tính theå tích khí H2 sinh Baøi taäp 4: Một hỗn hợp gồm Zn và Fe có khối lượng 37,2g Hòa tan hỗn hợp này lit dung dòch H2SO4 0,5M a) Chứng tỏ hỗn hợp này tan hết b) Nếu dùng lượng hỗn hợp Zn và Fe gấp đôi trường hợp trước, lượng H 2SO4 cũ thì hỗn hợp này có tan hết H2SO4 không? Baøi taäp 5: Cho 31,8 gam hỗn hợp X gồm muối MgCO3 và CaCO3 vào 0,8 lit dung dịch HCl 1M thu dung dịch Z a) Hoûi dung dòch Z coù dö axit khoâng? b) Lượng CO2 có thể thu bao nhiêu? c) Cho vào dung dịch Z lượng dung dịch NaHCO3 dư thì thể tích khí CO2 thu là 2,24lit (đktc) Tính khối lượng muối hỗn hợp X (18)