Cho nhanh dung dịch AlCl3 vào dung dịch NaOH Câu 61: Các hợp chất trong dãy chất nào dưới đây đều có tính lưỡng tính.. Số chất trong dãy có tính chất lưỡng tính là A.[r]
(1)NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM A LÍ THUYẾT Vị trí nhôm bảng tuần hoàn - Nhôm có số hiệu nguyên tử 13, thuộc nhóm IIIA, chu kì - Cấu hình [Ne] 3s2 3p1 Al là nguyên tố p, có 3e ngoài cùng, mạng tinh thể có cấu tạo lập phương tâm diện Tính chất vật lí - Nhôm có màu trắng bạc, mềm, dễ kéo sợi và dát mỏng - Nhôm là kim loại nhẹ (2,7g/cm3), nóng chảy thấp (660oC) dẫn điện và nhiệt tốt Tính chất hóa học: nhôm có tính khử mạnh, dễ nhường 3e: Al → Al3++ 3e (1) Tác dụng với phi kim O2, Cl2, N2, C, S, P… - Nhôm tự bốc cháy tiếp xúc với các halogen o t 2Al + 3Cl2 2AlCl3 to 2Al + 3I2 2AlI3 - Phản ứng với oxi không khí cho lửa sáng chói, tỏa nhiệt lớn tạo hỗn hợp nhôm oxit và nhôm nitrua o t 4Al + 3O2 2Al2O3 to 2Al + N2 2AlN Oxit nhôm bền ngăn cản không cho oxi tác dụng sâu hơn, đồng thời màng oxit này lại đặc khít không thấm nước nên bảo vệ nhôm không bị ăn mòn - Phản ứng với C, S, P đun nóng o t 4Al + 3C Al4C3 o t 2Al + 3S Al2S3 to Al + P AlP (2) Khử các oxit kim loại sau Al: nhiệt độ cao, Al khử các oxit kim loại (Fe 2O3, Cr2O3,CuO…) thành kim loại tự do, phản ứng tỏa nhiều nhiệt nên gọi là phản ứng nhiệt nhôm o t 8Al + 3Fe3O4 9Fe + 4Al2O3 to 2Al + Cr2O3 2Cr + Al2O3 (3) Tác dụng với nước: phản ứng nhanh chóng ngừng lại vì lớp Al(OH) không tan nước đã ngăn cản không cho nhôm tiếp xúc với nước 2Al + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3H2 (4) Tác dụng với axit - Với HCl, H2SO4 loãng Al + 3HCl → AlCl3 + 3/2H2 - HNO3, H2SO4 đặc: nhôm có tính khử mạnh nên khử N+5, S+6 xuống số oxi hóa thấp o t 8Al + 30HNO3 8Al(NO3)3 + 3N2O + 15H2O to 2Al + 6H2SO4 đặc Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O Chú ý: Al, Fe, Cr không tác dụng với H2SO4 và HNO3 đặc, nguội có màng oxit bền thụ động (5) Tác dụng với dung dịch kiềm: Al bị hòa tan các dung dịch kiềm mạnh NaOH, Ca(OH) 2,… - Các phản ứng xảy theo thứ tự sau (1) Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O (2) 2Al + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3H2 (3) Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2+ 2H2O - Viết gộp các phương trình sau 2Al + 2NaOH + H2O → 2NaAlO2 + 3H2 Ứng dụng và sản xuất (1) Ứng dụng: nhôm có nhiều ưu điểm nhiện để tăng tính chịu lực, chịu nhiệt người ta thường chế tạo hợp kim nhôm với magie, đồng, silic…Một số hợp kim nhôm: - Đuyra (95% Al, 4%Cu, 1%Mg, Mn, Si) - Silumin (90% Al, 10%Si) nhẹ, bền - Almelec (98,5% Al còn lại là Mg, Si, Fe) dùng làm dây cáp - Tecmit (hỗn hợp bột Al và Fe2O3), dùng để hàn đường ray,… (2) - Hợp kim electron (10,5% Al, 83,3% Mg, còn lại là Zn, Mn…), hợp kim này nặng 65% Al lại bền thép, chịu thay đổi đột ngột nhiệt độ giới hạn lớn nên dùng làm vỏ tên lửa - Nhôm dùng chế tạo các thiết bị trao đổi nhiệt và dụng cụ nấu ăn gia đình, nhôm còn dùng làm khung cửa và trang trí nội thất (2) Trạng thái tự nhiên và sản xuất Trạng thái tự nhiên - Nhôm chiếm khoảng 5,5% tổng số nguyên tử đất - Phần lớn có các alumosilicat như: Orthoclazo(K 2O.Al2O3.6SiO2), Mica (K2O.2H2O.3Al2O3.6SiO2), Nefelin [(Na,K)2O.Al2O3.2SiO2] - Hai khoáng vật quan trọng sản xuất nhôm là Boxit (Al 2O3.xH2O) và Criolit (Na3[AlF6]) (Boxit có hàm lượng lớn Lạng Sơn, Hà Tuyên, Sơn La, Lai Châu, Hải Hưng, Nghệ Tĩnh, Lâm Đồng ) Sản xuất: giai đoạn Giai đoạn 1: làm quặng boxit lẫn Fe2O3 SiO2 Giai đoạn 2: chuẩn bị criolit nóng chảy Na3AlF6 (hỗn hợp 3NaF AlF3) Criolit có tác dụng: - Giảm nhiệt độ nóng chảy Al2O3 (20500C → 9000C) - Dẫn điện tốt - Bảo vệ nhôm không bị oxi hóa sau tạo thành, Criolit nhẹ bên trên tạo lớp cách li với không khí Giai đoạn 3: điện phân nóng chảy Al 2O3 thu Al có độ tinh khiết cao (hàm lượng Al từ 99,4 - 99,8%; điện phân lần hai có thể đến hàm lượng 99,9998% dpnc 4Al + 3O2 2Al2O3 Một số hợp chất Al (1) Nhôm oxit Al2O3 (a) Tính chất vật lí - Al2O3 là chất rắn màu trắng, chịu nhiệt tốt, cứng, không tan nước - Trong tự nhiên tồn dạng ngậm nước Al2O3.2H2O và dạng khan emeri, corinđon có độ cứng cao - Dạng nguyên chất là tinh thể suốt, không lẫn màu các loại đá quý (màu hồng ngọc rubi (tạp chất Cr3+, màu xanh ngọc xaphia (tạp chất Fe2+, Fe3+ và Ti4+)) (b) Tính chất hóa học - Al2O3 có nhiệt độ nóng chảy cao (2050oC) - Al2O3 không tác dụng với H2, CO bất kì nhiệt độ nào - Al2O3 là oxit lưỡng tính Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O (c) Ứng dụng - Phần chủ yếu nhôm oxit dùng để điều chế nhôm - Một lượng nhỏ để điều chế đá quý nhân tạo cách nấu chảy Al 2O3 với lượng nhỏ oxít kim loại tạo màu lửa hiđro – oxi hồ quang cho kết tinh thành tinh thể lớn Những đá quý này suốt, lấp lánh và có màu đẹp dùng làm trang sức - Tinh thể Al2O3 cứng khó bị ăn mòn học nên dùng để chế tạo các chi tiết chân kim đồng hồ, dùng làm vật liệu mài Ngoài ra, tính chịu nhiệt cao Al 2O3 còn dùng làm: chén nung, ống nung và lớp lót các lò điện - Tinh thể Al2O3 còn dùng để chế tạo thiết bị phát tia laze,…do chúng có khả hấp thụ và phát xạ lượng cách đồng - Trong y học, nhôm oxit tinh khiết còn dùng làm ximăng trám (d) Điều chế: công nghiệp, Al2O3 điều chế cách nung Al(OH)3 nhiệt độ cao 1200 – 1400oC 2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O (2) Nhôm hidroxit Al(OH)3 (a) Tính chất - Là hợp chất màu trắng, kết tủa keo, không tan nước, không bền nhiệt - Dễ bị nhiệt phân thành nhôm oxit: 2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O - Al(OH)3 có tính lưỡng tính Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O hay Al(OH)3 + 3H+ →Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O hay Al(OH)3 + OH- → AlO2- + 2H2O (b) Điều chế - Muối nhôm tác dụng với dung dịch kiềm (vừa đủ) (3) AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3 ↓+ 3NaCl dư Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O - Dùng kiềm yếu AlCl3 + 3NH3 + 3H2O → Al(OH)3 ↓ + 3NH4Cl - Từ muối NaAlO2 và axit 2NaAlO2 + CO2 + 3H2O → Al(OH)3↓ + Na2CO3 NaAlO2 + HCl vừa đủ + H2O → Al(OH)3↓ + NaCl (3) Nhôm sunfat và phèn chua - Nhôm sunfat Al2SO4 là chất bột màu trắng, bị nhiệt phân trên 770oC - K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O: phèn nhôm (phèn chua, thủy phân nước tạo môi trường axit) - Phèn chua có dạng tinh thể, không màu, có vị chua và chát, dùng nhiều công nghiệp giấy, nhuộm, thuộc da và làm các kết tủa có nước Những công dụng này xuất phát từ thủy phân khá mạnh nước muối nhôm tạo thành nhôm hiđroxit KAl(SO4)2.12H2O → K+ + Al3+ + 2SO42- + 12H2O Al3+ + 3H2O → Al(OH)3↓ + 3H+ - Khi nhuộm vải, hiđroxit Al(OH)3↓ sợi vải hấp phụ và giữ chặt trên sợi kết hợp với phẩm nhuộm tạo thành màu bền, nên nó gọi là chất giữ màu - Tác dụng làm nước là hiđroxit Al(OH) 3↓ gây ra, nó kéo các chất bay lơ lửng nước cùng lắng xuống - Trong công nghiệp giấy, nhôm sunfat và phèn nhôm cho vào bột giấy cùng với muối ăn Nhôm clorua tạo nên phản ứng trao đổi và bị thủy phân cho hiđroxit Al(OH) 3↓ (4) B BÀI TẬP LÝ THUYẾT Câu 1: Cho kim loại: Mg, Al, Ca, K Chiều giảm dần tính oxi hoá ion kim loại tương ứng là A K, Ca, Mg, Al B Al, Mg, Ca, K C Mg, Al, Ca, K D Ca, Mg, K, Al Câu 2: Đuyra là hợp kim nhôm với A Cu, Mn, Mg B Sn, Pb, Mn C Si, Co, W D Mn, Cu, Ni Câu 3: Số electron lớp ngoài cùng nguyên tử Al là A B C D Câu 4: Nhận định không phù hợp với nhôm là: A Ở ô thứ 13, chu kì 2, nhóm IIIA B Cấu hình electron [Ne] 3s2 3p1 C Tinh thể cấu tạo lập phương tâm diện D Mức oxi hóa đặc trưng +3 Câu 5: Kim loại Al không phản ứng với dung dịch A NaOH loãng B H2SO4 đặc, nguội C H2SO4 đặc, nóng D H2SO4 loãng Câu 6: Ở nhiệt độ thường, kim loại Al tác dụng với dung dịch A Mg(NO3)2 B Ca(NO3)2 C KNO3 D Cu(NO3)2 Câu 7: Nguyên liệu chính dùng để sản xuất nhôm là A quặng pirit B quặng boxit C quặng manhetit D quặng đôlômit Câu 8: Kim loại phản ứng với dung dịch NaOH là A Ag B Cu C Fe D Al Câu 9: Phản ứng hóa học xảy trường hợp nào đây không thuộc loại phản ứng nhiệt nhôm? A Al tác dụng với Fe2O3 nung nóng B Al tác dụng với Cr2O3 nung nóng C Al tác dụng với Fe3O4 nung nóng D Al tác dụng với axit H2SO4 đặc nóng Câu 10: Cho Al vào hỗn hợp FeCl3 và HCl dư Sau phản ứng xong, thu các muối A AlCl3 , FeCl3 B AlCl3, FeCl2 C AlCl3 D FeCl2 Câu 11: Hợp kim nào không là hợp kim Nhôm? A Silumin B Thép C Đuyra D Electron Câu 12: Để điều chế nhôm từ các hợp chất nhôm người ta có thể sử dụng phương pháp nào sau đây? A Phương pháp nhiệt luyện B Điện phân nóng chảy C Điện phân dung dịch D Phương pháp thủy luyện Câu 13: Cho mẩu nhôm vào dung dịch NaOH dư thu dung dịch A Dung dịch A là ? A NaAlO2, NaOH B NaAlO2, H2O C NaOH, H2O D NaAlO2, NaOH, H2O Câu 14: Một nguyên tố X thuộc chu kì đầu bảng tuần hoàn, dễ cho electron tạo ion M3+ có cấu hình khí Cấu hình electron nguyên tử X là: A 1s22s22p1 B 1s22s22p63s23p1 2 6 10 C 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s D 1s22s22p63s23p3 Câu 15: Phản ứng nhiệt nhôm là A phản ứng nhôm với oxi B dùng CO để khử nhôm oxit C phản ứng nhôm với các oxit kim loại D phản ứng nhiệt phân Al(OH)3 Câu 16: Mô tả không đúng nhôm là A Ở ô thứ 13, chu kì 3, nhóm IVA B Cấu hình electron [Ne] 3s2 3p1 C Tinh thể cấu tạo lập phương tâm diện D Mức oxi hóa đặc trưng +3 Câu 17: Mô tả không đúng tính chất vật lí nhôm là A Màu trắng bạc B Là kim loại nhẹ C Mềm, dễ kéo sợi và dát mỏng D Dẫn điện và nhiệt tốt, tốt các kim loại Fe và Cu Câu 18: Nhôm không bị hoà tan dung dịch A HCl B HNO3 đặc, nguội C HNO3 loãng D H2SO4 loãng Câu 19: Nguyên liệu chính dùng để sản xuất nhôm là A quặng boxit B quặng pirit C quặng đolomit D quặng manhetit Câu 20: Kết luận nào sau đây không đúng với nhôm? A Có bán kính nguyên tử lớn Mg B Là nguyên tố p C Là kim loại có oxit và hidroxit lưỡng tính D Trạng thái nguyên tử có 1e độc thân (5) Câu21: Trong công nghiệp, người ta điều chế nhôm phương pháp A Mg đẩy Al khỏi dung dịch AlCl3 B khử Al2O3 H2 C điện phân nóng chảy AlCl3 D điện phân nóng chảy Al2O3 Câu 22: Phản ứng nhiệt nhôm là A 4Al + 3O2 ⃗ t 2Al2O3 ⃗ Al(NO3)3 + NO + 2H2O B Al + 4HNO3 ❑ 2NaAlO2 + 3H2 C 2Al + 2NaOH + 2H2O ⃗ D 2Al + Fe2O3 t Al2O3 + 2Fe Câu 23: Cho phương trình hoá học: aAl + bFe 2O3 → cFe + dAl2O3 (a, b, c, d là các số nguyên, tối giản) Tổng các hệ số a, b, c, d là? A B C D Câu 24: Cho phản ứng: Al + H2O + NaOH NaAlO2 + 3/2H2 (hoặc Al + 3H2O + NaOH Na[Al(OH)4] + 3/2H2) Chất tham gia phản ứng đóng vai trò chất oxi hóa phản ứng này là A Al B H2O C NaOH D nước và NaOH +5 +1 Câu 25: Kim loại nhôm khử N HNO3 thành N (giả sử sản phẩm khử phản ứng) Số phân tử HNO3 đã bị khử là A 30 B 36 C D 15 Câu 26: Kim loại nhôm khử N+5 HNO3 thành N0 (giả sử sản phẩm khử phản ứng) Hệ số nước phản ứng cân là: A 10 B 12 C 18 D 20 Câu 27: Kim loại nhôm khử N+5 HNO3 thành N-3 (giả sử sản phẩm khử phản ứng) Số phân tử HNO3 tham gia lam môi trường là A 24 B 27 C D 36 +6 -2 Câu 28: Kim loại Al có thể khử S H2SO4 thành S (giả sử sản phẩm khử phản ứng) Tổng hệ số các sản phẩm là A 19 B 20 C 21 D 22 Câu 29: Điều chế Al người ta điện phân Al2O3 nóng chảy mà không điện phân AlCl3 nóng chảy là A AlCl3 nóng chảy nhiệt độ cao Al2O3 B AlCl3 là hợp chất cộng hoá trị, không nóng chảy mà thăng hoa C Điện phân AlCl3 tạo Cl2 độc D Điện phân Al2O3 cho Al tinh khiết Câu 30: Khi điện phân Al2O3 nóng chảy, người ta thêm chất cryolit Na3AlF6 với mục đích: (1): Làm hạ nhiệt độ nóng chảy Al2O3 (2): Làm cho tính dẫn điện cao (3): Để F2 bên anot thay vì là O2 (4): Hỗn hợp Al2O3 + Na3AlF6 nhẹ Al lên trên, bảo vệ Al nóng chảy nằm phía khỏi bị không khí oxi hóa A B 1, 2, C 1, D 1, Câu 31: Nung hỗn hợp A gồm Al, Fe2O3 (không có không khí), thu hỗn hợp B Hoà tan B dung dịch HCl dư thu H2, B có: A Al2O3, Fe B Al2O3, Fe, Al C Al2O3, Fe2O3, Fe D Cả trường hợp có thể xảy Câu 32: Cho phản ứng: Al + HNO3 Al(NO3)3 + NxOy + H2O Hệ số cân tối giản HNO3 là A (3x - 2y) B (18x - 6y) C (16x - 6y) D (2x - y) Câu 33: Để tách riêng các chất khỏi hỗn hợp gồm Fe, Cu, Al cần dùng các hoá chất nào sau đây (không kể các phương pháp vật lý) A Dung dịch HCl và HNO3 B Dung dịch NaOH, Na2CO3, HCl C HCl, CuCl2 D H2O và H2SO4 Câu 34: Nhận xét nào đây không đúng: A Al tan dung dịch NaOH và Mg(OH)2 B Al có thể khử nhiều oxit kim loại Fe2O3, Cr2O3 C Na, Mg, Al dễ dàng khử ion H+ dung dịch axit HCl, H2SO4 loãng thành H2 D Al, Fe, Cr không tác dụng với HNO3 và H2SO4 đặc nguội Câu 35: Để nhận biết ba chất Al, Al2O3 và Fe người ta có thể dùng dung dịch A BaCl2 B AgNO3 C HCl D KOH Câu 36: Các chất Al(OH)3 và Al2O3 có tính chất (6) A là oxit bazơ B bị nhiệt phân C là hợp chất lướng tính D là bazơ Câu 37: Chất phản ứng với dung dịch NaOH là A Al2O3 B MgO C KOH D CuO Câu 38: Al2O3 phản ứng với hai dung dịch A NaOH và HCl B KCl và NaNO3 C NaCl và H2SO4 D Na2SO4 và KOH Câu 39: Al2O3 phản ứng với hai dung dịch: A Na2SO4, KOH B NaOH, HCl C KCl, NaNO3 D NaCl, H2SO4 Câu 40: Chỉ dùng dung dịch KOH để phân biệt các chất riêng biệt nhóm nào sau đây? A Zn, Al2O3, Al B Mg, K, Na C Mg, Al2O3, Al D Fe, Al2O3, Mg Câu 41: Dãy oxit tan nước cho dd có tính kiềm là: A Na2O, CaO, Al2O3 B K2O, MgO, BaO C Na2O, CaO, BaO D SrO, BeO, Li2O Câu 42: Nhóm chất nào gồm các chất có thể điều chế trực tiếp nhôm oxit A AlCl3, Al(NO3)3 B Al, Al(OH)3 C Al(OH)3, Al2(SO4)3 D Al, AlCl3 Câu 43: Nung hỗn hợp gồm Cr2O3, Fe3O4 và Al dư thu chất rắn A Trong A gồm: A Cr2O3, Fe, Al2O3 B Cr, Fe, Al2O3, Al C Fe3O4, Cr, Al2O3 D Cr, Fe, Al Câu 44: Hóa chất để tách Fe2O3 khỏi hỗn hợp bột Al2O3, Fe2O3, SiO2 A HCl B NaHCO3 C NaOH D CaCO3 Câu 45: Cho NaOH đến dư vào dung dịch chứa MgSO 4, CuSO4 ,Al2(SO4)3 kết tủa A Nung A chất rắn B Cho CO dư qua B nung nóng thu chất rắn là: A MgO, Al2O3, Cu B MgO, Cu C MgO, CuO D MgO, Al2O3, Cu Câu 46: Có các chất bột: CaO, MgO, Al 2O3 Chỉ dùng thêm chất nào số các chất cho đây để nhận biết? A Nước B Axit clohiđric C Axit sunfuric loãng D Dung dịch NaOH Câu 47: Hoà tan hỗn hợp gồm: K2O, BaO, Al2O3, Fe3O4 vào nước (dư), thu dung dịch X và chất rắn Y Sục khí CO2 đến dư vào dung dịch X, sau các phản ứng xảy hoàn toàn thu kết tủa là A Fe(OH)3 B Al(OH) C K2CO3 D BaCO3 Câu 48: Cho các chất rắn: Al, Al2O3, Na2O, Mg, Ca , MgO Dãy chất nào tan hết dung dịch NaOH dư? A Al2O3, Mg, Ca , MgO B Al, Al2O3, Na2O, Ca C Al, Al2O3, Ca , MgO D Al, Al2O3, Na2O, Ca , Mg Câu 49: Cho kim loại Al tác dụng với dung dịch NH3 dư thu kết tủa A , lấy kết tủa đem nung nhiệt độ cao đến khổi lượng không đổi thu chất rắn B Các chất A, B là? A Al(OH)3 và Al B Al(OH)3 và Al2O3 C Al2O3 và Al D Al(OH)3, Al2O3, Al Câu 50: Để phân biệt Al, Al2O3, Mg có thể dùng: A Dung dịch KOH B Dung dịch HCl C Dung dịch H2SO4 D Dung dịch CuSO4 Câu 51: Để nhận các chất rắn Na2O, Al2O3, Al, Fe, CaC2 cần dùng: A H2O B Dung dịch HCl C Dung dịch NaOH D Dung dịch H2SO4 Câu 52: Khi cho luồng khí hiđro dư qua ống nghiệm chứa Al 2O3, FeO, CuO, MgO nung nóng đến phản ứng xảy hoàn toàn Chất rắn còn lại ống nghiệm bao gồm: A Al2O3, FeO, CuO, Mg B Al2O3, Fe, Cu, MgO C Al, Fe, Cu, Mg D Al2, Fe, Cu, MgO Câu 53: Chất không có tính lưỡng tính là A NaHCO3 B AlCl3 C Al2O3 D Al(OH)3 Câu 54: Chất vừa tác dụng NaOH, vừa tác dụng HCl là A Al, Al2O3, Na2CO3 B Al(OH)3, NaHCO3, MgSO4 C Zn(OH)2, Ca(HCO3)2, Al2O3 D Al2O3, MgCO3, Al(OH)3 Câu 55: Chất không có tính lưỡng tính là A Al2O3 B Al(OH)3 C Al2(SO4)3 D NaHCO3 (7) Câu 56: Nhỏ từ từ dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3 Hiện tượng xảy là A có kết tủa keo trắng, sau đó kết tủa tan B có kết tủa keo trắng C có kết tủa keo trắng và có khí bay lên D không có kết tủa, có khí bay lên Câu 57: Chất có tính chất lưỡng tính là: A NaCl B Al(OH)3 C AlCl3 D NaOH Câu 58: Chất không có tính chất lưỡng tính là: A NaHCO3 B AlCl3 C Al(OH)3 D Al2O3 Câu 59: Nhỏ từ từ dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3 Hiện tượng xảy là A có kết tủa keo trắng và có khí bay lên B có kết tủa keo trắng, sau đó kết tủa tan C có kết tủa keo trắng D không có kết tủa, có khí bay lên Câu 60: Để thu kết tủa Al(OH)3 người ta dùng cách nào sau đây: A Cho từ từ dung dịch AlCl3 vào dung dịch NaOH B Cho từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3 C Cho nhanh dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3 D Cho nhanh dung dịch AlCl3 vào dung dịch NaOH Câu 61: Các hợp chất dãy chất nào đây có tính lưỡng tính? A Cr(OH)3, Zn(OH)2, Pb(OH)2 B Cr(OH)2, Fe(OH)2, Mg(OH)2 C Cr(OH)3, Pb(OH)2, Mg(OH)2 D Cr(OH)3, Zn(OH)2, Mg(OH)2 Câu 62: Cho dãy các chất: Cr(OH)3, Al2(SO4)3, Mg(OH)2, Zn(OH)2, MgO, CrO3 Số chất dãy có tính chất lưỡng tính là A B C D Câu 63: Để thu Al2O3 từ hỗn hợp Al2O3 và Fe2O3, người ta lần lượt: A dùng dung dịch NaOH (dư), khí CO2 (dư), nung nóng B dùng dung dịch NaOH (dư), dung dịch HCl (dư), nung nóng C dùng khí CO nhiệt độ cao, dung dịch HCl (dư) D dùng khí H2 nhiệt độ cao, dung dịch NaOH (dư) Câu 64: Chất nào sau đây tác dụng với dung dịch NaAlO2 sinh kết tủa A CO2 B NaOH C Na2CO3 D NH3 Câu 65: Để phân biệt dung dịch AlCl3 và dung dịch KCl ta dùng dung dịch A NaOH B HCl C NaNO3 D H2SO4 Câu 66: Khi nhỏ vài giọt dung dịch Al2(SO4)3 vào dung dịch KOH thì A có kết tủa keo trắng, kết tủa tăng dần, sau đó tan dần B có kết tủa keo trắng, sau đó tan C không có tượng gì xảy D có kết tủa keo trắng, kết tủa không tan Câu 67: Dung dịch nào đây làm quỳ tím đổi màu xanh? A K2SO4 B KAl(SO4)2.12H2O C Natrialuminat D AlCl3 Câu 68: Để làm kết tủa hoàn toàn nhôm hiđroxit từ dung dịch Al2(SO4)3 cần dùng lượng dư dung dịch: A BaCl2 B NaOH C Ca(OH)2 D NH3 Câu 69: Dung dịch nào đây có thể dùng để nhận biết ba dung dịch: NaCl, ZnCl 2, AlCl3 A NaOH B NH3 C HCl D BaCl2 Câu 70: Các chất nào dãy sau đây vừa tác dụng với dung dịch kiềm mạnh vừa tác dụng với dung dịch axit mạnh A Al(OH)3, (NH4)2CO, NH4Cl B NaHCO3, Zn(OH)2, CH3COONH4 C Ba(OH)2, AlCl3, ZnO D Mg(HCO3)2, FeO, KOH Câu 71: Một dung dịch chứa a mol NaOH tác dụng với dung dịch chứa b mol AlCl Điều kiện để thu kết tủa là A a > 4b B a < 4b C a + b = 1mol D a – b = 1mol Câu 72: Một dung dịch chứa x mol KAlO tác dụng với dung dịch chứa y mol HCl Điều kiện để sau phản ứng thu lượng kết tủa lớn là: A x > y B x < y Cx=y D x < 2y Câu 73: Có các dung dịch: NaCl, MgCl 2, AlCl3, CuCl2 Chỉ dùng thêm chất nào số các chất cho đây để nhận biết? A dung dịch HCl B dung dịch H2SO4 C dung dịch NaOH D dung dịch AgNO3 Câu 74: Có các chất bột: AlCl 3, Al, Al2O3 Chỉ dùng thêm chất nào số các chất cho đây để nhận biết? A HCl B NaOH C CuSO4 D AgNO3 (8) Câu 75: Để phân biệt các dung dịch hóa chất riêng biệt NaCl, FeCl 3, NH4Cl, (NH4)2CO3, AlCl3 có thể dùng kim loại nào sau: A K B Ba C Rb D Mg Câu 76: Không thể phân biệt các dd NaCl, MgCl2, AlCl3 đựng các lọ nhãn thuốc thử: A NaOH B Ba(OH)2 C NH3 D Sr(OH)2 Câu 77: Chất nào sau không làm xanh nước quỳ tím: A NaOH B Na[Al(OH)4] (hoặc NaAlO2 ) C Na2CO3 D Na2SO4 Câu 78: NaOH không tác dụng với tất các chất dãy nào sau: A CO2, HCl, CuSO4 B Ca(HCO3)2, HCl, MgCl2 C SO2, Al, Cl2 D CO2, K2CO3, HCl Câu 79: Khi dẫn CO2 vào dung dịch Na[Al(OH) 4] (hoặc NaAlO2 ) và NH3 vào dung dịch AlCl3 từ từ đến dư, tượng giống là A có kết tủa keo trắng, sau đó kết tủa tan B có kết tủa keo trắng, kết tủa không tan C có kết tủa keo trắng, kết tủa tăng dần, sau đó tan dần D không có tượng gì xảy Câu 80: Khi thêm dần dung dịch HCl vaò dung dịch Na[Al(OH) 4] (hoặc NaAlO2 ) và dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3 đến dư A ban đầu tượng xảy khác nhau, sau đó tương tự B tượng xảy hoàn toàn khác C ban đầu tượng xảy tương tự nhau, sau đó khác D tượng xảy tương tự Câu 81: Trường hợp nào sau đây xuất kết tủa, và kết tủa tan A Cho từ từ dung dịch natri aluminat vào dd HCl B Cho từ từ dung dịch KOH vào dung dịch nhôm clorua C Thổi từ từ khí CO2 vào dung dịch Na[Al(OH)4] (hoặc NaAlO2 ) D Cho từ từ dung dịch AlCl3 vào dung dịch NH3 Câu 82: Để phân biệt các dung dịch hóa chất riêng biệt CuSO 4, FeCl3, Al2(SO4)3, K2CO3, (NH4)2SO4, NH4NO3 có thể dùng các hóa chất nào sau A NaOH Na B Ba(OH)2 C Ba D Ba(OH)2 Ba Câu 83: Phản ứng cặp chất nào đây không tạo sản phẩm khí? A Al(NO3)3 + Na2S B AlCl3 + Na2CO3 C Al + NaOH D AlCl3 + NaOH Câu 84: Cho dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch chứa AlCl 3, và ZnCl2 thu kết tủa A Nung A chất rắn B Cho luồng H2 qua B nung nóng thu chất rắn là A Al2O3 B Zn và Al2O3 C ZnO và Al D ZnO và Al2O3 Câu 85: Một dung dịch chứa a mol Na[Al(OH) 4] (hoặc NaAlO2 ) tác dụng với dung dich chứa b mol HCl Điều kiện để thu kết tủa sau phản ứng là A a=b B a=2b C b < 4a D b < 5a Câu 86: Có dung dịch muối riêng biệt: CuCl2, ZnCl2, FeCl3, AlCl3 Nếu thêm dung dịch KOH (dư) thêm tiếp dung dịch NH3 (dư) vào dung dịch trên thì số chất kết tủa thu là A B C D Câu 87: Nhỏ từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch X Sau các phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch suốt Chất tan dung dịch X là A Ca(HCO3)2 B CuSO4 C Fe(NO3)3 D AlCl3 Câu 88: Để nhận biết ion NO dung dịch, người ta dùng: (1) Cu, OH -, t0; (2) Fe2+, H+, t0; (3) Al, OH-, t0; (4) Cu, H+, t0 A (1), (2), (3) B (2), (3), (4) C (3), (4) D (2), (3) Câu 89: Có ba chất lỏng là C2H5OH, C6H6, C6H5NH2 và ba dung dịch là NH4HCO3, NaAlO2, C6H5ONa Chỉ dùng dung dịch chất nào đây có thể nhận biết tất các chất trên A NaOH B HCl C BaCl2 D Quì tím Câu 90: Cho mẩu Na vào các dung dịch Fe 2(SO4)3, FeCl2, AlCl3, sau đó thêm dung dịch NaOH đến dư thì có tượng gì giống xẩy các dung dịch: A Có kết tủa (9) B Có khí thoát C Có kết tủa tan D Có kết tủa trắng xanh, hoá đỏ nâu không khí Câu 91: Cho dãy các chất: NaOH, Sn(OH)2, Pb(OH)2, Al(OH)3, Cr(OH)3 Số chất dãy có tính chất lưỡng tính là A.3 B C D Câu 92: Trộn dung dịch chứa a mol AlCl với dung dịch chứa b mol NaOH Để thu kết tủa thì cần có tỉ lệ A.a : b = : B a : b < : C a : b = : D a : b > : Câu 93: Cho dãy các chất: Ca(HCO 3)2, NH4Cl, (NH4)2CO3, ZnSO4, Al(OH)3, Zn(OH)2 Số chất dãy có tính chất lưỡng tính là A B C D Câu 94: Dãy gồm các kim loại điều chế công nghiệp phương pháp điện phân hợp chất nóng chảy chúng là: A.Na, Ca, Al B Na, Ca, Zn C Na, Cu, Al D Fe, Ca, Al Câu 95: Chỉ dùng dung dịch KOH để phân biệt các chất riêng biệt nhóm nào sau đây? A.Mg, Al2O3, Al B Mg, K, Na C Zn, Al2O3, Al D Fe, Al2O3, Mg Câu 96: Cho hỗn hợp bột Al, Fe vào dung dịch chứa Cu(NO 3)2 và AgNO3 Sau các phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp rắn gồm ba kim loại là: A.Fe, Cu, Ag B Al, Cu, Ag C Al, Fe, Cu D Al, Fe, Ag Câu 97: Cho dãy các chất: Cr(OH)3, Al2(SO4)3, Mg(OH)2, Zn(OH)2, MgO, CrO3 Số chất dãy có tính chất lưỡng tính là A.5 B C D Câu 98: Hỗn hợp rắn X gồm Al, Fe2O3 và Cu có số mol Hỗn hợp X tan hoàn toàn dung dịch A NaOH (dư) B HCl (dư) C AgNO3 (dư) D NH3(dư) Câu 99: Có dung dịch muối riêng biệt: CuCl 2, ZnCl2, FeCl3, AlCl3 Nếu thêm dung dịch KOH (dư) thêm tiếp dung dịch NH3 (dư) vào dung dịch trên thì số chất kết tủa thu là A.4 B C D Câu 100: Hoà tan hỗn hợp gồm: K2O, BaO, Al2O3, Fe3O4 vào nước (dư), thu dung dịch X và chất rắn Y Sục khí CO2 đến dư vào dung dịch X, sau các phản ứng xảy hoàn toàn thu kết tủa là A.Fe(OH)3 B K2CO3 C Al(OH)3 D BaCO3 Câu 101: Dãy gồm các chất vừa tan dung dịch HCl, vừa tan dung dịch NaOH là: A NaHCO3, MgO, Ca(HCO3)2 B NaHCO3, ZnO, Mg(OH)2 C NaHCO3, Ca(HCO3)2, Al2O3 D Mg(OH)2, Al2O3, Ca(HCO3)2 Câu 102: Phèn chua dùng ngành công nghiệp thuộc da, công nghiệp giấy, chất cầm màu ngành nhuộm vải, chất làm nước Công thức hoá học phèn chua là A Na2SO4.Al2(SO4)3.24H2O B K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O C (NH4)2SO4.Al2(SO4)3.24H2O D Li2SO4.Al2(SO4)3.24H2O Câu 103: Cho khí CO (dư) vào ống sứ nung nóng đựng hỗn hợp X gồm Al 2O3, MgO, Fe3O4, CuO thu chất rắn Y Cho Y vào dung dịch NaOH (dư), khuấy kĩ, thấy còn lại phần không tan Z Giả sử các phản ứng xảy hoàn toàn Phần không tan Z gồm A.MgO, Fe, Cu B Mg, Fe, Cu C MgO, Fe3O4, Cu D Mg, Al, Fe, Cu Câu 104: Các hợp chất dãy chất nào đây có tính lưỡng tính? A Cr(OH)3, Fe(OH)2, Mg(OH)2 B Cr(OH)3, Zn(OH)2, Pb(OH)2 C Cr(OH)3, Zn(OH)2, Mg(OH)2 D Cr(OH)3, Pb(OH)2, Mg(OH)2 Câu 105: Nhỏ từ từ dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3 Hiện tượng xảy là A có kết tủa keo trắng, sau đó kết tủa tan B có kết tủa keo trắng C có kết tủa keo trắng và có khí bay lên D không có kết tủa, có khí bay lên Câu 106: Phát biểu nào sa uđây không đúng so sánh tính chất hóa học nhôm và crom? A Nhôm và crom bị thụ động hóa dung dịch H2SO4 đặc nguội B Nhôm có tính khử mạnh crom C Nhôm và crom phản ứng với dung dịch HCl theo cùng tỉ lệ số mol D Nhôm và crom bền không khí và nước Câu 107: Phát biểu nào sau đây không đúng? A Trong các dung dịch: HCl, H2SO4, H2S có cùng nồng độ 0,01M, dung dịch H2S có pH lớn B Nhỏ dung dịch NH3 từ từ tới dư vào dung dịch CuSO4, thu kết tủa xanh C Dung dịch Na2CO3 làm phenolphtalein không màu chuyển sang màu hồng (10) D Nhỏ dung dịch NH3 từ từ tới dư vào dung dịch AlCl3, thu kết tủa trắng Câu 108: Thí nghiệm nào sau đây có kết tủa sau phản ứng? A Cho dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch Cr(NO3)3 B Cho dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch AlCl3 C Cho dung dịch HCl đến dư vào dung dịch NaAlO2 (hoặc Na[Al(OH)4]) D Thổi CO2 đến dư vào dung dịch Ca(OH)2 Câu 109: Để thu Al2O3 từ hỗn hợp Al2O3 và Fe2O3, người ta lần lượt: A dùng khí H2 nhiệt độ cao, dung dịch NaOH (dư) B dùng khí CO nhiệt độ cao, dung dịch HCl (dư) C dùng dung dịch NaOH (dư), dung dịch HCl (dư), nung nóng D dùng dung dịch NaOH (dư), khí CO2 (dư), nung nóng Câu 110: Hỗn hợp X gồm Fe3O4 và Al có tỉ lệ mol tương ứng : Thực phản ứng nhiệt nhôm X (không có không khí) đến phản ứng xảy hoàn toàn thu hỗn hợp gồm A Al, Fe, Fe3O4 và Al2O3 B Al2O3, Fe và Fe3O4 C Al2O3 và Fe D Al, Fe và Al2O3 Câu 111: Tiến hành các thí nghiệm sau: (1) Sục khí H 2S vào dung dịch FeSO4; (2) Sục khí H2S vào dung dịch CuSO4; (3) Sục khí CO2 (dư) vào dung dịch Na 2SiO3; (4) Sục khí CO2 (dư) vào dung dịch Ca(OH) 2; (5) Nhỏ từ từ dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch Al2(SO4)3; (6) Nhỏ từ từ dung dịch Ba(OH) đến dư vào dung dịch Al2(SO4)3 Sau các phản ứng xảy hoàn toàn, số thí nghiệm thu kết tủa là A.5 B C D Câu 112: Cho hỗn hợp X gồm Cu, Ag, Fe, Al tác dụng với oxi dư đun nóng chất rắn Y Cho Y vào dung dịch HCl dư, khuấy kĩ, sau đó lấy dung dịch thu cho tác dụng với dung dịch NaOH loãng, dư Lọc lấy kết tủa tạo thành đem nung không khí đến khối lượng không đổi thu chất rắn Z Biết các phản ứng xảy hoàn toàn Thành phần Z gồm: A.Fe2O3, CuO B Fe2O3, CuO, Ag C Fe2O3, Al2O3 D Fe2O3, CuO, Ag2O Câu 113: Hoà tan m gam hỗn hợp gồm Al, Fe vào dung dịch H2SO4 loãng (dư) Sau các phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X Cho dung dịch Ba(OH) (dư) vào dung dịch X, thu kết tủa Y Nung Y không khí đến khối lượng không đổi, thu chất rắn Z là A hỗn hợp gồm BaSO4 và FeO B hỗn hợp gồm Al2O3 và Fe2O3 C hỗn hợp gồm BaSO4 và Fe2O3 D Fe2O3 (11) C.BÀI TẬP ĐỊNH LƯỢNG Dạng : Nhôm (Al ) tác dụng với axit Axit HCl, HBr, H2SO4 loãng Các dạng toán về6H nhôm + 2Al + 2Al3+ + 3H2 Axit HNO3, H2SO4 đặc nóng Al + HNO3 Al(NO3)3 + NO2 ( NO, N2O, N2, NH4NO3) + H2O Al + H2SO4 đặc Al2(SO4)3 + SO2 ( S, H2S) + H2O Câu 1: Cho 2,7 gam kim loại Al tan hoàn toàn dung dịch HNO3 loãng nóng thu đươc 0,448 lít khí X ( đktc) Cô cạn dung dịch thu 22,7 gam chất rắn khan Vậy công thức khí X là A N2 B NO2 C N2O D NO Câu 2: Hoà tan m gam Al vào dung dịch HNO loãng thu hỗn hợp khí gồm 0,015 mol N2O và 0,01 mol NO Giá trị m là: A 8,1 gam B 1,53 gam C 1,35 gam D 13,5 gam Câu 3: Cho m gam Al tan hoàn toàn vào dung dịch HNO3 thấy thoát 11,2 lít hỗn hợp khí NO,N2O,N2 có tỉ lệ số mol nNO : nN2O : nN2 = : : Giá trị m là A 16,8 gam B 2,7 gam C 35,1 gam D 1,68 gam Câu 4: Cho 2,7gam kim loại hóa trị III tác dụng vừa đủ với 1lít dung dịch HCl 0,3M Xác định kim loại hóa trị III? A V B Fe C Cr D Al Câu 5: Cho hỗn hợp gồm 0,025 mol Mg và 0,03 mol Al tác dụng với ding dịch HCl thu dung dịch A Thêm dung dịch NaOH dư vào dung dịch A thì thu bao nhiêu gam kết tủa? A 16,3 g B 3,49 g C g D 1,45 g Câu 6: Hòa tan lượng bột nhôm vào dung dịch HNO3 đun nóng 11,2 lít hỗn hợp khí gồm NO và NO2 (đktc), có tỉ khổi sơ với H2 là 19,8 Khối lượng bột nhôm đã dùng là? A 8,1 gam B 5,4 gam C 27 gam D 2,7 gam Câu 7: Cho 24,3 gam nhôm tan hoàn toàn dung dịch HNO3 (dư), thì thu 8,96lít khí gồm NO và N2O (ở đktc)Thành phần phần trăm thể tích khí là A 24%NO và 76% N2O B 30%NO và 70% N2O C 25%NO và 75% N2O D 50%NO và 50% N2O Câu 8: Cho m gam hỗn hợp X gồm Al, Cu vào dung dịch HCl (dư), sau kết thúc phản ứng sinh 3,36 lít khí (ở đktc) Nếu cho m gam hỗn hợp X trên vào lượng dư axit nitric (đặc, nguội), sau kết thúc phản ứng sinh 6,72 litt khí NO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị m là A 11,5 B 10,5 C 12,3 D 15,6 Câu 9: Cho 2,16 gam Al tác dụng với dung dịch HNO loãng (dư) thu V lít khí NO (ở đktc) và dung dịch X Đem cô cạn dung dịch X thu 17,76 gam muối khan Giá trị V là A 1,792 B 0,896 C 1,2544 D 1,8677 Câu 10: Hoà tan hết 7,74 gam hỗn hợp bột Mg, Al 500 ml dung dịch hỗn hợp HCl 1M và H2SO4 0,28M thu dung dịch X và 8,736 lít khí H2 (ở đktc) Cô cạn dung dịch X thu khối lượng muối khan là A 38,93 gam B 103,85 gam C 25,95 gam D 77,86 gam Câu 11: Hoà tan hết 0,03 Al mol và 0,02 mol Ag vào dung dịch HNO 3, sau phản ứng cô cạn đun nóng đến khối lượng không đổi thì thu chất rắn nặng x gam Giá trị x là A 9,79 B 5,22 C 4,26 D 3,69 Câu 12: Hòa tan hoàn toàn 31,25 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, Zn dung dịch HNO 3, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y và hỗn hợp gồm 0,1 mol N 2O và 0,1 mol NO Cô cạn (12) dung dịch sau phản ứng thu 157,05 gam hỗn hợp muối Vậy số mol HNO đã bị khử phản ứng trên là A 0,5 mol B 0,3 mol C 0,45 mol D 0,4 mol Câu 13: Cho 3,024 gam kim loại M tan hết dung dịch HNO3 loãng, thu 940,8 ml khí NxOy (sản phẩm khử nhất, đktc) có tỉ khối H2 22 Khí NxOy và kim loại M là A.NO và Mg B NO2 và Al C N2O và Al D N2O và Fe Câu 14: Cho 3,68 gam hỗn hợp gồm Al và Zn tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch H 2SO4 10%, thu 2,24 lít khí H2 (ở đktc) Khối lượng dung dịch thu sau phản ứng là A.101,68 gam B 88,20 gam C 101,48 gam D 97,80 gam Câu 15: Cho m gam hỗn hợp Mg, Al vào 250 ml dung dịch X chứa hỗn hợp axit HCl 1M và axit H2SO4 0,5M, thu 5,32 lít H2 (ở đktc) và dung dịch Y (coi thể tích dung dịch không đổi) Dung dịch Y có pH là A.1 B C D Câu 16: Hoà tan hoàn toàn 12,42 gam Al dung dịch HNO loãng (dư), thu dung dịch X và 1,344 lít (ở đktc) hỗn hợp khí Y gồm hai khí là N 2O và N2 Tỉ khối hỗn hợp khí Y so với khí H2 là 18 Cô cạn dung dịch X, thu m gam chất rắn khan Giá trị m là A.38,34 B 34,08 C 106,38 D 97,98 Câu 17: Cho 11,16g gồm Al và kim loại M có tỉ lệ số mol n Al: nM= 5: dung dịch HCl 18,25% vừa đủ thu dung dịch X đó nồng độ % AlCl3 là 11,81% Kim loại M là: A Zn B Mg C Fe D Cr Dạng: Hỗn hợp Al và Na ( K) tác dụng với nước Các phản ứng xảy ra: -Đầu tiên : 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 (1) -Kế tiếp: 2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2 (2) n n Al n H = Na + 2 Chú ý: - Dung dịch sau phản ứng thu chất tan => nNa = nAl -Dung dịch sau phản ứng chứa hai chất tan: NaOH và NaAlO2 => nNa > nAl -Dung dịch sau phản ứng chứa chất tan và còn lại chất rắn không tan => n Na < nAl -Khi gặp bài toán hỗn hợp cho vào dung dịch NaOH, đó NaOH phản ứng (2) là NaOH phản ứng (1) và NaOH dung dịch ban đầu -Có thể thay Na Ba có hai quá trình xảy kim loại Na Câu 1: Cho hỗn hợp Na và Al vào nước dư, sau phản ứng thu 4,48 lít khí (đktc) và 2,7 gam chất rắn Khối lượng kim loại hỗn hợp đầu là: A 2,3g; 5,4g B 4,6g; 5,4g C 3,45g; 5,4g D 2,3g; 2,7g Câu 2: Cho m gam hỗn hợp X gồm Na và Al vào lượng dư nước thì thoát V lít khí Nếu cho m gam X vào dung dịch NaOH (dư) thì 1,75V lít khí Thành phần phần trăm theo khối lượng Na X là (biết các thể tích khí đo cùng điều kiện) A 29,87% B 39,87% C 49,87% D 77,31% Câu 3: Cho hỗn hợp gồm Na và Al có tỉ lệ số mol tương ứng là : vào nước (dư) Sau các phản ứng xảy hoàn toàn, thu 8,96 lít khí H2 (ở đktc) và m gam chất rắn không tan Giá trị m là A 10,8 B 5,4 C 7,8 D 43,2 Câu 4: Cho 14,6 gam hỗn hợp X gồm Na và Al vào nước dư sinh 11,2 lít khí ( đktc) và dung dịch X chứa chất tan Khối lượng Al hỗn hợp A 8,85 B 8,1 C 5,4 D 10,8 Câu 5: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm x mol Ba và y mol Al vào nước( dư) thu V lít khí H ( đktc) và dung dịch Y Mối quan hệ V, x và y là (13) A V = 2,24( x + 3y) B.V =11,2( 2x 2y) C.V = 22,4( x+ y) D.V =11,2(2x+3y) Câu 6: Trộn m gam Ba và 8,1 gam Al cho vào lượng H 2O dư, sau phản ứng hoàn toàn có 2,7 gam chất rắn không tan Khi trộn 2m gam Ba và 8,1 gam Al cho vào nước dư, sau phản ứng hoàn toàn thu V lít khí H2 ( đktc) Giá trị V là A 11,2 B 14,56 C 17,92 D 15,68 Câu 7: Cho m gam hỗn hợp gồm Ba và Al ( tỉ lệ mol tương ứng 1: 2) vào lượng nước dư thì thể tích khí ( đktc) thoát là 8,96 lít Giá trị m là A 19,1 B 20,2 C 18,8 D 16,4 Câu 8: Chia m gam hỗn hợp gồm Al và Na thành hai phần nhau: -Phần 1: cho vào nước dư thu 13,44 lít khí ( đktc) -Phần 2: cho vào dung dịch NaOH dư thu 20,16 lít khí ( đktc) Giá trị m là A 43,8 gam B 20,4 gam C 33 gam D 40,8 gam Câu 9: Hỗn hợp X gồm Na, Ba và Al -Nếu cho m gam hỗn hợp X vào nước dư thu dung dịch X và 12,32 lít H2 (đktc) - Nếu cho m gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HCl dư thu dung dịch Y và H Cô cạn dung dịch Y thu 66,1g muối khan Giá trị m là: A 36,56g B 27,05g C 24,68g D 31,36g Câu 10:Cho m gam hỗn hợp X gồm Na và Al vào nước thu dung dịch X; 5,376 lít H (đktc) và 3,51g chất rắn không tan Nếu oxi hoá m gam X cần bao nhiêu lít khí Cl2 (đktc)? A 9.968 lít B 8.624 lít C 9.520 lít D 9.744 lít Câu 11: Cho m gam hỗn hợp gồm kim loại kiềm M và Al vào nước dư thu dung dịch A; 0,4687m gam chất rắn không tan và 7,2128 lít H (đktc) Cho dung dịch HCl có số mol nằm khoảng từ 0,18 mol đến 0,64 mol vào dung dịch A ngoài kết tủa còn thu dung dịch B Cô cạn dung dịch B thu 11,9945g chất rắn khan Giá trị m là: A 18g B 20g C 24g D 30g Câu 12: Cho 11,15g hỗn hợp hai kim loại gồm Al và kim loại kiềm M vào nước Sau phản ứng thu dung dịch B và 9,52 lít khí (đktc) Cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịch B để lượng kết tủa lớn Lọc và cân kết tủa thu 15,6g Kim loại kiềm đó là: A Li B Na C K D Rb Câu 13:Cho m gam hỗn hợp X gồm Na2O và Al hoà tan hết vào nước dư thu 200ml dung dịch A chứa chất tan có nồng độ 0,2M Giá trị m là: A 2,32 B 3,56 C 3,52 D 5,36 Câu 14: Hoà tan 2,216g hỗn hợp A gồm Na và Al nước, phản ứng kết thúc thu dung dịch B và 1,792 lít H2 tạo (đktc), còn lại phần chất rắn có khối lượng m gam Giá trị m là: A 0,216g B 1,296g C 0,189g D 1,89g Câu 15: Cho m gam hỗn hợp gồm Ba, Na, Al đó nNa: nAl = 1: hoà tan vào nước dư thu dung dịch A; 1,792 lít khí (đktc) và 5,4g chất rắn không tan Giá trị m là: A 52,75g B 39,05g C 34,50g D 38,14g Câu 16: Hỗn hợp A gồm Na, Al, Cu Cho 12 gam A vào nước dư thu 2,24 lít khí (đktc), còn cho vào dung dịch NaOH dư thu 3,92 lít khí (đktc) % Al hỗn hợp ban đầu ? A 59,06% B 22,5% C 67,5 % D 96,25% Câu 17: Hçn hîp X gåm c¸c kim lo¹i Al, Fe, Ba Chia X thµnh phÇn b»ng nhau: PhÇn cho t¸c dụng với nớc d, thu đợc 0,896 lít H2 Phần cho tác dụng với dung dịch NaOH d, thu đợc 1,568 lít H2 Phần tác dụng với dung dịch HCl d, thu đợc 2,24 lít H2 (Các phản ứng xảy hoàn toàn, các thÓ tÝch khÝ ®o ë ®iÒu kiÖn chuÈn) Khèi lîng cña Al hçn hîp X lµ: A 2,7 gam B 5,4 gam C 6,75 gam D §¸p ¸n kh¸c (14) Dạng :Phản ứng nhiệt nhôm Thường gặp là phản ứng nhiệt nhôm: Gọi a là số mol Al; b là số mol oxit sắt.(Fe2O3) 2Al + Fe2O3 → Al2O3 + 2Fe I Nếu phản ứng xảy hoàn toàn: Thường không biết số mol Al và Fe 2O3 là bao nhiêu nên phải xét đủ trường hợp tìm nghiệm hợp lí: Trường hợp 1: Al và Fe2O3 dùng vừa đủ: 2Al + Fe2O3 → Al2O3 + 2Fe a a a → → → a 2 a Hỗn hợp sau phản ứng: Fe: a mol; Al2O3: mol 2 Trường hợp 2: Al dùng dư qua dấu hiệu là hòa tan NaOH có khí thoát 2Al + Fe2O3 → Al2O3 + 2Fe 2b → b → b → 2b Hỗn hợp sau phản ứng: Fe: 2b mol; Al2O3: b mol; Aldư: (a-2b) mol Điều kiện: (a-2b>0) Trường hợp 3: Fe2O3 dùng dư: 2Al + Fe2O3 → Al2O3 + 2Fe a a a → → → a 2 a a a Hỗn hợp sau phản ứng: Fe: a mol; Al2O3: ; Fe2O3: (b)mol Điều kiện: (b)>0) 2 II Nếu phản ứng xảy không hoàn toàn: Gọi x là số mol Fe2O3 tham gia phản ứng 2Al + Fe2O3 → Al2O3 + 2Fe 2x → x → x → 2x Hỗn hợp sau phản ứng: Fe: 2x mol; Al2O3: x mol; Fe2O3 dư: (b-x)mol; Al dư: (a-2x)mol Chú ý: Nếu đề yêu cầu tính hiệu suất phản ứng ta giải trường hợp phản ứng xảy không hoàn toàn Câu 1: Cho a (g) nhôm tác dụng với b (g) Fe2O3 thu hỗn hợp A Hoà tan A HNO3 dư, thu 2,24l (đktc) khí không màu, hoá nâu không khí Khối lượng a dã dùng: A 2,7 g B 5,4 g C 4,0 g D 1,35 g Câu 2: Trộn 6,48 g Al với 16 g Fe2O3 Thực phản ứng nhiệt nhôm thu chất rắn A Khi cho A tác dụng với dung dịch NaOH dư, có 1,344 lít H2 (đktc) thoát Tính hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm A 80% B 100% C 75% D 85% Câu 3: Khử hoàn toàn 16g Fe2O3 bột Al dư nhiệt độ cao Sau phản ứng cho khối lượng rắn vào dung dịch NaOH dư thu 0,672 lit (đktc) khí Khối lượng bột Al đã dùng là: A 9,84 g B 9,54 g C 5,94 g D 5,84 g Câu 4: Đốt nóng hỗn hợp gồm bột Al và Fe 3O4 với lượng vừa đủ để phản ứng nhiệt nhôm xảy hoàn toàn Các chất thu sau phản ứng tác dụng với dung dịch HCl dư thu 4,032 lít H đktc Khối lượng hỗn hợp ban đầu là A 7,425g B 13,5g C 46,62g D 18,24 g Câu 5: Sau thực phản ứng nhiệt nhôm với Fe 3O4 thu chất rắn A và nhận thấy khối lượng nhôm tăng 0,96g Cho A tác dụng với dd NaOH dư thu 0,672 lít khí (đktc), giả sử hiệu suất các phản ứng là 100% Khối lượng A là A 1,08g B 1,62g C 2,1g D 5,1g Câu 6: Đốt nóng hỗn hợp gồm Al và 16g Fe 2O3 (trong điều kiện không có không khí) đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp rắn X Cho X tác dụng vừa đủ với Vml dd NaOH 1M sinh 3,36 lít H2 (đktc) Giá trị V là? A 100ml B 150 ml C 200ml D 300ml Câu 7: Nung nóng hỗn hợp gồm 15,2 gam Cr2O3 và m gam Al Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 23,3 gam hỗn hợp X Cho toàn X phản ứng với HCl dư thấy thoát V (l) H (đktc) Giá trị V là: A 7,84 lít B 4,48 lít C 3,36 lít D 10,08 lít (15) Câu 8: Đốt nóng hỗn hợp gồm Al và 16 gam Fe2O3 (trong điều kiện không có không khí) đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp rắn X Cho X tác dụng vừa đủ với V ml dung dịch NaOH 1M sinh 3,36 lít H2 (ở đktc) Giá trị V là A 200 B 100 C 300 D 150 C©u 9: Trộn m gam bột nhôm với CuO và Fe2O3 tiến hành nhiệt nhôm Sau thời gian thu chất rắn A Hòa tan A HNO3 dư dung dịch B (không có NH4NO3) và hỗn hợp khí C gồm 0,02 mol NO2 và 0,03 mol NO Giá trị m là : A 0,99 B 0,81 D 1,17 C 2,34 C©u 10: Một hỗn hợp gồm Al và Fe2O3 có khối lượng là 26,8gam Tiến hành phản ứng nhiệt nhôm thu chất rắn A Chia A thành phần Phần tác dụng với dung dịch NaOH dư cho khí H2 Phần Tác dụng với dung dịch HCl cho 5,6 lít H2( đ.k.t.c) Tính khối lượng Al và Fe2O3 hỗn hợp ban đầu A 5,4gam Al và 11,4 gam Fe2O3 B 10,8gam Al và 16 gam Fe2O3 C 2,7gam Al và 14,1 gam Fe2O3 D 7,1gam Al và 9,7 gam Fe2O3 C©u 11: Thực phản ứng nhiệt nhôm hoàn toàn m gam Fe2O3 với 8,1 gam Al Chỉ có oxit kim loại bị khử tạo kim loại Đem hòa tan hỗn hợp các chất thu sau phản ứng dung dịch NaOH dư thì có 3,36 lít H2(đktc) thoát Trị số m là: A 16 gam B 24 gam C gam D Tất sai C©u 12: Dùng m gam Al để khử hết 1,6 gam Fe2O3 (phản ứng nhiệt nhôm) Sản phẩm sau phản ứng tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH tạo 0,672 lít khí (đktc) Tính m A 0,54g B 0,81g C 1,08g D 1,755g C©u 13: Trộn 19,2 gam Fe2O3 vơi 5,4 gam Al tiến hành nhiệt Al (không có không khí) Hòa tan hỗn hợp sau phản ứng dung dịch NaOH dư thấy thoát 1,68l khí hidro(dktc) Tính hiệu suất phản ứng A 57,5% B 60% C 62,5% D 75% C©u 14: Trộn 8,1g bột Al ,với 48g bột Fe2O3 cho tiến hành phản ứng nhiệt nhôm điều kiện không có không khí , kết thúc thí nghiệm lượng chất rắn thu là : A 61,5g B 56,1g C 65,1g D 51,6g C©u 15: Một hỗn hợp gồm Al và Fe2O3 có khối lượng là 26,8gam Tiến hành phản ứng nhiệt nhôm thu chất rắn A Chia A thành phần nhau: -Phần : tác dụng với dung dịch NaOH dư cho khí H2 -Phần : Tác dụng với dung dịch HCl cho 5,6 lít H2( đ.k.t.c) Tính khối lượng Al và Fe2O3 hỗn hợp ban đầu A 5,4gam Al và 11,4 gam Fe2O3 B 10,8gam Al và 16 gam Fe2O3 C 2,7gam Al và 14,1 gam Fe2O3 D 7,1gam Al và 9,7 gam Fe2O3 C©u 16: Trộn 32gam Fe2O3 với 10,8gam Al nung với nhiệt độ cao, hỗn hợp sau phản ứng hòa tan vào dung dịch NaOH dư thu 5,376 lít khí ( đ.k.t.c) Số gam Fe thu là : A 1,12gam B 11,20gam C 12,44gam D 13,44gam C©u 17: Trộn 0,54 gam bột Al với hỗn hợp bột Fe2O3và CuO tiến hành phản ứng nhiệt nhôm nhiệt độ cao điều kiện không có không khí thu hỗn hợp rắn A Hoà tan A dung dịch HNO3 thu 0,896 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm NO2 và NO Tỉ khối X so với H2 là A 20 B 21 C 22 D 23 C©u 18: Trộn 5,4 gam bột Al với 17,4 gam bột Fe 3O4 tiến hành phản ứng nhiệt nhôm Giả sử xảy phản ứng khử Fe3O4 thành Fe Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp chất rắn sau phản ứng dung dịch H2SO4 loãng thì thu 5,376 lít khí H2(đktc) Hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm là A 12,5% B 60% C 20% D 80% Câu 19: Trộn 5,4g Al với 17,4g bột Fe3O4 tiến hành phản ứng nhiệt nhôm (giả sử xảy phản ứng khử Fe3O4 thành Fe) Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp rắn sau phản ứng dd H 2SO4 loãng, dư thì thu 5,376 lít H2 (đktc) Hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm là? A 62,5% B 60% C 20% D 80% Câu 20: Một hhợp X gồm Al và Fe2O3, thực phản ứng nhiệt nhôm sau phản ứng hoàn toàn thu chất rắn A Cho A tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 3,36 lít H (đktc) và chất rắn B Cho B tác dụng với H2SO4 loãng dư, có 8,96 khí (đktc) Khối lượng Al và Fe 2O3 hỗn hợp X: (16) A 13,5g; 16g B 10,8g; 16g C 6,75g; 32g D 13,5g; 32g Câu 21: Khi cho 41,4 gam hỗn hợp X gồm Fe 2O3, Al2O3 và Cr2O3 tác dụng với dung dịch NaOH đặc, dư thu chất rắn có khối lượng 16 gam Để khử hoàn toàn 41.4 gam X phản ứng nhiệt nhôm cần dùng 10.8 gam Al Thành phần % theo khối lượng Cr2O3 hỗn hợp X là: A 30,23% B 50,67% C 36,71% D 66,67% Câu 22: Nung nóng m gam hỗn hợp gồm Al và Fe 3O4 điều kiện không có không khí Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp rắn X Cho X tác dụng với dd NaOH dư thu dd Y, chất rắn Z và 3,36 lít khí H (đktc) Sục khí CO2 dư vào dd Y, thu 39 g kết tủa Giá trị m là? A 45,6g B 48,3g C 36,7g D 57g Câu 23: Nung nóng m gam hỗn hợp Al và Fe2O3 (trong môi trường không có không khí) đến phản ứng xảy khoàn toàn, thu hỗn hợp rắn Y Chia Y thành phần nhau: - Phần 1: Tác dụng với dd H2SO4 loãng, dư sinh 3,08 lít khí H2 đktc - Phần 2: Tác dụng với dd NaOH dư sinh 0,84 lít khí H2 đktc Giá trị m là? A 22,75g B 21,4g C 29,4g D 29,43g Câu 24: Đốt nóng hỗn hợp X gồm bột Fe3O4 và bột Al môi trường không có không khí Nếu cho chất còn lại sau phản ứng tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 0,3 mol H 2; còn cho tác dụng với HCl dư thu 0,4 mol H2 Vậy số mol Al hỗn hợp X là? A 0,3 mol B 0,4 mol C 0,25 mol D 0,6 mol Tác dụng với dung dịch bazơ kiềm Al phản ứng tác dụng với bazơ: Al + NaOH + H2O → NaAlO2 + 3 H2 (17) Câu 1:Cho 31,2 g hỗn hợp gồm bột Al và Al2O3 tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch NaOH thu 0,6 mol H2 Hỏi số mol NaOH đã dùng là bao nhiêu ? A 0,8 B 0,6 C 0,4 D 0,2 C©u 2: Cho hỗn hợp gồm 0,27gam bột nhôm và 2,04 gam bột Al2O3 tan hoàn toàn dung dịch NaOH thu dung dịch X.Sục khí CO2 vào X thu kết tủa X1.Nung X1 nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thu oxit X2 Các phản ứng xảy hoàn toàn Khối lượng X2 là? A 1,02 B 2.55 C 2.04 D 3,06 (18) C©u 3: Cho m gam hỗn hợp X gồm Na2O và Al2O3 lắc vào nước cho phản ứng hoàn toàn thu 200ml dung dịch A chứa chất tan có nồng độ 0,5M Thành phần phần trăm theo khối lượng các chất hỗn hợp là: A 37,8% và 62,2% B 37% và 63% C 35,8% và 64,5% D Kết khác Câu 4: Cho 1,56 gam hỗn hợp gồm Al và Al2O3 phản ứng hết với dung dịch HCl (dư), thu V lít khí H2 (đktc) và dung dịch X Nhỏ từ từ dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch X thu kết tủa, lọc hết lượng kết tủa, nung đến khối lượng không đổi thu 2,04 gam chất rắn Giá trị V là A.0,448 B 0,224 C 1,344 D 0,672 Câu 5: Hoà tan hoàn toàn 0,3 mol hỗn hợp gồm Al và Al 4C3 vào dung dịch KOH (dư), thu a mol hỗn hợp khí và dung dịch X Sục khí CO2 (dư) vào dung dịch X, lượng kết tủa thu là 46,8 gam Giá trị a A.0,55 B 0,60 C 0,40 D 0,45 Câu 6: Hoà tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Na 2O và Al2O3 vào H2O thu 200 ml dung dịch Y chứa chất tan có nồng độ 0,5M Thổi khí CO (dư) vào Y thu a gam kết tủa Giá trị m và a là A.8,3 và 7,2 B 11,3 và 7,8 C 13,3 và 3,9 D 8,2 và 7,8 Câu 7: Cho 200 ml dung dịch AlCl3 1,5M tác dụng với V lít dung dịch NaOH 0,5M, lượng kết tủa thu là 15,6 gam Giá trị lớn V là A 1,2 B 1,8 C 2,4 D Câu 8: Cho từ từ 0,7 mol NaOH vào dung dịch chứa 0,1 mol Al2(SO4)3 Số mol kết tủa thu được? A 0,2 B 0,15 C 0,1 D 0,05 Câu 9: Cho V lít dung dịch Ba(OH)2 0,5M vào 200ml dung dịch Al(NO3)3 0,75M thu 7,8g kết tủa Giá trị V là? A 0,3 và 0,6 lít B 0,3 và 0,7 lít C 0,4 và 0,8 lít D 0,3 và 0,5 lít Câu 10: Dung dịch A chứa KOH và 0,3 mol KAlO Cho mol HCl vào dung dịch A thu 15,6g kết tủa Số mol KOH dung dịch là? A 0,8 1,2 mol B 0,8 0,4 mol C 0,6 mol D 0,8 0,9 mol Câu 11: Cho 2,7g Al vào 200ml dung dịch NaOH 1,5M thu dung dịch A Thêm từ từ 100ml dung dịch HNO3 vào dung dịch A thu 5,46g kết tủa Nồng độ HNO3 là? A 2,5 và 3,9M B 2,7 và 3,6M C 2,7 và 3,5M D 2,7 và 3,9M Câu 12: Cho 200ml dung dịch AlCl3 1,5M tác dụng với V lít dung dịch NaOH 0,5M; lượng kết tủa thu là 15,6g Giá trị lớn V là? A 1,2 B 1,8 C 2,4 D Câu 13: Cho 1,05 mol NaOH vào 0,1 mol Al 2(SO4)3 Số mol NaOH có dung dịch sau phản ứng là A 0,45 mol B 0,25 mol C 0,75 mol D 0,65 mol Câu 14: Cho từ từ dung dịch NaOH 1M vào dung dịch có chứa 26,7g AlCl3 thu 11,7g kết tủa thì dừng lại Thể tích dung dịch NaOH đã dùng là? A 0,45 B 0,6 C 0,65 D 0,45 0,65 Câu 15: Cho 150ml dung dịch KOH 1,2M tác dụng với 100ml dung dịch AlCl3 nồng độ x mol/l, thu dung dịch Y và 4,68g kết tủa Loại bỏ, thêm tiếp 175ml dd KOH 1,2M vào Y, thu 2,34g kết tủa Giá trị x là? A 1,2M B 0,8M C 0,9M D 1M Câu 16: Thêm m gam Kali vào 300ml dung dịch chứa Ba(OH)2 0,1M và NaOH 0,1M thu dung dịch X Cho từ từ dung dịch X vào 200ml dd Al2(SO4)3 0,1M thu kết tủa Y Để thu lượng kết tủa Y lớn thì giá trị m là? A 1,59g B 1,17g C 1,71g D 1,95g Câu 17: Hòa tan hoàn toàn 47,4g phèn chua KAl(SO4)2.12H2O vào nước, thu dung dịch X Cho toàn X tác dụng với 200ml Ba(OH)2 1M, sau phản ứng thu m gam kết tủa Giá trị m là? (19) A 46,6g B 54,4g C 62,2g D 7,8g Câu 18: Nhỏ từ từ 0,25 lít dung dịch NaOH 1,04M vào dung dịch gồm 0,024 mol FeCl3; 0,016 mol Al2(SO4)3 và 0,04 mol H2SO4 thu m gam kết tủa Giá trị m là? A 4,128g B 2,568g C 1,56g D 5,064g Câu 19: Cho 38,795 gam hỗn hợp bột nhôm và nhôm clorua vào lượng vừa đủ dung dịch NaOH thu dung dịch A (kết tủa vừa tan hết) và 6,72 lit H2 (đktc) Thêm 250ml dung dịch HCl vào dung dịch A thu 21,84 gam kết tủa Nồng độ dung dịch HCl là: A 1,12M hay 3,84M B 2,24M hay 2,48M C 1,12, hay 2,48M D 2,24M hay 3,84M Câu 20: Cho V lít dung dịch NaOH 2M vào dung dịch chứa 0,1 mol Al 2(SO4)3 và 0,1 mol H2SO4 đến phản ứng hoàn toàn, thu 7,8 gam kết tủa Giá trị lớn V để thu lượng kết tủa trên là A.0,45 B 0,35 C 0,25 D 0,05 Câu 21: Chia hỗn hợp X gồm K, Al và Fe thành hai phần - Cho phần vào dung dịch KOH (dư) thu 0,784 lít khí H2 (đktc) - Cho phần vào lượng dư H2O, thu 0,448 lít khí H2 (đktc) và m gam hỗn hợp kim loại Y Hoà tan hoàn toàn Y vào dung dịch HCl (dư) thu 0,56 lít khí H2 (đktc) Khối lượng (tính theo gam) K, Al, Fe phần hỗn hợp X là: A.0,39; 0,54; 1,40 B 0,78; 1,08; 0,56 C 0,39; 0,54; 0,56 D 0,78; 0,54; 1,12 Câu 22: Chia m gam Al thành hai phần nhau: - Phần tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, sinh x mol khí H2; - Phần hai tác dụng với lượng dư dung dịch HNO loãng, sinh y mol khí N2O (sản phẩm khử nhất) Quan hệ x và y là A.x = 2y B y = 2x C x = 4y D x = y Câu 23: Thêm m gam kali vào 300ml dung dịch chứa Ba(OH) 0,1M và NaOH 0,1M thu dung dịch X Cho từ từ dung dịch X vào 200ml dung dịch Al 2(SO4)3 0,1M thu kết tủa Y Để thu lượng kết tủa Y lớn thì giá trị m là A.1,59 B 1,17 C 1,71 D 1,95 Câu 24: Cho 400 ml dung dịch E gồm AlCl3 x mol/lít và Al2(SO4)3 y mol/lít tác dụng với 612 ml dung dịch NaOH 1M, sau các phản ứng kết thúc thu 8,424 gam kết tủa Mặt khác, cho 400 ml E tác dụng với dung dịch BaCl2 (dư) thì thu 33,552 gam kết tủa Tỉ lệ x : y là A.3 : B : C : D : Câu 25: Cho 150 ml dung dịch KOH 1,2M tác dụng với 100 ml dung dịch AlCl nồng độ x mol/l, thu dung dịch Y và 4,68 gam kết tủa Loại bỏ kết tủa, thêm tiếp 175 ml dung dịch KOH 1,2M vào Y, thu 2,34 gam kết tủa Giá trị x là A.1,2 B 0,8 C 0,9 D 1,0 (20)