- GV: Yêu cầu HS trình bày cấu tạo, sự biến HS: Trả lời đổi tính chất, ý nghĩa của bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa học: Hoạt động 2?. - GV: Phát phiếu học tập Bài 1: Trình bày [r]
(1)Tuần 20 Tiết 40 Ngày soạn: 15/01/2013 Ngày dạy : 17/01/2013 Bài 32: LUYỆN TẬP CHƯƠNG 3: PHI KIM – SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC (T1) I MỤC TIÊU : Sau bài này HS phải: Kiến thức: - Ôn tập các kiến thức Tính chất phi kim, tính chất clo, cacbon, silic, oxit cacbon, axit cacbonic, muối cacbonat - Ôn tập cấu tạo bảng hệ thống tuần hoàn và biến đổi tuần hoàn tính chất các nguyên tố chu kì, nhóm và ý nghĩa bảng tuần hoàn Kĩ năng: - Lập sơ đồ và viết phương trình hoá học cụ thể - Biết vận dụng bảng tuần hoàn Thái độ : - Tinh thần học tập nghiêm túc II CHUẨN BỊ: Đồ dùng dạy học: a Giáo viên: Phiếu học tập để xây dựng sơ đồ b Học sinh: Ôn tập lại hệ thống kiến thức Phương pháp: Hỏi đáp, làm việc nhóm, làm việc với SGK III CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY VÀ HỌC 1.Ổn định lớp(1’): 9A1: 9A2: Kiểm tra bài cũ: 3.Vào bài mới: * Giới thiệu bài:(1') Chúng ta đã tìm hiểu tính chất phi kim nói chung và số phi kim nói riêng Vậy, các phi kim có mối liên hệ với không? Các phi kim có tính chất sao? Dặn dò(4’): - Làm bài tập nhà: SGK/103 Hoạt động GV Hoạt động HS Hoạt động Kiến thức cần nhớ (15’) - GV: Treo bảng phụ có sơ đồ câm - HS: Quan sát và hoàn thành sơ đồ 1: - HS: Lên bảng hoàn thành sơ đồ - GV: Yêu cầu HS điền các loại + hiddro + oxi chất thích hợp vào ô trống Hợp chất khí PHI KIM oxit axit - GV: Nhận xét và hoàn thành sơ + Kim loai đồ: Muối - GV: Treo sơ đồ câm Yêu cầu HS hoàn chỉnh sơ đồ và viết phương trình phản ứng Nước Clo (4) + hiddro Hiđro clorua + Nước + dd NaOH CLO (1) (2) - GV: Nhận xét (3) + Kim loai Muối clorua - HS: Sữa bài vào Hoạt động Bài tập (24’) GV: Yêu cầu HS làm bài tập 1,2 / - HS: Làm bài tập 1: to Nước Gia-ven (2) - Chuẩn bị phần còn lại: IV RÚT KINH NGHIỆM: …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… Tuần 21 Tiết 41 Ngày soạn: 20/01/2013 Ngày dạy : 22/01/2013 Bài 32: LUYỆN TẬP CHƯƠNG 3: PHI KIM – SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC (T2) I MỤC TIÊU : Sau bài này HS phải: Kiến thức: - Ôn tập các kiến thức Tính chất phi kim, tính chất clo, cacbon, silic, oxit cacbon, axit cacbonic, muối cacbonat - Ôn tập cấu tạo bảng hệ thống tuần hoàn và biến đổi tuần hoàn tính chất các nguyên tố chu kì, nhóm và ý nghĩa bảng tuần hoàn Kĩ năng: - Lập sơ đồ và viết phương trình hoá học cụ thể - Biết vận dụng bảng tuần hoàn Thái độ : Tinh thần học tập nghiêm túc II CHUẨN BỊ: Đồ dùng dạy học: a Giáo viên: Phiếu học tập để xây dựng sơ đồ b Học sinh: Ôn tập lại hệ thống kiến thức Phương pháp: Hỏi đáp, làm việc nhóm, làm việc với SGK III CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY VÀ HỌC 1.Ổn định lớp(1’): 9A1: 9A2: Kiểm tra bài cũ: 3.Vào bài mới: * Giới thiệu bài:(1') Chúng ta đã tìm hiểu tính chất phi kim nói chung và số phi kim nói riêng Vậy, các phi kim có mối liên hệ với không? Các phi kim có tính chất sao? Hoạt động GV Hoạt đông HS (3) Hoạt động Kiến thức cần nhớ (15’) - GV: Yêu cầu các nhóm thảo luận nhóm và - HS: Thảo luận và hoàn thành sơ đồ và hoàn thành sơ đồ và viết phương trình phản viết phương trình phản ứng: ứng + O2 (5) - GV: Nhận xét C CO2 + CaO CaCO3 t0 (2) (1) + CO2 (7) CO2 (3) + CuO CO (6) + NaOH (8) Na2CO3 NaHCO3 (4) + C + HCl - GV: Yêu cầu HS trình bày cấu tạo, biến HS: Trả lời đổi tính chất, ý nghĩa bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa học: Hoạt động Bài tập (24’) GV: Yêu cầu Hs làm bài tập3 vào vở: - HS: Làm bài tập3: o t (1) C + CO2 2CO o t (2) C + O2 CO2 to (3) CO + CuO o t (4) CO2 + C Cu + CO2 2CO to (5) CO2 + CaO CaCO3 (6) CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O CO2 + NaOH NaHCO3 to - GV: Phát phiếu học tập Bài 1: Trình bày phương pháp hoá học để phân biệt các chất khí không màu bị nhãn đựng các bình riêng biệt : CO, CO2, H2 - GV: Nhận xét: - GV: Hướng dẫn HS làm bài tập 4/103 (7) CaCO3 CaO + CO2 (8) Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + CO2 + H2O - HS: Sữa bài vào - HS trình bày và ghi vào + Lần lượt dẫn các khí vào dung dịch nước vôi dư Nếu thấy dung dịch nước vôi bị đục là khí CO2 CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O Nếu dung dịch nước vôi không bị đục là CO và H2 + Đốt cháy khí còn lại dẫn sản phẩm vào dung dịch nước vôi dư Nếu thấy nước vôi bị đục thì khí đem đốt là CO còn lại là H2 to 2CO + O2 2CO2 CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2 - HS: Làm vào bài tập 4/103 vào bài tập a Cấu tạo nguyên tử A: Số hiệu nguyên tử A là 11 cho biết : Natri ô số 11, điện tích hạt nhân nguyên tử natri là 11, chu kỳ nhóm I b Tính chất hoá học đặc trưng natra: Nguyên tố natri đầu chu kỳ là kim loại (4) mạnh, phản ứng hóa học Natrt là chất khử mạnh + Tác dụng với phi kim: 4Na + O2 2Na2O 2Na + Cl2 2NaCl + Tác dụng với dung dịch axit: 2Na + 2HCl 2NaCl + H2 + Tác dụng với nước: Nguyên tố Na ngoài tính chất hóa học chung kim loại còn có tính chất hóa học đặc trưng là tác dụng với nước nhiệt độ thường 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 + Tác dụng với dung dịch muối: Na + ddCuSO4 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 2NaOH + CuSO4 Cu(OH)2 + Na2SO4 c So sánh tính chất hóa học Na với các nguyên tố lân cận: Na có tính chất hóa học mạnh Mg (nguyên tố sau Na), mạnh Li ( nguyên tố trên Na), yếu K (nguyên tố Na) Dặn dò(4’): - Làm bài tập nhà: SGK/103 - Chuẩn bị bài tường trình :Tính chất hoá học phi kim và hợp chất chúng IV RÚT KINH NGHIỆM: …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… (5)