a) Giới thiệu bài (1’): Axít sunfuríc loãng có những tính chất hóa học nào? Bài học hôm nay chúng ta cùng tìm hiểu... b) Các hoạt dộng chính:.[r]
(1)Tuần Ngày soạn: 11/09/2012
Tiết Ngày dạy : 13/09/2012
BÀI : MỘT SỐ AXIT QUAN TRỌNG (T1)
TCVL, TCHH CỦA AXIT H2SO4,VÀ SẢN XUẤTH2SO4 I MỤC TIÊU : Sau HS phải:
1 Kiến thức : Biết được:
- Tính chất, ứng dụng, cách nhận biết axit HCl, H2SO4 loãng, Phương pháp sản xuất H2SO4 công nghiệp
2 Kỹ :
- Dự đoán, kiểm tra kết luận tính chất hố học axit H2SO4 lỗng - Viết phương trình hố học chứng minh tính chất H2SO4 lỗng - Nhận biết dung dịch axit HCl dung dịch muối clorua
3 Thái độ :
- Sự u thích mơn học, khả lôgic tư Trọng tâm:
- Tính chất hóa học H2SO4 lỗng II CHUẨN BỊ:
1 Đồ dùng dạy học: a Gíao viên :
Hóa chất : H2SO4đ, giấy q tím, Zn, Cu(OH)2, dd NaOH, CuO Dụng cụ : Ống nghiệm, giá ống nghiệm, kẹp gỗ
b.Học sinh :
- Học bài, coi trước nội dung Phương pháp:
- Trực quan ,vấn đáp, liện hệ III TIẾN TRÌNH DẠY HỌC :
1 Ổn định lớp(1’): 9A1……/…… 9A2……/…… Kiểm tra cũ (10’):
HS1: Trình bày TCHH axit ? Viết PTHH minh hoạ ? HS2: Làm tập (14/SGK)
HS3: Làm tập (14/SGK) Bài :
a) Giới thiệu (1’): Axít sunfuríc lỗng có tính chất hóa học nào? Bài học hơm tìm hiểu
b) Các hoạt dộng chính:
Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung ghi bài
Hoạt động 1: Tìm hiểu axit clohiđric HCl (5’). -GV: hướng dẫn HS tự đọc
lại TCHH axi
-HS: tự đọc lại TCHH axit
(2)- GV: Cho học sinh quan sát lọ đựng dd H2SO4 đặc → nhận xét
- GV:Pha lõang H2SO4 đặc phải rót từ từ H2SO4 đặc vào nước, không làm ngược lại ? Tại ?
-GV: Làm thí nghiệm pha lõang H2SO4 đặc
-GV: H2SO4 lõang có đầy đủ tính chất hóa học axit mạnh
-GV: Gọi học sinh lên bảng viết PTPƯ minh hoạ (4 hs)
-GV: Kết luận
-HS: Quan sát, nhận xét trạng thái, màu sắc dung dịch
-HS: Suy nghĩ, trả lời câu hỏi GV( H2SO4 háo nước)
-HS: Quan sát, ghi nhớ thao tác GV
-HS: Nhớ lại tính chất axit
-HS: Lên bảng viết PTHH: H2SO4 +Zn → ZnSO4 + H2
H2SO4+CuO → CuSO4 + H2O
H2SO4 +Zn(OH)2 → ZnSO4 + H2O
-HS: Nhận xét PTHH -HS: Ghi vào
B/
Axit sunfuric :H2SO4
I.Tính chất vật lí :
-Chất lỏng sánh, khơng màu, nặng gấp đôi nước
-D = 1,83g/ml (C% = 98%) -Không bay hơi, dễ tan nước, toả nhiều nhiệt
II.Tính chất hóa học :
1 Axít sunfuric lỗng có tính chất hóa học axít :
a làm quỳ tím hố đỏ
b.Tác dụng với kim loại →
muối + H2
Mg+H2SO4 → MgSO4 + H2
c.Tác dụng với bazơ → muối + nước
H2SO4+Zn(OH)2 → ZnSO4+2H2O
d.Tác dụng với oxit bazơ →
muối + nước
3H2SO4+Fe2O3 → Fe2(SO4)3+3H2
O
Hoạt động 3:Tìm hiểu cách sản xuất H2SO4 ( 7’)
- GV: Thuyết trình nguyên liệu, phương pháp công đoạn sản xuất H2SO4
-GV: Yêu cầu HS lên bảng viết PTHH sảy công đoạn
-HS:Chú ý lắng nghe
-HS: Lên bảng viết PTHH Lớp ghi vào
III.Sản xuất H2SO4 :
1.Nguyên liệu : Lưu huỳnh hay FeS2
2.Các công đoạn sản xuất : a.Sản xuất lưu huỳnh đioxit: S + O2 ⃗t0 SO2
4FeS2+11O2 ⃗t0 8SO2+ 2Fe2O3 b.Sản xuất lưu huỳnh tri oxit: 2SO2+ O2 ⃗t0, V2O5 2SO3 c.Sản xuất H2SO4 :
SO3 + H2O → H2SO4 4.Củng cố - Đánh giá – Dặn dò (9’):
a Củng cố: Cho chất sau : Ba(OH)2, Fe(OH)3, SO3, Na2O, Mg, Cu, CuO, P2O5 Chất tác dụng với :
a.Nước
b.dd H2SO4 lõang c.dd KOH
Viết PTHH phản ứng
b Dặn dò: GV hướng dẫn HS nhà làm tập 1, 2, 3, SGK/19 Làm tập SBT
Xem trước “Một số axit quan trọng (tt)” IV RÚT KINH NGHIỆM:
(3)Tuần Ngày soan: 16/09/2012
Tiết 7 Ngày dạy : 18/09/2012
Bài 4: MỘT SỐ AXIT QUAN TRỌNG (TT ) TCHH CỦA H2SO4, NHẬN BIẾT H2SO4VÀ MUỐI SUNFAT
I MỤC TIÊU : Sau học HS phải: 1.Kiến thức :
- Tính chất, ứng dụng H2SO4 đặc(tác dụng với kim loại, tính háo nước), cách nhận biết H2SO4
2.Kỹ :
- Dự đoán kết luận tính chất hố học axit H2SO4 đặc tác dụng với kim loại
- Viết phương trình hố học chứng minh tính chất H2SO4 đặc, nóng - Nhận biết dung dịch axit HCl dung dịch muối clorua
- Tính nồng độ khối lượng dung dịch axit HCl, H2SO4 phản ứng 3.Thái độ :
- Biết phong phú hóa học ,sự u thích mơn học Trọng tâm:
- Tính chất hóa học riêng H2SO4 đặc; Nhận biết H2SO4 muối sunfat II CHUẨN BỊ:
1 Đồ dùng dạy học: a.Giáo viên :
Dụng cụ : Giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ, đèn cồn, ống hút
Hóa chất : H2SO4 lõang, H2SO4 đặc, dd BaCl2, Na2SO4, NaCl, HCl, NaOH b.Học sinh :
Học bài, xem trước nội dung Phương pháp:
Thí nghiệm nghiên cứu, hỏi đáp , liên hệ kiến thức III TIẾN TRÌNH DẠY HỌC :
1.Ổn định lớp(1’): 9A1…./… ; 9A2… /…… Kiểm tra cũ(5’):
HS1: Nêu TCHH H2SO4 lõang (Viết PTPƯ minh hoạ) Bài :
a) Giới thiệu (1’): Axít sunfuríc đặc có tính chất hóa học riêng nào? Bài học hôm tìm hiểu
b) Các hoạt dộng chính:
Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung ghi bài Hoạt động 1: Axit H2SO4 đặc có tính chất hố học riêng nào? (12’)
GV: Biểu diễn thí nghiệm: ỐN1:H2SO4 + Cu
ỐN2 : H2SO4đ + Cu
Yêu cầu HS quan sát tượng rút nhận xét
GV: Dẫn khí vào ống nghiệm đựng nước vơi
→ khí sinh ?
HS: Quan sát tượng thí nghiệm
HS: Suy nghĩ trả lời: Vơi vẩn đục →
Khí SO2 thóat
I.Tính chất hóa học H2SO4 :
2.H2SO4 đặc :
(4)GV: Giới thiệu sản phẩm yêu cầu HS viết PTHH xảy GV làm TN: H2SO4đ + đường GV : Chất rắn màu đen cacbon (do H2SO4đ hút nước ) Sau phần C sinh lại bị H2SO4đ oxi hoá mạnh → SO2, CO2 gây sủi bọt cốc làm C dâng lên khỏi miệng cốc
GV: Viết thư bí mật H2SO4 đọc cách ?
HS: Viết PTPƯ HS: Quan sát, nhận xét HS: Chú ý lắng nghe
HS: Khi đọc hơ nóng thư hay dùng bàn ủi
11H2O + 12C
Hoạt động 2: Tìm hiểu ứng dụng H2SO2 đặc(5’ )
GV: Yêu cầu HS quan sát hình 1.12 SGK/ 17 nêu ứng dụng H2SO4đ
HS : Tìm hiểu thơng tin trả lời
II.Ứng dụng : (SGK) Hoạt động : Nhận biết H2SO4 muối sunfat ( 8’ )
GV:Hướng thí nghiệm : Ống nghiệm 1:
H2SO4 + BaCl2 Ống nghiệm 2: Na2SO4 + BaCl2 GV : Nhận xét
GV: Kết tủa màu trắng BaSO4
GV: Vậy muốn nhận biết dd H2SO4 muốisunfat ta dùng thuốc thử gì? ?
HS: Quan sát, nêu tượng, viết PTPƯ
HS: Lắng nghe, ghi HS: Chú ý lắng nghe HS: Trả lời: Dùng hợp chất Bari
I.Nhận biết H2SO4 và
muối sunfat :
H2SO4+BaCl2 → BaSO4+ 2HCl
Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2NaCl
=>Thuốc thử dung dịch : BaCl2, Ba(NO3)2, Ba(OH)2
4.Củng cố - Đánh giá – Dặn dò(13’) : a Củng cố:
1.Trình bày PPHH để phân biệt lọ hố chất bị nhãn đựng dd khơng màu sau : K2SO4, HCl, NaCl, KOH, H2SO4
2.Hòan thành PTHH sau :
a.Fe + ? ? + H2 c.Fe(OH)3 + ? FeCl3 e.? + H2SO4 ? + HCl
b.Al + ? Al2(SO4)3 d.NaOH + ? Na 3PO4 g CuO + ? ? + H2O b Dặn dò:
GV hướng dẫn HS nhà làm tập 2, 3, 4, 5, 6, (19/SGK) Ôn cũ chuẩn bị luyện tập
IV RÚT KINH NGHIỆM: