chất trên: a Một chất lỏng ở nhiệt độ phòng; b Một chất có trong nước biển nhưng không có trong nước nguyên chất; c Một chất khí màu vàng lục; d Một chất bị phân huỷ bởi ánh sáng mặt trờ[r]
(1)Chương HALOGEN I LÍ THUYẾT Khái quát nhóm halogen Câu 1: Dãy nào sau đây xếp theo thứ tự tính phi kim tăng dần A Si < C < O < Cl B Si < C < Cl < O C C < Si < O < Cl D C < Si < Cl < O Câu 2: Dãy nào sau đây xếp theo thứ tự tính phi kim giảm dần dãy halogebn A Cl > Br > F > I B Br > Cl > F > I C I > Br > Cl > F D F > Cl > Br > I Câu 3: Những nguyên tố nhóm nào sau đây có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns 2np5? A Nhóm IVA B Nhóm VA C Nhóm VIA D Nhóm VIIA Câu 4: Các nguyên tử halogen có A 3e lớp electron ngoài cùng B 5e lớp electron ngoài cùng C 7e lớp electron ngoài cùng D 8e lớp electron ngoài cùng Câu 5: Cho các ion có cùng cấu hình electron: F-, Na+, O2- Dãy có trật tự bán kính các ion giảm dần là A Na+, F-, O2; B F-, O2,Na+; + C O ,Na ,F ; D O2,F-,Na+ Câu 6: Trong các halogen, clo là nguyên tố A Có độ âm điện lớn B Có tính phi kim mạnh C Tồn vỏ Trái Đất (dưới dạng hợpchất) với trữ lượng lớn D Có số ôxi hoá - trongmọi hợp chất Câu 7: Trong câu sau đây, câu nào không chính xác: A Halogen là phi kim điển hình, chúng lãn chất oxi hoá mạnh B Trong hợp chất, các halogen có thể có số oxi hoá: -1, + 1, + 3, + 5, +7 C Khả oxi hoá halogen giảm dần từ flo đến iốt D Các halogen khá giống tính chất hoá học Câu 8: Halogen là phi kim mạnh vì: A Phân tử có liên kết cộng hoá trị B Có độ âm điện lớn C Năng lượng liên kết phân tử không lớn D Bán kính nguyên tử nhỏ so với các nguyên tố cùng chu kì Câu 9: Trong các tính chất sau, tính chất nào không phải là chung cho các halogen ? A Nguyên tử có khả kết hợp với electron B Tạo với hiđro hợp chất có liên kết phân cực C Có số oxi hoá - hợp chất D Lớp electron ngoài cùng nguyên tử có electron Câu 10: Biết tính phi kim giảm dần theo thứ tự: F, O, N, Cl Phân tử có liên kết phân cực là phân tử nào sau đây? A F2O B Cl2O C ClF D NCl3 Câu 11: Trong các tính chất sau, tính chất nào là chung cho các đơn chất halogen A Phân tử A gồm nguyên tử B Có tính oxi hoá C Có tính khử D Tác dụng mạnh với nước Câu 12: Trong nhóm halogen, khả oxi hoá các chất luôn: A Tăng dần từ clo đến iot B Tăng dần từ clo đến iot trừ flo C Giảm dần từ flo đến iot D Giảm dần từ clo đến iot trừ Câu 13: Dãy axit nào sau đây xếp đúng theo thứ tự giảm dần tính axit ? A HI > HBr > HCl > HF B HF > HCl > HBr >HI C HCl > HBr > HI > HF D HCl > HBr > HF > HI Câu 14: Dãy ion nào sau đây xếp đúng theo thứ tự giảm dần tính khử ? A F- > Cl- > Br- > I- B I- > Br- > Cl- > FC Br > I > Cl > F D Cl- > F- > Br- > I- Câu 15: Dãy axit nào sau đây xếp đúng theo thứ tự tính axit giảm dần? A HCl, HBr, HI, HF C HI, HBr, HCl, HF B HBr, HI, HF, HCl D HF, HCl, HBr, HI Câu 16: Trong dãy dung dịch axit HF, HCl, HBr, HI: A Tính axit giảm dần từ trái qua phải B.Tính axit biến đổi không theo quy luật D.Tính axit tăng dần từ trái qua phải C.Tính axit Câu 17: Dãy chất nào cho đây phân tử có loại liên kết hoá học? A HF, H2S, HCl, KCl B AlCl3, HClO, KF, H2O C NaF, Na2O, LiCl, KBr D AlCl3, NaCl, NH4Cl, KI Câu 18: Phát biểu đúng là: (2) A Tất các halogen ít tan nước, tan nhiều dung môi hữu B Tất các halogen có công thức phân tử dạng X2 C Tất các halogen là chất khí điều kiện thường D Tính oxi hoá các đơn chất halogen tăng dần từ flo đến iot Câu 19: Trong các nguyên tố đây, nguyên tử nguyên tố nào có xu hướng kết hợp với electron mạnh ? A Photpho B Cacbon C Clo D Bo Câu 20: Trong các tính chất sau, tính chất nào là chung cho các đơn chất halogen ? A Phân tử gồm hai nguyên tử B Ở nhiệt độ thường, chất thể rắn C Có tính oxi hoá D Tác dụng mạnh với nước Câu 21: Theo trật tự HF, HCl, HBr, HI thì A Tính axit tăng, tính khử giảm B Tính axit giảm, tính khử tăng C Tính axit giảm, tính khử giảm D Tính axit tăng, tính khử tăng Câu 22: Chất có tính oxi hoá là A Flo B Clo C Brom D Iot Câu 23: Trong các đơn chất đây, đơn chất nào không thể tính khử A Cl2 B F2 C Br2 D l2 Câu 24: Tính khử các axit halogenhyđric giảm dần từ A HI, HF, HCl, HBr B HF, HCl, HBr, HI C HI, HCI, HBr, HF D HI, HBr, HCl, HF Câu 25: Cấu hình electron đúng ion Cl- là: A 1s22s22p63s23p4; B 1s22s22p63s23p5; 2 6 C 1s 2s 2p 3s 3p ; D 1s22s22p63s23p64s1 Câu 26: Đặc điểm nào đây không phải là đặc điểm chung các nguyên tố halogen? A Nguyên tử có khả thu thêm 1e C.Tạo hợp chất liên kết cộng hoá trị có cực với hiđro B Có số oxi hoá - hợp chất D.Lớp electron ngoài cùng nguyên tử có electron Tính chất hóa học (1) Clo và hợp chất Clo Câu 1: Tìm câu sai các câu sau đây: A Clo tác dụng với dung dịch kiềm D.Clo có tính chất đặc trưng là tính khử mạnh B Clo là phi kim hoạt động, là chất oxi hoá mạnh, nhiên số phản ứng clo thể tính khử C Có thể điều chế các hợp chất clo với số oxi hoá clo là: -1, +1, +3, +5, +7 Câu 2: Tìm câu đúng các câu sau đây: A Clo là chất khí không tan nước B Clo có số oxi hoá - hợp chất C Clo có tính oxi hoá mạnh Br2 và iot D Clo tồn tự nhiên dạng đơn chất và hợp chất Câu 3: Trong các halogen, clo là nguyên tố A có độ âm điện lớn B có tính phi kim mạnh C tồn vỏ Trái Đất (dưới dạng hợp chất) với trữ lượng lớn D có số oxi hoá - rong hợp chất Câu 4: Phát biểu nào sau đây là sai? A Clo là chất khí không tan nước B Clo có số oxi hoá - hợp chất C Clo có tính oxi hoá mạnh rom và iot D Clo tồn tự nhiên dạng đơn chất và hợp chất Câu 5: Cho phản ứng 2FeCl2(dd) + Cl2(k) 2FeCl3(dd) Trong phản ứng này xảy ra: A Ion Fe2+ bị khử và nguyên tử Cl bị oxi hoá B Ion Fe3+ bị khử và ion Cl- bị oxi hoá C Ion Fe2+ bị oxi hoá và nguyên tử Cl bị khử D Ion Fe3+ bị oxi hoá và ion Cl- bị khử Câu 6: Kim loại nào sau đây tác dụng với dung dịch HCl loãng và tác dụng với khí Cl cho cùng loại muối clorua kim loại A Fe B Zn C Cu D Ag Câu 7: Lá đồng đốt nóng có thể cháy sáng khí A Khí A là khí nào số các khí sau? A CO B Cl2 C H2 D N2 Câu 8: Kim loại mà tác dụng với HCl Cl2 không cho cùng hợp chất là A Mg B Fe C Zn D Al Câu 9: Trong các dãy chất đây, dãy nào gồm toàn các chất có thể tác dụng với clo? A Na, H2, N2 B KOH, H2O C NaOH, NaBr, NaI D Fe, K, O2 Câu 10: Trong các dãy chất đây, dãy nào gồm các chất tác dụng với dung dịch HCl: (3) A Fe2O3, KMnO4, Cu B Fe, CuO, Ba(OH)2 C CaCO3, H2SO4, Mg(OH)2 D AgNO3, đậm đặc, MgCO3, BaSO4 Câu 11: Thành phần hoá học nước clo là A HClO, HCl, Cl2, H2O B NaCl, NaClO, NaOH, H2O C CaOCl2, CaCl2, Ca(OH)2, H2O D HCl, KCl, KClO3, H2O Câu 12: Dãy gồm các chất tác dụng với HCl (điều kiện thích hợp) là A Al2O3, KClO3, Au B Fe, KMnO4, Cu(OH)2 C Na2S, Fe(OH)2, FeSO4 D MnO2, NaHCO3, CuS Câu 13: Clo ẩm có tính tẩy màu vì: A Clo có tính oxi hoá mạnh B Tạo thành axit HClO C Tạo thành axit HCl D Tạo thành nước javen Câu 14: Axit có tính oxi hoá mạnh là A HClO B HClO2 C HClO3 D HClO4 Câu 15: Hỗn hợp khí có thể cùng tồn là: A Khí H2S và khí Cl2 B Khí HI và khí Cl2 C Khí HI và khí Cl2 D Khí O2 và khí Cl2 Câu 16: Hỗn hợp khí có thể cùng tồn là: A Khí H2S và khí Cl2 B Khí HI và khí Cl2 C Khí NH3 và khí HCl D Khí O2 và khí Cl2 Câu 17: Axit mạnh là A HClO B HClO2 C HClO3 D HClO4 Câu 18: Trong phản ứng với dung dịch kiềm, nguyên tố Clo thể A Tính oxi hoá B Cả tính oxi hoá và tính khử C Tính khử D Tính axit Câu 19: Sản phẩm phản ứng dung dịch HCl và dung dịch KMnO4 là: A KCl + MnCl2 + H2O B Cl2 + MnCl2 + KOH C Cl2 + KCl + MnO2 D Cl2 + MnCl2 + KCl + H2O Câu 20: Hỗn hợp khí không tồn là A Cl2 + O2 B Cl2 + N2 C Cl2 + H2S D Cl2 + HF Câu 21: Trong các phản ứng đây, phản ứng nào chứng tỏ nguyên tố clo vừa là chất oxi hoá, vừa là chất khử (phản ứng tự oxi hoá khử) A Cl2 + H2O + SO2 2HCl + H2SO4 B 2Cl2 + 2H2O 4HCl + O2 C Cl2 + H2O HCl + HclO D Cl2 + H2 HCl Câu 22: Axit Clohyđric thể tính khử tác dụng với dãy các chất oxi hoá nào sau đây A KMnO4, Cl2, CaOCl2 B MnO2, KClO3, NaClO C K2Cr2O7, KMnO4, MnO2, KClO3 D K2Cr2O7, KMnO4, MnO2, H2SO4, Câu 23: Nếu cho cùng khối lượng các chất KMnO 4, MnO2, KClO3, K2Cr2O7 tác dụng với dung dịch HCl đặc dư, đun nhẹ thì trường hợp nào cho nhiều Cl2 nhất: A KMnO4 B KClO3 C MnO2 D K2Cr2O7 Câu 24: Người ta dùng NH3 để phun vào không khí bị nhiễm Cl2 vì sau phản ứng thu sản phẩm không độc hại môi trường Sản phẩm quá trình trên: A N2, HCl B N2HCl, NH4Cl C HCl, NH4Cl D NH4Cl, N2 Câu 25: Phản ứng khí Cl2 với khí H2 xảy điều kiện nào sau đây? A Nhiệt độ thấp 00C B Trong bóng tối, 250C C Trong bóng tối D Có chiếu sáng Câu 26: Phản ứng nào sau đây chứng tỏ HCl có tính khử? A 4HCl + MnO2 MnCl2 + Cl2 + 2H2O B 2HCl + Mg(OH)2 MgCl2 + 2H2O C 2HCl + CuO CuCl2 + H2O D 2HCl + Zn ZnCl2 + H2 Câu 27: Nước Gia-ven là hỗn hợp các chất nào sau đây ? A HCl, HClO, H2O B NaCl, NaClO, H2O C NaCl, NaClO3, H2O D NaCl, NaClO4, H2O Câu 28: Trong các dãy chất đây, dãy nào gồm các chất tác dụng với dung dịch HCl? A Fe2O3, KMnO4, Cu B Fe, CuO, Ba(OH)2 C CaCO3, H2SO4, Mg(OH)2 D AgNO3(dd), MgCO3, BaSO4 Câu 29: Thuốc thử để nhận biết ion Cl- có dung dịch muối clorua dung dịch axit HCl là A AgBr B Ca(NO3)2 C AgNO3 D Ag2SO4 Câu 30: Cho sơ đồ biến hoá sau: Cl2 A B C A Cl2 Tron đó A, B, C là chất rắn và A, B, C chứa natri A, B, C là A NaCl, NaBr, Na2CO3 B NaCl, Na2CO3, NaOH C NaBr, NaOH, Na2CO3 D NaCl, NaOH, Na2CO3 (4) Câu 31: Người ta có thể sát trùng dung dịch muối ăn NaCl (hoa tươi, rau sống ngâm dung dịch NaCl từ 10 đến 15 phút) Khả diệt khuẩn dung dịch NaCl là A Dung dịch NaCl có thể tạo ion Cl- có tính khử B Dung dịch NaCl độc C Vi khuẩn bị nước thẩm thấu D Vì ion Na+ có tính khử mạnh Câu 32: Chọn phương trình phản ứng đúng số các phản ứng sau: A Fe + Cl2 FeCl2 B 2HBr + 2FeCl3 2FeCl2 + Br2 + 2HCl C H2l + 2FeCl3 2FeCl2 + l2 + 2HCl D 2HF + 2FeCl3 2FeCl2 + F2 + 2HCl Câu 33: Clo tác dụng với muối nào đây tạo muối FeCl3 A FeCl2 B Fe2O3 C FeO D Fe3O4 Câu 34: Trong các tính chất sau, tính chất nào không phải là tính chất khí hyđrô clorua: A Làm đổi màu giấy quỳ tím ẩm ướt B Tác dụng với khí NH3 C Tác dụng với CaCO3 giải phóng CO2 D Tan nhiều nước Câu 35: Cho hai khí với tỉ lệ thể tích là : ánh sáng mặt trời thì có tượng nổ, hai khí đó là A N2 và H2 B H2 và O2 C H2 và Cl2 D H2S và Cl2 Câu 36: Nước Javel dùng để tẩy trắng vải, sợi vì: A Có tính oxi hoá mạnh B Có tính khử mạnh C Có khả hấp thụ màu D Có tính axit mạnh Câu 37: Clorua vôi có công thức phân tử CaOCl2, có tính oxi hoá mạnh là do: A Trong phân tử có nguyên tố oxi B Trong phân tử có nguyên tố clo có số oxi hoá -1 C Trong phân tử có hai nguyên tử clo D Trong phân tử có nguyên tố clo có số oxi hoá + Câu 38: Khi dùng môi sắt đốt natri clo, xảy tượng nào sau đây: A Natri cháy lửa màu xanh, có khói trắng tạo B Natri cháy trắng sáng, có khói nâu tạo C Natri cháy lửa màu vàng, có khói trắng và ít khói nâu tạo D Natri cháy trắng sáng, có khói trắng và khói nâu bay Câu 39: Trong các phản ứng điều chế clo sau đây, phản ứng nào không dùng để điều chế clo phòng thí nghiệm: A 2NaCl + 2H2O ⃗ diÖn phan dung dÞch , mµng ng ¨ n 2NaOH + H2 + Cl2 B MnO2 + 4HCl ⃗ t MnCl2 + Cl2 + H2O C 2KMnO4 + 16HCl 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2 + 8H2O D KClO3 + 6HCl KCl + 3H2O + 3Cl2 Câu 40: Đầu que diêm chứa S, P, C, KClO3 Vai trò KClO3 là: A Làm chất độn để hạ giá thành sản phẩm B Làm chất kết dính C Chất cung cấp oxi để đốt cháy C, S, P D Làm tăng ma sát đầu que diêm với vỏ bao diêm Câu 41: Trong phản ứng CaOCl2(r) + 2HCl (dd) CaCl2 (dd) + Cl2(k) + H2O (l) Nguyên tố clo hợp chất CaOCl có vai trò là A Chất khử B Chất khử và chất oxi hoá C Chất oxi hoá D Không là chất oxi hoá và không là chất khử Câu 42: Trong số các phản ứng hoá học sau, phản ứng nào sai: A Cl2 + Ca(OH)2 (bột) CaOCl2 + H2O B 2KClO3 ⃗ t , MnO2 2KCl + 3O2 C 3Cl2 + 6KOH KClO3 + 5KCl + 3H2O D 3Cl2 + 6KOH ⃗ t KClO3 + 5KCl + 3H2O Câu 43: Trong phản ứng: Cl2 + H2O ⇌ HCl + HClO, phát biểu nào sau đây đúng? A Clo đóng vai trò chất oxi hoá B Clo đóng vai trò chất khử C Clo vừa đóng vai trò chất oxi hoá, vừa đóng vai trò chất khử D Nước đóng vai trò chất khử Câu 44: Tính chất sát trùng và tẩy màu nước Gia-ven là nguyên nhân nào sau đây ? A Do chất NaClO phân huỷ oxit nguyên tử có tính oxi hoá mạnh B Do chất NaClO phân huỷ Cl2 là chất oxi hoa mạnh (5) C Do chất NaClO, nguyên tử Cl có số oxi hoá là +1, thể tính oxi hoá mạnh D Do chất NaCl nước Gia-ven có tính tẩy màu và sát trùng Câu 45: Hãy cho biết phản ứng nào sau đây HCl đóng vai trò là chất oxi hoá A Fe + KNO3 + 4HCl FeCl3 + KCl + NO + 2H2O B MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2 + 2H2O C Fe + 2HCl FeCl2 + H2 D NaOH + HCl NaCl + H2O Câu 46: Chọn câu đúng các câu sau: A Clorua vôi là muối tạo kim loại liên kết với loại gốc axit B Clorua vôi là muối tạo kim loại liên kết với hai loại gốc axit C Clorua vôi là muối tạo hai kim loại liên kết với loại gốc axit D Clorua vôi không phải là muối Câu 47: KXOy là muối thường dùng công nghệ làm pháo KXOy t0 (A) + (B) (B) + Fe (C) t0 (D) + (E) + H2O (C) + HCl Các chất KXOy, (A), (B), (C), (D), (E): A KClO3 KCl, O2, Fe3O3, FeCl2, FeCl3 B KClO3, KCl, O2, Fe3O4, FeCl2, FeCl3 C KClO4, KCl, Cl2, FeCl3, FeCl2, FeCl D KClO3, KCl, O2, FeO, FeCl2, FeCl3 Câu 48: Phản ứng nào đây sai: A 4HCl + PbO2 PbCl2 + Cl2 + H2O B HCl + ZnO ZnCl2 + H2O C 9HCl + Fe3O4 3FeCl3 + 4H2O + 1/2H2 D HCl + NaOH NaCl + H2O Câu 49: Một bình cầu đựng đầy khí HCl, đậy nút cao su cắm ống thủy tinh vuốt nhọn xuyên qua Nhúng miệng bình cầu vào cốc thủy tinh đựng dung dịch NaOH loãng có pha thêm vài giọt dung dịch phenolphtalein (có màu hồng) Hãy dự đoán tượng quan sát thí nghiệm trên là A Không có tượng gì xảy B Nước cốc thủy tinh phun mạnh vào bình cầu và nước màu hồng C Nước cốc thủy tinh phun mạnh vào bình cầu và không màu hồng ban đầu D Nước không phun vào bình màu (2) F, Br, I và các hợp chất F, Br, I Câu 1: Kết luận nào không đúng với flo: A Nguyên tố phi kim hoạt động mạnh B Nguyên tố phi kim bền C Nguyên tố có tính oxi hoá mạnh D Nguyên tố có độ âm điện lớn Câu 2: Chọn câu đúng nói flo, clo, brom, iot: A Flo có tính oxi hoá mạnh, oxi hoá mãnh liệt nước B Clo có tính oxi hoá mạnh, oxi hoá nước C Brom có tính oxi hoá mạnh, yếu flo và clo nó oxi hoá nước D Iot có tính oxi hoá yếu flo, clo, brom nó oxi hoá nước Câu 3: Số liên kết cộng hoá trị tối đa tạo nguyên tử có cấu hình electron ngoài cùng 3s 23p5 là A B C D Câu 4: Dung dịch nào các dung dịch axit sau đây không chứa bình thuỷ tinh? A HCl B H2SO4 C HF D HNO3 Câu 5: Axit HCl, HBr, HI không ăn mòn thuỷ tinh, có axit HF ăn mòn thuỷ tinh vì: A Axit HF là axit mạnh B Axit HF có tính oxi hoá mạnh C Axit HF có tính khử mạnh D Axit HF tác dụng với silic đioxit thành phần thuỷ tinh tạo thành hợp chất SiF Câu 6: Dung dịch nào các dung dịch axit sau đây không chứa bình thuỷ tinh A HCl B H2SO4 C HF D HNO3 Câu 7: Sục khí vào nước brom, thấy nước brom bị nhạt màu Khí đó là A CO2 B CO C SO2 D HCl Câu 8: Chia dung dịch brom có màu vàng thành phần: Dẫn khí X không màu qua phần I thì thấy dung dịch màu Dẫn khí Y không màu qua phần II thì thấy dung dịch sẫm màu Khí X, Y là A Cl2 và HI B SO2 và HI C Cl2 và SO2 D Khí O2 và khí Cl2 Câu 9: Phản ứng hoá học nào sau đây chứng tỏ HI có tính khử mạnh các hidrohalogenua khác A AgI I2 + 2Ag B 8HI + H2SO4 4I2 + H2S + 4H2O C 2HI H2 + I2 D 4HI + 2FeCl3 2FeCl2 + I2 +4HCl (6) Câu 10: Cho các axit sau: HClO3 (1), HIO3 (2), HBrO3 (3) Sắp xếp theo chiều tính oxi hoá và độ bền giảm dần Chọn dãy xếp A (1) > (2) > (3) B (3) > (2) > (1) C (1) > (3) > (2) D (2) > (1) > (3) Câu 11: Để phân biệt các dung dịch riêng biệt dung dịch NaCl, nước javen, dung dịch KI ta có thể dùng thuốc thử, đó là A Dung dịch HCl B Dung dịch AgNO3 C Dung dịch KMnO4 D Dung dịch NaOH Câu 12: Kết tủa xuất trộn dung dịch A NaCl và AgNO3 B Na2CO3 và KCl C SO2, HCl, CO2 D ZnSO4, FeCl3, SO2 Câu 13: Có chất bột màu trắng: bột vôi sống, bột gạo, bột thạch cao (CaSO 2H2O) và bột đá vôi (CaCO3) Chỉ dùng chất nào các chất cho đây là có thể nhận biết bột gạo? A Dung dịch HCl B Dung dịch H2SO4 C Dung dịch Br2 D Dung dịch I2 Câu 14: Đổ dung dịch AgNO3 vào dung dịch muối nào sau đây không có phản ứng? A NaF B NaCl C NaBr D NaI Câu 15: Chất NaBrO có tên là gì ? A Natri bromit B Natri bromua C Natri bromat D Natrihipobromit Câu 16: Brom lỏng dễ bay Brom lỏng hay độc Để huỷ hết lượng brom lỏng chẳng may bị làm đổ nên dùng chất nào sau đây A Dung dịch HCl B Nước muối C Nước vôi D Nước xà phòng Câu 17: Cho cốc đựng dung dịch KI loãng, thêm ít hồ tinh bột vào, dung dịch không màu, sau đó thêm từ từ nước clo vào hết các phản ứng xảy Hiện tượng quan sát là A Dung dịch có màu vàng nâu, sau đó màu B Dung dịch có màu xanh, sau đó màu C Dung dịch có màu xanh không đổi D Dung dịch có màu xanh đậm dần Câu 18: Trong phản ứng: 6KI + 2KMnO4 + 4H2O 3I2 + 2MnO2 + 8KOH Nguyên tố oxi hóa là A Nguyên tố K vì số oxi hoá nó tăng sau phản ứng B Nguyên tố Mn vì số oxi hoá nó giảm sau phản ứng C Nguyên tố O vì số oxi hoá nó tăng sau phản ứng D Nguyên tố I vì số oxi hoá nó tăng sau phản ứng Câu 19: Cho phản ứng hoá học: Br2 + 5Cl2 + 5H2O 2HBrO3 + 10HCl Vai trò các chất thamgia phản ứng là A Brom là chất oxi hoá, clo là chất khử B Brom là chất bị oxi hoá, clo là chất bị khử C Clo là chất bị oxi hoá,brom là chất bị khử D Clo là chất oxi hoá, brom là chất bị khử Câu 20: Cho phản ứng: SO2 + Br2 + 2H2O H2SO4 + 2X Chất X là chất nào sau đây ? A HBr B HBrO C HBrO3 D HBrO4 Câu 21: Xác định các hệ số a, b, c, d, e, f phương trình hoá học sau: aPBr3 + bHNO3 ⃗ t cH3PO4 + dBr2 + eNO2+ H2O A a = 1, b = 5, c = 1, d = 3, e = 5, f = B a = 2, b = 12, c = 2, d = 6, e = 10, f = C a = 2, b = 10, c = 2, d = 3, e = 10, f = D a = 1, b = 5, c = 1, d = 3, e = 5, f = Câu 22: Cho tác dụng phản ứng hoá học sau: X + HCl B + H2 C + KOH A (dd) +… B + NaOH (vừa đủ) C + … Kim loại X là A Zn B Al C Fe D Zn, Al Câu 23: Để phân biệt dung dịch NaCl, NaBr, Nal, NaOH, HCl đựng lọ nhãn, có thể dùng trực tiếp nhóm thuốc thử sau đây: A Phenolphtalein, khí Clo B Quỳ tím, khí Clo C Dung dịch AgNO3, dung dịch CuCl2 D Phenolphtalein, dung dịch AgNO3 Câu 24: Brom bị lẫn tạp chất là clo Để thu brom cần làm cách nào sau đây ? A Dẫn hỗn hợp qua dung dịch H2SO4 loãng B Dẫn hỗn hợp qua nước C Dẫn hỗn hợp qua dung dịch NaBr (7) D Dẫn hỗn hợp qua dung dịch Nal Câu 25: Một dung dịch chứa KI, KBr, KF cho tác dụng với clo Sản phẩm tạo thành có A Flo B Brom C Brom và Iot D Flo và Iot Câu 26: Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch : NaF, NaCl, NaBr, và NaI thì thấy : A Cả dung dịch tạo kết tủa B Có dung dịch tạo kết tủa và dung dịch không tạo kết tủa C Có dung dịch tạo kết tủa và dung dịch không tạo kết tủa D Có dung dịch tạo kết tủa và dung dịch không tạo kết tủa Câu 27: Trong phản ứng hoá học sau: SO2 + Br2 + 2H2O H2SO4 + 2HBr; Brom đóng vai trò là A chất khử B chất oxi hoá C vừa là chất oxi hoá, vừa là chất khử D không là chất oxi hoá, không là chất khử Câu 28: Cho chuỗi phản ứng: MnO2 + HX X2 + (A) + (B) X2 + (B) HX + (C) (C) + NaOH (D) + (B) Các chất X, A, B, C, D (biết X2 thể khí đktc) A Cl2, MnCl2, H2O, HOCl, NaClO B Br2, MnBr2, H2O, HOBr, NaBrO C Cl2, MnCl2, H2O, O2, Na2O D F2, MnF2, H2O, H2, NaH Câu 29: Cho chuỗi phản ứng (với X2 là halogen): X + NaOH (A) + (B) + H2O (A) + (B) + HCl NaCl + H2O + (D) (D) + Ag (E) trắng (E) + 2NH3 (F) tan Các chất X, (A), (B), (C), (D), (E), (F): A F2 ; NaF ; NaFO ; Cl2 ; AgCl ; [Ag(NH3)2]Cl B Cl2 ; NaCl ; NaClO ; O2 ; Ag2O ; Ag(OH)2 C Br2 ; NaBr ; NaBrO ; Cl2 ; AgCl ; [Ag(NH3)2]Cl D Cl2 ; NaCl ; NaClO ; Cl2 ; AgCl ; [Ag(NH3)2]Cl Câu 30: Xác định kim loại M (thuộc kim loại sau: Al, Fe, Na, Ca) biết M tan dung dịch HCl cho dung dịch muối X M tác dụng với Cl cho muối Y Nếu thêm kim loại M vào dung dịch muối Y ta dung dịch muối X là A Al B Ca C Fe D Na Câu 31: Hai nguyên tố X, Y có tính oxi hóa mạnh X oxi hóa nước điêu kiện thường, Y tác dụng với NaOH nhiệt độ cao tạo hai sản phẩm có số oxi hóa -1 và +5 Hai nguyên tố X, Y là A Flo và Clo B Clo và Brom C Brom và Clo D Clo và Flo Điều chế halogen và các hợp chất halogen Câu 1: Clo không thể điều chế phản ứng nào sau đây: A Cho MnO2 tác dụng với axit HCl đặc B Cho KMnO4 tác dụng với axit HCl đặc C Cho K2SO4 tác dụng với axit HCl đặc D Cho K2Cr2O7 tác dụng với axit HCl đặc Câu 2: Trong phòng thí nghiệm, khí Clo điều chế các oxi hoá hợp chất nào sau đây A NaCl B HCl C KClO3 D KMnO4 Câu 3: Nguyên tắc điều chế Flo là A Cho các chất có chứa ion F- tác dụng với các chất oxi hoá mạnh B Dùng dòng điện để oxi hoá ion F- florua nóng chảy (phương pháp điện phân hoá học KF và HF) C Cho HF tác dụng với chất oxi hoá mạnh D Dùng chất có chứa Flo để nhiệt phân F Câu 4: Điều chế clorua vôi cách đun nóng nhẹ (300C): A Ca(OH)2 với HCl B Ca(OH)2 với Cl2 C CaO với HCl D CaO với Cl2 Câu 5: Từ các chất MnO2, KClO3, H2SO4, HCl, NaBr, NaOH, ta có thể điều chế số lượng các khí và là A B C D Câu 6: Khi đổ dung dịch AgNO3 vào dung dịch chất nào sau đây thu kết tủa màu vàng đậm nhất? A Dung dịch HF B Dung dịch HCl C Dung dịch HBr D Dung dịch HI Câu 7: Dung dịch muối X không màu, tác dụng với dung dịch bạc nitrat, sản phẩm có chất kết tủa màu vàng đậm Dung dịch muối X là: A Natri iodua B Kẽm clorua C Sắt (III) nitrat D Kali bromua Câu 8: Có lọ nhãn đựng các dung dịch riêng biệt: NaF, NaCl, NaBr, NaI Chỉ dùng hoá chất có thể nhận biết lọ trên Hoá chất đó là: A Ag3PO4 B AgNO3 C CuSO4 D CuCl2 Câu 9: Không thể điều chế Br2 phản ứng: (8) A HBr + MnO2 C KBrO3 + HBr C Cl2 + KBr D H2SO4(đ) + HBr Câu 10: Có lọ nhãn X, Y, Z, T lọ chứa các dung dịch sau đây: AgNO 3, ZnCl2, Hl, NaCO3 Biết Y tạo khí với Z không tạo phản ứng với T Các chất có các lọ X, Y, Z là A ZnCl2, HI, NaCO3, AgNO3 B AgNO3, NaCO3, HI, ZnCl2 C AgNO3, HI, NaCO3, ZnCl2 D ZnCl2, NaCO3, HI, AgNO3 Câu 11: Chia dung dịch brom có màu vàng thành hai phần Dẫn khí X không màu qua phần I thì thấy dung dịch màu Dẫn khí Y không màu qua phần II thì thấy dung dịch sẫm màu Khí X, Y là A Cl2 và HI B SO2 và HI C Cl2 và SO2 D HCl và HBr Câu 12: Chất nào sau đây không thể dùng để làm khô khí hiđroclorua? A P2O5 B NaOH rắn C Axit sunfuric đậm đặc D CaCl2 khan Câu 13: Đặc điểm nào đây là đặc điểm chung các đơn chất halogen (F 2,Cl2, Br2, I2)? A Ở điều kiện thường là chất khí C Vừa có tính oxi hoá, vừa có tính khử B Có tính oxi hoá mạnh D Tác dụng mạnh với nước Câu 14: Phản ứng nào sau đây dùng để điều chế khí hiđroclorua phòng thí nghiệm? A H2 + Cl2 ⃗ t 2HCl ⃗ HCl + HClO B Cl2 + H2O ❑ ⃗ 2HCl + H2SO4 C Cl2 + SO2 + 2H2O ❑ D NaCl(r) + H2SO4(đặc) ⃗ t NaHSO4 + HCl Câu 15: Muốn điều chế axit clohyđric từ khí hyđroclorua ta có thể dùng phương pháp nào sau đây A Oxi hoá khí này MnO2 B Cho khí này hoà tan H2O C Oxi hoá khí này KMnO4 D Cho khí này tác dụng với dung dịch HCl đặc Câu 16: Phản ứng nào sau đây chứng tỏ HCl có tính khử: A HCl + NaOH NaCl + H2O B HCl + Mg MgCl2 + H2 C HCl + MnO2 MnCl2 + Cl2 + H2O D HCl + NH3 NH4Cl II BÀI TẬP Halogen tác dụng với kim loại Câu 1: Hai miếng sắt có khối lượng và 2,8 gam Một miếng cho tác dụng với Cl và miếng tác dụng với dung dịch HCl.Tổng khối lượng muối Clorua thu là A 14,475 gam B 16,475 gam C 17,475 gam D Kết khác Câu 2: Cho 1,12 lít khí clo (đktc) vào dung dịch NaOH 1M Sau phản ứng kết thúc, thể tích dung dịch NaOH cần dùng là A 0,1 lít B 0,15 lít C 0,12 lít D 0,3 lít Câu 3: Ngâm lá kim loại có khối lượng có khối lượng 50 gam dung dịch HCl, sau thu 336ml khí H (đktc) thì khối lượng lá kim loại giảm 1,68% Kim loại đã dùng là A Al B Mg C Fe D Zn Câu 4: Hoà tan hỗn hợp gồm 0,01mol FeO và 0,2mol Fe2O3 dung dịch HCl dư, thu dung dịch A Cho A tác dụng với dung dịch NaOH dư thu kết tủa B Nung B đến khối lượng không đổi thu m gam chất rắn C Giá trị m là: A gam B 4,5 gam C 5,4 gam D gam Câu 5: Cho 200g dung dịch HX (X: halogen) nồng độ 14,6% Để trung hoà dung dịch trên cần 250ml dung dịch NaOH 3,2M Axit HX là A HF B HCl C HBr D HI Câu 6: Cho 100g dung dịch HCl C% tác dụng hết với Mg (dư) tạo 5,6 lít H2(đktc) Giá trị C là A 16,25 B 17,25 C 18,25 D 19,25 Câu 7: Nhiệt phân hoàn toàn 2,45 gam muối vô X thu 672ml O (ở đktc) Phần chất rắn còn lại chứa 52,35% kali và 47,65% clo Công thức phân tử muối X là A KClO B KClO2 C KClO3 D KClO4 Câu 8: Đốt cháy kim loại bình đựng Cl thu 32,5 gam muối clorua, nhận thấy thể tích khí Cl bình giảm 6,72 lít (đktc) Kim loại cần xác định là: A Al B Cu C Fe D Mg Câu 9: Cho hỗn hợp Mg và CaCO3 tan dung dịch HCl vừa đủ tạo 2,24 lít (đktc) Tổng số mol hai chất hỗn hợp là: A 0,15 mol B 0,2 mol C 0,1 mol D 0,3 mol Câu 10: Chất X là muối canxi halogenua Cho dung dịch chứa 0,2 gam X tác dụng bạc nitrat thu 0,376 gam kết tủa bạc halogenua Công thức phân tử X là A CaCl2 B CaBr2 C Cal2 D CaF2 (9) Câu 11: Cho 0,9532 gam muối clorua kim loại M tác dụng với dung dịch AgNO thu 2,7265 gam kết tủa (hiệu suất 95%) Khối lượng mol kim loại M là: A 40,08 gam B 24,32 gam C 22,9 gam D 26,98 gam Câu 12: Khí clo oxi hoá dung dịch H2S cho lớp lưu huỳnh trắng vàng và hyđroclorua Để oxi hoá lít H 2S, cần thể tích khí clo là: A lít B lít C 0,5 lít D 0,25 lít Câu 13: Cho luồng khí clo dư tác dụng với 9,2 gam kim loại sinh 23,4 gam muối kim loại hoá trị I Muối kim loại hoá trị là A LiCl B KCl C.NaCl D RbCl Câu 14: Một hỗn hợp X gồm Cl2 và O2 X phản ứng vừa hết với 9,6 gam Mg và 16,2 gam Al tạo 74,1 gam hỗn hợp muối clorua và oxit Thành phần % theo thể tích Cl2 X là : A 50% B 55,56% C 66,67% D 44,44% Câu 15: Cho bột sắt đun nóng vào lọ chứa khí Cl Hỗn hợp sau phản ứng cho tác dụng với dung dịch HCl dư thấy tạo 2,24 lít H2 (đktc) Nếu cho hỗn hợp sau phản ứng tác dụng với dung dịch NaOH thì tạo 0,03 mol chất kết tủa màu nâu đỏ Hiệu suất phản ứng Fe tác dụng với Cl2 là: A 13% B 43% C 33% D 23% Câu 16: Cho 5,0g brom có lẫn clo vào dung dịch chứa 1,6g KBr Sau phản ứng làm bay dung dịch thì thu 1,155g chất rắn khan Phần trăm khối lượng clo có 5,0g brom trên là: A 13,1% B 11,1% C 9,1% D 7,1% Câu 17: Y là halogen Cho 16 gam Y2 tác dụng hết với kim loại kiềm M thu 23,8 gam muối Xác định Y, M A Cl, K B Br, K C Cl, Na D Br, Na Câu 18: Một hỗn hợp gồm lit Cl2 và lit H2 để ngoài sáng Sau thời gian thu hỗn hợp khí X có 30% Cl thể tích Hiệu suất phản ứng là A 50% B 18% C 70% D 75% Câu 19: Một hỗn hợp kim loại kiềm A, B thuộc hai chu kỳ bảng HTTH có khối lượng là 10,6 g Khi tác dụng với hỗn hợp Cl2 dư cho hỗn hợp muối nặng 31,9g Các chất A, B và khối lượng kim loại hỗn hợp trên là A Na, K; mNa = 4,6g, mK = 6g B Na, K; mNa = 2,3g, mK = 8,3g C Li, Na; MLi = 0,7g, mNa = 9,9g D Li, Na; mLi = 1,4g, mNa = 9,2g Câu 20: Cho 13,44 lít khí clo (ở đktc) qua 2,5 lít dung dịch KOH 100 0C Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 37,25 gam KCl Dung dịch KOH trên có nồng độ là A 0,24 M B 0,48 M C 0,4 M D 0,2 M Câu 21: Cho lít hỗn hợp các khí H2, Cl2 và HCl qua dung dịch Kl, thu 2,54 gam iot và còn lại thể tích là 500ml (các khí đo cùng điều kiện phản ứng) Thành phần phần trăm thể tích các khí có hỗn hợp là : A 50 ; 22,4 ; 27,6 B 25 ; 50 ; 25 C 21 ; 34,5 ; 44,5 D 30 ; 40 ; 30 Câu 22: Khi đốt nóng 22,05 g muối KClO3 thu 2,24 lít khí O2 và hỗn hợp chất rắn gồm muối Kali peclorat và kali clorua Xác định khối lượng các muối tạo thành A 4,9g KCl và 13,88g KClO3 B 11,7725g KCl và 10,2775 g KClO3 C 7,0775g KCl và 11,7725g KClO4 D 7,0775g KCl và 14,9725g KClO4 Câu 23: Cho m gam bột Fe vào dung dịch X chứa gam FeCl sau phản ứng kết thúc thu dung dịch Y và 11,92 gam chất rắn Cô cạn dung dịch y thu bao nhiêu gam chất rắn khan? A 50,825 gam B 45,726 gam C 48,268 gam D 42,672 gam Câu 24: Cho m gam bột Fe vào dung dịch X chứa gam FeCl sau phản ứng kết thúc thu dung dịch Y và 11,92 gam chất rắn Giá trị m là A 9,1 gam B 16,8 gam C 18,2 gam C 33,6 gam Câu 25: Hỗn hợp X gồm FeCl2 và FeCl3 hoà tan vào nước Lấy nửa dung dịch thu cho tác dụng với NaOH dư, để ngoài không khí thấy tạo 0,5 mol Fe(OH) kết tủa, nửa còn lại cho tác dụng với dung dịch AgNO dư tạo 186,55g kết tủa AgCl Tỷ lệ mol FeCl2 và FeCl3 X là A 1: B : C : D : Câu 26: Hoà tan 4,25 gam muối halogen kim loại kiềm vào nước 200ml dung dịch A Lấy 10ml dung dịch A cho phản ứng với lượng dư dung dịch AgNO thu 0,7175 gam kết tủa Công thức muối đã dùng và nồng độ mol dung dịch A là : A NaBr ; 0,5M B NaCl ; 0,25M C KCl; 0,12M D LiCl; 0,5M Câu 27: Cho m gam bột Fe tác dụng với khí Cl2 sau phản ứng kết thúc thu m + 12,789 gam hỗn hợp X Hoà tan hết hỗn hợp X nước X tan tối đa thì thu dung dịch Y và 1,12 gam chất rắn m có giá trị là A 5,6 gam B 11,2 gam C 16,8 gam D 8,4 gam Câu 28: Dẫn hai luồng khí clo vào dung dịch: dung dịch NaOH loãng, nguội, dung dịch NaOH đậm đặc, đun nóng 1000C Nếu lượng muối NaCl sinh dung dịch thì tỷ lệ thể tích clo vào dung dịch trên là A 5/6 B 5/3 C 6/3 D 8/3 (10) Axit HX tác dụng với kim loại và oxit kim loại Câu 1: Đổ dung dịch chứa 1g HBr vào dung dịch chứa 1g NaOH Nhúng giấy quỳ tím vào dung dịch thu thì giấy quỳ tím chuyển sang màu nào? A Màu đỏ C Không đổi màu B Màu xanh D Không xác định Câu 2: Hoà tan 7,8g hỗn hợp bột Al và Mg vào dung dịch HCl dư Sau phản ứng khối lượng dung dịch tăng 7,0g Khối lượng Al, Mg là A 2,7g và 1,2 g B 5,4g và 2,4g C 5,8g và 3,6g D 1,2g và 2,4g Câu 3: Cho 20g hỗn hợp bột Mg và Fe tác dụng với dung dịch HCl dư thấy có 1g khí H bay Khối lượng muối clorua tạo dung dịch là bao nhiêu gam? A 40,5 g B 45,5 g C 55,5 g C 65,5 g Câu 4: Cho hỗn hợp Mg và Fe có khối lượng 20 gam tác dụng hết với dung dịch HCl thấy có gam khí H thoát Khối lượng muối dung dịch là: A 45,5 gam B 55, gam C 54,5 gam D 56,5 gam Câu 5: Hoà tan hoàn toàn gam hỗn hợp kim loại X, Y dung dịch HCl thu dung dịch A và khí B Cô cạn dung dịch A thu 5,71 gam muối khan Thể tích khí B thu là A 2,24 lít B 0,224 lít C 1,12 lít D 4,48 lít Câu 6: Cho 12,1 gam hỗn hợp hai kim loại A, B có hoá trị (II) không đổi tác dụng với dung dịch HCl tạo 0,2 mol H Hai kim loại đó là: A Ba và Cu B Mg và Fe C Mg và Zn D Fe và Zn Câu 7: Cho 1,53 gam hỗn hợp Mg, Fe, Zn vào dung dịch HCl dư thấy thoát 448ml khí (đktc) Cô cạn hỗn hợp sau phản ứng thì thu chất rắn có khối lượng là A 2,95 gam B 3,90 gam C 2,24 gam D 1,85 gam Câu 8: Hoà tan hoàn toàn 13 gam kim loại hoá trị (II) dung dịch HCl Cô cạn dung dịch sau phản ứng 27,2 gam muối khan Kim loại đã dùng là A Fe B Zn C Mg D Ba Câu 9: Khi cho 10,5 gam Nal vào 50ml dung dịch nước Br2 0,5M Khối lượng NaBr thu là A 3,45 gam B 4,67 gam C 5,15 gam D 8,75 gam Câu 10: Đốt cháy a gam hỗn hợp kim loại Mg, Zn, Cu thu đượpc 34,5 gam hỗn hợp rắn X gồm oxit kim loại Để hoà tan hết hỗn hợp X cần dùng vừa đủ dung dịch chứa 0,8 mol HCl Vậy giá trị a là A 28,1 g B 21,7g C 31,3 g D 24,9 g Câu 11: Hoà tan hết 38,60 gam hỗn hợp Fe và kim loại M dung dịch HCl dư thấy thoát 14,56 lít H (đktc) Khối lượng hỗn hợp muối clorua khan thu là: A 48,75g C 84,75g C 74,85g D 78,45g Câu 12: Cho 16,3g hỗn hợp kim loại Na và X tác dụng hết với HCl loãng, dư thu 34,05g hỗn hợp muối khan A Thể tích H2 thu là bao nhiêu lít? A 3,36 lít B 5,6 lít C 8,4 lít D 11,2 lít Câu 13: Cho m gam Na vào 500ml dung dịch HCl 0,2M thu V lít khí (đktc) và dung dịch X Trung hoà dung dịch X cần vừa hết 100ml dung dịch HCl 0,2M m và V có các giá trị là: A 2,3 gam ; 1,12 lít B 2,76 gam; 1,344 lít C 2,76 gam; 0,672 lít D 4,6 gam; 2,24 lít Câu 14: Oxi hoá 23,1 gam hỗn hợp X gồm Zn, Mg, Cu và Al (trong đó Al chiếm 1/3 tổng số molX) khí clo dư thu 72,8 gam hỗn hợp muối clorua Phần trăm khối lượng Al hỗn hợp X A 23,38% B 35,06% C 28,05% D 21,04% Câu 15: Cho 1,53 gam hỗn hợp bột Mg, Zn và Fe vào dung dịch HCl dư thấy thoát 448 ml khí (đktc) Cô cạn hỗn hợp sau phản ứng thì thu chất rắn có khối lượng là A 2,95 gam B 3,90 gam C 2,24 gam D 1,85 gam Câu 16: Cho 20 g hỗn hợp kim loại Fe và Cu vào dung dịch HCl dư Sau phản ứng, cô cạn dung dịch 27,1g chất rắn khan Thể tích khí thoát (đktc) phản ứng hoà tan là A 8,96 B 4,48 C 2,24 D 1,12 Câu 17: Cho 20 gam hỗn hợp bột Mg và Fe tác dụng với dung dịch HCl dư thấy có gam khí H bay Khối lượng muối clorua tạo dung dịch là A 40,5 gam B 45,5 gam C 55,5 gam D 65,5 gam Câu 18: Để hoà tan hết hỗn hợp Zn và ZnO phải dùng 100,8ml dung dịch HCl 36,5% (d = 1,19g/ml) thu 0,4 mol khí Phần trăm khối lượng hỗn hợp Zn và ZnO ban đầu là: A 61,6% và 38,4% B 50% và 50% C 45% và 55% D 40% và 60% Câu 19: Cho axit H2SO4 đặc tác dụng vừa đủ với 29,25 gam NaCl đun nóng Khí thu hoà tan vào 73 gam H 2O Nồng độ phần trăm dung dịch thu A 25% B 20% C 22% D 23,5% (11) Câu 20: Cho 10,4g hỗn hợp bột gồm Mg, Fe tác dụng vừa đủ với 400ml dung dịch HCl Kết thúc phản ứng thu 6,72lít khí (đktc) Thành phần % khối lượng Mg, Fe và nồng độ mol/l dung dịch HCl ban đầu là: A 46,15%; 53,85%; 1,5M B 53,85%; 46,15%; 1M B 11,39%; 88,6%; 1,5M D 46,15%; 53,85%; 1M Câu 21: Trộn lẫn 150ml dung dịch HCl 10% (d = 1,047) với 250ml dung dịch HCl 2M thì dung dịch sau có d = 1,038g/ml Dung dịch này có nồng độ % và nồng độ mol là A 2,5M và 12,5% B 2,32 M và 8,175% C 2,25M và 9,215% D 1,25M và 6,25% Câu 22: Cho m gam hỗn hợp gồm Mg và Al vào 250ml dung dịch X chứa hỗn hợp hai axit HCl 1M và H 2SO4 0,5M (loãng), thu 5,04lít khí H2 đktc và dung dịch Y Dung dịch Y có thể hòa tan tối đa bao nhiêu gam Zn? A 1,625g B 16,25g C 3,25g D 32,5g Câu 23: Clo hoá hoàn toàn 1,96 gam kim loại A 5,6875 gam muối clorua tương ứng Để hoà tan vừa đủ 4,6 gam hỗn hợp gồm kim loại A và oxit nó cần dùng 80ml dung dịch HCl 2M, còn nếucho luồng H dư qua 4,6 gam hỗn hợp trên thì sau phản ứng thu 3,64 gam chất rắn X Công thức oxit kim loại A là: A ZnO B Fe2O3 C FeO D Fe3O4 Câu 24: Thể tích khí clo cần phản ứng với kim loại M 1,5 lần lượng khí sinh cho cùng lượng kim loại đó tác dụng hoàn toàn với axit clohyđric dư cùng điều kiện Khối lượng muối clorua sinh phản ứng với clo gấp 1,2886 lần lượng sinh phản ứng với axit clohyđric M là A Al B Cr C Fe D K Câu 25: Cho 2,13 gam hỗn hợp X gồm ba kim loại Mg, Cu và Al dạng bột tác dụng hoàn toàn với oxi thu hỗn hợp Y gồm các oxit có khối lượng 3,33 gam Thể tích dung dịchHCl 2M vừa đủ để phản ứng hết với Y là A 90ml B 57ml C 75ml D 50ml Câu 26: Hoà tan 3,96 gam hỗn hợp Mg và kim loại R (có khối lượng lớn Mg ) hoá trị III vào 300ml dung dịch HCl 2M Để trung hoà axit dư cần 180ml dung dịch NaOH 1M Kim loại R và thành phần phần trăm khối lượng nó hỗn hợp là A Al; 78,75 B Al; 81,82% C Cr; 80,25% D Cr; 79,76% Câu 27: Cho lượng hỗn hợp CuO và Fe 2O3 tác dụng hết với dung dịch HCl thu muối có tỉ lệ mol : Phần trăm khối lượng CuO và Fe2O3 hỗn hợp là : A 20% và 80% B 30% và 70% C 40% và 60% D 50% và 50% Câu 28: Cho 3,2 g hỗn hợp CuO và Fe 2O3 tác dụng hết với dung dịch HCl thu muối có tỉ lệ mol : Khối lượng CuO và Fe2O3 hỗn hợp là A 1,1 g và 2,1 g B 1,4g và 1,8 g C 1,6g và 1,6g D 2g và 1,2 g Câu 29: Cho 3,2g hỗn hợp CuO và Fe2O3 tác dụng hết với dung dịch HCl thu muối có tỉ lệ mol : Khối lượng CuCl2 và FeCl3 hỗn hợp là A 2,7g và 3,25g B 3,25g và 2,7g C 0,27g và 0,325g D 0,325g và 0,27g Câu 30: Hỗn hợp CuO và Fe2O3 có tỉ lệ mol tương ứng là :1 Cho hỗn hợp tác dụng hết với dd HCl thu muối tỉ lệ mol là : A : B : C : D : Câu 31: Cho 3,2 g hỗn hợp CuO và Fe 2O3 tác dụng vừa đủ với 100ml dd HCl thu muối có tỉ lệ mol 1:1 Nồng độ mol dd HCl là A 0,5M B 1M C 1,5M D 2M Câu 32: Để hoà tan hoàn toàn 2,32 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe 3O4 và Fe2O3 (trong đó tỉ lệ khối lượng FeO và Fe 2O3 9:20), cần dùng vừa đủ V lít dung dịch HCl 1M Giá trị V là A 0,06 B 0,08 C 0,10 D.0,04 Câu 33: Để hoà tan hoàn toàn mnột hỗn hợp gồm FeO, Fe3O4 và Fe2O3 (trong đó số mol FeO số mol Fe2O3), cần dùng vừa đủ V lít dung dịch HCl 1M, thu 12,70 gam FeCl2 Giá trị V là A 0,4 B 0,8 C 0,6 D 1,0 Câu 34: Hoà tan hoàn toàn 2,32 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe 3O4 và Fe2O3 (trong đó số mol FeO số mol Fe 2O3), dung dịch HCl Tổng khối lượng muối FeCl2 và FeCl3 thu là (bỏ qua thuỷ phân muối): A 3,28 B 6,82 C 5,64 D 4,52 Câu 35: Trung hòa hoàn toàn 3,04g hỗn hợp hiđroxit hai kim loại kiềm thuộc hai chu kỳ liên tiếp dung dịch HCl thu 4,15g các muối clorua Hiđroxit hai kim loại kiềm đó là A LiOH và NaOH B NaOH và KOH C KOH và RbOH D RbOH và CsOH Câu 36: Hỗn hợp X (gồm Mg và nhôm oxit) 3g X tác dụng với dung dịch HCl dư giải phóng V lít khí (đktc) Dung dịch thu tác dụng với dung dịch NH đặc dư, lọc lấy kết tủa, nung đến khối lượng không đổi 4,12g chất rắn Giá trị V là A 1,12 B 1,344 C 1,568 D 2,016 Câu 37: Hoà tan a gam hỗn hợp X gồm Fe và Fe 2O3 dung dịch HCl thu 2,24l khí (đktc) và dung dịch B Cho B tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc lấy kết tủa, nung không khí đến khối lượng không đổi, thu 24g chất rắn Giá trị a là A 13,6g B 17,6g C 21,6g D 29,6g (12) Câu 38: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,2 mol Fe và 0,1 mol Fe 2O3 vào dung dịch HCl dư thu dung dịch X Cho dung dịch X tác dụng với NaOH dư thu kết tủa Lọc kết tủa rửa sạch, sấy khô và nung không khí đến khối lượng không đổi thu m gam chất rắn, m có giá trị là: A 23 gam B 32 gam C 24 gam D 24,5 gam Câu 39: Để tác dụng vừa đủ với 7,68 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe 2O3, Fe3O4 cần 260ml dung dịch HCl 1M Dung dịch thu cho tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc kết tủa nung không khí đến khối lượng không đổi m gam chất rắn Giá trị m là: A 10 gam B 12 gam C gam D gam Câu 40: 1,368 gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 tác dụng vừa hết với dung dịch HCl các phản ứng xảy hoàn toàn dung dịch Y, cô cạn dung dịch Y thu hỗn hợp muối đó khối lượng FeCl là 1,143 gam Dung dịch Y có thể hoà tan tối đa bao nhiêu gam Cu? A 0,216 gam B 1,836 gam C 0,288 gam C 0,432 gam Câu 41: Cho 6,2 g oxit kim loại hoá trị I tác dụng với nước dư thu dung dịch A có tính kiềm Chia A thành phần Phần tác dụng với 95ml dung dịch HCl 1M thấy dung dịch sau phản ngs làm xanh quỳ tím Phần II tác dụng với 55ml dung dịch HCl 2M thấy dung dịch sau phản ứng làm đỏ quỳ tím Công thức oxit kim loại đã dùng là A Li2O B Na2O C K2O D Rb2O Câu 42: Hoà tan hết 2,32 gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe 2O3, Fe3O4 đó tỉ lệ khối lượng FeO và Fe 2O3 là mFeO = mFe O 20 200ml dung dịch HCl 1M thu dung dịch Y Dung dịch Y có thể hoà tan tối đa bao nhiêu gam Fe? A 3,36 gam B 3,92 gam C 4,48 gam D 5,04 gam Câu 43: Để m gam bột Fe ngoài không khí, sau thời gian chuyển thành hỗn hợp A có khối lượng 75,2 gam gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 Cho hỗn hợp A phản ứng hết với dung dịch H 2SO4 đậm đặc, nóng thu 6,72 lít khí SO2 (đktc) Khối lượng m gam là A 22,4g B 56g C 25,3g D 11,2g Axit tác dụng với muối CO32Câu 1: Cho 50 gam CaCO3 tác dụng vừa đủ với HCl 20% (d = 1,2 gam/ml) Khối lượng dung dịch HCl đã dùng là A 180 gam B 100 gam C 182 gam D 55 gam Câu 2: Cho hỗn hợp muối ACO3 và BCO3 tan dung dịch HCl vừa đủ tạo 0,2 mol khí Số mol HCl tiêu tốn hết là A 0,2mol B 0,1 mol C 0,15 mol D 0,4mol Câu 3: Hoà tan 28,4g hỗn hợp muối Cacbonat kim loại thuộc nhóm lA axit HCl thu 6,72 lít khí (đktc) và dung dịch A Tổng hợp lượng muối clorua dung dịch thu là: A 3,17g B 31,7g C 13,7g D 71,3g Câu 4: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp13,0g hai muối K2CO3 và Na2CO3 dung dịch HCl vừa đủ thu dung dịch X và 2,24 lít khí bay (đktc) Cô cạn dung dịch X thu m gam muối khan Hỏi m có giá trị bao nhiêu? A 1,41g B 14,1g C 11,4g D 12,4g Câu 5: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp muối Cacbonat kim loại hoá trị II dung dịch HCl dư thu 10 lít khí CO2 (ở 54,60C; 0,8064 atm) và dung dịch X Tổng số mol muối ban đầu là A 0,03 mol B 0,3 mol C 0,6 mol D 0,15 mol Câu 6: Cho 250 ml dung dịch HCl vừa đủ để hoà tan hỗn hợp Na 2CO3 và Na2SO3 tạo muối nhất, đồng thời thu 2,8lít khí (đktc) đun nóng Nồng độ mol/l HCl là A 0,5M B 1,5 M C M D 1M Câu 7: Hoà tan hoàn toàn 23,8 gam hỗn hợp gồm muối cacbonat kim loại hoá trị I va kim loại hoá trị II axit HCl dư thì tạo thành 4,48 lít khí (đktc) và dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu số gam muối khan là: A 38,0 gam B 26,0 gam C 2,60 gam D 32,6 gam ' Câu 8: Khối lượng muối tạo cho 115,0g hỗn hợp muối ACO3, A2 CO3, M2CO3 tác dụng hết với dung dịch HCl và có 22,4lít khí thoát (đktc) là A 142 g B 126 g C 141g D 123 g Câu 9: Hoà tan 3,164 gam hỗn hợp muối CaCO và BaCO3 dung dịch HCl dư, thu 448ml khí CO (đktc) Thành phần % số mol BaCO3 hỗn hợp là: A 15% B 25% C 35% D 45% Câu 10: Cho 250 ml dung dịch HCl vừa đủ để hoà tan hỗn hợp Na2CO3 và Na2SO3 tạo muối nhất, đồng thời thu 2,8lít khí (đktc) đun nóng Nồng độ mol/l HCl là A 0,5M B 1,5 M C M D 1M Câu 11: Hoà tan 2,84 gam hỗn hợp muối CaCO và BaCO3 dung dịch HCl dư, thu 448ml khí CO (đktc) Thành phần % số mol BaCO3 hỗn hợp là: A 50% B 55% C 60% D 65% Câu 12: Thêm từ từ dung dịch HCl 0,2M vào 500ml dung dịch Na 2CO3 và KHCO3 Với thể tích dung dịch HCl thêm vào là 0,5 lít thì có bọt khí đầu tiên xuất và với thể tích 1,2 lít dung dịch HCl thì hết bọt khí thoát Tính nồng độ mol muối dung dịch đầu A CNa2CO3 = 0,20M; CKHCO3 = 0,08M (13) B CNa2CO3 = 0,12M; CKHCO3 = 0,12M C CNa2CO3 = 0,10M; CKHCO3 = 0,14M D CNa2CO3 = 0,24M; CKHCO3 = 0,20M Câu 13: Cho dung dịch hỗn hợp Na 2CO3 và KHCO3 Biết cho 100ml dung dịch đó tác dụng hết với lượng dư HCl thì giải phóng 1,12 lít khí (đktc) Mặt khác, cho 250ml dung dịch hỗn hợp trên tác dụng với lượng dư dung dịch CaCl thì thu 5,0 gam kết tủa trắng Nồng độ mol muối dung dịch hỗn hợp đó là A Na2CO3 0,3M, KHCO3 0,3M B Na2CO3 0,3M, KHCO3 0,1M C Na2CO3 0,2M, KHCO3 0,3M D Na2CO3 0,25M, KHCO3 0,25M Điều chế halogen Câu 1: Cho 8,7 gam MnO2 tác dụng với axit clohyđric đậm đặc sinh V lít khí clo Hiệu suất phản ứng là 85% V có giá trị là A lít B 1,82 lít C 2,905 lít D 1,904 lít Câu 2: Cho 15,8 gam KMnO4 tác dụng với dung dịch HCl đặc, dư Thể tích khí thu (đktc) là A 4,8 lít B 5,6 lít C 0,56 lít D 8,96 lít Câu 3: Cho 10g manganđioxit tác dụng với axit clohyđric dư, đem nung Thể tích khí thoát là A 2,57 lít B 5,2 lít C 1,53 lít D 3,75 lít Câu 4: Cho dung dịch HCl đặc dư tác dụng với dung dịch chứa 2,45 gam muối KClO x thu 1,344 lít khí Cl2 (đktc) Công thức phân tử muối là: A KClO4 B KClO3 C KClO2 D KClO Câu 5: Nung 24,5 gam KClO3 Khí thu cho tác dụng với Cu (lấy dư) Phản ứng cho chất rắn có khối lượng lớn khối lượng Cu dùng ban đầu là 4,8 gam Tính hiệu suất phản ứng nhiệt phân KClO3 A 33,3% B 80% C 75% D 50% Câu 6: Cho lượng dư KMnO4 vào 25ml dung dịch HCl 0,8M Thể tích khí cho sinh là A 1,34 lít B 1,45 lít C 1,44 lít D 1,4 lít Câu 7: Cần bao nhiêu gam KMnO và bao nhiêu ml dung dịch axit clohyđric 1M để điều chế đủ khí clo tác dụng với sắt tạo nên 32,5 gam FeCl3 A 19,86 gam, 958ml B 18,96 gam, 960 ml C 18,86 gam, 720ml D 18,68 gam, 880ml Câu 8: Cho dung dịch HCl đặc (dư) tác dụng hoàn toàn với 1mol chất sau: Fe, KClO 3, KMnO4, Ca(HCO3)2 Trường hợp sinh khí có thể tích lớn (ở cùng điều kiện) là: A Fe B KClO3 C CH3COOH D Ca(HCO3)2 Câu 9: Điện phân nóng chảy muối clorua kim loại kiềm, thu 0,896 lít khí (đktc) và 3,12 gam kim loại Công thức muối là A LiCl B NaCl C KCl D RbCl Câu 10: Muốn điều chế 6,72 lít khí Cl (đktc) thì khối lượng muối K2Cr2O7 thực tế cần lấy tác dụng với dung dịch HCl đặc dư là (biết muối có 6% tạp chất): A 29,4 gam B 27,636 gam C 46,92 gam D 31,28 gam Câu 11: Thêm 3,0 gam MnO2 vào 197,0 gam hỗn hợp muối KCl và KClO Trộn kĩ và đun nóng hỗn hợp đến phản ứng hoàn toàn, thu chất rắn cân nặng 152 g Thành phần % khối lượng KClO hỗn hợp là A 62,18% B 61,28% C 68,21% D 68,12% Câu 12: Để xác định nồng độ mol dung dịch K2Cr2O7 người ta làm sau: lấy 10,0ml đó cho tác dụng với lượng dư dung dịch Kl môi trường axit sunfuric loãng dư Lượng l thoát phản ứng đó chuẩn độ lượng vừa đủ là 18,0ml dung dịch Na2S2O3 0,05M Nồng độ mol dung dịch K2Cr2O7 là A 0,03M B 0,02M C 0,015M D 0,01M Các muối halogenua Câu 1: Nguyên tử khối trung bình clo 35,5 Clo có hai đồng vị 35 ❑17 Cl và 37 ❑17 Cl Phần trăm khối lượng có axit pecloric là giá trị nào sau đây ❑35 17 Cl A 30,12% B 26,92% C 27,2% D 26,12% Câu 2: Điện phân hoàn toàn 33,3 gam muối kim loại M hoá trị II, người ta thu 6,72 lít khí clo (đktc) M là kim loại nào sau đây? A Cu B Mg C Ca D Zn Câu 3: Cho hỗn hợp X gồm NaCl và NaBr tác dụng với dung dịch AgNO dư thì lượng kết tủa thu sau phản ứng khối lượng AgNO3 đã tham gia phản ứng Thành phần % khối lượng NaCl X là A 27,88% B 13,44% C 15,20% D 24,50% Câu 4: Sục khí clo vào dung dịch NaBr, Nal đến phản ứng xảy hoàn toàn ta thu 1,17 gam NaCl Tổng số mol hỗn hợp NaBr và Nal có dung dịch ban đầu là A 0,1 mol B 0,15 mol C 0,015 mol D 0,02 mol (14) Câu 5: Cho 10 gam dung dịch HCl tác dụng với dung dịch AgNO thì thu 14,35 gam kết tủa Nồng độ dung dịch HCl phản ứng là A 35% B 50% C 15% D 36,5% Câu 6: Thuỷ phân hoàn toàn hợp chất 13,75g PCl thu dung dịch X chứa hỗn hợp axit Thể tích dung dịch NaOH 0,1M để trung hoà dung dịch X là: A lít B lít C lít D lít Câu 7: Cho lượng dư dung dịch AgNO3 tác dụng với 100ml dung dịch hỗn hợp NaF 0,05M và NaCl 0,1M Khối lượng kết tủa tạo thành A 1,345 gam B 3,345 gam C 2,87 gam D 1,435 gam Câu 8: Sục hết lượng khí clo vào dung dịch hỗn hợp NaBr và NaI, đun nóng thu 2,34g NaCl Số mol hỗn hợp NaBr và Nal đã phản ứng là A 0,1mol B 0,15mol C 0,02mol D 0,04mol Câu 9: 100ml dung dịch A chứa AgNO 0,06M và Pb(NO3)2 0,05M tác dụng vừa đủ với 100ml dung dịch B chứa NaCl 0,08M và KBr tính nồng độ mol KBr dung dịch B và khối lượng chất kết tủa tạo phản ứng hai dung dịch A và B Cho biết AgCl, AgBr, PbCl2, PbBr2 ít tan A 0,016M ; 2,18g B 0,08M ; 2,45g C 0,08M ; 2,607g D 0,008M ; 2,297g Câu 10: Hoà tan hoàn toàn 104,25g hỗn hợp X gồm NaCl và NaI vào nước dung dịch A Sục khí Clo dư vào dung dịch A, sau kết thúc thí nghiệm cô cạn dung dịch, thu 58,5 gam muối khan Khối lượng NaCl có X là A 29,25 gam B 58,5 gam C 17,55 gam D 23,4 gam Câu 11: Thể tích dung dịch A chứa NaCl 0,2M và BaBr2 0,15M để phản ứng vừa đủ với 17,4g MnO2 môi trường axit là A 0,8 lít B 0.2 lít C lít D 0,5 lít Câu 12: Cho 84,6 gam hỗn hợp muối CaCl và BaCl2 tác dụng hết với lít dung dịch chứa Na 2CO3 0,25M và (NH4)2CO3 0,75M sinh 79,1 gam kết tủa Thêm 600ml dung dịch Ba(OH) 1M vào dung dịch sau phản ứng Khối lượng kết tủa và thể tích khí bay là: A 9,85 gam, 26,88 lít B 98,5 gam, 26,88 lít C 98,5 gam, 2,688 lít D 9,85 gam, 2,688 lít Câu 13: Hoà tan 17,75 gam hỗn hợp NaCl, KBr vào nước thành dung dịch Sục khí clo dư vào dung dịch, sau đó đem cô cạn dung dịch thì thu 13,30 gam muối khan Tính khối lượng muối hỗn hợp đầu: A 5,85 gam NaCl; 11,9 gam KBr B 6,77 gam NaCl; 10,98 gam KBr C 7,21 gam NaCl; 10,54 gam KBr D 8,42 gam NaCl; 9,33 gam KBr Câu 14: Cho 3,78 gam bột nhôm phản ứng vừa đủ với dung dịch muối XCl tạo thành dung dịch Y Khối lượng dung dịch Y giảm 4,06 gam so với dung dịch XCl3 Công thức muối XCl3 là A BCl3 B FeCl3 C CrCl3 D AlCl3 Câu 15: 1000ml dung dịch T chứa muối NaX và NaY với X và Y là hai halogen (nhóm VIIA thuộc chu kỳ bảng HTTH) Khi tác dụng với 100ml dung dịch AgNO3 0,2M (lượng vừa đủ) cho 3,137 gam kết tủa Các chất X, Y và nồng độ mol NaY dung dịch T A Cl, Br, CNaCl = 0,014M, CNaBr = 0,006M B F, Cl, CNaF = 0,015M, CNaCl = 0,005M C Br, I, CNaBr = 0,014M, CNaI = 0,006M D Cl, Br, CNaCl = 0,012M, CNaBr = 0,008M Câu 16: 100ml dung dịch A chứa MCl 0,10M và NCl2 phản ứng vừa đủ với 200ml dung dịch Na 2SO4 0,09M cho kết tủa có khối lượng là 3,694g Xác định M và N và nồng độ mol NCl dung dịch A biết N và M là kim loại nhóm IIA thuộc chu kì bảng HTTH A M là Ba, N là Sr, CSrCl2 = 0,08M B M là Mg, N là Ca, CCaCl2 = 0,05M C M là Sr, N là Ba, CBaCl2 = 0,08M D M là Ca, N là Sr, CSrCl2 = 0,06M Câu 17: Cho 31,84 g hỗn hợp NaX và NaY (X, Y là hai halogen chu kỳ liên tiếp) vào dung dịch AgNO dư thì thu 57,34g kết tủa Công thức muối đó là A NaCl, NaBr B NaBr, NaI C NaF, NaCl D NaF, NaBr Câu 18: Cho hỗn hợp chứa 0,1mol NaX và 0,2mol NaX’ tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO thu 51,95 gam kết tủa Còn cho hỗn hợp chứa 0,2 mol NaX và 0,1 mol NaX’ tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO thu 47,50 gam kết tủa Vậy X, X’ là các halogen nào sau đây: A F và Cl B Cl và I C Cl và Br D Br và I Câu 19: Có hỗn hợp gồm hai muối NaCl và NaBr Khi cho dung dịch AgNO vừa đủ vào hỗn hợp trên người ta thu kết tủa khối lượng AgNO3 tham gia phản ứng Phần trăm khối lượng muối hỗn hợp đầu là: A 73% và 27% B 72% và 28% C 60% và 40% D 27,84% và 72,16% Câu 20: Hoà tan 26,7 gam hỗn hợp Nal và NaCl vào nước dung dịch A Cho brom vừa đủ vào dung dịch A muối X có khối lượng nhỏ khối lượng hỗn hợp muối ban đầu là 4,7 gam Khối lượng NaCl hỗn hợp bằng: A 15 gam B 11,7 gam C 7,8 gam D 4,7 gam III BÀI TẬP TỰ LUẬN CÂU HỎI (15) Câu 1: Làm nào để phân biệt dung dịch NaF và dung dịch NaCl? Câu 2: Iot bị lẫn tạp chất là NaI Làm nào để loại bỏ tạp chất đó Câu 3: Nêu tính chất hoá học chính và ứng dụng nước Gia-ven, clorua vôi Câu 4: Nêu tính chất vật lí khí hiđro clorua Câu 5: Dẫn khí clo vào nước xảy tượng vật lí hay hoá học? Giải thích Câu 6: Giải thích vì các nguyên tố halogen không có trạng thái tự tự nhiên Câu 7: Nêu các phản ứng chứng minh tính oxi hoá clo mạnh brom và Iot Câu 8: Viết PTHH các phản ứng xảy quá trỉnh clorua vờit đá vôi và muối ăn Câu 9: Trình bày phương pháp công nghiệp sản xuất flo, brom, iot Câu 10: Nêu các phản ứng chứng minh tính oxi hoá clo mạnh brom và iot Câu 11: Làm nào để phân biệt dung dịch natri florua và dung dịch natri clorua ? Câu 12: Nếu có iot lẫn tạp chất là natri iotua thì cách đơn giản để có iot tinh khiết là gì ? Câu 13: Chứng minh brom có tính oxi hoá yếu clo và mạnh iot Câu 14: So sánh tính chất hoá học axit bromhiđric với axit flohiđric và axit clohiđric Câu 15: Axit flohiđric và muối florua có tính chất gì khác so với axit clohiđiric và muối clorua? Câu 16: Hãy kể hai phản ứng hoá học có thể minh hoạ cho nhận định: Flo là phi kim mạnh Clo Câu 17: Khí oxi có lẫn tạp chất là khí clo Làm nào để loại bỏ tạp chất đó Câu 18: Lập PTHH các phản ứng hiđro với flo, clo, brom, iot và cho biết các halogen đóng vai trò gì các phản ứng đó Câu 19: Sẽ quan sát tượng gì ta thêm nước clo vào dung dịch kali iotua có chứa sẵn ít hồ tinh bột? Dẫn phương trình hoá học phản ứng mà em biết Câu 20: So sánh tínhchất oxi hoá các đơn chất F2, Cl2, Br2, I2 Dẫn phương trình hoá học để minh hoạ Câu 21: Phản ứng các đơn chất halogen với nước xảy nào? Viết phương trình hoá học phản ứng, có Câu 22: Sục khí Cl2 qua dung dịch Na2CO3 thấy có khí CO2 thoát Hãy viết phương trình hoá học các phản ứng đã xảy Câu 23: Có các chất sau: axit sunfuric đặc, nước, kali clorua rắn Hãy viết phương trình hoá học các phản ứng để điều chế hiđro clorua Câu 24: Nêu tính chất hoá học các nguyên tố halogen và giải thích chiều biến đổi tính chất hoá học đó Câu 25: Hãy cho biết tính quy luật biến đổi nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi, màu sắc, độ âm điện các nguyên tố halogen Câu 26: Brom có lẫn ít tạp chất là clo Làm nào để thu brom tinh khiết Viết phương trình hoá học Câu 27: Tại có thể dùng bình thép đựng khí clo khô mà không dùng bình thép đựng khí clo ẩm? Câu 28: Nêu phương pháp hoá học để phân biệt các dung dịch NaCl, NaBr, NaI Viết PTHH các phản ứng Câu 29: Những phản ứng hoá học nào có thể xảy cho khí flo qua dung dịch kali bromua nước ? Câu 30: Làm nào để chứng minh natri clorua có tạp chất là natri iotua ? Làm nào loại bỏ tạp chất đó ? Câu 31: Hãy nêu các phản ứng để chứng minh tính khử các ion halogennua tăng dần theo chiều: F - < Cl- < Br- < ICâu 32: Hãy nêu các phản ứng để chứng minh iot có tính oxi hoá mạnh tính oxi hoá iot yếu các halogen khác Câu 33: Vì không thể điều chế flo từ florua phản ứng florua với chất oxi hoá mà phải dùng phương pháp điện phân? Câu 34: Hãy viết ba phương trình hoá học phản ứng trao đổi axit clohiđric với ba loại hợp chất khác Câu 35: Khi oxi điều chế cách nung kali clorat với xúc tác MnO thường chứa tạp chất clo (tới 3%) Theo em có thể dùng cách nào để thu oxi không lẫn khí clo Giải thích Câu 36: Để điều chế hiđro iotua, người ta thuỷ phân photpho triiotua (PI 3) Hãy viết phương trình hoá học, biết đó không phải là phản ứng oxi hoá - khử Câu 37: Silic đioxit là chất trơ mặt hoá học nó có phản ứng với HF và với F Hãy viết các phương trình hoá học phản ứng Câu 38: Một ống thí nghiệm hình trụ có ít brom Muốn thoát nhanh cần đặt ống đứng thẳng hay úp ngược ống và treo trên giá ? Vì Câu 39: Để điều chế flo, người ta phải điện phân dung dịch kali florua hiđro florua lỏng đã làm nước Vì phải tránh có mặt nước ? Câu 40: Viết phương trình hoá học phản ứng đốt cháy photpho khí flo biết rằn photpho thể hoá trị cháy oxi Ghi tên sản phẩm phản ứng Câu 41: Vì các hợp chất, flo luôn có số oxi hoá âm còn các halogen khác, ngoài số oxi hoá âm còn có số oxi hoá dương? Câu 42: Cho luồng khí Cl2 qua dung dịch KBr KBr thời gian dài Có thể có phản ứng hoá học nào xảy ra? Viết PTHH các phản ứng đó Câu 43: Lấy bình cầu đựng đầy nước clo úp ngược trên chậu đựng nước clo đưa bình và chậu đó ngoài ánh sáng mặt trời Khí gì sinh và tụ lại đáy bình cầu ? (16) Câu 44: Bằng thí nghiệm nào có thể kiểm tra khí nitơ có lẫn tạp chất sau đây hay không? a) Clo b) Hiđro clorua Hãy viết các phương trình hoá học Câu 45: Đọc tên các hợp chất đây và cho biết số oxi hoá clo hợp chất : Cl2O ; HClO2 ; Cl2O ; Cl2O7 ; HClO ; Cl2O3, HClO4, HClO3, KCl, NaClO, Ca(ClO)2, KClO3, KClO3, CaOCl2 Câu 46: Thổi khí clo qua dung dịch natri cacbonat, người ta thấy có khí cacbonic thoát Hãy giải thích tượng các phương trình hoá học Câu 47: Muối ăn bị lẫn các tạp chất là Na 2SO4, MgCl2, CaCl2 và CaSO4 Hãy trình bày phương pháp hoá học để loại bỏ các tạp chất Viết các phản ứng xảy Câu 48: Để điều chế HCl người ta cho NaCl tác dụng với axit sunfuric đặc Tại không dùng phương pháp tương tự để điều chế HBr ? Người ta điều chế HBr cách nào ? Câu 49: Người ta có thể điều chế iot cách cho axit sunfuric đặc tác dụng với hỗn hợp rắn NaI và MnO Hãy viết phương trình hoá học và rõ vai trò chất phản ứng Câu 50: Có bốn bình không dán nhãn, bình chứa các dung dịch HCl, HNO 3, KCl, KNO3 Hãy trình bày phương pháp hoá học phân biệt dung dịch chứa bình Câu 51: Có hai hiđro halogenua dễ tan nước, dung dịch thu tác dụng với dung dịch bạc nitrat tạo kết tủa màu vàng Dùng phương pháp hoá học nào có thể phân biệt hai khí đó Câu 52: Cho biết tính chất hoá học nguyên tố clo Giải thích vì nguyên tố clo có tính chất hoá học đó Cho ví dụ minh hoạ Câu 53: Bản chất các phản ứng điều chế hiđro clorua phương pháp sunfat và phương pháp tổng hợp khác nào? Các phương pháp trên đã dựa vào xntính chất hoá học nào các chất tham gia phản ứng? Câu 54: Mangan đioxit (MnO2) dùng điều chế oxi từ kali clorat (KClO 3) và dùng điều chế clo từ dung dịch axit clohiđric (HCl) Hãy cho biết vai trò MnO2 quá trình đó Câu 55: Để điều chế khí hiđro clorua, người ta cho muối NaCl tác dụng với axit H 2SO4 đặc, nóng Viết PTHH các phản ứng xảy và giải thích vì phải dùng muối tinh thể và axit đậm đặc Câu 56: Có hai nguyên tố halogen dạng đơn chất độc hại với thể người dạng hợp chất muối natri lại cần thiết thể người Hãy cho biết tên nguyên tố đó là tên hợp chất muối natri chúng Câu 57: Vì người ta có thể điều chế Cl 2, Br2, I2 cách cho hỗn hợp H2SO4 đặc và MnO2 tác dụng với muối clorua, bromua, iotua không thể áp dụng phương pháp này để điều chế F ? Bằng cách nào có thể điều chế F ? Viết PTHH các phản ứng Câu 58: Cho khí clo qua dung dịch natri bromua, ta thấy dung dịch có màu vàng Tiếp tục cho khí clo qua, ta thấy dung dịch màu Lấy vài giọt dung dịch sau thí nghiệm nhỏ lên giấy quỳ tím thì giấy quỳ hoá đỏ Hãy giải thích các tượng và viết các phương trình hoá học Câu 59: Muối ăn không có tầm quan trọng đời sống hàng ngày người mà còn là nguyên liệu để sản xuất natri hiđroxit, clo, axit clohiđric Viết PTHH các phản ứng dùng để sản xuất các chất trên Câu 60: Có bình không ghi nhãn, bình chứa các dung dịch sau : Natri clorua, natri nitrat, bari clorua và bari nitrat Trình bày phương pháp hoá học để nhận biết dung dịch chứa bình Câu 61: Nếu cho NaCl rắn tác dụng với H2SO4 đặc, ta thu khí HCl.Nếu thay NaCl NaI, ta không thu HI mà thu I2 rắn cùng với khí H2S Hãy viết phương trình hoá học phản ứng NaI và H 2SO4 đặc Đó là loại phản ứng gì ? Vì NaI tham gia loại phản ứng này mà NaCl lại không ? Câu 62: Cho khí clo sục qua dung dịch kali iotua, thời gian dài sau đó người ta dùng hồ tinh bột để xác nhận có mặt iot tự không thấy màu xanh Hãy giải thích tượng vừa nêu, viết phương trình hoá học phản ứng Câu 63: Khíhiđro, thu phương pháp điện phân dung dịch NaCl, đôi bị lẫn tạp chất là khí clo Để kiểm tra xem khíhiđro có lẫn clo hay không, người ta thổi khí đó qua dung dịch có chứa kali iotua và tinh bột Hãy giải thích vì người ta làm Câu 64: Có ba bình không ghi nhãn, bình đựng các dung dịch NaCl, NaBr và NaI.Chỉ dùng hai thuốc thử (không dùng AgNO3), làm nào để xác định dung dịch chứa bình ? Viết phương trình hoá học Câu 65: Chia dung dịch nước brom có màu vàng thành hai phần Dẫn khí A không màu qua phần thì dung dịch màu Dẫn khí B không màu qua phần hai thì dung dịch sẫm màu Hãy cho biết khí A và khí B có thể là chất gì? Viết các phương trình hoá học Câu 66: Cho hỗn hợp A gồm Cu và Mg vào dung dịch HCl dư thu 5,6 lít khí (đktc) không màu và chất rắn không tan B Dùng dung dịch H2SO4 đặc, nóng để hoà tan hoàn toàn chất rắn B thu 2,24 lít khí SO2 (đktc) a) Viết PTHH các phản ứng xảy b) Tính khối lượng hỗn hợp A ban đầu Câu 67: Hãy chọn nửa sơ đồ phản ứng cột II ghép với nửa sơ đồ phản ứng cột I cho phù hợp Cột I Cột II ⃗ 1) KCl + O2 a) Cl2 + H2O ❑ 2) NaCl + NaClO3 + H2O ⃗ b) Cl2 + NaOH(dd) ❑ 3) NaCl + NaClO + H2O ⃗ c) Cl2 + NaOH(dd) t (17) 4) HCl + HClO 5) KClO4 + KCl ⃗ 6) HCl + H2) e) KClO3 t 7) K + Cl2 + O2 Câu 68: Viết PTHH các phản ứng sơ đồ biến đổi sau (ghi đầy đủ điều kiện phản ứng) d) KClO3 ⃗ t0 MnO2 Nước Gia - ven (2) NaCl ⃗ (1) Cl2 ⃗ (3) HClO ⃗ ( ) HCl ⃗ ( ) AgCl ⃗ ( ) Ag dpnc Câu 69: Viết phương trình hoá học phản ứng thực dãy biến hoá : NaCl HCl Cl2 KClO3 KCl Cl2 CaOCl2 Câu 70: Viết phương trình hoá học phản ứng thực các biến đổi đây và ghi rõ điều kiện phản ứng (nếu có) : a) HCl Cl2 FeCl3 NaCl HCl CuCl2 AgCl KClO HClO Cl2 b) KCl Cl2 KClO3 KClO AgCl c) CaF2 HF F2 OF2 CuF2 HF SiF4 d) Br2 PBr3 HBr Br2 HBrO3 KBrO3 e) HI I2 NaI I2 HIO3 NaIO3 Câu 71: Hoàn thành các phương trình hoá học đây và nêu rõ vai trò clo phản ứng: a) FeCl2 + Cl2 FeCl3 b) Cl2 + SO2 + H2O HCl + H2SO4 c) KOH + Cl2 KCl + KClO3 + H2O d) Ca(OH)2 + Cl2 Ca(ClO)2 + CaCl2 + H2O Câu 72: Axit clohiđric có thể tham gia vào phản ứng oxi hoá - khử và đóng vai trò: a) Chất oxi hoá b) Chất khử Với trường hợp đó, hãy nêu hai thí dụ để minh hoạ Câu 73: Trong số các axit có oxi halogen, có các hợp chất HClO 4, HBrO4 và HIO4 a) Hãy cho biết tên các hợp chất trên b) Hãy xếp các hợp chất trên theo tính axit tăng dần Câu 74: Muối ăn bị lẫn các tạp chất là Na 2SO4, MgCl2, CaCl2 và CaSO4 Hãy trình bày phương pháp hoá học để loại bỏ các tạp chất, thu NaCl tinh khiết Viết phương trình hoá học phản ứng Câu 75: Người ta có thể điều chế brom cách cho axit sunfuric đặc tác dụng với hỗn hợp rắn KBr và MnO a) Viết phương trình hoá họcvà cho biết vai trò chất phản ứng b) Tính khối lượng chất cần dùng để điều chế 32 g brom Câu 76: Viết phương trình hoá học thực các biến hoá: FeCl2 HCl NaCl Câu 77: Người ta có thể điều chế KCl bằng: a) phản ứng hoá hợp; b) phản ứng phân huỷ; c) phản ứng trao đổi; d) phản ứng - Hãy dẫn phản ứng cho trường hợp trên - Trường hợp nào là phản ứng oxi hoá - khử? Số oxi hoá nguyên tố clo thay đổi nào? Câu 78: Viết phương trình hoá học củ phản ứng thực các biến hoá đây, ghi tên các chất và điều kiện phản ứng NaClO (18) CaOCl2 Cl2 KClO3 Câu 79: Hãy cho biết tên các chất A, B, C biết chúng tham gia các phản ứng ghi các sơ đồ sau Biết A là chất khí điều kiện tiêu chuẩn A + H2 B A + H 2O ⇄ B + C A + H2O + SO2 B+ … C B+… Hãy viết phương trình hoá học đầy đủ các phản ứng Câu 80: Cân phương trình hoá học các phản ứng oxi hoá - khử sau phương pháp thăng electron: a) KMnO4 + HCl KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O b) HNO3 + HCl NO + Cl2 + H2O c) HClO3 + HCl Cl2 + H2O d) PbO2 + HCl PbCl2 + Cl2 + H2O Câu 81: Có sơ đồ phản ứng hoá học sau: ⃗ HCl + HClO a) Cl2 + H2O ❑ ⃗ CaCl2 + Cl2 + H2O b) CaOCl2 + HCl ❑ ⃗ c) Cl2 + KOH t KCl + KClO3 + H2O ⃗ KCl + Cl2 + H2O d) HCl + KClO3 ❑ ⃗ NaHCO3 + HClO e) NaClO + CO2 + H2O ❑ ⃗ CaCl2 + O2 f) CaOCl2 ❑ Câu 82: Hoàn thành PTHH các phản ứng sau và nhận xét số oxi hoá các halogen hợp chất thu ⃗ HF F2H2 ❑ Cl2 + Fe ⃗ t FeCl3 ⃗ CaBr2 Ca+Br2 ❑ ⃗ I2 + Al xt H O All3 Câu 83: Xác định số oxi hoá các nguyên tố halogen các chất sau và rút nhận xét số oxi hoá chúng các hợp chất a) F2, HF, Nà, BaF2 b) Cl2, HCl, NaCl, NaClO, NaClO2, NaClO3, NaClO4 c) Br2, HBr, NaBr, HBrO, HBrO2, HBrO3, KBrO4 d) I2, HI, NaI, HIO, HIO2, HIO3, HIO4 Câu 84: Cho ba chất: khí Cl2, bột Fe, dung dịch HCl Viết các phản ứng biểu diễn sơ đồ sau: FeCl2 (1) (3) (2) Fe FeCl3 Câu 85: Hãy dẫn phản ứng hoá học axit clohiđric để làm thí dụ: a) Đó là phản ứng oxi hoá - khử b) Đó không phải là phản ứng oxi hoá - khử Câu 86: Bằng phương pháp hoá học nào có thể a) xác định đưốcc khíclo lẫn khí hiđro clorua ? b) thu khí clo từ hỗn hợp khí câu a ? c) thu khí hiđro clorua từ hỗn hợp khí câu a ? Viết PTHH cách phản ứng xảy Câu 87: Có lọ không có nhãn đựng riêng biệt các muối : KF, KCl, KBr, KI Hãy cho biết : a) Cách phân biệt muối đựng lọ phương pháp hoá học b) Từ muối đã, điều chế các halogen tương ứng và các hiđro halogenua tương ứng Câu 88: Có bình bình chứa các chất khí clo, hiđro, nitơ, oxi, khí cacbonic Không dùng đến phản ứng hoá học, làm nào nhận bình chứa clo trường hợp : a) Các bình làm thuỷ tinh không màu ? b) Các bình làm thuỷ tinh sẫm màu ? Câu 89: Dẫn khí clo vào : a) Dung dịch KOH nhiệt độ thường ; b) Dung dịch KOH đun nóng đến gần 1000C (19) Hãy viết phương trình hoá học phản ứng xảy trường hợp Cho biết vai trò clo phản ứng oxi hoá - khử đó chất trên: a) Một chất lỏng nhiệt độ phòng; b) Một chất có nước biển không có nước nguyên chất; c) Một chất khí màu vàng lục; d) Một chất bị phân huỷ ánh sáng mặt trời; e) Một chất khí không màu tạo “khói” không khí ẩm; f) Một hợp chất dùng để bảo quản thực phẩm; g) Một chất khí tan nước tác dụng dần với nước tạo hai axit; h) Một chất rắn đun nóng biến thành khí màu tím; i) Mộtchất khí tẩy trắng giấy màu ẩm Câu 90: So sánh nguyên tố halogen các mặt sau: a) Cấu tạo nguyên tử và cấu tạo phân tử b) Tính chất vật lí c) Tính chất hoá học Câu 91: Muối NaCl có lẫn tạp chất là NaI a) Làm nào để chứng minh muối NaCl nói trên có lẫn tạp chất NaI? b) Làm nào để có NaCl tinh khiết Câu 92: Một nguyên tố halogen có cấu hình electron lớp ngoài cùng nguyên tử là 4s 24p5 a) Viết cấu hình electron nguyên tử đầy đủ nguyên tố trên b) Cho biết tên, kí hiệu và cấu tạo phân tử nguyên tố hoá học này c) Nêu tính chất hoá học nguyên tố này và dẫn phản ứng hoá học để minh hoạ d) So sánh tính chất hoá học nguyên tố này với nguyên tố halogen khác đứng trên và nó nhóm halogen và dẫn phản ứng hoá học để minh hoạ Câu 93: Có chất sau: KMnO4, MNO2, K2Cr2O7 và dung dịch HCl a) Nếu các chất oxi hoá có khối lượng thì chọn chất nào có thể điều chế lượng khí clo nhiều hơn? b) Nếu các chất oxi hoá có số mol thì chọn chất nào có thể điều chế lượng khí clo nhiều hơn? Hãy trả lời cách tính toán trên sở các phương trình hoá học phản ứng Câu 94: Hỗn hợp rắn A chứa kali bromua và kali iotua Cho hỗn hợp A vào nước brom (lấy dư) Sau phản ứn xong, làm bay dung dịch và nung nóng ta sản phẩm rắn khan B Khối lượng B nhỏ khối lượng Am gam Cho sản phẩm B vào nước clo (lấy dư) Sau phản ứng xong, làm bay dung dịch và sấy khô ta sản phẩm rắn khan C Khối lượng C nhỏ khối lượng B m gam Tính phần trăm khối lượng chất A Câu 95: Iot bán trên thị trường thường có chứa các tạp chất là clo, brom và nước Để tinh chế loại iot đó người ta nghiền nó với kali iotua và vôi sống nung hỗn hợp cốc đậy bình có chứa nước lạnh Khi đó iot bám vào đáy bình Hãy giải thích cách làm nói trên Viết các phương trình hoá học phản ứng Câu 96: Trong phòng thí nghiệm có các hoá chất: NaCl, MnO 2, NaOH và H2SO4 đặc, ta có thể điều chế nước Gia-ven không? Viết phương trình hoá học các phản ứng Cho biết phản ứng nào là phản ứng oxi hoá - khử và vai trò các chất tham gia phản ứng oxi hoá - khử Hoàn thành phương trình hoá học phản ứng BÀI TẬP Câu 1: Tính khối lượng nguyên tố clo có muối ăn chứa 98% NaCl Câu 10: Tính khối lượng muối NaCl và muối NaI cần thiết để có 10 muối ăn chứa 2,5% NaI Câu 3: Nếu lít nước hoà tan 350 lít khí hiđro bromua (ở đktc) thì nồn độ phần trăm dung Câu 4: Tính khối lượng canxi florua cần dùng để điều chế 2,5 kg dung dịch axit flohiđric 40% Biết hiệu suất phản ứng là 80% Câu 5: Hoà tan 11,20 lít (đktc) khí HCl vào m gam dung dịch axit clohiđric 16%, người ta thu dung dịch axit clohiđric 21,11% Hãy tính khối lượng m Câu 6: Có 185,40 g dung dịch axit clohiđric 10,00% Cần hoà tan thêm vào dung dịch đó bao nhiêu lít khí hiđro clorua (ở đktc) để thu dung dịch axit clohiđric 16,57% Câu 7: Đốt cháy nhôm trongkhí clo, người ta thu 26,7 g nhôm clorua Tính khối lượng nhôm và thể tích clo (ở đktc) đã tham gia phản ứng Câu 8: Cho lượng dư dung dịch AgNO tác dụng với 100ml dung dịch hỗn hợp NaF 0,05M và NaCl 0,1M Viết phương trình hoá học phản ứng xảy và tính khối lượng kết tủa thu Câu 9: Xác định nồng độ mol dung dịch KI biết 200 ml dung dịch đó tác dụng hết với khí Cl thì giải phóng 76,2 g I2 Câu 10: Ở điều kiện tiêu chuẩn, lít nước hoà tan 350 lít khí HBr Tính nồng độ phần trăm dung dịch axit bromhiđric thu Câu 11: Tính khối lượng hiđro clorua bị oxi hoá mangan đioxit, biết khí clo tạo thành phản ứng đó có thể đẩy 12,7 g iot từ dung dịch natri iotua (20) Câu 12: Tính khối lượng đồng và thể tích khí clo (đktc) đã tham gia phản ứng có 27g CuCl tạo thành sau phản ứng Câu 13: Cho 1,03 gam muối natri halogenua (A tác dụng với dung dịch AgNO dư thì thu kết tủa, kết tủa này sau phân huỷ hoàn toàn cho 1,08 gam bạc Xác định tên muối A Câu 14: Tính khối lượng CaF2 cần dùng để điều chế 2,5 kg dung dịch axit flohiđric nồng độ 40% Biết hiệu suất phản ứng là 80% Câu 15: Tính khối lượng HCl bị oxi hoá MnO2, biết khíCl2 sinh phản ứng đó có thể đẩy 12,7g I từ dung dịch NaI Câu 16: Để điều chế flo, người ta phải điện phân dung dịch KF hiđro florua lỏng đã loại bỏ Vì phải tránh có mặt nước? Câu 17: Trong phòng thí nghiệm có canxi oxit, nước, MnO 2, axit H2SO4 70% (D = 1,61 g/cm3) và NaCl Hỏi cần phải dùng chất gì và với lượng chất là bao nhiêu để điều chế 254 g clorua vôi? Câu 18: Chất A là muối canxi halogenua Cho dung dịch chứa 0,200g A tác dụng với lượng dư dung dịch bạc nitrat thì thu 0,376 g kết tủa bạc halogenua Hãy xác định công thức chất A Câu 19: Cho 19,05 g hỗn hợp KF và KCl tác dụng hết với dung dịch H 2SO4 đặc thu 6,72 lít khí (đktc) Xác định thành phần % theo khối lượng hỗn hợp muối Câu 20: Xác định nồng độ phần trăm dung dịch KBr biết 4,48 lít khí clo (đktc) đủ để tác dụng hết với KBr có 88,81 ml dung dịch KBr đó (có D = 1,34 g/m) Câu 21: Trong loại nước clo 250C, người ta thấy nồng độ Cl là 0,061 mol/l còn nồng độ HCl và HClO là 0,030 mol/l Hỏi phải hoà tan bao nhiêu lít khí clo (lấy đktc) vào nước để thu lít nước clo trên Câu 22: Cho 10.000 lít H2 và 6,720 lít Cl2 (điều kiện tiêu chuẩn) tác dụng với hoà tan sản phẩm vào 385,400g nước ta thu dung dịch A Lấy 50.000 g dung dịch A cho tác dụng với dung dịch AgNO (lấy dư) thu 7,175 g kết tủa.Tính hiệu suất phản ứng H2 và Cl2 Câu 23: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp khí gồm hiđro clorua và hiđro bromua vào nước, ta thu dung dịch chứa hai axit với nồng độ phần trăm Hãy tính thành phần phần trăm theo thể tích chất hỗn hợp khí ban đầu Khí Clo tác dụng với sắt, tạo nên 16,25g FeCl3? Câu 24: Hỗn hợp khí A gồm clo và oxi A phản ứng vừa hết vơis hỗn hợp gồm 4,80g magie và 8,10g nhôm tạo 37,05 g hỗn hợp các muối clorua và oxit hai kim loại Xác định thành phần phần trăm theo khối lượng và theo thể tích hỗn hợp A Câu 25: Trong việc sản xuất brom từ các bromua có tự nhiên, để thu brom phải dùng hết 0,6 clo Hỏi việc tiêu hao clo vượt bao nhiêu phần trăm so với lượng cần dùng theo lí thuyết? Câu 26 : Nguyên tố R tạo thành hợp chất RH đó hyđro chiếm 25% khối lượng và nguyên tố R’ tạo thành hợp chất R’O2 đó oxi chiếm 50% khối lượng a) R và R’ là nguyên tố nào ? b) Một lít khí R’O2 nặng lít khí RH4 bao nhiêu lần (cùng nhiệt độ, áp suất) c) Nếu đktc, V1 lít CH4 nặng V2 lít SO2 thì tỉ lệ V1 V2 bao nhiêu lần? Câu 27: Tính thể tích khí clo thu điều kiện tiêu chuẩn khi: a) cho 7,3 g HCl tác dụng hết với MnO2 b) cho 7,3 g HCl tác dụng hết với KMnO2 Câu 28: Cho 0,6 lít khí clo phản ứng với 0,4 lít khí hiđro a) Tính thể tích khí HCl thu (các thể tích khí đo cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất) b) Tính thành phần % thể tích các khí có hỗn hợp sau phản ứng Câu 29: Cho 300 ml dung dịch có hoà tan 5,85 g NaCl tác dụng với 200 ml dung dịch có hoà tan 34g AgNO 3, người ta thu kết tủa và nước lọc a) Tính khối lượng chất kết tủa thu b) Tính nồng độ mol chất còn lại nước lọc Cho thể tích nước lọc thu thay đổi không đáng kể Câu 30: Cho 69, g MnO2 tác dụng với dung dịch HCl đặc, dư Dẫn khí thoát vào 500ml dung dịch NaOH 4M (ở nhiệt độ thường) a) Viết phương trình hoá học các phản ứng xảy b) Xác định nồng độ mol chất có dung dịch sau phản ứng Biết thể tích dung dịch sau phản ứng thay đổi không đáng kể Câu 31: Tính nồng độ hai dung dịch axit clohiđric các trường hợp sau: a) Cần phải dùng 150 ml dung dịch HCl để kết tủa hoàn toàn 200 g dung dịch AgNO3 8,5% b) Khi cho 50g dung dịch HCl vào cốc đựng NaHCO3 (dư) thì thu 2,24 lít khí điều kiện tiêu chuẩn Câu 32: Khi bị đun nóng, kali clorat đồng thời phân huỷ theo hai cách: a) Tẩo oxi và kali clorua; b) Tạo kali peclorat và kali clorua - Viết các phương trình hoá học (21) - Tính xem có bao nhiêu phần trăm khối lượng kali clorat đã phân huỷ theo phản ứng (a) và phản ứng (b), biết phân huỷ 73,5 g kali clorat, thu 33,5 g kali clorua Câu 33: Cho 25 g nước clo vào dung dịch có chứa 2,5 g KBr ta thấy dung dịch chuyển sang màu vàng và KBr còn dư a) Giải thích tượng b) Sau thí nghiệm,nếu ta cô cạn dung dịch thì còn lại 1,61 g chất rắn khan.Giả sử toàn clo nước đã dự phản ứng, hãy tính nồng độ phần trăm clo nước clo c) Tính khối lượng chất chất rắn khan thu Câu 34: Người ta làm nổ hỗn hợp khí chứa : a) 50% hiđro và 46% clo (về thể tích); b) 54% clo và 46% hiđro (về thể tích) Hỗn hợp khí thu trườn hợp dẫn vào bình chứa nước có pha thêm dung dịch quỳ xanh Hỏi quan sát thấy tượng gì ? Giải thích Câu 35: 11,2 lít (đktc) hỗn hợp khí A gồm clo và oxi tác dụng vừa hết với 16,98 g hỗn hợp B gồm magie và nhôm tạo 42,34 g hỗn hợp clorua và oxit hai kim loại a) Tính thành phần phần trăm thể tích chất hỗn hợp A b) Tính thành phần phần trăm khối lượng chất hỗn hợp B Câu 36: Khi điện phân dung dịch muối ăn bão hoà để sản xuất xút, người ta thu 560 lít khí clo điều kiện tiêu chuẩn Tính khối lượng muối ăn chứa 98% NaCl đã dùng để điện phân Biết hiệu suất quá trình điện phân là 100% Câu 37: Cho lượng halogen tác dụng hết với magie ta thu 19 g magie halogenua Cũng lượng halogen đó tác dụng hết với nhôm tạo 17,8 g nhôm halogenua Hãy xác định tên và khối lượng halogen nói trên Câu 38: Cho lượng đơn chất halogen tác dụng hết với magie thu 19 g magie halogenua Cũng lượng đơn chất halogen đó tác dụng hết vớinhom tạo 17,8 g nhôm halogenua Xác định tên và khối lượng đơn chất halogen nói trên Câu 39: Một dung dịch có hoà tan hai muối là NaBr và NaCl Nồng độ phần trăm muối dung dịch và C% Hãy xác định nồng độ C% hai muối dung dịch, biết 50 g dung dịch hai muối nói trên tác dụng vừa đủ với 50ml dung dịch AgNO3 8%, có khối lượng riêng D = 1,0625 g/cm3 Câu 40: Cho lượng halogen X2 tác dụng vớimotj lượng vừa đủ kim loại M có hoá trị I, người ta 4,12 g hợp chất A Cũng lượng halogen đó tác dụng hếtvới nhôm tạo 3,56 hợp chất B Còn cho lượng kim loại M nói trên tác dụng hết với lưu huỳnh thì thu 1,56 g hợp chất C Hãy xác định tên các nguyên tố X và M, từ đó viết công thức các chất A, B và C Câu 41: Người ta có thể điều chế clo cách đun nóng hỗn hợp các chất có công thức: KHSO 4, KCl, MnO2 Hãy viết phương trình hoá học phản ứng điều chế clo phương pháp này và phân tích vai trò chất phản ứng Câu 42: Công suất tháp tổng hợp hiđro clorua là 25,00 hiđro clorua ngày đêm Tính khối lượng clo và hiđro cần dùng để thu khối lượng HCl nói trên biết khối lượng hiđro cần dùng lớn 3% so với khối lượng tính theo lí thuyết Câu 43: A và B là hai dung dịch axit clohiđric có nồng độ khác Trộn lẫn lít A với lít B,ta lít dung dịch D Để trung hoà 10 ml dung dịch D cần 15ml dung dịch NaOH 0,1M Trộn lẫn lít A với lít B, ta lít dung dịch E Cho 80ml dung dịch E tác dụng với dung dịch AgNO (lấy dư) thu 2,87 g kết tủa Tính nồng độ mol các dung dịch A, B, D, E Câu 44: Cho 17,4 g MnO2 tác dụng hết với dung dịch HCl lấy dư Toàn khí clo sinh hấp thụ hết vào 145,8 g dung dịch NaOH 20% (ở nhiệt độ thường) tạo dung dịch A Hỏi dung dịch A có chứa chất tan nào ?Tính nồng độ phần trăm chất tan đó Câu 45: Cho 6g brom có lẫn tạp chất là clo vào dung dịch có chứa 1,6 g kali bromua và lắc thì toàn clo dư phản ứng hết Sau đó làm bay hỗn hợp sau thí nghiệm và sấy khô chất rắn thu Khối lượng chất rắn sau sấy là 1,36g Tính hàm lượng phần trăm clo loại brom nói trên Câu 46: Cho 78 ml dung dịch AgNO3 10% (khối lượng riêng 1,09 g/ml) vào dung dịch có chứa 3,88 g hỗn hợp KBr và NaI Lọc bỏ kết tủa tạo thành Nước lọc có thể tác dụng vừa hết với13,3 ml dung dịch HCl 1,5 mol/l Hãy xác định thành phần phần trăm khối lượng muối hỗn hợp ban đầu và thể tích hiđro clorua (ở đktc) cần dùng để tạo dung dịch axit clohiđric nêu trên Câu 47: Dung dịch A có chứa đồng thời hai axit: HCl và H 2SO4 Để trung hoà 40 ml A cần dùng vừa hết 60ml dung dịch NaOH 1M Cô cạn dung dịch sau trung hoà, thu 3,76 g hỗn hợp muối khan Xác định nồng độ mol/l axit dung dịch A Câu 48: Cho 69,6 g mangan đioxit tác dụng hết với dung dịch axit clohiđric đặc Toàn lượng clo sinh hấp thụ hết vào 500 ml dung dịch NaOH 4M Hãy xác định nồng độ mol chất dung dịch thu sau phản ứng Coi thể tích dung dịch không thay đổi Câu 49: Nước biển chứa lượng nhỏ muối natri bromua Bằng cách làm bay nước biển,người ta thu dung dịch chứa NaBr với hàm lượng 40g/lit Cần dùng bao nhiêu lit dung dịch đó và bao nhiêu lit khí clo (ở điều kiện tiêu chuẩn) để điều chế lít brom lỏng (khối lượng riêng 3.12 kg/lít) Câu 50: Thêm 78ml dung dịch bạc nitrat 10% (khối lượng riêng 1,09 g/ml) vào dung dịch có chứa 3,88g hỗn hợp kali bromua và natri iotua Lọc bỏ kết tủa Nước lọc phản ứng vừa đủ với 13,3ml dung dịch axit clohiđric nồng độ 1,5 mol/l Hãy (22) xác định thành phần phần trăm khối lượng chất hỗn hợp muối ban đầu và tính thể tích hiđro clorua điều kiện tiêu chuẩn cần dùng để tạo lượng axit clohiđric đã dùng (23)