Bài tập về tính chất hóa học và phương pháp điều chế halogen

Bài tập tính chất hóa học phương pháp điều chế Halogen Chun đề mơn Hóa học lớp 10 Chun đề Hóa học lớp 10: Bài tập tính chất hóa học phương pháp điều chế Halogen VnDoc sưu tầm giới thiệu tới bạn học sinh quý thầy cô tham khảo Nội dung tài liệu giúp bạn học sinh học tốt môn Hóa học lớp 10 hiệu Mời bạn tham khảo Bài tập: Tính chất hóa học phương pháp điều chế Halogen Ví dụ minh họa Ví dụ Vì clo ẩm có tính tẩy trắng cịn clo khơ khơng? Hướng dẫn: Cl + H2 O → HCl + HClO (Axit hipoclorơ) HClO có tính tẩy trắng Ví dụ Viết phương trình phản ứng chứng tỏ clo có tính oxi hóa, phương trình phản ứng chứng tỏ clo có tính khử Hướng dẫn: phương trình phản ứng chứng tỏ Clo có tính oxi hóa: 2Na + Cl2 → 2NaCl 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 H2 + Cl2 → 2HCl phương trình phản ứng chứng tỏ Clo có tính khử: Cl + H2 O → HCl+ HClO ( Axit hipoclorơ) Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2 O Ví dụ a) Từ MnO2 , HCl đặc, Fe viết phương trình phản ứng điều chế Cl2, FeCl2 FeCl3 b) Từ muối ăn, nước thiết bị cần thiết, viết phương trình phản ứng điều chế Cl2, HCl nước Javel Hướng dẫn: a, MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2 O Fe + HCl → FeCl2 + H2 ↑ FeCl2 + 2Cl2 → 2FeCl3 b, 2NaCl + 2H2 O → H2 + 2NaOH + Cl2 Cl2 + H2 → 2HCl Cl2 + NaOH → NaCl + NaClO + H2 Ví dụ Viết phương trình phản ứng chứng tỏ axit HCl có tính oxi hóa, phương trình phản ứng chứng tỏ HCl có tính khử Hướng dẫn: HCl có tính oxi hóa Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 HCl có tính khử MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2 O Ví dụ Viết phương trình phản ứng điều chế sắt (III) clorua Hướng dẫn: FeCl2 + 2Cl2 → 2FeCl3 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 Fe2 O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2 O Ví dụ Viết phương trình phản ứng xảy cho chất nhóm A {HCl, Cl2} tác dụng với chất nhóm B {Cu, AgNO3, NaOH, CaCO3} Hướng dẫn: Với HCl: Cu + HCl → không xảy AgNO3 + HCl → AgCl↓ + H2 O NaOH + HCl → NaCl + H2O CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 ↑ + H2O Với Cl2 Cu + Cl2 → CuCl2 AgNO3 + Cl2 → không xảy 2NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO + H2O CaCO3 + Cl2 → không xảy Ví dụ Axit HCl tác dụng chất sau đây? Viết phản ứng xảy ra: Al, Mg(OH)2, Na2SO4, FeS, Fe2O3, Ag2 SO4, K2O, CaCO3, Mg(NO3)2 Hướng dẫn: 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 Mg(OH)2 + HCl → MgCl2 + H2O Na2SO4 + HCl → không xảy FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S↑ Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O Ag2SO4 + HCl → AgCl↓ + H2SO4 K2O + HCl → KCl + H2O CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 ↑ + H2 O Mg(NO3)2 + HCl → khơng xảy Ví dụ 9: Cho dãy chất sau, chất có khả tác dụng với axit HCl? Viết phương trình hóa học phản ứng xảy ra, ghi rõ điều kiện phản ứng: Fe, FeCl2, FeO, Fe2O3, Fe3O4, KMnO4, Cu, AgNO3, H2SO4, Mg(OH)2 Hướng dẫn: Các chất tác dụng với axit HCl là: Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 , KMnO4, AgNO3, Mg(OH)2 PTHH: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 FeO + 2HCl → FeCl2 + H2O Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O Fe3O4 + 8HCl → FeCl2 +2FeCl3 + 4H2O 2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2 O AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3 Ví dụ 10: Trong hình vẽ mơ tả cách thu khí clo sau đây, hình vẽ mơ tả cách thu khí clo phịng thí nghiệm? Giải thích? Đáp án: Hình Giải thích - Do khí Cl2 nặng khơng khí nên người ta để ngửa bình (Cl2 nặng khơng khí nằm đẩy khơng khí có chứa sẵn bình khỏi bình chiếm chỗ) - Dùng bơng có tẩm dung dịch NaOH khơng khí ngồi bình đầy khí Cl2 Cl2 bị giữ lại bình khơng ngồi phần pứ với NaOH phần bị gọi hao phí q trình điều chế - Khơng sử dụng phương pháp đẩy nước Cl tan nước Ví dụ 11: Trong hình vẽ sau, hình vẽ mơ tả cách thu khí HCl phịng thí nghiệm? Đáp án Hình (HD: Do HCl nặng khơng khí nên để ngửa ống nghiệm HCl tan nhiều nước nên không sử dụng phương pháp đẩy nước.) Ví dụ 12: Hãy giải thích: Vì người ta điều chế hiđro clorua (HCl), hiđro florua (HF) cách cho H2 SO4 đặc tác dụng với muối clorua florua Nhưng áp dụng phương pháp để điều chế hiđro bromua (HBr), hiđro iotua (HI)? Hướng dẫn: Có thể điều chế HCl HF phản ứng : 2NaCl + H2SO4 → Na2SO4 + HCl CaF2 + H2SO4 → CaSO4 + 2HF Nhưng không áp dụng phương pháp điều chế HBr HI HBr HI có tính khử mạnh phản ứng với H2 SO4: 2HBr + H2SO4 → Br2 + SO2 + 2H2O 8HI + H2SO4 → I2 + H2S + 4H2O Ví dụ 13: Vì người ta điều chế halogen: Cl2, Br2, I2 cách cho hỗn hợp H2 SO4 đặc MnO2 tác dụng với muối clorua, bromua, iotua phương pháp áp dụng điều chế F2? Bằng cách điều chế flo (F2)? Viết phương trình phản ứng điều chế Flo Hướng dẫn: Do F có tính oxi hóa mạnh nên phương pháp để diều chế F dùng dòng điện để oxi hóa ion F-trong florua nóng chảy (PP điện phân) PTHH Điện phân hỗn hợp KF HF: 2HF → H2 + F2 (KF) Ví dụ 14: Từ NaCl, MnO2 , H2 SO4 đặc, Zn, H2 O Hãy viết phương trình hóa học để điều chế khí hiđroclorua khí Clo cách khác nhau? Hướng dẫn: MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2 ↑ + 2H2 O 2NaCl + 2H2 O H2 ↑ + 2NaOH + Cl2 ↑ 2NaCltt + H2 SO4 Na2 SO4 + 2HCl↑ H2 + Cl2 → 2HCl B Bài tập trắc nghiệm Câu 1: Trong tự nhiên, halogen A tồn dạng đơn chất B tồn dạng muối halogenua C tồn dạng hợp chất D tồn dạng đơn chất hợp chất Đáp án: C Câu 2: Cho đơn chất F2; Cl2; Br2; I2 Chất có nhiệt độ sơi cao là: A F2 B Cl2 C Br2 D I2 Đáp án: D Câu 3: Halogen thể rắn (điều kiện thường), có tính thăng hoa là: A flo B clo C brom D iot Đáp án: D Câu 4: Hãy mệnh đề khơng xác: A Tất muối AgX (X halogen) không tan nước B Tất hiđro halogenua tồn thể khí, điều kiện thường C Tất hiđro halogenua tan vào nước cho dung dịch axit D Các halogen (từ F2 đến I2) tác dụng trực tiếp với hầu hết kim loại Đáp án: A Câu 5: Dãy xếp thứ tự tính axit tính khử giảm dần? A HCl, HBr, HI, HF B HI, HBr, HCl, HF C HCl, HI, HBr, HF D HF, HCl, HBr, HI Đáp án: B Câu 6: Sục Cl2 vào nước, thu nước clo màu vàng nhạt Trong nước clo có chứa chất là: A Cl2, H2O B HCl, HClO C HCl, HClO, H2O D Cl2, HCl, HClO, H2O Đáp án: D Câu 7: Trong PTN, Cl2 thường điều chế theo phản ứng: HCl đặc + KMnO4 → KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O Hệ số cân HCl là: A B C 10 D 16 Đáp án: D 16HCl đặc + 2KMnO4 → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O Câu 8: Trong phịng thí nghiệm người ta thường điều chế clo cách A điện phân nóng chảy NaCl B điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn C phân huỷ khí HCl D cho HCl đặc tác dụng với MnO2 ; KMnO4… Đáp án: D 16HCl đặc + 2KMnO4 → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O 4HCl + MnO2 → Cl2 + MnCl2 + 2H2O Câu 9: Cho phản ứng sau: (a) 4HCl + PbO2 → PbCl2 + Cl2 + 2H2O (b) HCl + NH4HCO3 → NH4Cl + CO2 + H2O (c) 2HCl + 2HNO3 → 2NO2 + Cl2 + 2H2O (d) 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2 Số phản ứng HCl thể tính khử là: A B C D Đáp án: A Các phản ứng HCl thể tính khử là: a, c Câu 10: Dãy xếp thứ tự tính axit giảm dần tính oxi hố tăng dần? A HClO, HClO3, HClO2, HClO4 B HClO4, HClO3, HClO2, HClO C HClO, HClO2, HClO3, HClO4 D HClO4, HClO2, HClO3, HClO Đáp án: B Câu 11: Clorua vôi, nước Gia-ven (Javel) nước clo thể tính oxi hóa A chứa ion ClO-, gốc axit có tính oxi hóa mạnh B chứa ion Cl-, gốc axit clohiđric điện li mạnh C sản phẩm chất oxi hóa mạnh Cl2 với kiềm D phân tử chứa cation kim loại mạnh Đáp án: A Câu 12: Phương pháp để điều chế Flo là: A Cho dung dịch HF tác dụng với MnO2 B Điện phân nóng chảy hỗn hợp NaF NaCl C Điện phân nóng chảy hỗn hợp KF HF D Cho Cl2 tác dụng với NaF Đáp án: C Trên VnDoc giới thiệu tới bạn lý thuyết Hóa học 10: Bài tập tính chất hóa học phương pháp điều chế Halogen Để có kết cao học tập, VnDoc xin giới thiệu tới bạn học sinh tài liệu Chuyên đề Hóa học 10, Giải tập Hóa học lớp 10, Giải tập Vật Lí 10, Tài liệu học tập lớp 10 mà VnDoc tổng hợp giới thiệu tới bạn đọc  ... thuyết Hóa học 10: Bài tập tính chất hóa học phương pháp điều chế Halogen Để có kết cao học tập, VnDoc xin giới thiệu tới bạn học sinh tài liệu Chuyên đề Hóa học 10, Giải tập Hóa học lớp 10, Giải tập. .. bromua, iotua phương pháp áp dụng điều chế F2? Bằng cách điều chế flo (F2)? Viết phương trình phản ứng điều chế Flo Hướng dẫn: Do F có tính oxi hóa mạnh nên phương pháp để diều chế F dùng dịng... Cl2 → 2HCl B Bài tập trắc nghiệm Câu 1: Trong tự nhiên, halogen A tồn dạng đơn chất B tồn dạng muối halogenua C tồn dạng hợp chất D tồn dạng đơn chất hợp chất Đáp án: C Câu 2: Cho đơn chất F2; Cl2;