VẬY PHƯƠNG PHÁP MÀ TÔI KHUYÊN CÁC BẠN HÃY XEM QUA ĐÓ LÀ: BẠN HÃY SỞ HỮU 30 CHÌA KHÓA VÀNG GIẢI NHANH VÔ CƠ , HỮU CƠ VÀ 100 ĐỀ THI THỬ CÓ ĐÁP ÁN GIẢI VÔ CÙNG CHI TIẾT, NẾU BẠN CÒN THIẾU C[r]
(1)SỬ DỤNG CÔNG THỨC GIẢI NHANH TÍNH pH HOẶC pOH (8 BÀI TOÁN CHỈ ĐƯỢC GIẢI TRONG PHÚT) I CÔNG THỨC Tuy thi ĐH thì phần này câu 0,2 điểm thôi, dễ ăn điểm thì không nên bỏ qua Công thức tính pH dung dịch axit yếu HA.( Ví dụ: HF, HCOOH, CH3COOH ) pH = − (log Kaxit + log Caxit = -log (α.Caxit) với α : là độ điện li Ka : số phân li axit Ca : nồng độ mol/l axit ( Ca 0,01 M ) Công thức tính pH dung dịch bazơ yếu BOH ( Ví dụ: NH3, CH3-NH2, ) pH = 14+ (log Kbazơ + log Cbazơ ) với Kbazo : số phân li bazơ Cbazo : nồng độ mol/l bazơ Công thức tính pH dung dịch axit yếu HA và muối NaA (Ví dụ: HF và NaF, HCOOH và HCOONa, CH3COOH và CH3COONa ) Ca pH = -(log Kaxit + log C ) m Ca : nồng độ mol/l axit Cm : nồng độ mol/l muối II BÀI TOÁN ÁP DỤNG Ví dụ 1: Tính pH dung dịch CH3COOH 0,1 M 250C Biết KCH ❑3 COOH = 1,8 10-5 Giải Áp dụng công thức giải nhanh 1 pH = - (logKa + logCa ) = - (log1,8 10-5 + log0,1 ) = 2,87 Ví dụ 2: Tính pH dung dịch HCOOH 0,46 % ( D = g/ml ) Cho độ điện li HCOOH dung dịch là α = % Giải Ta có : CM = 10 D C % M = 10 , 46 46 = 0,1 M (2) Áp dụng công thức giải nhanh pH = - log ( α Ca ) = - log ( 100 0,1 ) = 2,7 Ví dụ 3: Tính pH dung dịch NH3 0,1 M Cho KNH ❑3 = 1,75 10-5 1 pH = 14 + (logKb + logCb ) = 14 + (log1,75 10-5 + log0,1 ) = 11,13 Ví dụ 4:( KB 2009) Tính pH dung dịch CH3COOH 0,1 M và CH3COONa 0,1 M 250C Biết KCH ❑3 COOH = 1,75 10-5 , bỏ qua điện li H2O Giải Áp dụng công thức giải nhanh Ca 0,1 pH = - (logKa + log C ) = - (log1,75 10-5 + log 0,1 ) = 4,76 m Ví dụ 5:( CHUYÊN-VINH LẦN 3-2011) Cho hỗn hợp gồm CH3COOH 0,05 M và CH3COONa 0,05 M 250C Biết KCH ❑3 COOH = 1,8 10-5 , bỏ qua điện li H2O Vậy pH dung dịch 250C là : A 5,12 B 4,85 C 4,74 D 4,31 Giải Áp dụng công thức giải nhanh 0, 05 Ca pH = - (logKa + log C m ) = - (log1,8 10-5 + log 0, 05 ) = 4,74 => C đúng Ví dụ 6:( CHUYÊN-VINH LẦN 2-2011) Cho hỗn hợp đung dịch X gồm HF 0,1 M và NaF 0,1 M 250C Biết KHF = 6,8 10-4 , bỏ qua điện li H2O Vậy pH dung dịch 250C là : A 4,25 B 1,58 C 3,17 D 3,46 Giải Cách 1: Áp dụng công thức giải nhanh Ca 0,1 pH = - (logKa + log C ) = - (log6,8 10-4 + log 0,1 ) = 3,17 => C đúng m Cách 2: Giải thông thường xem có nhiều thời gian không nhé, Ptpư Ban đầu pư Cân HF 0,1 x 0,1-x <=> H+ x X + F0,1 X 0,1+x KHF = 6,8 10-4 (3) x.(0,1 x) 6,8.10 x 6, 71.10 M pH lg 6, 71.10 3,17 Ta có 0,1 x => C đúng Ví dụ Dung dịch CH3COOH 0,1 M có độ điện ly α =1% Vậy pH dung dịch 250C là : A 4,2 B C 3,17 D Giải Áp dụng công thức giải nhanh pH=-log(α.Caxit)=-log(0,01.0,1)=3 => B đúng Ví dụ Dung dịch chứa 3,00 gam CH3COOH 250ml dung dịch Biết MCH3COOH=60,05 Ka=10-4,75 Vậy pH dung dịch 250C là : A 4,2 B 2,4 C 3,4 D 2,7 Giải tinh toán bình thường ta dd có nồng độ là 0,2 M Áp dụng công thức giải nhanh 1 pH ( pK a log Ca ) (4, 75 log 0, 2) 2, 2 D đúng CHỈ CÒN ÍT THỜI GIAN NŨA LÀ THI ĐẠI HỌC, MỘT MỐC QUAN TRONG TRONG CUỘC ĐỜI, VẬY CÁC BẠN ĐÃ TRANG BỊ NHỮNG GÌ CHO KỲ THI ĐẦY KHỐ KHĂN VÀ KHỐC LIỆT NÀY BẠN PHẢI CÓ MỘT CUỘC CHIẾN TRANH MỘT MẤT MỘT CÒN VÌ TỶ LỆ CHỌI TRUNG BÌNH 1/10, NGHĨA LÀ BẠN PHẢI LOẠI 1O ĐỐI THỦ KHÁC ĐỂ BƯỚC VÀO ĐẤU TRƯỜNG DANH GIÁ MỖI NGƯỜI ĐỀU CÓ CON ĐƯỜNG RIÊNG NHỮNG ĐIỀU CHUNG NHẤT LÀ BẠN ĐÃ CÓ NHỮNG TÀI LIỆU GÌ ĐỂ PHỤC VỤ KỲ THI TỚI VẬY PHƯƠNG PHÁP MÀ TÔI KHUYÊN CÁC BẠN HÃY XEM QUA ĐÓ LÀ: BẠN HÃY SỞ HỮU 30 CHÌA KHÓA VÀNG GIẢI NHANH VÔ CƠ , HỮU CƠ VÀ 100 ĐỀ THI THỬ CÓ ĐÁP ÁN GIẢI VÔ CÙNG CHI TIẾT, NẾU BẠN CÒN THIẾU CHÌA KHÓA VÀNG HAY ĐỀ THÌ HÃY GỌI CHO TÔI ĐỂ SỞ HỮU NÓ, NẾU BẠN THẤY HAY THI HÃY NHẮN TIN CHO TÔI, NẾU BẠN THẤY KHÔNG HAY THI HÃY NHẮN TIN GÓP Ý NHÉ: XIN CHÂN THÀNH CẢM ƠN NẾU BẠN MUỐN HỌC MỘT KHÓA ÔN THI CẤP TỐC Ở NGHỆ AN THÌ HÃY GỌI CHO TÔI NHÉ: 098.92.92.117 nh MỘT THỜI GIAN NGẮN tôi đã gữi lên violet 10 cKV tæng sè 30 ckv, hi väng nã sÏ gióp phÇn nµo yªn t©m h¬n tríc bíc vµo kú thi c®-®h n¨m 2011 ( gồm CKV1,2,3,4,5,9,11,12,13, 20) (4) (5)