Đang tải... (xem toàn văn)
Giải pháp thay thế: Hướng dẫn học sinh giải các dạng bài tập: dạng bài tập tính % thể tích các khí có trong hỗn hợp; dạng bài tập lập công thức hoá học hợp chất vô cơ và dạng bài tập tín[r]
(1)MỤC LỤC CHƯƠNG 1: TÓM TẮT ĐỀ TÀI CHƯƠNG 2: GIỚI THIỆU CHƯƠNG 3: PHƯƠNG PHÁP NGHIÊN CỨU 3.1 KHÁCH THỂ NGHIÊN CỨU 3.2 THIẾT KẾ 3.3 QUY TRÌNH NGHIÊN CỨU: 3.3.1 Chuẩn bị giáo viên: 3.3.2 Tiến hành dạy thực nghiệm 10 3.4 ĐO LƯỜNG 10 CHƯƠNG 4: PHÂN TÍCH VÀ BÀN LUẬN 11 4.1 PHÂN TÍCH KẾT QUẢ 11 4.2 BÀN LUẬN .12 4.3 HẠN CHẾ 13 CHƯƠNG 5: KẾT LUẬN VÀ KHUYẾN NGHỊ .14 5.1 KẾT LUẬN .14 5.2 KHUYẾN NGHỊ .14 TÀI LIỆU THAM KHẢO 15 PHỤ LỤC .16 1.1 PHỤ LỤC 1: KẾ HOẠCH BÀI HỌC .16 1.1.1 Hướng dẫn học sinh giải dạng bài tập tính % thể tích các chất khí có hỗn hợp 16 1.1.2 Dạng bài tập tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng cho hỗn hợp kim loại hỗn hợp muối tác dụng với axit 20 1.1.3 Dạng bài tập lập công thức hóa học hợp chất vô 22 PHỤ LỤC 2: ĐỀ VÀ ĐÁP ÁN KIỂM TRA SAU TÁC ĐỘNG 28 (2) PHỤ LỤC 3: BẢNG KẾT QUẢ ĐIỂM KIỂM TRA TRƯỚC VÀ SAU KHI TÁC ĐỘNG 31 CHƯƠNG 1: TÓM TẮT ĐỀ TÀI Trong dạy học hóa học, có thể nâng cao chất lượng dạy học và phát triển lực nhận thức học sinh nhiều biện pháp và phương pháp (3) khác Trong đó, giải bài tập hóa học với tư cách là phương pháp dạy học, có tác dụng tích cực đến việc giáo dục, rèn luyện và phát triển trí thông minh học sinh Mặt khác, là thước đo thực chất nắm vững kiến thức và kĩ hóa học học sinh Ngày nay, việc đổi phương pháp giảng dạy các trường trung học sở (THCS) đã thực cách rộng rãi và có hiệu quả, đặc biệt là các bài giảng lý thuyết Tuy nhiên, đổi phương pháp bồi dưỡng kỹ giải bài tập cho học sinh còn nhiều hạn chế, chưa phát huy hết tiềm lực tư duy, sáng tạo và trí thông minh học sinh Phương pháp giải bài tập hóa học theo hướng sáng tạo là sở học sinh vận dụng vào việc giải bài tập trắc nghiệm khách quan bậc trung học phổ thông (THPT) sau này Song, phương pháp này chưa thực chú trọng đúng mức nên học sinh chưa phát huy hết lực tư duy, sáng tạo mình Điều đó dẫn tới kĩ giải bài tập hóa học học sinh còn nhiều hạn chế Giải pháp tôi đưa là hướng dẫn học sinh giải số dạng bài tập hóa học theo hướng sáng tạo các học tự chọn môn Hóa học lớp trường THCS Nguyễn Nghiêm – Đức Phổ Tuy phương pháp giải sáng tạo không thể coi là tối ưu trường hợp, có thể giúp học sinh có định hướng tốt, biết phải làm gì để tìm kết mong muốn, từ đó giúp học sinh tiết kiệm thời gian, nâng cao chất lượng giáo dục môn, đặc biệt là chất lượng đại trà Nghiên cứu tiến hành trên hai nhóm tương đương: hai lớp trường THCS Nguyễn Nghiêm Lớp 9A3 là lớp thực nghiệm, lớp 9A4 là lớp đối chứng Lớp thực nghiệm thực các giải pháp thay dạy các dạng bài tập sau: a) Dạng bài tập lập công thức hoá học hợp chất vô b) Dạng bài tập tính % thể tích các khí hỗn hợp c) Dạng bài tập tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng cho hỗn hợp kim loại hỗn hợp muối tác dụng với axit (4) Qua phân tích liệu, kết cho thấy tác động đã có ảnh hưởng rõ rệt đến kết học tập học sinh: lớp thực nghiệm đã đạt kết học tập cao so với lớp đối chứng Điểm bài kiểm tra đầu lớp thực nghiệm có giá trị trung bình là 7.83; điểm bài kiểm tra đầu lớp đối chứng có giá trị trung bình là 6,3 Kết kiểm chứng T-test cho thấy p = 0,01 < 0,05 có nghĩa là có khác biệt lớn điểm trung bình lớp thực nghiệm và lớp đối chứng Điều đó chứng minh việc hướng dẫn học sinh giải số dạng bài tập Hóa học heo hướng sáng tạo đã làm nâng cao kết học tập môn học sinh lớp trường THCS Nguyễn Nghiêm – Đức Phổ CHƯƠNG GIỚI THIỆU Các dạng bài tập hóa học đã nêu trên là dạng bài tập thường gặp chương trình Hóa học THCS, đặc biệt chương trình Hóa học Nếu học sinh biết cách giải các dạng bài tập này theo hướng sáng tạo thì giúp học sinh vận dụng tốt vào việc giải bài tập trắc nghiệm bậc THPT sau này Hiện tại, trường THCS Nguyễn Nghiêm có giáo viên giảng dạy môn Hóa học, đó có giáo viên cùng giảng dạy môn Hóa 9; giáo viên (5) giảng dạy môn Hóa Qua việc kiểm tra hồ sơ giáo án, dự thăm lớp, dự khảo sát trước tác động, tôi nhận thấy các giáo viên hướng dẫn học sinh giải các dạng bài tập đã nói trên theo nhiều hướng khác nhau, không đưa dấu hiệu cụ thể để học sinh xác định hướng giải theo cách nào, đặc biệt giáo viên chưa hướng dẫn phương pháp giải sáng tạo cho học sinh Kết là đa số học sinh bị hạn chế lực tư sáng tạo việc giải bài tập Để thay đổi trạng trên, đề tài nghiên cứu này đã sử dụng phương pháp giải số dạng bài tập hóa học theo hướng sáng tạo nhằm phát triển tự tư cho học sinh Giải pháp thay thế: Hướng dẫn học sinh giải các dạng bài tập: dạng bài tập tính % thể tích các khí có hỗn hợp; dạng bài tập lập công thức hoá học hợp chất vô và dạng bài tập tính khối lượng muối tạo thành dung dịch sau phản ứng cho hỗn hợp kim loại hỗn hợp muối tác dụng với axit (xem phần phụ lục 1) Vấn đề đổi phướng pháp giải bài tập Hóa học, đã có nhiều bài viết đăng trên các báo Ví dụ: - Rèn luyện tư thông qua bài tập cân hóa học Quách Văn Long, cao học K13- Đại học Vinh - Xây dựng số câu hỏi và bài tập trắc nghiệm HNO3 nhằm rèn luyện kỹ và phát triển lực tư sáng tạo cho học sinh Phan Kim Ngân, trường THPT Đức Thọ, Hà Tĩnh - Sử dụng giá trị A (tổng số liên kết và vòng) để phát triển tư hóa học cho học sinh Nguyễn Quốc Nam Hải, cao học K15, Đại học Sư phạm Thái Nguyên - Rèn trí thông minh cho học sinh thông qua bài tập hóa học Nguyễn Chí Linh, Cao học K17 - ĐHSP TP Hồ Chí Minh; Nguyễn Xuân Trường, khoa Hóa học - ĐHSP Hà Nội - Một số biện pháp phát triển tư duy, rèn trí thông minh cho học sinh Quách Văn Long, cao học K13- Đại học Vinh (6) Và có nhiều đề tài, bài viết liên quan đăng trên các báo và mạng internet Các bài viết này cập nhật đến định hướng, tác dụng việc hướng dẫn học sinh giải bài tập hóa học theo hướng sáng tạo Tuy nhiên, các bài viết này chủ yếu áp dụng cho chương trình Hóa học THPT là chủ yếu Chưa có tài liệu nào chuyên sâu nghiên cứu cho chương trình Hóa học THCS Tôi muốn có nghiên cứu cụ thể và đánh giá hiệu việc đổi phương pháp dạy học nói chung và phương pháp giải bài tập hóa học nói riêng, cụ thể là phương pháp giải bài tập theo hướng sáng tạo Qua đó giúp học sinh khắc sâu kiến thức và phát triển lực tư Vấn đề nghiên cứu:Việc hướng dẫn học sinh giải bài tập hóa học theo hướng sáng tạo có làm phát triển lực tư học sinh lớp hay không? Có nâng cao kết học tập môn học sinh lớp hay không? Giả thuyết nghiên cứu: Hướng dẫn học sinh giải bài tập hóa học theo hướng sáng tạo làm phát triển lực tư và nâng cao kết học tập cho học sinh lớp trường THCS Nguyễn Nghiêm – Đức Phổ (7) CHƯƠNG PHƯƠNG PHÁP NGHIÊN CỨU 3.1 KHÁCH THỂ NGHIÊN CỨU Chọn hai lớp, lớp 9A3 làm lớp thực nghiệm, lớp 9A làm lớp đối chứng để làm đối tượng nghiên cứu vì hai lớp này tôi trực tiếp giảng dạy và hai lớp này có điểm tương đồng giới tính và trình độ học tập Cụ thể: Về giới tính: Lớp 9A3: Sỉ số: 29 Trong đó: Nam: 12; Nữ: 17 Lớp 9A4: Sỉ số: 30 Trong đó: Nam: 13; Nữ: 17 Về trình độ học tập: Hai lớp chọn lọc ngẫu nhiên, tất các em hai lớp này có ý thức học tập tốt Về thành tích học tập năm học trước, hai lớp tương đương điểm số tất các môn học 3.2 THIẾT KẾ Chọn hai lớp nguyên vẹn: lớp 9A3 là lớp thực nghiệm và lớp 9A là lớp đối chứng Tôi dùng bài kiểm tra học kì II môn Hóa học năm học 2011 – 2012 làm bài kiểm tra trước tác động Kết kiểm tra cho thấy điểm trung bình hai lớp có khác biệt nhau, đó tôi dùng phép kiểm chứng T-test (8) để kiểm chứng chênh lệch điểm số trung bình hai lớp trước tác động Kết quả: Bảng 1: Kiểm chứng để xác định các nhóm tương đương Đối chứng Thực nghiệm Điểm trung bình 5,77 5,79 Độ lệch chuẩn 1,54 1,40 Giá trị p 0,47 P = 0,47 > 0,05, từ đó kết luận chênh lệch điểm số trung bình hai nhóm thực nghiệm và đối chứng là không có ý nghĩa, hai nhóm coi là tương đương Sử dụng thiết kế 2: kiểm tra trước và sau tác động các nhóm tương đương (được mô tả bảng 2): Bảng 2: Thiết kế nghiên cứu Nhóm Kiểm tra Kiểm tra sau Tác động trước tác động tác động Dạy học: Hướng dẫn học Thực nghiệm 01 sinh giải số dạng bài tập hóa học theo hướng 03 sáng tạo Dạy học: Hướng dẫn học Đối chứng 02 sinh giải bài tập hóa học theo cách giải thông 04 thường Ở thiết kế này, tôi sử dụng phép kiểm chứng T – Test độc lập 3.3 QUY TRÌNH NGHIÊN CỨU: 3.3.1 Chuẩn bị giáo viên: Giảng dạy lớp đối chứng: Tôi thiết kế kế hoạch bài học hướng dẫn học sinh giải bài tập hóa học theo cách giải thông thường, quy trình chuẩn bị bài bình thường (9) Giảng dạy lớp thực nghiệm: Cũng dạng bài tập giảng dạy lớp đối chứng, tôi thiết kế kế hoạch dạy học có sử dụng các phương pháp giải bài tập theo hướng sáng tạo dựa trên các tư liệu đã tham khảo và kinh nghiệm giảng dạy thân 3.3.2 Tiến hành dạy thực nghiệm Thời gian tiến hành dạy thực nghiệm tuân theo kế hoạch dạy học tự chọn nhà trường và theo thời khóa biểu trường để đảm bảo tính khách quan Cụ thể: Bảng 3: Thời gian thực nghiệm Thứ, ngày Thứ (4/11/2012) Thứ (11/11/2012) Thứ (18/11/2012) Thứ Nội dung Giải dạng bài tập tính % thể tích các chất khí hỗn hợp Giải dạng bài tập tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng cho hỗn hợp kim loại hỗn hợp muối tác dụng với axit Giải dạng bài tập lập công thức hóa học hợp chất vô Giải dạng bài tập lập công thức hóa học hợp chất vô (tiếp (25/11/2012) theo) Thứ (01/12/2012) Làm bài kiểm tra tiết 3.4 ĐO LƯỜNG Bài kiểm tra trước tác động là bài kiểm tra học kì II môn Hóa năm học 2011 – 2012, cô giáo Nguyễn Thị Cúc đề kiểm tra chung cho toàn khối trường Bài kiểm tra sau tác động là bài kiểm tra tôi thiết kế, gồm câu trắc nghiệm và câu tự luận (xem phần phụ lục 2) Bài kiểm tra tiến hành sau thời gian thực nghiệm trên Bài kiểm tra với thời gian 45 phút và thực đầy đủ với tất học sinh hai lớp 9A3 và 9A4 Sau đó, tôi tiến hành chấm bài theo đáp án đã xây dựng và thống kê điểm (xem phần phụ lục 3) phân tích kết (10) CHƯƠNG PHÂN TÍCH VÀ BÀN LUẬN KẾT QUẢ 4.1 PHÂN TÍCH KẾT QUẢ Bảng 4: So sánh điểm trung bình bài kiểm tra sau tác động Nhóm Kết Điểm trung bình Độ lệch chuẩn Giá trị p T-Test Chênh lệch giá trị TB chuẩn (SMD) Đối chứng Thực nghiệm 6, 1,17 7,83 1,39 0,01 1,3 Như trên đã chứng minh kết nhóm trước tác động là tương đương Sau tác động kiểm chứng chênh lệch điểm trung bình T-Test cho kết p = 0,01, cho thấy chênh lệch điểm trung bình nhóm thực nghiệm và nhóm đối chứng có ý nghĩa, tức là chênh lệch kết điểm trung bình nhóm thực nghiệm cao điểm trung bình nhóm đối chứng là không ngẫu nhiên mà kết tác động 7,83 6,3 1,3 1,17 Chênh lệch giá trị trung bình chuẩn SMD = Theo bảng tiêu chí Cohen, chênh lệch giá trị trung bình chuẩn SMD = 1,3 cho thấy mức độ ảnh hưởng việc hướng dẫn học sinh giải bài tập hóa học theo hướng sáng tạo đến kết học tập nhóm thực nghiệm là lớn Giả thuyết đề tài: “Hướng dẫn học sinh giải bài tập hóa học theo hướng sáng tạo làm phát triển lực tư và nâng cao kết học tập cho học sinh lớp trường THCS Nguyễn Nghiêm – Đức Phổ” đã kiểm chứng (11) Biểu đồ so sánh điểm trung bình trước tác động và sau tác động nhóm thực nghiệm và nhóm đối chứng 4.2 BÀN LUẬN Kết bài kiểm tra sau tác động lớp thực nghiệm là điểm trung bình = 7,83, kết bài kiểm tra tương ứng lớp đối chứng là điểm trung bình = 6,3 Độ chênh lệch điểm số hai lớp là 1,53 Điều đó cho thấy điểm trung bình hai lớp đối chứng và thực nghiệm đã có khác biệt rõ rệt, lớp tác động có điểm trung bình cao lớp đối chứng Chênh lệch giá trị trung bình chuẩn hai bài kiểm tra là SMD = 1,3 Điều này có nghĩa mức độ ảnh hưởng tác động là lớn Phép kiểm chứng T-Test điểm trung bình bài kiểm tra sau tác động hai lớp là p = 0,01< 0,05 Kết này khẳng định điểm trung bình hai nhóm không phải là ngẫu nhiên mà tác động và kết tốt nghiêng nhóm thực nghiệm Kết minh chứng trên đã khẳng định: “việc hướng dẫn học sinh giải bài tập hóa học theo hướng sáng tạo đã làm nâng cao kĩ giải bài tập hóa học, từ đó làm phát triển lực tư học sinh lớp trường THCS Nguyễn Nghiêm – Đức Phổ” (12) 4.3 HẠN CHẾ Tuy nhiên, trên đây là nghiên cứu tôi với đối tượng là học sinh lớp trường THCS Nguyễn Nghiêm, huyện Đức Phổ, nơi mà điều kiện học tập các em có phần thuận lợi học sinh vùng nông thôn huyện Hơn nữa, dạng bài tập mà tôi nghiên cứu đề tài này phù hợp với đối tượng học sinh từ trung trở lên CHƯƠNG KẾT LUẬN VÀ KHUYẾN NGHỊ (13) 5.1 KẾT LUẬN Việc hướng dẫn học sinh giải bài tập hóa học theo hướng sáng tạo đã làm nâng cao kĩ giải bài tập hóa học, từ đó làm phát triển lực tư học sinh 5.2 KHUYẾN NGHỊ Đối với các cấp lãnh đạo: cần đạo hoạt động chuyên môn môn hóa học, nên bố trí thời gian, phân chia thời khóa biểu hợp lí (trong đó có thời khóa biểu dạy tự chọn môn Hóa học) để giáo viên rèn luyện kĩ giải bài tập hóa học cho học sinh Đối với giáo viên môn: không ngừng tự học, tự bồi dưỡng chuyên môn nghiệp vụ, biết khai thác thông tin và thường xuyên cập nhật kiến thức vào kho tàng kiến thức mình Phải quan tâm đến kiến thức và kĩ vận dụng kiến thức học sinh vào việc giải bài tập hóa học để từ đó có phương pháp dạy học hợp lý Với kết đề tài này, tôi mong các bạn đồng nghiệp quan tâm, chia sẻ và đặc biệt là giáo viên dạy môn Hóa học THCS có thể ứng dụng đề tài này vào việc dạy môn Hóa học trường THCS để làm phát triển lực tư và nâng cao kết học tập học sinh TÀI LIỆU THAM KHẢO - Hóa học và nâng cao – Ngô ngọc An, Nhà xuất giáo dục, năm 2005 - Hóa học và nâng cao – Quan Hán Thành, Nhà xuất Hà nội, năm 2005 (14) - Sách giáo khoa Hóa học – Lê Xuân Trọng, Nhà xuất giáo dục, năm 2004 - Bài tập trắc nghiệm Hóa học – Nguyễn Xuân Trường, Nhà xuất giáo dục, năm 2006 - Bồi dưỡng Hóa học THCS – Vũ Anh Tuấn, Nhà xuất giáo dục, năm 2010 - Phương pháp dạy học hóa học trường phổ thông - Nguyễn Xuân Trường, Nhà xuất giáo dục, năm 2006 - Tài liệu tập huấn: + Ngiên cứu khoa học sư phạm ứng dụng Bộ Giáo dục và Đào tạo Dự án Việt – Bỉ, Nhà xuất Đại học Sư phạm, năm 2010 + Tài liệu bồi dưỡng thường xuyên môn Hóa học THCS – Sở Giáo dục và Đào tạo Quảng ngãi phát hành năm 2008 - Các tài liệu phương pháp giải bài tập hóa học đăng trên báo Hóa học và ứng dụng; trên mạng internet với các trang chủ như: violet.vn, hoahoc.org, http://baitaphoahoc.wordpress.com PHỤ LỤC 1.1 PHỤ LỤC 1: KẾ HOẠCH BÀI HỌC 1.1.1 Hướng dẫn học sinh giải dạng bài tập tính % thể tích các chất khí có hỗn hợp Cơ sở lý thuyết: - Đối với hỗn hợp gồm chất khí, biết khối lượng phân tử các chất và khối lượng phân tử trung bình hỗn hợp, ta dễ dàng tính tỉ lệ % thể tích các chất hỗn hợp theo công thức sau: (15) %M1 M M2 x100 M2 M1 Vaø %M2 M M1 x100 M2 M1 - Đối với hỗn hợp khí là hợp chất hữu (giả sử hỗn hợp khí gồm A là CxHy và B là Cx’Hy’), để tính % thể tích khí, ta dựa vào số nguyên tử C cacbon trung bình nCO nhh Khi đó ta có thể tính % thể tích khí hỗn hợp theo công thức sau: %VA C x' x100 x x' Vaø %VB C x x100 x x' - Khi gặp bài toán khử oxi oxit sắt oxit đồng các chất khử mạnh CO, H2 , ta lưu ý các nguyên tắc sau: + Cứ mol CO hay H2 khử và mol O khỏi các oxit kim loại sắt hay đồng + Cứ mol CO hay H2 biến thì có mol CO2 hay H2O xuất để chỗ, đó các phản ứng dùng khí CO để khử oxi oxit kim loại không làm thay đổi tổng số mol khí hay tổng thể tích khí Vận dụng vào giải bài tập Bài tập 1: Một hỗn hợp khí gồm NO2 và N2O4 có tỉ khối oxi là 2,25 Tính phần % thể tích NO2 hỗn hợp Dạy cho lớp đối chứng: 32 x 2, 25 72 Theo đề, ta có: M hh Gọi x, y là số mol NO2 và N2O4 46 x 92 y 72 => Ta có: x y => 46x + 92y = 72(x + y) => 26x = 20y => y = 1,3x x x x100 43,5% x y 2,3 x => %VNO2 = Dạy cho lớp thực nghiệm: (16) M hh 32 x 2, 25 72 VNO2 M1 = 46 20 72 VN2O4 M2 = 92 VNO => VN 2O4 20 26 26 %VNO 20 x100 43,5% 20 26 Bài tập 2: Tỷ khối hỗn hợp gồm CO2 và CO so với hiđro là 18 Tính % thể tích khí hỗn hợp Dạy cho lớp đối chứng: 18 x 36 Theo đề, ta có: M hh Gọi x, y là số mol CO và CO2 28 x 44 y 36 x y => Ta có: => 28x + 44y = 36(x + y) => x = y => %VCO = %VCO2 = 50% Dạy cho lớp thực nghiệm: 18 x 36 Theo đề, ta có: M hh MCO MCO Mặt khác ta có: 2 28 44 36 Vậy M hh trung cọng MCO2 và MCO => tỉ lệ % thể tích hai khí = 50% Bài tập 3: Đốt cháy hoàn toàn 11,2 lít hỗn hợp hai chất khí C 3H6 và C4H10 thu 38,08 lít CO2 và có nước thoát a) Viết phương trình phản ứng xảy b) Tính % thể tích các khí có hỗn hợp ban đầu (các thể tích khí đo cùng điều kiện) Dạy cho lớp đối chứng: (17) Theo đề ta có: nCO2 = 1,7 mol Đặt x, y là số mol C3H6 và C4H10 t0 a) 2C3H6 + 9O2 6CO2 + 6H2O xmol 3x mol t 2C4H10 + 13O2 8CO2 + 10H2O y mol 4y mol 3 x y 1,7 x 0,3 y 0,2 Ta có hệ phương trình x y 0,5 => %VC 3H 0,3 x100 60% 0,5 ; %VC4H10 = 40% Dạy cho lớp thực nghiệm: Ta có số nguyên tử %VC 3H6 C 1, 3,4 0,5 3, x100 60% 4 ; %VC4H10 = 40% Bài tập 4: Cho hỗn hợp X gồm FeO và Fe2O3 có khối lượng 30,4 g Nung hỗn hợp này bình kín chứa 22,4 lít CO (đktc), khối lượng hỗn hợp khí thu là 36g Xác định % thể tích hỗn hợp khí Biết X bị khử hoàn toàn tạo thành Fe Dạy cho lớp đối chứng: Gọi số mol FeO, Fe2O3 tham gia phản ứng là a,b (a,b > 0) PTHH: FeO + CO t Fe + CO2 a mol a mol Fe2O3 + 3CO b mol (1) a mol t 3b mol 2Fe + 3CO2 3b mol Theo đề ta có nCO = mol => mCO = 28 gam (2) (18) Hỗn hợp khí thu 36 gam là khối lượng CO tạo thành và CO dư => 36 = 44a + 132b + 28 – (28a + 84b) = 2a + 6b = => a + 3b = 0,5 = nCO phản ứng = nCO2 tạo thành Vậy hỗn hợp khí sau phản ứng gồm CO dư 0,5mol; CO tạo thành 0,5mol => %VCO = %VCO2 = 50% Dạy cho lớp thực nghiệm: FeO + CO t Fe2O3 + 3CO Fe + CO2 t (1) 2Fe + 3CO2 (2) Nhận xét: Độ tăng khối lượng khí = khối lượng ôxi lấy từ oxit Ta có: nCOban đầu = 22, 22, =1mol ⇒ mCO = 28g => Độ tăng khối lượng khí = 36 - 28 = 8g = mO => Số mol oxi oxit: nO = 16 = 0,5 mol => nCOpư = nCO2 tạo thành = nO oxit bị khử = 0,5 mol Vậy thành phần hỗn hợp khí sau phản ứng gồm: 0,5 mol CO dư; 0,5 mol CO2 => %VCO = %VCO2 = 50% 1.1.2 Dạng bài tập tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng cho hỗn hợp kim loại hỗn hợp muối tác dụng với axit Cơ sở lý thuyết Để tính khối lượng hỗn hợp muối tạo thành dung dịch sau phản ứng, ta áp dụng định luật bảo toàn khối lượng theo nguyên tắc: + mchaát tham gia mchaát saûn phaåm + mmuối = m kim loại + mgốc axit Vận dụng giải bài tập (19) Bài tập 1: Cho 8,9g hỗn hợp Mg và Zn tác dụng hết với dung dịch HCl thấy thoát 4,48 lít H2 (đktc) - Viết phương trình phản ứng xảy - Tính khối lượng muối tạo thành dung dịch sau phản ứng Lớp đối chứng: Đặt x, y là số mol Mg, Zn tham gia phản ứng PTPƯ: Mg + 2HCl MgCl2 + H2 xmol xmol xmol Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 xmol xmol xmol 24 x 65 y 8,9 4, 48 x 0,1 x y 22, 0, Ta có hệ => y 0,1 => mmuối = 95 x 0,1 + 136 x 0,1= 23,1 Lớp thực nghiệm PTPƯ: Mg + 2HCl MgCl2 + H2 Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 4, 48 nH 22, Ta có: = 0,2 mol => nHCl pư = 2nH2= 0,4 mol =>Khối lượng gốc axit (Clorua Cl)= 0,4 x 35,5 = 14,2g =>Khối lượng muối = mkim loại+ mgốc axit = 8,9 + 14,2 = 23,1g Bài tập 2: Hoà tan hoàn toàn 3,12 gam hỗn hợp hai muối cacbonat CaCO3 và Na2CO3 dung dịch HCl, thu dung dịch A và 0,672 lít khí bay (đktc) Hỏi cô cạn dung dịch A thu bao nhiêu gam muối khan Lớp đối chứng: nCO2 0, 672 0, 03mol 22, Gọi x, y là số mol CaCO3 và Na2CO3 (20) PTHH: CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2 + H2O xmol x mol x mol Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + CO2 + H2O ymol 2y mol y mol x y 0,03 x 0,01 y 0,02 Ta có hệ phương trình 100 x 106 y 3,12 => mmuối = mCaCl2 + mNaCl = 111 x 0,01 + 58,5 x 0,04 = 3,45 gam Lớp thực nghiệm: nCO2 0, 672 0, 03mol 22, Sơ đồ phản ứng: CaCO3 + Na2CO3 + 4HCl CaCl2 + 2NaCl + 2H2O + 2CO2 0,06 mol 0,03 mol Áp dụng ĐLBTKL ta có: 3,12 + mHCl = mmuối + mH2O + mCO2 => mmuối = 3,12 + 0,06 x 36,5 – 0,03(44+18) = 3,45 gam Bài tập 3: Hòa tan 9,14 gam hợp kim Cu, Mg, Al lượng vừa đủ dung dịch HCl thu 7,84 lít khí X (đktc), chất rắn Y nặng 2,54 gam và dung dịch Z Lọc bỏ chất rắn Y, cô cạn cẩn thận dung dịch Z thu lượng muối khan Tính khối lượng muối khan thu Dạy cho lớp đối chứng 2,54 gam rắn Y là Cu => mAl + mMg = 9,14 – 2,54 = 6,6 gam Khí X là H2 => nH2 = 0,35 mol Gọi x = nMg ; y = nAl PTHH : Mg + 2HCl MgCl2 + H2 xmol xmol xmol 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 ymol ymol 1,5ymol (21) x 1,5y 0,35 x 0,05 y 0,2 Ta có hệ 24 x 27 y 6,6 => mmuối = mMgCl2 + mAlCl3 = 95 x 0,05 + 133,5 x 0,2 = 31,45 gam Dạy cho lớp thực nghiệm 2,54 gam rắn Y là Cu => mAl + mMg = 9,14 – 2,54 = 6,6 gam Khí X là H2 => nH2 = 0,35 mol Sơ đồ phản ứng : Mg + 2Al + 8HCl MgCl2 + 2AlCl3 + 4H2 0,7 mol 0,35 mol Áp dụng ĐLBTKL : 6,6 + 0,7 x 36,5 = mmuối + 0,35 x => mmuối = 31,45 gam 1.1.3 Dạng bài tập lập công thức hóa học hợp chất vô Cơ sở lý thuyết Dạng : Xác định công thức phân tử hợp chất vô dựa vào tính chất hóa học Bước Dựa vào phân tích định tính xác định thành phần nguyên tố, đặt công thức tổng quát (CTTQ) Bước Dựa vào phương trình phản ứng và định luật bảo toàn khối lượng tìm số mol các nguyên tố hợp chất Bài tập vận dụng Bài tập 1: Cho 10,8 g kim loại hoá trị III tác dụng với clo có dư thu 53,8g muối Xác định CTHH muối tạo thành Dạy cho lớp đối chứng: Tính theo phương trình hoá học Gọi kim loại hoá trị III là A, nguyên tử khối là a ( a>0 ) PTHH : Ta có: t 2A + 3Cl2 2ACl3 mol mol mol 10 , a 53,8 a 35,5 x3 mol 10 , 53 , = a a+106 ,5 <=> 10,8a + 1150,2 = 53,4a (22) => 42,6a = 1150,2 => a = 27 Kim loại đó là Al Vậy CTHH muối là AlCl3 Dạy cho lớp thực nghiệm Dựa vào định luật bảo toàn khối lượng Vì kim loại phản ứng hết ta có: mKim loại + mClo tham gia phản ứng = m muối mCl2 => = 53,4 - 10,8 = 42,6 (g) => Theo PTPƯ ⇒ nA = ⇒ a x 0,4 = 10,8 0,6 x nCl2 = 42 , 71 = 0,6 mol = 0,4 (mol) => a = 27 Kim loại đó là Al Vậy CTHH muối là AlCl3 Bài tập : Có loại oxit sắt dùng để luyện gang Người ta khử hoàn toàn oxit sắt này khí CO, sau phản ứng thu 0,84 gam Fe và 0,448 lít khí CO2 (đktc) Xác định CTHH oxit sắt Dạy cho lớp đối chứng Đặt CTHH oxit sắt: FexOy PTHH : t0 FexOy + yCO xFe + yCO2 Theo đề ta có: nCO2 = 0,02 mol Theo PTPƯ: nCO = nCO2 = 0,02 mol Áp dụng ĐLBTKL: mFexOy = 0,84 + 0,02(44 – 28) = 1,16 gam => 1,16 (56 x 16 y ) 0,02 x y => y Vậy CTHH oxit sắt là Fe3O4 Dạy cho lớp thực nghiệm Theo đề ta có: nCO2 = 0,02 mol; nFe = 0,015mol Nhận xét: Cứ 1mol CO phản ứng lấy 1mol O oxit sắt để tạo 1mol CO2 => nO oxit = nCO2 = 0,02 mol => x : y = 0,015 : 0,02 = : (23) Vậy CTHH oxit sắt là Fe3O4 Bài tập 3: Khử hoàn toàn 1,6 gam oxit sắt khí CO dư nhiệt độ cao Sau phản ứng, thu 0,672 lít khí CO đktc Xác định CTHH oxit sắt Dạy cho lớp đối chứng: Đặt CTHH oxit sắt: FexOy PTHH : t0 FexOy + yCO xFe + yCO2 Theo đề ta có: nCO2 = 0,03 mol => 1,6 (56 x 16 y ) 0,03 x y => y Vậy CTHH oxit sắt là Fe2O3 Dạy cho lớp thực nghiệm Theo đề ta có: nCO2 = 0,03 mol; Nhận xét: Cứ 1mol CO phản ứng lấy 1mol O oxit sắt để tạo 1mol CO2 => nO oxit = nCO2 = 0,03 mol Áp dụng ĐLBTKL, ta có: mFe = 1,12 gam => nFe = 0,02 mol => x : y = 0,02 : 0,03 = : Vậy CTHH oxit sắt là Fe2O3 Dạng 2: Phương pháp xác định tên nguyên tố hợp chất Cách giải: Áp dụng giá trị trung bình để tìm nguyên tử khối, phân tử khối số nguyên tử phân tử hợp chất Khối lượng mol trung bình ( M ) là khối lượng mol hỗn hợp M khối lượng hỗn hợp mol hỗn hợp Bài tập vận dụng (24) Bài tập 4: Cho 17 gam hỗn hợp X gồm kim loại kiềm đứng nhóm IA tác dụng hết với nước, thu 6,72 lít khí đktc và dung dịch Y Hãy xác định kim loại kiềm Dạy cho lớp đối chứng: Gọi kim loại kiềm là A (x mol) và B (y mol) 2A + 2H2O 2AOH + H2 xmol 0,5xmol 2B + 2H2O 2BOH + H2 ymol 0,5ymol 6,72 0,6 x y 22,4 Theo đề ta có: hệ phương trình: A.x B.y 17 => A.x + B(0,6 – x) = 17 hay (A – B)x = 17 – 0,6B => A > B và 0,6B < 17 => B (1) 17 28,3 0,6 => Chọn B = 23 (Na) => A = 39 (K) Vậy kim loại là Na và K Dạy cho lớp thực nghiệm Áp dụng phương pháp trung bình M + 2H2O M OH + H2 nM 2nH 2 17 6,72 28,3 0,6 mol M 0,6 22,4 Vì kim loại kiềm kém 16 đvC nên chọn Na = 23 và K = 39 Bài tập 5: X là hỗn hợp chứa 3,82 gam gồm A 2SO4 và BSO4, biết khối lượng nguyên tử B khối lượng nguyên tử A là 1đvC Cho hỗn hợp vào dung dịch BaCl2 vừa đủ, thu 6,99 gam kết tủa và dung dịch Y - Cô cạn dung dịch Y thì thu bao nhiêu gam muối khan ? - Xác định các kim loại A và B Lớp đối chứng: (25) - HS viết PTHH, sau đó lập hệ phương trình số mol chất kết tủa và phương trình khối lượng muối sunfat Sau đó giải hệ và biện luận, ta A là Na, B là Mg Lớp thực nghiệm: A2SO4 + BaCl2 BSO4 + BaCl2 Theo các PTPƯ : BaSO4 + BaSO4 + 2ACl BCl2 6,99 0, 03mol Số mol X = số mol BaCl2 = số mol BaSO4 = 233 Theo định luật bảo toàn khối lượng ta có: m( ACl BCl2 ) 3,82 + (0,03 208) – 6.99 = 3,07 gam Tìm tên kim loại MX 3,82 127 0, 03 Ta có M1 = 2A + 96 và M2 = A + 97 Vậy : 2 A 96 127 A 97 127 (*) Từ hệ bất đẳng thức ( *) ta tìm : 15,5 < A < 30 Kim loại hóa trị I thoả mãn điều kiện trên là Na (23) Suy kim loại hóa trị II là Mg ( 24) (26) PHỤ LỤC 2: ĐỀ VÀ ĐÁP ÁN KIỂM TRA SAU TÁC ĐỘNG ĐỀ KIỂM TRA SAU TÁC ĐỘNG Họ và tên: ……………………………………… Lớp: ……………… A PHẦN TRẮC NGHIỆM (3 điểm) Cho 4,2 gam hỗn hợp kim loại Mg và Zn phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCl 2,24 lít H2 đktc Khối lượng muối tạo dung dịch là: A 9,75g B 9,5g C 6,75g D 11,3g Dùng khí CO dư để khử hoàn toàn 11,6g oxit sắt, sau phản ứng thu 4,48 lít CO2 đktc Công thức phân tử oxit là: A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 Cho 17 gam hỗn hợp X gồm kim loại kiềm đứng nhóm IA tác dụng hết với nước thu 6,72 lít khí H (đktc) và dung dịch Y Hỗn hợp X gồm các kim loại sau: A Li, Na B Na, K C K, Rb D Rb, Cs Một hỗn hợp gồm CO và CO2 đktc có tỉ khối H2 là 18,2 Thành phần % theo thể tích CO2 hỗn hợp là : A 45% B 47,5% C 52,5% D 55% Cho 1,44 gam kim loại M hóa trị II vào dung dịch H 2SO4 loãng, dư Phản ứng xong thu 1,344 lít H đktc và dung dịch A Khối lượng muối tạo thành dung dịch A là: A 7,2g B 8,4g C 9,6g D 12g Hỗn hợp khí gồm 3,2g O2 và 8,8g CO2 Khối lượng mol trung bình hỗn hợp là: A 12g B 22g B PHẦN TỰ LUẬN (7 điểm) C 32g D 40g (27) Câu (3 điểm): Đốt cháy hoàn toàn 6,72 lít hỗn hợp hai chất khí C2H6 và C3H6 thu 17,92 lít CO2 và có nước thoát a) Viết phương trình phản ứng xảy b) Tính % thể tích khí có hỗn hợp ban đầu (các thể tích khí đo cùng điều kiện) Câu (4 điểm): Hòa tan hoàn toàn 6,4g hỗn hợp X gồm kim loại đứng nhóm II A, dung dịch HCl dư 4,48 lít H (ở đktc) và dung dịch Y a) Tính khối lượng muối thu dung dịch Y b) Xác định tên kim loại ĐÁP ÁN BÀI KIỂM TRA SAU TÁC ĐỘNG A PHẦN TRẮC NGHIỆM (3 điểm) (Đúng câu đạt 0,5 điểm) Câu Đáp án D C B PHẦN TỰ LUẬN (7 điểm) Câu B C A Đáp án a) Phương trình hóa học t 2C2H6 + 7O2 4CO2 + 6H2O t0 Câu (3 điểm) 2C3H6 + 9O2 6CO2 + 6H2O b) Tính % thể tích khí hỗn hợp đầu 17,92 nCO 0,8 mol 22,4 Ta có Ta có số nguyên tử %VC H Câu (4 điểm) C 1, 2,125 0,8 2,125 x100 87,5% 3 => %VC3H6 = 12,5% a) Tính khối lượng muối thu dung dịch Y Vì kim loại đứng nên đặt công thức trung bình kim loại là R PTHH: R + 2HCl RCl2 + H D Điểm 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 (28) Câu Đáp án Điểm Theo đề ta có : nH2 = 0,2 mol 0,5 Theo PTHH ta thấy: nHCl = 2nH2 = 0,4mol 0,5 Ta có: nCl = nHCl = 0,4 mol 0,5 => mmuối = mkim loại + mCl = 6,4 + 0,4 x 35,5 = 20,6g 0,5 b) Xác định tên kim loại 6,4 M 32g X 0,5 nR 0,2 Theo PTHH, ta có: = 0,2 mol => Vì kim loại đứng nhóm IIA nên phải có kim loại có M < 32 và kim loại có M > 32 0,5 => kim loại cần tìm là Mg (24) và Ca (40) Lưu ý: học sinh giải đúng các bài toán theo cách khác và lập luận chặt chẽ đạt điểm tối đa PHỤ LỤC 3: BẢNG ĐIỂM KIỂM TRA TRƯỚC VÀ SAU TÁC ĐỘNG LỚP THỰC NGHIỆM TT Họ và Tên Điểm Điểm trước sau tác Tác động Động Lê Hoàng Thiên Ấn Nguyễn Quốc Bảo Châu Ngọc Ca Võ Hữu Cảnh Huỳnh LỚP ĐỐI CHỨNG Họ và Tên Điểm Điểm trước tác sau tác động động Đào Kim Anh Huỳnh Thái Dương Võ Thị Minh Hải Nguyễn Thị Mỹ Hạnh Võ Thị Kim 6 5 5 (29) TT 10 11 12 13 LỚP THỰC NGHIỆM Họ và Tên Điểm Điểm trước sau tác Tác động Động Thanh Chí Trần Thị Thạch Diễm Tạ Trùng Dương Võ Thị Đậm Nguyễn Thị Hảo Hiền Trần Thị Mỹ Huyền Trần Quang Khải Lê Thị Diễm 10 My Đào Thị Mỹ 14 Huỳnh Thị Ngân 15 Trần Thị Việt Ngữ 16 Dương Thị Thanh Nhàn 17 Trần Mai Nhật 18 Đào Tiến Pháp 19 Nguyễn Thị Kim Quyên 20 Nguyễn Linh Sang 21 Bùi Văn Thắng 22 Lê Văn Thanh 23 Ngô Tuấn Thành 24 Dương Thị Kim Thoa 25 Nguyễn 7 8 7 9 10 LỚP ĐỐI CHỨNG Họ và Tên Điểm Điểm trước tác sau tác động động Hồng Trần Anh Huy Đặng Thị Kim Huyền Lê Hoàng Lai Phạm Thị Thu Luận Phạm Thị Mai Lê Thị Ly Na Huỳnh Khánh Nam Huỳnh Trần Ngọc Phan Quốc Nhất Võ Thị Yến Nhi Nguyễn Thị Tuyết Nhung Bùi Thị Phấn Phan Long Pháp Trần Thị Mỹ Phương Phạm Thanh Quang Đỗ Thị Như Quỳnh Phạm Văn Sơn Nguyễn Thị Thu Võ Thị Thuý Trần Thị 7 5 8 6 8 5 6 7 6 3 (30) TT 26 27 28 29 30 LỚP THỰC NGHIỆM Họ và Tên Điểm Điểm trước sau tác Tác động Động Thanh Tịnh Cao Thị Ngọc Trâm Nguyễn Thị Tú Trinh Đỗ Văn Trình Nguyễn Thị Tuyền LỚP ĐỐI CHỨNG Họ và Tên Điểm Điểm trước tác sau tác động động Trang Trần Nguyễn Trọng Nguyễn Thị Trinh Lê Minh Tuấn Trần Thanh Tuấn Phan Vũ 8 6 (31)