Đang tải... (xem toàn văn)
PHẦN RIÊNG (4 điểm) Thí sinh học ban nào bắt buộc làm bài theo ban. Số hạt mang điện tích nhiều hơn số hạt không mang điện tích là 20.[r]
(1)Sở GD & ĐT Trà Vinh TRƯỜNG THPT TÂN AN
ĐỀ CHÍNH THỨC
ĐỀ THI HỌC KÌ I NĂM HỌC 2011 – 2012 Mơn: HĨA HỌC Khối 10 THPT
Thời gian làm bài: 60 phút
PHẦN CHUNG (6 điểm): Dành cho tất thí sinh Câu (2 điểm):
a) Nêu bốn quy tắc xác định số oxi hố
b) Áp dụng tính số oxi hóa nguyên tố có chất: H3PO4,
PO43-, HClO3, Cu(NO3)2
Câu (2,5 điểm): Cho nguyên tố R có (Z=19) Hãy cho biết: a) Cấu hình electron ngun tố
b) Thuộc kim loai, phi kim hay khí hiếm.Vì ? c) Hóa trị cao oxi hidro
d) Công thức oxit cao công thức hợp chất khí với hiđro h) Cơng thức hidroxit có tính gì?
Câu (1,5 điểm): Hãy viết cơng thức electron công thức cấu tạo phân tử sau: N2, SO2, HCl
PHẦN RIÊNG (4 điểm) Thí sinh học ban bắt buộc làm theo ban Phần dành cho thí sinh học ban chương trình chuẩn:
Câu (1 điểm): Hãy cho biết số đơn vị điện tích hạt nhân, số proton, số electron số nơtron nguyên tử ion sau: 19 39K; 17 35Cl-
Câu (2 điểm): Đồng có đồng vị bền 65Cu 63Cu Nguyên tử khối trung bình
của đồng 63,54 Tính thành phần % đồng vị ?
Câu (1 điểm): Khi cho 4,6g kim loại nhóm IA tác dụng với nước tạo 0,2g H2 Xác định tên kim loại đó?
Phần dành cho thí sinh học chương trình nâng cao:
Câu (2 điểm): Oxit cao nguyên tố RO3 hợp chất với
hiđro có 5,88% H khối lượng Xác định nguyên tử khối nguyên tố đó?
Câu (2 điểm): Một nguyên tử R có tổng số hạt (p, e, n) 60 Số hạt mang điện tích nhiều số hạt khơng mang điện tích 20 Xác định vị trí R bảng tuần hồn
(2)-ĐÁP ÁN ĐỀ THI KHỐI 10 HỆ PHỔ THÔNG A-PHẦN CHUNG : ( điểm ) Dành cho tất thí sinh
Câu 1 : ( điểm )
a , Trong phân tử tổng số oxi hoá = ( 0,25 đ )
Đơn chất số oxi hoá nguyên tố ( 0,25 đ ) Trong Ion đơn nguyên tử số oxi hoá điện tích Ion ( ) Trong Ion đa nguyên tử tổng số oxi hố điện tích Ion ( 0,25 đ )
Trong hợp chất số oxi hố Hiđrơ = +1 số oxi hoá oxi = -2 ( 0,25 đ )
+1+5 -2 +5 +12 +2 +5-2
A , Áp dụng : H3PO4, ( 0,25 đ ) , PO43- ( 0,25 đ ) , HCLO3, ( 0,25 đ ) ,
Cu(NO3)2 ( 0,25 đ )
Câu : ( 2,5 điểm )
a, Cấu hình electron (z=19) 1S22S22P63S23P64S1 ( 0,5 đ )
b , Là kim loại có 1e lớp ngồi ( 0,5 đ )
c , Hóa trị cao oxi ( 0,5 đ )
d, Công thức oxit cao R2O ( 0,5 đ )
e , hidroxit ROH Có tính bazơ ( 0,5 đ )
Câu :( 1,5 điểm )
CÔNG THỨC ELECTRON CÔNG THỨC CẤU TẠO
N2 (0,5đ)
N N N N
CO2 (0,5đ)
O C O O C O
HCl 0,5đ
H Cl H Cl
B PHẦN RIÊNG : ( điểm ) Thí sinh học ban bắt buộc làm ban đó
B I – PHẦN DÀNH RIÊNG CHO BAN C , CB : ( CT CHUẨN )
Câu : ( 1 điểm )
39
19K 35 17Cl
(3)Số n: 20 18 (0,25 đ) Câu 5 : ( điểm )
1 Gọi x thành phần % đồng vị 63Cu
Ta có : 65x+63(100− x)
100 = 63,54 ⇒ x = 27% 63Cu
Câu : ( điểm )
2M + 2H2O 2MOH + H2 4,6g 0,2g 2M M=23 , Na
B II – PHẦN DÀNH RIÊNG CHO BAN A ; ( CT NÂNG CAO )
Câu 7 : ( điểm )
RO3 => RH2 (0,5 đ)
Ta có: 2MH
%H = 100 MR + 2MH
5,88 = 100 (0,75 đ) => MR = 32 (0,75 đ)
MR +
Câu :( điểm )
Ta có: 2p + N = 60
2p – N = 20 (0,5 đ) p = 20 : (0,5 đ)
1s22s22p63s23p64s2 (0,5 đ)
- số thứ tự 20
- chu kì có lớp electron (0,5 đ)