PHẦN RIÊNG (4 điểm) Thí sinh học ban nào bắt buộc làm bài theo ban. Số hạt mang điện tích nhiều hơn số hạt không mang điện tích là 20.[r]
(1)Sở GD & ĐT Trà Vinh TRƯỜNG THPT TÂN AN
ĐỀ CHÍNH THỨC
ĐỀ THI HỌC KÌ I NĂM HỌC 2011 – 2012 Mơn: HĨA HỌC Khối 10 THPT
Thời gian làm bài: 60 phút
PHẦN CHUNG (6 điểm): Dành cho tất thí sinh Câu (2 điểm):
a) Nêu bốn quy tắc xác định số oxi hố
b) Áp dụng tính số oxi hóa nguyên tố có chất: H3PO4,
PO43-, HClO3, Cu(NO3)2
Câu (2,5 điểm): Cho nguyên tố R có (Z=19) Hãy cho biết: a) Cấu hình electron ngun tố
b) Thuộc kim loai, phi kim hay khí hiếm.Vì ? c) Hóa trị cao oxi hidro
d) Công thức oxit cao công thức hợp chất khí với hiđro h) Cơng thức hidroxit có tính gì?
Câu (1,5 điểm): Hãy viết cơng thức electron công thức cấu tạo phân tử sau: N2, SO2, HCl
PHẦN RIÊNG (4 điểm) Thí sinh học ban bắt buộc làm theo ban Phần dành cho thí sinh học ban chương trình chuẩn:
Câu (1 điểm): Hãy cho biết số đơn vị điện tích hạt nhân, số proton, số electron số nơtron nguyên tử ion sau: 19 39K; 17 35Cl-
Câu (2 điểm): Đồng có đồng vị bền 65Cu 63Cu Nguyên tử khối trung bình
của đồng 63,54 Tính thành phần % đồng vị ?
Câu (1 điểm): Khi cho 4,6g kim loại nhóm IA tác dụng với nước tạo 0,2g H2 Xác định tên kim loại đó?
Phần dành cho thí sinh học chương trình nâng cao:
Câu (2 điểm): Oxit cao nguyên tố RO3 hợp chất với
hiđro có 5,88% H khối lượng Xác định nguyên tử khối nguyên tố đó?
Câu (2 điểm): Một nguyên tử R có tổng số hạt (p, e, n) 60 Số hạt mang điện tích nhiều số hạt khơng mang điện tích 20 Xác định vị trí R bảng tuần hồn
(2)-ĐÁP ÁN ĐỀ THI KHỐI 10 HỆ PHỔ THÔNG A-PHẦN CHUNG : ( điểm ) Dành cho tất thí sinh
Câu 1 : ( điểm )
a , Trong phân tử tổng số oxi hoá = ( 0,25 đ )
Đơn chất số oxi hoá nguyên tố ( 0,25 đ ) Trong Ion đơn nguyên tử số oxi hoá điện tích Ion ( ) Trong Ion đa nguyên tử tổng số oxi hố điện tích Ion ( 0,25 đ )
Trong hợp chất số oxi hố Hiđrơ = +1 số oxi hoá oxi = -2 ( 0,25 đ )
+1+5 -2 +5 +12 +2 +5-2
A , Áp dụng : H3PO4, ( 0,25 đ ) , PO43- ( 0,25 đ ) , HCLO3, ( 0,25 đ ) ,
Cu(NO3)2 ( 0,25 đ )
Câu : ( 2,5 điểm )
a, Cấu hình electron (z=19) 1S22S22P63S23P64S1 ( 0,5 đ )
b , Là kim loại có 1e lớp ngồi ( 0,5 đ )
c , Hóa trị cao oxi ( 0,5 đ )
d, Công thức oxit cao R2O ( 0,5 đ )
e , hidroxit ROH Có tính bazơ ( 0,5 đ )
Câu :( 1,5 điểm )
CÔNG THỨC ELECTRON CÔNG THỨC CẤU TẠO
N2 (0,5đ)
N N N N
CO2 (0,5đ)
O C O O C O
HCl 0,5đ
H Cl H Cl
B PHẦN RIÊNG : ( điểm ) Thí sinh học ban bắt buộc làm ban đó
B I – PHẦN DÀNH RIÊNG CHO BAN C , CB : ( CT CHUẨN )
Câu : ( 1 điểm )
39
19K 35 17Cl
(3)Số n: 20 18 (0,25 đ) Câu 5 : ( điểm )
1 Gọi x thành phần % đồng vị 63Cu
Ta có : 65x+63(100− x)
100 = 63,54 ⇒ x = 27% 63Cu
Câu : ( điểm )
2M + 2H2O 2MOH + H2 4,6g 0,2g 2M M=23 , Na
B II – PHẦN DÀNH RIÊNG CHO BAN A ; ( CT NÂNG CAO )
Câu 7 : ( điểm )
RO3 => RH2 (0,5 đ)
Ta có: 2MH
%H = 100 MR + 2MH
5,88 = 100 (0,75 đ) => MR = 32 (0,75 đ)
MR +
Câu :( điểm )
Ta có: 2p + N = 60
2p – N = 20 (0,5 đ) p = 20 : (0,5 đ)
1s22s22p63s23p64s2 (0,5 đ)
- số thứ tự 20
- chu kì có lớp electron (0,5 đ)