(Sáng kiến kinh nghiệm) hướng tư duy giải bài tập vô cơ mức vận dụng cao trong đề thi THPT quốc gia

MỞ ĐẦU I LÍ DO CHỌN ĐỀ TÀI Hiện nay, việc sử dụng máy tính cầm tay (MTCT) giáo viên (GV) học sinh (HS) trở nên phổ biến trường học Máy tính cầm tay hỗ trợ tính tốn phép tốn từ đơn giản đến phức tạp như: hệ phương trình bậc hai ẩn, hệ phương trình bậc ba ẩn, giải phương trình bậc hai, bậc ba, bất phương trình, tính tốn số phức… Nhưng việc sử dụng MTCT việc giải tốn Hóa học GV HS cịn việc Thực tế có tài liệu hướng dẫn sử dụng MTCT việc giải tập Hóa học Bên cạnh đó, hàng năm Sở GD - ĐT, Bộ GD - ĐT thường tổ chức kì thi giải tốn máy tính Casio cho mơn học, có mơn Hóa học để rèn luyện kĩ sử dụng máy tính Casio Trong kì thi tốt nghiệp THPT, tuyển sinh ĐHCĐ, THPT Quốc Gia Bộ GD - ĐT ban hành danh mục loại MTCT mang vào phòng thi, có nhiều loại máy tính sử dụng để giải nhanh tốn Hóa học, giảm tối thiểu thời gian làm thi HS Do chọn đề tài “Hướng tư giải tập vô mức vận dụng cao đề thi THPT Quốc gia” nhằm mục đích cung cấp cho GV HS số kinh nghiệm việc sử dụng MTCT để kiểm tra nhanh kết toán II NỘI DUNG Trong sáng kiến chia làm ba chương: Chương 1: Cơ sở lý luận thực tiễn Chương 2: Thực trạng đề tài nghiên cứu Chương 3: Biện pháp, phương pháp trình nêu giải vấn đề Trang PHẦN II: NỘI DUNG CHƯƠNG CƠ SỞ LÝ LUẬN VÀ THỰC TIỄN 1.1 CƠ SỞ LÝ LUẬN 1.1.1 Giới thiệu sơ lược máy tính casio fx-570VN PLUS Casio fx-570VN PLUS dịng máy tính khoa học hãng Casio dành cho đối tượng học sinh cấp 2, cấp sinh viên cao đẳng, đại học Casio fx-570VN PLUS bao gồm 453 tính (nhiều dịng máy tính học sinh nay), thêm thêm 36 tính so với dịng máy tính học sinh cao cấp Casio có mặt Việt Nam Casio fx-570ES PLUS Các chương trình tính toán Casio fx-570VN PLUS cải tiến đáng kể để giảm bớt giúp người sử dụng tính tốn nhanh gọn, tiện lợi Về mặt tính năng, Casio fx-570VN PLUS tạo đổi đáng kể hoạt động tính tốn, nhờ cải tiến áp dụng thêm nhiều tính hỗ trợ xử lí dạng toán thường gặp bậc học Việt Nam (cấp 2, cấp 3, đại học) Casio fx-570VN PLUS cho phép tính tọa độ đỉnh parabol trực tiếp máy tính, hỗ trợ học sinh giải nhiều dạng tốn đồ thị thường gặp chương trình tốn cấp Tính giải bất phương trình cải tiến vượt bậc giúp tính trực tiếp tốn giải bất phương trình bậc qua bước tính (thay phải thực bước lập bảng xét dấu, tìm nghiệm tính tốn máy fx-570ES PLUS) Casio fx-570VN PLUS dịng máy tính khoa học hoi có tính tính tốn phân phối thống kê (DIST) hoàn chỉnh dành cho bậc đại học Với tính cải tiến đột phá dành bậc cấp 2, cấp đại học, Casio fx-570VN PLUS đánh giá lựa chọn tối ưu tiết kiệm thời điểm 1.1.2 Khai thác chương trình tính tốn cài sẵn (MODE) Trước tính tốn, phải chọn MODE theo bảng dẫn Trang Chương trình thực Dãy thứ tự ấn phím để nhập chương trình Tính tốn w1(COMP) Tốn số phức w2(CMPLX) Tính tốn thống kê hồi quy w3(STAT) Hệ đếm số N w4(BASE-N) Giải phương trình w5(EQN) Tốn ma trận w6(MATRIX) Bảng số w7(TABLE) Toán Véctơ w8 (VECTOR) Giải bất phương trình wR1 (INEQ) Tính tỉ số (RATIO) wR2 (RATIO) Tính phân phối wR3 (DIST) Ấn MODE ta có hình cài đặt cho máy, theo hướng dẫn hình ta lựa chọn cài đặt hay vào chức thích hợp Trong hướng dẫn tên MODE cần vào để thực chương trình tính ghi tiêu đề phần Nhiều tập hóa học dẫn đến thiết lập phương trình đại số ẩn Với máy tính có chức Solve, ta dùng để tìm nghiệm thay phải chuyển vế, biến đổi dẫn đến nhầm lẫn Dưới số ví dụ sử dụng chức solve máy tính Casio fx 570 VN Plus để giải trắc nghiệm hóa học Một số thao tác phím Sử dụng phím thể phân số: Ấn để hình xuất mẫu phân số để nhập vào, dùng phím để di chuyển nhập số ẩn Thể ẩn số X: Trang Nhấn phím Q) Thể dấu = Nhấn phím Qr Thực chức Solve Nhấn phím qr, sau nhập vào số ban đầu cho Solve for X (thường số 0, nhiên với phương trình bậc nên chọn X phù hợp khơng khơng có kết ý muốn) Lưu ý: - Biểu thức khơng q dài lí do: thứ khơng đủ chỗ hình tốc độ xử lí máy tính chậm - Nên ưu tiên để ẩn số tử số chuyển tử số để máy tính xử lí nhanh Ví dụ: Thay vì: (X  71) 100  17.15 X   36.5  100  10  chuyển thành: (X+71)100 = 17.15(X+236.510010–2) - Đối với trường hợp phương trình có nhiều nghiệm, cần gán giá trị gần với X Ví dụ: X2((0.30010–X)(0.30010–X)) = 1.873 Nếu nhấn: qr0= KQ (X = 0.1113943609; L – R = 0) (1) Nếu nhấn: qr 0.03 = KQ (X = 0.0173341614; L – R = 0) (2) 1.2 CƠ SỞ THỰC TIỄN Trong nhiều năm qua, đề thi ln có tập mà tơi thấy vận dụng MTCT đê giải nhanh xác hoàn toàn, đồng thời Trang rút ngắm nhiều thời gian Tuy nhiên, hầu hết học sinh vận dụng MTCT để thực phép tính đơn mà chưa khai thác hết chức có CHƯƠNG THỰC TRẠNG CỦA ĐỀ TÀI NGHIÊN CỨU Trang 2.1 THỰC TRẠNG Làm để giảm thời gian học giải tập nhanh xác hơn? Đó vấn đề khó khăn với số đông học sinh giáo viên Hiện tượng thường thấy học sinh có nhiều áp lực học tập thi cử, số yếu tố gây áp lực số lượng học lớn, học dài, việc học cần nhiều thời gian 2.2 NGUYÊN NHÂN Sau nhiều năm dạy mơn hóa học, tơi nhận thấy có nguyên nhân gây tình trạng đa số học sinh ghi chép theo kiểu truyền thống Ghi theo kiểu truyền thống ghi thành câu, từ trái sang phải hết dòng đến dòng khác CHƯƠNG BIỆN PHÁP, PHƯƠNG PHÁP TRONG QUÁ TRÌNH NÊU VÀ GIẢI QUYẾT VẤN ĐỀ Trang 3.1 CÁC PHƯƠNG PHÁP THỰC HIỆN 3.1.1 Phương pháp thực a Khách thể nghiên cứu Tôi lựa chọn trường THPT Vạn Tường cho việc nghiên cứu ứng dụng Để có số liệu khách quan xác, tơi chọn dạy lớp 12C4 12C8; năm học 2015 - 2016 Hai lớp chọn tham gia nghiên cứu có: + Trình độ tương đương + Số lượng học sinh, độ tuổi, nam , nữ tương đương b Quy trình nghiên cứu * Chuẩn bị giáo viên: - Tôi thiết kế kế hoạch dạy học không tổng hợp cung cấp phương pháp giải toán máy tính casio-fx 570VN PLUS cho lớp đối chứng 12C4 - Tôi thiết kế kế hoạch dạy học tổng hợp cung cấp phương pháp giải máy tính casio-fx 570VN PLUS cho lớp thực nghiệm 12C8 * Tiến hành dạy thực nghiệm: Thời gian tiến hành thực nghiệm tuân theo kế hoạch dạy học nhà trường theo thời khóa biểu để đảm bảo tính khách quan 3.2 VÍ DỤ CỤ THỂ Bài tập 1: Cho 9,12 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 tác dụng với dung dịch HCl (dư) Sau phản ứng xảy hoàn toàn, dung dịch Y; cô cạn Y thu 7,62 gam FeCl2 m gam FeCl3 Giá trị m A 9,75 B 8,75 C 7,80 Giải: Xem hỗn hợp đầu gồm FeO Fe2O3 Áp dụng bảo toàn khối lượng (gọi X khối lượng) mhỗn hợp + mHCl – mH2O = mFeCl2 + mFeCl3 Trang D 6,50 Ấn phím: 9.12+ (a7.62$56+71$O2+aQ)R56+35.5O2$O3)O(36.5p18P2)Qr76.2+Q) Máý tính phương trình: 9.12  ( 7.62 X 2   3)  (36.5 18  2)  7.62  X 56  71 56  36.5  Ấn phím: qr0 = KQ (X = 9.75; L – R = 0) Bài tập 2: Hịa tan m gam kim loại M hóa trị II dung dịch HCl 10% vừa đủ thu dung dịch muối có nồng độ 17,15% Kim loại M là: A Mg B Ca C Zn D Ba Cách 1: Lập phương trình tìm nguyên tử khối M (Giả sử ban đầu có mol M)  dùng chức Solve (gọi X kim loại cần tìm (thay cho M) giả sử số mol ban đầu X mol) Ấn phím: a(Q)+71)O100RQ)+2O36.5P10p2$Qr17.15 Máy tính phương trình: (X  71) 100  17.15 X   36.5 100 10  Ấn phím: qr0 = KQ (X = 64.9993965; L – R = 0) Cách 2: Dùng phương pháp số (thử)  dùng chức r Ấn phím: a(Q)+71)O100RQ)+2O36.5P10p2 Máy tính phương trình: (X  71) 100 X   36.5 100 10  Ấn phím: Trang r24=n KQ = 12.6329 r40 = n KQ = 14.453 r65 = n KQ = 17.15006 r137 = n KQ = 20.0462 Bài tập 3: Cho 8,97 gam kim loại kiềm M tan hết 150 ml dung dịch HCl 1M thu dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu 15,655 gam hỗn hợp chất rắn khan Kim loại M A Na B Li C K D Cs Giải: Ptpư: 2M + 0,15 mol 2M HCl  MCl 0,15 mol + 8,97 -0,15 mol X + H2 0,15 mol H2O  MOH + H2 8,97 -0,15 mol X Theo đề: mrắn = mMCl + mMOH Ấn phím: 0.15O(Q)+35.5)+(8.97PQ)p1o0.15)O(Q)+7o17)qQr15.655 Máy tính phương trình: 0.15(X+35.5)+(8.97X–0,15)(X+17)=15.655 qr0= KQ (X = 39; L – R = 0) Bài tập 4: Khi hòa tan hiđroxit kim loại M(OH)2 lượng vừa đủ dung dịch Trang H2SO4 20% thu dung dịch muối trung hồ có nồng độ 27,21% Kim loại M A Zn B Cu C Fe D Mg Giải: Ptpư: M(OH)2 + H2SO4  MSO4 + 2H2O mol mol mol Ta có: C% (MSO4) = 27,21 Ấn phím: aQ)+96R(Q)O+34+98O100P20)O100Qr27.21 Máy tính phương trình: (X+96)100(X+34+98100/20)=27.21 qr0= KQ (X = 63.9928 ; L – R = 0) Bài tập 5: Cho Na dư vào dung dịch cồn (C 2H5OH + H2O), thấy khối lượng H2 bay 3% khối lượng cồn dùng Dung dịch cồn có C% A 75,57% B 72,57% C 70,57% D 68,57% Giải: Giả sử ban đầu có 100 gam dung dịch cồn có X gam C 2H5OH (100X) gam H2O Ptpư: C2H5OH + Na  C2H5ONa + H2 X mol 46 H2 O X mol 46  + Na  NaOH + H2 100  X 18 100  X 18  Theo đề: mH2 = 3% = gam Ấn phím: aQ)R46O2$+a100pQ)R18O2$Qra3R2 Trang 10 Máy tính phương trình: X 100  X   46  18  2 qr0= KQ (X = 75.571428 ; L – R = 0) Bài tập 6: Khi oxi hóa khơng hồn tồn ancol no, đơn chức X phân tử có phần trăm khối lượng cacbon 64,865% thu xeton Y có phần trăm khối lượng cacbon A 64,865% B 40,00% C 67,67% D 66,67% Giải: Ptpư: CxH2x+2O + CuO  CxH2xO + H2O + Cu Bước 1: Xác định CTPT ancol 12X(14X+18)100=64.865 qr0= KQ(X = 4.000034 ; L – R = 0) Bước 2: Tính phần trăm khối lượng: X12100(14X+16)= KQ = 66.66679 Bài tập 7: Để m gam phơi bào sắt ngồi khơng khí, sau thời gian biến thành hỗn hợp X có khối lượng 12 gam gồm Fe, FeO, Fe 3O4, Fe2O3 Cho X tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO3 dư thấy giải phóng 2,24 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị m A 11,8 B 10,08 C 9,8 D 8,8 Giải: Áp dụng CT tính nhanh: O2 HNO3 l Fe   X (Fe, FexOy)   NO  Trang 11 mFe = 56 (mhỗn hợp X + 24 nNO) 80 Ấn phím: a56R80$O(12+24O2.24P22.4)=n KQ = 10.08 Bài tập 8: Ngâm đinh sắt khối lượng 10 gam 200 ml dung dịch CuSO Sau phản ứng kết thúc lấy đinh sắt rửa sạch, làm khô đem cân thấy khối lượng đinh sắt 10,8 gam Nồng độ dung dịch CuSO4 A 0,05M B 0,0625M C 0,5M D 0,625M Giải: Gọi nồng độ CuSO4 X Ptpư: Fe + CuSO4  FeSO4 + 0,2 X mol 0,2 X mol 0,2 X mol Cu 0,2X mol Mrắn tăng = gam mtăng = 10,8 -10 Ấn phím: 0.2Q)O8Qr10.8p10 Máy tính phương trình: 0.2X8=10.8–10 qr0= KQ (X = 0.5; L – R = 0) Bài tập 9: Đem nung hỗn hợp A, gồm hai kim loại: x mol Fe 0,15 mol Cu, khơng khí thời gian, thu 63,2 gam hỗn hợp B, gồm hai kim loại hỗn hợp oxit chúng Đem hòa tan hết lượng hỗn hợp B dung dịch H2SO4 đậm đặc, dư thu 0,3 mol SO2 Giá trị x A 0,6 mol B 0,4 mol C 0,5 mol Giải: (Áp dụng phương pháp bảo toàn) Khối lượng Oxi tham gia phản ứng: 63,2 – (56X + 0,15x64) Các q trình oxi hóa khử: Trang 12 D 0,7 mol Feo  Fe+3 + 3eO2 + 4e  2O-2 Cuo  Cu+2 + 2e S+6 + 2e  S+4 Thiết lập phím cho máy tính phương trình 3X+0.15x2 = 63.2–  56X + 0.15x64  x4 + 0.3x2 32 qr0= KQ (X = 0.7; L – R = 0) Bài tập 10: Nung 35,532 gam muối nitrat kim loại M đến khối lượng không đổi thu 15,12 gam chất rắn hỗn hợp khí X có tỉ khối so với H 21,6 Công thức muối nitrat là: A Mg(NO3)2 B Zn(NO3)2 C Cu(NO3)2 D AgNO3 Giải: Ptpư: t M(NO3)n   M2On + 2n NO2 + n/2 O2 o Dựa vào khối lượng muối chất rắn thu ta thiết lập cho máy tính xuất phương trình: 35.532(X+622)=15.12(X+16) qr0= KQ (X = 64; L – R = 0) Vậy: Kim loại M Cu 3.3 BÀI TẬP VẬN DỤNG Bài tập 1: Cho 0,1 mol este tạo axit lần axit ancol lần ancol tác dụng với NaOH thu 6,4 gam ancol lượng muối (g) nhiều lượng este 13,56% (so với lượng este) Khối lượng muối A 15,8 gam B 25,6 gam C 21,3 gam X+6,4=0,1240+X100113,56 qr0= KQ (X = 13.3994 ; L – R = 0) Trang 13 D 13,4 gam Bài tập 2: Hịa tan hồn tồn khối lượng kim loại R hóa trị II vào dung dịch HCl 14,6 % vừa đủ dung dịch muối có nồng độ 18,19 % Kim loại R A Zn B Fe C Mg D Ca (X+71)(X+236.510014.6–2)=18.19100 qr0= KQ (X = 23.9 4108 ; L – R = 0) Bài tập 3: Hỗn hợp A gồm hai ankan đồng đẳng liên tiếp Đốt cháy hết m gam A cần dùng 9,968 lít O2 (đktc) Cho hấp thụ sản phẩm cháy vào bình đựng nước vơi dư Sau thí nghiệm, khối lượng bình nước vơi tăng thêm 18,26 gam Cơng thức hai chất hỗn hợp A A C3H8, C4H10 B C4H10, C5H12 C C5H12, C6H14 D C6H14, C7H16 (1.5X+0.5)(9.96822.4)=(62X+18)18.26 qr0= KQ (X = 5.6; L – R = 0) Bài tập 4: Một loại mỡ chứa 40% triolein, 20% tripanmitin 40% tristearin Xà phịng hóa hồn tồn m gam mỡ thu 138 gam glixerol Giá trị m là: A 1,209 kg B 1,304 kg C 1,326 kg D 1,335 kg Số mol chất béo số mol glixerol: 0.4X((1712+33+44)3+41)+0.2X((1512+31+44)3+41)+0.4X((1712+35+4 4)3+41)=13892 qr 0= KQ (X=1304.273145; L – R = 0) Bài tập 5: Cho anken X qua lượng dư dung dịch KMnO thu kết tủa có khối lượng 2,07 lần khối lượng X tham gia Công thức phân tử X A C2H4 B C3H6 C C4H8 1(42X)=2.07(872) Trang 14 D C5H10 qr 0= KQ (X = 2.001380262; L – R = 0) Bài tập 6: Trộn V1 ml dung dịch HCl có pH = 1,8 vào V ml dung dịch HCl có pH = 3,6 thu dung dịch có pH = 3,0 Tỉ lệ V2:V1 là: A 18,64 B 19,83 C 16,48 D 15,84 (X10–3,6+10–1,8)(X+1)=10–3,0 qr 0= KQ (X = 19.83 ; L – R = 0) Bài tập 7: Thêm m gam CuSO4.5H2O vào 360 gam dung dịch CuSO4 10% thu dung dịch có nồng độ 16% Giá trị m là: A 90 gam B 45 gam C 75 gam D 30 gam (X160250+36010100)(X+360)=16100 qr0= KQ (X = 45; L – R = 0) Bài tập 8: Hòa tan a gam CuSO4.5H2O vào b gam dung dịch CuSO4 8% thu 560 gam dung dịch CuSO4 16% Giá trị a b A a = 48 b = B a = 480 b = 80 C a = 80 b = 480 D a = b = 48 (X160250+(560–X)8100)=56016100 qr0= KQ (X = 80; L – R = 0) Bài tập 9: Clorin loại tơ sợi tổng hợp tạo Clo hóa PVC Một loại tơ Clorin có hàm lượng Clo 63,964% (phần trăm khối lượng) Bao nhiêu đơn vị mắt xích PVC phản ứng với phân tử Cl2 để tạo loại tơ này? A đơn vị mắt xích       B đơn vị mắt xích C đơn vị mắt xích           D đơn vị mắt xích Trang 15 (X+1)35.5100(62.5X+34.5)=63.964 qr0= KQ (X=2.999 ; L – R = 0) Bài tập 10: Trộn 100 ml dung dịch có pH = gồm HCl HNO3 với 100 ml dung dịch NaOH nồng độ a (mol/l) thu 200 ml dung dịch có pH = 12 Giá trị a (biết dung dịch [H+][OH] = 1014) A 0,15 B 0,30 C 0,03 D 0,12 X0.1–0.10.1=0.210–2 qr0= KQ (X = 0.12; L – R = 0) Bài tập 11: Cần thêm gam CuSO4 vào 400 gam dung dịch CuSO 5% để thu dung dịch có nồng độ 7%? A 9,124 g B 8,408 g C 12,105 g D 8,602 g (X+400 5100)100(400+X)=7 qr0= KQ (X = 8.602 ; L – R = 0) Bài tập 12: Cho hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe 3O4 có khối lượng 4,04 gam phản ứng với dung dịch HNO3 dư thu 336 ml khí NO(đktc, sản phẩm khử nhất) Số mol HNO3 tham gia phản ứng là: A 0,06 (mol) B 0,036 (mol) C 0,125(mol) D 0,18(mol) 4.04+X63=(X–33622400)3(56+623)–3362240030–X0.518 qr0= KQ (X = 0.18; L – R = 0) Hoặc: (4.04+336224003216)+1606+33622400= KQ = 0.18 Trang 16 Bài tập 13: Hiđrocacbon X có cơng thức đơn giản CH Đốt cháy hồn tồn 0,01 mol X dẫn sản phẩm cháy vào bình đựng dung dịch NaOH dư, thấy khối lượng bình NaOH tăng 4,24 gam X có cơng thức phân tử A C2H2 B C4H4 C C6H6 D C8H8 0.01X(44+0.518)=4.24 qr0= KQ (X = 8; L – R = 0) Bài tập 14: Cho 11,1 gam axit cacboxylic no, đơn chức X tác dụng hoàn toàn với 500 ml dung dịch gồm KOH 0,08M NaOH 0,1M Cô cạn dung dịch thu 12,64 gam hỗn hợp chất rắn khan Công thức phân tử X A C2H5COOH B CH3COOH C HCOOH D C3H7COOH 11.1+0.5(0.0856+0.140)=12.64+11.1(14X+32)18 qr0= KQ (X = 3; L – R = 0) Bài tập 15: Dung dịch natri hiđrocacbonat đun sôi tạo nên dung dịch natri cacbonat C% NaHCO3 dung dịch ban đầu là: (biết sau đun sôi dung dịch Na2CO3 5,83%, bỏ qua lượng nước đun) A 4,92% B 6,84% C 9,02% D 10,50% X840.5106100(100–0.5X8444)=5.83 qr 0= KQ (X = 9.021 ; L – R = 0) Bài tập 16: Cho axit oxalic HOOC–COOH tác dụng với hỗn hợp ancol no, đơn chức, đồng đẳng liên tiếp, thu 5,28g hỗn hợp este trung tính Thủy phân lượng este dung dịch NaOH, thu 5,53 g muối Hai ancol có cơng thức: A CH3OH C2H5OH B C2H5OH C3H7OH C C3H7OH C4H9OH D C4H9OH C5H11OH 5.28(90+28X)=5.53134 Trang 17 qr0= KQ(X = 1.355 ; L – R = 0) Bài tập 17: A este glixerol với axit cacboxylic no đơn chức mạch hở Đun nóng 2,18 gam A với dung dịch NaOH phản ứng xảy hoàn toàn thu 2,46 gam muối Số mol A là: A 0,015 B 0,02 C 0,01 D 0,03 2.18+3X40=2.46+X92 qr0= KQ (X = 0.01; L – R = 0) Bài tập 18: Hỗn hợp A gồm ancol Đun nóng m gam hỗn hợp A với H 2SO4 đậm đặc, thu 3,584 lít hỗn hợp olefin dãy đồng đẳng (đktc) Nếu đem đốt cháy hết lượng olefin này, cho hấp thụ sản phẩm cháy bình đựng dung dịch NaOH dư, khối lượng bình tăng 24,18g Các phản ứng xảy hồn tồn Giá trị m A 6,1g B 8,34g C 10,58g D 12,74g X–3.58422.418=24.18(44+18)(12+2) qr0= KQ(X = 8.34; L – R = 0) Bài tập 19: Cho 35,12 gam hỗn hợp CH2(COOH)2, HCOOH, CH3COOH CH2=CH–COOH tác dụng với K dư thu chất rắn A 6,832 lít H (đktc) Khối lượng chất rắn A 64,15 gam Thêm nước dư vào chất rắn A thu V lít H2 (đktc) V có giá trị A 1,12 lít B 1,68 lít C 3,36 lít D 2,24 lít X22.42+6.83222.42=(35.12+6.83222.42–35.12)39 qr0= KQ(X = 1.68; L – R = 0) Bài tập 20: Khử hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Fe 2O3 CuO m gam Fe3O4 cần lượng khí CO (t 0) Phần trăm khối lượng Fe 2O3 X Trang 18 là: A 68.14% B 75,86% C 84,16% D 48,19% X1603+(100–X)80=1002324 qr0= KQ (X = 75.862 ; L – R = 0) 3.4 BÀI TẬP KIỂM TRA (DỰ KIẾN) Câu 1: Cho 5,76 gam axit hữu X đơn chức, mạch hở tác dụng hết với CaCO thu 7,28 gam muối axit hữu Công thức cấu tạo thu gọn X A CH3CH2COOH B HC≡CCOOH C CH3COOH D CH2=CHCOOH Câu 2: Khi cho ankan X (trong phân tử có phần trăm khối lượng cacbon 83,72%) tác dụng với clo theo tỉ lệ số mol : (trong điều kiện chiếu sáng) thu dẫn xuất monoclo đồng phân Tên X A butan B 2metylpropan C 2,3đimetylbutan D 3metylpentan Câu 3: Trong tự nhiên, nguyên tố đồng có hai đồng vị 63 29 Cu 65 29 Cu Nguyên tử khối trung bình đồng 63,54 Thành phần phần trăm tổng số nguyên tử đồng vị 63 29 Cu A 50% B 27% C 73% D 54% 2Câu 4: Một dung dịch chứa 0,02 mol Cu2+, 0,03 mol K+, x mol Cl y mol SO Tổng khối lượng muối tan có dung dịch 5,435 gam Giá trị x y A 0,03 0,02 B 0,02 0,05 C 0,01 0,03 D 0,05 0,01 Câu 5: Có rượu (ancol) bậc 2, no, đơn chức, mạch hở đồng phân cấu tạo mà phân tử chúng có phần trăm khối lượng cacbon 68,18%? A B C D Câu 6: Đốt cháy hoàn toàn 7,2 gam kim loại M (có hố trị hai khơng đổi hợp Trang 19 chất) hỗn hợp khí Cl2 O2 Sau phản ứng thu 23,0 gam chất rắn thể tích hỗn hợp khí phản ứng 5,6 lít (ở đktc) Kim loại M A Be B Cu C Ca D Mg Câu 7: Hỗn hợp khí X gồm 0,3 mol H2 0,1 mol vinylaxetilen Nung X thời gian với xúc tác Ni thu hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với khơng khí Nếu cho tồn Y sục từ từ vào dung dịch brom (dư) có m gam brom tham gia phản ứng Giá trị m A 32,0 B 8,0 C 3,2 D 16,0 Câu 8: Cho phản ứng: Br2 + HCOOH ® 2HBr + CO2 Nồng độ ban đầu Br2 a mol/lít, sau 50 giây nồng độ Br2 cịn lại 0,01 mol/lít Tốc độ trung bình phản ứng tính theo Br2 4.10-5 mol (l.s) Giá trị a A 0,018 B 0,016 C 0,012 D 0,014 Câu 9: Khi tiến hành đồng trùng hợp buta−1,3−đien acrilonitrin thu loại cao su buna−N chứa 8,69% nitơ Tỉ lệ số mol buta−1,3−đien acrolonitrin cao su A 1/2 B 1/1 C 2/1 D 3/1 Câu 10: Cho 0,1 mol CO (đktc) từ từ qua ống sứ nung nóng đựng gam oxit sắt đến phản ứng xảy hoàn toàn Hỗn hợp khí thu sau phản ứng có tỉ khối so với H2 20 Công thức oxit sắt thành phần % CO theo thể tích hỗn hợp khí sau phản ứng A FeO; 75% B Fe2O3; 75% C Fe2O3; 65% Trang 20 D Fe3O4; 75% KẾT LUẬN VÀ KIẾN NGHỊ Kết luận Để có tiết học đạt hiệu cao ln niềm trăn trở, suy nghĩ mục đích hướng tới người giáo viên có lương tâm trách nhiệm nghề nghiệp Người giáo viên phải nhận thức rõ vai trò người “thắp sáng lửa” chủ động lĩnh hội tri thức học sinh Để làm điều này, địi hỏi Thầy (Cơ) phải ln ln khơng ngừng tìm tịi, sáng tạo để có tiết học sinh động, thiết thực với học trị Trong nội dung đề tài tơi đề cập đến số tập đơn giản cách giải nhanh để với việc sử dụng máy tính casio fx-570VN PLUS Tôi hi vọng vấn đề gợi mở tạo quan niệm dạy-học hóa học Kiến nghị Khó khăn lớn giáo viên vấn đề thời gian Căn kết điều tra này, thiết kế giáo án có ý đến thời gian kỹ lưỡng nhất, không làm nặng thêm kiến thức, giảm bớt chi tiết phụ, thành công Trong phạm vi đề tài này, đề cập đến số tập đươn giản, khía cạnh nhỏ mơn hóa học Trang 21 Trong chờ xem xét, nghiên cứu đánh giá Hội đồng khoa học cấp xin chân thành cảm ơn Chúc hội đồng khoa học cấp sức khỏe, hạnh phúc, thành đạt Bình Sơn, ngày 30 tháng 05 năm 2018 Người viết Nguyễn Văn Thiện TÀI LIỆU THAM KHẢO Sách giáo khoa hóa học 10-11, NXB Giáo dục, 2007 Sách giáo viên hóa học 10-11, NXB Giáo dục, 2007 Phân phối chương trình hóa học THPT, Sở GD-ĐT Quảng Ngãi, 2011 Nguyễn Thạc Các, Từ điển hóa học phổ thơng, NXB Giáo dục, 2009 TS Nguyễn Thái Sơn, Hướng dẫn giải toán máy tính Casio fx-570VN PLUS, năm 2013 Nguyễn Thế Thạch, Nguyễn Trường Chấng, Hướng dẫn sử dụng giải SHIFTt tốn máy tính Casio fx-570VN PLUS, NXB Giáo Dục 2009 Trang 22 ... 1.2 CƠ SỞ THỰC TIỄN Trong nhiều năm qua, đề thi ln có tập mà tơi thấy vận dụng MTCT đê giải nhanh xác hoàn toàn, đồng thời Trang rút ngắm nhiều thời gian Tuy nhiên, hầu hết học sinh vận dụng. .. Thầy (Cơ) phải ln ln khơng ngừng tìm tịi, sáng tạo để có tiết học sinh động, thi? ??t thực với học trị Trong nội dung đề tài tơi đề cập đến số tập đơn giản cách giải nhanh để với việc sử dụng máy... 35.532(X+622)=15.12(X+16) qr0= KQ (X = 64; L – R = 0) Vậy: Kim loại M Cu 3.3 BÀI TẬP VẬN DỤNG Bài tập 1: Cho 0,1 mol este tạo axit lần axit ancol lần ancol tác dụng với NaOH thu 6,4 gam ancol lượng muối (g) nhiều lượng