MỤC LỤC CHUYÊN ĐỀ 1: HIĐROCACBON I BÀI TẬP VẬN DỤNG II ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT CHUYÊN ĐỀ 2: ESTE - LIPIT I BÀI TẬP VẬN DỤNG Bài tập vận dụng Este Bài tập este phenol Bài tập vận dụng cao Este Bài tập hiệu suất phản ứng Este 12 Bài tập chất béo 13 II ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT 14 CHUYÊN ĐỀ 3: CACBOHIĐRAT 29 I BÀI TẬP VẬN DỤNG 29 II ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT 29 CHUYÊN ĐỀ 4: AMIN – AMINO AXIT - PEPTIT 31 I BÀI TẬP VẬN DỤNG 31 Bài tập Amin 31 Bài tập biện luận công thức muối Amoni 31 Bài tập Amino Axit 32 Bài tập vận dụng Peptit 34 Bài tập vận dụng cao Peptit 35 II ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT 37 LỜI KẾT 48 THS: NGUYỄN PHÚ HOẠT -1- CHINH PHỤC ĐIỂM – 10 MƠN HĨA HỌC MỤC LỤC CHUN ĐỀ 1: SỰ ĐIỆN LI I BÀI TẬP VẬN DỤNG II ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT CHUYÊN ĐỀ 2: PHI KIM I BÀI TẬP VẬN DỤNG Nhóm VIA VIIA P2O5 (H3PO4) tác dụng với dung dịch kiềm CO2 tác dụng với dung dịch kiềm II ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT CHUYÊN ĐỀ 3: ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI 10 I BÀI TẬP VẬN DỤNG 10 Kim loại tác dụng với H2O, axit khơng có tính oxi hóa 10 Kim loại tác dụng với axit có tính oxi hóa 10 Kim loại tác dụng với dung dịch muối 11 Khử oxit kim loại khí CO, H2 12 Bài tập điện phân 13 II ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT 17 CHUYÊN ĐỀ 4: KIM LOẠI KIỀM, KIM LOẠI KIỀM THỔ VÀ NHÔM 32 I BÀI TẬP VẬN DỤNG 32 Kim loại kiềm, kiềm thổ oxit tác dụng với H2O 32 Bài tập muối cacbonat 32 Bài tập phản ứng nhiệt nhôm 33 Bài tập hợp chất lưỡng tính Nhơm 35 Các dạng tập đồ thị Nhôm 36 II ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT 40 CHUYÊN ĐỀ 5: SẮT VÀ HỢP CHẤT CỦA SẮT 52 I BÀI TẬP VẬN DỤNG 52 Bài tập sắt hợp chất 52 Bài tập vận dụng cao sắt hợp chất 54 II ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT 57 LỜI KẾT 71 ThS: NGUYỄN PHÚ HOẠT (0947195182) -1- CHINH PHỤC ĐIỂM – 10 MƠN HĨA HỌC GV: THẦY CƠ NÀO CẦN CHUYỂN GIAO FILE WORD LIÊN HỆ QUA ZALO HOẶC SỐ ĐT: 0947195182 GIÁ CHUYỂN GIAO: 300K HS: BẠN NÀO ĐẶT MUA LIÊN HỆ VỚI THẦY QUA ZALO/SỐ ĐT 0947195182 FACE: https://www.facebook.com/hoat.nguyenphu.752 GIÁ SÁCH: 60K CHƯA KỂ TIỀN SHIP SHIP CẢ QUYỂN NHÉ CHUYÊN ĐỀ 1: HIĐROCACBON CHUYÊN ĐỀ 1: HIĐROCACBON I BÀI TẬP VẬN DỤNG Câu (Đề TSĐH A - 2010): Đốt cháy hoàn toàn lượng hiđrocacbon X Hấp thụ toàn sản phẩm cháy vào dung dịch Ba(OH)2 (dư) tạo 29,55 gam kết tủa, dung dịch sau phản ứng có khối lượng giảm 19,35 gam so với dung dịch Ba(OH)2 ban đầu Công thức phân tử X A C3H8 B C2H6 C C3H4 D C3H6 Câu (Đề TSĐH A - 2008): Khi crackinh hồn tồn thể tích ankan X thu ba thể tích hỗn hợp Y (các thể tích khí đo điều kiện nhiệt độ áp suất); tỉ khối Y so với H2 12 Công thức phân tử X A C6H14 B C3H8 C C4H10 D C5H12 Câu (Đề TSĐH B - 2011): Cho butan qua xúc tác (ở nhiệt độ cao) thu hỗn hợp X gồm C4H10, C4H8, C4H6 H2 Tỉ khối X so với butan 0,4 Nếu cho 0,6 mol X vào dung dịch brom (dư) số mol brom tối đa phản ứng A 0,24 mol B 0,36 mol C 0,60 mol D 0,48 mol Câu (Đề TSCĐ - 2012): Nung lượng butan bình kín (có xúc tác thích hợp) thu hỗn hợp khí X gồm ankan anken Tỉ khối X so với khí hiđro 21,75 Phần trăm thể tích butan X A 66,67% B 25,00% C 50,00% D 33,33% Câu (Đề TSĐH B - 2011): Hỗn hợp khí X gồm etilen, metan, propin vinylaxetilen (C4H4) có tỉ khối so với H2 17 Đốt cháy hoàn toàn 0,05 mol hỗn hợp X hấp thụ toàn sản phẩm cháy vào bình dung dịch Ca(OH)2 (dư) khối lượng bình tăng thêm m gam Giá trị m A 7,3 B 6,6 C 3,39 D 5,85 Câu (Đề TSĐH A - 2012): Đốt cháy hoàn toàn 4,64 gam hiđrocacbon X (chất khí điều kiện thường) đem toàn sản phẩm cháy hấp thụ hết vào bình đựng dung dịch Ba(OH)2 Sau phản ứng thu 39,4 gam kết tủa khối lượng phần dung dịch giảm bớt 19,912 gam Công thức phân tử X A CH4 B C3H4 C C4H10 D C2H4 Câu (Đề TSCĐ - 2013): Hỗn hợp khí X gồm C2H6, C3H6 C4H6 Tỉ khối X so với H2 24 Đốt cháy hoàn toàn 0,96 gam X oxi dư cho toàn sản phẩm cháy vào lít dung dịch Ba(OH)2 0,05M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam kết tủa Giá trị m A 9,85 B 5,91 C 13,79 D 7,88 Câu (Đề MH - 2018): Cho 3,2 gam hỗn hợp C2H2, C3H8, C2H6, C4H6 H2 qua bột Ni nung nóng, sau thời gian thu hỗn hợp khí X Đốt cháy hồn tồn X cần vừa đủ V lít khí O (đktc), thu 4,48 lít CO2 (đktc) Giá trị V A 6,72 B 7,84 C 8,96 D 10,08 Câu (Đề THTP QG - 2018): Đốt cháy hoàn toàn 0,16 mol hỗn hợp X gồm CH4, C2H2, C2H4 C3H6, thu 6,272 lít CO2 (đktc) 6,12 gam H2O Mặt khác 10,1 gam X phản ứng tối đa với a mol Br2 dung dịch Giá trị a A 0,15 B 0,25 C 0,10 D 0,06 Câu 10 (Đề THTP QG - 2018): Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol hỗn hợp X gồm CH4, C2H2, C2H4 C3H6, thu 4,032 lít CO2 (đktc) 3,78 gam H2O Mặt khác 3,87 gam X phản ứng tối đa với a mol Br2 dung dịch Giá trị a A 0,070 B 0,105 C 0,030 D 0,045 Câu 11 (Đề TSĐH A - 2013): Hỗn hợp X gồm H2, C2H4 C3H6 có tỉ khối so với H2 9,25 Cho 22,4 lít X (đktc) vào bình kín có sẵn bột Ni Đun nóng bình thời gian, thu hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với H2 10 Tổng số mol H2 phản ứng A 0,070 mol B 0,050 mol C 0,015 mol D 0,075 mol THS: NGUYỄN PHÚ HOẠT -1- CHINH PHỤC ĐIỂM – 10 MƠN HĨA HỌC Câu 23 (Đề TSĐH B - 2014): Một bình kín chứa chất sau: axetilen (0,5 mol), vinylaxetilen (0,4 mol), hiđro (0,65 mol) bột niken Nung nóng bình thời gian, thu hỗn hợp khí X có tỉ khối so với H2 19,5 Khí X phản ứng vừa đủ với 0,7 mol AgNO3 dung dịch NH3, thu m gam kết tủa 10,08 lít hỗn hợp khí Y (đktc) Khí Y phản ứng tối đa với 0,55 mol Br2 dung dịch Giá trị m A 92,0 B 91,8 C 75,9 D 76,1 Câu 24 (Đề THPT QG - 2019): Nung nóng 0,1 mol C4H10 có xúc tác thích hợp, thu hỗn hợp khí X gồm H2, CH4, C2H4, C2H6, C3H6, C4H8 C4H10 Dẫn X qua bình đựng dung dịch Br2 dư, sau phản ứng xảy hoàn toàn thấy khối lượng bình tăng 3,64 gam có hỗn hợp khí Y Đốt cháy tồn Y cần vừa đủ V lít khí O2 Giá trị V A 6,408 B 5,376 C 6,272 D 5,824 Câu 25 (Đề THPT QG - 2019): Nung hỗn hợp X gồm: metan, etilen, propin, vinylaxetilen a mol H2 có Ni xúc tác (chỉ xảy phản ứng cộng H2) thu 0,1 mol hỗn hợp Y (gồm hidrocacbon) có tỉ khối so với H2 14,4 Biết 0,1 mol Y phản ứng tối đa với 0,06 mol Br2 dung dịch Giá trị a A 0,06 B 0,08 C 0,04 D 0,1 Câu 26 (Đề THPT QG - 2019): Nung nóng hỗn hợp X gồm metan, etilen, propin, vinyl axetilen a mol H2 có Ni xúc tác (chỉ xảy phản ứng cộng H2) thu 0,2 mol hỗn hợp Y (gồm hiđrocacbon) có tỉ khối so với H2 14,5 Biết 0,2 mol Y phản ứng tối đa với 0,1 mol Br2 dung dịch Giá trị a A 0,05 B 0,10 C 0,15 D 0,20 Câu 27 (Đề THPT QG - 2019): Nung nóng 0,1 mol C4H10 có xúc tác thích hợp, thu hỗn hợp khí X gồm H2, CH4, C2H4, C2H6, C3H6, C4H8 C4H10 Dẫn X qua bình đựng dung dịch Br2 dư, sau phản ứng xảy hồn tồn thấy khối lượng bình tăng m gam có hỗn hợp khí Y Đốt cháy tồn Y cần vừa đủ 6,832 lít khí O2 Giá trị m A 3,22 B 2,80 C 3,72 D 4,20 II ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Ba(OH)2 Câu 1: Cx Hy + O2 CO2 + H2O 0,15 mol BaCO3 Ba(OH)2 d nCO2 = nBaCO3 = 0,15; mdd = mBaCO3 - m(CO2 + H2O) mH2O = 3,6 nH2O = 0,2 Do nH2O > nCO2 X: Cn H2n+2 n = nCO2 /nAnkan = 0,15/(0,2 - 0,15) = 3, X: C3H8 Câu 2: mol X (Cn H2n2 ) mol Y; dY/H2 = 12 MY = 24 mY = 72 = mX M X = m X /n X = 72 = 14n + n = 5, X lµ: C 5H12 t 0,6 mol X; d X/C H10 = 0,4 MX = 23,2 mX = 13,92 = mC H10 Câu 3: C H10 nC H10 = 0,24 VËy nH2 (X) = nX - nC4H10 (b®) = 0,36 = n(X) = nBr2 (pø X) t Câu 4: C H10 Ca H2a+2 + C b H2b ; Chän nbutan = mX = mbutan = 58 nX = 4/3 Tõ PT: nC4H10 (pø) = nX - nC4H10 (b®) = 1/3 nC4H10 (d X) = 2/3 %C4 H10 (X) = 50% Câu 5: X: C x H M X = 12x + = 17*2 x = 2,5 O2 Ca(OH)2 d C 2,5H4 CO2 + H2 O m = mH2O + mCO2 BT C, H: nCO2 = 2,5*0,05 = 0,125; nH2O = 0,1 m = 7,3 gam O2 Ba(OH)2 Câu 6: X CO2 (x mol) + H2O (y mol) mdd mdd = mBaCO3 - (mH2O + mCO2 ) 39,4 - (44x + 18y) = 19,912 (1) BTKL: m X = m C + m H 12x + 2y = 4,64 (2) Gi¶i hƯ (1); (2): x = 0,348; y = 0,232 Do nCO2 > nH2O X: C3H4 THS: NGUYỄN PHÚ HOẠT -3- CHINH PHỤC ĐIỂM – 10 MƠN HĨA HỌC CHUN ĐỀ 2: ESTE - LIPIT CHUYÊN ĐỀ 2: ESTE - LIPIT I BÀI TẬP VẬN DỤNG Bài tập vận dụng Este Câu (Đề TSĐH B - 2011): Hỗn hợp X gồm vinyl axetat, metyl axetat etyl fomat Đốt cháy hoàn toàn 3,08 gam X, thu 2,16 gam H2O Phần trăm số mol vinyl axetat X A 75% B 72,08% C 27,92% D 25% Câu (Đề TSĐH A - 2011): Đốt cháy hoàn toàn 3,42 gam hỗn hợp gồm axit acrylic, vinyl axetat, metyl acrylat axit oleic, hấp thụ toàn sản phẩm cháy vào dung dịch Ca(OH)2 (dư) Sau phản ứng thu 18 gam kết tủa dung dịch X Khối lượng X so với khối lượng dung dịch Ca(OH)2 ban đầu thay đổi nào? A Giảm 7,74 gam B Tăng 7,92 gam C Tăng 2,70 gam D Giảm 7,38 gam Câu (Đề TSCĐ - 2011): Este X no, đơn chức, mạch hở, khơng có phản ứng tráng bạc Đốt cháy 0,1 mol X cho sản phẩm cháy hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch nước vơi có chứa 0,22 mol Ca(OH)2 thu kết tủa Thuỷ phân X dung dịch NaOH thu chất hữu có số nguyên tử cacbon phân tử Phần trăm khối lượng oxi X A 37,21% B 36,36% C 43,24% D 53,33% Câu (Đề THPT QG - 2016): Đốt cháy hoàn toàn 0,33 mol hỗn hợp X gồm metyl propionat, metyl axetat hiđrocacbon mạch hở cần vừa đủ 1,27 mol O2, tạo 14,4 gam H2O Nếu cho 0,33 mol X vào dung dịch Br2 dư số mol Br2 phản ứng tối đa A 0,33 B 0,26 C 0,30 D 0,40 Câu (Đề TSĐH A - 2014): Thủy phân 37 gam hai este công thức phân tử C3H6O2 dung dịch NaOH dư Chưng cất dung dịch sau phản ứng thu hỗn hợp ancol Y chất rắn khan Z Đun nóng Y với H2SO4 đặc 1400C, thu 14,3 gam hỗn hợp ete Biết phản ứng xảy hoàn toàn Khối lượng muối Z A 42,2 gam B 40,0 gam C 34,2 gam D 38,2 gam Câu (Đề TSCĐ - 2014): Cho 26,4 gam hỗn hợp hai chất hữu có cơng thức phân tử C4H8O2 tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ, thu dung dịch X chứa 28,8 gam hỗn hợp muối m gam ancol Y Đun Y với dung dịch H2SO4 đặc nhiệt độ thích hợp, thu chất hữu Z có tỉ khối so với Y 0,7 Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 6,0 B 4,6 C 6,4 D 9,6 Câu (Đề TSĐH A - 2009): Xà phịng hóa hồn tồn 66,6 gam hỗn hợp hai este HCOOC2H5 CH3COOCH3 dung dịch NaOH, thu hỗn hợp X gồm hai ancol Đun nóng hỗn hợp X với H2SO4 đặc 1400C, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam nước Giá trị m A 18,00 B 8,10 C 16,20 D 4,05 Câu (Đề THPT QG - 2017): Este Z đơn chức, mạch hở, tạo thành từ axit X ancol Y Đốt cháy hoàn toàn 2,15 gam Z, thu 0,1 mol CO2 0,075 mol H2O Mặt khác, cho 2,15 gam Z tác dụng vừa đủ với dung dịch KOH, thu 2,75 gam muối Công thức X Y A CH3COOH C3H5OH B C2H3COOH CH3OH C HCOOH C3H5OH D HCOOH C3H7OH Câu (Đề THPT QG - 2017): Cho hỗn hợp E gồm hai este X Y phản ứng hoàn toàn với dung dịch NaOH, thu sản phẩm gồm muối axit cacboxylic đơn chức hỗn hợp hai ancol no, đơn chức, dãy đồng đẳng Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn 27,2 gam E cần vừa đủ 1,5 mol O2, thu 29,12 lít khí CO2 (đktc) Tên gọi X Y A metyl acrylat etyl acrylat B metyl axetat etyl axetat C etyl acrylat propyl acrylat D metyl propionat etyl propionat Câu 10 (Đề TSĐH A - 2010): Đốt cháy hoàn toàn este đơn chức, mạch hở X (phân tử có số liên kết π nhỏ 3), thu thể tích khí CO2 6/7 thể tích khí O2 phản ứng (các thể tích khí đo điều kiện) Cho m gam X tác dụng hoàn toàn với 200 ml dung dịch KOH 0,7M thu dung dịch Y Cô cạn Y thu 12,88 gam chất rắn khan Giá trị m A 10,56 B 7,20 C 8,88 D 6,66 THS: NGUYỄN PHÚ HOẠT -7- CHINH PHỤC ĐIỂM – 10 MƠN HĨA HỌC H2 (đktc) Cơ cạn dung dịch Y, nung nóng chất rắn thu với CaO phản ứng xảy hoàn toàn, thu 7,2 gam chất khí Giá trị m A 40,60 B 22,60 C 34,30 D 34,51 Câu 31 (Đề THPT QG - 2017): Hỗn hợp E gồm este đơn chức X este hai chức Y (X, Y no, mạch hở) Xà phịng hóa hồn tồn 40,48 gam E cần vừa đủ 560 ml dung dịch NaOH 1M, thu hai muối có tổng khối lượng a gam hỗn hợp T gồm hai ancol có số nguyên tử cacbon Đốt cháy tồn T, thu 16,128 lít khí CO2 (đktc) 19,44 gam H2O Giá trị a gần với giá trị sau đây? A 43,0 B 37,0 C 40,5 D 13,5 Câu 32 (Đề THPT QG - 2017): Este X đơn chức, mạch hở có tỉ khối so với oxi 3,125 Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol hỗn hợp E gồm X este Y, Z (đều no, mạch hở, MY < MZ), thu 0,7 mol CO2 Biết E phản ứng với dung dịch KOH vừa đủ thu hỗn hợp hai ancol (có số nguyên tử cacbon) hỗn hợp hai muối Phân tử khối Z A 118 B 132 C 146 D 136 Câu 33 (Đề TSĐH A - 2014): Cho X, Y hai chất thuộc dãy đồng đẳng axit acrylic MX < MY; Z ancol có số nguyên tử cacbon với X; T este hai chức tạo X, Y Z Đốt cháy hoàn toàn 11,16 gam hỗn hợp E gồm X, Y, Z, T cần vừa đủ 13,216 lít khí O2 (đktc), thu khí CO2 9,36 gam nước Mặt khác 11,16 gam E tác dụng tối đa với dung dịch chứa 0,04 mol Br2 Khối lượng muối thu cho lượng E tác dụng hết với dung dịch KOH dư A 4,68 gam B 5,04 gam C 5,44 gam D 5,80 gam Câu 34 (Đề THPT QG - 2016): Hợp chất hữu X (chứa C, H, O) có loại nhóm chức Cho 0,15 mol X phản ứng vừa đủ với 180 gam dung dịch NaOH, thu dung dịch Y Làm bay Y, thu 164,7 gam nước 44,4 gam hỗn hợp chất rắn khan Z Đốt cháy hoàn toàn Z, thu 23,85 gam Na2CO3; 56,1 gam CO2 14,85 gam H2O Mặt khác, Z phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng (dư), thu hai axit cacboxylic đơn chức hợp chất T (chứa C, H, O MT < 126) Số nguyên tử H phân tử T A 10 B C D 12 Câu 35 (Đề THPT QG - 2016): Hỗn hợp X gồm axit cacboxylic T (hai chức, mạch hở), hai ancol đơn chức dãy đồng đẳng este hai chức tạo T với hai ancol Đốt cháy hồn tồn a gam X, thu 8,36 gam CO2 Mặt khác, đun nóng a gam X với 100 ml dung dịch NaOH 1M, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thêm tiếp 20 ml dung dịch HCl 1M để trung hòa lượng NaOH dư, thu dung dịch Y Cô cạn Y, thu m gam muối khan 0,05 mol hỗn hợp hai ancol có phân tử khối trung bình nhỏ 46 Giá trị m A 7,09 B 5,92 C 6,53 D 5,36 Câu 36 (Đề MH - 2018): Đốt cháy hoàn toàn a gam este hai chức, mạch hở X (được tạo axit cacboxylic no hai ancol) cần vừa đủ 6,72 lít khí O2 (đktc), thu 0,5 mol hỗn hợp CO2 H2O Cho a gam X phản ứng hoàn toàn với 200 ml dung dịch NaOH 1M, thu dung dịch Y Cô cạn Y, thu m gam chất rắn khan Giá trị m A 11,2 B 6,7 C 10,7 D 7,2 Câu 37 (Đề THPT QG - 2018): Cho 0,08 mol hỗn hợp X gồm bốn este mạch hở phản ứng vừa đủ với 0,17 mol H2 (xúc tác Ni, t0), thu hỗn hợp Y Cho toàn Y phản ứng vừa đủ với 110 ml dung dịch NaOH 1M, thu hỗn hợp Z gồm hai muối hai axit cacboxylic no có mạch cacbon khơng phân nhánh 6,88 gam hỗn hợp T gồm hai ancol no, đơn chức Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn 0,01 mol X cần vừa đủ 0,09 mol O2 Phần trăm khối lượng muối có phân tử khối lớn Z A 54,18% B 50,31% C 58,84% D 32,88% Câu 38 (Đề THPT QG - 2018): Este X hai chức, mạch hở, tạo ancol no với hai axit cacboxylic no, đơn chức Este Y ba chức, mạch hở, tạo glixerol với axit cacboxylic khơng no, đơn chức (phân tử có hai liên kết pi) Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp E gồm X Y cần THS: NGUYỄN PHÚ HOẠT -10- CHINH PHỤC ĐIỂM – 10 MƠN HĨA HỌC Câu 54 (Đề TSĐH A - 2010): Hỗn hợp M gồm ancol no, đơn chức X axit cacboxylic đơn chức Y, mạch hở có số nguyên tử C, tổng số mol hai chất 0,5 mol (số mol Y lớn số mol X) Nếu đốt cháy hồn tồn M thu 33,6 lít khí CO2 (đktc) 25,2 gam H2O Mặt khác, đun nóng M với H2SO4 đặc để thực phản ứng este hố (hiệu suất 80%) số gam este thu A 22,80 B 34,20 C 27,36 D 18,24 Câu 55 (Đề TSCĐ - 2012): Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm hai ancol đơn chức, dãy đồng đẳng, thu 15,68 lít khí CO2 (đktc) 17,1 gam nước Mặt khác, thực phản ứng este hóa m gam X với 15,6 gam axit axetic, thu a gam este Biết hiệu suất phản ứng este hóa hai ancol 60% Giá trị a A 25,79 B 15,48 C 24,80 D 14,88 Câu 56 (Đề TSĐH B - 2013): Hỗn hợp X gồm axit cacboxylic no, đơn chức, mạch hở ancol đơn chức, mạch hở Đốt cháy hoàn toàn 21,7 gam X, thu 20,16 lít khí CO2 (đktc) 18,9 gam H2O Thực phản ứng este hóa X với hiệu suất 60%, thu m gam este Giá trị m A 9,18 B 15,30 C 12,24 D 10,80 Câu 57 (Đề TSĐH A - 2010): Cho hỗn hợp X gồm ancol metylic hai axit cacboxylic (no, đơn chức, dãy đồng đẳng) tác dụng hết với Na, giải phóng 6,72 lít khí H2 (đktc) Nếu đun nóng hỗn hợp X (có H2SO4 đặc làm xúc tác) chất hỗn hợp phản ứng vừa đủ với tạo thành 25 gam hỗn hợp este (giả thiết phản ứng este hoá đạt hiệu suất 100%) Hai axit hỗn hợp X A C3H7COOH C4H9COOH B CH3COOH C2H5COOH C C2H5COOH C3H7COOH D HCOOH CH3COOH Bài tập chất béo Câu 58 (Đề THPT QG - 2018): Thủy phân hoàn toàn a mol triglixerit X dung dịch NaOH vừa đủ, thu glixerol m gam hỗn hợp muối Đốt cháy hoàn toàn a mol X thu 1,375 mol CO2 1,275 mol H2O Mặt khác, a mol X tác dụng tối đa với 0,05 mol Br2 dung dịch Giá trị m A 20,15 B 20,60 C 23,35 D 22,15 Câu 59 (Đề THPT QG - 2018): Thủy phân hoàn toàn triglixerit X dung dịch NaOH, thu glixerol, natri stearat natri oleat Đốt cháy hoàn toàn m gam X cần vừa đủ 3,22 mol O2, thu H2O 2,28 mol CO2 Mặt khác, m gam X tác dụng tối đa với a mol Br2 dung dịch Giá trị a A 0,04 B 0,08 C 0,20 D 0,16 Câu 60 (Đề THPT QG - 2018): Thủy phân hoàn toàn a gam triglixerit X dung dịch NaOH, thu glixerol dung dịch chứa m gam hỗn hợp muối (gồm natri stearat, natri panmitat C17HyCOONa) Đốt cháy hoàn toàn a gam X cần vừa đủ 1,55 mol O2, thu H2O 1,1 mol CO2 Giá trị m A 17,96 B 16,12 C 19,56 D 17,72 Câu 61 (Đề THPT QG - 2018): Hỗn hợp X gồm axit panmitic, axit stearic triglixerit Y Đốt cháy hoàn toàn m gam X thu 1,56 mol CO2 1,52 mol H2O Mặt khác, m gam X tác dụng vừa đủ với 0,09 mol NaOH dung dịch, thu glixerol dung dịch chứa a gam hỗn hợp muối natri panmitat, natri stearat Giá trị a A 25,86 B 26,40 C 27,70 D 27,30 Câu 62 (Đề THPT QG - 2019): Đốt cháy hoàn toàn 17,16 gam triglixerit X, thu H2O 1,1 mol CO2 Cho 17,16 gam X tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ, thu glixerol m gam muối Mặt khác, 17,16 gam X tác dụng với tối đa 0,04 mol Br2 dung dịch Giá trị m A 18,28 B 18,48 C 16,12 D 17,72 THS: NGUYỄN PHÚ HOẠT -13- CHINH PHỤC ĐIỂM – 10 MƠN HĨA HỌC Câu 63 (Đề THPT QG - 2019): Đốt cháy hoàn toàn 25,74 gam triglixerit X, thu CO2 1,53 mol H2O Cho 25,74 gam X tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ, thu glixerol m gam muối Mặt khác, 25,74 gam X tác dụng tối đa với 0,06 mol Br2 dung dịch Giá trị m A 24,18 B 27,72 C 27,42 D 26,58 Câu 64 (Đề THPT QG - 2019): Đốt cháy hoàn toàn m gam triglixerit X cần vừa đủ 3,08 mol O2, thu CO2 mol H2O Cho m gam X tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ, thu glixerol 35,36 gam muối Mặt khác, m gam X tác dụng tối đa với a mol Br2 dung dịch Giá trị a A 0,2 B 0,24 C 0,12 D 0,16 Câu 65 (Đề THPT QG - 2019): Đốt cháy hoàn toàn m gam triglixerit X cần vừa đủ 2,31 mol O2, thu H2O 1,65 mol CO2 Cho m gam X tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ, thu glyxerol 26,52 gam muối Mặt khác, m gam X tác dụng tối đa với a mol Br2 dung dịch Giá trị a A 0,09 B 0,12 C 0,15 D 0,18 Câu 66 (Đề MH - 2019): Đốt cháy hoàn toàn 0,06 mol hỗn hợp X gồm ba triglixerit cần vừa đủ 4,77 mol O2, thu 3,14 mol H2O Mặt khác, hiđro hóa hoàn toàn 78,9 gam X (xúc tác Ni, t0), thu hỗn hợp Y Đun nóng Y với dung dịch KOH vừa đủ, thu glixerol m gam muối Giá trị m A 86,10 B 57,40 C 83,82 D 57,16 Câu 67 (Đề MH lần I - 2017): Đốt cháy hoàn toàn a gam triglixerit X cần vừa đủ 4,83 mol O2, thu 3,42 mol CO2 3,18 mol H2O Mặt khác, cho a gam X phản ứng vừa đủ với dung dịch NaOH, thu b gam muối Giá trị b A 53,16 B 57,12 C 60,36 D 54,84 Câu 68 (Đề Sở Bắc Ninh - 2019): Đốt cháy hoàn toàn m gam chất béo (triglixerit) cần 3,22 mol O2, sinh 2,28 mol CO2 2,12 mol H2O Cho 13,29 gam X tác dụng vừa đủ với dung dịch KOH khối lượng muối tạo thành A 12,75 B 14,43 C 13,71 D 12,51 II ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 1: X: vinyl axetat (CH3COOCH=CH2 ); metyl axetat (CH3COOCH3 ); etyl fomat (HCOOC H5 ) Quy X thµnh: C H6 O2 (x mol) vµ C 3H6O2 (y mol) 86x + 74y = 3,08 3x + 3y = 0,12 x y Câu 2: Cách 1: nCaCO3 = 0,18 mol 0,01 mol 0,03 mol %C H O2 = 0,01 *100 = 25% 0,01 + 0,03 nCO2 = 0,18 mol Axit acrylic (CH2 =CHCOOH); vinyl axetat (CH3COOCH=CH2 ) metyl acrylat (CH2 =CHCOOCH3 ); axit oleic (C17 H33COOH) C n H2n -2O2 + (3n 3) / 2O2 nCO2 0,18 *(14n + 30) = 3,42 n = Tõ PT n mCO2 + mH2O = 10,62 gam < mCaCO3 Cách 2: nCaCO3 = 0,18 mol + (n-1)H2O Tõ PT mX = mCaCO3 - (mCO2 CO2 (y) ) = 7,38 gam mCO2 + mH2O = 10,62 gam < mCaCO3 Quy thµnh: mX -14- = mCaCO3 - (mCO2 CH2 (x) CO2 (y) x = 0,15 = n H2O x + y = 0,18 14x + 44y = 3,42 CO2 (x + y) + H2 O (x) THS: NGUYỄN PHÚ HOẠT H2O nCO2 = 0,18 mol metyl acrylat (CH2 =CHCOOCH3 ); axit oleic (C17 H33COOH) + O2 nEste = 0,18/n nH2O = 0,15 mol Axit acrylic (CH2 =CHCOOH); vinyl axetat (CH3COOCH=CH2 ) CH2 (x) Quy thµnh: C n H2n -2 O2 y = 0,03 H2O ) = 7,38 gam CHINH PHỤC ĐIỂM – 10 MƠN HĨA HỌC C H COONa (0,05) R COONa cã nhãm CH VËy Z: Z %C H COONa = 50,31 R (COONa)2 cã nhãm CH C H COONa (0,03) Câu 38: Quy E: (HCOO) 2C 3H (x); (C 2H 3COO) 3C 3H (y); CH ( z) 0,16 mol E + 0,42 mol NaOH: LËp hÖ n(HCOO)2 C3H6 : n(C2H3COO)3 C3H5 = : (HCOO)2 C 3H6 (0,06) 5x + 12y + z = 0,45 x = 0,015 E + O2 : 5x + 12,5y + 1,5z = 0,5 y = 0,025 0,16 mol E (C H3COO)3C 3H (0,1) x : y = : z = 0,075 CH (0,3) Gäi a, b lµ sè gèc CH2 ghÐp vµo X, Y Ta cã PT: 0,06*a + 0,1*b = 0,3 a = 5, b = phï hỵp (HCOO)2 C 3H6 (0,06) No: HCOONa (0,12); CH (0,3) E CH2 (0,3) + NaOH Muèi Ko no: C H3COONa (0,3) (C H COO) C H (0,1) 3 mMuèi No = mHCOONa + mCH2 = 68*0,12 + 14*0,3 = 12,36 gam Câu 39: ADCT: n HCHC (k - 1) = n CO2 - n H2 O x + 2y = 0,03 n COO(M) = 0,03 n O(M) = 0,06 m M = m C + m H + m O = 2,3 = 0,09 = n NaOH(M + NaOH) = n Na(Muèi E) C H O (x) M n 2n-2 + O2 : C m H 2m-4 O (y) n COO(M 6,9 gam) C H O (a) Muèi X (k = 2) (a + b) O2 M n 2n-2 + NaOH E CO2 + H2 O Muèi Y (k = 1) (b) C m H2m-4 O4 (b) nMuèi X (k - 1) = nCO2 - nH2O a + b = 0,06 (1) BT Na: a + b + b = 0,09 (2) Gi¶i hƯ (1) vµ (2) a = 0,03; b = 0,03 n X = n T n = n T M + O2 : X n CO2 = 0,01*n + 0,01*m = 0,1 LËp b¶ng E x = y = 0,01 %T(M) = (0,01*158/2,3)*100 = 68,7% n = 3: C 3H4 O2 m = 7: C H10O4 Câu 40: Theo bµi ra: Axit chøc vµ este chøc E + 0,22 mol NaOH n E = 0,11 mol 44x + 18y = 12,84 + 0,37*32 (BTKL) x = 0,43 E + O2 CO2 (x) + H O (y) 2x + y = 0,37*2 + 0,11*4 (BTO) y = 0,32 nE *(k - 1) = nCO2 - nH2O 0,11*(k - 1) = 0,43 - 0,32 k = VËy axit vµ este chøc, no ChØ sè C E = nC /nE = 3,9 Số C(Este) 4, Y, Z đồng phân X: CH2 (COOH)2 ; Y: C2 H4 (COOH)2 Y, Z ®ång ph©n Z: (HCOO)2 C H ; T h¬n Z 1CH T: H5C OOC-COO-CH3 E: Đặt n X = a; n Y = b; n Z = n T = c (Do E + NaOH ancol sè mol b»ng nhau) a + b + 2c = 0,11 a = 0,03 n CH (COONa)2 = 0,04 3a + 4b + 4c + 5c = 0,43 (n CO2 ) b = 0,04 n C2 H4 (COONa)2 = 6,48 c = 0,02 62z + 32z + 46z = 2,8 (m Ancol ) Câu 41: 0,36 mol E (Cn H2n-6O2 ; Cm H2m-6O4 ) + 0,585 mol NaOH LËp hÖ nCnH2n-6O2 : nCmH2m-6O4 = : E + O2 : n C n H2n-6O2 = x; n C m H2m-6O4 THS: NGUYỄN PHÚ HOẠT x : y = : x = 0,03 = y (14n + 26)x + (14m + 58)y = 12,22 y = 0,05 (n - 3)x + (m - 3)y = 0,37 nx + my = 0,61 -21- CHINH PHỤC ĐIỂM – 10 MƠN HĨA HỌC Ca(OH)2 d Câu 64: CO d + (FeO; Fe2O3 ) Fe + CO2 ; CO2 CaCO3 nCaCO3 = 0,09 mol nO(oxit) = nCO2 = nCaCO3 = 0,09 mol mO(oxit) = 1,44 gam m Fe = m Oxit - m O = 5,36 - 1,44 = 3,92 gam Câu 65: khÝ Y + Ba(OH)2 0,15 mol BaCO3 Fe O CO + p dụng QT: rắn X + HNO NO + dd (Cu ; Fe ) CuO CO chÊt khö, HNO3 : chÊt OXH nCO = nCO2 = nBaCO3 = 0,15 mol ¸p dơng BT sè mol electron: 2 N 5 + 3e N O 2 4 C O C O2 + 2e n NO = 0,15*2/3 = 0,1 mol VNO = 2,24 lÝt Câu 66: CO d t0 CO + Fex Oy X + Fe Suy n X = nCO(b®) = 0,2 mol CO2 PP ®êng chÐo: nCO : nCO2 = : nCO(d) = 0,05; nCO2 = 0,15 nO(oxit s¾t) = 0,15 mol m Fe = - 0,15*16 = 5,6 gam n Fe = 0,1 mol x : y = n Fe : nO = 0,1 : 0,15 = : CT oxit s¾t: Fe2 O3 ; %CO2 = (0,15/0,2)*100 = 75% Câu 67: H2 O + C CO + H 2H O + C CO2 + 2H CO2 + C 2CO n Y - n X = n C(p) = 0,015 mol Tõ PT: n CO H2 (Y) = 2*n C(p) = 0,03 mol n O(p ) = n CO H2 H CuO + m gam r¾n CO Fe2 O3 m = m Oxit - m O(p ) = 10 - 0,03*16 = 9,52 gam Câu 68: H2 O + C CO + H2 n Y - n X = n C(p) = 0,8a mol 2H2 O + C CO2 + 2H2 Tõ PT: n CO H2 (Y) = 2*n C(p) = 1,6a mol CO2 + C 2CO m r¾n = m O(p ) = 1,28 gam n O(p) = 0,08 mol H CuO + m r¾n CO Fe2 O3 n O(p ) = n CO H2 1,6a = 0,08 a = 0,05 Câu 69: H2 O + C X (CO (x mol); H2 (y mol); CO2 (z mol)) Bảo toàn e: 2x + 4z = 2y (1); x + y + z = 0,7 (2) CK (CO, H2 ); CO; H2 + CuO r¾n X + HNO3 NO + dd (Cu2 ) p dụng QT: COXH (HNO3 ) Bảo toàn e cho trình: 2x + 2y = 0,4*3 (3) Gi¶i hƯ (1); (2); (3) ta cã: x= 0,2; y = 0,4; z = 0,1 %CO = 28,57% Câu 70: O2 CO E 34,4 gam X Y + Z (CO; CO2 ) PP ®êng chÐo Z: nCO = nCO2 = 0,15 mol nO(p) = nCO2 ; mY = mX - mO(p) = 34,4 - 0,15*16 = 32 gam NO KL; NH Y + HNO3 117,46 gam + + H2O N O NO PP ®êng chÐo: nNO : nN2O = : nNO = 0,15; nN2O = 0,05 mol ThS: NGUYỄN PHÚ HOẠT (0947195182) -23- CHINH PHỤC ĐIỂM – 10 MƠN HĨA HỌC Câu 82: TH1: Al2O3 bị hòa tan OH- Al2O3 + 2OH 2AlO2 + H2 O Tõ PT: nOH = 2*nAl2O3 = 0,04 mol Catot Cu2 0,05 Anot + 2H O + 1e*2 H + 2OH x 2x 2x 2Cl 2e Cu0 0,1 mol Cl2 2y mol 1e*2 y 2y O2 + 4e + 4H 2H O + 4z 4z z (2x - 4z) = 0,04 (n OH (Z) ) x = 0,03 It t = 7720 x + y + z = 0,105 (sè mol khÝ) y = 0,07 n e = 0,1 + 2x = 0,16 = F 2x + 0,1 = 2y + 4z (BT e) z = 0,005 TH2: Sai em tự giải Câu 83: nNaCl = 0,2a mol; nCuSO4 = 0,25 mol; ne = It/F = 0,4 mol Catot Anot 2Cl Cu2 + 2e 0,2 mol 0,4 mol Cl + 1e*2 Cu0 0,2a mol 0,1a 0,2 2H O O2 + 0,2a 2e*2 + 4H b mol 4b mol 0,2a + 4b = 0,4 a = 1,5 0,2*64 + 0,1a*71 + 32b = 24,25 b = 0,025 Câu 84: Catot H2 O bị điện phân Do khí thoát điện cực Catot nên: Cl bị điện phân hết Anot H2 O chưa bị phân Catot: Anot: Cu + mol 2H O + 1e*2 2e Cu0 mol H2 2Cl + 2OH mol Cl + mol 1e*2 mol mol mol Hỗn hợp X chứa mol CuSO mol KCl %CuSO = Câu 85: n e = (It)/F = 0,15 mol Catot Cu + x 2y Anot 2e Cu0 2x mol 2H O + 1e*2 H + 2OH 3*160 *100 = 44,61% 3*160 + 8*74.5 2Cl 0,15 mol Cl + 1e*2 0,075 0,15 y 2x + 2y = 0,15 x = 0,06 a = 0,6M 64x + 2y + 71*0,075 = 9,195 y = 0,015 ThS: NGUYỄN PHÚ HOẠT (0947195182) -27- CHINH PHỤC ĐIỂM – 10 MƠN HĨA HỌC Câu 92: TH1: Al bị hịa tan OH nOH = nAl = (2*nH2 )/3 = 0,05 mol Catot Anot Cu2 + x 2Cl 2e Cu0 2x x 2H O + 1e*2 2y H + 2OH 3x mol 2H O Cl2 + 1e*2 1,5x 3x O2 y 2y + 4e + 4H z 4z 4z 2x + 2y = 3x + 4z (BTe) x = 0,05 64x + 2y + 71*1,5x + 32z = 10,375 y = 0,125 n e = 0,35 t = giê 2y - 4z = 0,05 (OH lại Y) z = 0,05 Câu 93: Catot Anot 2Cl Cu2 + 2e Cu0 a mol 0,4 0,2 2H O Cl + 1e*2 a/2 a O2 + 4e + 4H b 4b 4b Bảo toàn e: a + 4b = 0,4 (1) Y: Cu2 d (3a - 0,2); NO3 ; H (4a) Y t¸c dơng víi Fe hh kim loại (Cu Fe dư) 4H + NO3 + 3e NO + 2H2 O 4b mol 3b Fe Fe2 + 2e 2 (6a + 3b - 0,4) / (6a + 3b - 0,4) Cu + 2e Cu (3a - 0,2) (3a - 0,2)* m = m Fe - m Cu 56*(6a + 3b - 0,4)/2 - 64*(3a - 0,2) = 22,4 - 16 (2) Gi¶i hƯ (1) vµ (2) ta cã: a = 0,08; b = 0,08 Câu 94: Catot Anot Cu + 2e 2H O + 1e*2 Cu0 2Cl H + 2OH 2H O Cl2 O2 + 1e*2 4e + 4H + Dựa vào đồ thị, thứ tự điện phân điện cực ta thấy: + Tại điểm M, Cl- điện phân hết, H2O bắt đầu điện phân anot (do đồ thị xuống) + Tại điểm N, Cu2+ điện phân hết, H2O bắt đầu điện phân catot (do đồ thị lên) - Tại a giây (điểm M): ne = nCl2 *2 = 0,01*2 = 0,02 nNaCl = nCl = 2*nCl2 = 0,02 - Tại 6a giây (H2O điện phân cực): n e = 6n e(a gi©y) = 0,12 mol + Bảo toàn e: 2*nCl2 + 4*nO2 = 0,12 nO2 = 0,025 + Tổng số mol khí: nCl2 + nO2 + nH2 = 0,045 nH2 = 0,01 + Bảo toàn e: 2*nCu2 + 2*nH2 = 0,12 nCu2 = 0,05 m = mCuSO4 + mNaCl = 0,05*160 + 0,02*58,5 = 9,17 gam Câu 95: Catot Cu Anot + 2e 2H O + 1e*2 Cu0 2Cl H + 2OH 2H O ThS: NGUYỄN PHÚ HOẠT (0947195182) -30- Cl2 O2 + + 1e*2 4e + 4H CHINH PHỤC ĐIỂM – 10 MƠN HĨA HỌC CHUYÊN ĐỀ 4: KIM LOẠI KIỀM, KIỀM THỔ VÀ NHÔM CHUYÊN ĐỀ 4: KIM LOẠI KIỀM, KIM LOẠI KIỀM THỔ VÀ NHÔM I BÀI TẬP VẬN DỤNG Kim loại kiềm, kiềm thổ oxit tác dụng với H2O Câu 98 (Đề TSĐH A - 2013): Hỗn hợp X gồm Na, Ba, Na2O BaO Hịa tan hồn tồn 21,9 gam X vào nước, thu 1,12 lít khí H2 (đktc) dung dịch Y, có 20,52 gam Ba(OH)2 Hấp thụ hồn tồn 6,72 lít khí CO2 (đktc) vào Y, thu m gam kết tủa Giá trị m A 15,76 B 39,40 C 21,92 D 23,64 Câu 99 (Đề Chuyên ĐH Vinh - 2019): Hịa tan hồn tồn 20,7 gam hỗn hợp X gồm Na, Ba, Na2O BaO vào nước thu lít dung dịch Y có pH = 13 0,05 mol khí H2 Cho lít dung dịch Y tác dụng với 100 ml dung dịch chứa H2SO4 0,3M Al2(SO4)3 0,5M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam kết tủa Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 35 B 42 C 30 D 25 Câu 100 (Đề MH - 2019): Hịa tan hồn tồn m gam hỗn hợp X gồm Na, K2O, Ba BaO (trong oxi chiếm 10% khối lượng) vào nước, thu 300 ml dung dịch Y 0,336 lít khí H2 Trộn 300 ml dung dịch Y với 200 ml dung dịch gồm HCl 0,2M HNO3 0,3M, thu 500 ml dung dịch có pH = 13 Giá trị m A 9,6 B 10,8 C 12,0 D 11,2 Câu 101 (Đề Chuyên ĐH Vinh - 2019): Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Na, Na2O, Ba BaO nguyên tố oxi chiếm 10,473% khối lượng hỗn hợp) vào nước, thu 500 ml dung dịch Y có pH = 13 0,224 lít khí (đktc) Sục từ từ đến hết 1,008 lít khí CO2 (đktc) vào Y khối lượng kết tủa A 1,97 gam B 0,778 gam C 0,985 gam D 6,895 gam Câu 102 (Đề Chuyên Lam Sơn - 2019): Hòa tan hết m gam hỗn hợp X gồm Na, Na2O, K, K2O, Ba BaO (oxi chiếm 8,75% khối lượng) vào H2O thu 400 ml dung dịch Y 1,568 lít H2 (đktc) Trộn 200 ml dung dịch Y với 200 ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,2M H2SO4 0,15M, thu 400 ml dung dịch có pH = 13 Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 15 B 14 C 13 D 12 Câu 103 (Đề MH lần I - 2017): Hỗn hợp X gồm Na, Ba, Na2O BaO Hịa tan hồn tồn 21,9 gam X vào nước, thu 1,12 lít khí H2 (đktc) dung dịch Y chứa 20,52 gam Ba(OH)2 Cho Y tác dụng với 100 ml dung dịch Al2(SO4)3 0,5M, thu m gam kết tủa Giá trị m A 27,96 B 29,52 C 36,51 D 1,50 Bài tập muối cacbonat Câu 104 (Đề MH lần II - 2017): Nhỏ từ từ 62,5 ml dung dịch hỗn hợp Na2CO3 0,08M KHCO3 0,12M vào 125 ml dung dịch HCl 0,1M khuấy Sau phản ứng, thu V ml khí CO2 (đktc) Giá trị V A 224 B 168 C 280 D 200 Câu 105 (Đề TSĐH A - 2012): Cho hỗn hợp K2CO3 NaHCO3 (tỉ lệ mol : 1) vào bình dung dịch Ba(HCO3)2 thu kết tủa X dung dịch Y Thêm từ từ dung dịch HCl 0,5M vào bình đến khơng cịn khí hết 560 ml Biết tồn Y phản ứng vừa đủ với 200 ml dung dịch NaOH 1M Khối lượng kết tủa X A 3,94 gam B 7,88 gam C 11,28 gam D 9,85 gam Câu 106 (Đề TSĐH B - 2013): Cho 200 ml dung dịch Ba(OH)2 0,1M vào 300 ml dung dịch NaHCO3 0,1M, thu dung dịch X kết tủa Y Cho từ từ dung dịch HCl 0,25M vào X đến bắt đầu có khí sinh hết V ml Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị V A 80 B 40 C 160 D 60 ThS: NGUYỄN PHÚ HOẠT (0947195182) -32- CHINH PHỤC ĐIỂM – 10 MƠN HĨA HỌC Bài tập hợp chất lưỡng tính Nhơm Câu 124 (Đề TSĐH B - 2010): Cho 150 ml dung dịch KOH 1,2M tác dụng với 100 ml dung dịch AlCl3 nồng độ x mol/l, thu dung dịch Y 4,68 gam kết tủa Loại bỏ kết tủa, thêm tiếp 175 ml dung dịch KOH 1,2M vào Y, thu 2,34 gam kết tủa Giá trị x A 1,2 B 0,8 C 0,9 D 1,0 Câu 125 (Đề TSĐH B - 2011): Cho 400 ml dung dịch E gồm AlCl3 x mol/lít Al2(SO4)3 y mol/lít tác dụng với 612 ml dung dịch NaOH 1M, sau phản ứng kết thúc thu 8,424 gam kết tủa Mặt khác, cho 400 ml E tác dụng với dung dịch BaCl2 (dư) thu 33,552 gam kết tủa Tỉ lệ x : y A : B : C : D : Câu 126 (Đề THPT QG - 2015): Hỗn hợp X gồm CaC2 x mol Al4C3 y mol Cho lượng nhỏ X vào H2O dư, thu dung dịch Y, hỗn hợp khí Z (C2H2, CH4) a gam kết tủa Al(OH)3 Đốt cháy hết Z, cho toàn sản phẩm vào Y 2a gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Tỉ lệ x : y A : B : C : D : Câu 127 (Đề THPT QG - 2019): Hịa tan hồn tồn m gam hỗn hợp gồm Al Al2O3 200 ml dung dịch HCl 2M, thu 1,68 lít khí H2 dung dịch X Cho từ từ dung dịch NaOH 1M vào X, kết thí nghiệm ghi bảng sau: Thể tích dung dịch NaOH (ml) Khối lượng kết tủa (gam) 340 2a 470 a - 0,78 Giá trị m A 1,65 B 4,50 C 3,30 D 3,90 Câu 128 (Đề THPT QG - 2019): Hịa tan hồn tồn m gam Al vào dung dịch loãng chứa 0,2 mol H2SO4, thu khí H2 dung dịch X Cho từ từ dung dịch NaOH 2M vào X, kết thí nghiệm ghi bảng sau: Thể tích dung dịch NaOH 140 240 Khối lượng(ml) kết tủa (gam) 2a + 1,56 a Giá trị m a A 5,4 1,56 B 5,4 4,68 C 2,7 4,68 D 2,7 1,56 Câu 129 (Đề THPT QG - 2019): Hịa tan hồn tồn m gam hỗn hợp gồm Na2O Al2O3 (tỉ lệ mol tương ứng : 3) vào nước, thu dung dịch X Cho từ từ dung dịch HCl 1M vào X, kết thí nghiệm ghi bảng sau: Thể tích dung dịch HCl (ml) 300 600 Khối lượng kết tủa (gam) a a + 2,6 Giá trị a m A 23,4 56,3 B 15,6 55,4 C 15,6 27,7 D 23,4 35,9 Câu 130 (Đề THPT QG - 2019): Hịa tan hồn tồn m gam hỗn hợp Na Al (tỉ lệ mol tương ứng : 4) vào nước, thu dung dịch X Cho từ từ dung dịch HCl 1M vào X, kết thí nghiệm ghi bảng sau: Thể tích dung dịch HCl Khối lượng(ml) kết tủa (gam) 210 a 430 a - 1,56 Giá trị m A 6,69 B 6,15 C 9,80 D 11,15 Câu 131 (Đề TSĐH A - 2008): Hoà tan hoàn toàn 0,3 mol hỗn hợp gồm Al Al4C3 vào dung dịch KOH (dư), thu a mol hỗn hợp khí dung dịch X Sục khí CO2 (dư) vào dung dịch X, lượng kết tủa thu 46,8 gam Giá trị a A 0,55 B 0,60 C 0,40 D 0,45 ThS: NGUYỄN PHÚ HOẠT (0947195182) -35- CHINH PHỤC ĐIỂM – 10 MƠN HĨA HỌC Giá trị a A 2,34 B 7,95 C 3,87 D 2,43 Câu 140 (Đề THPT QG - 2017): Hịa tan hồn tồn hỗn hợp Al Al2O3 200 ml dung dịch HCl nồng độ a mol/l, thu dung dịch X Cho từ từ dung dịch NaOH 1M vào X, lượng kết tủa Al(OH)3 (m gam) phụ thuộc vào thể tích dung dịch NaOH (V ml) biểu diễn đồ thị bên Giá trị a A 0,5 B 1,5 C 1,0 D 2,0 Câu 141 (Đề MH lần I - 2017): Nhỏ từ từ dung dịch Ba(OH)2 0,2M vào ống nghiệm chứa dung dịch Al2(SO4)3 Đồ thị biểu diễn phụ thuộc khối lượng kết tủa theo thể tích dung dịch Ba(OH)2 hình bên Giá trị V gần với giá trị sau đây? A 1,7 B 2,1 C 2,4 D 2,5 Câu 142 (Đề THPT QG - 2018): Nhỏ từ từ đến dư dung dịch Ba(OH)2 vào dung dịch gồm Al2(SO4)3 AlCl3 Sự phụ thuộc khối lượng kết tủa (y gam) vào số mol Ba(OH)2 (x mol) biểu diễn đồ thị bên, khối lượng kết tủa cực đại m gam Giá trị m A 10,11 B 6,99 C 11,67 D 8,55 Câu 143 (Đề THPT QG - 2018): Cho từ từ đến dư dung dịch Ba(OH)2 vào dung dịch chứa m gam hỗn hợp Al(NO3)3 Al2(SO4)3 Sự phụ thuộc khối lượng kết tủa (y gam) vào số mol Ba(OH)2 (x mol) biểu diễn đồ thị bên Giá trị m A 7,68 B 5,55 C 12,39 D 8,55 Câu 144 (Đề THPT QG - 2018): Nhỏ từ từ đến dư dung dịch Ba(OH)2 vào dung dịch chứa m gam hỗn hợp Al2(SO4)3 Al(NO3)3 Sự phụ thuộc khối lượng kết tủa (y gam) vào số mol Ba(OH)2 (x mol) biểu diễn đồ thị bên ThS: NGUYỄN PHÚ HOẠT (0947195182) -37- CHINH PHỤC ĐIỂM – 10 MƠN HĨA HỌC Giá trị m A 5,97 B 7,26 C 7,68 D 7,91 Câu 145 (Đề THPT QG - 2018): Cho từ từ đến dư dung dịch Ba(OH)2 vào dung dịch chứa m gam hỗn hợp Al2(SO4)3 AlCl3 Sự phụ thuộc khối lượng kết tủa (y gam) vào số mol Ba(OH)2 (x mol) biểu diễn đồ thị bên Giá trị m A 10,68 B 6,84 C 12,18 D 9,18 Câu 146 (Đề MH - 2018): Cho từ từ dung dịch HCl 1M vào dung dịch chứa x mol NaOH y mol NaAlO2 Số mol Al(OH)3 (n mol) tạo thành phụ thuộc vào thể tích dung dịch HCl (V ml) biểu diễn đồ thị bên Giá trị x y A 0,30 0,30 B 0,30 0,35 C 0,15 0,35 D 0,15 0,30 Câu 147 (Đề THPT QG - 2017): Hịa tan hồn tồn hỗn hợp X gồm Al2O3 Na vào nước, thu dung dịch Y x lít H2 (đktc) Cho từ từ dung dịch HCl 1M vào Y, lượng kết tủa Al(OH)3 (m gam) phụ thuộc vào thể tích dung dịch HCl (V ml) biểu diễn đồ thị hình bên Giá trị x A 10,08 B 3,36 C 1,68 D 5,04 Câu 148 (Đề THPT QG - 2017): Hòa tan hoàn toàn a gam hỗn hợp X gồm Al2O3 Na2O vào nước, thu dung dịch Y Cho từ từ dung dịch HCl 1M vào Y, lượng kết tủa Al(OH)3 (m gam) phụ thuộc vào thể tích dung dịch HCl (V ml) biểu diễn đồ thị bên Giá trị a A 14,40 B 19,95 ThS: NGUYỄN PHÚ HOẠT (0947195182) C 29,25 -38- D 24,60 CHINH PHỤC ĐIỂM – 10 MƠN HĨA HỌC CO32 (X) + Ca 2 CaCO3 (0,06) t0 t0 1lÝt X + CaCl2 (d) 0,07 mol CaCO3 2HCO3 (X) CO32 + CO2 + H O 0,02 0,01 VËy lÝt X chøa: Na ; CO32 (0,12); HCO3 (0,04) Bảo toàn điện tích: nNa = 0,28 mol Bảo toµn C: nNaHCO3 = nCO2 + nHCO = 0,16 mol a = 0,08 3 Bảo toàn Na: nNaOH + nNaHCO3 (b®) = nNa nNaOH = 0,12 mol mNaOH = 4,8 gam Câu 108: 2 2 1/2 X + NaOH d 0,02 mol CaCO3 X + NaOH: Ca thiÕu, CO3 t¹o d 2 2 1/2 X + Ca(OH)2 d 0,03 mol CaCO3 X + Ca(OH)2 Ca d, CO3 t¹o hÕt X + NaOH: n Ca2 = n CaCO3 = 0,02 n Ca2 (X) = 0,04 VËy X + Ca(OH)2 : n HCO = n CO2 = n CaCO3 = 0,03 n HCO (X) = 0,06 3 Bảo toàn điện tích X: 2*nCa2 + nNa = nHCO + nCl nNa = 0,08 mol 3 Cô cạn X: 2HCO CO + CO2 + H2 O Tõ PT nCO2 = 0,03 mr¾n = mCa2 + mNa + mCO2 + mCl = 8,79 gam Câu 109: KOH KHCO3 K CO3 E + HCl H2 O Chän m = 100; m gam X Y K CO3 CaO CaCO3 CaCO (Z) mCaCO3 (Z) = 0,2m = 20 gam nCaCO3 (Z) = 0,2 mol = nCaCO3 (X) mKHCO3 = 80 nKHCO3 (X) = 0,8 nOH (KOH) = 2*nCa(OH)2 (CaO + H2O) = 2*0,2 = 0,4 mol nKOH(E) = 0,04 mol B¶o toµn K: nKHCO3 (X) = nKOH(E) + 2*nK2CO3 (E) nK2CO3 (E) = 0,02 mol KOH (0,04) TH1: b¾t đầu thoát khí: n H (1) = n OH + n CO32 = 0,06 E + HCl TH2: khÝ tho¸t võa hÕt: n H (2) = n OH + 2*n CO2 = 0,08 K CO3 (0,02) V1 : V2 = nH (1) : nH (2) = : Câu 110: KHCO3 (0,2) BaSO4 H 2SO4 (0,1) Na ; K Ba(OH)2 Y X E 2 HCl (0,1) Na CO3 (0,2) BaCO3 SO4 ; HCO3 d (nÕu cã) n CO2 = n H - n CO32 = 0,3 - 0,2 = 0,1 V = 2,24L X + Y: Bảo toàn C n HCO (E) = 0,3 mol VËy, kÕt tña gåm: BaSO4 (0,1); BaCO3 (0,3) m = mBaSO4 + mBaCO3 = 82,4 Câu 111: KHCO3 (x) H SO (0,025) X Y 0,12 mol CO2 Na CO (0,1) HCl (0,15) a + b = 0,12 a = 0,04 HCO3 (a) + H CO2 + H 2O 2 a + 2b = 0,2 b = 0,08 CO3 (b) + 2H CO2 + H 2O nHCO : nCO2 = : nKHCO3 = 0,05 mol a = 0,5 3 ThS: NGUYỄN PHÚ HOẠT (0947195182) -42- CHINH PHỤC ĐIỂM – 10 MƠN HĨA HỌC Câu 133: Ba BaCO3 Y + 0,054 mol CO2 + ddZ: Ba(HCO3 )2 Ba(OH)2 H2 O Quy X Al dd Y Al(OH)3 Ba(AlO2 )2 O Y + CO2 d Al(OH)3 (0,04 mol) 4,302 = m Al(OH)3 (0,04) + m BaCO3 m BaCO3 = 11,82 n BaCO3 = 0,006 Y + 0,054 mol CO2 : BT C: n CO2 = n BaCO3 + 2n Ba(HCO3 )2 n Ba(HCO3 )2 = 0,024 BT Al: nAl(X) = nAl(OH)3 = 0,04 ; BT Ba: nBa(X) = nBaCO3 + nBa(HCO3 )2 = 0,03 BT e: 2nBa(X) + 3nAl(X) = 2nO(X) + 2nH2 nO(X) = 0,05 mX = mBa + mAl + mO = 5,99 Câu 134: Cách 1: K Al3 Al 2 Ba BaSO Ba Cl H SO4 ; HCl X Y Z 2 + Al(OH)3 K K SO O OH Al3 X đặt: nBa = x; nK = y; nAl = z; nO = t; Y: nOH = 2nO(X) + 2nH2 = 2t + 0,044 m O(X) = 20%m X 16t = 0,2*(137x + 39y + 27z + 16t) (1) BT§T Y: 2x + y + 3z = 2t + 0,044 (2) Y + (H2SO4 HCl) → Al(OH)3 + BaSO4 (x mol) nOH (pø H ) = nH = 0,074 nOH (t¹o ) = (2t - 0,03) nAl(OH)3 = (2t - 0,03)/3 m = mBaSO4 + mAl(OH)3 233x + 78*(2t - 0,03)/3 = 4,98 (3) X: Al2 O3 th×: n Al : n O = : z : t = : (4) Gi¶i hƯ (1) (4): x = 0,006; y = 0,032; z = 0,03; t = 0,045 m X = 3,6 gam Cách 2: Các em tự giải K (c) Al3 (2a) Al O (a) 2 BaSO (b) Ba (b) Cl (0,038) H2 SO4 ; HCl X Ba (b) Y Z 2 + K (c) K (c) SO (0,018-b) Al(OH)3 (2a-0,01) OH (6a + 0,044) 3 Al d (0,01) Lập hệ 3PT: (1) Khối lượng oxi X, (2) bảo toàn điện tích Z, (3) khối lượng kết tủa Câu 135: K ; Na Al 3 2 Al ; Ba Ba BaSO (0,003) Cl (0,03) H2 SO4 ; HCl X Y K ; Na Z 2 + K OH (0,081) SO (0,015) Al(OH)3 (0,005) Na Al3 nOH (Y) = 2nH2 = 0,081; nOH (pø H ) = nH = 0,066 nOH (t¹o ) = 0,015 nAl(OH)3 = 0,005 m = mAl(OH)3 + mBaSO4 mBaSO4 = 0,699 nBaSO4 = 0,003; BT SO24 nSO2 (Z) = 0,015 mZ = mKL(Z) + mCl SO2 mKL(Z) = 0,83 mX = mKL(Z) + mBa(BaSO4 ) mAl(Al(OH)3 ) = 0,83 + 0,003*137 + 0,005*78 = 1,376 BT Ba: nBa(X) = nBaSO4 %Ba(X) = (0,003*137/1,376)*100 = 29,87% ThS: NGUYỄN PHÚ HOẠT (0947195182) -47- CHINH PHỤC ĐIỂM – 10 MƠN HĨA HỌC Câu 136: Cách 1: Na Al3 Al 2 Ba BaSO Ba Cl H SO4 ; HCl X Y Z 2 + Al(OH)3 Na Na SO O OH Al3 X đặt: nBa = x; nNa = y; nAl = z; nO = t; Y: nOH = 2nO(X) + 2nH2 = 2t + 0,17 BT§T Y: 2x + y + 3z = 2t + 0,17 (1) Y + (H2SO4 HCl) → Al(OH)3 + BaSO4 (x mol) nOH (pø H ) = nH = 0,16 nOH (t¹o ) = (2t + 0,01) nAl(OH)3 = (2t + 0,01)/3 m = mBaSO4 + mAl(OH)3 233x + 78*(2t + 0,01)/3 = 3,11 (2) Z: Na (y); Cl (0,1); SO24 (0,03 - x); Al3 d (z - (2t + 0,01)/3) m Z = m KL + m gèc axit 7,43 = 23y + 0,1*35,5 + 96*(0,03 - x) + 27*(z - (2t + 0,01)/3) (3) X: BaO th×: n Ba : nO = : x : t = : (4) Gi¶i hƯ (1) (4): x = 0,01; y = 0,05; z = 0,04; t = 0,01 m X = 3,76 gam Cách 2: Các em tự giải Na (b) Al3 (a) Al (a) Cl (0,1) BaSO (c) Na (b) H SO ; HCl X Na (b) Y Z SO2 (0,03-c) + Al(OH)3 BaO (c) Ba (c) (2c+0,01) OH (2c + 0,17) Al3 d (a) Lập hệ 3PT: (1) Khối lượng muối Z, (2) số mol H2 tạo ra, (3) khối lượng kết tủa Câu 137: Cách 1: K Al3 Al 2 Ba BaSO Ba Cl H SO4 ; HCl X Y Z 2 + Al(OH)3 K K SO O OH Al3 m O = 0,1m m KL = 0,9m nOH = 2*nO + 2*nH2 = m/80 + 0,112; nH = 0,1 mol nOH = m/80 + 0,112 0,1 = m/80 + 0,012 m + mM = m KL(X) + mCl SO2 + mOH 0,9m + 0,02*35,5 + 0,04*96 + 17*(m/80 + 0,012) = 4,98 + 6,182 m = 5,76 Cách 2: X đặt: nBa = x; nK = y; nAl = z; nO = t; Y: nOH = 2nO(X) + 2nH2 = 2t + 0,112 m O(X) = 10%m X 16t = 0,1*(137x + 39y + 27z + 16t) (1) BT§T Y: 2x + y + 3z = 2t + 0,112 (2) Y + (H2SO4 HCl) → Al(OH)3 + BaSO4 (x mol) nOH (pø H ) = nH = 0,1 nOH (t¹o ) = (2t + 0,012) nAl(OH)3 = (2t + 0,012)/3 m = mBaSO4 + mAl(OH)3 233x + 78*(2t + 0,012)/3 = 4,98 (3) ThS: NGUYỄN PHÚ HOẠT (0947195182) -48- CHINH PHỤC ĐIỂM – 10 MƠN HĨA HỌC CHUN ĐỀ 5: SẮT VÀ HỢP CHẤT CỦA SẮT CHUYÊN ĐỀ 5: SẮT VÀ HỢP CHẤT CỦA SẮT I BÀI TẬP VẬN DỤNG Bài tập sắt hợp chất Câu 154 (Đề TSĐH B - 2008): Cho 9,12 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 tác dụng với dung dịch HCl (dư) Sau phản ứng xảy hoàn toàn, dung dịch Y; cô cạn Y thu 7,62 gam FeCl2 m gam FeCl3 Giá trị m A 9,75 B 8,75 C 7,80 D 6,50 Câu 155 (Đề TSCĐ - 2009): Cho m gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 vào lượng vừa đủ dung dịch HCl 2M, thu dung dịch Y có tỉ lệ số mol Fe2+ Fe3+ : Chia Y thành hai phần Cô cạn phần thu m1 gam muối khan Sục khí clo (dư) vào phần hai, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu m2 gam muối khan Biết m2 – m1 = 0,71 Thể tích dung dịch HCl dùng A 160 ml B 320 ml C 80 ml D 240 ml Câu 156 (Đề TSĐH A - 2007): Hòa tan hoàn toàn 12 gam hỗn hợp Fe, Cu (tỉ lệ mol 1:1) axit HNO3, thu V lít (ở đktc) hỗn hợp khí X (gồm NO NO2) dung dịch Y (chỉ chứa hai muối axit dư) Tỉ khối X H2 19 Giá trị V A 2,24 B 4,48 C 5,60 D 3,36 Câu 157 (Đề TSĐH A - 2009): Cho hỗn hợp gồm 1,12 gam Fe 1,92 gam Cu vào 400 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm H2SO4 0,5M NaNO3 0,2M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X khí NO (sản phẩm khử nhất) Cho V ml dung dịch NaOH 1M vào dung dịch X lượng kết tủa thu lớn Giá trị tối thiểu V A 240 B 120 C 360 D 400 Câu 158 (Đề TSĐH B - 2010): Hoà tan hoàn toàn 2,44 gam hỗn hợp bột X gồm FexOy Cu dung dịch H2SO4 đặc nóng (dư) Sau phản ứng thu 0,504 lít khí SO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch chứa 6,6 gam hỗn hợp muối sunfat Phần trăm khối lượng Cu X A 39,34% B 65,57% C 26,23% D 13,11% Câu 159 (Đề TSĐH A - 2011): Cho 0,87 gam hỗn hợp gồm Fe, Cu Al vào bình đựng 300 ml dung dịch H2SO4 0,1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 0,32 gam chất rắn có 448 ml khí (đktc) Thêm tiếp vào bình 0,425 gam NaNO3, phản ứng kết thúc thể tích khí NO (đktc, sản phẩm khử nhất) tạo thành khối lượng muối dung dịch A 0,112 lít 3,750 gam B 0,224 lít 3,865 gam C 0,224 lít 3,750 gam D 0,112 lít 3,865 gam Câu 160 (Đề TSĐH B - 2014): Hòa tan hết 10,24 gam hỗn hợp X gồm Fe Fe3O4 dung dịch chứa 0,1 mol H2SO4 0,5 mol HNO3, thu dung dịch Y hỗn hợp gồm 0,1 mol NO a mol NO2 (khơng cịn sản phẩm khử khác) Chia dung dịch Y thành hai phần nhau: - Phần tác dụng với 500 ml dung dịch KOH 0,4M, thu 5,35 gam chất kết tủa - Phần hai tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư, thu m gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 20,62 B 31,86 C 41,24 D 20,21 Câu 161 (Đề TSCĐ - 2014): Nung nóng 8,96 gam bột Fe khí O2 thời gian, thu 11,2 gam hỗn hợp chất rắn X gồm Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 Hòa tan hết X dung dịch hỗn hợp gồm a mol HNO3 0,06 mol H2SO4, thu dung dịch Y (không chứa NH 4 ) 0,896 lít khí NO (đktc) Giá trị a A 0,32 B 0,16 C 0,04 D 0,44 Câu 162 (Đề TSĐH B - 2010): Cho 0,3 mol bột Cu 0,6 mol Fe(NO3)2 vào dung dịch chứa 0,9 mol H2SO4 (loãng) Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị V A 6,72 B 8,96 C 4,48 D 10,08 ThS: NGUYỄN PHÚ HOẠT (0947195182) -52- CHINH PHỤC ĐIỂM – 10 MƠN HĨA HỌC Câu 163 (Đề TSCĐ - 2010): Cho a gam Fe vào 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO3 0,8M Cu(NO3)2 1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 0,92a gam hỗn hợp kim loại khí NO (sản phẩm khử N+5) Giá trị a A 5,6 B 11,2 C 8,4 D 11,0 Câu 164 (Đề TSĐH A - 2011): Đun nóng m gam hỗn hợp Cu Fe có tỉ lệ khối lượng tương ứng : với lượng dung dịch HNO3 Khi phản ứng kết thúc, thu 0,75m gam chất rắn, dung dịch X 5,6 lít hỗn hợp khí (đktc) gồm NO NO2 (khơng có sản phẩm khử khác N+5) Biết lượng HNO3 phản ứng 44,1 gam Giá trị m A 50,4 B 40,5 C 33,6 D 44,8 Câu 165 (Đề TSĐH B - 2012): Hoà tan hoàn toàn 0,1 mol FeS2 200 ml dung dịch HNO3 4M, sản phẩm thu gồm dung dịch X chất khí Dung dịch X hịa tan tối đa m gam Cu Biết trình trên, sản phẩm khử N+5 NO Giá trị m A 12,8 B 6,4 C 9,6 D 3,2 Câu 166 (Đề TSĐH A - 2013): Cho m gam Fe vào bình chứa dung dịch gồm H2SO4 HNO3, thu dung dịch X 1,12 lít khí NO Thêm tiếp dung dịch H2SO4 dư vào bình thu 0,448 lít khí NO dung dịch Y Biết hai trường hợp NO sản phẩm khử nhất, đo điều kiện tiêu chuẩn Dung dịch Y hịa tan vừa hết 2,08 gam Cu (khơng tạo thành sản phẩm khử N+5) Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 2,40 B 4,06 C 3,92 D 4,20 Câu 167 (Đề TSĐH A - 2009): Cho 6,72 gam Fe vào 400 ml dung dịch HNO3 1M, đến phản ứng xảy hồn tồn, thu khí NO (sản phẩm khử nhất) dung dịch X Dung dịch X hồ tan tối đa m gam Cu Giá trị m A 1,92 B 0,64 C 3,84 D 3,20 Câu 168 (Đề TSĐH B - 2009): Cho 61,2 gam hỗn hợp X gồm Cu Fe3O4 tác dụng với dung dịch HNO3 lỗng, đun nóng khuấy Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 3,36 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc), dung dịch Y lại 2,4 gam kim loại Cô cạn dung dịch Y, thu m gam muối khan Giá trị m A 151,5 B 137,1 C 97,5 D 108,9 Câu 169 (Đề TSĐH B - 2009): Cho m gam bột Fe vào 800 ml dung dịch hỗn hợp gồm Cu(NO3)2 0,2M H2SO4 0,25M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 0,6m gam hỗn hợp bột kim loại V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị m V A 10,8 4,48 B 10,8 2,24 C 17,8 2,24 D 17,8 4,48 Câu 170 (Đề THPT QG - 2015): Cho 8,16 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe3O4 Fe2O3 phản ứng hết với dung dịch HNO3 loãng (dung dịch Y), thu 1,344 lít NO (đktc) dung dịch Z Dung dịch Z hịa tan tối đa 5,04 gam Fe, sinh khí NO Biết phản ứng, NO sản phẩm khử N+5 Số mol HNO3 có Y A 0,78 mol B 0,54 mol C 0,50 mol D 0,44 mol Câu 171 (Đề THPT QG - 2017): Hòa tan hết 32 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO Fe2O3 vào lít dung dịch HNO3 1,7M, thu V lít khí NO (sản phẩm khử N+5, đktc) dung dịch Y Biết Y hòa tan tối đa 12,8 gam Cu khơng có khí Giá trị V A 6,72 B 9,52 C 3,92 D 4,48 Câu 172 (Đề THPT QG - 2017): Hòa tan hết 8,16 gam hỗn hợp E gồm Fe hai oxit sắt dung dịch HCl dư, thu dung dịch X Sục khí Cl2 đến dư vào X, thu dung dịch Y chứa 19,5 gam muối Mặt khác, cho 8,16 gam E tan hết 340 ml dung dịch HNO3 1M, thu V lít khí NO (sản phẩm khử N+5, đktc) Giá trị V A 0,672 B 0,896 C 1,792 D 2,688 Câu 173 (Đề TSĐH A - 2007): Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,12 mol FeS2 a mol Cu2S vào axit HNO3 (vừa đủ), thu dung dịch X (chỉ chứa hai muối sunfat) khí NO Giá trị a A 0,04 B 0,075 C 0,12 D 0,06 ThS: NGUYỄN PHÚ HOẠT (0947195182) -53- CHINH PHỤC ĐIỂM – 10 MƠN HĨA HỌC Câu 199 (Đề MH lần II - 2017): Nung m gam hỗn hợp X gồm FeCO3 Fe(NO3)2 bình chân khơng, thu chất rắn Fe2O3 0,45 mol hỗn hợp gồm NO2 CO2 Mặt khác, cho m gam X phản ứng với dung dịch H2SO4 (loãng, dư), thu V lít (đktc) hỗn hợp khí gồm CO2 NO (sản phẩm khử N+5) Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị V A 6,72 B 4,48 C 3,36 D 5,60 Câu 200 (Đề THPT QG - 2019): Hòa tan hết 23,18 gam hỗn hợp X gồm Fe, Mg Fe(NO3)3 vào dung dịch chứa 0,92 mol HCl 0,01 mol NaNO3, thu dung dịch Y (chất tan chứa 46,95 gam hỗn hợp muối) 2,92 gam hỗn hợp Z gồm ba khí khơng màu (trong có hai khí có số mol nhau) Dung dịch Y phản ứng tối đa với 0,91 mol KOH, thu 29,18 gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn tồn Phần trăm thể tích khí có phân tử khối lớn Z A 58,82% B 45,45% C 51,37% D 75,34% Câu 201 (Đề THPT QG - 2019): Hòa tan hết 19,12 gam hỗn hợp X gồm FeCO3, Fe(NO3)2 Al vào dung dịch Y chứa KNO3 0,8 mol HCl, thu dung dịch Z 4,48 lít khí T gồm CO2, H2 NO (có tỷ lệ mol tương ứng : : 11) Dung dịch Z phản ứng tối đa với 0,94 mol NaOH Nếu cho Z tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu 0,448 lít khí NO (sản phẩm khử N+5) m gam hỗn hợp kết tủa Giá trị m A 125,60 B 124,52 C 118,04 D 119,12 Câu 202 (Đề THPT QG - 2019): Hòa tan hết 11,02 gam hỗn hợp X gồm FeCO3, Fe(NO3)2 Al vào dung dịch Y chứa KNO3 0,4 mol HCl, thu dung dịch Z 2,688 lít khí T gồm CO2, H2 NO (có tỷ lệ mol tương ứng : : 5) Dung dịch Z phản ứng tối đa với 0,45 mol NaOH Nếu cho Z tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu m gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn NO sản phẩm khử N+5 phản ứng Giá trị m A 64,96 B 63,88 C 68,74 D 59,02 Câu 203 (Đề THPT QG - 2019): Hòa tan hết 21,48 gam hỗn hợp X gồm Fe, Mg Fe(NO3)2 vào dung dịch chứa 0,42 mol H2SO4 loãng 0,02 mol KNO3, thu dung dịch Y (chất tan có 54,08 gam muối trung hòa) 3,74 gam hỗn hợp Z gồm ba khí khơng màu (trong hai khí có số mol nhau) Dung dịch Y phản ứng tối đa với 0,82 mol NaOH, thu 26,57 gam kết tủa Biết phản ứng xảy hồn tồn Phần trăm thể tích khí có phân tử khối lớn Z A 40,10% B 58,82% C 41,67% D 68,96% II ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT FeCl (0,06 mol) FeO HCl ; Câu 154: Quy X FeCl (m gam) Fe2 O3 BT Fe2 n FeO = 0,06 m Fe2 O3 = 4,8 n Fe2 O3 = 0,03 BT Fe3 n FeCl3 = 0,06 mFeCl3 = 9,75 gam FeCl (x) P1 m1 = m FeCl2 + m FeCl3 FeO HCl ; Câu 155: Quy X Fe2 O3 FeCl3 (2x) P2 + Cl m (FeCl ) m - m1 = m Cl(pø ) nFeCl2 (P2 ) = nCl(pø) = 0,02 x = 0,04 mol nFeCl3 (Y) = 2x = 0,08 mol BT Fe2 : nFeO(X) = nFeCl2 = 0,04; BT Fe3 : nFe2O3 = 1/2nFeCl3 = 0,04 nO(X) = 0,16 X + HCl: O2 + 2H H2O; Tõ PT: nH = 2nO(X) = 0,32 = nHCl VHCl = 160 Câu 156: §Ỉt n Fe = n Cu = x mol 56x + 64x = 12 x = ,1 mol áp dụng PP đường chéo nNO = nNO2 = a mol Cu0 Cu2 + 2e N 5 + 1e NO2 Bảo toàn e: 4a = 0,5 a = 0,125 mol 0,1 mol 0,2 mol a mol a Fe0 Fe3 + 3e N 5 + 3e NO V = VNO2 + VNO = 0,125*2*22,4 = 5,6 lÝt 0,1 mol 0,3 mol 3a mol a ThS: NGUYỄN PHÚ HOẠT (0947195182) -57- CHINH PHỤC ĐIỂM – 10 MƠN HĨA HỌC 0,02 mol Fe 0,2 mol H2SO4 Câu 157: + NO + dd X Ta cã c¸c PTHH sau 0,03 mol Cu 0,08 mol NaNO3 Fe Fe3 + 3e 0,02 0,06 4H + NO3 + 3e NO + 2H2 O Cu Cu2 + 2e 0,4 0,03 0,06 0,08 0,12 Dd X: H d (0,24 mol); Cu2 (0,03 mol) vµ Fe3 (0,02 mol) Để kết tủa lớn thì: n OH = n H + 2*n Cu2 + 3*n Fe3 = 0,24 + 2*0,03 + 3*0,02 = 0,36 VNaOH = 360 mL Câu 158: Fe (x) Fe2 (SO4 )3 (x/2) H2SO4 Quy X Cu (y) + SO2 (0,0225 mol) CuSO4 (y) O (z) 56x + 64y + 16z = 2,44 x = 0,025 3x + 2y = 2z + 0,0225*2 (BT e) y = 0,01 %Cu(X) = 26,23% 400*(x/2) + 160y = 6,6 z = 0,025 Fe (x); Al (y) + 0,03 mol H 2SO 0,02 mol H + 0,32 gam Cu Câu 159: 0,87 gam Cu 2 3 56x + 27y + 0,32 = 0,87 x = 0,005 Fe (0,005); Al (0,01); Cu (0,005) B×nh: 2x + 3y = 0,02*2 (BT e) y = 0,01 SO4 (0,03); H d: (0,02 mol) Thêm 0,005 mol NaNO3 vào bình ta có trình: Cu 0,01 Cu2 + 2e 4H + NO3 + 3e NO + 2H O Fe2 Fe3 + 0,005 1e 0,02 0,005 Dùa vµo tØ lƯ PT, chÊt kh vµ chÊt oxi hãa ®Ịu hÕt BT e: n NO = 0,005 VNO = 112 mL Dd sau ph¶n øng: Cu2 ; Fe3 ; Al3 ; SO24 ; Na VËy m Muèi = 0,87 + 0,03*96 + 0,005*23 = 3,865 Câu 160: P + 0,2 mol KOH chÊt kÕt tña Fe(OH)3 : 0,05 mol NO Fe (x) H2SO4 X + + Y O (y) NO2 HNO3 P2 + Ba(OH)2 m gam kÕt tña Tõ dư kiƯn bµi ra: Y cã H d nH (d Y) = 2*nKOH - 2*nOH() = 0,4 - 2*3*0,05 = 0,1 mol 4H + NO3 + 3e NO + 2H O 0,4 Fe x Fe 3 + 3e 3x 2H 0,3 0,1 + NO + 1e NO2 + H O 2a O + 2e O2 + 2H y 2y a a H2O 2y 56x + 16y = 10,24 x = 0,16 3x = 0,3 + a + 2y (BT e) y = 0,08 0,7 - (0,4 + 2a + 2y) = 0,1 (H d) z = 0,02 ThS: NGUYỄN PHÚ HOẠT (0947195182) -58- CHINH PHỤC ĐIỂM – 10 MƠN HĨA HỌC Câu 202: Fe2 ; Fe3 ; FeCO3 CO2 Na ; K ; Z + NaOH E KNO X Fe(NO3 )2 + Y T H + H O + Z K ; Al 3 ; AlO2 ; Cl HCl (0,4) Al NO Cl ; H (d) Z + AgNO3 NO 0,12 mol T: nCO2 = 0,05 = nFeCO3 (X) ; nH2 = 0,02; nNO = 0,05 X + Y: nH (b®) = 2nH2 + 2nCO2 + 4nNO(T) + nH (d Z) nH (d Z) = 0,06 Z + AgNO3 NO VËy nH (Z) = 4nNO nNO = 0,015 X: FeCO3 (0,05); Fe(NO3 )2 (x); Al (y); Y: KNO3 (z) E (Na : 0,45; Cl : 0,4; K : z; AlO2 : y) 11,02 = 180x + 27y + 116*0,05 (1); BT ®iÖn tÝch E: y + 0,4 = z + 0,45 (2) X + Y: BT N: 2nFe(NO3 )2 + nKNO3 = nNO 2x + z = 0,05 (3) Gi¶i hÖ (1), (2), (3): x = 0,02; y = 0,06; z = 0,01 AgNO3 X + Y Z NO + Fe3 + (Ag; AgCl: 0,4) BT e cho c¶ QT: CK: Fe2 , Al; COXH: H H ; N 5 NO; Ag nFe2 + 3nAl = 2nH2 + 3nNO(Tæng) + nAg nAg = 0,015 mol m = m Ag + m AgCl = 0,015*108 + 0,4*143,5 = 59,02 gam Câu 203: Fe2 ; Fe3 Fe H SO (0, 42) H X Mg + Y Mg2 ; NH 4 + khÝ Z + H O ? KNO3 (0,02) Fe(NO ) 2 K (0,02); SO (0,42) BTKL: mX + mH2SO4 KNO3 = mY + mKhÝ + mH2O mH2O = 6,84 nH2O = 0,38 mol Y: Đặt mKL(MgFe) = x; nNH = y x + 18y + 39*0,02 + 96*0,42 = 54,08 (1) Y + NaOH: nOH (pø ion Fe, Mg) + nOH (pø NH ) = 0,82 nOH (pø ion Fe, Mg) = 0,82 - y 26,57 gam = mKL(MgFe) + mOH 26,57 = x + 17*(0,82 - y) (2) Giải hệ (1) (2) x = 12,8 = m (Fe Mg) Y ; y = 0,01 mol BT H: 2nH2SO4 = 4nNH + 2nH2O + 2nH2 (Z) nH2 (Z) = 0,02 mX = mKL(MgFe) + mNO mNO (X) = 8,68 nNO (X) = 0,14 mol 3 BT N: nNO (X) + nKNO3 = nNH + nN(Z) nN(Z) = 0,15 BT O: 3nNO (X) + 3nKNO3 + 4nH2SO4 = 4nSO2 + nO(Z) + nH2O nO(Z) = 0,1 khÝ Z: n N(Z) : n O(Z) = : khí lại là: N O (a) vµ NO (b) LËp hƯ (n N vµ n O ): a = b = 0,05 (tháa mÃn đề có khí số mol nhau) %N O = [0,05/(0,05 + 0,05 + 0,02)]*100 = 41,67% LỜI KẾT ThS: NGUYỄN PHÚ HOẠT (0947195182) -71- CHINH PHỤC ĐIỂM – 10 MƠN HĨA HỌC ...MỤC LỤC CHUYÊN ĐỀ 1: SỰ ĐIỆN LI I BÀI TẬP VẬN DỤNG II ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT CHUYÊN ĐỀ 2: PHI KIM I BÀI TẬP VẬN DỤNG ... ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT 40 CHUYÊN ĐỀ 5: SẮT VÀ HỢP CHẤT CỦA SẮT 52 I BÀI TẬP VẬN DỤNG 52 Bài tập sắt hợp chất 52 Bài tập vận dụng cao. .. II ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT 17 CHUYÊN ĐỀ 4: KIM LOẠI KIỀM, KIM LOẠI KIỀM THỔ VÀ NHÔM 32 I BÀI TẬP VẬN DỤNG 32 Kim loại kiềm, kiềm thổ oxit tác dụng với H2O