1.1 Kiến thức:giúp HS hệ thống lại các kiến thức đã học trong chương như sau: - Tính chất của phi kim, tính chất của clo, cacbon và các hợp chất của cacbon, axit cacbonic vaø muoái cacbo[r]
(1)TUẦN:22 Ngaøy daïy: 14 / / 2013 Tieát 41 – Baøi 32: MỤC TIÊU 1.1 Kiến thức:giúp HS hệ thống lại các kiến thức đã học chương sau: - Tính chất phi kim, tính chất clo, cacbon và các hợp chất cacbon, axit cacbonic vaø muoái cacbonat - Cấu tạo bảng tuần hoàn và biến đổi tuần hoàn tính chất nguyên tố chu kì, nhóm, và ý nghĩa bảng tuần hoàn 1.2 Kỹ năng: HS rèn luyện các kỹ sau: - Chọn chất thích hợp lập sơ đồ dãy biến đổi các chất Viết PTHH cụ thể - Biết xây dựng biến đổi các loại chất và cụ thể hóa thành dãy biến đổi cụ thể và ngược lại viết PTHH biểu diễn biến đổi đó - Biết vận dụng bảng tuần hoàn để: + Cuï theå hoùa yù nghóa cuûa oâ nguyeân toá, chu kì, nhoùm + Vận dụng quy luật biến đổi tính chất chu kì, nhóm nguyên tố cụ thể; so sánh tính kim loại , phi kim nguyên tố với nguyên tố lân cận + Suy đoán cấu tạo nguyên tử, tính chất nguyên tố cụ thể từ vị trí và ngược lại 1.3 Thái độ: Kích thích loøng yeâu thích boä moân, có hứng thú tìm hiểu về Clo, về bảng tuần hoàn, tích cực học tập NỘI DUNG HỌC TẬP Tính chất hóa học phi kim ; Tính chất hóa học clo; cacbon và hợp chất cacbon; Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học CHUẨN BI 3.1 GV: baûng phụ (heä thoáng caâu hoûi, baøi taäp), phieáu hoïc taäp 3.2 HS: ôn tập tính chất phi kim, tính chất hóa học clo, cacbon – hợp chất cacbon… TỔ CHỨC CÁC HOẠT ĐỘNG HỌC TẬP 4.1 Ổn định tổ chức & kiểm diện 4.2 Kieåm tra miệng Caâu hoûi: Điền từ, cụm từ hay số thích hợp vào chổ trống câu sau đây: (8đ) Nguyên tố S có vị trí bảng tuần hoàn là ô 16, chu kì 3, nhóm VI Do đó suy cấu tạo tạo nguyên tử S sau: a) Điện tích hạt nhân nguyên tử S là:…………… (2) b) Soá electron:…………… c) Số lớp electron nguyên tử là:…………… d) Số electron lớp ngoài cùng là:………………… 2.Nêu tính chất hóa học phi kim Viết PTHH minh họa Trả lời: GV: goïi HS laøm baøi HS: a) 16+ b) 16c) d) HS2: Tính chaát hoùa hoïc cuûa phi kim: Sơ đồ: hidro PK oxi oxit axit Hợp chất Ví duï: Kim loại Muoái O t PTHH: S + H2 H2S tO S + O2 SO2 tO S +Fe FeS GV: gọi HS khác nhận xét, đánh giá, sửa sai có và kết luận chấm điểm 4.3 Tiến trình bài học HOẠT ĐỘNG 1: 15 phút I Kiến thức cần nhơ (1) Mục tiêu: Kiến thức: tính chất hoá học PK, Clo, Cacbon và hợp chất cacbon, bảng tuần hoàn Kĩ năng: viết PTHH thực hiện sơ đồ chuyển hoá (2) Phương pháp, phương tiện dạy học: Phương pháp: đặt vấn đề – giải vấn đề; thảo luận nhóm Phương tiện dạy học: bảng phụ (3) Các bươc của hoạt động: HOẠT ĐỘNG CỦA GV – HS NOÄI DUNG BAØI HOÏC GV: (có thể thông qua phần HS làm tốt câu hỏi phần kiểm tra miệng) đưa bảng phụ lên bảng với nội dung sau: Bươc 1: Bài tập TCHH PK Cho caùc chaát sau ñaây: SO2, S, Fe vaø H2S - Hãy lập sơ đồ biến đổi gồm các chất trên để thể tính chất hóa học phi kim löu huyønh - Viết PTHH theo sơ đồ biến đổi trên - Hãy rõ loại chất các có sơ I Kiến thức cần nhơ Tính chaát hoùa hoïc cuûa phi kim: Sơ đồ: hidro PK oxi oxit axit Hợp chất Ví duï: Kim loại Muoái O t PTHH: S + H2 H2S (3) đồ trên - Lập sơ đồ mối quan hệ các loại chất đó GV: gọi HS làm vấn đề HS: H2S S SO2 FeS tO PTHH: S + H2 H2S tO S + O2 SO2 tO S +Fe FeS tO S + O2 SO2 tO S +Fe FeS Sơ đồ: hidro PK oxi oxit axit Hợp chất Kim loại Muoái GV: cùng HS nhận xét, đánh giá và sau đó kết luận vấn đề theo sơ đồ trên Tính chaát hoùa hoïc cuûa moät soá phi kim cuï theå: Bươc 2: TCHH clo a Tính chaát hoùa hoïc cuûa clo: GV: đưa bảng phụ lên bảng với nội dung sau: Cho dãy biến đổi sau: Sơ đồ: Nước clo HClO + nước hidro ddNaOH HCl Cl2 NaClO Khí Clo Nước Hidroclorua Javen FeCl3 + kim loại Viết PTHH biểu diễn biến đổi đó Muoái Dựa vào biến đổi các chất cụ thể Ví dụ: trên Em hãy lập sơ đồ mối quan hệ PTHH: O caùc chaát theå hieän tính chaát hoùa hoïc cuûa t 2HCl o Cl + H 2 clo tO HS:thaûo luaän nhoùm vaø trình baøy baûng o 3Cl2 +2Fe FeCl3 PTHH: o Cl2 +2NaOH NaCl + NaClO tO o Cl2 + H2O HCl + HClO o Cl2 + H2 2HCl O t o 3Cl2 +2Fe FeCl3 o Cl2 +2NaOH NaCl + NaClO o Cl2 + H2O HCl + HClO Sơ đồ: (4) Nước clo + nước hidro ddNaOH Khí Clo Nước Hidroclorua Javen + kim loại Muoái GV: yeâu caàu caùc nhoùm theo doõi nhaän xeùt, đánh giá GV: keát luaän tính chaát hoùa hoïc cuûa clo Bươc 3: TCHH C và hợp chất C GV: đưa bảng phụ lên bảng với nội dung b Tính chất hóa học C và hợp chất C: (5) C (2) CO2 CaCO3 (7) sau: thực các PTHH theo sơ đồ sau: CO2 (1) (3) C CO2 (2) (5) CaCO3 (1) (3) CO (4) (6) (7) (4) CO2 (8) Na2CO3 - Em haõy cho bieát vai troø cuûa C ? HS:vieát PTHH: tO (1) C + CO2 2CO O t (2) C + O2 CO2 tO (3) CO2 + C 2CO tO (4) 2CO + O2 2CO2 (5) CO2 +CaO CaCO3 (6) CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O tO (7) CaCO3 CaO + CO2 CO PTHH: (6) (8) Na2CO3 tO (1) C + CO2 2CO tO (2) C + O2 CO2 O t (3) CO2 + C 2CO tO (4) 2CO + O2 2CO2 (5) CO2 +CaO CaCO3 (6) CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O tO (7) CaCO3 CaO + CO2 (8) Na2CO3 +2HCl 2NaCl +CO2 +H2O Cacbon luôn luôn thể tính khử (8) Na2CO3 +2HCl 2NaCl +CO2 +H2O Cacbon luôn luôn thể tính khử Bươc 4: Bảng tuần hoàn các nguyên tô Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học: hoá học ( xem laïi baøi hoïc) GV: ñöa heä thoáng caâu hoûi leân baûng - Nêu cấu tạo bảng tuần hoàn? - Oâ nguyên tố cho biết gì? - Theá naøo laø chu kì? Theá naøo laø nhoùm? - Dựa vào bảng hệ thống tuần hoàn em biết gì nguyên tố ô 16? (5) - So saùnh tính phi kim cuûa löu huyønh, tính kim loại Natri với các nguyên tố lân caän cuøng chu kì, cuøng nhoùm HS:lần lượt trả lời các câu hỏi - Cấu tạo bảng tuần hoàn gồm:ô nguyên toá, chu kì, nhoùm …… - So saùnh: + cuøng chu kì:P < S < Cl ; Na > Mg + cuøng nhoùm: Se < S < O ; Li < Na < K HOẠT ĐỘNG 2: 15 phút II BÀI TẬP (1) Mục tiêu: Kiến thức: giải toán theo PTHH dạng toán dư Kĩ năng: nhận dạng toán và tìm pp giải phù hợp (2) Phương pháp, phương tiện dạy học: Phương pháp: nêu vấn đề – giải vấn đề Phương tiện dạy học: bảng phụ (3) Các bươc của hoạt động: HOẠT ĐỘNG CỦA GV & HS NỘI DUNG BÀI HỌC GV: gọi HS sửa bài tập và SGK / 101 Sửa bài tập cũ: thời gian là 5’ Baøi SGK /101 HS:leân baûng trình baøy 2K + 2H2O KOH + H2 tO GV:gọi HS khác nhận xét, sửa sai có và 4K + O2 2K2O O keát luaän chaám ñieåm t 2KCl 2K + Cl GV: gọi HS đọc tên các sản phẩm bài tập Baøi taäp SGK / 101: tO Br2 + 2K 2KBr tO Br2 + H2 2HBr tO Br2 + Cu CuBr2 GV:hướng dẫn HS làm bài tập SGK/103 Bài tập mới: Xaùc ñònh khí X laø gì? Vieát PTHH Tính số mol khí X dựa vào mol MnO Bài SGK / 103 69, thoâng qua PTHH nMnO2 0,8 87 Ta coù : mol Tính mol NaOH và viết PTHH NaOH 500.4 với X nNaOH 2 1000 mol Xác định chất nào phản ứng hết, từ đó tính mol các chất PTHH theo lượng hết GV: goïi HS leân baûng trình baøy PTHH: HS trình baøy GV: nhận xét, đánh giá và rút bài học kinh MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2 + H2O 0,8 mol nghiệm, đó là:” gặp dạng toán cho biết 0,8 mol (6) lượng chất phản ứng thì cần xác Cl2 + NaOH NaCl + NaClO đinh lượng nào phản ứng hết 0,8 mol- 1,6 mol – 0,8 mol – 0,8 mol 0,8 phản ứng hết đó các chất PTHH nCl2 nNaOH neân NaOH dö , tính theo lượng phản ứng hết.” Ta coù Cl2 phản ứng hết 0,8 CM ( NaCl ) CM ( NaClO ) 1, M 0,5 CM(NaOH) dö = 0,8 M Baøi hoïc kinh nghieäm: Khi gặp dạng toán cho biết lượng chất phản ứng thì cần xác đinh lượng nào phản ứng hết phản ứng hết đó các chất PTHH tính theo lượng phản ứng hết TỔNG KẾT VÀ HƯỚNG DẪN HỌC TẬP 5.1 Tổng kết GV:phaùt phieáu hoïc taäp cho moãi nhoùm hs: Phieáu hoïc taäp: Khi cho 0,24 g C phản ứng với 0,48g oxi Thể tích khí cacbon đioxit (đktc) thu là: A 224ml B 336ml C 448ml D 112ml Đáp án: B 5.2 Hương dẫn học tập: Đối với bài học ở tiết học này: - Học bài: kiến thức cần nhớ - Laøm baøi taäp:4, SGK /103 Đối với bài học ở tiết học tiếp theo: - Xem bài 33: thực hành:” Tính chất hóa học phi kim và hợp chất chúng” SGK / 104 Chuaån bò: TCHH cuûa C vaø muoái cacbonat PHỤ LỤC (7) (8)