Trong một chu kì Trong chu kỳ, khi đi từ đầu tới cuối chu kỳ theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân: - Số electron lớp ngoài cùng tăng dần từ 1 đến 8 electron - Tính kim loại của các[r]
(1)TRƯỜNG THCS CHIỀNG SAN M«n: Ho¸ häc (2) KIỂM TRA BÀI CŨ Câu 1: Ô nguyên tố số thứ tự 20 cho biết gì ? Câu 2: Cho biết nguyên tắc xếp các nguyên tố bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học ? (3) Nhoùm I BẢNG TUẦN HOAØN CAÙC NGUYEÂN TOÁ HOÙA HOÏC II Chu kì 1 H IV V VI VII Li Be Liti Beri 11 12 Na Mg Natri Magie 23 24 12 Mg Magie 24 Kí hieäu hoùa hoïc Teân nguyeân toá Nguyên tử khối Kim loại chuyển tiếp VIII He Số hiệu nguyên tử Hiñro III Heli 10 B C N O F Ne Bo Cacbon Nito Oxi Flo Neon 11 12 14 16 19 20 13 14 15 16 17 18 Al Si P S Cl Ar Nhoâm Silic Photpho Agon 28 31 Löu huiyønh Clo 27 35.5 40 32 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr Kali Canxi Scanñi Titan Vanañi Crom Mangan Saét Coban Niken Đồng Keõm Gali Gemani Asen Selen Brom Kripton 39 40 45 48 51 52 55 56 59 59 64 65 70 73 75 79 80 84 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe Rubiñi Stronti Ytri Ziriconi Niobi Molipñen Tecnexi Ruteni Roñi Palañi Baïc Cañimi Inñi Thieác Stibi Teluø Iiot Xenon 85 88 89 91 93 96 99 101 103 106 108 112 115 119 112 128 127 131 55 56 57 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 Cs Ba La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Ti Pb Bi Po At Rn Xesi Bari Lantan Hafini Tantan Vonfam Reni Osimi Iriñi Platin Vaøng Thuûy ngaân Tali Chì Bitmut Poloni Atatin Rañon 133 137 139 179 181 184 186 190 192 195 197 201 204 207 209 209 210 222 104 105 87 88 89 Fr Ra Ac Franxin Rañi Actini 223 226 227 Kim loïai Hoï 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 Lantan Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tp Dy Ho Er Tm Yb Lu Xeri Praim14 Neoñi Prom Sama Europ Gaño Tebi Eribi Tuli Ytecb Lutex 144 147 150 152 157 159 Ñipro16 Honm 140 165 167 169 173 175 Hoï 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 Actini Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr Thori Prota Urani Neptu Pluto Asme Curi Beck Calif Enste Fecm Menñ Nobel Loren 232 231 238 237 242 243 247 247 251 254 253 256 255 257 Phi kim Khí hieám (4) KIỂM TRA BÀI CŨ Câu 1: Ô nguyên tố số thứ tự 20 cho biết gì ? Ô nguyên tố có số thứ tự 20 cho biết: + Số hiệu nguyên tử: 20 + Ký hiệu hóa học: Ca + Tên nguyên tố: Canxi + Nguyên tử khối: 40 + Nguyên tố Canxi thuộc chu kì 4, nhóm II Câu 2: Cho biết nguyên tắc xếp các nguyên tố bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học ? Các nguyên tố hóa học bảng tuần hoàn xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử (5) Tiết 40 (6) Tiết 40 SƠ LƯỢC BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC I Nguyên tắc xếp các nguyên tố bảng tuần hoàn II Cấu tạo bảng tuần hoàn III Sự biến đổi tính chất các nguyên tố bảng tuần hoàn Trong chu kì: (7) Chu k× Chu k× 3 10 Li Be B C N O F Ne Liti Beri Bo 11 Cacbon 12 Nitơ 14 Oxi 16 Flo 19 Neon 20 11 12 13 14 15 16 17 18 Na Mg Al Si P S Cl Ar Natri 23 Magie 24 Nhôm 27 Silic 28 Clo 35,5 Agon 40 Photpho Lưu huỳnh 32 31 Hãy quan sát các nguyên tố thuộc chu kì 2, và liên hệ với dãy hoạt động hoá học kim loại, tính chất hoá học kim loại Cho biết: - Sự thay đổi số electron lớp ngoài cùng nào ? - Tính kim loại, phi kim các nguyên tố thay đổi nào ? (8) Chu k× 10 Li Be B C N O F Ne Liti Beri Bo 11 Cacbon 12 Nitơ 14 Oxi 16 Flo 19 Neon 20 Chu kì 2: Gồm nguyên tố + Số e lớp ngoài cùng tăng dần từ 1(Li nhóm I) đến (Ne nhóm + TínhVIII) kim loại giảm dần, đồng thời tính phi kim tăng dần + Đầu chu kỳ là kim loại mạnh (Li), cuối chu kỳ là phi kim mạnh (F), kết thúc chu kỳ là khí (Ne) (9) Chu k× 11 12 13 14 15 16 17 18 Na Mg Al Si P S Cl Ar Natri 23 Magie 24 Nhôm 27 Silic 28 Clo 35,5 Agon 40 Photpho Lưu huỳnh 32 31 Chu kì 3: Gồm nguyên tố + Số e lớp ngoài cùng tăng dần từ 1(Na nhóm I) đến (Ar nhóm VIII) + Tính kim loại giảm dần, đồng thời tính phi kim tăng dần + Đầu chu kỳ là kim loại mạnh (Na), cuối chu kỳ là phi kim mạnh (Cl), kết thúc chu kỳ là khí (Ar) (10) Tiết 40 SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC (tiếp theo) III Sự biến đổi tính chất các nguyên tố bảng tuần hoàn Trong chu kì Trong chu kỳ, từ đầu tới cuối chu kỳ theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân: - Số electron lớp ngoài cùng tăng dần từ đến electron - Tính kim loại các nguyên tố giảm dần, đồng thời tính phi kim các nguyên tố tăng dần - Đầu chu kỳ là kim loại kiềm, cuối chu kỳ là halogen, kết thúc chu kỳ là khí (11) Tiết 40 SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC (tiếp theo) III Sự biến đổi tính chất các nguyên tố bảng tuần hoàn Trong chu kì Trong nhóm (12) I VII Li Liti F Flo 19 17 Cl Clo 35,5 11 Na Natri 23 19 K Kali 39 37 Rb Rubiđi 85 55 Cs Xesi 132 87 Fr Franxi 223 35 Br Brom 80 53 I Iot 127 85 At Atatin 210 THẢO LUẬN NHÓM Quan sát nhóm I và VII dựa vào tính chất hoá học nguyên tố đã biết, hãy cho biết: - Số lớp electron và số electron ngoài cùng các nguyên tố cùng nhóm có đặc điểm nào ? - Tính kim loại, phi kim các nguyên tố cùng nhóm thay đổi nào ? (13) I Li Liti Nhóm I: Gồm nguyên tố từ Li đến Fr + Số lớp e tăng dần từ đến + Tính kim loại các nguyên tố tăng dần (đầu nhóm là Li (kim loại mạnh), cuối nhóm là Fr (kim loại mạnh) 11 Na Natri 23 19 K Kali 39 37 Rb Rubiđi 85 55 Cs Xesi 132 87 Fr Franxi 223 (14) VII F Flo 19 Nhóm VII: Gồm nguyên tố từ F đến At + Số lớp e tăng dần từ đến + Tính phi kim các nguyên tố giảm dần, đầu nhóm là F (phi kim mạnh), cuối nhóm là I (phi kim yếu), At không có tự nhiên (ít nghiên cứu) 17 Cl Clo 35,5 35 Br Brom 80 53 I Iot 127 85 At Atatin 210 (15) Tiết 40 SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC (tiếp theo) III Sự biến đổi tính chất các nguyên tố bảng tuần hoàn Trong chu kì Trong nhóm Trong nhóm, từ trên xuống theo chiều tăng điện tích hạt nhân: - Số lớp electron các nguyên tử tăng dần - Tính kim loại các nguyên tố tăng dần đồng thời tính phi kim các nguyên tố giảm dần (16) Tiết 40 SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC (tiếp theo) III Sự biến đổi tính chất các nguyên tố bảng tuần hoàn IV Ý nghĩa bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học (17) Ví dụ 1: Biết nguyên tố A có số hiệu nguyên tử là 17, chu kì 3, nhóm VII Hãy cho biết cấu tạo nguyên tử, tính chất nguyên tố A và so sánh với các nguyên tố lân cận ĐIỀN THEO MẪU Điện tích hạt nhân= 17+ Số hiệu nguyên tử = 17 Số electron = Số proton= 17 Chu kì Số lớp electron = Nhóm VII Số electron lớp ngoài cùng = (18) So sánh tính phi kim Clo với các nguyên tố lận cận ? F Flo 19 16 17 18 S Cl Ar Lưu huỳnh 32 Clo 35,5 Agon 40 35 Br Brom 80 Nguyên tố A là Clo Vì Clo cuối chu kì 3, nên Clo là phi kim hoạt động mạnh, tính phi kim Clo mạnh Lưu huỳnh và Brom, tính phi kim yếu Flo (19) Ví dụ 2: Nguyên tử nguyên tố X có điện tích hạt nhân 16+, lớp electron và lớp ngoài cùng có electron Hãy cho biết vị trí X bảng tuần hoàn và tính chất nó ? ĐIỀN THEO MẪU Số hiệu nguyên tử = 16 Điện tích hạt nhân = 16+ Số electron = Số proton= 16 Số lớp electron = Chu kì: Số electron lớp ngoài cùng = Nhóm: VI (20) So sánh tính phi kim lưu huỳnh với các nguyên tố lận cận ? O Oxi 16 15 16 17 P S Cl Photpho 31 Lưu huỳnh 32 Clo 35,5 34 Se Selen 79 Nguyên tố X là Lưu huỳnh, thuộc ô nguyên tố số 16, chu kì 3, nhóm VI, là nguyên tố phi kim gần cuối chu kì và gần đầu nhóm VI (21) Tiết 40 SƠ LƯỢC BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC (tiếp theo) III Sự biến đổi tính chất các nguyên tố bảng tuần hoàn: IV Ý nghĩa bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học - Biết vị trí nguyên tố ta có thể suy đoán cấu tạo nguyên tử và tính chất nguyên tố - Biết cấu tạo nguyên tử nguyên tố ta có thể suy đoán vị trí và tính chất nguyên đố đó (22) SƠ LƯỢC BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC (tiếp theo) III Sự biến đổi tính chất các nguyên tố bảng tuần hoàn: Trong chu kì: Trong chu kỳ, từ đầu tới cuối chu kỳ theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân: - Số electron lớp ngoài cùng tăng dần từ đến electron - Tính kim loại các nguyên tố giảm dần, đồng thời tính phi kim các nguyên tố tăng dần - Đầu chu kỳ là kim loại kiềm, cuối chu kỳ là halogen, kết thúc chu kỳ là khí Trong nhóm: Trong nhóm, từ trên xuống theo chiều tăng điện tích hạt nhân: - Số lớp electron các nguyên tử tăng dần - Tính kim loại các nguyên tố tăng dần đồng thời tính phi kim các nguyên tố giảm dần IV Ý nghĩa bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học: - Biết vị trí nguyên tố ta có thể suy đoán cấu tạo nguyên tử và tính chất nguyên tố - Biết cấu tạo nguyên tử nguyên tố ta có thể suy đoán vị trí và tính chất nguyên đố đó (23) BÀI TẬP Các nguyên tố nhóm I là kim loại mạnh tương tự natri: Tác dụng với nước tạo thành dung dịch kiềm và giải phóng khí hiđro Hãy viết PTHH cho natri và kali phản ứng với nước (24) BÀI TẬP Hãy khoanh tròn vào các chữ A, B, C, D trước câu đúng Dãy các nguyên tố xếp theo chiều tăng dần tính phi kim là: A F2, Cl2, Br2, I2 C I2, Br2, Cl2, F2 B S, Cl2, F2, O2 D F2, Cl2, S, N2 Dãy các nguyên tố có tính chất hoá học tương tự Clo là: A N2, O2, F2 C S, O2, F2 B F2, Br2, I2 D Br 2, O2, S (25) BÀI TẬP Các nguyên tố nhóm I là kim loại mạnh natri: Tác dụng với nước tạo thành dung dịch kiềm và giải phóng khí hiđro Hãy viết PTHH cho Natri và kali phản ứng với nước (26) (27)