Nªu hiÖn tîng x¶y ra vµ viÕt ph¬ng tr×nh ho¸ häc khi nhóng thanh Zn vµo dung dÞch H2SO4 96% b.Thông thờng để dập tắt đám cháy , ngời ta dùng bình khí CO2 .Trong trờng hợp đám cháy nào ng[r]
(1)phßng GD & §T BÙ ĐĂNG đề thi chọn đội tuyển học sinh giỏi cÊp HUYỆN líp N¨m häc : 2012 – 2013 M«n thi: Ho¸ häc ( Thêi gian lµm bµi: 150 phót) (§Ò thi nµy gåm 05c©u, 02 trang) Câu 1: (6.đ) Viết các phơng trình hoá học và ghi đầy đủ điều kiện phản ứng (nếu có) thực sơ đồ chuyển hoá sau: II II B A IV VI 11 VI VI ⃗ ⃗ ⃗ IV C S C D E 12 F 10 Trong đó A,B,C,D,E,F, là hợp chất lu huỳnh với hoá trị là số la mã C©u :(3.5®): Có chất bột màu trắng đựng bình riêng biệt nhãn: NaCl , Na2CO3 Na2SO4, BaCO3, BaSO4 đợc dùng nớc và khí CO2 Hãy nêu cách phõn biệt các b×nh mÊt nh·n trªn b»ng ph¬ng ph¸p ho¸ häc Câu (4®) Lắc m (g ) bột sắt với 500ml lít dung dịch A gồm AgNO và Cu(NO3)2 đến phản ứng song thu 17,2(g) chất rắn B Tách B nước lọc C Cho nước lọc C tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 18,4 (g) kết tủa Hai Hiđro xit kim loại Nung kết tủa không khí đến khối lượng không đối 16g chất rắn a, Tính m b, Tính nồng độ Mol/lít các muối dung dich a C©u 4:(2.5®) a Nªu hiÖn tîng x¶y vµ viÕt ph¬ng tr×nh ho¸ häc nhóng Zn vµo dung dÞch H2SO4 96% b.Thông thờng để dập tắt đám cháy , ngời ta dùng bình khí CO2 Trong trờng hợp đám cháy nào ngời ta không thể dùng bình khí CO2 để dập tắt lửa ? Nêu dẫn chứng cụ thÓ C©u 5: (4,0 ®iÓm) Cã kim lo¹i R vµ M Cho dßng khÝ CO d ®i qua èng sø nung nãng chøa hçn hîp A gồm oxit kim loại trên đến phản ứng hoàn toàn thì còn lại chất rắn A èng vµ khÝ A2 ®i khái èng Dẫn khí A2 vào cốc đựng dd Ba(OH)2 thu 2,955g kết tủa Cho A1 tác dụng với dd H2SO4 10% vừa đủ thì không có khí thoát ra, còn lại 0,96g chất rắn không tan và tạo dd A3 có nồng độ 11,243% a) Xác định các kim loại R, M và công thức các oxit đã dùng b) Xác định thành phần phần trăm theo khối lợng chất hỗn hợp A biết hoà tan hết A vào dd HCl thì nồng độ phần trăm hai muối dd là b»ng Cho biÕt: ( Fe = 56, H = , O = 16 , Cu = 64, S = 32 , N = 14, Ba = 137,Cl =35.5, Ag = 108, ) - Học sinh đợc phép sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa häc (2) - C¸n bé coi thi kh«ng gi¶i thÝch g× thªm./ Hớng dẫn chấm thi chọn đội tuyển h ọc sinh giỏi HUYỆN n¨m häc 2012- 2013 M«n : Ho¸ häc C©u C©u1(6.®) Néi dung chÝnh cÇn tr¶ lêi Bài này có nhiều cách ,có nghĩa là có nhiều chất thoả mãn sơ đồ Học sinh viết đầy đủ phơng trình hoá học và ghi rõ điều kiÖn mçi ph¬ng tr×nh ho¸ häc cho : 0.5® 12 = 6® ⃗ - Fe + S FeS (chÊt A) to ⃗ - FeS + 2HCl FeCl2 + H2S ( B) ❑ ⃗ - 2H2S + O2 2S + 2H2O to ⃗ - 2H2S + SO2 S + 2H2O ❑ ⃗ - S + H2 H2S to - H2S + 3O2 d ⃗ SO2 + 2H2O to ⃗ - 6.2H2S + SO2 S + H2O to ⃗ - 4FeS + 7O2 2Fe2O3 + 4SO2 to ⃗ - S + O2 SO2 (C) to ⃗ - 9.SO2 + 2H2O + Br2 ❑ 2HBr + H2SO4 (D) ⃗ - 10 H2SO4 + CuO ❑ H2O + CuSO4 (E) - 11 2CuSO4 + 2H2O ⃗ 2Cu ↓ + 2H2SO4 + O2 dp - Hoặc - C©u2(3.5®) CuSO4 + H2S 12.CuSO4 + Fe ⃗ ❑ ⃗ ❑ CuS ↓ Cu ↓ + H2SO4 + FeSO4 (F) §iÓm 0.5® 0.5® 0.5® 0.5® 0.5® 0.5® 05® 0.5® 0.5® 0.5đ 0.5đ 0.5đ 0.5® 0.5đ - - TrÝch mÉu thö Cho níc vµo c¸c mÉu thö trªn ta ph©n thµnh nhãm: nhãm - 0.5® gåm c¸c chÊt tan níc lµ : NaCl , Na2CO3 , Na2SO4, 0.5® - Nhãm 2: gåm c¸c chÊt kh«ng tan níc lµ :BaCO3 , BaSO4 Sôc khÝ CO2 d vµo nhãm nÕu chÊt nµo tan lµ BaCO3 , chÊt 0.5® kh«ng tan lµ , BaSO4 Ta cã PTHH: - ⃗ BaCO3 + CO2 + H2O ❑ Ba(HCO3)2 lÊy dung dÞch Ba(HCO3)2 ë trªn cho t¸c dông víi c¸c chÊt ë (3) - nhãm nÕu chÊt nµo kh«ng cã hiÖn tîng g× lµ NaCl chÊt thÊy xuÊt hiÖn kÕt tña tr¾ng suy chÊt ban ®Çu lµ: 0.5® 0.5 Na2CO3 , Na2SO4 Ta cãPTHH: - Ba(HCO3)2 + Na2CO3 ⃗ ❑ BaCO3 + NaHCO3 0.5 ⃗ Ba(HCO3)2 + Na2SO4 ❑ BaSO4 + NaHCO3 - sau đó ta lại tiếp tục sục khí CO2 d lần lợt vào kết tủa - trªn NÕu kÕt tña nµo bÞ tan lµ BaCO3 ⇒ chÊt ban ®Çu lµ 0,25 Na2CO3 kÕt tña cßn l¹i kh«ng tan Na2SO4 C©u3(4®) ⇒ chÊt ban ®Çu lµ - a, Hçn hîp muèi AgNO3 vµ Cu(NO3)2 ph¶n øng víi s¾t th× AgNO3 u tiên phản ứng trớc Chỉ AgNO3 hết đến lợt Cu(NO3)2 phản øng theo ph¬ng tr×nh sau : ⃗ Fe + 2AgNO3 ❑ Fe(NO3)2 + 2Ag (1) ⃗ Fe + Cu(NO3)2 ❑ Fe(NO3)2 + 2Ag (2) ⃗ Fe(NO3)2 + 2NaOH ❑ Fe(OH)2 + 2NaNO3 (3) ⃗ Cu(OH)2 + 2NaNO3 (4) Cu(NO3)2 + 2NaOH ❑ to 4Fe(OH)3 (5) 4Fe(OH)2 + O2 +2H2O ⃗ to 2Fe(OH)3 ⃗ Fe2O3 +3H2O (6) Cu(OH)2 ⃗ CuO + H2O (7) to 0,25 0.25 0.25 0.25 0.25 0.25 0.25 0.25 Gäi 2x vµ y lµ sè mol ban ®Çu cña AgNO vµ Cu(NO3)2 , gäi t lµ 0,25 số mol Cu(NO3)2 đã tác dụng với sắt n 2 x (*) ChÊt r¾n B gåm: Ag : Ag n t Cu : Cu Ta cã: 108.2x + 64t = 17,2 (8) 0,25 Tõ c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng (1) ,(2) ,(3) ta cã : nFe(OH)2= n n AgNO3 Cu ( NO3)2 (P/øng) n x t Hay : Fe(OH ) n n Cu (OH ) Cu ( NO ) 0,25 (d) = y -t VËy ta cã : 90 ( x + t ) +98 ( y - t) = 18,4 (9) MÆt kh¸c ta cã: x t n n Fe o Fe(OH ) 2 23 n n ( y t ) CuO Cu (OH ) (10) Hay: 80( x + t ) + 80( y - t) = 16 0,25 0,25 0,25 (4) x 0, 05 y 0,15 t 0,1 C©u4(2.5®) Tõ 8,9,10 ta cã m = 56 ( x + t) = 56 0,15 = 8,4 (g) 0,25 0.25 0,1 0, M AgNO 0,5 b, (Mol/l) 0,15 C 0,3 M ) 0,5 Cu ( NO (Mol/l) a- Ban ®Çu cã khÝ mïi xèc tho¸t ra(SO2)) tho¸t ra: ⃗ Zn + 2H2SO4® ❑ ZnSO4 + SO2 + 2H2O C 0.25 0.25 0.25 0.25 - Sau đó dung dịch H2SO4 pha loãng (do sản phẩm phản ứng có H2O t¹o vµ lîng H2SO4 bÞ tiªu hao ) nªn xuÊt hiÖn kÕt tña mµu vµng(S) ⃗ 3Zn + 4H2SO4® ❑ 3ZnSO4 + S + 4H2O C©u5(4®) 0.25 0.25 0.5 -TiÕp cã mïi trøng thèi (H2S) tho¸t ⃗ 4Zn + 5H2SO4 ❑ 4ZnSO4 + H2S + 4H2O - Sau cïng cã khÝ kh«ng mµu , kh«ng mïi tho¸t (H 2) nång 0,5 độ dung dịch H2SO4 trở nên loãng ⃗ Zn + H2SO4® ❑ ZnSO4 + H2 b.Trờng hợp đám cháy các kim loại hoạt động mạnh không thể dùng bình khí CO2 để xử lý, các kim loại này cháy mạnh khÝ CO2 0,25 0,25 2Mg + CO2 ⃗ t 2MgO + C VÝ dô: 0.25 a.V× A1 t¸c dông níi dd H2SO4 10%, kh«ng cã khÝ tho¸t vµ cßn l¹i 0,96g chÊt r¾n, nªn A1 kh«ng chøa kim lo¹i t¸c dông víi H2SO4 t¹o H2 §ång thêi hai oxit kim lo¹i ban ®Çu ph¶i cã mét oxit kh«ng t¸c dông víi CO - Gi¶ sö oxit ban ®Çu kh«ng ph¶n øng víi CO lµ R 2On cßn oxit ph¶n øng lµ M2Om, ta cã: M2Om + m CO t0 2M ,015 m CO2 + Ba(OH)2 0,015 , 955 nBaCO = =0 , 015 (mol) 197 BaCO3 0,015 + mCO2 (1) 0,25 0,25 0,25 0,25 0,015 (mol) + H2O (mol) (2) 0,25 0.25 - Khèi lîng kim lo¹i A1lµ: ,015 M = 0,96 => M=32m m + Cho m nhËn c¸c gi¸ trÞ: 1;2;3 ta cã kim lo¹i M tho¶ m·n lµ 0,25 Cu - Khi cho A1 t¸c dông víi H2SO4 ta cã: (5) (3) R2On + nH2SO4 R 2(SO4)n + nH2O 0.25 x 98nx (2R+96n).x Víi x lµ sè mol cña R2On A1, ta cã: ( R+96 n ) x 11 , 243 = (2 R+96 n ) x+ 98 nx 100 0.25 0.25 0.25 Rút gọn ta đợc: R = 9n => Kim loại cần tìm là Al 0.25 VËy kim lo¹i lµ Cu vµ Al, hai oxit t¬ng øng lµ CuO vµ Al2O3 0.25 b Sè mol CuO A lµ 0,015 mol, sè mol Al2O3 A lµ x mol CuO + 2HCl CuCl2 + H2O (4) Al2O3 + 6HCl 2AlCl3 + 3H2O (5) V× C% cña muèi CuCl2 vµ AlCl3 dd lµ b»ng nªn khèi lîng muèi dd còng b»ng Do đó, ta có: 135.0,015 = 267.x => x = 0,0076 mol VËy: %CuO 60,8 % %Al2O3 39,2 % Ghi chó:-NÕu PTHH, häc sinh viÕt sai CTHH th× kh«ng cho ®iÓm PTHH đó, thiếu các điệu kiện phản ứng, không cân , cân sai thì cho 1/2số ®iÓm - Học sinh làm cách khác mà lí luận chặt chẽ, khoa học , đúng kết thì cho ®iÓm tèi ®a (6)