[r]
(1)UBND HUYỆN THÁP MƯỜI CỘNG HÒA XÃ HỘI CHỦ NGHĨA VIỆT NAM PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO Độc lập – Tự – Hạnh phúc
_ _
KỲ THI HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN LỚP THCS NĂM HỌC 2009-2010
Môn thi: Hóa học Ngày thi: 10/01/2010.
Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian phát đề) (Đề gồm có 01 trang)
Câu 1: (2điểm) Thay chữ A, B, C, D, E công thức hóa học thích hợp
trong sơ đồ sau:
Fe + A → FeCl2 + B ↑
B + C → A FeCl2 + C → D
D + NaOH → Fe(OH)3↓ + E
Câu 2: (3,5điểm) Chỉ dùng hóa chất làm thuốc thử để phân biệt mẫu
dung dịch sau: NH4Cl, NaNO3, MgCl2, FeCl2, FeCl3, AlCl3
Câu 3: (2điểm) Hãy viết phương trình hóa học điều chế MgCl2 từ Mg, MgO, MgCO3,
MgSO4
Câu 4: (4điểm) Để xác định thành phần phần trăm khối lượng hỗn hợp A gồm bột
nhôm bột magiê, người ta thực hai thí nghiệm sau:
- Thí nghiệm 1: cho m(g) hỗn hợp A tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư, người
ta thu 1568 ml khí (đktc)
- Thí nghiệm 2: cho m(g) hỗn hợp A tác dụng với NaOH dư, sau phản ứng thấy có 0,6g chất rắn
Tính thành phần phần trăm khối lượng chất phản ứng
Câu 5: (3 điểm) Rót 1040 gam dd BaCl2 10 % vào 200 gam dd H2SO4, lọc tách kết tủa
Để trung hòa hoàn toàn lượng nước lọc còn lại, cần dùng 250 ml dd NaOH 25 % (D = 1,28 g/ml) Tính nồng độ % dung dịch axit dùng
Câu 6: (5,5điểm) Hòa tan 11,7g kim loại X hóa trị I vào 120,6g H2O thu 132g
dung dịch A
a Xác định kim loại X
b Tính nồng độ % dung dịch A
c Cho toàn dung dịch A thu vào dung dịch có chứa 16,32g ZnCl2
ta có a(g) kết tủa xuất Hãy tìm a
(Cho biết: Na=23, O=16, H=1, S=32, Al=27, Mg=24 , Ba=137 , Cl=35,5, Zn=65 , Cu=64, K=39, Ca=40)
(2)UBND HUYỆN THÁP MƯỜI CỘNG HÒA XÃ HỘI CHỦ NGHĨA VIỆT NAM PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO Độc lập – Tự – Hạnh phúc
_ _
KỲ THI HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN LỚP THCS NĂM HỌC 2009-2010
ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN CHẤM MƠN HĨA HỌC
(Đáp án có 03 trang)
Câu 1: (2điểm)
Nội dung Điểm
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑ 0,5
H2 + Cl2 → 2HCl 0,5
2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3 0,5
FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ + 3NaCl 0,5
Câu 2: (3,5điểm) Chỉ dùng hóa chất làm thuốc thử để phân biệt mẫu dung dịch sau: NH4Cl, NaNO3, MgCl2, FeCl2, FeCl3, AlCl3
Nội dung Điểm
Dùng dung dịch NaOH cho vào dung dịch cần tìm 0,5
- Có mùi khai, kết luận: NH4Cl
NH4Cl + NaOH → NH3 ↑ + NaCl + H2O 0,5 - Kết tủa trắng, kết luận: MgCl2
MgCl2 + 2NaOH → Mg(OH)2 ↓ + 2NaCl 0,5
- Kết tủa keo trắng, kết luận: AlCl3
AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3 ↓ + 3NaCl 0,5 - Kết tủa trắng xanh, kết luận: FeCl2
FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2↓ + 2NaCl 0,5 - Kết tủa nâu đỏ, kết luận: FeCl3
FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ + 3NaCl 0,5
- Khơng có phản ứng NaNO3 0,5
Câu 3: (2điểm) Viết phương trình hóa học điều chế MgCl2 từ Mg, MgO, MgCO3, MgSO4
Nội dung Điểm
Mg + Cl2 → MgCl2 0,5
MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O 0,5
MgCO3 + 2HCl → MgCl2 + CO2↑ + H2O 0,5 MgSO4 + BaCl2 → BaSO4 ↓ + MgCl2 0,5 Câu 4: (4điểm)
Nội dung Điểm
- Goi x, y số mol Al, Mg 0,25
- Số mol khí H2 : 22,4
568 ,
= 0,07 mol 0,25
- Thí nghiệm 1:
2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 ↑ x mol 3/2 x mol
0,5 0,25 Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2 ↑
y mol y mol 0,5 - Thí nghiệm 2:
2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2 ↑ 0,5
(3)- Ta có hệ phương trình: y = 24 ,
= 0,025 mol y = 0,025 mol
2
x + y = o,07 mol x = 0,03 mol 0,5
- Khối lượng Al = 0,03 27 = 0,81 g 0,25
- Khối lượng hỗn hợp A: 0,81 + 0,6 = 1,41g % Al = 10,,4181 100 = 57,4 % % Mg = 100 – 57,4 = 42,6%
0,75
Câu 5: (3điểm)
Nội dung Điểm
n BaCl2 =
208 100 1040 10 x x
= 0,5 (mol) 0,25 đ
n NaOH =
40 100 25 25 , 250 x x x
= (mol) 0,25 đ
H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2HCl (1) 0,25 đ 0,5 mol 0,5 mol mol 0,25 đ HCL + NaOH NaCl + H2O (2) 0,25 đ
mol mol 0,25 đ
n NaOH còn lại = – = (mol) 0,25 đ
H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O (3) 0,25 đ
0,5 mol mol 0,25 đ
Từ (1) (3) tởng số mol H2SO4 có dung dịch ban đầu: 0,25 đ
n H2SO4 = 0,5 + 0,5 = (mol) 0,25 đ
C % H2SO4 =
200 100 98
1x x
= 49 % 0,25 đ
Câu 6: (5,5điểm)
Nội dung Điểm
Theo đề bài: 11,7g X + 120,6g H2O → 132g dung dịch A Tổng khối lượng X H2O (11,7 + 120,6 = 132,3g) > mddA, => mH2(thoát ra) = 132,3 – 132 = 0,3g
nH2= 2
3 ,
= 0,15 mol
0,25
0,25 0,25 a X + H2O → XOH + 1/2H2 ↑
mol mol mol 0,5 mol 0,3 mol 0,3 mol 0,3 mol 0,15 mol MX =
X X n m = , , 11 = 39g
Kim loại X có hóa trị I, có khối lượng mol 39g Vậy X K
0,25 0,25 0,25 0,25
b m KOH = 0,3 56 = 16,8 g C% (dd KOH) =
dd ct
m m 100%
=
132 100%
, 16
= 12,73%
0,25 0,5
(4)n ZnCl2 = 136
32 , 16
= 0,12 mol 0.25
2KOH + ZnCl2 → Zn(OH)2 ↓ + 2KCl (1)
mol 1mol mol mol 0,5
0,24mol 0,12 mol 0,12mol 0,24mol 0,25
Ta có:
2 ,
>
1 12 ,
KOH dư 0,25
nKOH còn sau phàn ứng (1) = 0,3 - 0,24 = 0,06 mol 0,25 2KOH + Zn(OH)2 → K2ZnO2 + H2O (2) 0,5 mol 1mol
0,06mol 0,03 mol 0,25
n Zn(OH)2 còn lại = 0,12 - 0,03 = 0,09 mol 0,25
m Zn(OH)2 a = 0,09 99 = 8,91g 0,25
* Lưu ý: Ký hiệu sai khơng tính điểm.