b) Nắm chắc bảng tính tan, để xây dựng các phản ứng xảy ra trong dung dịch theo cơ chế trao đổi ion (ví dụ phải nhớ trong dung dịch phản ứng giữa các ion với nhau phải thỏa điều kiện l[r]
(1)Kiến thức cho các bạn thi Đại học.
Mơn Hố tương đối quan trọng bạn thi khối A khối B Để “ăn điểm” ở môn học này, bạn phải nắm phần kiến thức sau:
1 Củng cố bổ sung nội dung trọng tâm chương trình lớp 10 gồm vấn đề sau:
a) Các vấn đề liên quan đến phản ứng oxy hóa khử: - Quy tắc tính số oxy hóa.
- Các mức oxy hóa thường gặp quy luật biến đổi chúng phản ứng nguyên tố quan trọng: Cl, Br, I, S, N, Fe, Mn.
- Phải biết cân tất phản ứng gặp (đặc biệt phương pháp cân bằng điện tử; ý phản ứng sắt, ơxít sắt, muối sắt).
- Phải nắm thật công thức viết phản ứng gồm: ôxít; kim loại; muối phản ứng với axit; muối phản ứng với muối; kim loại phản ứng với muối; phản ứng nhiệt luyện.
b) Các phản ứng nhóm nguyên tố halogen (Cl, Br, I); S Chỉ cần đọc để viết phản ứng coi đủ. c) Cấu tạo nguyên tử – Bảng hệ thống tuần hoàn:
- Yêu cầu phải nắm đặc điểm cấu tạo; khái niệm hạt; mối liên hệ loại hạt.
- Đặc điểm, nguyên tắc xếp nguyên tố; quy luật biến thiên tuần hồn.
- Viết cấu hình electron; xác định vị trí nguyên tố bảng hệ thống tuần hoàn.
- Sự tạo thành ion.
2 Các vấn đề chương trình lớp 11, phần cần xem lại vấn đề sau: a) Các toán nồng độ dung dịch, độ pH, độ điện ly, số điện ly.
(2)(NO3)2, HCl thấy có khí NO bay hay cho Al vào dung dịch hỗn hợp gồm NaOH, NaNO3, NaNO2, thấy sinh hỗn hợp khí có mùi khai;…)
d) Các khái niệm axit, bazơ, lưỡng tính, trung tính theo Bronsted:
Vì phần bạn thiếu dấu hiệu nhận biết chúng, nên gặp bạn lúng túng và thường kết luận theo cảm tính, tơi gợi ý nhanh dấu hiệu nhận biết axit, bazơ, lưỡng tính, trung tính:
* Các gốc axit axit mạnh (Cl-, NO3-, SO2-4 ,…) gốc bazơ bazơ mạnh (Na+, Ka+, Ba2+, Ca2+) xem trung tính.
* Các gốc axit axit yếu (ClO-, NO-2, SO2-3 ,…) xem bazơ.
* Các gốc bazơ bazơ yếu (NH+4 , Al(H2O)3+) gốc axit (có H phân ly thành H+) axit mạnh xem axit.
* Các gốc axit (có H phân ly thành H+) axit yếu: lưỡng tính.
e) Cách áp dụng định luật bảo tồn điện tích, định luật bảo tồn khối lượng trong tốn dung dịch.
f) Xem kỹ phản ứng nitơ hợp chất nitơ; phốt (xem sách giáo khoa lớp 11 tập chương tập hóa học lớp 11).
g) Các phản ứng hydrocacbon: - Phản ứng Craking.
- Phản ứng đề hydro hóa - Phản ứng hydro hóa. - Phản ứng cộng Br2
- Phản ứng cộng nước anken, ankin. - Phản ứng ankin -1 với Ag2O/NH3.
- Phản ứng tạo P.E; P.V.C; T.N.T; cao su Buna; cao su Bu na-S. - Phản ứng benzen; toluen; styren.
3 Các nội dung chương trình 12:
a) Với hợp chất chứa hữu chứa C,H,O: Chủ yếu xem phản ứng rượu; andehyt; axit; este; phenol; gluxit.
b) Nhóm nguyên tố C, H, N: Các phản ứng amin với axit, đặc biệt xem kỹ anilin, chú ý phenylamoniclorua.
c) Cuối xem nhóm nguyên tố C, H, O, N gồm hợp chất quan trọng sau đây: - Axit amin: chủ yếu có phản ứng trung hịa, phản ứng tạo nhóm peptit; phản ứng thủy phân nhóm peptit.
- Este axit amin: có phản ứng chính.
(3)- Hợp chất Nitro R-(NO2)n: Xem phản ứng điều chế có phản ứng tạo amin (phản ứng với [H]).
- Các hợp chất đặc biệt: Urê, Caprolactam; tơ nilon – 6,6; tơ capron. d) Phần vô cơ: Xem phản ứng Al; Fe; Na, K; Mg, Ca.
e) Đặc biệt cần để ý thêm phần ăn mòn kim loại; nước cứng; điều chế kim loại; bài toán áp dụng phản ứng nhiệt luyện, toán kim loại phản ứng với axit; phản ứng với muối.
* Chú Ý:
Các dạng chủ đề phân kim loại thường nhiều đề thi đại học các năm tự luận năm trắc nghiệm là:
1 Kim loại tan nhiều : nhóm IA ( Na, K) nhóm IIA (Ba, Ca) 2 Kim loại Al
3 Kim loại sau Al: Chủ yếu Fe, Mg, Cu.
4 Dạng hỗn hợp kim loại tác dụng với axit hỗn hợp axit Ở dạng chủ yếu giải dựa vào định luật bảo toàn electron 5 Kim loại tác dụng với muối
Cần ý đến học dãy điện hóa kim loai Phải biết quy tắc anpha: Chất khử mạnh phản ứng với chất oxi hóa mạnh cho chất khử yếu chất oxi hóa yếu hơn.
6 Kim loại tác dụng với hai muối
Phải biết muối có tính oxi hóa mạnh sẻ phản ứng trước, muối này phản ứng hết đến muối thứ hai phản ứng.
7 Hỗn hợp kim loại tác dụng với muối
Cần biết kim loại có tính khử mạnh hơn, chất khử mạnh phản ứng trước, hết KL khử mạnh đến kim loại có tính khử yếu hơn.
8 Điện phân dung dịch điều chế kim loại
- Đối với kim loại trứoc Al: Cần điện phân nóng chảy dung dịch ko điện phân dung dich muối kim loại (thưịng muối)
- Đối với kim loại Al: Chỉ có điện phân nóng chảy Al2O3 với chất xúc tác Cryolit
- Đối với kim loại sau nhôm: cần điện phân dung dịch, khơng nên điện phân nóng chảy tốn kém.