Hoạt động 2: Bài tập 28 phút - Yêu cầu HS chứng minh tính chất Làm việc Bài tập 1: Chứng minh tính chất hóa học của hóa học của HCl bằng pthh.. HCl bằng pthh.[r]
(1)Ngày soạn: 05/01/2013 PPTC: 02 LUYỆN TẬP HIĐRO CLORUA-AXIT CLOHIĐRIC VÀ MUỐI CLORUA I Mục tiêu bài học Kiến thức - Củng cố kiến thức: + Tính chất axit clohidric + Nhận biết ion clorua Kĩ - Viết các pthh chứng minh tính chất axit clohidric - Phân biệt dung dịch axit clohiđric, muối clorua với các dung dịch axit và muối khác - Tính nồng độ thể tích dung dịch axit HCl tham gia tạo thành phản ứng II Chuẩn bị - GV: Các bài tập - HS: Làm bài tập SGK và SBT nhà Ôn tập lại kiến thức liên quan III Phương pháp giảng dạy Đàm thoại nêu vấn đề kết hợp hoạt động cá nhân và hoạt động nhóm IV Tổ chức hoạt động dạy học Ổn định lớp ( phút) Kiểm tra sĩ số, tác phong HS Kiểm tra bài cũ Kiểm tra bài cũ quá trình luyện tập Tiến trình giảng dạy GIÁO VIÊN HỌC SINH NỘI DUNG BÀI HỌC Hoạt động 1: Củng cố kiến thức ( 10 phút) - Nêu tính chất hóa học - Trả lời A Kiến thức: axit clohidric? Tính chất hóa học axit clohidric - Nêu cách nhận biết ion clorua? - Tính axit mạnh: + Làm quỳ tím hóa đỏ + Tác dụng với kim loại hoạt động( trước H) (2) + Tác dụng với oxit bazơ + Tác dụng với bazơ + Tác dụng với muối axit yếu - Tính khử: tác dụng với các chất có tính oxi hóa mạnh như: MnO2; KMnO4; PbO2; HNO3 Hoạt động 2: Bài tập ( 28 phút) - Yêu cầu HS chứng minh tính chất Làm việc Bài tập 1: Chứng minh tính chất hóa học hóa học HCl pthh? HCl pthh? * Tính axit mạnh: (Làm quỳ tím hóa đỏ) 6HCl + 2Al 2AlCl3 + 3H2 2HCl + FeO FeCl2 + H2 3HCl + Fe(OH)3 FeCl3 + 3H2O 2HCl + Na2SO3 2NaCl + SO2 + H2O * Tính khử: to 4HClđặc + MnO2 rắn MnCl2 + Cl2 + 2H2O - Yêu cầu HS nhận biết các dung - Làm việc Bài tập 2: Nhận biết các dung dịch đựng dịch đựng các lọ nhãn sau: các lọ nhãn sau: NaCl, NaNO3, NaCl, NaNO3, HCl, HNO3 HCl, HNO3 phương pháp hóa học phương pháp hóa học - Bước 1: Trích các mẫu các ống nghiệm - Hướng dẫn: có đánh số thứ tự - Bước 2: Nhúng quỳ tím vào các ống nghiệm + Ống nào làm quỳ tím hóa đỏ: HCl, HNO3 (nhóm 1) + Ống nào không làm đổi màu quỳ: NaCl, NaNO3 (nhóm 2) - Nhỏ từ từ vài giọt AgNO3 vào các ống nghiệm + Nhóm 1: Ống nào xuẩt kết tủa trắng là NaCl Còn lại là NaNO3 NaCl + AgNO3 NaNO3 + AgCltrắng + Nhóm 2: Ống nào xuất kết tủa trắng là HCl Còn lại là HNO3 HCl + AgNO3 HNO3 + AgCltrắng Hướng dẫn HS giải bài tập sau: Làm việc a Phương trình hóa học: Hòa tan hoàn toàn gam hỗn hợp Mg + 2HCl MgCl2 + H2 gồm kim loại: Mg, Fe vào 200ml x 2x x x dung dịch HCl Sau phản ứng kết Fe + 2HCl FeCl2 + H2 thúc thu 4,48l khí H2 (đktc) y 2y y y a Viết các pthh xãy b Gọi x, y là số mol Mg và Fe b Tính khối lượng kim loại gam hỗn hợp đầu (x, y >0).Ta có: hỗn hợp đầu 4, 48 n H2 x y = 0, mol c Tính nồng độ dung dịch HCl đã sử 22, (1) dụng biết phản ứng xãy vừa Và: 24x + 56y = gam (2) đủ Từ (1) và (2), giải hệ phương trình: x + y = 0,2 x = 0,1 mol 24x + 56y = y = 0,1 mol (3) m Mg = 0,1.24 = 2,4 gam m Fe = 0,1.56 = 5,6 gam c nHCl = 2x + 2y = 0,4 mol 0, CM HCl 2M 0, BTVN: Cho 3,36 lít khí Cl2 (đktc) tác dụng với khí H2 dư Hấp thụ toàn sản phẩm vào 100 ml nước thu dung dịch B Tính nồng độ phần trăm, nồng độ mol/l dung D 1g / ml dịch B, biết H 2O , DB = 1,32 g/ml Các phản ứng xem xảy hoàn toàn V Phần rút kinh nghiệm Hoạt động 3: Củng cố ( phút) - Ghi chép - (4)