HD : chỉ 20s bạn sẽ được 0,2 điểm: trừ a Phenol tan nhiều trong nước lạnh là phát biểu sai, nó chỉ tan nhiều trong nước nóng thôi Câu 27: Thực hiện các thí nghiệm sau ở điều kiện thường:[r]
(1)ĐỀ THI TUYỂN SINH ĐẠI HỌC, CAO ĐẲNG NĂM 2012 Môn thi : HÓA, khối A - Mã đề : 384 PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (40 câu, từ câu đến câu 40) Câu : Nguyên tử R tạo cation R+ Cấu hình electron phân lớp ngoài cùng R + (ở trạng thái bản) là 2p6 Tổng số hạt mang điện nguyên tử R là A 11 B 10 C 22 D 23 HD: Chỉ cần nhìn vào cấu hình ion biết kim loại Na ( nằm ô 11, điện tích Z =11+, có 11e, 11p, 12 n) nên tổng hạt mang điện là 11+11=22, câu này ko cẩn thận dễ chon 11 Với 10 chọn đáp án đúng là C Chú ý: cần học thuộc và nắm chất 30 nguyên tố đầu tiên BTH Câu 2: Điện phân 150 ml dung dịch AgNO 1M với điện cực trơ t giờ, cường độ dòng điện không đổi 2,68A (hiệu suất quá trình điện phân là 100%), thu chất rắn X, dung dịch Y và khí Z Cho 12,6 gam Fe vào Y, sau các phản ứng kết thúc thu 14,5 gam hỗn hợp kim loại và khí NO (sản phẩm khử N+5) Giá trị t là A 0.8 B 0,3 C 1,0 D 1,2 HD 1: 4AgNO3 + 2H2O 4Ag + 4HNO3 + O2 dung dịch Y là HNO3 (x mol) và AgNO3 dư (0,15 – x) mol x mol x mol Sau phản ứng thu hỗn hợp kim loại nên Fe phản ứng với dung dịch Y tạo muối Fe 2+ 3Fe + 8HNO3 3Fe(NO3)2 + 2NO + 4H2O; Fe + 2AgNO3 Fe(NO3)2 + 2Ag 3x/8 x (mol) (0,15 – x)/2 (0,15 – x) (0,15 – x) (mol) m KL tăng = mAg – mFe phản ứng 14,5 – 12,6 = 108.(0,15 – x) – 56.[3x/8 + (0,15 – x)/2] x = 0,1 mol 0,1.1.96500 I.t n e trao đổi = 1.nAg+ = F t = 2,68.3600 = 1,0 HD 2: Các phản ứng xãy ra: dpdd 4Ag + 4HNO3 + O2 4AgNO3 + 2H2O x mol x mol 3Fe + 2NO3- + 8H+ 3Fe2+ + 2NO + 4H2O (do Fe còn dư) 0,375x x mol Fe + 2Ag+ 3Fe2+ + 2Ag 0,5y mol y mol y mol Giải hệ : x + y = 0,15 và 108.y - (0,375x + 0,5y).56 = 14,5 - 12,6 = 1.9 0,1.1.96500 I.t n e trao đổi = 1.nAg+ = F t = 2,68.3600 = 1,0 x = 0,1 mol Câu 3: Cho các phát biểu sau: (a) Chất béo gọi chung là triglixerit hay triaxylglixerol (b) Chất béo nhẹ nước, không tan nước tan nhiều dung môi hữu (c) Phản ứng thủy phân chất béo môi trường axit là phản ứng thuận nghịch (d) Tristearin, triolein có công thức là: (C17H33COO)3C3H5, (C17H35COO)3C3H5 Số phát biểu đúng là A B C D HD: Đáp án đúng là A ( a,b,c) không chú ý chọn luôn d không thuộc tên gọi và công thức Tristearin, triolein có công thức là: (C17H35COO)3C3H5 (C17H33COO)3C3H5, Chú ý: Tripamitin, (C15H31COO)3C3H5 Trilinolein (C17H31COO)3C3H5., Trilinolenin (C17H29COO)3C3H5 Câu 4: Cho dãy các chất: stiren, ancol benzylic, anilin, toluen, phenol (C6H5OH) Số chất dãy có khả làm màu nước brom là A B C D HD : 5s bạn 0,2 điểm: stiren, , anilin, , phenol Stiren: C6H5CH=CH2 + Br2 C6H5CHBr–CH2Br Anilin: C6H5NH2 + 3Br2 C6H2Br3NH2 + 3HBr Phenol: C6H5OH + 3Br2 C6H2Br3OH + 3HBr Chú ý: -Những chất làm màu nước brom(tác dụng với dung dịch brom) gồm: (2) -Liên kết bội (liên kết đôi, liên kết ba): ví dụ: etilen, axetilen, vinyl benzen( stiren), iso pren( 2metyl-buta1-3 dien), xiclo propan, metyl xiclo propan ( vòng cạch) - phenol, anilin(phenyl amin), axit fomic, axit acrylic, axit metacrylic, vinylaxetat, vinyl xianua, anlyl clorua - có chức andehit R-CHO, glucozo, mantozo, Câu 5: Cho các phản ứng sau : (a) H2S + SO2 (b) Na2S2O3 + dung dịch H2SO4 (loãng) t0 tile mol 1:2 (c) SiO2 + Mg (d) Al2O3 + dung dịch NaOH (e) Ag + O3 (g) SiO2 + dung dịch HF Số phản ứng tạo đơn chất là A B C D HD : 15s bạn 0,2 điểm: dễ dàng chọn A (a) H2S + SO2 S+H2O (b) Na2S2O3 + dung dịch H2SO4 (loãng) S+SO2+ Na2SO4.+H2O t0 tile mol 1:2 (c) SiO2 + 2Mg 2MgO+ Si (e) Ag + O3 Ag2O+ O2 Chú ý: (d) Al2O3 + NaOH 2NaAlO2+ H2O (g) SiO2 + dung dịch 4HF SiF4+2H2O Câu 6: Cho sơ đồ phản ứng : xuctac (a) X + H2O Y (b) Y + AgNO3 + NH3 + H2O amoni gluconat + Ag + NH4NO3 xuctac (c) Y E + Z sang chat anhdiepluc (d) Z + H2O X+G X, Y, Z là: A Tinh bột, glucozơ, etanol C Xenlulozơ, saccarozơ, cacbon đioxit HD : 15s bạn 0,2 điểm: B Tinh bột, glucozơ, cacbon đioxit D Xenlulozơ, fructozơ, cacbon đioxit sang anh các bạn nên xem Z phản ứng (d) Z + H2O chat diepluc X + G trước nhé xuctac (a) (C6H10O5)n (X) + nH2O n C6H12O6 (Y) (b) C6H12O6 (Y) + 2AgNO3 + 3NH3 + H2O C5H11O5-COONH4 + 2Ag + 2NH4NO3 xuctac (c) C6H12O6 (Y) C2H5OH (E) + 2CO2 (Z) sang anh (d) CO2 (Z) + H2O chat diepluc (C6H10O5)n (X) + O2 (G) Câu 7: Quặng nào sau đây giàu sắt nhất? A Pirit sắt B Hematit đỏ C Manhetit D Xiđerit HD : 2s bạn 0,2 điểm: Quặng giàu sắt thì phải nghĩ đến đội bóng giàu truyền thống và tiền bạc giới là câu lạc bóng đá MANCHESTER UNITED (MAN) Xiđerit: FeCO3 (48,28%) Manhetit: Fe3O4 (72,41%) Hematit đỏ: Fe2O3 (70,00%) Pirit sắt: FeS2 (46,67%) Câu 8: Hỗn hợp X có khối lượng 82,3 gam gồm KClO 3, Ca (ClO3)2, CaCl2 và KCl Nhiệt phân hoàn toàn X thu 13,44 lít O2 (đktc), chất rắn Y gồm CaCl2 và KCl Toàn Y tác dụng vừa đủ với 0,3 lít dung dịch K 2CO3 1M thu dung dịch Z Lượng KCl Z nhiều gấp lần lượng KCl X Phần trăm khối lượng KCl X là A 25,62% B 12,67% C 18,10% D 29,77% HD 1: Quy đổi hỗn hợp thành: CaCl2, KCl và O2 (0.6 mol) t KCl KCl 0,4 mol 0,4 mol CaCO3 + CaCl2 + K2CO3 0,3 mol Ta có : 0.3 mol n KCl = 82,3 - 2KCl 0.6 mol (0,3.111 - 0,6.32) = 0,4 mol , nKClbandau =1/5 KCl sau = 0,2 mol 74,5 (3) (0,2 74,5.100) = 18,10 (%) 82,3 Vậy C đúng HD 2: Bảo toàn klg suy klg hhY= 82,3- 0,6.32= 63,1g Số mol K 2CO3 =0,3 suy CaCO3=0,3 CaCl2= 0,3 nên KCl Y= (63,1-0,3.111)/74,5= 0,4 Suy KCl ddZ= 0,6+0,4=1 Suy số mol KCl X= 1/5=0,2 %klg KCl x= 0,2.74,5/82,3= 18,1% %KCl = HD 3:nếu khó hiểu thì xem cách này nhé o 2KClO3 t 2KCl 3O (1) o X Ca(ClO3 ) t CaCl 3O (2) CaCl ; KCl CaCl ; KCl (X) (X) Y CaCl2 K CO3 CaCO3 2KCl (3) 0, mol 0,3 0,3 KCl KCl (Y) (Y) Z n O2 0, mol m ; mX = mY + O2 mY = 63,1 gam m Y m CaCl2 (Y) 63,1 0, 111 29,8 gam m KCl ( Y ) m KCl ( Z) m KCl (Y) m KCl (pt 3) 29,8 0, 74,5 74,5 gam 14,9 100 1 18,10% m KCl ( X ) m KCl ( Z) 74,5 14,9 gam %m KCl(X) 82,3 5 Vậy C đúng Câu 9: Hỗn hợp M gồm anken và hai amin no, đơn chức, mạch hở X và Y là đồng đẳng (M X < MY) Đốt cháy hoàn toàn lượng M cần dùng 4,536 lít O (đktc) thu H2O, N2 và 2,24 lít CO2 (đktc) Chất Y là A etylmetylamin B butylamin C etylamin D propylamin HD 1: bài này khó chút thôi, nCO2 + nH O Cn H 2n O 2m +3 Cm H m +3 N mCO2 + H O + Bảo toàn nguyên tố: 2 N2 n H2O 2.n O2 2.n CO2 2.0,2025 2.0,1 0,205 n amin n H O nCO 0, 205 0,1 0,105 n amin 0, 07 2 n CO n mol m < amin 0,1 0, 07 1, 43 Hai amin là CH3NH2 (X) và C2H5NH2 (Y) Vậy Y là etylamin HD 2: AD bảo toàn oxi ta 0,205 mol H2O (O pu = O nước + O CO2) chay mCO2 + CmH2m + 3m/2 O2 m H2O chay 2CnH2n+3N 2nCO2 + (2n+3) H2O + N2 2n (2n+3) = => n = 1,4 Do anken số mol H2O = CO2 nên: Ta có : 0,1 0,205 Hai amin là CH3NH2 (X) và C2H5NH2 (Y) Vậy Y là etylamin HD 3: có thể tham khảo cách sau Bảo toàn oxi suy số mol H2O= (4,536/22,4- 2,24/22,4).2= 0,205 Hiệu số mol H2O-CO2= 0,105 là amin gây CnH2n x mol CmH2m+3N + O2 -> mCO2 + (m+1,5)H2O + 1/2N2 1mol m (m+1,5) 1/2mol hiệu số mol H2O-CO2 = 1,5 ? ? hiệu số = 0,105 Số mol amin=0,07 Vậy mol hhM > 0,07; suy số C pt hhM < 0,1(molCO 2)/0,07= 1,4 Như hhM có chất số C <1,4 ko thể là anken mà phải là amin CH3NH2 nên Y là etylamin Câu 10: Dãy chất nào sau đây thể tính oxi hóa phản ứng với SO2? A H2S, O2, nước brom.B O2, nước brom, dung dịch KMnO4 C Dung dịch NaOH, O2, dung dịch KMnO4 D Dung dịch BaCl2, CaO, nước brom (4) HD : 10s bạn 0,2 điểm: H2S thể tính khử, NaOH phản ứng trao đổi, 2SO2 + O2 2SO3; SO2 + Br2 + 2H2O → 2HBr + H2SO4 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O → K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 SO2 thể tính khử Do đó: O2, nước brom, dung dịch KMnO4 thể tính oxi hóa Câu 11: Trong ancol X, oxi chiếm 26,667% khối lượng Đun nóng X với H 2SO4 đặc thu anken Y Phân tử khối Y là A 56 B 70 C 28 D 42 HD : 20s bạn 0,2 điểm: M ancol 16 100 60 M anken 60 18 42 26,667 Câu 12: Cho 2,8 gam bột sắt vào 200 ml dung dịch gồm AgNO3 0,1M và Cu(NO3)2 0,5M; các phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam chất rắn X Giá trị m là A 4,72 B 4,08 C 4,48 D 3,20 + 2+ HD 1: Ag + 1e Ag Cu + 2e Cu 0,02 0,02 0,02mol 0,04 0,08 0,04 mol 2+ 2+ Fe 2e Fe Fe 2e Fe 0,01 0,02 mol 0,04 0,08 mol Vậy Fe và AgNO3 hết, Cu(NO3)2 dư=> m = 0,02.108 + 0,04.64 = 4,72 (gam) HD 2: Số mol Fe =0,05; số mol Ag+= 0,02; Cu2+= 0,1 Thứ tự pứ: Fe + 2Ag+ 2Ag 0,01 0,02 0,02 còn 0,04mol Fe 2+ Fe+ Cu = Cu 0,04 dư 0,04 Klg m= 0,02.108 + 0,04.64= 4,72(gam) Câu 13: Hiđrat hóa 5,2 gam axetilen với xúc tác HgSO4 môi trường axit, đun nóng Cho toàn các chất hữu sau phản ứng vào lượng dư dung dịch AgNO NH3 thu 44,16 gam kết tủa Hiệu suất phản ứng hiđrat hóa axetilen là A 80% B 70% C 92% D 60% C H CH CH x mol AgNO /NH Hg H ,O H 0,2mol CH3CHO y mol 2+ HD1: giải theo sơ đồ + CAg CAg x mol 44,16 gam 2y mol 2Ag x + y = 0,2 x = 0,04 0,16 H 100 80% 240x + 108.2y = 44,16 y = 0,16 0,2 Ta có: HD2: giải theo ptpu CH CH + H2O CH3-CHO 2Ag x mol x mol 2x mol CH CH + AgNO3/NH3 C2Ag2 y mol y mol Giải hệ x + y = 0,2 và 216 x + 240 y = 44,16 => x = (0,16.100)/0,2 = 80 (%) HD3: giải theo suy luận : C2H2 > CH3CHO > 2Ag 0,2 x -> x > 2x C2H2 dư (0,2-x) -> C2Ag2(0,2-x) mol kết tủa Klg kết tủa gồm 2x.108 + (0,2 -x)240 =44,16 > x = (0,16.100)/0,2 = 80 (%) Câu 14: Hỗn hợp X gồm amino axit no (chỉ có nhóm chức –COOH và –NH phân tử), đó tỉ lệ mO : mN = 80 : 21 Để tác dụng vừa đủ với 3,83 gam hỗn hợp X cần 30 ml dung dịch HCl 1M Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn 3,83 gam hỗn hợp X cần 3,192 lít O (đktc) Dẫn toàn sản phẩm cháy (CO 2, H2O và N2) vào nước vôi dư thì khối lượng kết tủa thu là A 20 gam B 13 gam C 10 gam D 15 gam HD1 ; ta có 3,83 gam X + HCl nN = nHCl = 0,03 mol mN = 0,03.14 = 0,42 gam và mO = (80/21).0,42 = 1,6 gam (5) X gồm C (x mol); H (y mol); O (1,6 gam); N (0,42 gam) CO2 (x mol) + H2O (y/2 mol) 1, Khi đó: 12.x + 1.y = 3,83 – 1,6 – 0,42 = 1,81 (mhhX) và 16 .1 3,192 y x.2 22, (bảo toàn O) x = 0,13 ; y = 0,25 Do đó số mol kết tủa = số mol CO2 = x = 0,13 mol Vậy m kết tủa = 0,13.100 = 13 gam HD2 ; hhX có CT (H2N)xR(COOH)y hay CnH2n+2+2x-2yNxO2y suy 32y/14x= 80/21 nên y/x= 5/3 HCl pứ nhóm NH2 nên số mol NH2= 0,03 suy số mol COOH=0,05; Gọi số mol CO2, H2O sinh là a và b và số mol N2 = 0,03/2=0,015 Bảo toàn klg: Klg hhCO2;H2O= 3,83 + 3,192.32/22,4-0,015.28=7,97g 44a+18b=7,97 Bảo toàn ng.tố O ta có: 0,05.2+0,1425.2= 2a +b Giải hệ này a= 0,13 Vậy m kết tủa = 0,13.100 = 13 gam Câu 15: Cho các cặp oxi hóa – khử xếp theo chiều tăng dần tính oxi hóa dạng oxi hóa sau: Fe2+/Fe, Cu2+/Cu, Fe3+/Fe2+ Phát biểu nào sau đây là đúng? A Cu2+ oxi hóa Fe2+ thành Fe3+ B Fe3+ oxi hóa Cu thành Cu2+ C Cu khử Fe3+ thành Fe D Fe2+ oxi hóa Cu thành Cu2+ HD : 5s bạn 0,2 điểm: chúng ta làm bài nhiều lúc không nên quan tâm đến dãy : Fe2+/Fe, Cu2+/Cu, Fe3+/Fe2 Vì Fe3+ có tính oxh mạnh Cu2+ nên Fe3+ + Cu0 Fe2+ + Cu2+ chọn B Câu 16: Đốt cháy hoàn toàn 7,6 gam hỗn hợp gồm axit cacboxylic no, đơn chức, mạch hở và ancol đơn chức (có số nguyên tử cacbon phân tử khác nhau) thu 0,3 mol CO và 0,4 mol H2O Thực phản ứng este hóa 7,6 gam hỗn hợp trên với hiệu suất 80% thu m gam este Giá trị m là A 4,08 B 6,12 C 8,16 D 2,04 HD: Axit no, đơn: CnH2nO2 nCO2 + nH2O mà 0,3 < 0,4 mol, đó ancol đốt cháy là ancol no, đơn n CO Khi đó n ancol = 0,4 – 0,3 = 0,1 mol và số nguyên tử cacbon < TH1: CH3OH (0,1 mol) và CnH2nO2 (x mol) 0,1 n.x 0,3 32.0,1 (14n 32) x 7, x 0, 05 n 4 (tm) C4H8O2 + CH3OH C5H10O2 n ancol 0,3 0,1 3 Ancol CH3OH C2H5OH `TH2: C2H5OH (0,1 mol) và CnH2nO2 (x mol) 0,1.2 n.x 0,3 46.0,1 (14n 32) x 7,6 x 0, 05 n 2 (loại) + H2O 0,05 0,1 80%.0,05 m = 80%.0,05.102 = 4,08 gam CÁCH KHÁC;CnH2nO2 , CmH2m+2O Khi cháy thì số mol ancol = sốmol H 2O-CO2= 0,1 gọi số mol axit =x Bảo toàn khối lượng suy klg oxi= 0,3.44+0,4.18-7,6= 12,8 là 0,4mol Bảo toàn ng.tố oxi ta có: 2x +0,1 +0,4.2 = 0,3.2+ 0,4 x= 0,05 Số mol CO = 0,05n + 0,1m=0,3 nên n +2m= Vì n khác m nên m=1 và n=4 CTPT este C5H10O2 Suy ancol dư; theo lý thuyết số mol este= số mol axit=0,05 m = 80%.0,05.102 = 4,08 gam Câu 17: Phần trăm khối lượng nguyên tố R hợp chất khí với hiđro (R có số oxi hóa thấp nhất) và oxit cao tương ứng là a% và b%, với a : b = 11 : Phát biểu nào sau đây là đúng? A Oxit cao R điều kiện thường là chất rắn B Nguyên tử R (ở trạng thái bản) có electron s C Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, R thuộc chu kì D Phân tử oxit cao R không có cực %R (RH x ) HD1: %R (R O8 x ) %C (CH ) %C (CO2 ) 12 12 11 : 16 44 R là Cacbon Oxit cao là CO2 có cấu tạo O=C=O phân tử không cực CÁC nguyên tố trên thường là C, S, N, P, cho dù tìm nguyên tố nào khó để chọn đáp án đúng, vì mệnh đề đòi hỏi kiến thức đã học: - Ví dụ: CO2 có cấu trúc thẳng đối xứng và không có cực ( mô men lưỡng cực không) HD2:Đặt R nhóm n nên CT oxit cao là R2On và công thức R với H là RH8-n 2R R 11 (43n - 88) : = => R = chon n = (2R+16n) (R+8-n) Từ giả thiết suy ra: -> R = 12 (C ) CT oxit cao là CO2 vì CO2 có cấu trúc thẳng đối xứng nên chọn D (6) Câu 18: Hỗn hợp X gồm axit fomic, axit acrylic, axit oxalic và axit axetic Cho m gam X phản ứng hết với dung dịch NaHCO3 thu 1,344 lít CO2 (đktc) Đốt cháy hoàn toàn m gam X cần 2,016 lít O (đktc), thu 4,84 gam CO2 và a gam H2O Giá trị a là A 1,62 B 1,80 C 3,60 D 1,44 NaHCO n CO2 HD: X (COOH) nCOOH = CO2 0,06 mol a Bảo toàn nguyên tố O phản ứng đốt cháy: 2.0,06 + 2.0,09 = 2.0,11 + 18 a = 1,44 gam Câu 19: Hỗn hợp X gồm Fe3O4 và Al có tỉ lệ mol tương ứng : Thực phản ứng nhiệt nhôm X (không có không khí) đến phản ứng xảy hoàn toàn thu hỗn hợp gồm A Al2O3 và Fe B Al, Fe và Al2O3 C Al, Fe, Fe3O4 và Al2O3 D Al2O3, Fe và Fe3O4 HD Pứ 8Al + 3Fe3O4 = 4Al2O3 + 9Fe Từ tỉ lệ mol theo gt suy Al dư Câu 20: Hợp chất X có công thức C8H14O4 Từ X thực các phản ứng (theo đúng tỉ lệ mol): (a) X + 2NaOH X1 + X2 + H2O (b) X1 + H2SO4 X3 + Na2SO4 (c) nX3 + nX4 nilon-6,6 + 2nH2O (d) 2X2 + X3 X5 + 2H2O Phân tử khối X5 là A 198 B 202 C 216 D 174 HD: (a) HOOC-[CH2]4-COOC2H5 + 2NaOH NaOOC-[CH2]4-COONa + C2H5OH + H2O (b) NaOOC-[CH2]4-COONa + H2SO4 HOOC-[CH2]4-COOH + Na2SO4 (c) nHOOC-[CH2]4-COOH + nH2N-[CH2]6-NH2 nilon-6,6 + 2nH2O (d) 2C2H5OH + HOOC-[CH2]4-COOH [CH2]4(COOC2H5)2 + 2H2O => X5 là [CH2]4(COOC2H5)2 = 202 Câu 21: Cho 500ml dung dịch Ba (OH)2 0,1M vào V ml dung dịch Al2(SO4)3 0,1M; sau các phản ứng kết thúc thu 12,045 gam kết tủa Giá trị V là A 75 B 150 C 300 D 200 HD: 3Ba(OH)2 + Al2(SO4)3 3BaSO4 + 2Al(OH)3; Ba(OH)2 + 2Al(OH)3 Ba(AlO2)2 + 4H2O 0,05 0,1V 0,3V 0,2V 0,05 – 0,3V 0,1 – 0,6V (mol) Giả sử 0,05 > 0,3V Và sau phản ứng có kết tủa BaSO4 và Al(OH)3 Khi đó mKT = 233.0,3V + 78.(0,2V – 0,1 + 0,6V) = 12,045 V = 0,15 lít = 150 ml (tm 0,05 > 0,3 CÁCH KHÁC: Số mol Ba2+ = 0,05; số mol SO42-= 0,3V/1000; số mol OH- = 0,1; Al3+ = 0,2V/1000 Có TH xảy : muối nhôm dư muối nhôm hết Nếu dư muối nhôm thì ko tính V Xét muối nhôm hết thì BaSO4 = 0,3V/1000 (mol) và Al(OH) = (4.0,2V/1000-0,1)(mol) klg kết tủa = 233.0,3V/1000+ 78.(4.0,2V/1000 -0,1)=12,045 Giải V= 150 Câu 22: Cho dãy các chất: C6H5NH2 (1), C2H5NH2 (2), (C6H5)2NH (3), (C2H5)2NH (4), NH3 (5) (C6H5- là gốc phenyl) Dãy các chất xếp theo thứ tự lực bazơ giảm dần là : A (4), (1), (5), (2), (3) B (3), (1), (5), (2), (4) C (4), (2), (3), (1), (5) D (4), (2), (5), (1), (3) HD : C2H5)2NH (4) > C2H5NH2 (2) > NH3 (5) > C6H5NH2 (1) > (C6H5)2NH (3) Gốc đẩy electron (C2H5-) làm tăng tính bazơ, gốc hút electron (C6H5-) làm giảm tính bazơ Câu 23: Hiđro hóa hoàn toàn hiđrocacbon mạch hở X thu isopentan Số công thức cấu tạo có thể có X là A B C D HD: Các cấu tạo có thể có: X là hidrocacbon ko no mạch nhánh: C=C(CH 3)-C-C-C và đp anken vị trí; CC(CH3)-C≡C; ankadien có đp vị trí; anken-in có chất C=C(CH3) C≡C Như ctct sau : C=C(CH3)-C-C; C-C(CH3)=C-C; C-C(CH3)-C=C; C=C(CH3)-C=C; C-C(CH3)=C=C; C-C(CH3)C C; C=C(CH3)-C C, Câu 24: Đốt cháy hoàn toàn 4,64 gam hiđrocacbon X (chất khí điều kiện thường) đem toàn sản phẩm cháy hấp thụ hết vào bình đựng dung dịch Ba(OH) Sau các phản ứng thu 39,4 gam kết tủa và khối lượng phần dung dịch giảm bớt 19,912 gam Công thức phân tử X là A C3H4 B CH4 C C2H4 D C4H10 (7) HD: Gọi số mol CO2 và H2O là a và b mol Ta có mHC = mC + mH = 12.a + 2.b = 4,64 mdd giảm = mKT – (44.a + 18.b) 44.a + 18.b = 39,4 – 19,912 = 19,488 Khi đó: a = 0,348 ; b = 0,232 Khi đó C : H = a : (2b) = 0,348 : (2.0,232) = : Vậy HC là C 3H4 CÁCH KHÁC CO2 và nước bị dd giữ lại Klg dd giảm suy tổng CO 2, H2O= 39,4-19,912= 19,488 Suy klg oxi pứ= 19,488-4,64= 14,848 là 0,464mol Số mol CO2 ngoài tạo BaCO3= 0,2 còn có thể tạo muối axit tan dd Gọi số mol HCO3- dd là x và số mol H 2O X sinh là y Bảo toàn O ta có: 2(0,2+x) + y=0,464.2; nên 2x+y= 0,528 và bảo toàn klg X ta có: 12(0,2+x) + 2y= 4,64 6x+y=1,12 Giải hệ trên x= 0,148 và y=0,232 Vậy số mol CO2=0,348; H2O=0,232 nên tỉ lệ C:H= 3:4 Câu 25: Dãy các kim loại có thể điều chế phương pháp điện phân dung dịch muối (với điện cực trơ) là: A Ni, Cu, Ag B Li, Ag, Sn C Ca, Zn, Cu D Al, Fe, Cr Loại: B Ca; C Li; D Al điều chế phương pháp điện phân nóng chảy Câu 26: Cho các phát biểu sau phenol (C6H5OH): (a) Phenol tan nhiều nước lạnh (b) Phenol có tính axít dung dịch phenol nước không làm đổi màu quỳ tím (c) Phenol dùng để sản xuất phẩm nhuộm, chất diệt nấm mốc (d) Nguyên tử H vòng benzen phenol dễ bị thay nguyên tử H benzen (e) Cho nước brom vào dung dịch phenol thấy xuất kết tủa Số phát biểu đúng là A B C D HD : 20s bạn 0,2 điểm: trừ (a) Phenol tan nhiều nước lạnh là phát biểu sai, nó tan nhiều nước nóng thôi Câu 27: Thực các thí nghiệm sau (ở điều kiện thường): (a) Cho đồng kim loại vào dung dịch sắt (III) clorua (b) Sục khí hiđro sunfua vào dung dịch đồng (II) sunfat (c) Cho dung dịch bạc nitrat vào dung dịch sắt (III) clorua (d) Cho bột lưu huỳnh vào thủy ngân Số thí nghiệm xảy phản ứng là A B C D HD : 10s bạn 0,2 điểm Chọn a; b; c; d (a) Cu + 2FeCl3 2FeCl2 + CuCl2 (b) H2S + CuSO4 CuS↓ + H2SO4 (c) 3AgNO3 + FeCl3 3AgCl↓ + Fe(NO3)3 (d) S + Hg HgS Câu 28: X và Y là hai nguyên tố thuộc cùng chu kỳ, hai nhóm A liên tiếp Số proton nguyên tử Y nhiều số proton nguyên tử X Tổng số hạt proton nguyên tử X và Y là 33 Nhận xét nào sau đây X, Y là đúng? A Độ âm điện X lớn độ âm điện Y B Đơn chất X là chất khí điều kiện thường C Lớp ngoài cùng nguyên tử Y (ở trạng thái bản) có electron D Phân lớp ngoài cùng nguyên tử X (ở trạng thái bản) có electron HD : 20s bạn 0,2 điểm : cần xem kiện Tổng số hạt proton nguyên tử X và Y là 33 thì dễ dàng suy nguyên tố BTH là S và Cl nên D đúng Cùng chu kì mà nhóm A liên tiếp nên Z kém là 1: 2Z+1=33 nên Z=16 X là S còn Y là Clo Câu 29: Cho dãy các hợp chất thơm: p-HO-CH2-C6H4-OH, p-HO-C6H4-COOC2H5, p-HO-C6H4COOH, p-HCOO-C6H4-OH, p-CH3O-C6H4-OH Có bao nhiêu chất dãy thỏa mãn đồng thời điều kiện sau? (a) Chỉ tác dụng với NaOH theo tỉ lệ mol : (b) Tác dụng với Na (dư) tạo số mol H2 số mol chất phản ứng A B C D HD : 20s bạn 0,2 điểm : p-HO-CH2-C6H4-OH, C đúng p-HO-CH2-C6H4-OH + NaOH p-HO-CH2-C6H4-ONa + H2O p-HO-CH2-C6H4-OH + 2Na p-NaO-CH2-C6H4-ONa + H2 Câu 30: Cho hỗn hợp K2CO3 và NaHCO3 (tỉ lệ mol : 1) vào bình dung dịch Ba(HCO 3)2 thu kết tủa X và dung dịch Y Thêm từ từ dung dịch HCl 0,5M vào bình đến không còn khí thoát thì hết 560 ml Biết toàn Y phản ứng vừa đủ với 200 ml dung dịch NaOH 1M Khối lượng kết tủa X là (8) A 3,94 gam B 7,88 gam C 11,28 gam D 9,85 gam HD :ddY có HCO3 pứ NaOH tỉ lệ mol 1:1 nên số mol HCO Y= 0,2 Gọi số mol K2CO3 là x và Ba(HCO3)2 là y Khi pứ HCl ta có số mol HCl= 2x+x+2y=0,28 hay 3x+2y=0,28; số mol HCO 3-= x+2y=0,2 nên x= 0,04 và y=0,08 Vậy BaCO3 = x=0,04 là 7,88g CÁCH KHÁC ; n HCO – – – 2– = n Y phản ứng với NaOH nên Y có HCO3 : HCO3 + OH CO3 + H2O NaOH = 0,2 mol – + 2– + Chất bình phản ứng với HCl: HCO3 + H CO2 + H2O; CO3 + 2H CO2 + H2O 0,2 0,2 (mol) 0,04 0,56.0,5 – 0,2 (mol) Khi đó: K2CO3 và NaHCO3 có số mol 0,04 mol Số mol Ba(HCO3)2 là (0,2 – 0,04)/2 = 0,08 mol K2CO3 + Ba(HCO3)2 BaCO3 + 2KHCO3 0,04 0,04 mol Khối lượng kết tủa X là 0,04.197 = 7,88 gam 0,08 Câu 31: Đốt cháy hoàn toàn lít hỗn hợp X gồm anken kết tiếp dãy đồng đẳng cần vừa đủ 10,5 lít O2 (các thể tích khí đo cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất) Hiđrat hóa hoàn toàn X điều kiện thích hợp thu hỗn hợp ancol Y, đó khối lượng ancol bậc hai 6/13 lần tổng khối lượng các ancol bậc Phần trăm khối lượng ancol bậc (có số nguyên tử cacbon lớn hơn) Y là A 46,43% B 31,58% C 10,88% D 7,89% CnH2n + 3n/2 O2 10,5 nên n= 7/3 là C 2H4 và C3H6 dùng sơ đồ đường chéo tìm tỉ lệ mol là 2:1 Khi cộng H2O propen cho ancol bậc I và bậc II còn eten cho ancol bậc I Xét X có 2mol eten thì cho 2mol C 2H5OH; mol propen cho x mol ancol bậc I và (1-x)mol C3H7OH bậc II Từ gt ta có: 60(1-x)/(92+60x)=6/13 nên x=0,2 % khối lượng C3H7OH bậc I= 12/152=7,89% cách khác: Ta có: VO = C= VCO 2,33 VCO VCO 10, 7 C = VX Hai anken là C2H4 và C3H6 3 2 2n C H + 3n C H nC H + nC H nC H nC H n =2;n = C3 H Chọn C2 H4 mol PTHH: CH2=CH2 + H2O → CH3CH2OH; CH2=CH-CH3 + H2O → CH2OH-CH2-CH3 + CH3-CHOH-CH3 2 a (1 – a) mol 60.(1 a) Ta có: 46.2 60.a 13 a 0,2 60.0, Vậy % CH2OH-CH2-CH3 = 46.2 60.1 .100 7,89% Câu 32: Hòa tan hoàn toàn 2,43 gam hỗn hợp gồm Mg và Zn vào lượng vừa đủ dung dịch H 2SO4 loãng, sau phản ứng thu 1,12 lít H2 (đktc) và dung dịch X Khối lượng muối dung dịch X là A 5,83 gam B 7,33 gam C 4,83 gam D 7,23 gam Số mol axit pứ = số mol H2=0,05 nên klg muối = 2,43+0,05.96= 7,23g Câu 33: Cho dãy các chất: Al, Al(OH) 3, Zn(OH)2, NaHCO3, Na2SO4 Số chất dãy vừa phản ứng với dung dịch HCl, vừa phản ứng với dung dịch NaOH là A B C D HD : 5s bạn 0,2 điểm : Al, Al(OH)3, Zn(OH)2, NaHCO3, quá dễ nhỉ, nên hỏi hợp chất lưỡng tính thì hay hơn, và nên thêm nhiều chất càng hay Các chất: Al, Al(OH)3, Zn(OH)2, NaHCO3 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O Zn(OH)2 + 2HCl → ZnCl2 + 2H2O NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2 Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2ZnO2 + 2H2O NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O Câu 34: Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm Na2O và Al2O3 vào nước thu dung dịch X suốt Thêm từ từ dung dịch HCl 1M vào X, hết 100 ml thì bắt đầu xuất kết tủa; hết 300 ml 700 ml thì thu a gam kết tủa Giá trị a và m là A 23,4 và 56,3 B 23,4 và 35,9 C 15,6 và 27,7 D 15,6 và 55,4 HD; Na2O + 2H2O 2NaOH; 2NaOH + Al2O3 2NaAlO2 + H2O dung dịch X gồm NaAlO2 và NaOH dư Khi thêm 100 ml HCl (0,1 mol) bắt đầu có kết tủa n NaOH dư = n HCl = 0,1 mol (9) Khi thêm 300 ml HCl (0,3 mol) 700 ml (0,7 mol) thì thu a gam kết tủa, đó: a n H n OH n 0,3 0,1 a 15, 78 gam 15,6 n H max n OH 4.n NaAlO2 3.n 0,7 0,1 4.n NaAlO2 n NaAlO2 0,3 mol 78 1 1 n Na O = (n NaOH + n NaAlO ) = (0,1 + 0,3) = 0,2 mol; n Al O = n NaAlO 0,3 = 0,15 mol 2 2 BTNT: Vậy m = 62.0,2 + 102.0,15 = 27,7 gam + + 2 CÁCH KHÁC: Số mol HCl pứ NaOH dư ddX=số mol NaOH=0,1 NaAlO ddX pứ 0,2mol HCl tạo 0,2mol Al(OH)3 nên a=15,6g Nhưng dùng 0,6mol HCl tạo 0,2mol Al(OH) và muối Al3+ Vậy có 0,4mol HCl pứ sau: AlO2- + 4H+= Al3+ + 2H2O tổng mol AlO2- là 0,2 + 0,1=0,3 nên Al2O3=0,15 Na2O là 0,15 + 0,1/2= 0,2 m= 27,7 Câu 35: Cho dãy các oxit: NO2, Cr2O3, SO2, CrO3, CO2, P2O5, Cl2O7, SiO2, CuO Có bao nhiêu oxit dãy tác dụng với dung dịch NaOH loãng? A B C D HD : 30s bạn 0,2 điểm câu này lý thuyết khó và hay, chắn nhiều hs nhầm câu này đáp án đúng là A 6: gồm NO2, SO2, CrO3, CO2, P2O5, Cl2O7, còn chất sau thì phải là NaOH đặc Cr2O3, SiO2, cung cấp số thông tin chúng ta tham khảo nhé Cr2O3 + 2NaOH + 3H2O > 2Na[Cr(OH)4] Trạng thái: (r) (dd đặc) (l) (dd) Màu sắc: (lục thẫm) Điều kiện: Nhiệt độ Hiện tượng: Loại phản ứng: Hóa hợp Công thức tổng quát: Cách thực hiện: Mở rộng: Na[Cr(OH)4] : Natri cromit Thông tin khác: Crom III oxit là oxit lưỡng tính tan axit và bazơ đặc SiO2 không độc hại lắm, ta tiếp nhận qua đường thực quản; Nhưng độc hại qua đường hô hấp; Bạn đã nghe nói bệnh bụi phổi chưa; đó là SiO2 tích tụ phổi lâu ngày gây hư phổi; Chúng ta không thể hít thở nữa! (*) Tác dụng với kim loại: (như Al, Mg, ) SiO2 + Mg = MgO + Si + 89 Kcal (*) Nó không tác dụng với hầu hết áxit ngoại trừ HF, theo phản ứng sau: SiO2 + HF = SiF4 + HOH (*) Tác dụng với kiềm: SiO2 + NaOH = Na2SiO3 + HOH (Đây là phản ứng tiêu biểu củ ngành silícat!) (*) Tác dụng với muối: SiO2 + Na2CO3 = Na2SiO3 + CO2 (cũng là phản ứng đặc trưng ngành này) (Muối silícat nêu trên người ta hay gọi là thủy tinh lõng) SiO2 + NaOH đặc = Na2SiO3 + H2O Al2O3+ 2NaOH = 2Na Al O2 + H2O Sau đó sục CO2 để thu lấy kết tủa: Al(OH)3 nhiệt phân thôi Câu 36: Xét phản ứng phân hủy N2O5 dung môi CCl4 450C : N2O5 N2O4 + O2 Ban đầu nồng độ N2O5 là 2,33M, sau 184 giây nồng độ N2O5 là 2,08M Tốc độ trung bình phản ứng tính theo N2O5 là A 1,36.10-3 mol/(l.s) B 6,80.10-4 mol/(l.s) -3 C 6,80.10 mol/(l.s) D 2,72.10-3 mol/(l.s) HD: v = C N O t 2, 08 2,33 184 1,36.10 mol/(l.s) (10) CÁCH KHÁC: Nồng độ N2O5 giảm = 0,25 Vậy v=0,25/184=1,36.10-3 Câu 37: Loại tơ nào sau đây điều chế phản ứng trùng hợp? A Tơ visco B Tơ nitron C Tơ nilon-6,6 D Tơ xenlulozơ axetat HD : 5s bạn 0,2 điểm Câu 38: Một loại phân kali có thành phần chính là KCl (còn lại là các tạp chất không chứa kali) sản xuất từ quặng xinvinit có độ dinh dưỡng 55% Phần trăm khối lượng KCl loại phân kali đó là A 95,51% B 87,18% C 65,75% D 88,52% 55 87,18 HD: 100 gam phân kali có 55 gam K2O mKCl = 74,5.2 94 = 87,18 gam Vậy %KCl = 100 .100 87,18% CÁCH KHÁC:Độ dinh dưỡng phân kali tính %klg K 2O Xét 100g phân kali thì có 55gK2O là 0,585mol suy số mol KCl=1,17mol hay 87,18g Vậy %klg KCl =87,18 Câu 39: Cho các phát biểu sau: (a) Đốt cháy hoàn toàn este no, đơn chức, mạch hở luôn thu số mol CO2 số mol H2O (b) Trong hợp chất hữu thiết phải có cacbon và hiđro (c) Những hợp chất hữu có thành phần nguyên tố giống nhau, thành phần phân tử kém hay nhiều nhóm CH2 là đồng đẳng (d) Dung dịch glucozơ bị khử AgNO3 NH3 tạo Ag (e) Saccarazơ có cấu tạo mạch vòng Số phát biểu đúng là A B C D HD : (a); (e) đúng (b) sai: CCl4 là hợp chất hữu (c) sai: C6H5OH (phenol) và C6H5-CH2-OH (ancol thơm) không là đồng đẳng (d) sai: Dung dịch glucozơ bị oxi hóa AgNO3 NH3 tạo Ag Câu 40: Phát biểu nào sau đây là đúng? A Muối phenylamoni clorua không tan nước B Tất các peptit có phản ứng màu biure C H2N-CH2-CH2-CO-NH-CH2-COOH là đipeptit D Ở điều kiện thường, metylamin và đimetylamin là chất khí có mùi khai II PHẦN RIÊNG (10 câu) Thí sinh làm hai phần riêng (phần A phần B) A Theo chương trình Chuẩn (10 câu, từ câu 41 đến câu 50) Câu 41: Hóa 8,64 gam hỗn hợp gồm axit no, đơn chức, mạch hở X và axit no, đa chức Y (có mạch cacbon hở, không phân nhánh) thu thể tích thể tích 2,8 gam N (đo cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất) Đốt cháy hoàn toàn 8,64 gam hỗn hợp hai axit trên thu 11,44 gam CO Phần trăm khối lượng X hỗn hợp ban đầu là A 72,22% B 65,15% C 27,78% D 35,25% Từ gt axit X là CnH2nO2 xmol; Y là CmH2m-2O4 ymol; vì Y mạch ko nhánh, hở nên có nhóm COOH Số mol hh axit= 0,1 x+y=0,1 ; nx+my=0,26; (14n+32)x+ (14m+62)y=8,64 giải x=0,04 và y=0,06 và 2n + 3m= 13 nên chọn n=2; %klg CH3COOH= 60.0,04/8,64=27,77 n = 0,1 mol CÁCH KHÁC: Ta có: nX, Y = N2 X: CnH2n+1COOH (a mol); Y không phân nhánh) : CmH2m(COOH)2 (b mol) a b 0,1 (n 1)a (m 2)b 0, 26 (14n 46)a (14m 90)b 8,64 Khi đó: 0, 04.60 Vậy: %mX = 8,64 a 0, 04 b 0, 06 2n 3m 5 n = 1; m = 1: CH3COOH và CH2(COOH)2 .100 27, 78% Câu 42: Cho 100 ml dung dịch AgNO3 2a mol/l vào 100 ml dung dịch Fe(NO 3)2 a mol/l Sau phản ứng kết thúc thu 8,64 gam chất rắn và dung dịch X Cho dung dịch HCl dư vào X thu m gam kết tủa Giá trị m là A 11,48 B 14,35 C 17,22 D 22,96 (11) Số mol Ag+=0,2a; Fe2+=0,1a nên tạo Ag là 0,1a Vậy 108.0,1a=8,64 nên a= 0,8 Sau pứ dd còn 0,1a mol Ag+ là 0,08 tạo 0,08mol AgCl là 11,48g kết tủa CÁCH KHÁC: Fe(NO3)2 + AgNO3 → Fe(NO3)3 + Ag 0,1.a 0,2.a 0,08 mol 0,1.a = 0,08 a = 0,8M AgNO3 dư: 0,1.0,8 = 0,08 mol PTHH: AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3 Vậy m = 143,5.0,08 = 11,48 gam Câu 43: Đốt cháy hoàn toàn lượng ancol X tạo 0,4 mol CO và 0,5 mol H2O X tác dụng với Cu(OH) tạo dung dịch màu xanh lam Oxi hóa X CuO tạo hợp chất hữu đa chất Y Nhận xét nào sau đây đúng với X? A X làm màu nước brom B Trong X có hai nhóm –OH liên kết với hai nguyên tử cacbon bậc hai C Trong X có ba nhóm –CH3 D Hiđrat hóa but-2-en thu X HD: Số mol ancol no=0,1 nên số C=4 X có nhiều nhóm OH kề oxh CuO tạo hợp chất đa chức ancol có các nhóm OH cùng bậc X là CH3-CHOH-CHOH-CH3 n = 0,4 < n H2 O = 0,5 CÁCH KHÁC: Ta có: CO2 X là ancol no n CO Khi đó số nguyên tử cacbon X = nX = nCO n H O n CO = 2 0,4 0,5 0,4 4 X tác dụng với Cu(OH)2 tạo dung dịch màu xanh lam X có nhóm –OH cạnh Oxi hóa X CuO tạo hợp chất hữu đa chức Y Vậy X là: CH3-CHOH-CHOH-CH3 CH3-CO-CO-CH3 Câu 44: Cho các phản ứng sau: (a) FeS + 2HCl FeCl2 + H2S (b) Na2S + 2HCl 2NaCl + H2S (c) 2AlCl3 + 3Na2S + 6H2O 2Al(OH)3 + 3H2S + 6NaCl (d) KHSO4 + KHS K2SO4 + H2S (e) BaS + H2SO4 (loãng) BaSO4 + H2S Số phản ứng có phương trình ion rút gọn S2- + 2H+ H2S là A B C HD: CHỌN (b) Na2S + 2HCl 2NaCl + H2S Phương trình: (b) S2- + 2H+ → H2S (a) FeS + 2H → Fe2+ + H2S (d) H+ + HS- → H2S D (c) 2Al3+ + 3S2- + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3H2S (e) Ba2+ + S2- + 2H+ + SO42- → BaSO4 + H2S Câu 45: Cho sơ đồ chuyển hóa sau: (a) C3H4O2 + NaOH X + Y (b) X + H2SO4 (loãng) Z + T (c) Z + dung dịch AgNO3/NH3 (dư) E + Ag + NH4NO3 (d) Y + dung dịch AgNO3/NH3 (dư) F + Ag +NH4NO3 Chất E và chất F theo thứ tự là A (NH4)2CO3 và CH3COOH B HCOONH4 và CH3COONH4 C (NH4)2CO3 và CH3COONH4 D HCOONH4 và CH3CHO C3H4O2 là este HCOO-CH=CH2 nên X là HCOONa; Y là CH3CHO suy E, F trên H-COO-CH=CH2 + NaOH H-COONa (X) + CH3-CHO (Y) H-COOH (Z), (NH4)2CO3 (E) và CH3COONH4(F) Câu 46: Cho hỗn hợp gồm Fe và Mg vào dung dịch AgNO 3, các phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch X (gồm hai muối) và chất rắn Y (gồm hai kim loại) Hai muối X là: A Mg(NO3)2 và Fe(NO3)2 B Fe(NO3)2 và AgNO3 C Fe(NO3)3 và Mg(NO3)2 D AgNO3 và Mg(NO3)2 HD: Do dư KL (Ag, Fe) nên Mg, AgNO3 hết, tạo muối Fe2+ Câu 47: Số amin bậc có cùng công thức phân tử C3H9N là A B C D (12) HD: Amin bậc một: CH3-CH2-CH2-NH2; CH3-CH(NH2)-CH3 CẦN CHÚ Ý: Số đồng phân anin đơn chức no, mạch hở có công thức phân tử là : a C2H7N = 22-1 b C3H9N = 23-1 = ( bậc 1+ bậc 2+1 bậc 3) c C4H11N = 24-1 = ( bậc 1+ bậc 2+1 bậc 3) = ( bậc 1+ bậc 2+0 bậc 3) d C5H13N = 25-1 +1 e C6H15N =17 ( bậc 1+ bậc 2+3 bậc 3) = 26-1 +7 = 39 ( 17 bậc 1+ 15 bậc 2+7 bậc 3) Câu 48: Nhận xét nào sau đây không đúng? A Crom là kim loại cứng tất các kim loại B Nhôm và crom bị thụ động hóa HNO3 đặc, nguội C Nhôm và crom phản ứng với HCl theo cùng tỉ lệ số mol D Vật dụng làm nhôm và crom bền không khí và nước vì có màng oxit bảo vệ Vì crom pứ HCl cho crom(II) còn Al cho hóa trị 3.( Al AlCl3, Cr CrCl2, ) PTHH: Al + 3HCl → AlCl3 + H2; Cr + 2HCl → CrCl2 + H2 Câu 49: Hỗn hợp X gồm H2 và C2H4 có tỉ khối so với H2 là 7,5 Dẫn X qua Ni nung nóng, thu hỗn hợp Y có tỉ khối so với H2 là 12,5 Hiệu suất phản ứng hiđro hóa là A 70% B 60% C 50% D 80% Mtb=15 nên tỉ lệ mol =1:1 1mol hhX thì chất 0,5mol (vừa đủ) Số mol H2 pư= sốmol X-số molY= 10,6=0,4 là 80% CÁCH KHÁC: H2 C2H4 28 13 7,5.2=15 13 Hiệu suất tính theo H2 C2H4 Chọn n H2 = n C2 H4 = mol nX = mol n Bảo toàn khối lượng: mX = mY 15.2 = nY.12,5.2 nY = 1,2 H2 pö = nX – nY = – 1,2 = 0,8 mol 0,8 Vậy H = .100 80% Câu 50: Dung dịch chất nào sau đây làm quỳ tím chuyển thành màu hồng? A axit α-aminoglutaric B Axit α, -điaminocaproic C Axit α-aminopropionic D Axit aminoaxetic HD: HOOC-CH2-CH2-CH(NH2)-COOH B Theo chương trình Nâng cao (10 câu, từ câu 51 đến câu 60) Câu 51: Cho dãy các chất : cumen, stiren, isopren, xiclohexan, axetilen, benzen Số chất dãy làm màu dung dịch brom là A B C D HD: Gồm stiren; isopren; axetilen Câu 52: Khử este no, đơn chức, mạch hở X LiAlH4, thu ancol Y Đốt cháy hoàn toàn Y thu 0,2 mol CO2 và 0,3 mol H2O Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol X thu tổng khối lượng CO2 và H2O là A 24,8 gam B 28,4 gam C 16,8 gam D 18,6 gam Số mol ancol=0,1 và số C=2 là etanol; nên este là CH 3COOC2H5 số mol este=0,1; số mol CO2=H2O=0,4 Tổng klg= 24,8g n CO CÁCH KHÁC:Y là ancol no có số nguyên tử cacbon là: LiAlH 2C2 H 5OH Vậy X là: CH3COOC2H5 Khi đó: m = 44.0,1.4 + 18.0,1.4 = 24,8 gam nY = n CO n H O n CO = 2 Khi đó: CH3COOC2H5 0,2 0,3 0,2 2 Y là C2H5OH O2 4CO2 + 4H 2O Câu 53: Có các chất sau : keo dán ure-fomanđehit; tơ lapsan; tơ nilon-6,6; protein; sợi bông; amoniaxetat; nhựa novolac Trong các chất trên, có bao nhiêu chất mà phân tử chúng có chứa nhóm –NH-CO-? A B C D (13) HD: tơ nilon-6,6 và tơ lapsan Nhựa novolac: - Đun nóng hỗn hợp fomanđehit và phenol lấy dư với xúc tác axit nhựa novolac mạch không phân nhánh (cầu nối metylen –CH2– có thể vị trí ortho para) - Nhựa nhiệt dẻo, dễ nóng chảy, tan số dung môi hữu cơ, dùng để sản xuất vecni, sơn… Keo dán ure – fomanđehit Poli(ure – fomanđehit) Tóm lại: Ure-fomanđehit: (-NH-CO-NH-CH2-)n; tơ nilon-6,6: (-NH-[CH2]6-NH-CO-[CH2]4-CO-)n Protein: là các polipeptit nên có lk -CO-NH- Câu 54: Cho các phát biểu sau cacbohiđrat: (a) Tất các cacbohiđrat có phản ứng thủy phân (b) Thủy phân hoàn toàn tinh bột thu glucozơ (c) Glucozơ, fructozơ và mantozơ có phản ứng tráng bạc (d) Glucozơ làm màu nước brom Số phát biểu đúng là: A B C D Gồm b,c,d KCN H3t 0O Câu 55: Cho sơ đồ chuyển hóa : CH3Cl X Y Công thức cấu tạo X, Y là: A CH3NH2, CH3COOH B CH3NH2, CH3COONH4 C CH3CN, CH3COOH D CH3CN, CH3CHO Câu 56: Cho 18,4 gam hỗn hợp X gồm Cu2S, CuS, FeS2 và FeS tác dụng hết với HNO (đặc nóng dư) thu V lít khí có NO2 (ở đktc, sản phẩm khử nhất) và dung dịch Y Cho toàn Y vào lượng dư dung dịch BaCl2, thu 46,6 gam kết tủa, còn cho toàn Y tác dụng với dung dịch NH dư thu 10,7 gam kết tủa Giá trị V là A 38,08 B 11,2 C 24,64 D 16,8 Số mol S=số mol BaSO4 = 0,2; số mol Fe= Fe(OH)3=0,1 nên số mol Cu hhX= 0,1 Tổng mol e= 0,2.6 +0,1.3 +0,1.2= 1,7 suy có 1,7mol NO2 là 38,08 lít Cu2+ ; Fe3+ ; H + HNO SO ; NO3 Cách khác: 18,4 gam X gồm Cu2S, CuS, FeS2 và FeS Y dd NH3 n BaSO4 2+ 2– 3+ Ba + SO4 BaSO4: nS = = 0,2 mol; Fe Fe(OH)3: nFe = n Fe(OH)3 = 0,1 mol 18, 0,2.32 0,1.56 0,1 n n 64 Khi đó nCu = mol Bảo toàn e: 3.nFe + 2.nCu + 6.nS = NO2 NO2 = 1,7 mol Vậy V = 1,7.22,4 = 38,08 lít Câu 57 : Dung dịch X gồm CH3COOH 0,03 M và CH3COONa 0,01 M Biết 250C, Ka CH3COOH là 1,75.10-5, bỏ qua phân li nước Giá trị pH dung dịch X 250C là A 6,28 B 4,76 C 4,28 D 4,04 HD: sử dụng ct giải nhanh 0, 03 Ca 0, 01 ) = 4,28 Áp dụng công thức giải nhanh pH = - (logKa + log C m ) = - (log1,75 10-5 + log Gọi x là nồng độ axit phân li thì K= (x+0,01).x/(0,03-x) giải x suy pH (14) CÁCH KHÁC: CH3COONa → CH3COO– + Na+ 0,01 0,01 [CH 3COO ].[H + ] [CH 3COOH] CH3COOH CH3COO– + H+ 0,03 – x x ; (M) (0, 01 x ) x 0, 03 x x (M) 1, 75.10 x 5,21.10 Ka = Vậy pH = –lg[H+] = 4,28 Chú ý: Công thức tính pH dung dịch axit yếu HA.( Ví dụ: HF, HCOOH, CH3COOH ) pH = − (log Kaxit + log Caxit = -log (α.Caxit) α : là độ điện li; với Ka : số phân li axit Ca : nồng độ mol/l axit ( Ca 0,01 M ) Công thức tính pH dung dịch bazơ yếu BOH ( Ví dụ: NH3, CH3-NH2, ) pH = 14+ với (log Kbazơ + log Cbazơ ) Kbazo : số phân li bazơ; Cbazo : nồng độ mol/l bazơ Công thức tính pH dung dịch axit yếu HA và muối NaA (Ví dụ: HF và NaF, HCOOH và HCOONa, CH3COOH và CH3COONa ) Ca ) Cm pH = -(log Kaxit + log Ca : nồng độ mol/l axit; Cm : nồng độ mol/l muối Câu 58: Cho các phát biểu sau (a) Khí CO2 gây tượng hiệu ứng nhà kính (b) Khí SO2 gây tượng mưa axit (c) Khi thải khí quyển, freon (chủ yếu là CFCl3 và CF2Cl2) phá hủy tầng ozon (d) Moocphin và cocain là các chất ma túy Số phát biểu đúng là A B C D Gồm a; b; c ;d Câu 59: Nhận xét nào sau đây không đúng A SO3 và CrO3 là oxit axit B Al(OH) và Cr(OH)3 là hiđroxit lưỡng tính và có tính khử C BaSO4 và BaCrO4 không tan nước D Fe(OH)2 và Cr(OH)2 là bazơ và có tính khử Câu 60 : Cho hóa Cu-Ag là A 0,56 V HD : E o pin(Zn-Cu) 0 E pin ( Zn Cu ) 1,10V ; EZn 2 / Zn 0, 76V B 0,34 V = Eopin(Cu-Ag) = - E o Cu2+ /Cu – E o Zn 2+ /Zn E oAg+ /Ag E o 2+ Cu /Cu – E và E Ag 0,80V / Ag C 0,46 V o Cu2+ /Cu = Eopin(Zn-Cu) + = 0,80 – 0,34 = 0,46V E Suất điện động chuẩn pin điện D 1,14 V o Zn2+ /Zn = 1,10 – 0,76 = + 0,34V (15)