Trong một chu kì Trong chu kỳ, khi đi từ đầu tới cuối chu kỳ theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân: - Số electron lớp ngoài cùng tăng dần từ 1 đến 8 electron - Tính kim loại của các[r]
(1)Trường THCS GHỀNH RÁNG M«n: Ho¸ häc (2) Tiết 40 Bài: 31 (3) Nhoùm I BẢNG TUẦN HOAØN CAÙC NGUYEÂN TOÁ HOÙA HOÏC II Chu kì 1 H IV V VI VII Li Be Liti Beri 11 12 Na Mg Natri Magie 23 24 12 Mg Magie 24 Kí hieäu hoùa hoïc Teân nguyeân toá Nguyên tử khối Kim loại chuyển tiếp VIII He Số hiệu nguyên tử Hiñro III Heli 10 B C N O F Ne Bo Cacbon Nito Oxi Flo Neon 11 12 14 16 19 20 13 14 15 16 17 18 Al Si P S Cl Ar Nhoâm Silic Photpho Agon 28 31 Löu huiyønh Clo 27 35.5 40 32 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr Kali Canxi Scanñi Titan Vanañi Crom Mangan Saét Coban Niken Đồng Keõm Gali Gemani Asen Selen Brom Kripton 39 40 45 48 51 52 55 56 59 59 64 65 70 73 75 79 80 84 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe Rubiñi Stronti Ytri Ziriconi Niobi Molipñen Tecnexi Ruteni Roñi Palañi Baïc Cañimi Inñi Thieác Stibi Teluø Iiot Xenon 85 88 89 91 93 96 99 101 103 106 108 112 115 119 112 128 127 131 55 56 57 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 Cs Ba La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Ti Pb Bi Po At Rn Xesi Bari Lantan Hafini Tantan Vonfam Reni Osimi Iriñi Platin Vaøng Thuûy ngaân Tali Chì Bitmut Poloni Atatin Rañon 133 137 139 179 181 184 186 190 192 195 197 201 204 207 209 209 210 222 104 105 87 88 89 Fr Ra Ac Franxin Rañi Actini 223 226 227 Kim loïai Hoï 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 Lantan Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tp Dy Ho Er Tm Yb Lu Xeri Praim14 Neoñi Prom Sama Europ Gaño Tebi Eribi Tuli Ytecb Lutex 144 147 150 152 157 159 Ñipro16 Honm 140 165 167 169 173 175 Hoï 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 Actini Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr Thori Prota Urani Neptu Pluto Asme Curi Beck Calif Enste Fecm Menñ Nobel Loren 232 231 238 237 242 243 247 247 251 254 253 256 255 257 Phi kim Khí hieám (4) KIỂM TRA BÀI CŨ Câu 1: Cho biết nguyên tắc xếp các nguyên tố bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học Đáp án: Các nguyên tố hóa học bảng tuần hoàn xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần Câu 2: Ô nguyên tố cho biết điều gì ? Lấy ví dụ với ô số thứ tự Đáp án: Ô nguyên tố cho biết: + Số hiệu nguyên tử + Ký hiệu hóa học + Tên nguyên tố + Nguyên tử khối Ví dụ ô số thứ tự có: + Số hiệu nguyên tử: + Ký hiệu hóa học: F +Tên nguyên tố: Flo + Nguyên tử khối: 19 (5) TiếtBài 40 31 Sơ lược bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học I/ Nguyên tắc xếp các nguyên tố bảng tuần hoàn II/ Cấu tạo bảng tuần hoàn III/ Sự biến đổi tính chất các nguyên tố bảng tuần hoàn Trong chu kì: (6) THẢO LUẬN NHÓM Hãy quan sát các nguyên tố thuộc chu kì 2, và liên hệ với dãy hoạt động hoá học kim loại, tính chất hoá học kim loại Cho biết: - Sự thay đổi số electron lớp ngoài cùng nào? - Tính kim loại, phi kim các nguyên tố thay đổi nào? (7) Chu k× Chu k× 3 10 Li Be B C N O F Ne Liti Beri Bo 11 Cacbon 12 Nitơ 14 Oxi 16 Flo 19 Neon 20 11 12 13 14 15 16 17 18 Na Mg Al Si P S Cl Ar Natri 23 Magie 24 Nhôm 27 Silic 28 Clo 35,5 Agon 40 Photpho Lưu huỳnh 32 31 (8) Bài 40 31 Sơ lược bảng tuần hoàn Tiết các nguyên tố hoá học I/ Nguyên tắc xếp các nguyên tố bảng tuần hoàn II/ Cấu tạo bảng tuần hoàn III/ Sự biến đổi tính chất các nguyên tố bảng tuần hoàn Trong chu kì: e ngoài Nhóm Chu kì I II III IV V VI VII VIII 10 Li Be B C N O F Ne Liti Beri Bo Cacbon Nitơ Oxi Flo Neon 11 12 14 16 19 20 - Chu kì 2: gồm nguyên tố + Số e lớp ngoài cùng tăng dần từ (Li nhóm I) đến (Ne nhóm VIII) + Tính kim loại giảm dần, đồng thời tính phi kim tăng dần + Đầu chu kỳ là kim loại mạnh (Li), cuối chu kỳ là phi kim mạnh (F), kết thúc chu kỳ là khí (Ne) (9) Bài 40 31 Sơ lược bảng tuần hoàn Tiết các nguyên tố hoá học I/ Nguyên tắc xếp các nguyên tố bảng tuần hoàn II/ Cấu tạo bảng tuần hoàn III/ Sự biến đổi tính chất các nguyên tố bảng tuần hoàn Trong chu kì: e Nhóm ngoài II III IV V VI VII VIII 11 12 13 14 15 16 17 18 Na Mg Al Si P S Cl Ar Natri Magie Nhôm Silic Photpho Lưu huỳnh Clo Agon 23 24 27 28 31 32 35.5 40 Chu kì I - Chu kì 3: gồm nguyên tố + Số e lớp ngoài cùng tăng dần từ (Na nhóm I) đến (Ar nhóm VIII) + Tính kim loại giảm dần, đồng thời tính phi kim tăng dần + Đầu chu kỳ là kim loại mạnh (Na), cuối chu kỳ là phi kim mạnh (Cl), kết thúc chu kỳ là khí (Ar) (10) Tiết 40 Bài: 31 SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC (TT) III Sự biến đổi tính chất các nguyên tố bảng tuần hoàn Trong chu kì Trong chu kỳ, từ đầu tới cuối chu kỳ theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân: - Số electron lớp ngoài cùng tăng dần từ đến electron - Tính kim loại các nguyên tố giảm dần, đồng thời tính phi kim các nguyên tố tăng dần - Đầu chu kỳ là kim loại kiềm, cuối chu kỳ là halogen, kết thúc chu kỳ là khí (11) Tiết 40 Bài 31 : SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC (TT) III Sự biến đổi tính chất các nguyên tố bảng tuần hoàn Trong chu kì Trong nhóm (12) I Li Liti 11 Na Natri 23 19 K Kali 39 37 Rb Rubiđi 85 55 Cs Xesi 132 87 Fr Franxi 223 VII THẢO LUẬN NHÓM F Flo 19 17 Cl Clo 35,5 35 Br Brom 80 53 I Iot 127 85 At Atatin 210 Quan sát nhóm I và VII dựa vào tính chất hoá học nguyên tố đã biết, hãy cho biết: - Số lớp electron và số electron ngoài cùng các nguyên tố cùng nhóm có đặc điểm nào? - Tính kim loại, phi kim các nguyên tố cùng nhóm thay đổi nào? (13) Bài 40 31 Sơ lược bảng tuần hoàn Tiết các nguyên tố hoá học I/ Nguyên tắc xếp các nguyên tố bảng tuần hoàn II/ Cấu tạo bảng tuần hoàn III/ Sự biến đổi tính chất các nguyên tố bảng tuần hoàn Trong chu kì: Trong nhóm: -Nhóm I: Gồm nguyên tố từ Li đến Fr + Số lớp e tăng dần từ đến + Tính kim loại các nguyên tố tăng dần (đầu nhóm Li là kim loại mạnh - cuối nhóm Fr là kim loại mạnh) I Li Liti 11 Na Natri 23 19 K Kali 39 37 Rb Rubiđi 85 55 Cs Xesi 132 87 Fr Franxi 223 (14) Bài4031 Sơ lược bảng tuần hoàn Tiết các nguyên tố hoá học ( TT ) I/ Nguyên tắc xếp các nguyên tố bảng tuần hoàn II/ Cấu tạo bảng tuần hoàn III/ Sự biến đổi tính chất các nguyên tố bảng tuần hoàn Trong chu kì: Trong nhóm: -Nhóm VII: Gồm nguyên tố từ F đến At + Số lớp e tăng dần từ đến + Tính phi kim các nguyên tố giảm dần (đầu nhóm F là phi kim mạnh - cuối nhóm I là phi kim yếu; At không có tự nhiên, ít nghiên cứu) VII F Flo 19 17 Cl Clo 35,5 35 Br Brom 80 53 I Iot 127 85 At Atatin 210 (15) Tiết 40 Bài 31 SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC (TT) III Sự biến đổi tính chất các nguyên tố bảng tuần hoàn Trong chu kì Trong nhóm Trong nhóm, từ trên xuống theo chiều tăng điện tích hạt nhân: - Số lớp electron các nguyên tử tăng dần - Tính kim loại các nguyên tố tăng dần đồng thời tính phi kim các nguyên tố giảm dần (16) Tiết 40 Bài 31 SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC (TT) III Sự biến đổi tính chất các nguyên tố bảng tuần hoàn IV Ý nghĩa bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học Biết vị trí nguyên tố: (17) CÂU HỎI THẢO LUẬN Biết nguyên tố A có số hiệu nguyên tử là 17, chu kì 3, nhóm VII Hãy cho biết cấu tạo nguyên tử, tính chất nguyên tố A và so sánh với các nguyên tố lân cận ĐiỀN THEO MẪU Điện tích hạt nhân= 17+ Số hiệu nguyên tử = 17 Số electron = số proton= 17 Chu kì Số lớp electron = Nhóm VII Số electron lớp ngoài cùng = (18) So sánh tính phi kim Clo với các nguyên tố lận cận trên F Flo 19 16 17 18 S Cl Ar Lưu huỳnh 32 Clo 35,5 Agon 40 35 Br Brom 80 Nguyên tố A là Clo Vì Clo cuối chu kì 3, nên Clo là phi kim hoạt động mạnh, tính phi kim Clo mạnh Lưu huỳnh và Brom, tính phi kim yếu Flo (19) Tiết 40 Bài 31 SƠ LƯỢC BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC (TT) III Sự biến đổi tính chất các nguyên tố bảng tuần hoàn: IV Ý nghĩa bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học Biết vị trí nguyên tố ta có thể suy đoán cấu tạo nguyên tử và tính chất nguyên tố Biết vị trí suy cấu tạo nguyên tử và tính chất nguyên tố (20) Tiết 40 Bài 31 SƠ LƯỢC BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC (TT) III.Sự biến đổi tính chất các nguyên tố bảng tuần hoàn: IV Ý nghĩa bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học Biết vị trí nguyên tố ta có thể suy đoán cấu tạo nguyên tử và tính chất nguyên tố Biết cấu tạo nguyên tử nguyên tố ta có thể suy đoán vị trí và tính chất nguyên đố đó (21) Tiết 40 Bài 31 SƠ LƯỢC BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC (tiếp theo) III Sự biến đổi tính chất các nguyên tố bảng tuần hoàn: IV Ý nghĩa bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học Biết vị trí nguyên tố ta có thể suy đoán cấu tạo nguyên tử và tính chất nguyên tố Biết cấu tạo nguyên tử nguyên tố ta có thể suy đoán vị trí và tính chất nguyên đố đó Biết cấu tạo nguyên tử, suy vị trí và tính chất nguyên tố (22) Câu hỏi, bài tập củng cố Câu 1: Hãy khoanh tròn vào các chữ A, B, C, D trước câu đúng 1.1 Dãy các đơn chất xếp theo chiều hoạt động hoá học tăng dần là: A F2, Cl2, Br2, I2 C I2, Br2, Cl2, F2 B S, Cl2, F2, O2 D F2, Cl2, S, N2 1.2 Dãy các đơn chất có tính chất hoá học tương tự Clo là: A N2, O2, F2 C S, O2, F2 B F2, Br2, I2 D Br 2, O2, S (23) Câu 2: Hãy hoàn thành nội dung còn thiếu bảng đây TT Kí hiệ u Na Br Mg O Vị trí bảng tuần hoàn T T Chu kì 1 Cấu tạo nguyên tử Nhóm Số p Số e Số e lớp ngoài I 35 Số lớp e II Tính chất hoá học (24) Đáp án: TT Kí hiệu Vị trí bảng tuần hoàn Cấu tạo nguyên tử T T Chu kì Nhóm Số p Số e Số lớp e Số e lớp ngoài Tính chất hoá học Na 11 I 11 11 Kim loại Br 35 VII 35 35 Phi kim Mg 12 II 12 12 Kim loại VI 8 Phi kim O (25) Câu 3: Trong thành phần muối có ba nguyên tố A, B, C Thuộc ba chu kì liên tiếp bảng tuần hoàn: •A đứng đầu dãy hoạt động hóa học kim loại Bêkêtôp •B là phi kim vị trí gần A •C là nguyên tố trì cháy •A, B, C là nguyên tố nào? Trả lời: A là Kali , B là Clo , C là Oxi (26) Hướng dẫn học sinh chuẩn bị cho tiết học sau: - Học thuộc nội dung bài - Làm bài tập số 1, 3, 4, 6, 7* trang 101 sgk Chuẩn bị ôn bài: Bài luyện tập 3: Phi kim - Sơ lược bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học (27) (28)