- Tính chất hóa học của axit sunfuric loãng và đặc: dùng phương pháp đàm thoại gợi mở, nêu vấn đề ; thảo luận và làm thí nghiệm theo nhóm nhỏ ; sử dụng các phương tiện trực quan như hình[r]
(1)GIÁO ÁN GIẢNG DẠY Bài 45: HỢP CHẤT CÓ OXI CỦA LƯU HUỲNH AXIT SUNFURIC (chương trình nâng cao) Sinh viên thực hiện: Phan Thị Hoàng Yến – Hóa 3B I Nội dung dạy học Cấu tạo phân tử Tính chất vật lí Tính chất hóa học a) Axit sunfuric loãng: Tính axit mạnh b) Axit sunfuric đặc + Tính oxi hóa mạnh + Tính háo nước Ứng dụng Sản xuất axit sunfuric Muối sunfat và nhận biết ion sunfat TRỌNG TÂM BÀI HỌC - Tính axit mạnh axit sunfuric loãng - Tính oxi hóa mạnh axit sunfuric đặc - Tính háo nước axit sunfuric đặc. Cách pha loãng axit sunfuric đặc - Nhận biết ion sunfat II Mục tiêu 1) Về kiến thức Học sinh biết: - Tính chất vật lí axit sunfuric - Phương pháp pha loãng axit sunfuric đặc - Ứng dụng axit sunfuric thực tiễn - Phương pháp sản xuất axit sunfuric công nghiệp - Tính chất muối Sunfat và cách nhận biết ion Sunfat Học sinh hiểu: - Cấu tạo phân tử axit sunfuric - Tính chất hóa học axit sunfuric loãng: có đầy đủ tính chất axit mạnh: tác dụng bazơ, oxit bazơ, kim loại hoạt động, muối axit yếu - Tính oxi hóa mạnh axit sunfuric đặc (oxi hóa hầu hết các kim loại, số phi kim và hợp chất) (2) - Tính háo nước axit sunfuric đặc Học sinh vận dụng: - So sánh tính chất hóa học axit sunfuric loãng và đặc - Nhận biết axit sunfuric và muối Sunfat với các hợp chất khác 2) Về kĩ - Viết công thức cấu tạo phân tử axit sunfuric H2SO4 - Viết, cân phương trình phản ứng không oxi hóa – khử và phản ứng oxi hóa khử thể tính chất hóa học axit sunfuric (loãng và đặc) - Hình thành kĩ làm việc, thực hành thí nghiệm và thảo luận theo nhóm - Quan sát các hình ảnh, mô hình, thí nghiệm, nhận xét và rút kết luận phù hợp dựa trên thí nghiệm, hình ảnh quan sát - Giải các bài tập: Tính nồng độ khối lượng dung dịch H2SO4 tham gia tạo thành phản ứng ; khối lượng H2SO4 điều chế theo hiệu suất ; và các bài tập tổng hợp có nội dung liên quan 3) Về thái độ, tư tưởng - Học sinh thấy ứng dụng thực tiễn axit sunfuric, từ đó giúp học sinh thêm yêu thích môn Hóa học - Cẩn thận pha loãng và làm việc với axit sunfuric đặc III Chuẩn bị - Bài trình chiếu Powerpoint: AXIT SUNFURIC VÀ MUỐI SUNFAT - Máy chiếu, bảng phụ - Phiếu học tập (6 phiếu học tập) - Mô hình phân tử axit sunfuric - Bốn dụng cụ thí nghiệm bao gồm: ống nghiệm, giá đỡ, kẹp ống nghiệm, nút đậy ống nghiệm - Hóa chất thí nghiệm: axit sunfuric loãng, dd Natri hidroxit, Nhôm oxit, sắt kim loại, mẫu đá vôi đã nghiền nhỏ, phenolphtalein, quỳ tím, dd BaCl2 - Bốn mẫu hóa chất nhãn: dd H2SO4 loãng, dd HCl, dd NaCl, dd Na2SO4 (phục vụ bài tập nhóm: nhận biết chất) IV Phương pháp dạy học - Cấu tạo phân tử axit sunfuric: dùng phương pháp đàm thoại gợi mở kết hợp thuyết trình, có sử dụng phiếu học tập - Tính chất vật lí axit sunfuric: dùng phương pháp đàm thoại, đặt câu hỏi gợi mở xen lẫn thuyết trình, có sử dụng phương tiện trực quan (hình ảnh, mô hình, phim giáo khoa) - Tính chất hóa học axit sunfuric loãng và đặc: dùng phương pháp đàm thoại gợi mở, nêu vấn đề ; thảo luận và làm thí nghiệm theo nhóm nhỏ ; sử dụng các phương tiện trực quan hình ảnh, phim giáo khoa,thí nghiệm mô phỏng; sử dụng phiếu học tập - Ứng dụng axit sunfuric: dùng phương pháp đàm thoại xen lẫn thuyết trình - Sản xuất axit sunfuric công nghiệp: dùng phương pháp đàm thoại, thuyết trình theo nhóm nhỏ, sử dụng thí nghiệm mô (3) - Muối sunfat và nhận biết ion sunfat: dùng phương pháp đàm thoại, thảo luận và thực hành thí nghiệm theo nhóm nhỏ kết hợp sử dụng phiếu học tập - Trong bài còn sử dụng thí nghiệm theo phương pháp nghiên cứu: Thí nghiệm tính háo nước axit sunfuric đặc (thí nghiệm mô phỏng) Thí nghiệm Cu tác dụng với axit sunfuric đặc, nóng (phim giáo khoa) - Kết hợp sử dụng sách giáo khoa quá trình HS tiếp thu bài V Tổ chức hoạt động dạy học * Chia lớp học thành bốn nhóm HS nhỏ ngồi đối diện với ứng với STT: 1; 2; 3; * Mô hình lớp học sau: Trong nhóm, các HS ngồi đối diện để nhìn thấy bảng Trong nhóm Bảng chiếu HS HS HS HS HS HS HS HS HS HS 10 HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY - TRÒ Nhóm Nhóm Nhóm Nhóm NỘI DUNG GHI BẢNG Hoạt động 1: Kiểm tra bài cũ thông qua hình thức trò chơi ô chữ - GV: Chiếu các câu hỏi phần trò chơi ô chữ Có năm câu hỏi Mỗi câu hỏi có đáp án là hàng ngang, đáp án có chữ cái nằm từ khóa Nhiệm vụ HS là tìm các đáp án nhỏ và từ khóa * Nội dung năm câu hỏi và đáp án: S S và là gì ? Dạng thù hình Công thức loại oxit lưu huỳnh vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa ? SO2 Nguyên tố lưu huỳnh có bao nhiêu trạng thái oxi hóa ? 4 SO3 là loại oxit … ? Oxit axit Tên loại khí có mùi trứng thối ? Hidro sunfua * Từ khóa: H2SO4 - HS: Tham gia giải ô chữ (4) - GV bắt nguồn từ từ khóa và vào bài Hoạt động 2: Vào bài - GV: Từ khóa trò chơi ô chữ vừa chính là công thức phân tử loại axit quen thuộc chúng ta Đó chính là axit sunfuric Các em có biết không: “ Đã từ lâu, kể từ ngành công nghiệp phát triển trên toàn giới, axit sunfuric ví “máu các ngành công nghiệp” Thật vậy, nó là hóa chất thương mại quan trọng Sản lượng axit sunfuric quốc gia là số tốt sức mạnh công nghiệp quốc gia đó Vậy thì axit sunfuric lại có ứng dụng quan trọng vậy? Nghiên cứu bài “ AXIT SUNFURIC” giúp chúng ta có hiểu biết rộng đặc tính và cách sản xuất giá trị thực tiễn loại hóa chất này Hoạt động 3: Khảo sát cấu tạo phân tử axit sunfuric - GV: Yêu cầu HS thảo luận theo nhóm nội dung phiếu học tập số - HS: Thảo luận nhóm và trình bày ý kiến: … - GV: Rút vấn đề từ phần trình bày các nhóm: Nguyên tử S trạng thái kích thích thứ hai có electron độc thân Mỗi electron độc thân tạo liên kết với các electron độc thân tương ứng nguyên tử oxi tạo các liên kết tương ứng S – O và S = O Bên cạnh đó nguyên tử O còn tạo liên kết O – H với nguyên tử H Từ đó ta có công thức cấu tạo axit sunfuric: H–O O S H–O O Phù hợp quy tắc xen phủ obitan - GV bổ sung: Bên cạnh đó, ta có thể viết CTCT phân tử H2SO4 theo quy tắc bát tử với hai liên kết cho nhận S O I CẤU TẠO PHÂN TỬ H–O O S H–O O Phù hợp quy tắc xen phủ obitan Hoặc: H–O O S H–O O Phù hợp quy tắc bát tử - Nguyên tố S H2SO4 có số oxi hóa cực đại +6 (5) H–O O S H–O O - GV: Cho HS xem số hình ảnh cấu tạo axit sunfuric và mô hình phân tử axit sunfuric - GV: Nguyên tố S H2SO4 có số oxi hóa là bao nhiêu? - HS: … Hoạt động 4: Tìm hiểu tính chất vật lí axit sunfuric - GV: Yêu cầu HS quan sát lọ đựng axit sunfuric và cho biết trạng thái vật lí axit sunfuric? - HS: - GV: khối lượng riêng H2SO4 98% là bao nhiêu? Từ giá trị đó suy H2SO4 nặng hay nhẹ nước? - HS: …… - GV: chiếu phim giáo khoa thí nghiệm: Sự háo nước axit sunfuric đặc Yêu cầu HS nhận xét tượng và rút phương pháp pha loãng axit sunfuric đặc phù hợp - HS:……… II TÍNH CHẤT VẬT LÍ - Axit sunfuric tinh khiết là chất lỏng sánh dầu, không màu, không bay - Nặng gấp hai lần nước (D = 1,84g/cm3) - Axit sunfuric đặc dễ hút ẩm dùng làm khô khí ẩm - Axit sunfuric đặc háo nước, tan nước tỏa lượng nhiệt lớn Phương pháp pha loãng axit: rót từ từ axit vào nước Hoạt động 5: Tìm hiểu tính chất hóa học axit sunfuric - GV: Yêu cầu HS thảo luận theo nhóm: hãy phân tích cấu tạo phân tử H2SO4 từ đó dự đoán tính chất hóa học axit sunfuric? (phiếu học tập số 2) - HS: Thảo luận theo nhóm và trình bày ý kiến: … III TÍNH CHẤT HÓA HỌC - Phân tử H2SO4 có nguyên tử H linh động có tính axit mạnh - Nguyên tử S H2SO4 có số oxi hóa là +6 (cực đại) có tính oxi hóa Hoạt động 6: Nghiên cứu tính chất hóa học axit sunfuric loãng: tính axit mạnh - GV: Theo phân tích trên, axit sunfuric loãng có tính chất chung axit mạnh Vậy tính chất là gì? Các em thảo luận theo nhóm phút và trình bày phiếu học tập số - HS: thảo luận nhóm - GV: Yêu cầu HS làm thí nghiệm theo nhóm và trình bày theo yêu cầu phiếu học tập số 1) Tính chất axit sunfuric loãng - Làm quỳ tím hóa đỏ - Tác dụng với kim loại hoạt động. Tạo muối đó kim loại có số oxi hóa thấp 2 Fe H SO 4l FeSO H Vd: - Tác dụng với bazơ, oxit bazơ (6) + TN1: Axit sunfuric loãng làm đổi màu quỳ tím Axit sunfuric loãng tác dụng với dung dịch NaOH có pha phenolphtalein + TN2: Axit sunfuric loãng tác dụng với Al2O3 + TN3: Axit sunfuric loãng tác dụng với Fe + TN4: Axit sunfuric loãng tác dụng với CaCO3 - HS: Làm thí nghiệm theo nhóm và trình bày lên bảng phụ kết - GV: chiếu kết thí nghiệm, chữa cho các nhóm - GV nhấn mạnh: Kim loại tác dụng với axit sunfuric loãng tạo muối đó kim loại có số oxi hóa thấp Al2 (SO )3 3H 2O Vd: Al2O3 3H 2SO4l 2NaOH H 2SO 4l Na 2SO 2H 2O - Tác dụng với muối axit yếu CaSO CO H 2O Vd: CaCO3 H 2SO 4l ĐK: Tạo hợp chất ít tan dễ bay Hoạt động 7: Dẫn dắt HS tìm hiểu tính oxi hóa mạnh axit sunfuric đặc - GV nêu vấn đề : Ta đã biết Cu không tác dụng với axit sunfuric loãng Vậy axit sunfuric đặc thì sao? - Gợi ý HS trả lời cách theo dõi đoạn phim thí nghiệm: Cu tác dụng với axit sunfuric đặc (thí nghiệm theo phương pháp nghiên cứu) - Yêu cầu HS rút nhận xét và kết luận tính chất axit sunfuric đặc - HS: Theo dõi TN và rút nhận xét, kết luận: … - GV: rút lại ý chính từ ý kiến HS: + Cu tác dụng với axit sunfuric đặc tạo dung dịch màu xanh Cu2+ 4 S O2 + Tạo khí Axit sunfuric đặc tác dụng với kim loại 6 4 S Axit sunfuric đặc có đứng sau H và S tính oxi hóa mạnh Hoạt động 8: Nghiên cứu tính oxi hóa mạnh axit sunfuric đặc - GV: Axit sunfuric đặc có thể oxi hóa 2) Tính chất axit sunfuric đặc chất gì? a) Tính oxi hóa mạnh - HS: … * Axit sunfuric đặc oxi hóa hầu hết kim loại (ngoại trừ (7) - GV: sản phẩm tạo thành phản ứng có đặc điểm gì? - HS: … - GV: ngoài SO2, còn có thể sinh H2S và S Nhưng chủ yếu là SO2 - GV: Yêu cầu HS thực phiếu học tập số - HS: … - GV: Kết hợp sửa bài và giảng giải, phân tích cho HS Hướng dẫn lại HS cách cân phản ứng oxi hóa khử - GV: lưu ý: Axit sunfuric đặc, nguội làm số kim loại Al, Fe, Cr bị thụ động hóa - GV: giải thích thuật ngữ “thụ động hóa” Au, Pt), số phi kim và số hợp chất có chứa nguyên tố có số oxi hóa thấp tạo khí SO2 và sản phẩm đó nguyên tố có số oxi hóa cao * Bên cạnh SO2 còn có thể tạo H2S S - Với kim loại: hầu hết các kim loại (trừ Au, Pt) 6 Cu 2H S O 2 o đặc 6 2Fe 6H S O 4 t Cu SO S O 2H 2O 3 o đặc 4 t Fe2 (SO4 )3 S O 6H O Lưu ý: Al, Fe, Cr thụ động với axit sunfuric đặc, nguội - Với số phi kim C, S, P 6 6 C 2H S O S 2H S O 4 o 4 t C O2 2 S O2 2H O đặc 4 o đặc t S O 2H 2O - Với hợp chất có tính khử: (hợp chất chứa nguyên tố có số oxi hóa thấp) 2 6 Fe O 4H S O 1 6 2H I H S O đặc o đặc 3 o 4 t Fe (SO )3 S O 4H 2O 4 t I S O 2H 2O Hoạt động 9: Nghiên cứu tính háo nước axit sunfuric đặc - GV: Ngoài tính oxi hóa mạnh, axit sunfuric b) Tính háo nước đặc còn có tính chất nào khác không? - Axit sunfuric đặc có khả hút nước mạnh Gợi ý: Chiếu thí nghiệm mô tính háo Chiếm nước kết tinh nhiều muối hidrat nước axit sunfuric đặc cho HS xem (thí 4d nghiệm theo phương pháp nghiên cứu) CuSO 5H 2O H2SO CuSO 5H 2O * Nội dung thí nghiệm: Lúc đầu hai cốc nước Màu xanh Màu trắng và axit sunfuric đặc đặt cân Sau Hút nước hợp chất hữu cơ: thời gian, cân nghiêng phía cốc đựng + Hợp chất gluxit (cacbohidrat) tác dụng với H2SO4 đặc axit sunfuric đặc bị biến thành cacbon (than) - HS: theo dõi thí nghiệm và cùng nhận 4d xét, đưa kết luận Cn H O m H2SO nC mH O - GV: Vậy, axit sunfuric đặc còn có tính háo H 2SO 4d nước Vd: C12 H 22 O11 12C 11H O - GV: Vậy cho H2SO4 đặc tác dụng với + C sinh tác dụng với H2SO4 đặc tạo CO2 và SO2 đẩy CuSO4.5H2O thì tượng gì xảy ra? C tràn ngoài cốc - HS: … C 2H 2SO4d CO2 2SO2 2H 2O - GV: Đối với hợp chất hữu cơ, thì axit sunfuric đặc có tác dụng hút nước Vậy tượng xảy hợp chất hữu là gì? (8) Yêu cầu HS theo dõi phim thí nghiệm: axit sunfuric đặc tác dụng với đường - HS: theo dõi phim thí nghiệm, nhận xét và đưa kết luận cần thiết Hoạt động 10: Thảo luận nhóm - GV: Ta đã biết axit sunfuric loãng có tính axit Thảo luận: mạnh, còn axit sunfuric đặc có tính oxi hóa - Axit sunfuric đặc thể tính axit các phản ứng Vậy đảo ngược lại, axit sunfuric đặc có tính trao đổi (phản ứng không oxi hóa khử) axit và axit sunfuric loãng có tính oxi hóa 3 6 3 không? Fe O3 3H S O4 Fe2 (SO )3 3H 2O Vd: đặc - HS: thảo luận nhóm và trình bày ý kiến - Axit sunfuric loãng thể tính oxi hóa tác dụng nhóm: …… với kim loại đứng trước H dãy hoạt động hóa học - GV lưu ý: Tính oxi hóa H2SO4 loãng thể 1 1 2 nguyên tử H phân tử H2SO4, Fe H SO 4l FeSO H Vd: nhiên tính oxi hóa yếu so với axit sunfuric đặc Hoạt động 11: Tìm hiểu ứng dụng axit sunfuric - GV: Nghiên cứu SGK, hãy cho biết axit sunfuric có ứng dụng nào thực tế? - HS: …… - GV: Chiếu hình ảnh minh họa ứng dụng axit sunfuric IV ỨNG DỤNG :(SGK) Hoạt động 12: Nghiên cứu phương pháp sản xuất axit sunfuric công nghiệp - GV: Thảo luận theo nhóm: Axit sunfuric sản xuất công nghiệp theo phương pháp nào? Nguồn nguyên liệu là gì? - HS: …… - GV: Sơ đồ sản xuất axit sunfuric? - HS: …… - GV: Chiếu sơ đồ sản xuất axit sunfuric và yêu cầu các nhóm trình bày sơ lược các công đoạn sản xuất axit sunfuric Viết PTPƯ - HS: …… - GV: giải thích sơ lược OLEUM V SẢN XUẤT AXIT SUNFURIC - Nguyên liệu: Nguồn lưu huỳnh FeS2: Quặng Pirit sắt S: Lưu huỳnh (mỏ) - Phương pháp sản xuất công nghiệp: phương pháp tiếp xúc gồm ba công đoạn: Sản xuất SO2 o 4FeS2 11O2 t 2Fe2 O3 8SO o S O t SO Sản xuất SO3 o V2O 5,t 2SO O2 2SO3 Sản xuất H2SO4 H 2SO nSO3 H 2SO nSO3 (oleum) H 2SO4 nSO3 nH 2O n 1 H 2SO (9) Hoạt động 13: Tìm hiểu muối Sunfat và cách nhận biết ion Sunfat - GV: Muối sunfat bao gồm loại muối nào? Độ tan chúng sao? - HS: …… - GV: Bây chúng ta tiến hành bài tập thí nghiệm nhỏ - GV: Yêu cầu HS làm thí nghiệm theo nhóm: nhận biết bốn mẫu hóa chất nhãn: dd HCl, dd H2SO4 loãng, dd NaCl, dd Na2SO4 dựa vào các hóa chất có sẵn - HS: Làm thí nghiệm theo nhóm và trình bày kết thí nghiệm phiếu học tập số - GV: Trình bày đáp án thí nghiệm - GV: Nhỏ từ từ giọt axit sunfuric loãng đến dư vào kết tủa thu Nhận xét độ tan kết tủa axit? - HS: …… - GV: Vậy từ kết thí nghiệm, chúng ta rút kết luận: nhận biết ion sunfat cách nào? - HS: …… - GV: chúng ta nhận biết ion Sunfat dd Ba2+, tượng là xuất kết tủa trắng không tan axit dư VI MUỐI SUNFAT VÀ NHẬN BIẾT ION SUNFAT 1) Muối sunfat Gồm loại: 2 - Muối trung hòa SO : phần lớn tan, ngoại trừ BaSO4, CaSO4, PbSO4… - Muối axit HSO : hầu hết tan 2) Nhận biết ion sunfat 2 2 BaSO Dùng Ba2+: Ba SO Hiện tượng: tạo kết tủa trắng không tan axit Hoạt động 14: Củng cố bài - GV: Chiếu các câu hỏi củng cố bài hình thức trắc nghiệm: Câu 1: Để điều chế muối sắt (III) sunfat phòng thí nghiệm,một học sinh tiến hành sau Hãy phương pháp sai? A Cho sắt tác dụng với dung dịch axit sunfuric đặc, nóng B Cho sắt (II) oxit tác dụng với axit sunfuric đặc C Cho sắt (III) hidroxit tác dụng với axit sunfuric D Cho sắt tác dụng với axit sunfuric loãng Câu 2: Axitsunfuric đặc không thể làm khô khí nào sau đây: A CO2 B O2 C H2S D O3 (10) Câu 3: Axit sunfuric đặc nóng tác dụng với tất các chất dãy nào sau đây? A Mg, SO2, Cu(OH)2 B Cu(OH)2 , Au, BaCl2 C P, CaCO3 , KOH D Fe3O4, O2, Mg Câu 4: Để pha loãng dung dịch H2SO4 đặc, phòng thí nghiệm, người ta tiến hành theo cách nào đây? A cho từ từ nước vào axit và khuấy B cho từ từ axit vào nước và khuấy C cho nhanh nước vào axit và khuấy D cho nhanh axit vào nước và khuấy Câu 5: Cho dung dịch H2SO4 đặc,nóng dư tác dụng với chất sau: Fe, Cu, FeO, Cu(OH)2, Fe2O3 Số phản ứng là phản ứng oxi hóa-khử: A B C.4 D.5 Câu 6: Để nhận biết hai dung dịch BaCl2 và dung dịch Na2SO4 đựng hai lọ riêng biệt Thuốc thử có thể dùng là: A BaCl2 B Na2SO4 C.NaCl D Cả A và B - HS: Bài tập nhà: Làm bài tập 6, 9, 10 SGK nâng cao trang 186 + 187 Bài tập làm thêm: Bài 1: Tính khối lượng lưu huỳnh cần thiết để điều chế 150g axít H2SO4 98 % các trường hợp sau: a Các phản ứng xảy với hiệu suất 100% b Hiệu suất toàn quá trình là 80% Bài 2: Một oleum có công thức H2SO4.2SO3 Cho từ từ 2,58g oleum đó vào nước thu 100ml dung dịch X a Tính khối lượng chất tan có dung dịch X? b Tính thể tích dung dịch NaOH 1M cần thiết để trung hoà hết dung dịch X? (11) Chuẩn bị bài: Luyện tập chương : OXI – LƯU HUỲNH PHIẾU HỌC TẬP SỐ Hãy viết cấu hình electron nguyên tử S, O, H Từ đó biểu diễn các electron lớp ngoài cùng vào obitan? Có nhận xét gì phân bố các electron vào các obitan lớp ngoài cùng? Từ cấu hình electron và cách phân bố electron các obitan lớp ngoài cùng, hãy dự đoán khả tạo liên kết các nguyên tử H, O, S phân tử H2SO4? PHIẾU HỌC TẬP SỐ Hãy phân tích cấu tạo phân tử H2SO4 và dự đoán tính chất hóa học axit sunfuric? Đặc điểm cấu tạoDự đoán tính chất……………………………………………………………… …………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… ………………………… PHIẾU HỌC TẬP SỐ Hãy trình bày phản ứng minh họa tính axit mạnh axit sunfuric loãng? …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… (12) (13) PHIẾU HỌC TẬP SỐ Hãy tiến hành thí nghiệm sau và điền vào phiếu theo các yêu cầu: TN1: * Dung dịch axit sunfuric loãng làm đổi màu quỳ tím Hiện tượng: …………………………………………………………………… * Dung dịch axit sunfuric loãng tác dụng với dung dịch NaOH có pha phenolphtalein Hiện tượng:……………………………………………………………………… PTPƯ:…………………………………………………………………………… TN2: Al2O3 tác dụng với axit sunfuric loãng Hiện tượng ……………………………………………………………………… PTPƯ: …………………………………………………………………………… TN3: Fe tác dụng với axit sunfuric loãng Hiện tượng: ……………………………………………………………………… PTPƯ: …………………………………………………………………………… TN4: Đá vôi CaCO3 tác dụng với axit sunfuric loãng Hiện tượng: ……………………………………………………………………… PTPƯ: ………………………………………………………………………… (14) PHIẾU HỌC TẬP SỐ Hoàn tất các phương trình phản ứng sau: Cu + H2SO4 đặc ………………………………………………………… Fe + H2SO4 đặc ………………………………………………………… Al + H2SO4 đặc ……………………………………………………… C + H2SO4 đặc ……………………………………………………… S + H2SO4 đặc ……………………………………………………… FeO + H2SO4 đặc ………………………………………………… HI + H2SO4 đặc …………………………………………………… PHIẾU HỌC TẬP SỐ Nêu phương pháp nhận biết các dung dịch nhãn sau: dd HCl, dd H 2SO4, dd NaCl, dd Na2SO4? Viết PTPƯ …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… … (15)