Đang tải... (xem toàn văn)
Giữa các loại HCVC có sự chuyển đổi hóa học qua lại với nhau thế nào. Ta sẽ tìm hiểu bài học.[r]
(1)Tuần dạy :9- Tiết : 17 Ngày dạy : 26/10/16
MỐI QUAN HỆ GIỮA CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ
1MỤC TIÊU: 1.1.Kiến thức: -HSbiết :
+ Hoạt động 1: mối quan hệ oxit, axit, bazơ, muối + Hoạt động 2: Viết PTHH
-HS hiểu :
+ Hoạt động 1: Chứng minh mối quan hệ oxit, axit, bazơ, muối 1.2.Kỹ năng
-HS thực được:
Phân biệt số HCVC cụ thể
Tính thành phần phần trăm khối lượng hỗn hợp chất rắn -HS thực thành thạo:
Lập sơ đồ mối quan hệ loại hợp chất hữu Viết PTHH biểu diễn sơ đồ dãy chuyển hóa
1.3 Thái độ :
- Thói quen :Giáo dục học sinh tính cẩn thận - Tính cách :Làm việc khoa học
2.NỘI DUNG HỌC TẬP:
Mối quan hệ hai chiều loại hợp chất vô Kĩ thực phương trình hóa học
3.CHUẨN BỊ: 3.1.Giáo viên:
Giấy Ao tóm tắt mối quan hệ loại HCVC Bảng phụ ghi tập
3.2.Học sinh:
Ơn lại tính chất hóa học oxit, axit, bazơ, muối Mỗi tính chất viết PT minh họa
Làm BT 1,2,3 SGK/41
4 TỔ CHỨC CÁC HOẠT ĐỘNG HỌC TẬP: 1 Ổn địnhtổ chức kiểm diện ( phút)
9A1:……… ……… 9A2:……… ……… 9A3:……… ……… 9A4:…… ……… 9A5: 4.2 Kiểm tra miệng
4.3.Tiến trình học: Vào (1 phút)
(2)Hoạt động giáo viên học sinh Nội dung * Hoạt động 1 :Tìm hiểu mối quan hệ
giữa loại hợp chất vô ( 18 phút) GV u cầu nhóm điền chất thích hợp cho chuyển hóa
Nhóm 1: 1,2,3 Nhóm 2: 4,5,7 Nhóm 3: 6,8 Nhóm :9
- Chọn chất tác dụng để thực chuyển hoá sơ đồ
*
Hoạt động 2 :PƯHH minh họa( 12 phút) Gọi HS viết phương trình phản ứng minh hoạ cho sơ đồ
1/ Oxit bazơ + axit 2/Oxit axit + dd bazơ 3/ Oxi bazơ + H2O
4/ Bazơ không tan bị phân huỷ 5/ Oxit axit + H2O
6/ dd Bazơ + dd muối 7/ Muối + axit
8/ axit + bazơ
9/oxit axit + oxit bazơ
GDHN : Nắm vững mối quan hệ loại HCVC để giải thích, vận dụng q trình sản xuất
I.Mối quan hệ loại hợp chất vô cơ :
II/ Những phản ứng hoá học minh hoạ: 1/ CuO+2HCl CuCl2+H2O
2/SO2+2NaOH Na2CO3+H2O 3/ Na2O+H2O 2NaOH
4/ Cu(OH)2(r)–->CuO+H2O 5/ SO3+H2O H2SO4
6/2 NaOH+CuCl2 Cu(OH)2+2NaCl 7/Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2 8/ HCl+NaOH NaCl+H2O
2HCl + Zn ZnCl2 + H2 9/CaO + CO2 CaCO3
4.4.Tổng kết ( phút)
Bài tập 1: Viết phương trình phản ứng cho biến đổi hố học sau:
CuO
Cu CuCl2
Cu(OH)2 Cu + O2 2CuO
CuO + H2 Cu + H2O
Cu(OH)2 to CuO + H2O
OXIT BAZƠ OXI AXIT
BAZƠ AXIT
MUỐI
(3)CuO + 2HCl CuCl2 + H2O
CuCl2 + 2NaOH Cu(OH)2 + 2NaCl Cu(OH)2 + 2HCl CuCl2 + 2H2O
Bài tập 2: Có lọ dung dịch nhãn chứa chất : NaOH, HCl , FeCl3, CuSO4 lọ Chỉ dùng q tím nhận biết dung dịch lọ
HS: Q tím xanh : NaOH Q tím đỏ : HCl
Dùng dd làm q tím nhận biết hai dd lại xuất kết tủa đỏ nâu FeCl3, kết tủa xanh lam CuSO4
Bài tập 3: Nung nóng 14,2g hh A gồm CaCO3 MgCO3 ta thu 3,36 lit khí CO2 ( đktc) Tính thành phần phần trăm theo khối lượng chất hh đầu
Số mol CO2 : n =
3,36
0,15
22, mol
Gọi x số mol CaCO3 y MgCO3
CaCO3 to CaO + CO2 x x MgCO3 to MgO + CO2 y y Ta có : x + y = 0,15
100x + 84y = 14,2 x = 0,1, y = 0,05 %CaCO3 =
0,1.100
.100 70, 4%
14,
% MgCO3 = 29,6%
4.5.Hướng dẫn học tập : ( phút) + Đối với học tiết này:
Ơn lại tính chất hóa học chất vô Làm BT 1,2,3,4 SGK/ 41
-Hướng dẫn bt : 2/xem lại điều kiện phản ứng trao đổi
4/kimloại oxitbazơmuối cloruamuối sunfatmuối cacbonat +Đối với học tiết học tiếp theo:
Ơn lại tính chất hóa học oxit, axit, bazơ, muối
Oxit , axit, bazơ, muối có loại ? loại viết CTHH Làm BT 1,2,3 SGK/ 43
HD BT3 : Viết PTPƯ CuCl2 + 2NaOH Cu(OH)2 + 2NaCl Cu(OH)2 to CuO + H2O Tìm số mol NaOH số mol dư
Dựa vào số mol không dư lập luận theo PTPƯ số mol CuO m từ PT số mol NaCl m
(4)