Đang tải... (xem toàn văn)
Kĩ năng: - Quan sát thí nghiệm hoặc hình ảnh phản ứng của oxi với Fe rút ra được nhận xét về tính chất hoá học của oxi.. - Viết được các PTHH.[r]
(1)Tuần 19 Tiết 37 Ngày soạn: 05/01/2013 Ngày dạy: 07/01/2013 Bài 24 TÍNH CHẤT CỦA OXI (T1) I MỤC TIÊU: Sau tiết này HS phải: Kiến thức: Biết được: - Tính chất vật lí oxi: Trạng thái, màu sắc, mùi, tính tan nước, tỉ khối so với không khí - Tính chất hoá học oxi : oxi là phi kim hoạt động hóa học mạnh đặc biệt nhiệt độ cao: tác dụng với nhiều phi kim (S, P ) - Sự cần thiết oxi đời sống Kĩ năng: - Quan sát thí nghiệm hình ảnh phản ứng oxi S, P, C, rút nhận xét tính chất hoá học oxi - Viết các PTHH - Tính thể tích khí oxi (đktc) tham gia tạo thành phản ứng Thái độ: - Gây hứng thú học tập môn, tính cẩn thận, khoa học, chính xác Trọng tâm: - Tính chất vật lí oxi và phần tính chất hóa học oxi(tác dụng với phi kim) II CHUẨN BỊ: Đồ dùng dạy học: a Giáo viên: - Dụng cụ: ống nghiệm, đèn cồn, bình tam giác, quẹt, muôi đốt - Hoá chất: Khí oxi, S, P b Học sinh: Tìm hiểu nội dung tiết học trước lên lớp Phương pháp: Trực quan, vấn đáp, làm việc nhóm, làm việc cá nhân III CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY - HỌC: Ổn định lớp(1’): 8A1:…… …… 8A2: …… Kiểm tra bài cũ: Vào bài mới: * Giới thiệu bài:(1') Những người thợ lặn, phi công, bệnh nhân khó thở cần khí oxi người cần khí oxi hô hấp, không có khí ôxi trên trái đất không có sống Vậy khí oxi là chất khí nào? Có tính chất gì? Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung ghi bảng Hoạt động Tính chất vật lí (20’) -HS: KHHH: O; NTK: 16 I- TÍNH CHẤT VậT LÍ: CTHH: O2; PTK: 32 - Khí oxi là chất khí không biến ( chiếm 49,4%) màu , không mùi ,không vị khối lượng vỏ trái đất -HS: Ở không khí, - GV: Cho HS quan sát lọ nước, đất đá, thể người, - Ít tan nước đựng khí oxi Yêu cầu HS động vật và thực vật … - Nặng không khí (2) nhận xét màu sắt khí oxi? -GV: Hãy mở nút lọ đựng khí oxi, nhận xét mùi, vị khí oxi? - GV: Yêu cầu HS nhận xét khả hoà tan oxi nước - GV: Cho HS so sánh tỉ khối oxi với không khí? -HS: Nghe giảng và ghi nhớ - Oxi hoá lỏng – 183 oc, ôxi -HS: Quan sát và nhận xét: lỏng có màu xanh nhạt không màu -HS: Không mùi, không vị - HS: Oxi tan ít nước HS: d O2 /KK = M O2 29 = 32 1,1 29 - GV: Hoá lỏng khí oxi – -HS: Lắng nghe và ghi nhớ 183 0c, oxi lỏng có màu xanh nhạt - GV: Yêu cầu HS rút kết -HS: Rút kết luận và ghi luận tính chất vật lí oxi? Hoạt động Tính chất hoá học(15’) - GV: Biểu diễn thí nghiệm: -HS: Quan sát và nhận xét II- TÍNH CHÂT HOÁ O2 + S Cho HS nhận xét? tượng xảy thí HỌC: - GV: S cháy oxi tạo nghiệm 1- Tác dụng với phi kim: khí lưu huỳnh đioxit ( khí -HS: Viết PTHH sảy ra: a- Tác dụng với lưu huỳnh: t sunfurơ) SO2 Yêu cầu HS viết S O2 SO2 S O2 t SO2 PTHH xảy -GV : Biểu diễn thí nghiệm: -HS: P cháy oxi nhanh b- Tác dụng với photpho: P + O2 Cho HS nhận xét? t hơn, lửa sáng chói tạo 0 4P 5O2 2P2O khói trắng - GV: Khói trắng dạng bột tan -HS: Viết PTHH sảy ra: nước đó là t điphotphopenta oxít P2O5 Yêu 4P 5O2 2P2O5 cầu HS lên bảng viết PTHH? Củng cố (7’): GV: Yêu cầu HS nhắc lại nội dung chính bài học GV: Hướng dẫn HS làm bài tập 4, SGK/84 Nhận xét – dặn dò: (1’) a Nhận xét: - Nhận xét khả tiếp thu bài học sinh - Đánh giá khả vận dụng kiến thưc vào bài tập b Dặn dò: Làm bài tập 3, SGK/ 84 Chuẩn bị tiếp bài tính chất oxi IV RÚT KINH NGHIỆM: …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… Tuần 19 Ngày soạn: 10/01/2013 Tiết 38 Ngày dạy: 12/01/2013 BÀI 24: TÍNH CHẤT CỦA OXI (TT) I MỤC TIÊU: Sau tiết này HS phải: (3) Kiến thức: - Tính chất hoá học oxi : oxi là phi kim hoạt động hóa học mạnh đặc biệt nhiệt độ cao: tác dụng với hầu hết kim loại (Fe, Cu ) và hợp chất (CH4 ) Hoá trị oxi các hợp chất thường II Kĩ năng: - Quan sát thí nghiệm hình ảnh phản ứng oxi với Fe rút nhận xét tính chất hoá học oxi - Viết các PTHH - Tính thể tích khí oxi (đktc) tham gia tạo thành phản ứng Thái độ: - Hình thành tính cẩn thận , chính xác và ham thích môn hoá học Trọng tâm: Tính chất hóa học oxi II CHUẨN BỊ Đồ dùng dạy học: a Giáo viên: Thí nghiệm Fe +O2 b Học sinh: Đọc trước bài Phương pháp: - Trực quan, làm việc nhóm, làm việc cá nhân, thí nghiệm nghiên cứu III CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY - HỌC Ổn định lớp(1’) : 8A1: 8A2: Kiểm tra bài cũ(5’): Hãy mô tả lại thí nghiệm đốt phôtpho khí oxi và viết PTHH lưư huỳnh và phôtpho cháy oxi ? Vào bài mới: * Giới thiệu bài: (1') Ở tiết trước chúng ta đã biết oxi tác dụng với phi kim Vậy ngoài phi kim oxi còn có tính chất hóa học gì? Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung ghi bảng Hoạt động Oxi tác dụng với kim loại (12’) - GV: Lấy doạn dây sắt - HS: Không có tượng gì Tác dụng với kim loại: t đưa vào lọ đựng oxi cho HS xảy 3Fe + 2O2 Fe3O4 quan sát, nhận xét ? - GV: Dùng giấy quấn - HS: Dây sắt cháy mạnh , sáng quanh dây sắt , đốt dây sắt chói và bắn xung quanh cho đỏ và dưa vào lọ đựng hạt nhỏ oxi thì tượng gì xảy ? - GV giải thích các - HS: Nghe giảng hạt tia lửa tạo thành từ phản ứng trên có màu nâu là sắt (II, III) oxit , có công thức hoá học là Fe3O4 (oxit sắt từ ) - HS: Viết PTHH - GV: Cho HS lên bảng viết 3Fe + 2O t Fe O PTHH 0 (4) Hoạt động Tác dụng với hợp chất (15’) - GV: Giới thiệu ngoài tác -HS: Nghe giảng Tác dụng với hợp dụng với đơn chất, oxi còn chất : tác dụng với hợp chất ví dụ Khí mêtan cháy khí mêtan - HS: Thảo luận theo nhóm không khí tác dụng - GV : Cho HS thảo luận các tượng thường gặp oxi , toả nhiều nhiệt : t các tượng cuộc sống CH4+2O2 CO2 + sống ( khí oxi tác dụng với - Đại diện các nhóm trình bày 2H2O khí mêtan ) - Các nhóm khác có ý kiến nhận xét , bổ sung ( Chất khí đuợc hoá lỏng bình ga , bật lữa , chất khí túi bioga … cháy không khí tạo khí CO2 và H2O -HS: Viết PTHH t - GV yêu cầu HS viết CH4 + 2O2 CO2 + H2O PTHH Hoạt động 3: Luyện tập: (8') GV: Hướng dẫn HS làm bài - HS: Thực theo các bước Bài 4/84 tập 4: hướng dẫn GV Số mol O2 - Tính số mol P 12,4/31 = 0,4(mol) - Viết PTHH Xác định số 4P + 5O2 2P2O5 mol O2 theo PTHH a 4mol 5mol => số mol dư 0,4mol 0,4.5/4mol - Xác định số mol P => số Lượng Oxi có bình: mol P2O5 17/32 = 0,53(mol) - Khối lượng P2O5 tạo Chất còn dư là O2, lượng thành dư là 0,53 - 0,5=0,03(mol) b Chất tạo thành là P2O5 Theo PTPƯ nP2O5 = 1/2nP = 0,4/2 = 0,2(mol) Khối lượng O2O5 tạo thành: mP2O5 = 0,2 142 = 28,4 (gam) Củng cố (2’): Hãy viết các PTHH thể tính chất hoá học oxi GV hướng dẫn cho HS làm bài tập SGK/84 Nhận xét và dặn dò:(1') a Nhận xét: - Nhận xét tinh thần thái độ học tập các em - Đánh giá khả vận dụng kiến thức vào bài tập b Dặn dò: Dặn các em làm bài tập 1, 2, 3, SGK/84 IV RÚT KINH NGHIỆM: …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… 0 (5) (6)