Bài giảng HOA 10. TIET 37-38

Ngy dy Lp S s Hc sinh vng mt A6 A7 Chơng 5 Nhóm Halogen Tiết 37 KHI QUT V NHểM HALOGEN I. Mục tiêu bài học: 1. Kiến thức : - V trớ nhúm halogen trong bng tun hon. - S bin i õm in, bỏn kớnh nguyờn t v mt s tớnh cht vt lớ ca cỏc nguyờn t trong nhúm. - Cu hỡnh lp electron ngoi cựng ca nguyờn t cỏc nguyờn t halogen tng t nhau. Tớnh cht hoỏ hc c bn ca cỏc nguyờn t halogen l tớnh oxi hoỏ mnh. - S bin i tớnh cht húa hc ca cỏc n cht trong nhúm halogen. 2. Kĩ năng : - Vit c cu hỡnh lp electron ngoi cựng ca nguyờn t F, Cl, Br, I. - D oỏn c tớnh cht húa hc c bn ca halogen l tớnh oxi húa mnh da vo cu hỡnh lp electron ngoi cựng v mt s tớnh cht khỏc ca nguyờn t. - Vit c cỏc phng trỡnh húa hc chng minh tớnh cht oxi hoỏ mnh ca cỏc nguyờn t halogen, quy lut bin i tớnh cht ca cỏc nguyờn t trong nhúm. - Tớnh th tớch hoc khi lng dung dch cht tham gia hoc to thnh sau phn ng. 3. Thái độ : Giúp học sinh có niềm tin yêu vào môn học. II.Chuẩn bị GV: bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học. Bảng 11 SGK. HS : ôn kiến thức : bảng tuần hoàn, liên kết hoá học. III. Tiến trình giảng dạy: 1. Kiểm tra bài cũ: Không kim tra 2. Bài mới: Hoạt động của thầy và trò Nội dung Hoạt động 1. GV: treo bảng tuần hoàn. HS :dựa vào BTH hoàn thiện bảng. Tên nguyên tố Kí hiệu Ô Chu kì GV thông báo : At là nguyên tố phóng I. Vị trí của nhón halogen trong bảng tuần hoàn - Nhóm halogen gồm các nguyên tố: flo (F), clo (Cl), brom (Br), iot (I) và atatin (At). (At là nguyên tố phóng xạ). - Những nguyên tố halogen thuộc nhóm VIIA. Chúng đứng ở cuối các chu kì , ngay trớc các nguyên tố khí hiếm. xạ. Hoạt động 2. Hoạt động nhóm thực hiện phiếu học tập. 1. Viết cấu hình e lớp ngoài cùng của các nguyên tử F, Cl, Br, I. Rút ra nhận xét. 2. Khuynh hớng đặc trng của các halogen trong các p hoá học là gì? 2. Vì sao mỗi phân tử halogen đều gồm 2 nguyên tử? Biểu diễn sự hình thành liên kết đó. HS: 1. Cấu hình e: 9 F : 2s 2 2p 5 17 Cl : 3s 2 3p 5 35 Br : 4s 2 4p 5 53 I : 5s 2 5p 5 Rút ra nhận xét: Lớp e ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố halogen đều có 7e, nằm ở 2 phân lớp: phân lớp s có 2e, phân lớp p có 5e (ns 2 np 5 ). 2. Khuynh hớng đặc trng của các halogen là nhận thêm 1e, tạo thành ion halogenua, để có cấu hình tơng tự khí hiếm (ns 2 np 6 ). Do đó, tính chất hoá học đặc trng của halogen là tính oxi hoá mạnh. 3. Sự hình thành phân tử X 2 : X X X X hay X X hay X 2 II. Cấu hình e nguyên tử, cấu tạo phân tử - Lớp e ngoài cùng của nguyên tử các halogen đều có 7e : ns 2 np 5 - Sự hình thành phân tử X 2 : X X X X hay X X hay X 2 - Tính chất hoá học đặc trng của halogen là tính oxi hoá mạnh. Hoạt động 3. GV: sử dụng bảng 11 SGK. HS: nhận xét về sự biến đổi tính chất vật lí, bán kính nguyên tử, độ âm điện khi đi từ F đến I. III. Sự biến đổi tính chất 1. Sự biến đổi tính chất vật lí của các đơn chất Từ F đến I. - Trạng thái: khí lỏng rắn - Màu sắc: đậm dần. - t o nc , t o s : tăng dần. Hoạt động 4. HS giải thích vì sao trong các hợp chất, nguyên tố F chỉ có số oxi hoá -1, các halogen còn lại, ngoài số oxi hoá -1, còn có các số oxi hoá +1, +3, +5, +7. 2. Sự biến đổi độ âm điện - Độ âm điện tơng đối lớn. - Đi từ F đến I , độ âm điện giảm dần. - F có độ âm điện lớn nhất nên trong tất cả các hợp chất chỉ có số oxi hoá -1. Các halogen khác, ngoài số oxi hoá -1, còn các số oxi hoá +1, +3, +5, +7. Hoạt động 5. GV: dựa vào cấu hình e lớp ngoài cùng để giải thích vì sao các halogen giống nhau về tính chất hoá học cũng nh thành phần và tính chất của các hợp chất do chúng tạo nên? HS :dựa vào bán kính nguyên tử để giải thích vì sao khi đi từ F đến I, tính oxi hoá giảm dần. GV: Kluận 3. Sự biến đổi tính chất hoá học của các đơn chất. - Các halogen giống nhau về tính chất hoá học cũng nh thành phần và tính chất của các hợp chất do chúng tạo nên. - Halogen là phi kim điển hình. Từ F đến I, tính oxi hoá giảm dần. - Các đơn chất halogen oxi hoá đựơc hầu hết các KL muối halogenua; oxi hoá H 2 hidro halogenua (hợp chất khí không màu) OtrongH 2 tan dd axit halogen hidric. 3. Củng cố: - Nguyên nhân tính oxi hoá mạnh của các halogen. - Nguyên nhân tính oxi hoá của các halogen giảm dần từ F đến I. - Nguyên nhân của sự giống nhau về tính chất hoá học cũng nh thành phần và tính chất của các hợp chất của chúng. Hớng dẫn giải bài tập Bài tập 8 SGK. PTHH của các phản ứng: Mg + X 2 MgX 2 amol amol 2Al + 3X 2 2AlX 3 amol mol a 3 2 Ta có: (24 + 2X) a = 19 (27 + 3X) = 17,8 2a 3 suy ra: X = 35,5 nguyên tố Clo. a = 0,2 mCl 2 = 0,2 . 71 = 14,2g. 4. Dặn dò: - BTVN1,2,3,4,5,6,7 trang 96. - Chun b bi clo. ----------------------------------------------------- Ngy dy Lp S s Hc sinh vng mt A6 A7 Tiết 38 CLO I.Mục tiêu bài học: 1. Kiến thức : Bit c: Tớnh cht vt lớ, trng thỏi t nhiờn, ng dng ca clo, phng phỏp iu ch clo trong phũng thớ nghim, trong cụng nghip. Hiu c: Tớnh cht hoỏ hc c bn ca clo l phi kim mnh, cú tớnh oxi hoỏ mnh (tỏc dng vi kim loi, hiro). Clo cũn th hin tớnh kh . 2. Kĩ năng : - D oỏn, kim tra v kt lun c v tớnh cht húa hc c bn ca clo. - Quan sỏt cỏc thớ nghim hoc hỡnh nh thớ nghim rỳt ra nhn xột. - Vit cỏc phng trỡnh húa hc minh ho tớnh cht hoỏ hc v iu ch clo. - Tớnh th tớch khớ clo ktc tham gia hoc to thnh trong phn ng. 3. Thái độ : Giúp học sinh có niềm tin yêu vào môn học. II. Chuẩn bị GV:Giỏo ỏn, sgk, sgv. HS : ễn kiến thức : bài khái quát halogen + phản ứng oxi hoá khử. III.Tiến trình giảng dạy: 1. Kiểm tra bài cũ: 1. Đặc điểm nào dới đây không phải là đặc điểm chung của các nguyên tố halogen (F, Cl, Br, I)? A. Nguyên tử chỉ có khả năng thu thêm 1e. B. Tạo ra hợp chất liên kết cộng hoá trị có cực với hidro. C. Có số oxi hoá -1 trong mọi hợp chất. D. Lớp e ngoài cùng của nguyên tử có 7e. 2. Đặc điểm nào dới đây là đặc điểm chung của các đơn chất halogen (F 2 , Cl 2 , Br 2 , I 2 )? A. ở điều kiện thờng là chất khí B. Có tính oxi hoá mạnh C. Vừa có tính oxi hoá, vừa có tính khử D. Tác dụng mạnh với nớc. 2. Bài mới: Hoạt động của thầy và trò Nội dung Hoạt động 1. GV : cho HS quan sát bình đựng khí Clo. ( ?) nhận xét trạng thái, màu sắc. ( ?) tính tỉ khối của khí clo với không khí. HS : nghiên cứu thêm SGK các tính chất vật lí khác của clo. I. Tính chất vật lí - Là chất khí, màu vàng lục, nặng gấp 2,5 lần không khí. - Clo tan nhiều trong dung môi hữu cơ. - Clo là một khí độc, và tan đợc trong nớc. Hoạt động 2. Gv:(?) Viết cấu hình e của Cl (Z = 17). Nhận xét. HS: sử dụng bảng 6 SGK trang 45, so sánh độ âm điện của Clo với các nguyên tố khác. GV: Tính chất oxi hoá mạnh thể hiện rõ trong phản ứng với kim loại và với hiđro. II. Tính chất hoá học - Trong hợp chất với F, O Cl có số oxi hoá +1, +3, +5, +7. - Trong hợp chất với các nguyên tố khác Cl có số oxi hoá -1. - Khi tham gia phản ứng , nguyên tử clo dễ nhận thêm 1e: Cl + 1e Cl - (ion clorua) Trong các phản ứng hóa học Clo thể hiện tính oxi hóa mạnh. Hoạt động 3. GV: giao Phiếu học tập 1. Clo có tác dụng trực tiếp với kim loại không? 2. Sản phẩm gì đợc tạo ra? 3. Viết các phơng trình phản ứng? 4. Clo đóng vai trò là chất gì? kim loại đóng vai trò là chất gì ? HS: xem băng hình các thí nghiệm Cl 2 + Na; Cl 2 + Fe; Cl 2 + Cu, hoạt động nhóm hoàn thành phiếu học tập 1. Tác dụng với kim loại: 2Na + Cl 2 2NaCl 0 0 +1 -1 t o Cu + Cl 2 CuCl 2 +2 -1 0 0 t o 2Fe + 3Cl 2 2FeCl 3 +3 -10 0 t o Hoạt động 4. GV: giao Phiếu học tập 1. Khi không có chất xúc tác clo có tác dụng với hidro không? 2. Clo tác dụng với hidro trong điều kiện nào? 3. Sản phẩm của phản ứng là gì ? viết phơng trình phản ứng? 4. Phản ứng này thuộc loại phản ứng nào? clo và hidro đóng vai trò gì trong phản ứng? HS :xem băng hình thí nghiệm Cl 2 + H 2 , hoạt động nhóm hoàn thành phiếu học tập. (?) Qua phản ứng của clo với Hidro và kim loại, kết luận về tính chất hoá học của clo 2. Tác dụng với Hidro: H 2 + Cl 2 HCl +1 -1 0 0 as Nhận xét: trong các phản ứng với kim loại và với hidro, clo thể hiện tính oxi hoá mạnh. Hoạt động 5. GV: giao Phiếu học tập 1. Khi cho clo tác dụng với nớc, dung dịch tạo thnh l axit hay bazơ? Viết PTHH? 2. Hãy giải thích tính tẩy màu của clo? 3. Clo đúng vai trò gì trong phản ứng? HS: xem băng hình thí nghiệm Cl 2 +H 2 O, hoạt động nhóm hoàn thành phiếu học tập 3. Tác dụng với nớc: Cl 2 + H 2 O HCl + HClO +10 -1 * Chú ý: HClO là 1 axit rất yếu, yếu hơn axit H 2 CO 3 nhng có tính oxi hóa rất mạnh. Clo khô không có tính tẩy màu, Clo ẩm lại có tính tẩy màu (do có sự tạo thành HClO), tính oxi hóa của khí Clo ẩm chính là tính oxi hóa mạnh của HClO. Hoạt động 6. HS :nghiên cứu SGK. Trả lời câu hỏi: 1. Tại sao clo chỉ tồn tại trong tự nhiên ở dạng hợp chất? 2. Loại hợp chất trong tự nhiên nào có chứa nhiều clo? 3. Clo trong tự nhiên tồn tại mấy đồng vị? III . Trạng thái thiên nhiên - Trong tự nhiên clo tồn tại ở dạng hợp chất: muối NaCl trong nớc biển, chất khoáng cacnalit KCl.MgCl 2 .6H 2 O. - Clo có 2 đồng vị bền: Cl (75,77%) và Cl (24,23%) 35 37 Hoạt động 7. IV. ứng dụng: GV: đàm thoại các nội dung: 1. Tại sao clo chỉ tồn tại trong tự nhiên ở dạng hợp chất? 2. Loại hợp chất trong tự nhiên nào có chứa nhiều clo? 3. Clo trong tự nhiên tồn tại mấy đồng vị? nêu các đồng vị đó? - sử dụng để clo hóa nớc máy, nhằm diệt những vi trùng gây bệnh. - Sản xuất các hợp chất chứa Clo. - tẩy trắng vải giấy . - điều chế axit HCl; dợc phẩm, chất màu, chất dẻo, cao su nhân tạo, tơ - Nhiều hợp chất Clo đợc dùng trong công nghiệp, nông nghiệp. Hoạt động 8. GV: giới thiệu phơng pháp điều chế Cl 2 trong PTN. HS :xem băng hình thí nghiệm. HS: viết PTHH, cân bằng p theo pp thăng bằng e. GV: giới thiệu pp sản xuất Cl 2 trong CN và PTHH của p. V - Điều chế: 1. Trong PTN: MnO 2 + 4HCl o t MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O 2KMnO 4 + 16HCl 2MnCl 2 + 2KCl + 5Cl 2 +8H 2 O 2. Trong CN: 2NaCl + 2H 2 O dpdd 2NaOH + H 2 + Cl 2 có màng ngăn 3. Củng cố: 1. Khuynh hớng hoá học đặc trng của clo là: a. Tính khử mạnh. b. Tính oxi hoá mạnh. c. Tính oxi hoá trung bình. 2. Tính chất oxi hoá mạnh của clo đợc thể hiện rõ trong phản ứng với: a. Hidro b. Hidro và kim loại c. Kim loại 3. Trong phản ứng với sắt, clo oxi hoá sắt lên mức oxi hoá: a. Fe 2+ b. Fe 3+ c. Cả hai mức oxi hoá trên 4. Khi cho clo tác dụng với nớc, clo thể hiện tính: a. Oxi hoá b. Khử c. Vừa tính oxi hoá vừa tính khử 4. Dặn dò: BTVN: 1 7 trang 101. ---------------------------------------------------------------- . : bảng tuần hoàn, liên kết hoá học. III. Tiến trình giảng dạy: 1. Kiểm tra bài cũ: Không kim tra 2. Bài mới: Hoạt động của thầy và trò Nội dung Hoạt động. ỏn, sgk, sgv. HS : ễn kiến thức : bài khái quát halogen + phản ứng oxi hoá khử. III.Tiến trình giảng dạy: 1. Kiểm tra bài cũ: 1. Đặc điểm nào dới đây không