NÕu trong c«ng thøc ho¸ häc cã nhãm nguyªn tö thì coi cả nhóm nh một đơn vị để cân bằng.[r]
(1)Tiết 22 - Bài 16: Phươngưtrìnhưhoáưhọc (2) KiÓm tra bµi cò ?1 biÓu vµ địnhMg luËt b¶o toµn khèi ?2.Ph¸t §èt ch¸y hÕtgi¶i 9g thÝch kim lo¹i kh«ng khÝlîng thu ® ợc 15g Magie oxit (MgO) Khối lợng khí oxi đã phản øng lµ: A 24 g B g C g D 21 g (3) Tiết 22 - Bài 16: Phươngưtrìnhưhoáưhọc (4) VÝ dô 1: KhÝ Hi®r« + KhÝ Oxi Níc H2 + O2 H2O Sơ đồ phản ứng: (5) H H H + H O H2 O O H H O 02 2H2 (6) VÝ dô 1: KhÝ Hi®r« + KhÝ Oxi Níc H2 + O2 Sơ đồ phản ứng: H2O H2 + O2 2H2O (7) O H H 02 H + H O 2H2 O H HH HO 2H2 (8) VÝ dô 1: KhÝ Hi®r« + KhÝ Oxi Níc H2 + O2 H2O Sơ đồ phản ứng: Ph¬ng tr×nh ho¸ häc: H2 + O2 2H2O H2 + O2 2H2O (9) VÝ dô 2: Nh«m + KhÝ Oxi Nh«m oxit * Bớc 1: Viết sơ đồ phản ứng Al + O2 Al2O3 * Bíc 2: C©n b»ng sè nguyªn tö cña mçi nguyªn tè Al + O2 Al2O3 * Bíc 3: ViÕt ph¬ng tr×nh ho¸ häc Al + O2 Al2O3 (10) L¦U ý: Không đợc thay đổi số các công thức hoá häc c©n b»ng HÖ sè ph¶i viÕt cao b»ng kÝ hiÖu NÕu c«ng thøc ho¸ häc cã nhãm nguyªn tö thì coi nhóm nh đơn vị để cân Ví dụ: Na2CO3 + Ca(OH)2 CaCO3 + NaOH (11) C¸c bíc lËp ph¬ng tr×nh ho¸ häc: * Bớc 1: Viết sơ đồ phản ứng, gồm công thức hoá học cña c¸c chÊt ph¶n øng vµ s¶n phÈm * Bíc 2: C©n b»ng sè nguyªn tö mçi nguyªn tè: t×m hệ số thích hợp đặt trớc các công thức * Bíc 3: ViÕt ph¬ng tr×nh ho¸ häc (12) Bµi tËp 1: Cho các sơ đồ phản ứng hoá học sau, hãy lËp thµnh PTHH: a, Na + O2 Na2O b, Mg + O2 MgO §¸p ¸n: PTHH: a, 4Na + O2 b, 2Mg + O2 2Na2O 2MgO (13) Bµi tËp 2: Lập PTHH từ các sơ đồ phản ứng sau: a, P + O2 P2O5 b, Na2SO4 + BaCl2 BaSO4 + NaCl c, Zn + HCl ZnCl2 + H2 §¸p ¸n: a, b, c, 4P + 5O2 2P2O5 Na2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2NaCl Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 (14) Bµi tËp 3: H·y chän hÖ sè vµ c«ng thøc ho¸ häc thÝch hîp đặt vào chỗ có dấu ? Trong các PTHH sau: a) ?Cu + ? 2CuO b) Fe + ?HCl FeCl2 + H2 §¸p ¸n: a) ?2 Cu + O?2 2CuO b) Fe + 2? HCl FeCl2 + H2 (15) (16)