Caâu hoûi, baøi taäp cuûng coá: Baûng phuï baøi taäp - Gọi một HS đọc kết luận SGK / 94 - BT 1 : SGK /94 Những chất được dùng điều chế oxi trong phòng thí nghiệm là : a KClO3 b KMnO4 - B[r]
(1)Tuần :20 Tieát:39 Chöông IV: OXI - KHOÂNG KHÍ MUÏC TIEÂU CHÖÔNG Kiến thức: Giúp học sinh - Nắm vững các khái niệm cụ thể nguyên tố và đơn chất oxi, Tính chất vật lí, Tính chất hoá học, ứng dụng trạng thái tự nhiên và điều chế oxi phòng thí nghieäm vaø coâng nghieäp - Nắm các khái niệm mới: Sự oxi hoá, cháy, oxi hoá chậm, phản ứng hoá hợp, phản ứng phân hủy - Củng cố các khái niệm chương I, II và III chất, hỗn hợp, nguyên tử, nguyên tố hoá học, hoá trị, phản ứng hoá học, thay đổi chất, định luật bảo toàn khối lượng các chất, phản ứng hoá học Kó naêng : Reøn HS kó naêng - Quan saùt thí nghieäm vaø tieán haønh moät soá thí nghieäm ñôn giaûn nhö ñieàu cheá oxi, nhận biết oxi, thu khí oxi, đốt vài đơn chất oxi - Đọc, viết công thức hoá học, công thức hoá học, phương trình hoá học, tính toán khối lượng các chất, thể tích khí tham gia và tạo thành theo phương trình hoá học - Phân tích tổng hợp, phán đoán, vận dụng kiến thức hoá học để giải thích số tượng thường gặp giải thích số vấn đề đơn giản thực tiển đời sống sản xuất như: Điều kiện phát sinh và dập tắt cháy, việc ủ phân xanh và phân chuồng Biện pháp bảo vệ bầu không khí để chống ô nhiễm Thái độ : Giáo dục lòng ham thích học tập môn hoá học Biết vận dụng kiến thức oxi vào thực tế sống (2) Baøi 24- Tieát PPCT: 38 TÍNH CHAÁT CUÛA OXI Tuaàn daïy: MUÏC TIEÂU 1.1 Kieỏn thửực: Biết đợc: - TÝnh chÊt vËt lÝ cña oxi: Tr¹ng th¸i, mµu s¾c, mïi, tÝnh tan níc, tØ khèi so víi kh«ng khÝ - Tính chất hoá học oxi : oxi là phi kim hoạt động hóa học mạnh đặc biệt nhiệt độ cao: t¸c dông víi hÇu hÕt kim lo¹i (Fe, Cu ), nhiÒu phi kim (S, P ) vµ hîp chÊt (CH ) Ho¸ trÞ cña oxi c¸c hîp chÊt thêng b»ng II - Sự cần thiết oxi đời sống 1.2 Kó naêng: - Quan s¸t thÝ nghiÖm hoÆc h×nh ¶nh ph¶n øng cña oxi víi Fe, S, P, C, rót đợc nhận xét tính chất hoá học oxi - Viết đợc các PTHH - Tính đợc thể tích khí oxi (đktc) tham gia tạo thành phản ứng 1.3 Thái độ: Rèn học sinh tính cẩn thận thực thí nghiệm và viết phương trình hoá học Träng t©m TÝnh chÊt hãa häc cña oxi CHUAÅN BÒ : 3.1 Giáo viên : lọ thu sẵn khí oxi, bột photpho, lưu huỳnh, sắt, que diêm, đèn cồn 3.2 Học sinh : Đọc trước thông tin các thí nghiệm SGK/ 81-83 TIEÁN TRÌNH : 4.1 Ổn định tổ chức và Kiểm diện học sinh 4.2 Kieåm tra baøi cuõ : khoâng 4.3 Bài : Hoạt động giáo viên và học sinh Noäi dung baøi hoïc * Hoạt động 1: Giới thiệu chương và bài Các em đã biết gì nguyên tố oxi? Oxi là đơn chất phi kim hoạt động hóa học mạnh hay yếu? O xi có thể tác dụng với các chất khác hay khoâng? Baøi hoïc hoâm seõ giuùp chuùng ta hieåu rõ điều đó: “ Tính chất oxi” - GV yeâu caàu HS vieát : Nguyeân toá oxi (3) + Kí hiệu hoá học nguyên tố oxi: - KHHH : O + CTHH : - CTHH : O2 + NTK : - NTK : 16 + PTK : - PTK : 32 * Hoạt động 2: Tìm hiểu tính chất vật lý oxi I Tính chaát vaät lyù - GV đưa lọ đựng khí oxi HS quan saùt nhaän xeùt traïng thaùi, maøu saéc, muøi cuûa Oxi laø chaát khí, khoâng maøu, ít tan khí oxi nước, nặng không khí, oxi hoá lỏng - GV boå sung: Oxi naëng hôn khoâng khí -183oC Oxi loûng coù maøu xanh nhaït 32 O2 ( KK 29 ), ít tan nước * Hoạt động 3: Tìm hiểu tính chất hoá học oxi HS tìm hieåu thoâng tin SGK/ 81 - GV hướng dẫn HS thí nghiệm tác dụng oxi với lưu huỳnh Đưa muỗng sắt có chứa lượng nhỏ lưu huỳnh bột vào lửa đèn cồn Quan sát? Sau đó đưa lưu huỳnh cháy vào có chứa khí oxi II Tính chất hoá học Tác dụng với phi kim a/ Với lưu huỳnh - Lưu huỳnh cháy không khí với lửa nhỏ, màu xanh nhạt - Löu huyønh chaùy khí oxi maõnh lieät hôn taïo thaønh khí löu huyønh ñioxit (khísunfurô ) o t S + O2 SO2 Löu huyønh ñioxít HS thảo luận nhóm thí nghiệm so sánh tượng löu huyønh chaùy oxi vaø khoâng khí Vieát phöông b/ Với phot trình phản ứng S + O2 > GV lưu ý cho HS trạng thái chất phản ứng và saûn phaåm - GV: Hướng dẫn học sinh đọc tên sản phẩm - Tương tự GV biểu diễn thí nghiệm cho học sinh quan saùt nhaän xeùt Cho vào muỗng sắt lượng nhỏ photpho đỏ (chất rắn màu đỏ nâu không tan nước) Đưa muỗng sắt chứa photpho vào lọ chứa oxi HS quan sát nhận xét: Không có phản ứng hoá hoïc xaûy - GV hướng dẫn học sinh thực thí nghiệm: Cho vào muỗng sắt lượng nhỏ photpho đỏ (chất Phot cháy mạnh khí oxi với rắn màu đỏ nâu không tan nước) Đốt photpho lửa sáng chói tạo khói trắng dày đỏ không khí đưa nhanh vào lọ chứa khí oxi đặc bám vào thành lọ dạng bột đó là (4) ñiphotpho pentaoxit (P2O5) o t 4P + 5O2 2P2O5 Ñi photpho pentaoxit HS thực thí nghiệm đồng thời thảo luận nhóm So sánh cháy P không khí và oxi Chaát taïo thaønh loï vaø thaønh loï Vieát phöông trình phản ứng P + O2 > GV chuù yù reøn HS vieát phöông trình, traïng thaùi chaát vaø goïi teân saûn phaåm 4.4 Caâu hoûi vaø baøi taäp cuûng coá : - Gọi HS viết KHHH nguyên tố oxi, CTHH, NTK, PTK (Phần đầu bài học) - Nêu tính chất hoá học oxi, viết phương trình hoá học minh hoạ cho các tính chất oxi tác dụng với phi kim S + O2 to 4P + 5O2 o t SO2 2P2O5 4.5 Hướng dẫn học sinh tự học nhà * Đối với bài học tiết học này: - Luyện viết các phương trình phản ứng - Laøm BT SGK / 48 Hướng dẫn: Viết PTPƯ o t 4P + 5O2 2P2O5 n Bieát mp np O2 theo PTPÖ n So sánh O theo đề bài kết luận chất còn dư, chất tạo thành (dựa vào phương trình hoá học gọi tên) n2 m2 Bieát P O theo PTPÖ P O = ? g * Đối với bài học tiết học sau: - Chuẩn bị: “ Tính chất oxi (tt) ” (Đọc kĩ thí nghiệm, quan sát và nhận xét phần oxi tác dụng với kim loại và hợp chất) - Laøm nhaùp baøi taäp1, SKG/ 84 5 RUÙT KINH NGHIEÄM Noäi dung Phương pháp Sử dụng đồ dùng thiết bị dạy học (5) TÍNH CHAÁT CUÛA OXI (tt) Baøi 24- Tieát PPCT: 38 Tuaàn daïy: 19 MUÏC TIEÂU 1.1 Kieỏn thửực: Biết đợc: - TÝnh chÊt vËt lÝ cña oxi: Tr¹ng th¸i, mµu s¾c, mïi, tÝnh tan níc, tØ khèi so víi kh«ng khÝ - Tính chất hoá học oxi : oxi là phi kim hoạt động hóa học mạnh đặc biệt nhiệt độ cao: t¸c dông víi hÇu hÕt kim lo¹i (Fe, Cu ), nhiÒu phi kim (S, P ) vµ hîp chÊt (CH ) Ho¸ trÞ cña oxi c¸c hîp chÊt thêng b»ng II - Sự cần thiết oxi đời sống 1.2 Kó naêng: - Quan sát thí nghiệm hình ảnh phản ứng oxi với Fe, S, P, C, rút đợc nhËn xÐt vÒ tÝnh chÊt ho¸ häc cña oxi - Viết đợc các PTHH - Tính đợc thể tích khí oxi (đktc) tham gia tạo thành phản ứng 1.3 Thái độ: Rèn học sinh tính cẩn thận thực thí nghiệm và viết phương trình hoá học Träng t©m TÝnh chÊt hãa häc cña oxi CHUAÅN BÒ : a Giáo viên : Lọ thu khí oxi, đèn cồn, dây sắt b Học sinh : Làm bài tập, đọc trước thông tin, thí nghiệm và trả lời câu hỏi SGK/83, 84 TIEÁN TRÌNH : 4.1 Ổn định tổ chức và kiểm diện 4.2 Kieåm tra mieäng : - Câu 1: Viết công thức hoá học, phân tử khối , phương trình phản ứng cháy S, P oxi đồng thời gọi tên các sản phẩm ? ngoài S,P oxi còn tác dụng với chất naøo khaùc?(10ñ) Trình bày rõ ràng, viết công thức hóa học chuẩn(1đ) CTHH : O2 PTK: 32 (2ñ) Phöông trình hoùa hoïc S + O2 o t to 4P + 5O2 SO2 ( Löu huyønh ñioxít) ( 2,5ñ) 2P2O5 (Ñi photpho pentaoxit) ( 2,5ñ) (6) Ngoài S,P oxi còn tác dụng với kim loại, hợp chất (2đ) - Câu 2: Viết phương trình phản ứng cháy Al, Na, Mg oxi đồng thời gọi teân caùc saûn phaåm ? (10ñ) Trình bày rõ ràng, viết công thức hóa học chuẩn(1đ) Phöông trình hoùa hoïc o 2Al2O3 ( Nhoâm oxit ) (3ñ) o 2Na2O (Natri oxit ) t 4Al + 3O2 t 2Na + O2 (3ñ) to Mg + O2 2MgO (magie oxit) (3ñ) - Caâu 3: (HS khaù) Laøm baøi taäp 4SGK/ 84 (10ñ) Baøi taäp 4/84 12,4 np 0,4(mol) 31 Soá mol cuûa Phot (1ñ) to 4P + 5O2 2P2O5 (1ñ) 4mol 0,4mol 5mol 0,5mol 2mol 0,4 x 0,5(mol) Soá mol oxi (1ñ) 17 nO2 0,53(mol ) 32 Soá mol oxi coù bình (1ñ) nO2 a) Chaát coøn dö laø Oxi (1ñ) Lượng chất còn dư 0,53 - 0,5 = 0,03 (mol) (1đ) b) Soá mol P2O5 nP2O5 0,4 x 0,2(mol) (1ñ) Chaát taïo thaønh laø P2O5(1ñ) Khối lượng P2O5 mP2O5 = n x m = 0,2 x 142 = 28,4 (g) (2ñ) 4.3 Bài : Hoạt động giáo viên và học sinh Noäi dung baøi hoïc * Hoạt động 1: Giới thiệu bàiChúng ta đã nghiên cứu tính chất hóa học oxi với moät soá phi kim Vaäy oxi coù theå taùc duïng với kim loại và các hợp chất không? Tieát hoïc naøy chuùng ta seõ tìm hieåu: “ Tính chaát cuûa oxi (tt)” II Tính chất hoá học Tác dụng với phi kim GV ghi lại sườn bài tiết trước a với lưu huỳnh b Với photpho Tác dunïg với kim loại * Hoạt động 2: Tìm hiểu tác dụng oxi (7) với kim loại HS đọc nhẩm thí nghiệm SGK /83 HS gaáp saùch laïi - GV thí nghieäm bieåu dieãn: + Dùng dây sắt đã uốn sẵn theo hình lò xo đầu dây cắm sẵn mẫu than gỗ + Đốt mẫu dây sắt + Khi maãu than chaùy hoàng ñöa nhanh vaøo lọ chứa oxi Saét chaùy maïnh, saùng choùi, khoâng coù HS quan sát, thảo luận nhóm nhỏ nêu lửa, không khói tạo các hạt nhỏ tượng, nhận xét, viết phương trình phản ứng nóng chảy màu nâu là sắt (II, III) oxít CTHH Fe3O4 Phöông trình hoùa hoïc t Caùc nhoùm nhaän xeùt, boå sung 3Fe + 2O2 Fe3O4 - GV nhaän xeùt chung saét II, III oxít * Hoạt động 3: Tìm hiểu tác dụng oxi Hay oxit sắt từ với hợp chất Tác dụng với hợp chất - GV yêu cầu học sinh nhớ các tượng thường gặp đời sống chất lỏng hoá lỏng bình ga, bật lửa khí tuùi bioga, khí buøn ao… chaùy không khí nêu phản ứng cháy Khí metan chaùy khoâng khí taùc khí metan dụng với khí oxi tạo cacbonic và nước - Goïi hoïc sinh khaù vieát phöông trình phaûn Phöông trình hoùa hoïc ứng - GV uốn nắn học sinh yếu t CO2+ 2H2O CH + 2O Yeâu caàu hoïc sinh ruùt keát luaän ? Oxi là đơn chất phi kim hoạt động Khí oxi là đơn chất phi kim hoạt hoùa hoïc nhö theá naøo? động, đặc biệt nhiệt độ cao, dễ dàng tham gia phản ứng hoá học với nhiều phi kim, nhiều kim loại và hợp chất Trong các hợp HS đọc phần đọc thêm SGK / 84 chất hoá học, nguyên tố oxi có hoá trị II o o III Luyeän taäp (8) * Hoạt động 4: Bài tập áp dụng - GV treo baûng phuï baøi taäp Baøi taäp1 HS lên bảng điền từ lớp giải vào tập Bài tập 1: (SGK / 84) Điền từ Khí oxi là đơn chất phi kim hoạt động Oxi có thể phản ứng với nhiều phi kim, kimloại, hợp chất Baøi taäp 2: (SGK/84) Baøi taäp : (SGK/84) Mỗi nhóm cử bạn thi đua viết ví dụ chứng minh oxi là đơn chất phi kim hoạt động (đặc biệt nhiệt độ cao) - GV, HS nhận xét CTHH, PTHH đúng, sai - GV Tuyên dương nhóm viết nhiều Bài tập 3: Viết phương trình hoá học công thức, đúng và chính xác phê điểm biểu diễn cháy bu tan(C4H10) Baøi taäp t 2C4H10 + 13O2 CO2 + 10 H2O Tương tự bài tập : HS hoạt động cá nhân o 4.4.Câu hỏi, bài tập củng cố : HS đọc tóm tắt SGK/ 83 4.5 Hướng dẫn học sinh tự học nhà * Đối với bài học tiết học này: - Hoïc thuoäc noäi dung baøi hoïc Reøn luyeän vieát PTHH - Luyện viết các phương trình phản ứng cháy với oxi - Làm hoàn chỉnh các bài tập - SGK/84 * Đối với bài học tiết tiếp theo: ChuÈn bÞ bµi míi: “ sù oxi ho¸ - ph¶n øng ho¸ hîp -øng dông cña oxi“ - Đọc trước thông tin bài 25 SGK / 85( Sưu tầm tranh chứng minh phản ứng xảy tranh ứng dụng oxi đời sống sản xuất) + sù oxi ho¸? + ph¶n øng ho¸ hîp ? + øng dông cña oxi ? RUÙT KINH NGHIEÄM Noäi dung Phương pháp Sử dụng đồ dùng thiết bị dạy học (9) SỰ OXI HÓA- PHẢN ỨNG HOÁ HỢP ỨNG DỤNG CỦA OXI Baøi 25-Tieát PPCT: 39 Tuaàn daïy: 20 MUÏC TIEÂU 1.1 Kiến thức: Biết đợc: - Sù oxi ho¸ lµ sù t¸c dông cña oxi víi mét chÊt kh¸c - Kh¸i niÖm ph¶n øng ho¸ hîp - ứng dụng oxi đời sống và sản xuất 1.2 Kó naêng: - Xác định đợc có oxi hoá số tợng thực tế - Nhận biết đợc số phản ứng hoá học cụ thể thuộc loại phản ứng hoá hợp 1.3 Thái độ: Rèn học sinh tính cẩn thận chính xác viết công thức hoá học và cân phương trình hoá học Đồng thời xây dựng các em ý thức học tập môn Träng t©m Kh¸i niÖm vÒ sù oxi hãa Kh¸i niÖm vÒ ph¶n øng hãa hîp CHUAÅN BÒ : 3.1 Giáo viên : Tranh điều chế oxi và ứng dụng oxi 3.2 Học sinh : Làm bài tập, sưu tầm tranh ứng dụng oxi TIEÁN TRÌNH : 4.1 Ổn định tổ chức và kiểm diện 4.2 Kieåm tra mieäng : Caâu hoûi 1: ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng cña oxi víi c¸c chÊt : P, S, Fe, CH4 ?(8ñ) Trả lời câu 1: S + o t O2 o t P + O2 Fe + O2 SO2 (2ñ) P2O5 (2ñ) o t Fe3O4 (2ñ) o t CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O (2ñ) Câu hỏi 2: Hãy cho biết oxi hóa là gì ? (2đ) Trả lời câu 2: Sù oxi hoá là sù t¸c dơng cđa oxi víi mét chÊt (10) 4.3 Bài : Hoạt động giáo viên và học sinh Noäi dung baøi hoïc * Hoạt động 1: Giới thiệu bài Để biết nào là oxi hóa? Thế nào là phản ứng hóa hợp? Ta tìm vào hiểu bài: “ Sự oxi hóa - phản ứng hoá hợp - ứng dụng oxi” * Hoạt động 2: Tìm hiểu oxi hoá I Sự oxi hóa - GV: Yeâu caàu hoïc sinh nhìn vaøo caùc phöông trình lưu giữ lại kiểm tra ? Nhaän xeùt caùc chaát tham gia? ( caùc chaát S, P, Fe, CH4 tác dụng với oxi ) - GV: Những phản ứng hoá học các chất trên tác dụng với khí oxi gọi là oxi hoùa ? Sự oxi hoá chất là gì? Sự tác dụng oxi với chất là oxi hoá * Hoạt động 3: Tìm hiểu phản ứng hoá hợp II Phản ứng hoá hợp - GV bổ sung thêm vài phương trình hoá học o t 4P + 5O2 CaO + H2O 2Fe + 3Cl2 2P2O5 to Ca(OH)2 o t 2FeCl3 to CaO + CO2 CaCO3 HS nhận xét chất phản ứng và sản phẩm (Các phản ứng trên có chất phản ứng và saûn phaåm taïo thaønh) - GV: Những phản ứng trên là phản ứng hoá hợp HS: Định nghĩa phản ứng hoá hợp Phản ứng hoá hợp là phản ứng hoá học đó có chất tạo thành từ HS hoạt nhóm thi đua viết phương trình phản hai hay nhiều chất ban đầu Ví duï: CaO + H2O ứng hoá hợp trên bảng nhóm Ca(OH)2 - GV nhaän xeùt pheâ ñieåm - GV: Ở nhiệt độ thường các phản ứng hoá học III Ứng dụng oxi haàu nhö khoâng xaûy Nhöng chæ caàn naâng nhiệt độ khơi màu phản ứng lúc đầu, các chất cháy đồng thời toả nhiều nhiệt Những phản ứng này gọi là phản ứng toả nhiệt * Hoạt động 4: Tìm hiểu ứng dụng oxi (11) - GV treo tranh ứng dụng oxi - Khí oxi cần cho hô hấp người và động vật - Cần để đốt nhiên liệu HS liên hệ thực tế và quan sát tranh kể ứng đời sống và sản xuất duïng cuûa oxi ? Trong thực tế, hai lĩnh vực ứng dụng quan troïng nhaát cuûa khí oxi laø gì? Giáo dục hướng nghiệp cho học sinh: tìm hiểu có mặt oxi trên trái đất, nghề thợ hàn… HS đọc phần đọc thêm SGK/ 87 4.4.Caâu hoûi, baøi taäp cuûng coá :baûng phuï BT1 (SGK/87): Điền từ Các từ cần điền a Sự oxi hóa b Một chất ; Chất ban đầu c Sự hô hấp ; Đốt nhiên liệu BT2 (SGK/87): Lập phương trình hoá học Mg + S MgS ; Zn + S ZnS Fe + S FeS ; 2Al + 3S Al2S3 4.5 Hướng dẫn học sinh tự học nhà * Đối với bài học tiết học này: Hoïc thuoäc noäi dung baøi hoïc Reøn luyeän vieát PTHH BTVN: 1, 2, 3, 4, (SGK TR : 87) Hướng dẫn bài 5: a Dựa vào tỉ khối oxi và không khí b So saùch theå tích cuûa oxi (12) c Ưøng dụng oxi cần cho hô hấp * Đối với bài học tiết tiếp theo: ChuÈn bÞ bµi míi: “ oxit “ + Oxit là gì?cách lập công thức oxit ? + Phân loại oxit và gọi tên ? Oân lại cách lập CTHH hợp chất RUÙT KINH NGHIEÄM Noäi dung Phương pháp Sử dụng đồ dùng thiết bị dạy học Baøi 26-Tieát PPCT: 40 OXÍT Tuaàn daïy: MUÏC TIEÂU 1.1 Kiến thức: -Biết đợc + §Þnh nghÜa oxit + C¸ch gäi tªn oxit nãi chung, oxit cña kim lo¹i cã nhiÒu hãa trÞ ,oxit cña phi kim nhiÒu hãa trÞ + C¸ch lËp CTHH cña oxit + Kh¸i niÖm oxit axit ,oxit baz¬ 1.2 Kó naêng: + Lập đợc CTHH oxit dựa vào hóa trị, dựa vào % các nguyên tố + §äc tªn oxit + Lập đợc CTHH oxit + Nhận đợc oxit axit, oxit bazơ nhìn CTHH 1.3 Thái độ: Rèn học sinh tính cẩn thận viết công thức hóa học oxít và goïi teân oxit Träng t©m + Kh¸i niÖm oxit, oxit axit, oxit baz¬ CHUAÅN BÒ : 3.1 Giáo viên : Bảng phụ kiến thức và bài tập 3.2 Học sinh : Ôn bài công thức hóa học, bảng nhóm, xem trước bài oxit TIEÁN TRÌNH : (13) 4.1 Ổn định tổ chức và kiểm diện 4.2 Kieåm tra mieäng : Caâu hoûi 1: (8ñ) ThÕ nµo lµ sù oxi ho¸ ? LÊy vÝ dô minh ho¹? Ph¶n øng ho¸ hîp lµ g× ? LÊy vÝ dô minh ho¹ Trả lời câu 1: - Sự oxi hoá là sù t¸c dơng cđa oxi víi mét chÊt.(2đ) VD: Than chaùy, saét bò ræ (1ñ) - Ph¶n øng ho¸ hỵp lµ phản ứng hoá học đó có chất tạo thành từ hai hay nhiều chất ban đầu (3đ) 3Fe + O2 Fe3O4 (1ñ) CaO+H2O Ca(OH)2 (1ñ) Caâu hoûi 2: Vieát moät soá CTHH cuûa oxit maø em bieát ? (2ñ) Trả lời câu 2: CO2, CuO, P2O5 , CaO 4.3 Bài : Hoạt động giáo viên và học sinh Noäi dung baøi hoïc * Hoạt động 1: Giới thiệu bài Oxít là gì ? Có loại oxit ? Công thức hóa học oxit gồm nguyên tố nào ? Cách gọi tên các oxit đó nào ? Chuùng ta ñi vaøo tìm hieåu baøi: “Oxít” * Hoạt động 2: Tìm hiểu định nghĩa oxit I Ñònh nghóa - GV: Yeâu caàu HS keå teân moät soá oxit maø em bieát ? HS nhận xét thành phần p tử các oxit đó - GV: Ghi baûng Grap hoùa yù hoïc sinh nhaän xeùt Hợp chất Oxit Tạo bới nguyên Oxit là hợp chất hai nguyên toá tố, đó có nguyên tố là nguyeân toá laø oxi oxi HS neâu ñònh nghóa oxit Ví duï: CO2 Cacbon ñioxit Na2O Natri oxit II Công thức (14) * Hoạt động 3: Xác định công thức cuûa oxit HS nhắc lại quy tắc hoá trị hợp chất hai nguyên tố hoá học ( Trong CTHH tích số và hoá trị cuûa nguyeân toá naøy baèng tích cuûa chæ soá vaø hoùa trò cuûa nguyeân toá kia) HS nhaän xeùt thaønh phaàn coâng thức oxit? (Kí hiệu nguyên tố O keøm theo chæ soá y vaø kí hieäu cuûa moät nguyeân toá khaùc M keøm theo số x nó theo đúng quy tắc hoá trị) ? Công thức chung oxit? GV nhaéc laïi caùch laäp CTHH nhanh hợp chất cho học sinh khắc sâu hôn Công thức chung oxit M xOy goàm coù kí hieäu cuûa oxi O keøm theo chæ soá y vaø kí hieäu cuûa moät nguyeân toá khaùc M ( coù hoùa trò n) keøm theo số x nó theo đúng qui tắc veà hoùa trò : II y = n x III Phân loại Oxit gồm loại - Oxit bazơ: Là oxit kim loại tương ứng với bazơ Ví dụ: Na2O tương ứng với NaOH CaO Ca(OH)2 - Oxit axit: Laø oxit cuûa phi kim töông HS hoạt động nhóm phân loại oxit ứng với axit vaø neâu ví duï? Ví dụ: SO3 tương ứng với H2 SO4 CO2 H2CO3 P2O5 H3PO4 * Hoạt động 4: Tìm hiểu cách phân loại oxit HS: Laøm BT (SGK/91) Có các công thức hóa học sau: a) SO3 b) N2O5 c) CO2 d) Fe2O3 e) CuO g) CaO Chất nào thuộc loại oxit bazơ, chất nào thuộc loại oxit axit? + Oxit axit: SO3 ; N2O5 ; CO2 + Oxit bazô: Fe2O3 ; CuO ; CaO IV Caùch goïi teân * Hoạt động 5: Tìm hiểu cách gọi teân oxit - GV neâu caâu hoûi HS thaûo luaän nhoùm (2 nhoùm thaûo luaän moät yù nhoû) Teân oxit = teân nguyeân toá + oxit Ví duï : Na2O Natri oxit (15) Gọi tên các oxit sau và cho biết cách - Nếu kim loại có nhiều hóa trị: goïi teân Tên oxit bazơ: tên kim loại (kèm a K2O , ZnO , Al2O3 hoùa trò) + oxit b FeO , Fe2O3 , FeCl3 Ví duï: FeO Saét (II) oxit c CO , CO2 , SO3 , P2O5 Fe2O3 Saét (III) oxit Đại diện nhóm báo cáo, các - Nếu phi kim có nhiều hóa trị: Teân oxit axit: Teân phi kim + oxit nhoùm nhaän xeùt, boå sung ( neáu coù ) Ví duï: CO2 Cacbon ñioxit - GV keát luaän SO3 Löu huyønh trioxit - GV nhấn mạnh thêm: Đối với phi P2O5 Ñiphotpho pentaoxit kim coù nhieàu hoùa trò, duøng caùc tieàn tố tiếp đầu ngữ để số nguyên tử: 1: mono ; 2: ñi ; 3: tri 4: tetra ; 5: penta 4.4.Caâu hoûi, baøi taäp cuûng coá : Baûng phuï baøi taäp - BT1 (SGK/91): Chọn từ thích hợp điền vào chỗ trống: Oxit là hợp chất hai nguyên tố đó có nguyên tố là oxi Tên oxit là tên nguyên tố cộng với từ oxit - BT2 (SGK/91): Lập CTHH oxit (Gọi HS lên bảng lập công thức) + Một loại oxit photpho: P O5 + Crom (III) oxit: Cr2O3 - BT3 a (SGK/91) Mỗi dãy bàn là đội chơi trò chơi tiếp sức thi đua viết CTHH + Đội A: Viết CTHH oxit axit + Đội B: Viết CTHH oxit bazơ 4.5 Hướng dẫn học sinh tự học nhà * Đối với bài học tiết học này: Học thuộc nội dung bài học Rèn luyeän vieát CTHH BTVN: , 3, 4, (SGK Tr : 91) Hướng dẫn bài 5: Dựa vào hóa trị lập nhanh caùc CTHH vaø so saùnh, tìm CTHH sai * Đối với bài học tiết tiếp theo: ChuÈn bÞ bµi míi: “ ®iÒu chÕ khÝ oxi – phản ứng ph©n hủ“+ Cách điều chế oxi phòng thí nghiệm? ( Đọc trước các thí nghiệm và xem hình điều chế oxi phòng thí nghiệm.)+ Phản ứng phân hủy là gì? (Soạn định nghĩa phản ứng phân hủy, chọn viết các phương trình đã học làm ví dụ.) RUÙT KINH NGHIEÄM Noäi dung Phương pháp Sử dụng đồ dùng thiết bị dạy học (16) Baøi 27- Tieát PPCT: 41 ĐIỀU CHẾ OXI- PHẢN ỨNG PHÂN HỦY Tuaàn daïy: MUÏC TIEÂU 1.1 Kieỏn thửực: -Biết đợc + Hai c¸ch ®iÒu chÕ oxi phßng thÝ nghiÖm vµ c«ng nghiÖp Hai c¸ch thu khÝ oxi phßng TN + Kh¸i niÖm ph¶n øng ph©n hñy 1.2 Kó naêng: + Viết đợc phơng trình điều chế khí O2 từ KClO3 và KMnO4 + Tính đợc thể tích khí oxi điều kiện chuẩn đợc điều chế từ Phòng TN và công nghiệp + Nhận biết đợc số phản ứng cụ thể là phản ứng phân hủy hay hóa hợp 1.3 Thái độ: Rèn học sinh - Ý thức tự giác giữ trật tự giáo viên, bạn tiến hành thí nghiệm - Xây dựng học sinh thói quen tự nghiên cứu tìm hiểu thông tin rút kiến thức Träng t©m + C¸ch ®iÒu chÕ oxi phßng TN vµ CN ( tõ kh«ng khÝ vµ níc) + Kh¸i niÖm ph¶n øng ph©n hñy CHUAÅN BÒ : 3.1 Giáo viên : Hóa chất: KMnO4, KClO3, MnO2 Dụng cụ: Đèn cồn, ống nghiệm, ống dẫn khí, chậu thuỷ tinh, kẹp ống nghiệm , muỗng lấy hoá chất, giá sắt … 3.2 Học sinh : Đọc trước các thí nghiệm a, b SGK / 92 TIEÁN TRÌNH : 4.1 Ổn định tổ chức và kiểm diện 8A1: 8A2: 8A3: 8A4: 4.2 Kieåm tra mieäng : Caâu hoûi 1: Oxit laø gì ?Cho ví duï? Giai bµi tËp (SGK tr : 91)? (8ñ) Trả lời câu 1: Oxit là hợp chất hai nguyên tố , đó có nguyên tố là oxi (2ñ) VD: Na2O, CaO, CO2, N2O5 (17) Oxit axit : SO3 , N2O5 , CO2 Oxit bazô :Fe2O3 , CuO , CaO Caâu hoûi 2: Caùch ñieàu cheá oxi phoøng thí nghieäm? (2ñ) Trả lời câu 2: Đun nóng KMnO4 nhiệt độ cao 4.3 Bài : Hoạt động giáo viên và học sinh Noäi dung baøi hoïc * Hoạt động 1: Giới thiệu bài Khí oxi coù raát nhieàu khoâng khí Coù caùch naøo tách riêng oxi từ khí quyển? Trong phòng thí nghiệm muốn có lượng nhỏ khí oxi thì làm nào? Đó là nội dung bài học hôm nay? “ Điều chế 0xi - phản ứng phaân huûy” * Hoạt động 2: Thí nghiệm điều chế oxi phòng I Ñieàu cheá oxi phoøng thí thí nghieäm nghieäm HS tìm hiểu thông tin SGK / 92 trả lời câu hỏi: ? Những chất nào có thể dùng làm nguyên liệu điều cheá oxi phoøng thí nghieäm? (KMnO4, KClO3) ? Nhận xét thành phần phân tử hai chất vừa kể? ( hợp chất giàu oxi ) - GV cho HS quan sát mẫu KMnO 4và KClO3 giới thiệu đây là hợp chất giàu oxi dễ bị nhiệt phân hủy Khí oxi dùng điều chế cách - GV: treo tranh hình 4.5, 4.6 a vaø b SGK / 92 đun nóng hợp chất giàu oxi và dễ bị nhiệt phân hủy nhiệt độ cao ? Coù maáy caùch thu khí oxi? ( caùch ) + Cho oxi đẩy không khí + Cho oxi đẩy nước - GV bieåu dieãn thí nghieäm : Ñieàu cheá oxi baèng caùch đun nóng KMnO4 ống nghiệm và thử khí bay que đóm có than hồng HS hoạt động nhóm theo hướng dẫn GV để nhận xét tượng và giải thích thí nghiệm thực + Nhóm 1, 2: Thu oxi cách đẩy k.khí + Nhóm 3, 4: Thu oxi cách đẩy nước Đại diện nhóm phát biểu (18) - GV hướng dẫn HS làm thí nghiệm cách đun nóng KClO3 sau đó thêm MnO2 vào và đun nóng HS quan saùt giaûi thích ( MnO2 đóng vai trò là chất xúc tác phản ứng xảy nhanh hôn) HS vieát phöông trình to KMnO4 o t 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 o t KCl + 3O2 KClO3 o t KClO3 * Hoạt động 3: Tìm hiểu cách sản xuất oxi công II Sản xuất khí oxi công nghiệp nghieäp ? Trong thiên nhiên, nguồn nguyên liệu nào dùng để sản xuất oxi? HS thaûo luaän phaùt bieåu, caùc nhoùm khaùc boå sung - GV nhận xét kết luận đúng Trong công nghiệp, khí oxi sản HS đọc kết luận SGK xuất từ không khí và nước t t HS vieát phöông trình H2O 2H2O H2 + O2 * Hoạt động 4: Tìm hiểu phản ứng phân hủy III Phản ứng phân hủy - GV treo bảng phụ các phản ứng hóa học HS vừa ghi( SGK/ 93) đồng thời bổ sung thêm phản ứng hóa học o o to CaCO3 CaO + CO2 HS điền vào chỗ trống các cột tương ứng với các phản ứng - GV nhấn mạnh phản ứng trên gọi là phản ứng phân hủy ? Vậy phản ứng phân hủy là gì ? Phản ứng phân hủy là phản ứng hóa - GV nhắc học sinh gạch chân từ chú ý - GV : yêu cầu HS nêu thêm số ví dụ chứng minh học đó chất sinh hai hay nhiều chất t 2KNO + O 2KNO o 2HgO to to 2Fe(OH)3 2Hg + O2 Fe2O3 + 3H2O 4.4 Caâu hoûi, baøi taäp cuûng coá: Baûng phuï baøi taäp - Gọi HS đọc kết luận SGK / 94 - BT : (SGK /94) Những chất dùng điều chế oxi phòng thí nghiệm là : a) KClO3 b) KMnO4 - BT :(SGK /94) Sự khác phản ứng phân hủy và phản ứng hóa hợp là: Phản ứng hóa hợp Phản ứng phân hủy Một chất tạo thành từ hai Moät chaát sinh hai hay nhieàu chaát hay nhiều chất ban đầu 2H2O 2H2 + O2 (19) Fe + S FeS 4.5 Hướng dẫn học sinh tự học nhà * Đối với bài học tiết học này: Hoïc thuoäc noäi dung baøi hoïc Reøn luyeän vieát PTHH BTVN: 1, 2, 3, 4, 5, (SGK Tr : 94) Hướng dẫn bài 5: Dựa vào hóa trị lập nhanh các CTHH và so sánh, tìm CTHH sai * Đối với bài học tiết tiếp theo: ChuÈn bÞ bµi míi: “ kh«ng khÝ - sù ch¸y ” + Thaønh phaàn cuûa khoâng khí ? + Khái niệm oxi hóa chậm và cháy ? + Điều kiện phát sinh cháy và biện pháp dập tắt cháy ? Chuaån bò: tranh ¶nh, t liÖu vÒ t×nh h×nh « nhiÔm kh«ng khÝ RUÙT KINH NGHIEÄM Noäi dung Phương pháp Sử dụng đồ dùng thiết bị dạy học Baøi 28-Tieát PPCT: 42 Tuaàn daïy: MUÏC TIEÂU KHÔNG KHÍ – SỰ CHÁY (20) 1.1 Kieỏn thửực:Biết đợc: + Thµnh phÇn cña kh«ng khÝ theo thÓ tÝch vµ khèi lîng + Sù oxi hãa chËm lµ sù oxi hãa cã táa nhiÖt vµ kh«ng ph¸t s¸ng + Sù ch¸y lµ sù oxi hãa cã táa nhiÖt vµ ph¸t s¸ng + Các điều kiện phát sinh và dập tắt cháy, cách phòng cháy và dập tắt đám cháy t×nh huèng cô thÓ, biÕt c¸ch lµm cho sù ch¸y cã lîi x¶y mét c¸ch hiÖu qu¶ + Sù « nhiÔm kh«ng khÝ vµ c¸ch b¶o vÖ kh«ng khÝ khái bÞ « nhiÔm 1.2 Kó naêng: + Hiểu cách tiến hành thí nghiệm xác định thành phần thể tích không khí + Phân biệt đợc oxi hóa chậm và cháy số tợng đời sống và sản xuÊt + BiÕt viÖc cÇn lµm x¶y sù ch¸y 1.3 Thái độ: Giáo dục HS ý thức giữ cho bầu không khí lành không bị ô nhiễm Träng t©m + Thµnh phÇn cña kh«ng khÝ + Kh¸i niÖm sù oxi hãa chËm vµ sù ch¸y + §iÒu kiÖn ph¸t sinh sù ch¸y vµ biÖn ph¸p dËp t¾t sù ch¸y CHUAÅN BÒ : 3.1 Giáo viên : Hóa chất: Photpho đỏ Dụng cụ: Ống đong không đáy loe đầu, nút cao su, thìa đốt hóa chaát 3.2 Học sinh : Đọc trước thông tin SGK/ 95, 96 Sưu tầm tranh ô nhiễm môi trường TIEÁN TRÌNH : 4.1 Ổn định tổ chức và kiểm diện 8A1: 8A2 : 8A3: 8A4 : 4.2 Kieåm tra mieäng : Caâu hoûi 1: ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng ®iÒu chÕ oxi phßng thÝ nghiÖm? Nªu sù kh¸c gi÷a ph¶n øng ho¸ hîp vµ ph¶n øng ph©n huû lÊy vÝ dô minh ho¹? (8ñ) o t Trả lời câu 1: KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 o t KClO3 KCl + O2 Phản ứng phân huỷ là phản ứng hoá học đó chất sinh hai hay nhie àu chất Ph¶n øng ho¸ hỵp lµ phản ứng hoá học đó có chất tạo thành từ hai hay nhiều chất ban đầu Caâu hoûi 2: Khoâng khí laø gì? Neâu caùc chaát khoâng khí?(2ñ) (21) Traỷ lụứi caõu 2: Không khí là hỗn hợp khí đó khí oxi, khí nitơ, … 4.3 Bài : Hoạt động giáo viên và học sinh * Hoạt động 1: Giới thiệu bài:Có cách nào để xaùc ñònh thaønh phaàn cuûa khoâng khí? khoâng khí có liên quan gì đến cháy? có gió to thì đám cháy càng dễ bùng cháy to hơn? Làm nào dập và ngăn ngừa đám cháy không xaûy ra? * Hoạt động 2: Tìm hiểu thành phần k khí - GV bieåu dieãn thí nghieäm: Xaùc ñònh thaønh phaàn cuûa khoâng khí Đốt photpho đỏ muỗng sắt đưa nhanh vào ống trụ đặt chậu nước, đậy kín ống trụ baèng nuùt cao su Noäi dung baøi hoïc I Thaønh phaàn cuûa khoâng khí Thí nghieäm HS quan sát thí nghiệm và trả lời các câu hỏi: Ngoài khí oxi và khí nitơ, không + Khi photpho cháy mực nước ống thủy tinh khí còn chứa chất gì khác nào? (Dâng lên đến vạch thứ hai) + Chất gì ống tác dụng với photpho để tạo khoùi traéng P2O5 ? ( Khí oxi ) + Theå tích khí coøn laïi oáng? ( Haàu heát laø nitô 78%) - GV neâu caâu hoûi: + Tìm ví dụ chứng minh không khí còn chứa ít nước? ( Có xuất giọt nước nhỏ trên mặt ngoài thành cốc nước lạnh, và tượng söông muø.) + Khi quan sát lớp nước vôi trên mặt hố vôi tôi, thấy có màng trắng mỏng khí cacbonic CO đã tác dụng với nước vôi Khí CO2 này có đâu ra? ( Khí CO2 coù saün khoâng khí ) Không khí là hỗn hợp nhiều + Ngoài khí nitơ và oxi các khí khác chiếm tỉ lệ chaát khí, thaønh phaàn theo theå tích laø bao nhieâu? (22) ( Các khí khác : CO2, nước, neon, agon, bụi khói… chiếm khoảng 1% ) HS thảo luận nhóm - Đại diện nhóm phát biểu Các nhóm nhận xét và bổ sung hoàn chỉnh - GV nêu câu hỏi để học sinh rút kết luận ? Không khí là hỗn hợp nhiều chất khí thành phaàn theo theå tích cuûa khoâng khí nhö theá naøo? cuûa khoâng khí laø: 78% khí nitô, 21% khí oxi, 1% caùc khí khaùc ( CO2, hôi nước, khí …) Baûo veä khoâng khí laønh choáng oâ nhieãm Mọi người phải góp phần giữ cho baàu khoâng khí laønh HS giới thiệu tranh ô nhiễm không khí và liên hệ thực tế giới thiệu số nguyên nhân gây ô nhieãm khoâng khí HS liên hệ thực tế trả lời câu hỏi: ? Cách giữ cho bầu không khí lành? Gdụ môi trường: HS trồng cây xanh, bảo vệ và chăm sóc cây, giữ sân trường … Giáo dục hướng nghiệp học sinh các nghề liên quan đến môi trường: công nhệ xử lí khí thải, công nghệ môi trường, quản lí môi trường… 4.4 Caâu hoûi, baøi taäp cuûng coá: Baûng phuï baøi taäp - BT (SGK/ 99): Câu trả lới đúng thành phần không khí C 78% khí nitơ, 21% khí oxi, 1% các khí khác ( CO2, nước, khí …) - Không khí bị ô nhiễm gây tác hại gì ? Phải làm gì để bảo vệ bầu không khí laønh ? ( Ô nhiễm môi trường đất, nước, không khí: Thải chất cặn bả tùy tiện (Phân, rác, xác chết … ) Khói thải các nhà máy, nươc, khí độc Sử dụng ngồn nước không hợp lý Mỗi người phải ý thức giữ cho bầu không khí lành: bảo vệ nguồn nước, xử lí khí thải ( lọc bụi, xử kí khí độc … ) Bảo vệ rừng, vùng đất gập nước Tham gia trồng, chăm sóc cây và bảo vệ cây nhà trường, gia đình, địa phương … ) 4.5 Hướng dẫn học sinh tự học nhà * Đối với bài học tiết học này: Hoïc thuoäc noäi dung baøi hoïc Trả lời câu hỏi và bài tập SGK/ 99 * Đối với bài học tiết tiếp theo: ChuÈn bÞ bµi míi: “ kh«ng khÝ - sù ch¸y (tt)” Đọc trước thông tin phần II SGK / 97 + Thaønh phaàn cuûa khoâng khí ? + Khái niệm oxi hóa chậm và cháy ? (23) + Điều kiện phát sinh cháy và biện pháp dập tắt cháy ? Chuaån bò: tranh ¶nh, t liÖu vÒ t×nh h×nh « nhiÔm kh«ng khÝ vµ c¸c biÖn ph¸p phßng, tr¸nh RUÙT KINH NGHIEÄM Noäi dung Phương pháp Sử dụng đồ dùng thiết bị dạy học Baøi 28-Tieát PPCT: 43 KHÔNG KHÍ – SỰ CHÁY (tt) Tuaàn daïy: MUÏC TIEÂU 1.1 Kieỏn thửực:Biết đợc: + Thµnh phÇn cña kh«ng khÝ theo thÓ tÝch vµ khèi lîng + Sù oxi hãa chËm lµ sù oxi hãa cã táa nhiÖt vµ kh«ng ph¸t s¸ng + Sù ch¸y lµ sù oxi hãa cã táa nhiÖt vµ ph¸t s¸ng + Các điều kiện phát sinh và dập tắt cháy, cách phòng cháy và dập tắt đám cháy t×nh huèng cô thÓ, biÕt c¸ch lµm cho sù ch¸y cã lîi x¶y mét c¸ch hiÖu qu¶ + Sù « nhiÔm kh«ng khÝ vµ c¸ch b¶o vÖ kh«ng khÝ khái bÞ « nhiÔm 1.2 Kó naêng: (24) + Hiểu cách tiến hành thí nghiệm xác định thành phần thể tích không khí + Phân biệt đợc oxi hóa chậm và cháy số tợng đời sống và sản xuÊt + BiÕt viÖc cÇn lµm x¶y sù ch¸y 1.3 Thái độ: Giáo dục HS ý thức giữ cho bầu không khí lành không bị ô nhiễm Träng t©m + Thµnh phÇn cña kh«ng khÝ + Kh¸i niÖm sù oxi hãa chËm vµ sù ch¸y + §iÒu kiÖn ph¸t sinh sù ch¸y vµ biÖn ph¸p dËp t¾t sù ch¸y CHUAÅN BÒ : 3.1 Giaùo vieân : Phieáu hoïc taäp, SGK 3.2 Hoïc sinh : Baûng nhoùm, SGK TIEÁN TRÌNH : 4.1 Ổn định tổ chức và kiểm diện 8A1: 8A2 : 8A3: 8A4 : 4.2 Kieåm tra mieäng : Caõu hoỷi 1: Không khí là gì ? không khí bị ô nhiễm gây tác hại nào ? phải làm gì để b¶o vÖ kh«ng khÝ lµnh? (8ñ) Traỷ lụứi caõu 1: Không khí là hỗn hợp khí đó khí oxi chiếm khoảng 1/5 thể tích hay 21% thÓ tÝch kh«ng khÝ, phÇn cßn l¹i hÇu hÕt lµ khÝ nit¬ Sức khỏe , công trình , nhà cửa , di tích lịch sử Bảo vệ rừng, trồng rừng, trồng cây xanh là biện pháp tích cực bảo vệ khoâng khí laønh Câu hỏi 2: Cho biết khái niệm cháy ? (2đ) Trả lời câu 2: Sù ch¸y là oxi hoá có toả nhiệt và phát sáng 4.3 Bài : Hoạt động giáo viên và học sinh Noäi dung baøi hoïc * Hoạt động 1: Giới thiệu bàiKhông khí có liên quan gì đến cháy ? Tại có gió to thì đám cháy càng dễ bùng cháy to ? Làm nào để đập tắt đám cháy và tốt là để đám cháy không xảy Chuùng ta ñi vaøo tìm hieåu baøi : “ Khoâng khí – cháy (tt)” * Hoạt động 2: Tìm hiểu cháy, oxi II Sự cháy và oxi hóa chậm (25) hoùa chaäm - GV nêu câu hỏi đồng thời phát phiếu học tập + Trong tác dụng oxi với đơn chất: sắt, lưu huỳnh, photpho Khi đốt các chất này có tượng gì? + Hiện tượng đó gọi là gì? + Sự cháy chất không khí và oxi coù gì gioáng vaø khaùc nhau? HS thaûo luaän nhoùm hieåu thoâng tin SGK/ 97 trả lời các câu hỏi trên Đại diện vài nhóm báo cáo, các nhóm khaùc nhaän xeùt boå sung - GV nhaän xeùt Keát luaän Sự cháy Sự cháy là oxi hóa có tỏa nhiệt và phaùt saùng Sự oxi hóa chậm ? Các đồ vật thép để không khí Sự oxi hoá chậm là oxi hóa có tỏa lâu ngày có tượng gì? ( gỉ sét) nhieät nhöng khoâng phaùt saùng GV: Các tượng đó là oxi hóa chậm ? Vậy oxi hóa chậm là gì ? Nêu ví dụ? So sánh giống và khác cháy và oxi hóa chậm ? ( Giống : Đều là oxi hóa, có tỏa nhiệt Khác: Sự cháy có phát sáng Sự oxi hoá chậm không phát sáng) Ñieàu kieän phaùt sinh vaø caùc bieän GV : Trong điều kiện định oxi hóa chậm có thể chuyển thành cháy Đó pháp dập tắt cháy là tự bốc cháy * Điều kiện phát sinh cháy: Liên hệ: Trong các nhà máy không - Chất phải nóng đến nhiệt độ cháy chất giẻ lau máy có dính dầu mỡ thành - Phải có đủ khí oxi cho cháy đống để phòng tự bốc cháy Làm nào để đập tắt đám cháy và * Biện pháp dập tắt cháy - Hạ nhiệt độ chất cháy xuống tốt là để đám cháy không xảy ? nhiệt độ cháy - GV neâu caâu hoûi cho HS thaûo luaän - Cách li chất cháy với khí oxi + Điều kiện phát sinh cháy? + Biện pháp dập tắt cháy? + VD minh họa trường hợp? Đại diện nhóm báo các nhóm khác bổ sung - GV sửa chữa, kết luận GV : GD hoïc sinh tính caån thaän 4.4 Caâu hoûi, baøi taäp cuûng coá: - Gọi HS đọc tóm tắt SGK / 98 (26) - Điều kiện cần thiết vật có thể cháy và tiếp tục cháy? (Chất phải nóng đến nhiệt độ cháy Phải có đủ khí oxi cho cháy ) - Muốn dập tắt lửa xăng dầu cháy, người ta thường trùm vải phủ cát lên lửa mà không dùng nước Giải thích? ( Xăng dầu không tan nước, nhẹ nước lên cháy có thể làm cho đám cháy lan rộng Thường trùm vải phủ cát để hạ nhiệt độ cháy và cách li chất cháy với oxi) 4.5 Hướng dẫn học sinh tự học nhà * Đối với bài học tiết học này: Hoïc thuoäc noäi dung baøi hoïc BTVN: 3,4,5,6,7 (SGK Tr : 99) Hướng dẫn bài tập 7: a) Tìm theå tích khoâng khí 24h b) Tìm theå tích oxi 0,5 m3 khoâng khí => Tìm theå tích oxi 24h * Đối với bài học tiết tiếp theo: ChuÈn bÞ bµi míi: “ Bµi luyÖn tËp ’’ + Kiến thức cần nhớ chương 4: oxi- không khí ? + Viết PTHH biểu diển cháy, minh họa phản ứng phân hủy, phản ứng hóa hợp ? + Chuẩn bị cách giải cho các bài tập phần bài tập? RUÙT KINH NGHIEÄM Noäi dung Phương pháp Sử dụng đồ dùng thiết bị dạy học (27) Baøi 29- Tieát PPCT: 44 BAØI LUYEÄN TAÄP Tuaàn daïy: MUÏC TIEÂU 1.1 Kiến thức: Củng cố hệ thống hóa các kiến thức và các khái niệm hóa học chương IV oxi, không khí, số khái niệm oxi hóa, oxit, cháy, oxi hóa chậm, phản ứng hóa hợp, phản ứng phân hủy 1.2 Kó naêng: ViÕt ph¬ng tr×nh hãa häc thÓ hiÖn tÝnh chÊt cña oxi, ®iÒu chÕ oxi, qua đó củng cố kĩ đọc tên oxit, phân loại oxit (oxit bazơ, oxit axit), phân loại ph¶n øng (ph¶n øng ph©n hñy, ph¶n øng hãa hîp, ph¶n øng thÓ hiÖn sù ch¸y Cñng cè c¸c kh¸i niÖm sù oxi hãa, ph¶n øng ph©n hñy, ph¶n øng hãa hîp 1.3 Thái độ: Giáo dục HS ý thức học tập môn Vận dụng kiến thức đã học để giải toán và áp dụng vào thực tế sống Träng t©m Oxi, không khí, oxi hóa, oxit, cháy, oxi hóa chậm, phản ứng hóa hợp, phản ứng phân hủy CHUAÅN BÒ : 3.1 Giaùo vieân : Phieáu hoïc taäp, SGK 3.2 Hoïc sinh : Baûng nhoùm, SGK (28) TIEÁN TRÌNH : 4.1 Ổn định tổ chức và kiểm diện 4.2 Kieåm tra mieäng : khoâng 4.3 Bài : Hoạt động giáo viên và học sinh Noäi dung baøi hoïc * Hoạt động 1: Giới thiệu bàiOxi có tính chất gì? Điều chế sao? Làm để biết thành phần không khí, oxit, phân loại oxit, oxi hóa, phản ứng hóa hợp, phản ứng phân hủy? Chúng ta I Kiến thức cần nhớ vaøo tìm hieåu : “ Baøi luyeän taäp 5” * Hoạt động 2: Ôn tập các khái niệm hóa hoïc cô baûn - GV phaùt phieáu hoïc taäp moät soá câu hỏi cho nhóm Khí oxi laø moät ñôn chaát phim kim coù HS hoạt động cá nhân trả lời tính oxi hóa mạnh, hoạt động đặc ? Khí oxi laø moät ñôn chaát phi kim biệt nhiệt độ cao, dễ dàng tham gia hoạt động hóa học nào? phản ứng hóa học với nhiều phi kim, nhiều kim loại và hợp chất o t C + O2 ? Viết phương trình biểu cháy oxi cuûa caùc ñôn chaát: cacbon, photpho, hiñro, nhoâm vaø goïi teân caùc saûn phaåm? CO2 (Caccon ñioxit) to 4P + 5O2 2P2O5 Ñiphotpho pentaoxit 2H2 + O2 o t to 4Al + 3O2 2H2O (Nước) 2Al2O3 (Nhoâm oxit) ? Ứng dụng oxi? ( Hô hấp người và động vật Đốt nhiên liệu đời sống và s xuaát ) ? Nguyên liệu dùng để điều chế oxi phoøng thí nghieäm? (Những hợp chất giàu oxi và dễ bị nhiệt phân hủy nhiệt độ cao: Oxit là hợp chất hai nguyên KMnO4, KClO3) tố, đó có nguyên tố là oxi ? Thế nào là oxi hóa? Oxít gồm loại chính: Oxit axit và ( Sự tác dụng oxi với chất oxit bazô khaùc) ? Ñònh nghóa oxit? ? Có loại oxit? Kể ra? (29) ? Không khí là hỗn hợp nhiều chaát khí, thaønh phaàn theo theå tích cuûa khoâng khí nhö theá naøo? (78% khí nitô, 21% khí oxi, 1% caùc khí khác ( CO2, nước, khí …) ? Thế nào là phản ứng hóa hợp phản ứng phân hủy? * Hoạt động 3: Vận dụng giải bài taäp - GV treo baûng phuï baøi taäp 3, 4, 5, 6, SGK / 101 - GV : giao việc cho nhóm (nhoùm 1, giaûi baøi taäp ; nhoùm 3, giaûi baøi taäp ; nhoùm 5, giaûi baøi taäp 5) HS hoạt động nhóm giải bài tập 3, 4, BT 3: Các oxit sau thuộc loại oxit hay bazơ ? Gọi tên các oxit đó ? Đại diện nhóm báo cáo-các nhoùm khaùc nhaän xeùt boå sung - GV nhaän xeùt keát luaän BT 6, (SGK/ 101) Hãy cho biết phản ứng sau thuộc loại phản ứng hóa hợp hay phản ứng phân hủy? Phản ứng hóa học nào có xảy oxi hóa? to a) 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 b) CaO + CO2 CaCO3 o t c) 2H2 + O2 2H2O o t d) 2Cu + O2 2CuO to e) 2HgO 2Hg + O2 o t g) Cu(OH)2 CuO + H2O Phản ứng hóa hợp là phản ứng hóa học đó có chất tạo thành từ hai hay nhiều chất ban đầu Phản ứng phân hủy là phản ứng hóa học đó chất sinh hai hay nhiều chất II Bài tập BT3 (SGK/ 101) * Oxit axit: CO2 : Cacbon ñioxit SO2 : Löu huyønh ñioxit P2O5 : Ñiphotpho pentaoxit * Oxit baxô: Na2O : Natri oxit MgO: Magie oxit Fe2O3: Saét (III) oxit BT (SGK/ 101) Oxit là hợp chất oxi với D Moät nguyeân toá hoùa hoïc khaùc BT (SGK/ 101) Câu phát biểu sai phân loại oxit A Tất các oxit là oxit axit B Tất các oxit là oxit bazơ C Oxit axit là oxit phi kim BT 6, (SGK/101) Phản ứng hóa hợp b c d g Phản ứng phân hủy a e g Phản ứng có xảy oxi hóa c d (30) h) H2O + CaO Ca(OH)2 i) 3H2O + P2O5 2H3PO4 HS hoạt nhóm thi đua đội giải baøi taäp HS nhaän xeùt - GV nhaän xeùt - keát luaän 4.4 Caâu hoûi, baøi taäp cuûng coá: ( loøng vaøo baøi hoïc ) - Gọi HS đọc phần kiến thức cần nhớ (SGK/ 100) 4.5 Hướng dẫn học sinh tự học nhà * Đối với bài học tiết học này: Xem lại các kiến thức đã ôn tập BTVN: : 2, 4, 5, 6, 7, (SGK Tr : 101) * Đối với bài học tiết tiếp theo: ChuÈn bÞ bµi míi: “ Bµi thùc hµnh ” Đọc trước bài nhiều lần sách giáo khoa + Tieán haønh thí nghieäm ? + Duïng cuï hoùa chaát cho thí nghieäm ? Oân kiến thức oxi: Điều chế và tính chất hoá học ( Kẻ trước mẫu tường trình vào tập và giấy tờ giấy đôi ) RUÙT KINH NGHIEÄM Noäi dung Phương pháp Sử dụng đồ dùng thiết bị dạy học (31) Baøi 30- Tieát PPCT : 45 Tuaàn daïy: BAØI THỰC HAØNH ĐIỀU CHẾ-THU KHÍ OXI VAØ THỬ TÍNH CHẤT CUÛA OXI MUÏC TIEÂU : 1.1 Kiến thức : + ThÝ nghiÖm ®iÒu chÕ oxi vµ thu khÝ oxi + Ph¶n øng ch¸y cña S kh«ng khÝ vµ oxi 1.2 Kyõ naêng: + L¾p dông cô ®iÒu chÕ khÝ oxi b»ng ph¬ng ph¸p nhiÖt ph©n KMnO4 hoÆc KClO3 Thu b×nh khÝ oxi, mét b×nh khÝ oxi theo ph¬ng ph¸p ®Èy kh«ng khÝ, mét b×nh khÝ oxi theo ph¬ng ph¸p ®Èy níc + Thực phản ứng đốt cháy S không khí và oxi, đốt sắt O2 + Quan s¸t thÝ nghiÖm, nªu hiÖn tîng vµ gi¶i thÝch hiÖn tîng + ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng ®iÒu chÕ oxi vµ ph¬ng tr×nh ph¶n øng ch¸y cña S, d©y Fe 1.3 Thái độ : - Rèn luyện tính tự tin, cẩn thận tiến hành thí nghiệm - Giáo dục ý thức tiết kiệm Nghiêm túc thực hành Träng t©m + BiÕt tiÕn hµnh thÝ nghiÖm ®iÒu chÕ oxi phßng TN 3.CHUAÅN BÒ : 3.1 Giáo viên : Dụng cụ: Giá thí nghiệm, thìa đốt hóa chất, lọ thủy tinh miệng rộng có nắp,ống nghiệm chậu nước, đèn cồn, diêm quẹt Hoùa chaát: KMnO4, boät löu huyønh 3.2 Học sinh : Đọc trước các thí nghiệm SGK/102, kẻ trước mẫu tường trình thí nghieäm TIEÁN TRÌNH : 4.1 Ổn định tổ chức và kiểm diện 4.2 Kieåm tra mieäng : (32) 4.3 Bài Hoạt động giáo viên và học sinh Noäi dung baøi hoïc * Hoạt động 1: Giới thiệu bài thực hành.Thực hành giúp các em minh họa kiểm chứng các quy luật lí thuyết, đồng thời giúp các em dự đoán tượng, phát các qui luật hóa học Từ đó giúp các em nắm vững kiến thức Hôm chúng ta vào: “Bài thực hành 4” Yeâu caàu * Hoạt động : Giới thiệu mục tiêu baøi - GV neâu muïc ñích thí nghieäm - Bieát laép raùp moät soá duïng cuï thí nghieäm - Biết số thao tác làm thí nghiệm: Điều chế và thu khí oxi, đốt löu huyønh khoâng khí vaø oxi Noäi dung thí nghieäm: * Hoạt động : Giới thiệu nội dung bài thực - Thí nghiệm 1: Điều chế và thu khí oxi Chú ý đun KMnO và khí oxi đầy haønh loï HS nêu nội dung thí nghiệm GV - Thí nghiệm 2: Đốt cháy lưu huỳnh hướng để HS tập trung vào việc cần không khí và oxi laøm Quan sát lửa S cháy khoâng khí vaø oxi Tieán haønh thí nghieäm Thí nghieäm 1: Ñieàu cheá vaø thu khí oxi * Hoạt động 4: Hướng dẫn HS thực hành thí nghieäm Từng nhóm nhận dụng cụ và hóa chất thí nghieäm HS neâu caùch tieán haønh thí nghieäm (SGK/102) - GV neâu muïc ñích thí nghieäm - GV treo tranh hướng dẫn học sinh thực các bước : + Cho lượng KMnO4 vào ống nghiệm (33) khoảng 1,5cm , cho tiếp vào gần miệng ống nghiệm miếng bông Đậy mieäng oáng nghieäm baèng nuùt cao su coù oáng daãn khí, ñaët oáng nghieäm vaøo giaù đỡ cho miệng ống nghiệm hới chúc xuống, đầu ống dẫn đặt saùt loï thuûy tinh mieäng roäng + Đưa lửa đèn cồn lướt dọc theo thành ống nghiệm Sau đó tập trung đun nóng vào đáy ống nghiệm chứa KMnO4 + Thử oxi cách đưa que đóm có than hoàng leân mieäng loï thu khí + Quan sát tượng, giải thích HS Tieán haønh thí nghieäm Đại diện nhóm nêu tượng quan sát giải thích, viết PTHH Các nhóm khác bổ sung thống Thí nghiệm 2: Đốt cháy lưu huỳnh nhaát yù kieán khoâng khí vaø oxi Chuù yù: + Lấy KMnO4 lượng nhỏ + Khi đậy xoáy tròn nút cao su vào ống nghiệm cho chặt tránh làm vỡ oáng nghieäm + Chú ý sử dụng đèn cồn đun đúng thao taùc + Đậy kín lọ thu khí oxi dùng cho TN - Tương tự GV nêu mục đích thí nghiệm - GV hướng dẫn học sinh TN theo tranh: Tường trình thí nghiệm + Cho lượng lưu huỳnh hạt ngô vào thìa đốt và đốt trên lửa đèn cồn + Quan sát tượng + Đưa nhanh thìa đốt bột S vào lọ chứa khí oxi + Quan sát và so sánh tượng HS Tieán haønh thí nghieäm Đại diện nhóm nêu tượng quan sát giải thích, viết PTHH Các nhóm khác bổ sung thống nhaát yù kieán * Hoạt động : HS thu dọn vệ sinh viết tường trình - GV treo bảng phụ mẫu tường trình thí nghieäm (34) Bảng tường trình thí nghiệm TT Muïc ñích thí Hiện tượng quan sát Keát quaû thí nghieäm ( Giaûi nghieäm thích ) Ñieàu cheá vaø thu Khi ñun noùng coù tieáng KMNO4 bò phaân huûy khí oxi noå laùch taùch oáng taïo thaønh khí oxi nghieäm KMNO4 bò 2KMnO t K MnO + 4 phaân huûy taïo thaønh khí MnO2 + O2 oxi Khí oxi đầy lọ thì que Đốt cháy lưu đóm sáng đỏ huyønh khoâng Löu huyønh chaùy Löu huyønh chaùy khí vaø oxi không khí với oxi tạo thành khí SO lửa màu xanh nhạt t S + O2 SO2 Löu huyønh chaùy khoâng oxi maûnh lieät không khí với lửa màu xanh lam taïo thaønh khí SO2 coù muøi haéc o o 4.4 Caâu hoûi, baøi taäp cuûng coá: - HS thu dọn, rửa dụng cụ, vệ sinh nơi thực hành - GV nhận xét ý thức, thái độ, kết qủa học sinh tiết thực hành - GV chấm điểm nhóm thực hành theo mẫu Tuyên dương nhóm hoàn thaønh toát 4.5.Hướng dẫn học sinh tự học nhà * Đối với bài học này: Nắm vững kỹ thực hành * Đối với bài học tiết tiếp theo: ChuÈn bÞ cho bµi míi:“ Kiển tra viết” + Oân các kiến thức cần nhớ bài luyện tập5 + Oân kỹ các dạng bài tập đã luyện tập Chuaån bò giaáy kieåm tra RUÙT KINH NGHIEÄM Noäi dung Phương pháp Sử dụng đồ dùng thiết bị dạy học (35) Baøi - Tieát PPCT : 46 KIEÅM TRA VIEÁT Tuaàn daïy: MUÏC TIEÂU: 1.1 Kiến thức : Kiểm tra đánh giá kiến thức học sinh chương IV “Oxi và không khí” tính chất hóa học oxi, oxit, phản ứng hóa hợp, phản ứng phân hủy, lập PTHH và giải toán tính theo phương trình hóa học 1.2 Kỹ : Vận dụng lí thuyết để lập phương trình hóa học, nhận biết loại phản ứng, gọi tên sản phẩm, và giải bài tập tìm khối lượng và thể tích khí 1.3 Thái độ : Rèn học sinh tính cẩn thận, chính xác, tự tin làm bài TROÏNG TAÂM Chöông IV : “Oxi vaø khoâng khí” 3.CHUAÅN BÒ : a Giáo viên : Đề kiểm tra – Đáp án b Học sinh : Ôn tập kiến thức chương IV– Giấy kiểm tra TIEÁN TRÌNH : 4.1 Ổn định tổ chức và kiểm diện HS nộp tài liệu, SGK, bài tập, … 4.2 Kieåm tra mieäng : 4.3 Bài : Noäi dung Tính chaát cuûa oxi Sự oxi hóa, phản ứng hóa hợpphản ứng phân hủy- ứng dụngđiều chế oxi Oxit Tổng hợp kiến thức Toång coäng Cấp độ nhận thức Nhaän bieát Thoâng hieåu Vaän duïng Caâu 3a(1ñ) Caâu 2(2ñ) Caâu 1(3ñ) Caâu 3b(2ñ) 4ñ Đề bài C©u (3 ®): a Oxit laø gì ? b Hãy phân loại các oxit sau:P2O5, MgO, Al2O3, CO2 ? c Đọc tên cho các oxit đó 4ñ Caâu 4(2ñ) 2ñ (36) Câu 2(2đ) Chọn hệ số, hoàn thành PTHH sau và cho biết PTHH đó thuộc loại phản ứng nào : Na + O2 Na2O o t Fe(OH)3 Fe2O3 + H2O to HgO Hg+ O2 CaO + H2O Ca(OH)2 Caâu 3: (3ñ) a Vieát phöông trình nhieät phaân kaliclorat b Tính khối lượng kaliclorat cần dùng để điều chế 14,9 gam kaliclorua c Tính thể tích khí oxi thu điều kiện tiêu chuẩn ( Bieát K = 39 ; Cl = 35,5 ; O = 16) CÂU 4(2ñ): Đốt cháy 12,4g P bình chứa 17g khí O2 (đktc) Hãy cho biết sau cháy, Chất nào còn dư sau phản ứng khối lượng là bao nhiêu? chất nào tạo thành và khối lượng là bao nhiêu? Đáp án Caâu (3ñ): a Oxit là hợp chất hai nguyên tố, đó có nguyên tố là oxi b Oxit axit : P2O5, CO2 Oxit bazô : MgO, Al2O3 c SO3: löu huyønh trioxit P2O5: diphotphopentaoxit Al2O3: nhoâm oxit FeO: saét (II)oxit Câu 2: (2đ) điền đúng vào chỗ trống phương trình 0,25đ 4Na + O2 2Na2O to 2Fe(OH)3 to 2HgO Fe2O3+ 3H2O 2Hg+ O2 CaO+ H2O Ca(OH)2 Caâu 3: (3ñ) to a) 2KClO3 2KCl + 3O2 b) Soá mol KCl m 14,9 0,2(mol) nKCl= M 74,5 o t 2KClO3 2KCl + 3O2 2mol 2mol 3mol 0,2mol 0,2mol 0,3mol Khối lượng KClO3 mKClO3 nxM 0,2 x 122,5 = 24,5 (g) c) Thể tích khí oxi thu đktc (37) VO2 n x 22,4 = 0,3 x 22,4 = 6,72 (lít) Caâu 4: (2ñ) 12,4 np 0,4(mol) 31 Soá mol cuûa Phot (0,25ñ) to 4P + 5O2 2P2O5 (0,25ñ) 4mol 0,4mol Soá mol oxi 5mol 0,5mol nO2 2mol 0,4 x 0,5(mol) (0,25ñ) 17 nO2 0,53(mol) 32 (0,25ñ) Soá mol oxi coù bình a) Chaát coøn dö laø Oxi (0,25ñ) Lượng chất còn dư 0,53 - 0,5 = 0,03 (mol) (0,25ñ) b) Soá mol P2O5 nP2O5 0,4 x 0,2(mol) (0,25ñ) Chaát taïo thaønh laø P2O5 Khối lượng P2O5 mP2O5 = n x m = 0,2 x 142 = 28,4 (g) (0,25ñ) 4.4 Nhaän xeùt baøi kieåm tra : 4.5 Hướng dẫn học sinh tự học nhà - Đọc trước bài: “Tính chất - Ứng dụng hiđrô” ( Đọc kĩ thí nghiệm phần SGK/105, Đem bong bóng bay và không bay Soạn phần I, II phần SGK/105) RUÙT KINH NGHIEÄM Noäi dung Phương pháp Sử dụng đồ dùng thiết bị dạy học (38)