Sẽ chia thành 2 nhóm dung dịch: Nhóm I: có màu hồng gồm PP và NaOH Nhóm II: không màu gồm HCl + NaCl Cho từ từ từng mẫu thử ở nhóm II vào ống nghiệm có màu hồng gồm PP+NaOH, mẫu thử nào [r]
(1)TRƯỜNG THPT ĐÔ LƯƠNG ĐỀ CHÍNH THỨC (Đề có trang) KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TRƯỜNG NĂM HỌC 2011 - 2012 MÔN THI: HÓA HỌC 10 Thời gian làm bài: 120 phút (không kể thời gian giao đề) Cho biết nguyên tử khối (theo đvC) các nguyên tố: H = 1; He = 4; Li = 7; Be = 9; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P=31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Rb = 85; Sr = 88; Ag = 108; Sn = 119; Cs = 133; Ba = 137; Pb = 207; I=127; At=210 Câu (4 điểm): Nguyên tố R chu kì bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học Trong ion phổ biến sinh từ nguyên tử R có các đặc điểm sau: Số electron trên phân lớp p gấp đôi số electron trên phân lớp s; số electron lớp ngoài cùng số electron trên phân lớp p là Xác định R Viết cấu hình electron nguyên tử R Xác định vị trí R bảng tuần hoàn Giải thích? Câu (6 điểm): Cân các phản ứng hóa học sau theo phương pháp thăng electron: Cu2S + HNO3 Cu(NO3)2 + H2SO4 + NO + H2O FeS + HNO3 Fe(NO3)3 + Fe2(SO4)3 + NO + H2O CuS2 + HNO3 Cu(NO3)2 + H2SO4 + N2O + H2O K2SO3 + KMnO4 + KHSO4 K2SO4 + MnSO4 + H2O Câu (2 điểm): Cho dung dịch chứa 6,03 gam hỗn hợp gồm hai muối NaX và NaY (X, Y là hai nguyên tố có tự nhiên, hai chu kì liên tiếp thuộc nhóm VIIA, số hiệu nguyên tử Z X < ZY) vào dung dịch AgNO3 (dư), thu 8,61 gam kết tủa Xác định X, Y và tính % khối lượng muối hỗn hợp ban đầu Câu (6 điểm): Chia hỗn hợp X gồm K, Al và Fe thành hai phần - Cho phần vào dung dịch KOH (dư) thu 0,784 lít khí H2 (đktc) - Cho phần vào lượng dư H 2O, thu 0,448 lít khí H2 (đktc) và m gam hỗn hợp kim loại Y Hòa tan hoàn toàn Y vào dung dịch HCl (dư) thu 0,56 lít khí H2 (đktc) Viết phương trình hóa học các phản ứng đã xảy Tính khối lượng kim loại hỗn hợp X và tính m Câu (2 điểm): Cho khí clo sục qua ống nghiệm đựng dung dịch KI, thời gian dài sau đó người ta dùng hồ tinh bột để xác nhận có mặt iot tự ống nghiệm Nêu tượng quan sát và giải thích các phương trình hóa học phản ứng đã xảy Chỉ cách pha trộn, hãy trình bày phương pháp nhận biết các dung dịch không màu sau: HCl; NaOH; NaCl; Phenolphtalein HẾT -Ghi chú: - Học sinh không sử dụng bất kì tài liệu nào (kể Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học) - Giám thị coi thi không cần giải thích gì thêm TRƯỜNG THPT ĐÔ LƯƠNG ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TRƯỜNG (2) NĂM HỌC 2011 - 2012 MÔN THI: HÓA HỌC 10 Thời gian làm bài: 120 phút (không kể thời gian giao đề) HƯỚNG DẪN VÀ BIỂU ĐIỂM CHẤM ĐỀ THI CHÍNH THỨC Câu Câu Nội dung Vì nguyên tố R chu kì nên nguyên tử R có phân lớp 4s Từ đây ta có trường hợp ion sinh từ nguyên tử R TH1: Trong ion sinh từ nguyên tử R có phân lớp 4s2 Khi đó R là phi kim suy cấu hình electron ion đó là(ion âm): 1s22s22p63s23p64s24p6 Suy số electron trên phân lớp s là 8; số electron trên phân lớp p là 18 (loại) TH2: Trong ion sinh từ nguyên tử R không có phân lớp 4s Suy số electron trên phân lớp s là 2.3 = (gồm 1s2; 2s2; 3s2) Suy số electron trên phân lớp p là 2.6 = 12 (gồm 2p6 ;3p6) Suy cấu hình electron ion sinh từ R có dạng: 1s22s22p63s23p6 Suy số electron lớp ngoài cùng ion là: 12+ = 14 Suy cấu hình electron ion đó là: 1s22s22p63s23p63d6 (Ứng với ion Fe2+) Suy R là sắt (Fe) Cấu hình electron nguyên tử Fe: 1s22s22p63s23p63d64s2 Vị trí R bảng tuần hoàn: - chu kì - nhóm VIIIB Câu Cân các phản ứng hóa học sau theo phương pháp thăng electron: Điểm 1 1 3Cu2S + 22HNO3 6Cu(NO3)2 + 3H2SO4 + 10NO + 8H2O Cu2S 2Cu+2 + S+6 + 10e x N+5 +3e N+2 x 10 1,5 3FeS + 12HNO3 Fe(NO3)3 + Fe2(SO4)3 + 9NO + 6H2O 3FeS 3Fe+3 + 3S+6 + 27e x1 N+5 +3e N+2 x9 1,5 4CuS2 + 22HNO3 4Cu(NO3)2 + 8H2SO4 + 7N2O + 3H2O CuS2 Cu+2 + 2S+6 + 14e x4 2N+5 +8e N2+2 x7 1,5 5K2SO3 + 2KMnO4 + aKHSO4 bK2SO4 + 2MnSO4 + H2O S+4 S+6 + 2e x5 +7 +2 Mn +5e Mn x2 1,5 Theo bảo toàn nguyên tố K và S ta có: a + 12 = 2b; a+ = b+ Câu 5K2SO3 + 2KMnO4 + 6KHSO4 9K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O TH1: Nếu X là F; Y là Cl suy kết tủa là AgCl Suy số mol AgCl là: 0,06 mol Suy 0,5 (3) số mol NaCl = 0,06 mol Suy khối lượng NaCl = 0,06.58,5 = 3,51 gam 3,51 100% 58, 21% 6, 03 Suy % khối lượng NaCl hỗn hợp là: 0,5 0,5 Suy % khối lượng NaF hỗn hợp là: 41,79% TH2: X không phải là F Gọi NaA là CTPT TB hỗn hợp muối Ta có kết tủa là AgA 6, 03 8, 61 Ta có phương trình: 23 A 108 A suy A =175,66 suy hỗn hợp có At (loại) Câu Phương trình hóa học các phản ứng xảy ra: Phần 1: 2K + 2H2O 2KOH + H2 (1) 2Al + 2H2O + 2KOH 2KAlO2 + 3H2 (2) Phần tác dụng với lượng dư H2O, thể tích khí H2 thu nhỏ phần nên tác dụng với H2O thì Al còn dư: 2K + 2H2O 2KOH + H2 2Al + 2H2O + 2KOH 2KAlO2 + 3H2 Hỗn hợp Y gốm Al dư và Fe: 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 (3) Fe + 2HCl FeCl2 + H2 (4) Khi cho phần tác dụng với nước xảy (1) và (2), Al dư Ta cộng vế với vế (1) vớ (2) ta có: 2K + 2Al + 4H2O 2KalO2 + 4H2 (5) Trong đó: (5) K hết, Al dư Suy số mol K = 0,01; số mol Al phản ứng = 0,01 Chênh lệch thể tích khí H2 cho phần tác dụng với KOH dư với phần tác dụng với lượng dư H2O là Al dư (5) Suy số mol Al dư sau (5) = (2/3)số mol H2 chênh lệch = 0,01 mol Suy tổng số mol Al phần là: 0,02 Nếu cho toàn phần tác dụng với HCl dư thì số mol khí H2 thu là 0,02+0,025 = 0,045 Suy chênh lệch mol khí H2 cho phần tác dụng với KOH dư so với phần tác dụng với HCl dư là Fe Suy số mol Fe = 0,045 - 0,035 = 0,01 Vậy khối lượng kim loại hỗn hợp X là: mAl = 0,02.2.27 = 1,08 g; mK = 0,01.2.39=0,78g; mFe=0,01.2.56=1,12g Giá trị m là: m = 0,01.27 + 0,01.56 = 0,83 gam Câu 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 Không có tượng Vì: Cl2 + 2KI 2KCl + I2 5Cl2 + I2 + H2O 10HCl + 2HIO3 Trong ống nghiệm không còn I2 tự nên không có tượng Trích mẫu thử, đánh số thứ tự tương ứng với các ống nghiệm đựng các dung dịch cần xác định Cho các mẫu thử trộn vào đôi Sẽ chia thành nhóm dung dịch: Nhóm I: có màu hồng gồm PP và NaOH Nhóm II: không màu gồm HCl + NaCl Cho từ từ mẫu thử nhóm II vào ống nghiệm có màu hồng (gồm PP+NaOH), mẫu thử nào làm màu hồng nhạt dần màu là HCl; còn lại là NaCl Cho từ từ mẫu thử nhóm I vào ống nghiệm vừa bị màu Mẫu thử nào làm xuất màu hồng trở lại là NaOH; còn lại là PP Ghi chú : - Thí sinh làm cách khác đúng kết cho điểm tối đa, - Phương trình hóa học ghi thiếu điều kiện trừ ½ số điểm 1 (4)